化学实验废液处理办法

化学实验废液处理办法（精选11篇）

化学实验废液处理办法 篇1

化学实验废液处理实施办法

为了执行国家环境保护法规，逐步实现化学实验室废液零排放，实现实验室绿色化，特制定本实施办法。

一、指导思想和处理原则

1．化学实验室按照国家环境保护法规，实行废液自主处理，达标排放制度；

2．实验室实行废液分开收集办法，分别收集酸液、碱液、有机溶剂液和重金属盐液；

3．上述几种废液分别进行处理后，达标排放。

二、废液收集与处理办法

1、废液收集

（1）各实验室按规定收集废液，不经处理不得随意排入下水道；

（2）实验室设酸桶、碱桶、有机物桶、含卤有机物桶和重金属毒物桶，要在桶上明确标识。

（3）一般的酸、碱分桶盛放，酸碱浓度大于0.1 mol/L 的溶液分别倒入酸桶或碱桶。

（4）一般有机物、含卤有机物、重金属铬等有毒物分桶盛放。

2、废液处理与排放

（1）将酸、碱废液进行中和，废液pH 接近7 时，排入下水道；

（2）含卤有机物和重金属毒物，专人集中收集后交西安试剂厂付费处理。

（3）有机溶剂废液由所在实验室负责人处理，采用蒸发提纯后重新使用。

三、管理措施

实验指导教师和学生必须各负其责，认真执行废液收集和处理制度。实验指导教师应监督学生按规定分门别类将废液倒入指定的废液桶中。实验指导教师未能履行该项职责的，视为教学工作不称职，学生不按规定倾倒废液，酌情降低其实验成绩。

化学实验废液处理办法 篇2

一、实验室废液分类

根据废液所含主要污染物性质, 可以分为有机物和无机物两大类。无机废水主要含有强酸、强碱、重金属、重金属络合物、氰化物、硫化物、卤素离子以及其他无机离子等。有机物废水含有常用的有机溶剂、有机酸、醚类、酚类、石油类、油脂类。

二、实验室废弃物处理的一般原则

1. 根据实验室废弃物的特点, 应做到分类收集、贮存、集中处理排放。

根据废液的性质选择合适的容器和存放点。将所收集的的废液的成份及含量, 贴上标签, 并置于安全地方保存。处理方法简单, 易操作, 处理效率高, 不需要很多投资。对于含有少量被测物和其他试剂高浓度有机溶剂废液应回收再用。同类废液中浓度高的应集中贮存以便于回收某些成分, 浓度低的经适当处理达标即可排放出。对于高含量的物质和一些贵金属 (如银) , 可用一定方法浓缩、回收、变废为宝[1]。

2. 由于在实验过程中所产生废液易发生变化,

所以我们在处理前必须充分了解废液的性质, 分别处理, 在处理中应考虑尽量加入量小而无害且易处理的药品, 减少和防止再生有害废液的排放。

3. 剧毒、易燃、易爆药品的废液, 其贮存应按危险品管理规定办理。

废液禁止混合贮存, 并应避光, 远离热源, 以免加速化学反应。贮存废液的容器必须贴上标签, 写明种类、贮存时间等, 并且贮存时间不宜太长, 贮存数量不宜太多。

三、化学实验室常见废液的处理方法

1. 酸、碱废液的处理

化学实验室常用的酸有盐酸、硫酸、硝酸等强酸, 碱有氢氧化钠、氢氧化钾等强碱, 若将其直接排放到水中, 就使水的p H值降低或升高。水的p H值小于6.5或大于8.5时, 水中的生物生长受到抑制、致使水体自净能力受到阻碍, 生物物种变异、鱼类减少。水质p H值过低, 对下水管道的金属设备造成严重腐蚀。浓度较高的酸、碱废液, 平时分开贮存, 定期混合再中和处理, 做到以废治废, 用p H试纸测其p H值, 当在6.5~8.5之间, 即达到排放标准。对于酸、碱的稀溶液, 用大量水把它稀释到1%以下的浓度后就可排放[2]。

2. 含氰化物废液的处理

氰化物属于剧毒物质, 少量氰化物即可破坏组织供氧, 引起组织缺氧窒息。氢氰酸和氰化钠的致死量为0.05g, 国家规定氰化物最高允许排放浓度为0.5mg/L。如果稀溶液中CN—含量少时, 可采用氧化法:在废液中先加入Na OH调p H值至10以上, 再加入3%适量的KMn O4使CN—氧化分解;如果CN—含量高, 则可以采用氯化法:在废液中加入Na OH调p H值到10以上, 加入次氯酸钠使C N—氧化分解为二氧化碳和氮气, 放置一夜再排放。应特别注意, 含氰化物的废液切不可随意乱倒或误与酸混合, 否则会发生化学反应, 生成挥发性的氰化氢气体逸出, 造成中毒事件。还有一种方法是将C N—转化为F e (C N) 64—, 具体操作是:在每200m L废液中加入25m L10%N a2C O3, 25m L35%Fe SO4溶液, 充分反应后再倒入水池并用大量水冲洗。

3. 含铬酸废液的处理

在分析化学实验中, 容量器皿的洗涤经常要用铬酸洗液, 它是由重铬酸钾和浓硫酸配制而成的, 有很强的氧化去污能力, 但经多次使用后, C r6+就被还原为C r3+, 洗液被稀释, 氧化能力降低, 当洗液变绿时不能使用。此时废液不能倒弃, 以免引起环境污染。此废液可在110~130℃下搅拌, 边搅拌边缓慢地加入适量的KMn O4粉末 (每1升加入10克左右的KMn O4) , 直至溶液呈深褐色或微紫色, 加热至有Mn O2沉淀出现, 稍冷, 用玻璃砂心漏斗过滤, 除去M n O2后即可使用。Cr6+的毒性要比Cr3+大得多, 所以铬酸废液一定要处理。具体做法是:在酸性条件下, 先向废液加入还原剂废铁屑、硫酸亚铁、或亚硫酸氢钠等, 将Cr6+变为Cr3+。然后加碱如Na OH、Ca (OH) 2、N a2C O3、石灰等, 调节p H值, 使C r3+形成低毒的Cr (OH) 3沉淀, 分离沉淀, 清液可排放。沉淀经脱水干燥后可焙烧法处理, 与煤渣或煤粉一起焙烧, 处理后的铬渣可填埋, Cr6+无机化合物的最高允许排放浓度为0.5mg/L, Cr3+为3.0mg/L[3]。

4. 含砷废液的处理

砷的化合物毒性很强, 国家规定砷及无机化合物排放标准为0.5mg/L, 如As2O3 (俗称砒霜) 是砷的重要化合物, 剧毒, 其致死量为0.1g。具体处理方法为:在含砷废液中加入Ca O, 调节并控制p H为8, 充分搅拌后, 生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀。沉淀过滤后, 在滤液加入Fe Cl3, 然后用碱调节p H值到7~10之间, 并进行搅拌, 有Fe3+存在时可起沉淀作用。也可将含砷废p H值调到10以上, 加入硫化钠与砷反应生成难溶、低毒的硫化物沉淀。

5. 含汞废液的处理

含汞废液的毒性极大, 它在溶液中一般有H g22+和Hg2+。对于含汞废液可采用化学凝聚沉淀法和汞齐提取法。化学凝聚沉淀法具体操作是:先用氢氧化钠把废液的p H值调到8~10后, 再加入过量10%硫化钠, 使其生成硫化汞沉淀, 并加入35%Fe SO4与过量的S2—生成Fe S沉淀, 从而吸附硫化汞共沉淀下来, 静置后离心过滤, 分离后清液含汞量可降到0.002m g/L, 然后再排放。汞齐提取法具体操作是:在汞废液里加入锌或铝屑, 汞就会被锌或铝置换出来, 生成锌汞齐。

在化学实验里, 常用到含汞的仪器如温度计、压力计, 如果不慎将汞撒落在实验台或地面上, 必须及时处理。可用滴管、毛笔或用在硝酸汞酸性溶液中浸过的薄铜片、粗铜丝, 将撒落的汞收集于烧杯中并用水覆盖。撒落在地面难以收集的微小汞珠应撒上硫磺粉, 使其化合成毒性较小的硫化汞。如果室内的汞蒸汽超过0.01mg/m3, 可用碘来清除, 可将碘置于玻璃器皿中, 加热或自然升华, 碘蒸汽与空气中的汞及吸附在地面上、桌上、墙上、仪器上等的汞作用生成碘化汞, 然后彻底扫干净。用此法须注意的是:在有人情况下, 或有精密仪器的地方不能用此方法。因为碘蒸汽对人体有刺激作用, 对精密仪器也有损坏作用。而且汞蒸汽浓度较大时, 会对人产生慢性中毒, 中毒后会引起神经损伤、精神错乱、失明等症状。

6. 含铅废液的处理

铅及其无机化合物最高允许排放浓度为1.0m g/L, 当饮水中铅含量为0.1m g/L时, 铅可在人体蓄积, 主要症状为贫血、神经机能失调和肾损坏, 中毒后很难治愈。对含铅废液的处理通常可采用混凝沉淀法、中和沉淀法。具体操作是:往废液中加碱或石灰乳, 将废液的p H值调至8~10, 使废液中的Pb2+生成氢氧化铅沉淀, 再加入Fe SO4作为共沉淀剂, 静置后过滤, 清液可排放, 沉淀可埋于地下。

7. 含镉废液的处理

镉及其无机化合物最高允许排放浓度为0.1m g/dm3, 镉在人体中累积会引起骨痛病, 初发病时手、脚、腰疼痛, 以后慢慢加剧并遍及全身, 最后死亡。在含镉废液中加入消石灰, 调节将废液的p H值调至8~10, 使废液中的Cd2+生成Cd (OH) 2沉淀, 再加入35%F e S O4作为共沉淀剂, 静置后过滤, 清液可排放, 沉淀可按废渣处理[4]。

8. 含酚废液的处理

酚能使人体蛋白质变性, 对皮肤或粘膜有强烈的腐蚀作用。中毒症状, 如头痛、贫血等。对低浓度的含酚废液 (1g/L以下) , 可加入次氯酸钠或漂白粉, 使酚氧化为C O2和H2O。若是高浓度废液 (1g/L以上) 可用乙酸丁脂萃取, 再用少量的N a O H溶液反萃取。经过调节p H值后, 进行重蒸馏回收, 提纯 (精制) 即可使用。

四、有机溶剂的回收与提纯

实验用过的有机溶剂有些可以回收。回收时应在通风橱中进行, 通常先在分液漏斗中洗涤, 将洗涤后的有机溶剂进行蒸馏或分馏处理加以精制、纯化, 若纯度较高, 可重复使用。

1. 乙醚废液的回收与提纯

将乙醚废液用水洗涤1次, 中和, 用0.5%KMn O4洗涤至紫色不褪, 然后用0.5%~1%硫酸亚铁铵溶液洗涤, 除去过氧化物, 再用蒸馏水洗涤2~3次, 将洗好的乙醚用无水氯化钙干燥, 放置过夜, 过滤, 在45℃水浴中加热蒸馏, 收集33.5~34.5℃的馏出液于试剂瓶中。若纯度不够高, 可再蒸馏[5]。

2. 石油醚废液的回收与提纯

将石油醚废液用10%N a O H溶液冼涤1次, 再用蒸馏水洗涤2~3次, 将洗好的石油醚用无水氯化钙干燥、过滤, 在水浴中加热蒸馏, 收集60℃以上的馏出液。

3. 乙酸乙脂废液的回收与提纯

将含乙酸乙脂的废液用水洗涤几次, 然后用硫代硫酸钠稀溶液洗2~3次使之褪色, 再用蒸馏水洗几次, 除去水层, 用无水碳酸钾脱水, 放置几天, 过滤, 再蒸馏, 收集76~77℃的馏出液。

总之, 高校化学实验室的污染问题已经日益严重, 高校必须在思想上提高环境保护意识, 从源头上减少污染物的产生, 建立健全实验室排污管理制度, 对实验室废弃物进行有效处理和回收, 最大限度地消除或减少化学实验对环境的污染。

摘要：对化学实验室常见废液进行分类, 根据它们不同性质提出了相应的处理方法, 使化学实验室的废液的排放达到国家规定的标准, 并介绍了几种有机溶剂的回收与提纯, 从而减少化学实验室对环境的污染。

关键词：化学实验,废液处理,环境污染

参考文献

[1]蒋晓光, 王艳君.实验室废液的收集、储存和处理要求[J].现代测量与实验室管理, 2004 (2) :56-60.

[2]刘靖, 刘恒明.实验室废液及其减少污染措施初探[J].实验室研究与探索, 2006 (11) :1373-1375.

[3]颜翠平, 王成端, 张明星.实验室废水处理研究进展[J].实验技术与管理, 2006, (7) :116-118.

[4]蒋维, 钟兆平, 边智虹, 等.化学实验室废水处理方法的探讨[J].资源环境与工程, 2006, (6) :813-814.

化学实验废液处理办法 篇3

桉木CTMP化学预处理废液显色特征及脱色

利用紫外-可见分光光度计对桉木CTMP化学预处理段废液的显色特征进行了表征,使用季铵盐型脱色剂对桉木CTMP化学预处理段废液进行脱色处理,脱色效果良好,可以将酱红色的废液脱色至透明的浅黄色,色度去除率高达98.3%.实验得出的.最佳脱色条件为:废液pH值3.0;脱色剂用量1%;快速搅拌时间5 min;慢速搅拌时间3 min;温度28℃.研究表明,废液中的有色物主要是木素和多酚类物质,而脱色剂的吸附、电荷中和以及架桥作用可以将这些物质去除.

作 者：李海明 何北海 陈元彩 林鹿 胡志军 徐之文 孙润仓 LI Hai-ming HE Bei-hai CHEN Yuan-cai LIN Lu Hu Zhi-jun XU Zhi-wen SUN Run-cang 作者单位：华南理工大学制浆造纸工程国家重点实验室,广东,广州,510640刊 名：中国造纸 ISTIC PKU英文刊名：CHINA PULP & PAPER年，卷(期)：25(6)分类号：X7关键词：桉木 CTMP 废液 脱色 显色特征

54味精废液处理开题报告 篇4

1.本课题研究的目的意义

味精是调味料的一种，主要成分为谷氨酸，主要用来增加食品的鲜味。味精于1866年被德国人采用水解法从面筋中分离得到，之后随着科学的进步和生物技术的发展，味精主要以淀粉质粮食经过发酵法获取。由于经济快速增长和技术不断提高，我国已成为味精消费和生产大国。

味精废液主要来源于发酵液中提取谷氨酸阶段。据统计，生产1吨味精就会排放高浓度废水20吨左右。而味精废液COD高，BOD高，菌体含量高，硫酸根含量高，氨氮含量高和PH值低，具有“五高一低”的特点。一经排入河流，对水体产生严重污染，破坏生态环境，而且是资源的一大浪费。味精废液中含有1.2%-1.5%的谷氨酸和大量优质蛋白原的菌体，要是白白排掉，会造成极大的浪费。为确保味精行业能够可持续发展，变废为宝，提高企业的经济效益，减轻污染，必须进行废液回收利用。

废液处理的方法大概有清洁生产法，物理处理法，化学处理法和生物处理法等。一般过程工业中，废液的处理多采用生物化学氧化法。为使污水达到排放标准，还需降低硫酸根等的浓度。由于蒸发法处理量大，它在工厂中得到广泛应用。从五十年代起，蒸发器已被广泛用于化工、石油、染料、食品、药及废水处理等部门。虽然味精生产企业、科研机构和一些高等院校等都对这方面做出了上面的研究成果，但是目前国内外都还没有成熟的成套技术应用于生产实践，因此设计合理有效的味精废液蒸发系统刻不容缓。

本课题对味精废液蒸发系统的研究，意在进一步提高其效率，避免材料的浪费和减少环境污染。

2.国内外研究现状

在五六十年代，我国机械工业还刚刚起步，蒸发器使用范围也不广，国内没有专门的研究机构和实验场所，主要靠仿制原苏联的产品，研究尚且处于萌芽阶段。到了七十年代，各大行业的研究员纷纷设立蒸发器的研究室，有的还建造了试验台，此阶段蒸发器的研究得到一定的发展。改革开放后，我国国民经济全面恢复和发展，蒸发器的制造和设计都标准化了，并引进了国外先进的技术。最近几年，许多中国的工厂如上海金山腈纶厂等向日本，德国等国家引进大型蒸发设备。但我国对其关键部分的研究尚处于探索和研究阶段。

但在国外，蒸发器最早出现在19世纪，进入20世纪，它的使用和研究得到广泛发展。蒸发器的研究主要在理论和实验两方面。在理论研究方面，起初是蒸发器的工作原理，液膜流动机理等，近而是阻力系数，传热系数的理论求解等，并在实验的基础上推导出实验公式，使设计理论化公式化。在实验研究方面，主要研究防腐，流量阻力降低方法，结构优化，工艺流程等。

研究出的蒸发器类型比较多，如强制循环式，自然循环式，机械蒸汽再压缩式，热力蒸汽再压缩式，降膜式等。不同类型的蒸发器有各自的经济性，也有各自的优缺点，如降膜式蒸发器的传热系数高于其他形式的蒸发器，且没有液柱静压力，故传热效果好。料液在降膜蒸发器中停留时间短，适用于热敏性溶液，易发泡物料和高粘度溶液。热力蒸汽再压缩式结构简单，操作稳定，价格低廉等。机械蒸汽再压缩式占地面积小，且特别适合低温蒸发需要冷冻水冷凝的场合，可以节省投资又能取得较好的节能效果。自然循环式蒸发器不需要循环泵，运行费用低。而强制式蒸发器特别适用于易结晶物料。

针对不同的蒸发器，设计者研究了不同的设计方法和优化法。自然循环式中的L型蒸发器利用了循环推动力，抑制加热面沸腾所需液柱高度等设计参数来设计。机械搅拌式薄膜蒸发器的设计主要针对的是它的高效性。悬框式蒸发器设计时主要解决的是振动导致的破坏，碱盐结晶问题等。

针对高浓度有机废水，传统的蒸发器的处理效率远远不够，因此为了提高处理效率，降低投资成本，多效蒸发系统应运而生。多效蒸发系统具有效率高，能耗低，操作方便和处理过程可实现智能化和可控制化等优点，具有广阔的发展前景。根据这一优点，国内外的研究者对多效蒸发系统都在进行进一步研究。

3．拟采取的研究路线

（1）研究准备阶段

蒸发设备的作用是使进入蒸发器的原料液被加热，部分气化，得到浓缩的完成液，同时需要排出二次蒸气，并使之与所夹带的液滴和雾沫相分离。在设计时换热设备(包括蒸发器、冷凝器、加热器等)应满足以下基本要求：

a.合理地实现所规定的工艺条件 b.安全可靠

c.有利于安装、操作与维修 d.经济合理

（2）研究方案的确定及实施

多效蒸发系统的设计首先要确定其效数及流程，这可以根据实际情况来选择。其次是要进行蒸发器、冷凝器、分离器等的结构设计和强度校核，其设计计算及校核过程必须按照相关标准进行。最后要根据设计的结果进行讨论及对未来的展望。

4．进度安排

第1-2周：查阅文献资料

第3周：外文翻译及完成设计方案

第4-5周：能量守恒计算

第6-9周：结构设计和强度计算

第10-13周：绘图

第14周：说明书整理

第15周：毕业设计整理

化验室废液安全处理管理制 篇5

一、废液的收集

1、化验室产生的废酸液，废碱，剧毒废液及含致癌物废液都是有毒物质，统一收集到废液缸中。

2、废液收集到储存限量时，装入密闭容器后送至危废物暂存处。

二、废液处理时应注意事项

1、废液处理前必须充分了解废液的性质，必须边观察边操作。

2、选择没有破损及不被废液腐蚀的容器进行收集。废液应根据其化学特性选择合适的容器。

三、废液处理时之安全措施

1、戴上防溅眼罩、手套和实验室外衣。

2、应在抽气柜内倾倒会释出烟和蒸气的废液。

高校实验室废液处理措施的探讨 篇6

1 实验室废液的分类

目前实验室的废液可分为以下几类[2]。

1.1 有机废液类

氯联苯类,洗涤剂,有机磷化合物,酚类及脂类物质等。

1.2 无机废液类

主要含有重金属(铬,汞,铅,镉等)及重金属的络合物,卤素离子,强酸强碱,氰、硫化物以及其他无机离子等。

1.3 生物实验废水

生物实验废水主要包含医疗的化验液和解剖台冲洗液以及生物实验室含有病原微生物的培养液,实验器具冲刷水以及动物笼具冲刷废水等。

2 高校实验室废液处理现状及问题

2.1 随意处置废液

环境保护因为具有他效性和后效性,对行为人或当前行为的影响不会即时显露,因此违规排放的现象时有发生[3]。部分高校没有完善的废液处理措施,实验室的废液被直接倒入水池的情况时有发生。废液随之进入污水管道,被当做生活污水处理,部分有毒有害物质直接通过自来水管送入了各家各户,给居民健康带来了极大隐患。部分实验室把废液装在容器里,长时间不处理,这样不仅占地儿,还影响正常的实验教学和研究。部分实验室把不能混合的废液倒入同一容器里,给实验室安全带来极大隐患;收集好的废液无法妥善处理,最终随意倒掉的情况也时有发生。

2.2 废液来源广,成分复杂,收集和管理难度大

废液产生部门涉及化学、物理、生物、医学等学科,产生的废液种类较多,成分复杂;每所高校都有数十个甚至数百个实验室,实验室大多分散在学校各处,使废液的产生源头较为分散;实验室产生的废液量可能不多,但产生时间不固定,这些都给废液的收集和处理带来了难度。实验室进出人员流动性大且人数多,即使制定了严格的废液处理和惩罚措施,也很难遏制个别人员的随意排放。再者,随着高校实验室的开放和资源共享,跨专业、跨学院,甚至跨学校的学生自主创新实验增多,实验室会产生一些新类型的废液;部分学生可能会自购试剂进行实验,导致废液种类多变,给废液的收集和处理带来更大难度。

2.3 废液处理企业少,费用高,部分企业无资质

目前,废液处理企业少,且收取的费用较高,部分废液的处理价格已远高于购买试剂的价格,许多实验室难以承担高昂的处理费用。有些企业无资质,收集来的废液没有经过严格处理就随意排放,导致了二次污染。有些城市甚至没有废液处理企业,这更给废液的处理带来了难度。

从现状来看,废液处理已是一个亟待解决的问题。

3 实验室废液的处理措施

3.1 设置经费,畅通渠道,进行环保宣传教育

学校要加大实验室废液处理的投入,设置废液处理专项经费,避免由于经费紧张而导致的随意排放。各实验室要建立完善的废液处理流程,确保渠道畅通,许多实验室就是因为渠道不畅通而导致废液的随意排放。

要利用专门容器分类收集废液,并注明废液品名和确保存放环境适宜。在可能产生新型废液的实验室,要有备用容器和标签,用于存放新型废液,并贴好标签,收集好的废液应及时处理。定期对工作人员进行培训,使其熟练掌握废液处理流程及操作注意事项,避免因操作不当而导致安全事故和环境污染事件的发生。将有毒有害试剂标识贴于醒目位置,以引起师生的注意。在全校范围内举行形式多样的环保宣传教育活动,增强师生的环保意识。制订完善的环境保护制度和奖励、惩罚措施,确保教学、科研和生活等各项工作正常开展,做到有规章可循[4]。实验教师在第一次课前要对学生进行环保方面的宣传教育和环保政策的解读,使学生能够自觉将废液倒入指定容器。

3.2 减少废液产生量,加强高校间的资源共享

学校可尝试开展微实验,通过减少药液的使用量来减少购买试剂及废液处理的经费支出。同时可考虑部分废液是否可经过处理循环利用[5]。学校可将废液处理作为开放性实验课程,让感兴趣的学生做进一步研究。在进行实验时,利用计算机辅助教学,虚拟实验是化学试剂和仪器装置“零投入”和“废弃物”零排放的特殊实验方式[6]。提倡使用无毒、无害或低毒、低害的试剂,替代毒性大、危害重的试剂,并采用利用率高、污染物产生量少的实验方法和设备[7]。有条件的实验室可引入废液处理装置,自行处理废液。各高校间还可实现资源共享,有些高校购置了废液处理设备,无设备的高校可有偿共享,这不仅提高了设备的利用率,也减少了资金投入。各高校间还可联合进行废液处理的课题研究,以寻找更多的废液处理方法。

3.3 变废为宝

对于学校不能自行处理的废液,要及时送往有资质的企业处理,并充分考虑能否变废为宝。如有些废液中含有金、银,可把该类废液送入具备提取金、银技术的厂家。这不仅能降低实验室废液处理的成本,也能使相关企业获利,同时也不浪费材料。

3.4 加大政策实施力度,加强监管

实验室排放的废液虽然较隐蔽,但却是一个小型污染源[8]。2004年3月17日,国家环保总局正式下发了《关于加强实验室类污染环境监管的通知》。通知规定,自2005年1月1日起,各类实验室将被纳入环境保护部门的监管范围,并要求各级环保部门要对实验室类污染环境监管工作提高认识,加强领导,做到部署具体,措施到位,监管有效。这标志着我国各类大大小小的实验室,将像工业企业一样,作为排污单位被更加严格地监管起来,如果排污超标,也要缴纳“排污费”。完善的规章制度早在2004年3月就已经制定,废液污染却还在不时发生。究其原因,就是缺乏对具体实施情况的监管和严厉的惩罚措施,才导致部分高校对此项工作不重视。只有加大政策实施的力度,制定完善的奖罚措施,才能确保政策落到实处。在对工作人员的考核中,要把环境保护作为一项考核项目。职能部门还可借鉴国外实验室的有效做法,世界上许多发达国家和地区有关环境保护的法律、法规中,对实验室废弃物的管理都有严格的要求,政府部门也依法对实验室进行监管,教育部门也有相应的管理措施[9]。早在1971年,Young L.G.等人[10]就讨论了在各种条件下开展废水治理工作的实验室管理,要求实验室的废水处理要像工业企业一样具备特定的排污方案,建立专门的实验室废水处理管理体系和排放标准,实现环境、社会和经济效益的最大化。

高校实验室产生的废液种类多,成分复杂,有些甚至含有剧毒物质,把它们排入下水道中当做生活污水处理,污水处理不当,有毒物质很可能流入居民家中,给居民生活造成很大危害。环保部门应高度重视高校实验室的废液处理,经常对高校实验室进行检查,对违规排放的单位严格执法。高校也可邀请环保部门工作人员来校举行讲座,进一步提高全校师生的环保意识。

3.5 加大对废液处理企业的扶持力度,降低废液处理费用

目前,专门处理废液的企业较少,有些中小城市甚至没有相关企业。经过调研,造成这种状况的原因是:企业收取费用较高,许多实验室难于承担而选择私自处理废液;企业业务量少,面临着运转困难甚至倒闭的风险;利润少,风险大,从事废液处理的企业自然就不多,废液处理费用也居高不下。为了改变这种现状,政府要重点扶持废液处理企业,并给予补贴,企业收取的费用低了,业务量就会增加,企业也能获得较好收益。此外,相关部门要加强对企业的规范管理,加大对无资质企业的处罚力度,杜绝二次污染的发生。对部分没有废液处理企业的中小城市,开设废液回收点,统一回收之后再进行集中处理。

4 结束语

近年来,废液污染的事故频频发生,给人们生活带来了极大困扰,人们越来越清醒地认识到环境保护的重要性。作为高校更应该带头保护环境,保护水源,杜绝废液污染的发生。高校可从安排废液处理经费,制定废液处理流程,进行环保宣传教育等方面妥善解决。各单位和部门之间应增强环保意识,相互监督,最大限度降低实验室废液对环境的污染。

摘要：高校实验室废液大多含有毒有害物质,如果不经处理随意排放,势必给环境和人类健康带来较大危害。在废液处理中,存在随意处置、收集管理难度大、处理费用高等问题。针对这些问题,提出了设置经费、畅通渠道、加强监管、扶持企业等措施。

关键词：高校实验室,废液污染,处理措施

参考文献

[1]吴伟军,刘海飞.实验室环境污染现状与防治对策[J].实验室研究与探索,2008,27(4):142-144.

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[3]卢少然,罗学柳,蔡晓辉.实验室废液处理中存在的问题与对策[J].实验室研究与探索,2009,28(3):279-281.

[4]王春华.高校实验室废液处理方法和管理办法的初探[J].新疆师范大学学报,2010,29(2):76-78.

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[6]张显球,杜明霞,吴薇.实验室废液污染控制[J].实验技术与管理,2007,24(2):154-156.

[7]朱小娟,李江华,仇银燕.高校实验室环境生态文明管理体系的建设与实践[J].实验室研究与探索,2010,29(10):362-371.

[8]张小龙.化工实验室的污染与防治[J].化学分析计量,2009,18(4):73-75.

[9]彭实.学校化学实验室的废液问题[J].教学仪器与实验,2004,11:38-39.

化学镀镍铜磷废液的再生 篇7

化学镀镍铜磷废液的再生

1 前言 导电玻璃纤维是玻璃镀金属技术与玻璃纤维表面处理技术相结合而开发的`产品,它是用化学镀技术在纤维表面镀上合金,使其具有特定的功能.镀金属导电玻璃纤维导电性好、密度低、成本低,易于与树脂结合,是一种优良的导电填料,应用于电磁屏蔽或吸波材料.

作 者：高俊宁 黄英 赵宏社 黄飞 作者单位：西北工业大学理学院,应用化学系,陕西,西安,710072刊 名：电镀与环保 ISTIC PKU英文刊名：ELECTROPLATING & POLLUTION CONTROL年，卷(期)：200525(1)分类号：X781.1关键词：

化学实验废液处理办法 篇8

化学化工学院拥有大量易燃易爆材料，是新乡市重点安全防护单位。为切实保护广大师生的生命财产安全，维护正常的教学科研秩序，杜绝各类大小安全事故的发生，特制定本办法。

第一条

本办法本着“教育警示为先、教育惩戒并重”的原则，严格落实“安全自查、隐患自改、风险自担、责任自负”的安全责任。

第二条

具有实验室、办公室、仓库等使用权或管理权的个人是该场所安全的第一责任人，对该场所发生的任何人造成的任何安全问题承担全部责任。

第三条

一旦发生事故，须在第一时间启动应急预案，将损失降到最低限度。事后须及时向学院治安综合治理工作小组提交书面报告，对隐瞒不报者，将予以严肃处理。

第四条

对因疏忽或违章而引起的火灾和爆炸等严重事故，扣发责任人500-1000个年终工作量所对应奖金，并由责任人赔偿相关损失，后果严重者报学校有关部门处理，视情节予以纪律处分直至追究刑事责任。

第五条

未经学校保卫部门批准擅自改变或拆除消防、安全等基础设施的，除责令责任人恢复设施原状并承担相关费用外，同时扣发责任人100个年终工作量所对应奖金。对由此造成的安全事故及相关经济损失由责任人承担。

第六条

未按照《河南师范大学实验室废弃物处理办法(试行）》对有毒有害废液和废旧试剂进行收集和处理，往实验室下水口、垃圾桶倾倒有机溶剂和有毒、有害废物造成环境污染的，扣发责任人50个年终工作量所对应奖金。造成其它损失的，除赔偿外，要加倍处罚，直至行政处分。

第七条

对化学楼内的吸烟、做饭、电动车充电、违规堆放物品、乱丢垃圾等行为，扣发责任人50个年终工作量所对应奖金，无责任人当事人交由学校保卫部门处理。

第八条

实验室、办公室等发生跑漏水事故，扣发责任人50个年终工作量所对应奖金，造成其它损失的，除赔偿外，要加倍处罚，直至行政处分。

第九条

损坏学院公共设施者，责任人须负责及时修复，同时扣发50个年终工作量所对应奖金，无责任人当事人交由学校保卫部门处理。

第十条

所有违规行为和事故均向全院通报，以作警示。第十一条

本办法适用于化学化工学院全体师生员工和临时工作人员。学生违章，由其导师承担相应责任；临时工作人员违章，由其雇主承担相应责任；协作单位人员违章，由学院协作部门负责人承担相应责任。

第十二条

本办法自公布之日起实施，未尽事宜由学院综合治理工作领导小组负责解释。

化学化工学院

制药企业实验室废液的处理与控制 篇9

制药企业实验室在正常运行过程中会产生各类废液, 这些废液种类多且成分复杂, 累计效应不容忽视, 有些则在降解中产生二次污染, 直接排放会对水质、环境产生污染。对其进行分类收集、通过适当的方法进行无害化处理后排放是实验人员的职责。制药企业实验室的废液根据其所含污染物的性质, 分为无机废液、有机废液和含病原微生物废液。无机废液中含有重金属、重金属络合物、酸碱、氰化物、无机离子等;有机废液中含有常用的有机溶剂如有机酸、酚类、醚类、油脂类等物质;含病原微生物实验废液主要来源于微生物实验室化验废液等。本文针对制药企业实验室常见的几种有毒有害的无机、有机废液和含病原微生物废液提出处理方法。

一、无机废液的处理

(一) 含镉的废液。

氢氧化物沉淀法:在含镉的废液中加入石灰, 调节p H值至10.5以上, 充分搅拌后放置, 使镉离子变为难溶的Cd (OH) 2沉淀, 分离沉淀, 将滤液中和至p H值约为7, 然后排放。

(二) 含铅的废液。

用碱将废液p H调至8～10, 生成Pb (OH) 2沉淀, 再加入硫酸亚铁作为沉淀剂, 沉淀物可与其他无机物混合进行处理, 清液排放。

(三) 含六价铬的废液。

Cr6+毒性很大, 可以向含铬废液中加入还原剂, 如硫酸亚铁、二氧化硫、水合肼或者废铁屑, 在酸性条件下还原为Cr3+, 然后加碱如Na OH、Na2CO3等调节p H值, 使Cr3+形成低毒的Cr (OH) 3沉淀, 并在适当的温度下加少量的H2O2或通以空气, 不断搅拌, 最后将溶液中过量的Fe2+氧化为Fe3+, 并以Fe (OH) 3、Fe (OH) 2和Cr (OH) 3形式沉淀共同析出。沉淀物经脱水处理后, 可得组成符合铁氧体组成的复合氧化物。沉淀收集到专用瓶中储存, 待集中处理。清液即可以排放。

(四) 含砷的废液。

加入氧化钙, 使p H为8, 生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀。或使溶液p H大于10, 加入硫化钠, 与砷反应生成难溶、低毒的硫化砷沉淀。在含砷废液中加入Fe Cl3, 用消石灰将废液的p H值控制在8～10。利用新生氢氧化物和砷的化合物沉淀的吸附作用, 除去废液中的砷。放置一夜, 分离沉淀, 达标后, 排放废液。

(五) 含汞的废液。

实验室汞主要来源于温度计和汞盐, 汞的毒性很强, 中毒后会出现精神-神经症状亦可出现肾炎和肾病综合征。对于汞的去除可用硫化物沉淀法。若不小心将金属汞散落在实验室里必须及时清除, 可用滴管收集于烧杯中用水覆盖, 再对散落在地面上的汞颗粒撒上硫磺粉, 生成毒性较小的硫化汞沉淀后收集;对于含汞的废液用Na OH先将废液PH值调制8～10, 加入过量的Na2S使其生成Hg S沉淀, 再加入Fe SO4与过量的S2-生成Fe S沉淀, 从而吸附Hg S并沉淀下来, 静止后分离或离心、过滤, 清液即可以排放, 沉淀收集到专用瓶中储存, 待集中处理。

(六) 含氰化物的废液。

高浓度废液的处理方法就是加入碱性氯化, 先用碱调至p H为10以上, 加入漂白粉或次氯酸钠, 待充分反应后, 氰化物就会分解为氮气和二氧化碳, 放置24小时排放。若废液浓度过低, 则可以加入氢氧化钠来调节, 待p H为10以上, 为了让氰化物分解, 再加入一定量的高锰酸钾粉末。含氰化物废液不得与酸混合或乱倒, 因为它们混合会生成挥发性氰化氢气体有剧毒。

(七) 含银的废液。

化学实验室的含银废液主要以AgNO3等形式存在。在废液中通过HCl调节p H值, 加Na Cl得到沉淀, 将得到的白色固体用硝酸洗涤后过滤回收。

(八) 含无机卤化物的废液。

将含Al Cl3、Sn Cl4、Ti Cl4及Al Br3等无机类卤化物的废液放入大号蒸发皿中, 充分混合撒在蒸发皿中的高岭土—碳酸钠 (1:1) 的干燥混合物, 喷洒氨水 (1:1) , 至没有NH4Cl白烟放出为止, 中和后放置, 过滤收集沉淀物。检查滤液有无重金属离子。若无, 则用大量水稀释后, 即可排放。

(九) 含酸、碱类的废液。

对于含酸、碱类废液可用中和法处理, 废酸可采用氢氧化钠、碳酸钠、石灰等, 废碱可用盐酸或硫酸等中和至p H为6～8, 如废液中不含有其他有害物质, 则加水稀释到含盐浓度在5%以下即可排放。

(十) 混合废液。

互不作用的废液可用铁粉处理, 用碱、酸调节废液p H为3～4, 然后加入铁粉, 搅拌30分钟, 接着就用碱调节p H为9左右, 继续搅拌10分钟, 最后加入碱式氯化铝或硫酸铝混凝剂, 进行混凝沉淀, 上清液可直接排放, 沉淀以废渣方式处理。

二、有机废液的处理

(一) 含酚的废液。

高浓度的含酚废液, 可通活性炭吸附法处理。如果是低浓度的含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉煮一下, 使酚分解为水和二氧化碳。

(二) 含一般有机溶剂的废液。

一般有机溶剂是指酯类、醇类、酮、醚及有机酸等由O、H、C元素构成的物质。对此类物质废液中的可燃性物质, 用焚烧法进行处理, 对于难燃烧的物质或可燃性物质的低浓度废液, 则用活性炭吸附法处理后, 与吸附剂一起焚烧。对于易溶于水的物质, 如甲醇、乙醇、醋酸等这类溶剂的稀溶液, 经大量水稀释后即可排放。

(三) 含N、S及卤素类的有机废液。

含有二甲基甲酰胺、吡啶、酰卤化物、四氯化碳、氯仿等的废液属于此类。对于可燃性物质, 用焚烧法进行处理, 对于难燃烧的物质可用萃取法、分解法或吸附法进行处理。由于此类物质燃烧时会产生NO2、SO2等有害气体, 最好集中收集后, 送有毒有害废弃物处理部门进一步处理。

三、含病原微生物废液的处理

对于微生物试验用具的清洗液一般可加漂白粉进行氯化消毒处理, 实验使用剩余的活性含病原微生物的废液及微生物检验接种培养过的琼脂平板, 应压力灭菌30分钟, 趁热将琼脂倒弃处理。

四、结语

对于制药企业实验室常见的几种有毒有害的废液, 以上处理方法成本低、操作简单, 均可由实验人员在实验室内自行处理。值得注意的是对于沉淀物的处理, 不能随意丢弃, 应集中收集后送有毒有害废弃物处理部门进一步处理。

参考文献

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[2].杨建设, 刘林.实验室废液的处理方法[J].安徽农业技术师范学院学报, 1998

[3].崔伟.资源能源短缺环境污染严重粗放的经济增长模式不可取[J].科学决策, 2005

化学实验废液处理办法 篇10

实验室分析过程中会产生一定量的废液，这些废液具有大多数具有易燃性、腐蚀性、反应性以及有毒性，甚至有的还有致癌性，如果不加处理直接排放，废液中的污染物就会严重污染环境，损害人体健康，因此我们对它们加以处理达到无害化后，才能进行排放。

1 废液的管理

实验室装废液的容器必须不易破损、变形、老化，同时能够防止渗漏和扩散，最好使用硬质玻璃瓶或者PET塑料瓶。收集容器必须贴有标签，标明废液的种类、收集时间等。因为实验室内的各种废液之间可能会发生化学反应产生新的有毒物质造成事故，因此必须实行分类收集，同时操作过程必须严格做到： (1) 贮存容器必须清洁，以免交叉反应引起污染。 (2) 废液必须分类收集，严禁混合存放，以免发生剧烈化学反应而发生事故。 (3) 收集容器应具塞，防止废液挥发。 (4) 废液收集容器有固定的场所存放，同时应避光，远离火源、水源。 (5) 处理后，确认安全达标后才能排放，沉渣可远离水源深埋地下。

2 废液的分类

2.1 易燃液体：二硫化碳、乙醇、苯、丙酮、甲醇等。

2.2 有毒品：铅、砷、汞、苯酚、氰化物、铬、三氯甲烷、四氯化碳等。

2.3 腐蚀品：硝酸、硫酸、盐酸、磷酸、氢氧化钠（钾）、硫化钠等。

2.4 氧化剂：高氯酸、高锰酸钾、重铬酸钾、过硫酸铵等。

3 废液的处理方法

3.1 基本原则

实验室废液的处理实行“减量化”、“无害化”的处理原则，首先实验室在使用时实行“取多少用多少”的原则，尽量减少试剂的浪费，从源头上控制和减少废液的产生量，其次是实行无害化处理，减少有毒物质的污染。

3.2 废液的处理流程

见图1。

3.3 主要有害物质处理方法

3.3.1 汞：

因硫化汞溶度积很小，为4×10-53，因此，常用H2S、Na2S等作为药剂来沉淀汞。由于汞有剧毒，废液用活性炭处理后再过滤排放。对于毒性大的有机汞必须先用氧化剂将其氧化成毒性小的无机汞，再进一步按本法处理[1,2,3,4,5]。

3.3.2 重金属：

Pb2+、Ba2+、Ni2+、Cd2+、Cu2+、Zn2+等重金属离子可与石灰水作用，将pH调至8～9，可形成不溶的沉淀物[2]。例如：Pb2++Ca (OH) 2=Pb (OH) 2+Ca2+；Pb (OH) 2+CO2 (空气中) =PbCO3↓+H2O。

3.3.3 氰化物：

氰化物在酸性条件下, 易产生有剧毒的氰化氢, 对人体危害大。一般在碱性条件下, 加入次氯酸钠, 将氰化物转变为毒性较小的氰酸盐, 进而产生二级分解[3]。

3.3.4 六价铬：

六价铬在酸性条件下，具有强氧化性，在废液中加入亚铁盐或亚硫酸盐等还原剂，将Cr6+还原为Cr3+后，加入碱转化为低毒的氢氧化铬[2,4,6]。

例如：

3.3.5 废酸、废碱：

可用中和法处理，例如废酸可采用石灰、石灰水、碳酸钠、碳酸氢钠等，废碱可用盐酸或硫酸等中和处理[4]。

3.3.6 砷：

可氨水将含砷废液pH调至10以上，加入硫化钠，生成难溶低毒的硫化砷沉淀[1]。

3.3.7 有机溶剂：

实验用过的有机溶剂有的可回收，如氯仿中含有芳香烃，可在分液漏斗中加入活性炭，充分振摇后，芳香烃被活性炭吸附，取氯仿层，然后蒸馏进行精制，取60～62℃的馏分[7,8]。

3.3.8 含酚类的废液：

酚类有较大的水溶度，废液中所含酚类都是超标的，可以加入漂白粉加热30min，使酚类氧化分解后再排放。此方法对苯胺类化合物也适用[8]。

3.3.9 含Ag+的废水：

加入氯化钠，搅拌使之充分沉淀后过滤，滤渣再进一步提取金属银或者深埋入土[1]。

正确处理好实验室的废液，加强对它的管理，不仅是对实验者的安全提供保障，也是对日益恶化的环境的有力的保护，减少对环境的污染。

参考文献

[1]谢吉民, 李笑笑.无机化学[M].江苏:东南大学出版社, 1997.

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[3]黄渭澄, 袁华、袁诗璞, 等.电镀三废处理[M].四川:四川科学技术出版社, 1983.

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[5]刘静玲.环境污染和控制[M].北京:化学工业出版社, 2001.

[6]陶丽英.重铬酸钾法测定COD废液处理方案的设计[J].锦州医学院学报, 2002, 23 (2) :25-26.

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含硝基苯实验室废液的无害化处理 篇11

硝基苯主要由生产过程中释放所致[3]。环境中的硝基苯可通过吸入、皮肤接触与口腔接触等途径直接进入生物体内[4]。在人体内主要引发高铁血红蛋白血症,从而引起组织缺氧,急性中毒等症状;严重时会出现胸闷、呼吸困难、心悸,甚至心律紊乱、昏迷、抽搐、呼吸麻痹;有时中毒后还会出现溶血性贫血、黄疸、中毒性肝炎等症状[5]。

由于硝基苯被列为严格控制的环境污染物[6]。国内对硝基苯的处理方法包括物理法,化学氧化法和生物降解法[7,8,9]。以吸附法[10,11]和萃取法为代表的物理法工艺流程相对较简单、投资和运行成本较低,但在如何防止被分离出来的化学物质的二次污染[12]等问题上尚无好的解决办法。化学氧化法的处理成本相对较高,装置复杂,在国内实现工业化尚需时日。生物降解法虽然环境安全性高、运行成本低,但因硝基苯的生物毒性较强,通常需预处理后方可采用此法处理。大专院校作为科研和教学单位,实验室产生的硝基苯,因单次数量较小,如处理不规范就会造成环境污染。而日积月累更会造成严重的环境问题。以河北省某高校为例,在多个化学实验中涉及到了硝基苯,包括作为产品或合成原料,下面是化学实验[13]中涉及到含有硝基苯废水的有机实验。

(1)硝基苯的制备

C6H6+HNO3(浓)undefined

苯实验用量为16g,硝基苯理论产量为25.2g。

(2)间二硝基苯的制备

C6H5NO2+HNO3(发烟)undefined

硝基苯实验用量为5g。

(3)苯胺的制备

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硝基苯实验用量为18.5g。

(4)偶氮苯的制备

2C6H5NO2+4Mg+8CH3OH→C6H5N=NC6H5+4Mg(OCH3)2+4H2O

硝基苯实验用量为3.1g。

(5)喹啉的制备

硝基苯实验用量为8g。

上述实验中,如每组(2人)合成硝基苯25.2g,假定回收后均用于其他实验。而以硝基苯为原料的实验,每组消耗硝基苯26.6g,合成产率按70%计算,即有30%的硝基苯未反应;以每届学生120人计算,每年仍产生含478.8g硝基苯的废液。

1 实验部分

1.1 试剂与仪器

硝基苯 :实验室回收,经提纯;冰醋酸:A.R.,济南试剂总厂;还原铁粉:A.R.;盐酸,A.R.;HJ-6型磁力搅拌加热器,北京中兴伟业仪器有限公司;X-5A精密显微测定仪,北京福凯仪器有限公司;电热鼓风干燥箱,上海一恒科技有限公司;WQF-310付立叶变换红外光谱仪,北京第二光学仪器厂。

1.2 实验过程

称取还原铁粉27g,加入到250mL三口瓶中,加入3mL冰醋酸和30mL蒸馏水。装好冷凝管、恒压滴液漏斗、温度计。搅拌约5min,加热15min,冷却至不沸腾。从恒压滴液漏斗中加入15.5mL回收的硝基苯,继续回流约40min至冷凝管回流液不再呈现硝基苯的黄色。改为水蒸汽蒸馏装置,蒸馏至流出液变为清澈。分出馏出液的有机层,加入 22mL浓盐酸,反应完全至呈白色粘稠状,抽滤,滤饼在105℃下干燥20min得到白色结晶状固体并称重。

1.3 实验结果

1.3.1 实验数据

通过实验,苯胺的产率可达到56.67%;盐酸苯胺的产率可达到81.83%。

1.3.2 熔点

产品固体熔点为198.1～198.2℃,与纯盐酸苯胺的熔点一致。

1.3.3 实验结果

产物熔点为198.1～198.2℃。盐酸苯胺纯品的熔点为198℃,与苯胺纯品相符。产物的红外谱图与盐酸苯胺纯品相比较,完全一致,可以确定生成的白色结晶状固体为盐酸苯胺。即还原铁粉在酸性条件下还原硝基苯生成苯胺:单次产率为56.67% ;苯胺与盐酸生成盐酸苯胺,产率为81.83%。

2 效益分析

2.1 经济效益

以一所高校化学专业每届学生120人计算,每年共产生478.8g的硝基苯,以市场100g平均价格0.68元计,为325.56元;可反应生成盐酸苯胺504.0g,以市场100g平均价格197.32元计,为99449.28元。

2.2 环境效益

我国《地表水环境质量标准》(GB 3838 -2002)中,集中式生活饮用水地表水源地特定项目限值硝基苯为0.017mg/L[14]。按此标准,若一所高校化学专业每届学生120人计算,如有关硝基苯的实验产物不被处理,1年就会因受到硝基苯污染而造成28164.7m3水不能饮用。而由于硝基苯具有难生物降解、环境积累趋势高等特点,实际情况将更为严重。

3 结论