初三化学重要知识点总结

初三化学重要知识点总结（通用11篇）

初三化学重要知识点总结 篇1

燃烧及其利用

课题1燃烧和灭火

一、燃烧

1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可，否则不能燃烧)

如右图所示：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点;白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。

3、燃烧与缓慢氧化的比较

相同点：都是氧化反应、都放热;

不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢

二、灭火的原理和方法(考点一)

1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的

2、灭火的原理：(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。

3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火

化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、爆炸(考点二)

①可能是化学变化(火药爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸)

②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀

③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险

④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险

⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈

常见灭火的方法(考点三)①油锅着火，用锅盖盖灭

②电器着火，先应切断电源

③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃

B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺

C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。

用扇子扇蜡烛火焰：虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

课题2燃料和热量

考点一、化石燃料

①包括煤、石油、天然气(都是混合物)

②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的

③属于不可再生能源

④合理开采，综合利用，节约使用

1、煤

①称为“工业的粮食”

②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸)

④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨

2、石油

①称为“工业的血液”

②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品

③组成：主要含碳、氢元素

④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离(此分离过程是物理变化)

3、天然气

(1)主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物，甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

(2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素;把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。(如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素)

(3)、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物(导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象;把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊

(4)、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重

(6)、西气东输：输的是天然气

(7)、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

a)放出热量：燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧);不通过燃料燃烧也可放热

(8)燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方

初三化学重要知识点总结 篇2

素质教育要求教师在教学过程中充分发挥学生的主观能动性，让学生真正成为学习的主人。要想达到这一目的加强学生的实践活动是最有效的途径，化学是一门以实验为基础的学科，让学生通过化学实验这一实践活动来获取化学知识培养学习学生能力是最佳选择。

一、 让初中化学实验在整个化学教学过程中唱主角

通过化学实验可以使学生获得更多的感性认识，避免了传统教学中只重视理性认识而忽视感性认识的错误做法；在化学实验中让学生寻找操作错误的原因，探索最合理的操作程序，从真正意义上培养学生的动手能力，也让学生明白了知识的结论重要，获取知识的过程、手段更重要；通过化学实验能提高学生的观察判断能力，分析现象的能力，让学生透过简单现象发现内在的本质；若以小组形式组织学生进行化学实验还可以培养学生团队的意识，协作的精神，这也是素质教育最新要求；通过化学实验使学生能提高环保意识，节能降耗的意识，例如在实验结束时，对实验废弃物（包括用剩的药品，取药品用的纸槽等）的处理，以及实验室制氧气后对催化剂的回收再利用，能让学生懂得环保是每一个人的义务，节约是有理论依据的，通过实验可培养学生的科学作风，科学习惯。利用好化学实验这一资源可以全方位的提升学生的素质，要使之落在实处还需要。

二、 让初中化学实验贴近现实生活

现行课本中的演示实验，学生实验有典型性，实验现象也很吸引人，确实能激发学生的学习兴趣，但是由于课本中所列实验用品很多在日常生活中找不到，没法在生活得以亲身体验，所以学生往往把教师的演示实验看成一次精彩的“魔术”表演。学生只不过是一名观众，而不是表演者。为了避免化学实验脱离实际，使学生不仅喜欢看演示实验，更喜欢从日常生活中寻找合适的物品自己设计方案自己亲手做实验，这就要求教师，尤其是教材中所给出的实验贴近生活。例如在归纳物质的物理性质时，通过日常生活中人人离不开的食醋、食盐、酱油的对比让学生自己总结三者的区别后，再归纳物理性质包括的范围；利用两张废纸，一张撕成碎片，另一张点燃，来推知物理变化和化学变化的区别；通过细挂面、粉丝、白糖、植物油、布料的可燃性，推知许多有机物的可燃性；利用废电池的金属外壳，水垢来制取氢气和二氧化碳；到学校附近的化工厂考察化学变化在工业上的应用；到大自然中采集矿石、土壤样品；利用植物来制取酸碱指示剂；通过调节水样的酸碱度现象观察牵牛花颜色的变化。还可以组织学生进行实地灭火比赛，教师制造出不同位置不同燃料的火灾，让学生自己寻找灭火的材料，设计灭火的方案，通过亲身的体验让学生明白灭火的原理，同时也增强消防意识，还可以让学生从家中自制一些溶液互换后通过简单的实验推出溶液的名称。指导学生利用物质的物理性质或化学性质进行科技小发明，利用镁带燃烧时发现耀眼白光的特性，让学生设计一个照像用的闪光灯；利用酸、碱、盐溶液的导电性让学生研制水位监测系统；利用木炭的吸附制作净水装置。

总之教师在教学活动中多创立与实际生活相联系的实验情境，使学生有更多机会参与到化学实验中，让学生在实验中收获知识，得到乐趣。

三、 让初中化学实验成为探究性课题

利用学生学过的知识解决生活和学习中的实际问题，最能激发学生的求知欲，也是开发学生创造力的最好方法。选择合适的实验项目是关键，要求教师把握好尺度，所定实验用品从生活中能找到、实验操作简易无危险、实验目标比教材中要求略高、实验方案要求多样化、实验内容融合相关学科，例如可以设置如下实验项目：

（1） 证明自来水不是纯净物

（2） 验证白酒中含有水

（3） 收集一瓶你卧室里的空气样品

（4） 收集一些利用水生植物制得的氧气

（5） 测定苹果、桔子的酸碱度

（6） 自制木炭

（7） 在家中如何鉴别厨房常用的纯碱和食盐

（8） 证明纸中主要成分是碳元素、氢元素

（9） 利用实验区分盐水、糖水、石灰水三种无色溶液

（10）暖水瓶中水垢如何清除

对教材中的实验装置进行改进，例如碳还原氧化铜的实验装置。学生通过氢气还原氧化铜实验原理的认识，以及与碳还原氧化铜装置和实验室制氧气装置的对比很容易发现人教版初中化学（三年制）第84页用木炭还原氧化铜装置导气管上应加橡胶管并配上止水夹，这样可以有效地防止石灰水倒吸入试管使试管炸裂，也有效地防止生成的铜被氧化成氧化铜。类似地可以对一氧化碳还原氧化铜实验装置也进行改进（加胶管配止水夹）。让学生利用物理中学过的电学知识设计一套检验酸、碱、盐溶液导电性的装置。让学生利用实验中破损仪器，日常生活中的废旧物品如饮料瓶、药瓶、输液管、废笔杆等制作简单的仪器。例如可制作简易的启普发生器，洗气瓶，冲洗瓶，集气瓶等仪器。

还可以让学生多做一些课外实验，尤其是能使初中知识得以延伸的实验，例如镁带在二氧化碳中燃烧，该实验可以让学生懂得燃烧不一定需要氧气，灭火需根据火种的不同采取不同的灭火方式。这样的实验还有钠在水中剧烈反应，钠和硫酸铜溶液反应，本实验既能反映钠的金属活动性十分强，又能提醒学生任何规律都有局限性，不能死搬教条，注意特殊性和普遍性的统一。通过（1）碳酸钠溶液和稀硫酸反应（2）碳酸钙粉末（大理石粉或贝壳粉）和稀硫酸反应（3）大理石块（或贝壳）和稀硫酸反应，这三个实验的对比让学生总结实验室制以二氧化碳不用稀硫酸的根源（为了进一步说明问题，事后可将（3）中贝壳取出后用小刀刮净表皮，再放回原处，观察又会发生什么现象）。利用浓盐酸和石灰石制得气体通入石灰水中，石灰水不变浑浊，让学生分析总结实验室制二氧化碳为什么不用浓盐酸。通过浓硫酸与锌粒反应现象与再加水稀释后产生的现象对比，得知实验室制氢气不宜用浓硫酸的道理。

初三化学知识点总结 篇3

1.金刚石(色散性好，坚硬)

2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)

3.C60(由分子构成)

性质：1.常温下不活泼

2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO

3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭 炼钢

3.炭黑 颜料

二、CO 2的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3

与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

4.实验装置：固液常温下

收集方法 向上排空气法

5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、CO的性质

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2

还原性CO+CuO==Cu+ CO2

化学初三知识点总结 篇4

1、金属材料

2、金属的物理性质：

(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素 (2)钙：人体中含量最多的金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属 (7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属 (9)锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等;

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成

的具有金属特性的物质。

：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合

金

形状记忆金

属

生铁 钢 黄铜 青铜: 成分

含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金 铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：含铬、镍的

钢 具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小优点

(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

6CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分

是Fe2O3 )

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

初三化学复习知识点的总结 篇5

1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、充作气球、干冰升华，潮解等；

化学变化：氮气用作保护气、具有可燃性、变质、食物腐败等。

2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。

混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。

3、单质：由同种元素组成的纯净物；

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物；

由同种分子构成的物质一定是纯净物。例：金刚石和石墨。

4、氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO25、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；

保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子；

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

二、空气

1、空气的成分以和为主，属于混合物。

2、空气中氧气含量的测定：

实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成；

红磷燃烧：(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?）

②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；

②装置漏气；

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；

燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点（物质的着火点不能降低）。

三、水

1、氢气燃烧：

2、电解水实验：

(正氧负氢，)

电解水中正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为，质量比为。

氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。

四、O2、H2、CO2、CO、C1、同素异形体：；

（金刚石（C）、，石墨（C）、；

氧气、臭氧；红磷、白磷。）

2、（1）实验室制O2的方法是：；

‚。

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）（利用N2、O2的沸点不同）。

（2）实验室制CO2的方法是：；

不能用浓盐酸（具有很强的挥发性，气体中含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

启普发生器的原理和优点：。

工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3。

（3）实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

Zn+H2SO4（HCl）；

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）。

（4）实验室发生装置和集气装置的选择依据：。

3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

(1)C和O2反应：；

现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

(2)S和O2反应：；

现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。

(3)P和O2反应：；

现象：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）

(4)Mg和O2反应：；

现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。（用于照明弹等）

(5)Fe和O2反应：；

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

(6)CH4和O2反应：

；(发出明亮的蓝色火焰)

4、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

（1）还原性

H2+CuO

黑色变成红色，同时有水珠出现；

氢气还原氧化铜实验的注意事项：

①先通氢气，后加热

防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；

②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气

防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。

（2）C+

CuO

黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体；

（3）CO+CuO

黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。

5、CO2

①与水反应：

CO2+H2O

（紫色石蕊变红色）；

②与碱反应：

CO2+Ca(OH)2

（检验CO2的方程式）；

③与灼热的碳反应：CO2+C。

6、①除杂：CO[CO2]

通入氢氧化钠溶液

CO2+NaOH；

CO2[CO]通过灼热的氧化铜

CO+CuO；

CaO[CaCO3]只能煅烧

CaCO3。

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸

CaCO3+

HC。

五、溶液

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液

不饱和溶液

（熟石灰对温度例外）

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

2、溶质的质量分数（浓度）：

对于饱和溶液：

3、结晶方法：蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）；

‚降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

ƒ蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。

4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。

六、质量守恒定律

1、在化学反应前后：①原子的种类没有改变；

②原子的数目没有增减；

③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

一定不变的是：①各物质的质量总和；

②元素的种类和质量；

③原子的种类和数目。

一定改变的是：①物质的种类；

②分子的种类。

可能改变的是：分子的数目。

七、实验部分

1：常用的仪器

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）胶头滴管

用于移取和滴加少量液体。

注意：

①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液

②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂

④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（2）量筒

用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意：

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（3）托盘天平

是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（4）集气瓶

①用于收集或贮存少量的气体

②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（5）广口瓶

（内壁是磨毛的）

常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（6）细口瓶

用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（7）长颈漏斗

用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（8）酒精灯

酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热

先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

2：基本操作

（1）

药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品

②不准用口尝药品的味道

③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

（2）物质的加热

试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热：

试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

（3）

溶液的配制

A：物质的溶解

加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释

由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

（4）过滤

是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”

指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠三层滤纸边

③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5）

蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配

装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性

先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法

A：排水法

适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空气法

适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

C：向下排空气法

适用于密度比空气小的气体

排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥

一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液

CO（HCl）用NaOH溶液

CO（CO2）用NaOH

溶液

CO2（HCl）用NaHCO3溶液

CO2（H2、CO）用CuO

CO（O2）用铜网

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、无水硫酸铜；

酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水

。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用

使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。

八、化学价口诀

钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价；

钙镁铜钡锌正二价,通常氧为负二价；

初三化学第一单元知识点总结 篇6

课题

12理变化。

3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。

5化。

6色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。

7助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等

9气体飘入自已的鼻孔。

课题21、探究活动中应注意的几个问题：⑴关注实验前各物质物理性质、体积、质量；⑵关注在什么条件下，物质出现了哪些变化现象；⑶关注实验后各物质物理性质、体积、质量；⑷通过比较探究实验物质的变化。探究出变化的原因或总结出变化的规律。⑸写出探究活动报告。

2、探究活动报告的基本要求：注明报告人姓名，活动其他参与人姓名，活动日期；记录活动的过程；过程中的现象；活动中存在的问题，通过活动解决的问题；

3、呼出气体与空气 成分比较的探究：⑴通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。⑵通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。⑶通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。

4验；⑸观察实验并记录实验数据，收集证据；⑹分析、解释与结论；⑺反思与评价；⑻表达与交流。

课题3

一、实验室药品取用规则

2（液体一般为可）

3、回收：要放入指定的容器内。

二、固体药品的取用

2、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。

3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。

4倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。

三、液体药品的取用

1桌子上。

2中，不易过快。

3、为了防止药品腐蚀试剂瓶上的标签，手拿试剂瓶倾倒液体时，应将细口瓶贴标签的一面朝向手心。

4塞，并把瓶子放回原处，且标签朝向外。

5、用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果采取仰视的方法，所读值比实际值小；如果采取俯视的方法，所读值比实际值大。

6平视液体凹液面的最低处，读出体积；⑵量一定体积的液体：先倾倒至接近体积，再用胶头滴管加入。

7、用滴管取用少量液体后，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

8，以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸别的试剂。

四、物质的加热

1精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（玻璃帽至少盖两次），不可用嘴吹灭；碰倒燃着的酒精灯后，应立即用湿抹布盖灭。

2们平时用外焰进行加热。

3小于酒精灯总体积的1/4。酒精过多易引燃酒精灯内酒精，且易使灯内酒精洒出；酒精过少易产生爆炸性混合气体，且灯芯易被烧焦。

5能立即用冷水冲洗。

7、洗涤仪器

初三化学重要知识点总结 篇7

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

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初三数学重要知识点 篇8

一、知识框架

本章的主要内容是图形的初步认识，从生活周围熟悉的物体入手，对物体的形状的认识从感性逐步上升到抽象的几何图形.通过从不同方向看立体图形和展开立体图形，初步认识立体图形与平面图形的联系.在此基础上，认识一些简单的平面图形——直线、射线、线段和角.

二、本章书涉及的数学思想：

1.分类讨论思想。在过平面上若干个点画直线时，应注意对这些点分情况讨论;在画图形时，应注意图形的各种可能性。

2.方程思想。在处理有关角的大小，线段大小的计算时，常需要通过列方程来解决。

3.图形变换思想。在研究角的概念时，要充分体会对射线旋转的认识。在处理图形时应注意转化思想的应用，如立体图形与平面图形的互相转化。

4.化归思想。在进行直线、线段、角以及相关图形的计数时，总要划归到公式n(n-1)/2的具体运用上来。

人教版七年级数学下册主要包括相交线与平行线、平面直角坐标系、三角形、二元一次方程组、不等式与不等式组和数据的收集、整理与表述六章内容。

第二章 相交线与平行线

一、知识框架

二、知识概念

1.邻补角：两条直线相交所构成的四个角中，有公共顶点且有一条公共边的两个角是邻补角。

2.对顶角：一个角的两边分别是另一个叫的两边的反向延长线，像这样的两个角互为对顶角。

3.垂线：两条直线相交成直角时，叫做互相垂直，其中一条叫做另一条的垂线。

4.平行线：在同一平面内，不相交的两条直线叫做平行线。

5.同位角、内错角、同旁内角：

同位角：∠1与∠5像这样具有相同位置关系的一对角叫做同位角。

内错角：∠2与∠6像这样的一对角叫做内错角。

同旁内角：∠2与∠5像这样的一对角叫做同旁内角。

6.命题：判断一件事情的语句叫命题。

7.平移：在平面内，将一个图形沿某个方向移动一定的距离，图形的这种移动叫做平移平移变换，简称平移。

有关初三物理重要知识点 篇9

定义：力对物体做的功，等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。

公式：功=力×距离，即W=F·s。

单位：在国际单位制中，功W的单位：牛·米(N·m)或焦耳(J)。

1J的物理意义：1N的力，使物体力的方向上通过1m的距离所做的功为1J。

即：1J=1N×1m=1N·m

注意：在运算过程中，力F的单位：牛(N);距离s的单位：米(m)。

二、机械能及其转化

1.机械能

(1)定义：重力势能和动能统称为机械能。

(2)单位：J。

(3)影响机械能大小的因素：①动能的大小;②重力势能的大小;③弹性势能的大小。

2.动能和势能的转化

(1)在一定的条件下，动能和势能可以互相转化。

(2)在分析动能和势能转化的实例时，首先要明确研究对象是在哪一个过程中，再分析物体质量、运动速度、高度、弹性形变程度的变化情况，从而确定能的变化和转化情况。

三、内能与热量

1.内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和叫内能。

2.物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。

3.热运动：物体内部大量分子的无规则运动。

4.改变物体内能的方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。

5.物体对外做功，物体的内能减小;外界对物体做功，物体的内能增大。

6.物体吸收热量，当温度升高时，物体内能增大;物体放出热量，当温度降低时，物体内能减小。

7.所有能量的单位都是：焦耳。

8.热量(Q)：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。(物体含有多少热量的说法是错误的)

9.比热(c)：单位质量的某种物质温度升高(或降低)1℃，吸收(或放出)的热量叫做这种物质的比热。

10.比热是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质相同，比热就相同。

11.比热的单位是：焦耳/(千克·℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。

12.水的比热是：C=4.2×103焦耳/(千克·℃)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升高(或降低)1℃时，吸收(或放出)的热量是4.2×103焦耳。

13.热量的计算：①Q吸=cm(t-t0)=cm△t升(Q吸是吸收热量，单位是焦耳;c是物体比热，单位是：焦/(千克·℃);m是质量;t0是初始温度;t是后来的温度。)②Q放=cm(t0-t)=cm△t降

14.能量守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中，能量的总量保持不变。

四、动能和势能

1.能量1)物体能够对外做功，表示这个物体具有能量，简称能。

2)单位：焦耳(J)。

2.动能

(1)定义：物体由于运动而具有的能，叫做动能。

(2)影响动能大小的因素：①物体的质量;②物体运动的速度。运动物体的质量越大，运动速度越大，物体具有的动能就越大。

(3)单位：焦耳J。

3.重力势能

(1)定义：物体由于被举高而具有的能，叫做重力势能。

(2)影响重力势能大小的因素：①物体的质量;②物体被举高的高度。物体的质量越大，被举得越高，具有的重力势能就越大。

(3)单位：焦耳J。

4.弹性势能

(1)定义：物体由于发生发生弹性形变而具有的能，叫做弹性势能。

(2)单位：J。

天津初三化学知识点 篇10

分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子(其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子;碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子);金属导电的原因是，金属中含有自由移动的电子。

2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。

分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加;浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。

3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。

分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象;生石灰与水接触放热，属于化学变化(生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙)中的放热现象。

4.金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。

分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的(在金属活动顺序表中名列第三的金属钠，其化学性质非常活泼，能在常温下与水发生剧烈反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。

5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应(假设两个反应都恰好完全发生)后，溶液的总质量都减少。

初三化学期中考试知识点 篇11

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。 溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)

2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

饱和溶液转为不饱和溶液

①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;

不饱和溶液转为饱和溶液① 增加溶剂;②升高温度;

结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶 和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。