【华师一】第六单元《化学实验方案的设计》第四节《化学实验方案设计的基本要求》

2024-07-13

【华师一】第六单元《化学实验方案的设计》第四节《化学实验方案设计的基本要求》（共1篇）

【华师一】第六单元《化学实验方案的设计》第四节《化学实验方案设计的基本要求》篇1

第六单元化学实验方案的设计

第四节化学实验方案设计的基本要求

1、要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，合理的操作步骤是：①蒸馏②过滤③静置分液④通入过量CO2⑤加入足量Na、⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸和浓H2SO4的混合液后共热⑧加入足量的溴水（）

A、⑦①B、⑧②④③C、⑥①④③D、⑤④②

2、利用启普发生器制备CO2时，所选用的试剂比较合理的是（）

A、CaCO3粉末和稀盐酸B、石灰石与稀硝酸

C、石灰浆与稀盐酸D、纯碱与盐酸

3、某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是（）

A、先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液

B、先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液

C、先加过量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液

D、先加过量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液

4、下列有关实验所选用的试剂能达到目的是（）

A、证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水

B、证明SO2中混有CO2用澄清石灰水

C、证明AgNO3溶液中混有Al（NO3）3用氨水

D、除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液

5、将溶液Br—（Ag+）、SO42—（Ba2+）、S2—（Cu2+）一一沉淀出来加以分离，所加试剂顺序正确的是（）

A、Cu2+、Ba2+、Ag+B、Ba2+、Cu2+、Ag+

C、Ag+、Ba2+、Cu2+D、Cu2+、Ag+、Ba2+

6、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液

7、下列实验操作错误的是（）

A、欲除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化

为乙酸乙脂

B、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置、分层，除去

水层

C、除去CO2中的少量SO2：通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有

机层再分离

9、以下实验能获得成功的是（）

A、用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体

B、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C、在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原

来的红色

10、在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：① 混合 ②

过滤 ③ 加热分解 ④ 溶解 ⑤ 洗涤。就此实验完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是（填序号）_；

⑵步骤②中所用到的玻璃仪器有__；

⑶在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是、、。

11、氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg（OH）2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。

填空和回答问题：

⑴甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填“能”或“不能”）

甲_______乙______。

⑵具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个发方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。

答：_______________________________________________________。

12、⑴在InorgAnic Syntheses一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体．如右图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体．下表中为几种液体的密度

现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体。

（A）制备出的气体其化学式是____________________________。

（B）应选用的试剂（写名称）：A中盛________B中盛________。

（C）装置中毛细管的作用是___________________________________。

⑵某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．

（A）他能否制得较纯净的Na2CO3？_______。理由是_______________。

按它的设计，第①步实验装置如下图所示：

（B）装置A、使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石?______，原因是_____________________________________________。

（C）装置B使用的试剂是_______，作用是_____________________。

（D）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么?

13、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

⑴第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：

⑵请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

⑶第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：

①；②。）

某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如图：

⑴在①和③的实验过程中，关键的实验条件是______。

⑵分离出晶体的②和④的操作是______（填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作）。硝酸钾是晶体______（A或C）。

⑶粗产品中可能含有的杂质离子是______；检验的方法是______。

⑷欲将粗产品提纯，可采取的方法是______。

15、某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：

①把样品加蒸馏水溶解；②过滤除去杂质；③把滤液加热蒸干得到FeCl3晶体。

⑴你认为此方案是否科学，试用化学方程式和简要文字表达其理由：

答：。

⑵请你设计提纯氯化铁方案（只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成）。

答：。

16、实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，现已知反应：

2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O+Q，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca（OH）2==Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图：

⑴请从：① 不容易控制反应速率；② 容易控制反应速率；③ 有副反应发生；④ 可防止副反应发生；⑤ 污染环境；⑥ 可防止污染环境。几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是______。

—⑶实验中若用12mol·L1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总

是______0.15mol（填大于、小于或等于），其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）______。

17、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为 1 mol／L 盐酸和醋酸溶液；

②用__________量取 10.00mL 1 mol／L 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带 A g，并系于铜丝末端，A 的数值至少为____________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________________________________________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应____________________________________________，读出量筒中水的体积为 V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：_____________。

⑵本实验中应选用________（填序号）的量筒。