非金属元素小结之教案

非金属元素小结之教案（精选2篇）

非金属元素小结之教案 篇1

《碱金属元素》教案

[教学过程]

课前练习:

金属钠在空气中长时间放置的最终产物是( )

A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2

(请写出有关反应的化学方程式)

[新课引入]

钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.

[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠

[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质

由于它们都是碳酸这种弱酸的盐，那么大家想象它们共同的性质是什么呢？是不是都能与某种物质反应生成CO2呢？

[板书]：（1）与酸的反应

[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应, 请写出离子反应方程式.

[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。

[演示实验]分别加热碳酸钠 碳酸氢钠

[板书]（2）热稳定性:

2NaHCO3 ====== Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Na2CO3与NaHCO3热稳定的差别可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

[板书]（3）用途：

Na2CO3: 制皂 玻璃 造纸 纺织

NaHCO3: 发酵粉 灭火器 治胃酸过多

巩固练习:

1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3? [指导练习] 除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；（2）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠

2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是( )

A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固体 C.盐酸 D.Na2O固体

[教学目的]

1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.

[教学重点]

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

[教学难点]

碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因

[教学方法]

对比法、实验探索法.

[教学用具]

投影仪.实物演示实验仪器

我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。

把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：

A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种, 二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。

干粉灭火器内充装的.是干粉灭火剂。干粉灭火剂在消防中是广泛应用的，如碳酸氢钠干粉、改性钠盐干粉、钾盐干粉、磷酸二氢铵干粉、磷酸氢二铵干粉、磷酸干粉和氨基干粉灭火剂等。干粉灭火剂主要通过在加压气体作用下喷出的粉雾与火焰接触、混合时发生的物理、化学作用灭火：一是靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和副催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。另外，还有部分稀释氧和冷却作用。那么碳酸氢钠干粉灭火器就是利用了它的不稳定性。，受热分解产生的二氧化碳气体对空气产生稀释作用

在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般<?1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。

清水灭火器中的灭火剂为清水，它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。

简易式灭火器 简易式灭火器适用于家庭使用，简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀，或煤气灶等处的初起火灾，也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾，也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。

非金属方程式小结（最终版） 篇2

2012-12-28

一、硅及硅的化合物的转化关系：

(1)SiO-2-2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

SiO2+2OH==SiO3+H2O（2）SiO高温2＋CaO === CaSiO3

（3）SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O（雕刻玻璃）

（4）2C+SiO高温2===Si+2CO

(工业制粗硅)(5)Na2-+2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl

SiO3＋2H == H2SiO3↓

或Na2-2-2SiO3＋CO2 ＋H2O== H2SiO3↓＋2Na2 CO3，SiO3＋CO2 ＋H2O== H2SiO3↓＋CO

3二、氯及氯的化合物的转化关系：

（1）2Fe＋3Cl2 ===点燃2FeCl3

（2）Cu＋Cl点燃2 ===CuCl2

（3）Cl点燃2＋H2 === 2HCl

（苍白色火焰，瓶口有白雾，工业制盐酸）（4）Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

（5）Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH-== Cl-＋ClO-＋H2O（6）2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（工业制漂白粉或漂粉精）（7）2HClO ===光照 2HCl+O2 ↑

(8)MnO2+ 4HCl ==MnCl△ MnO+-2+2+Cl2↑+2H2O

2+ 4H+2Cl ==Mn+Cl2↑+2H2O

三、硫及化合物的转化关系：

(1)S＋O点燃催化剂 === SO2

(2)2SO2＋O2 == = △

2SO3

（3）SO2＋H2O == H2SO3

（4）SO-2-

2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2+2OH ==SO3+H2O

(5)SO+2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4

SO2+Cl2+2H2O==4H+2Cl-+SO2-4(6)SO3+H2O==H2SO4（工业制硫酸）

(7)H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(8)2H2SO4(浓)＋Cu== CuSO△ 4＋2H2O＋SO2 ↑

（9）2H2SO4(浓)＋C== CuSO△ 4＋2H2O＋SO2 ↑

四、氮及化合物的转化关系：

2H2SO4(浓)＋C== CO2 ↑＋2H2O＋2SO2 ↑

(1)N高温或放电

2＋O2 ======== 2NO

(2)N高温、高压 2 + 3H2 === ====2NH催化剂 3

（工业合成氨）

(3)2NO＋O2 == 2NO2(4)3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO

(5)

NH3＋H2O== NH3·H2O

(6)NH3+HCl===NH4Cl

(7)4NH + 5O催化剂

== △

4NO + 6H2O（工业制硝酸第一步）

(8)2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===CaCl△

2＋2H2O＋2NH3↑

（实验室制氨气）或 NH4Cl ===NH△ 3

↑＋HCl ↑(9)Cu ＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O