课题2　化学元素与人体健康 教学设计 教案

课题2　化学元素与人体健康 教学设计 教案（共10篇）

课题2　化学元素与人体健康 教学设计 教案 篇1

教学准备

1.教学目标

1.1 知识与技能：(1)了解人体的元素组成

(2)了解一些元素对人体健康的重要作用。1.2 过程与方法：

(1)意识到化学元素对人体健康的重要性。(2)培养学生理论联系实际的能力。1.3 情感态度与价值观 ：

(1)促使学生养成良好的饮食习惯、并树立正确的健康观。(2)促使学生形成“一分为二”看问题的哲学观。

2.教学重点/难点

2.1 教学重点

一些元素与人体健康的关系。2.2 教学难点

化学元素对人体健康的影响。

3.教学用具

投影仪（或视频资料）

4.标签

教学过程

引入新课

[问题情境]

[教师展示补锌、补钙的保健药剂和加碘盐] [问]大家是否知道，人体为什么要补充锌、钙、碘等化学元素呢? 答：补锌可以促进人体生长发育；

补钙可以防止得软骨病(或骨质疏松，或佝偻病)； 补碘可预防得大脖子病(或甲状腺肿大)和呆小病。[注：也可给学生阅读保健药剂的说明书让学生进一步了解] [引入]以上事实证明，化学元素与人体的健康密切相关。[板书]课题2 化学元素与人体健康

[讲解]我们周围的世界是由100多种元素组成的，而组成我们人体自身的元素约有50多种。人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99．95％。

[板书]

一、构成人体的元素约有50多种。人体中含量较多的元素有11种，约占人体质量的99．95％。

[引导学生看课本P95资料(人体中含量较多的化学元素)] [设问]人体内的这50多种元素在人体内怎样分布?它们与人体的健康有什么关系? [请学生阅读课本回答]

回答内容有：1．人体中，除碳、氢、氧、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余元素都主要以无机盐的形式存在。

2．以无机盐形式存在的元素，分常量元素和微量元素两种(常量元素在人体中含量超过0.01％，微量元素小于0．01％)。

3．常量元素、微量元素在人体中的含量虽小，但对人体健康的影响却很大。它们能调节人体的新陈代谢，且有些元素是构成人体组织的重要材料。

[总结并板书]

二、常量元素和微量元素能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，且有些元素是构成人体组织的重要材料。

[讲解]人体中若缺少某种常量或微量元素，常常会引发疾病。[请学生观看图12—11(佝偻病患者)和图12—12(甲状腺肿大患者)] [问]你知道这些症状是由于缺乏什么元素引起的吗? [生]佝偻病是由于缺钙引起的；甲状腺肿大是由于缺碘引起的。

[过渡]缺钙怎么办?缺碘怎么补?下面，就让我们研究一些具体元素对人体健康的影响，并从中找出补钙、补碘的办法。

[板书]1．钙

[讲解]成人体内约含钙1．2 kg，其中99％存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。

[投影资料一或给学生发放资料一] 资料一 钙与人体健康

钙是构成人体骨骼和牙齿不可缺少的常量元素。大家都知道，小儿因正在生长发育，对钙的需要量较大，每天要自饮食中取得1克以上的钙才行；如果缺乏钙，会得佝偻病，俗称软骨病。另外，正常孕妇的骨骼变化一般不大，但要是孕妇饮食中经常缺乏钙质，或者母体吸收钙质的机能减低，不能满足胎儿的需要，那么母体就会发生骨骼脱钙，用脱落的钙质来满足胎儿的需要。这样母体骨骼就会变得疏松，发生软化，甚至出现牙齿脱落。孕妇每天需钙约1．5克，乳母每天需钙约2克。

维生素D能促进钙、磷的吸收，能保持人体中钙，磷比例的平衡，并能使钙、磷在骨骼上沉积，所以当维生素D缺乏时，骨骼中的钙、磷均减少，因而骨骼不能进行钙化，结果骨质就软化。所以，治疗和预防上述疾病的办法是增加钙质和维生素D的来源。

人体中的维生素D主要是由皮肤经日光中的紫外线照射而产生的，所以要多在户外活动、多晒大阳，还要多吃含维生素D丰富的食物，如蛋黄、动物肝脏、乳类、肉类等，必要时可服用鱼肝油或维生素D制剂。

为了增加钙质，应多吃一些含钙丰富的食物，如黄豆及其他豆类、粗粮、水果、荠莱、雪里蕻、苋莱、花菜(花椰莱)、鱼类、蛋类、乳类、虾以及各种动物骨骼(如虾皮、酥鱼骨、酥排骨等)。在这些食物中，以牛奶中的钙质最易被吸收，其次为豆腐，绿叶蔬菜和水果等。必须注意的是菠莱中含有许多草酸，草酸遇上钙质会发生化学反应，生成不溶于水的草酸钙，后者不能被人体吸收，所以豆腐、牛奶等不宜与菠菜同煮，孕妇、乳妇和小孩也不宜多吃菠莱。烹调含钙的食物时，适当加点醋倒是有益的，因为醋酸能使食物中所含的钙质和铁质容易溶解出来，以利于人体吸收和利用。钙在体内主要以两种形式存在，绝大部分(约占99％)构成骨盐存在于骨骼和牙齿中，其余1％左右的钙则主要分布于各部分体液中，其量虽少，生理功用却很大。分布于体液中的钙的生理功能主要表现在下述四个方面：

①维持细胞正常的通透性，降低毛细血管的通透性。

②抑制神经肌肉的兴奋性。钙离子有降低神经骨骼肌兴奋性的作用，当血钙浓度降低到一定程度时，会出现乎足抽搐。

③参与肌肉的收缩。肌浆中的钙与骨骼肌的收缩有直接关系，对维持心肌的正常收缩亦起着重要影响，钙过多可引起肌紧张减弱，心跳减慢甚至心脏停搏。

④参加血液的凝固过程。血凝是人体的一种重要止血机能。可见，钙的生理功用十分重要，人体必须维持钙的正常代谢。[学生阅读完上述资料后] [问]现在，大家找到补钙的办法了吗? [生]找到了![师]希望大家能按以上介绍的方法去补钙。因为大家现在正处于发育期，满足身体对钙的需要，是大家健康成长所必需的。

[过渡]大家知道，食盐是我们每日必不可少的调味品。而食盐对人体的作用主要依赖于其中的钠离子。食盐中还含有钾盐。那么，它对我们人体的重要性主要表现在哪些方面呢?请大家看课本有关内容回答。

[板书]2．钠和钾

[学生看完课本后回答]钠离子和钾离子对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要的作用，而这是人体维持正常生命活动的必要条件。

[承接]对于食盐与人体的关系，你想了解更多吗?请看资料二。[投影或发放资料二] 资料二

人为什么要吃食盐? 食盐对人体的作用主要依赖于其中的钠离子。正常人的血液有一个比较恒定的酸碱度，适合于细胞的新陈代谢。这种恒定的酸碱度，主要是靠血液的缓冲系统、呼吸调节(肺)和肾脏调节三个方面来维持的。血液中主要的缓冲剂是碳酸氢钠一碳酸这一对缓冲剂，其中一个重要的成分就是钠离子。正常人钠离子的最小需要量每人每日为0．5克，相当于食盐2～3克，但这样低的低盐饮食我们不能长期耐受，所以正常人每日约摄入6～12克食盐，而且非高血压、心脏病和肾脏病患者的一般人以10～12克为宜。食盐中含有钾盐，其他食物中也含有一定数量的钾盐，所以正常人每日摄入钾盐2～5克。这些电解质在人体内随水分分布在细胞内和细胞外。钠离于和氯离子主要在细胞外液，而钾离子则主要在细胞内液。在正常的状态下，细胞外和细胞内的电解质是维持平衡的。在异常状态下，人体可以通过调节细胞内外的水分和电解质(水分和电解质通过细胞膜)来维持平衡。若平衡维持不了，就发生水和电解质平衡紊乱，如出现疲乏、头昏、食欲不振、恶心、呕吐等症状，有的甚至虚脱。人体每日经由尿中排出4．5克左右的氯化钠和1．8～4．5克的钾盐，另外从汗和粪便中还排出一定数量的钠盐和钾盐。所以要不断补充。高温季节劳动时流汗量大，排出体外的盐也增多，为了防止中暑，常常给大量出汗的人喝盐开水。在医院里，医生给呕吐腹泻患者注射生理盐水，对大面积烧伤病人给以生理盐水等等，都是这个道理。

食盐虽然是生理必需，但在某些条件下也会对人体产生有害的作用。钠盐在某些内分泌素作用下，能使血管对各种升血压物质的敏感性增加，引起细小动脉痉挛，使血压增高，而且还能促使肾脏细小动脉硬化过程加快。另外，如果体内钠盐积聚过多，渗透压就要变动，A体为了保持一定的渗透压，就会吸收大量的水分，整个血液也就容易增多，从而使心脏的负担增加，诱发或加重心力衰竭症状。因此，不论是高血压还是心脏病，都必须在饮食中控制食盐的用量，特别是在心力衰竭或者有水肿的情况下，更应严格采用低盐和无盐饮食。浮肿是肾炎病人的主要症状，忌盐能够消肿，这也是因为钠盐具有上面所说的吸收水分的作用，而A体中的钠盐主要是从食盐中摄取的。因此，急性肾炎发作时宜采用少盐或无盐饮食。但须注意的是，当病员肾功能差，小便量少的时候，最好不要吃无盐酱油和秋石。因为无盐酱油不含钠盐而含钾盐，但这类病人肾脏的排钾量减少，所以多用无盐酱油后，血钾就会升高，升高到一定程度后，就会影响心脏的跳动。

这里值得一提的是，苹果、梅子中的钾，能够促使体内过剩的钠排出体外，所以摄取过多盐分感到口渴时，吃苹果、梅子尤为有效。“望梅”尚能“止渴”何况吃梅呢? [过渡]以上我们介绍的是几种常见的常量元素，下面，我们再来了解几种微量元素对人体的作用。

[板书]3．微量元素 [引导学生了解课本P96表12—2中列举的微量元素] [讲解]微量元素中有20多种是人体中的必需元素，还有一些是非必需元素，另一些为有害元素。

[过渡]微量元素中的碘并不是一种维持生命所必需的元素，然而缺了它就要生病。大家可通过以下资料来了解有关碘的知识。

[投影式发放资料三]

资料三 碘是怎样影响人体健康的?

早在1850年，法国植物学家查廷已发现甲状腺肿大与缺碘有关，并指出碘可以预防这种病。碘是人们最早发现的与人体健康有着密切联系的微量元素之一。碘虽然不是一种维持生命所必需的元素，可是缺了它就要生病。

体内碘的含量甚微，其约为20～50 mg。其中在只有20～25 g重的甲状腺内就集中了A体总碘量的1／5，血清中碘的浓度为50～120 mg·L-1，其余的碘分布在肌肉、皮肤、卵巢、肾上腺及胸腺中，所以甲状腺是人体中含碘浓度最大的组织。

甲状腺素是甲状腺分泌的激素，这种激素对于人体的生长、智力发展和个性的许多方面的发展都是必要的，而碘是甲状腺素中不可缺少的微量元素，没有碘，甲状腺素分子就不能产生。人的血液中只含有75 ppb(ppb表示十亿分之一，75 ppb即十亿分之75)的甲状腺素，而每个甲状腺素分子中倒含有4个碘原子。

甲状腺素的化学名称为3，5，3′，5′——四碘甲状腺原氨酸，甲状腺还分泌少量的3．5，3′——三碘甲状腺原氨酸，它的生物活性比甲状腺素大两倍左右，其作用也较甲状腺素为快。

甲状腺素及三碘甲状腺原氨酸都是甲状腺分泌的激素。甲状腺激素能显著地增强机体的能量代谢和气体代谢，使糖、脂肪及蛋白质的分解代谢增强，氧消耗量增加。甲状腺激素能促进小肠对单糖的吸收。并可促进肝糖原分解为葡萄糖，使血糖增高。甲状腺激素能增加储存脂的作用及真脂的分解代谢，并可促进胆固醇转变为胆酸。当甲状腺机能亢进时，体脂减少。

血胆固醇可降低。甲状腺激素的正常分泌是维持儿童生长发育所必需的，分泌不足可致生长停滞。甲状腺激素对骨骼钙化也有影响，适量甲状腺激素可促进幼年动物骨骼有机成分的合成，使钙盐易于沉着；在甲状腺机能亢进时，可致骨骼脱钙而引起骨质疏松症。粘膜和皮肤皆能吸收碘或碘化合物；进入血液中的碘迅速被甲状腺吸收而储存于腺体中，作为合成甲状腺激素的原料。

成人每天大约需要100～150mg的碘。一般说来，普通食品中所含的碘已够需要，人体缺碘的原因主要有两个：①在儿童发育期、妇女妊娠期或发生各种感染时，甲状腺素分泌增加，因此碘的需要也随之增加；②由于某些地区的水、土壤、食盐及其他食品中缺乏碘质，这种情况多见于高原山区。我国大部分地区都缺碘。

当人缺碘时，体内甲状腺素合成受障碍，血液中甲状腺素浓度下降，此时通过中枢神经系统的作用，使脑垂体分泌更多的促甲状腺激素来使甲状腺细胞增生和肥大，就会引起颈部产生结节状隆起，这就是地方性甲状腺肿，俗称粗脖子病。

地方性甲状腺肿不仅影响患者劳动，而且有着严重的后果。例如，在重病区患者的后代中可能出现以智力低下、聋哑、身材矮小等特征的克汀病(呆小病)；结节型甲状腺肿有可能转变为毒性甲状腺肿或甲状腺癌。

防治甲状腺肿的一般办法是：①地方性甲状腺肿地区的居民可用碘化食盐或碘化水进行集体预防。碘化食盐就是加有适量碘剂的食盐，称碘盐。②多食海带、海藻和海鱼等含碘丰富的食品。我国已立法，在全国推广含碘食盐。

[师]由刚才的学习我们知道，常量元素和微量元素对我们人体的健康都很重要。那么，我们应该怎样补充这些元素呢? [请学生阅读课本P97资料]

[结论]人体中的无机盐主要靠食物摄入。如果人体所需的元素仅从食物中摄取还不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充。

[讨论]人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗?为什么? [学生讨论，发表看法] [答案]这种想法不对。因为即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。[小结]本节课我们主要认识了一些化学元素与人体健康的关系。知道一些常量元素和微量元素在人体中含量很少，但却很重要，而它们主要靠食物摄入，故养成科学合理的饮食习惯是我们健康成长的重要保证。

课堂小结

本节课我们主要认识了一些化学元素与人体健康的关系。知道一些常量元素和微量元素在人体中含量很少，但却很重要，而它们主要靠食物摄入，故养成科学合理的饮食习惯是我们健康成长的重要保证。

课后习题

习题课本P98调查与研究

板书

化学元素与人体健康教案设计 篇2

食盐对人体的作用主要依赖于其中的钠离子。正常人的血液有一个比较恒定的酸碱度，适合于细胞的新陈代谢。这种恒定的酸碱度，主要是靠血液的缓冲系统、呼吸调节(肺)和肾脏调节三个方面来维持的。血液中主要的缓冲剂是碳酸氢钠一碳酸这一对缓冲剂，其中一个重要的成分就是钠离子。正常人钠离子的最小需要量每人每日为0.5克，相当于食盐2～3克，但这样低的低盐饮食我们不能长期耐受，所以正常人每日约摄入6～12克食盐，而且非高血压、心脏病和肾脏病患者的一般人以10～12克为宜。食盐中含有钾盐，其他食物中也含有一定数量的钾盐，所以正常人每日摄入钾盐2～5克。这些电解质在人体内随水分分布在细胞内和细胞外。钠离于和氯离子主要在细胞外液，而钾离子则主要在细胞内液。在正常的状态下，细胞外和细胞内的电解质是维持平衡的。在异常状态下，人体可以通过调节细胞内外的水分和电解质(水分和电解质通过细胞膜)来维持平衡。若平衡维持不了，就发生水和电解质平衡紊乱，如出现疲乏、头昏、食欲不振、恶心、呕吐等症状，有的甚至虚脱。人体每日经由尿中排出4.5克左右的氯化钠和1.8～4.5克的钾盐，另外从汗和粪便中还排出一定数量的钠盐和钾盐。所以要不断补充。高温季节劳动时流汗量大，排出体外的盐也增多，为了防止中暑，常常给大量出汗的人喝盐开水。在医院里，医生给呕吐腹泻患者注射生理盐水，对大面积烧伤病人给以生理盐水等等，都是这个道理。

食盐虽然是生理必需，但在某些条件下也会对人体产生有害的作用。钠盐在某些内分泌素作用下，能使血管对各种升血压物质的敏感性增加，引起细小动脉痉挛，使血压增高，而且还能促使肾脏细小动脉硬化过程加快。另外，如果体内钠盐积聚过多，渗透压就要变动，A体为了保持一定的渗透压，就会吸收大量的水分，整个血液也就容易增多，从而使心脏的负担增加，诱发或加重心力衰竭症状。因此，不论是高血压还是心脏病，都必须在饮食中控制食盐的用量，特别是在心力衰竭或者有水肿的情况下，更应严格采用低盐和无盐饮食。浮肿是肾炎病人的主要症状，忌盐能够消肿，这也是因为钠盐具有上面所说的吸收水分的作用，而A体中的钠盐主要是从食盐中摄取的。因此，急性肾炎发作时宜采用少盐或无盐饮食。但须注意的是，当病员肾功能差，小便量少的时候，最好不要吃无盐酱油和秋石。因为无盐酱油不含钠盐而含钾盐，但这类病人肾脏的排钾量减少，所以多用无盐酱油后，血钾就会升高，升高到一定程度后，就会影响心脏的跳动。

这里值得一提的是，苹果、梅子中的钾，能够促使体内过剩的钠排出体外，所以摄取过多盐分感到口渴时，吃苹果、梅子尤为有效。“望梅”尚能“止渴”何况吃梅呢?

[过渡]以上我们介绍的是几种常见的常量元素，下面，我们再来了解几种微量元素对人体的作用。

[板书]3.微量元素

[引导学生了解课本P97表12—10中列举的微量元素]

[讲解]微量元素中有20多种是人体中的必需元素，还有一些是非必需元素，另一些为有害元素。

[过渡]微量元素中的碘并不是一种维持生命所必需的元素，然而缺了它就要生病。大家可通过以下资料来了解有关碘的知识。

课题2　化学元素与人体健康 教学设计 教案 篇3

教学目标

一、知识与技能

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二、过程与方法

1.提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。

2.知道实验是学习化学的重要方法。

三、情感、态度与价值观：

1.体验合作学习、探究学习的乐趣。

2.激发创新精神与求知欲。

教学重点：金属的化学性质；置换反应的概念；金属活动性顺序及应用。教学难点：金属活动性顺序及其应用。

课前准备：铜丝，铝丝，金，铁丝，稀硫酸，稀盐酸，硫酸铜溶液，硝酸银溶液。教学过程

一、引入新课

在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？

现在人们的生活水平普遍提高，人们开始购买很多金银首饰。想一想，如何辨别真金和假金呢？俗语说真金不怕火炼，你知道这有什么科学道理吗？

这节课我们就来了解这些问题，探究金属的化学性质。

二、新课学习

（一）金属与氧气的反应

回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写化学方程式，再结合反应的难易和剧烈程度不同，设置学生讨论（老师可适当引导比较），得出这两种金属的活动性顺序。

铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但是在高温时能与氧气反应。真金不怕火炼，说明金在高温时也不和氧气反应。如果把金(Au)的化学活泼性与这两种金属比较，则金(Au)排在什么位置？为什么？

从这些实验现象我们知道，最容易和氧气发生反应的金属是最活泼的，你能试一试排列一下镁、铁、铜、金的金属活性顺序吗？

（二）金属活动性顺序

大家都排列出了这几种金属的活性顺序，接下来我们来探究几种常见金属的活泼性，验证一下大家的结论。

1.金属与酸的反应

选取4只试管，先分别加入少量稀盐酸，再依次向四只试管中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属，来做这个对比实验。值得强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。

通过教师的引导，学生书写有关化学方程式

通过该实验探究现象分析，能否得出这几种金属的活动性顺序？还能得出什么结论？

使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力。

学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：

a.金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu

b.金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气

观察这些化学反应方程式，你发现了什么特点？其实它们都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种化学反应在我们化学学科里有专门的名称：置换反应。置换反应就是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

通过刚才的实验，大家想想如果在实验室制取氢气，你认为选用那种金属最合适？为什么？

2.金属与盐溶液的反应：金属与金属化合物溶液的反应

a.铁钉放在硫酸铜溶液中

b.铝丝进入硫酸铜溶液中

c.铜丝进入硝酸银溶液中

d.捅死进入硫酸铝同学中

观察，记录实验现象。学生分组探究，通过教师的启发，学生书写有关化学方程式。

结论：铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。金属活动性：Al > Cu > Agb.活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。

通过以上三个探究过程的结果，以及科学家通过实验得出的真实结论，进而给出常见金属活动性顺序，及其用途。

你能设计实验比较铁铜汞的金属活动性吗？

通过我们的探究，发现实验可以帮助我们确定各种金属的活动性。人们在长期的的实验研究中，归纳和总结了各种常见金属的活动顺序表，我们来对照一下，和刚刚我们得到的实验结果是不是一致。

金属活动顺序表中，前面的金属比后面的金属活泼，也可以把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。金属活性顺序表可以作为金属能否在溶液里发生置换反应的一种判断依据。

三、小结

根据我们的探究发现，金属与酸反应的快慢或剧烈程度，可以判断出这种金属的活动性，也可以通过置换反应来比较2种金属的活泼型、性，比如铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

课题2　化学元素与人体健康 教学设计 教案 篇4

知识回顾 1.元素的概念

2.地壳中含量最多的元素是______________。生物细胞中含量最多的元素是_____________。空气中含量最多的元素是_____________。导入新课

从汉字表示的元素名称中，你可以观察到什么规律？ ［投影］

以各种不同的部首偏旁的汉字来给元素命名，固然比较形象化，但是书写十分不便；若在不同文字的国家和地区进行交流则尤为困难，怎么办呢？这节我们来学习更简单的表示元素的符号。推进新课

一、元素符号 国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号 ［提问］ 元素符号如何书写呢？ 1.书写：①由一个字母表示的元素符号要大写：如H、C、S、P、K等。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)如：Na、Mg、Ca、Zn、Si等。

常见元素的名称和符号见课本表43，比一比，看谁记得又多又快。

［分析］ 在国际上现在统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，例如用Cu来表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。［思考］ 元素符号表示什么意义呢？

［思考］ 如果在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？

［小结］ 如果在元素符号前面加上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。(元素符号前面加数字只具有微观意义)［练习］ 下列符号各表示什么意义？ ①2N ②3S ③nFe 答案： ①2N表示2个氮原子 ②3S表示3个硫原子 ③nFe表示n个铁原子

［思考］ 我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点呢？

爱心 用心 专心

［回答］ 金属元素除汞以外都是“钅”字旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“氵”“气”等偏旁，因此，我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。3.［思考］ 超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，所有商品均分类、有序进行摆放，同样，物质世界中的100余种元素也是按照一定的规律排列的。它们是按照什么规律摆放呢？

二、元素周期表

［提问］ 元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？

［回答］ 在元素周期表中，每一种元素均占据一格，对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

［提问］ 关于核电荷数我们学过什么等量关系？ ［回答］ 核电荷数=核内质子数=核外电子数

［分析］ 原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

［提问］ 在元素周期表中有几个横行和纵行,分别叫什么？

［回答］ 周期表每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一族。

［小结］ 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。（记忆：横是周期，纵是族）

［思考］ 元素周期表上有几种颜色？不同颜色表示的元素有什么区别？

［回答］ 共有两种颜色，一种颜色表示的全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。

［讨论］ 每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾是什么类型的元素，这说明元素之间存在什么规律性的联系？“元素周期表”这一名称与这个规律有什么关系？

［结论］ 每周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。［小结］ 元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。①为寻找新元素提供了理论依据； ②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。［课堂练习］

爱心 用心 专心

正确认识相关事物的相同点与不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的共同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆重叠区域以外的部分。请参照下图左侧事例，另外确定一组化学事物，填在右侧的空格中。

答案：举例：A分子 B原子；a在化学反应中可以再分；b构成物质的基本粒子；c在化学反应中不能再分。（答案合理即可）［课堂小结］

本节课我们主要学习了元素符号和元素周期表，了解了元素的方法及意义，并学会利用元素周期表来为化学学习服务。板书设计

元素符号 元素周期表

一、元素符号

二、元素周期表

1.每一格：包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。2.周期：每一横行叫做一个周期

3.族：每一个纵行叫做一族（8、9、10三个纵行为一族）4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

5.元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区 布置作业

1.上册课本P77习题3、4、5 2.下列不能用来描述物质微观构成的是（）

A.单质

B.原子

C.离子

D.元素

3.元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）

爱心 用心 专心 3

A.该元素的原子序数为52

B.该元素属于非金属元素

C.该元素在地壳中的含量为52.00%

D.该元素的原子核外有24个电子 答案：2.D 3.D

教学反思

元素符号是国际上通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的工具，是需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能，因此，教学中采用陈述、复现的方法，效果较好。

备课资料 化学元素之最

宇宙中含量最多的元素是氢； 地壳中含量最多的元素是氧； 最轻的气体是氢气；

形成化合物最多的元素是碳；

最易燃烧的非金属元素的单质是白磷； 延展性最好的是金； 熔点最高的金属是钨； 导电性最好的金属是银；

制造新型飞机最好的材料是钛； 最易应用的超导元素是铌； 第一个人工制得的元素是锝;海洋中储存量最大的放射性元素是铀；

最昂贵的金属是锎，一克锎价值一千万美元，是相同重量黄金价格的50多万倍。

课题2　化学元素与人体健康 教学设计 教案 篇5

教学目标

1．知识与技能

(1)认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。(2)认以分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(3)认识原子是化学变化小的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。2．过程与方法

(1)学习运用日常现象与课本理论用结合的方法，用课本理论来解释日常现象。(2)充分发挥学生的空间想象力。3．情感态度与价值观

(1)对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。教学重点

1．分子和原子概念的形成。

2．理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。教学难点

1．建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。2．分子和原子间的区别和联系。教学方法

创设问题情境→演示实验→得出结论→活动探究→学生讨论→总结归纳。教具准备

1．教师用具：品红溶液、水、烧杯。

2．学生用具：三个相同的小烧杯、一个大烧杯、量筒、蒸馏水、酚酞试液、浓氨水、酒精、水。课时安排 1课时 教学过程 第一课时

[创设问题情境]请学生根据日常生活经验思考下列问题：

1．盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少得更快，这是为什么? 2．为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气? 3．湿衣服为什么经太阳晒会变干? 4．糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是什么原因? [学生思考、讨论] [教师]其实，这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们经过反复的实验和探究，提出了物质都是由于不连续的微小粒子组成的设想。并用这一没想来解释上述问题。那么，事实是不是如此呢?这些微小粒子到底是什么呢?科学事实证明，这些微小粒子就是我们本课题将要学习的分子和原子。[板书]课题2 分子和原子

[过渡]本节课我们先来学习第一个问题：分子的行在及其特点。[板书]

一、分子的存在及其特点 [过渡]请大家仔细观察以下实验„„

[实验]向盛行水的小烧杯小加入少量品红，静置，观察发生的现象。[注意]品红的量一定要少。品红的扩散现象极易观察，但从放入水中到扩散均匀需时间较长。

可以留一两份让学生在课外继续观察。用温水做这个实验，时间可缩短。[可观察到的现象]品红在水中迅速扩散，但较长时间后才扩散均匀。[提问]为什么品红能在水中扩散呢?(提示学生用科学家提出的设想解释)[回答)如果物质都是由不连续的粒子组成的，那么品红也不例外，组成品红的微小粒子向水小运动，就出现了品红向水中扩散的现象。

[讲解]科学技术的进步早巳证明，物质确实是由微小的粒子分子、原子等构成的。现在我们通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移走原子。[投影]展示图片

[说明]是用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像，图像鲜明地显示了苯分子的六元环结构。是中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜的手段，通过用探针拔出硅晶体表面的硅原子的方法，在硅晶体表面形成的图形。[总结]这两幅图说明了分子和原子的真实存在，从而也证实了科学家的设想。[板书]1．分子是真实存在的

[过渡]现在我们已经知道了分子是真实存在的，那么它有哪些特点呢? [板书]2．分子的特点

[总结]用肉眼和普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子。如果拿水分子跟乒乓球相比，就好像拿乒乓球跟地球相比一样。

[提问]分子这么小，有没有一定的质量和体积呢? [回答]经过预习可知，分子尽管很小，也有一定的质量和体积。例如：1个水分子的质量约为3×10-26kg，一滴水中大约有1．67×1021个水分子(以20滴水为1 mL计算)。这个数字有多大呢?如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。可见分子的一个显著特点是：质量很小，体积很小。[板书](1)质量很小，体积很小。

[过渡]你想知道更多的有关分子的知识吗?那么，就请大家按以下建议进行实验。[活动与探究] 已知酚酞和氨气都足由分子构成的物质，它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。

1．取一烧杯，注入约40 mL蒸馏水，然后加入5～6滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌均匀，观察溶液的颜色。

2．取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴入浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。

3．将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另

取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，如引图所示。观察12 分钟，有什么现象发生?这一现象说明了什么？ [学生活动，教师巡视] [实验1的结论]溶液为无色。

说明：酚酞本身是一种无色溶液，把酚酞加入蒸馏水中，只是对酚酞进行了稀释，所以溶液仍为无色。

[实验2的结论]溶液颜色由无色变为红色。

说明：酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱显红色，浓氨水显碱性，所以溶液颜色由无色变为红色。

思考：我们食用的醋常显酸性，若往醋中滴入酚酞溶液，颜色会不会有变化?为什么? [回答]不会。因为刚才说到酚酞遇酸不变色，醋显酸性，所以滴入酚酞溶液后，颜色不会有

变化。

[实验3的结论]烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色，而烧杯B中的酚酞溶液仍为 无色。

[提问]出现这种现象的原因是什么呢? [回答]分子的运动。C中的氨分子运动到了烧杯A中的酚酞分子中，所以A溶液变为红色；而烧杯B位于大烧杯外，没有氨分子进入，所以溶液仍为无色。

[教师]这位同学的回答十分准确。其实利用他刚才所说的分子运动的观点也可以解释我们本节课开始提出的几个问题。请同学回答。[回答] 1．盛放在敞口容器中的水，在常温下会逐渐减少，是由于水分子运动到了空气中，受热减少得更快，说明温度越高，分子运动越快。

[补充]确实分子在不停地进行着运动，分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子能量越大，运动速率越快。这也是为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处干燥得快的原因。

2．走到花园或酒店的附近，花的香气分子或酒的香气分子运动到了人的鼻子周围，所以人就闻到了花或酒的香气。

3．水分子运动到了空气中所以衣服会变干。经太阳晒，温度较高，分子运动较快，所以湿衣服会干得快。

4．糖分子运动到了水分子中，所以糖块逐渐消失，而水却有了甜味。

[总结]以上这些问题都说明了分子的同一个特点;处于永恒运动之中。这也是物理上讲过的“世界是运动的”“运动是永恒的，而静止是相对的”。[板书](2)分子处于永恒运动之中。

[提问]我们知道，物质存在固态、液态、气态三种状态，物质都有热胀冷缩的现象。你能解释这是为什么吗? [学生讨论、交流)„„

[过渡]为了解释这个问题，我们一起来看下面的活动与探究。[活动与探究] 请学生分别取10 mL水与10 mL酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于20 mL? [学生活动，教师巡视] [总结、思考、讨论] [请学生代表陈述结论] 把10 mL水和10 mL酒精混合后，所得溶液体积不等于20 mL，而是小于20 mL。[追问]原因呢? [学生讨论)„„

[教师总结]出现这一现象的原因是分子之间有间隔。当把10 mL水和10 mL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以所得溶液的总体积会小于20 mL。[过渡]知道了这一原因，请同学们利用这一观点来解释刚才我提出的两个问题。为什么物质存在固、液、气三种状态？为什么物质都有热胀冷缩的现象。[回答] 1．分子之间有间隔，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，就是因为它们分子问的间隔不同的缘故。气态间隔最大，固态间隔最小，液态时居中，所以物质一般存在固、液、气三种状态? 2．物质存在热胀冷缩现象是因为分子间的间隔与温度有关，受热时间隔胀大。遇冷时间隔缩小，所以物质都有热胀冷缩现象。

[补充]夏天自行车的气不应打得太足，铁路上的铁轨之间应稍留些空隙都是这个原因。

[总结]可见分子还具有一个特点，即分子之间有间隔。[板书](3)分子之间有间隔。

[小结]通过本节课我们知道，物质都是由微小的粒子��分子、原子等构成的。这些粒子我们用肉眼看不见，必须借助于先进的科学仪器��电子显微镜才能观察到。分子具有三个特点：①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之间有间隔。利用本节课所学知识我们可以解释日常生活中的一些现象和问题。[布置作业]习题3(2、3、4、6)亲自做一做家庭小实验;1+1是否一定等于2，将1体积黄豆和1体积绿豆混合，所得体积是否等于这两体积之和? 板书设计

课题2 分子和原子

一、分子的存在及其特点 1．分子是真实存在的 2．分子的特点

课题2　氧气 教学设计 教案 篇6

1.教学目标

知识与技能：

① 掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质。

② 了解氧气的主要用途，初步认识物质的性质决定其用途。③ 了解化合反应和氧化反应、氧化物的概念。1.2过程与方法：

① 通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。

② 学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。情感态度与价值观

① 通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。② 通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。③ 体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。

2.教学重点/难点

教学重点

氧气的化学性质以及化学反应的概念。教学难点

①理解氧气的化学性质比较活泼。

②让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

3.教学用具

多媒体、板书

4.标签

教学过程

引入新课 问题与讨论

假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？

教师结合学生的回答，从学生了解氧气可供给呼吸这一点导出本节课的主题。[学生讨论、交流、发言]（过渡)指导学生结合已有的知识与经验，讨论并描述有关氧气的物理性质。[学生讨论、交流、发言] 从色、态、:味等角度描述对氧气的认识，并阅读教材中关于氧气的性质。[讨论与思考]

1、你能证明氧气的密度比空气略大吗？

2、你能证明氧气不易溶于水吗？你对“不易”两字如何理解？ [学生讨论、交流、发言] 共同讨论总结出氧气的物理性质

一、氧气的物理性质

通常情况下，氧气是无色无味的气体；氧气不易溶解于水；密度比空气略大； 氧气（无色）→–183℃液态氧（淡蓝色）→-218℃固态氧（淡蓝色）[提问]什么叫化学性质？

[学生回答]化学性质是由化学变化表现出来的性质。

[过渡]既然化学性质是由化学变化表现出来的性质，那么，我们大家就通过实验一起探讨氧气的化学变化。

问题与讨论

1、展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气？

2、描述观察到的实验现象。

3、为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧？ [学生讨论、交流、发言] 进行实验、观察现象、分析结论。(也可用带火星的纸条。)教师提供

仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴 药品：木炭、石灰水、氧气

采用学生分组实验的方法，分工合作，有实验者，也有记录者。[讲解]通过实验，我们讨论以下问题

问题

1、木炭反应掉的那一部分物质生成了什么？如何验证？ 问题

2、木炭在空气和氧气中燃烧需要什么条件？会有什么现象？ 学生完成实验后，讨论后回答实验现象和文字表达式。

1、碳 + 氧气 二氧化碳 现象 ： ①发白光 ②放出热量

③有能使石灰水变浑浊的无色气体生成教师提供

仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴 药品：硫磺、氢氧化钠溶液、氧气

（实验时，教师示意学生实验后加入氢氧化钠溶液）

采用学生分组实验的方法，分工合作，有实验者，也有记录者。

问题

1、硫在空气中和氧气在燃烧现象有什么不同？

问题

2、这种刺激性气味的气体就是二氧化硫，二氧化硫会对空气造成危害，烟花爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么我们要禁止燃放烟花爆竹？ 问题

3、硫燃烧产生有害气体，为了减少或避免空气污染，如何改进实验？（合理即可，充分鼓励学生大胆想象）

回答：噪声、易产生火灾，还有产生二氧化硫污染空气。学生讨论总结实验现象和文字表达式。

2、硫 + 氧气 二氧化硫

现象：在空气中：发出明亮的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。教师演示：铁在空气中和在氧气中燃烧实验

问题1：在做铁丝燃烧的实验前为什么要用纱纸打磨？实验中的铁丝为什么要盘成螺旋状？

问题

2、铁丝在空气中能燃烧吗？如果给它提供足够的氧气，能燃烧吗？

问题

3、在日常生活中，煤球是如何点燃的？怎么样才能让铁丝燃烧起来？ 问题

4、猜想一下瓶中水有什么作用？ 观察实验 讨论总结：

1、铁丝在空气中易生锈，打磨的目的是除铁丝表面的锈；铁丝可以增大与氧气的接触面。

2、铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。

3、在日常生活中，煤球是先点燃易燃的汽油等，再引燃煤的，所以可以在空气中先用火柴引燃铁丝，火柴接近燃烧完后，再迅速伸进氧气瓶。

4、防止铁丝剧烈燃烧时的熔融物溅落炸裂瓶底。

共同讨论后，通过观察学生得出现象和结论 学生总结

1、反应条件（点燃）对化学反应的影响。

2、由于空气中氧气约占体积1/5，所以反应物的浓度对化学反应也有影响。

3、铁+氧气四氧化三铁 现象：在空气中：不反应 在氧气中： ①火星四射

②放出热量

③有黑色固体生成

课题2　化学元素与人体健康 教学设计 教案 篇7

一、教学设计思路

本课设计了从问题入手，经讨论探究、尝试探究、辨析探究、整合探究、发展探究等六个阶段的逐步深化探究，学生积极主动投入到教学活动中，在“看一看”、“想一想”、“说一说”、“读一读”、“探一探”、“试一试”、“理一理”、“品一品”、“赛一赛”等环节过程中创设学习情景，发挥情感在教学中的作用，激发学生兴趣，在轻松愉悦的氛围中学习，使学生在获取化学知识的同时，受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成和 展探究的能力。

二、教学目标

1、通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写要遵循的两个原则，能正确地书写简单的化学方程式。

2、通过学习书写化学方程式的过程，初步学会用化学语言表达化学的学习方法，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。

3、树立尊重客观事实的辩证唯物主义科学观念，培养实事求是的科学态度。

三、重点和难点

重点

正确书写化学方程式及配平。难点

正确书写化学方程式的配平。教学方法

探究性学习方式。

四、仪器、用品

多媒体教室；酒精灯、集气瓶、烧杯等。

师生双边活动 教学随笔

化学反应的描述方式

探究问题群一:请看下列几种描述：（1）铁丝燃烧:火星四射

图示法。

（2）语音：

tiě zài chún yǎng zhōng rán shāo shēng chéng sì yǎng huà sān

问题探究。创设情景，入题 讨论探究。分析、语言表达能力的培养。

tiě

汉语拼音。

（3）语音:We can burn iron and oxygen together to have an

oxide 英文描述。

（4）字幕:铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。中文陈述。（5）字幕：铁+氧气（6）字幕：Fe+O

2四氧化三铁

文字表达式。Fe3O4 化学反应式。

理一理

重客观、量守恒； 左反应、右生成； 计量数、来配平； 注条件、标气沉。

（7）字幕：3Fe+2O2Fe3O4 化学方程式。看一看

构建体系

赛一赛

看谁写得又快又

准！能力提升 在这些化学反应的描述方式中，哪一种最科学？

选择→入题──化学方程式。

二、交流合作、活动探究

化学方程式的意义 探究问题群二:（1）讨论：铁丝（2）化学方程式的意义： 3Fe+2O

2Fe3O4

168 64

232

想一想

①哪些物质参加反应？②在什么条件下反应的？③反应生成了哪些物质？④参加反应的各粒子的相对数量如何？⑤反应前后质量守恒吗？

读一读

质：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

微：每3个铁原子与2个氧分子化合成1个四氧化三铁分子 量：每168份质量的铁与64份质量的氧反应生成232份质量的四氧化

三铁。

（3）说一说：C+O2

质： 量： 微： 比一比

CO2的意义？

化学方程式与符号表达式的异同。

（4）反应物与生成物的认识体验：电解水与氢气在空气中燃烧（插

图）。

（板书）2H2O

2H2+O2

2H2↑+O2↑； 2H2O

化学方程式的书写 探究问题群三: 探究（1）:如何正确书写：磷在纯氧中燃烧生成五氧化二磷的化学方程

式

①P+O2---PO2 ②P+O2---P2O5 探究（2）：化学方程式的配平： 示范（动画）：P+O2----P2O5 练一练 学生动手配平P+O2──P2O5 Al+O2—Al2O3 CO+Fe2O3—Fe+CO2 分组讨论，汇报探究结果：（1）P+O2──2P2O5（奇数入手）P+5O2──2P2O5（左右开弓）

4P+5O2──2P2O5（跟踪追及）4P+5O22P2O5（有始有终）

（2）配平不用愁，倍数来解忧，先找突破口，观察和奇偶。…… 整合

（1）书写原则： ①客观事实 ②质量守恒（2）方法步骤：

①写式 ②配平③标注 ④检查 探究问题群五: 点燃酒精（C2H5OH）灯，在火焰上罩一干而冷的烧杯，杯壁上出现水珠，再向烧杯中倒入澄清石灰水，震荡。石灰水变浑浊,写出酒精燃烧的化学方程式。

三、练习巩固 梯度导练

1.下列有关化学方程式中,无错误的是（）A.3Fe+2O2=Fe3O4

B.Fe+HCl=FeCl2+H2↑ C.Fe+O

2Fe2O3

D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2N2+O2+4X，则X为（）2.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HNO3 3.配平下列化学方程式 ①Mg+O2—MgO ②HgO—Hg+O2 ③Al+O2—Al2O3 ④KClO3—KCl+O2 4.再配平下列化学方程式

⑤CO+Fe2O3—Fe+CO2 ⑥C2H2+O2CO2+H2O ⑦Al+H2SO4—Al2(SO43+H2 5.有如下变化：Cu→CuO→Cu，请写出各步的化学方程式。

6.就下列变化：H2O→H2→H2O，请写出分解、化合、置换反应各一化学方程式。

7.请你写出天然气（主要成分是CH4）燃烧的化学方程式。

四、拓展延伸

科学探究

8.右图所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水，它们作用分别是：甲中:_________________________；

乙中：____________________________________。

我认为将乙中的水换成另一种溶液，效果会更好。我能写出体现该溶液

作用的化学方程式：

（选

做）9.甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据右图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：

①

； ②

； ③

； ④

。（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是。

第8题

课题2　化学元素与人体健康 教学设计 教案 篇8

汪周雄

新洲区阳逻街刘镇中学

1．知识与技能

(1)知道物质发生化学变化时伴随着能量变化，既有放热反应，也有吸热反应；认识通过化学反应实现能量转化的重要性。

(2)知道化石能源的用途；知道石油是由多种成分组成的混合物，了解通过石油的炼制可以得到液化石油气、汽油、柴油等产品；认识化石能源是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。

(3)了解化石燃料的不可再生性，燃料充分燃烧的重要性，以及化石燃料燃烧对环境的影响。认识合理利用和开发能源、节约使用化石燃料的重要性；树立环境保护意识。(4)树立辩证认识问题的意识，正面认识化学的作用。2．过程与方法

(1)运用思考、讨论的方法来获取信息。(2)运用实验的方法来得出结论。3．情感态度与价值观

通过对化石燃料的形成、使用年限，对人类所起的重要作用的了解，使学生认识到合理开发的重要性，培养节约利用资源的意识。教学重点

1．了解化石燃料的形成过程和不可再生性。2．认识化石燃料对人类所起的重要作用。3．了解化学反应中的能量变化。4．知道石油炼制的几种主要产品及用途。教学难点

培养学生独立思考、加工信息的能力。教学方法

创设情境→探究实验→得出结论→联系实际→拓展视野。教具准备

教师用具：(1)投影仪，冷而干燥的烧杯，试管，小烧杯，导管，铁架台，水槽，橡皮塞；(2)生石灰，CH4气体，澄清石灰水，锌片，稀硫酸。课时安排 2课时

第一课时：化学反应中的能量变化；化石燃料的利用。第二课时：使用燃料对环境的影响；能源的利用和开发

教学过程

第一课时

[新课引入]生活中我们发现燃烧能产生大量的热量。那么，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢?下面我们来做一组实验。[投影打出实验内容] [实验7—3]在一支试管中加入加入一小勺干燥的生石灰，再加入约2mL水，观察现象，并用手触摸试管外壁。[学生实验，教师巡视] [现象]实验7—4,试管壁发热。[设问]这个实验说明了什么问题呢? [回答]不仅燃烧可以放热，很多化学反应都可以放热。[评价]回答得很准确。

[讲解]化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。类似于可燃物燃烧，镁和盐酸这样的反应，我们称之为放热反应。像碳与二氧化碳：碳酸钙高温分解的反应称之为吸热反应。[板书]

一、化学反应中的能量变化 放热反应 吸热反应

[讨论]在当今社会，人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。化学反应中的热量变化被应用于生活和生产中，同学们能举出一些实际应用的例子吗？ [学生讨论，举例] [讲解]生活中的各个角落都在使用燃料，正是因为燃料的燃烧，推动了历史的进步。火，是原始人类征服自然的武器。起初，当他们面对熊熊大火时，祖先们不知所措，惊恐万状。但原始人天生的好奇心和探索欲，战胜了恐惧和胆怯，慢慢地他们学会了用火来烧烤食物。熟食增强了入的体质，为身体发育提供了更多的营养，熟食使咀嚼机能减退，于是牙齿变小，颌部短据，面貌变得愈来愈像现代人。

[过渡]现在我们的生活中，经常使用的燃料大多是煤、石油和天然气等。因为它们都是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的，所以我们称之为化石燃料。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。[板书]

二、化石燃料的利用 [板书]1.煤和石油 [活动与探究] 在生活中我们经常用煤气、汽油等作燃料，那么你知道它们是怎样形成的吗? [回答]1．为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，就可以使煤分解成许多有用的物质，其中就有煤气。

2．如果将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，就可得到不同的产品，比如汽油、煤油、柴油等。

[评价]大家回答得非常好，关于这方面的资料下课后再多查点，开阔视野。

[介绍]煤和石油都是由古代生物遗体埋在地层下，在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。由于煤和石油的用途非常广泛，和人类的关系极为密切，所以，人们常把煤称为“工业的粮食”，把石油称为“工业的血液”。

[过渡]下面同学们仔细阅读课本P138、P139内容，你能从中学到什么知识? [学生阅读] [设问]你从中学到了什么呢? [回答]1．煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。

2．将煤隔绝空气加热，可使煤分解成焦炭、煤焦油和焦炉气等。其中，焦炭可以冶金，煤焦油是重要的化工原料，焦炉气则是重要的燃料。这样煤就能被综合利用了。

[教师补充]黑糊糊的煤焦油是一个大宝库，已经从它里面分离出了上百种化合物，又进一步做成了各种有用的物质。

[回答]3．从油井中开采出来的石油，又称原油。原油通常显深棕色或黑色，常有绿色或蓝色荧光，有特殊气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。

4.石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素，它也是一种混合物。5．石油和煤一样，给它加热后，同样能得到很多产品。人们利用这些产品的燃烧，给工厂、农村、汽车、轮船、火车等提供所需要的动力和热量。

6．在20世纪兴起了综合利用石油产品的工业——石油化工。科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成小分子，然后把它们加工制造成各种产品，例如塑料、合成纤维、染料、洗涤剂等。„„

[教师补充]石油已经在人类生活中发挥了巨大作用，它已深入到了日常生活中的各个方面。[介绍]我国是世界上最早发现和利用石油的国家之一。早在一千八百多年前，我国勤劳智慧的劳动人民就发现了石油。我国的石油资源比较丰富，煤也是世界上蕴藏量最大的国家之一。解放后，我国先后开发和建立了大庆、胜利、华北、中原、大港等石油基地和一批煤炭基地，近年来在我国海域和西北部也开发出了新的油田。

[过渡]有石油的地方一般都有天然气。天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。下面，同学们注意按照课本P139页[实验7—4]进行活动探究，做一做甲烷的燃烧实验。[板书]2.天然气 [投影] 1．观察甲烷颜色、状态。

2．在实验结束后，烧杯上出现了什么现象? 3．迅速把烧杯倒转过来，向烧杯内注入澄清石灰水后，振荡，又出现了什么现象? 4．在实验开始时，点燃前为什么要先检验甲烷的纯度? 5．在实验中烧杯的条件“冷而干燥”是实验成败的关键吗?为什么? 6．这个实验说明甲烷含有哪些元素? 7．你能写出这个实验中涉及到的化学方程式吗? [学生活动，教师巡视] [总结、思考、讨论] [结论]1．甲烷是无色气体。

[结论]2．甲烷燃烧时火焰明亮并呈蓝色，可以看到，烧杯内壁上有水滴生成。[设问]有水滴生成，说明了什么问题呢? [回答]说明甲烷的成分里一定含有氢元素。

[结论]3．向烧杯内注入澄清石灰水后，发现烧杯内澄清的石灰水变浑浊。[设问]这一现象又说明了什么问题呢? [回答]这说明甲烷燃烧时有二氧化碳生成，也就是说明了甲烷的成分里一定含有碳元素。[教师讲解]甲烷是由碳和氢组成的化合物，化学式是CH4。它燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。[板书] CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH）2 =CaCO3 ↓+H2O [结论]4．点燃甲烷和氧气或甲烷和空气的混合物都很可能会发生爆炸，所以要先验纯。[延伸]煤矿的矿炕里经常有甲烷逸出，由此，同学们想到了什么呢? [回答]1．煤矿里必须采取通风设施。2．煤矿里一定要严禁明火。

[结论]5．“冷而干燥”是这个实验成败的关键。“冷”有利于水汽的凝集，“干燥”可以判断是否有水滴生成。6．这个实验说明甲烷中含有碳元素和氢元素。

[介绍]在池沼的底部常常含有甲烷，通常也称池沼中的气体为沼气。在我国农村，利用沼气可解决生活用燃料问题。

[教师组织学生一起了解沼气的制取和利用] [过渡]目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料，而化石燃料资源是有限的。煤、石油、天然气等化石燃料的形成，并非一日之功，它要经过数百万年才能形成。化石燃料已经面临被耗尽的危险，应合理开采，并节约使用。但人类目前掠夺式的开发，会给我们的子孙后代造成什么样的影响呢?下面我们一起看一组数据，大家估算多少年后我国的石油和天然气将被耗尽? [学生活动，教师巡视] [设问]那么，同学们认为怎样利用能源才可以使它的使用期限得以延长呢? [学生讨论，回答] [讲解]总体来讲，如果我们能提高煤等燃料的燃料利用率，就相当于延长煤的使用期限。要使燃料燃烧通常考虑两点：一是要有足够的空气；二是要使燃料与空气有足够大的接触面。[设问]在实际生活中我们是怎样来克服这些困难的呢?我们来看投影。[投影] 因为在许多情况下，不能直接燃烧固态煤，如汽车或拖拉机等；或者虽然能够直接燃烧，但效率很低，如蒸汽机车热利用率只有8％，一般民用煤炉只有20％左右。所以在石油、天然气不足的情况下，不得不考虑把煤加工成为气态的、液态的或固态的高级清洁燃料的问题，以提高煤的热量的利用和减轻环境污染。煤在加工过程中，本身的潜在能量会受到一些损失。但由于加工成的气态或液态燃料的热利用率高，因此在一些情况下，煤经过气化或液化而取得的热效益高于直接燃煤。

现在还有相当大的一部分锅炉直接燃烧煤。对低硫煤可以采用粉煤锅炉，但需加烟道脱硫装置。对高硫煤，要用沸腾床燃烧系统，掺石灰实行炉内脱硫和降低氧化氮的生成。以上方法都是为了减轻污染、保护环境。

科学家已经发现了未来新能源——可燃冰。[小结]通过这节课的学习，我们了解到物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象发生。还学习了一些化石燃料，知道化石燃料已经面临被耗尽的危险，应合理开采，并节约使用。[作业]课后习题1、2、4 板书设计

课题2 燃料的合理利用与开发

一、化学反应中的能量变化 放热 吸热

二、化石燃料 1.煤和石油 2.天然气

3.合理利用与开发化石能源

第二课时

[新课引入]煤是我们最常用的燃料，给我们的生活带来了很多便利，但是，任何事物都是有两面的，化石燃料的炭烧，在造福我们的同时，也带来了一些问题。[过渡]下面同学们仔细阅读课本P142、P143内容，你能从中学到什么知识? [学生阅读] [投影] 煤：主要含有C元素，还含有少量的H、N、S、O等元素 石油：主要含有C元素和H元素，还含有少量的N、S、O等元素

由于都含有碳、硫、氮这三种元素，所以燃烧后会生成CO2（温室效应）、CO（有毒）以及SO2、NO2（造成酸雨）等气体。

[讨论]根据上述探究，试说明酸雨可能对环境造成怎样的破坏，应采取怎样的防止和保护措施？ [学生讨论，交流] [讲解]汽车尾气中的主要污染物：一氧化碳，未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。[投影] 减少汽车尾气对空气污染的措施有：

(1)改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧。(2)使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。(3)使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。

(4)使用压缩天然气[CNG]或液化石油气[LPG]作燃料。(5)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。[板书]点燃

C2H5OH+ 3 O2===== 2CO2+ 3H2O [讨论]使用车用乙醇汽油有什么好处？

[回答]可以适当节省石油资源，在一定程度上减少汽车尾气的污染。并且，可以通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，是可再生能源。

[评价]回答的很好，现在武汉市已经有很多公汽、出租车使用了乙醇汽油。

[过渡]随着人类对能源的需求越老越多，化石燃料等不可再生能源面临枯竭，对环境的负面影响也很大，开发新的能源就成了人类越来越迫切的要求。下面同学们仔细阅读课本P144、P145、P146内容，你能从中学到什么知识? [板书]

四、能源的利用和开发

[讨论]氢气和天然气都可以作为燃料。目前，天然气作为燃料使用已经非常广泛，而氢气还不能作为燃料被广泛应用。为什么？ [学生讨论，交流] [投影] 优点：a、资源丰富，可再生； b、燃烧放热多；

c、生成物不污染环境。缺点：a、制取成本高；

b、贮存、运输困难。

[提问]目前，人们可以开发利用的新能源有哪些？

[回答]新能源的种类包括太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。[提问]为什么要开发新能源呢？

[回答]解决化石能源枯竭问题，减少环境污染。

[小结]通过这节课的学习，我们知道了使用燃料对环境的影响以及新能源开发的重要性。[作业]课后习题3、5、6、7、8、9 板书设计

课题2 燃料的合理利用与开发

三．使用燃料对环境的影响

为人类的生活生产提供了能源保障

课题2　化学元素与人体健康 教学设计 教案 篇9

活动目标：

1、知道骨骼是人体的支架，初步了解骨骼的名称和作用。

2、懂得用多种方法保护骨骼，养成良好的行为习惯，促进骨骼的生长发育。

活动准备：

动物骨头：鱼骨头、肉骨头;骨骼支架图一幅;操作卡若干;录音机、磁带、投影仪、笔等。

活动过程：

(一)以动物骨骼引起幼儿兴趣。

(二)了解人体的支架——骨骼。

1、找找说说哪儿有骨骼?它是怎样的?

2、结合图片共同整理，了解人体骨骼的数量和有关名称。

3、体验了解骨骼的作用。

(三)懂得保护骨骼的多种方法。

1、幼儿判断操作卡上幼儿行为的正误，懂得保护骨骼的多种方法。

2、评价：集体讲讲、学学或者修改。

3、师幼共同小结，用歌曲提升(加油干的音乐)。

内容：喝牛奶呀么呵嘿，喝牛奶呀么呵嘿，我们大家喝牛奶喝牛奶喝牛奶骨骼强又壮呀!“文.章出自屈a老师教.案网”(喝牛奶可更换为：晒太阳、作运动、坐得直、站得稳等)

活动延伸：

1、在日常生活中嵝延锥

教学反思：

过程中，孩子们积极性还是很高的，当我问到：没有骨骼，我们会怎样时，孩子们会给出“没有骨骼我们会死掉”这样的答案。这跟我预设中的答案不太一样，以至于自己慌了手脚，没有很好的将骨骼是人体的支架，没有骨骼我们就没法站立这个主旨很好的点出来。课后我反思，孩子们的说法其实并没有错，没有了骨骼，人体只剩一副皮囊，各个器官无法运作，人会死去，这不也很好的说明了人体是骨骼的支架这一作用吗?如果当时我给予孩子们一些肯定，我想，孩子们的参与热情会更高，我得到的答案也会更富有想象力。

人体的基本组成元素教案 篇10

教学目标

了解人体的基本组成元素（常量元素、微量元素）。

了解一些元素对人体健康的重要作用。

初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。

教学准备

学生在课前收集含有与人体健康有关元素的食品包装袋商标、药品的说明书等。

调查这些人体健康所需元素的来源。

准备元素自述的表演。

课时安排

情景导入

农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大。有人说：人体是一个元素的仓库，那么人体内含有多少种元素？其中哪些元素含量较多？哪些元素自然界中不能供给，还需要人工供给的？

活动一

①将学生收集到的`商标或说明书中人体所需元素主要功能及来源在全班交流。

甲：我是钙元素，在人体中只含2%。如果少了我，人就会得佝偻病和骨质疏松等病。我来源于奶类、豆类等食物中及人工制造的补钙保健品内。

乙：我是碘元素。老钙兄，我虽然没有你的含量多，但我的功劳可不小。若少了我，人就会思维迟钝、得甲状腺肿大病。我主要来源于海产品、加碘盐中。你家里用的是加碘盐吗？

丙：我知道加碘盐要防潮、密封储存，待食物煮好后再放入，而不能把加碘盐放入锅中久煮。

丁：铁老弟我呢，虽然我比不上你们，但人体缺少了我，就会造成缺铁性贫血。你知道为什么炒菜的锅会用我吗？我在很多食物中存在，如肝脏、蛋、鱼、豆类、芹菜等。

师：据国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。联合国卫生组织考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界大力推广。请同学们围绕推广使用铁锅炊具做一次即兴发言，课后写一篇宣传稿。

②引导学生看书p94～95及资料表12-1人体中含量较多的化学元素。

③讨论归纳。

人体中元素的存在形式：

水、糖类、油脂、蛋白质及维生素（主要有 元素）

以无机盐形式存在的：

元素（主要有 ） 含量超过0.01%

元素（主要有 ） 含量小于0.01%

活动二

①引导学生观察三幅图片

猜出疾病名称：

第一幅: 第二幅： 第三幅：

你知道引起这种疾病的原因吗？

②指导学生看书p95～96及表12-2 一些微量元素对人体的作用及适宜摄入量。

③开展p97的讨论。

反思与评价

阅读p97的资料，填写下表。

元素

元素符号

该元素的作用

摄入量过少的后果

摄入量过多的后果

补充途径

钙

锌

碘

铁