中考化学单元复习教学案:第八单元 金属和金属材料(精选6篇)
中考化学单元复习教学案:第八单元 金属和金属材料 篇1
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第八单元 金属和金属材料
走近新课标
三维点击
1.了解金属的物理性质及合金的知识;铁的冶炼过程;金属资源保护的几种方法;掌握铁钉锈蚀条件的探究。
2.通过搜集与探究,培养科学的探究能力,分析问题、解决问题能力。
3.知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。树立保护环境和节约资源的意识。命题指津
1.金属的物理性质及合金出现频率不大,简单题。金属资源的利用和保护出现频率较大,尤其是金属锈蚀常以科学探究题的形式出现,分值较大,中等难度。
2.金属活动性的试题多是选择题,填空题。通过金属与酸、盐溶液的反应,判断金属活动性强弱,分值为2—3分。
3.估计金属材料、金属资源利用和保护在今后中考中将会有新题型、更多题目出现。
教材精梳理
知识清单 1.金属材料
①金属的物理性质 ②合金 ③物质用途的决定因素 ④合金的性质 2.金属的化学性质
①金属与氧气反应 ②金属与酸的反应 ③置换反应 ④金属活动性顺序 意义:
金属的位置越靠前,金属的活动性越强 排在氢前的金属可以把酸中的氢置换出来
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 3.金属资源的利用和保护
①铁的冶炼:原料、原理、设备 ②铁钉锈蚀条件的探究 ③防止铁制品生锈的几种方法 基础示例
1.下列物质属于纯净物的是()A.生铁 B.钢 C.赤铁矿 D.金刚石 2.下列有关铁生锈的叙述错误的是()
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重点3 金属材料
(1)金属材料包括纯金属和它们的合金。
(2)金属有许多共同的物理性质,如:有金属光泽、容易导电、容易导热、有延展性等。(3)常见金属的特性,如:铁为银白色、质软、可以被磁铁吸引;铜为紫红色;金呈黄色;常温下汞是液态;钛熔点高、密度小等。(4)常见的铜的合金是黄铜和青铜。
生铁和钢是铁的合金,生铁的含碳量2%—4.3%,钢的含碳量为0.03%—2%。重点4 金属材料的用途及保护
(1)金属比组成它的纯金属在物理、化学、机械等方面有更多的良好性能。因此,人们日常使用的金属材料,大多不是纯金属而是合金。
(2)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
(3)金属资源保护的几种方法: ①回收利用废旧金属; ②防治金属生锈;
③合理、有计划地开采矿物; ④积极寻找金属的代用。重点5 金属的冶炼及防腐(1)铁的冶炼
原料:铁矿石、石灰石、焦炭
原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
设备:高炉
(2)铁钉生锈的探究方法:
结论:常温下铁在干燥的空气中很难生锈。而在潮湿的空气中却容易生锈。即铁生锈,实际上是铁与空气中的水分、氧气发生的一系列的复杂的化学反应。
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(3)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,且金属的位置越靠前,它与酸反应速率越大。
(4)位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。当一种金属与两种盐溶液发生置换反应时,该金属首先置换出不活泼的金属,再置换较活泼的金属。典题诠释
典题1(2010辽宁大连,15)硬铝的下列性质中,与制造飞机壳无关的是()A.导电性较好 B.密度较小 C.耐腐蚀性较强 D.硬度较大
解析:本题考查合金的性质。飞机的外壳必须密度小、耐腐蚀性较强、硬度较大,而不需要有良好的导电性。答案:A
典题2(2010广东佛山,19)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_________(填“混合物”“纯净物”或“单质”)。铝是活泼金属,生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是: _____________________________________________。解答:本题考查对合金的概念的理解及Al的性质。合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起的有金属特性的混合物;铝活动性极强,容易跟空气中的氧气反应,生成一层致密氧化铝保护膜,防止铝进一步被氧化
典题3(2010甘肃兰州,4)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是()A.很高的熔点 B.良好的导电性 C.很大的硬度 D.银白色的光泽
解析:本题考查金属有很多共性,但不同的金属又有各自的特性。A选项是错误的,一般金属熔点较高,但汞的熔点就较低,常温是液体。金属的硬度相差比较大,如:铅的硬度只有1.5,可以说铅很软,所以C选项错误。大多数金属呈银白色,但铜为紫红色,金呈黄色。答案:B
典题4(2010广东珠海,5)钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能,如熔点
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(2010山东济宁,19)课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案,分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应,经实验发现:生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。
A.反应后得到氢气的质量相等 B.反应后所得溶液的质量分数A>B C.两种金属的活动顺序为A>B D.稀硫酸已完全反应,两种金属可能有剩余
解析:本题考查金属活动性顺序的应用,用来判断反应生成的物质。此题与数学的函数图象相结合。从图中可以看出两种金属最终产生氢气的质量相等;金属A的反应速率比金属B快。答案:B
典题8(2010上海嘉定,10)某金属单质R,不能跟稀硫酸发生反应,但能和硝酸汞溶液发生置换反应,则R可能是()A.Fe B.Mg C.Ag D.Cu 解析:本题考查金属活动性顺序。此金属不能和酸发生反应,说明该金属在金属活动性顺序表中排在H的后面。所以A、B两选项均错;能和硝酸汞溶液发生置换反应,说明该金属在金属活动性顺序表中,排在汞的前面。所以,C选项错误;只有铜排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案:D
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中考化学单元复习教学案:第八单元 金属和金属材料 篇2
金属和金属材料
课题2
金属的化学性质(1)
【教学目标】
1、知识与技能:知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应;初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法:通过对金属与氧气、酸的反应的探究,进一步锻炼学生实验操作技能;通过小组合作,相互讨论、归纳,培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。
3、情感态度与价值观:通过学生亲自做探究实验,激发学生学习化学的兴趣;通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、实事求是的科学态度。
【重点】金属与氧气、酸的反应;置换反应
【难点】置换反应的判断
【学情分析】
本节内容知识贴近生活,是学生比较感兴趣的内容。学生在本节课之前,已经多次进行过实验探究,初步掌握了科学探究的方法;学生在前面的学习中,做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验,学习了实验室制取氢气的方法,接触过锌和稀盐酸、稀硫酸的反应,为学习本节内容奠定了知识和方法基础。学生对本节内容比较感兴趣,因此,学生的积极性和热情比较容易被调动起来,可轻松学习并应用知识。
【教学内容分析】
本节内容是人教版九年级化学(下册)第八单元课题2第一课时的内容,本节内容是九年级化学的重点,学好本节内容可以为以后学习酸、碱、盐的学习奠定基础。本节内容贴近生活实际,可丰富学生的知识,开拓视野。本节内容是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入地、系统地学习,本节内容采用探究的方式,通过实验,层层引导,深入讨论,并归纳得出结论。
【教学环节与活动】
课前预习
1.写出镁条在空气中燃烧的现象:
2.写出铁丝在氧气中燃烧的现象:
3.写出铁钉与硫酸铜溶液反应的现象:
课堂互动
【情景引入】老师的一位朋友在网上买了一条金手链,但不知道真的还是假的,如何帮他鉴别?
【师生合作】探究金属与氧气的反应
教师展示各种金属暴露在空气中的变化前后的图片,写出下列方程式。
与氧气反应的条件
化学方程式
镁
在常温就能与氧气反应
铝
在常温就能与氧气反应,生成致密的氧化铝(Al2O3)膜
铁
铁在高温条件下能与氧气反应
铜
在常温几乎不与氧气反应,加热时可以(现象平缓)
金
在高温时也不与氧气反应(真金不怕火炼)
【小结】1.大多数金属都能与氧气反应,反应的难易和剧烈程度________(相同,不相同)。
2.金属的活动性:说明____、___较活泼,____、____次之,______最不活泼。
【情景引入新知】你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用铁或铝罐装吗?猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗?
【小组合作实验】探究金属能否与酸反应
分成A、B两大组来做对比实验。
实验步骤:
A组(1-3小组):在4支试管里分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片,各加入约5mL稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。并记录在下表中。
B组(4-6小组):用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验,并比较发生的现象。
A组(1-3小组):金属与稀盐酸的反应现象及化学方程式。
金属与稀盐酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
B组(4-6小组):金属与稀硫酸反应现象及化学方程式。
金属与稀硫酸
现象
反应的化学方程式
镁与稀硫酸
锌和稀硫酸
铁和稀硫酸
铜和稀硫酸
【小结】
(1)能与盐酸、稀硫酸发生反应(产生氢气)的金属有
;不能与盐酸、稀硫酸发生反应(不产生氢气)的金属有。
(2)根据实验现象,你能得出这四种金属的活动性顺序吗?
这四种金属的活动性由强至弱的顺序是。
【学以致用】你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用铁或铝罐装吗?猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗?
A
+
BC
→
AC
+
B
【引入新知】----置换反应:观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式,比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同?它们都是由一种________与一种________反应生成另一种________与另一种_________。
【归纳】置换反应特点:单质+化合物→化合物+单质
【巩固新概念】
高温
判断下列反应为置换反应的是
高温
高温
(1)CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
H2O
(2)C
+
2CuO
CO2↑+
2Cu
(3)2Mg
+
CO2
2MgO
+
C
(4)3CO
+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
(5)Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
(6)Zn
+
FeSO4
=
ZnSO4
+
Fe
【学以致用】老师的一位朋友在网上买了一条金手链,但不知道真的还是假的,如何帮他鉴别?
【课堂小结】这节课你收获了什么?
【板书设计】
第八单元
金属和金属材料
课题2
金属的化学性质(1)
一、金属与氧气的反应
2Mg+O2
2MgO
4Al+3O2
2Al2O3
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
加热
2CuO
Au不与氧气反应
金属活动性:Mg、Al>Fe、Cu>Au
二、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Cu不与盐酸、稀硫酸反应
金属活动性:Mg>Zn>Fe>Cu
三、置换反应:A
+
BC
→
AC
+
B
【教学资源】
巩固练习
基础题
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
()
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:SiO2
+
2C
高温
Si
+2CO↑,该反应的基本类型是()
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
3.下列化学方程式正确的是()
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O
D.Mg+O2MgO
4.面对纷繁复杂的化学变化,如果我们逐个进行学习和研究,时间上不允许,同时也不便于寻找规律,因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是()
A.Fe+2AgNO3====Fe(NO3)2+2Ag
B.3Fe+2O2Fe3O4
C.CH4+2O2CO2+2H2O
D.2HgO2Hg+O2↑
5.写出下列变化的化学反应方程式。
(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:_________________________________。
(2)铁钉在稀硫酸溶液中:_____________________________________________。
6.“金、铜、铁、锌”,根据所学知识判断,不能与盐酸反应的金属是
(填化学式)。世界上常用黄金作金融储备、货币等,其原因是。
提高题
7.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是
()
A.金属的活泼性N>M
B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N>M
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
8.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的()
A.铁
B.铝
C.铜
D.镁
9.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是()
A.Mg、Al
B.Cu
C.Al、Cu
D.Mg、Cu
10.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/mL
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g;
(2)求该合金中铜的质量分数。
【教学评价】
本节内容知识贴近生活,是学生比较感兴趣的内容。我先从问题引入,我向同学们寻求帮助,“老师的一位朋友在网上买了一条金手链,但不知道真的还是假的,如何帮他鉴别?”很好地激发了学生的学习本节内容的兴趣,同时培养学生理论联系实际的能力。学生在学习本节课内容之前,已经做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验,因此,我让学生回顾之前实验的现象,讲授金属与氧气反应的内容时,我采用图片展示的方法,既形象又提高课堂效率。
在学习金属与酸反应知识之前,向学生提出问题:“你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用铁或铝罐装吗?猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗?”引发学生思考,激发学生的学习兴趣。探究金属能否与酸反应的实验,我将学生分成A、B两大组来做对比实验,A组(1-3小组)同学做金属与稀盐酸反应的实验,B组(4-6小组)同学做金属与稀硫酸反应的实验,可以提高课堂效率。学生通过对比实验,讨论交流,填写实验现象,写出方程式,得出实验结论。
化学源于生活,也应回归于生活。让学生回答老师之前提出的问题:“你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用铁或铝罐装吗?猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗?”
“老师的一位朋友在网上买了一条金手链,但不知道真的还是假的,如何帮他鉴别?”首尾呼应,巩固本节课的内容,同时,激发学生学习化学的兴趣。
本节课的不足之处在于学生做实验的时候,探究实验所花时间太长,再加上有些实验现象不是特别明显,使得本节课的课堂容量有些过大,从而导致本节课时间有些不充足,造成后面没有充足的时间进行练习反馈。
中考化学单元复习教学案:第八单元 金属和金属材料 篇3
(第一课时)教学设计
黔西四中 李荣
教学目标:
1、知识与技能:
初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、过程与方法:
对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练,培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感态度价值观:
①通过学生亲自做探究实验,激发学生学习化学的浓厚兴趣。②通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。重点: 金属活动性顺序的理解和应用。
难点:
1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
教学方法 : 实验探究、讨论。
教学仪器、药品:试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。教学过程:
【视频播放】新闻:海口六旬老汉花了3.8万元买了条“愚人项链”。【多媒体展示】金光闪闪的首饰图片
【提问】同学们你能鉴别上面的首饰是真是假吗? 【生】回答
【师】想要解决这一问题,学了今天的内容我们就能辨别真假了,今天这节课我们就来学习课题2 金属的化学性质 【板书】课题2 金属的化学性质 【课题引入】同学们先来回忆一下以前学过金属与氧气发生的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写? 【生回忆】相关反应的现象、条件,书写化学方程式。3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 【问】所有的金属都能和氧气反应吗? 【引导复习、回忆】金属与氧气的反应
1、常温能反应: 以镁、铝为代表。
2、高温下能反应:以铁、铜为代表。
3、高温下也不能反应:以金、银为代表。
【小结】金属与氧气发生化学反应,生成相应的金属氧化物。这即是金属的第一个化学性质。
【板书】
一、金属和氧气反应 金属+氧气→金属氧化物
1、镁、铝在常温下与氧气反应。2Mg+O22MgO 4Al+3O
22Al2O3
2、下能反应:以铁、铜在高温下与氧气反应 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2==2CuO
3、高温下金、银也不能与氧气反应
小结:镁铝活动性强,铁铜活动性次之,金银活动性最弱。
【设问】铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀? 【讲解】铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛应用,除了因为改进
了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还有一个重要的原因,那就是铝的抗腐蚀性能好。
【设问】为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品? 【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
【小结】判断金属活动性强弱的方法:通过金属与氧气反应的剧烈程度。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度,也可反映出金属的活泼程度。下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。探究实验一:镁、锌、铁、铜的活泼性
Mg+HCl Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl 观察现象,比较反应的剧烈程度:用燃着的木条放在试管口,观察并记录实验现象。
(用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象。)通过比较、分析,得出结论:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【归纳小结】 金属与酸发生化学反应,生成金属化合物和氢气。这即是金属的第二个化学性质 【板书】金属与酸发生化学反应 金属+酸→金属化合物+氢气
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理,并获取结论。【交流】(1)镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气,铜不与盐酸或者稀硫酸反应。
(2)镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈,其次是锌,然后是铁。
(3)与酸反应时,能生成氢气的金属活动性强;否则,就较弱。(4)镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【观看图8-13】“金属与盐酸反应的比较”
【小结】可以通过金属和酸反应的剧烈程度判断金属的活动性 【过渡】上面,是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。
【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同?
【学生各抒己见,思考,回答】这些反应的特点是:由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
【讲述】回答的很好。化学上,我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
【板书】置换反应:一种单质和物一种化合反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
特点:A + BC = B + AC 【问】同学们区别一下置换反应与化合反应、分解反应有何不同? 【生讨论回答】 【生讨论回答】
【归纳小结多媒体展示】化合反应、分解反应、置换反应区别和联系。【PPT展示】课题练习【课堂小结】请同学们发表见解:通过本节课的学习,你有什么收获? 【小结】通过本课题的学习,我们知道了多数金属能与氧气反应,且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸,可判断出金属活动性的相对强弱。同时,我们也认识了一种新的反应类型──置换反应
课堂练习: PPT 布置作业:习题1、3、4 板书设计:
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气反应
二、金属与酸反应
置换反应
中考化学单元复习教学案:第八单元 金属和金属材料 篇4
1.下列生活垃圾可跟铝制易拉罐归为一类回收的是 A.废旧书报
C.废弃铁锅
B.旧玻璃瓶 D.一次性塑料饭盒
2.下列做法中,不利于保护金属资源的是 A.过度开采金属矿物
C.防止金属的腐蚀
B.寻找金属代用品 D.回收易拉罐
3.下列有关金属的说法,正确的是 A.常温下所有金属都是固体 B.纯铜片比黄铜片硬度大 C.铁制品在沙漠地区极易锈蚀
D.常温时铝制品在空气中易形成一层致密的保护膜 4.下列各项比较中,正确的是 A.含碳量:生铁<钢
B.含铁的质量分数:Fe2O3>FeO C.地壳中元素的含量:铝>铁 D.金属的导电性:铜>银 5.下列关于金属物品的使用正确的是
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆 C.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳制杀菌剂波尔多液 D.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
6.某校化学兴趣小组的同学按照如图装置进行实验,小组同学对实验现象的记录正确的是
A.铁丝表面有红色氧化铁附着
B.铁丝光亮,没有变化
C.试管中的液面无变化 D.试管内液面上升
7.炼铁高炉中发生了下列反应:①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁,②高温煅烧石灰石,③灼热的焦炭和二氧化碳反应,④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是 A.①和④ B.②和③ C.③和④ D.只有④
8.[2017·淮安]某博物馆藏有一柄古代铁剑,为防止其生锈,下列做法合理的是 A.定期用清水冲洗,除去灰尘
B.放于体验区,让观众触摸 C.用盐水除去铁剑上的锈斑 D.放在充满氮气的展览柜中
9.[2017·青岛]下列防锈措施不合理的是 A.钢管存放在干燥的地方 B.用盐水清洗菜刀
C.及时清除铁制品表面的锈渍 D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
10.[2017·沈阳]在下列情况下,埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是 A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
11.[2017·长沙]下列关于金属材料的说法不正确的是
A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B.铁在干燥的空气中容易生锈 C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
12.[2017·河北]某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行如图所示实验中的
A.甲和乙
B.甲和丁
C.乙和丁
D.丙和丁
13.现代社会使用大量的钢铁,钢铁与______________同时接触容易生锈造成损失,在钢铁表面采用____________________________方法可以防止钢铁生锈。
14.人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答:(1)我国最早使用的合金是_______________。
(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为________________________________________________。(3)下列金属矿物中,可以用来炼铁的是____________(填正确选项前的字母)。
A. 赤铜矿(Cu2O)
B.赤铁矿(Fe2O3)
C.软锰矿(MnO2)
15.共享单车的出现,方便了市民出行,减少了机动车尾气污染。
(1)下图所标示的共享单车各部件中,属于有机合成材料的是__________(填序号)。
(2)为了防止铁质链条生锈,可以采用的防锈措施是_____________________________________。
(3)车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_______________________________________。铝的化学性质很活泼,但车篮却很少出现腐蚀现象,原因是______________________________,有关的化学方程式为__________________________________________。
16.[2017·成都]工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知:生铁的含量含碳量为2%﹣4.3%,钢的含碳量为0.03%﹣2%。(1)反应:①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C
2Fe+3CO。属于置换反应的是________,用于高炉炼铁的原理是________(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是________________________________________。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是______________;炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是________。
(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是________________________________。将钢锭轧成钢板,体现了金属的
________性。
(5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式:_______________________________。17.[2017·滨州]某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验,探究工业炼铁的化学原理,试按要求填空:
(1)硬质玻璃管中观察到的现象是_______________________________,写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式:_______________________________。
(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是_____________________________________________________。(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_______________________________。
参考答案 1.【答案】C 【解析】A、废旧报纸不是金属材料,错误;B、旧玻璃瓶不是金属材料,错误;C、废弃铁锅属于金属材料,正确;D、一次性塑料饭盒不是金属材料,错误。故选C。2.【答案】A 【解析】A、过度开采金属矿物,不利于保护金属资源,正确;B、寻找金属代用品,有利于保护金属资源,错误;C、防止金属的腐蚀,有利于保护金属资源,错误;D、回收易拉罐,是回收利用废旧金属,有利于保护金属资源,错误。故选A。3.【答案】D 【解析】A、常温下,汞是液体,错误;B、合金的性能比组成其纯金属的性能优良,所以黄铜片比纯铜片硬度大,错误;C、铁制品在沙漠地区不易锈蚀,错误;D、常温时铝制品在空气中易形成一层致密的保护膜,正确。故选D。4.【答案】C 5.【答案】B 【解析】A、铝合金门窗表面有一层致密的氧化铝保护膜,用砂纸或钢丝球打磨将会破坏这层保护膜,错误;B、为了防止钢铁的锈蚀,可以采用覆盖保护层的方法防锈,自行车防雨棚应定期喷涂油漆能使铁与氧气、水分隔
绝,能防止生锈,正确;C、铁桶中加入硫酸铜溶液,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,从而使药效降低,错误;D、用盐酸长时间浸泡铝壶内的水垢,除去水垢后铝与盐酸接触,能发生置换反应导致铝壶损坏,错误。故选B。6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 【解析】A、定期用清水清洗会加快铁的锈蚀;B、让观众触摸,观众手上的汗液(含有氯化钠、水等)会沾在铁剑上,加快铁的锈蚀;C、盐水不与铁锈反应,且盐水会加快铁的锈蚀;D、氮气的化学性质稳定,铁剑放在充满氮气的展览柜中隔绝了氧气和水,可防止其锈蚀。故选D。9.【答案】B 【解析】A、钢管存放在干燥的地方,能防止铁与水分接触,能防止铁锈蚀,故选项防锈措施正确;B、用盐水清洗菜刀,盐水能加快铁锈蚀的速率,故选项防锈措施错误;C、铁锈很疏松,及时清除铁制品表面的锈渍,能减缓铁的锈蚀,故选项防锈措施正确;D、在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属,能防止铁锈蚀,故选项防锈措施正确。故选B。10.【答案】A 11.【答案】B 【解析】A、常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜,铝具有良好的抗腐蚀性,故选项说法正确;B、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁在干燥的空气中不易生锈,故选项说法错误;C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝,故选项说法正确;D、金属资源的回收利用,节约了金属资源,减少的冶炼金属产生的污染,保护了环境,故选项说法正确。故选B。12.【答案】B 【解析】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀;乙中的铜片与二氧化碳和水接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与氧气有关;丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与水有关;丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀,说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知,通过实验甲与丁的对比得出:铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。13.【答案】氧气和水 涂油(或刷漆等)
【解析】钢铁与水和氧气接触容易生锈造成损失,在钢铁表面采用涂一层油漆的方法可以防止钢铁生锈。14.【答案】(1)青铜(2)Fe+CuSO4(3)B
Cu+FeSO4
【解析】(1)我国在商代就会制造青铜器,所以我国最早使用的合金是青铜。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO
4Cu+FeSO4。(3)化学反应前后元素种类不变,二氧化锰、氧化亚铜中不含铁元素,所以金属矿物中,可以用来炼铁的是赤铁矿,故选B。15.【答案】(1)②③
(2)涂防锈油(或其他合理答案)(3)铝合金比纯铝的机械性能好 3O22Al2O3
①
在常温下,铝和氧气反应表面覆盖一层致密的氧化膜
4Al+ 16.【答案】(1)②
(2)增大反应物接触面积,加快反应速率(3)N2 +4
延展(4)使生铁中的碳充分反应,降低碳的含量
(5)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
中考化学单元复习教学案:第八单元 金属和金属材料 篇5
一、 托盘天平的使用
1. 托盘天平的精确度是0.1g,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3. 物理使用方法(给物体测质量):
a) 将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。
b) 将物放在左盘,砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差),先加质量大的砝码,后加质量小的砝码,最后移动游码,直到天平平衡为止。
c) 记录所加砝码和游码的质量。
d) 称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
4. 化学使用方法(给质量取物体):
a) 将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。
b) 如果药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性,在天平上放玻璃器皿。(可以先放后调平衡,这样就不用记录它们的质量)
c) 用镊子夹取砝码并放在右盘,移动游码,使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d) 在左盘上添加药品,使天平平衡。如果天平不平衡,只能在左盘添加或减少药品,不能动砝码或游码。
e) 称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
5. “左物右码”时,物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”,物质的质量=砝码的质量-游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量,但是这种做法是错误的。
6. 称量干燥的固体物品时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
二、 仪器的连接
1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插入。
2. 连接玻璃管和胶皮管:先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3. 在容器口塞橡皮塞:应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器。
4. 需要用力的事情都要由右手来做。
三、 实验室药品取用规则
1. 不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应该按最少量(1~2mL)取用液体。固体只需盖满试管底部。
3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
四、 固体药品的取用
1. 固体药品通常保存在广口瓶里。
2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立。(“一倾、二送、三直立”)
3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。(“一横、二放、三慢竖”)
4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
五、 液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密性。
1. 取用不定量(较多)液体——直接倾倒
使用时的注意事项(括号内为操作的目的):
a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】;
b. 瓶口必须紧挨试管口,并且缓缓地倒【防止药液损失】;
c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】;
d. 倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处,标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
2. 取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管
使用时的注意事项(括号内为操作的目的):
a. 应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;
b. 取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置【防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】;
c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗,也不能交叉使用。
3. 取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项:
a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时,停止倾倒,余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;
b. 读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视,则读数偏低;读数时若俯视,则读数偏高——倒液体时仰视,则量取的液体偏多;倒液体时俯视,则量取的液体偏少】。
六、 物质的加热
1. 使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】;
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴点燃【防止失火】;
c. 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危险】;
d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4,也不能多于酒精灯容量的2/3。
2. 用于加热的仪器
液体:试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。
固体:试管、蒸发皿、燃烧匙。
3. 给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)
a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;
b. 加热时要有试管夹。夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近1/3处,握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上;
c. 如果加热固体,试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面成45°角。
d. 如果加热液体,液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;
e. 加热时先预热,使试管在火焰上移动,待试管均匀受热后,再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;
g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】;
h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出;
七、 洗涤仪器
1. 洗涤方法:先将试管内的废液倒入废液缸中,再注入试管容积的1/2的水,振荡后把水倒掉,这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。
2. 试管刷:刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防试管损坏。
3. 仪器洗干净的标准:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。
4. 仪器洗干净后,不能乱放,要倒插在试管架上晾干。
5. 特殊情况
n 如果玻璃仪器中附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
n 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐,先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
八、 闻气体的方法:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔。
九、 几种药品的存放
1. 白磷放在水中。
有人说因为有水,所以白磷要放在细口瓶中,这是错误的说法。
2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
浓硫酸具有吸水性,浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,浓硝酸见光易分解。
3. 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。(硝酸银溶液见光易分解。)
4. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中,并用橡胶塞密封,不能用玻璃塞。
固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性,容易潮解。碱能与玻璃反应,使带有玻璃塞的瓶子难以打开。
5. 金属钾、钠、钙存放在煤油中。(金属钾、钠、钙非常活泼,能与空气中的氧气反应)
十、 意外事故的处理
1. 失火:用湿抹布或沙子盖灭。
2. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理,否则稀硫酸的水分蒸发,会变成浓硫酸。
3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上,要用较多的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液。
中考化学单元复习教学案:第八单元 金属和金属材料 篇6
酸和碱(含详细答案解析)
一、单选题
1.正确理解化学概念学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解正确的是()
A.氧化物就是含氧元素的化合物 B.质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等
C.中和反应就是生成盐和水的反应 D.单质是由同种元素组成的纯净物
2.如图中的“表示人体内的一些体液和排泄物的正常PH范围,据此判断其中酸性最强的是()
A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液
3.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是()
A.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液pH一定小于7 B.有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物
C.水是纯净物,所以海水也是纯净物 D.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
4.下列水果中酸度最强的是()
A.菠萝pH=4.1
B.木瓜pH=5.5
C.草莓pH=3.2 D.柠檬pH=2.3
5.下列物质中属于酸的是()
A.H2CO3 B.Na2CO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2
6.“探险队员”--硫酸,不小心走进了有许多
“吃人野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山,逃生路线由许多种,有一条路线处处是陷阱,即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,则该线路涉及的物质为()
A.Zn、Fe(OH)3、Cu、Fe B.SO3、Cu、NaCl、HCl
C.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe D.SO3、Cu、NaCl、CuO
7.若想使某种pH=0的溶液成为pH=8的溶液,应加入下列何种物质才能实现()
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.pH=0的溶液
8.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是()
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C.酸能使紫色石蕊溶液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红,所以二氧化碳是酸
D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱
9.某同学在实验室测定了几种溶液的pH,其结果如下表:
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
该同学由此得出的结论正确的是()
A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pH>7一定是碱溶液
C.pH=7一定是盐溶液 D.pH<7一定是酸溶液
二、多选题
10.下列操作导致原溶液pH降低的是()
A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B.向水中加入少许氢氧化钠溶液
C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸
11.用盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸,分别在滤纸上滴入下列溶液,滤纸上不会出现红色的是()
A.石灰水 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠
12.(多选)下列有关物质用途的说法中,错误的是()
A.盐酸可用于食品工业 B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.硫酸用于车用电池 D.氢氧化钙用作建筑材料
13.铝矾石(主要成分是Al2O3,还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一,由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下:(SiO2是沙子的主要成分,不溶于酸;Al(OH)3
能溶于强碱NaOH)
下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中,不正确的是()
A.铝矾石中只含有金属氧化物 B.原料A可能是稀硫酸;滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B,原料B可能是氢氧化钠。
C.步骤②所得沉淀是氢氧化亚铁 D.铝矾石炼铝需要消耗电能
三、填空题
14.(1)今有①肥皂水
②食盐水
③杨梅汁
④白糖水
⑤蒸馏水五种液体,根据你的生活经验判断,其中pH<7的是________ .pH>7的是________(填序号).
(2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成________色,pH________7(填“>”、“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是________,溶液的pH________(填“增大”或“减小”).
(3)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用________的方法.
(4)人体内的二氧化碳排出不畅时,血液的pH会________(填“升高、降低、不变”).
(5)在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变成________色.
15.该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象.CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应,如图所示.实验现象为:甲﹣软塑料瓶变瘪,乙﹣“瓶吞鸡蛋”.小虎同学认为上述实验是可行的.其共同原理是________.
小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应.
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是________.
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入________,观察到________现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应.写出CO2与NaOH反应的方程式________.
16.盐酸是________的水溶液,纯净的浓盐酸是________色液体,有________气味,打开浓盐酸的瓶盖,瓶口会有________,说明浓盐酸具有________性.
17.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液,试液变为________色,此时溶液的pH________,向此溶液中逐滴加入稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈________性,pH________ ;继续滴入稀盐酸,溶液呈________色,pH________,在整个实验过程中,溶液发生了________反应,化学方程式为________ .
18.在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞试液,溶液由无色变为红色;插入一支温度计,测量温度;用胶头滴管逐滴滴加盐酸溶液,不断振荡,当溶液由________色变为________色时,停止滴加盐酸,此时恰好完全反应;测量温度,发现温度________(填“升高”、“降低”或“不变”),说明中和反应是________反应(填“放热”或“吸热”).写出其中的化学方程式________.
19.在焊接铁制品时,常用稀盐酸除锈,当滴入的稀盐酸过量时,有气泡产生.则产生气泡的化学方程式为________,所属基本反应类型为________反应.
四、计算题
20.星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强去商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如下图),并产生疑问:纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否达标呢?
回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品和小明一起进行实验,小明和小强分别设计了以下两种不同的实验方案:
实验方案
小强
准确称取5.5
g纯碱样品放入烧杯中,又取来50克、14.6%的稀盐酸逐滴加入,至刚好不再产生气泡停止滴加稀盐酸,还剩余稀盐酸25克。
小明
准确称取5.5
g纯碱样品放入锥形瓶中,加入一定质量分数、足量的稀盐酸,并将产生的气体干燥后通入足量的氢氧化钠溶液中(如下图所示),充分吸收后,称量氢氧化钠溶液质量增加了2.0克。
(1)小强测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算过程)
(2)小明测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)两位同学又请来老师帮忙,老师选取另外一种测定方法经反复测定结果都是96.3%,请你结合实验过程分析一下两位同学谁的测定结果不准确,为什么?
21.取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g。请计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数)
五、解答题
22.向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳,会观察到什么现象?请写出该反应的化学方程式.
23.(1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,这是为什么?请写上相应的化学方程式.
(2)中和反应在实际中的应用很广,请你任写两点.
六、实验探究题
24.实验室里同学们探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应
【探究活动】同学进行了如图实验:
(1)【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到________现象,证明二者发生了反应.
(2)【解释与结论】用化学方程式表示滴入稀硫酸后产生现象的原因________.
(3)【提出问题】最终烧杯溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】甲同学猜想:硫酸钠;乙同学猜想:硫酸钠和氢氧化钠;
【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是________(填“正确”或“错误”),理由是________.甲同学为了证明自己的猜想,实验如下:取少量铁粉加入反应后的溶液中,观察到________现象,证明自己的猜想是错误的,溶液中的溶质应为________(填化学式).
七、综合题
25.钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100~230
g/L,酸洗过程中,会产生大量的硫酸废液,下面是两种处理方法。
(1)传统方法:用熟石灰进行中和处理,反应的化学方程式为________。
(2)再生方法:酸洗过程中,当硫酸含量降到100
g/L,硫酸亚铁含量达250
g/L,可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230
g/L,再将温度降低到16℃左右,析出大量的硫酸亚铁晶体,分离后,洗液返回酸洗槽继续使用。
①
16℃左右,析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②
再生的酸洗液中的溶质一定含有________。
③
洗液再生过程中,温度会升高,其原因是________。
26.设计两种方法,用不同类物质,通过实验分别证明工厂废水
(1)显酸性
(2)显碱性.
27.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道.食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸(CH3COOH),与我们生活密切相联.根据所学知识回答:
(1)食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和________(填离子符号).
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌,胃酸的成分是________(填化学式).
(3)生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体.已知在用酒制取食醋过程中,质量增加了16kg,则所得食醋中醋酸的质量为________kg.
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氧化物就是含氧元素的化合物是错误的叙述,应为氧化物是两种元素组成且一种是氧元素的化合物;A不符合题意;
B、质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等,是错误的叙述,应该为参加反应和生成的物质的总质量;B不符合题意;
C、中和反应就是生成盐和水的反应是错误的叙述,酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应;C不符合题意;
D、单质是由同种元素组成的纯净物是正确的叙述,D符合题意;
故答案为:D【分析】由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的是氧化物;质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应;由同种元素组成的纯净物是单质;
2.【答案】C
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的PH等于7时,呈中性.当溶液的PH大于7时,呈碱性.当溶液的PH小于7时,呈酸性.当溶液的PH小于7时,随着PH的减小酸性增强.
【解答】血浆的PH大于7,显碱性;唾液的PH接近7,显中性或弱酸性;胃液的PH在1左右,显酸性并且酸性较强;尿液的PH在5-8之间,显弱酸性或显中性或显弱碱性.
故选C.
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.
3.【答案】A
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酸性溶液既包括酸溶液还有酸性盐溶液;少数含碳元素的化合物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点,属于无机物;海水中含有大量可溶性物质属于混合物;酸和金属氧化物反应生成盐和水、碱和一些非金属氧化物反应也生成盐和水,但不属于中和反应。
故答案为:A
【分析】根据酸性溶液与酸的溶液的区别分析;根据纯净物、混合物的定义分析,纯净物为一种物质组成的物质,混合物为多种物质组成的物质。根据中和反应为酸和碱的反应进行分析。
4.【答案】D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】呈酸性溶液pH<7,且pH越小,酸性越强,四种物质中柠檬pH=2.3,即酸性最强;故答案为D。【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析,溶液pH<7时,呈酸性,且越小酸性越强,溶液pH>7时,呈碱性,且越大碱性越强,溶液pH=7时,呈中性。
5.【答案】A
【解析】【解答】解:A、H2CO3电离出的阳离子全部是氢离子,属于酸,故选项正确.
B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项错误.
C、P2O5是由磷、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,故选项错误.
D、Ba(OH)2电离时阴离子全部是氢氧根离子,属于碱,故选项错误.
故选:A.
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物;氧化物是指只含有两种元素,且其中一种元素是氧元素的化合物.
6.【答案】C
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、Cu不能与硫酸反应,A不符合题意;
B、SO3、Cu、NaCl、HCl都不能与硫酸反应,B不符合题意;
C、Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe都能与硫酸反应,C符合题意;
D、SO3、Cu、NaCl、不能与硫酸反应,D不符合题意。
故答案为:C。
【分析】酸的化学性质:能与排在氢前面的活泼金属反应;能与碱反应;能与金属氧化物反应;能与某些盐反应例如碳酸钠。
7.【答案】B
【考点】中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、水呈中性,故A错误;
B、氢氧化钠溶液呈碱性,故B正确;
C、稀硫酸呈酸性,故C错误;
D、pH=0的溶液呈酸性,故D错误.
故选B.
【分析】根据酸碱中和的知识进行分析,种pH=0的溶液呈酸性,要想变为pH=8的溶液则需要加入显碱性的物质.本题考查了酸碱中和的知识与溶液pH的关系,完成此题,可以依据酸碱中和的原理进行分析.
8.【答案】D
【考点】酸碱指示剂及其性质,中和反应及其应用
【解析】【解答】A、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水,生成盐和水的反应很多,如金属氧化物和酸的反应,酸性氧化物和碱的反应等都不是中和反应,所以推理错误;
B、一氧化碳为不成盐氧化物,不能和碱反应,所以推理错误;
C、酸能使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳使紫色石蕊变红,是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸,并非二氧化碳使酸,故C推理错误;
D、碱性溶液能使酚酞变红,则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性,但不一定是碱,如碳酸钠为盐,溶于水呈碱性,故D正确.故选D.
【分析】本题考查了常见概念的推理,完成此题,可以依据概念进行,所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解,以便灵活应用.
9.【答案】A
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解:A、CuCl2溶液的pH小于7,显酸性;Na2SO4溶液的pH等于7,显中性;Na2CO3溶液的pH大于7,显碱性,因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性,故选项正确.B、Na2CO3溶液的pH大于7,显碱性,但是碳酸钠溶液是盐溶液,故选项错误.
C、水的pH等于7,显中性,因此pH=7的溶液不一定是盐溶液,故选项错误.
D、CuCl2溶液的pH小于7,显酸性,但CuCl2溶液是盐溶液,不是酸溶液,故选项错误.
故选A.
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性,当溶液的pH小于7时,呈酸性;
二、多选题
10.【答案】C,D
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、酸的pH小于7,碱溶液的pH大于7,往酸溶液中加碱,酸和碱发生中和反应,使酸性减弱,酸性越弱,pH越大,故pH增大,A不符合题意;
B、往水中加氢氧化钠,水呈中性,其pH等于7,加入的氢氧化钠呈碱性,pH增大,B不符合题意;
C、往碱溶液中加酸,酸和碱反应使溶液的碱性减弱,碱性越弱,pH越小,故pH减小,C符合题意;
D、氯化钠溶液的pH等于7,往氯化钠溶液中加酸,酸的pH小于7,故pH减小,D符合题意.故答案为:CD.【分析】酸的pH小于7,碱溶液的pH大于7,往酸溶液中加碱pH增大,往水中加碱pH增大,往碱溶液中加酸pH减小,往氯化钠溶液中加酸pH减小.11.【答案】B,C
【考点】酸碱指示剂及其性质,酸的化学性质
【解析】【解答】A、石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水,石灰水过量会使反应后的溶液显碱性,滤纸上会出现红色,A不符合题意;
B、稀硫酸显酸性,与稀盐酸不反应,混合后溶液显酸性,滤纸上不会出现红色,B符合题意;
C、氯化钠溶液与稀盐酸不反应,混合后溶液显酸性,滤纸上不会出现红色,C符合题意;
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠过量会使反应后的溶液显碱性,滤纸上会出现红色,D不符合题意.故答案为:BC.【分析】碱能使酚酞变红,使石蕊变蓝;酸能使石蕊变红,酚酞不变色.12.【答案】AB
【考点】酸的物理性质及用途,常见碱的特性和用途
【解析】【解答】解:A、盐酸具有腐蚀性不可用于食品工业,故不正确;
B、氢氧化钠显碱性可以中和酸性土壤,但是氢氧化钠具有很强的腐蚀性,并且价格很高,所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤,而用熟石灰,故错误;
C、硫酸用于车用电池,故正确;
D、氢氧化钙用作建筑材料,故正确;
故选:AB.
【分析】A、根据盐酸的腐蚀性分析;
B、改良显酸性的土壤时即要考虑物质的性质,又要考虑经济方面的问题;
C、根据硫酸性质分析;
D、氢氧化钙用作建筑材料.
13.【答案】A,C
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、铝矾石中不只含有金属氧化物,还有二氧化硅,是非金属氧化物,故A错误。A符合题意;
B、原料A可能是稀硫酸也可能是盐酸,滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B,原料B可能是氢氧化钠,说法正确,B不符合题意;
C、步骤②所得沉淀是氢氧化铁,故C错误。C符合题意;
D、铝矾石炼铝需要消耗电能是正确的,最后要通电分解,说法正确,D不符合题意;
故答案为;AD【分析】铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物;原料A只要是酸就可以;步骤②所得沉淀是氢氧化铁,氢氧化亚铁是错误的;铝矾石炼铝需要消耗电能是正确的,最后要通电分解;
三、填空题
14.【答案】③;①;红;>;溶液由红色变成无色;减小;加水稀释或是加入碱溶液;降低;红
【考点】中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】(1)杨梅汁呈酸性,pH<7.肥皂水呈碱性,pH>7,故填:③,①;
(2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成红色,pH>7,逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,则碱被消耗,碱性减弱,观察到的现象是溶液由红色变成无色,溶液的pH减小,故填:红,>,溶液由红色变成无色,减小;
(3)如果要使溶液pH是4.5的pH升高,可以用加水稀释或是加入碱溶液的方法,故填:加水稀释或是加入碱溶液;
(4)人体内的二氧化碳排出不畅时,二氧化碳能与水反应生成碳酸,酸性增强,血液的pH会降低,故填:降低;
(5)在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变成红色,故填:红.
【分析】根据已有的物质酸碱性与pH的关系结合pH的变化分析解答即可.
15.【答案】①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应,瓶内气压减小;CO2能溶于水,也能使瓶内气压减小;将氢氧化钠溶液换成等体积的水,做对比实验;②稀盐酸;有气泡产生;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
【考点】碱的化学性质
【解析】【解答】解:①由于二氧化碳能和氢氧化钠溶液中的氢氧化钠发生反应从而导致瓶内压强减小,因此瓶子变瘪或出现瓶吞鸡蛋现象,但二氧化碳也能溶于水,也能使瓶内压强减小,因此小虎的实验就缺乏足够的说服力,为了使实验有足够的说服力,因此可以做对照实验,把等量的氢氧化钠溶液换成水.为了证明二氧化碳能和氢氧化钠反应,除了设计有明显实验现象的实验外,也可以证明有新物质生成,即证明碳酸钠的生成,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
故答案为:①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应,瓶内气压减小;CO2能溶于水,也能使瓶内气压减小;将氢氧化钠溶液换成等体积的水,做对比实验;②稀盐酸,有气泡产生,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
【分析】①根据二氧化碳会与氢氧化钠反应,也会与水反应进行分析;②根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳、氯化钠、水,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析.
16.【答案】氯化氢;无;刺激性;白雾;挥发性
【考点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】解:氯化氢溶液于水得到盐酸,最浓的盐酸浓度在36%~38%,纯净的浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,有挥发性,能挥发出氯化氢气体,打开瓶盖,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾.
故答案为:氯化氢
无
刺激性
白雾
挥发性
【分析】根据浓盐酸的物理性质解答.
17.【答案】红;大于7;中;等于7;无;小于7;中和;HCl+NaOH═NaCl+H2O
【考点】酸碱指示剂及其性质,中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】氢氧化钠是一种常见的碱,其溶液呈碱性,能使无色酚酞变成红色,其溶液的酸碱度大于7;氢氧化钠能与盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水,氯化钠溶液呈中性,因此在与盐酸恰好完全反应时,所得溶液呈中性,溶液的酸碱度等于7;继续滴加稀盐酸,由于盐酸的过量而使溶液酸性增强,溶液的酸碱度小于7,酚酞仍为无色.
故答案为:红,大于7,中,等于7,无,小于7,中和,HCl+NaOH═NaCl+H2O.
【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析.
18.【答案】红;无;升高;放热;NaOH+HCl=NaCl+H2O
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解:用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边滴加边搅拌,当溶液颜色刚好变成无色时停止加入稀盐酸.此时恰好完全反应;测量温度,发现温度升高,说明中和反应放出热量,反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O.
故答案为:红;无;升高;放热;NaOH+HCl=NaCl+H2O.
【分析】根据酸碱中和时,溶液酸碱性的变化以及中和反应放热来分析解答.
19.【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;置换
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】解:铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应,故填:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;置换.
【分析】根据已有的知识进行分析解答,铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,据此解答.
四、计算题
20.【答案】(1)解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+
CO2↑
x
25g×14.6%
106:73=x:25g×14.6%
x=5.3g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是96.4%。
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数是96.4%。
(2)解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
y
2.0g
106:44=y:2.0g
y=4.8g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是≈87.6%。
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数是87.6%。
(3)因为小明的实验中产生的气体不能全部被氢氧化钠溶液吸收,残留在仪器中一部分,使得测定结果不准确。
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
要想实验的结果准确,设计科学合理的实验很重要。
21.【答案】(1)m(CO2)=
126g+22.2g-139.4g=8.8g
(2)解:反应后溶液的溶质为CaCl2,则设CaCO3的质量为x,的质量为y,CaCl2
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+
H2O+
CO2↑
x
y
8.8g
解得x=20g
y=22.2g
则CaCl2的质量分数为
×100%=16.18%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.18%。
【考点】酸的化学性质
【解析】【分析】(1)反应前后减少的质量即为生成气体的质量,则m(CO2)=
126g+22.2g-139.4g=8.8g;(2)反应后的溶质为CaCl2,首先需求出CaCl2的质量;因为反应后的烧杯中含有杂质,所以需要知道真正参加反应的CaCO3的质量,方便后面求出溶液的总质量;则设CaCO3的质量为x,的质量为y,CaCl2
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+
H2O+
CO2↑
x
y
8.8g
解得x=20g
y=22.2g
则CaCl2的质量分数为
×100%=16.18%
五、解答题
22.【答案】解:向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳,会观察到石灰水变浑浊,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,其化学方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
故答案为:
石灰水变浑浊,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
【考点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析.
23.【答案】(1)氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙是坚硬的物质,故墙壁会变硬
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(2)熟石灰改良酸性土壤,氢氧化铝治疗胃酸过多.
【考点】碱的化学性质,中和反应及其应用
【解析】【解答】解:(1)氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙是坚硬的物质,故墙壁会变硬,故答案为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(2)氢氧化钙具有碱性,可以用于改良酸性土壤,氢氧化铝能用于治疗胃酸过多,都是中和反应的应用,故答案为:熟石灰改良酸性土壤,氢氧化铝治疗胃酸过多.
【分析】根据已有的知识进行分析解答,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,根据中和反应的应用进行分析解答即可.
六、实验探究题
24.【答案】(1)红色液体变成无色
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(3)错误;烧杯中溶液无色,说明溶液不显碱性,证明溶液中不含氢氧化钠,所以乙同学的结论错误;黑色固体减少,固体表面产生气泡,溶液由无色变成浅绿色;Na2SO4和H2SO4
【考点】中和反应及其应用
【解析】【解答】【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到红色液体变成无色现象,证明二者发生了反应;【解释与结论】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是错误的,理由是:烧杯中溶液无色,说明溶液不显碱性,证明溶液中不含氢氧化钠,所以乙同学的结论错误;甲同学为了证明自己的猜想,实验如下:取少量铁粉加入反应后的溶液中,观察到黑色固体减少,固体表面产生气泡,溶液由无色变成浅绿色现象,证明自己的猜想是错误的,溶液中的溶质应为:Na2SO4和H2SO4
.
【分析】在做中和反应的实验时,由于酸和碱的溶液一般是无色,二者反应时的现象不明显,所以往往借助于一些试剂或仪器等(如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等),来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全.
七、综合题
25.【答案】(1)Ca(OH)2
+
H2SO4
=
CaSO4
+
2H2O
(2)饱和;H2SO4、FeSO4;浓硫酸稀释时放出热量
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】(1)反应物的熟石灰和硫酸,故反应的化学方程式为Ca(OH)2
+
H2SO4
=
CaSO4
+
2H2O;(2)①析出晶体后的溶液是饱和溶液。故16℃左右,析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的饱和溶液;②根据再生方法可知,酸洗过程中含有硫酸和硫酸亚铁。故再生的酸洗液中的溶质一定含有H2SO4、FeSO4;③洗液再生过程中,加入浓硫酸进行浓度调整。即对浓硫酸进行稀释,在浓硫酸稀释过程中会放出大量的热。故洗液再生过程中,温度会升高,其原因是:浓硫酸稀释时放出热量。
故答案为:(1)Ca(OH)2
+
H2SO4
=
CaSO4
+
2H2O;(2)饱和;H2SO4、FeSO4;浓硫酸稀释时放出热量;【分析】(1)根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水解答
(2)溶液析出晶体后溶液是饱和溶液;根据溶液的溶质分析;根据浓硫酸的稀释过程放热来分析
26.【答案】(1)准备紫色石蕊试液,向其中加入适量工厂废水,若试液由紫色变为红色,则证明废水显酸性
(2)准备酚酞试液,向其中加入适量工厂废水,若试液由无色变为红色,则证明废水显碱性
【解析】【解答】解:酸碱指示剂可以测出溶液的酸碱性,常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞.
紫色石蕊试液遇酸显红色,遇碱显蓝色.
酚酞遇酸不显色,遇碱显红色.
故答案为:(1)准备紫色石蕊试液,向其中加入适量工厂废水,若试液由紫色变为红色,则证明废水显酸性.(2)准备酚酞试液,向其中加入适量工厂废水,若试液由无色变为红色,则证明废水显碱性.
【分析】用酸碱指示剂可以测出溶液的酸碱性,利用酸碱指示剂的特点去分析.
27.【答案】(1)H+
(2)HCl
(3)30
【考点】酸的化学性质
【解析】【解答】(1)酸是溶于水产生的阳离子都是氢离子的化合物,食醋的主要成分是醋酸,醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和氢离子;
(2)胃酸的成分是HCl;
(3)CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸的反应方程式为:C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O,在用酒制取食醋过程中,质量增加了16kg,设所得食醋中醋酸的质量为x.
C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O
16kg
x
=
x=30kg
故答案为:(1)H+;(2)HCl;(3)30.【分析】(1)醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和氢离子;
(2)胃酸的主要成分为盐酸;
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