从实验学化学测试

从实验学化学测试（共8篇）

从实验学化学测试 篇1

高三化学实验补差测试试题

1.如何检验在碳酸钠溶液中含有氢氧化钠？ 2.如何检验在碳酸钠溶液中含有碳酸氢钠？

3.如何检验由碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠形成的混合液中所含的阴离子？ 4.如何检验在NO2气体中含有NO？

5.如何检验在硝酸铜分解的气体产物中含有氧气？ 6.如何检验在实验室制取的氯气中含有氯化氢？ 7.如何检验在甲酸溶液中含有甲醛？ 8.如何检验在CO2气体中含有CO？ 9.如何检验在SO2气体中含有CO2? 10.如何检验在氯化铁溶液中含有氯化亚铁？

11.如何检验在氢气还原氧化铜所得铜中含有氧化亚铜？ 12.如何检验碘化钾溶液中含有溴化钾？ 13.如何检验水煤气中含有CO和H2？

14.如何检验CH2=CH-CH2-CHO中所含的官能团？ 15.如何检验氯化镁溶液中含有氯化铝？ 16.如何检验氯化铝溶液中含有氯化镁？ 17.如何检验在氯化钠中含有氯化钾？

18.如何检验在乙烯和二氧化硫混合气体中含有乙烯？ 19.如何检验在氯化铁溶液中含有盐酸？

20.实验室中有一失去标签的黄色溶液，实验员说可能是溴水也可能是碘水，还可能是氯化铁等铁盐，请你用一种试剂检验其成分，写出实验步骤和现象及结论。参考答案：

1.取少许溶液加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，溶液变红色则含有氢氧化钠。2.取少许溶液加入过量的氯化钡溶液，过滤，滤液中再加入盐酸，有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则含有碳酸氢钠。或取少许溶液加入过量的氯化钡溶液，过滤，滤液中再加入氢氧化钠溶液，变浑浊，则含有碳酸氢钠。

3.取少许溶液加入过量的硝酸钡溶液，过滤，滤液中加入酚酞溶液，溶液变红则含有氢氧化钠，再加入过量的硝酸后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有氯化钠。取过滤后的滤渣加入过量的硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，则含有硫酸钠，气体能使澄清的石灰水变浑浊则含有碳酸钠。

4.将气体用冰盐水冷却后得到无色气体，通入氧气后变红棕色，则含有NO。

5.将气体用冰盐水冷却后得到无色气体，把带火星的木条放入瓶口，木条复燃，则含有NO。

6.将气体通入盛有四氯化碳的洗气瓶，剩余的气体通入水中，加入淀粉碘化钾溶液不变蓝，加入硝酸银溶液变浑浊，则含有氯化氢。

7.取少许溶液加入过量的氢氧化钠溶液，加热蒸馏，气体通入银氨溶液中，水浴加热产生银镜，则含有甲醛。

8.将气体依次通过氢氧化钠溶液、澄清石灰水的洗气瓶，石灰水不变浑浊，再将气体依次通过加热的氧化铜和澄清的石灰水，固体由黑变红，石灰水变浑浊，则含有CO。

9.把气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清的石灰水，品红不褪色，石灰水变浑浊则含有CO2.10.取少许溶液加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则含有氯化亚铁。或加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则含有氯化亚铁。

11.取少许固体溶于稀硫酸中，溶液变蓝色，则含有氧化亚铜

12.取溶液少许加入过量的氯化铁溶液，加入四氯化碳振荡、静置、分液，上层溶液中再加入氯水和四氯化碳振荡，分层后下层呈橙红色，则含有溴化钾。

13.把气体依次通过澄清的石灰水、浓硫酸、无水硫酸铜、加热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清的石灰水，现象依次是无现象、无现象、无现象、黑色变红色、变蓝色、变浑浊，则含有CO和H2.14.取少许液体加入过量的新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色的沉淀，则含有醛基，再加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则含有碳碳双键。

15.取少许溶液加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加入盐酸开始产生白色沉淀，后沉淀消失，则含有氯化铝。

16.取少许溶液加入过量的氢氧化钠溶液，有不溶于水的白色沉淀，则含有氯化镁。17.用洁净的铂丝蘸取样品，在无色的火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，则含有氯化钾。

18.把气体依次通过氢氧化钠溶液、品红溶液、溴水，若品红不褪色，溴水褪色则含有乙烯。19.取一定量的溶液，加入少量的氢氧化钠溶液，不变浑浊，则含有盐酸。

20.取少量的溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则为氯化铁，若产生浅黄色沉淀则为溴水，若产生黄色沉淀则为碘水。

方法2：取少量的溶液加入四氯化碳振荡、静置、分层，若下层呈现无色则为氯化铁，若下层呈现橙红色则为溴水，若下层呈现紫色则为碘水。

从实验学化学测试 篇2

一、选择题 (本题包括12个小题, 每小题4分, 共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下图为课本中的插图, 下列操作不合理的是 ()

A.切割金属钠

B.过氧化钠与水反应

C.钾的焰色反应

D.铜丝在氯气中燃烧

2.实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中, 不合理或不严密的是 ()

A.钠和镁分别与冷水反应, 判断钠和镁金属性强弱

B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH, 就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C.铁分别与氯气和硫反应, 判断氯气与硫的氧化性强弱

D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH, 判断碳与硫的非金属性强弱

3. (改编题) 下列有关实验说法或做法合理的是 ()

A.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀, 再加盐酸沉淀消失, 说明该溶液中有Ca2+

B.鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液

C.测氯水的pH, 可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上, 待其变色后和标准比色卡比较

D.除去C2H5OH中的CH3COOH, 先加足量的氢氧化钠溶液, 再分液

4. (改编题) 下述实验能达到预期目的的是 ()

A.在容量瓶中加入一定体积的水, 再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B.欲除去CO2中混有的SO2, 将混合气体通入饱和的碳酸钠溶液

C.在相同条件下, 分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的H2O2溶液, 再向其中1支加入少量MnO2, 研究催化剂对H2O2分解速率的影响

D.将石油裂解气通入酸性KMnO4溶液中, 确定石油裂解气中是否含有乙烯

5.下列实验中, 依据实验操作及现象, 得出的结论正确的是 ()

6. (改编题) 某同学用如右图所示装置进行实验, 出现小气球鼓起来的现象, 则使用的固体和液体试剂可能是 ()

A.铜与浓硫酸

B.铁与浓硫酸

C.铝和氢氧化钠溶液

D.二氧化锰和浓盐酸

7. (改编题) 某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、CO32-、I-、SO32-。取样, 滴加足量氯水, 有气泡产生;继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成, 还需进行的实验有 ()

A.取样, 滴加硫氰化钾溶液

B.取样, 加氯水和CCl4, 振荡

C.取样, 加足量盐酸加热, 用湿润的品红试纸检验气体

D.取样, 加足量的浓NaOH溶液加热, 用湿润的红色石蕊试纸检验气体

8.下图表示从混合物中分离出X的两种方案, 根据方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列说法合理的是 ()

A.若含X的混合物为溴水, 可通过方案Ⅰ进行分离, 加入试剂为CCl4液体, 充分振荡后液体分层, 上层为X的CCl4溶液

B.若含X的混合物为苯和苯酚, 可通过方案Ⅱ进行分离, 加入试剂为浓溴水, X为三溴苯酚

C.若含X的混合物为皂化反应后的混合物, 可通过方案Ⅰ进行分离, 加入试剂为饱和食盐水, 残留液中含有甘油

D.若含X的混合物为Fe、Al, 可通过方案Ⅱ除去Al, 加入试剂为过量NaOH溶液, 1molX与足量氯气完全反应时, 转移3mol电子

9. (改编题) 下列有关除杂的叙述正确的是 ()

A.除去苯中的苯酚:加入浓溴水后过滤

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

C.除去CO2中少量的HCl:将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入足量铁粉, 过滤

10. (改编题) 下列实验方案设计不合理的是 ()

A.证明非金属性:S>C>Si

B.四氯化碳萃取碘水中碘

C.制备少量NO气体

D.制备少量氧气

11. (改编题) 下列有关实验原理、操作方法和说法都正确的是 ()

A.某溶液中加入BaCl2溶液, 有白色沉淀, 再加入稀盐酸沉淀不溶解, 说明其溶液中一定含SO42-

B.将含有SO2杂质的CO2气体, 缓慢通过足量的NaOH溶液, 再通过浓硫酸干燥, 可获得较纯净的CO2气体

C.某钠的碳酸盐 (含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种) 试样0.168g, 将其灼烧, 冷却, 并用托盘天平量残留固体的质量, 根据质量是否变化, 可确定样品的组成

D.某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液, 将得到的沉淀分离出来溶于水, 多次重复上述操作, 可提纯蛋白质

12. (改编题) 下列实验设计能达到目的的是 ()

A.测定一定时间内生成H2的反应速率

B.测定盐酸的物质的量浓度

C.研究不同催化剂对反应速率的影响

D.测定CO2易溶解于水

二、非选择题 (本题包括5个小题, 共52分)

13. (改编题) (9分) 草木灰主要含有K2CO3, 还含有K2SO4和KCl。某化学兴趣小组拟从草木灰中提取出钾盐晶体, 并测定K2CO3的含量。

(1) 提取钾盐晶体的主要步骤顺序为 (填字母序号) :称量→→→→→冷却。

A.溶解B.蒸发结晶

C.洗涤D.过滤

实验A、B、C、D四步操作中均使用了玻璃棒, 操作D中玻璃棒的作用是, 操作B用玻璃棒不断搅拌的作用是, 操作C的目的是。

(2) 为测定所得晶体中所含K2CO3的质量分数, 甲同学拟采用图 (Ⅰ) 所示装置来测定, 乙同学拟采用图 (Ⅱ) 所示装置来测定。试回答:

(1) 用图 (Ⅰ) 装置来测定:检查该装置气密性的方法为。

(2) 乙同学观察了甲同学的实验后, 很受启发, 并发现自己的实验设计方案会造成误差, 其原因可能是。

(3) 丙同学经思考后, 建议乙同学将图 (Ⅰ) 装置稍作改进, 就可避免误差, 请你在图 (Ⅱ) 上修改, 画出更合理的实验装置图。

(4) 丁同学提出将图 (Ⅱ) 装置中量气装置去掉, 再把烧瓶换成试管, 反应后也能较准确地测出样品中K2CO3的质暈分数, 请你分析此方案中, 除称得样品的质量为mg, 还需测定的两种数据是、。烧瓶换成大试管结果更准确, 原因是。

14. (8分) 氢化钙 (CaH2) 固体是登山运动员常用能源提供剂。氢化钙要密封保存, 一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取, 下图是模拟制取装置。

(1) 装置B的作用是, 装置D的作用是。

(2) 利用上图实验装置进行实验, 实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞, (请按正确顺序填入下列步骤序号) 。

(1) 加热反应一段时间

(2) 收集气体并检验其纯度

(3) 关闭分液漏斗活塞

(4) 停止加热, 充分冷却

(3) 为了确认进入装置C的氢气已经干燥, 应在B、C之间再接一装置, 该装置中应加入的试剂是。

(4) 甲同学设计一个实验, 测定上述实验中得到氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。

(1) 样品称量; (2) 加入 (填化学式) 溶液, 搅拌、过滤; (3) (填操作名称, 下同) ; (4) ; (5) 称量碳酸钙。

(5) 乙同学利用下图装置测定上述实验中得到氢化钙的纯度。他称取46mg所制得氢化钙样品, 记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处, 反应结束后充分冷却, 活栓最终停留在57.04mL刻度处。试通过计算求样品中氢化钙纯度:。 (上述气体体积均在标准状况下测定)

15. (改编题) (9分) 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应, 生成Cu (OH) 2一种沉淀;丙同学认为生成CuCO3和Cu (OH) 2两种沉淀。[查阅资料知:CuCO3和Cu (OH) 2均不带结晶水]

(1) 按照乙同学的理解, Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为。

在探究沉淀物成分前, 需将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为: (1) 过滤, (2) , (3) 干燥。

(2) 请用下图所示装置, 选择必要的试剂, 定性探究生成物的成分。

(1) 各装置连接顺序为A→→。

(2) 装置C中装有试剂的名称是。

(3) 能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是。

(3) 若Cu (OH) 2和CuCO3两者都有, 可通过下列所示装置的连接, 进行定量分析来测定其组成。

(1) 装置A中碱石灰的作用是, 实验结束时通入过量的空气的作用是。

(2) 取一定量沉淀样品, 充分加热待样品完全分解, 最后称得装置C质量增加了3.6g, 装置D质量增加了8.8g, 则沉淀样品中Cu (OH) 2与CuCO3的物质的量之比为。

16. (改编题) (11分) 我国云南东川铜矿等有大量辉铜矿, 其中含铜成分较高, 是最重要的炼铜矿石。辉铜矿石主要含有硫化亚铜 (Cu2S) 及少量脉石 (SiO2) , 一种以辉铜矿为原料制备Cu (NO3) 2的工艺流程如下图所示:

(1) 写出置换过程中可能发生反应的离子方程式:。

(2) 保温除铁过程中加入CuO的目的是;蒸发浓缩时, 要用硝酸调节溶液的pH, 其理由是。

(3) (1) 气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质, 该物质的化学式为;向滤液M中加入 (或通入) 下列 (填字母序号) 物质, 得到另一种可循环利用的物质A。

a.铁

b.氯气

c.高锰酸钾

(2) 选择下列装置在实验室中制备少量A (加热及夹持、固定装置已略去, 仪器可任选, 必要时可重复使用) 。已知:A遇水蒸气产生白雾。

按气流由左向右流动的方向, 仪器的连接顺序为。

(4) 焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2, 实验室探究SO2的性质, 按下图所示装置进行实验。

(1) 实验中, 对于装置B中溶液红色褪为无色的现象, 甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的, 乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的。你认为的猜测正确, 请设计简单实验证明。

(2) 装置C可证明SO2具有还原性, 则C中的溶液可选用 (填化学式) , 验证SO2具有还原性的实验现象为。

(3) 该实验剩余的SO2需要吸收处理, 在D处框内画出尾气处理装置图并指明所用试剂。

17. (改编题) (15分) 某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成分、性质和用途, 设计了如下探究性实验:

实验一制取纯净干燥的氯气

该小组学生利用下图所示装置, 制取纯净干燥的氯气。

(1) 写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称:、;画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。

实验二确定Fe与Cl2反应的产物

某学生将一定量铁与Cl2恰好完全反应得到一固体物质X, 然后通过实验确定其成分。探究过程如下:

(2) 提出假设: (请把下列假设补充完整)

假设 (1) :该固体物质是FeCl3;假设 (2) ;假设 (3) 。

(3) 设计实验方案:取少量固体物质X于烧杯中, 加适量水溶解, 然后取两份X溶液分别进行实验, 实验现象与结论如下表, 请在表格内的横线处填空。

由此得出结论:假设成立 (填“ (1) ”、“ (2) ”或“ (3) ”) 。

实验三探究物质X的性质

(4) 为进一步探究物质X的性质, 他们又利用X溶液做了如下一系列实验, 其中现象、结论均正确的是 (填字母序号) 。

A.向氢氧化镁悬浊液中滴加X溶液, 出现红褐色沉淀, 证明Ksp[Fe (OH) 3]<Ksp[Mg (OH) 2]

B.向X溶液中加入少量铁粉, 铁粉溶解, 溶液颜色由浅绿色变成黄色

C.向沸水中滴加X的饱和溶液, 立即出现红褐色沉淀

D.将X溶液加热蒸干并灼烧, 得到Fe2O3

实验四印刷电路铜板废液回收Cu

(5) X溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂, 写出发生反应的离子方程式:。该活动小组的学生设计了两种从上述废液中回收Cu的方案:

方案1:设计如下图所示流程:

(1) 请分别写出操作Ⅰ和试剂Y的名称:、。

方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1, 用铜和石墨作电极进行电解, 当观察到阴极有少量气泡产生时, 停止电解, 这时要回收的Cu已全部析出。

(2) 电解时, 铜作 (填“阳极”或“阴极”) 。

(3) 方案2在电极上直接回收Cu, 操作上比方案1简便, 但方案2也有不足之处, 主要表现为。

参考答案

2.B【解析】A项, Na与冷水剧烈反应, Mg与冷水不反应, 说明Na的金属性比Mg强;B项, 测定相同温度下、相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH, 就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸;C项, 铁与氯气和硫反应, 分别生成FeCl3、FeS, 说明Cl2的氧化性强于S;D项, Na2CO3溶液呈碱性, Na2SO4溶液呈中性, 说明H2CO3为弱酸, H2SO4为强酸, 则S的非金属性强于C。

3.B【解析】A项白色沉淀可能为CaCO3、BaCO3等, 原溶液中不一定含有Ca2+。B项SO2能使品红溶液褪色, CO2则不能;CO2通入硝酸钡溶液无明显现象, SO2通入硝酸钡溶液则出现白色沉淀 (BaSO4) 。C项氯水中含有HClO, 具有漂白性, 不能用pH试纸测氯水的pH。D项C2H5OH易溶于水, 加足量NaOH溶液后, 溶液不分层, 无法进行分液。

5.A【解析】A项水垢的主要成分是CaCO3和Mg (OH) 2, CH3COOH与CaCO3反应产生CO2, 说明CH3COOH的酸性强于H2CO3。B项Na2CO3溶液的pH大, 说明Na2CO3的水解程度大, H2CO3的酸性比H2SO3弱, 但H2SO3不是S元素的最高价含氧酸, 不能据此比较S和C元素的非金属性。C项Fe2+的还原性强于Br-, 过量Cl2先将Fe2+氧化成Fe3+, 再将Br-氧化成Br2, 并非Br2氧化Fe2+成Fe3+。D项阴极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2↑, 阴极附近c (OH-) 增大, 溶液的碱性增强, 溶液变成红色;但根据电中性原则, OH-应移向阳极。

7.D【解析】滴加足量氯水, 有气泡产生, 则原溶液中含有CO32-, 一定不含Fe3+;反应后的溶液中加入BaCl2溶液或淀粉均无现象, 说明不含I-、SO32-;若检验NH4+, 可加足量的浓NaOH溶液加热, 用湿润的红色石蕊试纸检验气体。

8.D【解析】A项CCl4的密度大于水, 溴水中加入CCl4, 充分振荡后下层为溴的CCl4溶液;B项苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚及过量的Br2都溶于苯中, 难以分离;C项皂化反应后的混合物中加入饱和食盐水, 析出硬脂酸钠, 应通过方案Ⅱ进行分离;D项Al与NaOH溶液反应而溶解, Fe则不能, 过滤可得到Fe。

9.B【解析】A项苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚和剩余的溴都易溶于苯, 不易分离, 应加NaOH溶液, 充分反应后分液;B项乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小, 且乙酸的酸性强于碳酸, 可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸;C项NaOH溶液与CO2、HCl均反应, 应选用饱和NaHCO3溶液;D项FeCl3、CuCl2均与铁粉反应。

10.D【解析】A项稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2气体, CO2通入Na2SiO3溶液中, 析出H2SiO3沉淀, 则酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3, 从而可证明非金属性:S>C>Si;B项CCl4不溶于水, 且碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度, 加入CCl4可萃取碘水中的碘;C项Cu与稀硝酸发生反应:3Cu+8HNO3 (稀) 3Cu (NO3) 2+2NO↑+2H2O, NO难溶于水, 可用排水法收集;D项Na2O2易溶于水, 且放出大量的热, 不适合使用启普发生器的简易装置制取O2。

11.C【解析】A项溶液中加入BaCl2溶液, 产生的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4, 则该溶液可能含有Ag+或SO42-。B项SO2、CO2都与NaOH溶液发生反应, 得不到CO2气体;应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液, 除去SO2气体;再用浓硫酸干燥可得较纯净的CO2气体。C项Na2CO3受热不分解, NaHCO3分解转化为Na2CO3, 根据差量法可计算出NaHCO3的质量。D项蛋白质溶液属于胶体, 可采用半透膜渗析的方法进行提纯。

12.A【解析】A项根据产生H2的体积及所用时间, 测定一定时间内生成H2的反应速率;B项KOH溶液只能盛放在碱式滴定管中, 不能盛放在酸式滴定管中;C项H2O2的物质的量浓度不同, 催化剂不同, 无法比较不同催化剂对反应速率的影响, 应使H2O2的物质的量浓度相同;D项CO2在水中的溶解度很小, 气球的体积几乎不变, 显然无法达到目的。

13. (1) A D C B引流使液体受热均匀, 防止液体飞溅将不溶固体表面吸附的钾盐全部转入滤液中, 减小误差

(2) (1) 关闭酸式滴定管, 用手捂热烧瓶, 若注射器活塞外移, 说明气密性良好 (其他答案合理也可)

(2) CO2溶于水引起测量气体体积减小

(3) 如上图 (贮水瓶中也可以放水并在水面上加一层植物油)

(4) 反应前装有药品的整个装置的质量反应后整个装置的质量反应后残留的CO2替换了原有的空气, 引起少许误差, 试管体积小, 误差更小

【解析】 (1) 从草木灰中提取钾盐晶体的流程是:将草木灰溶于水, 过滤、洗涤, 除去不溶性杂质, 蒸发结晶, 得到K2CO3晶体。

(2) (1) 采用微热法检验装置的气密性, 关闭酸式滴定管, 用手捂热烧瓶, 若注射器活塞外移, 说明气密性良好;或者关闭滴定管活塞, 记下注射器刻度, 然后轻轻推 (拉) 动活塞, 松手后注射器活塞回到原位, 证明不漏气。

(4) 采用装置 (Ⅱ) , 根据反应前后整个装置质量的变化, 确定K2CO3的质量, 从而计算样品中K2CO3的质量分数, 因此需要测量反应前装有药品的整个装置的质量和反应后整个装置的质量。

14. (1) 除去氢气中水蒸气防止空气中水蒸气进入C装置

(3) 无水硫酸铜 (其他答案合理也可)

(4) Na2CO3、K2CO3或其他合理答案洗涤烘干 (干燥)

【解析】 (1) C装置中钙能够与水反应, 为防止引入新杂质和CaH2变质, 故B、D装置均是为防止水蒸气进入C装置。 (2) 氢气易燃易爆, 故在实验中应先排净装置中空气, 反应结束使装置C在氢气氛围下冷却。 (3) 实验室中检验水的常用试剂是无水硫酸铜。 (4) 从最终称量碳酸钙可知, 应加入Na2CO3溶液, 使CaH2反应的同时, 得到碳酸钙沉淀, 然后经过滤、烘干、称量, 确定其纯度。 (5) 生成氢气的体积为47.04mL, 氢化钙与氢气关系:CaH2～2H2, 42g∶44 800mL=m∶47.04mL, 解得m=44.1mg, 故氢化钙纯度为44.1mg/46mg×100%=95.9%。

(2) (1) C B (2) 无水硫酸铜

(3) 装置B中澄清石灰水变浑浊, 装置C中无水硫酸铜不变蓝色

(3) (1) 吸收空气中的水蒸气和CO2将装置中滞留的水蒸气和CO2吹入后面的吸收装置中以完全吸收 (2) 1∶1

(2) CuCO3、Cu (OH) 2受热均发生分解, 分别生成CO2、H2O, 可用澄清石灰水和无水硫酸铜粉末分别检验CO2、H2O, 从而确定固体生成物的成分。C中干燥管中盛有无水硫酸铜粉末, 用于检验H2O。证明生成物中只有CuCO3, 则无水硫酸铜不变蓝, 澄清石灰水变浑浊。

(3) (1) C中浓硫酸用于吸收沉淀分解产生的水, D中碱石灰用于吸收产生的CO2, 而A和E中碱石灰用于吸收空气中的水分和CO2, 防止对实验造成干扰。实验结束时通入过量的空气, 以排出装置中沉淀分解产生的水分和CO2, 减小实验误差。

(2) 调节溶液的pH, 使Fe完全转化为Fe (OH) 3沉淀抑制Cu2+的水解且不引入其他杂质

(4) (1) 甲 (或乙) 向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液, 若溶液再出现红色, 说明甲的说法正确 (将褪色后的溶液加热, 若溶液恢复红色, 说明乙的说法正确)

(2) KMnO4溶液的紫色褪去 (其他合理答案均可)

(3) 碱性试剂画出合理的实验装置图即可, 如下图所示:

(2) 保温除铁过程中加入HNO3, 将Fe2+氧化成Fe3+;加入CuO调节溶液的pH, 使Fe3+生成Fe (OH) 3沉淀除去, 从而与Cu2+分离。Cu (NO3) 2易发生水解, 蒸发浓缩时, 加入HNO3可抑制Cu2+的水解且不引入其他杂质。

(4) (1) 滴有酚酞的NaOH溶液褪色, 可能是SO2显酸性引起, 也可能是SO2有漂白性引起。若为前者, 可向溶液中加入NaOH溶液, 溶液再出现红色, 说明甲的说法正确;若为后者, 可将褪色后的溶液加热, 若溶液恢复红色, 说明乙的说法正确。

(2) 证明SO2具有还原性, C中应加入氧化性试剂 (如溴水、酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液等) , 根据溶液的颜色变化进行分析。若这些强氧化性溶液褪色, 则证明SO2具有还原性。

(3) 实验室常用碱性试剂吸收SO2, 防止污染环境, 考虑尾气吸收过程中易引起倒吸现象, 可在导管末端连接体积相对较大的容器, 防止倒吸。

17. (1) 饱和NaCl溶液浓硫酸

(其他合理装置均可)

(2) (2) 该固体物质是FeCl2 (3) 该固体物质是FeCl2和FeCl3的混合物 (顺序可颠倒)

(3) (1) 溶液变成血红色 (2) FeCl2 (1)

(1) 过滤盐酸 (或稀硫酸)

(2) 阴极

(3) 阳极产生污染性气体Cl2;使用了电解装置, 成本较高 (其他合理答案均可)

【解析】 (1) MnO2与浓盐酸在加热条件下制得的Cl2中混有HCl、H2O (g) , 若制取纯净干燥的氯气, 应先用饱和NaCl溶液除去HCl, 再用浓硫酸除去H2O (g) 。Cl2有毒性, 应进行尾气处理, 可选用NaOH溶液吸收多余的Cl2。

(2) 略。

(3) 溶液中含有Fe3+, 滴加KSCN溶液后, 溶液变成血红色;酸性KMnO4溶液具有强氧化性, FeCl2具有较强的还原性, 若X溶液中含有Fe2+, KMnO4溶液的紫色褪去。

第一章《从实验学化学》测试题 篇3

1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见现象或操作，其中属于复分解反应的是（ ）

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败

D．用醋酸除去水垢

2．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是（ ）

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热 ③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 ④镁着火时使用二氧化碳扑灭 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥废旧电池应回收处理

A．全部B．①②④⑤

C．①③⑤D．①④

3．质量均为12 g的石墨、金刚石在相同条件下燃烧生成同一产物时分别放出的热量为393.8 kJ、395.2 kJ。金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ）

A．石墨 B．金刚石

C．一样高 D．无法判断

4．若某氖原子的质量a g,12C原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A．该氖原子的相对原子质量是[12ab]

B．该氖原子的摩尔质量是aNA g

C．W g该氖原子的物质的量是[WaNA]mol

D．W g该氖原子所含质子数为[10Wa]

5．通过化学反应不能实现的是（ ）

A．生成一种新离子 B．生成一种新分子

C．生成一种新原子 D．生成一种新单质

6．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（ ）

①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥

7．只给出甲、乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）

A. ②③④B．③④⑤C．③④D．③

8．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol·L-1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（ ）

A．35 gB．30 gC．20 gD．15 g

9．下列关于实验操作的叙述，正确的是（ ）

①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100 mL量筒量取4.53 mL稀硫酸

A．①③④⑤ B．①③④⑥

C．②④⑤ D．以上答案均不正确

10．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2 催化剂存在时，受热分解得到氧气 ②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①②说法不正确的是（ ）

A．生成KCl的物质的量相同

B．发生的反应类型相同

C．发生氧化反应的元素不同

D．1 mol物质分解时产生气体的物质的量相同

11．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（ ）

A．气体体积的大小与分子的大小有直接关系

B．不同气体分子的大小几乎相等

C．不同气体分子间的平均距离几乎相等

D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比

12．现有V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是（ ）

A．加热浓缩到溶液体积为0.5V L

B．加入0.05 mol·L－1盐酸0.125V L

C．加入10 mol·L－1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体

13．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为（ ）

A．0.1 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①② B．①③ C．③④ D．①④

15．“可燃冰”的主要成分是甲烷与水（CH4·xH2O）。据测定每1 m3这种晶体可释放出140 m3的甲烷气体（假设气体体积已折算为标准状况，可燃冰的密度近似为1 g·cm-3），试推算该“可燃冰”中，CH4与H2O分子个数比（ ）

A．1∶6B．1∶7 C．1∶8D．1∶9

16．在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρg·cm－3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为（ ）

A．小于100 mL B．等于100 mL

C．大于100 mL D．等于[100ρ]mL

17．两瓶体积相等的气体，一瓶装的是N2和O2，另一瓶装的是NO。同温同压下，两瓶气体的关系一定正确的是（ ）

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．摩尔质量相等

18．T ℃，硝酸钾的溶解度为a g，取该温度下的硝酸钾溶液b g，蒸发c g水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，体积为V mL，下列表达式正确的是（ ）

A．其溶质质量分数为[a100+a]×100%

B．其溶质物质的量浓度为[1000ad101b(100+a)]mol·L－1

C．溶质物质的量浓度为[b-c101V]mol·L－1

D．溶液中硝酸钾的质量为[a(b-c)100]g

二、实验题（共17分）

19．（7分）实验室配制500 mL、0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的顺序为（填序号）__________；

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是__________、__________、__________；

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）__________。

[视线]a. 某同学观察液面的情况如右图

b. 没有进行上述的操作步骤D

c. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d. 砝码上沾有杂质

e. 容量瓶用前内壁沾有水珠

20．某纯碱样品中含有少量的小苏打，甲同学为了测定其纯度，设计如下实验：

①准确称取样品A g并将其在烧杯中完全溶解；②加入足量某种物质并搅拌使其充分反应；③过滤；④将沉淀洗涤、烘干；⑤称量沉淀，质量是B g。请回答下列问题：

（1）在溶解样品时所使用的玻璃仪器除烧杯外，还有一种必不可少的是__________；

（2）在第二步中的某种物质是__________[在BaCl2、Ba（OH）2中选择]，确认其过量的方法是__________；

（3）洗涤沉淀的方法是__________，确定沉淀洗涤完全的方法是__________，若不洗涤会使结果__________（填偏高或偏低）；

（4）写出涉及的化学方程式__________，该样品的纯度是__________（算式）；

（5）乙同学认为该方法操作复杂，他另外设计一套相对简单的方案，其方案是：__________（只要求写设计原理与思路，不要求写步骤）。

三、 填空简答题（共16分）

21．（6分）假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。

a. 胶头滴管b. 试管c. 普通漏斗d. 量筒e. 酒精灯f. 细口玻璃瓶g. 药匙h. 坩埚钳i. 容量瓶 j. 分液漏斗k. 冷凝管l. 蒸馏烧瓶

（1）制作过滤器用到的是__________；

（2）液体药品通常盛放在__________；

（3）镁条燃烧时，夹持镁条用__________；

（4）量取10.0 mL的液体药品用__________ ；

（5）检验氢气纯度使用的仪器是__________；

（6）实验室用自来水制取蒸馏水__________。

22．（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：

（1）该气体的物质的量为__________mol；

（2）该气体中所含的原子总数为__________个；

（3）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________；

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

四、计算题（共21分）

23. （10分）氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2。

（1）求混合物中两种物质的质量比；

（2）如果混合物中共有28 mol Cl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？

24. （7分）如下图所示的密闭筒形容器内有一活塞，位于距一端的全长[14]处，活塞左端充有氮气，右端充有H2、O2混合气体。在标准状况下，将混合气体点燃引爆，活塞先左滑，（设不漏气）恢复原温后，活塞右滑停留于筒的中央。则原来H2、、O2的体积比可能是多少？

1 2 3 4 1 2 3 4

[【参考答案】]

1. D2. B3. B4. B 5. C6. A 7. C8. C9. C10. C11. C12. C13. B14. D15. C16. A17. A18. A

19．（1）ABDCE（2分）；（2）量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶（3分）；（3）a、d（2分）。

20. 略

21. （1）c；（2）f；（3）h；（4）a、d；（5）b、e；（6）e，k、l。

22. （1）[mM]；（2）[4mNAM]；（3）[22.4mM]；

（4）[m100+M]×100%；（5）[mMV]。

23. （1）m（NaCl）∶m（MgCl2）＝351∶380；

（2）m（NaCl）＝702 g，m（MgCl2）＝760 g。

从实验学化学测试 篇4

班级 姓名 得分

一.我会选（30分）

1．下列生活中的经验做法，不科学的是（）

A.用木炭除去冰箱内的异味 B.用无水酒精对皮肤进行消毒

C.用食盐腌渍肉类食品防止变质 D.用无水硫酸铜检验汽油中是否含水

2．下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（）

A.住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水

B.炒菜时,油锅不慎着火,迅速用锅盖盖灭

C.实验时酒精不慎洒出并燃烧,通常湿抹布盖灭

D.发生森林火灾时,将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉

3．固体废弃物是一种环境污染物，对它的处理最合理的方法是（）

A.利用废弃凹地填埋 B.扔到公海中

C.扔到深山老林中 D.分类回收并进行无公害处理

4．下列叙述正确的是（）

A.电木插座破裂后可以热修补

B.涤沦、羊毛、丝绸都属于天然纤维

C.合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能

D.合成材料给人类带来了更多的污染,所以要禁止生产和使用

5．安全生活离不开化学。下列说法错误的是（）

A.工业酒精中含有甲醇等有害物质,不能饮用

B.工业用盐亚硝酸对人体有害,不能用于烹饪

C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验

D.发现煤气泄漏,应立即打开排气扇电源开关排气

6．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）

A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉末 C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑材料

7．去年5月11日山东省南县某公司的电焊工违规操作，引起酒精爆炸，造成人员伤亡。事故警示人们，规范问题不容忽视。下列不规范做法存在爆炸隐患的是()

A.蒸发溶液时未用玻璃棒搅拌 B.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸

C.未做检验就进入久未开启的菜窖 D.将液化石油气残液倒入下水道

8．食品与健康密切相关。食用以下列方法加工处理的食品，极易危害人体健康的是（）

A.在做馒头的面团中加入纯碱 B.在制果冻的原料中添加柠檬酸

C.在奶制品中添加乳酸钙 D.在腌制蔬菜的食盐中掺入工业用盐

9．下列有关糖类的说法中，错误的是（）

A.糖类是人类食物的重要成分 B.糖类由C、H、O三种元素组成 C.在人类食物所提供的总能量中有60%~70%来自糖类

D.食物淀粉在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成蔗糖

10．下列产品所用的塑料，具有热固性的是（）

A.防水塑料手套 B.雨衣 C.炒菜锅的手柄 D.浴帽

11．下列材料属于合成材料的是（）

A.陶瓷 B.聚乙烯塑料 C.棉麻织物 D.铝合金锯

12．无机盐也是人类所需的营养素之一。下列有关人体中以无机盐形式存在的元素的说法中正确的是（）

A.以无机盐形式存在的元素占人体质量的10%左右

B.B.钙是人类所需的常量元素，主要存在于骨骼和牙齿中

C.钾、钠、铁、锌、碘等是人体所需的微量元素

D.食盐中加碘越多，越有利于人体健康

13.随着人们生活水平的不断提高，各种电池的用量的用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要的原因是()

A.回收利用电池外壳的金属材料

B.回收利用电池中的石墨电极

C.减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀

D.防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水的污染

14.体育锻炼要消耗大量的能量，是一种最好的减肥方法。在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于（）

A.脂肪 B.维生素 C.葡萄糖 D.蛋白质

15.日常生活中的下列做法，正确的是（）

A． 人体为了补钙，可以长期饮用硬水，利用其中的钙元素

B．为了补充维生素，可以多食水果和蔬菜

C．为了防止海产品变质用甲醛水溶液浸泡它们

D．为了减少浪费粮食，由于储存不当发生酶变的大米也可以食用

二.我会填（28分）

16．蛋白质是构成人体细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。一些不法厂家以淀粉、白糖等廉价原料生产蛋白质含量很低或根本不含蛋白质的劣质奶粉，造成了严重的后果。

（1）食物中的蛋白质在人体内将被逐步消化成氨基酸，氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需要的各种蛋白质。已知构成蛋白质的氨基酸有20多种，丙氨酸（化学式C3H7O2N）是其中的一种。下列关于丙氨酸的说法中正确的是（填序号）_______________。

①由碳、氢、氧、氮四种元素组成 ②碳、氢、氧、氮的质量比为3：7：2：1

③每个分子中的原子总数为13 ④每个分子中含有一个氧分子

（2）淀粉在人体中将被逐步消化成葡萄糖（化学式C6H12O6），葡萄糖再与氧气发生缓慢氧化反应，转化成二氧化碳和水，并释放出热量。写出葡萄糖发生氧化反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________

（3）淀粉、蛋白质在人体内的消化过程是通过消化液中的酶帮助进行的（酶是能加速生物体内化学反应的催化剂）。酶的工作需要适宜的PH，下表为某些器官中消化液的近似PH：

器官 口腔 小肠胃 消化液的PH 6.6~7.1 7.6~8.0 0.9~1.5

已知帮助淀粉、蛋白质初步消化的酶分别在接近中性和较强酸性的环境中工作效率最高，那么淀粉、蛋白质被食用后分别是在人体的 和 中开始初步消化的。

17．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题。

（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题。这是由于摄入（选填：A.维生素

B.油脂 C.蛋白质）不足而引起的。

（2）室内空气污染对人的健康至关重要，因为人有50%以上的时间在室内度过。室内空气受污染的因素主要有三个：一是室内装修、家具涂料、建筑材料带来的污染物，如甲醛；二是室外流入的污染物，如（写出一种物质名称）；三是家庭利用燃料煮食物、取暖等形成的污染物，如（写出一种物质名称）。

（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病。下列元素中不属于人体必需的微量元素的是（选填：A.锌 B.氮 C.铜 D.汞 E.铁 F.碘）。

（4）人体摄入过量食物时，会引起过多胃酸分泌，胃液的PH下降，使人体感到不适，此时服用消酸剂能有效调节胃内的PH，双羟基铝酸钠就是一种常用消酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3，它的相对分子质量为。由于Al3+在人体内难以代谢，含量高了就会造成许多疾病，如老年痴呆症。请再举生活中一例，说明铝元素是如何进入人体的。

18.阅读下列短文，然后根据要求回答：

①酸类中有一种醋酸，化学名称是乙酸，它是食醋的主要成分。

②在16.6℃以上纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。

③醋酸化学式中CH3COO-为醋酸根离子（负一价原子团）。

④醋酸和硫酸、盐酸一样，能与活泼金属（如Al、Zn、Fe等）发生置换反应产生氢气，所以家用的铝制器皿不宜用来盛放醋，以免被腐蚀。

⑴上文中提到醋酸的物理性质是：（填序号）。

⑵在食醋中滴入少量紫色的石蕊试液，则溶液呈 色；

⑶醋酸在氧气中燃烧的产物是二氧化碳和水，请写出醋酸在氧气中燃烧的化学方程式：。

⑷醋酸和锌的化学反应方程式为：。

⑸用铝制器皿盛放食醋，还有什么缺点？

19.小红和小星在学习下列有机化合物的结构、组成和性质的时候摸索了一些规律和方法。请你和他们一起探讨下列问题：

物质名称甲烷甲醇乙醇乙酸

化学式CH4CH3OHC2H5OHCH3COOH

⑴寻求这类物质命名的基本规律。甲烷和甲醇在分子构成上的共同点是：

；乙醇和乙酸在分子构成上的共同点是： ；由以上分析可推知，这类物质名称中的“甲”“乙”„„是表示物质的。

⑵探讨物质组成和用途的关系。甲醇和乙醇在组成上有共同的原子团（用符号表示）是 ；目前，国家推广车用乙醇汽油是为了改进汽油的燃料性能，减少尾气的排放。你设想在上述物质中还可以选用哪类来改进汽油燃料性能。

⑶推断物质的性质：乙醇和乙酸的元素组成相似，可以推出乙醇燃烧的产物是 和。

三．我会分析（12分）

20.在全球性的减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”，别说摄入了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快“，这种看法科学吗？请说说你的观点。

21.有一首歌唱到“最爱吃的菜是青菜拌豆腐„„”，豆腐和青菜中含有许多人体所需的元素。豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等，而菠菜中含有丰富的草酸。研究证明，钙盐能与草酸反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）沉淀物。试回答：

⑴食用豆腐有什么好处？

⑵有人常喜欢用豆腐和菠菜做成菠菜豆腐汤，绿色和白色相间很好看，请你分析，这样

做是否科学？为什么？。

五.我会算（15分）

23．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力，防止牙龈出血。缺乏维生素C，容易得坏血病。

（1）从维生素C的化学式，你可以知道哪些信息？（要求至少写出三项）

（2）取两片维生素C，压碎后溶于20mL水中得无色澄清溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明维生素C的水溶液呈 性。

（3）维生素C在酸性环境中比较稳定，而在高温或碱性环境中易被氧化而破坏。请你想一想如何食用黄瓜，才以充分利用黄瓜中丰富的维生素C。

24．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO3），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病，试计算：（计算结果保留一位小数）

（1）多少毫克碘酸钾中含碘20mg？（K-39 I-127 O-16）

（2）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是人碘盐中摄取的。如果1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？

参考答案：

一．我会选

1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.C 7.D 8.D 9.D 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.B

二．我会填

16.(1)①、③（2）C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O(3)口腔 胃

17.(1)A(2)粉尘 一氧化碳(或其他合理答案)(3)B、D(4)144 铝制易拉罐等

18.⑴② ⑵红 ⑶CH3COOH+2O2══,(点燃)2CO2+2H2O ⑷Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2↑⑸会使食醋中含有Al3+，食用后影响人体健康。

19.⑴含有碳、氢原子数相同 碳原子数 一个分子中含有的碳原子个数 ⑵OH 甲醇⑶二氧化碳 水

三．我会分析

20．不科学，脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体提供热量。在正常的情况下，每日需摄入50g~60g油脂，它能提供人体日需能量的20%~25%，是重要的供能物质。同时它能促进脂溶性维生素的吸收，起到保护体内脏器的作用。因此应每天吃点含脂肪的物质。

21.⑴可以补钙等 ⑵不科学。因为豆腐中富含的钙盐会和菠菜中草酸反应生成难溶于水的草酸钙，损失了钙元素，影响了人体对钙元素的吸收，同时，生成的草酸钙沉淀物易使人患结石。

四．我会探究

22.⑴澄清石灰水 NaOH溶液 澄清石灰水 ⑵B中澄清石灰水变浑浊 D中黑色粉末变红，E中变浑浊

⑶洗去混合气体中剩余的CO2，防止对CO的鉴别产生干扰

⑷①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③CO+CuO===Cu+ CO2

⑸CO与血红蛋白的结合能力是氧气的200倍，当CO浓度较大时，因CO与血红蛋白牢固结合，使其丧失输氧功能，会使人因缺氧而中毒，甚至窒息死亡。

五．我会算

23.(1)表示维生素C；表示维生素C由碳元素、氢元素和氧元素组成；表示一个维生素C分子；表示一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成（四个中任选3个）

（2）酸（3）生吃，最好加一点醋

化学测试培训总结1（模版） 篇5

化学测试组主要由3个小组组成，包括分胶组、有机化学组和无机化学组。

前两天我们在分胶组学习，分胶组主要是做测试前的准备工作，工作比较繁琐，但是作用比较重要，分胶的正确性直接影响到后面测试结果的正确性以及前期报价的准确性，而且还会影响到我们结论的合理性。

一般化学测试都会涉及到涂层和底材是否需要全部测试，还是只需要测试其中一部分，所以我们首先要知道什么是涂层。

涂层就是附着在固体表面的一层薄膜，能够从固体表面刮取下来。

涂层的判断方法一般有3种：

1、刮（刀片）

2、涂/浸（丙酮）

3、喷湿（酒精）

下面举例来说明怎样判断表面是否是涂层：

1、把印花布浸入丙酮溶液中，等待几分钟后用小刀刮取，如果表面能够刮到，就说明是涂层；如果刮不到的就说明不是涂层

2、用毛笔尖蘸丙酮刷在PU或者皮革表面来判断其表面是否有涂层，如果笔尖上色，把笔尖浸入丙酮溶液，观察溶液中无颗粒，溶于丙酮的就是涂层。

弄清如何判断涂层之后，我们对各个法规或指令的测试要求和范围来做个初步了解：

一、CPSIA（HR4040）：LEAD CONTENT 测试重量：>40mg 测试范围：1）可接触的表面涂层（可看到可摸到的）

2）可接触的基料（即底材）注意：

1、天然的东西不用做测试（如：原木、玻璃）

2、纯色纺织品不用做测试

3、四色印刷需要测试(可分一个测试点,看具体情况)

4、任何一个被布料覆盖的物体(此物体属于CPSIA测试范围),从它的三维角 度测量,只要有一个角度<5cm, 都需要测试, 但是如果此物休处于凹陷状态(比如 说INSOLE部份, 被四周完全挡住), 是不需要测试的。

5、HR4040针对成品，散件也可以给comment（根据客人要求）CPSC：LEAD CONTENT

测试重量：>40mg 测试范围：只测可接触的表面涂层（可看到可摸到的）

注：跟CPSIA的coating判断方法相同

在CPSC测试中如果没有coating，只测底材时，结论给no comment

三、ASTM:(S+T)测试重量：>40mg 测试范围：只测可接触的表面涂层（可看到可摸到的）

主要针对的儿童玩具

注：S---指八大重金属 T---指TOTAL LEAD

四、CANADA: 测试重量：>40mg 测试范围：只测可接触的表面涂层（可看到可摸到的）

五、EN 71-3(欧洲)：

测试重量：>10mg 测试范围：1）可接触的表面涂层（可看到可摸到的）2）可接触的表面材料

主要针对的儿童玩具

注意：

1、主要针对成品才给结论（散件根据客人要求）

2、够10mg的材料都要分开单独测试(包括涂层与基材), 涂层如果不够10mg可与基材一起测试

3、金属, 玻璃, 陶瓷在成品上如果不需要借助工具可以取下来, 并且属于小部件才需要测试,否则不测试.在这类不需要测试的金属, 玻璃, 陶瓷上面的涂层如果不够10mg就不需要测试.六、Total Cadmium(总镉)

1、Reach 指令：91/338/EEC 测试范围：测试可接触与不可接触的所有胶料与涂层

（大型设备上的金属要做测试）

2、测试方法：EN1122 测试范围：测试所有可接触与不可接触的胶料

美国客人一般是指定点来做

七、Phthalate 取点原则：1）同材质的不超过3个颜色可以混测（EN不能mixed一起做，其他都可以mixed）;2）花布（超过3个颜色）当一个点来测

测试重量：>1g

1、普通的PHTHALATE(出口欧盟)(Reach 指令：2005/84/EEC)测试范围：测试可接触与不可接触的所有胶料,涂层,印花布

2、HR4040的PHTHALATE(出口美国)测试范围：测试可接触与不可接触的所有胶料与涂层, 纺织品（包括缝线）也需要测试

(注：金属、木头、真皮都不用做测试)

八、Chromium（六价铬）

测试重量：>1g 测试范围：真皮/PU/PVC（人造革）

九、Nickel Release 测试范围：金属材料(面积要求12cm²)测试方法：EN1188/EN12472+EN1811 注意：做此测试时不能破坏样品来取样

十、DMFU  DMFu 测试主要针对所有的生活消费品，其中高风险物质是与接触皮肤的纺织品、皮革、人造革等制品（如：玩具、服装、沙发、鞋子等）以及防霉片和硅胶。 由于2009/251/EC对测试点没有强制要求也没有豁免，一般是按客户要求做。除金属、玻璃不测外，其他都可以安排测试。如果客户为了节省测试费用，需要我们建议哪些材料风险较低，可以建议客户只选择跟皮肤接触的材料做测试。

 胶料不会发霉腐烂，DMFu存在几率很低（注意：PU材料不能算胶料，归到纺织品类中); DMFu的分胶与材质有关，与颜色无关。在同一块样板中有多种颜色的可以只分一个测试点

 Coating与底材mix一起做; 由于DMFu 的limit很低，所以只能单独做测试，不能mix。如果客户要求，可以多个mix一起做，但报告部分没有结论。

十一、AZO：主要针对纺织品来做测试，同样的方法可以mixed来做测试。

测试方法主要根据材质来确定用什么方法来做。注：PU、胶料和涂层都当Textile方法。

分胶组的特定语言：

T、B、R：这三个字母表示此单为主单（被Refer的单），他的数据作为其他附属单的参考数据

R：（附单）(Refer的单)表示此单的数据都是来源于主单的。A part：表示成品 B part：表示散件

C part：表示指定的测试件（湿油）

Test Component Only : 表示没做齐（客人指定测试点）

测试前的准备工作完成之后就要具体做测试了，第三天我们到有机化学组学习了相关测试知识。

有机化学组的测试主要有：AZO、DMFU、Phthalate、PCP和有机锡测试

一、AZO(偶氮测试)AZO指令主要有：欧盟（EC）、OEKO TEX100(环保标准)、国标、德国标准 每个指令对应的LIMIT分别是：30ppm、20ppm、20ppm、30ppm 每个指令所测物质的种类分别为：22种、24种、23种、22种

注：

1、欧盟和德国标准另外客人要求多测的2种是非强制性的，所以一般只根据官方的22种来给结论，另外多测的2种只是参考数据。

2、实际白色也应该要做AZO的，但是客户可以指定不做白色，因为白色一般不会FAIL。

3、经常容易FAIL的有宝蓝色的棉质产品、土黄色的涤纶产品、鲜红色或暗红色的产品等。

二、DMFU(富马酸二甲酯）

DMFU 测试主要针对所有的生活消费品，其中高风险物质是与接触皮肤的纺织品、皮革、人造革等制品（如：玩具、服装、沙发、鞋子等）以及防霉片和硅胶。

在日常生活中，主要有放在鞋盒里面起防霉、杀菌效果的干燥剂，由于容易吸附、容易挥发，污染很严重，所以都要密封进行测试。

注意：出官方结论的话就不能mix一起做测试，因为它的limit太低；如果客人一定要求mix做的话就不能出结论了。

三、Phthalate（EN/ASTM/CPSIA）

测试原则：

1、散件一般做6P；

2、成品要看是否用于小孩子的产品： 1）能放进小孩嘴里的就做6P 2）放不进小孩嘴里的就做3P 1P（DEHP）是根据F963玩具指令来测得，Limit≤0.3% 客户如果指定第7个P，我们就可以照做，因为仪器本身能做到20多种。测试所用仪器是：（GC/MS）气质联用色谱分析仪 测试要求：

1、欧盟指令：2005/84/EEC一般做6P DBP/DEHP/BBP（51）这3个含量的总和≤0.1% DINP/DNOP/DIDP（52）这3个含量的总和≤0.1%（能放到小

孩嘴里的才测这3P）

如果只做3P，就只给3P的结论。

2、CPSIA：每一个P都要≤0.1%

主要针对小孩子的防护产品来进行测试，欧盟指定胶料才做，CPSIA没指定什么材料要做，假皮（PU）要做测试的。注意事项： 1、3种同材质的物质才可以mix一起做测试

2、胶料不能跟Coating一起测试

3、天然布片不用测试，功能性布片要测试（因为有Coating）

目前我们实验室还不能做这两项测试：PCP和有机锡测试，所以这里没有详述。

最后一天我们在无机化学组学习，无机组的测试内容相对就多一些，主要有总铅、总镉、可溶性八大重金属、镍释放和六价铬等等测试。

一、Total Lead

1、美国指令：CPSIA的要求比CPSC多做一个底材（测试方法是相通的），CPSIA实际是CPSC的增强版，主要针对12岁以下的儿童产品。

注意：1）对于成品不一定要做Abuse Test,如果没做Abuse Test，需要加一句Remark。如果是散件就不用加这句Remark了。

Remark: As requested by the Applicant, the normal and reasonable and foreseeable use and abuse test was not conducted on the submitted samples.2）布片、钮扣、金属Buckle等要确认end use用在成人还是儿童衣服上的。对于成人的成衣做CPSIA的Total Lead就给No Comment,但是要加一句Remark(不适合但不超标那句)。如果客人不能确定是否用于小孩衣服上，就按小孩的来出（从严处理）。

Remark: The testing scope of the standard was not applicable to the submitted sample(s).However, the result exceeded/did not exceed the limit of the standard.2、CPSIA出N/A的情况：

1）Coating:没有Coating时出N/A，加一句Remark Remark: Since No Scrapable Surface Coating Was Found On The Submitted Sample(S), The Testing Scope Of The Standard Was Not Applicable To The Submitted Samples.2）豁免的材料：真皮、羊毛（天然的产品）、布料等都可以豁免

3）高风险的材料：玻璃（人造钻石）、金属扣、拉链头/齿、珠宝、化妆品（汞）、Coating(很鲜艳的颜色)

3、CPSC：16 CFR 1303 只针对成人产品的Coating 如果产品没有Coating，结果就出N/A Remark: Since No Scrapable Surface Coating Was Found On The Submitted Sample(S), The Testing Scope Of The Standard Was Not Applicable To The Submitted Samples.4、Mix做测试时测试结果的处理情况：

CPSC建议最多3个Components可以mix一起测试。

因为测试的Limit是300ppm，所以如果3个mix的测试结果≥（300ppm/3）X80%=80ppm时，Mix的过程本身就是一种稀释，存在风险，结论就给No Commet,但是要加一个Remark,提示风险存在。

Remark: # = The result of the mixed component(s)________ did not exceed the limit, nevertheless it exceeded the 80% of the limit/n(n is the number of the mixed samples).With consideration to dilution factor in a mixed testing, there may be one or more samples failed to meet the requirement.Other test component(s)is / are complied the requirement.例如：1)如果3个mix的测试结果=56ppm(<80ppm), 结论直接给PASS 2)如果3个mix的测试结果=90ppm(80ppm~300ppm)，结论就给no comment 3)如果3个mix的测试结果>300ppm, 结论直接给FAIL

二、Total Cadmium Reach 指令：Reach XVII 27主要测试可接触与不可接触的所有胶料与涂层

如果非涂层和胶料（如布料）按Reach指令做时，结论直接给 NO COMMENT

三、EN 71-3 Heave metal 标准中不允许mix测试的，如果客人要求mix的做，我们结论就给NO COMMENT,但是ITEM中要加一个REMARK Remark: The testing scope of the standard was not applicable to the submitted sample(s).However, the result exceeded/did not exceed the limit of the standard.如果Coating<10mg时会带底材去做测试，要加Remark,但是结论照给comment Remark: Since The Sample Weight Of Coating Was Found Less Than 10mg, Coating With Base Material Of Tested Component(S)(________________)Was/Were Tested.四、CANADA :只做Coating 包括3个测试：（分3个方法来做的所以收3个费用）

1）Total Lead、2）Total Hg 3）Sol.Heave Metal(包含5种重金属)

五、ASTM F963：只做Coating 只针对小孩产品，不做成人的（分2个方法来做）

1）Total Lead 2）Sol.(八大重金属)如果重测时必须一起重测，不能拆报告 单独的component可以拆报告（8个重金属元素不能拆开）

3)Coating﹤10mg时如果连底材一起做，结论不能给comment，需要加以下remark；如果非coating做测试，则无结论需要加以下remark：

Remark: The testing scope of the standard was not applicable to the submitted sample(s).However, the result exceeded/did not exceed the limit of the standard.六、Nickel Release Test

Reach 指令：EN1811/ EN12474+EN1811 1.金属制品表面镀镍或者没有电镀的金属制品可以直接用EN1811方法来做测试是否含镍；

2.如果金属制品表面有非镍镀层或有Coating的情况，需要用EN12472方法打磨之后再做EN1811。

EN12472+EN1811是模拟穿戴两年以上的镀层或Coating磨掉之后再做EN1811。

3.对于需要做12472和1811两种方法，如果只做其中一种方法如:只做EN12474+EN1811时，不给comment,需要加remark 4.只做EN1811或者EN1811和EN12474+EN1811都做时，都可以给comment 七、六价铬：

测试方法：ISO17075和DIN51334(已经被ISO17075取代)主要针对皮革类产品：真皮、人造革、PU都要做的 Limit:3ppm 这个测试不能Mix做测试，如果客人一定要mix做，我们就不接单。

八、CA prop 65 法规用EPA的方法做 CA prop 65不但包括Total Lead 还包括一些其他化学测试，而且都是根据以往的案例来判断的，而且针对的是成品，所以经常没有结论给的。

例如：F21的包包，一般都是客人选点来做的，按照法规要求不一定都做齐了。所以我们一般结论如下：

1）如果选点都PASS，结论就给no comment 再加一个remark Remark：As requested by the applicant, total lead content test was conducted on the components listed in the test report.Other components were not tested.2）如果选点有一个FAIL，结论就给FAIL 3)如果选定的点要做，而包上没有要做的点，结论就出N/A

化学调研测试题之量分析 篇6

双城市第二中学化学组

试题注重基础知识和基本能力，题型灵活。在重视化学知识与技能的同时，注意创设情景，面向全体学生，贴近学生的生活实际，力争使每个学生都得到提高和发展，使试题既重视知识与技能，又在活动与探究中体现过程、方法、情感、态度与价值观，有利于指导课堂教学。

一． 学生答题情况

选择题从学生答题情况看，整套试卷并不好得分。

（一）选择题只有几位同学得满分。错题多出现在3题，4题,15题。

3，4题考察很好，需要一定量的知识和仔细审题，学生的综合素质要过关。而15题偏难失分多。

（二）填空题，没有得满分的。错题多出在题 基础性贴近教材，第四小题酸雨产生的有害气体只写一个，（2）题只答无水不

易生锈答不全而失分。

29题贴近生活出题很好，但氮肥硝酸铵写不上而失分很多

33题考察的很好，从基础知识的掌握到灵活应用考察学生的能力。此题失分率很高

34题理化结合题，是对教材中重点的实验的考查，也做了小的调整，很有新意，同时考查学生的审题和分析能力；答不全失分。

35题推断题是变化稍大的题，打破两圆相切或者相交，而用六边形表示物质之间的反应规律，需要学生一定的适应能力和应变能力。此题考察了碳酸铜沉淀学生不知道是蓝色，感觉有点超纲。

37题计算题在计算上没有设置太大障碍，如果化学的知识可以理解，那解决起来并不困难。只是在理化试卷中答题争时间学生失分偏高。

教学反思与建议

从本次调研考试分析今后的教学多注视基础，感觉化学重在理科思维的训练。多看书，引导学生们更多的关注教材，不要陷入“题海”中。

从实验学化学测试 篇7

关键词：家庭小实验,课外实验活动,想象试验,微型化学实验

一、家庭小实验是将化学实验从“课堂”延伸到“课外”的一种常用方式。

在学生学习的碳酸钙与酸反应后, 要求学生在家中完成如下实验, 帮助学生将所学的碳酸钙与酸反应迁移到碳酸钠与酸反应。

取一只小玻璃杯 (代替烧杯) , 在杯底加入一些纯碱 (主要成分是碳酸钠) , 并在其中放一支燃着的蜡烛, 再往烧杯中逐渐加入白醋。观察现象, 说明反应原理。

又如家庭小实验———自制简易净水器:用一个空的剪去底部的塑料瓶、用带导管的单孔胶塞、洁净的蓬松棉、纱布和药用炭即可制成。整个实验取材方便, 制作简单。在该活动中培养学生欣赏自我的能力, 体验成功的喜悦。

家庭小实验比课堂实验更能激发学生的学习兴趣, 培养学生的想象力、动手能力和创造能力。而在中学时代产生的浓厚兴趣常常能把青少年引入科学的殿堂, 在科学上作出重大的发明、发现和创造。

二、开展形式多样的课外实验活动是将化学实验从“课内”延伸到“课外”的很好方式。

现列举几种课外实验活动方式:

1. 自制实验教具

如:眼药水瓶代替滴管, 厚白布代替过滤纸, 花瓣汁代替酸碱指示剂, 塑料漏斗代替玻璃漏斗等。

2. 收集化学药品

如:易拉罐 (铝) 、铁钉、铜丝、火柴盒贴 (红磷) 、铅笔芯 (石墨) 、木炭、食盐、面碱 (碳酸钠) 、白酒、白醋、鸡蛋壳、碘酒、PP粉 (高锰酸钾) 、果导片 (内含酚酞) 、生石灰、熟石灰、废干电池拆下来的铜帽、锌片、碳棒等都是化学实验常用的药品。如条件许可, 也可到试剂药品店买点必需的药品, 以补充药品的不足。

3. 化学小魔术

捉迷藏:用玻璃棒 (或毛笔) 蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小猫 (或其他图像) 。把滤纸放在浓氨水瓶口上方, 滤纸上很快出现一只红色小猫。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方, 小猫渐渐消失。又如玻璃棒点灯、晴雨花、清水变米汤、男生变女生等。

4. 趣味化学实验鸡蛋壳绘图案例。实验原理:

碳酸钙能与盐酸反应, 家庭中的醋酸也能与碳酸钙反应, 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

实验步骤:

(1) 用毛笔蘸取熔化的白蜡, 在蛋壳上绘图或写字。 (2) 等白蜡冷凝后, 把鸡蛋慢慢浸入醋酸 (白醋) 中。

(3) 用筷子拨动鸡蛋, 使它均匀地跟溶液接触20~40分钟。

(4) 当蛋壳表面产生较多的气泡后取出鸡蛋, 用清水漂洗, 晾干。

(5) 用铁钉在鸡蛋的两断各打一孔, 用嘴吸出蛋清和蛋黄 (蛋清和蛋黄仍可食用) , 用小刀轻轻刮去蛋壳上的白蜡, 就能看到明显的图案、花纹及字迹。

(6) 被腐蚀的蛋壳表面很容易上色, 可以根据需要涂上各种颜色。

交流:

将学生的实验成果集中起来展示:××班的鸡蛋壳艺术品。

三、“想象试验”把化学实验中学生的思维从“课堂”延伸到了“课外”。

在教学过程中, 教师可创设想象实验情境, 鼓励学生大胆想象、大胆创造。如教学“分子”一节时, 可拿出事先准备好的一瓶香水在讲台上喷几下, 一会儿教室内便清香扑鼻。“这一现象如何解释呢?”对尚未认识微观世界, 不知分子为何物的学生来说, 确实无法自通。但只要教师鼓励学生敢于大胆想象、大胆假设, 并给予正确引导, 学生从“粒子”和“粒子运动”的角度还是能作出解释的。无疑, 这会使学生的创造性想象能力得到锻炼和提高。

可见, “想象实验”有些类似于物理学中的“理想实验”。二者有相似的地方, 也有很大的不同。但愿我们能共同构筑起一道想象实验的“风景线”, 把学生的思维由“课内”延伸至“课外”。

四、微型化学实验是将化学实验从“课堂”延伸到“课外”的一种新的形式。

所谓微型化学实验, 就是以尽可能少的化学试剂获取所需化学信息的实验方法与技术。虽然它的化学试剂用量一般只为常规实验用量的几十分之一乃至几千分之一, 却可以达到准确、明显、安全、方便和防止环境污染等目的。因而这种新的形式更有利于学生完成“课外”实验。

由于微型化学实验仪器具有小巧便携、不易破碎、液体试剂在多用滴管中不易流出等优点, 因而使每个学生都有条件装备自己的化学实验箱。这就为将化学实验从“课内”延伸到“课外”提供了方便与可能。

如实验室制取氢气:给学生每人发一个微型简易制取氢气的装置、一个装稀硫酸的多用滴管及两颗锌粒, 让学生按照自己设计的步骤独立操作并在下次课上交流, 交流中发现有些学生提出的问题非常有趣, 甚至可以说是富有创造性, 原本很枯燥、很难理解、很难记忆的化学原理、化学方程式, 通过学生自己所进行的一系列实验活动而变得容易领悟, 提高了学生学习的积极性。

当然, 微型化学实验也有它的不足之处。例如, 较忽视基本操作的规范性, 较少考虑实验中有关的安全因素等。因此, 微型实验虽然具有许多优越性, 但并不是所有的实验都可微型化。在教学中, 应根据实验的内容、目的、现象和定量要求等进行选择, 使常规实验和微型实验相结合, 两者取长补短, 这样可以取得更好的教学效果。

在近二十年的初中化学教学中, 我深深体会到, 化学实验教学改革是化学教学改革的核心和重点, 也是培养学生创新精神和动手能力的重要途径。我们在教学中只要与时俱进, 借教育现代化、教育信息化的东风, 积极探索化学实验教学改革的新方法、新途径, 逐渐把化学实验从“课内”延伸到“课外”, 就能真正把培养学生创新精神和动手能力落到实处。

参考文献

从实验学化学测试 篇8

【关键词】高考化学实验题 高中化学实验 考察方式

化学作为一门以实验为基础的自然学科，高考对化学的考察既要体现出能力考察，又要兼顾重点知识的考察，所以对实验题的考察成为重点。近年来，实验题不仅所占分数比重加大，考察形式也不断更新。从流程图考察到实验设计，再到实验探究，从不同角度考查学生多方面的综合素质。本文就近年来化学实验题的类型和考察方式进行分析，以期找到化学实验教学和复习的策略，提高化学实验题教学效果。

一、高考化学实验题分析

高考化学实验题的分值代表了试题考察方面的重要程度，从历年高考（全国卷）化学实验题的分值来判断，实验题的比重逐渐加大，各年份实验题占化学总分值比重如下：2011年占15%，2012年占21%，2013年占19%，2014年占25%。高考化学实验题的题型共有三种：一是论文式项目，此类题目属开放式题目，没有标准答案，只有答案要点，主要出现在论述题和问答题中；二是客观式项目，此类题目的答案完全被出题者限制，主要出现在选择题、是非题、配对题中；三是限制式项目，此类题目在开放式和客观式中间，主要题型有简答题和填空题，例如填空题，可以是一个单词，也可以是几个单词。高考化学实验题的呈现方式主要使用实验流程图、实验装置图、数据表格、曲线图、文字表述等方式呈现。试题的考察内容主要有通过基本仪器与基本操作考查学生记忆能力；通过物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验考查学生理解能力；通过实验现象和数据的分析与处理考查学生直接应用能力；通过实验方案的设计与评价考查学生间接应用能力等四个方面。

二、试题内容及考察能力

新课改对化学实验题的考察从知识立意转化为能力立意，大部分题目以教科书中的实验为原型进行改进和创新，考查学生对知识的迁移能力和实验的创新能力。

（一）流程图显现信息，考查学生信息使用能力

这类题目通过流程图为载体，以真实的化学工艺流程为背景考察元素化合物相关的知识。这类题目主要是考察学生的综合分析能力和知识迁移能力。例如2013年上海高考卷中给出了工业生产纯碱的工艺流程，考查学生对物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等方面的知识和能力。这类题目实质上是锻炼学生将新的信息与已有信息进行整合，从而形成新的信息模块的能力。

（二）从教科书实验出发考查学生创新能力

这类题目是以“实验装置”为背景，将教科书中的一些具有一定实验功能的实验装置或者简单的实验组合和片段装置要求学生按照试题要求，选出部分装置进行科学的组合和连接，完成某个具体的实验。此类题目重点考查学生的创新能力和知识使用能力，考察的知识一般都源于教材，但是又高于教材，是对实验装置综合运用能力的考察。例如2010年全国卷中就给出一定仪器要求学生选择并设计CO□在高温下与木炭生成CO的化学实验。此类题目解答时要从实验目的、实验原理、实验安全性、科学性、简约性等方面入手进行设计。

（三）以实验设计探究考查学生实验设计能力

实验设计探究型题目一般都属于开放性题目，题目的关键在于对过程的分析。此类题目通常考查学生对元素化合物知识的掌握，以及实验设计能力、文字表达能力等。例如2014年福建卷中给出了浓硫酸与铁的化学反应探究实验，让学生分析实验过程。题目中主要考察了浓硫酸的强氧化性，以及C、S与Fe及其化合物性质、实验结果的处理、提纯除杂、实验设计、文字表达等多方面能力。

（四）以生活实际出发考查学生知识使用能力

这类题目大多选自真实情景，内容涉及环境、能源、材料和医药等领域。例如2011年福建卷中牙膏摩擦剂的成分探究实验。这类题目解题难度相对较小，考点是多角度的，让学生从化学科学的视角观察和分析科学技术与社会环境之间的关系，属于多知识点、多层面考察题型。

三、对高中化学实验教学的建议

（一）回归教材，落实基础

大部分实验题看似复杂，实际上内容都是源于教材，是以课本中的实验为背景，进行了一定的创新和提升，考察学生的实验探究基础性和实践性。这不仅要求教师做好实验的演示和学生实验的操作，还要求学生在实验中思考，掌握实验的基本操作、基本技能、基础知识、基础概念。

（二）研究教材，实验必做

钻研教材对于教师的专业成长有着非常巨大的帮助，对高中化学来说，实验的创新和改进一直都是高考考察的重点。教师只有不断研究教材，挖掘出实验考察的各个角度，改进实验，让实验做出最佳效果，让学生亲手实践并总结，才能让学生学会在实验过程中思考，进而将知识转化沉淀。

四、结语

教育的真正目的是让学生掌握知识的同时提高实践能力和综合素质。本文分析了高考实验题的题型及考察内容，并非仅仅为了让学生在高考中取得高分，而是为了更好地让学生通过高考实验题考察方向，明白日常化学实验学习的重点和方向，最终学以致用，提高综合素质。

【参考文献】

[1]杨萍.探讨高考化学实验题 探索实验教学新策略——以福建省高考化学实验题为例[J].中小学实验与装备，2015（03）.