化学实验基本操作总结

化学实验基本操作总结（精选12篇）

化学实验基本操作总结 篇1

化学实验基本操作总结

1、如何洗涤沉淀？

向过滤器中注入蒸馏水，使水面浸没沉淀物，等水滤出后，重复操作2到3次。

2、如何证明沉淀完全？

取少量上层清液，向其中加入沉淀剂，若仍有沉淀产生，证明未沉淀完全。否则，沉淀完全。

3、如何判断沉淀已经洗干净？

取最后一次洗涤液少量，加入相应的检测液，由产生相应现象来判断

4、过滤基本操作？一贴、二低、三靠

5、如何检验装置的气密性？

通过气体发生器与附设的液体构成密闭体系，依据改变体系压强时产生的现象（气泡、液柱的升降等）来判定。微热法：将导管的出口浸入水中，手握住(或微热)烧瓶(或试管)，有气泡从导管口逸出，放开手后，水沿导管上升形成一段水柱，说明装置不漏气

液差法:将导管上的活塞关闭，向球形漏斗中注水到球形漏斗的球体部位。停止加水后，水面能停留在某一位置不再下降，此时球形漏斗中的水面高度与容器下部半球体内的水面高度的液面差保持一段时间不变，说明不漏气

6、从溶液中制取晶体的操作步骤：蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥。

7、如何检验可燃性气体的纯度？

用排水法收集一小试管气体，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐爆鸣声，就表明不纯。如果听到响声很小则已经纯净。

8、如何测量气体的体积？

（1）实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水

（2）读数前应先冷却，后调液面

（3）读数时，视线与凹液面最低点相切

9、如何使用pH试纸?

取一小块试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部，半分钟内与标准比色卡对比。

10、中和滴定操作？

滴定管水洗后，必须用待装液润洗。装液后应进行排气和调节液面。锥形瓶不能润洗。滴定时，左手持滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛看锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：滴入最后一滴标液后，颜色突变，并30秒内不变色。

11、一定物质的量浓度溶液的配置基本操作

仪器的选用，操作顺序

12、金属Li、Na、K、非金属磷、氨水的保存及切割基本操作

用镊子从煤油中取出钠（或钾）块，用滤纸吸干煤油，放在玻璃片上，用小刀切取少量。把剩余金属放回试剂瓶中。白磷的取用，必须在水中切取。锂保存在石蜡中；氨水不能放在金属容器中，可放在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛、或内涂沥青的铁桶中。

化学实验基本操作总结 篇2

关键词：初中物理实验操作技能,培养,反思及总结

实验是物理教学的重要手段, 是科学探究及学好物理学的根本方法之一, 是课堂教学的有机组成部分。其主要任务是使学生在获得生动的感性认识的基础上, 更好地理解和掌握物理概念和规律, 同时培养学生的观察能力、分析综合能力及逻辑思维能力。教师细致的演示实验教学, 为学生实验的正确操作起着示范的作用。在实际教学和实验中, 下面一些问题要引起我们的重视。

一、注重物理实验教学及教师演示实验

(一) 紧扣教学, 目的明确。

1. 明确实验课题及实验目的是教师备课的重要内容, 需要教师认真研究和准备。

2. 在课前反复操作, 直到熟练的地步, 对于在实验中可能出现的故障做到心中有数并能及时排除。

3. 掌握演示时间, 注意与教学进度紧密配合。

4. 教师要考虑除大纲和教材中规定的演示实验外, 还可以适当补充一些小实验, 或对现有的实验作必要的改进, 以提高教学效果。

5. 教师要考虑在演示过程中如何引导学生观察, 启发学生思维, 最大限度地发挥演示实验的作用。

(二) 实验过程中的正确规范。

操作规范是指教师在使用仪器、连接和装配仪器及演示现象时动作要准确、标准。例如在使用托盘天平时, 取用砝码、移动游码必须用镊子而不能用手;点燃酒精灯后火柴签不能随手扔在地上, 应放在专门的废物杯中;电路的连接应先接线路后接电源, 拆卸时先断电源, 后拆线路;导线两端接头不是钩、叉时要注意导线在接线柱上的绕向应同螺母旋紧的方向一致等。教师的一举一动都会给学生留下深刻的印象, 起到潜移默化的作用。教师的规范操作, 不仅是实验成功的前提, 而且会使学生养成严谨求实的良好实验习惯。

(三) 准确使用实验用语。

教师在介绍实验仪器、阐述实验过程和总结实验结论时, 语言必须准确不含糊。有的教师在进行演示实验时不注意语言的准确表达, 对学生正确认识仪器、形成概念、掌握定律就会产生不良的影响。例如在称呼仪器名称时就有三种错误现象:一是随意更改仪器名称, 如将滑动变阻器称为电阻器等;二是将类似的仪器混为一谈, 如将圆筒测力计、平板测力计称为弹簧秤;三是方言和普通话夹杂使用, 对仪器的读音不准。又如在叙述实验结论时将“同名磁极相互排斥”说成“互相推斥”;将阿基米德原理中的“重力”及“质量”说成“重量”, 等等。

(四) 加强师生互动及配合。

演示实验不能先由教师做给学生看, 再讲给学生听, 使演示与讲解脱节。这种作法忽视了学生学习的主动性, 把学生当作被动接收的“仓库”。教师要在演示的同时引导学生观察, 不断启发提问, 让学生分析、讨论, 充分调动学生学习的积极性, 使实验结论合情合理地被推导出来。还可以让学生参与做实验, 如让学生上前来读数或动一动手。例如在进行马德堡半球演示时, 我先让两个“大力士”上来拉, 不能将两个半球拉开。我打开活塞, 让空气进入半球中, 再让两个力气最小的学生来拉, 却很轻松地将两个半球分开了。两相对比, 说明大气压强不仅存在, 而且不小, 这使全体学生都留下了深刻的印象。

二、物理实验之后的反思和总结

教学比较注重的是实验前的准备和实验中的操作, 而忽视了实验后的反思和总结。教师引导学生进行反思, 对进一步理解实验、深化实验、完善实验起着重要的作用。教师通过反思可总结实验规律, 优化实验方案, 创新实验设计, 揭示实验本质, 增强实验效果。那么, 物理实验之后应反思些什么呢?

(一) 反思实验原理。

围绕实验原理进行反思, 可变通实验原理公式, 使实验方案更为简洁, 实验结果更为准确。例如, “测量滑轮组机械效率”实验原理公式是η=Gh/Fs, 需用弹簧测力计测出重物的重力G, 绳子自由端的拉力F, 用刻度尺测出重物提升的高度h, 绳子末端移动的距离s。若反思一下实验原理, 公式可变通为:η=Gh/Fs=Gh/Fnh=G/n F, 此时可只需用弹簧测力计测出重物的重力G, 绳子自由端的拉力F, 观察承担物重的绳子的段数, 即可方便地测出滑轮组的机械效率。

(二) 反思实验方法。

教师应引导学生思维求异, 寻求多种实验方案, 然后对实验方法进行反思, 找出其特点和不足, 从而优化实验方案, 选取最佳策略。例如“测盐水密度”实验时, 学生可探求以下多种方法。方法一: (1) 用天平称出空烧杯的质量m1; (2) 烧杯内倒入盐水称出总质量m2; (3) 把烧杯内的盐水全部倒入量筒中, 读出盐水的体积v; (4) 计算:ρ= (m2-m1) /v。方法二: (1) 用天平测出烧杯和盐水的总质量m1; (2) 把烧杯内的水全部倒入量筒内读出盐水的体积v; (3) 用天平称出空烧杯的质量m2; (4) 计算:ρ= (m1-m2) /v。方法三: (1) 用天平称出空量筒的质量m1; (2) 量筒内倒入适量的盐水, 读出盐水的体积v; (3) 用天平称出量筒和盐水的总质量m2; (4) 计算:ρ= (m2-m1) /v。方法四: (1) 用天平测出烧杯和盐水的总质量m1; (2) 把烧杯内的盐水倒入量筒中一部分, 读出盐水的体积v; (3) 用天平称出烧杯和剩余盐水的质量m2; (4) 计算:ρ= (m1-m2) /v。引导学生对以上四种方法进行反思:方法一中, 烧杯内盐水倒入量筒时, 烧杯壁上沾有盐水, 使测出的盐水的体积变小, 密度变大;方法二中, 烧杯内盐水倒入量筒后, 烧杯内壁沾有盐水, 用天平称得空烧杯的质量变大, 算出盐水的质量变小, 从而使所求盐水的密度变小;方法三中, 由于量筒高, 放在天平上称量易发生倾斜、歪倒, 容易损坏仪器, 不便于操作;方法四弃掉了以上三种方法弊端, 使测量简洁而又准确, 确为最佳策略。

(三) 反思实验现象。

针对学生实验过程中观察到的现象, 教师引导学生进行深入地反思, 可加深对物理规律的理解, 增强学生分析判断能力。例如“组成串、并联电路”实验中, 两灯泡串联时发现一只灯泡亮, 另一只灯泡暗, 学生提出疑问:“串联电路中各处的电流相等, 两灯泡会同样亮, 怎么会一只亮一只暗呢?”此时, 笔者引导学生进行反思, 决定灯泡亮暗的是灯泡的实际功率。根据P=I2R, 串联电路中电流相等, 功率的大小取决于灯泡电阻的大小。一亮一暗是因为两只灯泡的电阻不同, 亮的灯泡电阻大, 暗的灯泡电阻小。如果其中一个灯泡电阻很小, 实际功率很小, 达不到亮的程度, 则出现一亮一灭的现象。通过对上述现象的反思, 学生加深了对决定灯泡亮暗的是实际功率, 而不单是对电流或电阻大小的理解。

(四) 反思实验规律。

教师应让学生在实验操作的基础上, 观察实验现象, 分析产生实验现象的原因, 深入反思实验条件和实验现象的变化, 总结实验规律, 加深对知识的理解和应用。例如在研究“凸透镜成像”的实验中, 把蜡烛放在2倍焦距以外, 观察到“倒立缩小的实像”;把蜡烛放在1倍焦距和2倍焦距之间, 观察到“倒立放大的实像”;把蜡烛放在焦点以内, 观察到“正立放大的虚像”。根据上述实验现象引导学生反思, 可总结出以下规律: (1) 物体由2倍焦距向焦点移动过程中, 像逐渐变大。 (2) 物距小, 像距大, 像变大。反之亦成立。 (3) 2倍焦距是成放大与缩小像的转折点, 1倍焦距是成实像与虚像、正立与倒立的分界点。对以上规律化的知识, 学生印象深刻, 为知识的迁移和灵活运用打下了良好的基础。

专题十三 化学实验基本操作 篇3

例1 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）

A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

解析 浓硝酸、新制氯水见光易分解，故应保存在棕色瓶中，并存放于冷暗处，A项错误，D项正确；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，故保存于煤油中以隔绝空气和水，B项正确；保存NaOH溶液不应用磨口玻璃塞，通常保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中，C项正确。

答案 A

点拨 试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于其物理、化学性质。所以试剂采用什么保存方法，要根据它具有的特殊性质来考虑。

考点2 仪器的洗涤

例2 怎样清除玻璃仪器上粘附的不溶于水的下列物质？

（1）碳酸盐 （2）氢氧化物［氢氧化亚铁、氢氧化铜等］ （3）二氧化锰 （4）硫 （5）银盐 （6）银镜和铜镜 （7）油污

解析 （1）用盐酸浸洗。（2）将其溶解在稀盐酸中转变成可溶性物质后再用水刷。（3）将二氧化锰溶于盐酸变成二氯化锰；也可用硫酸亚铁酸性溶液或草酸及盐酸洗液，用硫酸酸化的草酸盐溶液清除。如盛高锰钾溶液的试剂瓶内壁上常粘附有一些棕黄色的二氧化锰污迹，又如实验室用二氧化锰和盐酸制取氯气时，烧瓶内壁上也往往残留有棕褐色的二氧化锰斑点，也常用上述方法清除。（4）加石灰水并加热煮沸除去。（5）用硫代硫酸钠清除，如：AgBr+2Na2S2O3＝Na3［Ag（S2O3）2］+NaBr。（6）用稀硝酸清除，反应方程式为：3Ag+4HNO3＝3AgNO3+2H2O+NO↑。（7）用纯碱、火碱溶液或热肥皂水来清除。

点拨 用药剂洗涤时还有以下几种情况：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。②附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤。③盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。

考点3 试纸的使用

例3 有关实验的叙述，正确的是（ ）

A. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B. 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D. 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

解析 容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先溶解在烧杯中，冷却至室温再转移到容量瓶中，A项错误；pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，从而测定不准，B项错误；进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH溶液洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验，C项错误。

答案 D

点拨 用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后靠近(但不要接触)容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时与比色卡比对，读出待测液的pH，注意pH试纸不能用水润湿。

考点4 气密性的检查

例4 SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示的实验装置，对此特殊装置，该如何检查气密性呢？

[橡胶管][玻璃导管][试管][双孔橡胶塞][单向阀][注射器][500mL][水][a][b]

解析 以下几种做法都是想使试管中压强增大而产生内外压强差：

（1）若用手握住试管或给试管微热，试管内压强增大，使单向阀b打开，装置中的气体由b向外排出，致使内外压强相等，导管中液柱不升高。

（2）若从直玻璃管中向试管中加水，试管中液面上升，空气被压缩，试管内压强增大，单向阀b也打开了，使装置内外压强仍保持相等，所以玻璃管中液柱也不会比试管中液面高。

（3）若向里推注射器活塞，使单向阀b关闭而单向阀a被打开，气体不会被推入试管中，而是由单向阀a排出装置外，试管内压强也不会增大，当然玻璃管中液柱也不会比试管中液面高。

经分析，按照上述方法明显不合理，我们应从使试管内压强减小的角度去考虑。做法是：向外轻轻拉动注射器活塞，单向阀a关闭而单向阀b被打开，试管中的气体被抽出而使试管内压强减小，空气从玻璃管中吸入，玻璃管中液柱下降，最终可看到浸入液体中的玻璃管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。

考点5 实验安全操作

例5 在进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）

A. 苯酚浓溶液沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

D. 酸液流到实验台上，立即用适量的氢氧化钠溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干

解析 D选项中用氢氧化钠溶液中和不妥，应使用弱碱性的碳酸氢钠溶液中和。实验中常有一些突发事故发生，处理这些事故时要注意选择合适的试剂和方法，如酒精灯倒在实验台上引起大火可用湿抹布或黄砂盖灭，较多的碱液流到实验台上先用稀醋酸溶液中和，再用水冲洗后擦干。

答案 D

点拨 化学是一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，错误操作会造成人、物的损伤和引起实验的误差。所以要求我们能够识别化学品安全使用标识，具有实验操作的安全意识和处理事故的能力。

[【专题练习】]

1. 下列有关实验操作的说法，正确的是（ ）

A. 可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液

B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的[23]，液体也不能蒸干

D. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

2. 下列有关实验操作错误的是（ ）

A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B. 用胶头滴管滴加少量液体

C. 给盛有[23]体积液体的试管加热D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

3. 下列实验操作完全正确的是（ ）

[编 号&实 验&操 作&A&钠与水的反应&用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中&B&配制1000 mL一定浓度的氯化钾溶液&准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容&C&排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡&将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出&D&取出分液漏斗中所需的上层液体&下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出&]

4. 下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）

A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中

C. 为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

nlc202309030734

D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

5. 在实验室中，下列保存方法正确的是（ ）

①白磷保存在冷水中②Na保存在CC14中 ③HF溶液保存在塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内

A. ①③④B. ③④

C. ①②③④D. 全部

6. 下列有关化学实验的叙述，正确的是（ ）

A. 除去CO2中的HCl用饱和Na2CO3溶液

B. 为验证KMnO4在酸性条件下的氧化性事先用盐酸来酸化

C. 直接向淀粉水解（硫酸作催化剂）后的产物里加新制的Cu(OH)2来验证有葡萄糖生成

D. 可用P2O5来干燥NH3

7. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）

[A&B&C&D&存放浓硝酸&分离水和

乙酸乙酯&准确量取

9.50 mL水&实验室

制取乙烯&[橡胶塞][棕色瓶] &&[量程10 mL] &[0~100 ℃] &]

8. （1）下列有关实验说法错误的是 。

A. 进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

B. 用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸

C. 乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

D. 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体

E. 取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶

F. 苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH溶液冲洗

G. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（2）某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度（NaOH溶液的浓度在2.0 mol·L-1左右）。试回答下列问题：

①称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色；

②往其中加入最适宜的指示剂 1～2滴；

③用待测NaOH溶液进行滴定，滴定终点时，现象是 ；

④完成该实验要用到哪些玻璃仪器 （举两种）。

9. 检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：

（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是 （填序号，下同）；

A. 容量瓶 B. 洗气瓶

C. 分液漏斗D. 酸（碱）式滴定管

（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是 。

A. 收集不到气体

B. 造成环境污染

C. 观察到的实验现象有误

D. 引发爆炸事故

10. 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

[泥污][工业

废水][澄清

溶液][Hg][固体残渣][CuSO4溶液][步骤1][步骤2][步骤3][CuSO4·5H2O]

（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 ；

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） ；

（3）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 ；

（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。

11. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

[溶解][除杂][过滤][酸化][蒸发结晶（160℃）][工业CaCO3] [盐酸][氢氧化钙][盐酸][CaCl2·2H2O]

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是 。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2； ②防止Ca2+在蒸发时水解；③ 。

（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a. 称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b. 量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c. 用0.05000 mol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需要润洗的仪器有 ；

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 ；

③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。

操作系统实验总结 篇4

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在本学期的计算机操作系统这门课学习当中，为了更好的了解操作系统相关知识，我们通过OS Lab平台做了几个实验。在实验室的过程中，我对课堂上学到的操作系统的一些知识有了新的认识，同时还接触到了操作系统的相关源代码，而且通过实验的运行效果了解了平时我们看不到的操作系统的一些状况，收获还是很大的。下面先简要归纳在实验课上我做的几个实验的主要实验内容和实验步骤：

实验一：实验环境的使用

实验步骤：

1.1启动OS Lab

OS Lab每次启动后都会首先弹出一个用于注册用户信息的对话框（可以选择对话框标题栏上的“帮助”按钮获得关于此对话框的帮助信息）。在此对话框中填入学号和姓名后，点击“确定”按钮完成本次注册。观察OS Lab主窗口的布局。OS Lab主要由下面的若干元素组成：菜单栏、工具栏以及停靠在左侧和底部的各种工具窗口，余下的区域用来放置编辑器窗口。

1.2 学习OS Lab的基本使用方法

练习使用OS Lab编写一个Windows控制台应用程序，熟悉OS Lab的基本使用方法（主要包括新建项目、生成项目、调试项目等）。

实验二：操作系统的启动

实验步骤：

2.1 准备实验

启动OS Lab，新建一个EOS Kernel项目，在“项目管理器”窗口中打开boot文件夹中的boot.asm和loader.asm两个汇编文件，按F7生成项目，生成完成后，使用Windows资源管理器打开项目文件夹中的Debug文件夹。找到由boot.asm生成的软盘引导扇区程序boot.bin文件，找到由loader.asm生成的loader程序loader.bin文件，记录下此文件的大小1566字节。

2.2 调试EOS操作系统的启动过程

2.2.1 使用Bochs做为远程目标机

将调试时使用的远程目标机修改为Bochs

2.2.2 调试BIOS程序

按F5启动调试，Bochs在CPU要执行的第一条指令（即BIOS的第一条指令）处中断，从Console窗口显示的内容中，我们可以获得关于BIOS第一条指令的相关信息，然后查看CPU在没有执行任何指令之前主要寄存器中的数据，以及内存中的数据。

2.2.3 调试软盘引导扇区程序

练习从0x7c00处调试软盘引导扇区程序；查看boot.lst文件；调试过程——软盘引导扇区程序的主要任务就是将软盘中的loader.bin文件加载到物理内存的0x1000处，然后跳转到loader程序的第一条指令（物理地址0x1000处的指令）继续执行loader程序；

2.2.4 调试加载程序

调试过程——Loader程序的主要任务是将操作系统内核（kernel.dll文件）加载到内存中，然后让CPU进入保护模式并且启用分页机制，最后进入操作系统内核开始执行（跳转到kernel.dll的入口点执行）；

2.2.5 调试内核

2.2.6 EOS启动后的状态和行为

查看EOS的版本号；查看EOS启动后的进程和线程的信息；查看有应用程序运行时进程和线程的信息

实验三：进程的创建

实验步骤：

3.1 准备实验

启动OS Lab；新建一个EOS Kernel项目；分别使用Debug配置和Release配置生成此项目，从而在该项目文件夹中生成完全版本的EOS SDK文件夹；新建一个EOS应用程序项目；使用在第3步生成的SDK文件夹覆盖EOS应用程序项目文件夹中的SDK文件夹

3.2 练习使用控制台命令创建EOS应用程序的进程

3.3 练习通过编程的方式让应用程序创建另一个应用程序的进程

使用OS Lab打开本实验文件夹中的NewProc.c文件；查看应用程序创建另一个应用程序的进程的执行结果。

3.4 调试CreateProcess函数

调试CreateProcess函数创建进程的过程；分别验证应用程序和操作系统内核在进程的4G虚拟地址空间中所处的位置；

3.5 调试PsCreateProcess函数

调试PspCreateProcessEnvironment函数；调试进程控制块的创建过程；调试初始化进程控制块中各个成员变量的过程。

3.6 练习通过编程的方式创建应用程序的多个进程

使用OS Lab打开本实验文件夹中的参考源代码文件NewTwoProc.c，仔细阅读此文件中的源代码。使用NewTwoProc.c文件中的源代码替换EOS应用程序项目中EOSApp.c文件内的源代码，生成后启动调试，查看多个进程并发执行的结果。

实验四：线程的状态和转换

实验步骤：

4.1 准备实验

启动OS Lab，新建一个EOS Kernel项目

4.2 调试线程状态的转换过程

查看一下loop命令执行的效果；调试线程状态转换的过程；对断点进行一些调整。

4.2.1 线程由阻塞状态进入就绪状态：

将线程从等待队列中移除；将线程的状态由Waiting修改为Zero；将线程插入其优先级对应的就绪队列的队尾；将线程的状态由Zero修改为Ready。

4.2.2 线程由运行状态进入就绪状态：

线程中断运行，将线程中断运行时的上下文保存到线程控制块中；如果处于运行状态的线程被更高优先级的线程抢先，就需要将该线程插入其优先级对应的就绪队列的队首。（注意，如果处于运行状态的线程主动让出处理器，例如时间片用完，就需要将程插入其优先级对应的就绪队列的队尾）；将线程的状态由Running修改为Ready

4.2.3 线程由就绪状态进入运行状态：

将线程从其优先级对应的就绪队列中移除；将线程的状态由Ready修改为Zero；将线程的状态由Zero修改为Running；将线程的上下文从线程控制块（TCB）复制到处理器的各个寄存器中，让线程从上次停止运行的位置继续运行。

4.2.4 线程由运行状态进入阻塞状态：

将线程插入等待队列的队尾；将线程的状态由Running修改为Waiting；将线程中断执行，并将处理器上下文保存到该线程的线程控制块中。

4.3 为线程增加挂起状态

观察loop线程被挂起的情况：删除之前添加的所有断点；按F5启动调试；待EOS启动完

毕，在EOS控制台中输入命令“loop”后按回车。此时可以看到loop线程的执行计数在不停增长，说明loop线程正在执行，记录下loop线程的ID；按Ctrl+F2切换到控制台2，输入命令“suspend 31”（如果loop线程的ID是31）后按回车；按Ctrl+1切换回控制台1，可以看到由于loop线程已经成功被挂起，其执行计数已经停止增长了。

在PsResumThread函数第119行需要添加的代码的流程可以是：首先调用List Remove Entry函数将线程从挂起线程队列中移除，然后调用PspReadyThread函数将线程恢复为就绪状态，最后调用PspThreadSchedule宏函数执行线程调度，让刚刚恢复的线程有机会执行。

实验过程：

做实验时，最开始并不是很了解OS Lab平台的使用，即使对着老师给的实验教程做还是不怎么会，于是请教会做的同学，通过同学的讲解我知道了怎样在OS Lab平台上建立项目，怎样更改路径并找到项目的源文件等等基本操作。

掌握对平台的简单应用后，做后面的实验我是按照实验教程上的步骤一步步的实施，并且每次都认真观察相应的运行结果，每个实验都会建议我们学习实验教程前面的理论部分，我想如果对他的理论不熟悉，就算试验成功了我也不知道为什么，所以我一般在做实验前会对前面的理论部分进行简要的学习和熟悉。做实验的过程中，有时候按照实验教程上的步骤做平台还是会出现一些错误，比如做实验三到调试CreateProcess函数时，出现的调试异常对话框中，本来是要点击“是”的，但做到这里电脑总是会出现像死机一样的状况，关掉平台重做到这里老是出现同样的问题，最后换电脑也是这样，然后我尝试不按照实验步骤点击“是”也不行，最后还是又还了电脑才做成功，问其他同学也有出现同样的问题，我想可能是平台和电脑上有什么地方有冲突吧。

之后做试验是遇到问题我还是选择多问同学，毕竟每个人擅长的是不同的，有些问题这个同学会解决，有些问题则是那个同学才懂解决，通过互相交流和学习，我们通过实验不仅巩固了课堂上学到的相关知识，也对操作系统有了更深的了解。

体会：

理化生实验操作总结 篇5

我校初中毕业生学业水平考试加试物理、化学、生物实验操作考核工作，在县教育《富平县关于做好2011年初中毕业生学业水平考试加试物理、化学、生物实验操作考核工作的通知》的通知等文件精神指引下，以强化素质为核心，以加强学生实践操作技能、创新思维的培养，全面提高教学质量为目标。统一安排，精心部署，在2011年5月18日下午，规范、安全、有序的对242名考生进行了考核。现将考核工作总结如下：

一、高度重视

初中毕业生学业水平考试加试物理、化学、生物实验操作考核工作是实施素质教育的重要举措，是强化新课程理念的重要手段，学校领导对该项工作高度重视。学校成立了考核工作小组，由教导处制定详细的组织实施细则，提前召开会议做好该项工作的前期准备组织工作，并明确任务，落实责任，保证了我校初中毕业生学业水平考试加试物理、化学、生物实验操作考核工作的顺利进行。

二、精心安排

学校于5月17日早准时召开考务安排会，教导处对考核全程工作做了细致的安排，并强调了考试期间的安全工作，考前，考务人员就精心布置了物理、化学、生物实验室，检查了通风、采光、用电等情况，准备好了实验考核所需的一切仪器器材和药品，认真地进行了检查核对，保证了这些仪器设备质量可靠，计

量准确，无安全隐患。实验药品数量充足，为了防止意外，为每一道试题都准备了备用仪器和药品，制定了实验操作突发事故应急预案，并骋请了乡医院大夫，以便处理突发事故。

考核过程完全按照程序的要求，按成绩登记表将考生每3人编为一组，同一科目每次进行6组，并确定组号，学校配备一名检录教师，按每批次三科目18组，每组3人，提前10分钟点名，并核实考生身份。考前10分钟工作人员组织考生以小组为单位进行抽签，确定题号，考生在教师的引导下进入考场指定考位，考生入场后监考教师根据学生成绩登记卡核对考生成绩登记卡信息。考生听到哨声开始操作，监考教师现场评分，现场公布分数，并做好考核记录，每科考核时间为10分钟。

考核结束后考生立即停止操作，放好试卷，带好成绩登记卡，在教师的引导下按时进入下一考场。所有科目考核结束后登分教师按成绩登记表、在成绩卡上登分，登分结束后交学校盖章，主考签名。

三、强化监督

考试期间，学校领导、班主任一直坚守在考试现场，全程监督了考试过程，严格把关，真正做了客观公正，学生满意。

教育组程专干一行对我校理化生考核进行了检查，对我校的考核工作组织予以肯定.四、不足之处

本次考核，安全顺利的完成了，但是在考核过程中，也暴

露出一系列的问题：

1、生物科目实验仪器配备数量不足，实验器材还需要添

置。

2、部分科目学生动手实验操作能力差，对一些实验仪器的操作方法不熟悉。

针对于以上问题，学校计划在下学期逐步对实验仪器进行添置，要督促实验教师提高学生实验的开出率，以提高我校学生的实验操作技能。

宫里镇雷村初中2011年5月18日

理化生实验技能考核工作总结

宫里镇雷村初中

理化生实验操作考试经验总结 篇6

在2011年的理化生实验操作考试中，我校取得了骄人的成绩，总结经验有以下几个方面：

一、思想重视

此次实验考试，我校首先做到思想上高度重视，从领导到部门再到个人，每个人都能认真对待；校领导非常重视，在各方面给予了大力支持，对不能够使用的设备进行了更换，安排相关人员及时去购买仪器和药品，保证实验的顺利进行，同时校领导的高度重视和身体力行进一步激发了老师们的工作积极性。各部门间也配合得很好，总务处负责对实验室的电路及水管进行了检查，实验室老师及时清洗、检查、更换实验设备，提前准备好实验材料并搞好实验室卫生。

二、精心安排

理化生学科教师对实验考试进行了精心的安排。首先，在平时的理化生课堂上，老师们就比较重视实验教学，培养了学生实验探究的兴趣和爱好。其次，在理化生考试之前，理化生教师就搜集了近两年来的理化生实验考试的相关材料，为即将到的实验做好了准备。在每一次做实验前理化生教师都做了大量的准备工作，力求每一节实验课都能做到高质高效。再次，理化生教师在考前牺牲中午休息的时间，对学生进行了强化训练，先让优秀的孩子过关，再让其去帮助学习困难的孩子，一一过关，最后达到全部过关。老师们积极认真的工作态度和奉献精神是此次理化生实验考试取得骄人成绩的关键。

三、密切配合学校教务处和毕业班班主任的密切配合是成绩取得有力的保障。理化生实验期间，教务处把其作为阶段性的核心工作，积极协调，努力搞好服务。各班主任也都积极配合为理化生实验提供各种方便，并积极开展学生思想工作，让学生不要因为分少就轻视理化生实验。大家的密切配合为成绩的取得提供了有力保障。

操作顺序对化学实验的影响 篇7

1. 浓硫酸的稀释实验

应在玻璃棒的引流下, 将浓硫酸沿容器壁缓缓倒入水中, 并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸中, 则极可能因产生的大量溶解热使溶液沸腾, 试剂飞溅, 发生危险。同理, 制乙烯时, 也应先往容器中加酒精, 再沿器壁慢慢注入浓硫酸, 并不断搅拌。

2. 氧化还原反应实验

用还原性气体 (如H2、CO) 还原氧化铜时, 应先通入还原性气体, 过一会儿再加热试管中的氧化铜。若先加热氧化铜, 再通入还原性气体, 则试管内的空气与通入的还原性气体在加热的条件下极可能发生爆炸, 出现意外。

3. 可燃性气体实验

点燃可燃性气体时, 应先检验其纯度, 否则会因气体不纯而发生爆炸。

4. 利用加热条件反应的排水集气实验

气体收集完毕, 应先移出放置在水中的导管, 后撤去酒精灯。若先撤去酒精灯, 后移出导管, 则水槽中的水会在大气压强的作用下, 沿导管倒吸入制气的试管, 致使其骤冷爆裂。

5. 玻璃容器的加热实验

应先给容器预热后, 再对盛放试剂部位集中加热。若不进行预热就直接集中加热, 玻璃容器可能因受热不均而爆裂。

二、科学的操作顺序决定着混合物分离和鉴别的成败

1. 气体中混有水蒸气和其他杂质时, 若想得到纯净干燥的气体:

(1) 若使用液体试剂除杂时, 一般除杂在前, 干燥在后。因为从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气, 干燥在后可将水蒸气完全除去。 (2) 若使用加热装置除杂, 则一般是干燥在前, 除杂质在后。因为加热时气体中最好不要混有水蒸气。

2. 有多种杂质气体存在时, 一般是先除去酸性较强的气体。

如N2中混有HCl、H2O (气) 、O2时, 应先除去HCl, 再除去水, 最后除去O2。

3. 有多种气体需要检验时, 应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。

如检验混合气体中的CO2和H2O (气) 时, 应先将混合气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管检验水蒸气, 然后再通过盛有澄清石灰水的洗气瓶检验CO2。

三、操作顺序的变化将使反应和现象均发生变化

1. 碳酸钠与盐酸

在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸, 边滴边振荡, 无明显现象。

在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液, 有气泡产生。

2. 氯化铝与烧碱

在氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液, 先出现白色沉淀, 后沉淀消失。

在烧碱溶液中逐滴加入氯化铝溶液直至过量, 边滴边振荡, 开始时无明显现象, 后出现白色沉淀。

3. 溴化亚铁与氯水

在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水, 溶液变成棕黄色。

在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液, 溶液变成橙黄色。

4. 淀粉碘化钾与氯水

在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水, 溶液变蓝色。

在氯水中滴入少量碘化钾溶液, 氯水把碘化钾氧化为碘酸钾, 溶液呈过量氯水的淡黄绿色。

5. 三氯化铁与硫化钠

在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液, 出现黄色沉淀。

在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液, 出现黑色沉淀和黄色沉淀的混合物。

6. 硝酸银与氨水

在硝酸银溶液中逐滴加入氨水, 边滴边振荡, 先出现浑浊后消失, 所得溶液为银氨溶液。

在氨水中逐滴加入硝酸银溶液, 边滴边振荡, 无沉淀产生。

7. 氯化铜和氨水

在氯化铜溶液中滴入少量氨水, 出现蓝色沉淀。

在氨水中滴入少量氯化铜溶液, 溶液呈深蓝色。

8. 苯酚与溴水

在浓溴水中滴入少量苯酚溶液, 立即出现白色沉淀, 并进而转变为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水, 只出现白色沉淀。

9. 氢氧化钡与磷酸

在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸, 出现白色沉淀。

在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液, 无明显现象。

化学实验基本操作总结 篇8

关键词：化学；实验仪器；基本操作

关于化学实验仪器的使用及基本操作的高考考纲要求是：了解化学实验仪器的主要用途和使用方法；掌握化学实验基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

关于化学实验室常用仪器的使用主要包括：1.基本化学仪器及其使用，第一部分是可加热的仪器，包括试管、烧杯、锥形瓶、坩埚等，需要注意的是试管可以直接加热（液体不超过试管容积的

1/3）需用试管夹，并使其受热均匀，加热前试管外壁要擦干，先将试管均匀受热，然后再定点加热。其他可加热的仪器应该注意的地方也应按此重点复习。第二部分是计量仪器，包括天平、量筒、容量瓶、滴定管等，使用这部分仪器需注意，比如使用滴定管，在使用前，要首先检查滴定管是否漏液，酸式滴定管不能盛碱性液体等。第三部分是热源，包括酒精灯，它使用时要注意酒精不要超过其容积的2/3，也不少于1/4，加热是用它的外焰，熄灭时要用灯帽盖灭。第四部分是用于分离除杂的仪器，包括漏斗、分液漏斗、洗气瓶和球形干燥管等，比如使用洗气瓶时注意一般选择与杂质气体反应的试剂作为吸收液，装入液体量不超过容积的2/3等，还要注意气体的流向。

化学实验的基本操作包括：第一是药品取用，首先明白和掌握药品取用的原则是粉末不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。第二是仪器的洗涤，包括洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下；洗涤的原理是利用物理或化学的方法，使难溶于水的物质变成易溶于水的物质。第三是试纸的使用，要分清试纸的类型包括石蕊试纸、pH试纸、品红试纸和KI—淀粉试纸等，还要注意这些试纸的使用方法。第四是药品的存放，要分别掌握化学药品存放的基本原则和特殊化学试剂的存放方法，总原则是安全无险，性质不变和存贮方便；具体原则是药品状态决定口径，瓶塞取决于酸碱性，受热见光容易分解的要存放于低温棕色瓶，特殊试剂要特殊保存。

在这一考点中还要掌握化学实验安全常识，包括常用危险化学品的分类和安全标志以及化学实验常见事故的处理方法，比如浓酸（或碱）洒在实验台上处理方法就是用适量的碳酸氢钠溶液冲洗，然后用水，最后用抹布擦干。

关于化学实验仪器的使用及基本操作这一考点的复习备考内容基本是这些。

（作者单位 河北省迁西县第一中学）

化学实验基本操作总结 篇9

一、考查题目 ： 探究烟草浸出液对水蚤心率的影响

二、实验的方法：探究法

三、提出的假设是：如果烟草浸出液加入到含水水蚤的水中，水蚤的心率加快了，说明烟草浸出液对水蚤生命活动有影响。如果烟草浸出液加入到含水水蚤的水中，水蚤的心率没有受到影响，说明烟草浸出液对水蚤生命活动没有影响。

四、实验过程

1、实验用的水蚤的数量是10只，分成两组，一组为______组，另一组为______ 组。

2、观察水蚤的心率的方法是______，来确定水蚤的心率。

3、为了避免实验的误差，我们可以采用______来确定。

五、实验的结论是__________________________。

2013-2014学年末八年级生物学科实验探究能力考查总结 为了更好的落实《全日制义务教育生物课程标准》，决定在2013-2014学年末，在八年级生物考试中加试学生实验探究能力考查。

一． 考查的题目：探究烟草浸出液对水蚤心率的影响

二． 主要考查的知识点有：

1、实验操作的规范性。

2、高浓度与低浓度烟草浸出液对水蚤心率的影响

三． 严格按照“镇安教研网”的《陕西省2008年毕业生实验操作考核

生物试题及评分标准》考查学生。分值：20分

四． 方式：考查时采取分组进行的方式，共62个学生，分成12组，每组5人，在课外进行。

五． 测试结果

经过综合评分，A等学生占96%，B等学生占2%，C等学生占2%。

六． 实验操作得分方面

可喜之处，大多数学校对生物不太重视，但考生实验操作的几个步骤完成的比较顺利，得分一般在7—10分，且满分较多。由于少数学生不重视；其考生得分一般在6分左右。

七．实验操作方面

（1）不注意实验操作步骤。有的考生把第二步和第三步搞颠倒了，导致很难得出实验效果。

(2)有些学生把结果写错的现象。在这个实验中，填写实验报告单，学生们都做的较认真。

本次考试中由于实验内容较简单，容易操作，因此绝大部分学生都能按要求完成实验，但仍存在一些问题，没有养成良好的实验习惯。在今后的学习当中多注重实验操作锻炼，对实验操作的要求绝不能放松。争取在下次考试中不再范类似失误，把成绩提高一个新台阶，为中考实验操作打下了基础。

熨斗九年一贯制学校

化学实验基本操作总结 篇10

近两个星期，教研处开展了青年教师基本功大赛，化学组青年教师说课展示于2018年5月9日下午进行。本次大赛化学组共有两名教师参与，两名教师非常认真，展示了自己的才能，具体总结如下：

董雨欣老师: 优点：准备充分，过程完整、流畅，说课教态自然、大方，普通话标准，语言精炼有力。

改进：经过今天的说课，我学到了很多。感谢尚老师，聂主任，胡主任的点评，让我看到了自己的问题。经过反思，我有以下问题需要改进：1.容量太大，应该说清说课说的是第几课时。2.重难点突破不清晰，应该说出自己独到的方法。3.没有板书。以后要更认真钻研教材，研究深层次的化学思想，探索更有效的教学方法。贾晓鹏老师 优点：

普通话标准，教态自然、大方条理清楚，板书整洁，能把本节内容划分为两个课时，说出第一课时的重点内容，体现出知识功底扎实。

改进：这次说课让我收获颇多，经过几位老师的点评，使我意识到了自身还有很多不足之处。首先是准备还不够充分，不能完全脱稿，准备内容有些过少；其次是说的时候有些泛泛而谈，没有什么亮点和突出的地方，应该就着某一方面进行深入的研究；最后是答辩环节准备不够充分，回答问题不够完整。在以后的工作中我会不断改进自己的不足之处，向其他优秀老师学习。

总体 优点：

1.知识功底扎实。

2.教态自然、大方，普通话标准。

3.说课准备充分，过程完整、流畅，层次分明。

4.说课环节完整，思路清晰，突出重点，完成教学任务。5.符合所教年龄段学生的认知规律。

不足：

初中化学实验操作的理解性掌握 篇11

“过滤”操作出现在人教版初三化学上册第四单元“水的净化”课题中，是化学实验中的一项重要基本操作。怎样让学生理解性地掌握这项基本操作，并领会其操作要点的缘由？笔者在实际教学中联系实物，层层推进，丝丝相扣，收到了很好的教学效果。

[课例片段]

……

师出示：一杯加明矾沉降后的水

师：生活中有过这样的经验，比如，要将茶水和茶叶分开，我们可以用滤网。在化学上为了使固体杂质和液体更好的分离，我们采用过滤的方法。

师：如何通过“过滤”操作，把这杯水变澄清？需要哪些仪器来完成呢？

师出示：漏斗、烧杯、玻璃棒、圆形滤纸（跟漏斗配套的）、铁架台（带铁圈）。

师：根据提供的仪器想一想，该按怎样的顺序组装呢？

生：滤纸放漏斗里，然后放铁架台的铁圈上，下面放烧杯。

师：很好，根据你们所说的，我们一起来组装。圆形滤纸如何放进漏斗？

生：把圆形滤纸变成漏斗状的圆锥形。先对折，再对折，然后打开。

师：（折好滤纸并打开）大家看看这打开的滤纸有什么特点，厚度一样吗？

生：一半一层，一半三层，三层一边的滤纸厚。

师：（滤纸放进漏斗）看看又有什么问题？

生：滤纸和漏斗没有粘在一起。

师：不粘在一起会怎样？能有什么好方法使滤纸粘在漏斗上呢？

生：不紧贴会有气泡，过滤的时候会比较慢。用水润湿滤纸。

师：（滤纸折好放进漏斗，然后用玻璃棒蘸水将滤纸润湿并赶走气泡）现在我们的过滤器准备好了，仔细看看它有什么样的特点？

生：滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘低于漏斗的边缘

师：滤纸的边缘能否高于漏斗的边缘？

生：不能，若高于滤纸的边缘，水会顺着高出的滤纸流出来。

师操作：将准备好的过滤器放在铁圈上，下面放烧杯（故意将漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁）。拿着加明矾沉降后的水倒进漏斗里，故意倒出一些。

师：看到什么了？能行吗？

生：水溅出来了，还要玻璃棒。

师：很好。怎样用呢？看看烧杯的模样。

生：烧杯口沿着玻璃棒倒，玻璃棒放在漏斗里。

师：还记得我们折好的滤纸一半只有一层，一半？

生：一半有三层，玻璃棒要放在三层滤纸的一边。

师：烧杯口紧靠玻璃棒的上端，玻璃棒的末端轻轻地斜紧靠在三层滤纸的一边。玻璃棒起到了什么作用？

生：让烧杯里的水全部流进漏斗。

师：用化学术语描述叫“引流”。是不是水倒得越多越好呢？

生：不是，水多了会不经过滤纸直接流进烧杯，还有可能溅出来。

师：所以，往漏斗里倒水的时候一定要注意什么？

生：漏斗内的液面要低于滤纸的边缘。

师：（按照刚才的要求规范操作）看到什么情况了？

生：水又从漏斗的下端溅出来了。

师：回想一下，生活中我们怎样倒啤酒，倒得多又不会溅出？是否有所启示。

生：将漏斗的下端紧靠烧杯的内壁。

师：（调整后再操作）看看现在的水澄清吗，有没有溅出来？

生：很澄清，没有溅出。

学生分小组进行过滤实验操作。

师：按照过滤的操作顺序，我们一起来总结其操作要点或者说注意事项。

生：滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘低于漏斗的边缘，漏斗内的液面低于滤纸的边缘，烧杯口紧靠玻璃棒的上端，玻璃棒的末端紧靠三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠烧杯的内壁。

师：这就是过滤的操作要点：一贴，二低，三靠。还记得我们用到了哪些仪器吗？

生：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。

……

[课例评析]

一、联系实际，激发学生挖掘过滤操作要点，规范操作。

过滤是化学实验中的一项重要基本操作，联系操作实际，边演示边激发学生挖掘其操作要点，比直接告诉学生如何过滤，留下的印象要深刻得多。而且在理解的基础上也强化了化学实验的规范操作。

二、培养学生不仅要知其然还要知其所以然的学习习惯。

在演示中，由于没有严格按过滤的要点操作而出现了许多错误，老师大胆的把错误展示出来，并让学生来改正错误，以达到理解过滤操作要点的精髓。学生于不知不觉中掌握了过滤的操作要点，体现了“教育无痕”的良好效果，从而更好地理解过滤操作时为什么要“一贴，二低，三靠”。

三、化学是一门以实验为基础的科学，要重视实验教学。

作为化学教师，不管是在演示实验中，还是在学生分组实验中，我们都要做到操作规范、熟练正确、有条不紊，确保每一个实验都成功。另外，在条件允许的情况下，我们多鼓励并指导学生进行一些课外实验。

在实际教学中，我们要多巧妙地引导学生挖掘规范实验操作背后的缘由，让他们不仅知其然还知其所以然，理解性地掌握规范的基本实验操作，并将这些规范的实验操作知识变为能力。让我们广大化学老师乘着新课改的东风，不断学习、不断思考、不断总结、不断进步。

化学实验基本操作总结 篇12

一、实验目的是实验设计的方向指南

1. 实验目的的层次性

实验室“以废铜为主要原料制备无水硫酸铜晶体”, 其理想目标是用一定量的废铜等原料, 在较短的时间内, 制得质量更多、纯度更高的无水硫酸铜晶体.

一个完整的实验设计方案一般都有几个操作步骤, 每一步操作又都有其实验目的, 每一步实验操作的设计, 都必须围绕怎样以较快的速度, 制得更多、更纯的无水硫酸铜, 因此, 实验设计的子目的必须最终服务于实验总目的.

上述观念将在下面实验操作方案设计中得以充分体现.

2. 实验目的实现的途径

实验目的实现的途径本质上是实验设计问题, 也就是通过选择适当的实验原理、实验试剂、实验装置、实验操作, 并通过设计和控制最佳的实验条件, 实现各步骤的实验子目的, 最终实现实验总目的.

二、化学原理是实验化学的理论依据

1. 化学原理的内容

化学原理服务于实验目的, 其内容主要包括物质的性质 ( 物理性质和化学性质) 及其变化规律、反应中的能量变化、化学反应速率原理、化学平衡原理等.

理论上, 下列由铜制备硫酸铜的基本反应都可以作为本实验的反应原理.

2. 化学原理的选择

化学原理的选择依据是原料的利用率与价格、反应速率的快慢、反应对环境的影响、操作是否简单可行等, 有时还要考虑课堂教学目标. 以上制备硫酸铜的原理中, “ ( 1) ”的硫酸利用率低、反应耗能多、产物SO2对空气污染较大, 具有明显的缺陷; “ ( 2) ”操作简单易行, 但产物NO2对空气污染较大; “ ( 3) ”原料利用率高、对空气无污染, 但反应时间长, 在实验室完成较为困难. 我们选择“ ( 2) ”作为基本反应原理, 并具体描述如下.

【原理】铜属于不活泼金属, 和稀硫酸不能直接反应制备硫酸铜, 可加入较强的氧化剂浓硝酸, 发生的反应为: Cu + H2SO4 + 2HNO3= CuSO4+ 2NO2↑ + 2H2O.

通过查阅资料可知, 在0 ~ 100℃范围内, 硝酸铜的溶解度均大于硫酸铜溶解度, 因此将溶液蒸发浓缩可析出硫酸铜晶体的粗产品.

硫酸铜的溶解度随温度升高而增大, 可用重结晶法提纯.

三、操作方案是实验完成的有力保障

1. 将化学实验原理转化为实验基本步骤

化学实验方案就是用化学实验的方法解决有关实际问题的一种工作计划. 实验方案设计的基本要求就是科学性、安全性、可行性、简约性. 实验方案中实验步骤就是实验设计的整体思路, 根据前面选择的化学原理, 我们将本实验的基本步骤设计如下:

2. 通过条件控制确保实验顺利进行

化学实验中通常要控制的条件有: 浓度、温度、催化剂、酸碱度等. 控制实验条件的目的有的是为了控制反应速率; 有的是为了控制反应进行的限度; 也有是为通过控制实验变量, 探究复杂化学现象的本质等. 本实验的“条件控制”的主要目的是为了获得更多、更纯的硫酸铜晶体.

3. 实验操作及其结果可通过视觉识别

实验设计时实验操作及其操作结果必须具有可视性, 要有明显的现象让我们能够对其进行判断并完成后续操作.

例如, 上述实验操作步骤 ( 3) 和 ( 4) 都包含了“停止加热”的时点判断, 步骤 ( 3) 中停止加热的实验现象为“将CuSO4溶液加热蒸发至有晶膜出现”, 步骤 ( 4) 中停止加热的实验现象为“粗产品恰好溶解”.

4. 绿色安全是实验肩负的第一责任

“绿色”的核心是利用化学原理, 充分利用资源, 采用无毒、无害的试剂, 而且反应过程不产生污染, 实现“零排放”.“安全”问题则可以从实验室中试剂的存放、实验操作、实验过程、废气 ( 液、渣) 的处理等方面考虑, 主要包括: 火灾、爆炸、暴沸、污染、倒吸、腐蚀等.

从绿色安全的角度看, 利用化学反应“Cu + H2SO4+ 2HNO3 = CuSO4+ 2NO2↑ + 2H2O”制取硫酸铜会产生污染, 实验室可采用碱性溶液吸收生成的有毒气体NO2; 而工业上则一般采用将铜在空气中氧化, 再与稀硫酸反应制取硫酸铜.

由于, 数量化表述或推演事物及其属性使我们能够更深刻更清晰地认识事物及其变化规律, 因此, 定量测定是实验拓展的趋势之一. 此研究中可以进一步增加两个定量问题的设计实验: 测定硫酸铜晶体的产率、测定硫酸铜晶体中的结晶水含量.