化学实验基本方法总结

化学实验基本方法总结（通用9篇）

化学实验基本方法总结 篇1

中学物理基本实验方法总结

一、比较法

将待测物理量与选做标准单位的物理量进行比较的方法叫比较法。如测量物体长度，用天平称量质量，用电桥测电阻等。有时光有标准量具还不够，还需要配置比较系统，使被测量量与标准量实现比较。如：测量金属在某温度下的比热容。因为金属的比热容随温度的升高而变大，可以找一个在该温度下比热容的金属材料，用比较法测，把两者做成形状相同的样品，加热到一定温度让其自然冷却，作降温曲线(T-t曲线)由牛顿冷却定律即可得解。比较法是物理实验中最普通、最基本的实验方法，也是实验设计中设计对照实验的基础。

二、替代法

用已知的标准量去代替未知的待测量，以保持状态和效果相同，从而推出待测量的方法叫替代法。如用合力替代各个分力，用总电阻替代各部分电阻，浮力替代液体对物体的各个压力等。

三、累积法

又称叠加法。将微小量累积后测量求平均的方法，能减小相对误差。实验中也经常涉及这一方法。如在《用单摆测定重力加速度》实验中，需要测定单摆周期，用秒表测一次全振动的时间误差很大，于是采用测定30-50次全振动的时间T，从而求出单摆的周期T=t/n(n为全振动次数)。

四、控制法

在中学许多物理实验中，往往存在着多种变化的因素，为了研究它们之间的关系可以先控制一些量不变，依次研究某一个因素的影响。如通过导体的电流I受到导体电阻R和它两端电压U的影响，在研究电流I与电阻R的关系时，需要保持电压U不变;在研究电流I与电压U的关系时，需要保持电阻R不变。

五、留迹法

有些物理现象瞬间即逝，如运动物体所处的位置、轨迹或图像等，用留迹法记录下来，以便从容地测量、比较和研究。如在《测定匀变速直线运动的加速度》、《验证牛顿第不运动定律》、《验证机械能守恒定律》等实验中，就是通过纸带上打出的点记录下小车(或重物)在不同时刻的位置(位移)及所对应的时刻，从而可从容计算小车在各个位置或时刻的速度并求出速度;对于简谐运动，则是通过摆动的漏斗漏出的细沙落在匀速拉动的硬纸板上而记录下各个时刻摆的位置，从而很方便地研究简谐运动的图像;利用闪光照相记录自由落体运动的轨迹等实验都采用了留迹法。

六、放大法

在现象、变化、待测物理量十分微小的情况下，往往采用放大法。根据实验的性质和放大对象的不同，放大所使用的物理方法也各异。例如：在《测定金属电阻率》实验中所使用的螺旋测微器：主尺上前进(或后退)0.5毫米，对应副尺上有5n个等分，实际上是对长度的机械放大;许多电表如电流表、电压表是利用一根较长的指针把通电后线圈的偏转角显示出来。

七、补偿法

补偿法是找一种效应与之相抵消，从而对被测物理量进行测量的方法。由于被测量的作用在测量中被抵消，故表示标准量与被测量作用之差的仪表示数为0，所以又称零示法。

八、转换法

某些物理量不容易直接测量，或某些现象直接显示有困难，可以采取把所要观测的变量转换成其它变量(力、热、声、光、电等物理量的相互转换)进行间接观察和测量，这就是转换法。如卡文迪许《利用扭秤装置测定万有引力恒量实验》：其基本的思维方法便是等效转换。卡文迪许扭秤发生扭转后，引力对T形架的扭转力矩与石英丝由于弹性形变产主的扭转力矩这就是等效转换，间接地达到了无法达到的目的。又如转换法还应用于石英丝扭转角度的测量、根据电流的热效应来认识电流大小、根据磁场对磁体有力的作用来认识磁场等上。转换法是一种较高层次的思维方法，是对事物本质深刻认识的基础上才产生的一种飞跃。

九、理想化法

影响物理现象的因素往往复杂多变，实验中常可采用忽略某些次要因素或假设一些理想条件的办法，以突出现象的本质因素，便于深入研究，从而取得实际情况下合理的近似结果。如在《用单摆测定重力加速度》的实验中(假设悬线不可伸长)悬点的摩擦和小球在摆动过程的空气阻力不计，在电学实验中把电压表变成内阻是无穷大的理想电压表，电流表变成内阻等于0的理想电流表等实验都采用了理想化法。

十、模型法

有时受客观条件限制，不能对某些物理现象进行直接实验和测量，于是就人为地创造一定的模型，在模型的条件下进行实验。但要求模型和原型必须具有一定的相似性。如在《电场中等势线的描绘》实验中，因为对静电场直接测量很“困难”，故采用易测量的电流场来模拟。又如在确定磁场中磁感线的分布，因为磁感线实际不存在。我们就用铁屑的分布来模拟磁感线的存在。如用太阳系模型代表原子结构，用简单的线条代表杠杆等。以上仅是中学物理实验中常用的方法，有时在一个实验中同时会用到多种方法。同时，具体用运中还会遇到实验设计的方法、实验结果的处理方法等，在此不再赘述。

善于观察，于观察的过程中学习物理

物理学是研究自然界中物理现象的科学。这些现象包括力现象，声音现象，热现象，电和磁现象，光现象，原子和原子核的运动变化等现象。学习物理的主要任务就要研究这些现象，找出其中的规律,了解产生这些现象的原因，并使同学们知道和掌握，以更好地为生产和生活服务。我们知道，我们周围的世界就是由物质构成的，许多生产和生活现象都是物理现象，要学好物理，就要认真观察周围存在的各种物理现象。

观察首先要广泛，全面。物理学得比较好的同学，大多是勤于观察，善于观察的。因而，这些同学往往兴趣广泛，求知欲强，眼界开阔，见多识广，具有很强的好奇心。他们在学习物理时，往往实物感较强，思路较宽，比较容易掌握物理现象和物理过程，从而进行正确的分析。例如，看到彩虹，不是单纯地好奇于她五彩斑斓的色彩，而应注意观察里面有几种颜色?为什么有这几种颜色?这几种颜色是如何排列的?为什么会是着这样排列的;打开收音机，不应只是单纯地听一听美妙的音乐，而是看一看里面有哪些元件?这些元件是怎样组和的?为什么通过这些元件可以听到电台广播?电台广播是如何发送的......。勤于观察，善于提出问题必将使自己对物理产生浓厚的兴趣，推动自己去看书，去研究，去探索。这样有的放矢，必将打消畏惧物理的心理，对物理真正产生兴趣。

观察要有针对性。同学们在广泛观察的基础上，应该重视观察与已学的知识有关的物理现象。例如：初中学习了“压强”这个物理概念，我们就要注意观察物体间相互作用时产生的压强与作用力和受力面积的关系。象载重拖拉机的履带;载重汽车的后轮变成四个;刀磨快了才好切东西;以及钉图钉、缝衣服、在沙地上行走等等。都应该注意这些日常现象，并能将这些现象与“压强”这一概联系起来。久而久之，脑中必然积蓄了大量的物理现象以及与之有关的物理知识。

观察还必须目的明确。俗说“外行看热闹，内行看门道”，对于看到的现象，不应专注它的好看与新奇，而是应当找出这些现象后所隐藏的物理原因、物理规律。例如：纺锤型的圆锥滚轮沿V形轨道向上滚。我们不应被其表面现象所迷惑，滚轮放在斜轨下端是不会自动向上滚的。我们只要知道滚轮向上滚时，重心是不断下降的，那么滚轮上坡的道理就会一下子明白了。另外，看到硬币浮在水面上，应该与液体的表面张力联系起来;看到肥皂泡上五颜六色的花纹，应该与广的干涉联系起来......，只有这样，我们观察的目的才算达到了。

化学实验基本方法总结 篇2

一、实验目的是实验设计的方向指南

1. 实验目的的层次性

实验室“以废铜为主要原料制备无水硫酸铜晶体”, 其理想目标是用一定量的废铜等原料, 在较短的时间内, 制得质量更多、纯度更高的无水硫酸铜晶体.

一个完整的实验设计方案一般都有几个操作步骤, 每一步操作又都有其实验目的, 每一步实验操作的设计, 都必须围绕怎样以较快的速度, 制得更多、更纯的无水硫酸铜, 因此, 实验设计的子目的必须最终服务于实验总目的.

上述观念将在下面实验操作方案设计中得以充分体现.

2. 实验目的实现的途径

实验目的实现的途径本质上是实验设计问题, 也就是通过选择适当的实验原理、实验试剂、实验装置、实验操作, 并通过设计和控制最佳的实验条件, 实现各步骤的实验子目的, 最终实现实验总目的.

二、化学原理是实验化学的理论依据

1. 化学原理的内容

化学原理服务于实验目的, 其内容主要包括物质的性质 ( 物理性质和化学性质) 及其变化规律、反应中的能量变化、化学反应速率原理、化学平衡原理等.

理论上, 下列由铜制备硫酸铜的基本反应都可以作为本实验的反应原理.

2. 化学原理的选择

化学原理的选择依据是原料的利用率与价格、反应速率的快慢、反应对环境的影响、操作是否简单可行等, 有时还要考虑课堂教学目标. 以上制备硫酸铜的原理中, “ ( 1) ”的硫酸利用率低、反应耗能多、产物SO2对空气污染较大, 具有明显的缺陷; “ ( 2) ”操作简单易行, 但产物NO2对空气污染较大; “ ( 3) ”原料利用率高、对空气无污染, 但反应时间长, 在实验室完成较为困难. 我们选择“ ( 2) ”作为基本反应原理, 并具体描述如下.

【原理】铜属于不活泼金属, 和稀硫酸不能直接反应制备硫酸铜, 可加入较强的氧化剂浓硝酸, 发生的反应为: Cu + H2SO4 + 2HNO3= CuSO4+ 2NO2↑ + 2H2O.

通过查阅资料可知, 在0 ~ 100℃范围内, 硝酸铜的溶解度均大于硫酸铜溶解度, 因此将溶液蒸发浓缩可析出硫酸铜晶体的粗产品.

硫酸铜的溶解度随温度升高而增大, 可用重结晶法提纯.

三、操作方案是实验完成的有力保障

1. 将化学实验原理转化为实验基本步骤

化学实验方案就是用化学实验的方法解决有关实际问题的一种工作计划. 实验方案设计的基本要求就是科学性、安全性、可行性、简约性. 实验方案中实验步骤就是实验设计的整体思路, 根据前面选择的化学原理, 我们将本实验的基本步骤设计如下:

2. 通过条件控制确保实验顺利进行

化学实验中通常要控制的条件有: 浓度、温度、催化剂、酸碱度等. 控制实验条件的目的有的是为了控制反应速率; 有的是为了控制反应进行的限度; 也有是为通过控制实验变量, 探究复杂化学现象的本质等. 本实验的“条件控制”的主要目的是为了获得更多、更纯的硫酸铜晶体.

3. 实验操作及其结果可通过视觉识别

实验设计时实验操作及其操作结果必须具有可视性, 要有明显的现象让我们能够对其进行判断并完成后续操作.

例如, 上述实验操作步骤 ( 3) 和 ( 4) 都包含了“停止加热”的时点判断, 步骤 ( 3) 中停止加热的实验现象为“将CuSO4溶液加热蒸发至有晶膜出现”, 步骤 ( 4) 中停止加热的实验现象为“粗产品恰好溶解”.

4. 绿色安全是实验肩负的第一责任

“绿色”的核心是利用化学原理, 充分利用资源, 采用无毒、无害的试剂, 而且反应过程不产生污染, 实现“零排放”.“安全”问题则可以从实验室中试剂的存放、实验操作、实验过程、废气 ( 液、渣) 的处理等方面考虑, 主要包括: 火灾、爆炸、暴沸、污染、倒吸、腐蚀等.

从绿色安全的角度看, 利用化学反应“Cu + H2SO4+ 2HNO3 = CuSO4+ 2NO2↑ + 2H2O”制取硫酸铜会产生污染, 实验室可采用碱性溶液吸收生成的有毒气体NO2; 而工业上则一般采用将铜在空气中氧化, 再与稀硫酸反应制取硫酸铜.

由于, 数量化表述或推演事物及其属性使我们能够更深刻更清晰地认识事物及其变化规律, 因此, 定量测定是实验拓展的趋势之一. 此研究中可以进一步增加两个定量问题的设计实验: 测定硫酸铜晶体的产率、测定硫酸铜晶体中的结晶水含量.

高中化学实验设计的基本方法 篇3

一、分清实验的类型

化学实验分为定性实验和定量实验两种，定性实验就是根据某种物质的性质鉴定该物质的存在与否。定量实验是测定某种物质的各种成分的含量。在整个高中化学的教学中，定性实验比较多，像制取某种物质，物质鉴别、鉴定、推断，物质性质检验，实验操作顺序或装置排列顺序的连接，分离混合物或从混合物中提取某物质。定性要求能排除其他的干扰并有明显的现象；定量实验遇到的比较少，主要像测定物质的纯度，确定物质的组成（某化合物的定量组成、混合物中各组分的质量分数），测定化学反应中的能量变化，测定某些中学化学常用计量（某元素的相对原子质量、阿伏加德罗常数等），定量实验要求准确地测定物质的量。

二、定性实验和定量实验设计的基本步骤

1.提出实验研究课题（实验目的）。实验目的要求是实验的出发点和归宿，因此在实验设计前，必须对实验的目的要求相当明确。

2.确定实验原理。要求在明确实验目的的基础上，综合运用学过的知识，通过类比、迁移、分析，主要是从原理合理、操作简单、原料易得且利用率高、无污染而确定（选择或拟出）实验原理的。

3.选择实验用品。根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件等，合理选择实验所需的仪器和药品。

4.设计装置步骤。根据实验目的和原理，以及选用的实验仪器和用品，设计合理的实验装置和实验操作步骤，并绘制或识别相应的实验装置图。

5.观察现象和数据。根据实验目的原理和过程，预测实验将观察到的现象，以及实现实验目的将要记录哪些数据等。

6.分析得出结论。根据实验观察的现象和数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的实验结论。

7.对实验方案作出评价。根据题目所要求的实验目的，对实验所采取的原理、实验装置、实验现象、实验过程、实验结果等作出优与劣、好与坏等的分析和评判，并在评价的基础上作出改进。

三、实验设计必须遵循的原则

1.科学性原则。这是实验设计的首要原则。它指设计实验原理、操作顺序、操作方法等时，必须与化学理论知识以及化学实验方法论相一致。如验证卤代烃中的卤素原子，不能直接加入硝酸银溶液，因为卤代烃中的卤素原子不是可以自由移动的离子，故必须先加入强碱水溶液或强碱的醇溶液使卤素原子变成卤素离子，再加入稀硝酸中和过量的碱，最后加入硝酸银溶液看沉淀的颜色。

2.可行性原则。可行性原则是指设计实验时，所运用的实验原理在实施时切实可行，而且所选用的化学药品、仪器、设备、实验方法等在现行的条件下能够满足。

3.简约性原则。这是指化学实验的设计要尽可能地采用简单的装置或方法，用较少的步骤及实验药品，在较短的时间内来完成实验的原则。

4.安全性原则。这是指实验设计时应尽量避免使用有毒药品或具有一定危险性的实验操作。如需要点燃可燃性气体应先检验气体的纯度再点燃，防治发生爆炸；需要用到有毒气体的反应，最后一定要进行尾气处理：可燃性气体的点燃，氯气可用氢氧化钠溶液吸收。

四、实验操作的一般步骤

1.连接组装仪器，按照从下到上，从左到右的顺序。

2.检验装置的气密性，先使仪器和大气不再直接相通，然后形成气压差，再根据现象能保持压差的，气密性良好。

3.装入药品进行实验。这一步需要认真观察现象，需要测量数据的要进行几次求平均值以减少误差。

4.拆卸装置，需要注意防止发生倒吸，像用排水制备气体的装置需要先从水中撤出导气管再撤酒精灯。

总之，掌握科学的方法，充分利用所学的化学知识，遵循上述实验设计的各个方面，运用严谨精密的语言，实验设计会成为你在高中学习化学的乐趣和创造性学习的源泉。

《化学实验基本方法》教学设计 篇4

教学目标

(一)知识与技能

1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。

4.知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

(二)过程和方法

通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。

(三)情感态度与价值观

1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。

教学重点难点

1.过滤、蒸发操作的掌握及应用

2.蒸馏和萃取的掌握和应用

教学过程

第一课时

实验准备：(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管

415、稀硝酸、氯化钡。

教学过程：

[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。

[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成 的。化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。

[板书] 第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些? [学生讨论、回答]固体和液体的取用、物质的加热以及基本仪器的使用。

[问题]一般情况下，当未说明用量时，固体、液体的取用量是多少?

[学生回答] 固体盖住试管底、液体1～2mL。

[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。

[板书]

一、化学实验安全

[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道它们的意义吗?

[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所等，它们都是安全标志。

[简介]各图标的意义。[讲解]实验安全是顺利进行实验及避免受到意外伤害的保障，我们的探究实验要想取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。

[学生阅读]P4应注意的问题1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：(老师穿插、补充、完善)

[板书]

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法

4、重视污染物和废弃物的处理方法

[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上互相交流。

[交流]讨论情况及归纳总结。

[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。

[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分离出来?

[学生回答]具体的方法。(水冲刷、磁铁)

[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。

[板书]

二、混合物的分离与提纯

[学生阅读]P5中间自然段，思考回答学与问。

[过渡]粗盐中含有许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用;但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。

[板书]

1、过滤和蒸发 [学生阅读]实验1-1内容

[学生实验](前后位四人一组)教师巡视、指导，并参与实验。

[交流]P6所填的操作步骤及现象。

[幻灯]展示图1-2

图1-3

[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意哪些问题?

[学生交流回答]学生回答：一贴、二低、三靠老师补充、完善。

[板书](1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(一贴、二低、三靠)、蒸发。

[点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。

A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重

C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。

(5)所得产物中主要的钾盐有______等

答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等 [思考]制得的食盐中可能含有哪些杂质?如何检验?

[阅读] 资料卡片;注意：物质检验的原则。

[过渡]经过溶解、过滤和蒸发能够除去粗盐中不溶于水的杂质，但不能除去可溶于水的杂志，下面我们通过实验检验上面实验得到的食盐中是否含SO42-。

[讲解]操作步骤：

[分组实验]1-2;老师指导试管实验的操作方法。

[学生交流]实验结果，并向老师汇报。

[板书](2)SO42-检验：

化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl

[思考交流]为何加入稀硝酸酸化?

[讲解]排除CO32-等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2+H2O

[问题]粗盐经溶解、过滤、蒸发等操作后得到的盐，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去?将答案写在作业本上。

[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、[作业]

1、P7思考与交流

2、P10习题3、4

3、预习：蒸馏和萃取

附：板书设计：

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

(第一课时)

一、化学实验安全

SO42-检验。

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法

4、重视污染物和废弃物的处理方法

二、混合物的分离与提纯

1、过滤和蒸发

(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(一帖、二低、三靠

(2)SO42-检验：

化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl

第二课时)、蒸发。[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗(15)、10 mL量筒(15)、烧杯(15)、铁架台(含铁圈)(15)、CCl4、碘水。

教学过程：

[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系;规范答案。

[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42-检验方法。

[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离?

[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。

[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法

[板书]

2、蒸馏和萃取

[幻灯]展示：用自来水制取蒸馏水示意图

[思考与交流] 用自来水制取蒸馏水利用了什么原理?

[阅读]P7最后一自然段。

[讲解并板书](1)蒸馏利用液体混合物中各组混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发、或者不挥发的杂质。

[实验]1-3;先阅读实验内容。

[思考、回答]氯离子的检验方法：

[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。

[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。

[填表]P8实验记录表，学生组内交流。

[强调并板书] 蒸馏操作注意：

自来水不超过蒸馏烧瓶的1/

3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。

[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。

[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻

(位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水)

[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的?为何要珍惜淡水资源?

[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。

[板书](2)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗

[讲解]几种常见的分液漏斗。

①普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。

②长颈漏斗用于组装气体发生器。

③分液漏斗用于萃取分液或组装气体发生器。

[演示]分液漏斗的使用方法：振荡方法(图1-7)及拿法：

[学生分组实验]据实验1-4要求，认真做;老师巡回指导。

[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。

[交流]实验记录，最后萃取出来的产品，观看图1-

8、图1-9

[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。

[点击高考试题]

1、回答下面问题：

(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法。

答案：(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体于试管中，并向其中加入少量水，如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之，则上层是水层。

2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;

E、放开活塞，用烧杯接收溶液;

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔;

H、静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：

_______________ AG _____ EF。

(2)上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。

答案：(1)CBDAGHEF(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

[学生阅读]P9最后一自然段。

[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。

[小结]略

[作业]

1、P10 1、2、2、课后复习本节内容

3、预习第二节

附：板书设计：

2、蒸馏和萃取

(1)蒸馏利用液体混合物中各组分的沸点不同除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

蒸馏操作注意：

自来水不超过蒸馏烧瓶的1/

3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。

(2)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

高一化学的基本学习方法 篇5

化学是以实验为基础的自然科学.实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段.

(二)观察实验要与思考相结合

化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察.观察的同时还要积极地思维.例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢.

(三)化学实验操作中的“一、二、三”

1.实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”.即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部.

2.实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”.即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器.

运动训练基本方法总结 篇6

一、分解训练法（略）

二、完整训练法 一）释义：

二）应用：单一动作的训练，多元动作的训练等。

特点：便于运动员完整的掌握技术动作。三）注意事项：

1.当技术动作简单时，练习形式应多种多样性和具有竞争性，是运动员提高练习热情。2.当技术动作不易分解或不能分解时，教练员应采取手段：

1）降低难度

2)突出技术核心环节

3）逐渐提高练习目标

4）给予适当的保护帮助

三．重复训练法

一）释义：多次重复统一练习，组件休息时间充分的练习方法。通过同一动作的多次练习，不断强化条件反射过程，有利于掌握巩固技术动作，还有利于发展和提高身体素质等。二）类型：

1．段时间重复训练法

2.中时间重复训练法

3.长时间重复训练法 三）应用及特点： 1短时间重复训练法：

应用：普遍适用于磷酸原系统功能条件下的技术和素质的训练等。

特点：一次性负荷时间短，约15秒内，负荷强度大，动作速度快，间歇时间充分，间歇多采用肌肉放松方式，有效提高运用熟练性，规范性和技巧性，有效提高运动员磷酸元功能系统等。

2.中时间重复训练方法：

应用：普遍适用于糖酵解功能条件下的运动技术、战术和素质的训练等。特点：一次练习的负荷时间应较长，通常为30秒~2分钟，符合强度应较大，心率每分钟180次以上，间歇时间应当充分，间歇方式采用按摩或慢跑，以便快速清除乳酸等。有效提高糖酵解功能系统，提高运用熟练性，规范性和稳定性等。3.长时间重复训练法：

应用：主要使用于无氧、有氧混合功能系统条件下的运动技术、战术、素质的训练工作。特点：一次性负荷时间通常在2~5分钟之间，符合强度和时间呈负相关，一次练习完毕后，间歇时间应十分充分。有效提高无氧与有氧混合代谢供能的能力，以及各种技术运用的熟练性和稳定性。

四．间歇训练法

一）释义：练习过程组间间歇时间严格规定，机体处于不完全恢复状态下，反复进行训练的练习方法。实践证明通过间歇训练法可使运动员心脏供能明显增强，提高机体适应能力，可使各种代谢能力增强，并且有利于运动员在复杂的比赛环境中稳定和巩固技术动作，还可使机体抗乳酸能力加强，是运动员在较高的强度下也能保持持续运动的能力。二）类型：

1.高强性间歇训练法 2.强化性间歇训练法 3.发展性间歇训练法 三）应用及特点： 1高强性间歇训练法 应用：发展糖酵解功能系统和磷酸元与糖酵解功能混合代谢系统功能能力的一种重要的训练方法。主要应用于体能类速度型和耐力性运动项群运动。

特点：一次练习负荷时间较短，通常在20~40秒之间，负荷强度大，心率在每分钟190次左右，间歇时间极不充分，以心率降到每分钟120次为开始下一次练习的心率标准，有效提高运动员的磷酸元系统及糖酵解系统供能的能力，以及在两系统下技术、战术运用的稳定性和熟练性。

2.强化型间歇训练方法 应用：适用一切发展糖酵解和有氧代谢系统混合功能能力运动项目的技术、战术及素质的训练工作。

特点：一次练习负荷时间略长于主项比赛时间，负荷强度略低于主项比赛强度5%-10%，心率控制在180或170次每分钟即可，间歇时间以心率降至120次每分钟为开始下一次练习的心率标准。有效提高运动员糖酵解和有氧混合功能系统功能的能力，以及在此系统下速度耐力、力量耐力和技术运用的稳定性的提高。3.发展性间歇训练方法

应用：体能主导类耐力性项群运用此法最多。

特点：一次练习负荷时间较长，负荷时间至少在5分钟以上，负荷强度较低，负荷心率每分钟160次左右，间歇时间相对充分，以心率降至110次每分钟为下一次练习开始的标准心率。有效提高有氧代谢系统功能的能力。

五．持续训练法

一）释义：持续训练法是一种负荷强度较低、负荷时间较长、无间断连续进行训练的练习方法。练习时，平均心率在每分钟130-170次之间。主要发展一般耐力素质，可使机体和内脏器官产生稳定适应性变化，提高有氧代谢能力及无氧工作能力。二）类型：

1.短时间持续训练法 2.中时间持续训练法 3.长时间持续训练法 三）应用及特点： 1.短时间持续训练法

应用：广泛适用于体能主导类项目的运动素质。

特点：一次练习持续负荷时间为5-10分钟，负荷强度相对较高，平均心率每分钟180次左右，无间歇时间，有效提高有氧、无氧混合功能系统的能力及该系统下技术效果的稳定性。2中时间持续训练方法 应用：适用于技能主导类技能项群和体能主导类耐力性项群。其中包括两种典型的练习形式，一种是匀速持续训练，一种是变速持续训练。

特点：匀速持续训练以发展有氧代谢为主，负荷强度和负荷时间因具体项目不同有所差异，其运动强度相对较低，负荷强度变化小，运动速度均匀，运动过程不间断，负荷心率一般在每分钟165次左右，人体消耗能量较小；变速持续训练以发展混合供能能力为主，该方法运动强度相对较高，负荷强度变化大，运动速度变化多，运动过程不间断，心率一般在每分钟150-180次之间，人体能量消耗较大。3.长时间持续训练方法

应用：适用于体能主导类耐力性项群。有三种变化形式，即匀速持续训练，变速持续训练，法特莱克训练

特点：匀速持续训练，变速持续训练与中时间中的匀速持续训练，变速持续训练不同之处在于，负荷强度相对更低，负荷时间相对更长。法特莱克训练特点是：训练环境不稳定，运动路线不固定，负荷时间较长，运动速度快慢不一，具有明显随意性，运动过程不间断，练习过程的负荷强度高低交错，心率在每分钟130-160次之间，心理感受相对轻松。长时间持续训练方法不适宜技能主导类运动项群。

六、变换训练法

一）释义：变换训练法是一种对运动负荷、练习内容、练习形式及其条件实施变换，以提高运动员积极性、趣味性、适应性及应变能力的训练方法。二）类型：

1.负荷变换训练法

2.内容变换训练法

3.形式变换训练法 三）应用及特点： 1.负荷变换训练法

应用：适用于身体训练及技术战术的训练。实践中，负荷变换训练法有四种变换形式：

1）负荷强度与负荷量均不变，是机体适应，运动技术形成稳定动力定型。2）负荷强度不变，负荷量提高，可提高耐力水平，负荷量减少，机体恢复。3）负荷强度提高，负荷量不变，可提高工作强度，强度降低，机体恢复。

4）负荷强度提高，负荷量减少，可提高工作强度，负荷强度减少，负荷量提高，可提高耐力水平。

特点：降低负荷强度，有力掌握技术动作，提高负荷强度，可使机体适应比赛要求。2.内容变换训练方法

应用：适用于技能主导类运动项群。

特点：可使练习内容的变换符合实际比赛变化的需要，进而提高运动员比赛适应能力。3.形式变换训练方法

应用：形式变换训练方法主要体现在场地、路线等或环境的变换上。

特点：通过变换场地、路线、环境等，可激发运动员较高的训练情绪，提高训练质量。

七循环训练法

一）释义：根据训练任务，设置若干个练习站，运动员按照既定路线和顺序，依次完成每站练习任务的训练方法。运用循环训练法可以提高不同层次运动员的训练情绪和积极性，合理加大练习密度，随时调整，区别对待，防止局部负担过重，减少疲劳，有利于全面身体训练。

二）类型：

1.循环重复训练 2.循环间歇训练 3.循环持续训练

三种循环训练法有三种组织形式：1.流水式2.轮换式3分配式。其中流水式做法是：建立若干个站后，运动员按一定顺序逐一重复练习。轮换式做法：将运动员分成若干个组，各组在同一时间在各自的练习站中练习，然后按规定要求依次轮换练习站。分配式做法：设立较多个练习站，然后，根据运动员具体情况指定每名运动员在特定的若干个站内进行练习。三）应用与特点 1.循环重复训练法

应用：按照重复训练法的要求，对各站之间和各组循环之间的间歇时间不做特殊规定，使机体得以基本恢复，并全力以赴进行每站或每组循环练习的方法。

特点：间歇时间充分，提高磷酸原系统的功能能力，提高技术动作的规范性和熟练性。2循环间歇训练方法

应用：按照间歇训练方法的要求，对各站和各组之间的间歇时间做出特殊规定，以使机体处于不完全恢复的状态下进行练习的方法。

特点;各练习站负荷时间至少30秒以上，站与站之间的间歇较不充分，有效提高运动员糖酵解系统及与有氧系统混合功能的能力，有效提高速度耐力及力量耐力。3.循环持续训练方法

应用：按照持续训练方法的要求，各站与各组之间不安排间歇时间，用较长时间进行连续练习的方法。

浅议初中化学基本概念的教学方法 篇7

一、从实验事实引出概念

课堂演示实验可以很好地集中学生的注意力,由教师对演示实验现象的分析引导学生正确地推理,进而形成化学基本概念。

例如,在讲化学变化与物理变化两个概念时,除了镁燃烧和加热碱式碳酸铜两个实验外,还可以补充一个对比实验,即用剪刀将纸剪碎和将纸点燃这两个小实验。边演示边提问,让学生思考:在两个对比实验中变与不变的是什么?这两种变化有什么不同?看起来这是一个极为简单的实验,学生在观察变与不变的现象时能回答出以下两点:剪纸的过程中纸的形状变了,但纸还是纸,没有变;在燃烧过程中,纸由白色变成灰黑色灰,灰不是纸,引导学生讨论这两种变化又有什么不同。然后指出第一种变化纸没有生成其他物质,是物理变化;第二种变化纸燃烧生成了不同于纸的灰,是化学变化。这样从这两个对比实验中引出了两种不同“变化”的概念。通过总结、举例练习,明确物理变化、化学变化概念的意义,了解二者的区别和联系。

在应用实验引出概念的教学中更要重视学生实验的直接体验。例如,在实验室制取氧气的过程中引入催化剂这一概念时,将教师的演示实验、学生实验合并一起进行。实验前先叫学生预习课本内容,实验时教师板书实验步骤和问题:(1)给氯酸钾加热并检查是否有氧气产生(要求学生记录加热产生氧气的时间);(2)给二氧化锰加热并检查是否有氧气产生;(3)把一定量的氯酸钾和5g二氧化锰混合加热并检查是否有氧气产生(记录加热产生氧气的时间);(4)把一定量的氯化钾和5 g二氧化锰混合加热的剩余物溶解于水、过滤得黑色粉末即二氧化锰,干燥、称量(记录数据);(5)把过滤出的二氧化锰全部加入另一份氯酸钾内加热检查是否迅速产生氧气,再溶解、过滤、称量。前后对比,然后讨论得出结论:二氧化锰在反应前后质量没有改变,化学性质没有改变,但能改变其他物质的反应速率。教师引入概念:具有上述特点的物质叫催化剂。这样学生对催化剂概念的认识就很深入。

二、从理解问题的过程中引出概念

例如,讲解化合价概念时,注重引导学生对离子化合物、共价化合物的形成过程加深理解,并板书其形成过程。在理解过程的基础上,观察未得失电子时原子的结构示意图,指出(结构决定性质)该元素有得失几个电子的性质,各元素的原子只有按一定数目比作用(化合)时才表现出得失几个电子的性质。同理,分析共价化合物的形成过程,对照结构示意图及电子式,指出每个原子有共用几对电子的性质,交代各种元素的原子只有按一定数目比作用(化合)才表现出各自共用几对电子对的性质。顺势引导,无论是离子化合物还是共价化合物,都是不同元素的原子按一定数目比结合表现出的性质,此性质叫元素的化合价。

三、注意概念的及时巩固

在讲授每一个概念后,注意整理一些相应的练习题,让学生思考回答。例如,学习溶液、悬浊液、乳浊液的概念后,为使学生能根据实验得出概念的意义,正确地区分这三种混合物,列出下列混合物,让学生区分:石灰乳、牛奶、敌敌畏乳油、敌敌畏与水的混合液、敌敌畏的酒精溶液、把二氧化碳通入澄清石灰水后的液体、白磷与二硫化碳溶液、食醋、石灰沙浆、爆鸣气、尘土飞扬的空气、清新的空气、液氧。学生回答后,根据掌握程度进行讲评、分析、纠正错误。还有混合物、纯净物、单质、化合物等概念,都可以适当安排这样的巩固性习题,这对学生掌握、深化基本概念是行之有效的。

四、注意概念的深入和发展

浅谈初中化学教学的基本方法 篇8

一、正确的教学观念

1.育人意识。实施新教材的教学，教师要树立新的教育思想，转变育人意识，要站在提高民族素质的高度，把提高学生的素质和培养德、智、体等全面发展的合格人才的任务，落实到每一节课堂教学中。

2.服务意识。教师是学生创造性学习过程的组织者、促进者和合作研究者。教师应根据化学学科特点，运用形象化、直观化的手段，启发学生积极思维，激发学生的兴趣，培养学生自学、分析、观察、独立思考和实践操作等能力。

3.目标意识。教学目标在课堂教学活动中起着“导航”的作用，它在整个课堂教学设计中，对其它因素有着不可缺少的制约作用。教师只有制定出合理、具体、确切、科学的课堂教学目标，才能克服课堂教学中的随意性和盲目性。

4.创新意识。学生的学习过程是在教师的指导下，主动的、个性化的探究过程。培养学生的创新能力，就要积极地实行启发和讨论式教学，激发学生独立思考的意识，培养学生自主参与、自主探索、自主研究的精神，重视学生的主体人格，允许学生对问题发表不同见解，建立民主、平等、和谐的师生关系。

二、讲课要清楚

1、概念清楚。化学概念是化学现象的抽象和概括，每一个概念，都有具体的内容和使用范围，概念教学至关重要。因此，要做到以下几点：①注意概念的意义；②重视概念之间的相互关系；③注意概念的作用；④突出概念中的关键字、句，结合实例加以记忆。

2、实验清楚。生动有趣的化学实验是引导学生学习兴趣的重要因素，也有利于培养学生的观察能力、操作能力和逻辑思维能力。如制取氧气的实验，应先向学生讲清楚仪器的装置、使用的药品、反应的条件、收集方法和气体如何检验。再让学生观察氯酸钾和二氧化锰加热产生大量气泡的现象，最后介绍反应原理及反应方程式。

3、化学用语清楚。化学用语是描述、揭示各种物质的组成、性质、结构和变化规律的，具有简明、直观、概括性强的优点，要求学生熟练地掌握重要的常用元素符号、分子式、化学方程式等化学用语，达到会写、会读、会用，了解它们的化学意义，逐步熟练地掌握这些工具。为了达到这一目的，在教学中应该分散难点，形象记忆，循序渐进，反复练习，书写规范，灵活应用。

4、举例清楚。教师所举例题，一要有代表性，代表某种类型，代表某种类别；二要有针对性，为了使学生掌握某种方法或技巧，或纠正某种错误；三要题型新颖，富有启发性，并要有一定的梯度。

三、听课要明白

教师把课讲清楚了，学生不一定就明白了。因为教学过程是师生之间共同活动的双边过程，学生学习积极性至关重要。

1、培养学生良好的学习习惯。在化学教学过程中，教师要自始至终严格要求，从一字一词一句抓起，培养学生严谨的科学态度。学习科学知识，一定要认真，要注重引导学生养成良好的学习习惯，课前预习，课中注意听讲，从理解入手，课后复习并独立完成作业。

2、开拓学生思维。教师的任务就是开拓学生的思路，把“讲懂”变成学生“想懂”，进而提高同学们的自学能力。要达到这一目的，应注重技能培养，使学生学会取巧，变巧为快，培养学生敏捷的思维。在讲授知识时，要联想前后知识，比较相似概念，使知识成为一个完整的网络结构，从而培养学生思维的广阔性。

3、对学生进行学习方法的指导。在化学教学中，不仅要教给学生知识、能力，还要教给学生学习的方法，通过典型示例介绍他人学习经验或自己在实践中摸索、创造出一些学习的方法，来提高教学质量。

四、记得要牢固

1、及时巩固所学知识，让学生用自己的语言理解知识的层次要点，加深记忆。如：“固态物质的溶解度”这个概念，可分以下几个问题理解：①一定温度；②饱和状态；③100克溶剂；④溶解的质量，。其中①、②、③是必不可少的条件，④是结论。

2、突出知识中的关键字、句，在理解的基础上加深记忆。如：催化剂这个概念中，“改变化学反应速度”而“质量和化学性质都没有改变”是阐述基本特征的字词，要引导学生抓住这些关键词语。

3、把所学知识综合归纳，行成知识链。如介绍酸、碱、盐相互反应的规律时，以生成物中有盐为中心，归纳出10个方面的反应。在归纳时，教师应有意地渗透物质的分类，使学生准确无误地判断出物质的类别及名称，帮助学生记忆。

4、加强实验教学。通过直观教学，加深记忆。

化学实验基本方法总结 篇9

《研究物质性质的方法和程序》教学设计

课题 第二节研究物质性质的方法和程序（第一课时）设计思想

本节课以研究物质性质的方法为主线，通过对初中化学学习的相关经验的回忆和积累，总结出研究化学物质性质的一般方法。通过具体物质金属钠的性质的学习，让学生体验其中的内涵，为以后研究物质性质和利用物质性质为生活服务做好准备。教材分析 教材处理

本课时是在回忆初中学习化学的相关经验的基础上，从生活中的常见事例导入,提出了研究物质性质的方法。并以研究钠的性质作为载体，通过对金属钠的物理性质和金属钠与水的反应的探究，对研究物质性质的方法进行了体验，不仅对以后学生学习金属元素的性质有很大的帮助，还为学生正确掌握研究物质性质方法打下基础，为今后开展探究式学习做好准备。

学生分析

通过对初中化学的学习，已经有了学习化学的基本思路。通过回忆并整理初中化学学习过程中的学习方法和积累的相关经验。对化学研究有了初步的认识，但对于研究物质还没有形成系统的认识，只是对于单个的物质的性质有了一定的认识。本节课程的主要目的就是在此基础上，归纳和总结研究物质性质的基本步骤和基本方法，然后，通过具体的实例，掌握研究物质性质的基本方法。为今后学习物质性质和科学研究打下基础。但是鉴于学生的初中知识基础很薄弱，这在第一节绪论时已经感受到了，所以在设计本节课时，应该放低学习的起点,避免知识点的“天花板效应”，不能过分拔高对学生的要求，做到本节知识点落实，进度可以适当放慢。

教学思路 从生活中学生感兴趣的事例引入，让学生意识到认识一个新事物，要研究其性质是要运用一定的方法，再通过对初中化学物质的性质研究，总结出研究物质性质的常用方法——观察法、实验法、分类法和比较法，通过播放实验视频引导学生学会观察，从而探究钠的物理性质和化学性质，加深学生对研究物质性质方法的理解，同时培养他们的严谨求实的科学态度。教学目标 知识 与

技能

1、了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、的反应），认识钠是一种很活泼的金属。

2、能总结钠与水反应的实验现象和分析原因

过程与

方法

1、观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用观察方法。

2、对钠跟氧气的反应及其实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。

3、在归纳金属钠的性质过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

情感、态度与价值观

1、通过对金属钠性质的探究，树立严谨求实的科学态度；激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

2、通过研究方法的应用，初步领悟通过实验归纳推理研究物质性质的认知方法，养成良好 的学习习惯，以后能够自主的进行学习。教学重点 金属钠与水的反应

教学难点 学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。教学方法 探究法、小组讨论、讲述 教学准备 投影、实验视频

教 学 过 程 教学

环节 教师 活动 学生 活动 设计 意图

导

入

新

课 创设生活情境：在大街上遇到帅哥或者美女，你是如何去判断一个人是不是帅或者美呢？

引入本节课的探讨主题：研究物质性质的方法。回答:通过观察他的外貌或者与他交流，通过和其他人对比 通过情境创设,印发学生情趣，让学生知道认识一种物质的性质具有一定的方法。1 学生 自主

活动 投影课本第9页的“交流·研讨”，提出问题：

初中化学的学习中。你认识了那些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质？

2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能通过实例说明吗？

交流研讨：

研究物质性质的基本方法：实验法、观察法、等等。

让学生回忆并整理在初中化学学习过程中积累的相关经验，在此基础上得出相关的结论，起到承上启下的作用。

引入本节课的探究的主题 研究物质的性质，常常用观察法、实验法、分类法、比较法等方法，今天我们就利用这些研究方法来认识一种新物质――钠，在认识新物质的过程中学习研究物质性质的基本方法。倾听 记录 引入本节主题 讲

解 设问：物质的性质分为物理性质和化学性质，认识一种新的物质一般是从它的物理性质开始的。首先，我们可以利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。

投影：

一、观察法 观察是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。观察法的四个步骤：明确观察目的→明确观察内容→记录观察结果→分析、思考和综合。学生对“观察”的范畴有一些疑问，可能认为观察只是直接用肉眼观察到的物质的颜色、状态，不包括别的方面。

利用本部分的教学，使学生对“观察”的范畴有了进一步全面的的认识，为以具体物质为例进行的实验探究提供了坚实的理论基础。布置“观察·思考”，体会 基本 方法 在实 际中 的应

用 播放视频，引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法并做好实验现象的记录；使学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质。观察放在试剂瓶中的金属钠。

取出金属钠，在玻璃片上用小刀切一小块，观察钠块的切面。学生在观察时，有可能因为时间的问题，认为金属钠的颜色是暗灰色。产生的问题：

1、金属钠为什么保存在煤油中？

2、为什么在切金属钠的之前要用滤纸滤干表层的煤油？ 利用学生在观察的同时，培养学生观察的能力，不光包括用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，要对观察的现象进行分析和综合。

过渡到实验法的含义和内容。

由以上的内容，已初步观察及分析了解钠的一些性质，还可以通过实验法继续研究金属钠的化学性质。

可能对于研究物质的程序不清楚。

提出本节课研究物质性质的第二个方法--实验法。对后面设计的学生的探究活动提供理论基础。小组 实验

探究，记录 实验

现象。学生活动探究： 金属钠与水的反应。了解实验目的:

1、学会通过实验来验证物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

2、观察金属钠与水的反应的实验现象病小组讨论分析这些现象背后的原因。教师对表现出色的小组及时给予表扬；让实验中出现问题的小组成员进行交流讨论，给予适当的指导。学生在观看视频，观察现行时可能会有疑问： 和水反应时有黑烟出现。

在实验过程中及时抓住一些问题，引导学生深入思考，培养学生灵活应用知识的能力。交流探究结果，总结金属钠的性质 各小组交流实验观察记录结果，总结出金属钠的化学性 质。和水反应

教师引导并解释：金属钠与水反应时一个放热反应，并且金属钠的熔点较低，反应中有气体放出。

引导学生分析反应产物，写出反应的方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

学生小组分享观察到的实验现象：金属钠浮在水面上；融化成小球；四处游动；发出咝咝的响声；溶液从无色变为红色。

相互讨论现象背后的原因：金属钠的密度小于水的密度；反应后溶液显碱性，有气体生成。其他的原因可能难度较大分析不出来。

让学生自己观察实验现象，相互交流分享自己的观察成果，思考病分析原因，发动学生的课堂主体地位。

将实验结论用方程式的形式写出来，帮助学生记忆，加深理解。

思考

问题

1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？

2、通过金属钠与水的实验，预测金属钠与盐酸和硫酸铜溶液的反应的现象。

思考讨论

交流完成 知识提升

布置学生阅读填写交流·研讨表格和提出思考问题 在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？

相互分享 巩固所学知识，对本节课学习做一小结。课 堂 小

结 【课堂小结】评价学生的表现，与学生交流，提出希望。学生谈心得体会 对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。

知

识

升

华

1、钠应用于电光源上是由于（）A、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强 B、钠很软

C、钠是电的良导体 D、钠燃烧发出黄色火焰

2、将一小块钠投入5mL盛有饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象（）A、钠熔成小球并在液面游动 B、有气体产生

C、溶液底部的银白色物质生成 D、溶液变浑浊

3、将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

动手练习作答

思考练习题并小组讨论，统一答案

趁热打铁 强化训练

作业 本节课的概念图

巩固本节知识点 板书设计

一、金属钠的物理性质： 1、银白色有金属光泽的固体； 2、硬度小；、密度小，0.97g ·cm-3 , ρ 水 > ρ 钠 > ρ 煤油； 4、熔点低 , 97.81 ℃。

二、金属钠的化学性质：非常活泼、与水反应： 2Na ＋ 2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑

三、钠的用途：

利用 Na、K 合金导热性能好，用做原子反应堆导热剂； 利用高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，用于照明； 利用钠化学性质很活泼，用于冶炼某些金属。