化学《气体摩尔体积》教案

化学《气体摩尔体积》教案（通用8篇）

化学《气体摩尔体积》教案 篇1

第二节

气体摩尔体积

Ⅰ.学习重点：

1．理解气体摩尔体积的概念 2．掌握有关气体摩尔体积的计算

3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律

Ⅱ.学习难点：

气体摩尔体积的概念

Ⅲ.训练习题：

一、选择题

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

5B．25℃，1.01×10Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量 3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）

A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2 4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）

①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③② 5．下列说法正确的是（）

A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

23C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×10个分子 D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

57．在0℃ 1.01×10 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于摩尔质量之比

C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）

A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m 9． 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为11:16 10．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）

A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5

2311．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．cba D．abcd 12．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍

13．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）

A．60 B．32 C．44 D．28 14．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

15．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）

A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2 16.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）

A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6 17．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（）

A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁 18．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）

A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2 C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO 19．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）

23A．22.4(m+n)B．22.4×6.02×10(m+n)C．22.4(mn)D．m+n 6.02102320．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（）

A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL

二、填空题 21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：

（1）同温同压下：

a．同体积的两种气体的质量与式量关系为。b．两种气体的体积与物质的量关系为。c．两种气体等质量时，体积与式量关系为。d．两种气体密度与式量关系。（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质 是。

23．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是，B的摩尔质量是。

三、计算题

24．把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？

25．在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L？

26．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。

27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。

参考答案

一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D

二、21．含有相同数目的分子

（1）a.m1MVnVMρM1 b.11 c.12 d.11 m乙M2V2n2V2M1ρ2M2（2）P1:P2=n1:n2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol

三、24.28.9% 25.剩余H122时为3(2AB)L，剩余O2时为3(AB)L 26.71 27.20

化学《气体摩尔体积》教案 篇2

我校学生是五年制师范生,学生的基础知识比较薄弱,理解能力有所欠缺,而本节理论性比较强,而且都很抽象。学生接受起来难度比较大。若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积 22.4 L/mol 这个数值,学生只能会简单的计算,但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时,就会不知所措。比如,学生只知道标况下气体摩尔体积22.4 L/mol ,却可能并不理解温度压强一定的情况下,气体摩尔体积为一定值,所以,我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1 mol不同固体、液体、气体体积不同入手,从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因,然后再用来解决实际问题,注重学生的认知过程,尊重学生的元认知体验。

根据现代知识观分类,气体摩尔体积属于陈述性知识,依据陈述性知识的特点,教学设计应:第一、确定教学目标应以学生回忆知识的能力为中心,要求学生口头或书面叙述学到的有关知识,以此检查它们是否具备了这种能力;第二、设计教学内容要注重确立新旧知识之间的联系,找准联系点;第三、确保用于同化新知识的原有知识的巩固;第四、应着重考虑如何帮助学生把新旧知识联系起来,找到新知识的生长点,为帮助学生理解新知识,可以考虑教材呈现方式与讲解,利用电教手段揭示事物发展的过程,通过关键点的提问引起学生的关注与思考,运用及时地反馈进行针对性的补救等。

2 教学背景分析

2.1 教材分析

物质的量是宏观和微观的“桥梁”,前一节宏观的“桥头”是质量,这节课是气体体积,由于受外界条件的影响,所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验较形象地给出体积和物质的量的关系,计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解,教材上是直接解释,课堂上通过动画帮助学生理解。

2.2 学情分析

在知识方面:摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识;学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积;对气体分子间距离大,能够压缩,而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面:师范学校一年级的学生具有初步的知识迁移能力、分析问题能力;小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足:分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限;对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻,对已经学过的两个公式还不能灵活应用;良好的学习习惯有待继续培养。

3 教学目标

化学课程标准要求:认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。同时基于以上对教材和学情的分析,设计符合自己学生的三维目标如下:

(1)知识与技能:知道固、液、气态物质的一些特性,初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。

(2)过程与方法:从分析影响物质体积大小主要因素的过程中,培养问题意识,调动探究的主观欲望,体验归纳整理的过程,学习分析矛盾的主要方面与次要方面。

(3)情感、态度与价值观:通过影响物质体积大小因素和气体摩尔体积的学习,培养学生严谨的、实事求是的科学态度和与人合作的团队精神,善于合作学习。

4 教学重点和难点

(1)教学重点:

气体摩尔体积的概念的逻辑推理过程。

(2)教学难点:

物质体积的影响因素逻辑推理过程,即影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。

5 教学方法和手段

(1)方法:

问题导学 发现教学 情境教学 互动教学。

(2)手段:

实验、动画、多媒体等。

6 教学过程

6.1 气体摩尔体积概念的教学

6.1.1 复习导入

[复习]1 mol任何物质的粒子个数都相等,都约为6.02×1023个,1 mol任何物质的质量都是以g为单位,在数值上等于构成该物质的粒子(分子,原子,离子等)的式量。那么,1 mol任何物质的体积又该如何确定呢?

[讲]请同学们思考一下,物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢?也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢?让我们带着这个问题,亲自动手寻找一下答案。

6.1.2 假设问题情景调动学生学习的积极性和主动性

探索规律:

请同学们填写教材[1]P13上科学探究2。

[投影]科学探究

(1)实验探究

根据图1所示的电解水原理进行实验,观察不同时间试管内的气体的体积变化。生成的O2和H2的体积比约是多少?(2:1)。

(2)数据计算

假设电解了1.8g水,计算生成O2、H2的质量和物质的量填如下表1,并比较计算结果。

根据实验观察和推算能否初步得出下列结论:

①在相同温度和压强下,O2和H2的体积之比等于其物质的量之比;

②在相同温度和压强下,1 mol O2和H2的体积相同。

情境1

数据计算:相同条件下1 mol物质的体积大小(课本[1]P14页)。

设置目的:通过学生对不同状态物质体积的计算,引导学生发现一些规律,为后续理解本节课的难点设置一个辅助性台阶。

表2列出了20 ℃时几种固体和液体的密度,请计算出1 mol这几种物质的体积

(3)引导学生分析计算结果,分析物质的存在状态跟体积的关系。从而得出1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同。

探寻原因:

情境2

问题情境:直接提问,撞击学生的思维。

对于1 mol不同的固体、液体所占的体积不同,决定物质体积大小的因素有哪些?

设置目的:引导学生小组合作交流,自主思考、探索讨论阶段,给学生思考的时间。

(1)从物理学的角度来讨论:影响物质体积的因素有哪些?

教师通过举例子分析归纳得出影响物质体积的因素有:外因:①温度,②压强;

内因:①物质所含微粒数,②微粒本身的大小,③微粒间的距离。

情境3

[教师引导,大胆假设]通过通俗的宏观实例:

①100个乒乓球与10个乒乓球紧密堆积在一起,哪个体积大?

②8个篮球与8个乒乓球紧密堆积在一起,哪个体积大?

③8个篮球和8个乒乓球分别在同一教室的8个角上,他们所占的体积如何?

提出假设:

①物质中所含的粒子数的多少;②粒子本身的大小;③粒子间的平均距离。

设置目的:帮助学生将抽象问题具体化,以便突破本节课的难点

设问:(2)为什么1 mol不同的固体和液体物质体积各不相同?

讲述:在相同的温度和压强下,1 mol不同的固体和液体物质所含微粒数都相同,构成固态或液态物质微粒间的距离一般都比微粒直径小得多,可以忽略不计,固体和液体物质体积大小决定因素是微粒本身大小。由于构成不同固体和液体物质的原子、分子或离子的大小是不同的,所以它们的体积也就有所不同。

设问:(3)1 mol气体体积又如何呢?

讲述:由于气体体积受温度和压强影响较大,我们一般选择0 ℃,1.01×105 Pa(即标准状况)来分析1摩尔气体体积。表3是1 mol氢气、氧气和二氧化碳的质量,密度和体积数据[2]。引导学生计算分析:

多媒体展示计算结果总结:

(1) 1 mol 不同的固态或液态的物质体积不同

(2) 在相同状态下,1 mol 气体的体积基本相同

(3) 同样是1 mol 物质,气体和固体或液态的体积相差很大。(1 mol H2O在液态时是18 mL,在100 ℃气态时约为3.06×104 mL ,相差约1700倍)。

情境4

多媒体动画展示:

多媒体展示总结 决定物质体积大小有三个因素:

①物质所含结构微粒数多少;②微粒本身的大小;③微粒间的距离(固态、液态距离小,排列紧密,气态分子间排列疏松)

[讲]在我们计算中,物质的粒子数是相同的,都是1 mol,那么后两个因素对体积大小有什么影响呢?投影:

[小结]对于固体和液体来说,粒子间距离非常小,主要取决于粒子本身的大小,对于气态来说,粒子间大小相差无几,主要取决于粒子间的距离。

[总结]在固态和液态中,粒子本身的大小不同决定了其体积不同,而不同的气体在一定的外界条件下,分子间的距离可看作近似相同,因此,粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。

温故:什么叫摩尔质量? 单位物质的量的物质所具有的质量。

探新:什么叫气体摩尔体积?

形成概念

6.2 气体摩尔体积 (molar volume of gas)

(1)定义:单位物质的量气体所占的体积

[讲]气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比

(2)符号:Vm

(3)定义式:$\text{V}\text{m}=\frac{V}{\text{n}}$

(4)单位:国际:m3/mol;常用:L/mol

[讲]我们为了研究方便,通常将温度为0 ℃,压强101 kPa时的状况称为标准状态,根据大量实验事实证明,在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。

(5)[板书]气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L/mol。

[投影]注意:

①为了研究的方便,科学上把温度为0°C、压强为101 kPa规定为标准状态,用S·T·P表示。

②气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

③同温同压下,气体的体积只与气体的分子数目有关,而与气体分子的种类无关。

④Vm的数值与温度、压强有关。温度、压强不同Vm值也不同。

[点击试题]判断正误

①标况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。

②1 mol气体的体积约为22.4 L。

③标况下,1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。

④22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。

⑤任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4 L。

⑥只有在标况下,气体的摩尔体积才能是22.4 L。

[思考]同温同压下,如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?

多媒体展示:

[结论]因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变,各种气体在一定的温度和压强下,分子间的平均距离是相等的。所以,同温同压下,相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的,并被许多的科学实验所证实,成为定律,叫阿伏加德罗定律。

6.3 阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

[讲]对这一定律的理解一定要明确,适用范围为气体。

在定律中有四同:“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”,三同就可定为一同。

[投影小结]

(1)同温、同压下,同体积的两种气体必含有相同数目的分子

(2)同T、P下,同分子数目的两种气体体积必然相同

(3)同温下,两种气体体积相同,分子数也相同,则压强必然相等。

[总结]我们首先研究了影响物质的体积的因素有多种,对于气体,相同条件下,物质的量相同的气体含有相同的体积,为此,引入气体摩尔体积的概念。标准状况下,气体摩尔体积的数值约为22.4 L/mol。只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义,很容易解决气体的物质的量和体积之间的相关计算。

7 教学反思

通过本节课的实践教学,本节课的教学思路与教学内容处理是比较符合学生学习与知识的获取,知识的导引具有较强的逻辑性,符合本节知识的结构顺序。同时,通过学生对两张表格(表2、表3)的数据进行计算,让学生自主地探索规律,通过讨论、交流、探究出决定物质体积大小的三个因素。锻炼并培养了学生的归纳、分析、演绎的思维品质。

在实际教学中,我也发现本节课的不足之处与需改正的地方。

首先,在教学实践中,我发现高估学生的归纳分析能力,往往提出的问题,学生并不能往我预设方向思考,因此,实际的结论是在我不断提示,亦是由我总结归纳出的结论,这其实是制约了学生思维能力的锻炼与提高。另外,学生提出的问题能力不强,问题意识不强,往往是教师问学生答,影响学生创新能力的提高。 同时,我在教学实践中发现此内容理论性强,如果单纯以讲解、思考的学习方式,显得枯燥乏味,在最后总结出影响物质体积大小的因素时,我想到可以用同学熟悉的事情作比喻,如将8只乒乓球和8只篮球按不同方法放置后所占空间大小的比较。

当然,教学过程中应符合科学性,体现本节课以知识内容和学生的知识水平为出发点,这也是我在教学中追求的效果和目的。

预设与生成

我的情境3设置是问题情境,在什么时机切入合适,我通过篮球、乒乓球的实例进行引导,若介入过早,学生的思维会受到局限,若介入过迟,课堂教学的时间会有影响。

归纳与总结

学生归纳影响物质体积的因素时,能否达到想要的答案上,语言的准确表达程度如何,需要教师的准确、到位的点评,这也是培养师范生语言表达能力的又一挈机。

摘要：学生习惯于从宏观现象去了解和认识事物。但许多知识必须从微观角度才能解释。如何使学生从宏观到微观,即从直观到抽象,使学生的思维、认识都有一个适应的转化过程。根据气体摩尔体积这节内容知识呈现的逻辑顺序,设计探究性学习模式,让学生有序地参与到知识获得的过程中去,计算、自学、讨论、观察实验或媒体动画等,学生在观察、对比、判断、思考中发现问题,提出问题,从而激发探究的欲望和学习的积极性,在“自主、合作、探究”的过程中解决问题,掌握新的知识。

关键词：设置情景,探索规律,形成概念

参考文献

[1]宋心琦.化学必修[M].北京:人民教育出版社,2011:13-14.

化学实验气体摩尔体积教学设计 篇3

关键词：化学实验；教学设计

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2011）09-034-01

一、教学目标

知识目标

1、使学生在了解决定气体体积因素的基础上，理解和掌握气体摩尔体积的概念及计算

2、掌握阿伏加德罗定律的内容并学会有关他们的计算

能力目标

1、培养学生分析、推理、归纳、总结的能力

2、运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力

二、教学重点

气体摩尔体积的感念和有关的计算

三、教学难点

内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程

四、教学过程

新课引入：通过上一节课的学习我们知道：1mol任何物质的粒子数都相等，都约为6.02X1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的式量，那么1mol任何物质的体积又该如何确定呢？

V=m/P。1mol任何物质的质量我们可以用M做桥梁计算出来，若知道了密度就可以计算出体积。

请大家用已知的知识来完成下表：（书上有）

1 mol物质在特定条件下所具有的体积

学生分组计算后回答：相同条件下， 1mol不同的固体物质或液体物质体积不同，

1mol不同的气体物质体积基本相同。都约为22.4L

师：实践证明：不仅仅是H2、O2、CO2，其他的气体在标准状况下，1mol所占的体积都约为22.4L。

思考与交流：你能根据以前所学知识解释出现体积结果的原因吗？影响物质体积的因素有那些？学生阅读，交流回答。

一、影响物质体积的因素

1、构成物质粒子数的多少2、构成物质粒子的大小3、粒子和粒子间的距离

思考与归纳：

1、1摩尔固体或液体物质的体积主要决定于什么因素？在相同条件下，1摩尔不同固、液体物质的体积为什么不同？

答案：主要是固体或者液体的分子大小不一样

2、1摩尔气体的体积主要决定于什么，相同条件下1摩尔气体体积基本相等说明了什么？

答案：主要是由于气体分子的直径约0.4nm，而气体分子之间的距离则约为4nm,即分子之间的距离是其直径的10倍，因此，当分子数目相同时，气体的体积的大小主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小，任何气体分子在同T同P下，距离相等。

讲述：气体分子间的平均距离随T、P而变化，因此要比较一定质量的气体体积，就必须要在相同的T、P下进行才有意义，我们通常将温度为00C,压强为101KPa时的状态称为标准状况，简称标况。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4L。

二、气体的摩尔体积

1、定义：单位物质的量的气体所占的体积

在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L

边做课堂练习边总结：

2、理解

①Vm仅仅是针对气体而言。②气体在不同状态下的Vm是不同的，标况下Vm约为22.4L/mol。③等T、P下，气体的体积只与气体的分子数有关，而与气体分子的种类无关。

小结：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的一个特例，反之，阿伏加德罗定律是气体摩尔体积的概念一个推广，关于阿伏加德罗定律的推论的推断过程及其运用，请同学们课后自行研究，下节课我们再进行讨论。

气体摩尔体积的教案 篇4

引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。

【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。

【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。

分析投影数据，归纳并猜想：

1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。

看课本插图，并观察分析实物，进一步证实上面的猜想。

引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。

【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同?

【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所

思考，但难以给出合理解释。

不愤不悱。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

占体积时，可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。

【设问】一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大?如果球的`数目都为一百个呢?如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大?

积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素：①物质所含结构微粒数多少;②微粒间的距离;③微粒本身的大小。

引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。

【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。

【小结】相同条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。

认真听讲，积极思考，体会运用普遍规律分析具体问题的过程。

1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同，构成固态或液态物质的微粒间的距离都很小，因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。

在学生能力达不到的情况下，老师带动学生分析问题。

【设问】在相同的温度和压强条件下，1mol不同气态物质的体积是否相同?

【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积，引导学生观察分析数据。

【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

分析归纳数据，计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。

采用由数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】一、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4L/mol

【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表示，注意其单位为“L/mol”。

记下板书。

发散的思维收敛，落实知识点。

【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点?规定了什么条件?什么描述对象?结论是什么?

思考并回答：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa;②描述对象是1mol任何气体;③结论是体积约是22.4L。

剖析概念，引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。

【设问】由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系?

【板书】V=Vm×nn表示气体物质的量。

【提问】该公式在什么情况下应用?

思考并回答：气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。

回答：在标准状况下，应用对象是气体。

由概念本身推出其简单应用。

【设问】为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都相同?在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因?

【讲述】这要从气态物质的结构去找原因，可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题。

【指导】阅读课本44页第二、三自然段。

思考并讨论，但难以给出合理解释。

阅读课本有关内容，在老师启发下给出问题的答案。

分子数一定时，气体体积主要决定于分子间的平均距离，在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L/mol。

引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。

培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。

【设问】气体摩尔体积约是22.4L/mol，为什么一定要加上标准状况这个条件?在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。

【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。

思考并回答：温度和

压强影响气体的体积;在非标准状况下，只要温度和压强适当，1mol气体的体积也可能是22.4L。

激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏加德罗定律。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【设问】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况下，1mol不同的气体其体积是否相同?

【讲述】分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下，不一定是标准状况，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同;同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。

猜测：一定相同。

认真听讲，体会阿伏加德罗定律的导出过程。

由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。

【板书】

二、阿伏加德罗定律在相

同的温度和压强下，相同体积的任

何气体都含有相同数目的分子。

【设问】该定律的要点是什么?应用

对象是什么?规定什么条件?有什么结论?

记下板书内容。

思考并回答：应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。

落实知识点。

使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。

【设问】在一定温度和压强下，气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系?

【追问】在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么?

【板书】V1/V2=n1/n2

【提问】该公式的适用条件是什么?

回答：呈正比关系。

回答：等于气体的分子数之比，等于物质的量之比。

回答：同温、同压条件下的任何气体。

引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。

【总结】本堂课的重点是，正确理解

气体摩尔体积概念，掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系;初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并会运用该定律进行简单推理。

认真听讲，回顾本堂课内容。

明确主次，抓住要点。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【随堂检测】

下列说法正确的是( )。

(A)在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L

《气体摩尔体积》教学反思 篇5

纳雍县第四中学 化学组 王建刚

1．教学内容的反思：

我校是一所有上千位银南山区的学生组建的厅直属学校，对于理论抽象型的新课，学生在理解上有一定的困难。本节课教学环节清晰，以问题的提出开始，以问题的解决结束，教学内容丰富，四个环节的内容环环相扣，层层递进，有效调动了学生的积极性和探究欲，使学生在潜移默化的引导中建立了摩尔体积的概念。针对教材的重难点，《必修1模块学习要求》，我在课堂上注重落实概念的建立和应用过程，并选择学生易错知识点作为当堂反馈题。学习氛围轻松，师生配合默契，较好地完成了教学目标。

2．教学效果上的反思：

本节课多个环节共同支撑起了气体摩尔体积的知识框架，既有知识建构的过程，又有建构前旧知识铺垫和建构后的新知识的应用，基本达到预设的教学目标，但根据学生的薄弱环节设计的概念建构过程略显冗长，时间稍有拖沓，影响了对这部分知识的归纳总结时间。因时间仓促，归纳总结部分没能完全达到预设目标。讨论过程中，有些同学反应很快，接受新知识慢的同学可能就被忽略了。今后还应注意课堂上尽量照顾不同层次的学生的感受，使各个层次的学生都能在课堂上有较大收获。

3．教学方式上的反思：

气体摩尔体积[第一课时] 篇6

[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？

学生回答：V=

[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；

物质

粒子数

1mol 物质质量（g）

20℃密度（g/cm3）

体积（cm3）

Fe

6.02×1023

56

7.8

Al

6.02×1023

27

2.7

Pb

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

18

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

98

1.83

学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

[微机显示] 1mol物质的体积

[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

[微机显示] 影响气体体积的因素

指导学生注意观察分子间平均距离的变化。

[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。

[板书] 标准状况：0℃，101kPa

[投影] 计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：

气体

粒子数

1mol物质质量(g)

密度（g/L）

体积（L）

H2

6.02×1023

2.016

0.0899

O2

6.02×1023

32.00

1.429

CO2

6.02×1023

44.01

1.977

学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L

[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

[强调] ①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L

[展示] 22.4L体积的实物模型

[设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？

[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

Vm =         单位：L/mol

[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？

[强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。

[设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。

[讨论] 决定物质体积的主要因素

[微机显示] 影响物质体积的因素

[提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？

2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了1700倍。

[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。

[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出

[练习] （投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。

1. 1mol任何气体的体积都是22.4L。

2. 1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。

3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。

5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。

6. 在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。

（答案：正确的是5.6.）

1.2.2气体摩尔体积学案 篇7

编写： 审核： 审批：

学习目标：掌握物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的换算。学习内容：气体摩尔体积计算 问题导学： V= 一.巩固练习（15分钟独立完成）

1、下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol C.溶解度g/100

2、下列关于气体摩尔体积的描述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体的摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同。

3、下列说法正确的是（）

A.1mol Ne和1molO2体积相同。B.气体的摩尔体积是22.4L。

C.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L D.在标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。

4、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n 5、2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）

A.16g氧气 B.0.1mol甲烷分子 C.1.8g水

D.3.01×106、某种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标况),该气体的摩尔质量（计算过程）

D.密度g/cm）

个磷酸分子= 2

23二、达标训练：（试试看15分钟内能否独立完成）

1、下列数量的物质中，含原子数最多的是（）

A.标况下11.2升CO2 B.0.2molNH3 C.13.5g水 D.6.02×10个Ar原子

2、下列叙述正确的是（）

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L B.48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等 C.17g OH和19g H3O所含电子数相等 D.28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数-+

233、下列说法正确的是（）

A.三氧化硫的摩尔质量是80g B.氖的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C.氧原子的质量就是氧的相对原子质量 D.1mol水和1mol4、在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）

A.98g H232SO4 B.6.02×10个氮分子 B.44.8L HCl D.6g5、两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.6、在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（A.H2 B.N2 C.CO D.CO7、1L甲气体和2L乙气体恰好完全化合生成2L丙气体（同温同压下测定）子式为YX2，则甲和乙的分子式依次是（）

A.Y2与X2 B.XY和X2 C.X2和YX D.YX8、12.8gO2与 L（标况）的CO气体所含氧原子数相同，9、阿佛加德罗定律__________________________________________, 同温同压下：a.同体积的两种气体的质量与摩尔质量关系为b.两种气体的体积与物质量关系为________________ c.两种气体的质量相等时，体积与摩尔质量关系为d.两种气体密度与摩尔质量关系________________

氧气具有相同的质子数 氢气 质量）2，若丙气体的分与Y2

mol SO2所含的分子数相同．由此定律可以导出_______________

____________

化学《气体摩尔体积》教案 篇8

气体的压强跟体积的关系教案示例之二

（一）教学目的 1．知道活塞式抽水机和离心泵都是由于大气压强的作用，把水从低处送到高处的，气体的压强跟体积的关系教案示例之二。2．常识性了解活塞式抽水机和离心泵的简单工作过程和原理。3．常识性了解在温度不变时，一定质量的气体压强跟体积的关系和打气筒的简单原理。4．常识性了解压缩空气的应用。

（二）教具 演示用：玻璃管、注射器、红水、活塞式抽水机模型及挂图、离心泵模型及挂图、玻璃杯、打气筒。学生用：玻璃杯（或其他口杯）、小竹筒两端开口约10厘米长（或毛笔的竹笔筒）。（以上器材由学生课前自带）

（三）教学过程

一、复习提问 1．1标准大气压约为多少帕？1标准大气压能支持多高的水银柱？（学生举手回答）2．1标准大气压又能支持多高的水柱？（请全班同学在自己的草稿本上算一算，另请一位学生在黑板上算）

二、新课引入： 1．对在黑板上算的结果进行讲评。2．问：既然1标准大气压可支持约10米高的水柱，那么，能不能利用这个大气压强把水从低处送到高处呢？本节课将对这一问题及其有关的问题进行研究。（板书课题）

三、进行新课： 1．活塞式抽水机的原理和工作过程(1)学生随堂实验：将竹笔筒竖直插入口杯内的水中，然后提出水面，竹筒内是否有水流出（实验结果：没有）；又竖直插入水中，用手指堵住上端的口，提出水面一定高度后，放开堵住竹筒口的手指，竹筒中是否有水流出（实验结果：有一大滴水从竹筒中流出）。(2)讲述： 第一次竹筒口未堵住，筒内水面与大气相通，杯内水面也与大气相通而平衡，竹筒提起后没有水留在竹筒内。第二次竹筒上端开口处被手指堵住，杯内的水在大气压强的作用下，支持着一段水柱；手指放开后，筒内的水在大气压强的作用下流出筒来。(3)讲述和演示：将注射器（去注射针），活塞推到底端（讲述：排出注射器内的空气），插入红水中，保持注射器在水中，提起活塞，红水随着活塞的提起进入注射器内（讲述：因为排出了注射器内空气，注射器内的压强小于大气压强，红水在大气压强的作用下，进入注射器内）；将注射器整个拿出水面，注射器内的水，并不流出来（讲述：表明注射器内的水，由于大气压的作用而支持着）。(4)教师设置疑问，引起学生思考，刺激求知欲：问：当活塞再往下压时，水从注射器插针孔喷出。能不能设计一种活塞向上提，水进入注射器，活塞向下压，水不会流出，也就是说，只准水进，而不准水出，谁能想出办法来，请举手回答。当学生说出在下面安装一门，这个门又只能向上开让水进，向下关闭而不能让水流时，接着又问：水越进越多，总要找个出口，这个出口要开在什么位置，就能达到把水从低处送到高处的目的？(5)讲述和演示： ①出示活塞式抽水机模型，讲述它的简单构造和阀门的关闭情况（并肯定同学们刚才的积极思考，而想出的办法），拿出挂图，讲解活塞式抽水机的工作过程和原理，并进行演示。②学生读课文中的图11—12，并填写图旁的空格，填好后请学生回答（教师板书：活塞式抽水机是利用大气压强的作用，把水从低处抽到高处的）。2．离心泵的构造和工作原理：(1)学生随堂实验：利用竹笔筒作棍子，在口杯内的水中不停的转动（回答实验观察到的现象：中心部分凹下去，水沿口杯边缘上升），物理教案《气体的压强跟体积的关系教案示例之二》(2)讲述：同学们所做实验观察到的现象叫做离心现象（教师还可举出一些离心现象的例子）。(3)出示离心泵模型及挂图，讲解离心泵的构造和工作原理，指出水泵起动前灌满水的目的是排出泵内空气，使泵内中心部压强小于外界的大气压强，在大气压强作用下，水进入泵内，随叶轮旋转，把水甩入出水管，接着进行演示（演示时可请一位或两位学生协助）。（教师板书：离心泵也是由于大气压强的作用，把水从低处吸到泵壳内的）。讲述离心泵的扬程（课本图11—14）。(4)简单介绍设备的选用（培养学生根据自身条件、根据需要选用物品，而不贪大求详的思想）。3．气体压强跟体积的关系(1)请一学生上讲台演示图11—15的实验，演示后将自己的感受告诉全班同学，再请一位同学演示，说一说是否有同样的感受。(2)讲述：根据大量实验表明：在温度不变时，一定质量的气体，体积减小，压强增大；体积增大，压强减小（教师板书）。讲述后，结合课文举例。(3)抽气机、打气筒、空气压缩机都是利用了气体压强跟体积的关系制成的。讲述打气筒的构造和工作过程。请学生讲图11—16，活塞向右拉和活塞向左压时，筒内的气体体积和压强大小的变化。再请学生上台用打气筒，照图11—16那样试一试（出口堵住，并向全班同学说一说其感受是否跟刚才一位同学照图讲的情况相同。(4)讲述：利用打气筒，获得了比通常大气压大两三倍的压缩空气。在一些机器设备上，还可以得到压强大得多的压缩空气，简介图11—17利用压缩空气制动火车的简单过程，并要求学生填写出图旁文字说明中的空格。接着再举出一些压缩空气在工业上的应用的例子。

四、小结本课内容： 1．活塞式抽水机和离心泵都是利用大气压强把水从低处送到高处的。2．在温度不变时，一定质量的气体，体积减小，压强增大；体积增大，压强减小。利用这一道理可以获得比通常大气压强大得多的压缩空气，在工业生产中压缩空气有广泛的应用。

五、布置作业： 1．阅读本节课文。2．复习全章内容，并将全章课文后的“学到了什么”的空格填写好。