物理教案－气体摩尔体积[第二课时]

物理教案－气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）

物理教案－气体摩尔体积[第二课时] 篇1

教学过程:

[提问]：

1、什么叫气体的摩尔体积？

2、标况下气体的摩尔体积为多少？

3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？

当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[板书]

二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）

1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

① 使用范围：气体

② 四同：同温、同压、若同体积则同分子数

③ 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

= =

V1 n1 N1

V2 n2 N2

例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比

= = D

d1 M1

d2 M2

D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为

物理教案－气体摩尔体积[第二课时] 篇2

A. 摩尔是物质质量的单位，用“mol”

B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol·L-1

C. 阿伏加德罗常数的真实值约为6.02×1023 mol-1

D. 物质的量浓度的常用单位是mol·L-1

2. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA

B. 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的电子数为NA

D. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

3. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）

A. 体积比1∶1 B. 体积比11∶16

C. 密度比11∶16 D. 密度比1∶1

4. 下列叙述正确的是（ ）

A. 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C. 欲配制1.00 L，1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）和23.0 g金属钠

5. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 常温下和23 g NO2含有NA个氮原子

B. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C. 25℃，10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D. 25℃，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

6. 同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是（ ）

A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

7. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）

A. 18 g H2O中含的质子数为10NA

B. 12 g金刚石含有的共价键数为2NA

C. 标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA

D. 1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

8. 有以下四种物质：①22 g二氧化碳； ②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL 水， 它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，所含电子数最多的是 （填序号）。

9. （1）某容器充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，若充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为 ；

（2）标准状况下，H2和O2的混合气体的质量为10 g，体积是11.2 L，则混合气体中H2的体积为 L，O2的质量为 g；

（3）某金属1.3 g与足量盐酸反应，生成448 mL（标准状况下）H2和二价金属的氯化物，则该金属的摩尔质量为 。

10. a mol乙烯与乙烷的混合气体，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。

（1）当a=1时，乙烯与乙烷的物质的量之比为 ；

（2）当a=1时，且反应后CO与CO2混合气体的物质的量为反应前O2的[23]时，则b= ，得到的CO与CO2的物质的量之比为 ；

（3）a的取值范围 。

[V/L][m/g][11.2][34.4]11. 向100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量和产生气体的体积（标准状况）的关系。

（1）试计算100 mL NaOH溶液中含有 mol NaOH；

（2）当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L；

（3）当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。

气体摩尔体积说课稿 篇3

孙垚

北重五中

一、教材分析

本节课内容出自人教版高中必修一第一章第二节。本节课主要内容是讲述影响物质体积大小的因素，讨论影响气体体积的因素和气体摩尔体积。它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，气体摩尔体积的学习是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要掌握两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立、二是分析影响物质体积的因素。

气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。另外物质体积影响因素，特别是气体体积影响因素是本节课必学内容，是为气体摩尔体积学习奠定基础，因此本节课的教学重点是气体摩尔体积概念的建立和影响气体体积大小的因素，教学难点是影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。

二、学情分析

学生在学习本节内容之前已经学习了物质的量和摩尔质量，比较容易在已有知识基础上形成新的知识体系。并且有了从宏观到微观的认识，本节课内容物质体积影响因素、气体体积影响因素和气体摩尔体积教师都会以宏观与微观形式进行教学，较易引导学生思考。本节课采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，希望能够充分调动学生学习自主性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。,三、教学目标分析

1、知识与技能

（1）使学生在已有知识上得出气体摩尔体积的概念；（2）理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。

2、过程与方法

（1）由提问引导学生思考，自主学习；

（2）通过对众多数据的对比、分析和推理，归纳出客观规律。

3、情感、态度与价值观

（1）通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生学习化学要有规范的科学素养；（2）通过气体摩尔体积的学习，培养学生有探究反应或问题实质的意识；（3）通过分析物质体积大小的影响因素，加强学生对宏观与微观的联系，培养学生对

抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。【重点难点】 教学重点

1、气体摩尔体积概念的建立；

2、影响气体体积大小的因素。教学难点

1、影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化；

2、影响气体体积大小因素。【教学方法】

复习提问→引入新课→分析讨论→总结归纳→学生练习→巩固提高。

四、教学过程设计

本节课以初中的电解水实验引入本节课内容，其目的在回忆、巩固初中知识的基础上引入新知识，不会让学生有陌生感，更容易接受。【探究活动一】

请同学们观察表中所给出数据回答问题

问题：

1、1mol不同物质体积相同吗？有什么特点？

2、在相同温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？

3、当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积相同吗？

利用表格数据的形式，让学生发现问题，并主动解决问题。三个问题的提出也是在提示学生从哪个角度去分析数据得出结论。为了降低难度，特地将重要数据用颜色标出，方便学生去找到重要数据。

通过探究活动一得出结论： 1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。

2、在相同条件下，1mol气体的体积基本相同。

3、当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积不同。利用前两个结论引出下面的问题： 【探究活动二】

阅读课本第14页内容回答问题：

不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？

学生通过自己去阅读课本内容，比较容易找到影响体积的三个因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距离。但对三个因素的理解比较困难，需要教师进行讲解说明。教师通过利用篮球、乒乓球堆积方式的不同，分别解释决定固体、液体体积的主要因素，以及决定气体体积的主要因素。

利用结论2提出气体摩尔体积的概念，并同时给出定义、公式、单位等。特别是要强调数值：标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol 为什么要强调标准状况? 教师利用这个问题讨论结论3当温度或压强发生变化时，1mol同种气体的体积不同。可以再次利用表格数据进行说明。并且提出决定气体体积外界因素是温度和压强。

利用图片信息让学生通过观察总结温度压强如何影响气体体积的。原因又是什么？ 温度影响：

结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小。

原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。压强影响：

结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大。

原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。最后通过练习对本节课进行巩固，加深对概念的应用。

五、教学反思

本节课主要站在学生的角度去设计课堂的每一个环节，帮助他们构建化学知识体系。在这节课上，考虑到学生的实际接受能力，采用实验探究，对比推理，归纳总结等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系。

在教学设计上主要以学生探究为主，但利用表格数据探究得出结论的过程中，学生比较困难。不太会处理表格中的数据，不知道从哪些方面进行比较，虽然有问题引导，但对大量的数据放在一起还是遇到困难。因此，我对数据进行了颜色的标注，可以降低问题的难度。在阅读课本进行探究环节，学生可以找到概念，但不能很好的理解，在这我进行了举例说明。

本节课的探究环节基本能达到目的，但我自己对探究问题的设计应该再细一些，更有递进性，可以跟好的帮助学生理解概念。