酸碱盐综合复习题

酸碱盐综合复习题（共12篇）

酸碱盐综合复习题 篇1

酸碱盐复习

一、常见的酸碱盐及其物理性质：

1、氢氧化钠、浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要注意；且它们有很强的吸水性，可用作气体干燥剂，例如氢氧化钠可以干燥，浓硫酸可以干燥等气体。

2、浓硫酸在稀释时会放热，且具有很强的腐蚀性，因此正确的稀释方法是

例题

1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）

A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸

例题2某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④

例题3下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化学性质：

1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：

2、酸能与活泼金属（除K、Ca、Na）反应生成氢气：

3、酸能与碱发生中和反应，生成4、酸能与金属氧化物反应，生成和

例如：用稀盐酸出去铁锈：

例题1酸具有相似的化学性质的原因是（）

A、组成中都含氢元素 B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子 D、水溶液都有酸味

例题2洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）

A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例题3检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）

Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、碳酸钠溶液 Ｄ、锌粒

三、碱的化学性质：

碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色：

1、碱能与酸发生中和反应，生成2、碱能与非金属氧化物反应，生成和；

例如：氢氧化钠溶液放置在空气中会变质：；

例题1某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）

A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸

四、盐的化学性质：

1、盐能与酸反应：例如：HCl+Na2CO3；

2、盐能与碱反应：例如： NaOH+CuCl23、盐能与盐反应：例如： BaCl2+MgSO4；

例题1热水瓶中有较多水垢时，某学生欲用家中现有物质除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），你认为下列方法可行的是（）

A、用热碱水浸泡后洗净B、用洗涤剂浸泡后洗净C、用食醋浸泡后洗净D、用食盐水浸泡后洗净

五、复分解反应：

1、定义：两两互换，价不变。

2、注中和反应属于复分解反应；

3、发生的条件：生成物中有

4、常见酸碱盐的溶解性：

常见的沉淀物有（9种）：、、、、、、，其中 例题1下列物质中有一种物质能与其它三种物质发生反应，该物质是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀盐酸Ｃ、硝酸银Ｄ、烧碱

例题2氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（）A、纯碱B、氢氧化钠溶液C、硝酸钾溶液D、石灰石 例题3已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是()A、硫酸铜B、氯化钡C、硫酸锌D、氢氧化钠 例题4下列各组物质不能发生复分解反应的是： A氢氧化钠和氯化铁B硝酸银和盐酸 C碳酸钡和氯化钙D 碳酸银和稀硝酸

六、溶液的酸碱度—pH1、酸碱度示意图：

2、当7时，溶液显酸性，且pH越当7时，溶液显中性；

当7时，溶液显碱性，且pH越

3、测量溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸：

思考：向氢氧化钠溶液中不断加入水，其酸碱度怎么变化，用曲线表示？

例题1：某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）

例题2 使用pH试纸测试醋酸溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的pH 与实际值的关系为（）

A、变大B、不变C、变小D、不能确定

例题3不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表PH的情况判断，下列说法中正确的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

例题1一无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液为（）A、一定是硝酸银溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物质D、无法确定

例题2查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实

验。

（1）实验过程中看到的现象是。

（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

盐酸

中考题型训练

碎鸡蛋壳

1．下列物质属于碱的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。以下对该反应的部分见解正确的是

A.该反应为化合反应B.NaHCO3不属于盐C.反应物中只有一种氧化物D.该反应可获得氮肥

4．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 ．．A．反应结束时溶液的pH=7

B．反应前后元素的种类没有变化C．酸与碱的反应属于复分解反应

D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 5.6．以下对实验现象的分析合理的是

① 向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性② 向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液

③ 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐④ 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

8.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A．氯化钠和碳酸钙B．氢氧化钠和硝酸钾C．氧化镁和氯化氢D．氧化钙和氢氧化钙

10．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．无法确定

12.向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸 C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾

14．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（）A．分别滴加紫色石蕊溶液B．分别通入CO2C．分别滴加氯化钠溶液D．分别滴加稀盐酸

15．按要求完成以下化学方程式：

（1）盐酸和氢氧化钠溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4两两混合后能发生的某个反应：。（3）FeS2与空气中的O2在高温条件下生成Fe2O3和一种刺激性气体的反应：

16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

过量

过量

Na2CO3过量

粗盐

②③④

HCl

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。

酸碱盐综合复习题 篇2

在课堂上,我们可以通过玩“游戏”,走“迷宫”,理解主题信息。

案例1:酸迷宫。

活动:帮助盐酸“先生”躲避“吃人的野兽”,安全走出酸“迷宫”。

规则:屏幕下方的数字按钮,分别代表12种物质,如果盐酸能够从这里经过,点击对应的数字按钮。

学生:根据盐酸的化学性质,分析并选择合理的“逃生”路线,然后完成对应的反应方程式。

思考:如果盐酸“先生”不小心进入“迷宫”,是否可以再次“逃生”?

提问:为什么盐酸和硫酸都选择了相同的“逃生”路线?

学生:进一步认识到,盐酸和硫酸具有相似的化学性质,以及酸具有相似化学性质的原因。

案例2:碱“迷宫”。

活动:氢氧化钠“太太”闯入了另一个碱“迷宫”,其中的“逃生”路线有好几条,但有一条路线是完全行不通的,请将其找出来。

学生:根据氢氧化钠的化学性质,分析并选择合理的“逃生”路线,然后完成对应的反应方程式。

思考:如果换成氢氧化钙“太太”,进入“迷宫”,“逃生”的路线是否相同?

提问:为什么氢氧化钠和氢氧化钙都选择了相同的“逃生”路线?

学生:进一步认识到,氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,以及碱具有相似化学性质的原因。

教师:展示“酸碱化学性质”的思维导图。

学生:进一步理会“结构决定性质”的化学科学思想。

说明“:迷宫”设计,旨在唤醒学生的学习热情,激发学生的思维机制,通过学生的主动参与和提炼,做到处在“迷宫”而保持清醒,走出“迷宫”而感受成功。

二、正确分析中和反应的应用信息

说明:让学生从微观角度分析“中和反应”的微观过程,有助于理解酸和碱最本质、最核心的知识内容。也就是说,酸的性质实质上是氢离子的性质,碱的性质实质上是氢氧根离子的性质,即酸与碱的反应就是氢离子和氢氧根离子的反应:H++OH-=H2O。

案例3:Na OH与四类物质能够发生化学反应。

(1)验证反应1,将无色酚酞试液滴入Na OH液中,溶液变成___色。

(2)依据反应2说明Na OH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:___。

(3)用微观示意图(图2)说明反应3的发生,用化学反应方程式表示为:___。从该图看出,反应前后没有变化的微粒有___。

(4)为验证反应4能够发生,你选择的物质是。

A.Na2CO3B.HClC.Cu SO4D.Na Cl

说明:上述案例通过中和反应,进一步整合酸碱盐的化学性质,有利于学生知识网络的形成,也有利于提升思维能力。

三、正确使用课本资源提升应用水平

案例4:观察下列图片,说明其中体现了酸碱的哪一些性质?

学生:看图说话,交流小结。

说明:教材中的插图往往蕴含丰富的化学知识,通过串联组合传递相关信息比较准确,还能够激发学生积极思考。

教师:给出单元知识的思维导图。

学生:课后将盐的知识纳入上述“思维导图”中,进一步构建酸碱盐的知识网络。

足够的备课活动,必然会刺激授课人的思维细胞,如果不经过反复的提炼和修正,精品课堂其实不可能产生,虽然存在随机发挥的可能性,但缺乏成功的必然性。把备课的功夫做足,才有可能体验其中的味道,课堂的驾驭自然会水到渠成,享受成功的喜悦当然可以期待。

一道题串联酸碱盐复习课 篇3

2013年以来，我县积极推进以自主学习为目的的课堂教学模式改革，我校提出了“问题牵引”教学模式的尝试。“问题牵引”课堂教学模式，是以解决问题为课堂教学活动的基本导向，以活动为载体，通过设计学习活动为师生互动的基本形式，以解决问题为检验教学效果的基本手段，以培养学生自主学习能力为核心，整体优化课堂结构，促进学生的个性发展、和谐发展。

【设计思想】

初中化学第八章酸碱盐是前七章知识的综合和提高。这章教材知识系统性强、概念多、涉及的化合物种类、反应类型多，反应规律较复杂，是初中化学教材的重点和难点。要教好这一教学内容，我认为应突出重点，讲解复分解反应的条件，让学生能够更好地掌握酸碱盐性质的基本规律，再通过一到两个较好的题目把知识点串联起来。面对如此繁多与复杂的教学内容，在复习时如果还是把知识点一一罗列出来显然教学效果会很差，也不便于学生识记。在复习时，复分解反应条件的讲解会是一个很好的切入点，然后进行酸碱盐规律性内容的总结，可能会取得较好的效果，因此，我设计了酸碱盐复习的教学流程。

【教学过程】

问题导入：请同学们回忆并写出最近学习的复分解反应，观察并总结其中有何规律？（由学生小组交流讨论完成）

教師引导学生总结：

复分解反应发生的条件：酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。（三者有一

即可）

1.有沉淀生成

如CuSO4溶液和NaOH溶液混合，生成Cu（OH）2沉淀，同时得到Na2SO4溶液。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4

2.有气体放出

碳酸钠和盐酸反应，放出CO2气体。利用这一反应可以检验碳酸盐。

NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3.有水生成

盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

请学生讨论分别总结出常见的酸与碱的化学性质。完成下列问题：

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，如下图化学反应的溶液变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）A为一种常用的试剂 ，滴入到溶液Y中显

。（填颜色）

（2）若X是稀盐酸、B是氧化物，则它们之间的反应方程式是

，该反应常被用作 （填用途）。

（3）若X是稀硫酸，C是单质，则绿色溶液中的溶质的化学式为 。

（4）若X是稀盐酸、与D反应制取一种化学上的常见气体，则该反应化学方程式是 ，该反应 （填“是”或“否”）属于复分解反应。产生的气体可以用（1）反应检验，方程式是 ，现象是 。

（5）小红同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤，应向农田里施加 。（填化学式）

（6）若Y是NaOH，依据反应（1）说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式是 。

（7）若Y是Ca（OH）2，E是一种常见的氮肥NH4NO3，则化学反应方程式是 ，该反应说明施肥时，要避免氨态氮肥与

物质混用，否则会降低肥效。反应（2）在农业生成上的重要用途是 。

（8）已知NaOH+NaHCO3=F+H2O，依据质量守恒定律推断F的化学式为 ，写出Y与F的反应方程式 。

【教学反思】

本节课有如下特点：

1.通过对复分解反应条件的学习，提高学生对酸和碱的化学性质规律的掌握

从日常生活中的“酸”的体验出发，学习溶液的酸碱性的定性、定量检测及生命活动的关系，以几种常见的具有代表性的酸、碱、盐的性质与反应为主线，并根据性质引出酸、碱、盐的广泛应用，其间穿插复分解反应、金属活动性顺序、化学肥料及化学史等知识。这样需要老师在平时学生已掌握的基础上，进行再归纳，并形成知识网络。

2.通过一道题能够很好地涵盖本章的主要知识点，并能很好地体现知识点之间的联系

《酸碱盐复习》教学设计 篇4

一日三餐，我们离不开食盐;改良土壤酸性，少不了熟石灰;化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。

二、教学环节

问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】

实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。(溶液按溶质进行归类;混合物按主要成分进行归类)

请你也来试着进行一次整理。(填序号)

单质：;氧化物：;酸：;

碱：;盐：;指示剂：。

问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】

小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?【学生讨论解决方法】

方法一：;

酸碱盐综合复习题 篇5

（1）酸 + 碱--------盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== 硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3+ NaOH ====（2）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====（3）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（4）盐 + 盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====（5）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）【要注意能否反应！钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金】 铜和稀硫酸Zn + H2SO4==== 锌和稀硫酸Mg + H2SO4==== 银和稀硫酸Zn + H2SO4==== 铁和稀硫酸Fe + H2SO4==== 镁和稀硫酸Mg + H2SO4==== 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4==== 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === 铜和稀盐酸Fe + 2HCl === 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（6）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐【要注意金属活动性的强弱】

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===

（置换反应）

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（7）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（8）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

酸碱盐讲评课教案 篇6

[讲解]下面我来小结一下昨天同学们做的练习：100分6人，90分以上35人，80分以下18人，总体上讲是可以的，但也有部分题目做得不尽如人意，为了帮助同学们更好地理解这些题目，首先我们来回忆一下相关内容，本章我们接触最多的两种反应类型是（学生齐答）[板书]置换反应：

复分解反应：

[投影]简单说明金属 + 酸、金属 + 盐对金属的要求 [板书]金属活动性顺序

[提问]碱 + 盐、盐 + 盐对反应物有何要求？如何判断一个复分解反应能否发生呢？

[板书]生成物中有沉淀、气体或水生成 [投影]常见沉淀、气体

[过渡]这些知识同学们掌握得都比较好，为什么部分题目不够理想呢？我认真分析了同学们的试卷，主要存在以下几个问题 1.审题不够仔细(如8、18题……)

投影、讲

2.简答题专业术语使用不够准确(如17、21题……)3.反应条件、原理不能灵活运用(如8、11、15、17、19题……)

投影、讲 学生讲分析

4.有关题型的解题方法没有掌握(如9、17、18、19、20题……)[板书](常见题型有)鉴定：先观察、后相互反应（讲6、9）

检验：（讲18，所加物质能否起到除去Na2CO3的目的呢？）

除杂：不增、不减、易分（让我们再来分析一道推断题）

推断：（讲19另外我们还要学会对实验方案的评价）

实验方案评价：（讲20得出）理论、操作、经济、环保 [讲解]对做对的题目，我们也要仔细思考，比如数据、条件、问题发生改变了，我们能否顺利完成，分析16题

“酸碱盐溶解性表”的解读和应用 篇7

1. 利用“酸碱盐溶解性表”可以加深学生对酸、碱、盐的理解。

H+与酸根阴离子依次形成的除H2O外, 还形成HNO3, H2SO4等, 同理, OH-与每一行形成的除H2O外, 还形成NH4OH, KOH, NaOH等。所以酸就是电离时生成的阳离子全是H+的化合物, 碱就是电离时生成的阴离子全是OH-的化合物, 盐则是电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

2. 运用“酸碱盐溶解性表”可以给盐进行分类。

如右表, 按酸根阴离子将盐分类:第三列与每一横行 (除第二行外) 交叉处形成的盐全是硝酸盐, 以此类推第四列形成盐酸盐, 第五列形成硫酸盐;若按阳离子分类:则第三行与第三列起每一列交叉处形成钾盐, 以此类推第四行形成钠盐, 第五行形成铵盐。

3. 结合“酸碱盐溶解性表”巧记溶解性。

碱中能溶NH4+, K+, Na+, Ba2+;硝酸盐全溶, 盐酸盐不溶Ag+;硫酸盐不溶Ba2+, Ca2+, Ag+;碳酸盐只溶NH4+, K+, Na+。在复分解反应中, 针对不同的反应, 对反应物、生成物都有一定的要求。如, 盐和盐的反应, 要求反应物都是可溶性盐, 而生成物中, 至少有一种盐不溶。那么怎样知道哪些盐可溶, 哪些盐不溶呢?可利用“酸碱盐溶解性表”很快正确判断出到底能不能发生反应。如, 判断AgNO3和NaCl溶液间能否发生反应, 可采用复分解反应书写规则“双交换, 不变价”的方法, 假想可以生成, 那么就有生成物AgCI↓和NaNO3溶液, 发现符合复分解反应的条件, 所以该反应可以发生。

4. 化学式中正负化合价的代数和为零, 可以很快正确书写各物质的化学式。

初中化学酸碱盐常见题型及解析 篇8

关键词：初中化学；酸碱盐；复习方法；酸碱盐的通性；题型及解析

一、基础知识

1.酸的通性

（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）金属+酸→盐+氢气（金属为在金属活动顺序表中排在H前面的金属，K、Ca、Na除外，酸一般为稀盐酸、稀硫酸）如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（3）酸+碱性氧化物→盐+水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）酸+碱→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O（注：无色酚酞做中和反应的指示剂）

（5）酸+某些盐→新盐+新酸，如：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

总结出凡碳酸盐与盐酸反应均能放出CO2，氯离子与银离子，硫酸根离子与钡离子作用生成既不溶于水又不溶于稀硝酸的AgCl、BaSO4。

2.碱的通性

（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱+酸性氧化物→盐+水，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（3）碱+酸→盐+水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O

（4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱，如：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

3.盐的通性

（1）金属（前）+盐（可溶）→另一种金属（后）+另一种盐

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

（2）酸+盐→新酸+新盐

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（3）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

（4）盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

以上三类物质的通性其实包含了两类反应，一是复分解反应，二是置换反应。要求学生必须弄清楚复分解反应发生的条件；记忆并理解金属活动顺序表。

二、相关题型及解析

酸碱盐部分题型众多，主要有鉴别、推断、除杂等几个题型。

1.鉴别题

例：分别选用一种试剂鉴别以下溶液：

（1）NaOH、NaCl溶液、稀HCl（ ）

（2）Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（ ）

思路点拨：

鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法、最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。（能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。）如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

解析：（1）通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。（2）通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇Cl-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

2.推断题

例：有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_______，一定不含有____________，可能含有_____________。

思路点拨：

推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”“部分溶”“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考查。

解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在，同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

3.除杂题

例：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

（1）除去生石灰中的碳酸钙。

（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾。

思路点拨：

除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

此外，酸碱盐部分的题型还有综合计算题、综合探究题，也应引起重视。

综上所述，利用酸碱盐知识为载体的试题类型多样，变式繁多，但只要掌握相应的基础知识和必要的解题能力，还是能够做到胸有成竹、应用自如的。

（作者单位 甘肃省定西市安定区西寨初级中学）

酸碱盐的教学设计 篇9

教学设计思路

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为化学部分教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过反应后剩余物质成分探究的方案设计，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中；物质鉴别中让学生体会从离子角度考虑，复习常见离子的特性及鉴别，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。教学目标：

（一）知识与技能：1.酸碱盐的化学性质；2.基本反应类型；3.一些特殊沉淀；

4.复分解反应发生的条件。

（二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

（三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。教学重点：酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用 教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质 教学过程：

一、引入

板书：HCl

NaOH

Na2CO

3Fe

Fe2O3

SO2 H2SOCa(OH)2

CaCO3

Cu

CuO

CO2

二、新课：

1、物质的分类（判断给出物质的类别），让学生回顾酸碱盐的区分

2、复习回顾 NaOH

Na2CO

3Fe2O3

COCa(OH)2

CaCO3的俗称

3、写出盐酸与上面物质反应的化学方程式，要求一类物质写一个反应方程式。

① HCl + ② HCl + ③ HCl +

④ HCl +

教师对反应方程式的书写进行评价：酸与铁的反应生成亚铁盐、与铁锈反应生成铁盐 盐酸换硫酸，写方程式（只写Fe2O3）

4、复习回顾 酸的共性 5条：①、酸＋___________——盐＋________ ②、酸＋_____氧化物——盐＋________ ③、酸＋___________——盐＋水 ④、酸＋___________——新酸＋新盐

⑤、酸能使紫色石蕊试液变______色，无色酚酞试液遇酸______色。

酸具有共性的原因：电离时产生的 全部是。

5、写出氢氧化钠与上面物质反应的化学方程式，要求一类物质写一个反应方程式。

① NaOH +

教师对反应方程式的书写进行评价：碱与二氧化硫的产物亚硫酸钠

6、中和反应：特征 酸+碱

实质：H++OH-——H2O

7、学生无法用氢氧化钠与上面的盐类反应 复习复分解反应

复分解反应：特征 化合物与化合物反应 交换成分

条件：产物有 沉淀、气体、或水 ； 反应物 可溶（碱+盐、盐+盐）

碱的共性：4条 原因：电离时产生的 全部是。

8、描述上面反应的现象：

9、HCl + NaOH 无现象，怎样证明反应是否发生？学生回顾交流

扩展：NaOH +CO2 怎样证明反应是否发生？

10、HCl + NaOH 反应后剩余物质可能有哪些可能？猜想……

设计实验方案进行探究（学生动手）

教师分析引导： 转化成→鉴定某某→某某性质→ 药品选用→现象描述

11、回顾常见离子的性质与鉴定

H+

OH-SO42-

Cl-CO32-NH4+ 等

练习：① HCl H2SO4 的鉴别

② NaOH Ca(OH)2的鉴别

③ NaOH Na2CO3的鉴别

12、回顾常见的沉淀（学生）

对应练习P189 例题2

初中化学酸碱盐知识点总结 篇10

一、物质的分类：

金属：Fe、Cu、Mg、Al

单质 稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P

非金属气态非金属：H、O、Cl、N222

2纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO

3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物碱性氧化物 难溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4无氧酸：HCl、H2S化合物 酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物质可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2碱难溶碱：Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、Mg(OH)2--+++2-盐可溶盐：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO

3混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

1．单质：

1）金属：氧气→氧化物

金属酸→盐+氢气（①H0+2Fe → Fe盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

2）非金属 + 氧气 → 氧化物

2．氧化物： 1）酸性氧化物： 水→酸酸性氧化物+ 碱→盐+水（可溶性碱）

2）碱性氧化物：

碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）

酸→盐+水

3）水：酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO→CuSO·5HO4423．酸：

石蕊变红；酚酞不变色

金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

酸 碱性氧化物→盐+水

碱→盐+水

盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

4．碱：

石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）

酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）碱酸→盐+水

盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

5．盐：

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）盐碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

１

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物Mg + O2 ——P + O2 ——

⑵单质+化合物→化合物C + CO2 ——

⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——

2）分解反应：（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解H2O ——HgO ——

⑵酸分解H2CO3 ——

⑶盐分解KMnO4 ——KClO3 ——

CaCO3 ——CuSO4·5H2O ——

Cu2(OH)2CO3 ——

3）置换反应：（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）

Fe + HCl —Al + H2SO4 —

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe + CuSO4 —Cu + AgNO3 —

⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)

CuO + H2 —C + Fe2O3 ——

4）复分解反应：（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4 —

⑵酸+碱→盐+水

NaOH + H2SO4 —Fe(OH)3 + HCl —

⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 —HCl + CaCO3 —

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca(OH)2 + Na2CO3 —NaOH + FeCl3 —

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2 + K2CO3 —Ba(NO3)2 + Na2SO4 —

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3 + CO ——

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2 —

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 ——

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2 2MgO+C中，被氧化，被还原。

☆常见的原子团及其化合价：

+1-1-2-2-

1NHClNaOHH SOHCOHNO24233

4铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。２

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O

☆复分解反应生成的沉淀：

(白色)AgCl 难溶于酸BaSO4(白色)

难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3(白色)Ag2CO3 可溶于酸(白色)Mg(OH)

2难溶性碱Cu(OH)2(蓝色)

Fe(OH)3(红褐色)

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：

①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。

①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：

①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：

３

①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。

六、气体的干燥：

①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂：无水CuSO4①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl

⑵气体 ②碱性气体：NH

3③中性气体：H2、O2、CH4、CO

注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1．物质的学名、俗名及化学式：

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P

⑶干冰、固体CO

2⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）

⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO

3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3 ⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常见混合物的主要成分：

煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH

4水煤气：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)

23．常见物质的颜色：

△ 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 △ 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）

△ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O

4△ 红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

△ 蓝色晶体：CuSO4·5H2O

△ KMnO4为紫黑色

△ 硫：淡黄色

△ Cu2(OH)2CO3为绿色

4．溶液的颜色：

△ 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；

2+△ 含Fe的溶液呈浅绿色；

△ 含Fe3+的溶液呈黄色；

△ 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO

46刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）

▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸

▲酒精为有特殊气体的液体

7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

8氮肥的含氮量：

NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%

酸碱盐综合复习题 篇11

【关键词】初中化学 酸碱盐 教学研究 有效性

化学知识内容繁多、知识琐碎，需要记忆的内容很多，酸碱盐就是初中化学中的重难点内容，其中考查相关试题的综合性较强，得分率普遍不高。学生对这一难点的学习，在一定程度上也打击了学生的学习积极性，失去了对化学的兴趣。对酸碱盐知识的突破，能够有效地攻克学生思维中的障碍，建立学习化学的信心，确保化学课堂的高效性。

一、多维预设，灵活实验激励学生的感知

化学知识都是建立在客观存在的事实上，都是经过反复的实验得出的结论。在让学生认识酸碱盐时，选择代表的物质来进行实验探究，从不同的角度来让学生进行感知，用实验让学生认识酸碱盐，从而进一步吸引学生的兴趣，转化为对实验的深入探究，从而实现对酸碱盐的有效学习。

1.从导电性来感知阴阳离子的存在

建立导电性的实验，让学生针对盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液进行导电实验，学生可以清楚的观察到灯泡变亮了；从而让学生探究其中的为什么？是什么传输了其中的电子？帮助学生形成离子的思想：因为溶液中有自由移动阴阳离子而使得溶液可以导电。

2.从PH值来感知酸碱盐的存在

建立溶液的PH值（或者指示剂）测定的实验，让学生对上述的盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液进行PH值测定，学生可以清楚的观察到溶液的PH值有着明显的不同；进而让学生探究什么原因会使得溶液的PH值不同，学生在探究的过程中逐步的认识到这是由于离子的不同而造成的，建立学生离子性质的思想：不同的离子具有不同的性质。同时给学生提出酸碱盐的名称，便于学生进一步探究。

3.综合实验来总结酸碱盐的定义

根据上述的两个实验，学生知道了有些物质在溶液中可以电离出阴阳离子，同时这些离子又有着性质上的区别。根据这样的性质来让学生探究怎么判断物质的不同性质，启发学生利用别的物质作对比，让学生选择硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液来再次测定PH值，在此基础上让学生总结酸碱盐的定义，教师给予积极的引导和修正，从而使学生深刻的理解了酸碱盐的内涵和实质。从一定程度上也掌握了物质的分类的内涵。

二、构建课堂，建立框架引导学生深入探究

在课堂的学习中，既要让学生认真仔细地观察实验的现象，又要能整体俯视全局，清晰地建立课堂的主干、分支，才能使学生不至于混淆概念，清楚的理解概念之间的区别和联系，提高对概念和性质认识的高效性。

1.构建酸碱盐的性质框架

学生在前面的学习中已经多次接触过酸碱盐，教师可以采用“温故而知新”的方法来引导学生学习酸碱盐性质；例如让学生回顾指示剂和酸的现象、石灰石和盐酸的反应、锌和稀硫酸的反应、铁锈和盐酸的反应、氢氧化铜和硫酸的反应，从而构建出酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐之间的反应框架，让学生深入理解酸的五个性质，并以此建立碱和盐的性质框架。这样的框架构建，使得学生从“无序”到“有序”，只要给出一定的酸碱盐，学生就可以顺着物质找出相应的性质。

2.利用物质分类巩固知识

通过学生对酸碱盐性质的构建，教师可以引导学生开展“物质的分类”的学习，引导学生根据物质性质的不同而分为了单质、氧化物和酸碱盐，并与学生一起建立物质分类的框架。从课堂的表面看，这节课的知识量比较大，但是在难度上要适当降低，只要引导学生在回顾的基础上，能够针对物质的分类找出相应酸与金属、酸与金属氧化物等反应即可，先让学生对物质的分类有一个明确的认识，建立起学生对知识的有序构建，加深学生对概念的理解和认识。便于进一步深化学生知识掌握的灵活度，提高学生概念理解的高效性。

3.书写化学方程式灵活知识

方程式和反应现象是学生学习酸碱盐的第二大障碍，采用死记硬背的方式往往适得其反，学生不仅容易忘记也不会灵活运用，起不到举一反三的作用。在方程式的记忆时，教师可以根据构建的框架，让学生书写不同化合物之间的反应，学会知识的迁移。例如在学生对氧化铁和盐酸的反应已经熟悉之后，可以让学生仿写其余的酸与氧化铁之间的反应；还可以让学生仿照写其他的金属氧化物与盐酸的反应；以这样的方式类推到不同的酸与不同的金属氧化物之间的反应。通过这样的方式，让学生灵活掌握酸碱盐之间的方程式书写，使学生在逐步练习中找到书写的规律：相互交换，价态不变。学生掌握了一定的方法，学习起来便有了一定的积极性，不仅增加了学习的效率，还提高了学生的学习兴趣。

三、积极探索，引导学生由通性带个性认识

在酸碱盐的学习中，虽然有一些规律和框架来帮助学生的理解和记忆，但是在其中还包含着众多的不同，和物质本身具有的特性来制约规律的形成。教师要积极引导学生在通性的基础上找到物质的个性，创建一些实验来帮助学生细致认识每个物质。例如，教师可以建立对比实验，帮助学生认识相同物质的不同个性。

对比实验1：让学生比较浓盐酸和浓硫酸，观察打开瓶塞时瓶口的现象？同时操作这两者用水稀释时的不同？

通过这样的实验，学生可以观察到浓盐酸在瓶口与空气中的水蒸气形成“白雾”，而浓硫酸没有。在稀释时，要将浓硫酸沿玻璃内壁缓缓的注入水中并不断的搅拌，这充分说明了浓硫酸的吸水性和在稀释时要放出大量的热。让学生明白同类物质在性质上也有一定的差别。

对比实验2：让学生观察稀盐酸和稀硫酸与硝酸钡溶液的反应，在现象上有什么不同？

通过这样的实验，学生可以观察到稀盐酸与硝酸钡不反应而和稀硫酸反应。这是因为稀硫酸在与硝酸钡溶液反应时有硫酸钡沉淀生成；这个实验的发生不易是由于氢离子造成的，而是因为硫酸中的硫酸根引起的。使得学生充分的了解了复分解反应的条件，认识到了盐酸和硫酸各有个性。

通性和个性的学习是两种不同的方式，学生可以由通性举一反三，灵活运用；而个性却刚好相反，需要学生在运用的同时及时考虑个性因素的存在。这需要教师在教学中逐渐渗透，一点点总结强化，让学生认识到物质的特性实质是由离子的特性引起的，从而建立学习化学的思维严密性。

总之，教学有法，教无定法，教师要结合学生的特点，做到顺势而导。通过深入研究教辅材料，建立学生与酸碱盐知识之间的桥梁，构建通俗易懂、深入浅出的实验探究模式，让学生在动手、动脑中形成化学思维，逐步地对物质按照一定的性质进行归类，从而深刻理解酸碱盐的涵义。

【参考文献】

[1] 孙学东. 如何提高酸碱盐教学的有效性[J]. 考试周刊，2010（44）.

[2] 张永乐. 细究因促教学——探析初中化学酸碱盐教学的困扰[J]. 新课程（教研），2010（09）.

酸碱盐综合复习题 篇12

1 造成酸碱耗高的原因分析

1.1 水源水质

电厂化学制水采用的水源有可能受到污染,使水中有机物和金属盐类含量偏高且成分复杂,造成树脂中毒难以洗脱,导致树脂运行周期短、再生频繁、酸碱耗升高。因此对于水源的选择是影响酸碱耗高的主要原因,通常的电厂总是选择水源较好的位置进行建厂或者取水,这是对于电厂的需要也是公众对于安全用水的必然要求。

1.2 树脂

众所周知,树脂在离子交换过程中扮演着十分重要的作用。由于树脂乱层、被有机物污染等原因,树脂层中离子形态及分布规律被打乱或者中毒失效,失去逐层置换的作用,从而降低再生效率和再生度,影响制水周期和酸碱耗。同时树脂再生工艺不精,也是酸碱耗量高的原因之一,因此,树脂在成酸碱耗高方面也起着非常重要的影响作用。

1.3 再生过程的影响

制水中交换器的再生方式对其运行周期,出水水质及酸、碱耗也有较大的影响。顺、逆流再生的选择;交换树脂的反洗程度;再生液的浓度、温度、流速、用量、接触时间等也会对离子交换树脂再生效果有影响,进而影响离子交换树脂的交换容量和再生酸、碱耗。此外,再生剂的种类、质量等都会对再生效果和酸、碱耗有影响。

1.4 其他原因

一方面,操作人员操作的随意性或工作中不认真,如水碱度、阳床出水酸度以及二氧化碳等参数不进行测量,仅根据个人经验或实验班数据来计算酸碱耗,造成计量结果不准确。另一方面,离子交换树脂使用时间长,使树脂老化、降解、破碎、损耗等严重,从而造成离子交换树脂工作交换容量下降,增大酸碱耗。

2 降低酸碱耗的解决措施的分析

2.1 工作人员经常检查水源水质

要安排专职人员定期检查水源水质是否异常(如化学耗氧量COD、氯离子等含量及上游违规排放各种污染物超过预处理制水设备处理能力,使进入离子交换器的水残余氯<0.1mg/L、化学耗氧量COD<2mg/L),如有问题及时切换备用水源(如地下深井水),防止异常水源污染除盐系统离子交换树脂,造成再生酸、碱耗量的增加。同时加强澄清池运行,澄清池是电厂化学制水的首要关口,在澄清池中,通过混凝剂的混凝作用,不仅除去了生水中绝大部分悬浮物、胶体及颗粒状杂质,也除去了少部分的硬度。加强澄清池管理,保证其出水质量是保证化学制水的关键。

2.2 消除自身水质污染

众所周知,自身水质的污染对降低酸碱耗起着非常重要的影响作用,因此,可以采取相应的措施,使自身水质污染得到消除,这样将会大大促进酸碱耗的降低。比如,在对反应过程中产生的废酸碱排进一个中和池中,这样就能够将大部分废酸碱中和掉,中和后将中和液通过泵输送到造气污水处理系统,经过处理后将其作为补充水待用,这样有三方面的好处:一是,对环境基本上没有了污染;二是,能够在很大程度上利用水资源;三是,在很大程度上消除自身的水质污染,总之,将自身水质污染彻底消除掉,将会在很大程度上保证交换器能够正常的运行。

2.3 电厂应完善再生过程控制

通过完善再生过程的控制,可以让电厂在充分利用现有设备的基础上提高树脂再生效果、延长运行周期、降低酸碱耗,这样将会有两方面的好处:一是,使生产成本大大降低;二是,能够在最大程度上提高化学设备运行高效性,因此可以说,该方法也是最直接、最有效的措施。

根据离子交换除盐理论,树脂交换基团的再生度与交换基团和酸碱再生液的接触时间成正比,即酸碱液在床内的滞留时间长有利于离子的彻底交换。保证再生液浓度和延长进酸碱时间可使交换作用充分进行并有效的降低酸碱耗。再生前将床内水排空并进行除盐水冲洗,可避免当阴床失效时,阴树脂基团失去交换作用,并使酸被洗掉同时又松动了树脂层,使水流均匀,阻力减小,提高了再生的效率和效果。

2.4 及时擦洗活性炭过滤器

活性炭过滤器在离子交换除盐设备系统中占据着非常重要的地位,并且活性炭过滤器的安装位置也非常重要,安装在阳离子交换器的前面,这样设计安装主要有两方面的作用,一方面能够将水中残留的Cr和有机物去除掉;另一方面,能够将水中那些残留的悬浮物等杂物截留住,因此,活性炭过滤器这两方面的作用将会在很大程度上起到保护树脂的作用,延长了树脂的使用寿命。除此之外,在保护活性炭过滤器方面要做到经常对其进行相应的空气擦洗,这样做的目的就是尽最大努力去除里面占有的悬浮物、有机物等杂质的残留量,使其吸附能力得以恢复和保持,因此,有专家曾说过,保护树脂减少污染的最有效措施就是对活性炭过滤器要经常及时的进行相应的擦洗。实验证明:在50~70m3/h的流量下,擦洗间隔为3-4d;流量为20-30m3/h时,擦洗间隔为4-6d。

2.5 严格控制酸碱及树脂的用量和质量

电厂每购买一批酸碱和新树脂时,需按电厂规定进行取样检测,保证每批酸、碱进厂时品质合格,从而防止因再生剂品质等原因影响再生效果这是降低酸碱耗的重要方式之一。继续改进污染树脂的超声波与药剂联合清洗复苏处理工艺,恢复树脂的交换容量。同时电厂应加大生产人员技术培训力度,提高运行人员技术业务素质,并开展一系列针对降低酸、碱耗小指标竞赛活动,合理制订酸、碱耗指标,调动员工积极性,增强运行人员责任心和工作热情。

3 结束语

综上所述,我们可以看出,只要用科学的方法,从多方面采取措施,就能使酸碱耗维持在相对较低且合理的水平。而这些成果的实现离不开电厂里所有人的共同努力,既要求综合部门又要求技术部门进行努力,只要大家为了一个共同目标,齐心协力,所有瓶颈都会被攻破的。所以实现最大经济效益同时考虑到环境和社会效益,才是真的走可持续发展的科学道路。

参考文献

[1]戴广华.电厂水处理与化学监督[M].中国电力出版社,2011-09.