九年化学期中考试试题

九年化学期中考试试题（精选10篇）

九年化学期中考试试题 篇1

各原子相对原子质量:

一 单选题(1-20每题1.5分,21-28每题2分)

1、自来水厂净化水的处理过程可表示为:取水沉降过滤吸附消毒送水。其中一定发生化学变化的是

A、沉降 B、过滤 C、吸附 D、消毒

2、欧盟国家从今年起禁用水银温度计,因为它在使用时易破碎而泄漏水银危害人体健康,水银属于

A、化合物 B、混合物 C、单质 D、氧化物

3.下列说法正确的是

A.质子数相同的微粒一定属于同种元素

B.KMnO4与K2MnO4含有相同的原子团

C.最外层电子数少于4的原子一定属于金属元素的原子

D.分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒

4.下列物质含有碳元素的质量分数最高的是

A.CH4 B C2H2 C C2H5OH D CH3COOH

5.一种元素与另一种元素的本质区别是

A.核外电子数不同 B 原子量不同

C.原子核内中子数不同 D 原子核内质子数不同

6.地壳中含量最高的金属元素与空气中含量占第二位的非金属元素形成的化合物甲,有关甲的叙述正确的是

A.甲的化学式为AlO B 甲的式量为102克

C.甲中金属元素与非金属元素质量比为2:3

D.甲中金属元素的质量分数约为52.9%

7.下列有关规范实验操作的叙述不正确的是

A.严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂

B.禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精

C.不得用手接触药品,更不得品尝任何药品的味道

D.实验用剩余的药品要放回原瓶

8.下列仪器中不能加热的是

A.蒸发皿 B 量筒 C 燃烧匙 D 试管

9、下列实验操作中,正确的是

A B C D

10、人类只有一个地球,为了保护人类赖以生存的环境,下列建议或做法中不恰当的是

A、开发新能源,逐渐减少化石燃料的使用

B、推广使用无磷洗涤剂

C、用集体供暖取代家庭燃煤取暖

D、为减少“白色污染”,集中收集并焚烧废弃塑料袋

11、下列实验现象叙述错误的一项是

A、铁在氧气中燃烧火星四射 B、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 C、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

12、下列关于空气的说法,正确的是

A、清新、洁净的空气是纯净物

B、空气的主要成分是氧气,一切生命活动都不得离不开空气

C、把空气中的其它成分都分离出去,只留下氧气,会更有益于生命活动

D、空气是人类生产活动的重要资源,防止空气污染极其重要

13、着名的居里夫人首先发现原子具有放射性,即原子能自动的放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此推断放射出的粒子一定是

A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核

14、如图所示,两个甲分子反应生成三个乙分子和

一个丙分子,则从图示获得的信息中,不正确的是

A.分子的种类在化学反应

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中发生了改变

B.该反应的反应类型为分解反应

C.反应生成的丙物质属于单质

D.乙分子中含有一个A原子,一个B原子

15、10月12日,我国“神州六号”载人飞船发射成功,再次实现了中国人的飞天梦想,运送飞船的长征二号F捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。有关偏二甲肼的叙述中,不正确的是

A、由碳、氢、氮三种元素组成 B、相对分子质量为60 C、组成元素碳、氢、氮的质量比为1:4:1 D、一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成

16、根据丙二醇的以下资料:①化学式C3H8O2 ②无色粘稠状的透明液体 ③无味 ④易燃 ⑤沸点245℃ ⑤熔点-6.5℃ ①无腐蚀性 ③可用做水果催熟剂等,判断其中属于丙二醇的物理性质的是

A.②③⑤⑥ B.①③⑥⑦ C.③④⑦⑧ D.②④⑥⑧

17、为了揭开原子内部结构的奥秘,19物理学家卢瑟福等人做了一个着名的“卢瑟福实验用一束带正电的、质量比电子大很多的高速 粒子轰击金箔,结果是大多数 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的 粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是

A.核外电子带负电荷 B.原子核体积很小

C.原子核质量较大 D.原子核带正电荷

18、蛋白质是构成细胞的基本物质,蛋白质又是由多种氨基酸构成的、

复杂的、相对分子质量巨大的化合物。 一丙氨酸是组成人体蛋

白的氨基酸之一,右图是 一丙氨酸的分子结构模型图,下列对

一丙氨酸的叙述错误的是

A.其化学式为C3H7O2N

B.每个 一丙氨酸分子中含有13个原子

C. 一丙氨酸的相对分子质量为89

D. 一丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3:7

19、同一化学反应进行的快慢与很多因素有关。现用100克溶质质量分数为30%的`双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气,为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量,下列操作不能达到目的的是

A减少双氧水的用量B、加水稀释C、逐滴加入双氧水 D、降低温度

20、等电子体具有原子数目相同,电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是

A.NO和O2+ B.CO和N2 C.NO2和CO2 D.SO2和ClO2

21、有一关于实验操作的谜语:“我入水中较安全,水入我中真危险,我与水合多放热,实验牢记保平安。”这一实验操作是指

A.将金属钠保存在水中 B.将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃

C.用压强计测某一深度处的水压 D.稀释浓硫酸

22.由钾和氧元素组成的某混合物中,含钾的质量分数为78/126,其中混合物中只有O (过氧离子)和O (超氧离子)两种。此晶体中,O 和O 的个数比为

A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶3

23、根据下列四种粒子的结构示意图,所获取的信息正确的是

A、它们表示四种元素 B、①④表示的是阳离子

C、④表示的元素是非金属元素 D、②表示的元素在化合物中通常显+2价

24、我国制造的“人造太阳”是用A原子(含1个质子和2个中子)和D原子(含3个质子)聚变生成E原子(含2个质子),获得大量能量,下列说法错误的是

A、A原子核外有3个电子

B、A元素的名称是氢

C、D元素的相对原子质量为6.94

D、E元素可用He表示

25、由X、Y两种元素组成的化合物,其相对分子质量为76,已知Y元素核内有8个质子和8个中

子,X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个,则该化合物化学式为

A.X2Y5 B.X2Y C.XY2 D.X2Y3

26、通常状况下某NH4NO3晶体的样品中,测得其中氮元素的质量分数为38%,那么该样

品所含的杂质在下列物质中可能是

A.NH4Cl B.N2 C.(NH4)2SO4 D.CO(NH2)2

27、下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是

28、微型化录音录象的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)和铁都可能有+2、+3价,且上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则钴和铁的化合价分别为

A、+2、+2 B、+2、+3

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; C、+3、+3 D、+3、+2

二 填空题(共26分,29-32每空0.5分,其它每空1分)

29、表示下列说法

三个氢原子________ 三个氧分子_________ 五个水分子________ 四个钠离子________

氢的化合价为+1价________ 硫酸铜中硫的化合价为+6价__________

30、氯原子结构图为________,氯离子结构图_________,氯离子电子数为______

31、有下列七种物质:A 氯化钾 B 碱式碳酸铜 C 四氧化三铁 D 液氧 E 水银 F 空气 G 食盐水。其中属于氧化物的有__________ ,化合物的有__________,属于单质的有___________,属于混合物的有____________(本题除混合物外,其它均用化学式表示)

32、写出对应名称或化学式:

6个氢离子____________ 硫酸镁 ____________ 氟离子 ____________ NaOH ____________ FeSO4 ____________ 氩原子____________ 氦气____________ 锰酸钾 ____________

33、大理石、石灰石的主要成份是______________

34、将下列化合物按氮元素化合价由高向低顺序排列(填字母) ______

A.NO B.NH3 C.HNO3 D.NO2

35、某金属R最外层有3个电子,该元素的氧化物的化学式_________式量为M,则元素R的原子量为__________(该元素无变价)

36、钠元素的原子结构示意图为___________该原子核电荷数为__________,核外共有_________个电子最外层电子数为_______,该原子与氯反应时,每个原子__________电子,成为 __________(阴、阳)离子;离子符号___________。

37、某物质完全燃烧生成二氧化碳和水,该物质的组成中一定含有_______元素,可能含有__________元素。

38、化学式为AB2的化合物,式量为46,其中A的百分含量为30.4%,则B的原子量为____________。

39、某元素的原子结构示意图为 +8 2 6 ,该元素的符号为 。

若一个原子的质量为m千克,一个作标准的碳原子的质量为n千克,则该原子的原子量为 。

40、(4分)已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO・Fe2O3,或盐的形式Fe(FeO2)2,它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成_________或 。

41、(4分)某元素原子结构示意图如图所示:

的数值是________,根据元素原子结构示意图,不能直接获得的信息是______(填编号)。

①核电荷数 ②相对原子质量

③电子层数 ④最外层电子数

42、(4分)现有m个H2O分子和n个H2SO4分子,其中所含 元素的质量比为m:n,其中所含氧元素的质量比为 。

43、(4分)一个氢原子的质量约为1.67×10-27千克,在0℃和一个标准大气压下氢气的密度是0.09千克/米3,则2克氢气有 个氢气分子,在0℃和一个标准大气压下的体积为 升。

三、(8分)完成下列化学方程式,并写出化学反应的基本类型

1.P + O2

2.KClO3

3.Fe + O2

4.Cu2(OH)2CO3

四 实验设计题(共5分)

44、请利用水、红磷、量筒和右下图所示装置(100mL的注射器、约250mL的广口瓶)测定空气中氧气的体积分数。

(1)设计实验方案(写出实验方法、步骤)

(2)若用你的实验方案测得的氧气含量小于理论值,则产生误差的可能原因是(至少写出两种):

五 计算题(共7分)

45、蛋白质是由多种氨基酸组成的。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16。通过计算回答下列问题:

(1)蛋氨酸是氨基酸的一种,化学式为C5H11O2NS,求蛋氨酸中氮元素的质量分数?

(2)合格奶粉的质量标准为:每100克奶粉中含蛋白质18克。现测得100克某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为0.5克,这种奶粉是否合格?

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期中考试后怎样学习化学 篇2

一次考试结束,往往是同学们学习的一次分水岭,尤其是初三(九年级)化学,因为是同学们刚刚接触,也是第一次面对正式的化学考试,所以考好的同学认为这个学科很好学,考差了的同学认为这个学科太难了,要记的东西大多了,要理解的概念也太难了,那么我们同学们通过一次初三(九年级)化学期中考试后应该如何面对呢?下面谈谈我给同学们的几点建议。

从我十几年的教学实践中,我有很多学生是在学习其它科目感觉特别困难时而找到一个学习的好伙伴,从而重新树立起对学习的信心,从而找回了很好的学习方法,并把学习好其它科目的信心也找回来了。那么初中化学到底如何去学呢?你可以对照自己从下面几个方面去考虑,看看自己在前一阶段的学习中是不是不符合这几点,并且分析一下你的化学期中考试的试卷。

一、该记的知识点是不是记牢了。初中化学是入门,所以有的知识点你必须牢牢记住,如:元素名称及元素符号你过关了么?(初中化学重点要求掌握的元素及其符号有:氢-H,氦—He,碳—C,氮—N,氧—O,氟—F,氖—Ne,钠—Na,镁—Mg,铝—Al,硅—Si,磷—P,硫—S,氯—Cl,氩—Ar,钾—K,Ca—钙,锰—Mn,铁—Fe,锌—Zn,汞—Hg,银—Ag,金—Au,碘—I等等)。还有一些化学反应的文字和符号表达式你记好了么?(今后,还有一些化学反应方程式你有信心记好么?)一些化学基本概念你记清了么?拿着自己的期中考试卷你自己再去分析一下,你这方面一定失了不少分,对么?这就说明你不是不聪明而是因为不够不刻苦,不够勤奋,是吗?

二、对化学的一些概念理解了没有,掌握好了没有。比如我们这次期中考试有这样一题:求碘酸钾中各元素的质量比,有部分同学做错了,为何错了呢?有些同学做成各元素在化合物中的质量分数再相比,不能把质量、相对分子质量与物质中元素质量分数联系起来;还有的把相对分子质量和相对原子质量混淆了。还有的同学对元素概念比较模糊,只知道分子、原子有质量,不知道元素也有质量之说;(在这次期中考试中的计算题上,没有认真读题,没有仔细理解题意就胡乱的做题)三是弄不清这个比在数学上的含义。

三、是你的化学实验过关了么?要学好化学必须重视化学实验,因为化学实验中有很多乐趣,在化学实验中能再现生活中很多我们不知道的奥秘,那么如何重视实验呢?我认为每一个同学应该做到以下几点:

1、认真观察老师课堂上的演示实验,要做到:用心看:先看实验所用仪器,再看老师的操作要点,再看实验中发生的实验现象,认真想:想一想实验为什么会发生这样的现象,一定要能根据实验现象写出所发生的化学反应原理(即化学反应方程式),再思考:这个实验有无更好的方法?如何改进?这个实验要注意那些事项?特别是安全上注意那些事项?

2、要认真做好学生实验,学生实验是自己动手的实验,所以同学们做实验时应从几个方面着手,(1)先看好书预习实验,然后根据这个实验要求写出实验计划,到实验室就不会盲目去做实验了;(2)要严格按照实验操作去做实验,你若有改进的实验方案可以及时与老师讨论,看是否可行;(3)要认真记录实验现象;(4)要认真填写好实验报告,提出你在实验中遇到不能解决的问题。

四、化学式的有关计算过关了没有?虽然现在大纲把化学计算题的难度下降了,但是最基本的化学式的计算还得过关的,否则我们就没有办法面对高中化学和生活生产及相关的科学实验。关于初中(九年级)化学中化学式的计算题的类型有:

五、化学考试的方法你掌握了么?这里所说的方法是指你对题意理解没有?解题格式规范了吗?书面整洁吗?等等。

六、树立学习并学好化学的信心 。有的同学认为化学这个学科中的有些概念大抽象了,不好理解,其实数学中的有些概念那才叫抽象,而化学中的分子、原子、离子、元素等,只要仔细去品味下这些概念还是很有乐趣的,因为我们化学中的分子、原子和离子才构成了我们丰富多彩的活生生的世界。同学们应多去想象一下我们化学世界中的分子、原子、离子,说不一定你会才华横溢,写下非常优秀的文章来呢,正因为我们化学世界中的变化才使我们的生活才有意义。你说是吗?

七、化学与我们生活是有着密切联系的,你可以不断地运用所学的化学知识到我们的实际生活生产中去(特别是环境保护方面),那样我们学习化学起来会更有一种特殊的滋味在心头。如果确实觉得分子、原子等概念难掌握理解,就想一想小时玩的积木、生活中豆子、建筑中的砖块,它们就象化学中所说的分子原子,我们用积木可以构建了很多图象,用砖块可以修建很多的样式各异的建筑物,而这些图象、建筑物就象我们所说的物质。今后我们还要学到的碳的知识,在我们生活中应用就更多了,想一想古代的字画为何很多年之后依然不变色是何道理?想想我们的假酒为何会致人于死命?除此以外,还有劣质奶粉食用后为何脑袋长大?超市卖的食品为什么那么长的保质期?所加防腐剂对人有好处吗?某些厂矿排放出的黑水会污染环境吗?怎么治理呢?等等。所有这些都与化学知识有很大的联系。仔细想一想,我们学习的化学就会变得生动有趣了,不再是枯燥无味的东西了。

高二化学期中考试总结 篇3

一、指导思想：

本次月考考试出题基于反映高二化学新课程教学的执行实际情况，为高二年级指导新课程教学提供参考依据；指导教师和学生在实践新课程教学中转变教学方式；促进学生课程“三维目标”的达成。

二、学科特点：

本学期化学学习的内容涉及许多化学基本概念、基础化学理论，知识点较多，是构成中学化学理论知识的基础。由于内容复杂，使学生在学习过程中往往感到抽象、困难，产生“一看就懂，一听就烦，一放就忘，一用就不会”的感觉。简单说就是内容较难。

三、考试范围：

本次考试为选修四的一、二章，难度分布6:3:1。不只涉及到前面必修

一、必修二中的化学概念和化学理论部分，还进一步涉及了难度更大的理论化学部分。

四、考试中出现的问题：

本次考试为文理分科后第一次考试，学生个体之间差异性较大，学生计算能力较差，基础知识不扎实，知识点有遗漏，落实细节不够，存在明显的课堂效率不高，经常出现老师讲过的原题下课就有人问的现象；答卷不规范，不注意细节（如填空题的单位），丢分情况也比较严重，计算题中有效数字的处理问题；做题被动，做过的原题没有印象，仍然存在很多平时训练的原题丢分的情况，另外还有不写名，涂错卡等现象。

五、对后段学习的几点建议：

理顺学习习惯，努力适应文理分科后理科高难度的教学内容和任务，淡化机械性记忆，强化理科思维的培养和建立，开阔思路，提高课堂效率，利用整块的时间来完成理科习题的演练。认真完成每周大练习卷，认真落实导学案和年级统一订的习题集，教师和家长要定期检查，习题数量要跟得上，除校内布置的习题外，至少还要坚持做课外习题一套或一本。改变观念，完成自己能力范围之内的事，做自己会做的题；能答完卷不一定得高分，答不完卷的也不一定得低分，学会应对考试的技巧，坚决贯彻并做到会的题不丢分，不会的题要想法得分。指导学生解题的规范思路和书写步骤，雕琢答卷的具体细节。

10-11初三化学期中考试 篇4

班级

姓名

分数

可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；C-12；S-32；N-14；P-31；Ca-40

一、选择题（每小题2分，共14题，共28分）

1、生活处处有化学，下列变化过程只有物理变化的是（）

A．葡萄酿酒 B．食品发霉 C．水分蒸发 D．煤气中毒

2、地壳中含量最多的元素是（）

A．铝 B．铁 C．氧 D．硅

3、大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是（）

A．C、H、S元素质量比为6：10：3 B．属于氧化物

C．一个分子中含有三个硫原子 D．相对分子质量为178 g

4、科学家发现，在液晶电视等制造过程中使用的三氟化氮(NF3)的温室效应是二氧化碳的1．7万倍。NF3中氟元素为-1价，则氮元素的化合价是（）A．-3 B．0 C．+1 D．+3

5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是()A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63 C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为152

5、今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有： ①煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，合理处理的顺序是（）

A．③①②④ B．②④③① C．④①③② D．④③②①

6、现将10 gA和足量的B混 合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是()A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l

7、下列物质由原子直接构成的是

A、空气 B、水 Ｃ、汞

Ｄ、氧气

8、化学科学常需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语与其含义相符的是

A、3N—3个氮元素 Ｂ、O2—氧气 Ｃ、Al—铝离子 D、P—1个氟原子

9、下列图示的实验操作中，不正确的是

10、集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳 ② 氧气 ③ 空气 ④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是 A、①或 ② B、②或③ C、①或④ D、③或④

11、下列说法中，正确的是()A.过氧化氢的化学式为H2O B.钠原子的结构示意图为

C.硫酸根离子的符号为SO4 D.氯离子中质子数=电子数=17

12、发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为()A.N2 B.H2 C.O2 D.CO

13、下列对分子、原子和离子的认识正确的是

A．都是带电荷的粒子 B．都是构成物质的基本粒子

C．都是化学变化中的最小粒子 D．都是保持物质化学性质的最小粒子

14、已知氮元素和氧元素的质量比为7：20，则其化学式为（）A、N2O5 B、NO C、NO2 D、N2O

二、填空题（每空1分，共24分）

15、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、食盐三种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：

（1）供给人类呼吸的气体是 ；（2）烹饪时用做调味品的是 ；（3）可用作建筑材料的是。

16、用适当的数字和符号填写：

(1)钙原子(2)氢氧根离子(3)+2价的镁元素(4)2个水分子(5)地壳中含量最高的金属元素

17、图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。

(1)图A方框的横线上填的是，图B方框的横线上的数学是。(2)用化学符号和数字表示：2个氟原子 ,钠离子。

(3)钠元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。

18、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：

(1)钙元素的相对原子质量为，氟元素的原子序数为 ；(2)X= ；

(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是(填序号)；

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)；

19、A元素的原子结构示意图为：，A元素在化学反应中容易 _电子变成________离子，属_________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为：

，该离子带______个单位正电荷，该粒子的原子核外总共有_______个电子。A、B元素形成化合物的化学式（用A、B表示）__________。

三、综合题（共16分）

20、现有A、B、C三种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，B元素是空气中含量最多的元素，C元素的单质可以在A元素的单质中燃烧产生蓝紫色火焰，试推断（用元素符号表示），A是，B是，C是，C元素的单质在A元素的单质中燃烧的产物是（填化学式），除该气体外，B元素和A元素形成的化合物BA、BA2也是造成空气污染的主要气体写出这两种物质的化学式BA，BA2：。写出C单质和A单质反应的化学方程式，请你再举出一种能和A单质反应的单质。

21、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（3）若在实验室进行净化浑浊的河水，第一步是过滤。指出如图2所示仪器中①②③⑤⑦⑧的名称：

① ；② ；③ ；⑤ ；⑦ ；⑧ 过滤需要使用以上的实验仪器是（填编号）。第二步是用 进行吸附除臭。检验净化后的水是硬水还是软水的操作方法是（写明实验过程）

(1)写出甲图所示反应的化学方程式 ；(2)乙图所示反应的基本反应类型为 ；(3)上述物质中属于单质的有、(填化学式)；(4)D物质中氯元素的化合价为 ；

(5)以甲图为例分析，可得出结论如：分子是由原子构成的。

你能再总结出的一条结论是。

四、实验探究题（共20分）

22、如图1所示是自来水厂净水过程示意图。请回答：

（1）在净水过程中能发生化学变化的是（填序号）（2）第⑤工序是投药消毒，目前常用氯气消毒。查阅有关氯气资料记录如下：

①在常温下，氯气密度比空气大，1体积的水溶解2体积的氯气。

②在1L水中通入0.002g氯气可杀死水中的细菌和微生物等达到消毒的目的。

从资料中得知：氯气的物理性质为、；用氯气消毒后得到的自来水是（选填“纯净物”或“混合物”）；消毒后的水中的水分子和纯净的水中的水分子的化学性质（选填“相同”或“不同”），理由是。

生活中为了得到软水可以用 的方法进行硬水的软化。

（4）实验室要得到净化程度较高的蒸馏水，常用如图3所示的装置制取。

①在连接好装置后，应先进行检验 的操作，再加入水和沸石进行蒸馏； ②在烧瓶中加入沸石的目的是

③把试管浸在盛有冷水的烧杯中，冷水的作用是

五、计算题（2小题，共12分）

23、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图为葡萄糖注射液的部分标签图，请根据右图回答下列问题：

⑴葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由 种元素组成，其相对分子质量是。

（2）葡萄糖分子中各元素质量比为

（3）葡萄糖分子中各原子个数比为，每个葡萄糖分子中含有 个原子。

（4）每克葡萄糖约放出17.2 kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液完全氧化可放出 kJ的能量。

24、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：

（1）包装标签上钙≥1.1 g,是指100 mL牛奶中，含钙元素的质量至少为1.1 g.那么一盒牛奶中含钙元素的质量至少 g(保留到0.01 g)。（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。（保留1位小数）

九年级化学期中考试反思二 篇5

一、本次期中考试注重综合能力考查，注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查；但这份题个别题目难度偏大致使学生得分不高，下面就试卷中出现的一些问题作一总结：

1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清，如3题；计算能力非常薄弱如27题；不会书写化学反应的表达式如25题第3问等等。

2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差；如23题。

4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法，如22题

5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。如28题。

6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比的计算。

二、对于一班和二班比较一班的三率均比二班差很多，在下一步的教学中需引起重视，加强一班的学法指导、练习跟踪、作业辅导、在精力跟时间上对一班有所倾斜。努力提高一班的成绩。关注临界生和后进生的发展，多沟通鼓励、激励学生学习，使其更上一层楼。面向全体学生关注各个层面学生的学习，不放过不漏掉一个学生。

三、在下一步的教学中努力改进自己的课堂，积极学习新课改教学模式，课堂上教师要少讲、精讲，要倡导自主、合作、探究学习，调动学生积极参与课堂教学，充分发挥学生主体性。要在教师的引导下，让学生自己思考、自己发现、自己归纳、自己表达，体验探究过程，学习科学方法，训练表达能力，在主动探求知识的过程中培养学生[ ]的多种能力和品质。

初三化学期中考试知识点 篇6

1、空气的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

2、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

3、空气的污染：

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：

参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

九年化学期中考试试题 篇7

Cl:35.5 K:39

一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)

1.下列叙述正确的是

A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

2.下列说法不正确的是

A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯

B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

现象或事实 解释

A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应

B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3

C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2C03)不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效

D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是

A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /

D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是

A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点

B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )>c(N02-)> c(H+)>c(OH-)

C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HN02)

D. d点混合溶液中：C(Na+ )>c(OH-)> c(NO-)(OH-)c(H+)

6.下列化合物的俗称与化学式的是

A.绿矾一FeSO4•7H20 B.芒硝一Na2SO 4 •10H2O

C.明矾一Al(SO4)3•12H20 D.胆矾一CuSO4•5H2O

7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是

A.. S02既是氧化产物又是还原产物

B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化

8.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑

B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20

C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-

D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H20

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA

B.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NA

D.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是

A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快

B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍

C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出

D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)

11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液

Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、 Z分别是

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01 mol•L-1 r溶液的pH为 2，S通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小W

B.元素的非金属性Z>X>Y .

C.Y的氢化物常温常压下为液体

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

13.已知：Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) △H = +234.1 kJ•mol-1

C(s) + 02(g) =CO2(g) △H= —393. 5 kJ • mol-1 则 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的△H是

A. —824.4 kJ•mol-1 B. —627.6 kJ•mol-1

C. -744.7 kJ• mol-1 D. -169.4 kJ• mol-1

14..金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+

A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni2++2e-=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等x

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C.每生成1 mol 02，有44g C02被还原

D.a 电极的反应为：3C02+18H+ —18e-=C3H80+5H20

16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g)+4D(s)，若经2s后 测得C的浓度为0.9 mol• L-1，现有下列几种说法

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1

②用物质D表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1

③2 s时物质A的转化率为30%

④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2 : 1 : 3

其中正确的是

A.①③④. B.①②③④ C.①②③ D.③④

17.40℃时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是

A.在 pH = 9.0 时，c(NH4+)>c(HCO3-)

>c(NH2 COO-) >c(CO32-)

B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(C0r)+c

C.随着CO2的通入， 不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

18 .常温时向20 mL 0.1 mol. L-1 HA溶液中不断滴入0.1 mol• L-1 NaOH溶液， pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A.HA的电离方程式:HA=H+ +A-

B.水的电离程度:a点>b点

C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-) +c (HA)

D.d 点溶液：c( Na+) > c(A-) > cC0H-) > c(H+)

19.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

提示：BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),称为溶度积常数。

A.加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaS04沉淀生成

D. a点对应的大于c点对应的Ksp

20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液 等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号 起始浓度/(mol • L-1) 反应后溶液的pH

c(HA) c(KOH)

① 0.1 0.1 9

② x 0.2 7

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中：c(0H->= c(K+)-c(A-)= mol/L

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1 mol/L

D.实验②反应后的溶液中: c(K+) =c(A-)>c(OH-) =c(H+)

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

三、填空题(本题共4小题，共50分)

21.(14分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

(1) 按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是 。

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2 ;②点燃酒精灯，进行反应; ③反应结束后， ;④拆除装置，取出产物。

(4)上述步骤①中通入N2 —段时间后再点燃酒精灯原因是 ，装置中干燥管后的U形管的作用是 。

(5)数据记录如下：

空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g

14.80 1 5.08 15.15

①计算得到实验式CaxN2，其中x= 。

②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。

22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义 。为探究催化剂对双氧水分解的催 化效果，某研究小组做了如下实验：

(1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02

是H202分解反应的催化剂。该实验 (填“能”或“不能”)达到目的，原因是 。

(2)为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50 mL 1% H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下

MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4

40s末O2体积/mL 49 61 86

由此得出的结论是 ,原因是 。

(3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试 管中均盛有10 mL 5% H202)：

试管 I Ⅱ Ⅲ

滴加试剂 5 滴 0.1 mol•L-1 FeCl3 5 滴 0.1 mol•L-1CuCl2 5 滴 0.3 mol•L-1 NaCL

产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生

结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。

(4)①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 (按反应发生的顺序写)。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择 作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。

23. (10分)硅单质及其化合物应 用范围很广。请回答下列问题

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程 示意图如图所示。

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl

和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2还原SiHCl3 过程中若混入02,可能引起的后果是 。

(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象 其产生原因: 。

① 202(g)+N2(g)=N20,(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③ 02(g)+2H2(g) = 2H20( g) △H3

④2N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) △H4=-1048.9 kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为： 。

N2H4 N2O4

密度/g/cm3 1.004 1.44

(4)联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡

常数值为(已知:N2H4 +H + N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

九年化学期中考试试题 篇8

一、填空题（每空1分，共26分）

23X，其质子数为，核外电子数为，中子数

1、某元素原子11

为，质量数为，最外层电子数为。该元素位于元素周期表第周期，族，与氧化合时，以键的形式结合。

2、在Mg、S、K、P这四种元素中，金属性最强的是，非金属性最强的是，最高正化合价为+6价的是。

3、氧化还原反应的特征是，氧化剂具有性，发生反应，反应过程中电子。

4、将浓硫酸敞口放置，质量增加，是因为浓硫酸具有性；浓硫酸可以使蔗糖炭化，是因为浓硫酸具有性；浓硫酸可与铜反应，是因为浓硫酸具有性。

5、漂白粉的有效成分是，氯水的漂白作用是由于Cl2与水反应生成，该物质因有氧化性而漂白，SO2具有漂白作用则是由于SO2与结合成无色物质。

6、氨的水溶液称为存在离子，所以氨水具有性。

二、选择题（每小题只有一个正确答案，12个题，共24分）

1、下列元素中，原子半径最小的是（）

A、NB、FC、MgD、Cl2、下列元素中，元素最高正化合价数值最高的是（）

A、NaB、PC、ClD、Ar3、下列粒子中，比钾原子多一个质子而少一个电子的是（）

A、K+B、ArC、CaD、Ca2+

4、下列化合物中，不含离子键的是（）

A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O5、下列反应，属于氧化还原反应的是（）

A、KI+AgNO3=KNO3+AgI↓B、KOH+HCl=KCl+H2O

C、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OD、2Na+2 H2O =2NaOH+ H2↑

6、下列物质中，同时含氯分子、氯离子、次氯酸的是（）

A、氯酸钾B、液氯C、氯水D、次氯酸钙

7、常温下，可用铝制容器盛放的是（）

A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸

8、下列溶液中，不需避光保存的是（）

A、氯水B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸

9、氯水的PH()

A、大于7B、小于7C、等于7D、不确定

10、可鉴别NaCl.NaBr.KI.Na2CO3四种溶液的试剂的是（）

A、AgNO3B、AgNO3及稀硝酸C、稀硝酸D、氯水

11、下列无色气体中，能够使红色石蕊试纸变蓝的是（）

A、CO2B、H2SC、SO2D、NH312、X、Y、Z是周期表中相邻的3种元素，X和Y是同主族元素，Y和Z是同周期元素，3种元素原子的最外层电子数总和为16，这3种元素可能是（）

A、NaKCaB、NPSC、FClSD、OSCl

三、判断题（共8分）

1、同种元素的原子质量数一定相同。

2、所有物质都是由分子组成的。

3、元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律，称为元素周期律。

4、元素周期表各周期中的元素数目相同。

5、某原子核外只有一个电子，此原子一定是氢原子。

6、凡是原子核外电子数相同的粒子都是同一元素的原子。

7、金属钠应保存在甘油中。

8、稀释浓硫酸时应边搅拌边加入水。

四、简答题（每空2分，共14分）

1、用电子式表示NaCl的形成过程

2、指出下列反应中的氧化剂和还原剂

（1）2Na+2 H2O =2NaOH+ H2↑氧化剂还原剂

（2）Cl2+H2O =HClO+ HCl氧化剂还原剂（3）MnO2+（浓）4HCl

原剂

五、写出下列反应的化学方程式（每题2分，14个题，共28分）

（1）铁在氯气中燃烧：

（2）金属钠在空气中加热：

（3）过氧化钠和二氧化碳反应：

（4）氯化钠溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀：

（5）氢气和氮气在高温高压催化剂条件下合成氨：

（6）SO2和O2在催化剂和加热条件下生成SO3：△MnCl2+Cl2↑+H2O氧化剂

（7）固体烧碱和氯化铵加热制氨气：

（8）N2放电条件下生成NO:

（9）NO2溶于水：

（10）氢硫酸溶液中通入氧气产生黄色沉淀（S↓）：

（11）氯气通入石灰乳〔Ca(OH)2〕制漂白粉:

（12）小苏打（NaHCO3）与盐酸反应：

（13）铜与浓硫酸共热：

九年化学实验室工作计划(上) 篇9

管理员：梅如成 为适应新形势下教育教育改革的需要，认真落实学校的工作计划，全面培养学生的能力，更好地为教学一线教师做好服务，本学期特制定如下工作计划：

一、政治思想方面

严格遵守《教师法》和《中小学教师师德规范》，积极参加学校组织的各项活动，爱护学校的名誉。模范遵守社会公德、维护教师良好形象。

加强学习，更新观念，提高自身理论素质。实验员首先应树立服务育人的思想，为学校的教育教学做好后勤服务工作。要想做好任何一样工作都要求工作者本身具有较高的素质和能力，为此，作为实验员一方面要注重自身的理论素质的提高，另一方面要加强业务学习，不断增强自己的实际操作能力，更要注重自己提高自身使用和维修各种仪器的水平，使实验仪器能充分发挥其功效。

二、实验室工作方面

本学期要确保实验室安全，明确实验室职责，定期检查灭火器材、做好实验仪器的保养、维修、报废及添置工作。发挥现有仪器的作用，提高仪器的利用率，使仪器经久耐用，做好保养和维修工作。使仪器不丢失不损坏。实验员根据实验仪器的不同特点，做到防尘、防潮、防霉、防蛀、防腐、防暑、避 光。对于已经无法使用的仪器要报废，防止意外事故的发生，同时要根据教学需要及时做好新仪器的添置工

作。电器开关、电源插座及其他设备，建立安全检查制度。强化安全意识。以实验室安全责任人为主，实验教师配合、领导关心支持、学生配合，确保实验室不出现各种安全事故。保持卫生整洁，经常通风换气，妥善处理“三废”，为师生提供良好的实验环境，保护师生健康，保证实验安全。另外，要注意及时关锁好实验室特别是仪器室的 门窗，做好实验室的安全保卫工作。

1、检查灭火器材的工作性能；

2、剧毒药品的安全管理；

3、水电器材设备安全检查。

4、清点药品和仪器，结合本学期化学教学内容及实验室存在 药品和仪器,及时补充、购置一些必要的物品。

三、及时做好演示实验的准备工作

化学学科的特点就是以实验为基础，另外实验更能激发学生 的学习兴趣，培养学生的观察能力，对提高化学教学质量起很大的促进作用。新教材的一个特点也就是演示实验和学生分组实验明显增多，作为实验员，首先要督促教师作演示实验，其次要根据教学进度和学科教师的要求，及时做好演示实验的准备工作，并能勇于改进演示实验。作为实验员本人，更应在熟悉业务的同时，想方设法挤出时间尽可能将各演示实验和分组实验做一下，学生实验结束后，对实验仪器要做好归类整理工作，使得仪器摆 放有科学性、条理性、仪器的提拿更方便。

四、配合任课教师做好学生分组实验 实验员要结合本校的实际情况与各任课教师，合理安排好学生分组实验。制订实验教学计划，明确各分组实验的大致时间。对于实验所需的所有仪器，最迟在上课的前一天要全部准备完毕，分组准备好。积极配合任课教师做好实验时的指导工作。

五、其它方面

做好初三学生的实验操作考核。为保证考核的高通过率，实验室要经常与任课教师联系，挤时间安排学生进实验室进行操作训练，保证他们操作考核时能取得佳绩。为此实验员一定要督促各任课教师及时做学生的分组实验，以免到考核之前的强化训练难以安排。

六、建立健全各种台帐资料，进行科学化管理

督促所有任课老师应尽可能做到：对于演示实验要提前两天将实验申请单送给实验员；学生分组实验要提前一周将实验申请单送给实验员，并做好仪器借还登记手续。实验时学生要填好实验情况表，实验仪器对验卡和实验室使用情况记录表等有关台帐资料。另外，实验员要根据《国家教委仪器配备目录》所规定的分类、编号、标准数，做好实验室所有仪器的造表登记，填写好总账册、分类账册、物品的存柜卡等，给所有仪器贴上规定的标 签。

九年化学期中考试试题 篇10

（五）思想品德试卷

考试时间：50分钟试卷满分：50分

※ 注意事项：

一、单项选择题：本大题25小题,每小题1分,共25分。每小题只有一个选项是正确的，请

将正确答案字母填写在答题栏中。

1.在2012年11月6日举行的美国大选中，现任总统、民主党候选人击败对手，成功连任。A.布什

B.奥巴马

C.罗姆尼

D.希拉里

2.中共中央、国务院2013年1月18日上午在人民大会堂隆重举行国家科学技术奖励大会。国家主席胡锦涛向获得2012国家最高科学技术奖的力学专家，电子预警专家颁发奖励证书。A.师昌绪王振义C.郑哲敏王小谟位女总统。A．朴槿惠

B．朴正熙

C．李明博

D．文在寅

4.2013年2月5日，国务院批转了发展和改革委员会、财政部、人力资源社会和保障部制定的《关于深化的若干意见》，强调规范收入分配秩序，增加低收入者收入，调节过高收入。A.工资分配制度

B.绩效分配制度D.收入分配制度

C.利益分配制度

B.谢家麟吴良镛D.孙家栋谷超豪

3．2012年12月19日，韩国第185.2012年10月8日欧元区永久性救助基金）正式生效。这是欧元区永久性救助机制，旨在向融资困难、需要帮助的欧元区国家和银行提供资金支持。A.欧洲稳定机制C.非洲稳定机制

B.亚洲稳定机制D.联合国稳定机制

6.十八大报告指出，中国特色社会主义事业需要全体中华儿女万众一心、团结奋斗，党和国家要求我们巩固全国各族人民大团结。维护民族团结，既是党和国家的事，也是青少年应尽的责任和义务，维护民族团结就要注意做到① 尊重各民族风俗习惯③ 尊重各民族语言文字 A．①②④

② 尊重各民族宗教信仰④ 尊重各民族的民族独立

D．①②③

B．①②③④C.①③④

7．2013年3月召开了十二届全国人大。在2987名全国人大代表中，少数民族代表409名，占代表总数的13.69%，全国55个少数民族都有本民族的代表。这是我国A．坚持民族平等原则的体现

B．坚持民族团结原则的体现 D．实行民族区域自治制度的体现

C．坚持各民族共同繁荣原则的体现

九年级思品试卷

（五）第1页（共4页）

8．我国55个少数民族中，有22个少数民族的人口在10万人以下，总人口60多万人，统称“人口较少民族”。近些年来，国家扶持人口较少民族发展，政策力度之大、投入资金之多、覆盖范围之广，在人口较少民族发展史上是前所未有的。这体现了

A．我国实行民族区域自治制度B．我国坚持各民族共同繁荣的原则

C．民族团结是民族平等的政治基础D．各民族在社会地位上实现了平等

9.德国媒体在发表的一篇文章中说:“没有中国的参与，任何世界重大议题均无法获得解决，从气候保护、伊朗核问题、朝核问题到联合国的改革等。”这说明

① 中国已经是发达国家水平

② 中国在国际舞台上发挥着越来越重要的作用

③ 中国已跻身为世界强国

④ 和平、合作、负责任的中国形象已经为国际社会所公认

A.①②B.②③C.②④D.①④

10．党的十八大报告指出：香港、澳门保持繁荣稳定，同内地交流合作提高到新水平。这主要得益于

A.和平、合作、负责任国际形象的树立B.民族区域自治制度的坚持和完善

C.社会主义制度的全面推进D.“一国两制”基本方针的实施

11.“领导和团结全国各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，自力更生，艰苦创业，为把我国建设成为富强民主文明和谐的社会主义现代化国家而

奋斗。”这是

A．当前我国的基本国情B．党在社会主义初级阶段的基本路线

C．社会主义的根本原则D．实现祖国和平统一大业的基本方针

12．到2049年新中国成立100周年时，中国要建设成为富强民主文明和谐的社会主义现代化国家。这是我国现阶段各族人民的A.共同理想B.最高理想C.根本任务D.中心工作

13.第六次全国人口普查数据显示，我国目前总人口为1339724852人（不含港澳台）。据全国老龄工作委员会办公室发布的新闻，2013年，我国60岁以上老年人口将突破2亿，到2050年左右，老年人口将达到全国人口的三分之一。这体现了我国人口特点是

A．农村人口多，人口受教育程度提升B．人口分布不均衡，人口素质低

C．新增人口多，男女性别比失衡D．人口基数大，人口老龄化的速度加快

14．公有制为主体、多种所有制经济共同发展是我国社会主义初级阶段的一项基本经济制。它的确立是由决定。

① 社会主义性质② 党和国家的意志

③ 社会主义市场经济④ 社会主义初级阶段的基本国情

A．①②B．②③C．①④D．③④

15．作为子女，孝敬父母是我们的责任；作为学生，遵守纪律、完成学业是我们的责任；作为朋友，忠诚、互助、互谅，我们义不容辞。这说明

A．我们的角色是变化的B．我们的责任是变化的C．承担责任一定要有所回报D．不同的角色承担不同的责任

16．人口、资源、环境问题，从本质上讲都是

A．建设问题B．发展问题C．战略问题D．矛盾问题

17.三年的初中生活即将结束，当你在规划初中毕业以后的人生道路时，面临着不同的选择。我们要排除各种因素影响进行合理的选择，就要

① 掌握一些科学的方法和策略，进行合理的选择

② 有勇气自己作出选择，并为自己的选择担负起责任

③ 学会作出自主选择，选择才会更明智

④ 听从家长的安排，随遇而安

A．①②③④B．①②③

18.发展先进文化的中心环节和重要内容是

A．加强社会主义思想道德建设C．①③④D．②③④ B.发展教育和科技

C.加强社会主义教育、科学、文化建设D.加强社会主义精神文明建设

19.我国建立和谐社会、促进各民族繁荣发展的重要前提是

A.维护民族团结B.促进民族繁荣C.各民族共同发展 D.民族平等

20.下列选项中体现中华传统美德的是

① 敬业乐群、公而忘私② 厚德载物、道济天下

③ 自强不息、艰苦奋斗④ 好高骛远、及时行乐

A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④

21.在对外开放中，我们要始终把

A.开拓创新B.走出去，引进来

C.对内搞活、对外开放D.独立自主、自力更生

22.实现经济振兴和社会主义现代化根本大计，同时也是建设创新型国家的必然要求是

A.计划生育B.发展科技、教育C.科技创新能力D.对外开放

23.我国的根本制度是

A.人民代表大会制度 B.民族区域自治制度 C.社会主义制度D.改革开放

24.当今世界，________ 成为生产力中最活跃的因素，是第一生产力。中国的发展离不开它的进步。

A.综合国力B.人才竞争C.经济发展D.科学技术

25.“一国两制”就是

① “一个国家，两种制度”的简称

② 指中国的主权和领土必须完整，不容分割，中国是一个统一的国家

③ 在一个中国的前提下，国家的主体坚持社会主义制度

④ 香港、澳门、台湾短期内保持原有的资本主义制度、生活方式不变

A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④

二、材料分析题（共25分）

26.（8分）

材料一：2012年11月25日，歼-15舰载机研制现场总指挥罗阳在大连执行任务时突发疾

病逝世。日前，总书记作出重要指示，号召广大党员干部学习罗阳同志的优秀品质和可贵精神。从“两弹一星精神”、“航天精神”、“载人航天精神”到，精神之光永不灭，科技精英们不仅为祖国强大贡献了力量，同时为整个社会提供了源源不断的“精神补给”。

材料二：北京时间4月20日8时2分，在四川雅安市芦山县发生７．０级地震。李克强

总理立即赶到一线指挥；一批批人民子弟兵、公安特警和从各地抽调的医护人员以最快速度排除万难赶赴灾区，一批批抢修道路、电力、通信工程的技术人员日夜奋战，一批批急需物资源源不断运往灾区……各方力量向灾区源源不断的运送救援人力、物资，并发起爱心捐款、捐物。一方有难八方支援，举国上下无不心系雅安。

（1）“罗阳精神”是什么精神在新的历史条件下的集中体现？这种精神的核心是什么？（2分）

（2）从歼-15舰载机的试飞成功、到全国人民全力支援雅安，你感受到了这种精神具有怎

样的作用？（2分）

（3）在新的时代条件下，培育这种精神最重要的内容是什么？（2分）

（4）改革开放以来，这种精神有哪些新变化？（至少例举二例）（2分）

27.（9分）

材料一：党的十八大报告指出：党领导人民制定宪法和法律，党必须在宪法和法律范围内

活动。任何组织或者个人都不得有超越宪法和法律的特权，绝不允许以言代法、以权压法、徇私枉法。

材料二：北京市发改委、市交通委等部门研究提出了本市出租车租价调整和完善燃油附加

费动态调整机制的方案。方案具体内容已于5月7日送交各位听证会参加人，并同步在市发改委和市交通委网站对外公布。5月23日下午，北京市发改委召开出租汽车租价调整和完善燃油附加费动态调整机制听证会。广泛听取群众意见。

（1）材料二表明我国公民享有哪些政治权利？（2分）

（2）公民享有的政治权利是由宪法决定的，它在国家法律体系中的地位是什么？为什么

这样说？（4分）

（3）公民要在什么范围内正确行使这些政治权利？（1分）

（4）在我们身边，存在着这样那样的问题，如交通、环境、社会治安等问题。请你就某

一方面的相关问题向有关部门提出一条合理化建议。（2分）

28.（8分）

材料一：2013年初，灰霾笼罩着我国的大部分地区，截至1月14日零时，在全国74个监

测城市中，有33个城市的部分监测站点，检测数据都超过了300，这意味着这些城市的空气质量，已经达到了严重污染。而当天的央视节目《新闻1+1》“谁的霾”称，据估计2012年北京、上海、广州、西安因为雾霾中的PM2.5引发多种疾病造成的过早死的人数，达8500多人。

材料二：十八大报告指出，要坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进

绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。

（1）上述材料反映出我国继续坚持什么基本国策？实行怎样的发展战略？（2分）

（2）我们在发展经济的同时，必须把什么放在突出的位置？为什么？（3分）

（3）材料一说明我国目前环境状况如何？（2分）