届高三化学上册期中试题（附答案）

届高三化学上册期中试题（附答案）（精选4篇）

届高三化学上册期中试题（附答案） 篇1

本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40

Cl:35.5 K:39

一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)

1.下列叙述正确的是

A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

2.下列说法不正确的是

A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯

B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

现象或事实 解释

A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应

B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3

C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2C03)不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效

D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是

A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /

D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是

A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点

B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )>c(N02-)> c(H+)>c(OH-)

C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HN02)

D. d点混合溶液中：C(Na+ )>c(OH-)> c(NO-)(OH-)c(H+)

6.下列化合物的俗称与化学式的是

A.绿矾一FeSO4•7H20 B.芒硝一Na2SO 4 •10H2O

C.明矾一Al(SO4)3•12H20 D.胆矾一CuSO4•5H2O

7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是

A.. S02既是氧化产物又是还原产物

B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化

8.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑

B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20

C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-

D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H20

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA

B.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NA

D.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是

A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快

B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍

C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出

D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)

11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液

Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、 Z分别是

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01 mol•L-1 r溶液的pH为 2，S通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小W

B.元素的非金属性Z>X>Y .

C.Y的氢化物常温常压下为液体

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

13.已知：Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) △H = +234.1 kJ•mol-1

C(s) + 02(g) =CO2(g) △H= —393. 5 kJ • mol-1 则 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的△H是

A. —824.4 kJ•mol-1 B. —627.6 kJ•mol-1

C. -744.7 kJ• mol-1 D. -169.4 kJ• mol-1

14..金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+

A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni2++2e-=Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等x

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C.每生成1 mol 02，有44g C02被还原

D.a 电极的反应为：3C02+18H+ —18e-=C3H80+5H20

16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g)+4D(s)，若经2s后 测得C的浓度为0.9 mol• L-1，现有下列几种说法

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1

②用物质D表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1

③2 s时物质A的转化率为30%

④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2 : 1 : 3

其中正确的是

A.①③④. B.①②③④ C.①②③ D.③④

17.40℃时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是

A.在 pH = 9.0 时，c(NH4+)>c(HCO3-)

>c(NH2 COO-) >c(CO32-)

B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(C0r)+c

C.随着CO2的通入， 不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

18 .常温时向20 mL 0.1 mol. L-1 HA溶液中不断滴入0.1 mol• L-1 NaOH溶液， pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A.HA的电离方程式:HA=H+ +A-

B.水的电离程度:a点>b点

C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-) +c (HA)

D.d 点溶液：c( Na+) > c(A-) > cC0H-) > c(H+)

19.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

提示：BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),称为溶度积常数。

A.加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaS04沉淀生成

D. a点对应的大于c点对应的Ksp

20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液 等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号 起始浓度/(mol • L-1) 反应后溶液的pH

c(HA) c(KOH)

① 0.1 0.1 9

② x 0.2 7

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中：c(0H->= c(K+)-c(A-)= mol/L

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1 mol/L

D.实验②反应后的溶液中: c(K+) =c(A-)>c(OH-) =c(H+)

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

三、填空题(本题共4小题，共50分)

21.(14分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

(1) 按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是 。

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2 ;②点燃酒精灯，进行反应; ③反应结束后， ;④拆除装置，取出产物。

(4)上述步骤①中通入N2 —段时间后再点燃酒精灯原因是 ，装置中干燥管后的U形管的作用是 。

(5)数据记录如下：

空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g

14.80 1 5.08 15.15

①计算得到实验式CaxN2，其中x= 。

②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。

22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义 。为探究催化剂对双氧水分解的催 化效果，某研究小组做了如下实验：

(1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02

是H202分解反应的催化剂。该实验 (填“能”或“不能”)达到目的，原因是 。

(2)为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50 mL 1% H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下

MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4

40s末O2体积/mL 49 61 86

由此得出的结论是 ,原因是 。

(3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试 管中均盛有10 mL 5% H202)：

试管 I Ⅱ Ⅲ

滴加试剂 5 滴 0.1 mol•L-1 FeCl3 5 滴 0.1 mol•L-1CuCl2 5 滴 0.3 mol•L-1 NaCL

产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生

结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。

(4)①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 (按反应发生的顺序写)。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择 作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。

23. (10分)硅单质及其化合物应 用范围很广。请回答下列问题

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程 示意图如图所示。

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl

和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2还原SiHCl3 过程中若混入02,可能引起的后果是 。

(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象 其产生原因: 。

① 202(g)+N2(g)=N20,(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③ 02(g)+2H2(g) = 2H20( g) △H3

④2N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) △H4=-1048.9 kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为： 。

N2H4 N2O4

密度/g/cm3 1.004 1.44

(4)联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡

常数值为(已知:N2H4 +H + N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到 的现象是 。联氨可用于处理锅炉水中的氧;防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

届高三化学上册期中试题（附答案） 篇2

A.舆论监督制度 B.专家咨询制度 C.社会听证制度 D.重大事项社会公示制度 22.2017年12月，中共中央办公厅、国务院办公厅印发了《关于建立健全村务监督委员会的指导意见》，村务监督委员会是村民对村务进行民主监督的机构。建立健全村务监督委员会，对从源头上遏制村民群众身边的不正之风和腐败问题、促进农村和谐稳定，具有重要作用。设立村务监督委员会（）①有利于加强农村基层政权建设 ②有利于保障村民依法直接行使民主权利 ③有利于村民自治逐步走上制度化、规范化的轨道 ④是农村基层民主自治制度的法律保障 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 23．2018年7月15日，国家药品监督管理局发布通告指出，长春长生生物科技有限公司冻干人用狂犬病疫苗生产存在记录造假等行为，严重违反了《中华人民共和国药品管理法《药品生产质量管理规范》有关规定，国家药监局会同吉林省局已对企业立案调查，涉嫌犯罪的移送公安机关追究刑事责任。这说明国家药品监督管理局（）①坚持求真务实的工作态度，保障人民合法权益 ②打击经挤违法犯罪，维护司法公平正义 ③严格依法行政，坚持法定职责必须为 ④坚持以公开为常态、不公开为例外原则，积极推进政务公开 A．①③ B．③④ C．②③ D．①④ 24..政府依法行政是贯彻依法治国方略、提高行政管理水平的基本要求。下列选项符合依法行政要求的是（）①湖北省人大首次民主投票选出立法计划项目 ②海淀区政协机关召开党的群众路线教育实践活动交流会 ③浙江省义乌市公安局赤岸派出所请来市、镇两级81名人大代表议警情 ④中国人民银行、工业与信息化部等五部委发布《关于防范比特币风险的通知》 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 25.在我国国家机关中，对行政权力具有外部监督功能的是（）①人民代表大会及其常委会 ②各级人民法院和人民检察院 ③国家审计署和地方审计机关 ④国家监察委员会和地方监察委员会 ⑤人民政协 ⑥中国共产党 ⑦ 新闻媒体 A．①②③⑥ B．④⑤⑥ C.④⑤⑥⑦ D.①②④ 班级：

姓名：

考号：

选择题答题卡（请将答案填写在答题卡上）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）二、非选择题（共50分）26、2017年12月18日至20日，中央经济工作会议在北京举行。会议认为，中国特色社会主义进入了新时代，我国经济发展也进入了新时代。我国经济已由高速增长阶段转向高质量发展阶段。

高质量发展，就是能够很好满足人民日益增长的美好生活需要的发展，是体现新发展理念的发展，是创新成为第一动力、协调成为内生特点、绿色成为普遍形态、开放成为必由之路、共享成为根本目的的发展。推动高质量发展，要着力抓好2018年的重点工作。要深化供给侧结构性改革，激发各类市场主体活力，实施乡村振兴战略，实施区域协调发展战略。推动形成全面开放新格局，提高保障和改善民生水平，加快建立多主体供应、多渠道保障、租购并举的住房制度，加快推进生态文明建设。

结合材料，运用经济知识，谈谈新时代我国应如何贯彻新发展理念以推动经济高质量发展。（12分）27.2017 年 12 月 5 日，河北省承德市围场县塞罕坝林场建设者荣获联合国环保最高奖项“地 球卫士奖”，“美丽中国”赢得世界掌声。塞罕坝林场，成为生态文明建设的典型范例、“绿 水青山就是金山银山”的生动诠释。

昔日的塞罕坝，曾是“飞鸟无栖树，黄沙遮天日”的荒山秃岭。多年来，塞罕坝人扎根坝上高原，战风沙、斗严寒、抗干旱，科技兴林，矢志创新，建成了百万亩人工林海，为京津冀及华北地区筑起防风固沙、涵养水源的绿色长城，扎扎实实走出了一条绿色发展之路。

在严格保护森林资源、确保完成各项生态建设任务的同时，塞罕坝林场努力为社会提供更的生态产品和服务，积极调整内部产业结构，大力发展森林生态旅游、绿化苗木培育等产业，形成了明显的品牌集聚和产业辐射效应，带动了周边地区的乡村游、农家乐等相关产业的发展，为当地群众创造了大量就业岗位和脱贫致富的机会。实现了生态效益、社会效益和经济 效益的统一。

运用经济生活知识，结合塞罕坝林场取得的成就说明“绿水青山就是金山银山”。（12)28 早在2009年，光伏行业就被国家定位为十大产能过剩行业之一。但能创造高额GDP的光伏行业，仍然吸引了很多地方政府和企业竞相上马。S企业就是在地方政府的全方位扶持下不断扩大生产规模并迅猛发展为全球四大光代企业之一。由于缺乏核心技术，S企业只能与美、韩企业签订长期订单，高价购入原料，而市场价格的波动使之背负巨大的成本压力。在未来技术路线的选择上，企业投入3亿多美元建成的生产线，因缺乏竞争力而不得不很快就停产。2013年3月，该企业被法院裁定实施破产重整。

（1）概述上图反映的经济现象。(4分)（2）结合上图和材料，根据企业经营与发展的有关知识说明S企业破产对同行业发展的警示。（6分)（3）用“发展社会主义市场经济”的知识回答怎样解决材料中的问题（9分）（4）运用政治生活知识，结合材料说明政府应如何正确发挥作用。（12分)参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B C B B D A C A A C D A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C C A B D A C C C A D D 26【答案】①坚持创新发展理念，实施创新驱动发展战略，以供给侧结构性改革为主线，激发市场主体创新活力。

②坚持协调发展理念，实施区域协调发展战略、乡村振兴战略，缩小区域和城乡差距。

③坚持绿色发展理念（或贯彻“绿水青山就是金山银山”的理念），加快推进生态文明建设，坚持可持续发展战略（或“建设资源节约型、环境友好型社会”），建设美丽中国。

④坚持开放发展理念，推动形成全面开放新格局（或“提高开放型经济水平”），把“引进来”和“走出去”结合起来，与其他国家和地区共商共建共享，在开放中实现自身发展。

⑤坚持共享发展理念（或坚持“以人民为中心”的发展思想），深化分配改革，提高保障和改善民生水平。

27．①贯彻落实绿色发展理念，实现了林场的可持续发展（3 分）②以市场为导向，生产优质绿色、多样化产品，提高了经济效益；

（3 分）③调整经济结构，带动相关产业发展；

届高三化学上册期中试题（附答案） 篇3

理综化学试题

7．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；

③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色；

A．①③④B．①②④ ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色； ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色 C．②③④D．①②③④

8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B

在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

A．原子半径：D＞B＞C＞A

B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

9． 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 ．．

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)

2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O

310．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2O-16Cu-64)

A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA

B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3数为NA

D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

11．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO2

催化剂 加热 － CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO

22．下列过程的离子方程式正确的是

A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓

D．金属Na与水反应：Na +2H+ = H2↑+Na+

23．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制备氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可制备氧气

＋(CH3CO)2O →

＝CHCOOH30．（16分）已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：

苯甲醛肉桂酸

（1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成______mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式。

（2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是。

（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为

（不要求标出反应条件），该反应类型属于_______________。

已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：

（4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式_________________。

（5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式_____________。

①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应。31．（16分）醋酸是中学常用的一种弱酸。

（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

① 开始时导电率为0说明：。

② 比较a、b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：

n(H+)：；c(CH3COO-)：；

完全中和时消耗NaOH的物质的量：ab；

+10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为③ 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H)=1.3×

mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。

+-（2）已知：H(aq)+ OH(aq)= H2O(l)△H1=-57.3 kJ/mol

CH

3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)△H2=+1.3 kJ/mol

写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：。

（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）。

32．（16分）工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下： ＋＋－－

3236t（℃）

回答下列问题：

（1）溶解时通入热空气的作用有(写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在；简述过滤后洗涤固体的操作。

（3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为。

（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有。

（5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极

反应式：；一段时间后X电极可收集到的气体一定有，可能有。

33．（16分）实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：

①写出该反应的离子方程式；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol，M(CuSO4·5H2O)=250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是；

②本实验CuSO4·5H2O的产率为

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的（填序号）；

A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3E．Fe2(SO4)

3②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是；

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：。

化学答案及评分参考

7．B8．C9．C10．A11．D12．B22．A B23．AD

30．（16分）

（1）2（2分）； C9H16O2（2分）

（2）CH3COOH（2分）

（3）C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr（3分）；取代反应（1分）

CH2CH2OOCH

（4）（2分）；（5）

（各2分，共4分）

31．（16分）

（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）；② <；>；=（3分，各1分）；

10-3（1分）③ 1.3×； K=c(H+)●c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

-=(1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5mol/L 10-5mol/L扣1分）（3分，答1.69×（2）CH3COOH(aq)+ OH(aq)= H2O(l)+CH3COO(aq)△H=-56.0kJ/mol（3分）

-+-（3）c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na)或c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L；-

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（4分；各2分）

32．（16分）

（1）升温加快溶解速率、除去铁元素【或加热促进Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+】（2分）；Mg2+ +2OH

－= Mg(OH)2↓（或MgCO3 +2OH= Mg(OH)2+CO32）（2分）－－

（2）不低于36℃（2分）；

向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作次（2分）．．．．．．．．．．．．2~3．．．．

（3）足量的Ba(NO3)2和HNO3溶液（1分）、少量的AgNO3溶液（1分）

（4）坩埚、泥三角（2分）（答酒精灯不倒扣分，其余答错一个倒扣1分，直到本小问0分）

（5）2H+ +2e-=H2↑（或2H2O +2e-= H2↑+2OH-，2分）；

O2；CO2（写名称也给分，各1分，共2分）

33．（16分）

（1）①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）；②3:2（2分）

（2）①双氧水受热易分解造成损耗（2分）；②80％（3分）

（3）①CD（2分）；②作催化剂（或起催化作用，2分）

届高三化学上册期中试题（附答案） 篇4

命题教师：陶鑫 高三 化学

一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A． 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B． 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C． 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D． 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2.化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是（）A． 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致

B． 冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量 C． 氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果

D． 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A． 能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HC

2＋、N

B． 0.1 mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-C． 能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、N

D． 加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、S 4.下面四幅图中,与胶体性质有关的是()

A． ①④

B． ②③

C． ①②③

D． 全部

5.锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第ⅣA族,其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大,则下列推断一定不正确的是()

A． 锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅 B． 锗与盐酸不反应,锡、铅能与盐酸反应

C． 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性:Ge(OH)4）

1214A．C和C的原子结构示意图均为

B． 在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键

C． 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D． 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 7.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A． 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B． 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C． 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D． 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

分卷II

二、非选择题

8.合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有________等优异性能。

(2)测定某镁铝合金中镁的质量分数。

称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是________________。另称取一定质量的样品放入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定)。则合金中Al的质量为________g，NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(3)有一种镁铝合金(Mg17Al12)是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物在6.0 mol/L的盐酸中能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________________。(要求列出计算过程)(4)铝电池性能优越，Al­空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为______________；若以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应式为______________。

9.CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．

（1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图．

已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=179.5kJ•mol﹣1 ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣112.3kJ•mol﹣1 请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：

．

（2）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=49.0kJ•mol

﹣

﹣1某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图2中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）． ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是

； ②该反应的平衡常数表达式为：K=

；

③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是

，曲线Ⅱ改变的条件可能是

．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是

；

（3）有学者设想以如图3所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料．请回答： ①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式

； ②若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极反应式

．

10.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式

________________________________________________________________________。(2)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为

①这两种结构的区别表现在：

定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能________(选填a、b、c、d)而Ⅰ不能。a．被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．能与溴水发生加成反应 c．能与溴发生取代反应 d．能与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时：Ⅰ需________mol，而Ⅱ需________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种立体结构，如图所示，该结构的二氯代物有______种。

(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的________(填入编号)。

(4)根据第(3)小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列事实中的________(填入编号)。

a．萘不能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．萘能与H2发生加成反应 c．萘分子中所有原子在同一平面上 d．一溴代萘(C10H7Br)只有两种

(5)现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是_________________________________。

【化学选修3：物质结构与性质】 11.根据信息回答下列问题：

A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

＋

B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为＜Al＜(填元素符号)。(2)从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是：。

(3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是周期族。

(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是。

(5)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围。(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是。

(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法。

答案解析

1.【答案】D 【解析】A错误，能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外还有SO2，另外还可能是碳酸氢盐溶液。B错误，某溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液。C错误，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯，乙炔等，还可能是还原性气体如SO2等。D正确，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3＋，加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋。2.【答案】A 【解析】钢铁为合金，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，A正确；冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，产生气体，不会增加空气中的PM2.5，B错误；氯气和活性炭不反应，活性炭能吸附氯气，减弱漂白效果，C错误；明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用，D错误。3.【答案】D 【解析】A项,溶解Al2O3的溶液应呈酸性或碱性,而HC在酸性或碱性溶液中均不能存在,结合成错;B项,ClO-具有强氧化性,可氧化I-,错;C项,使甲基橙显红色的溶液显酸性,与N2+

3+HNO3,可以氧化Fe,错;D项,使KSCN显红色,说明存在Fe,与这四种离子可以共存,正确。4.【答案】D 【解析】琼海沙洲岛的形成是河水中的胶体与海水接触时,胶体的聚沉,东方明珠夜景和树林中的晨曦是胶体的丁达尔效应,明矾净水的原理是明矾水解产生胶体,吸附悬浮物而发生聚沉,这些都与胶体性质有关。5.【答案】D 【解析】同主族元素,从上到下金属性逐渐增强,故锗、锡、铅的金属性依次增强,D错误。6.【答案】A。【解析】A、C是质子数为6，中子数为8的核素，其原子结构示意图为：1

4，正确； B、过氧化钠中含有过氧根，其中含有非极性共价键，氯化钙中只含有离子键，错误； C、最外层为18的阴离子，可以是硫离子，硫离子水解导致溶液呈碱性，错误； D、氢氧根离子属于带电离子，羟基属于原子团，氢氧根的电子式为：，错误。

7.【答案】D 【解析】A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时逆反应速率增大，正反应速率不变，错误； B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，错误； C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，错误； D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，正确． 8.【答案】(1)强度大、密度小、散热性好、消震性好(答案合理即可)(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 5.4 5(3)Mg17Al12＋70HCl===17MgCl2＋12AlCl3＋35H2↑mol 35 mol n(H2)＝35 mol＋17 mol＝52 mol(4)O2＋2H2O＋4e===4OH

【解析】本题以合金为载体考查了物质含量的计算、离子方程式以及电极反应式的书写等，意在考查学生对电化学知识、离子反应知识的掌握情况以及相关计算能力。(2)镁不和NaOH溶液反应，铝属于两性金属，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2，离子方程式为2Al＋2OH＋2H2O===2AlO＋3H2↑。由图可知，生成沉淀的总物质的量为0.35 mol，Mg(OH)2的物质的量为0.15 mol，在加入(240－200)mL NaOH溶液时，氢氧化铝溶解，发生反应Al(OH)3＋OH===AlO＋2H2O，氢氧化铝的物质的量为0.2 mol，合金中Al的质量为5.4 g,40 mL NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.2 mol，所以NaOH溶液的物质的量浓度为

＝5 mol/L。(4)以NaCl溶

－

－－－液为电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；若以KOH溶液为电解质溶液，正极反应式不变，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，所以总反应式为4Al＋3O2＋4KOH===4KAlO2＋2H2O。

9.【答案】（1）2 NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=﹣759.8 kJ•mol；（2）①0.125mol/（L•min）；

﹣1②；

③升高温度； 增大压强；K1＜K=K2；（3）①SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣； ②CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O．

【解析】（1）NO与CO反应生成无污染气体，发生反应为：2 NO+2 CO=N2+2 CO2，已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=179.5kJ•mol ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣112.3kJ•mol﹣1

由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368﹣134=234kJ，该反应热化学方程式为③NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，③×2+②﹣①得：2 NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=﹣759.8 kJ•mol﹣1；

（2）①由图可知，8min时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气为8mol﹣2mol=6mol，故

﹣1v（H2）==0.375mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（H2）=×0.375mol/（L•min）=0.125mol/（L•min）；

②反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数表达式K=；

③曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，可能是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化；

曲线Ⅱ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；

平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故温度越高平衡常数越小，曲线Ⅰ温度最高，实线和曲线Ⅱ温度相同，故K1＜K=K2；

（3）①反应本质是：SO2+O2+H2O=H2SO4，负极发生氧化反应，二氧化硫在负极失去电子与水生成硫酸根、氢离子，负极电极反应式为：SO2﹣2e+2H2O=4H+SO4；

②正极发生还原反应，通入的二氧化碳转化为甲醇，由电荷守恒可知，应有氢离子参加反应，正极电极反应式为：CO2+6H+6e=CH3OH+H2O．

10.【答案】(1)CH≡C—C≡C—CH2—CH3(其他合理答案也可)(2)①ab 3 2 ②3(3)C(4)a(5)介于碳碳单键与碳碳双键之间独特的键C 【解析】(1)分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式为CH≡C—C≡C—CH2—CH3等。

(2)①Ⅱ中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴水发生加成反应，1 mol C6H6与H2加成时Ⅰ需3 mol，而Ⅱ需2 mol。

+

﹣

﹣

+

2﹣

(4)根据第(3)小题中萘的结构简式可知，萘分子应该能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)萘分子中碳碳之间的键应该是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键。11.【答案】(1)Na Mg(2)从上到下依次减小(3)第五 第ⅠA(4)两 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O(5)0.9～1.5(6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小

(7)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物

【解析】(1)由信息所给的图可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一电离能最小，而第ⅢA族元素的第一电离能小于ⅡA族元素的第一电离能，故Na＜Al＜Mg。(2)从图中可看出同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。

(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期第ⅠA族。

(4)根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2的性质相似，Be(OH)2应具有两性，根据Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可以类似地写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式。

(5)根据电负性的递变规律：同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.9～1.5。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。