高三化学教案

高三化学教案（共8篇）

高三化学教案 篇1

高三化学教学反思-高三化学教学反思 2018高三化学复习教学反思

反思性教学增强了教师的道德感和责任感,提倡反思教学,使教师自觉的在教前、教中、教后严谨地审视自已的教学行为,改进自已的教学实践,从而提高教学质量，下面21世纪教育网为大家整理提供了2016高三化学复习教学反思，供广大教师参考！

回顾高三的复习工作，反思得与失，总体收获是多研究、多思考、精选题，狠抓课堂教学。高三化学教学反思以下是我的一些体会和做法。

纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳

定性，始终保持稳中有变，变中求新的原则。期初我们备课组认真分析、研究近五年的高考试题，摸清高考试题涉及的知识点、热点、特点以及变化趋势，找出它们在教材中相应的知识点以及一系列有层次的题目，在编制教学案一体化讲义时将将每个考点依次落实。

考试说明(即考纲)是高考的依据。是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。我们将考试大纲做了对比，找出增删的内容，题型示例的变化，并与学生一起阅读，让学生明确每一知识点在高考中的难度要求。

研究教材、考纲、高考题、学生的实际情况后，学期初我们制定了详细的复习计划，明确每一阶段复习的目标，解决学生存在的问题。如9-10月份的主要解决离子反应、离子方程式、物质结构存在的问题； 11-12月份我们将重点

放在化学平衡、电离平衡、电化学中，因为这些内容学生最难掌握，在这个时间段加强训练，为期末考试就做好了准备；1-2月份我们的重点是有机及实验基础；3月-4月的训练目标是I卷的整体提高和无机推断、常规计算及技巧。5月份的训练以提高应试能力为主，同时查漏补缺。

复习计划中不仅有每一节上课内容，还包括每周5次作业内容，每周强化训练内容，选择题专项内容等，并根据学生的情况不断调整与完善，每次的练习中都分必做题与选做题，让不同层次的学生都有收获。

目前的复习资料不仅多而且杂，偏题、难题、怪题很容易挫伤考生的积极性，好的习题能激发兴趣，启迪思维并能加强学生对”双基”的理解，引导学生寻求解题规律，掌握解题技巧。故教师自身必须投入题海，然后筛选训练题和资料，备课组内老师须明确分工，资源共享，在复习选题时要有层次、有梯度，由易到难地选择，并根据考试大纲及学生的实际情况，编制合适的训练试题。

选编习题要以大纲和教材的内容及学生水平和认知规律为依据，要注意知识的整体性和相应能力培养的有机联系，一个题型要联系、消化一项基本内容，题型多样化，层次要分明。

一般从以下六方面选题：①多选近几年的高考试题，少选老资料中的难题。②控制训练难度，以中档题训练为主。③注意练习题的能力层次要求，按不同能力层次设计不同练习题，可分层次进行训练和辅导。④多选实验创新设计题，尤其是课本内典型实验装置的改进设计，强化实验能力训练。⑤适当增加化学计算题训练，注重守恒法计算技巧⑥多设置情景，将易错题改编，或将客观题改为主观题，将顺向思维题改为逆向思维题。

如有关浓硫酸的稀释的考查可改为如何观察Cu与浓硫酸反应后溶液的颜色。复习钠的化合物时设置以下讨论

题A、如何测定含有Na2O杂质的Na2O2试样中Na2O2的质量分数？B、如何以NaOH溶液和CO2气体制备Na2CO3？C、纯碱中含少量NaCl杂质，请设计三种不同实验方案测定试样中纯碱的质量分数。D、实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或氯化钠结晶？通过这些问题的讨论、分析将相关的知识点一一呈现。

高三以练为主，一年来我们编制了选择题专项训练、II卷专项训练、每周强化训练、每日一练、热身训练等练习试题。每份练习的侧重点不同。如一轮复习中每周的强化训练内容包括本周复习的重点内容，高考的热点及下周即将复习的内容，而每周的选择题专项训练更突出课本基础知识，学生易错知识点及高考的热点、难点。二轮复习中每日一练的试题以查漏补缺，回归课本为主。每次我都提前准备好试题，由黄勇慧、陈天云负责做题，目的是看试题的知识点分布是否合理，难度是否适中，能否反映出学生的一些问题，再由我进行修改定稿。

高三化学教案 篇2

1. 研究“纲”、“题”, 把准方向。

“纲”是理综高考化学《考试大纲》, “题”是理综高考化学试题, 要加强新课程理科综合《考试大纲》和理综高考化学试题的学习、研究, 用《考试大纲》和高考化学试题指导复习, 把准方向, 增强复习的目的性、针对性、有效性。要确明新课程理科综合考试化学科的特点、内容和要求, 对新课程不作要求的内容 (如电离度、二烯烃、平衡常数、卤化氢和二氧化硫的实验室制法、硫化氢的性质、实验室制法等) , 复习可不涉及;对新课程增加的内容 (如化学反应中的能量变化、热化学方程式、重要的氧化剂、还原剂、臭氧、过氧化氢、常见的生活环境污染和防止、原料与能源的合理利用、无机非金属材料、化学实验方案的设计等) , 要特别关注。要明确理综高考化学科四种能力 (观察能力、实验能力、思维能力、自学能力) 的具体要求, 研究理综高考化学试题如何通过化学知识为载体, 考查学生的学科能力;研究采取哪些措施, 帮助学生达到高考要求;做到能力培养心中有数, 教学有方。

要充分考虑学生的可接受程度, 控制好课堂教学的难度和容量 (知识容量和思维容量) 。分析、讲解的例题, 要以中档题为主;学生的练习, 要紧扣基础, 不回避常见题。对一些资料上超纲的偏题、怪题, 要大胆摒弃。对于多数学校的多数班级, 一堂课的例题讲解应控制在3—5个为宜, 要注重题上“开花” (举一反三) , 以一当十。对不同层次学生明确不同要求, 注意分层教学, 以注重科学、讲求实效的教学, 提高复习效率。

2. 保持复习课的新鲜感——话题式教学设计。

复习课的新鲜感来自于对复习内容的重组与整合, 不适宜再如新授课那样按模块分开复习, 如何整合?寻找一个话题, 设置一系列涉及各模块的问题应当是可行的做法。例如, 以“硫酸铜的制备”为话题, 设置如下问题: (1) 工业上如何以铜为原料制备硫酸铜? (2) 几种制备方法的优劣如何评价? (3) 铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液, 为何能得到硫酸铜?涉及哪些化学反应? (4) 铜和稀硫酸的混合物中加入稀硝酸, 为何能得到Cu2+?涉及哪些离子反应? (5) 蒸发含有Cu2+、SO42-、NO3-的混合溶液, 可以得到什么晶体?判断的依据是什么? (6) 逸出溶液的氮氧化物如何回收利用?涉及哪些氧化还原反应? (7) 如果氮氧化物都得以回收利用, 硝酸在整个过程中起什么作用?以上问题涉及硫酸、硝酸的化学性质, 对氧化—还原反应的理解, 对离子反应的认识, 对结晶过程中竞争性、有序性的认识, 对催化剂的理解, 等等。

再如, 以“碳原子的成键方式”为话题, 设置如下问题: (1) 碳原子有哪些成键方式? (2) 以这些方式成键的碳原子分别是什么杂化方式?键角是多少? (3) 含有这些杂化方式碳原子的典型物质有哪些?其分子是怎样的空间构型?怎样结合价层电子对互斥理论理解这些分子的构型? (4) 从甲烷到烷烃再到环烷烃, 相同杂化方式的碳原子使它们的构型有怎样的关联? (5) 金刚烷 (C10H16) 和金刚石中的碳原子是什么杂化方式?它们的分子构型之间有何关联?它们与环己烷的分子构型又有何关联? (6) 从乙烯到苯, 相同杂化方式的碳原子使它们的分子构型有怎样的关联? (7) 如果以苯环作为结构单元, 在平面无限延伸, 得到怎样的结构? (8) 石墨中sp2杂化的碳原子与它的平面结构有何关联?怎样从结构上理解石墨的导电性? (9) 足球烯 (C60) 和碳纳米管中的碳原子是什么杂化方式?如何从结构与性质上理解它们与石墨的关联?以上这些问题涉及必修、选修3、选修5等模块的内容, 既有对课本中介绍过的典型物质的回顾, 又有对并不熟悉的新物质、新材料的推想, 这样的话题容易激发起学生的新鲜感和学习热情, 易于培养学生一种立足现在看未来的眼光。

3. 巧妙设疑, 激发学生学习欲望。

学生已经学习过电解质溶液的知识, 但在复习有关电解质溶液时, 我们发现学生在处理有关溶液中微粒浓度之间的关系时仍会感到很棘手。原因是因为电解质溶液主要研究的是微观粒子, 看不见也摸不着, 只能靠学生的空间想象能力。为了加深学生对电解质溶液的理解, 给学生一个思维想象的空间, 我设计了一些问题, 如: (1) 相同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液稀释相同倍数, 醋酸的pH_____, 盐酸的pH_____; (2) 物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中和同浓度的NaOH, 恰好完全中和所需NaOH的体积, V (醋酸) _____V (盐酸) ; (3) pH值相同的醋酸和盐酸溶液稀释相同倍数, 醋酸的pH_____盐酸的pH_____; (4) pH值相同, 体积相同的醋酸和盐酸溶液和同浓度的NaOH, 恰好完全中和所需NaOH的体积, V (醋酸) _____V (盐酸) 。在学生理解了pH值与溶液浓度的关系, 明确了研究电解质溶液的入手点后, 要求学生根据自己的理解编写变式练习。学生很快编写出很多练习题, 如物质的量浓度相同、体积相同的醋酸钠和氢氧化钠溶液, 滴加相同浓度的盐酸, 恰好完全中和所需盐酸的体积, V (醋酸钠) _____V (氢氧化钠) ;pH值相同, 体积相同的醋酸钠和氢氧化钠溶液, 滴加相同浓度的盐酸, 恰好完全中和所需盐酸的体积, V (醋酸钠) _____V (氢氧化钠) , 等等。学生在此过程中不断发现问题, 解决问题, 在疑与思的过程中保持着高涨的情绪和积极的思维状态, 在参与化学思维活动的过程中, 不仅加深了对电解质溶液的理解, 同时还会产生一种成就感和满足感。从而大大激发了学生的学习欲望, 使学生成为学习的主体。

4.“强基固本”, 提高能力。

高三化学复习策略 篇3

关键词：高三化学复习；抓基础；树立奋斗目标

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）24-313-01

高三化学总复习时间紧，任务重，我们高三化学教师要有全局、全盘思想。一定要科学合理地安排复习时间，运用恰当有效的复习方法，正确处理好课本、考试说明、模拟题之间的相互关系。突出高考题的示范作用，从而提高复习效率。在高考中取得理想成绩。经过这几年的高三教学，我总结了一些不成熟的建议：

一、阅读教材，抓基础

我们要善待课本，全面认真阅读教材，夯实双基，彻底查漏补缺，完全扫除知识结构中理解上的障碍。必修一、必修二、化学反应原理、有机化学基础和物质结构与性质，一共五本教科书，那么该怎么看书才能达到最好的效果？不能盲目看书，同时还要要处理好“精读”和“泛读”之间的关系，那就是宜精则精，宜详则详。一般来说，化学反应速率与化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应等基本理论的内容整体强，重在理解其原理，若原理真正弄懂，遗忘率一般较低，可以泛读；而一些比较零碎、记忆性强的内容，如元素化合物方面的内容要细读。另外阅读的时候不能老是从头开始，因为每次刚开始读的内容最后留下的印象比较深刻，而应该根据实际情况进行，每次都从不同的章节开始。

二、选择适合的资料，做好错题集

据这几年的经验总结，一轮复习一定要选择基础性强、贴近考试说明的资料，选择之后同学们一定要用好这种资料，在复习每一章节、每一知识模块之前，都应该先将这部分内容进行预习和知识梳理，找出自己的问题所在，从而在课堂上才能有的放矢去听讲，最终达到提高课堂听课的效率。在练习中，同学们最好准备一个纠错本，把每一次做错的题进行认真分析，纠错不仅在于要知道正确的答案，关键要分析做错题的原因，找出错误的根源，防止下次再犯类似的错误。解题中所犯的“错误”是一笔宝贵的学习财富，它花时少，回报却不少，能使同学们储备一些题目，解题时思维更敏捷。

三、掌握化学反应原理，并且能够灵活应用

掌握化学反应原理，同时能够灵活应用，达到高考考高分的目的。如元素守恒原则、电子得失守恒、氧化还原反应、化学平衡的移动、物质结构与性质、有机化学反应中断键成键的一般规律等，要重点回顾，同时这些内容也是重难点。当学生掌握化学基本原理和规律，能在解题中灵活应用，就可以拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性，当然这要求在平时练习中学生要锻炼这种能力。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。

四、加强计算题的训练

化学计算的学习，一方面可以掌握化学计算的技能，另一方面可以加深对有关化学知识的理解，发展思维能力，提高分析问题和解决问题的能力。中学化学计算包括：物质的量、溶液的物质的量浓度、化学平衡常数、化学反应热、化学式的计算等等！

但是化学计算一直是学生的心头病，学生看到计算题头就发大，从而不能静下心来思考，很多学生更是把化学计算题打入冷宫，但是高考不可能不考这个内容，所以还要求我们老师要给学生耐心讲解。化学计算是从量的方面反应物质的组成、结构、性质和变化规律，它具有情景新颖，信息量大，化学知识丰富，综合性强等特点。它不仅能用来考查学生的思维能力，还用来考查学生运用各方面知识进行判断、推理和分析、逻辑思维的能力。方法是解题的钥匙，掌握好这些方法无疑对化学计算有很大的帮助，达到事半功倍的效果，当然这些方法不是孤立的，在解题中往往用到多种方法和技巧，只要熟练掌握这些技巧，并加以适当的练习，就能在解题中融会贯通，临危不惧，快速解答。

五、考试认真，重视教师讲评

学生在平时的考试中一定要认真，把每一次考试都当成是高考，而最后要把高考当成平时的考试，严格要求自己，在解题速度、解题方法很多方面进行强化训练，为最后的高考做好充分的准备，切不可马马虎虎、敷衍了事，认为平时考试不重要，到高考时就自然而然认真了，这种思想是不可存在的。高三化学复习要求以“知识升华”为能力，“提高成绩”为目的。一次考试或练习，实际上是一次信息反馈过程。试卷的讲评，是教师根据学生试卷反馈回来的信息，将知识清晰化、脉络化的过程。教师必然要通过错题分析，揭示知识的内在联系，总结规律，举一反三，触类旁通；结合出现错误的性质，找出发生错误的根源，防止下次重犯。还要归纳每类试题的解题思路和方法，一题多解方法中的最佳方法，以便提高学生的解题速度和得分率。因此，学生本身要像对待高考一样，认真对待考评，专心听取老师对试卷的分析。老师的讲评课听好了，就可开拓思路，收到事半功倍的效果。

六、树立信心，答题规范

让学生有所进步时就对自己说：“我能行！”、“我能做得更好！”等等，这将不断提升自己的信心这就要求我们教师在平时的教学中一定要让学生充满信心，如何增强自信心呢？我引用一位名人的几句话：学会微笑；挺胸抬头走路，不要攀比；在每次做题时，要先做几道容易题，为每次练习奠定顺利的开端；多和同学、老师、家长交流；增强学习实力。”同时规范答题也很重要，考生作答时，一定要看清题号，并把答案书写在各题目的指定区域内，不得超出答题区域范围，不得擅自更改答题卡上题号顺序，否则答案无效。尤其在作答选做题时，必须注意将自己选做的题号旁边的信息点用2B铅笔涂满涂黑，不能漏涂、错涂、多涂选做题信息点。减少过失性丢分，是我们获得满意成绩的重要保证。

总之，不管高考模式如何改革，试题的结构怎么变化，但有一点我们要坚信，那就是不能离开我们的课本，只要我们重视教材、吃透教材、把考试说明研究透彻，打好基础，抓好主干，抓住重点，方法得当，坚定信心，努力拼搏，高考就一定能取得理想的成绩。

参考文献：

[1] 《化学教学论》2006（6）

高三化学教案：原电池 篇4

【】欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高三化学教案：原电池，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助

本文题目：高三化学教案：原电池

【要点扫描】

1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。会正确书写电极反应式及总反应方程式。

2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。

3.了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源

4.根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。

【知识梳理】

一.原电池

1.工作原理：

2.基本组成：

3.构成条件：

4.原电池正负极的判断方法：

原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极。判断正极和负极的方法是

5.电极反应式和总反应式的书写：

例。已知下列原电池的总反应式，请写出其电极反应式，并归纳如何根据原电池的总反应式正确书写电极反应式。

① Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

② 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

③ CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

【归纳】根据总反应式书写电极反应式的基本思路：

负极：还原剂 氧化产物(要不要介质参与?)

正极：氧化剂 还原产物(要不要介质参与?)分享：

(1)若总反应式中没有H+参加反应，则若一极消耗H+，另一极必定生成H+。

(2)若总反应式中没有OH-参加反应，则若一极消耗OH-，另一极必定生成OH-。

(3)氢氧不够，水来凑。

6.PH值变化：

二.常见化学电源

(1)一次电池：一次电池的活性物质消耗到一定程度，就不能使用了。

如普通的锌锰电池：

碱性锌锰电池：

(2)二次电池：二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。

如铅蓄电池：

(3)燃料电池

燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池。它与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包含活性物质，它工作时，燃料和氧化剂连续不断地由外部供给，在电极上不断地进行电极反应，生成物不断地被排除，于是电池就连续不断地提供电能。

如氢氧燃料电池：

a.电解质溶液为硫酸时：负极;正极

b.电解质溶液为强碱时：负极;正极

c.电解质溶液为水时： 负极;正极

如乙醇燃料碱性电池：负极;正极

小结：一次电池、二次电池、燃料电池的优缺点:

【典例精析】

例1.下列关于原电池的叙述，正确的是()

A.构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属

B.电子从负极流向正极，电流从正极流向负极

C.在电解质溶液中，阴离子从负极向正极移动，阳离子从正极向负极移动

D.原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应

解题体会：

例2.把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是

A.碳棒上放出氯气 B.碳棒近旁产生OH-()

C.碳棒上放出氧气 D.铁钉上放出氢气 E.铁钉被氧化

解题体会：

例3.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO3)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是

A.在熔融电解质中，O2--由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正级，电极反应为：O2+4e-2O2--

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e--+13O2--4CO2+SH2O

解题体会：

【反馈练习】

1.下列各组金属和溶液，能组成原电池的是

A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸

C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液

2.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+══Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是

(A)(B)(C)(D)

正极 Zn Ag Cu Cu

()

负极 Cu Cu Zn Zn

电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2

3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化()

A 不变 B 先变小后变大

C 逐渐变大 D 逐渐变小

4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是()

A 负极有Cl2逸出，正极有H2逸出

B 负极附近Cl的浓度减小

C 正极附近Cl的浓度逐渐增大

D 溶液中Cl的浓度基本不变

5.关于如图所示装置的叙述，正确的是()

A 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B 铜片质量逐渐减少

C 电流从锌片经导线流向铜片

D 氢离子在铜片表面被还原

6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是()

A 电池工作时，锌失去电子

B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是()

A 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2

B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-====FeO42-+4H2O

C 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D 放电时正极附近溶液的碱性增强

8.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li-xe-C6Li1-x+x Li+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是()

A 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-x

B 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小

C 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+x Li++x e-C6Li

9.如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()

A 铁圈和银圈左右摇摆不定

B 保持平衡状况

C 铁圈向下倾斜

D 银圈向下倾斜

10.将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系如图，其中正确的是()

11.根据右图所示的装置，回答下列问题：

(1)铁片与铜片不用导线连接，现象是，反应的化学方程式为。

(2)用导线把金属片连接起来，现象是，电极反应式为：负极，正极，反应的化学方程式为。

12.(1)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的，该极的电极反应是，电池工作时的总反应的离子方程式是。

(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：，负极：2CO+2CO32-==4CO2+4e-。总反应：。

(3)铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。

A 原电池的电极材料：① 正极;② 负极。

B 电极反应式：正极PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O，负极电极反应式为。

C 工作后，蓄电池里电解质溶液的pH(填变大变小或不变)。

理由是。

13.如右图所示组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)。

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡(填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为;

Al电极上发生的反应为。

b.若灯泡不亮，其理由为。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡(填亮或不亮，填亮做a题，填不亮做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为;

Al电极上发生的反应为。

b.若灯泡不亮，其理由为。

14.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是

① 以上反应是可逆反应 ② 以上反应不是可逆反应

③ 充电时化学能转变为电能 ④ 放电时化学能转变为电能

A ①③ B ②④ C ①④ D ②③

(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为

(3)另一种常用的电池是锂电池(很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成;电池总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2

试回答：锂电池比容量特别大的原因是

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因

15.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池，当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好全部用完。(假设锌片不放出气体)求：

(1)消耗锌的质量;(2)通过导线的电子数;(3)稀H2SO4的物质的量浓度。

原电池 第一课时 参考答案

[典例精析]

例1 BD 例2 BE 例3 BC

[反馈练习]

1.BD 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.BD

9.D 10.A

11.(1)Fe片溶解，周围有气泡逸出 Cu周围无明显现象

(2)Fe片溶解 Cu周围有气泡逸出 负极 Fe 2e-= Fe2+

正极2H+ + 2e-= H2 Fe + 2H+ = H2 + Fe2+

12.(1)负极 CH4 8e-+ 10OH-= CO32-+ 7 H2O

CH4 + 2O2 +2OH-= CO32-+ 3H2O

(2)2CO+ 2CO32--4e-=4CO2 2CO+O2=2CO2

(3)A.PbO2 Pb

B.Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C.变大，在过程中消耗了H2SO4

13.(1)亮

a.Mg2e-= Mg2+ 2H+ + 2 e-= H2(2)亮

a.2H2O + 2e-= H2 +2OH-Al 3e-+ 4 OH-= AlO2-+ 2H2O

14.(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。

(3)锂的摩尔质量小 ：2Li+ZH2OLiOH+H2

15.9.75g 0.3mol e-0.75mol/L

高三化学教案：解析离子反应 篇5

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本文题目：高三化学教案：解析离子反应

第四讲：离子反应

【内容与解析】

本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。以及离子共存与离子方程式的书写。就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。而复习的思路是：利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具体手段与方法。

【教学目标与解析】

1.教学目标

1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。

2.目标解析

1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。就是指：酸碱能阻止水的电离，有些盐能促进水的电离。电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。就是指：与复分解的反应条件对照。

4.能正确书写离子方程式。就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查

【问题诊断分析】

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的原因是离子共存问题设计到和知识很多，很多学生只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的情况分开，其中关键是在记住特殊情况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。

【教学支持条件分析】

学生课前预习

一、电解质

1.电解质、非电解质?

(1)电解质 在熔融或溶液中能够导电的化合物。

(2)非电解质 在熔融以及溶液中不能导电的化合物。

2.强电解质、弱电解质

(1)强电解质 在水溶液中，能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐类等。

(2)弱电解质

在水溶液中，部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。

3.熔融电解质或电解质溶液导电的实质

熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解的过程，发生了化学变化;金属导电发生物理变化。

4.电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水中产生离解的过程。(2)电离方程式的书写

强电解质的电离方程式中用===号连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用号连接，多元酸分步电离。

Na2SO4：Na2SO4===2Na++SO2-4。

H2CO3：H2CO3??H++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。

二、离子反应的条件及离子共存问题

1.离子反应

(1)概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：[来源:Z,xx,k]

A.加入BaCl2溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4。

B.加入CH3COONa溶液：CH3COO-+H+===CH3COOH。

C.加入Na2CO3溶液：CO2-3+2H+===CO2+H2O。

D.加入Zn粒：Zn+2H+===H2+Zn2+。E.加入NaNO3溶液：不反应。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质;②生成难电离的物质;③生成易挥发物质;④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质

从A～E中，混合后溶液中SO2-4离子的物质的量减少的是A(填序号);H+物质的量减少的是B、C、D;H+、SO2-4物质的量不变的是E，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的减少。

2.离子共存

离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

同一溶液中若离子间符合①生成难溶物或微溶物，②生成气体或挥发性物质，③生成难电离物质，④发生氧化还原反应中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

三、离子方程式的意义、实质及书写

1.意义

离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2++CO2-3===BaCO3，表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。

2.实质

离子之间发生反应，生成沉淀、难电离的物质、挥发性气体，或者发生氧化还原反应等，使溶液中的离子浓度减小，反应向着离子浓度减小的方向进行。3.离子方程式的书写(以CaCO3和HCl反应为例)

(1)写：写出正确的化学方程式，并配平。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O

(2)拆：把溶液中完全电离的物质写成离子形式。CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2+H2O

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O

(4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

网络构建

1.电解质和非电解质

2.离子反应

问题

1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较

1.电解质和非电解质的比较

定义 相同点 不同点 实例

电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能电离产生离子[来源:学。科。网Z。X。X。K][来源:学+科+网] NaCl、H2SO4、NaOH

非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离，不能导电 蔗糖、酒精

2.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：

(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)电解质溶液导电是因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。

(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质;难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。

(4)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。

3.强电解质和弱电解质

强电解质和弱电解质的比较

强电解质 弱电解质

概念 在水溶液里分子全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物

电离程度 完全电离 部分电离

溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子

代表物 绝大多数的盐(包括难溶性盐)：NaCl、NH4Cl等;强酸：HCl、HNO3等;强碱：KOH、NaOH等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等;弱碱：NH3H2O等;水也是弱电解质

4.电离方程式

(1)概念：表示电解质电离的方程式。

(2)书写：对电离方程式的书写，应注意以下问题：

①强电解质：完全电离，用===表示，如NaCl===Na++Cl-，H2SO4===2H++SO2-4。

②弱电解质：部分电离，用??表示，如CH3COOH??CH3COO-+H+，NH3H2O??NH+4+OH-。

【例1】 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()

A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.纯水几乎不导电，所以水是非电解质

[解析] 判断强弱电解质的依据是电离程度的大小，与溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。强电解质主要指强酸、强碱和大部分盐类。弱酸、弱碱则为弱电解质，其中，水是一种常见的弱电解质。CaCO3等一些难溶性物质，虽然溶解度很小，但已溶解的部分全部电离，CaCO3为强电解质。Cl2和NH3不是电解质，因为Cl2是单质，NH3与水反应生成的NH3H2O才是电解质。

[答案] B

变式1 下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号);属于弱电解质的是__________;属于非电解质的是__________。

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质;氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质;氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，即不是电解质也不是非电解质;酸、碱、盐都是电解质，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4、AgCl不仅是电解质，而且是强电解质;CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。

问题

2、离子方程式的书写及正误判断

1.离子方程式的书写注意事项

(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。

(2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。

(3)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式;浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为Ca2++2OH-，而石灰乳则表示为Ca(OH)2。

(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成Na++HCO-3而不能拆成Na++H++CO2-3(NaHSO4溶液中应拆为Na++H++SO2-4)。

(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。

2.离子方程式的正误判断

(1)违背客观事实：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

(2)违背质量守恒定律：2Na+H2O===2Na++2OH-+H2。

(3)违背电荷守恒定律：Na+2H2O===Na++2OH-+H2。

(4)违背定组成定律：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4+H2O。

(5)违背得失电子守恒定律：2MnO-4+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2+6H2O。

(6)掌握离子符号和化学式的准确应用：

其原则是强酸、强碱和可溶性盐(溶液中的自由离子)用离子符号表示，其余均以原来的化学式表示。所出错的情况就是该拆的不拆，不该拆的拆了。

(7)注意连接符号和状态符号的准确使用：===，错例不再列举。

(8)物质以气体、固体参加反应或电离程度较小的应写化学式不写离子式，未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式。

如：Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2+2H2O

C+2H2SO4(浓)=====△CO2+2SO2+2H2O

2NaCl(s)+H2SO4(浓)=====△Na2SO4+2HCl

2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=====△CaCl2+2NH3+2H2O。

(9)多元弱酸的酸式根应整体写出不能拆写。

如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-===S2-+H2O;

NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO-3+H+===H2O+CO2。

(10)易溶气体、易分解物质写离子方程式时，要注意条件(浓稀及加热与否)。

如：NH+4+OH-(稀、冷)===NH3 NH+4+OH-(浓、热)===NH3+H2O。

(11)对于微溶物的处理有三种：

①在生成物中有微溶物析出时，应写出化学式，如：2Ag++SO2-4===Ag2SO4

②当反应物里有微溶物处于溶液状态时(稀溶液)，应写离子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如向石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(12)注意氧化还原反应与沉淀反应的竞争：具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应。

如：H2S+2Fe3+===2Fe2++S+2H+()3H2S+2Fe3+===Fe2S3+6H+()

(13)注意双水解反应与沉淀反应的竞争：

如：2Fe3++3CO2-3===Fe2(CO3)3()2Fe3++3CO2-3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2()

【例2】(2018新课标全国理综)下表中评价合理的是()选项 化学反应及其离子方程式 评价

A Fe3O4与稀硝酸反应：

2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2+8H2O 正确

B 向碳酸镁中加入稀盐酸：

CO2-3+2H+===CO2+H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4 正确

D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2

[解析] 本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2+能够被硝酸氧化，但应生成NO气体;C项应同时生成NH3D项氯气先氧化Fe2+为Fe3+，然后再氧化Br-，离子方程式正确，评价不正确。

[答案] B

变式2(2018江苏卷)下列离子方程式表达正确的是()

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=====通电 Cl2+H2+2OH-

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2+H2O

解析：本题考查离子方程式，意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力;A项，电解熔融的氯化钠方程式为2Na++2Cl-=====通电2Na+Cl2B项，正确;C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O;D项，水垢主要成分是CaCO3，离子方程式中应写它的化学式，即CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O。

答案：B

问题

3、离子共存

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。

1.一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等有色离子不能存在。

2.二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2-

3、SO2-

3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+

4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根离子(如HCO-

3、HSO-

3、HS-、H2PO-

4、HPO2-4等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊。指三种特殊情况：

(1)AlO-2与HCO-3不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3+CO2-3;

(2)NO-3+H+组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉;

(3)NH+4与CH3COO-、CO2-3，Mg2+与HCO-3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

(1)复分解反应，如Ba2+与SO2-

4、NH+4与OH-、H+与CH3COO-等;

(2)氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO-3(H+)与Fe2+，MnO-4(H+)与Br-，H+与S2O2-3等;

(3)相互促进的水解反应，如Al3+与HCO-

3、Al3+与AlO-2等;

(4)络合反应，如Fe3+与SCN-等。

判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如在强酸性溶液中在无色透明溶液中在由水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中因发生氧化还原反应而等等，再分析离子间的相互反应情况。

【例3】(2018江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-

3、SO2-

4、Na+

B.由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+

4、Al3+、NO-

3、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-

4、SCN-

[解析] 本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件。A项，酸性条件下，Fe2+会被NO-3氧化，故不可以大量共存;B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO-3均不可以大量共存;C项，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存;D项，Fe3+与SCN-发生络合，不可以大量共存。

[答案] C

变式3(2018安徽理综)在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO-3

B.Al3+、NH+

4、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O2-

7、CH3CHO、SO2-4

D.Na+、K+、SiO2-

3、Cl-

解析：本题考查离子大量共存问题，意在考查考生的综合分析能力。酸性条件下，A项ClO-会形成弱酸HClO;C项Cr2O2-7能够氧化CH3CHO;D项形成H2SiO3沉淀。

答案：B

方法规律技巧

一、与量有关的离子方程式的书写

1.试剂的滴加顺序涉及到的量

例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。

向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为：Al3++3OH-===Al(OH)3。

向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。

2.若是复分解反应，可用少定多变法来书写

所谓少定即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓多变即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2+、HCO-3的比例为1：2，再取用OH-，中和2个HCO-3需2个OH-，则可写出：Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3+CO2-3+2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为OH-+Ca2++HCO-3===CaCO3+H2O(只中和1个HCO-3，Ca2+、HCO-3不是1：2了)。

此外，NaHSO4与Ba(HCO3)

2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与量有关。

3.氧化还原反应中涉及到的量

氧化性：Cl2Fe3+I2 还原性：Cl-

所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;

向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。

4.较特殊的反应涉及的量

如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质。

5.从知识角度看，除掌握好前面概括的基础知识外，对氧化还原反应问题、限量问题(过量与少量)、有机反应问题、水解问题应特别关注。

如苯酚与碳酸钠反应的产物为苯酚钠与碳酸氢钠，苯酚钠中通入少量或过量的CO2，均生成苯酚与碳酸氢钠。

【例1】 按要求完成下列反应的离子方程式：

(1)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体。

________________________________________________________________________。

(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________。

(3)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀：______________________，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：____________。

(4)已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：3Br2+6FeCl2===4FeCl3+2FeBr3

现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol/L的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式____________________。

[解析](1)NO-3在酸性环境中有较强的氧化性，能氧化铜。

(2)NaHSO4溶液中H+恰好完全反应，设H+的物质的量为1 mol，则加入Ba(OH)2应为0.5 mol，所以有：

H++OH-+12Ba2++12SO2-4===H2O+12BaSO4，整理得：2H++2OH-+Ba2++SO2-4===2H2O+BaSO4。

(3)Ba(OH)2溶液中Ba2+恰好完全反应，取Ba(OH)2的物质的量为1 mol，则n(Ba2+)=1 mol，n(OH-)=2 mol，由n(Ba2+)=1 mol知Ba2+恰好完全反应时应加入12mol KAl(SO4)2，此时加入n(Al3+)=12 mol，即n(OH-)：n(Al3+)=2 mol：12 mol=4：1，Al3+与OH-恰好完全反应生成AlO-2。再加入明矾溶液，AlO-2与Al3+发生双水解反应。

(4)通过题给反应可比较出Fe3+与Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2+反应，若Cl2还有剩余，再与Br-发生反应。

n(Cl2)=0.112 L22.4 L/mol=5.0010-3 mol，n(FeBr2)=10.010-3 L1.0 mol/L

=1.010-2 mol。

Fe2+可失去1.010-2 mol的电子，而Cl2最多得1.010-2 mol的电子，由得失电子的守恒，故Br-不失电子。

[答案](1)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO+4H2O

(2)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O

(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4+AlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3

(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

变式1(2018四川理综)下列离子方程式书写正确的是()

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4+AlO-2+2H2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+4+OH-===NH3H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-――△CH2BrCOO-+H2O

解析：本题考查的知识点是离子方程式，意在考查考生对离子反应的理解。硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，B错;磷酸二氢铵与氢氧化钠的反应中，H2PO-4也参与了离子反应，因此选项C中正确的离子方程式为：NH+4+H2PO-4+3OH-===NH3+PO3-4+3H2O;CH2BrCOOH中的两个官能团都能与热碱反应，生成物是CH2OHCOO-，故D错误。

答案：A

二、离子推断与检验

1.离子的检验与推断是离子反应的重要应用，是对离子反应概念的进一步深化，在考试中，多以选择题和填空题的形式出现。本类题目要求根据离子的特征反应，选择适当的试剂和方法，或者根据有关的实验现象，对溶液中可能存在的离子作出正确的判断，从而得出正确的结论。

2.解题思路与技巧

(1)解题思路：依据溶液的性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含的离子。

(2)解题技巧：

①先看题干：如溶液颜色、pH、酸碱性等。②再根据溶液的性质或实验现象推断。

③注意加入的试剂对某些离子的干扰(如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液有无Cl-的干扰)。

【例2】(2018浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO-

2、SO2-

4、SO2-

3、CO2-

3、Cl-、I-等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO-

2、CO2-

3、Cl-三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

[解析] 本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力。实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO-2存在，则I-不能存在;同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl-。实验④生成的白色沉淀能够溶解且生成的气体不能使品红褪色，则溶液中有CO2-3，无SO2-

4、SO2-3。

[答案] B

变式2 现有一瓶由Na+、NH+

4、Cl-、NO-

3、CO2-

3、SO2-

4、SO2-

3、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。

(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒出红棕色的气体。

根据上述实验现象推断，下列说法正确的是()

①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO2-3，NO-3;②一定不可能含有Cl-，NH+4，SO2-4，SO2-3;③原溶液中可能含有Cl-，CO2-3，SO2-4;④一定不可能含有NH+4，SO2-4，CO2-3。

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

解析：首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH+4和OH-之间能发生反应：NH+4+OH-??NH3H2O，所以不能大量共存。根据(3)酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH-而不应含有NH+4，故溶液中含有Na+。又据(3)中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO-3。根据(2)加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl-和SO2-4，也可推知不含SO2-3(因SO2-3与HNO3反应生成SO2-4)。最后由(1)推知原混合物中还有CO2-3，因Ba2+和 CO2-3生成BaCO3沉淀。

答案：A

备选习题

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()

A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH

解析：MgCl2晶体是电解质，但无自由移动的离子，不导电;NaCl溶液是混合物，称电解质溶液;液态HCl是共价化合物，不导电。

2.下列说法正确的一组是()

①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质;②可溶于水的盐都是强电解质;③0.5 molL-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度;

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子;⑥熔融的电解质都能导电。

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥

解析：判定强、弱电解质的依据是电解质能否全部电离，不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于弱的一元酸，氢离子浓度小于酸的浓度;对于很稀的强酸溶液，氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度;熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如：液态氯化氢等。

3.(2018广东理综)能在溶液中大量共存的一组离子是()

A.NH+

4、Ag+、PO3-

4、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-

3、MnO-4 D.Al3+、Mg2+、SO2-

4、CO2-3 解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生对常见离子反应发生条件的理解和应用能力。Ag+和PO3-

4、Cl-能发生沉淀反应而不能大量共存，A项错误;Fe3+和I-能发生氧化还原反应：2Fe3++2I-===2Fe2++I2而不能大量共存，Fe3+、H+均可与HCO-3发生反应而不能大量共存，B项错误;Mg2+和CO2-3能发生沉淀反应而不能大量共存，D项错误。

答案：C

4.(2018威海调研)下列离子方程式书写正确的是()

A.将SiO2与NaOH溶液混合：SiO2+OH-===SiO2-3+H+

B.Na2S固体加入稀硝酸溶液中：S2-+2H+===H2S

C.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3+H2O

D.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

解析：本题考查了离子方程式的书写。SiO2与NaOH溶液混合，生成SiO2-3和H2O，A错;Na2S固体加入稀硝酸溶液中，得不到H2S，S2-被氧化为单质，B错;C正确，但要注意量的关系;氧化铁溶于氢碘酸，Fe3+把I-氧化为I2，D错。

答案：C

5.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好完全沉淀，此时离子方程式为______________________，继续向溶液中滴加NaHSO4溶液，此时反应的离子方程式为______________________。

(2)写出下列离子方程式：

①向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液______________________________。

②向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水__________________________________________。

解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液时，由于开始时NaHSO4不足量，H+和SO2-4按组成比例1：1参加反应，而Ba(OH)2溶液中的Ba2+和OH-的组成比例为1：2，相当于OH-过量。离子方程式应表示为：H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4+H2O。当沉淀恰好完全时，即当Ba2+与加入的SO2-4物质的量相等时，溶液仍显碱性，如果再加入NaHSO4时，只发生中和反应：H++OH-===H2O。

(2)澄清石灰水的成分为Ca(OH)2，与(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液与NaHSO4溶液不相似。NaHCO3电离的方程式为NaHCO3===Na++HCO-3，即HCO-3是一个整体，不能拆开写。

答案：(1)H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4+H2O H++OH-===H2O

(2)①Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3+CO2-3+2H2O②HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O

6.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH+

4、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO2-

4、CO2-

3、NO-

3、I-，取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液呈酸性;

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色;③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成;

④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：

(1)写出②所发生反应的离子方程式________________________;

(2)该溶液中肯定存在的离子是______________________;

(3)该溶液中肯定不存在的离子是________________________________。

解析：该题为离子型推断题，试题是结合元素化合物的特殊反应以及物质某些特征现象来形成问题情境。试题难度中等。解决问题最好是结合试题信息来选择离子。根据澄清的溶液和条件①知道溶液中无CO2-3;由②知道有I-，则无Fe3+和NO-3(硝酸氧化性);由③知无Mg2+、Al3+;根据④知道有Ba2+，则原溶液无SO2-

4、CO2-3;由⑤知道有NH+4，但是K+不能肯定。

答案：(1)Cl2+2I-===I2+2Cl-

(2)NH+

4、Ba2+、I-

(3)Mg2+、Al3+、Fe3+、SO2-

4、CO2-

高三化学教案 篇6

【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：学业水平合金复习教案，供大家参考!

本文题目：高三化学教案：学业水平合金复习教案

第三章 探索生活材料

第一节 合金

班级： 姓名： 学习时间：

【课前自主复习】

1.合金是由 或 熔合而成的具有 的物质。

2.合金与各成分金属相比，具有许多优良的、或金的硬度，多数合金的熔点一般比各成分金属。

。如合

3.铁合金根据含碳量不同分为 和。其中生铁含碳量为，钢(用量最大)的含碳量为。生铁硬度，抗压，性，可以铸造成型，钢有良好的，机械性能。钢一般分为 和。据 不同，碳素钢可分为、、。不锈钢是最常见的一种，它的合金元素主要是 和。不锈钢在大气中比较，不容易，具有很强的。

4.是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度，不适于制造机器零件，但铝合金中硬铝、、，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

5.常见的铜合金有(Cu-Zn合金)和(Cu-Sn合金，我国使用最早的合金)。

【考纲点拨】

1.认识金属与合金在性能上的主要差异(B)。

2.知道生活中常见合金的组成(A)。【自主研究例题】

1.下列物质中，不属于合金的是()

A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银

2.制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是()

A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D.增强抗腐蚀能力

3.下列说法正确的是()

A.纯铁的熔点比生铁的熔点低

B.纯铁的硬度比生铁的硬度小

C.钢可分为碳素钢、合金钢和不锈钢三大类

D.将生铁炼成钢就是将生铁中的杂质碳除去

4.下列说法正确的是()A.不锈钢不管何时何地永不生锈

B.铝是较活泼的金属,因此,硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差

C.我国早在商代就已经制造和使用青铜器了

D.24K的金首饰就是100%的纯金

5.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、防护栏等。下列与镁铝合金的上述用途无关的是()

我思我疑：

【小高考链接】

【例1】最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999%的铁，你估计它不会具有的性质是()

A.硬度比生铁高 B.在潮湿的空气中放置不易锈 C.与4mol/L盐酸的反应生成氢气 D.在冷的浓H2SO4溶液中可钝化

【例2】由于铝制品对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是()

A.含铁、锌、铜的合金 B.含铁、镁、铝的合金

C.含铁、铬、镍的合金 D.普通钢表面镀镍

【例3】钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的相容性。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()

A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机

C.用来制造人造骨 D.用于制造汽车、船舶

【例4】下列有关纯铁的描述正确的是()

A.熔点比生铁低

B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C.在潮湿的空气中比生铁容易生锈

D.在冷的浓硫酸中可钝化

【归纳与思考】

【自主检测】

1.下列物质中，不属于合金的是()

A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金箔

2.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是()

A.铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气

B.常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

D.铁是一种银白色金属

3.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是()

A.它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

4.某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点(℃)密度

(g /cm3)硬度

(金刚石为10)导电性

(银为100)

某铁合金 2500 3.00 7.4 2.3

铁 1535 7.86 4.5 17

又知该铁合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该铁合金不适合用作()

高三化学有效复习策略 篇7

怎样用新课程理念指导高三化学复习教学?怎样以尽可能少的时间、精力和物力投入,取得尽可能好的教学效果?面对着专题讲座式的单元复习课,面对着教师中心、知识中心、习题中心的某些高三课堂,怎样才能把学生的智慧发挥得淋漓尽致?怎么样提高高三化学复习的有效性?我在此谈谈自己的思考和认识。

一、从生活实际出发,创设问题情境,激活学生思维

美国教育家杜威提出:“教学即生活。”关注学生的主体和活生生的经验与体验,设计与生活相关的问题情境,可以激活的作业纸上练习布线。例如:在安装接触器自锁正传控制线路时,学生很容易接错交流接触器的自锁触头,这时教师可以让学生在印有仿真元器件的作业纸上反复练习布线方法。通过这样反复的练习,学生对理论知识会有更深刻的理解,对安装工艺会心中有数,这时再动手实际操作就会达到事半功倍的效果。

2.评分竞赛法

青年学生的好胜心较强,渴望成功、渴望赞扬,一句好的评语能唤起他们的自信心,能点燃他们学习的热情。教师抓住学生的这一心理特点,在实验教学中采取评分竞赛的方法,对优胜的学生及时给予表扬,可激发他们动手的乐趣。例如:在学习电气控制线路操作技能时,学生掌握一些技能后,可能失去原先的热情,对枯燥乏味的接线感到厌烦。如果教师在此时及时调整策略,根据学生完成任务的质量和速度当场打分,营造一个你追我赶的学习氛围,便能让学生在竞争中享受成功的喜悦。

3.理实一体化法

电工技能课程是中职电子电工专业一门理论性和实用性很强的技术基础课程。教学与实践经验表明,长时间的理论教学对基础较差的中职学生是不适宜的,不但没有效果,反而容易使学生失去学习的兴趣和信心。在理论性和抽象性较强的电工技能课教学中,我采用了让学生先动手实践获得感性认识、再辅之以理论与原理的教学方法,即采取理实一体化的教学方法,取得了较好的效果。例如:自感的学习可以放在实验室进行,但不要先讲解自感的原理。教师先安装好一个日光灯电路,让学生观察整流器的接入与否所产生的不同现象。这时学生会对这种现象产生好奇,从而集中注意力,激发探究的兴趣。这时教师再讲解自感原理:由于自感产生瞬时高压,使日光灯导电发光。学生在自己接线安装过程中就会全神贯注,满怀期待,当实验成功时,他们会满心喜悦,勃发自信,进而会激发探索新知识的热情与欲望。因此,动手操作实验是培养学生创新能力的一个有效方法。

三、求实

职业教育具有职业性和实践性等特点。实验实训教学是职业教育教学中的关键环节,它不仅是学生学好理论知识的需要,而且是提高学生实践能力的需要,更是增强学生社会适应能力的必备环节。电工技术的系统理论抽象复杂,单纯靠学生思维,引导学生进行有效的复习。对某些综合性的问题情境,教师可将其分解成一系列小的问题情境,为学生铺路搭桥。

如:在有机物性质复习时,我将整个复习过程创设成一系列以药物阿司匹林为中心的问题情境。设问:请大家一起来推测阿司匹林可能具有的性质、制备方法。学生对于与社会生活实际密切联系的内容很有兴趣。我引导学生联想、对比:(1)阿司匹林中的官能团与课本中学过的哪些有机物有相同之处?(2)具有这些官能团的有机物属于什么类别的物质?(3)它们是如何实现相互转化的?学生回忆所学的基础知识,运用联想、对比,类推、综合等思维形式,在思维的过程中将原有的知识得以重新整理,从而得出“新”的结论———阿司匹林的性质及制法。在此基础上我则进一步给出新的问题情境:(4)受潮的阿司匹林能否服用?(5)胃溃疡患者服用阿司匹林为何要与氢氧化铝一同服用?让学生进一步应用阿司匹林性质来解决新的“纸上谈兵”根本无法学好。在电工技能课中,有许多技能细节,尤其是基本操作技能,如线与线的连接、线头与线桩的各种连接等,对这些知识的学习效果直接影响着技能操作的正确性。基本技能是完成整个电路的基础,没有良好的基本技能,电路安全隐患将大大增加,人们人身与财产安全将得不到保证。所以无论如何改革教学方法,都不能仅仅追求花样翻新、架式好看,而要追求实效。

在照明电路的学习中,我采取了专题操作练习和创造性练习相结合的方法以提高学生的基本技能。所谓专题操作练习是把一个大实习课题分解成若干个小课题进行实习,这样便于学生加深对知识点的理解和对基本技能的掌握。创造性练习则是学生在熟练运用基本知识和基本技能的基础上进行创造性的练习,这种创造性练习可以培养学生的技能创新意识。例如:在学习照明电路时,我先让学生反复练习导线的剥削与连接、导线绝缘层的恢复、导线的敷设等。在学生熟练掌握了这些基本技能以后,再布置一个实训项目:一个开关控制一盏日光灯的安装。通过一系列的专题训练,学生进一步提高了导线的剥削、连接、绝缘层的恢复等技能,从而对所学知识有了更深刻的理解。

“教学有法,教无定法,贵在得法”。职业学校的教师,要根据中职生基础差、学习兴趣不高等客观现实,把关爱学生,激发学生的学习兴趣贯彻在日常教学中,增强他们的自信心和学习的内驱力。在课堂教学上,教师要善于运用灵活多变的教学方法,激发学生学习的欲望,让学生成为课堂的主角。同时教师应当积极创造条件,充分利用实验实训教学的优势,使学生的学与习结合、学与思结合、学与行结合。总而言之,在教学过程中,教师通过多形式、多途径地营造中职生的成就机会,促其由不愿学向愿学、乐学转变,必定会使他们经过职业学校的培养,在各方面均能有所提高、有所发展,成为拥有一技之长并为社会所接纳的有用人才。

参考文献:

[1]唐云岐.电力拖动控制线路与技能训练.北京:中国劳动社会保障出版社,2001.

[2]查有果.物理教学论.广西:广西教育出版社.

[3]金国砥.维修电工与实训———初级篇.北京:人民邮电出版社,2007,9.

关于化学计算的转化策略

蔡永祥

(延安无锡枣园中学,陕西延安

摘要:本文以典型习题为例,介绍了几种化学计算中的转化策略。

关键词:化学计算转化策略典型习题

解答有一定难度的化学问题,除了需要准确理解、熟练掌握基本概念、基本理论等基础知识外,最重要的莫过于做好“转化”工作。

所谓“转化”,其实质就是将较复杂、较隐晦、较困难的问题,通过一定的方法转化为较简单、较明朗、较容易的问题。简而言之,就是把原先不会做的题转化变成会做的题。因此,“转化”工作的好坏,直接影响到解题的成败。现以典型习题为例,介绍几种化学计算中的转化策略,供大家参考。

一、由陌生转化为熟悉

在解题过程中,当接触到一个难以解决的陌生问题时,学生要以已有知识为依据,将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系,异中求同,同中求异,将陌生转化为熟悉,再利用旧知识,解决新问题。

例1.现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克,加热蒸发掉80克水后,再冷却到原来的温度,求析出Cu SO4·5H2O多少克?(已知25℃时,Cu SO4的溶解度为20克)。

分析:结晶水合物的析晶计算难度大,是由于带有结晶水问题。当学生运用所学的基础知识解决了复杂的生活实际问题时,他们体验到了成功的喜悦,在这些问题情境产生与变化的过程中,学生的思维始终处于活跃状态,新的问题情境促使学生去创造性地解决问题,提高了复习效率。

二、应用探究实验,实现复习教学的有效性

著名化学家戴安邦教授评价化学实验的一句名言:“化学实验是实施全面的科学思维和素质教育的最好场所。”所以,在高考化学复习中,教师应该通过一个个精心设计的探究活动,通过设计一个个问题,引导学生深入思考,不断探究,最终得出结果,从而促进过程与方法目标的具体实现,提高复习教学的有效性。

如:《离子反应的本质》复习教学中,设计探究实验:将相同浓度的硫化钠溶液加入氯化铁溶液中,以及将氯化铁溶液加入硫化钠溶液中,分别发生了什么现象?通过实验探究发生了哪些反应?总结反应的本质。学生通过实验,分析得到现象:若将硫化钠滴入氯化铁溶液中,局部产生黑色沉淀,震荡后,黑色沉淀消失,但仍有黄色沉淀,还能看到红褐色絮状沉淀,还能闻到轻微的臭鸡蛋气味。若将氯化铁滴入硫化钠溶液中,震荡后沉淀不消失,同时闻到轻微的臭鸡蛋气味。我引导讨论:黑色沉淀成分是什么?淡黄色沉淀的成分是什么?红褐色絮状沉淀是什么?臭鸡蛋气味是什么?反应原理是什么?学生通过实验探究、讨论,对离子反应进行多方位的、多层面的分析,归纳出具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时主要发生氧化还原反应,但同时也可能发生其他类型的反应。

化学实验设计能力就是学生运用已具备的化学知识和实验技能构思解决问题方案的本领,具有较强的综合性和创造性。在复习备考时,教师应着重突出实验设计的思路,激发学生创新的愿望,启发学生多角度、多方面思考问题,寻求多种可行的方案,训练学生思维的开放性和创造性,提高学生的创新能力,实现课堂复习的有效性。

晶体的析出,会导致溶剂水量的减少,从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出,这样依次重复,最终使晶体的总量趋向于定值。由此可见,结晶水合物的析出过程实质上是无数次结晶的总结果。作为一个数学问题,这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解决,但初中学生尚未学过,故对于学生来说是陌生的。若仔细分析题意,抓住析晶后的溶液仍为饱和溶液,即蒸发的80克水和析出的Cu SO4·5H2O也可组成该温度下的饱和溶液,解得析出Cu SO4·5H2O28.2克。

二、由局部转化为整体

复杂的化学问题往往是由几个小问题组合而成,若将这些小问题孤立起来,逐个分析解决,不但耗时费力,而且易出错。如能抓住实质,把所求问题转化为某一整体状态进行研究,则可简化思维程序,收到事半功倍之效。

例2.有一放置在空气中的KOH固体,经测定,其中含KOH84.9%,KHCO35.1%,K2CO32.38%,H2O 7.62%。将此样品若干克投入100克36.5%的盐酸中,待反应完全后,再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。

分析:此题信息量大,所供数据多。根据有关化学反应方程式逐一分步求解,计算繁杂,失分率高。如果抛开那些纷繁的数据和局部细节,将溶液看成一个整体(化局部为整体),则

三、引导自主学习,提高复习教学效率

新课标倡导学生为主体的教学模式,教师要引导学生进行主动、深层、实质性的参与,提高学生主动参与的有效性。在化学讲评课中,教师要敢于放手让学生进行合作学习和探究学习,提供时间和空间让学生之间相互交流研讨,鼓励学生积极参与。

如:《盐类的水解》复习课中例题:弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。已知Na A水溶液呈碱性,常温下将0.1mol Na A和0.05mol HCl溶于水,得到1L溶液。(1)已知该混合液呈弱酸性,则溶液中离子浓度大小顺序为%%%%(2)向上述溶液中加入0.03mol Na OH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=%%%%。

讲解时,我先提出以下问题:1.0.1mol Na A和0.05mol HC会发生反应吗?最终得到什么物质?这些物质中存在什么样的平衡关系?什么物质在水解?什么物质会电离?2.题目中“混合液呈弱酸性”隐含着什么样的信息?请写出可能存在的水解与电离方程式。水解程度与电离程度的大小有什么关系?3.由溶液中离子电荷守恒与物料守恒,可以列出什么样的关系式?提供时间和空间让学生之间相互交流研讨由学生交流、探讨,再由学生归纳总结,找出解题的规律,及解题的注意事项。而后,设问:若将题目中“0.1mol Na A和0.05mol HCl溶于水”改为“将0.1mol NH4Cl和0.05mol Na OH溶于水”那么此时溶液中,各种离子浓度的大小关系又如何?存在什么样的守恒关系,请列出。我再引导学生复习不同介质的溶液中存在的各种平衡关系,让学生扎实掌握《盐类的水解》相关知识点及解题技巧。在教学过程中我设计问题情境,让学生观察、分析、思考评价,最大限度地发挥了学生学习的主动性,提高了课堂复习效率。

谈高三化学复习方法 篇8

【关键词】学案 专题 技巧

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）01-0104-02

作为一名高三化学教师，带领自己的学生经过艰苦复习，最后取得优异的成绩，是我最大的梦想。如何打造更有针对性的课堂复习模式呢？传统的复习方式是一轮全面复习，二轮专题复习，三轮综合复习。因为我教的学生基础比较差，学习自觉性一般。因此，我适当的调整了一下复习方式。

一、学案总结提素质

一轮复习时，我仔细研究考试大纲，对比近几年的高考试题，学习其他教师的先进的教学经验介绍等，制定出我自己的一轮复习模式：学案复习。化学学习的难点在于知识的“散”。复习每一章节时，第一节课我先让学生阅读课本，然后总结本章知识点。第二节课学生展示交流评价各自的知识总结，最后归纳总结一份完整的学案留存。在这个过程中，学生的素质得到了全面提升。比如在复习离子反应时，有的学生总结了书写离子方程式的方法，有的总结了离子共存的情况，还有的学生总结了溶液中电荷守恒进行计算的方法。通过学生展示交流，学生会补充反应物用量的改变会影响离子方程式书写，离子共存的前提条件要分析，酸性碱性，双水解要考虑，离子电荷守恒除了计算用，比较溶液中离子浓度大小也是重要的方法等。

这个过程，既锻炼了学生的归纳总结能力，又通过交流展示加深了学生对基础知识的记忆以及知识的前后联系，把知识由分散的点串成一条线，织成一张网，对于提高复习效果起到至关重要的作用。

二、习题训练练能力

学案总结出来了，然后就是通过适当的习题练习，达到对基础知识的灵活运用。习题教学我采用是例题——变形——课后训练——小测的模式进行。例题，选择典型的习题或高考题作为示范，让学生清楚高考的考察点和考察形式，然后通过适当的变形，让学生再去解决，让学生体验一题多变和一题多解，强化学生的解题思路。不同的题型，不同的解题思路，学生掌握了解题思路，也就掌握了这部分知识点。课后训练是进一步熟悉和强化解题思路，并且能使学生达到孰能生巧的阶段。小测是老师和学生检验教学和学习效果的方式，我坚持的原则是每周测，每章测，通过测验发现问题，并及时解决，不留后患。

在一轮复习的时侯，大部分的学习任务要放在课堂教学时间内去完成，在课下时间我只布置少量的作业，实际上来讲，对于学习自觉性一般的学生，提高课堂内时间的利用是复习的关键所在。

三、专题精练讲技巧

二轮复习的时候，我采用的是专题复习和综合复习相结合的形式进行。每周复习一个专题，先让学生复述本专题内容，然后将本专题考试的重点内容集中呈现出来，让学生精练，强化学生的解题思路和解题技巧，提高解题能力。

例如，复习氧化还原反应时，我先告诉学生，现在考察的形式主要是陌生氧化还原方程式的书写，我还将近三年高考题中的考试内容摘抄出来，并加上各地的一些模拟题组成一套专题训练，利用提炼出来的解题思路“一升一降，剩下不变写产物，酸加H+，碱加OH-，盐加水，电子、电荷、原子按顺序来配平”，这样既有方法又有技巧，学生经过练习后再遇到类似问题，就觉得不难了。学生做工业流程题时，由于陌生度比较高，普遍觉得比较难，我给学生提供的方法是“首尾分析，中间除杂”。让学生按照这个思路分析每一流程作用时，他们就觉得有的放矢了。化学平衡增加一个物质，增加全部反应物，增加所有反应物和生成物，判断平衡移动方向和转化率、物质的体积分数等变化，不同的情况用不同的判断方法。在这个环节，强化方法就显得很重要了。

经过一段复习，学生掌握了灵活的解题方法和解题技巧，学生的解题能力得到了显著提高，课堂复习的高效率就体现出来了。

四、综合训练保效果

从三月份开始，在专题复习的同时，我每周要让学生做一套综合练习题，我这样做的目标识两个，一来可以检测一下复习效果，查漏补缺，二是避免学生遗忘。

通过综合训练，学生在头脑中会架构全面的知识网络，全面深入的掌握全部知识的关系和前后联系。通过对知识点经常性的呈现，可以巩固前期复习效果，这也是高效课堂的有益补充。

五、限时测验提效率

我们都知道，在整个高三复习阶段，要经常进行限时测验，测验的方式可以多种多样，可以是10分钟一道题测验，可以是40分钟一个专题卷测验，可以是20分钟选择题专练，还可以是50分钟的综合测验。我根据自己的复习进度经常进行不同形式的限时测验，锻炼学生在适当紧张的情况下进行解题训练，模拟考试状态。这样可以帮助学生提高解题能力，加快解题速度，培养学生的心理承受能力，避免考试时发挥失常的情况发生。