金属和金属材料复习课

金属和金属材料复习课（通用11篇）

金属和金属材料复习课 篇1

金属和金属材料 复习课教学设计

一、教学目标

1.了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。

2.通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。

3.激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。

二、教学要点 1.金属的化学性质

2.有关金属活动性顺序的解题思路

三、教学过程

师：同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。

首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断”。

生：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。

(设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题)师（出示一根铁丝和铜丝）：你能区别开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？

生：小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。

（设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。）师（提出问题）：相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量）？

生：在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。

师（实物投影学生完成的任务）：引导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么决定的。（设计意图：通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。）师：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。生：在小组内合作交流的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。

（设计意图：解决各组的疑难问题，生成完整的知识网络，培养学生的展示交流与思辨能力。）

师：请同学们打开学案，完成“知能应用”中的内容。

生：自主解答后组内交流（或者班内展示），解决做题过程中遇到的疑难问题。（设计意图：使所学知识得以强化，特别是解决生活、社会中遇到的有关问题，做到“从化学走向社会”。在这个过程中，教师要注意引导学生总结解题方法和思路及涉及的知识点，并进一步提升为这一类问题的解题方法和思路。）

师：发放达标测试题，实施达标测试。

生：学生小组内交流、讨论，并将小组内不能解决的问题拿到全班同学面前进行讨论、解决。并根据各自的课堂表现，对自己从知识与技能掌握、学习方法运用、复习效率等方面进行评价，找出优缺点，有利于改进今后的复习。

（设计意图：从三维目标考虑，知识与能力方面的达标主要以测试的形式进行，过程与方法、情感态度与价值观方面的主要通过自评或他评完成。具体评价要从学习方法、学习态度、合作交流、展示表现等方面考虑。）

金属和金属材料复习课 篇2

“金属与金属材料”是人教版九年级第八单元的教学内容。本单元共3个课题：金属材料;金属的化学性质;金属资源的利用和保护。其中2、3课题是重点，课题2也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。我从学生的生活入手，引入课题，选用日常生活中最常见的问题，引出其中的化学原理，从而过渡到化学的学科知识上，并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程“从生活中来，到生活中去”的科学理念。

二、学情分析

通过新课的学习，学生已经对每个课题的知识有了一定的了解，但是知识不够系统，掌握得不够牢固，还不能很好地将学到的知识运用到生活中去，以及去解释生活中的一些现象和做法。

三、教学过程

四、教学反思

金属和金属材料复习课 篇3

[关键词]复习课；教学设计；化学

一、教学设计思路

九年级化学总复习的教学过程，是促进学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科能力，提高学生综合素质的关键时期。面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。

二、教材分析

“金属与金属材料”是人教版九年级第八单元的教学内容。本单元共3个课题：金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。其中2、3课题是重点，课题2也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从熟悉的社会生活入手，提出大家熟悉而又不知所以然的问题，从而过渡到化学的学科知识上，并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的从生活中来到生活中去的科学理念。

三、学情分析

经过新授的学习，学生已经初步掌握了金属的相关知识。但应用已有的知识去解决实际问题的熟练程度还有欠缺，主要是因为基础知识不牢靠。同时学生已具备了一定的实验设计探究能力，但在设计通过金属与酸反应的实验验证金属的活泼性中，控制变量的环节还有待提高。

四、教学目标

（一）知识与技能：1.知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。2.了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。3.了解常见合金的主要成分、性能和用途，认识化学知识的巨大作用。4.进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。5.认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。

（二）过程和方法：1.通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。2.通过回忆、练习、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。3.通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。

（三）情感态度与价值观：1.通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。2.通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。3.在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

五、重点

金属的化学性质；金属的冶炼原理；金属的锈蚀及防护。

六、难点

控制变量设计证明金属活动性顺序和锈蚀条件的探究及构建知识体系。

七、教学方法

问答、归纳、练习设计相结合。

八、教具

多媒体及课件。

九、教学流程设计

创设情景→导入新课→金属的存在→金属的冶炼→金属的性质→金属的用途→金属的锈蚀及防护→小结→巩固练习

十、教学过程

创设情景引课：同学们，你对有关金属的知识了解哪些？

（一）讲到金属的存在，首先展示图片：根据图片你能说出自然界中金属是以哪些形式存在？通过金属的存在形式说明了什么问题？讲到金属的冶炼时设疑：自然界中的金属大多数以化合物形式存在，我们怎样把纯金属提炼出来呢？我们以铁的冶炼为例，原理：在高温条件下利用还原剂将铁从矿石中还原出来。请以赤铁矿和磁铁矿为例写出反应的化学方程式，设疑：在反应中还原剂是？炼得的是纯铁吗？叫什么？除此以外还有？区别是？如何转化？讲到合金，首先定义是：在一种金属中熔合某些金属或非金属而制得的金属材料，然后谈它的性能：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好；同时应用举例：生活中用到的合金较多，你知道有哪些？

（二）再讲金属的性质：先说说金属的物理性质，讲它的共性和特性；然后说化学性质，设疑：你能写出铁、氧气、硫酸、硫酸铜两两个之间发生的化学反应方程式？这些反应的方程式都反映出金属的哪些化学性质？由此引出与氧气反应，生成金属氧化物；接着提问哪些金属能与氧气反应？它们反应的条件是否相同？你能得出什么结论？随后再讲和稀盐酸（稀硫酸）反应，生成盐和氢气，然后问：这些反应有什么共同的现象？什么不同的现象？你又能得出什么结论？若将铁丝换成铁粉，能否也看到相同的现象，得出相同的结论呢？由此你能得出什么结论？我们还要控制什么变量？通过以上的分析你有和感想？最后讲与可溶性盐溶液反应，生成新的盐和金属时，设疑：这样的反应应满足什么条件？金属的形状、盐溶液的浓度是否也要考虑？如果让你设计实验证明金属的活动性，你有几种选择？

（三）讲金属的用途讲解前设问：你能举例说明金属在日常生活中是如何应用的吗？它们分别利用了金属的哪些性质？

（四）讲金属的锈蚀，讲条件：潮湿的空气中；讲原理：铁同时与水和氧气；讲作用和防护措施：保持表面干燥；成保护膜；制成合金。同时展示图片：你能说出自行车每一部分的具体防锈措施吗？看到这组数据，你有和感想？

（五）讲保护的途径：防止腐蚀；回收利用；计划合理开采；寻找替代品；设疑：回收利用有和好处？生活中有哪些金属物品被替代了？

（六）最后进行课堂小结：你有何收获或者有什么疑问？

十一、教学反思

金属和金属材料复习课 篇4

2Mg+O2

2MgO

4Al+3O2

2Al2O3

3Fe+2O2

点燃

Fe3O4

2Cu+O2

加热

2CuO

Au不与氧气反应

金属活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au

二、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

Cu不与盐酸、稀硫酸反应

金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

三、置换反应：A+BC→AC+B

【教学资源】

巩固练习

基础题

1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是

A.铝的化学性质不活泼

B.铝不与酸、碱反应

C.铝常温下不与氧气反应

D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑，该反应的基本类型是

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

3.下列化学方程式正确的是

A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑

B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O

D.Mg+O2MgO

4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是

A.Fe+2AgNO3====Fe(NO3)2+2Ag

B.3Fe+2O2Fe3O4

C.CH4+2O2CO2+2H2O

D.2HgO2Hg+O2↑

5.写出下列变化的化学反应方程式。

（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：_________________________________。

（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_____________________________________________。

6.“金、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是

（填化学式）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是。

提高题

7.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是

A．金属的活泼性N＞M

B．两个反应生成H2的体积相等

C．相对原子质量N＞M

D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等

8.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的

A.铁

B.铝

C.铜

D.镁

9.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是

A.Mg、Al

B.Cu

C.Al、Cu

D.Mg、Cu

10.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次

第二次

第三次

连续加入盐酸的体积/mL

10

10

10

生成氢气的质量/g

0.08

0.08

0.04

（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g；

（2）求该合金中铜的质量分数。

【教学评价】

本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。我先从问题引入，我向同学们寻求帮助，“老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？”很好地激发了学生的学习本节内容的兴趣，同时培养学生理论联系实际的能力。学生在学习本节课内容之前，已经做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，因此，我让学生回顾之前实验的现象，讲授金属与氧气反应的内容时，我采用图片展示的方法，既形象又提高课堂效率。

在学习金属与酸反应知识之前，向学生提出问题：“你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？”引发学生思考，激发学生的学习兴趣。探究金属能否与酸反应的实验，我将学生分成A、B两大组来做对比实验，A组（1-3小组）同学做金属与稀盐酸反应的实验，B组（4-6小组）同学做金属与稀硫酸反应的实验，可以提高课堂效率。学生通过对比实验，讨论交流，填写实验现象，写出方程式，得出实验结论。

化学源于生活，也应回归于生活。让学生回答老师之前提出的问题：“你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？”

“老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？”首尾呼应，巩固本节课的内容，同时，激发学生学习化学的兴趣。

本节课的不足之处在于学生做实验的时候，探究实验所花时间太长，再加上有些实验现象不是特别明显，使得本节课的课堂容量有些过大，从而导致本节课时间有些不充足，造成后面没有充足的时间进行练习反馈。

重金属冶金复习 篇5

2.；用富氧空气或热风，将干精矿喷入闪速炉的反应塔空间，使精矿离子悬浮在高温氧化性氧流中进行氧化反应。

3.；将被炉料直接加入鼓风翻腾的熔池中，以液相为连续相，气液固三相接触良好，迅速完成熔炼过程。

4.；以火法炼铜为阳极，以纯铜片或钛板或不锈钢板作阴极，置于盛有含H2SO4的硫酸铜电解液中，通直流电，阳极粗铜溶解，阴极洗出金属铜，制备纯铜的工艺。

5.；以铅银合金板作阳极，压延铝板作阴极，电解硫酸锌溶液，铝板析出金属锌，阳极上放出氧气的过程。

6.；流态化焙烧，将流速增至超过临界值，一部分气体会形成气泡，使整个料层具有沸腾着的液体的状态，这种气—固接触的焙烧方法叫做流态化焙烧。

7.；加锌粉置换cu，cd在锑粉或其他含锑物料作为锑活化剂存在时，加锌粉置换除钴（机理：溶液中共存的杂志在锌粉表面上析出后或锌粉中含有的其他金属作为阴极，锌粉作为阳极，形成微电池，通过电化学作用，促使二价钴离子还原析出）

8.；pb被气流中的氧气或者是呈气泡状态高度分散于熔池中的氧气氧化产生金属铅与pbo，后者又被氧化为feo以及其他造渣组分造渣熔化，最终产出粗铅、含pbo高的炉渣以及含so2的咽气。

9.；在适宜的气氛中，将矿石或精矿加热到一定的温度，使其中的矿物组成发生物理化学变化，以符合下一冶金处理的工艺要求。（凝结成烧块）

10.；将处理好的矿石，精矿或其他原料，在高温下通过氧化还原反应，使矿物原料中金属组分与脉石和杂质分离为两个液相层即金属液和熔渣的过程。

11.黄渣：处理高砷锑炉料时，砷锑被还原为金属形态，与铜、铁等形成砷化物、锑化物，它们相互熔融，即为黄渣。

12.：Cu, Pb, Zn, Ni, Co, Sb, Bi,Cd, Hg, Sn,共十种。（比重较大的贱金属，密度都在6.0 g/cm3以上）

13.：为PbS、Cu2S、FeS、ZnS等硫化物的共熔体。当精矿铜含量较高，要求烧结块中适当提高残硫量，造锍使铜富集在铅锍中。锍是贵金属良好的捕集剂，铅锍的生成会导致进入粗铅的金银量降低。

14.电解精炼—阳极为粗金属，可溶性阳极；电沉积—不溶性阳极（如Pb-Ag合金）;

一、炼铜：锍的吹炼吹炼的目的:除去冰铜中的Fe, S及部分其他杂质，得含铜约98%的粗铜.周期性作业：冰铜—造渣期—造铜期—粗铜。吹炼反应 造渣期：FeS + 3/2 O2 === FeO + SO2；FeO + 1/2 O2 === Fe3O4；2FeO + SiO2=== 2FeO.SiO2

吹炼渣：FeO—Fe3O4---SiO2, 造渣期结束后倒出。

造铜期：Cu2S + 1.5 O2 === Cu2O + SO2；Cu2S + 2 Cu2O === 6Cu + SO2 火法炼铜分造锍熔炼和吹炼两步工序进行的原因：1）铜在渣中的损失。2）高熔点物质四氧化三铁的形成锍吹炼分段操作原因：当铁氧化完以后，可以进一步提高炉内的氧势，使

Ni3S2和Cu2S进一步氧化得到NiO和Cu2O，所以在铁接近快氧化完以后，应将形成的转炉渣从炉内倒出，以免大量的Cu2O与NiO进入渣中。

一般造锍熔炼的铜锍品味在0~70%范围内，在1250摄氏度下平衡Po2约为-3.5Pa。在这种熔炼条件下相应的四氧化三铁和氧化亚铜活度及哦啊西欧啊，不会产生析出的固体磁铁的麻烦问题。氧化亚铁活度取决于加入的二氧化硅的数量。因此可以多加些sio2。

E

生成：造锍熔炼过程中产生的部分FeO进一步氧化成四氧化三铁

危害：四氧化三铁是稳定的化合物，熔点高，密度大，它会增加炉渣的粘度和密度，使冰铜与炉渣不易澄清分离，增加铜在渣中的损失，又因冰铜和炉渣的密度小，固体磁性氧化铁易于沉降和堆积在炉床上，使熔炉的工作容积减小，生产能力下降

消除：合理控制冰铜品位，熔体中保留适量的FeS，减少Fe3O4的生成；添加SiO2促进Fe3O4还原和造渣；维持较高的熔体温度，加速还原反应进行，增大Fe3O4在液体炉渣和冰铜中的溶解度，从而降低固体Fe3O4的生成量。阳极杂质在电解中的行为杂质总量约为：0.3--0.8% ,分别为O, S, Au, Ag, Pt, Se, Te, As, Sb, Bi, Ni, Fe, Zn, Pb, Co等，分为四类：第一类：正电性金属或化合物，不溶解，进入阳极泥。如O, S, Au, Ag, Pt, Se, Te。第二类：Pb, Sn:发生电溶解，续之以硫酸盐沉淀。第三类：负电性金属，溶解进入溶液。如Ni, Zn, Fe等。Ni溶解进入溶液的量与阳极含氧有关。第四类：电位与铜相近的元素，As, Sb,Bi。既有可能在阴极析出，又能形成“漂浮阳极泥”，即As, Sb, Bi溶解在电解液中，达到过饱和，以SbAsO4, BiAsO4等沉淀，这类沉淀为絮状物，会粘在阴极，影响其化学成分和外观质量。

二、直接炼铅工艺 QSL

硫化铅精矿直接炼铅：原理，反应：PbS+O2=Pb+SO2；PbS+3/2O2=PbO+SO2；高氧位2PbO+PbS=3Pb+SO2；低氧位；在一座炉内控制不同氧位熔炼区：高氧位，产出低硫粗铅还原区：低氧位，使渣中氧化铅还原，降低渣含铅。熔炼段维持1373 K以下温度：（1）减少铅的挥发；（2）高PbO炉渣对耐火材料有强烈的腐蚀性。

生产过程：

氧化段：炉料加入后，在炉渣-金属-气体乳状熔体中发生反应，生产Pb和PbO，放出热量，实现自热熔炼，粗铅含S 0.3-0.5%,粗渣含铅30-40%。氧化段温度1150oC.还原段：粗渣从隔墙下流入到还原段。粉煤（或天然气）和氧气喷入产生CO和H2，使高PbO炉渣在1250 oC被还原。与氧化段硫化物氧化速度比较，还原速度较慢，还原段长度约为氧化段的2倍

三、湿法炼锌：湿法：焙烧--浸出--净化--电积；硫化锌精矿直接氧压浸出--净化--电积。

（流态化焙烧ZnS转变为ZnO）——（连续复浸出流程：第一段为中性浸出目的是除了使部分锌溶解外，另一个重要目的是保证锌与其他杂质很好的分离，第二段为酸性或热酸浸出PH5~5.2，目的是尽量保证焙砂中的锌更完全的溶解，同时也要避免大量杂质溶解。终点酸度控制在1~5g/L硫酸）{渣含锌很高20%，主要是铁酸锌，渣不能废弃，要活法冶金将锌还原会发出来与其他组分分离，然后将收集到的粗氧化锌粉进一步湿法处理}增加高温、高酸浸出，降低酸浸中尚未溶解的铁酸锌及锌化合物，提高锌浸出率，回收油

价金属——浸出液净化锌粉_锑盐法，锌粉-砷盐法，锌粉-黄药法等——锌电积：铅银合金板作阳极，压延铝板作阴极。直流电，阴极析出金属锌，阳极放氧气。

四、铁酸锌问题

浸出渣的处理：

常规流程：火法还原挥发得粗氧化锌，再单独浸出，浸出液返中浸。流程复杂、能耗高，污染环境、投资大。

热酸（高温高酸）浸出：铁溶解进入溶液，要解决从高铁溶液中分离铁的问题。铁酸锌的溶解 热力学分析：

（1）温度升高，ZnO.Fe2O3稳定区扩大，表明从热力学上讲，温度升高不利于铁酸锌的分解。

（2）In2O3, Ga2O3比锌更难浸出。提高铟、镓浸出率，要提高酸度。动力学研究：

（1）反应的活化能：E = 58.576 KJ/mol, 温度升高10K，反应速度约提高2倍。

（2）铁酸锌的溶解符合：化学反应控制的收缩未反应核模型：1-(1-)1/3 = Kt, K = 4.5710-3

浸出率；K 表观速率常数；t 浸出时间

（3）动力学研究表明，为了使铁酸锌以较快的速度溶解，浸出必须采用高温，热力学研究表明，高温下需要高的酸度。实际高温高酸浸出条件：温度368--373K；残酸浓度：40--60 g/L H2SO4;时间3--4小时。

高压SO2还原浸出铁酸锌

五、反射炉 优点：对原料适应性强；炉子结构简单，对耐火材料要求不高；对自控水平，操作水平要求较低；渣含铜低，不需处理可直接弃去。缺点：烟气SO2浓度低；仅0.5-2%难于回收利用，环境污染严重；热效率低，能耗高；冰铜品位低，吹炼负荷大；生产率低。反射炉的发展趋势： 改良；新技术取代。

• NORANDA法优缺点对原料适应性强，备料过程简单，烟尘率低，可产高品位冰铜；

• 辅助燃料适应性大。富氧熔炼基本为自热过程，一般补充燃料率仅为2-3%。• 炉子无水冷设施，炉体散热小，但炉子寿命较短，现经改进，修炉一次可连续生产400天以上；

• 炉体可转动，导致炉口与烟罩密封不好，漏风大，烟气量大。

金属材料说课课件 篇6

一、说教材

本节课是化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题分为两部分。第一部分主要介绍了几种重要金属的物理性质和用途以及两者之间的关系，第二部分重点介绍了合金。

二、说学情

在物理课的相关学习中，学和生对金属的`物理性质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。

三、说教学目标

知识与技能：

(1) 通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

(2) 了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(3) 能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。

过程与方法：

(1) 引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。

(2) 通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。

(3) 培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

四、说重点、难点

重点：

(1) 引导学生自主探究金属的物理性质。

(2) 物质性质与用途之间的辩证关系。

难点：

(1) 培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

金属及其化合物复习 篇7

一、指导思想与理论依据

1.指导思想

建构主义的基本观点为:“学习不是老师向学生传递知识信息、学习者被动吸收的过程, 而是学习者主动建构知识的意义的过程。”认为学习是学习者利用感觉吸收并且建构意义活动的过程, 这一过程不是被动的接受外部知识, 而是同学习者接触的外部世界相互作用的结果。主张在教学活动中, 要以学习者为中心, 从学习者个体出发, 以人为本, 真正把发挥学习者主体能动性放在教学活动与学习活动的首位。

2.理论依据

高中化学必修1模块的“元素及其化合物”内容繁多, 易学难记。化学基本观念是学习该部分内容的“脚手架”;同时, 元素及其化合物教学内容是中学生形成和巩固化学基本观念的“物质基础”。

二、教学背景分析

1.教学内容分析

(1) 在课程与教材中的地位

义务教育阶段:初步了解金属单质的物理和化学性质, 知道活泼金属可以与酸反应置换出氢气。

高中必修阶段:人教版必修1模块系统介绍了金属单质的化学性质, 并着重介绍了钠、铁及铝化合物的内容。

(2) 核心知识的功能价值

社会的发展与我们日常生活离不开化学物质, 从化学学科的社会价值角度来说, 研究“元素及其化合物”有非常重要的实际意义;化学的主要研究内容是物质的组成、结构、性质及应用, 而这些研究内容必须以“元素及其化合物”为载体, 同时, “元素及其化合物”为后续有关化学原理和理论的学习奠定“物质基础”, 是学生在中学阶段形成元素观、分类观和变化观等重要化学观念的关键所在, 从这个角度而言, “元素及其化合物”的知识具有非常重要的学科价值。离开元素及其化合物, 化学就变为无源之水, 无本之木。

(3) 知识本身特点

实际教学中, 高中化学必修1模块的“元素及其化合物”是被普遍认为“教师难教, 学生难学”的部分, 原因是这部分知识本身特点是内容繁多, 易学难记。

2.学生情况分析

(1) 知识与能力基础

通过人教版必修1模块第二章《化学物质及其变化》的学习, 同学们已经形成基本的化学观念:分类观和变化观;经过第三章《金属及其化合物》的学习, 同学们已经认识常见金属及其化合物的性质。高中阶段的学生具有较好的分析理解和归纳能力, 但是主动构建知识网络的能力较差, 思想上存在一定的惰性与畏难情绪。

(2) 学生认识障碍点及待发展点

障碍点:有规律地记忆金属及其化合物的性质, 能较快地找到物质之间转化的途径。

待发展点:从化合价和物质类别两个角度学习化合物的性质。

(3) 教学方法

以具体元素化合物化学知识为载体, 以化学基本观念建构为主旋律, 以认识模型为教学手段, 有效促进知识向能力、素质的转化, 从而促进学生科学素养的全面发展。

三、本课教学目标设计

1.知识与技能

(1) 从化合价和物质类别两个角度分析化合物的性质。

(2) 设计物质间相互转化的路线。

2.过程与方法

以化学基本观念为核心, 构建认识模型, 有规律地学习金属及其化合物的性质。

3.情感态度与价值观

(1) 体会有序思维在学习中的重要作用。

(2) 感受金属化合物在生活中的应用, 增强对化学的热爱。

四、教学过程与教学资源设计

2.教学过程设计

五、学习效果评价设计

对本节课学生学习效果以及教师自身教学效果的评价分析, 评价方式应尽可能做到目的性和可操作性强, 灵活多样。

教学反思

元素化合物属于事实性知识, 而其中蕴含的“物质分类”和“物质变化”属于化学基本观念范畴。化学基本观念是对具体知识的概括提升, 具有超越事实知识的迁移价值。学习价值在于能促进学生学习方式的转变, 增进学生对知识的理解, 促进知识向能力的转化。事实性知识容易被忘记, 但是通过学习形成的认识事物、解决问题的思想、观点和方法会留在学生的头脑中, 通过这些方法可以帮助学生回忆起具体的化学知识, 同时指导学生的后续学习与生活。

本节课是一节复习课, 教学设计建立在学生已有的知识基础上, 以具体元素化合物化学知识为载体, 以化学基本观念建构为主旋律, 以认识模型为教学手段, 已经超越对具体化学知识本身的学习, 能够有效地促进知识向能力、素质的转化, 从而促进学生科学素养的全面发展。认识模型和建构化学基本观念巧妙结合, 对于实施有效教学具有重要意义, 不管是在复习课中, 还是新授课, 我们都应该去尝试、去创新。

元素的金属性和非金属性强弱判断 篇8

1.同周期从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

2.同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

二、根据原子结构

原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性就越强，反之则越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。

三、根据实验

1.元素金属性强弱的比较

①根據金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。

②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属性比B对应的金属性强。

③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。

④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越弱。

⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属其对应元素的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先吸出的金属其对应元素的金属性弱。

2.元素非金属性强弱的比较

①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。

②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。

③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应非

金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。

④根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。

⑤根据非金属单质的氧化物或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。

四、运用

下列说法正确的是（ ）

A.P和AS属于VA族元素，H3PO4酸性比H3PSO4的弱。

B.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左依次减弱。

D.HF、HCI、HB、HI的热稳定性和还原性均依次减弱。

【答案】B

解：对A、P和AS属于VA族元素，且非金属性P比AS强，因此H3PO4酸性比H3ASO4的强，则A错误；对C，第三周期非金属元素的最高价含氧酸或最高价氧化物的水化物的酸性从在到右依次增强，则C错误；对D，HF、HCI、HB、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，则D错误。正确的是B。

【规律总结】依据酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高价含氧酸的酸性。若酸性H3PO4>H3PSO4，可判断非金属性：S>P；但酸性：H3PO4>H3COI，HCI>H2S均不能用于判断元素非金属性强弱。

金属和金属材料复习课 篇9

第二章

新型干法水泥回转窑系统

1、新型干法水泥回转窑系统以悬浮预热和窑外分解为技术核心。

2、分解炉的主要目的是增产。

3、分解炉按主气流的运动形式分为四种基本形式：旋流式、喷腾式、悬浮式及流化床式。

4、窑外分解窑的优点：

1、结构方面：在悬浮预热器和回转窑之间加了一个分解炉，分解炉高效地承担了原来主要在回转窑中的碳酸钙的分解任务，这样可以缩短回转窑，从而减少回转窑的占地面积，减少可动设备数和降低回转窑的成本。

2、热工过程方面：分解窑是预分解窑的第二热源，将传统上燃烧全部加入窑头的作法改为小部分加入窑头，大部分燃料加入分解炉，这样有效改善了整个窑炉的热力分布，有效减轻了窑中的耐火材料的热负荷，减少了高温下产生的氮氧化物，有利于保护环境。

3、工艺过程方面：将熟料烧成过程中热耗最大的部分转移到分解炉中，由于燃料和生料高度分散，所以燃料燃烧产生的热能快速的传给生料，于是，燃烧，换热和碳酸钙的分解都的到了优化，水泥工艺的烧成更加完善，熟料的产量、回转窑的单位容量、单机产量都得到了提高，热耗也因此有所降低。

缺点：窑外预分解窑的流体阻力大，电耗高，基建投资大，对原料燃料有一定的限制。

1.5 为什么悬浮预热器系统内气、固之间的传热效率极高？为什么悬浮预热器系统又要分多级串联的形式？

答：（1）生料粉粉进入管道后，随即被上升的气流所冲散，使其均匀的悬浮于气流当中。由于气、固之间的换热面积极大，对流换热系数也较高，因此换热速度极快。

（2）在管道内的悬浮态由于气流速度较大，气固相之间的换热面积极大，所以气固相之间的换热速度极快，气固相在达到动态平衡后，再增加气固相之间的接触面积，其意义已经不大，所以这时只有实现气固相分离进入下一级换热单元，才能起到强化气固之间传热的作用。

1.6 在旋风预热器系统中，旋风筒的作用是什么？气固相之间的换热主要是发生在连续各级旋风筒的管道内还是发生在旋风筒内？ 答：作用：完成气固相的分离和生料粉的收集。

气固相之间的换热主要是发生在连接各级旋风筒的管道内。

5、悬浮预热器是由若干级换热单元组成，每一级换热单元都是由旋风筒和联接管道构成。

6、悬浮预热器的工作原理：生料粉进入联接管道后，随即被上升的气流所冲散，使其均匀地悬浮在气流之中。由于悬浮态时气体和固体之间的接触面积极大，对流换热系数也较高，因此换热速度极快，完成换热的时间极短。

7、气固之间的换热

悬浮预热器内的气、固相之间的传热主要以对流换热为主。根据传热学公式，气、固相之间换热量Q的计算公式为：QF(tgtm)(kW).结合实际生产可知：受各种因素的影响和限制，变化不大，(tgtm)允许波动的幅度不大，因此，影响气、固之间换热的主要因素为接触面积F。生料磨将生料磨的很细，因此其表面积很大，所以换热很快。

8、气、固换热主要发生在固相刚刚加入到气相后的加速阶段，这时再增加气、固相之间的接触时间没多大意义，这时实现气、固分离进入下一个换热单元，才能够起到强化气、固相之间传热作用，所以串联基数越多，换热效果越好。但由于级数越多，阻力越大，所以级数也应有一定的上限。

9、入窑生料有表观分解率和真实分解率的主要差别在什么地方?  表观分解率是指从窑尾入窑的下料管中取料样，经测定烧失量后计算得到的分解率。所取料样中即有预热生料也有被出窑废气携带出窑后又被旋风筒收集下来的飞灰。

 真实分解率排除出窑飞灰对所取样品的影响的分解率。

入窑生料表观分解率与真实分解率的主要差别在于计算表观分解率时所取样品的分解率为预热生料和飞灰的综合分解率，而真实分解率排除了飞灰分解率对预热生料分解率的影响。

10、回转窑的功能：

（1）回转窑是一个燃料燃烧的设备：它具有较大的燃烧空间和热力场，可以供给足够的的助燃空气，是一个装备优良的燃烧装置，能够保证燃料的充分燃烧，可以为水泥的煅烧提供必要的热量。

（2）回转窑是个热交换设备：它是一个比较均匀的温度场，可以满足回转窑是个高温化学反应设备：熟料矿物形成的不同阶段有不同熟料生产过程中各个阶段的换热要求，特别是A矿生成的要求。

（3）的要求，回转窑既可以满足不同阶段，不同矿物对温度、热量的要求，又可以满足它们对停留时间的要求。

（4）（5）回转窑是一个输送设备：用来输送各种物料和让气流通过。回转窑还具有降解和利用一些可燃废弃物的作用。

11、篦冷机是空气骤冷式冷却机，出窑熟料在篦床上铺一定厚度的熟料层，冷却空气垂直地穿过在蓖床上移动的熟料使其骤冷。已经发展了四代，现在主要用的是第四代，推动篦式冷却机。

12、第四代篦冷机的特点

（1）蓖床不再承担输送物料的任务，由新设置的机构来完成，蓖床只起到“充气床’作用,同时蓖床上靠近蓖板的一层静止的物料可保护蓖板及充气梁等部件免受高温侵蚀和磨损及降低蓖板压损。

（2）尽管篦冷机内仍有可动部件，但仅限熟料输送机构，所以可动部件大为减少，而且更换也较为方便，不会对熟料冷却有显著地影响，所以大大提高了冷却效率。

（3）由于是固定蓖床，所以不会通过可动蓖板和固定蓖板之间漏料，下部的收集漏料、输送物料的拉链机就被省了，蓖床下结构变简单，蓖床也可以降低高度。

（4）由于是固定蓖床，似的包括空气梁在内的供气系统与蓖床的联系以及冷却机的操作和调节变得简单，漏风量也大为减小，因此使用阻力蓖板时平衡充气梁内风压所用的空气密封装置被简化掉。

13、篦冷机的显著特点：

熟料的冷却和输送分别用两套机构、固定蓖床使得可动部件的数量大为减少，分区可控制流、不用高阻力蓖板。

第三章

玻璃池窑及有关热工设备

1、玻璃工艺流程：

加料

融化部

冷却

锡槽

退火

蓄热室

2、玻璃是高温熔体冷却硬化后得到的非晶态物质。

3、平板玻璃池窑的熔制部分由投料部分、融化部（分隔设备前）、分隔设备（包括气体空间分隔设备和玻璃液分隔设备）、冷却部(分隔设备之后)、成型部五部分组成。

4、投料池受侵蚀作用比较严重，尤其是在投料池的拐角处，这是由于在拐角处两面受热，散热面小，冷却条件差，又经常受到配合料的强烈侵蚀和机械磨损作用。

5、为什么玻璃池窑的胸墙要单独支撑？玻璃池窑大暄暄喳的作用是什么？ 答：1．由于各部位耐火材料的损坏情况不同，所以其热修的时间有所差异。为了便于分别进行热修，尽量减少胸墙和池壁的承重负荷，延长其使用寿命，所以将大暄，胸墙分别支撑；

2．胸墙的重力通过挂钩砖及其托板和巴掌铁传到立柱上，由立柱再传到池底的次梁和主梁上。这样大谴、胸培和窑池分成三个独立的支撑体系，最后都将负荷传递到窑底的窑柱上。大谴的推力通过喳喳作用于立柱上。

6、玻璃材料选用耐火材料的原则？

（1）根据窑炉的种类以及窑炉各部分的工作特点来合理选用耐火材料。力求做到“合理搭配、与窑龄同步”

（2）根据玻璃成分选用相应的耐火材料。

（3）根据耐火材料的使用性能来选用合适的耐火材料。（4）尽可能选用成批生产的耐火材料。（5）要避免不同耐火材料之间的接触反应。

7、冷却

8、冷却水管为什么可以对玻璃液起到部分分隔作用？P141 答：冷却水管是内部通有冷却水的无缝钢管。由于冷却水管内流通的是冷却水，所以水管管壁附近的玻璃液因温度降低而粘度增大，从而对玻璃液的流动起到阻碍作用，于是就实现了它作为玻璃液分隔装置的目的。

9、分隔装置包括玻璃液分隔装置（为了选取质量较好的玻璃液去成型）和气体空间分隔装置（为了保持冷却部的作业制度）。

其中玻璃液分隔设备有两种：浅层分隔和深层分隔。平板玻璃池窑浅层分隔装置包括卡脖、冷却水管、和窑砍，其中卡脖和冷却水管是主要的，窑砍是一种放在窑池深层的挡墙，是辅助分隔装置，不能单独使用，要和其他分隔装置配套使用。

气体空间分隔装置常在玻璃池窑的融化部和冷却部之间设置，有完全分隔和部分分隔两大类，平板玻璃池窑只用部分分隔装置，常见的气体空间分隔装置有矮碹、吊矮碹、U型吊碹、双J型吊碹。

10、蓄热室内的具体的流型：废气作为高温的热气体从上向下通过蓄热室流动，而作为冷气体的助燃空气则从下向上通过蓄热室流动。目的是使蓄热室内的格子体各个通道内的气流量及温度自然地保持均匀。

11、玻璃窑操作原理-------作业制度

玻璃池窑的作业制度具体包括：温度制度、压力制度、泡界线制度、液面制度和气氛制度。维持稳定的“四小稳”“一大稳”，“四小稳”指的是温度稳、压力稳、泡界线稳和液面稳。“一大稳”指的是热工制度稳。

12、退火窑包括

热绝缘区（保温区）：均热加热区（A区）、重要退火区（B区）、退火后区（C区）、热绝缘区与非热绝缘区的过渡区（D区）

非热绝缘区（非保护区）：热风循环冷却区（Ret区）、过渡区（E区）、强制冷却区（F区）

第四章

隧道窑与辊道窑

1、常见陶瓷窑：隧道窑（连续式、窑车式）、辊道窑（快速烧成、高效节能、自动化程度高、环保程度高）和梭式窑（用于烧制小批量、高质量、高科技、高附加值的陶瓷产品以及实验室或试验室规模的陶瓷新产品小试、中试等）。

2、隧道窑的三个带：预热带、烧成带和冷却带。

3、冷却带分为：急冷部分（有利于保留玻璃体与防止Fe2+重新被氧化以及阻隔烧成带与冷却带之间的气流交换）、缓冷部分（适应573℃时α-石英向β-石英的晶型转变）和快冷部分（提高生产速度）。

4、隧道窑有哪几种气幕？各起什么作用？

封闭气幕：将气体以一定的速度自窑顶或两侧墙喷入形成一道气帘幕，其作用是在窑头形成正压，避免冷空气通过窑门漏入窑内。

搅动气幕：将一定量的热气体以较大流速和一定角度通过位于窑顶的一排小孔喷入隧道窑内，其作用是迫使隧道窑预热带内的热气体向下流动产生搅动而使其内的气流温度更加均匀。

循环气幕：将隧道窑下部的冷气体抽出，再由循环风机将其送到同一断面的上部，其作用与搅动气幕类似。

气氛气幕：其作用是使整个断面的气氛均匀，较好的起到分隔气氛的效果。冷却气幕：其作用是避免冷空气进入窑内。

5、隧道窑的砂封和曲折密封装置的作用是什么? 砂封的作用：隔断窑车上下空间，不使热气体漏出窑外，不使冷空气漏入窖内。

曲折封闭的作用：为了防止烧成带的热量直接辐射给窑车金属部分，并使漏气阻力增加。它是在窑车与窑墙衬砖之间，以及窑车与窑车之间。

6、预热带内冷热气体分层：从烧成带流向预热带的废气，其冷热气流的混合式不均匀的，二者密度的差异就是的热气团上浮，冷气团下降，从而照成预热带内明显的气体产生明显分层。气体自然分层最直接的结果是在预热带内气流的温度不均匀。

采取措施：设立搅动气幕和循环气幕来加强气流的扰动等。

7、辊子为什么要做成空心结构/ 实验表明：辊子的抗弯强度与其壁厚成反比，即，管壁越薄，辊子的抗弯强度越高；但是辊子壁太薄，其工艺制造较为困难。并且空心辊子节约材料、减轻自重。

8、为什么辊道窑能实现快速烧成/ 其一，制品所允许的最短总烧成时间能够大大缩短（可能性）：因为辊道窑烧成过程中，单片坯釉件受到双面加热或冷却，传热的厚度小，表面与中心的温差不大，因而由温差导致的热应力也不大，座椅允许快烧。

其二：辊道窑快速加热和快速冷却能力很强（可实现性）：辊道窑具有很强的传热能力，这主要是因为单片制品无需垫板，因而受到双面加热或者双面冷却，而且辊道窑内的空间气体厚度较大，所以烟气的辐射率较大；冷却带冷风垂直吹向制品，所以冷却的对流换热系数较大。

9、辊道窑之所以比隧道窑节能是因为：

关于《金属钠》的说课教案 篇10

一,教材分析(一)教材内容

本节内容包括钠的性质,保存,用途等.(二)教材的地位和作用

钠是一种典型的金属元素,也是高中阶段学习的第一种金属元素,学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用;为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础.(三)教材重点和难点 重点：:钠的化学性质

难点:：对实验现象的观察,分析,推断和归纳(四)教学目标 知识目标: 1,掌握钠的性质

2,掌握钠的保存,用途 能力目标: 通过对实验现象的讨论,培养学生观 察能力,思维能力和创新能力的培养.情感目标: 培养学生积极思考的科学态度.二,教学方法

1.教法:充分发挥学生主体作用,将教材中演示实验改为学生分组实验,增加探索性实验,设计问题的情景,展示获取知识的过程,按“实验,启思,引探”的教学模式进行教学.2.学法:使学生学会运用实验进行分析,讨论,推断和归纳的科学方法;能通过阅读提取教材的信息.三,学情分析

学生已经在初中学过金属活动性顺序,知道钠是活泼的金属,能跟盐酸等反应生成氢气,学生具备了一定的探究习惯及操作能力.这些都为本节内容的学习奠定了基础.四,教学程序设计

分析钠的结构,引入钠的新课 预测钠的性质,钠的保存,用途 分组实验 归纳钠的性质 1,钠与O2的反应: 要引导学生认真观察在常温下钠切面的变化;而在燃烧的时候要引导学生注意观察火焰颜色及产物(烟)的颜色.2,钠与Cl2的反应: 提醒学生仔细观察反应的现象,还可以让学生思考如何设计实验验证反应的产物.(之前已经学过Cl-的检验方法)3,钠与水的反应: 要引导学生认真观察实验的现象,主要从以下几个方面观察:①钠是浮在水面上还是沉到水底②钠的形状是否改变,若有,变成什么样子③钠是否静止不动④是否听得什么声音⑤溶液的颜色是否发生改变.接下来还要引导学生思考由反应的现象可以得出什么样的结论.这是突破难点的关键.课堂小结(注重比较归纳)典型练习和作业巩固 五,教学过程的几点说明 1,要强调钠投入盐溶液中不能置换出其他的金属,因为钠会先跟水反应.要置换其他金属,要用钠与被置换的金属的化合物的熔融物反应.2,要强调科学探究的一般方法.六,板书设计

(一)钠的原子结构

Na Na+(二)钠的性质 1,化学性质

(1)Na与O2的反应

常温:4Na + O2 == 2Na2O(白色)点燃:2Na + O2 == Na2 O2(淡黄色)(条件不同,产物也不相同)(2)Na与Cl2的反应

2Na + Cl2 == 2NaCl(白色)(3)Na与H2O的反应

现象：钠浮在水面上 钠的密度比水小

熔成一个小球 钠熔点低;该反应放热 小球四处游动

发出“嘶嘶”声

溶液变成红色 反应后溶液呈碱性

结论：反应方程式:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2,物理性质: 银白色的固体,质软,能导电,导热,有延展性熔点低(97.8℃),密度比水小(0.97g.cm-3)(三)钠的保存:煤油中(四)钠的用途: 1,钠钾合金用做原子反应堆的导热剂;2,用做钠光源,如制成高压钠灯;3,作还原剂冶炼金属,如: 4Na + TiCl4 ======= Ti + 4NaCl 七,教学评价

本节课采用实验探究的方法引导学生的学习,这是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径.通过充分调动学生主动参与探究学习的积极性,引导学生实验,观察,思考,讨论和归纳,使学生体验科学探究的过程所带来的乐趣,激发学生学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学生学习方式的转变,培养学生的创新精神和实践能力.今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。

本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出钠的性质。

下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法：

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

1.2 教学重点与难点

重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。难点是对实验现象的观察和分析。

2、目标分析

2.1 根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

2.2 在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。3、过程分析

（一）创设情景，提出问题

钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会“一石激起千层浪”？带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。

（二）演示实验，观察现象

通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物；再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。（课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。）

（三）分析现象，深入探究

钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。

（四）总结性质，得出结论

通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。4、学法分析

通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

5、归纳小结，布置作业

利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。下课后小组研究：

（1）钠为什么保存在煤油中？

例谈数学复习课习题材料的选取 篇11

[关键词]真实化 简约化 结构化

[中图分类号] G623.5 [文献标识码] A [文章编号] 1007-9068（2016）23-051

在一次青年教师课堂教学展示活动中，我听了一节六年级复习课，整节课的教学结构合理，思路清晰，理练结合，教学效果不错，也产生了一些想法：课堂中的习题材料非常多，显然都是经过教师精心选择的，但细细琢磨这些习题，是否符合学生的生活实际？是否能引发学生积极主动地思考？是否可以再整合优化？其实，很多教师的复习课中都存在习题材料选取问题，往往都是从众多渠道中大量采用“好题”，结果却给了学生不必要的压力。我想，不妨对这些“好题”稍加处理。

一、以“真实”为基础——化远为近

数学课程标准指出，所选择的学习材料应尽量与学生的生活现实、数学现实和其他学科现实相联系，有利于加深学生对所要学习内容的数学理解。习题也该如此，教师需要提供真实的习題材料，能够引发学生的心灵共鸣的素材才能激发学生的学习兴趣。

如，复习“圆的认识”时，教师在变式练习中呈现了这样一个材料：王大爷想用31.4米的铁丝在自家的后院围一个菜园，要使面积尽量大，该围什么图形呢？面积是多少？就知识技能的角度而言，此题不难，考查学生对周长和面积的掌握程度以及学生能否准确区分周长与面积。然而，从材料的角度而言，此题脱离学生的生活实际，生活中菜园地本就是随意圈成，很多情况下形状是不规则的，显然，该题没有经过精心设计，不符合学生对生活的认知，也就无法让学生产生共鸣。因此，不妨稍作处理：学校有一块空地，想用31.4米的铁丝围成一个尽可能大的花坛。你觉得可以怎样围？这个花坛的周长和面积各是多少？这两个材料看似相似，却有着本质区别。一是现在的学生对田园生活较陌生，对校园的亲切感远远超过菜园地；二是学生自主参与设计，能激发学生的源动力，既能在操作中促进对圆周长和面积的进一步理解，也能真切感受到用数学的方法能解决生活中的实际问题。

二、以“简约”为核心——化多为少

在经历了热闹喧嚣之后，现在的课堂越来越趋向于理性思考，教学趋向于简约化。特级教师华应龙曾这样评价简约教学：这是个由薄到厚再由厚到薄、由多而少再由繁到简、由浅入深再由深入浅出的教学问题，这也是一个返璞归真的话题。简约教学体现在课堂中，方式之一便是选材要“少而精”，所选材料要有典型性、针对性。用材要“单而丰”，巧用材料，努力做到一“材”多用，一“材”多变，一“材”多效。

如，复习“圆柱和圆锥”时，教师可播放一段榨茶油的视频，引导学生分组思考：“你能找到哪些关于圆柱的知识？你能提出关于圆柱的哪些数学问题？我们又该如何解决这样的数学问题呢？”学生的讨论异常热烈，提出了很多有效的数学问题：茶饼的形状是圆柱体的，可以计算它的表面积、侧面积和体积，需要测量圆的周长和圆柱的高，等等。在学生汇报的基础上，教师进行梳理，将圆柱的相关知识点连成一个知识网络，巧妙将“理”与“连”融合在一起，并在此基础上，进一步提升：如果将这一圆柱削成一个最大的圆锥，可以怎样削？有哪些变化？……一个学生熟悉的榨油材料，完美整合了圆柱和圆锥的知识。

三、以“结构”为目的——化零为整

数学知识是一个系统的整体，任何知识都不是孤立存在的。复习课教学时，除了知识梳理环节需要结构化以外，习题材料的呈现也能进一步帮助学生形成整体性的数学“认知框架”。教师要根据复习内容精选习题材料，可以从教材中进行选择，也可以从学生平时的易错题中进行选择，然后将习题材料进行分层分类，形成基本题、变式题、综合题等。

如，复习“圆的认识”时，教师在综合题环节提供了这样一组习题材料：学校为了增加绿化面积，要对原有的一个直径为6米的圆形花坛进行扩建。如果将它的半径增加2米，花坛的面积增加了多少平方米？如果要将它扩建成如图的形状，扩建部分的面积是多少平方米？此题不仅考查学生对圆的半径、直径、面积概念及关系的理解，引导学生对所学的知识进行活学活用，还打通了圆与正方形之间的联系，横向衔接新旧知识，让学生脑中的知识建构更系统化、结构化，形成综合驾驭整体知识的能力。

“观而有选，取而有择，有的放矢，唯真是取”是教育的至高境界。只要我们能在众多优秀的习题材料中学会选取、处理与整合，就能真正使材料为己所用，从而使复习课教学更有效，学生也能从中真正体会数学的魅力所在。