化学纤维（共10篇）
化学纤维 篇1
化学纤维简介
化学纤维：化学纤维是利用天然的纤维素或合成的聚合物为原料，经化学处理方法和机械加工制成的纤维的统称。按照原料来源和加工方法的不同可分为纤维素纤维和合成纤维两大类。
化学纤维=纤维素纤维+合成纤维。
纤维素纤维（原称人造纤维）：是用自然界中含纤维素的农林副产物，如木材、棉短绒、甘蔗渣、芦苇等为主要原料，经化学方法处理，再经机械加工制成的纤维。主要品种有粘胶纤维、醋酸纤维和铜氨纤维等，目前生产的主要是粘胶纤维。粘胶纤维分为棉型短纤维、毛型短纤维和粘胶长丝。
1、棉型短纤维（俗称人造棉），一般指粘胶纤维长度为38毫米及以下，纤度在2分特（dtex）以下的纤维。中长纤维（长度为51-70毫米，纤度在2-3分特（dtex））也统计在棉型短纤维内。
2、毛型短纤维（俗称人造毛），指粘胶纤维长度在70毫米以上，纤度3分特（dtex）以上，同羊毛相仿，富有卷曲性，既可单纺又能同羊毛或其他纤维混纺。
3、粘胶长丝（俗称人造丝），包括普通粘胶长丝和强力粘胶人造丝。普通粘胶长丝广泛用于丝织和针织工业；强力粘胶人造丝，是制造帘子线的优良材料。
合成纤维：合成纤维是用合成高分子化合物为原料经加工而制成的化学纤维的统称。即以石油、天然气、煤等为主要原料，用有机合成的方法制成单体，聚合后经纺丝加工而制成的纤维。按原料分为涤纶、锦纶、腈纶、维纶、丙纶、氯纶、乙纶、氨纶等。按纤维形态分为短纤维、长丝、综丝及其他。
1、涤纶纤维：涤纶是聚酯纤维的简称。是以聚对苯二甲酸、乙二醇酯（简称聚酯）为原料合成的纤维。
2、锦纶纤维：是聚酰氨纤维的统称（俗称“尼龙”、“尼隆”、“尼纶”）。这类纤维种类很多，最主要品种有锦纶66和锦纶6，是由尼龙66盐和聚乙内酰氨为主要原料制成的合成纤维。其耐磨性极高，回弹性很好。多用于制造袜子，内衣等衣着用品，还可用于生产轮胎的帘子线、降落伞、绝缘材料、渔网、地毯等。
3、腈纶纤维：腈纶是聚丙烯腈纤维的简称。是以丙烯为主要原料（含丙烯腈85%以上）制成的纤维。性能近于羊毛，手感柔软、温暖、耐霉烂、不虫蛀，可纯纺或同羊毛及其他纤维混纺生产纺织品或其他工艺用品。
4、维纶纤维：维纶是聚乙烯醇纤维的简称。是以聚乙烯醇为主要原料制成的合成纤维。这种纤维吸水性同棉纤维相近，是合成纤维中吸水性最高的一种，但耐热性较差，适用于制造衣着及家用纺织品，蓬布、水龙带、绳索等。
5、丙纶纤维：丙纶是聚丙烯纤维的简称。是以等规聚丙烯为原料制成的合成纤维。是纺织纤维中比重最小，能浮于水上的纤维，可纯纺或与棉、毛等纤维混纺制成织品做衣料、窗帘、家具用布，还可以做袜子、工业滤布、绝缘材料、非织造布等。
6、氯纶纤维：氯纶是聚氯乙烯纤维的简称。是以聚氯乙烯为主要原料制成的合成纤维。具有抗化学药剂、耐磨蚀、抗焰、耐光、绝热、隔音等特性，制成内衣有治疗风湿关节炎的作用，并适于制造工业滤布、絮棉、抗焰服装、渔网、帘幕等。
上述六种纤维是合成纤维的主要品种，除此以外还有氨纶、乙纶、腈氯纶等合成纤维。
化学纤维 篇2
1. 工业增加值:行业工业增加值增长速度提升显著
2009年7月份, 化学纤维制造业的工业增加值同比增速达到18.4%, 比前6个月继续提高2.2个百分点, 整体上化学纤维制造业增速上升势头明显。2009年1～7月份累计, 化学纤维制造业累计工业增加值同比增长5.7%, 增速比前6个月提高了1.8个百分点。
2. 产量分析:产品产量增速继续上升势头明显
2009年1～7月份全行业化学纤维产量达到1519.51万吨, 同比增长11.77%, 增速比前6月提高1.21个百分点, 上年同期提高7.01个百分点。粘胶纤维产量累计完成88.39万吨, 同比增长10.51%, 比前6个月下降1.71个百分点, 比上年同期提高9.08个百分点。
合成纤维产量方面, 去年1～7月份累计产量完成1375.82万吨, 同比增长12.39%, 比前6个月提高1.47个百分点, 比上年同期提高7.51个百分点。主要合成纤维产品中, 锦纶纤维产量累计同比增长11.14%, 比前6个月下降1.04个百分点;涤纶纤维产量累计同比增长12.87%, 比前6个月提高1.33个百分点, 比上年同期提高6.39个百分点。腈纶纤维产量同比增长17.62%, 比前6个月提高5.03个百分点。维纶纤维累计产量同比增长1.4%, 恢复正增长。丙纶纤维产量同比下降10.53%, 比前6个月缩小4.09个百分点。
二、销售增长情况
1. 工业销售产值:行业工业销售产值同比降幅继续收窄
2009年1～7月份化学纤维制造业工业销售产值继续同比小幅度下降, 但降幅比前6个月明显缩小, 纤维素纤维原料制造业工业销售产值保持小幅正增长, 合成纤维制造业工业销售产值下降幅度明显减小。
去年1～7月份, 化学纤维制造业累计工业销售产值完成2096.14亿元, 同比下降5.71%, 比前6个月缩小1.74个百分点。子行业中, 纤维素纤维原料制造业累计工业销售产值同比增长2.99%, 比前6个月下降0.99个百分点。合成纤维制造业工业销售产值同比下降7.13%, 下降幅度比前6个月减小2.15个百分点。
2. 进出口分析:行业出口同比继续大幅度下滑, 降幅略有减小
在出口方面, 2009年1～7月份化学纤维制造业出口交货值同比下降速度比前6个月有所减小, 但下滑幅度仍然很大。全行业累计出口交货值同比下降27.16%, 比前6个月缩小0.77个百分点。其中纤维素纤维原料制造业累计出口交货值同比下降16.75%, 比前6个月缩小2.04个百分点。合成纤维制造业出口交货值累计同比下降28.46%, 比前6个月缩小0.65个百分点。
三、固定资产投资分析
根据统计, 2009年1～7月份, 化学纤维制造业累计固定资产投资完成137亿元, 同比下降16.2%, 投资出现较大下滑, 降幅比前6个月扩大5.1个百分点。行业整体投资热情明显降温, 有益于缓解产能过剩矛盾。
四、企业经营情况
1. 不同规模企业经营情况
2009年1～7月份, 化学纤维制造业内小型企业累计工业销售产值同比增长3.01%, 比前6个月提高0.74个百分点;中型企业累计工业销售产值同比下降6.96%, 比前6个月缩小2.18个百分点;行业内大型企业累计工业销售产值同比下降10.88%, 比前6个月缩小1.89个百分点。
2. 不同所有制企业经营情况
爱学化学乐学化学学好化学 篇3
在一次中考前的问卷调查中有这么一项：学了一年的化学，你感到幸福快乐、还是痛苦、或是无所谓，其原因是什么？对收集上来的问卷调查就“产生不同情感体验的原因”进行分类汇总，具体如下：
一、原因
1. 能让学生体验到幸福快乐的原因：① 学到的化学知识在生活中很有帮助。如：知道煮菜时放盐的先后，进久未开启的深洞、菜窖之前必须进行灯火试验，碰到火灾知道如何自救等生活常识，学到这些知识都使人感到十分的快乐；② 神奇的化学现象，自己动手实验，使我乐在其中。有一位学生写道：化学现象变化莫测，实验十分好玩，有挑战性，这也是学生学习化学感到快乐的主要原因；③ 老师的关怀，学习的进步，让我感到快乐。有位学生写道：每次考试之后，老师都找我交流，指出失误原因及努力方向，使我每次考试都有很大的进步，进步的感觉真好，所以我感到幸福快乐。
2. 让学生感到快乐而又痛苦的原因：上化学课学到了不少知识，能够看老师做实验，自己也能动手做实验，感到快乐，但学到一些较难的理论知识，难于记忆的化学符号，特别是讲到计算题时，自己无从下手，有时感到痛苦无助，慢慢地对化学失去了兴趣。这部分学生认为，第一学期的知识较浅，综合应用比较少，每次考试的分数都比较高，对中考充满了希望，感觉学习化学很快乐，但到了第二学期，随着知识难度的增大，特别是综合实验题和推断题的出现，测试成绩往往不理想，当付出与收获不成正比时会感到痛苦。
3. 让学生感到痛苦的原因：化学知识繁杂零乱，难于记忆和应用，特别是一些推断题、实验题、计算题，根本就无法下手，花了不少时间，却没学会，感到很纠结，不知如何面对中考。有一位学生写道：自己学习方法不对头，理解能力又不好，做题不够细致认真，感觉很难，特别是一些长长的计算题（升考题），成绩一直提不高，永远也不会提高，现在很害怕化学。
二、激发学生积极情感体验的方法
北京师范大学心理学院金胜华教授认为：情感体验是个体对外界某种事物引起的特定情感的主观感受，可分为积极的情感体验和消极的情感体验。在化学学习过程中，积极的情感体验能让学生产生愉悦心理，对化学学习充满兴趣和渴望，是学习的动力源泉。怎样激发学生积极的化学情感体验，把化学学习当作一件快乐的事情呢？经过近几年的实践和反思，本人认为可以从以下几个方面激发学生产生积极的情感体验。
（一）培养兴趣，愉悦之始
“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”。如果一个人从事自己感兴趣的事情，是很容易产生积极愉悦的情感体验，而这种体验又会促进兴趣的不断发展，甚至变成终身追求的目标。如果对某一事物感兴趣，即使碰到了困难，产生了不良的心里体验，但也会很快调整心态，接受挑战，直至成功。成功的甜蜜和兴奋，又会促进兴趣的不断发展。所以，培养学生对化学的兴趣就成了促进学生产生积极情感体验的前提。如何培养学生的兴趣呢？结合化学科特点，可重点做好以下两项工作：
1. 充分发挥实验的魅力
在教学过程中，教师应充分发挥实验的功能，让变化莫测的化学现象刺激学生的外部感官，激起学生的好奇心，不断激发学生对化学的兴趣。通过改进和创新各种实验，使实验现象更明显、生动、直观，甚至产生震憾的效果。同时，我们尽可能把部分演示实验改为分组实验，把学生分组实验改为探究实验，满足学生想看实验、动手做实验的欲望，同时使实验更具挑战性和趣味性。在实验过程中，教师要加强指导，尽可能得出正确结论，如碰到实验失败，应与他们一起分析原因，再次尝试，直到成功。经过失败后获得的成功，更有助于增进学生对化学的兴趣，产生更强大、更持久的学习动力。在学习二氧化碳的实验室制法时，我是让学生通过实验探究的方式比较选择那两种药品比较适合制取二氧化碳。提供的药品有：石灰石、碳酸钠粉末、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸。通过实验探究，学生对比分析后得出用石灰石和稀盐酸最合适。这种让学生通过自己动手获取知识，而不是直接把答案告知学生的教学方式，满足了学生的好奇心和求知欲，体验到化学的乐趣，增强了对化学的热爱。
2.开展丰富多彩的课外活动
课外活动是学生自愿参加的，没有考试的压力，也没有严格的时间限制，他们往往乐于参与，积极动手，极高的实验成功率又让他们乐此不疲。比如组织学生做氢气球，各小组成员积极思考，互相配合，解决了不少困难，每个小组都做了一个或多个氢气球，系上写有他们梦想的小纸条，当集中一起放飞时，学生欢呼雀跃，快乐溢满了每个学生的脸上。开展丰富多彩的课外活动，不论是成功还是失败，都会给学生留下难以磨灭的印象。在活动过程中，教师要善于发现学生的闪光点，多给予正面评价，使他们产生更多的积极的情感体验。
（二）联系生活，体验用处
学化学的目的是提高学生的素养，解决生活中与化学有关的简单的实际问题，让学生真切地感受到化学的用处，而不仅仅是元素符号、化学式、化学方程式等概念原理的理解和应用，也不仅仅为了满足升学的需要，特别是在普通农村中學，一部分学生毕业后读技校、外出打工或在家务农，他们需要的是实用的化学知识。教师应从学生的需要出发，联系生活实际，制定教学目标，整合教学内容，调整教学策略，实实在在的让学生体验到化学在日常生活中的巨大作用，从而产生积极的情感体验，增强学习的动机。如讲到“常见的盐·氯化钠”时，我并没有按照课文的内容进行讲解，而是让每个学生找一个食盐包装袋，通过上网或到图书馆寻找资料，要求解决下列问题：1、补碘食盐是补碘单质还是化合物？具体指什么物质？2、为什么补碘标准要降低？3、食盐为什么要放在干燥的地方，还要避免光照？4、煮菜时为什么菜起锅前再放盐？以上问题与学生生活息息相关，学生对食盐的用法也有不同看法，这些知识又在学生的能力范围内，他们对此很热心，上课时课堂气氛热烈，学生积极发言，效果相当好。
（三）分层教学，分类推进endprint
一个班几十个学生，每人的基础、思维、動机各不相同，有的班级相差很大，不可能要求每个学生都达到相同的高度。教师经过一段时间的了解后，必须摸清各学生的基本情况，确定学生的水平层次，针对不同层次的学生制订不同的教学目标，设计不同的学习任务和相应的评价方式。在教学过程中要善于发现每个学生的优点，及时表扬鼓励，让他们都能体会到被人肯定被人欣赏的愉悦心理，增强学习的信心和克服困难的勇气，从而更努力读书。分层教学工作量很大，必须付出心血，但能使学生体验到成功的快乐，再多的付出也是值得的。
（四） 排忧解难，扫除障碍
学生开始时都会被五光十色的化学现象所吸引，喜爱有较多动手机会的化学，但随着学习的深入，较难记忆的化学符号及不易理解的理论知识的出现，部分学生对化学的兴趣开始减退。为此，教师要对初中化学进行整体设计，分散难点，循序渐进，比如新课开始就要求学生记忆元素符号、化学式等，对比较难于理解和记忆的化学知识，教师要想办法把它们编成顺口溜，比如溶液的特点“一均二稳三混合”等，减轻学生的记忆负担。教师在处理教材时要准确把握要求，针对教学的重难点，精心设计问题，引导学生实验、观察、思考和讨论，解决知识上的障碍，特别是中考专题复习，更要精心设计教学过程，注重引导和点拨，还要帮助学生归纳解题方法，形成解题思路，培养学生的解题能力，保证成绩不断提高，延续学习化学的兴趣。
教师在教学过程中，不仅要关注知识与技能的传授，还要注重指导学生如何预习、听课、记笔记、复习，如何观察实验、记录数据、分析推理得出结论，如何进行试卷分析和自我反思等，学会学习，学会自我调控，提高学习的质量和效率，不断取得进步，持续产生积极的情感体验，增强学习的兴趣和学好化学的信心。
（五）关注思想，稳定情绪
中下层生思想不稳定，意志力差，更容易产生不良的心理体验，如果不及时疏导，他们很快会放弃化学学习。教师应根据学生情况及时加强思想工作，使学生明确学习的目的及艰巨性，扶这些同学一把，使他们思想上不至于掉队，保持对学好化学的信心。教师的及时帮助，也会让学生体验到教师对自己的关心，产生积极的情感体验，增强学习的信心。思想工作需要长期坚持，不能指望一次谈心就能解决学生的心理障碍。与学生沟通的方式很多，可以在作业本上与学生交流（此法耗时短，效率高），也可以是课后闲谈、家访、网上交流等。谈话要注意方式方法，尽量以表扬鼓励为主，但也不能回避问题。指问题要尽量做到委婉，如果以幽默方式进行效果最佳。对学生进行及时的辅导，特别是心理辅导，它就好像氧气一样，可以使学生的希望之火重新复燃。教师也要改变仅以成绩评价学生的做法，应根据不同的学生制定不同的评价要求，这更有利于发现中下层学生的进步。教师还要敏锐发现学生的进步和闪光点，及时进行表扬鼓励，使他们产生积极的情感体验，维持学习化学的兴趣。
化学纤维 篇4
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中考化学复习资料：化学老师倾心整理，初
中化学知识大全
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C
(2)水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不下载更多初中化学绝密复习总结资料，请关注微信账号：初中化学 chuzhonghuaxue100;北京中考 bjzk010;打开微信搜索关注一下账号你就可免费获取！在线1对1 家教网
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含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
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三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
初中化学知识总结：化学之“最”42例
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
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6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
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20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
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36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
初中化学物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于下载更多初中化学绝密复习总结资料，请关注微信账号：初中化学 chuzhonghuaxue100;北京中考 bjzk010;打开微信搜索关注一下账号你就可免费获取！在线1对1 家教网
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稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
初中化学常见物质的颜色
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
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10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
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3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
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10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
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6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
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22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸下载更多初中化学绝密复习总结资料，请关注微信账号：初中化学 chuzhonghuaxue100;北京中考 bjzk010;打开微信搜索关注一下账号你就可免费获取！在线1对1 家教网
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里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
[根据网络资料整理
化学纤维 篇5
学习目标
1、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。
2、掌握常见仪器的名称和使用。
3、掌握药品的取用等基本实验操作。
学习要点
重点：化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
难点：使用仪器的注意事项。
课堂探究
一、药品的取用
药品取用的基本原则：①要注意做到“手不摸、口不尝、味扇闻”；②注意节约：严格按要求取用，一般固体盖满试管底部，液体1～2 ml即可；③用剩的药品要遵守“三不”：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定容器内。
固体药品的取用：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢的竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器地步，以免打破容器。口决：块状，大颗粒，金属；一横二放三慢立。
粉末药品的取用：为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。口诀：小颗粒，粉末状；一斜二送三直立。
液体药品的取用：打开细口瓶的瓶塞，然后倒放在桌面上，把试管倾斜，细口瓶的瓶口紧挨着试管口，细口瓶的贴标签的一面朝向手心，然后缓慢的倒药品。如下图：
固体药品的取用 粉末药品的取用 液体药品的取用
取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保存水平，再读出液体的体积。
取用少量液体时还可用滴管。取液体后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免污染滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以为再用。严禁用未经清晰的滴管再吸取别的试剂。
液体的量取 量筒的正确读数方式 滴管的试用
讨论与反思
一：了解常用危险化学品标志
二：回答下面的问题
1、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？
2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应 该快速倒还是缓慢地倒？
3、拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝手心处？
4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？
5、量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保存水平，而是采用俯视或者仰视的方法，将会对读数产生什么影响？
高中化学老师 化学随笔 篇6
古人云：“教然后知困，知困然后能自强也。”高中化学新课改、新教材为我们提供了实施、落实新的教育方式和学习方式的蓝本，在教学中如何培养学生的思维能力，使学生自主地参与课堂的学习、探索成为了课改的关键，也成为我教学工作中重要的部分。
思维总是在一定的“问题情境”中产生的，没有问题就不可能有思维，通过问题来启发学生积极的思维，以问题为主线来组织课堂教学，就成为调动学生学习主动性，促进学生思维能力的形成和发展的重要手段。如选修4第四章第一节原电池的教学设计就是以两个学生实验引出的三个问题为主线来完成的。学生实验1：观察分析铜—锌—硫酸铜原电池的工作现象，发现问题——简单原电池不能产生稳定的电流、负极锌片上有黑色物质析出、抖动黑色物质脱落后电流会增强。这些表面与理论相矛盾的现象引起学生的认知冲突，产生强烈的学习动机，为什么会产生这样的现象？怎样解决？联系已有知识学生能够在教师的引导下通过分析找到产生这些现象的原因：锌片不纯、锌片与电解质溶液直接接触发生置换反应等，再次产生困惑怎样解决呢？教师这时抛出本节课的新内容盐桥原电池。学生实验2：观察分析盐桥原电池的工作原理及现象，发现问题——虽然产生的电流很稳定可是却很小，为什么电流稳定了却很小呢？这样的原电池有实用价值吗？这时学生心里会产生一种强烈的求知欲，迫切的想知道盐桥原电池产生缺陷的原因以及解决办法，这时组织学生讨论，学生的思维会非常活跃，调动原有的知识储备提出各种假想，在此基础上老师再给以准确解答，学生会很好的掌握盐桥原电池的工作原理。同时抛出第三个问题，实际生活中原电池有着广泛的应用，有实用价值的原电池是采取了什么措施克服了盐桥原电池的缺陷呢？学生再次产生强烈的好奇心及解决问题的欲望，我向学生介绍实际生活中隔膜的应用，同时为学生留下思考的空间隔膜应用的详细原理留给学生自己找资料查阅解决。
化学纤维 篇7
1 传统意义上有机化学的发展情况
Grinard是由法国著名的化学家Grinard于20世纪出发现的, 进而为有机合成中研究金属有机化合物提供了帮助, 并且, 将一种全新的应用防范研制了出来。所以, 在合成有机化学家的实验室内就会更好的完成有机镁化学的相关研究工作。在1850年之前, 很多有机化学研究人员主要是利用将全新的有机反应研究出来, 将金属有机化学不断的发展起来, 例如有一种有机锌化含物存在于Br Zn CH2COOR反应, 它是一种非常重要的试剂, 在有机的合成中, 烷堆铿试剂发挥着重要的作用。在二十世纪五十年代出, 合成出了二茂铁, 因为它自身具备与芳烃类似的性质, 并且, 其自身的结构也非常的特别, 所以就将一大类的新型化合物为过度金属开辟了出来。从此以后, 在近十几年来的理论与实践应用中, 过渡金属有机化学成为了其中的重要研究内容。很多研究人员认为, 近些年来, 金属有机化学能够获得这样的发展机会主要得益于这样几方面因素的支撑:
其一, 因为有着一定的活泼性存在于碳-金属键中, 因此, 能够有很多关键性的反应出现在其中。同时, 还能够当做有机反应的催化剂和试剂, 在合成金属有机化合物的时候, 其在其中发挥着关键性作用。
其二, 将金属的有机化合物通过不断的合成出来, 能够将很多关键的材料为价格键结构与化学键理论等提供出来, 进而推动人们更多更深刻的认识到化学的内在规律性。
其三, 还有很多别的具体用途存在于金属有机化合物中。金属有机化合物在具体的生活当中经常用来当作杀菌剂、抗震剂和塑料添加剂等材料。
2 现阶段有关金属有机化学的研究内容分析
通过传统以上金属有机化学的研究, 当代, 在全新研究理论的基础上对这方面的内容也在不断的进行更新与完善。
(1) 研究有机金属的物理化学性质及全新的结构因为原子结构在各种金属元素中都具备一定的特点, 因此, 就造成有偶相应的变化会不断的出现在所生成的金属有机化合物的价键结构中, 同时, 在将很多的金属有机化合物合成出来后, 对于化学键理论的发展也会提供丰富的理论和技术支撑。许多可以应用和信赖的资料能够被新增的有机化合物所提供出来。因为当前已经非常深入的认识和了解了金属有机化合物的相关内容, 进而在某种程度不断提升了传统化学键理论概念, 并且, 在某种程度上也在不断的变化着。在对金属有机化合物进行研究的过程中, 它们被有效的应用了进去, 进而大大的提升了人们认识物质结构的能力, 并且, 在此基础上, 将种种应用工具范围的深度也有效的加深了。
(2) 不断的发现金属有机新反应我们都知道, 金属的有机化合物即为有机合成中的试剂。在二十世纪五十年代之前, 非常广泛的应用了有机镁与机铿化合物。其中到了那个时代的中期, 烯烃的硼氢化反应和Witting馆反应开始出现, 在二十世纪七十年代末, Witting和Brown这两位反应的重要创作人, 在这个化学反应的基础上, 拿到了诺贝尔奖。这就有力的证明了在促进整个有机化学的发展中, 金属的有机试剂在其中所发挥的重要作用。比如, 烯烃复分解反应, 是现阶段十分活泼的研究方向。它在具体反映的时候, 主要是将烯烃双键切断, 从而将全新的双键生成出来, 对于这方面的内容, 过去的很多化学研究人员是难以想到的。
(3) 对金属有机反应的机理要深入的进行研究现阶段, 可以用四个基列反应将金属有机反应归纳总结出来:首先, 插入性反应状况, 逆反应不会被消除;其次, 在金属上面, 洛合配位反应物;再次, 加成氧化反应。最后, 重排反应。在上个世纪的七十年代中期, 对于全新的中间体, 卡宾进行了非常细致的探究。逐步的推动了金属杂环化合物与金属洛合物的发展。
3 结语
综上所述, 长期以来, 化学都是一门非常重要的学科, 在进行科研中离不开化学这门学科的支撑。因此, 对化学学科的研究成果也在不断加深。通过上述分析我们得知, 无机化学和有机化学是化学这门学科中的两大重要分支, 很长时间内, 对于二者之间的联系, 以及如何使二者之间能够有效的结合到一起, 都没给出一个合理的解释, 指导金属有机化学问世以后, 使有机化学和无机化学之间才有了全新的研究切入点。
参考文献
[1]古林莎·果依其巴依, 张锐, 燕红, 等.含碳硼烷金属有机化学研究进展.无机化学学报.2010, (08) :596-597.
[2]王绪绪, 龙金林.表面金属有机化学研究进展[C]//中国化学会第二十七届学术年会论文集, 2010.
重温化学历史 增强化学素养 篇8
一、回顾化学史中的“批判精神”，帮助学生养成学习的科学态度
心理学研究发现，学生在充满学习热情的时候，思维活跃，身心放松，学习的效率比较高。因此，我们要不断地给化学课堂添加一些“佐料”，增添学生学习探究的正能量。我在化学教学中，经常给学生讲一些化学家勇于向当时的权威挑战，坚持研究，最终在化学领域有所建树的故事，帮助学生形成锲而不舍、坚持真理的精神品质。
例如，教学“走进化学世界”这部分内容时，我和学生一起阅读了近代化学之父拉瓦锡的故事。斯塔尔的燃素说理论在十八世纪中期以前一直有着不可动摇的地位，该理论认为一切燃烧的过程都是物体吸收或释放燃素的过程。1772年，拉瓦锡发现，硫燃烧后形成的氧化物不但质量没有比先前的硫减少，反而增加了。他初步推断燃烧时空气中有部分气体被固定下来。后来，拉瓦锡又用汞做类似的实验，验证了自己的猜测。他提出新的燃烧系统理论，推翻了风靡一时的燃素说，建立了自己的科学成果。帮助学生养成持之以恒、实事求是等科学态度是一项长期的系统工程，需要我们有计划、有步骤地对学生进行耳濡目染。在这一过程中，我们要善于倾听学生真实的想法，切忌教师向学生强硬灌输自己的理解和观点。
二、借助化学史中的“具体细节”，促进学生对化学核心知识的理解
教材中部分化学知识离我们的生活世界较远，学生一下子难以理解和接受。加涅的信息加工学习理论认为，学习过程要经过动机、领会、习得、保持等几个阶段。信息加工就是要让信息还原为丰富的发展过程，展示其中的细节环节。这样，学习者才能对信息进行再加工，并长期存储。在再加工过程中，细节决定着学习的品质。加工得越细，学生的理解也就越深刻，存储的时间越长。我在化学课堂教学中，经常根据教学内容，选择化学史中相关的“研究细节”，丰富学生学习的背景环境，推动学生的认知发展。
例如，在学习“质量守恒定律”这部分内容时，我给学生介绍了质量守恒定律的发现过程。早在1756年到1908年之间，俄国的罗蒙诺索夫、法国的拉瓦锡等化学家就发现，把锡放在密闭的容器里煅烧，生成了氧化锡，但容器里的物质的总质量在煅烧前后并没有发生变化。但由于受客观条件的限制，科学家们的猜想并没有得到科学的验证。直到19世纪末，兰多尔特用很精密的天平证明了这一猜想的正确性。我在讲解中特别提醒学生注意：整个化学反应过程都是在“密封”状态下进行的，这是为什么呢？通过对细节的提问进一步突出了质量守恒定律的关键因素与本质特征，为学生的理解提供了有力的感性上的支撑。我们在知识形成的重点之处，如果能放“慢镜头”，延长学生体验和感受的时间，对促进学生认识的发展是很有益的；如果能抓住难点问题，从不同的侧面进行诠释，充分凸显细节问题，让学生在细节组合中实现对认知过程的全方位把握，这样的学习才是有价值的。
三、展示化学史中的“意外发现”，帮助学生形成留心观察的品格
英国化学家戴维说：“我的那些最重要的发现是在不经意之间获得的。”化学是一门以实验为基础的学科。在实验过程中，许多我们意想不到的问题会随时出现，有的能促进我们的认识发展，有的则阻碍着探究的进一步前行。面对实验中旁逸斜出的问题与现象，我们是视而不见，还是留心观察、积极对待？答案当然是后者。我们一方面要以实验事实为依据，尊重科学，尊重事实，不盲目偏信现成的结论；另一方面，要正视实验中的新问题，仔细观察、乐于研究，开展一些对比性、探究性实验。为了培养学生这种细心观察、积极探索的科学学习的精神，我经常给他们讲一些科学家如何抓住稍纵即逝的问题，潜心钻研，最终解决问题的经历。
例如，在学习元素周期表的时候，我和学生谈到了居里夫人发现“镭”的曲折过程。居里夫人先是相继找到了“铀盐”“铀射线”，然后又认识到铀并不是唯一能发射射线的化学元素，进而又发现了一种放射性强度极大的沥青铀矿，并在此基础上发现了“钋”和“镭”。其中多次的实验均以失败告终，未能取得预期的效果，居里夫人却在仔细观察与不断的探究中，收获了意外的惊喜，发现了更为有价值的成果。
高三化学化学平衡教案 篇9
教学目标
知识目标
使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100%。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算
(1)起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始/l/L 0.01 0.05 0
c变/l/L x x 2x
c平/l/L 0.015
0+2x=0.015 l/L
x=0.0075l/L
平衡浓度：
c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)
=0.05 l/L -0.0075 l/L
=0.0425l/L
c(H2)平=0.01-0.0075=0.0025l/L
c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)
=0.015l/L
w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
(2)转化率的有关计算
例2 02lCO与0.02×100%=4.2%l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V(CO)=0.003l/(L·in)，求平衡时各物质的`浓度及CO的转化率。
△c(CO)=V(CO)·t
=0.003l/(L·in)×2in
=0.006l/L
a=△c/c(始)×100%
=0.006/0.01×100%
=60%
【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
(3)综合计算
例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%(体积比)，若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xlN2
△n(始) 100 300 0
△n x 3x 2x
n(平) 100-x 300-3x 2x
(l)
x=40l
n(N2)平=100l-xl=100l-40l
=60l
n(N2)平=300l-3xl=180l
a=40/100×100%=40%
方法二：设有xlN2反应
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
n(平NH3)/n(平总)×100%
=n(平NH3)/(n始-△n)
=2x/(400-2x)×100%
=25%
x=40l
(以下计算与上面相同)
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4at)
平衡体系温度升高，溶液的绿色加深;冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1.学生用：烧杯(50毫升)、滴定管2支、量筒(10毫升)、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台(附铁杯)、保温瓶(贮开水)、酒精灯、火柴。
3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。
2.讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。
探究活动
浓度对化学平衡的影响
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根 呈黄色，重铬酸根 呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：
提问：
(1)若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化?
(2)再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化?
(3)若又加酸溶液，颜色将怎样变化?
(3)又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。
九年级化学化学方程式总结 篇10
一．分解反应
1.实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3.实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑
4.电解水2H2O 2H2↑+O2↑
5.碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑
6.工业上煅烧石灰石（或大理石）制二氧化碳CaCO3 CaO +CO2↑ 高温通电
二．化合反应
7.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO
8.镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O2 2MgO
9.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4
10.铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO
11.铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3
12.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2 2P2O5
13.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2 2CO2
14.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2
15.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温
三．置换反应
酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气
16.铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2
17.铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al２(SO4)3+3H2
18.锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐
19.铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
20.铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
21.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应
22.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑高温
四、复分解反应
酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水
23.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O
24.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水
25.苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
26.消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
27.熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
28.氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐
29.氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl
30.碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2
31.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2
32.硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐
33.纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH
34.苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4
35.硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐
36.纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl
37.硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl
38.氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO
3五、其它类型
39.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2
40.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2
41.二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O
42.二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
43.二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
83．三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O
84．甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O