生物化学实验一

生物化学实验一（通用11篇）

生物化学实验一 篇1

实验一

卤素元素的化学性质实验

一、教学目标

（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

（二）掌握卤素的歧化反应

（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法

（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法

二、教学的方法及教学手段

讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点

1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

2、卤素的歧化反应

3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

四、教学难点

区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性

五、实验原理

卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+

1、+

3、+

5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。

卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：

X

2+ H2O === HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3-> ClO3-> IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。

HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。

六、仪器与药品

试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）

KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

七、实验内容

（一）卤素单质的氧化性

① 取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

② 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

③ 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； 结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________。

（二）Cl-、Br-、I-的还原性

① 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。② 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要

沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。

③

往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________。

（三）溴、碘的歧化反应

① 溴的歧化反应

取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

② 碘的歧化反应

取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式包括：

3、说明

(四)卤素合氧酸盐的氧化性（1）次氯酸钠的氧化性

取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。

观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

（2）KClO3的氧化性

① 取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________。② 取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续加入KClO3晶体，观察现象变化。用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

(五)氯化氢HCl气体的制备和性质

① HCl的制备

取15 ~ 20g食盐，放入500mL 圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中 进行）。从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的 氯化氢气体。

② HCl的水溶性

用手指堵住收集HCl气体的 试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把 堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象

发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。

③ HCl的鉴定

在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。

④ 白烟实验

把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

（六）卤离子的检验

①

在盛有少量稀盐酸的试管中，滴加几滴AgNO3溶液，振荡并观察现象。结 论：

1、反应现象：

图1-1 氯化氢的制备

2、反应方程式：

3、说明

②

在三支分别盛有少量NaCl、KBr、KI溶液的试管中，滴加几滴稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，振荡。观察三支试管的现象。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

③

在盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加几滴AgNO3溶液，振荡。再滴加几滴稀硝酸，振荡。观察现象并解释原因。

如果先滴入稀硝酸，在滴加AgNO3溶液，会有什么现象发生？解释原因。结 论：

1、反应现象：

2、反应方程式：

3、说明

八、设计实验

1、有Cl-、Br-、I-混合物溶液，试设计分离检出方案。

2、有两种钾盐,可能是KI和KClO3，也可能是KI和KIO3，试设计方案加以鉴定。

3、试设计如何从海带中提取单质碘。

4、试设计如何检验含碘盐中所含的碘。

九、注意事项

1、氯气有毒并有刺激性，吸入后会刺激喉管，引起咳嗽、喘息，进行氯气产生的实验，必须在通风橱中操作。闻氯气时不能直接对准瓶口，只能用手轻轻将氯气扇向鼻孔。如若不幸发生氯气中毒，应立即进行室内通风，将患者移至空气新鲜处，并使患者吸入少量酒精和乙醚混合蒸气进行解毒。中毒较重者，应立即移送医院，切不可进行人工呼吸。

2、溴蒸气对气管、肺、眼、鼻、喉有强烈的刺激作用。液体溴有很强的腐蚀性，能灼伤皮肤，严重时会使皮肤溃烂。取用时须带橡胶手套。溴水的腐蚀性碎比液体溴弱，但使用时也不能直接由瓶内倾注，而应用滴管取用，如果不慎溅在手上，可先用水冲洗，再用乙醇洗。

3、KClO3是强氧化剂，与硫磷混合后会发生爆炸，因此不能将它们混合在一起。KClO3易爆炸，不宜用力眼膜、烘干和烤干。如需烘干，温度一定要严格控制，不能过高。使用KClO3的实验，应把反应后残物回收，不允许倾入酸液缸中。

4、浓硫酸具有强腐蚀性，一定要注意不要将浓硫酸沾到衣服或皮肤上。如果沾上，要立即用大量水冲洗，衣服可用稀氨水浸泡后再用水冲洗。如果皮肤感到疼痛，可用碳酸氢钠浸湿的纱布敷在疼痛处。

十、思考题

1、用实验事实说明卤素氧化性和卤素离子还原性的强弱。

2、用实验事实说明次氯酸钠和氯酸钾氧化性的强弱。

3、用氯水于KI溶液中，溶液先变成棕红色，后又退色，为什么？

4、实验室制备氯气有哪几种方法，试验条件有什么不同？若试验中产生较多的氯气尾气，如何处理？

5、从标准电极电势角度讲，在标准态时，KMnO4就可氧化Cl-，为什么实验中仍需使用浓盐酸？

6、总结与Ag+生产沉淀及能溶解AgX的物质有哪些？用AgNO3试剂检验卤离子时，为什么要加入少量硝酸？

生物化学实验一 篇2

一、进实验室前要进行纪律教育和安全教育

引导学生学习实验室制度, 强调不能乱走乱动, 不许大声喧哗和打闹, 学生一进实验室就对各种器材感到好奇, 往往东摸摸、西看看, 不注意爱护仪器, 经常会损坏仪器。因此, 从第一节实验课就养成良好的实验习惯, 这是保证实验有序进行、防止失误和事故的前提条件。对此, 教师可以先将学生分好实验小组, 每组选一名小组长负责, 同时建立赔偿制度。

二、要让学生端正态度

有些学生认为, 上实验课就是去玩。所以不认真对待实验课, 课前既不预习, 课上又不注意听老师的要求, 在下面不是和同学说话就是摆弄桌上的实验用具, 等到动手做实验时, 才发现无从下手, 不知道从何做起, 于是就违反操作规程, 有的拿材料乱切, 有的拿用具打闹等, 造成实验课混乱不堪。为此, 教师应反复讲清实验课的重要性及意义, 使学生对实验课的目的明确, 态度端正, 这样在实验中才能注意力集中, 按规范操作。

三、必须做好实验过程中的管理

实验课是培养学生的观察能力、动手能力、探究能力和创造性思维的场所。为了让学生扎扎实实地掌握实验操作技能, 指导学生实验时, 既不要面面俱到, 事无巨细地进行指导, 也不要粗放不管。

第一节实验课的课堂组织和管理, 往往是取得较好的实验效果的重要保证, 也是在实验教学中普遍存在的一大问题, 督促学生当堂做好, 不能马虎。要让学生懂得实验室不是游乐园, 玩够45分钟就走人。让他们端正态度, 只有这样在接下去的实验中他们才会重视并认真地去做, 才能让他们坚持客观、严谨、认真、扎实的作风。在实验过程中教师一定不能离开实验室, 要一桌桌地进行巡视, 了解每组实验的进行情况, 及时发现问题并指导学生解决问题。避免材料仪器的相互挪借, 引起课堂混乱, 甚至导致下一个班级的实验无法正常进行。学生实验必须做到一组有一套实验器材和药品。

四、做好实验后的总结工作

教师及时组织学生对自己的实验操作、与他人合作进行评价, 同组学生之间对实验结果进行评价。表扬先进, 激励后进。

从实验学化学（一） 篇3

1. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A B C D

A. 除去Cl2中含有的少量HCl

B. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 制取少量纯净的CO2气体

D. 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

2. 下列鉴别方法不可行的是（ ）

A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

3. 下列说法不正确的是（ ）

A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C. 在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1的Na2CO3溶液

D. 金属着火时，用细沙覆盖灭火

4. 下列做法存在安全隐患的是（ ）

①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收 ③做完实验后，剩余的金属钠或钾要放回原瓶 ④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 ⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火

A. ①④⑤ B. ①②③④

C. ①③④⑤ D. 全部

5. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）

6. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）

A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2

B. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-

C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

走进化学实验室(一)作业 篇4

【第一课时】

【课堂练习】

1．在实验室中，下列做法正确的是（）A．用剩的无毒的药品可以带出实验室

B．为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道 C．倾倒液体时，标签应向着手心

D．为使实验现象明显，药品加得越多越好 【解析】：用剩的药品不管是否有毒都不要带出实验室；实验室里的药品大多有毒，有腐蚀性，不要触摸或品尝；实验时应严格按照实验规定的用量取用药品，若未说明用量，应本着节约的原则取用药品，并非越多越好。答案：C 2．下列关于取用药品和药品的用量，不正确的是（）

A．取用固体药品一般用药匙，把粉末状药品装入试管中可用纸槽 B．块状的药品可以用镊子夹取

C．倾倒液体时，只要小心，瓶口不一定要紧挨着试管口 D．固体药品未说明用量，所取药品只需盖满试管底部即可 【解析】：倾倒液体时，瓶口要紧挨试管口，以防止试剂外流或溅出。答案：C 3．右图是10mL量筒中液面位置, A与B、B与C刻度相差1mL, 如果A刻 度是5, 量筒中液面的体积数是（）A.4.4mL B.4.2mL C.5.4mL D.5.2mL 【解析】：量筒的刻度越往上刻度越大，由图可知该量筒的分度值为0.2mL，所以液面的体积数是4.2mL。答案：B

4．实验室固体药品通常保存在___________，液体药品通常盛放在____________。【解析】：广口瓶；细口瓶 5．根据下图所示仪器回答：

（1）写出仪器名称：A.B.C.D.（2）填写仪器编号回答下列问题：

①配制溶液时，用来溶解固体的容器是 ； ②用于作热源的仪器是 ；

③加热试管内溶液时，用于夹持试管的仪器是 ； ④用来量度液体体积的是。【解析】：（1）烧杯、试管夹 量筒、酒精灯（2）①A ②D ③B ④C 【课后练习】

1．如图所示的实验操作正确的是（）

【解析】：A项，用湿手插、拔电源易引起触电；B项，不能品尝药品味道，否则容易中毒；C项，取用药品应该使用药匙或镊子，用手直接即用会腐蚀皮肤。答案：D 2．下列使用药品的说法正确的是（）

A．实验用剩的药品要放回原瓶，以免浪费药品 B．将剩余的药品倒入下水道

C．没有说明用量时，液体以不超过试管容积的1/3为宜 D．取用药品后，盖上瓶塞放回原处，标签朝外 【解析】：用剩的药品要放在指定的容器里，不能放回原瓶，也不能倒入下水道。未说明用量时，液体取1～2mL，取用药品后，要将药瓶盖上瓶塞放回原处，并且标签朝外，以方便下次取用。答案：D 3．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。下列仪器中容器口没有进行磨砂处理的是()

【解析】：广口瓶和滴瓶的瓶颈、集气瓶的瓶口均进行了磨砂处理以提高容器的密封性，只有锥形瓶没有进行磨砂处理。答案：B 4．量取26mL的水可以选择_________（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒，向量筒内倾倒液体，当___________________时，应停止倾倒，然后用____________滴加到刻度线。如果在量取时俯视读数，则所量出的水的体积______（填“大于”或“小于”）26mL。【解析】：为了减小多次量取带来的较大误差，以及减小较大量程的量筒带来的较大读数误差，因此应在一次量取的前提下，选用较小量程的量筒；为了防止所加液体过量，当倾倒液体的量接近所需刻度时，改用胶头滴管滴加；俯视读数，则视线偏高，少取了液体。答案：50mL 接近所需刻度 胶头滴管 小于

生物化学实验一 篇5

在学校各级领导及化学学科教师的关心、配合下，学校实验室管理工作这一块取得了一些成绩。在某些方面可以说上了一个新台阶，作为实验室管理员个人来说，自己也从思想到行动，从理论到实践的一些方面较好地完成了自己的任务。努力做到了使管理和教学紧密结合，不断提高了学生诸多方面的素质。现将本学实验室工作总结如下：

1、在学校领导的重视下，实验室的仪器设备有了一定的提高。

2、努力管好实验室，更好地服务于学校教育教学。

3、规范实验室管理工作，做到帐册完备，手续齐全。在实验室的工作中，实验室已经形成自己的特色。目前，实验室的各项规章制度到已经到位，帐册资料也已经全部登记造册，为广大师生的实验开展提供了极大的方便。为了更加严格规范，在开展各种实验活动中，做到无论是演示实验，还是学生小组实验，必须做到先实验通知单，再安排相关的实验活动。每一次的实验后都要的实验记录，有实验信息反馈和意见。实验结束后对使用过的仪器进行必要的检查，保养后入橱。新物品进入实验室后，马上进行验收，并登记造册，入室入柜，进入专项管理程序。对于破损物品，有记录登记，有当事人的鉴字和证明，报损后及时记入相关台帐，做到帐帐相符，帐物相符。

同时初步建立化学实验室仪器设备和药品检索电子稿。

4、进一步完善、充实实验室网站内容。

5、开源节流，用事实对学生进行传统美德教育。

确保橱内仪器随时处于可使用状态，教学仪器设备定期保养，及时维修，并根据不同要求做好通电、防尖、防潮、防锈、防腐蚀工作，化学试剂瓶标签清楚，完整，同时，我们积极改进实验装置，设计最佳方案，减少环境污染，提高了实验安全性，提升学生的学习兴趣，也让学生建立更多的环境保护意识。

6、反思与提高

当然，在做到实验室精、细、勤、俭的同时，也有工作不足的地方，这就要求在今后的日子里更加严格自己，真正以主人翁的身份来严格自己，为全面提高学校的教育、教学工作尽全体实验室工作人员的应尽的责任。

在看到成绩的同时，也深感在不少方面还存在问题，反思一学期来的工作，认为存在的问题主要有：对一些仪器的使用方法，药品的危险程度的认识还有空白，特别是不少已失去说明书的仪器的使用要求，适用场所还要探究清楚。

总之，本学期实验室为学生带来很大的帮助，它是学校的一个实验基地，学生喜爱的地方，我深感实验室的重要，将重点建设好，让它发挥更大的效应。

南侨中学化学实验室

生物化学实验一 篇6

走进化学实验室(第一课时）

一、学习目标

1.初步养成良好的实验习惯。2.培养学生的观察能力以及实验操作能力。

3、初步认识常见的化学实验仪器。

4、掌握药品的取用方法。

二、重点 难点

化学实验基本操作。引导学生主动参与科学探究的过程。学习过程

一、常用仪器的主要用途和使用方法

反应容器：试管、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、集气瓶

存放容器：集气瓶（气体）、细口瓶（液体）、广口瓶（固体）、滴瓶（少量液体）计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）

取用仪器：镊子（块状或较大颗粒）、药匙或纸槽（粉末或小颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持容器：试管夹、坩埚钳、铁架台（带铁圈、铁夹）

其它仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽、试管刷 可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙

能间接加热的（需垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶 加热仪器：酒精灯

1．烧杯 圆柱状玻璃容器，杯口有便于倒出液体的嘴。常用的有25mL、50mL、100 mL、250 mL、500 mL 等

（1）用于大量物质的溶解和配制溶液或者进行化学反应的容器，也常用于接过滤后的液体。（2）实验时盛放液体的量不超过烧杯容积的1/2，以防搅拌时溅出。（3）向烧杯中注入液体的时候，应沿烧杯内壁或玻璃棒引流。

（4）加热时要垫石棉网，也防受热不均而使其破裂。烧杯不能用作加热固体试剂。2．试管

（1）用于少量物质的溶解或发生化学反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。（2）振荡试管的方法：手持试管、手腕摆动。

（3）实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。可直接加热。

（4）用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套，夹持在试管的中上部（或离管口1/3的部位）。3．蒸发皿

（1）用于溶液的蒸发、结晶

（2）蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，防止液体由于局部温度过高而飞溅

（3）当溶液的量减少只有大量晶体析出时，停止加热并放至石棉网上，以防晶体飞溅

（4）取放蒸发皿，要用坩埚钳夹持 4．集气瓶

（1）用于收集气体、短时间贮存气体、用做物质在气体中的燃烧的反应器（2）在收集气体或贮存气体时，要用毛玻璃片盖住瓶口。

5、试剂瓶 试剂瓶包括滴瓶、细口瓶、广口瓶等。分为无色和棕色两种。各种试剂瓶的用途：

（1）广口瓶用来存放固体药品。（2）细口瓶用来存放液体药品。（3）滴瓶用来存放少量液体试剂。

（4）棕色试剂瓶用来存放需避光保存的试剂。

6、试管夹 用于夹持需加热的试管。加热试管时，手持试管夹的长柄。

7、玻璃棒

（1）搅拌：用于加快物质溶解、溶液蒸发。（2）引流：在过滤或转移液体的操作中使用。（3）蘸取：用来蘸取少量液体。

（4）转移：拨动容器里或滤纸上的固体。

8、铁架台

（1）用于夹持试管、烧瓶，固定其它反应容器。（2）在铁架台上装配仪器应遵循从下到上的顺序。

9、胶头滴管 胶头滴管分为两种：普通胶头滴管和滴瓶上的胶头滴管（1）主要用途：

1、用于吸取或滴加少量液体。（2）使用方法和注意事项：

A、吸取液体的方法（外挤内吸）：第一步：在试剂瓶外挤出胶头滴管中的空气； 第二步：伸入试剂瓶中吸取液体。

B、滴加液体的方法：①使用胶头滴管时不能将滴管尖口向上，也不能随意平放或倒放

②滴加液体时，保证滴管垂直悬空放在容器的正上方，不要把滴管伸入量筒或试管，或接触筒壁或试管壁。

③一支胶头滴管取用试剂后,必须洗净后才能再取另外试剂。

④洗过的胶头滴管应将其正放在洁净的试管或烧杯内。

二、化学实验室基本操作———药品的取用和存放 1．取用药品的原则：（三不）

（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻子凑到容器口去闻气味（3）不得尝任何药品的味道 2．取用药品的用量：（1）严格按实验规定用量

（2）未指明用量就取用最少量.固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml 3．取用药品的方法

（1）块状固体或密度较大金属颗粒用镊子夹取；

先将试管平放，将块状固体放于管口，慢慢抬起试管口，使固体慢慢滑至试管底部。（一平二放三慢竖）（2）粉末状固体用药匙或纸槽送入；

先将试管略倾斜，用药匙或纸槽将固体送至试管底部，然后将试管直立。（一斜二放三直立）（3）液体药品的取用： A、较多量液体药品的取用： ①、取下瓶塞，倒放在桌面上，防止粘上污染物，使瓶内药品污染； ②、右手拿试剂瓶，瓶上标签对着手心，以防药液流下腐蚀标签； ③、左手拿试管，试剂瓶口紧挨着试管口；

④、取用后，及时塞好瓶塞，将试剂瓶标签朝外放回原处。B、少量液体药品的取用：

（A）吸取液体的方法（外挤内吸）：第一步：在试剂瓶外挤出胶头滴管中的空气； 第二步：伸入试剂瓶中吸取液体。

（B）滴加液体的方法：①使用胶头滴管时不能将滴管尖口向上，也不能随意平放或倒放

②滴加液体时，保证滴管垂直悬空放在容器口的正上方，不要把滴管伸入量筒或试管，或接触筒壁或试管壁。

③一支胶头滴管取用试剂后,必须洗净后才能再取另外试剂。

④洗过的胶头滴管应将其正放在洁净的试管或烧杯内。c、一定量液体药品的取用：

仪器：量筒（是标有刻度的筒形玻璃器皿）、胶头滴管

常用量筒 ：10毫升、50毫升、100毫升、250毫升、500毫升等几种。（1）量筒一般用于粗略量取一定体积液体的仪器

（2）选用量筒的原则：在尽可能一次性量取的前提下，选用最小的量筒，尽量减少误差

（3）量筒的使用方法：向量筒中加入液体到接近所需刻度，改用胶头滴管向量筒中慢慢滴加液体至所需液体量，不能一次性加到所需刻度。（4）量取液体的读取方法： ①量筒必须放平稳。

②读数时，视线与量筒内液体的凹液面的最底处保持水平。

（5）量筒不能加热，不能量取温度过高的液体，也不能作为化学反应和配置溶液的容器 注意: 量取未知体积液体操作中的误差分析：

①如果仰视，则液体体积读数偏小。②如果俯视，则液体体积读数偏大。

课堂检测

1.实验室里，盛放配制好的食盐水的仪器是（）A、烧杯 B、广口瓶 C、试管 D、细口瓶

2.要把试剂瓶里的食盐放进试管，正确的方法是（）A、用镊子夹取送入试管 B、直接向试管中倾倒

C、先倒在手上，然后再塞进试管 D、用药匙或纸槽将食盐放进试管

3.下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（）A.只有①正确

B.只有②正确

C.只有③正确

D.全部错误 4.用50 mL的量筒量取45 mL水时，采用俯视的读法，则量取的水的实际体积是()A、45 mL B、大于45 mL C、小于45 mL D、无法确定.5.下列操作或做法正确的是（）

A.未经老师允许，擅自把实验室的药品带回家 B.用滴管滴加液体完毕，把它放在桌面上 C．在实验室中用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖 D．实验完毕把仪器洗涤干净，并整理好实验桌 6.以下存放和取用药品的方法不合理的是（）

A.锌粒存放于广口瓶中 B．盐酸存放于细口瓶中 C．用滴管取用大量液体 D．用药匙取用碳酸钠粉末 7.下列做法正确的是（）

A.把实验剩余的药品放回原瓶 B．用完试剂后，把试剂瓶标签向外放回原处 C．量液时，量筒拿在手中读数

D．用药匙取用食盐后，再用同一药匙直接取用碳酸钠粉末 8.向试管内装入某种药品，操作方法如下：先把试管横放，药品放在试管口后，再让试管慢慢立起，由此可知向试管内装入的药品是（）

A.固体粉末 B．块状固体 C．液体 D．可能是块状固体或粉末 9.要比较准确地量取5ml水，应使用的仪器是（）

A.标明容积的烧杯 B.胶头滴管 C.100ml的量筒 D.10ml的量筒 课后拓展

1.对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（）。

A.带回家中

B.随意倾倒在水糟中

C.倒到指定的容器中

D.倒回原试剂瓶 2.小花要量取15ml酒精，她把量筒放平，仰视量筒的刻度，则实际液体量为（）A.大于15 ml B.小于15 ml C.等于15 ml D.无法判断 3.某同学用量筒量水时操作如下：量筒放平，俯视凹液面最低处，读数12ml，倒出一部分 后，又仰视凹液面最低处，读数为7ml,该同学倒出的水的体积为（）

A.等于5ml B.小于5ml C.大于5ml D.以上都不对 4.用调节好的托盘天平称量一只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最小的砝码后，发现指 针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该（）A．把天平右端的平衡螺母向外旋出一些 B．把天平右端的平衡螺母向里旋进一些 C．把标尺上的游码向右移一些 D．把天平右端的底部垫高一些

5.某学生使用天平时，把砝码放在左盘，药品放在右盘，称量结果为15.7g(1g以下用游码）则药品的实际质量是（）

A.15g B.16g C.14.3g D.15.7g 6.以下是某小组同学记录的实验数据或实验操作，你认为不合理的是（）

A．吴明用10 mL 的量筒量取6.5 mL的食盐水

B．张哲用托盘天平称取了16.5 g硫酸铜晶体 C.刘洋用10ml的量筒量9.55ml的水

D.王新用胶头滴管吸取和滴加液体 7.下图两个实验操作都是错误的，简要回答它们错在什么地方，指出可能造成的后果

生物化学实验一 篇7

1.教学内容分析

《酸碱滴定》是上海科学技术出版社出版的高级中学课本《化学》高中二年级第一学期(试用本)第10章第3节的内容。酸碱滴定依据的是酸碱中和反应的原理,利用HC1和NaOH完全反应时物质的量相等,计算出待测酸(或碱)液的浓度。首先,这相对于以往的定性实验在对学生学习的要求上是一个质的飞跃,是全面考查学生化学素质,培养学生全面的实验能力的一个重要实验。其次,指示剂的选择,滴定终点的判断,对学生的思维提出了较高要求。第三,应用酸碱滴定的原理,不仅可以设计其他的酸碱中和测定的实验,还可以由此拓展出去。酸碱滴定对学生来说是全新的知识,是对学生已掌握的定量测定方法的补充。因此,探究将中和反应原理转化成酸碱滴定定量实验的过程,可以帮助学生了解科学,了解科学过程,了解科学、技术和社会的相互联系,学会运用化学知识和技能来解决问题,提高科学素养。

《酸碱滴定》的教学内容可以安排2个课时,第一课时重点讨论测定原理和所使用的定量测定仪器,第二课时是安排学生实验及误差分析。

2.学情分析

本节课的教学对象是高二学生,学生在学习《酸碱滴定》之前已学习了3个定量实验:配制一定物质的量浓度的溶液、测定lmol气体的体积(量气法)、结晶水合物中结晶水含量的测定(重量法),所以学生对定量实验已经有了一定的了解和认识。而且经过之前的化学学习,他们已经储备了一定的相关知识,也具备了一定的分析解决问题的能力、简单的实验设计能力等。学生的这些储备可以为达成本节课的教学目标提供基础帮助,但却无法解决如何做到定量实验的“精、准”和关于酸碱滴定原理、滴定终点判断的问题。因此,借助学生已有定量实验的相关基础知识,学习全新的定量测定方法,树立定量实验中的“精、准”意识是本节课的重点和难点。

[问题提出]

在高中阶段,学生对三个重要的定量测定实验中重量法和气体法比较熟悉,在学习时会很自然地产生有效的思维联想,从而实现新旧知识迁移,较大程度避免了在认知上产生困难。在进行误差分析时,学生也基本上能够在教师的引导下,理解哪些实验环节可能会对“精、准”产生影响,引起误差。

然而在实际教学中,当一个类似的新的实验内容呈现在学生面前时,绝大部分学生不知所措,无从下手,在分析误差时也常常反映出无序和随意。这是什么原因呢?根据以往经验以及对学生的访谈和了解,我发现,是因为这些学生并没有真正理解和掌握定量实验的一般步骤和方法,对定量实验中的“精、准”也没能形成一种意识,即条件反射。所以,在设计测定方案时便会有许多“想不到”。若学生具有强烈的“精、准”意识,在进行实验方案设计时就会不由自主地朝着“精、准”方向去思考,从而很快可以形成较为完善的实验方案,掌握基本的定量实验设计的方法和流程。下面就以《酸碱滴定》一课为例,来谈谈我是如何在教学中培养学生定量测定实验中的“精、准”意识的?

[教学设计]

(一)提出问题,引出课题

导入:一瓶标签模糊的试剂,从模糊的标签上依稀可见是盐酸,浓度多少已看不清楚。它的物质的量浓度是多少?能否利用我们以前所学的知识测定?如何测定?请学生自由回答。方法包括:1.用pH试纸或pH计测定;2.利用盐酸能与活泼金属反应产生H2的反应原理设计实验测定(量气法);3.利用盐酸能与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀设计实验测定(重量法)。

设计意图:1.创设情景,引出课题,同时回顾复习之前刚学过的两种定量测定方法,量气法和重量法,为本节课奠定了思维基础;2.来自实际的真实情景,可以让学生感悟到自己学习的内容是有用的,是能解决实际问题的。

(二)激发学生的求知欲望,学习新知

1. 概念呈现

教师出示:用已知浓度的碱(或酸)溶液滴定未知浓度的酸(或碱)溶液,这种定量测定的方法叫酸碱滴定,又叫中和滴定。已知浓度的碱(或酸)溶液,叫标准液。未知浓度的酸(或碱)溶液,叫待测液。从定义中我们可以知道这种定量测定方法的原理是:酸碱中和反应。如果要解决刚才的问题,可以让盐酸与NaOH溶液进行反应。

2. 反应原理

怎样才能将原理转化成实验可测得的量值呢?

根据方程式中的计量关系:n(HCl)=n(NaOH)

即:可用已知浓度的NaOH溶液去测定未知浓度的盐酸。

设计意图:激发学生的求知欲,引导学生学会将实验原理转化成实验操作。

(三)发现问題,解决问题,在探究中感悟“精、准”

问题1:要准确测定未知浓度盐酸的物质的量浓度,需要解决哪些问题?需要哪些实验数据?

学生讨论回答:1.需要准确配制NaOH溶液的物质的量浓度(标准液)c (NaOH)(用容量瓶配制);2.需要准确判断盐酸与NaOH溶液恰好完全反应;3.需要准确量取盐酸的体积V(HCl)和NaOH溶液的体积V(NaOH)。

教师出示投影:1.准确量取V(NaOH)和V(HCl)(仪器要精确);2.准确判断盐酸与NaOH溶液恰好完全反应。

设计意图:引导学生深入思考,逐步切入解决问题的关键。

问题2:可以用什么仪器来准确量取溶液的体积?

学生尝试回答:烧杯、量筒、量杯、移液管。教师让学生比较不同的仪器:烧杯、量杯——不准,只能测出粗略值;量筒——在倒出液体时会有残留;移液管——只能对固定体积进行准确量取。学生从中发现要准确量取液体体积的仪器应能满足:准——读数的地方要细;有一定的容量——液体的体积要能满足需要;方便控制取用不同的体积——活塞;方便控制少量——设计成尖嘴。教师要求学生根据上述条件画出所需的仪器形状。

学生活动1:画出满足上述条件的仪器形状(引出一种新的定量测定仪器——滴定管)。

学生活动2:学习读数,练习读数,会判断取了多少液体(是否精确到小数点后2位)。

设计意图:1.在比较探究中发现过去所用的仪器都不能满足酸碱滴定的要求,从而为引出滴定管做好了铺垫。2.理解滴定管的外形特点与“准确”量取溶液体积的必然联系,也为学生今后对新知识的学习提供了一种方法指导。3.让学生在思考、比较中不断感悟到定量实验的灵魂“精、准”,符合学生的认知规律。

问题3:(测定时)如何才能使加入的液体与原有的液体充分反应?

学生自由回答:逐滴加入—滴定;振荡,但不能溅出来——口要小,但要便于加液,还要有一定的容积。学生比较以后发现锥形瓶比较合适。教师补充说明:如果不是人工振荡,我们可以不用锥形瓶。

设计意图:围绕“精、准”,学生逐渐发现问题,解决问题,使实验逐步得到完善。

问题4:使用酸碱指示剂能否准确指示盐酸与NaOH溶液何时恰好完全反应?

教师出示投影:中学里常用酸碱指示剂的变色范围来判断学生思考后回答:能粗略地指示,但误差较大。(学生由变色范围发现加酚酞试液变到浅红色时的溶液pH已不等于7。)

教师出示表格(见下表)。

学生活动3:

①仔细观察,分析表格中的数据有什么特点和规律?

②预测空格内的数据。

③计算:当加入NaOH溶液24.95mL和25.05mL时,所得溶液的pH值。(计算结果为4.00和10.00。)

实验误差:。

设计意图:1.将学生的思维引向深入,理解可以通过被测液pH值的变化和指示剂的变色来判断中和反应终点(滴定终点)的原因;2.让学生辩证地看问题,意识到定量实验强调“精、准”,但并非是绝对的精准,有时会受到仪器或试剂的制约,感悟科学是随着技术进步而发展的。

(四)小结

师生共同归纳:通过上面的讨论,酸碱滴定需要用到的反应原理:HCl+NaOH→NaCl+H2O。

主要仪器:锥形瓶、滴定管。实验关键:准确测量溶液的体积,准确判断滴定终点。

教师演示:酸碱滴定实验。教师强调:要确定指示剂是否真正变色了,需要等半分钟看溶液颜色是否不再变化,此时便是滴定终点。

设计意图:总结之前的讨论结果,让学生对酸碱中和滴定有了一个全面的了解。

教师总结:当我们搞清楚酸碱滴定的原理和关键后,可以发现酸碱滴定的操作其实很简单,所用的仪器也少,精确度也较高,所以酸碱滴定是科学研究、医疗卫生、工农业生产中广泛使用的一种定量测定方法。酸碱滴定只是滴定操作中的一种,根据反应原理不同,还有许多滴定方法,如:氧化还原滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、电位滴定法等。

设计意图:学生感悟酸碱滴定是一种简单方便准确、用途广泛的定量测定方法。

[自我反思]

从整体上而言,本节课完成了预设的教学目标,落实了重点,突破了难点,课堂中学生的活动形式也较为多样。各教学环节清晰,目标明确,注意立足学生的已有经验,使设计的问题能较为准确地落在学生的最近发展区内,成为有效问题。而这些有效的问题引导一直冲击着学生的思维,使得课堂生动、开放,充满探究性,整节课生成性很强。此外,本节课的PPT制作精美,恰当有效的信息技术手段的运用为学生突破难点,理解酸碱滴定提供了很大的帮助。

但由于教学对象是高二学生,此时他们已进行了选科,学生对化学学习的重视程度有所不同,化学基础也有差异,对刚学过的两个定量实验掌握的熟练程度也不同,所以上课的效果在不同班级有明显的差异。此外,上课时生成性的问题很多,但部分问题的引导和说明不够到位,没能很好利用起来,留下了遗憾。

[专家点评]

作为三个定量实验之一的酸碱中和滴定在学生科学素养的养成中具有基础性、互补性和发展性的作用。王灿老师这节课再一次引起我们的思索。

围绕教学目标,尤其是教学重点和难点,王灿老师选择了合适的教学素材。他以未知浓度盐酸浓度的测量引入,一下子把学生带入到定量测定的学习氛围中来,而且该情景既与学生先前所学的知识相联系,也起到了自然引发本节课主题的作用,实际上后面内容展开也都是围绕盐酸浓度的测定。这样的素材对整节课的教学起到了定向、引导和控制的作用。此外,王灿老师使用的氢氧化钠滴定盐酸过程中溶液滴定过程pH变化表格,是突破难点、落实过程和方法乃至情感态度价值观目标的不可或缺的材料。这个表格进一步发展了学生定量化学观念以及增进了学生对化学科学的认识,堪称本节课的亮点之一。

生物化学实验一 篇8

关键词：初中生物；实验教学；教学策略 生物不仅是初中实验教学的重要课程，而且在落实与实践素质教学方面也起着关键作用，同时也是培养学生创新思维、创新能力的重要阵地，其重点在于结合教材上的知识全面培养学生的动手操作能力，发散学生的思维，培养学生的创新能力，而本文就侧重于研究初中生物实验教学，重在改变理念与教学方式，展现生物实验的神奇与魅力，发散学生的思维，培养学生的创新思维以及创新能力。

一、现阶段初中实验教学中的典型问题

在现阶段的初中生物教学中存在最严重的两大问题：（1）教师对生物实验教学的重要性认识不够，再加上我国教育行业长期受应试教育的影响，教师的思想比较陈旧，教师为了加快教学进度，对许多知识都简讲，尤其是对一些生物实验就像讲语文课文一样，以言语带过，讲解的不够到位；（2）有的教师确实在教学中进行实验教学，但是都是老师做实验，学生在一旁观看，这虽然对学生的学习有一定的帮助，但是不足以让学生发现实验中的问题，只有学生亲自去做实验才能更好地把握实验的重点、知识的重点，才能加深对知识的了解，所以在接下来的初中生物实验教学中首先要解决这两大问题，才能有效地提升初中生物实验教学的质量。

二、教学有效性的方式

1.生物是一门探究性实验的课程，教师要利用生物实验的神奇来激发学生的学习兴趣。首先，教师可以做演示实验，让学生感受到实验的神奇与奥妙；其次，再给学生讲解实验步骤，让学生亲自体验生物实验的神奇与奥妙，教师在旁边对学生进行引导，有些学生在实验失败后比较丧气，会放弃做实验，教师一定要帮助学生克服此问题，帮助学生顺利完成实验，这样可以让学生体验到实验的乐趣，激发了兴趣，学生就会不由自主地想去做实验，这有助于学生知识的掌握，同时还培养了创新思维。

2.不断优化教学内容与实验方案，增强生物实验的效果。在进行实验的过程中教师一定要以优化实验的内容以及实验方案为主，在内容的选取上要适合学生做实验，在实验的方案上教师可以让学生在实验过程中不断地创新实验方案，最终做到熟悉实验，简化实验方案，以最简单的方式来完成实验，这样有助于发散学生的思维，培养学生的创新思维以及创新能力。

3.实验本来就是在探究某个问题，所以在实验的过程中教师一定要尊重学生的提议，这样有助于激发学生学习的激情以及学习的兴趣。从当前的初中生物实验教学来看，教师在实驗教学方式上比较死板，要求学生必须要以自己的实验步骤为主，而且对学生提议不加采纳，忽略学生的发散思维，这就严重阻碍了学生的学习热情，影响了学生的发展。所以在以后的实验教学中，教师要考虑学生的提议，对于好的建议可以积极地采纳，尤其是在实验结束后教师要让学生积极地对实验结果进行讨论，这有助于发散学生的思维，培养学生学习的兴趣。

总的来说，实验教学是一种有效的教学方式，有助于学生在实验的基础上掌握知识，加深对知识的理解，发散学生的思维，培养学生的创新能力，在此也希望所有的初中生物教师在实验教学中不断创新，充分展现生物实验的魅力，增强生物实验教学的有效性。

参考文献：

杨富春.生物实验课的点滴体会[J].沧州师范专科学校学报，2007（03）.

生物化学实验一 篇9

从内容上看，本课题共由两部分组成：认识常见仪器和化学实验基本操作。在知识展现然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。

【学情分析】 我所教的两个班级学生学习基础、习惯有较大的差异，但有一点却是相同的，那就是他们都刚接触化学，对化学实验充满兴趣，不仅乐于观察实验更愿意亲自动手来做。由于学生们学习的热情都很高，所以课堂教学上应该把重点放在引导学生如何规范操作，为今后的化学学习奠定基础。

【教学目标】知识与技能：(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。(2)掌握常见仪器的名称和使用方法，能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。过程与方法：(1)通过基本操作的学习，学会运用观察、实验等方法获取信息。(2)通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，掌握规范的操作方法,初步养成良好的实验习惯。情感态度与价值观：(1)通过有关实验的观察、操作，增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。(2)通过化学实验操作的学习过程，发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

【设计思路】依据新课程教学理念，让学生有更多的机会亲历过程，在亲历中养成科学的态度、获得科学的方法，在“做科学”中逐步形成终身学习的意识和能力。本课题是初中科学探究和化学实验的启蒙，它对发展学生的科学素养具有不可替代的重要作用。因此，在参观实验室、讨论、活动与探究中必须给足学生时间和空间。从已有经验出发，指导学生按“走进实验室——观察仪器及环境——识别仪器，说出名称——了解用途——动手操作——亲历与体悟”的策略学习。而教师的教学策略是：三维目标有效整合是通过“倒酱油”“吸取钢笔水”等学生熟悉的生活常识铺垫，引导全体学生参与课堂的“活动与探究”，在动手中动脑，提出问题，分析研讨，体悟遵守实验室规则和实验规范的重要性来实现;突出重点的方法是采用课前实验、课中实验，课后实验来学习和巩固三个主要实验所涉及到的基本操作方法;突破难点的方法是引导学生可从生活实例、从其他学科知识、从交通法规、还可从人的生存必须遵纪守法等多种角度来谈，从而认识遵守实验室规则和实验规范的重要性。最后，通过做家庭小实验巩固基本操作，并要求学生能清晰的认识基本操作是科学探究的基础，遵守实验室规则和实验规范是科学探究的保障。

生物化学实验一 篇10

工 作 总 结

自本期开学以来，在学校行政的组织领导下，我组全体教师及全体学生对实验教学工作的大力配合，本室又圆满完成了一个学期的工作。为了总结本期实验室工作中的经验教训，使今后的实验室工作能够做得更好，特在此对本期的化学实验室管理工作做一个回顾：

一、政治思想

1、通过参加学校组织的政治学习，使自己的政治理论水平及思想水平都有了较大的提高，做到了认真履职，尽职尽责。

2、通过开展实验教学，培养学生科学的物质观，使学生树立起崇尚科学，反对迷信的观念；同时，在实验教学中大力渗透德育思想教育，加强了学生的环保知识教育，使学生懂得去关心我们生活的环境，关注我们身边的环保问题，养成珍惜资源、爱护环境的好习惯。

二、实验室管理

1、在期初和期末，对实验室现有仪器、药品进行清理、登记。

2、在开学初对完成本期教材中的实验所需仪器、药品数量进行了准确的预算，将须购数量上报学校后勤后，由于得到了及时的补充，因此，本期的实验教学得以圆满的完成。

3、对本期内我室开展的各项实验教学活动都认真填写、完善各种表册、资料，并及时将相关表册交付有关领导签字认可。

4、严格执行借还登记制度、危险药品管理制度、仪器设备报损报废制度、实验室仪器设备损坏赔偿制度。对借出仪器，督促借用人及时归还；对因操作失误而损坏的仪器，要求损坏人进行赔偿。

第１页

5、本期内按照学校要求，进行化学实验，让学生进入本室内进行化学实验的研究、探讨，对学生在巩固教师已经讲过的知识和提高实验操作技能方面，都起到了不小的作用。

三、实验教研

1、本期内多次组织全体化学科教师进行实验教学探讨，研讨实验教学方法，使我们的实验教学得到提高。真正让学生从教师的实验教学中得到乐趣，又获得知识。

3、在实验教学中重视学生操作技能的培训，对学生实验操作中出现的失误，及时进行纠正；同时及时引导学生观察实验现象，培养了学生的观察能力和思考能力。为了检查学生对实验技能的掌握情况，我室于2017年11月21日下午组织开展了实验操作竞赛活动，评选出了一等奖1名、二等奖2名、三等奖3名。

四、安全工作

1、在学生完成实验过程中，对学生的违规操作及时纠正，有效地防止了安全事故的发生。

2、对危险药品的保管，做到了专柜存放，按需发放，未使用完的药品及时收回，防止未用完的药品落入学生手中而造成安全事故隐患。

3、保证实验室及药品保管室的良好通风，减少室内有毒、有害、可燃气体含量，随时检查实验室的门窗、电源是否处于安全状态，消除了安全隐患，杜绝了安全事故的发生。

4、在镇派出所的指导下，加强了危险药品管理，并办理了危险药品使用的相关手续。

实验中学化学实验室

2017年12月

生物化学实验一 篇11

以科学合理的教学手段提高课堂教学的质量、有效性，这是课堂教学的最终目标。而在课堂中创设良好的问题情境，则恰恰是目前课堂教学的一项重中之重。曾有著名学者说：“创造始于问题，有了问题才会思考，有了思考，才有解决问题的方法，才有找到独立思路的可能。”由此可见，问题情境对于课堂教学的重要性。现阶段，科学有效的问题情境创建不仅是广大化学教师积极探索的一项课题，同时也是实现学生课堂主体，激发学生探索欲望，引导学生结合所学知识展开探究，继而感受化学知识生成的重要途径。而在传统的课堂中，受到时间、设备、材料等诸多因素的制约，使得学生亲自参与实践的机会少之又少。基于这个现状，本校开设了基础实验化学这门选修课，鼓励学生自行设计、参与实验，并在学生中引起了好评。

在学习了专题2和专题3之后，虽然学生对大多数离子的检验有了初步的了解，但是依然存在着相应的不足和短板。比如：四氯化碳萃取的是碘离子还是碘单质等。因此，笔者在课堂中将全体学生进行了分组，并设计了一道平日常见的问题供他们讨论。之后，再由两组各选代表到讲台上讲解、操作。适度地将课堂交给学生，不仅可以有效培养他们的实验操作技能，同时还可以让学生对化学知识产生进一步的了解。本课致力于考查学生对离子检验知识的同时，也希望能够培养学生之间合作交流的习惯。

二、教学流程

流程1：课前学生根据实验题目以小组为单位确定实验方案

流程2：小组分别选取代表，且每个小组有7分钟的实验时间

流程3：第一组展示由教师点评，以后由其他小组评价展示组的实验方案。

流程4：教师一边演示一边进行总评。

三、教学过程

【情境创设】课前讨论：小组设计方案。

已知某溶液中已经存在K+、Na+，还可能存在NH4+、Fe3+、Fe2+、I-、SO42-、CO32-，根据提供的试剂和仪器，设计检验实验，确定溶液中各离子存在与否。

实验试剂：pH试纸，红色石蕊试纸、氯化钡溶液、稀硝酸、稀盐酸、淀粉溶液、稀硫酸、硝酸银溶液、双氧水溶液、浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钠溶液、四氯化碳溶液（150ml）、蒸馏水、硫氰化钾溶液。

实验仪器：酒精灯、试管若干支、试管夹、火柴、洗瓶、胶头滴管、试管架、镊子。

附：待测溶液（学生事先未知）：碘化钾、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铵的混和溶液150ml。

要求：在开展实验的过程中，将实验方案以框图的形式表示出来，小组确定方案后，当实验完成后再由小组进行统计，归纳所含离子。每个小组有7分钟的展示时间。

附：待测溶液（学生事先未知）：碘化钾、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铵的混合溶液150ml。

由于学生事先并不知道溶液中含有哪些离子，所以本次实验对于学生而言为探究性实验，其中隐含的未知因素可以有效激发学生的探究热情。

【探究点】这里的离子检验存在很多干扰，①若直接滴加硝酸银，产生的硫酸银、碳酸银会干扰碘离子的检验，而亚铁离子的浅绿色在浓度较稀的时候颜色不容易分辨;②若直接滴加氯化钡，则碳酸根离子和硫酸根离子均会产生白色沉淀;③在检验I-的时候，一般会采取先用一种氧化剂氧化，将I-氧化为I2，这个时候可以用四氯化碳和淀粉溶液来检验。可是当离子浓度较小时，萃取途中不易看出颜色变化，而如何排除离子的干扰并得出正确的结论，这无疑对学生提出了较高的要求。

【学生展示及评价】

学生展示方案一：

（1）观察颜色，若溶液呈无色，可判断不含有Fe2+和Fe3+。

（2）取少量待测液体，滴加稀盐酸，有气泡产生，继续滴加硝酸银产生白色沉淀，而未见到淡黄色沉淀，则证明存在SO42-、CO32-，而不存在I-。

（3）另取少量待测液体，加入氢氧化钠，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。

最终结论：溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+;不含有I-、Fe2+和Fe3+。

教师点评：此方法说明了学生对于离子检验问题仍然存在一定的误区。比如在（2）中加入稀盐酸引入了Cl-杂质，当这个问题在笔试中作为一个判断题时，学生能很快发现这个明显的错误。在学生互评环节，同学也可以指出这个错误。但是，“当局者迷，旁观者清，”当学生自行设计时，这个问题便会立即显现出来，这是其一;其二，若I-浓度较小时，即使没有Cl-的干扰，白色浑浊中夹杂的黄色AgI也不容易被观察到。由此可见，加深学生对理论的认知，提高学生的操作技巧，并将两者结合，这是当前学生学习化学过程中亟需提高的一项能力。

学生展示方案二：

（1）观察颜色，溶液呈无色，可判断无Fe2+和Fe3+。

（2）取少量待测液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，无气体产生且沉淀未见溶解，则判断溶液中无CO32-，而存在SO42-。

（3）另取少量待測液体，加入氢氧化钠，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。

（4）另取少量的待测液体，加入稀盐酸和过氧化氢，振荡，滴加淀粉溶液变蓝，则证明有I-。

最终结论：溶液中存在SO42-、NH4+、I-;不存在其他离子。

学生点评：此结论与实际情况不同。在理论上该方案存在可操作性，实际上在第（2）步的操作中，加入氯化钡之后，溶液变浑浊，而此时滴加稀盐酸，由于溶液浑浊，肉眼无法观察到是否有气泡产生，而在浑浊的溶液中滴加稀盐酸，沉淀是否出现部分消失也很难观察到，因此，所下的结论会与实际情况相悖，正确的操作步骤则是先让浑浊的溶液沉淀下来，然后再滴加稀盐酸，若产生气体，则证明原溶液中存在CO32-。

学生展示方案三：

（1）观察颜色，溶液呈无色，可暂定不含有Fe2+和Fe3+。

（2）取少量待测液体，滴加稀盐酸，有气泡产生，则证明原溶液中存在CO32-。再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明原溶液中存在SO42-.

（3）另取少量待测液体，滴加NaOH，无明显现象，则确定溶液中不存在Fe2+和Fe3+，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。

（4）另取少量待测液体，滴加稀盐酸和过氧化氢，再加入CCl4，振荡，下层显浅紫色，则证明存在I-。

最终结论：溶液中存在SO42-、CO32-、I-;不存在其他离子。

学生点评：在观看前面两组同学操作的同时，第三组同学也迅速作出了调整。调整的时候，第三组学生对干扰例子的排除的因素以及其可操作性进行了分析，从而确保本组检测步骤符合要求。

教师总评：这个离子检验题本身就具有很强的干扰性，三组同学在设计实验方案的时候都经过了认真思考，虽然在操作过程中出现了一些小问题，但总体来看还算达标。实际的操作和理论设计在一定程度上会出现偏差，这是很正常的。因此，我们不仅要把理论知识掌握扎实，更需要在实验中运用起来。例如，Fe2+在浓度较小的时候浅绿色并不明显，不容易被看出来，因此不能简单地通过颜色来判断，因此，在滴加NaOH的过程中需要额外强调。

检验试剂的选择也需要注意灵敏度。例如在I-检验过程中，当第三组同学完成萃取时，由于振荡不充分，发现浅红色不是很明显。而且由于I-浓度本身较低，氧化后得到的碘单质不多，本身萃取的时候就不容易观察，因此萃取过程一定要振荡充分，否则分层现象将不明显。

教师一边演示一边点评：

若得到含碘单质的水溶液后，换用淀粉溶液来检验，则蓝色非常明显，淀粉溶液在检验灵敏度上比四氯化碳要强，因此在选择试剂的时候要注意灵敏度的把握。例如，如果你想再次确认Fe3+不存在，就可以用靈敏度更高的KSCN溶液来检验，如果溶液没有呈血红色，则Fe3+就可以确认不存在。

演示：取待测液加入KSCN溶液，无明显现象。

另外，在设计过程中，看到部分同学直接用CCl4来萃取I-、检验I-的存在，这里需要强调一下，CCl4萃取的是碘单质，只有将I-氧化为碘单质后才能被萃取，这也是很多同学的误区。

演示：向碘化钾溶液中直接加入CCl4，无明显现象。

四、案例反思

本节课以某道离子检验题作为案例，让学生自行设计演示实验，并鼓励学生自行参与、自行操作，这是对学生动手能力与思维能力的一次考验。而有趣的是，在本次课堂教学过程中，在学生的操作环节中还设有“同学互评”这一环节，可以有效引导学生展开互评，继而加深学生对离子检验的理解和认知，同时还能间接培养他们的动手能力，让他们进一步掌握实验步骤。

化学需要实践，只有良好的实践与体会，学生才能更加深刻地把握知识。所以在课堂教学中，教师要严格避免“纸上谈兵”，必须做好理论与实践的有机结合。不过，有些实验在理论中可以轻松完成，但挪到现实中时却存在许多的限制因素，从而发生预想之外的情况。这时，必须指导学生及时对实验方案进行改良。这样，便间接培养了学生的随机应变能力。此外，学生天性对未知事物充满好奇，而对未知溶液的探究恰恰可以最大限度地激发学生的探究欲望，从而让他们产生“这里会出现什么？生成什么？产生什么？”的疑问心理。而正如某位英国学者所言：“一无所知的人不会怀疑任何事情。”在这种好奇心和疑问的驱使下，试问学生又怎么会学不好化学呢？

此外，选修课的评价方式不能仅仅停留在笔试上，还可以适当地考查学生的动手能力，观察他们的操作熟练度以及个体存在的某些问题。从而让教学实现理论与实践的相结合。而正如上述所言，这堂课不仅仅考查了学生对离子检验知识的掌握情况，同时还间接培养了学生的动手能力和操作能力，从而为最终选修课考核提供了宝贵依据。