简单离子方程式书写

简单离子方程式书写（精选12篇）

简单离子方程式书写 篇1

书写离子方程式的基本步骤：

（1）写：写出配平的化学方程式。

（2）拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。

（3）删：删掉反应前后不变的离子。

（4）查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相

等。

例：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

(1)写：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(2)拆：2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH-==2Na+ + SO42-+ 2H2O

(3)删：2H++2OH-==2H2O

(4)查：H++OH-==H2O（方程式前系数为最简单整

数比）

简单离子方程式书写 篇2

离子方程式的书写与正误判断是高考的热点, 它涉及面广, 知识容量大, 难度也较大, 能很好地考查学生对离子反应和离子方程式的掌握情况, 希望同学们能强化基础、掌握方法, 全面提高应用知识解决实际问题的能力。

一、正确书写离子方程式必备的基础知识

1. 书写离子方程式的关键是依据客观事实, 抓住两易、三等、两查

两易:即易溶于水、易电离的物质 (可溶性的强电解质, 包括强酸、强碱、绝大多数可溶性盐) 以实际参加反应的离子符号表示, 而非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等都用化学式表示。

三等:即三个守恒, (1) 必须遵循质量守恒原理 (即反应前后原子种类及个数应相等) ; (2) 必须遵循电荷守恒原理 (即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等) ; (3) 必须遵循得失电子守恒原理 (适用于氧化还原反应的离子方程式) 。

两查:检查各项是否都有公约数, 写成最简的化学计量数;检查是否漏写必要的反应条件。

2. 书写离子方程式的注意点

(1) 微溶物的书写有三种情况:

(1) 微溶物出现在生成物中写化学式;

(2) 微溶物作反应物, 且处于溶液状态, 写成离子符号;

(3) 微溶物作反应物, 处于浊液或固态时, 写成化学式。

(2) 单一盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

(3) 溶液中铵盐与碱反应:如果不加热写成NH3·H2O;如果加热写成NH3↑+H2O。

(4) 浓HCl、浓HNO3在离子方程式中均写成离子符号, 浓H2SO4不能写离子符号。

(5) HCO3-、HS-、H2PO4-、HSO3-等弱酸的酸式根离子不能拆开书写。

二、与用量多少有关的离子方程式的书写

中学化学里有许多跟用量多少有关的离子反应, 这类离子反应方程式的书写、正误判断及其运用是中学化学的重点和高考的热点, 有较大难度, 可按其成因进行归类梳理如下。

1. 连续型

指反应生成的产物因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。

(1) 可溶性多元弱酸 (或其酸酐) 与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:

(2) 多元弱酸 (或其酸酐) 与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中:

(3) 多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应:

(4) 铝盐溶液 (如AlCl3) 与强碱溶液 (如NaOH) 反应:

(5) NaAlO2溶液与强酸溶液反应:

向4mol·L-1的NaAlO2溶液中滴加等体积7mol·L-1的盐酸溶液:

(6) FeCl3溶液与Na2S溶液反应:

(7) Fe与HNO3溶液反应:

2. 先后型

一种反应物的两种或两种以上的离子, 都能跟另一种反应物的离子反应, 但因反应次序不同而跟用量有关。例如:

(1) NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:

向含有0.2mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6LCl2:

3. 配比型

当一种反应物 (一般为复盐或酸式盐) 中有两种或两种以上的离子参与反应, 当一种离子恰好完全反应时, 另一种离子不能恰好完全反应 (有剩余或不足) 而跟用量有关。

(1) Ca (HCO3) 2溶液与NaOH溶液反应:

(2) NaHSO4溶液与Ba (OH) 2溶液反应:

三、判断离子方程式正误的方法———三看、四查

三看:

一看反应是否在水溶液中进行;

二看物质的溶解性;

三看反应的可能性 (是否为多种离子参加的多种不同的反应) 。

四查:

一查化学符号书写是否正确;

三查是否符合三个守恒:质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒;

四查是否符合客观事实。

四、典型试题剖析

为了使学生进一步加深对离子方程式的书写及正误判断的理解, 现从2013年全国各省市重点中学的高考模拟试卷中精选出典型试题剖析如下。

例1. (河北邯郸·二模) 下列反应的离子方程式书写正确的是 ()

例2.下列相关反应的离子方程式书写正确的是 ()

例3. (江西·二次联考) 已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-, 氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是 ()

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

D.能使pH试纸显深红色的溶液中, Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

例4. (河南·二次联考) 下表对某些反应方程式的评价合理的是 ()

例5. (北京·二模) 下列离子方程式正确的是 ()

例6. (四川·第三次诊断性检测) 下列反应的离子方程式书写正确的是 ()

例7. (山东·4月模拟) 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 ()

例8.【浙江温岭·高考提优冲刺】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al 3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时, 发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示, 下列说法正确的是 ()

A.原溶液中含有的Fe3+和Al 3+的物质的量之比为1∶1

C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al 3+, 但不能肯定含Mg2+和Fe3+中的哪一种

D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

离子方程式书写常见错误分析 篇3

一、误解离子反应的概念

如：氯化铵固体与熟石灰反应

2NH4++Ca（OH）2?劬Ca2++2NH3↑+2H2O

分析：此反应不是在溶液中进行的，不能用离子方程式表示。同理，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸反应，也不能用离子方程式表示。

二、错将难溶物或难电离的物质写成离子形式

1. 硫化亚铁中加入盐酸。

S2-+2H+=H2S↑

分析：FeS难溶，应用化学式表示。

2. 氢氧化铁中加入盐酸。

H++OH-=H2O

分析：Fe(OH)3难溶，应用化学式表示。

3. 磷酸二氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应。

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O

分析：生成的Ca3（PO4）2难溶，应用化学式表示。

4. 碳酸钙溶于醋酸中。

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

分析：CH3COOH难电离，应用化学式表示。

5. 氯气通入冷水中。

Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

分析：生成的HClO难电离，应用化学式表示。

三、错将易溶于水且易电离的物质用化学式表示

1． 饱和石灰水与稀盐酸反应。

Ca（OH）2 +2H+=Ca2++2H2O

分析：饱和石灰水为稀溶液,应写成离子形式。

2． 碳酸氢钙溶液与盐酸反应。

Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

分析：Ca（HCO3）2易溶, 应写成离子形式。

3． 氨气通入醋酸溶液中。

NH3+CH3COOH=CH3COONH4

分析：生成的CH3COONH4易溶, 应写成离子形式。

四、漏写部分离子反应

1. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应。

Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析：漏写了Cu2+与OH-之间的离子反应。

2. FeBr2溶液中通入过量Cl2。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析：Cl2过量，漏写了Cl2与Br-之间的离子反应，正确的应为：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

3． NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热。

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

分析：漏写了 NH4++OH-?劬NH3↑+H2O ，正确的应为：

NH4++HCO3-+2OH-?劬CO32-+NH3↑+2H2O

五、离子间的配比关系不正确

1. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

分析：正确的写法为：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

2. 氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打。

Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

分析：正确的写法为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3 ↓+CO32-+2H2O

3． FeBr2溶液中通入过量Cl2。

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

分析：正确的写法为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++ 2Br2+6Cl-

六、质量不守恒或得失电子和电荷不守恒

1. 氢硫酸中通入氯气。

H2S+Cl2=S↓+H++Cl-

分析：反应前后质量不守恒。

2． 铜片插入硝酸银溶液。

Cu+Ag+= Cu2++Ag

分析：得失电子和电荷不守恒。

3． 钠与冷水反应。

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

分析：得失电子和电荷不守恒。

4． 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液。

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

分析：得失电子和电荷不守恒。

5． 铜片与稀硝酸反应。

Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

分析：得失电子和电荷不守恒。

七、不符合反应物用量的关系

1. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳。

Ca2++2ClO-+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO

分析：二氧化碳过量，产物应为碳酸氢钙（应写成离子形式）。

2． 用氨水吸收少量二氧化硫。

NH3 ·H2O+SO2=NH4++HSO3-

分析：二氧化硫少量，产物应为亚硫酸铵（应写成离子形式）。

3． NaH2PO4与足量的石灰水反应。

3Ca2++6OH-+3H2PO4-=Ca3（PO4）2↓+PO43-+6H2O

分析：Ca（OH）2过量，不可能存在PO43-。

4． FeBr2溶液中通入少量Cl2。

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

分析：Cl2不足，Cl2没有与Br-反应，正确的离子方程式应为：

2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-

注意，若将FeBr2换成FeI2，则I-应首先被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-

5． 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合。

NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

分析：氢氧化钠足量，化学反应方程式应为：

2NH4HSO3+2NaOH=（NH4）2SO3+Na2SO3+2H2O

即，正确的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+ H2O

八、反应条件、物质的状态符号“↑”或“↓”及连接符号“=”或“ ?葑”应用不正确

1． 浓盐酸与二氧化锰共热。

4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O

分析：漏写反应条件“Δ”。

2． 碳酸钙与醋酸反应。

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

分析：生成的CO2为气体，漏写“↑”符号。

3． 实验室制备氢氧化铁胶体。

Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）↓+3H+

分析：不应标“↓”符号，且应将“=”符号改为“?葑” 符号。

4． 硫化钠水解。

S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

分析：Na2S水解程度较小，不能放出H2S。正确的离子方程式应为：

S2-+H2O?葑HS-+OH-

九、不符合客观事实。

1. 把金属铁放在稀硫酸中。

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析：错将产物Fe2+写成Fe3+。

2． Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫。

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

分析：HClO有很强的氧化性，产物应为CaSO4和HCl。

3． 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水。

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+ H2O

分析：Mg（OH）2的溶解度比MgCO3更小，产物应是前者。

4． 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液反应。

NH4++OH-=NH3↑+H2O

分析：在稀溶液中，NH3因浓度小而不会放出。

（作者单位： 龙川县教育局教研室）

简单离子方程式书写 篇4

离子方程式书写与正误判断的七项注意

离子反应是高中化学重要的基本概念之一,也是高考试题的.热点题型之一.离子反应贯穿于整个中学化学知识之中,内容丰富,知识涵量大.离子方程式的书写与正误判断要注意:是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应物;条件是否正确、齐全;各物质的化学式是否正确;是否漏掉离子反应;元素、电荷、电子是否守恒;反应物或产物的配比是否正确;是否符合题设条件及要求.

作 者：孙晓 李海清  作者单位：孙晓(石家庄外国语学校,河北,石家庄,050021)

李海清(井陉县第一中学,河北,石家庄,050300)

刊 名：教育实践与研究 英文刊名：EDUCATIONAL PRACTICE & RESEARCH 年，卷(期)：2009 “”(12) 分类号：G633.8 关键词：高中化学   离子方程式   书写   正误判断   七项注意  

方程式书写教学设计 篇5

【教学目标】

１、进一步理解化学方程式的涵义，学会思维的有序性和严密性。２、了解书写化学方程式应遵守的原则，养成尊重客观事实的科学态度。３、学会正确书写简单的化学方程式，知道方程式表达的信息，体会其实用性。【教学重点】学会正确书写化学方程式的方法。

【教学难点】 化学方程式的配平方法。

【教学方法】

讲练结合【 教学过程】

复习提问：展示图片，说出图片中物质燃烧的现象和文字表达式。什么是化学方程式，为什么要用它表示化学反应式呢？ 引入：化学方程式的含义：

1、表示反应物，生成物和反应条件

2、表示各物质之间的质 量比。

3、表示各物质之间的粒子个数比

化学方程式的描述简明直观、表达确切、概括力强，国际通用。

情景纠错：给出学生写错的氢气燃烧的表达方式，判断可以吗？说出理由？

让学生自行归纳出 ★书写化学方程式要遵守两个原则，一是要 ； 二是要。

自学、互学：请阅读教材P99-100，并思考如下问题： ★写化学方程式的具体步骤是什么？

★在化学方程式中，“+”表示，“↑”表示，“↓”表示，“△”表示，“ ”表示。

活动

一、反馈自学内容

一、化学方程式的书写原则（板书）

1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律 活动

二、完成P101的一（1）

导学：

二、化学方程式的书写步骤（板书）

活动

三、完成图片中的化学方程式 小组互相纠错

过渡：完成“乙炔和氧气燃烧生成二氧化碳和水”的化学方程式

三、化学方程式的配平（板书）C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 拓学：

三、化学方程式配平的方法 方法1：最小公倍数法

讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。P＋O2 ——P2O5

方法２奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8„.等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。P＋O2 ——P2O5选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 H20用偶数2配平，再将除单质以外的元素配平，即得：４P＋５O2 MnO2 点燃

练习：H2O2＝＝H2O+O2↑ C3H6+O2——CO2+H2O

四、【小结】

一、化学方程式的书写原则

1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律

二、书写化学方程式的步骤：

⑴写： 化学式，左写反应物、右写生成物 ⑵配：配平，系数要配平，中间连等号 切不可改动化学式中的数字！．．．．．．．．．．．． ⑶注：条件要注明，沉、浮用箭头。“↑” “↓”，但当反应物和生成物中均有气体．．．．．．．．．．．．．．或固体时，不须注明！。．．．．．．．．．．

三、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；

拓展：在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有多种，其中最适宜在潜艇里制氧气方法是：在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠(Na2CO3)和氧气：

写出该反应的化学方程式为

２P2O5 【板书设计】

课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式的书写原则

1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤

1、书写化学方程式的步骤：

⑴写： 化学式，左写反应物、右写生成物 ⑵配：配平，系数要配平，中间连等号

⑶注：条件要注明，沉、浮用箭头。“↑” “↓”

高考化学方程式的书写规则 篇6

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高考化学选择题如何作答

1、列举特例、速排选项

高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误

2、抓住结构、类推性质

有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质

3、巧用假设，以静制动

在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案

4、识别图像、紧抓原理

化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、线、纵坐标表示含义)，然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答

5、抓住恒、区别离子

在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系

高考化学答题规范套路：

1.排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”。

2.书写化学方程式时，分清是 “= ”还是“ ”，如盐水解方程式一般要用“ ”其产物也不能标“↓”或“↑”，弱电解质的电离一定要用“ ”，都不能用“=”。

3.有单位的要写单位，没有单位的就不写。如“溶解度”单位是g，摩尔质量有单位为g.mol-1，物质的量浓度等，若不写单位就失分。单位要用字母表示，不能用汉字表示。

4.高考化学要求写“名称”一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清，防止张冠李戴。

5.注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。

6.请特别注意高考化学选择题的指向性是“正确的是”还是“错误的是”两种不同要求。

7.描述化学实验现象要全面，要“陆、海、空”全方位进行。避免简单化，一叶障目。

8.防止离子电荷与元素化合价，原电池正负极，电解池、电镀池阴阳极混淆。

9.化学计算常犯错误如下：①化学方程式写错或不配平或配平有错;②用关系式计算时，物质的量忽略了部分取用关系;③讨论题，缺讨论过程;④计算结果一定要准确;⑤要求写出计算规范过程,不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

10.对高考化学推断题，要根据题意，无机物、有机物均应全面，综合考虑。注意关键词和关键步骤。

11.回答高考化学简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。如果填的是物理量，还要看注意带单位。

12.配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”，不搞假配平。有机化学方程式要用“→”;热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”号，反应热的单位注意是kJ·mol-1。写方程式时要注意配平、条件、符号。

13.遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，要认真读题，找出关键词，寻找突破口，不要思维定势;碰到难题更要镇静，要知道，难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题，你应该通过读题解题得到这些小分。

如何引导高一学生书写离子方程式 篇7

今年再次回到高一任教,发现高一学生学习“离子方程式的正确书写”时出现了较大的问题。学生存在的主要问题是:(1)化学式或离子符号书写错误;(2)应该写成离子符号的却写成化学式,应该写成化学式的却写成离子符号;(3) 方程式中没有参加反应的离子符号没有删去或参加反应的离子符号漏写了;(4) 配平错误或没有配平;(5) 反应条件书写不正确或漏写;(6)没有依据地乱写;(7)无从下手,不懂得怎么写。

《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲》(理科·课程标准实验版)要求学生能正确书写离子方程式。对于高一的学生来说,“离子方程式的正确书写”是从来没有学过的全新的知识,学起来有一定的难度。如何引导高一的初学者书写离子方程式呢?

二、离子方程式的意义和书写原则

电解质溶液中的反应都是离子反应,为了能够更形象、更具体地表示离子反应,揭示这些反应的实质,从微观的角度认识溶液中的反应,就用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。离子方程式不仅表示一个化学反应,而且表示一类的化学反应。离子方程式的书写是“电解质在水溶液中的反应”专题的重点,也是初学者的难点。

《普通高中化学课程标准》(实验)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。离子方程式的写书应该以客观事实为依据,具体问题具体分析。即在溶液中主要以离子形式存在的就用离子符号表示,在溶液中主要以其他形式存在的,就用化学式表示。

三、课堂初实践

课堂上,使用山东科学技术出版社2007年出版的普通高中课程标准实验教科书《化学1》(必修)进行教学,从“稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应”这一实验入手,师生通过交流和研讨,书写出反应的离子方程式。具体的书写步骤为:

1.易溶于水、易电离的反应物写成离子符号,其它反应物写成化学式。

2.上述微粒若能相互作用生成沉淀、水或挥发性物质,就用化学式表示这些生成物。

生成物:H2O、Ba SO4

3.综合反应物、生成物,写出离子方程式并配平。

通过学生的课堂表现、作业、小测和学生反馈等内容综合分析,发现学生关于离子方程式的书写掌握得很不理想,主要存在着上面提到的那些问题。

怎么办呢?能否从学生已有的知识经验出发,加强新旧知识间的联系,从而降低学生学习的难度呢?美国著名的教育心理学家奥苏贝尔提出的“先行组织者”教学策略认为,学生有意义的学习必须以他原有的认知结构为基础,从他原有的知识经验出发,促使新旧知识发生有机地联系而产生有意义的同化,进行知识的认知、重组和建构。因此教师可在学生学习新知识时,先引入一些相关的旧知识作为“先行组织者”,以便学生能够更容易更通俗地理解和接受新知识。笔者选择了“化学方程式的正确书写”作为“如何书写离子方程式”的“先行组织者”,并在接下来的课堂中进行了再实践。

四、课堂再实践

1. 针对存在的问题:无从下手、没有依据的乱写、化学式书写错误、反应条件书写不正确或漏写、配平错误或没有配平。引导学生采用相应的对策:

[步骤1]先写出正确的化学方程式。讨论复习并应用:(1) 常见元素的化合价口诀:

一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,

三铝四硅五价磷。二三铁,二四碳,

硫有负二正四六。铜汞二价最常见,

单质化合价都为零。

(2)根据元素化合价书写化学式:在化合物中,元素正、负化合价的代数和为零。

(3)化学方程式正确书写的方法和步骤:

1写出反应物、生成物正确的化学式。

2注明化学反应发生的条件,例如:点燃、加热、高温、催化剂、通电、↓、↑等。

3配平、检查。

2. 针对存在的问题:应该写成离子符号的却写成化学式,应该写成化学式的却写成离子符号。引导学生采用相应的对策:

[步骤2]将易溶于水、易电离的物质改写成离子符号,其他物质仍用化学式表示。

讨论分析并应用:(1) 明确可以写成离子符号的常见的物质为易溶于水、易电离的强电解质。

(2)盐的溶解性口诀。

钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪。硫酸盐不溶铅和钡,氯化物不溶氯化银。(3)进一步明确下列六类物质客观事实上,在水溶液中主要不是以离子形式存在,只能写成化学式。

3.针对存在的问题:方程式中没有参加反应的离子的符号没有删去或参加反应的离子的符号漏写了。引导学生采用相应的对策:

[步骤3]将方程式中不参加反应的离子的符号删去,参加反应的离子的符号保留。

4. [步骤 4]检查:微粒种类、数量守恒和电荷守恒。

五、师生进一步互动和练习巩固

1. 互动案例:请写出H2SO4溶液与Na OH溶液反应的离子方程式。

(1)写:H2SO4+2Na OH= Na2SO4+2H2O

(3)删:2H++2OH-=2H2O

(4)查:H++OH-=H2O

2.练习巩固:写出下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液与Cu Cl2溶液反应。

(2)NaC l溶液与Ag NO3溶液反应。

(3)盐酸与碳酸钙反应。

(4)金属钠与H2O反应。

(5)将氯气通入Na OH溶液中。

通过课堂再实践,学生懂得如何书写离子方程式,书写起来有依有据,并且有很强的条理性。丢三落四的现象明显减少,能够对题目提供的信息进行吸收、分析、整合和应用。根据学生的认知能力、发展规律和学生的实际情况,引导学生在不同的认知阶段,采用不同的方法书写离子方程式。

直写法书写变比离子方程式 篇8

化学方程式与离子方程式有多种分类方式，笔者在此将化学方程式划分为定比化学方程式、变比化学方程式，将离子方程式相应的划分为定比离子方程式、变比离子方程式。

在外界反应条件相同时，在反应物相同的前提下，有些化学反应不会因为反应物的用量比不同（或反应物的滴加顺序不同）而导致产物不同或产物的比例不同。由于这类化学反应的产物不会随反应物用量比的改变而改变，其离子方程式中各物质（或离子）的系数比也不会随反应物用量比的改变而改变，所以笔者把这类化学反应的离子方程式称为定比离子方程式。在外界反应条件相同时，在反应物相同的前提下，有些化学反应会因为反应物的用量比不同（或反应物的滴加顺序不同）而导致产物不同或产物的比例不同。由于这类化学反应的产物会随反应物用量比的改变而改变、其离子方程式中各物质（或离子）的系数比也会随反应物用量比的改变而改变，所以笔者把这类化学反应的离子方程式叫变比离子方程式。

就实际教学的感受来说，教师都知道书写变比离子方程式的难度要比书写定比离子方程式的难度大一些。面对难度较大的教学内容，教师都有这样一种美好的愿望：努力在教学中降低学习内容的思维难度，以便学生能够比较轻松地掌握学习内容。如何降低书写变比离子方程式的思维难度呢？

现行高中化学教材中书写离子方程式的书写步骤大致如下：先写出并配平相应的化学方程式，再将反应物和生成物中能改写成离子的物质的化学式改写成离子式，然后删掉化学方程式两边相同的离子得离子方程式。这种离子方程式的书写方法实际上是改写化学方程式，笔者将这种改写化学方程式得到离子方程式的方法称为改写法。用改写法讲解变比离子方程式的书写时，笔者常有教师讲得很辛苦，学生理解不透彻的感觉，学生常常很难根据教师的讲解仿写同类型的离子方程式。受“元素消元法”配平化学方程式配平方法的启发，笔者对现行教材中离子方程式书写的步骤进行了适当修改，修改后的方法是根据离子的系数及离子间的反应直接写出相应的产物并确定产物的系数，笔者把这种直接写出离子反应产物得出离子方程式的方法称为直写法。就用直写法书写变比离子方程式及用直写法讲解变比离子方程式的感受来说，笔者认为直写法要比改写法简单一些、容易理解接受一些，在此，笔者特在举例书写变比离子方程式的基础上分析说明直写法书写变比离子方程式的书写原理与书写步骤如下。

2.直写法书写变比离子方程式的实例

例1分别写出NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液按溶质的物质的量之比为1∶1与2∶1混合时发生反应的离子方程式。

解析①按比例写出反应物。

NaHSO4+Ba（OH）2——

2NaHSO4+Ba（OH）2——

②按比例将反应物改写成相应的离子。

Na++H++SO2-4+Ba2++2OH-——

2Na++2H++2SO2-4+Ba2++2OH-——

③删掉不与其它离子反应的离子。

H++SO2-4+Ba2++2OH-——

2H++2SO2-4+Ba2++2OH-——

④根据离子间的实际反应与离子的系数写出产物并确定产物的系数，产物的系数以反应物中相应离子系数小的系数为标准确定。在此步骤中，部分过量的离子仍保留在反应物中。

H++SO2-4+Ba2++2OH-——BaSO4↓+H2O

2H++2SO2-4+Ba2++2OH-——BaSO4↓+2H2O

⑤删掉过量的未反应的离子，观察调整系数得离子方程式如下。

H++SO2-4+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

2H++SO2-4+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

例2按要求写出明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合反应的离子方程式，（1）Al3+恰好完全沉淀的离子方程式，（2）SO2-4恰好完全沉淀的离子方程式。

解析①分析题意，明确各反应物的比例，按比例写出反应物。

2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2——

KAl（SO4）2+2Ba（OH）2——

②按比例将反应物改写成相应的离子。

2K++2Al3++4SO2-4+3Ba2++6OH-——

K++Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-——

③删掉不与其它离子反应的离子。

2Al3++4SO2-4+3Ba2++6OH-——

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-——

④根据离子的系数写出离子间直接发生反应的产物并确定产物的系数，产物的系数以反应物中相应离子系数小的系数为标准确定。在此步骤中，部分过量的离子仍保留在反应物中。

2Al3++4SO2-4+3Ba2++6OH-——2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-——Al（OH）3↓+2BaSO4↓

⑤观察分析未反应完的离子能否与离子间直接反应的产物进一步反应，若能进一步反应，则写出进一步反应的产物。

2Al3++4SO2-4+3Ba2++6OH-——2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-——AlO-2+2H2O+2BaSO4↓

⑥删掉过量的未反应的离子，观察调整系数得离子方程式如下。

2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-AlO-2+2H2O+2BaSO4↓

例3写出按如下顺序混合发生反应的离子方程式。（1）将少量澄清的饱和石灰水滴入endprint

NaHCO3溶液，（2）将少量的NaHCO3溶液滴入澄清的饱和石灰水。

解析此题中的两种情况没有明确说明反应物间的量的关系，第一种情况实际上是指

NaHCO3溶液过量，第二种情况实际上是指石灰水过量，将过量的物质的系数统一用n表示。

①分析题意，明确各反应物的比例，按比例写出反应物。

Ca（OH）2+nNaHCO3——

nCa（OH）2+NaHCO3——

②按比例将反应物改写成相应的离子。

Ca2++2OH-+nNa++nHCO-3——

nCa2++2nOH-+Na++HCO-3——

③删掉不与其它离子反应的离子。

Ca2++2OH-+nHCO-3——

nCa2++2nOH-+HCO-3——

④根据离子的系数写出离子间直接发生反应的产物并确定产物的系数，产物的系数以反应物中相应离子系数小的系数为标准确定。在此步骤中，部分过量的离子仍保留在反应物中。

Ca2++2OH-+nHCO-3——Ca2++2H2O+2CO2-3

nCa2++2nOH-+HCO-3——nCa2++H2O+CO2-3

⑤观察分析离子间直接反应的产物能否发生进一步反应，若能进一步反应，则写出进一步反应的产物并确定系数。

Ca2++2OH-+nHCO-3——CaCO3↓+2H2O+CO2-3

nCa2++2nOH-+HCO-3——CaCO3↓+H2O

⑥删掉过量的未反应的离子，观察调整系数得离子方程式如下。

Ca2++2OH-+2HCO-3CaCO3↓+2H2O+CO2-3

Ca2++OH-+HCO-3CaCO3↓+H2O

例4写出FeBr2溶液与氯水按溶质的物质的量比4∶5混合时发生反应的离子方程式。

解析FeBr2溶液中含有Fe2+和Br-，从理论上说，Cl2可以同时氧化Fe2+和Br-。由于生成的Br2可以进一步氧化Fe2+，所以大家一般都认为Cl2先氧化 Fe2+、后氧化Br-，因此，书写FeBr2溶液与氯水反应的离子方程式时必须考虑这种还原性强弱的顺序。

①按比例写出反应物。

4FeBr2+5Cl2——

②按比例将反应物改写成相应的离子。

4Fe2++8Br-+5Cl2——

③将5Cl2拆分为两部分，拆分的原则是优先满足完全氧化还原性强的Fe2+所需的Cl2，剩余的Cl2氧化还原性弱的Br-。

（4Fe2++2Cl2）+（8Br-+3Cl2）——

④根据离子的实际反应与离子的系数写出产物并确定产物的系数，产物的系数以反应物中相应离子系数小的系数为标准确定。在此步骤中，部分过量的离子仍保留在反应物中。

（4Fe2++2Cl2）+（8Br-+3Cl2）——

（4Fe3++4Cl-）+（3Br2+6Cl-）

⑤删掉过量的未反应的离子，观察调整系数得离子方程式如下。

4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-

3.直写法书写变比离子方程式的原理和步骤

（1）直写法书写变比离子方程式的原理

由上述各书写实例知直写法书写变比离子方程式的原理实际上就是离子反应的基本原理，离子反应的实质是溶液中离子之间的反应，离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。基于离子反应的原理和离子方程式的含义，在书写离子方程式时，就可以首先将那些根本不参加反应的离子删掉，然后再根据能相互反应的离子间的比例直接书写反应产物并确定各产物的相应系数，最终得出正确的离子方程式。

相比较而言，直写法书写变比离子方程式比改写法书写变比离子方程式显得简单一些、直观一些，学生在学习中的思维难度要小一些。

（2）直写法书写变比离子方程式的步骤

由上述各直写法书写变比离子方程式的实例知，直写法书写变比离子方程式的步骤大致如下。

①依题意按比例写出反应物。

②将反应物改写成离子，删掉不与其它离子发生反应的离子。

③依据反应物离子间的反应写出相应的产物并确定产物的系数。

④观察分析是否存在发生进一步反应的情况，若存在进一步的反应，则书写完成进一步反应的产物及系数。

⑤删掉未反应完的离子，调整配平系数。

4.直写法书写变比离子方程式在教学上的意义

教学要深入，教学要培养学生的创新能力，教学还要减轻学生的学习负担。欲达成这些教学目标，就需要教师不断地创新教学方法、寻求认知捷径，努力地使自己的教学做到深入浅出，努力做到在不降低教学标高的前提下，减轻学生的学习负担。用直写法书写变比离子方程式算是笔者在这方面所做的又一个有益的尝试。在直写法中，删掉不参与反应的离子，可以简化反应物间的关系；将产物及产物的系数与反应物的系数直接联系起来，增强了书写变比离子方程式的直观性。简化和直观既有利于学生理解和接受，又有利于学生掌握和运用，这是直写法书写变比离子方程式在教学上的重要意义。

此外，由于直写某些化学方程式的思维难度较大，所以可以先用直写法写出相应化学反应的离子方程式，然后再由离子方程式复原得到相应的化学方程式。

简单离子方程式书写 篇9

1、教材的地位和作用。

化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的中介，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。

2、教学目标分析。

根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课教学目标为：

(1)知识目标：

a、理解化学方程式的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。

b、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

(2)能力目标：

通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

(3)情感态度目标：

培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

书写化学方程式的教学设计讲解 篇10

一、教材分析(一教材地位和作用

从教材体系上看,《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所 学的元素符号、化学式等知识的延伸和扩展, 并与元素符号、化学式构成了九年 级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和利用化学方程 式计算的“中介”,是利用化学方程式计算的基础,是整个初中化学教学的重点 之一。是学生学好化学的前提和保证,更是解决化学问题的有力武器。

(二教学目标分析 1.知识与技能

(1通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。(2了解书写化学方程式应遵守的原则。(3能正确书写简单的化学方程式。2.过程与方法

(1引导学生初步学会用化学方程式来表示所获得的信息,培养学生观察、分 析归纳的能力。

(2引导学生归纳正确书写化学化学方程式的步骤:①写②配③注④标,培养 学生综合归纳能力。

(3在练习书写方程式的过程中掌握正确规范书写化学方程式的方法,提高书 写化学方程式的能力。

3.情感态度与价值观

(1通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论, 对学生进行尊重客观事实, 遵从客观规律的辩证唯物主义观点,树立崇尚科学观念的教育。

(2认识用化学方程式表示化学反应的优越性,体会化学用语的方便和实用, 激发学生学好化学方程式的积极性。

(三教学重难点

根据教学大纲,教材内容设置及对今后教学的影响,本节的教学重点为正确 书写化学方程式。

由于学生的元素和化合物方面的知识很少,而对元素符号、化学式的识记尚 未学好, 所以在化学式的读写还没有过关时, 学生学习化学方程式的书写, 当然 就会十分困难。因此本节的教学难点是化学方程式的书写。

二、教法和学法(一教法选择

根据学生现有的知识和能力水平,结合教材,考虑到学生在书写化学方程式 可能会出现的错误(如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等。本节课主要采用以学生的引导探究为主线,结合使用引导讨论法、指导阅读法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中, 让学生在 “想一想、试一试、议一议、练一练” 的教学流程中不知不觉地获取新知识, 并充分运用多媒体辅助 教学,突出重点,突破难点,激发学生的求知欲望,提高课堂效率。

1.引导讨论。教师引导学生讨论,分析、比较、总结得出书写原则和书写方 法。

2.指导阅读。指导学生阅读教材,初步了解化学方程式配平和书写步骤。3.练习法。通过训练,使学生加深了解化学方程式的书写方法。

(二学法指导

由于学生化学式的读写没有过关 , 为了防止学生学习化学方程式的书写时掉 队 ,帮助学生达到本课题的三维教学目标要求。在本节教学活动中通过设置火 眼金睛、学以致用等激发学生学习兴趣, 调动学生的学习积极性。引导学生学会 运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使他们学会思考理解的方 法,提高分析、归纳、概括能力。通过指导学生阅读教材、自学和教师示范及学 生模仿书写化学方程式, 使他们学会书写化学方程式的方法, 并在训练巩固过程 中学会举一反三知识迁移的方法,提高书写化学方程式的能力。

三、教学设计

(一温故导新—— 复习提问、引入新课

通过提问所有的化学反应必须遵守质量守恒定律?为什么化学反应前后质 量守恒呢?和 C +O 2 =CO 2 能提供给我们哪些信息?导入新课《如何正确书写化学 方程式》。

【设计意图】 新知识总是建立在旧知识基础上,以旧知识作为新知识的“引 燃点”是常用的方法之一。学习本课前,学生已经知道化学方程式的定义,了解 化学方程式的涵义, 但并不知道如何正确书写化学方程式。通过提出 “如何正确 书写化学方程式?” 的问题, 从而激发学生的求知欲, 使学生的心理处于悱愤状 态。

(二引导探究

1、寻找书写化学方程式的原则 活动

一、“水变汽油”,可信吗?

通过补充资料:通常汽油含有碳、氢等元素,引导学生讨论,分析化学变化 前后元素的种类,从而得出结论:书写化学方程式要以客观事实为基础。

【设计意图】 学生已经知道水是由氢、氧元素组成的, 化学变化前后的元素种 类不变。通过此问,让学生感受到书写化学方程式时,要遵循客观事实,决不能 凭空臆想、臆造事实上并不存在的物质和化学反应。对学生进行尊重客观事实, 遵从客观规律的辩证唯物主义观点,树立崇尚科学观念的教育。

活动

二、H 2 +O 2 =H 2 O ,这个式子能不能称为化学方程式?与 C + O 2 =CO 2 相比有 什么不同? 【设计意图】 学生已经知道化学变化前后的原子种类和个数不变。通过此 问, 让学生感受到书写化学方程式时, 要遵循质量守恒定律。通过上述两个活动, 学生感受到书写化学方程式时要遵循两个原则。并由此引出下一环节:如何配上 适当的化学计量数。

2、配上适当化学计量数

活动

三、怎样才能使 H 2 +O 2 =H 2 O 成为符合质量守恒定律的化学方程式呢? 教师引导学生讨论:H 2 +O 2 =H 2 O 2 ,这样可以吗?为什么?指导学生运用质量 守恒定律分析如何配上适当的化学计量数。【设计意图】 以形象直观的方式告诉学生, H 2 和 0 2 反应的化学方程式应如何

配平。通过引导学生讨论如何配上适当的化学计量数, 让学生既懂得了配平的原 理——遵守质量守恒定律, 又很轻松地接触到本节课的难点, 为下一步突破教学 难点埋下伏笔。

(三自主探究

1、知道书写化学方程式的步骤

活动

四、有人说,磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的 P+0 2 = P0 2 教师引导学生讨论, 找错误。学生阅读课本第 100页, 自主探究归纳书写化 学方程式的步骤。

【设计意图】 通过活动,学生能初步了解书写步骤,培养了学生阅读能力, 独立自主地获取信息的能力。

2、学会化学方程式的书写

活动

五、教师示范,引导归纳书写步骤。

教师以磷在氧气中燃烧为例,示范书写步骤和配平的方法、过程。活动

六、学生模仿,学习书写化学方程式。学生以水的分解为例,初步学习书写方法。

【设计意图】 化学方程式的书写是本课题的重点和难点。通过上述活动,学 生学习书写化学方程式的方法,初步学习配平的方法,突出重点,突破难点。(四训练巩固

活动

七、写出下列反应的化学方程式(1硫在氧气中燃烧(2铁在氧气中的燃烧(3氯酸钾受热分解

学生动手独立完成,教师来回查看,帮助学生指点、纠正。

【设计意图】 适当的训练,能对知识进行及时的巩固。在学生已经初步了解 书写方法的基础上, 进行训练巩固, 能及时对化学方程式的配平和书写进行巩固、强化。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题, 使学生懂得怎样规范正 确地书写化学方程方式。让学生在练习中掌握本节重点,突破难点。

活动

八、火眼金睛(多媒体课件 活动

九、学以致用(多媒体课件(五本节小结

1.原则:⑴以客观事实为基础

简单离子方程式书写 篇11

【关键词】物质分类 离子反应 离子方程式 书写规则

【中图分类号】G633.8【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）04-0160-01

关于离子方程式书写，在人教版教材中明确指出：把易溶于水易电离的物质改成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。其实拆分中涉及的易溶于水、易电离的物质与物质的分类、物质溶解性等知识密切相关，高中化学必修一（人教版）教材的第二章把物质分类的教学内容安排在离子反应之前，起到了知识储备的作用。基于所述拆分原则，从物质的分类角度去理解易溶于水且易电离的物质的类别十分必要。

一、物质的分类

对被研究的化学物质进行分类，分类标准不同结果也不同。根据组成物质的成分是否单一分为混合物和纯净物。纯净物根据元素组成分为单质和化合物，单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或者两种以上的元素组成的纯净物，有多种分类标准，其中以下两种分类标准对离子方程式书写中的拆分规则起着一定的贡献。

（一）电解质、非电解质角度的分类

按照化合物溶于水或者融化状态下能否导电的标准将化合物分为电解质、非电解质，其中电解质指溶于水或者融化状态下能导电的化合物，它包含酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等化合物；化合物中除电解质之外的物质就为非电解质。其实电解质所包含的物质类别本身就涉及化合物的另一种分类标准。

（二）酸、碱、盐角度的分类

按照化合物的物质组成和性质的标准分为酸、碱、盐、氧化物等，其中酸、碱、盐又可进一步树状分类，并对离子方程式书写规则中的拆分原则有实质贡献。

“酸”指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，其分类标准如下：按是否含氧元素把酸分为含氧酸（如H2SO4、）、无氧酸（如H2S）；按一个分子能电离提供的氢离子数目把酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、多元酸（如H3PO4）；按在水中的电离程度的大小把酸分为强酸（如HClO4）、中强酸（如H2SO3）、弱酸（如HClO）；按溶解性把酸分为可溶性酸、难溶性酸（如硅酸）。

“碱”指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，其分类标准如下：按强弱把碱分为强碱（如KOH） 、弱碱（如NH3·H2O）；按溶解性把碱分为可溶性碱（如NaOH）、难溶性碱（如Cu（OH）2）；按提供OH- 的数目把碱分为一元碱（如KOH）、二元碱（如Ba（OH）2）。

“盐”指电离时能产生金属阳离子（包含铵离子）和酸根阴离子的化合物，其分类标准如下：根据组成把盐分为正盐（如K2SO4）、酸式盐（如NaHSO3）、碱式盐（如Cu（OH）2CO3）、复盐（如KAl（SO4）2）；按是否可溶于水把盐分为可溶性盐（如钠盐）、难溶性盐（如BaSO4）；按阴、阳离子的名称把盐分为如钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等；按组成盐的酸、碱的强弱把盐分为强酸强碱盐（如KCl）、强酸弱碱盐（如AlCl3）、弱酸强碱盐（如Na2CO3）、 弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）。

二、易溶于水、易电离的物质的类别

首先，“易电离”是指电解质完全电离，故物质必然为强电解质，其次物质易溶于水。满足以上两个条件的物质即为离子方程式书写中要求拆分为离子形式的物质，所以弄清楚什么是强电解质、强电解质包括哪些物质类别、强电解质的溶解性等知识点才是书写离子方程式时拆分原则的关键所在。

根据物质分类，电解质溶于水完全电离的物质为强电解质，它包括强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等。那么在离子方程式书写时能拆分为离子形式的物质其实就是针对强酸、强碱和可溶性盐而言，所以结合物质的分类把这些物质归纳到位，水溶液中进行的离子反应的“拆分”步骤就水到渠成。

三、离子方程式书写中的正确拆分

（一）把强酸、强碱、易溶于水的盐按照电离规则拆分为对应的离子形式

常见的强酸包括H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr、HCl等；常见的强碱包括NaOH、KOH、Ba（OH）2等；涉及溶于水的盐需要记住盐的常见溶解性规则：如钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐均易溶于水，硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外其他均易溶于水，盐酸盐除氯化银外大多易溶于水，碳酸盐、亚硫酸盐、金属硫化物等盐溶解性相似，大多数难溶于水。

（二）其他拆分规则

1.以HCO3-为代表的弱酸酸式根不能拆分，这里所涉及的“酸式根阴离子”就与酸的分类的知识相关，即只有二元酸及多元酸才会涉及酸式根的问题，常见还有弱酸酸式根主要是HS-、HSO32-、HPO42-、H2PO4-等。

2.微溶物（如Ca（OH）2）在生成物中一律不拆，在反应物中处于澄清状态拆为对应离子形式，处于浑浊状态就不拆了，仍写化学式。正确书写离子方程式除能正确拆分外，还应注意反应物的用量、反应条件、离子的配比、尊重反应实事等其他因素。

（三）结合物质分类进行离子方程式书写举例

例1：小苏打与醋酸溶液的反应

小苏打是碳酸氢钠的俗称，它属于钠盐且易溶于水，满足拆分原则，又属于碳酸的酸式盐，其碳酸氢根又是弱酸酸式根，故碳酸氢根就不能拆了；第二，醋酸是弱酸，不能拆分，只能写化学式。最后按照规则及其书写步骤写出的该反应的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑。

例2：向氯化铜溶液中滴入少量氨水的反应

该反应的化学方程式为：CuCl2+2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4Cl， CuCl2、NH4Cl属于强电解质，是易溶于水的盐，可以拆分为对应离子形式；NH3·H2O属于弱电解质，Cu（OH）2是难溶物，二者都不能拆分。故该反应的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

综上所述，理解物质分类，特别是易溶于水、易电离的强电解质的物质类别，对离子方程式书写或者改写至为关键。

参考文献：

[1]齐红涛等.物质的分类相关概念及其教学分析[J].化学教育，2012.

[2]黄开地.浅议离子方程式的书写[J].课程教育研究，2013.

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离子方程式的书写技巧与错误分析 篇12

1 离子反应方程式的书写技巧

1.1 生成的产物与过量物质继续反应的离子方程式

[例1]写出下列方程式: (1) NaOH溶液与少量CO2反应; (2) NaOH溶液与过量CO2的反应。

[解析]多元弱酸与相对应的盐之间差两个或两个以上的氢, 则它们可以生成相应的酸式盐。如:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

[答案] (1) 2OH-+CO2=CO32-+H2O

(2) OH-+CO2-=HCO3-

[例2]写出NaOH溶液与SO2、H2S反应的离子方程式。

[答案]SO2+2OH-=SO32-+H2O (SO2少) ;

SO2+OH-=HSO3- (SO2多) ;

H2S+2OH-=S2-+2H2O (H2S少) ;

H2S+OH-=HS-+H2O (H2S多) 。

1.2 酸式盐与量有关的离子反应方程式

“以少定多”原则:一般书写时量不足的物质参加反应的离子的物质的量之比一定要符合它的分子式, 而足量的物质参加反应的离子物质的量之比不一定与分子式相符合。如果没有明确的用量, 用任一反应物作为足量写出的离子方程式均正确。

[例3] (1) 足量NaOH溶液加入到Ca (HCO3) 2溶液中;

(2) 足量Ca (HCO3) 2溶液加入NaOH溶液中。

[答案] (1) Ca2++2HCO3-+2OH-

=CaCO3↓+2H2O+CO32-;

(2) Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。

[例4]澄清石灰水与小苏打溶液反应的离子方程式。

[答案]Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-或Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。

[例5] (1) 足量NaHSO4与Ba (HCO3) 2溶液混合;

(2) 足量Ba (HCO3) 2与NaHSO4溶液混合。

[答案] (1) 2H++SO42-+Ba2++2HCO3-

=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

(2) H++SO42-+Ba2++HCO3-

=BaSO4↓+CO2↑+H2O

1.3 较特殊与量有关的离子方程式

除考虑反应中量的关系外, 还要考虑其它特殊因素, 才能正确写出离子反应方程式。

[例6]Mg (HCO3) 2溶液与过量NaOH溶液反应。

由于Mg (OH) 2比MgCO3更难溶, 故离子反应方程式为:

Mg2++2HCO3-+4OH-

=Mg (OH) 2↓+2H2O+2CO32-

[例7]明矾与足量Ba (OH) 2溶反应之。

不能忽略Al (OH) 3的两性故离子方程式为:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-

=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O。

[例8]新制的氯水中滴入溴化亚铁溶液。

[分析]此反应不仅要注意Fe2+和Br-的物质的量之比为1∶2, 而且不能忽视Fe2+和Br-都要发生氧化反应, 所以:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。

1.4 加滴顺序不同, 离子方程式不同

[例9] (1) 向Na2CO3溶液中加入几滴盐酸

(2) 向稀盐酸中加入几滴Na2CO3溶液。

[答案] (1) CO32-+H+=HCO3-;

(2) CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

类似的还有AlCl3和NaOH的互相滴加, AgNO3和氨水的相互滴加等。

1.5 试剂状态或反应条件不同, 离子方程式不同

[例10] (1) 石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热;

(2) 稀Ca (OH) 2溶液与稀NH4HCO3溶液混合。

[分析] (1) 石灰乳在离子方程式中应写成分子形式, 生成的NH3·H2O浓度大且受热分解放出NH3则离子方程式为:

Ca (OH) 2+NH4++HCO3-

=CaCO3↓+NH3↑+2H2O。

(2) Ca (OH) 2与NH3·H2O存在形式与 (1) 中相反。

Ca2++2OH-+NH4++HCO3-

=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。

2 离子方程式的书写错误分析

2.1 忽视氧化还原反应

例如:SO2+Ca (ClO) 2+H2O=CaSO3+2HClO应为2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=Ca↓+4H++2Cl-+SO42- 。

2.2 忽视酸性强弱

例如, 苯酚钠中通入CO2因为酸性:碳酸>苯酚>HCO3-, 所以此反应不管CO2是多还是少一律写成:

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

2.3 忽视了电解质的强弱

例如:将醋酸与氢氧化钠的反应离子方程式错写为H++OH-=H2O其原因是忽视了醋酸是弱酸。正确应为:

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

2.4 忽视物质的聚集状态

例如:用氯化铵跟消石灰混合加热制取氨气, 因试剂都成固态, 所以不能写离子方程式只能用写化学方程式。

2.5 忽视方程式两边的电荷相等

例如, Cu+Ag+=Cu2++Ag, 正确的应该为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。

2.6 方程式系数简化错误

例如:将稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式错写为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O, 其原因是对方程式的系数只进行了部分约简。正确的应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

2.7 忽视平衡理论

例如:将氯化铵溶与水的离子方程式错写为NH4++H2O=NH3·H2O+H+, 因为NH4+在溶液中存在水解平衡, 所以不能用等号, 应改为可逆号NH4++H2O⇄NH3·H2O+H+

2.8 忽视反应条件

例如:将稀碱与铵盐溶液反应的离子方程式错写为NH4++OH-=NH3↑+H2O, 稀碱溶液与铵盐的混合液在未加热的条件是不会有氨气放出, 正确的应该为NH4++OH-=NH3·H2O 。

2.9 忽视了电解质的溶解性

例如:将碳酸钙与盐酸反应的离子方程式错写为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O, 原因是忽略了碳酸钙难溶。正确的写法为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。

2.10 忽视了相互促进的水解反应能进行到底

例如:将饱和碳酸氢钠溶液中滴加氯化铝溶液错写为3HCO3-+Al3+⇄3CO2↑+Al (OH) 3↓。因为相互促进的水解反应能进行到底, 所以用可逆号是错误的, 应该用等号, 3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al (OH) 3↓

综上分析, 掌握这些技巧和所学的基础知识就不难做2007年的全国高考题8, 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) 。

A、醋酸钠的水解反应

CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

Ca2++2HCO3-+2OH-

=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应

C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D、稀硝酸与过量的铁反应

3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO+4H2O

参考文献