核外电子排布初步知识

核外电子排布初步知识（共2篇）

核外电子排布初步知识 篇1

核外电子排布的初步知识教案

教学目的

.知识目标:了解原子的核外电子是分层排布和1-18号元素的原子结构示意图及其涵义;了解离子、离子化合物和共价化合物的概念,进一步了解离子化合物和共价化合物的形成。

2.能力培养:通过1-18号元素的原子结构示意图的认识,培养学生的观察过元素的性质跟它的原子结构关系的学习,使学生进一点掌握结构、性质之间的辩证关系。

3.培养学生从小热受途学知识的思想觉悟。

教学重点、难点

.重点:电子排布规律与化学性质。

2.难点:离子化合物与共价化合物的形成过程。

教学用具

投影仪、小黑板、挂图等。

教学过程

一、复习提问

.原子由哪些粒子构成?

2.为什么整个原子不显电性?

2.核电荷数=质子数=核外电子数

二、引入新课

我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的体积很小,仅点原子体积的几千分之一。电子在核外的空间里作高速运动。那么,电子是怎样排布在核外空间的呢?今天就要讲解第五节核外电子排布的初步知识。

三、新课讲授

.核外电子的分层排布

除氢原子只有一个电子外,其他原子核外电子比较多,但是电子的能量并不相同。能量低在离核近的区域运动,能量高的通常在离核远区域运动。

指导阅读课文第59页的第一自然段。

通常用电子层来表明支动电子远近不同。

能量最低→离核最近→第一层

能量稍高→离核稍远→第二层

能量更高→离核更远→第三层

由里往外依次类推,则四、五、六、七层。

2.1-8号元素的原子结构示意图。

1-8号元素的原子结构示意图。

以钠为例说明原子结构图的三点涵义。

利用投影1-18号元素的原子结构示意图讨论并总结出元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系。

稀有气体元素:原子的最外层有8个电子结构稳定,性质稳定。

非金属元素:原子的最外层电子数目≥4,易得电子。

金属元素:原子的最外层电子数目<4,易失电子。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

3.离子。

见课文第60页。

离子用离子符号表示。

说出

离子与原子的比较

粒

区子

别

与

联系原子离子

阳离子阴离子

结构核内质子数=外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数

电性不带电带正电带负电

表示法Na

用元素符号表未如:

S用离子符号表示如:Na用离子符号表示如:S2-

相互转化

关系阳离子原子阴离子

4.离子化合物

钠是金属元素,氯是非金属元素,两者化合生杨氯化钠。

Nacl-Nacl

对照投影讲解离子化合物的形成过程。

5.共价化合物

利用氯化氢的形成讲解共价化合物概念及形成过程。

构成物质的粒子有分子、原子、离子。

由原子直接构成的物质:Na、Zn、Fe。

由分子构成的物质:H2o、co2、Hcl、o2、H2、N2、cl2。

由离子构成的物质:Nacl、cacl2、Zncl2、ZnSo4。

四、巩固练习

.课堂练习

回答下列各题:

①元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分?

②下列哪些粒子的最外层到稳定结构?

③下列哪些粒子是原子?哪些粒子是离子?

下列说法是否正确?

①凡是最外层有8个电子的粒子,都是稀有气体元素的原子;

②钠原子和钠离子都属于钠元素;

③2H、2H、H2都由氢元素组成,所以它们的化学性质的想同。

①最外层电子数;②A、B、c;③B、c、D,A、E。①×;②√;③×)

2.典例分析

例1元素之间最本质的区别是

A.原子核外电子总数不同B.原子核内质子数不同

c.原子的最外层电子数不同D.原子核内中子数不同

本题的关键在于是否真正理解元素这一概念。具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。所以说,元素之间最本质的区别就是原子子核内质子数不同。任何一种元素的原子,在化学反应中可能得到电子,也可能失去电子,但是质子数不变。

例2下列粒子中预法错误的是

A.共有3种元素、3种粒子

B.①③④都具稳定结构

c.③④核外电子排布相同,是同种元素原子

D.①是阴离子,③是阳离子。

本题的关键在于理解原子结构示意图及其涵义。①中最外层电子数为8,达到稳定结构,是阴离子,③中最层电子数也为8,达到稳定结构,是阳离子,因此BD答案均正确。①②核内质子数均为17,是同种元素,构成不同的粒子,③④外层电子排布相同,但是不同种元素的原子,所以A、c答案均错误。

五、归纳小结

.掌握离子的其涵义。

2.识别1-18号元素的原子结构示意图且能根据示意图判断阴、阳离子。

3.知道离子化合物和共价化合物的判断典例。

六、作业布置。

.课后习题1、2。

2.课时作业设计:第二大题。

七、板书设计

第五节核外电子排布的初步知识

一、核外电子的分层排布。

电子层数:一、二、三、四、五、六、七。

二、1-18号元素原子结构示意图

三、元素分类、性质跟原子结构的关系

四、离子

离子符号的意义

五、离子化合物

如:Nacl、kcl、mgcl2、cacl2、ZnSo4其中以Nacl为例说明离子化合物的形成过程

六、共价化合物

如:、Hcl、H2o、co2等其中以Hcl为例说明共价化合物的形成过程

七、构成物质的粒子--分子、原子和离子

核外电子排布初步知识 篇2

复习电子技术初步知识的方法（安庆怀宁）陈梦如 3月20日 电子技术初步知识这一章的主要内容是二极管及其单向导电性；三极管及其放大作用。这些内容都属于知道或理解等较低的认知水平，并不困难，但是由于这一部分中需要记忆的东西多而杂，学生往往一看就错，而形成一个难点。解决这个难点的决窍在于采取有效的方法去增强记忆，克服遗忘。下面介绍在复习这一章时快速记忆的方法。

一、二极管符号

如图1，记住三角形尖端表示正向电流的方向。由此可知：二极

管的左半部是P型材料，多数载流子是空穴，左端是正极。

二、三极管符号及电源的连接

（1）三个极

无论哪种型号的三极管，与直道相连的是基极，有箭头的是

发射极，另一个则是集电极（见图2、图3）

（2）型号

无论哪种型号的三极管，箭头都表示流经三极管内部的电流方向，而载流子总是从发射区流向基区的。

如图2，箭头方向即电流方向是从发射区指向基区的。这正好就是载流子的流动方向。由此可以断定从发射区流向基区的.是带正电的空穴，说明此三极管的发射区是P型材料，所以该三极管是PNP型三极管。

如图3，箭头方向指示电流是从基区流向发射极的，恰好与载流子的流动方向相反。由此可以断定从发射区流向基区的是带负电的自由电子，说明此三极管的发射区是N型材料，所以该三极管是NPN型三极管。

（3）电源的连接

无论哪种型号的三极管，电源Ec和Eb的连接都必须使流过晶体三极管内部的电流方向与晶体管符号中箭头所示的方向一致而流经电源的电流方向是从电源的负极流向正极的。据此可以断定图4中电源Ec的正极在下，负极在上；电源Eb正极在右，负极在左。而图5中电源Ec的正极在上，负极在下；电源Eb的正极在左，负极在右。

上述方法抓住晶体管内部的本质特征（即通过晶体管内部的电流方向和载流子流动方向之间的关系）和晶体管符号的外形（三角形尖端和箭头表示电流方向），使记忆准确，牢固，难以遗忘。这就可以使同学们省出更多时间去复习物理的其它内容或复习其它学科，提高了复习效果。

（载1986年《中学课程辅导报》）