12高中化学方程式小结

12高中化学方程式小结（通用9篇）

12高中化学方程式小结 篇1

高中化学方程式小结

一、钠 1、4NaO22Na2O

Na2O2 2、2NaO2Na2S 3、2NaS研磨加热4、2Na2H2O2NaOHH2

5、Na2OH2O2NaOH 6、2Na2O22H2O4NaOHO2

7、Na2OCO2Na2CO3 8、2Na2O22CO22Na2CO3O2

9、Na2O2HCl2NaClH2O

10、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2 11、2NaHCO12、NaHCO13、2NaHCO14、NaHCO3Na2CO3CO2H2O H2O

3NaOHNa2CO33Ca（OH）（少量）CaCO23Na2CO32H2O

3Ca（OH）（足量）CaCO23NaOHH2O 15、2MX22MX（M表示碱金属元素，X代表卤族元素）16、2MH22MH 17、2M2H2O2MOHH2

二、镁 铝 18、2Al2NaOH2H2O2NaAlO19、3MgN2Mg3N2 点燃23H2 20、2MgCO22MgOC

H2O2Al（OH）（3NH4）SO4（实验室制取Al（OH））3233点燃SO4）6NH21、Al（2333H22、Al（OH）3Al3H2O

223、Al（OH）NaOHNaAlO32H2O

三、铁 24、3Fe4H2O（气）Fe3O44H2

25、FeSO4高温2NaOHFe（OH）Na2SO4 226、4Fe（OH）O22H2O4Fe（OH）2327、FeCl33NaOHFe（OH）3NaCl 328、2Fe3Fe3Fe2

四、氯气

29、Cl2H2OHClHClO

2Cl2Ca（ClO）CaCl30、2Ca（OH）22CO31、Ca（ClO）2222H2O（漂白粉的制法）

H2OCaCO32HClO 32、2NaOHCl2NaClONaClH2O 33、4HClMnO34、2KMnO35、KClO32MnCl22H2OCl2（实验室制取氯气）

2416HCl（浓）2MnCl2KCl5Cl28H2O

6HCl（浓）3Cl2KCl3H2O

见光2HClO2 36、2HClO

37、NaClH2SO（浓）NaHSO438、NaHSO44HCl

NaClNa2SO4HCl

39、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl（14、15结合）440、X2F22HX 41、2NaBrCl22NaClBr2 42、2NaIBr22NaBrI2（化学周期表从上至下单质还原性增强）

43、NaBrAgNO44、KIAgNO3AgBrNaNO3

3AgIKNO3（化学周期表从上至下银盐溶解度减小）45、2AgBr2AgBr2 光照

五、硫

硫酸 46、2CuSCu2S

47、FeSFeS

48、SH2H2S

CS2

49、SC高温50、3S6KOH2K2SK2SO43H2O

51、H2SH2S

2H2O2SO2 52、2H2S3O2(足）2H2O2S 53、2H2SO2(不足）点燃点燃54、2H2SSO22H2O3S 点燃

55、H2SBr2S2HBr

56、FeS2HClFeCl57、CuSO58、PbAc2H2S

4H2SCuSH2SO4 H2SPbS2HAc

259、H2SNaOHNaHSH2O 60、NaHSNaOHNa2SH2O 61、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）62、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl

63、H2SO（稀）FeSFeSO44H2S

64、SO22H2S3S2H2O

65、SO2Cl22H2O2HClH2SO4 66、SO2Br22H2O2HBrH2SO4 67、5SO22H2O2KMnO高温4MnSO4K2SO42H2SO4 68、4FeS211O22Fe2O38SO2

2SO225O22SO3 VOH2OSO3H2SO

4（硫酸的工业制法）

69、C2H2SO（浓）CO22SO22H2O 470、S2H2SO（浓）3SO22H2O 4H3PO71、PH2SO（浓）44SO22H2O

72、H2SH2SO（浓）SSO22H2O 473、Cu2H2SO（浓）CuSO44SO22H2O 74、2NaBr2H2SO（浓）Br2SO2Na2SO4H2O 475、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl 412C11H2O 76、C11H22O114浓H2SO

六、氨 77、NH78、NH3铵盐（三解：易分解，热解，碱解）

硝酸

HClNH4Cl HNO33NH4NO3

催化剂79、4NH35O24NO6H2O 80、NH3O（纯）N2H2O 23点燃2NH81、NH4ClCa（OH）2NH82、NH4Cl（固）CaCl22H2O（实验室制取NH3）

3HCl（氨盐的热不稳定性，热解）

（NH4）SO63、242NaOH2NH3Na2SO42H2O（碱解）84、4HNO34NO光或热2O22H2O（硝酸用棕色试剂瓶）

2Cu（NO3）2NO85、Cu4HNO（浓）322H2O

3Cu（NO3）2NO4H2O 86、3Cu8HNO（稀）3287、C4HNO88、NaNO89、4NH33CO24NO22H2O

3H2SO（浓）NaHSO4PtRh4HNO3

5O24NO6H2O

高温高压90、3NO2H2O2HNO3NO 91、NONO22NaOH2NaNO2H2O

七、硅及其重要的化合物（硅为亲氟元素）

92、Si2F2SiF4

93、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 94、SiO95、SiO96、SiO97、SiO22CSi2CO 高温2CaOCaSiO2NaOHNa2SiO高温3 H2O

2324HFSiF42H2O

98、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3 99、Na2CO3SiO100、CaCO32Na2SiOCaSiO高温3高温3CO2

SiO2CO2

九年级上册化学方程式整理小结 篇2

一、化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ； 3．铜丝加热： 2Cu + O2 === 2CuO ； 4．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 5．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO点燃 2（完全燃烧）

点燃 △ 点燃 点燃

6．硫的燃烧：S + O2 === SO2 点燃 7．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 8．二氧化碳与碳：C + CO2 === 2CO 9．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 10．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 点燃

高温

二、分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．电解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三、置换反应: 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

1．铝与盐酸、硫酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2．镁与盐酸、硫酸反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 3．铁与盐酸、硫酸反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 4．锌与盐酸、硫酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

通电

高温 通电

△

△ △

MnO2

四、复分解反应：：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；

Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金属氧化物与酸反应：

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸盐与酸反应：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．盐溶液与碱溶液反应：

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO

4CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

五．其他反应类型：

1．非金属氧化物与碱溶液反应：

CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 2．有机物燃烧：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O

2===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O

常见物质的颜色

黑色固体：二氧化锰、木炭、四氧化三铁、氧化铜、铁粉 蓝色沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁

多数溶液都是无色的；含有下列离子的溶液有颜色：

Fe3+—黄色

Fe2+—绿色

Cu2+—蓝色

MnO4-—红色

点燃 点燃

点燃

离子方程式的正误判断小结 篇3

离子方程式的书写正误判断是历年高考必出的热点试题。对于离子方程式的正误判断方法较多，大体可总结为以下10看：

1.看反应原理是否正确，是否尊重客观事实。

如2Fe+6H??+=2Fe3+??+3H??2↑(误)，Fe+2H??+=Fe2+??+H??2↑(对)。

2．看拆分是否合理。只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2-3 +2H??+ = CO??2↑+H??2O(误，CaCO??3不能拆)。

3．看反应物或生成物中阴离子、阳离子配比是否正确。如H??2SO??4与Ba(OH)??2中和：H?? ++OH??－+SO2－4+Ba2+??=BaSO??4↓+H??2O(误)，2H??++2OH??－+SO??42 －??+Ba2+??=BaSO??4↓+2H??2O(对)。

4．看是否遵循三个守恒原则：方程式两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。如铝与稀硫酸反应：Al+2H??+=Al3+??+H??2↑（误，电荷不守恒）。

5．看“＝”、“?住薄啊?”“↓”等使用是否正确。如Na??2S水解：S2－??+H??2O= HS??－+OH??－(=用错)，HS??－+H??2OH??2S↑+OH－ ??(↑用错)。

6．看是否符合量的要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”等对反应的影响。如向NaOH溶液中通入少量CO??2：2OH??-+CO??2=CO??32-??+H??2O，向NaOH溶液中通入过量的CO??2：OH??-+CO??2=HCO??-??3。

7．看复合反应的主次是否正确。如KAl(SO??4)??2溶液与Ba(OH)??2溶液混合，使SO??4 2-??恰好沉淀完全：

Al3+??+4OH??-+2SO2-4+2Ba2+??=AlO??2??-+2BaSO??4↓+2H??2O，8.看反应的先后顺序是否有误。如向FeBr??2溶液中通入少量Cl??2：2Fe2+??+Cl??2=2F e3+??+2Cl??-；向FeBr??2溶液中通入过量Cl??2：2Fe2+??+4Br??-+3Cl??2=2Fe?? ??3+??+2Br??2+6Cl??-。

9.看反应方向是否正确。如CuSO??4与Na??2S溶液反应：Cu2+??+S2-??=CuS↓（发生复分解反应）；如AlCl??3与Na??2S溶液反应：2Al3+??+3S2-??+6H??2O=??2Al(O H)??3↓??+3H??2S↑(发生双水解反应)；如FeCl??3与Na??2S溶液反应：2Fe3+??+S 2-??=2Fe2+??+S↓(发生氧化还原反应)。

10.看某些电离方程式与水解方程式的不同。如HCO??-??3+H??2OCO32-+H??+??3O为电离方程式；HCO??3??-+H??2OH??2CO??3+OH??-为水解方程式。

第12周小结 篇4

第12周小结

将近三个月的时间，孩子们的生活方面的常规正在逐步的形成。在坐姿方面，大部分的幼儿表现都很好，就是张青婉最特别，有点坐立不安，好像有多动症。在运动方面，孩子们的能力也在逐渐增强。他们能够按照自己的想法，进行运动。只有杨宇曦小朋友不愿意和其他小朋友一起游戏，总是喜欢独自奔跑。在游戏时，他们都能够根据自己的生活经验，进行游戏。有的孩子能够与同伴结伴进行游戏，有的孩子沉浸子在自己的游戏活动中，都玩得很高兴。在选择游戏区域的过程中，可以看出来一个人的性格特征，有的小朋友的兴趣较广泛，能够每天调换着进行，而幼儿孩子总是独来独往，每天都是同一种内容。这周是《秋叶飘》主题活动的第三周。主要是围绕秋天的水果展开一些活动。活动有语言：‘水果屋’美工：‘好吃的水果’科学：‘剥橘子’水粉画：‘苹果树’歌曲：‘苹果’．通过活动孩子们能围绕“水果”的话题，用简短的句子谈论自己爱吃的水果的名称、形状、颜色、味道，初步地学习安静地倾听别人谈话。学习运用各种感官感知橘子的主要特征和橘子酸酸甜甜的味道。初步感知上、下、里、外等空间方位，能按要求扮演角色参加游戏。孩子们尝试运用水粉颜料勾涂苹果，体验与同伴共同作画的喜悦。学习按歌词内容做相应的动作，能用常见的水果名称替换原歌词，并唱

出来。同时周四的时候我们举行了家长半日开放活动，邀请孩子家长来园观摩孩子半天的生活活动。小班的孩子虽然小，但是大都很好强，只有田妙涵小朋友一直拉着妈妈的手不放。整个活动尽然有序。家长离园时，极少几个孩子流眼泪了，看来我们还是要多努力，多了解孩子，真正走进孩子的心里。温暖每一个幼小的心灵。

12月份工作小结 篇5

一、本月工作情况小结

1、案件、网片:

12月份本组查获渔业行政案件6起，处罚款13100元，6起都是钓鲢鱼案件，都已结案，收缴鱼竿20根，网片这个月没有。

2、垂钓情况:

本月巡查来看，马鞍山和九龙源口水域沿岸检查了几次，很少有人在钓；这个月钓刹鲢鱼主要在富溪鲟鱼基地水域、俆坑水域沿岸、龙华寺水域沿岸，11月30日与淡竹、姥山组联合在鲟鱼基地查获用梭机船到鲟鱼排上钓鲢鱼，查获案件3起，其中建德俞建辉钓起鲢鱼20多尾100多斤，做出了6000元的处罚，12月13日在鲟鱼基地又查获建德邓根成用铁质电瓶船钓鲢鱼，做出了3000元的处罚，不过邓根成钱还没有到位，铁质电瓶船还扣在站里。通过几次的联合打击，后来去鲟鱼基地检查，效果还好，还没有发现钓鲢鱼现象。

3、水面情况:

大的水面还比较平稳，交插，延伸管理都没有收到三层网。

4、渔场情况 :

12月13日下午在垂钓管理当中在九龙源口渔场发现了鱼跳，（估计可捕鲢鳙鱼5-6万余斤），看上去白鲢比较多，渔场信息也及时地向捕捞队领导汇报过。

5、联合情况:

本月参加县垂钓整治2天，参与中队联合钓鱼整治4次，查处案件6起，收缴鱼杆15余根；另外与淡竹组联合钓鱼整治2次，交插延伸管理5次，查处案件1起，收缴鱼杆8根。

6、举报情况：

本月接举报1次，接王站电话，就是11月30日与淡竹，姥山组联合在鲟鱼基地查处用船钓鲢鱼案件3起，处罚8000元，收缴鱼杆6根。

7、安全生产情况:

12月17日在徐坑水域沿岸垂钓管理当中，遇到几名当事人不配合，其中一名当事人用电击棍袭击我们，由于力量对比，我们只有3个人，当时我们失控，王小锋被当事人推倒在地上，王星杰在推的当中眼镜掉在地上，碎了一块镜片，当时电话都打不出来，只好让他们走，随后我们及时与姥山和淡竹组联系，一起到九龙源村把当事人的车子控制起来，也及时报警，而后把一名当事人带回派出所接受调查处理，事后做出了渔政处罚3500元，另外这个月对本组趸船及平台绳索进行检查，趸船积水也及时地清除掉，摩托艇水下部分也进行检查和护理。

二、下月工作计划：

1、配合好东南站做好垂钓管理工作，特别对钓刹鲢鳙鱼打击。

2、加大水面控制，加强重点水域、重点渔场巡逻力度。

3、加强与各组之间的联合，交插延伸管理。

4、临近年关，做好安全防范工作。

金竹牌渔政管理组

小学12月份工作小结 篇6

一、主要工作

1、坚持每周一次业务学习，深入学习领会《国家课程标准》的精神，深入学习研究实验教材特点，不断提高教师的专业知识水平和业务能力。

2、进一步加大教师博客研修力度。我们要求每位教师及时将自己的教学经验、困惑等写进自己的博客，并不定时参加学校博客论坛的讨论活动，这样，打破了传统的教研活动形式，更具挑战性，促使每位教师不断学习新方法，接受新事物。

3、及时写好经验总结和论文，将实践经验升华为理论。我们强调每位教师学期末要交一篇论文，作为教学常规资料，同时还鼓励教师参加各级论文评比活动。本月，我校教师上交了4篇校园文化建设论文，其中，李祝军校长的论文获区级一等奖。本月我校参加小学生作文竞赛活动，上交了二十多篇优秀学生作文。

4、加强常规工作检查的力度，保证了教学常规的质和量。总体上看，教师们备课态度较认真，教案详尽，课时数量充足；作业设计格式统一，练习层次分明，图文并茂，练习量适当，各学科教师的作业批改及时、认真，有批注且对部分潜能学生进行针对性强的面批。课后反思及时、详细、深入、能根据实际情况有感而发，不难看出，在提高学生学习成绩方面，我校教师做了大量的工作和努力。

5、举办各种竞赛，促进教学质量的提高。本月，教导处举行了诗文诵读、课文竞背、作业评比等活动，极大的调动学生学习的积极性，提高了学生的竞争意识，参与意识。

6、完成一年级学生的档案填写及验印工作，完成学生体质检测及上报工作，完成学习型学校和学习型教师的评比，并完善档案资料的整理工作，完成市级家长学校的验收准备工作。

二、存在的问题

1、少数教师的教学观念陈旧，教学手段和教学方法的选择缺乏创意，未能适应素质教育的需要。

2、个别教师工作态度不端正，缺乏敬业精神，做事只是为了应付检查，不重视工作的质量和效果。小学12月份工作小结（2）：

根据安全工作计划，结合全镇各学校近期的安全形势，确保我镇各校的安全稳定，12月24日至25日，皂头中心小学安全稳定工作领导小组分成四组对全镇的学校安全工作进行了检查，查阅了学校的安全管理资料，重点查看教室上下楼梯等部位安全设施的配备和管理情况。现将检查情况作以小结。

一、基本情况

（一）思想重视。各学校重视安全工作，把学校安全工作列入了重要议事日程，将安全管理工作与学校中心工作相结合，基本做到了同部署、同检查、同落实。各学校坚持“安全第一、预防为主”的安全工作原则，明确校长作为学校安全工作第一责任人的责任，签定安全责任书，建立安全工作制度，确保了学校安全工作取得实效。

（二）自查认真。绝大部分完小（窑山小学做得最好）都能按文件要求，认真自查，每月及时报送自查报告。对存在的主要问题不掖不藏，提出整改意见，拿出整改措施，并及时整改，消除了安全隐患。但截止目前，仍有个别学校未报送自查报告。

（三）管理有方。各学校在甲流防控工作方面，各校都有应急预案，强化“三检”的同时，不断加大督查力度，每位班主任、学校都认真做好有关检查记录。毛埂、毛湾小学都有本校设置的日报表。窑山、新田小学在停课期间也做好了相关消毒及教师的培训工作。

二、存在问题

通过检查发现学校安全工作主要存在以下问题：

（一）有的学校安全责任未得到充分落实，安全意识有待进一步增强。

（二）大部分学校安全管理制度、安全资料未做到独立归档、自成体系、专人专柜管理。部分学校无突发事件应急处理预案。（三联小学有详细的演练方案、注意事项、线路图）。

（三）部分学校安全通道不通畅。学生在校活动期间，教室后门上锁的现象较为普遍。

（四）部分学校消防设施配备不齐全或不达标准。

三、几点要求

（一）提高认识，常抓不懈，切实落实安全工作目标责任制

各学校校长要切实负起第一责任人的职责，加大安全工作目标责任制的落实力度，把工作措施落实到人，重点部位落实到人，督促检查落实到人，进一步调动广大师生积极性，真正把安全工作落到实处。

（二）加强教育，健全制度，不断提高学校、师生抓安全、防事故能力。

各学校要进一步加强安全教育，要通过多种形式的安全教育，提高学生的安全意识，增强自我保护能力。各学校应有组织、有计划的开展安全防范演练活动，切实把安全教育列入学校教育工作的重要日程。要进一步健全学校安全领导小组，加强安全防范措施，制定和完善各种安全管理制度、应急措施和安全事故防范预案。

安监科12月份培训小结 篇7

为了落实“真培训、真考核、真奖罚”的培训原则，做实做细职工安全培训工作，提高职工业务素质，按照培训计划安排，12月12日、12月23日开展了安全培训工作，现将培训总结如下:

一、培训开展情况：

1、12月12日，由安监科科长秦振京对科室人员进行了三级轨道扩修工作面作业规程培训。

2、12月23日，由安监科科长秦振京对科室人员进行了41121回风绕巷回棚安全技术措施培训。

3、培训期间，学员们按时参加学习，没有迟到早退现象，没有出现违反培训纪律情况。

二、培训效果：

讲师授课期间，科室人员能够细心听讲，大部分学员能够主动与讲师互动、交流，保证了培训的质量和效果。

三、存在问题：

部分学员思想认识不到位，不专心听讲。

四、整改措施：

加强职工教育，使职工树立正确的培训意识，确保培训效果。制定灵活多样的教案即多举案例进行提示，提高职工学习兴趣。

超市小结2016年12月 篇8

博州特殊教育学校 王晓霞

2016年10月28日，是特校孩子们出去放风的日子，也是孩子们出去实践活动的日子，孩子们像过节一样开心。不过最重要的是每个学生都是带着老师布置的任务。根据孩子认知情况和实际操作能力的不同每个孩子的任务也不同。满怀激情的孩子们出发了。培智六年级的孩子获得了意想不到的收获，下面就谈谈他们几个方面：

一、认知情况：认识路标，让学生们观察一路车和三路车的标志和特征，知道坐几路车。上车前应该先干什么，不知道是多少钱应该学会求助司机。培养孩子们的语言表述能力和善于开口说话能力，让孩子们懂得不会的不知光求助老师还可以求助好心人士。到达友好要认识目的地的特征在下车。过马路时要注意什么事项，班主任和辅助老师很有耐心的一一给孩子们讲解，孩子们学的很认真，模仿的样子也很强。进入超市让学生明白物品的分类，知道每个区域摆放的东西并且说出自己认识的物品的名称。

二、行为习惯养成：叶圣陶说过：好习惯的养成，一辈子受用，坏习惯的养成一辈子吃它的亏，想改也不容易。可见良好习惯养成的重要性。特别是对特殊孩子终身受益。在逛超市出发前让孩子们知道无论干什么，我们都是一个集体不能自己单独乱跑，要排成行，自己始终在队伍里。上下车时不能乱挤，按顺序上下车，上车后必须学会投币，不能偷奸耍滑。在车上和超市遇到问题求助时，要用礼貌用语。在公众场合不能大声喧哗，要轻声细语。在超市选购时从哪拿的东西要摆在原位，不能乱放。在超市只有付完帐才能打开食品吃，吃完后的垃圾不能随便乱扔，一定要放到垃圾箱。行为习惯的养成对特殊孩子的成长很关键，对他们融入社会起到奠基的作用。

三、能力方面的提升：（1）战胜心里。有的孩子在家很少跟家长逛超市，当进入超市时，从眼神可以看出那种胆怯是从心底发出来的，唯唯诺诺，对每个商品既好奇有陌生。在老师的指引下，让他们大胆的摸，大胆拿下来看，探究每个商品的实用性，胆怯的眼神变成了好奇和探索的目光。最后是自己主动去发现商品的特征和作用。（2）学会了选择。货架上的商品琳琅满目，特别是那些小零食对他们的诱惑力特别大，但是他们没有忘记老师的指令，你们只能选三种小食品。在这么多食品中选择也是难度，可是他们还是选出了自己最喜欢吃的，还有的学生选择了学习用品。（3）学会了付账的流程。这些能力的提升对特殊孩子回归家庭，回归社会奠定了很好的基础，也给他们增强了自信心。

超市活动是学生们实践活动课，对学生适应社会能力打下了简单的基础，所以以后我们要多带学生走出教室，走出学校，多融入社会，让孩子们以后不做家庭的负担，不做社会的累赘。

时分的认识小结

幻灯片刚开始播放，屏幕上闪现出一个钟表，袁万鹏激动的说：表。还说不清楚，但是他的神态告诉我，今天的任务他完成了，很得意。当各种形状的表都呈现出来时，他眼神的光不在发亮，兴趣荡然无存。其余同学都很好奇，发出惊叹，有这么多样式的表。这时候问题来了，“这些表都有什么共同特征”你说一句，我说一句，基本上都能说个一二。最后每个同学互说发现相同的点。一个代表作总结。

大家都知道了钟表有三根针代表的意义不一样，并且知道了有12个数字。还知道什么吗？你们知道12个数字代表了什么?12大格代表了什么意义？一大格代表什么意义？老师边讲解变用幻灯片演示，让学生观察分针的走动，时针的变化，发现了什么规律？A组学生对分针走一小格是一分钟，分针走一大格是5分钟，知道钟表有60小格代表60分钟。并且发现分针走一圈时针转一大格，从中知道1时等于60分。能感知一分钟的长短，知道一分钟可以完成多少事情，脑海里可以建立钟表的模型。B组学生脑海里是有大格、小格，但代表的意义根本就说不清，时针、分针也不认识了，直观知识和抽象知识结合都变抽象了，对他们来说知识上升的太快，要求太高，应降低难度。老师这块把握得不到位，知识点的分解得太快。C组学生纯粹就是陪坐，没有时间去管，整节课的现象是A组学生吃不饱，B组学生吃不动，C组学生没事干。整堂课内容的设置想到符合分层教学，认为学生已有这方面的知识，学起来比较轻松。老师却没抓住培智学生的特征，他们就是有这方面的知识也是肤浅的，没有系统的结构，知识迁移能力、理解能力、抽象思维能力都是模糊的。

三生教育活动方小结12月 篇9

活动时间：2011年12月20日活动地点：教室 参与人员：全体学生和教师主 持 人：教师 活动主题：学习好方法 你我来分享活动形式：采访 活动小结：

学习是人类认识自然和社会、不断完善和发展自我的必由之路。无论一个人、一个团体，还是一个民族、一个社会，只有不断学习，才能获得新知识，增长才干，跟上时代。所以，我国提出要“形成全民学习、终身学习的学习型社会，促进人的全面发展”。人们要适应不断发展变化的客观世界，就必须把学习从单纯的求知变为生活的方式，努力做到活到老、学到老，终身学习。

学习知识既是时代的要求，又是发展自我的要求（板书）讲述：学习知识是时代对我们的要求。在科学技术进步日新月异、综合国力竞争日趋激烈的今天，学习早已超出了个人的范围，而是关系着一个国家和民族乃至全人类的生存与发展、文明与进步。现代经济社会的发展越来越取决于科技进步和劳动者素质的提高，我们每个公民都有责任努力学习科学文化知识。只有这样，我们国家才能永葆生机和活力，才能走在时代的前列，才能在国际竞争中立于不败之地。

自主学习就是自己积极主动、有主见地学习。它包括四方面的内容：一是要对自己的学习基础、智力水平、能力高低、兴趣、爱好、性格特点、特长等有一个准确的评价；二是在完成学校统一教学要求的基础上，能够根据自身的特长，有所选择和侧重地制订加强和扩充自己某方面知识和能力的计划，以优化自己的知识和能力结构；三是能按照既定计划积极主动地培养自己、锻炼自己，并不断探索和逐步建立适合自己的科学学习方法，提高学习能力和学习效率；四是在实践中能够不断修正和调整学习目标，总结经验以达到最佳效果。

终身学习——新的生活方式