化学方程式书写

化学方程式书写（共11篇）

化学方程式书写篇1

2011年中考化学总复习教学案

知识·巧学·升华

一、化学方程式的书写原则

化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。要点提示

左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数来配平；

中间连符号，条件要注清；生成沉淀气，箭头（↓↑）来标明。书写化学方程式时，“↑”或“↓”在两种情况下不能标：一是不能在反应物的气体或固体中标；二是反应物中有气体时，在生成物的气体右边不需标“↑”。

二、化学方程式的书写步骤（以水通电分解为例）

1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。

H2O——H2＋O

22.配：配平化学方程式，并检查。2H2O——2H2＋O2

3.注：注明化学反应的条件（点燃、加热、高温、催化剂等），标出生成物的状态（气体“↑”、沉淀“↓”等）。

22H2↑＋O2↑

4.等：把短线（或箭头）改成等号。2H2O

2H2↑＋O2↑

5.查：查反应物、生成物化学式是否正确；查是否配平；查是否注明了必要的反应条件；查生

成物是否要加注“↑”或“↓”等符号。

三、化学方程式的配平

化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。

1.配平依据:质量守恒定律。

2.配平标志：式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。3.配平方法

常见的化学方程式的配平方法有三种，即观察法、最小公倍数法和奇数配偶法。（1）观察法

按照这一方法进行配平的步骤如下： ①从化学式比较复杂的一种生成物入手，推出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物化学式的化学计量数。

②据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数。方法点拨

有氢以氢作标准，无氢以氧为准线；氢氧全无找一价，变单成双求配平；

调整只能改系数，原子各等即为平；配平系数有分数，全乘最小公倍数。（2）最小公倍数法

按照这一方法进行配平的步骤如下：

从式子两边各出现一次且原子个数相差较多的元素入手配平。找出它们的最小公倍数，依次推算各化学式的化学计量数。

（3）奇数配偶法

按照这一方法进行配平的步骤如下：

找出式子两边出现次数最多且原子总数是一奇一偶的元素，把原子个数是奇数的化学式前面配上最小的偶数，依次推出其他化学式的化学计量数。利用奇数配偶法配平可归纳为以下韵语：奇数入手，左右开弓；跟踪追击，单质告终。

4.书写时常见的错误

（1）写错反应物或生成物的化学式，不会配平（或为了配平而更改物质的化学式）。（2）未写或写错反应条件，生成物的状态符号（“↑”或“↓”）及位置。（3）“↑”或“↓”应标在生成物中，且只有反应物中没有气体，而生成物中有气体时用“↑”，反应物中没有固体，而生成物中有固体时用“↓”。

如：在S+O

2SO2中，虽然SO2是气体，但有O2参加反应，所以不用“↑”。

问题·思路·探究

问题在我们的日常生活和化学实验中，经常使用酒精为燃料来对物质进行加热。酒精的成分是乙醇（化学式为C2H6O），在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳，同时放出大量热。

（１）如果想知道酒精的组成，你应该如何设计实验方案？（２）你的实验方案还有哪些问题不能解决？

思路：题目提供的信息是：酒精在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳。信息告诉我们：根据质量守恒定律，可知化学反应前后元素种类不变。生成水，说明酒精中应含氢元素；生成二氧化碳，说明酒精中应含碳元素；因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定。

原理既然如此，设计实验证明酒精的组成，我们只需用实验证明水和二氧化碳的生成就可以了：证明水的生成应在酒精火焰的上方罩一冷而干燥的烧杯，看是否出现水雾；证明二氧化碳的生成应

用澄清的石灰水，看石灰水是否变浑浊。这两条是同学们普遍知道的知识。

探究：（1）点燃酒精，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有水雾生成，说明产物有水，生成水则说明酒精中含氢元素。将烧杯迅速倒转过来，向烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳，生成二氧化碳则说明酒精中含碳元素。

（2）因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定，故该实验还不能确定酒精中是否含有氧元素。典题·热题·新题

例1下列化学方程式都有错误：

A.Fe+O2FeO2B.2P+5OP2O5 C.Mg+O2MgO

D.S+O2

SO2↑

E.KClO

3KCl+O3↑

F.NaOH+CuSO

4Na2SO4+Cu（OH）2

其中（1）写错化学式的有。（2）未配平的有。

（3）未写或写错反应条件，或反应条件不全的有。（4）未写或用错“↑”“↓”符号的有。

思路解析：A中生成物四氧化三铁的化学式写错，漏了反应条件；B中反应物氧气的化学式写错，漏了反应条件；C没有配平；D中漏了反应条件，不应在SO2后面加“↑”；E中生成物氧气的化学式写错；F没有配平，且应在Cu（OH）2的后面加“↓”。

答案：（1）A、B、E（2）C、F（3）B、D、E（4）D、F 深化升华

判断一个化学方程式是否正确，首先看是否符合客观事实，再看是否配平，最后观察反应条件是否齐全和是否多标或漏标“↑”或“↓”。本题A中方程式没有配平，B没有标反应条件（点燃），D中反应物中有氧气，SO2则不能标“↑”。

例2氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。

试完成下列问题：

（１）写出该反应的化学方程式：。

(2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？（写出两条即可）

思路解析：化学反应若用微观图示表示的话，其意义可概括为这样几条：

（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示反应物与生成物之间的粒子个数比；（3）表

示反应物与生成物之间的质量比；（4）表示物质的组成；（5）表示物质的构成；（6）表示分子的构成；（7）表示在化学变化中分子可再分，原子不可再分；（8）表示化学反应前后，原子的种类、数目不变等。

答案：（1）2H2+O

22H2O

（2）除思路解析中前三点外，任选两条。如

氢气是由氢元素组成的；

物质的组成：

氧气是由氧元素组成的；

水是由氢元素和氧元素组成的。氢气是由氢分子构成的；物质的构成：

氧气是由氧分子构成的；



水是由水分子构成的。氢分子是由氢原子构成的；分子的构成：

氧分子是由氧原子构成的； 

水分子是由氢原子和氧原子构成的。深化升华

化学方程式的意义与化学反应微观图示的意义一样。通过本题要学会读表示分子的简图，从分子在反应前后的变化找出问题的关键点。

例3配平下列化学方程式：

（1）Cu+O2

CuO

（2）C3H8+O2

CO2+H2O（3）FeS2+O2

Fe2O3+SO2（4）

Cu2（OH）2CO

3CuO+

H2O+CO2

思路解析：（1）可用最小公倍数法配平，化学计量数自左到右分别为2、1、2。（2）可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为1、5、3、4。（3）也可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为4、11、2、8。（4）可用观察法配平，化学计量数自左到右分别为1、2、1、1。

答案：（1）2 1 2（2）1 5 3 4（3）4 11 28（4）1 2 1 1 深化升华

配平化学方程式也是学习化学的基本技能，只要遵循化学方程式的配平原则及主要步骤，一般的化学方程式都可轻松地配平。

化学方程式书写篇2

一、钠与水反应

有的教师认为这个反应的化学方程式比较容易写, 只要做好实验就可以了, 其实未必.对于有实验的反应, 借助实验现象帮助指导书写化学方程式是必要的, 但单从实验的改进以及明显的实验现象探讨化学方程式的书写是远远不够的, 实验的改进和创新固然重要, 但实验改进的成功只是教学成功的一小部分, 不能算作完全成功.如在演示钠与水反应的实验后, 叫学生就实验现象写出该反应的化学方程式, 结果并不理想, 常出现以下几点错误:

①Na+H2O——NaOH+O2

②Na+H2O——Na2O+H2

③Na+H2O——Na2O2+ H2

不能正确书写化学方程式的原因有多种, 如基础知识不牢固, 对物质相似的化学性质在记忆上产生混淆, 不能掌握物质的变化规律及有关书写化学方程式的技巧等等.教会学生能正确书写化学方程式有什么更为有效的方法呢?除了从实验上改进创新, 还应该从多方面去分析, 从反应的类型、质量守恒定律、氧化还原反应元素化合价有升必有降的原理及物质共存的问题等方面分析, 掌握好这类反应的书写规律.分析如下:

1.从反应类型和水的电离分析

由学生分析, 得出反应为置换反应和氧化还原反应.问:H2O中的两个H是否被置换呢?然后引导:水是难电离物质, 但仍能电离出少量的H+和OH-, 钠能置换出哪种氢?只能置换出氢离子的氢, 而不能置换出氢氧根中的氢 (即在水中难形成O2-) , 因而生成氢氧化钠, 而不会生成氧化钠或过氧化钠.

2.从质量守恒定律来分析

写出:Na+H2O——NaOH+__________.

问:你能从质量守恒定律方面去分析是生成什么吗?学生通过分析探讨, 会发现由水变成氢氧化钠的过程中, 氢有剩余, 因而生成的是氢气.

3.从氧化还原反应的化合价有升必降的原理去分析

钠是活泼的金属, 钠容易失去电子或化合价升高, 且只能失电子或化合价升高, 水中只有氢的化合价能降低, 因而生成的是氢气.

4.从物质的共存问题去分析

Na2O和Na2O2在水中都会与水反应生成NaOH, 即: $Ν a Ο + Η_{2} Ο =_{}^{} 2$ NaOH; $2 Ν a_{2} Ο_{2} + 2 Η_{2} Ο =_{}^{} 4 Ν a Ο Η + Ο_{2} ↑$ ;因此在水中不会生成Na2O和Na2O2, 而是生成比较稳定的NaOH, 这也与 (1) 中的分析相符, 它还对分析生成的气体是氢气还是氧气也很重要, 只要确定生成的是NaOH, 生成氢气就更容易确定.通过多方面的学习和讨论, 对后面学习到的相似反应学生就更容易掌握, 效果明显提高, 记忆牢固, 达到事半功倍的作用.带来更直接的效果是, 以后学生写反应时会运用反应类型、质量守恒定律、氧化还原反应有升必降等原理来分析.例如, 学习到过氧化钠的性质后, 给学生以下两个反应进行练习:这些反应虽然未见过, 但学生能运用质量守恒定律或氧化还原反应元素化合价有升必有降的原理来分析, 将正确的化学方程式写出, 说明这种能力培养的效果是显而易见的.

二、偏铝酸钠转变成氢氧化铝的反应

要写好该反应的化学方程式有些难度, 如何解决这类反应方程式的书写?

写出:NaAlO2+_____——Al (OH) 3+______.

问:偏铝酸钠与什么物质反应可生成氢氧化铝呢?有学生提出用碱.又问:如是用碱生成物是什么?没有酸根离子, 反应难以成立.有的学生说用酸.接着问:生成物是什么?学生答:生成氯化钠.又问:如果从电离平衡的角度来分析, 你认为加入了什么?首先, 以实验事实为依据.实验:在制得的偏铝酸钠溶液的试管中滴入少量盐酸, 看到白色絮状沉淀生成, 说明加入酸能成立;很少有提到用铝盐, 在制得的偏铝酸钠溶液中的另一试管中滴入氯化铝溶液, 结果也能看到白色絮状沉淀.问:如何写反应的化学方程式?很多学生写不出来.下面, 我们就围绕实验事实进行讨论:

1.从质量守恒定律去分析

从反应物和实验现象得:

反应①盐酸虽有氢元素, 但生成氢氧化铝时氢和氧不足, 正好差2个氢和1个氧, 可以用水来补充, 得出有水参加反应, 并总结出:有的反应如果反应物中氢和氧不足, 常可用水补法;反应②也同样通过质量守恒定律来判断, 发现反应物中氢和氧都不足, 也可用水来补充.

2.用电离和平衡移动原理来引导

电离方程式为:从平衡移动原理来看, 加入酸可使偏铝酸根离子减少, 即平衡向右移动, 加入的酸少时, 生成氢氧化铝, 加入酸多时又溶解成铝离子.

从组成上看, 氢氧化铝可以看成由铝离子和氢氧根离子组成, 还可以看成是HAlO2·H2O, 因而也可把NaAlO2看成为NaAlO2·H2O, 这样两个反应就可以看成是有水参加的反应, 反应方程式就更容易写了.

3.从以强制弱的原理和反应的类型来分析

化学反应中的一般规律是用强碱制弱碱, 强酸制弱酸.Al (OH) 3作为酸时是很弱的酸, 所以可用强酸制弱酸的规律.如强酸HCl制弱酸Al (OH) 3:

可看成为偏铝酸根离子, 从反应类型来看为复分解反应, Cl-与交换.

4.用逆推法引导或用等效原理

NaAlO2是用氢氧化钠溶液反应制得的, 请学生分步写出生成偏铝酸钠溶液的反应方程式: (1) 可见反应 (2) 是氢氧化钠过量才能进行的, 但我们可以假定加入了过量部分的氢氧化钠反应暂未进行, 加入盐酸时就会与NaOH反应, 即等于Al (OH) 3未被溶解, 即把NaAlO2+2H2O看成Al (OH) 3+NaOH溶液, 如是加入氯化铝, 则可看作过量的少量的NaOH与氯化铝反应, 生成Al (OH) 3沉淀, 此法让学生判断反应能否进行, 生成物是什么, 能培养学生的逆向思维和等效原理的思维.

通过对以上两例化学方程式书写的探讨, 提示我们在教学中, 要注意指导学生学会根据不同的反应, 运用各种原理分析, 进行化学方程式的书写.常用的有成分交换、以强制弱、质量守恒定律、化合价有升必有降 (或电子有得必有失) 等方法, 学生通过练习就可以巩固和深化所学知识, 培养综合运用多种知识进行研究、解决新问题的意识和能力;又可在训练过程中使之逐步掌握化学方程式书写的方法, 达到举一反三的效果;同时还能激发学生学习化学的兴趣.

摘要：正确书写化学方程式是化学教学中的一个难点, 对学生学习化学的兴趣和对化学知识的掌握有很大的影响, 本文以两个具体的反应为例, 探究正确书写化学方程式的规律.

书写化学方程式应注意的问题篇3

1.确认化学反应可以发生，正确书写化学式

化学方程式是表示化学反应的式子，书写化学方程式时，必须以客观事实为依据，确认反应可以发生.在确认反应可以发生的前提下，必须正确书写反应物、生成物的化学式，这是书写化学方程式的关键.若化学式书写错误，整个化学方程式必定错误.

2.必须配平

配平的目的是使化学反应前后各类原子个数都相等，使化学反应遵守质量守恒定律.

（1）配平的方法很多，无论用何种方法，都应在化学式前加上适当的系数，使参加反应的各类原子个数在化学反应前后都相等，绝对不能改动化学式中右下角的数字，否则就会违反质量守恒定律.

（2）配平后，必须将短线改成等号，以示质量守恒.

3.要注明反应条件

许多化学反应都是在一定条件下发生的，条件不具备，某些化学反应就不能进行.另外，同样的反应物，若反应条件不同，则生成物也不同，因此必须正确注明反应条件.在注明反应条件时，要正确区分“加热”、“点燃”与“高温”.

（1）“加热”与“高温”.“加热”常用“△”表示，一般指温度在400℃～500℃范围.若加热温度高于500℃，通常称为“高温”，“高温”不能用“△”表示.

（2）“点燃”.一般认为有燃烧现象产生的，都要把反应条件标注成“点燃”.要注意不能将燃烧和点燃两个概念混淆.“燃烧”是一种反应现象，如同发光、放热、生成沉淀一样，不是一种反应条件.

（3）可燃物的着火点各不相同，有高有低.要注意可燃物无论在多高的温度下才能燃烧，反应条件都必须标注“点燃”，不能标注“加热”或“高温”.如木炭在氧气中燃烧，必须把木炭放到火焰上加热到发红（带火星）后再伸入氧气瓶中才能燃烧，但其反应条件不是加热，而是点燃.

4.“↑”或“↓”要正确标注

（1）“↑”或“↓”是生成物的状态符号，因此无论反应物是气体还是固体，都不能标注“↑”或“↓”.

（3）在金属和盐溶液的置换反应中，因置换出来的金属附着在参加反应的金属表面上，一般不标注“↓”，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，在Cu后面不标注“↓”.

附化学方程式书写口诀：

左写反应物，右写生成物.

写好化学式，系数来配平.

中间连等号，条件要注明.

化学方程式的书写评课稿篇4

语文组

11月7日下午第七节课，我们在多媒体教室聆听了柴老师执教的《化学方程式的书写》一课。整节课教师条理清晰，学生积极思考，课堂气氛活跃。我组一致认为，这是一节成功的高效课堂示范课，下面就我组对这一节的评议做一简单汇报。

1、教师准备充分，参用多媒体教学，提高了学生学习的兴趣。

2、教师语言风趣幽默，教学基本功扎实，能驾驭课堂，使整个课堂有收有放。

3、“授人以鱼，不如授人以渔”，柴老师在教学中注重教会学生学习的方法，在讲解中让学生自己总结经验。

4、教师复习式导入，提出化学方程式有几种表达方式。切中主题，明确了本节课的学习目标。

5、讲解由易到难，层层深入，环环相扣。然而教学时一门缺憾的艺术，略感不足的是：

1、柴老师在讲解中不断总结经验，但由于是幻灯片，很多基础一般和较弱的同学可能没有完全掌握，就一闪而过，应把这些经验板书在黑板上，一方面使学生明白这是学习的重点，另一方面也是有些基础较弱的同学有消化的时间。

2、板书应和教学过程同步。

3、“实践是检验真理的唯一标准”，总结的经验是在练习的过程中得出的，应在每个经验后再做些巩固性练习。

4、作为九年级的学生，应适当接触一些中考题，比如在最后一个环节设计一个“点击中考”环节，鼓励学生学习化学的信心。

瑕不掩瑜，柴老师教态庄重，大方，态度热情，富有感染力，热爱学生。他的这节课体现了新课程理念，从教学目标上来看，学生学会了正确书写化学方程式，完成了预定的教学目标，是成功的，也是高效的。

化学方程式书写篇5

【知识点1】化学方程式

1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。

2、书写步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式

（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法

（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。（4）标出生成物状态。若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。【知识点2】书写化学方程式常见错误

1、错写物质的化学式

2、臆造事实上不存在的化学方程式

3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）

4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号

5、错写或漏写反应条件

【知识点3】化学方程式配平（常用方法）

1、观察法基本步骤：

①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。②确定相关各物质化学式的计量数 ③由已配计量数确定其他化学式前面计量数例：配平Fe＋H2O

Fe3O4＋H2↑

分析：通过观察知Fe3O4里的3个铁原子是来自反应物铁，4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子，故在H2O前配计量数“4”，在Fe前配计量数“3”，最后在H2前配计量数“4”。

/ 3

3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑

↓

↓ ②

①

③

2、奇数配偶数法

基本步骤

①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素

②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”）

③用观察法推出其他化学式前面的计量数

例：配平FeS2＋O

2Fe2 O3＋SO2

分析；因氧元素在反应前后出现次数较多，而且氧原子数奇偶数不等，故以氧原子为配平起点。先在Fe2 O3前配计量数“2”，依次在FeS2和SO2前配计量数“4”和“8”，用观察法推出O2前面的计量数为“11”。FeS2＋11O2

高温

=2Fe2 O3＋8SO2

↓

↓ ② ④

①

③

3、假定计量数“l”法基本步骤：

①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“l” ②确定与其组成相关化学式的计量数（可以为分数）③将计量数变为最简整数例：配平C2H2＋O2→CO2＋H2O 解析：先假定C2H2的计量数为“1”，依次确定CO2和H2O前面的计量数为“2”和“1”，O2前面的计量数为“5/2”，最后在反应式两边同时乘以“2”。

C2H2＋O2——CO2＋H2O →1C2H2＋5/2O2——2CO2＋1H2O →2C2H2＋5O2= 4C O2＋2H2O

4、较复杂的化学方程式用原子守恒法

/ 3

点燃点燃点燃

点燃基本步骤

①设反应物（或生成物）中所含元素种类最多的一种化合物的计量数为x ②利用反应前后原子个数守恒关系推出其它相关物质的计量数（可以为分数）

③将计量数变为最简整数例：配平

KAlSi3O8＋H2CO3+H2O——KHCO3＋H4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

分析：设KAlSi3O8的计量数为x，由K守恒推知KHCO3的计量数为x，由Al守恒推知Al2Si2O5（OH）4的计量数为，由C守恒推知H2CO3的计量数为x，由Si守恒推知H4SiO4的计量数为2x，由H守恒推知H2O的计量数为x，这样就得到了用未知数配平了的化学方程式：

xKAlSi3O8＋xH2CO3+H2O=xKHCO3＋2xH4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

为使各项计量数为最小且不可约分，需令x＝2，这样就得到了配平的化学方程式：

2KAlSi3O8＋2H2CO3+9H2O=2KHCO3＋4H4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

化学方程式书写篇6

在如何书写化学方程式的教学实施后，我个人认为，本节课设计基本符合学生的认知规律，有利于学生通过旧知识建立新知，多数学生接纳了书写化学方程式应遵循的原则以及对简单化学方程式的配平的方法，明确了正确书写化学方程式的一般步骤。在尝试书写化学方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书写化学方程式的学习表现出一定的自信，并通过组内、组间竞赛，学生们也表现出了一定的学习热情。但通过深刻反思，仍有一些值得改进的地方：

1、教学目标达成情况有欠缺，通过一节课的教学掌握配平方法可能不太现实，在方程式配平的方法探索上有一个循序渐进，边练习边发现，边发现边积累的过程，因而需要学生不断练习中加深体会逐渐熟练。相信通过下节习题课，学生们都能掌握。

2、在尝试书写过程中，教师留给学生反思和自我评价的机会不多，这样对那些化学方程式书写较慢和书写不全的同学会在师生共同交流中容易被忽视，他们也往往会因为未对自己的书写结果进行反思而影响对方程式正确书写方法的感知，教学中要关注他们，尽可能让他们进行板演，发言等方式展示自己的结果，通过好的评价办法多鼓励他们。

化学电源及电极反应方程式的书写篇7

首先我们了解一下原电池的发明历史。追溯到18世纪末期, 当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验, 当用金属手术刀接触蛙腿时, 发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏打认为这是金属与蛙腿组织液 (电解质溶液) 之间产生的电流刺激造成的。 1800年, 伏打据此设计出了被称为伏打电堆的装置, 锌为负极, 银为正极, 用盐水作电解质溶液。1836年, 丹尼尔发明了世界上第一个实用电池, 并用于早期铁路信号灯。在以后的实践中经过不断改进产生了多种品质优越的原电池。

原电池的构成有以下特点:1. 原电池的形成前提是必须有一个自发的氧化还原反应;2.必须形成闭合电路;3.必须有电解质溶液或熔融状态的电解质导电;4. 有活动性不同的两极 (燃料电池两极材料不参加电极反应, 两极材料相同) 。

原电池中靠离子和电子的定向运动形成电流和闭合电路。电子的运动方向是从负极出发向正极运动, 运动轨迹只能经过导线, 走外电路, 不能在电解质中运动。而离子的运动范围只限于电解质中, 属于内电路, 一般阳离子向正极, 阴离子向负极方向运动。因此原电池的负极有如下特点:失去电子—发生氧化反应—吸引阴离子; 正极: 得到电子—发生还原反应—吸引阳离子。

原电池是将化学能转化为电能的装置, 是可移动的化学电源, 使用非常方便。它包括一次电池如锌锰电池, 二次电池 (充电电池) 如铅蓄电池、各种燃料电池。对广大考生而言, 电极反应式的书写是难点。现就电极反应式书写的一般原则归纳如下:

一、加和性原则

根据得失电子守恒, 总反应式应是两个电极反应式之和, 若已知一个电极反应式, 可用总反应式减去一个已知电极反应式得出另一个电极反应式。

例1:熔融盐燃料电池具有很高的发电效率, 可用li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质, CO为燃气, 空气与CO2的混合物为助燃气, 制得650℃工作的燃料电池, 完成有关的电极反应式。

解析:由于li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质, 因此CO2-3可能在电极上参加反应或生成, 因此没有水或H+或OH-的参加反应。

注意:两极加和的前提是使两极的电子转移相等。

二、共存原则

电极反应式的书写必须考虑介质环境, 在不同的介质环境中物质的存在的形式可能不同。若电解质溶液为酸性溶液, 不可能有OH-参加反应或生成。在碱性溶液中CO2不可能存在, 也不可能有H+存在。

例2:已知原电池总反应式为:CH4+2O2=CO2+2H2O

(1) 电解质溶液为KOH溶液; (2) 电解质溶液为H2SO4溶液, 分别写出该原电池的电极反应式。

解析:在反应中CH4被氧化, O2被还原, 则CH4应在负极参加反应, O2应在正极参加反应, 又根据能否共存原则:在碱性溶液中CO2不可能存在, 会生成CO32-, H+也不可能有存在。

解:电解质溶液为KOH溶液时:

负极反应式为:CH4+10OH-8e-=CO2-3+7H2O

正极反应式为:2O2+4H2O+8e-=8OH-

电解质溶液为酸性溶液时:

负极反应式为:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

正极反应式为:2O2+8H++8e-=4H2O

三、中性吸氧反应成碱原则

例3:1991年, 我国首创以Al, 空气, 海水为原料组成的新型电池, 用作航海标志灯。这种海水电池的能量比干电池高20~50倍, 试写出该电池的电极反应式。

解析:负极反应式为:Al-3e-=Al3+

正极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-

说明:银锌电池, 铁的吸氧腐蚀等都符合该原则, 即:中性条件下, 金属发生吸氧腐蚀产物为碱。

四、自发性原则

一般以能自发地与电解质溶液起反应的电极材料做负极, 如果正负极材料都能电解质溶液起反应, 则较活泼金属材料做负极。

例4:Mg和Al用导线连接后分别平行插入不同的电解质溶液中均能形成原电池, 请写出电解质溶液为 (1) 稀H2SO4, (2) 浓NaOH溶液时的电极反应式。

解析: 电解质为稀H2SO4时:Mg和Al都能与稀H2SO4反应, 但Mg比Al活泼, 所以, Mg作负极, Al作正极, 电极反应式为:

电解质为浓Na OH溶液时:Mg不能与浓Na OH溶液反应, 而Al为两性金属, 能与浓Na OH溶液反应, 所以Al为负极, Mg为正极。

各种典型电池列举如下:

例5:锌锰电池, 负极是锌, 正极是炭棒。电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂, 除去炭棒上的氢气膜, 减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+, 所以电极反应和总反应分别为:

例6:铅蓄电池 (放电) , 负极是Pb, 正极是Pb O2、H2SO4是电解质。正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的Pb SO4。

负极:Pb-2e-+SO2-4=Pb SO4

例7:丁烷、空气燃料电离、电池, 其电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3) 的氧化锆 (Zr O2) 晶体, 在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应。

摘要：了解常见化学电源的种类及工作原理, 正确地书写电极反应和电池反应的化学方程式是深入学习和应用化学电源的基础, 也是应用电化学知识, 理解金属发生电化学腐蚀的原因、进行金属防护所必需的。

化学方程式书写篇8

(1)初中生的认知能力中,形象思维能力仍占主导地位,抽象思维和想象能力有待进一步发展。对于他们而言具体形象的画面要比抽象的符号、数字更容易理解和掌握。

(2)元素符号的识记和化学式的书写并不都全部过关,导致化学方程式的书写成为无源之水、无本之木。

(3)学生虽然在前期的学习中接触到了化学反应的文字表达式,接触了化学方程式的意义,但书写时仍有畏惧心理,把化学方程式的书写当成死记硬背的东西。

如何突破“如何正确书写化学方程式”课时难点,笔者结合自己的从教经验谈几点体会:

一、瞻前顾后化解难点

书写化学方程式的原则之一是“质量守恒定律”。为了化解难点,课本在编写时已做了这样的安排:第三单元课题1(P47)在水的分解中讨论元素的种类在反应前后有无变化;第四单元课题2(P73)讨论“水通电分解”、“硫在氧气中燃烧”时将反应物与生成物比较,问分子是否发生变化,元素是否发生变化。因而在这些教学内容上,要引导学生认真分析,为后面的教学做好铺垫。

书写化学方程式的基石是化学式。化学式是一种重要的基础性的化学语言,是发展化学思维、智能的基本语言素材,是化学学习的基本工具之一,是学习化学方程式的基础。但化学式的书写又是初中化学教学中的第一个“分化点”,学生经常在化学式的听写、测试中错误百出,典型的例子是把氯化铝写成AlCl,把氧化铁写成Fe3O2 或FeO,学生感到越学越糊涂,抑制了学好化学的积极性。因而在化学式的书写这一板块教学中,教师不能不顾学情一味地赶进度,否则会导致第五单元化学方程式的书写也是一塌糊涂,导致整个初三化学的“坍塌”。应注意帮助学生记忆元素符号,理解化学式的意义,强化化合价与化学式的内在联系,通过练习举一反三、融会贯通。同时在第二单元学习氧气时,为了化解化学用语的难点,对于文字表达式中的物质,可把化学式写在该物质的下方,先给学生留下一些印象,起到逐步渗透的作用;实验教学对书写化学方程式也有很大帮助,若学生亲自做过细铁丝在氧气中燃烧的实验,观察到了黑色固体,而后写铁丝在氧气中燃烧的化学方程式时生成物写成氧化铁的几率会大大降低。

书写化学方程式是一个循序渐进的过程。学生掌握书写化学方程式的技能,需要一个练习与巩固的过程,本课题只是这个过程的开端,今后的教学中几乎每节课都可以进行书写并理解化学方程式的学习。教师可将学生在起始课学习中存在的问题汇集起来,以便结合今后的教学进程,分阶段进行有针对性的反思和必要的训练,逐步解决问题,不断巩固和发展书写化学方程式的技能。切忌一开始就将各种类型的化学方程式全面铺开,进行综合性过大的练习,并要求学习多种配平方法等,这样在学生理解化学方程式尚未完善时,采用机械记忆的方式进行短期突击,容易挫伤学生学习的积极性并诱发厌学情绪。

二、注重宏观与微观相结合

本课题的学习是从宏观与微观相结合进行认识与分析、概括与表述化学反应的启蒙。因而课本P97页中的两幅插图内容可通过PowerPoint动画课件来呈现,增强学生微观粒子运动的直观形象认识,完善对化学方程式中蕴含宏观和微观双重意义的理解;这是化解本课时配平化学方程式这一难点的措施,因为化学方程式在宏观上表示反应中的反应物、生成物和发生条件等,与物质化学性质密切相关,是写出化学方程式的重要依据;而化学方程式中化学式前计量数,可以在微观上表示反应物与生成物之间的关系,是配平化学方程式的具体体现。

三、注重教学活动的设计与组织

书写化学方程式的步骤和配平化学方程式的技能,其中有许多化学学科的规定(或约定俗成)的内容,需要学生通过体验性练习才能逐步掌握。因此,设计多种活动形式,及时反馈发现问题、纠正错误,应当是本节课的重要任务。再者学生往往也有一种期待的心理,希望老师在教学过程中适时改变教学方式,用丰富多彩的方式呈现不同的问题,因而在本节课中,为了激起学生的兴趣,精心设计以学生为主体的教学活动,如:

片段一:指出下列化学方程式中的错误,并写出正确的化学方程式。

(1)Mg+O2MgO2

(2)Mg+O2↑=MgO

(3)2Mg+O2——2MgO

(4)2Mg+O2=2MgO↓

学生:找出每个化学方程式的错误。

教师:对此过程进行指导。

片段二:根据信息尝试组合化学方程式。全班分为6组,事先为每组准备1个纸袋,每个袋上注明需要组成的化学方程式,袋内提供打印有化学式包括常见的错误的化学式、反应条件等的卡片。

第一组:硫在氧气中燃烧

(内装卡片为S、O、O2、SO2、SO3、燃烧、点燃、=、+、↑)

第二组:铁丝在氧气中燃烧

(内装卡片为Fe、O2、FeO、Fe3O4、Fe2O3、燃烧、点燃、=、+、1、2、3)

第三组:过氧化氢分解

(内装卡片为H2O2、H2O、H2、O2、=、+、↑、2、2)

第四组:氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气

(内装卡片为KClO3、KClO、MnO2、KCl、O2、点燃、△、=、+、↑、↓、2、2、3等)

第五组:加热高锰酸钾制氧气

(内装卡片为:KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2、△、+、+、=、↑、↓、2等)

第六组:二氧化碳和澄清石灰水(有效成分为氢氧化钙)反应生成碳酸钙沉淀和水

(内装卡片为:CO2、Ca(OH)2、Ca(OH)、CaCO3、H2O、+、+、=、↑、↓等)

学生:在最短的时间内将组成的化学方程式粘到纸袋上,并将各组的成果展示到黑板上。

教师:对组合过程进行观察和指导。

学生:相互纠错、订正。

教师:评出最优小组。

如何正确书写化学方程式教学设计篇9

(礼县三峪乡九年制学校742219)〖教科书章节〗人民教育出版社九年级化学上册第五单元课题2

〖课题〗如何正确书写化学方程式

〖课标与教材研究〗

正确书写化学方程式在教材中的地位和作用：化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用语的教学，化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分，是学好化学的重要工具。它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。若开头化学用语没有学好，以后的学习就很难进行。所以，初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。故此，我们对初中化学用语的教学应特别加以重视，决不能认为很简单就忽视，甚至放弃。

化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。化学用语总是和化学事实、化学现象联系着，可以说它来自于事实，又具有高度的概括性。如：NaOH和盐酸进行的反应的实质是NaOH中的OH-和盐酸中的H+结合生成水(H2O)。OH-+ H+→H2O就不仅代表NaOH和盐酸的反应，而代表的是所有的中和反应，还有C+O2代表的不仅是

木炭或焦炭等的燃烧，而是石墨、金刚石和所有的无定形炭等的一大类的碳单质的燃烧反应。也就是说，化学用语不仅是一种工具，也是一种思维形式的反映。学生掌握了化学用语，不仅有助于巩固加深对化学基础知识的理解和记忆，也有助于发展学生的记忆和抽象思维能力。〖教学的重难点〗就本节知识的教学来讲，正确书写化学方程式是教学重点，化学方程式的配平为教学难点，计划第一课时完成理论教学，第二课时进行化学方程式的配平教学，学生们在书写化学方程式感到最困难的还是化学式的识记。

〖教学方法〗复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。

〖教学相关资源〗

教师参考用书：１、《义务教育课程标准实验教科书–化学》，人民教育出版社。

2、《义务教育化学课程标准》，北京师范大学出版社。

3、《初中化学新课程的教学设计与实践》，高等教育出版社。

查阅网站：中学化学教学论坛，http://.cn/huaxue/index.htm

〖教学目标〗

知识与技能：

1、了解化学方程式的基本概念和书写原则。

2、理解化学方程式的意义及书写要遵循的两个原则。

3、能正确地书写简单的化学方程式。

过程与方法：

1、初步学会用化学语言表达化学的学习方法。

2、感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。

3、采用讲练结合和归纳总结的方法，调动学生的学习主动性。

情感态度价值观：

1、认识化学方程式对于科学实验和生产实践的重大作用。

2、树立尊重客观事实的辩证唯物主义科学观念，培养实事的科

学态度，培养学生思维的有序性和严密性。

〖教学过程〗 [复习提问]上节课我们学习了质量守恒定律和化学方程式，那么，一个完整的化学方程式能提供给我们哪些信息呢?(以C+O2 =点燃= CO2为例)

[回答]化学方程式提供的信息包括：

1．反应物是什么(上例中反应物为C和O2)；

2．反应条件是什么(上例中反应条件为点燃)；

3．生成物是什么(上例中生成物为CO2)；

4．参加化学反应的各物质的质量比(12：32：44=3：8：11)；

5．反应前后质量守恒。

[思考1]P+O2=点燃= P2O5，这个式子能不能称为化学方程式?

[回答]不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。

[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?

[学生思考]„„

[引入新课]仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢?本节课我们就来学习这方面知识。

[板书]课题2 如何正确书写化学方程式

[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”，想一下水可能变成燃油吗?

[学生讨论]„„

[回答]学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。

学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗?

我们还需再为油的问题而发愁吗?

学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水

怎么能出现碳元素呢?

„„

[总结]刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢?答案当然是否定的，无论什么反应条件，水都不可能变为燃油。这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。

[总结]化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?首先我们探讨这个问题。

[板书]

一、化学方程式的书写原则

[阅读]请大家阅读P95有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。

[学生阅读并回答]

[教师总结]化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则。一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

[板书]书写化学方程式要遵守两个原则：

(一)必须以客观事实为基础；

(二)遵守质量守恒定律。

[过渡]我们来看木炭燃烧这个化学方程式：C+O2=点燃=CO2

[提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗?

[回答]原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子

都为1个，O原子都为2个。

[追问]所有的化学方程式都是这样简单吗?H2+O2→H2O这个反应呢?

[回答]这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。

[总结]可见，这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。

[板书]

二、化学方程式的配平

[阅读]请同学们阅渎课本P96上面一段，了解一下H2+O2→H2O这个式子是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。

[学生阅读]„„

[回答]在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上

一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即：2H2+O2 =点燃=2H2O

[说明]若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。

[总结并板书]由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。

[过渡]那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢?下面我们将就此问题进行探讨。

[板书]

三、化学方程式的书写步骤

[阅读]请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。

[学生阅读]„„

[回答]书写化学方程式有如下步骤：

1、写出反应物和生成物的化学式。○

2、配平化学方程式，并检查。（用最小公倍数法）○

3、标明化学反应条件，把短线改为等号。○

4、考虑是否标箭号。气体、沉淀符号。○

[课堂练习] 写出下列反应的化学方程式，大家来找“碴”，指出化学方程式中的错误并该正。

木炭燃烧硫燃烧镁带燃烧磷燃烧氢气燃烧

高锰酸钾分解铁钉和硫酸铜溶液的反应氢气和氧化铜反应

[ 评一评 ] 指出化学方程式书写中容易出现的问题,并介绍化学方程式评分

标准：每个化学方程式2分

1.化学式书写错误不得分；

2.化学方程式未配平,漏写、错写反应条件扣1分；

3.漏标、错标 “↑”、“↓”等符号的每个扣0.5分。

〖课堂小结〗

1、遵守的原则

客观事实（质）

质量守恒定律（量）

2、配平---最小公倍数法

3、书写化学方程式的具体步骤：

左反右生一横线，配平以后加一线；

等号上下注条件；生成物的状态，由无中生有，气体向上而沉淀向下。

〖课后作业〗课本P98３、４、５题

〖板书设计〗课题2 如何正确书写化学方程式

一、遵守的原则：

1、客观事实

2、质量守恒定律。

二、配平---最小公倍数法

三、书写步骤

1、写（根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.）

2、配（配平化学方程式,并检验）

3、等（将短横线改写成“ ===== ”）

4、标（标明反应发生条件以及生成物状态“↑ ”或“↓ ”）

5、查（检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注

是否标了,标了是否恰当）。

〖课后反思〗

这节课感觉上得比较成功。我计划要达成的几个目标都实现了，就具体谈一下我自己的看法。

一．教材分析

人教版九年级化学上册第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》教材以木

炭在氧气中燃烧生成二氧化碳和氢气与氧气反应生成水为例，讲解了书写化学方程式要遵守的两条原则；再以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明了书写化学方程式的三个步骤，在这三个步骤中以化学方程式的配平最为关键。教材始终以质量守恒定律作为理论指导，质量守恒定律时化学方程式配平的理论基础。此外，教材还介绍了一种比较简单的配平方法——最小公倍数法。

二．设计思路

化学方程式的书写，本来不是难于理解的知识和难以掌握的技能，但往往会成为初中学生学习化学的分化点。主要原因是起始于元素符号、化学式的书写，由于学生的元素和化合物方面的知识很少，而对元素符号、化学式的识记尚未学好，在化学式的读写还没过关时，学习化学方程式的书写，就会感到有困难。为了避免这种情况出现，在教学中我做了以下几方面的工作：

1、从已有知识入手，密切联系化学式、化学反应本质、质量守恒定律，进而延伸构建新的知识体系。并在此过程中，培养学生阅读、分析、归纳、提炼、迁移等能力。

2、通过一节课的教学“掌握”化学方程式的配平方法可能不太现实，在化学方程式配平方法的探索上有一个循序渐进，边练习边发现，边发现边积累的过程，因而需要学生在不断练习中加深体会逐渐熟练。应从简单的、学生熟悉的反应入手，避免一开始就做难度很大的练习和多种配平方法的讲解。

3、严格要求熟悉规范，对于化学方程式的书写，还要注意反应进行的条件、生成物的气体符号“↑”、生成物的沉淀符号“↓”都要书写完整规范。介绍化学方程式的评分标准，使学生养成良好的学习习惯。

4、由于这节课的内容比较枯燥，单纯的通过老师讲解，学生练习的简单模式授课，学生可能会难以接受。我想让学生阅读课本寻找方法，提高学生的自学能力；再通过小组讨论形式，让学生学会表达意见，归纳总结，自己寻找学习方法。

三、存在的问题

1、化学方程式是化学用语教学中的重点，学生在初学时由于对元素符号、化学式的运用还不十分熟悉，所以在学习化学方程式时普遍感到有困难。教学并未达到预期的效果。

2、在教学过程中，由于学生程度的差异，教学时间的影响，留给学生反思和自我评价的机会不是很多，这样对那些化学方程式书写较慢和化学方程式书写不全的同学会在师生共同交流中容易被忽视，他们也往往会因为对自已的书写结果未进行反思而影响对化学方程式正确书写方法的感知。

【参考文献】

1.解守宗.中学化学教学与实践探究[M].北京：高等教育出版社.2003

2.王祖浩、张天若.化学问题设计与问题解决[M].北京：高等教育出版社.2003

3.江家发.化学教学设计论[M].山东：山东教育出版社.2004

4.中华人民共和国教育部.全日制义务教育化学课程标准[S].北京：北京师范

大学出版社.2001

5.课程教材研究所、化学课程教材研究开发中心.义务教育课程标准实验教科书

九年级化学（上册）[M].北京：人民教育出版社.2007

化学式书写的策略研究篇10

【关键词】化学式策略书写方法

化学式是最基础的化学用语，也是正确书写化学方程式的基础，在初中化学学习中有非常重要的地位。而在以往的教学过程中发现此内容是初中化学学习中的一个难点，普遍存在于各分数段学生中。在学生平时作业和卷面中体现出化学式的书写错误主要原因还是不注意书写规律的总结，书写方法不够系统化，化学方程式书写粗心大意。为了帮助学生准确书写出常见物质的化学式，我总结出以下几个方法策略。

一、构建系统的书写方法

不同的物质种类在书写化学式时方法不一样，多数学困生书写化学式时无从下手，因为对物质的类别不熟悉，为了帮助学生清晰思路，教学中首先要给学生建立完整的物质分类系统，知道了各种物质的所属类别，接下来就要将不同类别物质化学式书写原则方法归纳总结给学生，这样学生在面对一种物质时就能够准确的将其所属物质类别准确归纳，然后可以很有条理的将该物质的化学式书写出来。一般不同类别的物质化学式书写方法如下：

二、化合物书写方法口诀化

学生在构建了系统的化学式书写方法之后，基本可以将一些常见物质的化学式准确书写，而在教学中发现化合物书写往往是化学式书写的一个难点，因此应着重讲解和练习化合物化学式的书写。而化合物化学式书写时学生最容易接受的方法为十字交叉法，但许多学生在初用十字交叉法书写化学式时还能按照步骤认真书写，但后面书写化学式时只是随意书写出物质的组成元素，并没有十字交叉法，导致化学式书写错误，如碳酸钠Na2CO3—NaCO3，硝酸铜Cu（NO3）2—CuNO3，为了让学生真正利用十字交叉法，在讲解该方法时可将书写步骤口诀化，概括为“写符号→标价→约简→交叉得式”，并严格要求学生在初学时将书写过程写清楚，这样不但有利于化合价的记忆，且让学生养成习惯使用十字交叉法，确保了化学式书写的正确性。

三、巧用名称书写化学式

有些化合物名称里面既包含所含元素和原子团种类，又包含了数字，如二氧化硫，一氧化碳，这类物质化学式书写时只需遵循“写法与读法相反原则”，倒顺序写出所含元素和原子團以及对应的角数，如SO2 ，CO即可。

化合物的化学式不是背的，是根据化合价写出来的，所以首先要记熟化合价。然后用用化合价来写化学式。

如氧化钾：

1、按着顺序先写出元素符号。一般都正价在前，负价在后。

2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价

3、把该元素的化合价的绝对值交叉，写在另一种元素的右下角，作为该元素的原子个数（能约分的要约分），

4、略去化合价为化学式。

如果化合价记熟，不用标化合价，按照此方法可以直接写出化学式，即快又准确。

例如：氧化钾-----KO------ K2O （钾是+1价交叉在O的右下角，个数是1省略不写。氧是-2价将2直接交叉写在K的右下角，即得化学式。）

又如：氧化铜-----CuO（铜+2价氧-2价，都能被2整除，个数是1省略不写，）遇到这种情况，可直接写化学式CuO

如氧化铝-----------AlO---------Al2O3（化合价不用写在纸上，是记在心里直接用的）

这样能写出很多化合物的化学式，化合价可以按口诀背，包括原子团的化合价。

说明一点：化合价也不是万能的，任何事物都有它的特殊性，如，过氧化钠用你现在学的化合价知识就无法解释，所以学知识要灵活，要掌握事物的一般和特殊的规律！

四、循序渐进，难点分散

化合物所包含物质很多，想要让学生一下子掌握所有化合物化学式书写是不可能的，尤其酸碱盐类物质学生本身对此类物质不熟悉，所以酸碱盐化学式书写更是一个难点。此类物质化学式的书写可分散在该类物质学习的过程中，课堂中学习该类物质的基本性质时讲解化学式的读写，这样可以将难点得到分散，减轻学生的学习负担，教学效果较好。

五、常见错误化学式多练习

虽然初中阶段接触的化学物质非常多，但某些物质的化学式书写在平时考试过程中总是被一部分学生写错，如高锰酸钾—KMnO3，锰酸钾—KMnO4，碳酸钠—NaCO3，氦气—He2等。因此教师可在平时教学中可以总结出常出错的这些物质，在平时的课堂教学中多加强调。

总之，化学式书写是初中化学教学的一个难点，教师在教学中要多注重方法和策略的研究，教学过程要循序渐进，让学生形成系统的书写方法，知道化学式书写的一些小、技巧，力求准确写出初中常见物质的化学式。

【参考文献】

[1]熊有太.新课标下的初中化学教育职能研究[J]. 中国校外教育. 2011（01）

[2]伍素琼.初中化学学习满意度提升策略[J]. 成功（教育）. 2011（05）

[3]韩学锋.谈谈怎样教好初中化学[J]. 学周刊. 2011（30）