化学方程式书写六注意

化学方程式书写六注意（精选3篇）

化学方程式书写六注意 篇1

一、量不同离子方程式有别

1. 生成的产物与过量物质继续反应的离子方程式的书写 例 1 写出下述反应的离子方程式:

( 1) NaOH溶液与足量的AlCl 3 溶液反应.

( 2) AlCl 3 溶液与足量的NaOH溶液反应.

答案: ( 1) Al3 ++ 3OH-= Al ( OH) 3↓

例2写出下述反应的离子方程式:

( 1) 向NaAlO 2 溶液中通入少量的CO 2 .

( 2) 向NaAlO 2 溶液中通入足量的CO 2 .

( 3) 向NaAlO 2 溶液中通入过量的盐酸.

答案: ( 1) AlO- 2 + CO 2 + 3H 2 O = 2Al ( OH) 3↓ + CO2 - 3

2. 酸式盐与量有关的离子方程式的书写

在书写离子方程式时, 不足量的物质其离子系数比等于分子实际组成比; 而足量的物质, 其离子系数与分子组成不一定相符.

例3写出下述反应的离子方程式:

( 1) 足量NaHSO 4 溶液遇Ba ( HCO 3 ) 2 溶液混合.

( 2) 足量Ba ( HCO3 ) 2溶液遇NaHSO4溶液混合

答案:

例4写出磷酸二氢钠与氢氧化钡溶液反应的离子方程式.

答案: 3H 2 PO- 4 + 3Ba2 ++ 6OH-= Ba 3 ( PO 4 ) 2↓ + 6H 2 O + PO3 - 4 或2H 2 PO- 4 + 3Ba2 ++ 4OH-= Ba 3 ( PO 4 ) 2↓ +4H 2 O

3. 较特殊且与量有关的离子方程式的书写

这类反应除考虑反应中各物质量的关系外, 还要考虑其他特殊因素, 如溶解度、物质的聚集状态等.

例5写出下述反应的离子方程式.

( 1) Mg ( HCO 3 ) 2 溶液与过量NaOH溶液反应;

( 2) 明矾与足量的Ba ( OH) 2 溶液反应.

( 3) 硫酸氢铵溶液与足量的Ba ( OH) 2 溶液反应.

答案:

二、顺序不同离子方程式有别

某些物质之间的反应, 试剂滴加的顺序不同, 对应的离子方程式不同.

例6写出下述反应的离子方程式:

( 1) 向AlCl 3 溶液中滴加NaOH溶液至过量.

( 2) 向NaOH溶液中滴加AlCl 3 溶液至过量.

( 3) 向Na 2 CO 3 溶液中滴加几滴稀盐酸.

( 4) 向稀盐酸中滴加几滴Na 2 CO 3 溶液.

答案:

三、试剂状态不同或反应条件不同, 对应的离子方程式有别

例7写出KOH溶液与氯水反应在加热和不加热条件下对应的离子方程式.

综上所述, 离子方程式的书写应遵循客观规律, 否则很容易出现错误.

书写离子方程式必须注意的几环节 篇2

一、离子反应的前提条件

离子反应是在溶液进行的反应, 凡非溶液中进行的反应, 因为没有自由移动的离子参加反应, 不能写离子方程式.如实验室用NH4Cl和Ca (OH) 2固体混合加热制NH3, 虽然也有离子参加反应, 但不能写离子方程式, 只能写化学方程式.即2NH4Cl+Ca (OH) 2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

二、要符合客观事实, 不能胡乱编造

如, 铁与稀硫酸的反应若写成:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑是错误的, 因H为弱氧化剂, 只能将Fe氧化为Fe2+.正确写法为:Fe+2H+=Fe2++H2↑.

又如, 铁与稀硝酸的反应若写成:Fe+2H+=Fe2++H2↑也是错误的, 因为NO-3在酸性溶液中具有强的氧化性, NO-3的氧化性比H+强, 应写为:Fe+4H++NO-3=Fe3++NO↑+2H2O.

三、正确书写参与反应的微粒的化学表达式

1.强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式.

2.单质、氧化物、气体、弱酸 (HF、H2S、HClO、H2SO3、SO2、CO2) 、弱碱[NH3·H2O、Cu (OH) 2、Fe (OH) 3]、难溶于水的盐 (CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4) 等难电离的物质, 必须写成化学式.

3.多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写.

如, NaHCO3溶液与H2SO4反应:

HCO-3+H+=CO2↑+H2O

4.对微溶物的处理, 有三种情况:

(1) 在生成物中有微溶物析出时, 用化学式表示.

如, Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:

2Ag++SO${}_4^{2-}$=Ag2SO4↓

(2) 在反应物中有微溶物处于溶液状态 (稀溶液) , 应写成离子形式.

如, CO2通入澄清石灰水中:

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓十H2O

(3) 在反应物中有微溶物处于悬浊液或固态时, 应写成化学式.

如, 石灰乳与纯碱反应:

Ca (OH) 2+CO${}_3^{2-}$=CaCO3↓+2OH-

5.多元弱酸的盐类水解要分步写 (一般只写第一步) .

如碳酸钠、硫化钠的水解:

$\begin{array}{l}\text{C}\text{Ο}{}_3^{2-}+\text{Η}{}_2\text{Ο}\stackrel{}{\rightleftharpoons }\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3^{-}+\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\\ \text{S}{}^{2-}+\text{Η}{}_2\text{Ο}\stackrel{}{\rightleftharpoons }\text{Η}\text{S}{}^{-}+\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\end{array}$

四、书写要完整, 不能丢三漏四

如, 向CuSO4溶液中加入Ba (OH) 2溶液, 将其离子方程式写为:Ba2++SO${}_4^{2-}$=BaSO4↓或Cu2++2OH-=Cu (OH) 2↓都是不完整的.

又如, 向FeBr2溶液中通入过量Cl2, 反应既包括Fe2+被氧化成Fe3+, 还包括Br-被氧化成Br2, 若只写成:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-是不对的, 应写成:3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2

五、抓住反应物的定量和滴加顺序关系

(1) 如把少量的澄清石灰水加入NaHCO3溶液中, 这时NaHCO3是过量的.反应为:

①Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+2H2O+CO${}_3^{2-}$

而把过量的澄清石灰水加入NaHCO3溶液中, 这时NaHCO3是不足量的.反应为:

②HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

(有1 mol OH-留在溶液中, 故Ca2+与OH-的配比并不是1∶2)

书写规律:把少量的系数定为1, 过量的随用随取.如①把Ca (OH) 2的系数定为1, 则Ca2++2OH-, 2 mol OH-需2 mol HCO-3.

(2) 对于有特别限制条件的反应, 根据题意来书写, 也可以充分利用“1 mol”来解决, 即定量, 对物质的量不变的物质, 其物质的量设为1 mol.

如, 向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡至硫酸根离子刚好完全沉淀的离子反应方程式:首先, 由于明矾的物质的量不变, 所以设其物质的量为1 mol, 则提供1 mol Al3+、2 mol SO${}_4^{2-}$, 根据需要, 应加入2 mol Ba2+, 同时也就加入了4 mol OH-, 4 mol OH-恰好和1 mol Al3+反应生成AlO-2:

Al3++2SO${}_4^{2-}$+2Ba2++4OH-=AlO-2+2H2O+2BaSO4↓

向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀的离子方程式:首先, 由于明矾的物质的量不变, 所以设其物质的量为1 mol, 则提供1 mol Al3+、2 mol SO${}_4^{2-}$, 根据需要, 只需加入3 mol OH-, 也就是只需要加入3/2 mol氢氧化钡即可, 即加入3 mol OH-的同时也加入了3/2 mol Ba2+, 所以反应的产物为Al (OH) 3和3/2 mol BaSO4沉淀:

化学方程式书写六注意 篇3

一、打好基础, 掌握一般对应关系

这一步, 我们主要掌握常见氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物, 还要注意浓度、温度、酸碱性等对产物的影响, 现列举如下:

举例: (2008全国理综试卷Ⅰ26题) 实验室可由软锰矿 (主要成分为Mn O2) 制备KMnO4, 方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应, 生成K2MnO4和KCl;用水溶解, 滤去残渣, 滤液酸化后, K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀, 浓缩滤液, 结晶得到深紫色的针状KMnO4, 请回答:

(1) 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是?

(2) K2Mn O4制备KMnO4的离子方程式是?

(3) KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2, 该反应的化学方程式是?

分析:完成本题分两步, 第一就是写出题目给出的反应物和生成物、第二步是氧化还原方程式的配平。本题给出了全部的氧化产物, 还原产物, 就按给出来的条件书写方程式;如未给出, 就按列举的一般情况写出对应的产物。

答案: (1) 3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

(2) 3MnO2-4+4H+=MnO2↓+2MnO-4+2H2O

(3) 2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+5NaSO4+8H2O

二、谁靠前, 谁优先;弱能, 强亦能

我们已经知道优先反应原则, 其内容就是有多种氧化剂时, 氧化性强的优先被还原;有多种还原剂时, 还原性强的优先被氧化。那么什么是“弱能, 强亦能”呢?就是一种还原剂能够被氧化性弱的氧化剂氧化, 那么就一定能够被氧化性强的氧化剂氧化, 而一种氧化剂能够被一种还原性弱的还原剂还原时, 也一定可以被一种还原性强的还原剂还原。常见氧化剂的氧化性顺序为:KMnO4>HNO3>Cl2>浓H2SO4>Br2>Fe3+>I2>SO2>S;常见还原剂还原性顺序为:S2->I->Fe2+>Br->Cl-。

举例:如果已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2, 又知还原性:I-<S2-, 那么Fe3+就能与S2-反应, 就能写出:2Fe3++S2-=2Fe2++S。

三、强在前, 弱在后

在氧化还原反应方程式中, 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性, 即氧化性强的做反应物, 氧化性弱的做生成物;而还原剂的还原性大于还原产物的还原性, 所以还原性强的做反应物, 还原性弱的做生成物。

举例: (2006上海24) 请将五种物质:N2O, FeSO4, Fe (NO3) 3, HNO3, Fe2 (SO4) 3组成一个未配平的方程式。

分析:比较以上5种物质的氧化性和还原性, 可知其中氧化性最强的为HNO3, 即为氧化剂, 对应的N2O即为还原产物;还原性最强的为FeSO4, 即为还原剂, 对应的Fe (NO3) 3和Fe2 (SO4) 3即为氧化产物。

答案:HNO3+FeSO4→Fe (NO3) 3+N2O+Fe2 (SO4) 3+H2O。

四、相互靠拢不交叉的原则

同种元素的高价化合物与低价化合物发生氧化还原反应时, 元素化合价升高或降低之后的值不会交叉, 即高价降低后 (还原产物) 的化合价仍会高于或等于低价升高后 (氧化产物) 的化合价。

举例: (1) H2S+H2SO4 (浓) =S↓+SO2↑+H2O

分析:S元素的化合价为-S2、S0、+S4、+S6, +6价做氧化剂, -2价做还原剂, 前者化合价降低, 后者化合价升高, 但不能交叉, 所以前者降低到+4价, 后者升高到0价。

分析:这个方程式中, 高价的氯元素 (KClO3) 氧化低价的氯元素 (KCl) , 需要注意, Cl2既是氧化产物, 又是还原产物, 可以看出, 高价氯元素降低之后的化合价与低价氯元素升高之后的化合价相等。高价氯元素降低后的化合价不能低于低价氯元素升高后的化合价, 即还原产物的化合价不能低于氧化产物的化合价, 所以产物中的KCl既不是氧化产物, 也不是还原产物。

总之, 同种元素之间的氧化还原反应, 应遵循化合价升降靠拢但不交叉的原则, 书写时应注意这一点。

五、环境溶液的酸碱性与H+、OH-、H2O在方程式中出现的辩证关系

(1) 在酸性介质中反应, 生成物中可以有H+、H2O, 但不能有OH-。

(2) 在碱性介质中反应, 生成物中无H+。

(3) 在近中性条件下, 反应物中只能出现H2O, 而不能有H+, 生成物方面可以有H+和OH-。

举例:请写出硫酸亚铁溶液和双氧水混合的离子方程式。

分析:由于溶液显酸性, 所以产物不可能有OH-, 只能有水, 而反应物中氧多, 所以反应物中必须加氢离子, 即:

答案:2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O。