课题2如何书写方程式

课题2如何书写方程式（共10篇）

课题2如何书写方程式 篇1

课题2 如何正确书写化学方程式

课题2 如何正确书写化学方程式

教学目的：1、通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。

2、了解书写化学方程式的原则。

3、能正确书写简单的化学方程式。

教学重点：能正确书写简单的化学方程式。

教学难点：化学方程式的配平。

教学过程：

[复习引入]：我们已经知道什么时化学方程式，并且知道化学方程式的质和量的`含义，那么如何书写化学方程式呢?

[讲授新课]：

一、书写原则：

1、必须以事实为基础

2、必须遵守质量守恒定律

二、书写步骤：

1、写出反应物和生成物的化学式。

2、配平化学方程式，并检查。(用最小公倍数法)

3、标明化学反应条件，把短线改为等号。

4、考虑是否标箭号。

三、课堂练习：写出下列反应的化学方程式

1、木炭燃烧

2、硫燃烧

3、镁带燃烧

4、细铁丝燃烧

5、铝箔燃烧

6、磷燃烧

7、氢气燃烧

8、高锰酸钾分解

9、过氧化氢分解

10、水通电分解

11、氧化汞受热分解

12、铁钉和硫酸铜溶液的反应

13、氢气和氧化铜反应

14、镁和氧化铜反应

四、课后作业：书P98 1-7题[课后记]：各班进行情况不同，练习速度差异较大。需结合课后作业灵活布置。总的讲学生很认真。

课题2如何书写方程式 篇2

今年再次回到高一任教,发现高一学生学习“离子方程式的正确书写”时出现了较大的问题。学生存在的主要问题是:(1)化学式或离子符号书写错误;(2)应该写成离子符号的却写成化学式,应该写成化学式的却写成离子符号;(3) 方程式中没有参加反应的离子符号没有删去或参加反应的离子符号漏写了;(4) 配平错误或没有配平;(5) 反应条件书写不正确或漏写;(6)没有依据地乱写;(7)无从下手,不懂得怎么写。

《2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲》(理科·课程标准实验版)要求学生能正确书写离子方程式。对于高一的学生来说,“离子方程式的正确书写”是从来没有学过的全新的知识,学起来有一定的难度。如何引导高一的初学者书写离子方程式呢?

二、离子方程式的意义和书写原则

电解质溶液中的反应都是离子反应,为了能够更形象、更具体地表示离子反应,揭示这些反应的实质,从微观的角度认识溶液中的反应,就用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。离子方程式不仅表示一个化学反应,而且表示一类的化学反应。离子方程式的书写是“电解质在水溶液中的反应”专题的重点,也是初学者的难点。

《普通高中化学课程标准》(实验)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。离子方程式的写书应该以客观事实为依据,具体问题具体分析。即在溶液中主要以离子形式存在的就用离子符号表示,在溶液中主要以其他形式存在的,就用化学式表示。

三、课堂初实践

课堂上,使用山东科学技术出版社2007年出版的普通高中课程标准实验教科书《化学1》(必修)进行教学,从“稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应”这一实验入手,师生通过交流和研讨,书写出反应的离子方程式。具体的书写步骤为:

1.易溶于水、易电离的反应物写成离子符号,其它反应物写成化学式。

2.上述微粒若能相互作用生成沉淀、水或挥发性物质,就用化学式表示这些生成物。

生成物:H2O、Ba SO4

3.综合反应物、生成物,写出离子方程式并配平。

通过学生的课堂表现、作业、小测和学生反馈等内容综合分析,发现学生关于离子方程式的书写掌握得很不理想,主要存在着上面提到的那些问题。

怎么办呢?能否从学生已有的知识经验出发,加强新旧知识间的联系,从而降低学生学习的难度呢?美国著名的教育心理学家奥苏贝尔提出的“先行组织者”教学策略认为,学生有意义的学习必须以他原有的认知结构为基础,从他原有的知识经验出发,促使新旧知识发生有机地联系而产生有意义的同化,进行知识的认知、重组和建构。因此教师可在学生学习新知识时,先引入一些相关的旧知识作为“先行组织者”,以便学生能够更容易更通俗地理解和接受新知识。笔者选择了“化学方程式的正确书写”作为“如何书写离子方程式”的“先行组织者”,并在接下来的课堂中进行了再实践。

四、课堂再实践

1. 针对存在的问题:无从下手、没有依据的乱写、化学式书写错误、反应条件书写不正确或漏写、配平错误或没有配平。引导学生采用相应的对策:

[步骤1]先写出正确的化学方程式。讨论复习并应用:(1) 常见元素的化合价口诀:

一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,

三铝四硅五价磷。二三铁,二四碳,

硫有负二正四六。铜汞二价最常见,

单质化合价都为零。

(2)根据元素化合价书写化学式:在化合物中,元素正、负化合价的代数和为零。

(3)化学方程式正确书写的方法和步骤:

1写出反应物、生成物正确的化学式。

2注明化学反应发生的条件,例如:点燃、加热、高温、催化剂、通电、↓、↑等。

3配平、检查。

2. 针对存在的问题:应该写成离子符号的却写成化学式,应该写成化学式的却写成离子符号。引导学生采用相应的对策:

[步骤2]将易溶于水、易电离的物质改写成离子符号,其他物质仍用化学式表示。

讨论分析并应用:(1) 明确可以写成离子符号的常见的物质为易溶于水、易电离的强电解质。

(2)盐的溶解性口诀。

钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪。硫酸盐不溶铅和钡,氯化物不溶氯化银。(3)进一步明确下列六类物质客观事实上,在水溶液中主要不是以离子形式存在,只能写成化学式。

3.针对存在的问题:方程式中没有参加反应的离子的符号没有删去或参加反应的离子的符号漏写了。引导学生采用相应的对策:

[步骤3]将方程式中不参加反应的离子的符号删去,参加反应的离子的符号保留。

4. [步骤 4]检查:微粒种类、数量守恒和电荷守恒。

五、师生进一步互动和练习巩固

1. 互动案例:请写出H2SO4溶液与Na OH溶液反应的离子方程式。

(1)写:H2SO4+2Na OH= Na2SO4+2H2O

(3)删:2H++2OH-=2H2O

(4)查:H++OH-=H2O

2.练习巩固:写出下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液与Cu Cl2溶液反应。

(2)NaC l溶液与Ag NO3溶液反应。

(3)盐酸与碳酸钙反应。

(4)金属钠与H2O反应。

(5)将氯气通入Na OH溶液中。

通过课堂再实践,学生懂得如何书写离子方程式,书写起来有依有据,并且有很强的条理性。丢三落四的现象明显减少,能够对题目提供的信息进行吸收、分析、整合和应用。根据学生的认知能力、发展规律和学生的实际情况,引导学生在不同的认知阶段,采用不同的方法书写离子方程式。

如何正确书写化学方程 篇3

关键词：正确书写；化学方程式；方法

中图分类号：G632 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2014）04-181-01

为了让学生很好的掌握化学方程式的书写，我想尽了各种方法，让学生的学习兴趣提高，同时让学生从死记硬背的苦海中脱离出来。以下是我在教学中的一点体会。

一、夯实基础

化学方程式的书写是初中化学入门三种重要化学用语的制高点。为什么一部分学生会为化学方程式的书写感到头疼，主要原因起始于元素符号、化学式的识记尚未学好，在化学式的读写未过关时，学习化学方程式，当然就会困难。有一年在实验中学开化学教研会时，在听到洛阳教研室的化学老师他在初三刚开学时，就先教给学生化学式的读写时，感到不可思议，刚升初三的学生怎么会写化学式呢？有点天方夜谭。但是回来之后，这个问题一直在我脑海中萦绕，他的学生可以，难道我的学生就不可以吗？只有试试才会知道，从去年，我终于下定决心，初三化学的第一课，我就从元素符号的书写入手，第二节我就教学生化学式的书写，而化学式的正确书写，需要学生不仅熟悉而且还要熟记常见元素、原子团的化合价。当前元素符号，化学式的书写需要经常的复习、巩固，我就利用自习课课堂前十分钟经常进行小测验，对于写的不太好的学生我会采取 “兵教兵”的方法，然后我再复查。这样一环扣一环到现在为止，大部分学生在写化学式时再也不用胆怯，即使没有学过的物质，根据名称、化合价也能写出化学式！由于化学式的书写正确与否，直接关系到化学方程式的正确书写。这艰巨的任务，我常抓不懈，即使到化学第十单元在学到反映的化学方程式时，我还会让学生根据化合价来判断化学式的正确书写。

二、注重实验

化学是一门以实验为基础的科学。在实验中要求学生不仅用大脑去思，而且用眼睛去看，用耳朵听，用嘴巴说，用双手去做，即用自己的身体去经历，用自己的心灵去感悟。这些实验大多数是为学习化学方程式而设计的。我在教学中充分利用实验，认真做好演示实验，比如在学氧气的化学性质，我让学生做木炭燃烧试验，学生通过实验能够确定反应物，还能运用澄清石灰水证明生成物，这样学生在自己的亲身经历中将反应物与生成物区分开来。学生自己去体验知识形成的过程，使他们在轻松愉快地氛围中获取新知识，同时又能尝到成功的喜悦！

三、以客观事实为基础

教材强调不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式，对于初学化学的学生尤为重要，应该让他们认识无论是物质的化学式还是物质的化学反应，都应该是客观事实的反应，学生在写化学式中易错的，如：Mg+O2===点燃MgO2，学生为了配平将Mg0写成MgO2，还有的学生竟然写成Mg+0==点燃Mg0，把O2写成0。有如铁在氧气中燃烧的产物Fe3O4而不是Fe2O3.还有2H2+02===点燃2H20这个方程式，有的学生却写成2H20==2H2+O2.

四、加强训练，加强记忆

化学方程式的书写不是一朝一夕的事情，因此化学方程式的学习要贯彻到以训练为主的原则，在化学方程式学习中，“化学式”是重点，化学方程式的配平是难点，二者构成一体。我在讲到《如何正确写化学方程式》这一课时，我根据“教学有法、教学定法，贵在得法，重在启发”的原则，以反馈启发为主，以学生为主体，让学生在练习中感悟新知识。让学生自己去尝试化学方程式的书写，去梳理书写化学方程式的步骤和要求，组织学生一起观察书写存在错误的化学方程式，让学生给有病的化学方程式治病，学生自己找出书写错误，逐一找出是哪一步骤出现了错误，这样极大的提高了学生学习的求知欲。

五、加强联系，形成规律

化学方程式不仅表示物质的质和量的关系外，还能反应出其他内容，如能量变化，影响元素，在生活中应用等等。为了让学生感受到“化学来源于生活”，增强学习化学的兴趣，认识化学方程式与社会、生活、科技等方面的联系。如神舟九号升空，火箭中填加的燃料就是液态氢，利用2H2+O2===点燃2H2O这个反映放出的能量.氢气又是未来最理想、最清洁的燃料，将来汽车燃烧的不再是汽油，而是水！其次是注重化学方程式的书写规律，要让学生学会举一反三。这样学生就不用花大量时间去死记硬背这类化学式方程的书写。

六、真诚相待学生

“亲其师，信其道”这句诤言一直伴随着我的教学生涯。无论接哪一届学生，我都要向他们敞开心扉，摆明我的观点，“不以成绩论英雄”、“每一个孩子都是我的骄傲”。这样其他学科不好的学生对化学不再产生畏惧心理，也能够对自己充满信心。当然对于这部分学生，我不会撒手不管，饭后时间的办公室内，经常有我给他们加班的身影，我的课堂上我会走到他的跟前轻声询问，还不时的找他们谈心。目的就有一个，让他们感觉到我对他们的在乎，我对他们的关心，我对他们的不放弃。一位名叫千金的学生曾在日记本上写道，遇上李老师——千不胜感激！在听到、看到这些话语时，我的心被幸福充盈着。我并没有多做什么，我只是不放弃他们，我只是真诚相待。

参考文献：

[1] 教育部 化学课程标准，北京师范大学出版社，2011年.

[2] 杨九俊 新课程教学组织策略与技术.教育科学出版社，2004.

[3] 陈永明.和谐课堂管理方法与实施.北京：华龄出版社，2006

[4] [苏]阿莫纳什维利.孩子们，你们好！[M].北京：教育科学出版社，2005

课题2如何书写方程式 篇4

【知识点1】化学方程式

1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。

2、书写步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式

（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法

（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。（4）标出生成物状态。若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。【知识点2】书写化学方程式常见错误

1、错写物质的化学式

2、臆造事实上不存在的化学方程式

3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）

4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号

5、错写或漏写反应条件

【知识点3】化学方程式配平（常用方法）

1、观察法 基本步骤：

①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。②确定相关各物质化学式的计量数 ③由已配计量数确定其他化学式前面计量数 例：配平Fe＋H2O

Fe3O4＋H2↑

分析：通过观察知Fe3O4里的3个铁原子是来自反应物铁，4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子，故在H2O前配计量数“4”，在Fe前配计量数“3”，最后在H2前配计量数“4”。

/ 3

3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑

↓

↓

↓ ②

①

③

2、奇数配偶数法

基本步骤

①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素

②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”）

③用观察法推出其他化学式前面的计量数

例：配平FeS2＋O

2Fe2 O3＋SO2

分析；因氧元素在反应前后出现次数较多，而且氧原子数奇偶数不等，故以氧原子为配平起点。先在Fe2 O3前配计量数“2”，依次在FeS2和SO2前配计量数“4”和“8”，用观察法推出O2前面的计量数为“11”。FeS2＋11O2

高温

=2Fe2 O3＋8SO2

↓

↓

↓

↓ ② ④

①

③

3、假定计量数“l”法 基本步骤：

①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“l” ②确定与其组成相关化学式的计量数（可以为分数）③将计量数变为最简整数 例：配平C2H2＋O2→CO2＋H2O 解析：先假定C2H2的计量数为“1”，依次确定CO2和H2O前面的计量数为“2”和“1”，O2前面的计量数为“5/2”，最后在反应式两边同时乘以“2”。

C2H2＋O2——CO2＋H2O →1C2H2＋5/2O2——2CO2＋1H2O →2C2H2＋5O2= 4C O2＋2H2O

4、较复杂的化学方程式用原子守恒法

/ 3

点燃点燃点燃

点燃基本步骤

①设反应物（或生成物）中所含元素种类最多的一种化合物的计量数为x ②利用反应前后原子个数守恒关系推出其它相关物质的计量数（可以为分数）

③将计量数变为最简整数 例：配平

KAlSi3O8＋H2CO3+H2O——KHCO3＋H4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

分析：设KAlSi3O8的计量数为x，由K守恒推知KHCO3的计量数为x，由Al守恒推知Al2Si2O5（OH）4的计量数为，由C守恒推知H2CO3的计量数为x，由Si守恒推知H4SiO4的计量数为2x，由H守恒推知H2O的计量数为x，这样就得到了用未知数配平了的化学方程式：

xKAlSi3O8＋xH2CO3+H2O=xKHCO3＋2xH4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

为使各项计量数为最小且不可约分，需令x＝2，这样就得到了配平的化学方程式：

2KAlSi3O8＋2H2CO3+9H2O=2KHCO3＋4H4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

如何正确书写化学方程式教学设计 篇5

拉麻中学

教学目标

1．理解书写化学方程式要遵守的两条原则。

2．掌握化学方程式的书写步骤并能正确书写化学方程式。3．学会化学方程式简单的配平方法。教学重点

正确书写化学方程式。教学难点

化学方程式的配平方法。教学方法

讲练结合，配合阅读。教学过程 【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

【引言】一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么在化学上用化学方程式表示化学反应，化学方程式是一个等式,体现质量守恒定律。

【多媒体投影】木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（完成学案

一、知识准备）

C + O2

= CO

2C原子个数 1 1 O原子个数 2 2 原子总个数： 3 3 试按上述方法分析水通电时的化学反应： 【多媒体播放Flash】 H2O —— H2+O2 【组织讨论】为什么不平衡呢？这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方程式呢？

【讲授新课】 §5-2 如何正确书写化学方程式 【提问】书写化学方程式必须遵守哪些原则？

【阅读】让学生带着问题阅读教材P96有关内容，然后指定学生回答问题。【投影】 一.书写化学方程式的原则(完成学案

二、探究新知、1)

1、必须以客观事实为基础。

2、遵守质量守恒定律。

(等号两边各原子的种类与数目必须相等)

【提问】书写化学方程式具体的书写步骤是怎样的？

【阅读讨论】让学生带着问题阅读教材P98有关内容，以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。小组交流，互相讲解。并请学生总结归纳步骤。(完成学案

二、探究新知、2)

【投影】 1． 写 根据实验事实写出反应物及生成物的化学式，中间用短线连接

P+O2——P2O5

2． 配 配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。并将短线或箭头改为等号。

4P+5O2 = 2P2O5 3． 注

注明反应发生的条件。

4P+5O2点燃2P2O5 4.标 标出生成物中的气体或沉淀符号。（生成物中有气体，就要标

（明“↑”，生成物中有固体，就要标明“↓”。）

4P+5O2点燃2P2O5 【讲解】常见反应条件的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。【提出问题】 P2O5、O2需标“↑”、“↓”符号吗? 【阅读讨论】让学生阅读P98“↑”“↓”号的使用范围： 【课堂练习】比比看谁写得有快有准（完成学案

三、学以致用、1）1.铁丝在氧气中燃烧 2.点燃镁条作信号弹

3．高锰酸钾加热制去氧气的化学方程式 【投影】（完成学案

三、学以致用、2）

1、P + O2

＝

PO2

2、Fe↓

+ CuSO

4＝

Cu

+

FeSO4

3、S + O2 ↑ ＝

SO2↑

【讨论】 让学生分组讨论，找出化学方程式中的毛病，并加以改正。

【 评一评】 指出化学方程式书写中容易出现的问题,并介绍化学方程式评分标准：每个化学方程式2分

1.化学式书写错误不得分；

2.化学方程式未配平,漏写、错写反应条件扣1分； 3.漏标、错标 “↑”、“↓”等符号的每个扣0.5分。【小结】1.书写化学方程式的原则； 2.书写化学方程式的步骤；

课题2如何书写方程式 篇6

蒋胜权呼兰区双井中心校

每节课题实验课都有具体的观察目标，实验课的讲授者与观察者紧紧围绕着它来完成实验课的研究任务，并以此获得大量的课题信息，因此，它是课题实验课的具体方向，它的完成质量，直接决定课题实验课的质量。直接决定课题这题研究的质量。（忙的提示）

一、观察目标的确定依据

观察目标的确定过程，是课题主持人与合作者把课题实验方案、课题阶段研究任务、研究方法具体化的过程。所以观察目标的确定是建立在对课题实验方案、研究者的情况、教学环境等等因素的系统分析基础之上的。

1、熟知课题实验方案及课题阶段研究任务

观察目标既然是课题实验方案的具体化，那么研究者首先要解读课题实验方案与当前研究任务，对此要认真分析并达到熟烂于心的程度。如本课题的实验因子是什么，与课题实验课中的教学因素如何结合，在本节课中如何有效体现实验因子，无关变量如何控制，本节课成功的标志是什么（即教学目标与研究目标的双重实现）。主持人与合作者在课前要经过认真的讨论、反思，最后敲定观察目标。

2、课题主持人要认真分析讲授者与观察者的情况

观察目标是讲授者与观察者通过教学活动要达到的预期研究结果，所以，主持人理应重点分析实现它所涉及的相关问题。

（1）分析讲授者与观察者当前的研究水平。看国旗

观察目标对应着一系列的观察量表，观察者能否顺利完成分得的观察任务，包括现场收集信息、课后整理信息并在交流时提出自己的观察论点。主持人在人员分配上要人尽其才、合理分布，把具备相应研究能力的合作者准确分配观察任务。

（2）分析讲授者与观察者的态度（团队意思）

课题实验课是一项比较长期的艰苦的工作，经过一个阶段研究进程之后，讲授者与观察者的态度有没有发生变化，研究的积极性如何，态度端正不端正，有没有逆反心理，主持人要详细了解讲授者与观察者当前的科研道德现状，发现反常行为要及时予以纠正，力争把讲授者与观察者的思想统一到课题实验课的正常轨迹上来。

（3）分析当前的教学环境

当前的教学环境是否能够满足观察目标的实现，是否具备观察的条件，应统筹考虑教学资源、教学设施、学生学习状态等等因素，为观察目标搭建平台。

二、观察目标的陈述

有了观察目标，我们必须把它描述出来，没有写下来的观察目标不能算是真正的观察目标。因此观察目标的陈述非常重要。

1、观察目标陈述的是课题实验课预期的研究结果，主要是讲授者与观察者通过教学实验活动来完成，研究行为的实验主体是讲授者，观察主体是观察者，讲授者的实验行为应得到观察者的记录并确认。

2、观察目标陈述应力求明确、具体、可操作、可统计。

观察目标陈述不明确、不具体，讲授者与观察者就很难把握，更

谈不上在课堂教学中体现出来，所以观察目标要与各种观察量表对应起来，观察点根据研究内容来确定，不要太多（最好一个或两个），观察量表要可操作，有明确的操作步骤及统计方法，强化统计结果的科学性，最终达到使用这一目的。比较一下：

（一）本节课是《拐弯处的回头——语文五步阅读教学法》的第一课时——主动阅读能力训练，通过本节课的实施，从改进课堂教学结构入手，积极探索“三维目标导向，学生主动参与教学过程”的课堂结构，引导课堂教学由“教为中心”向“学为中心”转变；从分析情节为主转向分析语言为主；从分析语言的内容为主转向分析语言的特点为主；从随意训练为主转向有目标训练为主，形成有具体阅读导向的语言文字训练型的阅读教学模式。本节课的实施有以下几点具体目标：

1、检测学生主劝参与教学过程的目标意识。

2、通过“五步阅读教学法”，观察学生的阅读能力，通过反馈，认定阅读能力的提高幅度。

3、重点监测学生在“五步”阅读中的主动参与程度。

（二）激励与需要密切相关，所谓激励，就是从需要出发，来激发其动机，调动其积极性。本课我想通过设疑激励与电教手段激励来试验。因为本课题已经进行过多次的实验与观察，在实验观察的基础上，我们一致认为本方法是可行。拟定本次实验的目标为：通过3次设疑激励和5次电教手段的方法的运用，激发学生的对平行四边形面积公式的探究欲望，完成面积的推导和实践题的解答。

三、观察目标的反思

观察目标的反思能力是指主持人与合作者为了成功实现课题实验课的研究任务，对已经发生或正在发生的研究活动以及支持这些研究活动的观念、假设，进行积极、持续、周密、深入、自我调节性的思考能力，这一环节，我认为主要经过三个步骤。（照镜子的作用）

1、内省阶段

主持人与合作者针对课题实验课中发生的种种现象，经过一系列的心理活动，认真琢磨、作出判断、调控下一步的行为，如，针对实施课题研究策略出现漏洞时，反思为什么会出现这样的问题，应如何调整方案，采取怎样有效的策略与措施等。（电教媒体的时效性需要调整）经验之思：把手伸进火中

2、外显阶段

实验课结束后，经过内省阶段，把总结出来的经验、教训、体会与认识，用文字的形式记录下来，形成自己的独特的研究反思日记或各种形式的报告。（表达自己的想法，提出自己的意见）反思之思：坐井观天

3、共同讨论阶段

这个阶段主要强调主持人与合作者之间的交流，肯定优点，弥补不足，在交流中促进提高。（怎么调整）喝茶的提示

四、确定观察目标依据的原则

1、科学性原则

科学性是指观察目标的思想观点、研究内容、统计方法的选择等

都应当是科学的、准确的。

2、实用性原则

观察目标是为主持人与合作者的课题研究服务的，而不是给别人看的，所以观察目标要有实用价值，不能搞花架子。

3、针对性原则

观察目标要针对课题研究进程，针对某一个具体阶段的具体问题来确定。

4、创造性原则

课题研究本身就是一种创造，观察目标的确定是你经过一系列的分析、反思之后来确定的，一定要体现你的个性、创造性，体现你独特的研究理念、研究风格等。

5、总结性原则

离子方程式的书写总结 篇7

1．Na+ H2O：2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑

2．Cl2+ H2O：Cl2+ H2O= H+ +Cl-+HClO

3．Na2O2+ H2O：2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

4．MnO2+HCl：MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

＋5.Cu+HNO3(稀)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑＋4 H2O

＋＋－6.FeCl3＋SO2＋H2O：2Fe3+ SO2＋2H2O＝2Fe2+ SO42＋4H+

7.KIO3+KI＋CH3COOH：IO3-+5I-＋6CH3COOH=I2＋6CH3COO-+3 H2O

＋8.FeCl3+沸水：Fe3＋3 H2O（沸水）= Fe(OH)3（胶体）＋3 H+

9.C6H5ONa+ CO2：C6H5O-+ H2O +CO2= C6H5OH＋HCO3-

＋10.Fe+HNO3(稀,不足)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe 2+2NO↑＋4 H2O

＋11.Fe+HNO3(稀,过量)：Fe+4H++NO3-= Fe 3+NO↑＋2 H2O

＋－＋－12.FeBr2＋Cl2(过量)：2Fe 2+4Br＋3Cl2= 2Fe 3＋2Br2+ 6Cl

＋＋－13.FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe 2＋Cl2＝2Fe 3+ 2Cl

－－14.Ca(ClO)2+ SO2+H2O:ClO+ SO2+H2O= HClO+ SO42＋H+

15.Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+ 2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+ CaCO3↓+2 H2O

－－16.NH4HCO3+ NaOH(过量):NH4++ HCO3＋2OH-＝NH3·H2O+ CO32＋H2O

17.AlCl3+过量氨水：Al3+ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

18．NaHCO3+ Ca(OH)2（不足）：2 HCO3-+ Ca 2++2OH-= CaCO3↓+2 H2O+ CO32-NaHCO3+ Ca(OH)2（过量）：HCO3-+ Ca 2++OH-= CaCO3↓+ H2O

19．NaHSO4+ Ba(OH)2（呈中性）：2 H++2 OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+2 H2ONaHSO4+ Ba(OH)2（恰好沉淀）：H++ OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O

20．NH4HSO4+ Ba(OH)2（等物质的量）：NH4++ H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2ONH4HSO4+ Ba(OH)2（物质的量之比2:1）：2 H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2O

21．Ca(OH)2+ CO2（不足）:Ca 2++ 2 OH-+CO2= CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CO2（过量）OH-+CO2= HCO3-

22.NaOH+ CO2(不足):2 OH-+CO2= CO32-+ H2ONaOH+ CO2(过量):OH-+CO2= HCO3-

23.AlCl3+ NaOH(不足):Al3++3 OH-= Al(OH)3↓AlCl3+ NaOH(过量):Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O

24.NaAlO2+ HCl(不足):AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3↓NaAlO2+ HCl(过量):AlO2-+4H+= 4 Al3++2 H2O

25.Na2CO3+ HCl(不足):CO32-+H+= HCO3-

Na2CO3+ HCl(过量):CO32-+2H+= CO2+ H2O

26.Ca(ClO)2+ CO2(不足)+H2OCa 2++2 ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+ CO2(过量)+H2OClO-+ 2CO2+ 2H2O= 2HCO3-+2H ClO

27.Ca(ClO)2+ SO2+H2OCa 2++2 ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+HClO+H ++Cl-

28.KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的物质的量最大):Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=3 BaSO4↓+2 Al(OH)3↓KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的质量最大):

Al3++2 SO42-+2 Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O

高考化学方程式的书写规则 篇8

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高考化学选择题如何作答

1、列举特例、速排选项

高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误

2、抓住结构、类推性质

有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质

3、巧用假设，以静制动

在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案

4、识别图像、紧抓原理

化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、线、纵坐标表示含义)，然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答

5、抓住恒、区别离子

在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系

高考化学答题规范套路：

1.排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”。

2.书写化学方程式时，分清是 “= ”还是“ ”，如盐水解方程式一般要用“ ”其产物也不能标“↓”或“↑”，弱电解质的电离一定要用“ ”，都不能用“=”。

3.有单位的要写单位，没有单位的就不写。如“溶解度”单位是g，摩尔质量有单位为g.mol-1，物质的量浓度等，若不写单位就失分。单位要用字母表示，不能用汉字表示。

4.高考化学要求写“名称”一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清，防止张冠李戴。

5.注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。

6.请特别注意高考化学选择题的指向性是“正确的是”还是“错误的是”两种不同要求。

7.描述化学实验现象要全面，要“陆、海、空”全方位进行。避免简单化，一叶障目。

8.防止离子电荷与元素化合价，原电池正负极，电解池、电镀池阴阳极混淆。

9.化学计算常犯错误如下：①化学方程式写错或不配平或配平有错;②用关系式计算时，物质的量忽略了部分取用关系;③讨论题，缺讨论过程;④计算结果一定要准确;⑤要求写出计算规范过程,不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

10.对高考化学推断题，要根据题意，无机物、有机物均应全面，综合考虑。注意关键词和关键步骤。

11.回答高考化学简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。如果填的是物理量，还要看注意带单位。

12.配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”，不搞假配平。有机化学方程式要用“→”;热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”号，反应热的单位注意是kJ·mol-1。写方程式时要注意配平、条件、符号。

13.遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，要认真读题，找出关键词，寻找突破口，不要思维定势;碰到难题更要镇静，要知道，难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题，你应该通过读题解题得到这些小分。

课题开题报告的书写要求与 篇9

A、课题名称与界定。名称：力求准确、规范、简练、醒目(关注：问题、对象、方法等)。如：“高中语文导学式教学模式的行动研究”.中小学校学困生情商教育的行动研究

B、课题背景意义。根据什么、受何启发、为何研究、价值阐明。

C、研究现状述评。查阅文献资料，了解研究现状，指出现实问题，明确研究起点，确认自己创意，选择突破视角、点明差异。

D、课题目标定位。明确达到什么目的，解决哪些问题(具体、清晰、重点)。

如：语文“导学式”教学模式研究目标：

唤醒学生自主学习意识;

践行课堂有效教学理念;

建构“导学式”语文教学范式;

形成一批典型教学案例;

提升语文课堂教学质量与效益;

促进师生教

促进师生教与学素养与品质发展

E、课题研究内容。根据目标，到底做什么事比目标(方案)更具体、明确(不一定一一对应);避免笼统、模糊。

如：依据前例目标确定：

理性研究：内涵、特征、价值、原则;

调查研究：自学、选择、导学、质疑;

建构研究：主张、课型、流程、特点;

策略研究：导预、导问、导法、导评;

质态研究：资源、基础、方式、测评;

素养研究：结构、示范、习惯、功力。

F、课题方法选择。选择方法验证假设，说明：为何用此方法，怎样具体运用;一个课题往往多种方法并用。(观察法、个案研究法、行动研究法、文献研究法、访谈法、测试法等)

G、课题研究步骤。分段实施的时间顺序安排，考虑内容的相互关系、难易程度，从基础性问题开始，结合具体任务要求落实计划。

H、预期成果呈现。结合目标，追求成果，多彩呈现：各类报告、论文着作、课件案例、教学实录、师生感悟等。

I、保障(领导支持、骨干参与、经费保障)

课题研究开题报告范文

我校《在网络环境下基本教育模式的研究》课题，是重庆市电化教育现代教育技术“十五”专项科研课题(课题批准号：02-dt-10)。经领导批准，今天开题，我代表课题研究组，将本课题的有关情况向各位领导、专家和老师们汇报如下：

一、本课题选题的依据

在现代素质教育的形势下，建设为素质教育服务的、现代化的、功能完善的教育教学资源系统，拓展学生自主学习的空间，发展学生的多种能力，特别是创新能力，已经成为中学教育必须研究的课题。

现代信息技术特别是计算机网络技术的飞速发展，使我们的教育模式产生了质的飞跃，网络化教育将成为信息时代的重要标志和组成部分。探索、研究并构建适宜于在计算机网络环境下的教育教学模式，是教育界亟待解决的课题，也是我们责无旁贷的使命。在网络教育时代，不仅需要有先进科学的教学手段、高效互动的教学方式，更需要有丰富实用的教学资源、完备的教学体系。在网络化教育的大环境下，教师应该成为网络教育的主导力量。而目前，我们的教师对信息技术、网络教育尚不熟悉，利用网络实施教育教学尚有距离，尤其是建立“在网络环境下的教育教学新模式”还有待起步，基于此，我们提出了本课题的研究。

二、本课题研究的条件

开展本课题研究具有以下有利条件：

背景条件：国家教育部大力推进信息技术教育，虚拟学校、远程教育等应运而生;重庆市教委大力普及信息技术教育，通过评选信息技术示范校加大力度;渝中区率先建立局域网，并通过已经实施了三年的“双创课题”研究，使教师的教学理念有了极大改观;随着课改的进一步深入，现代技术特别是信息技术在教育教学中得到了广泛的应用。

基础条件：我校通过一年多的艰苦奋斗，信息技术无论在硬件上，还是软件上，都打下了坚实的基础：

硬件上：我校建成了以光纤为网络骨干，采用千兆高速以太网，集视频教学、监控、信息服务、学校管理于一体的校园网络，实现了“班班通”;全校所有的教室都安装了数字投影机、实物展示台、100英寸电动玻珠屏幕、多功能讲台、监控摄像机、29英寸电视机，上课教师人手一台笔记本电脑。软件上：我校初步建成了具有求精特色的“教育信息资源库”,包括《k12学科资源库》、《数字图书馆》(近两万册电子书籍)、《信息技术与课程整合》电子期刊等大型教育数据库、试题库、资料库，涵盖国情教育、心理咨询、青春期教育、健康教育、艺术教育、升学指南、教育法规等教育信息库，能充分满足现代教育管理和一线教学的需要。

人员上：我校成立了信息技术中心，配备了专业人员，无论从理论上，还是实践上，都有相当造诣。信息技术中心，对全校教职员工进行了信息技术素质修养和实际操作的培训，全校教职员工基本掌握信息技术教育，能满足在网络环境下进行教育教学的需要。

三、本课题研究要解决的问题

1、观念问题：有了好的硬件环境，如果观念不更新，只是“换汤不换药”,那就失去了研究价值。本课题必须着力解决教师教育观念更新的问题。

2、理论问题：目前网络教育缺乏科学、系统的教育理论作指导，本课题应在实践中创造性地应用现有的理论，不断探索、总结、归纳、概括，形成适用于网络教育的理念、原则、策略。

3、技术问题：信息技术，顾名思义，技术性是很强的。如何使教师技术精湛，使精湛技术与优质教育紧密结合，培养适应知识经济时代需要的人才，是一个值得认真探讨的问题。本课题希望在这方面能作出一点贡献。

4、实践问题：网络是一个新环境，如何在这个平台上，创造出符合自己实际的教育教学模式，需要从实践中不断总结，不切实际地模仿别人，拷贝别人，是不可取的。本课题倡导教师努力进行实践。

四、本课题研究的目标、内容和创新之处

1、本课题研究的目标是：建立一个基于网络平台的符合当代教育理念、具有现代教育特色、综合教育效益很高的新型教育教学模式。

2、本课题研究的内容是：

(1)21世纪的教师应该思考自己的角色定位问题：

①在网络环境中教师应该采用什么样的教育教学模式实施教育教学。

②在网络环境中，教师应该采取什么样的再教育模式接受终身教育以保持新鲜活力，促成教育教学可持续发展。

③适应现代教育的新趋势--网络教育，对教师素质到底有哪些新的要求。

(2)21世纪的学生应该思考自己的学习问题：

①在网络环境中，如何变更传统学习模式，建立新的学习方式。

②在网络环境中，如何学会学习。

③在网络环境中，如何培养创新精神和创新能力。

(3)21世纪的学校应该思考建设新型师资队伍，培养新型学生的关键途径;加强资源库的建设，为网络教育提供坚实保障等问题：

①如何进行资源库结构的建设。

②如何强化教师和学生的网络意识。

③合理地充分地使用资源库，实现新的教育教学目标。

3、本课题研究的创新之处是：

(1)选题富有挑战性。本选题基于信息化大发展，传统教育与新型教育大更替的阶段，具有承上启下的作用。

(2)大胆打破传统的教学模式。课题研究中，必须以全新的教育教学理念为指导，采用生动活泼的网络课堂教学与丰富多彩的课外教育相结合的形式进行教育教学实践。

(3)手段先进。利用校园网络和个人主页资料，给学生一个充分自主的学习空间和积极思维的素材，强化培养学生“自我”意识的目的性。

五、本课题的前期准备工作

20xx年3月至20xx年2月，对全校教师进行了12轮培训，从计算机的基本操作，到简单课件制作、网络课件制作，以及网络环境下教学的基本方式，进行了一系列的系统培训，组织课题组成员参加国家、市、区各级的技能竞赛，多人获奖，从而推动了教师个人素质的进一步提高。

六、本课题的研究方法

本课题研究的理论基础是建构主义理论、多元智力论、现代教育学、现代心理学和科学研究方法论等。

本课题的主要研究方法为文献索引法、行动研究法。以网络技术、人工智能、多媒体技术为基础的信息技术作为研究手段，采用观察、文卷调查、经验总结、实验、对比分析等方法和手段，进行多个轮回的研究。

七、本课题研究的成果

1、论文集：本课题研究的报告、总结、论文、案例、教案精编(内部印行，争取正式出版)。

2、专着：《扣开未来之门--在网络环境下的教育模式研究》(正式出版)

3、电子出版物：《求精中学优秀网络课件选》(若干辑)

八、本课题研究的进度计划

(一)研究周期

三年，即20xx年2月至20xx年1月

(二)研究步骤分三个阶段

1、20xx年2月--5月为准备阶段

宣传发动，组成课题组，酝酿课题实施方案及相关措施等。

2、20xx年6月--20xx年8月为实施阶段

第一轮(20xx年6月--8月)，主要工作：课题组统一认识;申报课题;确定子课题，各分课题组分别开展研究工作;积累资料;统计分析，写出可行性研究报告。

第二轮(20xx年9月--20xx年8月)，主要工作：完善方案措施;继续开展研究;争取有一定的成果，并写出第二期研究报告，接受中期检查。

第三轮(20xx年9月--20xx年8月)，主要工作：继续开展研究，并争取在某些学科实现质的跨越;争取每人有一篇论文;写出第三期研究报告并接受中期检查。

第四轮(20xx年9月--20xx年12月)，主要工作：继续开展研究;出论文集;写出高质量的研究报告;申请结题。

为了使课题研究顺利进行，我们将本课题分为四个研究小组，分别在信息技术、文科类、理科类、艺术类四个方面开展研究，逐步互相渗透、融合，最终形成一个开放的、立体的学生自主学习的空间。

课题2如何书写方程式 篇10

代数法也叫待定系数法。

具体步骤：

1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例题

配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：

对Fe原子有：2a=c①; 对O原子有：3a十b=2d②;对C原于有：b=d③

(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d=3，则a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了。

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式。

电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

具体步骤：

1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

例题

配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu十HNO3(浓)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

(1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

具体步骤：

1.设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

2.反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，

3.由右端氧原子总数推O2系数

举例

1、FeS2+O2→SO2+Fe2O3

2、Mg+HNO3→Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

3、NH4NO3→N2+O2+H2O