热化学方程式书写注意事项

热化学方程式书写注意事项（通用12篇）

热化学方程式书写注意事项 篇1

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH= –25.9kg·Jmol-1 ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）

（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。

（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其△H不同。

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

（6）不标“↑”或“↓”

（7）不注明反应条件，例如：△（加热）

（8）有机热化学方程式不用“=”，而用“→”

热化学方程式书写注意事项 篇2

一、原则

原则一标注原则

1. 标注反应时的温度与压强, 对于25℃、101k Pa时可省略. 如:

2. 标注反应物与生成物的聚集状态, 不同的聚集状态有不同的能量, 同种物质能量高低E ( g) > E ( l) > E ( s) . 如:

化学计量数、反应物、生成物三者相同的情况下, 反应物状态不稳定, 生成物状态稳定放热多, 若比较ΔH1与ΔH2, 要考虑符号ΔH1> ΔH2.

3. 标注焓变的符号 ( ± ) 、数值、单位 ( k J / mol) .

原则二换位叠加原则

除可逆反应外, 化学方程式的反应物与生成物位置是不能互换的, 热化学方程式的反应物与生成物位置可以互换, 互换时数值不变符号相反. 热化学方程式如同数学方程式一样, 进行加减消元运算. 如

原则三増缩原则

热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数, 只表示物质的量, 因此, 它可以是整数, 也可以是分数, 化学计量数与焓变同倍数扩大或缩小. 如

原则四唯一原则

一个确定的化学方程式, 其理论上的热化学方程式可以有无限个, 但热化学方程式一般要符合化学计量数最简整数比的原则, 对燃烧热和中和热的热化学方程式, 因要求燃料1 mol或生成的水1 mol, 上述两类的热化学方程式具有唯一性. 如

中和热理论值57. 3 k J·mol- 1, 只适用稀强酸和强碱生成可溶性的盐, 若有弱酸、弱碱参加的中和反应, 其中和热应小于理论值, 若浓硫酸参加反应或有难溶性的盐生成, 其中和热大于理论值.

二、原则应用

题型1: 书写型

例1 ( 四川高考节选) 已知0. 5 mol甲烷与0. 5 mol水蒸气在t℃、p k Pa时, 完全反应生成一氧化碳和氢气 ( 合成气) , 吸收了a k J热量, 该反应的热化学方程式是:_________ .

题型2: 辨析型

例2 ( 重庆·高考重组题) 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )

( D) 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

解析: 中和热是以生成1 mol水为标准, 不随酸碱变化, 其数值57. 3k J/mol也是有使用范围的, H2SO4和Ca ( OH) 2反应生成微溶性的Ca SO4, 其中和热数值大于57. 3 k J/mol. 燃烧热的关键词三点: 1 mol纯物质、充分燃烧、生成稳定的氧化物, 具体是C→CO2、H→H2O ( l) 、S→SO2. CO燃烧热的热化学方程式为2CO ( g) + O2 ( g) = 2CO2 ( g) ΔH = - 283. 0 k J/mol, 根据増缩与换位原则可确定正确答案 ( C) .

题型3: 比较型

例3 ( 上海高考改编题) 碘与氢气反应的热化学方程式是:

解析: 反应1、2对比, 化学计量数相同只是反应物中I2的聚集状态不同, 反应物不稳定或生成物稳定放出热量多; 得到1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差, 2 - 1得ΔH =+ 35. 96 k J·mol- 1; 因以上反应是可逆反应, 投料不能完全转化为2HI ( g) , 放热小于9. 48 k J. 正确答案 ( C) .

题型4: 叠加型

热化学方程式书写注意事项 篇3

摘要文章探讨化学教材中引入△H (反应热)的必要性和依据，引入△H后，热化学方程式的表示方法的变化，详细介绍了“反应进度”的含义。

关键词反应热；热化学方程式；反应进度

一、教材引入△H (反应热)的必要性和依据

化学反应总伴随着能量变化，通常表现为热量的变化。人们用热化学方程式来表示化学反应中放出或吸收的热量。在原教材中热化学方程式这样表示：

C(固) + O2(气) = CO2(气) + 393.5 kJ

上式表示在101 kPa和25 ℃的条件下，1 mol 固态碳和1 mol 氧气反应生成1 mol CO2气体时放出393.5 kJ的热量。这种表示方法写法直观，容易为学生理解。但是因为书写化学反应方程式必须遵守质量守恒定律，这种表示方法把反应中原子结合的变化和热量的变化用加号连在一起是欠妥的。因此，在GB 3102.4～93中规定，热量(Q)“应当用适当的热力学函数的变化来表示，例如T·△S，△S是熵的变化，或△H，焓的变化”。

在中等化学中，一般研究在一定压强下，在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。因此，根据热力学第一定律△U=Q+WQP=△U－W=(U2－U1)+(p2V2－p1V1)=(U2+p2V2)－(U1+p1V1)=H2－H1=△H 即QP=△H式中QP叫恒压热，是指封闭系统不做除体积功以外的其他功时，在恒压过程中吸收或放出的热量。上式表明，恒压热等于系统焓的变化。所以，在中等化学所研究的反应范围之内，Q=QP=△H，这是教材中引入△H的依据。

二、引入△H以后，热化学方程式的表示方法发生的变化

引入△H这个物理量以后，使得热化学方程式的表示方法发生了变化。

1．根据国标，在热力学中将内能U改称为热力学能。其定义为：对于热力学封闭系统，△U=Q+W，（式中Q是传给系统的能量，W是对系统所作的功。）Q、W都是以“系统”的能量增加为“+”来定义的。而旧教材中，Q是以“环境”的能量增加（或以“系统”的能量减少）为“+”来定义的，这样，原来的热化学方程式中的“+”“－”所表示的意义正好与国标的规定相反。因此，引入△H以后，当反应为放热反应时，△H为“－”或△H<0；当反应为吸热反应时，△H为“＋”或△H>0。

2．在原教材中，热化学方程式中物质的聚集状态用中文表示，如固、液、气等，根据国标，应当用英文字母表示。如s代表固体、l代表液体、g代表气体或蒸气、aq表示水溶液等。

3．热化学方程式中反应热的单位不同。原教材中反应热的单位是J或kJ，而△H的单位为J/mol或kJ/mol。根据引入△H以后的变化，类似以下热化学方程式的表示法就废除：

C(固) + O2(气) = CO2(气) + 393.5 kJ

C(固) + H2O(气) = CO(气) + H2(气) －131.5 kJ

正确表示法为：先写出反应的化学方程式，并注明各物质的聚集状态。然后写出该反应的摩尔焓[变] △rHm（下标“r”表示反应，“m”表示摩尔）。实际上，一般给出的都是反应物和产物均处于标准状态（指温度为298.15 K，压强为101 kPa时的状态）时的摩尔焓[变]，即反应的标准摩尔焓[变]△rHmΘ（上标“Θ”表示标准），两者之间用逗号或分号隔开。

三、有关反应进度

考虑到中等化学的实际情况，教材没有引入“反应进度(符号为ξ)”这个物理量。但是应该明确，△rHm的单位“kJ/mol”中的“mol”是指定反应的反应进度的国际单位制（简称SI）单位，而不是物质的量的单位。国标中，反应进度的定义为：

对于化学反应 0=ΣBνBB nB(ξ) = nB(0) +νBξ式中nB(0)和nB(ξ)分别代表反应进度ξ=0(反应未开始)和ξ=ξ时B的物质的量。由于nB(0) 为常数，因此有dξ=νB-1dnB，对于有限的变化△ξ=νB-1△nB所定义的反应进度，只与化学反应方程式的写法有关，而与选择反应系统中何种物质B无关。反应进度与物质的量具有相同的量纲，SI单位为mol。由于ξ的定义与νB（化学计量数，对于反应物其为负，对于产物其为正）有关，因此在使用ξ时必须指明化学反应方程式。

反应进度自1982年进入国家标准，ISO国际标准从1992年引入了反应进度。反应进度是化学反应的最基础的量。由于化学中引入了此量，使涉及化学反应的量纲和单位的标准化大大前进了一步，也很好地解决了一系列量在量纲上出现的困难和矛盾。对于化学反应0=ΣBνBB，反应的摩尔焓[变]△rH>m，可由测量反应进度ξ1→ξ2时的焓变△H，除以反应进度变△ξ而得，即△rHm=△H/△ξ。由于反应进度ξ的定义与化学反应方程式的写法有关，因此△rHm也与化学反应方程式的写法有关，即对同一实验数据，由于计算△ξ所依据的化学反应方程式不同，使得△rHm也不同。所以在使用△rHm时，必须指明对应的化学反应方程式。例如：

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△rHm =－483.6 kJ/mol ①

H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△rHm=－241.8 kJ/mol ②

对于反应①，2mol H2(g)和1 molO2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)表示1反应进度的反应，而对于反应②，1mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1mol H2O(g)也表示1反应进度的反应，前者放热483.6 kJ，后者放热241.8 kJ。因此，两个反应的△rHm不同，反应① 的△rHm是反应②的两倍。由此可以看出：

(1) 反应的摩尔焓[变]△rHm实际上是单位反应进度的焓变。△rHm的单位“J/mol”或“kJ/mol”中的“mol”是“指定反应”的反应进度的SI单位，mol－1是每反应进度的SI单位。(2) 对于用不同的化学计量数表示的相同物质的反应，每反应进度的反应所表示的意义是不同的，当然相对应的△rHm也是不同的。最后需要说明的是：由于△rHm与反应的温度和压强有关，因此书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。但中等化学所用的△rHm的数据，一般都是在101 kPa和298.15 K时的数据，因此可不特别注明。考虑到这一点和中等化学中学生的知识水平和接受能力，新教材中将△rHmΘ(298.15 K)简写为△H来表示。

总之，引入△H以后，热化学方程式的表示方法发生了很大变化，教师对此应做到心中有数，但教学过程中不要向学生过分强调，以避免不必要的深究。

化学方程式的书写 篇4

知识·巧学·升华

一、化学方程式的书写原则

化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。要点提示

左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数来配平；

中间连符号，条件要注清；生成沉淀气，箭头（↓↑）来标明。书写化学方程式时，“↑”或“↓”在两种情况下不能标：一是不能在反应物的气体或固体中标；二是反应物中有气体时，在生成物的气体右边不需标“↑”。

二、化学方程式的书写步骤（以水通电分解为例）

1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。

H2O——H2＋O

22.配：配平化学方程式，并检查。2H2O——2H2＋O2

3.注：注明化学反应的条件（点燃、加热、高温、催化剂等），标出生成物的状态（气体“↑”、沉淀“↓”等）。

2H

22H2↑＋O2↑

4.等：把短线（或箭头）改成等号。2H2O

2H2↑＋O2↑

5.查：查反应物、生成物化学式是否正确；查是否配平；查是否注明了必要的反应条件；查生

成物是否要加注“↑”或“↓”等符号。

三、化学方程式的配平

化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。

1.配平依据:质量守恒定律。

2.配平标志：式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。3.配平方法

常见的化学方程式的配平方法有三种，即观察法、最小公倍数法和奇数配偶法。（1）观察法

按照这一方法进行配平的步骤如下： ①从化学式比较复杂的一种生成物入手，推出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物化学式的化学计量数。

②据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数。方法点拨

有氢以氢作标准，无氢以氧为准线；氢氧全无找一价，变单成双求配平；

调整只能改系数，原子各等即为平；配平系数有分数，全乘最小公倍数。（2）最小公倍数法

按照这一方法进行配平的步骤如下：

从式子两边各出现一次且原子个数相差较多的元素入手配平。找出它们的最小公倍数，依次推算各化学式的化学计量数。

（3）奇数配偶法

按照这一方法进行配平的步骤如下：

找出式子两边出现次数最多且原子总数是一奇一偶的元素，把原子个数是奇数的化学式前面配上最小的偶数，依次推出其他化学式的化学计量数。利用奇数配偶法配平可归纳为以下韵语：奇数入手，左右开弓；跟踪追击，单质告终。

4.书写时常见的错误

（1）写错反应物或生成物的化学式，不会配平（或为了配平而更改物质的化学式）。（2）未写或写错反应条件，生成物的状态符号（“↑”或“↓”）及位置。（3）“↑”或“↓”应标在生成物中，且只有反应物中没有气体，而生成物中有气体时用“↑”，反应物中没有固体，而生成物中有固体时用“↓”。

如：在S+O

2SO2中，虽然SO2是气体，但有O2参加反应，所以不用“↑”。

问题·思路·探究

问题在我们的日常生活和化学实验中，经常使用酒精为燃料来对物质进行加热。酒精的成分是乙醇（化学式为C2H6O），在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳，同时放出大量热。

（１）如果想知道酒精的组成，你应该如何设计实验方案？（２）你的实验方案还有哪些问题不能解决？

思路：题目提供的信息是：酒精在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳。信息告诉我们：根据质量守恒定律，可知化学反应前后元素种类不变。生成水，说明酒精中应含氢元素；生成二氧化碳，说明酒精中应含碳元素；因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定。

原理既然如此，设计实验证明酒精的组成，我们只需用实验证明水和二氧化碳的生成就可以了：证明水的生成应在酒精火焰的上方罩一冷而干燥的烧杯，看是否出现水雾；证明二氧化碳的生成应

用澄清的石灰水，看石灰水是否变浑浊。这两条是同学们普遍知道的知识。

探究：（1）点燃酒精，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有水雾生成，说明产物有水，生成水则说明酒精中含氢元素。将烧杯迅速倒转过来，向烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳，生成二氧化碳则说明酒精中含碳元素。

（2）因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定，故该实验还不能确定酒精中是否含有氧元素。典题·热题·新题

例1下列化学方程式都有错误：

A.Fe+O2FeO2B.2P+5OP2O5 C.Mg+O2MgO

D.S+O2

SO2↑

E.KClO

3KCl+O3↑

F.NaOH+CuSO

4Na2SO4+Cu（OH）2

其中（1）写错化学式的有。（2）未配平的有。

（3）未写或写错反应条件，或反应条件不全的有。（4）未写或用错“↑”“↓”符号的有。

思路解析：A中生成物四氧化三铁的化学式写错，漏了反应条件；B中反应物氧气的化学式写错，漏了反应条件；C没有配平；D中漏了反应条件，不应在SO2后面加“↑”；E中生成物氧气的化学式写错；F没有配平，且应在Cu（OH）2的后面加“↓”。

答案：（1）A、B、E（2）C、F（3）B、D、E（4）D、F 深化升华

判断一个化学方程式是否正确，首先看是否符合客观事实，再看是否配平，最后观察反应条件是否齐全和是否多标或漏标“↑”或“↓”。本题A中方程式没有配平，B没有标反应条件（点燃），D中反应物中有氧气，SO2则不能标“↑”。

例2氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。

试完成下列问题：

（１）写出该反应的化学方程式：。

(2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？（写出两条即可）

思路解析：化学反应若用微观图示表示的话，其意义可概括为这样几条：

（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示反应物与生成物之间的粒子个数比；（3）表

示反应物与生成物之间的质量比；（4）表示物质的组成；（5）表示物质的构成；（6）表示分子的构成；（7）表示在化学变化中分子可再分，原子不可再分；（8）表示化学反应前后，原子的种类、数目不变等。

答案：（1）2H2+O

22H2O

（2）除思路解析中前三点外，任选两条。如

氢气是由氢元素组成的；

物质的组成：

氧气是由氧元素组成的；

水是由氢元素和氧元素组成的。氢气是由氢分子构成的；物质的构成：

氧气是由氧分子构成的；



水是由水分子构成的。氢分子是由氢原子构成的；分子的构成：

氧分子是由氧原子构成的； 

水分子是由氢原子和氧原子构成的。深化升华

化学方程式的意义与化学反应微观图示的意义一样。通过本题要学会读表示分子的简图，从分子在反应前后的变化找出问题的关键点。

例3配平下列化学方程式：

（1）Cu+O2

CuO

（2）C3H8+O2

CO2+H2O（3）FeS2+O2

Fe2O3+SO2（4）

Cu2（OH）2CO

3CuO+

H2O+CO2

思路解析：（1）可用最小公倍数法配平，化学计量数自左到右分别为2、1、2。（2）可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为1、5、3、4。（3）也可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为4、11、2、8。（4）可用观察法配平，化学计量数自左到右分别为1、2、1、1。

答案：（1）2 1 2（2）1 5 3 4（3）4 11 28（4）1 2 1 1 深化升华

如何正确书写化学方程式 篇5

用品多媒体课件、写字板、红、黄、蓝、绿四色磁铁。

教师活动

学生活动

设计意图

将学生分成红、黄、蓝、绿四组。

评价

1.写出下列物质的化学式：①碳、②二氧化碳、③氯化钾、④氧气、⑤氯酸钾

并试着用上述五种物质的化学式写出你熟悉的化学反应。

注意：反应物与生成物之间用短线“──”连接。

2.互评、自评

完成书写化学方程式的第一步：“写”

播放幻灯片：几辆三轮车与几辆自行车的轮子个数相同?几辆三轮车与几辆小汽车的轮子个数相同?几辆自行车与几辆小汽车的轮子个数相同?

引导学生配平化学方程式。

评价

分析化学反应kclo3—kcl+o2

①为什么不平衡?

②如何使它平衡?

讲述：配平过程

练习：配平化学方程式

①hgo—hg+o2

②fe+o2──fe3o4

分组挑战:幻灯片上显示一句话：“我喜欢化学”，每个字对应一个化学方程式，选择后将它们配平。

我：naoh+cuso4—na2so4+cu(oh)2

喜：c+cuo—cu+co2

欢：zn+hcl—h2+zncl2

化：kmno4—k2mno4+mno2+o2

学：p+o2—p2o5

用学生熟悉的生活常识引入用最小公倍数法配平化学方程式。

完成书写化学方程式的第二步：“配”。

引导

评价

阅读书本

①完善化学方程式的配平。

②归纳书写化学方程式的步骤。

完成书写化学方程式的第三步：“注”。

综合书写化学方程式的步骤。

化学方程式的书写 评课稿 篇6

语文组

11月7日下午第七节课，我们在多媒体教室聆听了柴老师执教的《化学方程式的书写》一课。整节课教师条理清晰，学生积极思考，课堂气氛活跃。我组一致认为，这是一节成功的高效课堂示范课，下面就我组对这一节的评议做一简单汇报。

1、教师准备充分，参用多媒体教学，提高了学生学习的兴趣。

2、教师语言风趣幽默，教学基本功扎实，能驾驭课堂，使整个课堂有收有放。

3、“授人以鱼，不如授人以渔”，柴老师在教学中注重教会学生学习的方法，在讲解中让学生自己总结经验。

4、教师复习式导入，提出化学方程式有几种表达方式。切中主题，明确了本节课的学习目标。

5、讲解由易到难，层层深入，环环相扣。然而教学时一门缺憾的艺术，略感不足的是：

1、柴老师在讲解中不断总结经验，但由于是幻灯片，很多基础一般和较弱的同学可能没有完全掌握，就一闪而过，应把这些经验板书在黑板上，一方面使学生明白这是学习的重点，另一方面也是有些基础较弱的同学有消化的时间。

2、板书应和教学过程同步。

3、“实践是检验真理的唯一标准”，总结的经验是在练习的过程中得出的，应在每个经验后再做些巩固性练习。

4、作为九年级的学生，应适当接触一些中考题，比如在最后一个环节设计一个“点击中考”环节，鼓励学生学习化学的信心。

瑕不掩瑜，柴老师教态庄重，大方，态度热情，富有感染力，热爱学生。他的这节课体现了新课程理念，从教学目标上来看，学生学会了正确书写化学方程式，完成了预定的教学目标，是成功的，也是高效的。

热化学方程式书写注意事项 篇7

一、打好基础, 掌握一般对应关系

这一步, 我们主要掌握常见氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物, 还要注意浓度、温度、酸碱性等对产物的影响, 现列举如下:

举例: (2008全国理综试卷Ⅰ26题) 实验室可由软锰矿 (主要成分为Mn O2) 制备KMnO4, 方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应, 生成K2MnO4和KCl;用水溶解, 滤去残渣, 滤液酸化后, K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀, 浓缩滤液, 结晶得到深紫色的针状KMnO4, 请回答:

(1) 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是?

(2) K2Mn O4制备KMnO4的离子方程式是?

(3) KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2, 该反应的化学方程式是?

分析:完成本题分两步, 第一就是写出题目给出的反应物和生成物、第二步是氧化还原方程式的配平。本题给出了全部的氧化产物, 还原产物, 就按给出来的条件书写方程式;如未给出, 就按列举的一般情况写出对应的产物。

答案: (1) 3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O

(2) 3MnO2-4+4H+=MnO2↓+2MnO-4+2H2O

(3) 2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+5NaSO4+8H2O

二、谁靠前, 谁优先;弱能, 强亦能

我们已经知道优先反应原则, 其内容就是有多种氧化剂时, 氧化性强的优先被还原;有多种还原剂时, 还原性强的优先被氧化。那么什么是“弱能, 强亦能”呢?就是一种还原剂能够被氧化性弱的氧化剂氧化, 那么就一定能够被氧化性强的氧化剂氧化, 而一种氧化剂能够被一种还原性弱的还原剂还原时, 也一定可以被一种还原性强的还原剂还原。常见氧化剂的氧化性顺序为:KMnO4>HNO3>Cl2>浓H2SO4>Br2>Fe3+>I2>SO2>S;常见还原剂还原性顺序为:S2->I->Fe2+>Br->Cl-。

举例:如果已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2, 又知还原性:I-<S2-, 那么Fe3+就能与S2-反应, 就能写出:2Fe3++S2-=2Fe2++S。

三、强在前, 弱在后

在氧化还原反应方程式中, 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性, 即氧化性强的做反应物, 氧化性弱的做生成物;而还原剂的还原性大于还原产物的还原性, 所以还原性强的做反应物, 还原性弱的做生成物。

举例: (2006上海24) 请将五种物质:N2O, FeSO4, Fe (NO3) 3, HNO3, Fe2 (SO4) 3组成一个未配平的方程式。

分析:比较以上5种物质的氧化性和还原性, 可知其中氧化性最强的为HNO3, 即为氧化剂, 对应的N2O即为还原产物;还原性最强的为FeSO4, 即为还原剂, 对应的Fe (NO3) 3和Fe2 (SO4) 3即为氧化产物。

答案:HNO3+FeSO4→Fe (NO3) 3+N2O+Fe2 (SO4) 3+H2O。

四、相互靠拢不交叉的原则

同种元素的高价化合物与低价化合物发生氧化还原反应时, 元素化合价升高或降低之后的值不会交叉, 即高价降低后 (还原产物) 的化合价仍会高于或等于低价升高后 (氧化产物) 的化合价。

举例: (1) H2S+H2SO4 (浓) =S↓+SO2↑+H2O

分析:S元素的化合价为-S2、S0、+S4、+S6, +6价做氧化剂, -2价做还原剂, 前者化合价降低, 后者化合价升高, 但不能交叉, 所以前者降低到+4价, 后者升高到0价。

分析:这个方程式中, 高价的氯元素 (KClO3) 氧化低价的氯元素 (KCl) , 需要注意, Cl2既是氧化产物, 又是还原产物, 可以看出, 高价氯元素降低之后的化合价与低价氯元素升高之后的化合价相等。高价氯元素降低后的化合价不能低于低价氯元素升高后的化合价, 即还原产物的化合价不能低于氧化产物的化合价, 所以产物中的KCl既不是氧化产物, 也不是还原产物。

总之, 同种元素之间的氧化还原反应, 应遵循化合价升降靠拢但不交叉的原则, 书写时应注意这一点。

五、环境溶液的酸碱性与H+、OH-、H2O在方程式中出现的辩证关系

(1) 在酸性介质中反应, 生成物中可以有H+、H2O, 但不能有OH-。

(2) 在碱性介质中反应, 生成物中无H+。

(3) 在近中性条件下, 反应物中只能出现H2O, 而不能有H+, 生成物方面可以有H+和OH-。

举例:请写出硫酸亚铁溶液和双氧水混合的离子方程式。

分析:由于溶液显酸性, 所以产物不可能有OH-, 只能有水, 而反应物中氧多, 所以反应物中必须加氢离子, 即:

答案:2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O。

学会计书写规范注意事项 篇8

会计书写的内容主要有阿拉伯数码字的书写、数字中文大写以及汉字书写等。会计书写基本规范有：正确、规范、清晰、整洁。

1、正确。它是指对经济业务发生的过程中的数字和文字进行准确、完整的记载。它是会计书写的最基本的规范要求。2.规范。指记载各项经济业务的书写必须符合财经法规和会计制度的各项规定。从记账、核算、分析，到编制财务报告，都力求书写规范，文字表述精辟，同时要严格按书写格式写。3.清晰。指书写字迹清楚，容易辨认，账目条理清理，使人一目了然。4.整洁。指无论凭证、账簿、报表，必须干净、清洁、整齐分明，无参差不齐及涂改现象。

数码字书写规范数码字的书写规范，即阿拉伯数字的书写规范，应当一个一个地写，不得连笔写。1.数码字书写要求(1)书写顺序。阿拉伯数字书写顺序是从左到右，从高位到低位。(2)斜度。阿拉伯数字在书写时应有一定的斜度。倾斜角度的大小应以笔顺书写方便，好看易认为准。不宜过大或过小，一般可掌握在60度左右，即数码的中心斜线与底平线为60度的夹角。(3)高度。数码字书写应紧靠横格底线，其上方留出全格1/2，即数码字沿底线占全格的1/2。另“6”的上端比其他数码高出1/4，“7”和“9”的下端比其他数码伸出1/4。(4)间距。每个数码字要大小一致，每一格只能写一个数字，数字的排列要整齐，数字之间的空隙应均匀。

2.数码字书写错误的更正方法数码字书写错误一般采用划线更正法。如写错一个数字，或位置登错，一律用红线全部划掉，在原数字的上半部分或正确位置写上正确数字。

（二）文字书写规范文字是会计核算和所形成的各种会计记录中不可缺少的媒介。离开文字说明的数字是死的，只有与文字说明有机地结合起来，数字才成为有意义的会计信息，才能表明经济活动的性质和量的变化

kok 西安代理记账

及结果。会计书写中的文字包括数字的大写和会计科目、费用项目、计量单位以及摘要、财务分析报表的书写等。（本部分重点讲汉字大写数字的书写）1.文字书写的基本要求。(1)内容简明扼要准确。用精简的文字把业务的内容表述清楚、完整，不超过栏格。另账户名称要写全称，细目也要求准确。(2)字迹工整、易认。书写须用楷书或行书，不能用草书，字的大小要一致、协调，让人易辨认清楚。2.汉字大写数字的书写要求汉字大写数字是用于填写需要防止涂改的销货发票、银行结算凭证、收据等重要原始凭证，在书写时不能写错，如大写出错，则本张凭证作废，重新填制。（1）大写金额前要加“人民币”字样，“人民币”与首位数字之间不留空位，写数与读数顺序要一致。（2）人民币以元为单位。大写金额数字到元或角为止的，在“元”或“角”字之后应当写“整”字或“正”字，大写金额数字有分的，分字后不写“整”字或“正”字。（3）“零”字的写法。阿拉伯金额数字中间有“0”时，汉字大写金额要写“零”字；阿拉伯数字金额中间连续有几个“0”时，汉字大写金额中可以只写一个“零”字，阿拉伯金额数字元位是“0”，或者数字中间连续有几个“0”，元位也是“0”时，汉字大写金额可以只写一个“零”字，也可以不写“零”字。

（4）表示位的文字前必须有数字，如拾元应写作壹拾元整。（5）不能用不规范的简化字代替，如以“另”代“零”，以“两”代“贰”，以“廿”代“贰拾”等。

书写规范示例

(一)数码字书写规范示例

例1-1：786,950,007应书写为:例1

例1-2：6,774,590应书写为:例2

例1-3：465,488,279应书写为:例3

(二)大写金额写法规范示例例1-4：人民币105,846元，应写成:人

热化学方程式书写注意事项 篇9

【知识点1】化学方程式

1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。

2、书写步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式

（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法

（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。（4）标出生成物状态。若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。【知识点2】书写化学方程式常见错误

1、错写物质的化学式

2、臆造事实上不存在的化学方程式

3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）

4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号

5、错写或漏写反应条件

【知识点3】化学方程式配平（常用方法）

1、观察法 基本步骤：

①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。②确定相关各物质化学式的计量数 ③由已配计量数确定其他化学式前面计量数 例：配平Fe＋H2O

Fe3O4＋H2↑

分析：通过观察知Fe3O4里的3个铁原子是来自反应物铁，4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子，故在H2O前配计量数“4”，在Fe前配计量数“3”，最后在H2前配计量数“4”。

/ 3

3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑

↓

↓

↓ ②

①

③

2、奇数配偶数法

基本步骤

①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素

②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”）

③用观察法推出其他化学式前面的计量数

例：配平FeS2＋O

2Fe2 O3＋SO2

分析；因氧元素在反应前后出现次数较多，而且氧原子数奇偶数不等，故以氧原子为配平起点。先在Fe2 O3前配计量数“2”，依次在FeS2和SO2前配计量数“4”和“8”，用观察法推出O2前面的计量数为“11”。FeS2＋11O2

高温

=2Fe2 O3＋8SO2

↓

↓

↓

↓ ② ④

①

③

3、假定计量数“l”法 基本步骤：

①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“l” ②确定与其组成相关化学式的计量数（可以为分数）③将计量数变为最简整数 例：配平C2H2＋O2→CO2＋H2O 解析：先假定C2H2的计量数为“1”，依次确定CO2和H2O前面的计量数为“2”和“1”，O2前面的计量数为“5/2”，最后在反应式两边同时乘以“2”。

C2H2＋O2——CO2＋H2O →1C2H2＋5/2O2——2CO2＋1H2O →2C2H2＋5O2= 4C O2＋2H2O

4、较复杂的化学方程式用原子守恒法

/ 3

点燃点燃点燃

点燃基本步骤

①设反应物（或生成物）中所含元素种类最多的一种化合物的计量数为x ②利用反应前后原子个数守恒关系推出其它相关物质的计量数（可以为分数）

③将计量数变为最简整数 例：配平

KAlSi3O8＋H2CO3+H2O——KHCO3＋H4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

分析：设KAlSi3O8的计量数为x，由K守恒推知KHCO3的计量数为x，由Al守恒推知Al2Si2O5（OH）4的计量数为，由C守恒推知H2CO3的计量数为x，由Si守恒推知H4SiO4的计量数为2x，由H守恒推知H2O的计量数为x，这样就得到了用未知数配平了的化学方程式：

xKAlSi3O8＋xH2CO3+H2O=xKHCO3＋2xH4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

为使各项计量数为最小且不可约分，需令x＝2，这样就得到了配平的化学方程式：

2KAlSi3O8＋2H2CO3+9H2O=2KHCO3＋4H4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4

入党申请书书写注意事项 篇10

1、为什么要入党，入党申请书书写注意事项。主要写自己对党的认识和入党动机；要明确表示：我志愿加入中国共产党，承认党的纲领和章程，履行党员义务，执行党的决议，严守党的纪律，保守党的机密，按时交纳党费，对党忠诚，愿意参加党的一个组织并在其中积极工作，为共产主义奋斗终身。

2、表明对党的性质、宗旨、指导思想、奋斗目标、组织原则、纪律和党的路线、方针、政策及党风方面的认识和态度，入党申请书《入党申请书书写注意事项》。入党申请书

3、自己的政治信念和思想、工作、学习、作风等方面的主要情况；要剖析自身存在的不足，表明对入党的态度和决心，以及今后如何以实际行动争取入党。并明确表示愿意接受党组织对自己的教育和考察。

写作注意事项

1.要认真学习党章，掌握基本精神，加深对党的性质、宗旨、任务、党员的权利、义务等基本知识的理解。

2.要联系自己的思想实际谈对党的认识和入党动机，不要以旁观者身分一味评论别人。

3.对党忠诚者实，向党组织反映真实思想情况。

如何正确书写化学方程式说课稿 篇11

井冈山市黄坳中学

李考林

一、【教材分析】

1、教材地位和作用

从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的最重要的工具。

2、教学目标分析

根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课的教学目标为： ⑴知识与技能

①理解化学方程式的书写原则。

②掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

⑵过程与方法

通过观察比较，培养学生的观察能力；通过讨论，培养学生总结归纳知识的能力；通过活动与探究，培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力；通过游戏与练习，增强对所学知识的记忆和理解，巩固和掌握。

⑶情感态度与价值观

激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。

3、教学重难点及关键

根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为，正确书写化学方程式，难点是化学方程式的配平。教学关键是创设恰当的情景，组织好活动与探究，突出学生在教学活动中的主体地位。

二、【教法分析】

根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。本节课主要采用的方法是：以教师引导下的学生活动探究为主线，通过教师设疑创设情境，引发学生的思考、讨论、归纳，通过教师的讲解、介绍与引导学生小组合作交流讨论，及结合多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“想一想，试一试，练一练，议一议，做一做”的教学流程中不知不觉地获取新知识，并充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

三、【学法指导】

教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课我充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，适时采用小组合作学习的方式，探讨归纳化学方程式的配平方法，培养他们的自学能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。

四、【教学程序】

第一步：复习设疑，导入新课：（质量守恒定律是书写化学方程式的基础，因此，在教学开始我设计了如下的问题引导学生回顾）

1、质量守恒定律是化学反应普遍遵循的规律，质量守恒定律的内容是什么？

2、为什么在化学反应中会遵循质量守恒定律？

3、化学方程式使用化学式来表示化学反应的式子，我们《如何正确书写化学方程式》呢？

第二步：引导讨论，分析原则：（为了使学生对书写化学方程式的原则有比较清楚地认识，我设计了这样两个问题）

1、相信大家都看过西游记，孙悟空具有点石（CaCO3）成金(Au)的本事，可信吗？

2、“KClO3——KCl+O2”是化学方程式吗？为什么？

通过引导学生讨论分析，很自然的推导出了书写化学方程式的两个原则。然后通过两个例子的分析，进一步加深了学生对书写化学方程式的两个原则的理解。

在引导学生讨论分析归纳总结出书写化学方程式的原则的同时，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

第三步：教师引导，探讨写法：

因为学生在此之前已经学习了许多化学反应，了解了化学反应的文字表达式和符号表达式，而化学方程式只不过是符号表达式的进一步深化和完善。因此，我引导学生由“氯酸钾制氧气” 入手探讨化学方程式的写法。在通过引导学生完善“氯酸钾制氧气”的化学方程式的过程中，逐步渗透书写步骤，归纳书写步骤，同时渗透了对学生学习方法的指导。

接着，通过几个问题的讨论，使学生对化学方程式中的条件及状态符号的作用和用法有了比较明晰的认识。同时也使学生明白了完善化学方程式的重要性。

随后，通过引导回顾化学反应由“文字表达式—符号表达式—化学方程式” 逐步演化、完善的过程，一方面加深了同旧知的联系，另一方面也是学生明白了事物是逐步发展和完善的。

第四步：小组合作，探讨方法：

化学方程式的配平是本节内容的难点，让学生学会配平常见的化学方程式的方法是本节课的重中之重。“授之以鱼，不如授之以渔”，在教学最小公倍数法时，我采用四人一个小组探讨如何配平“P+O2—P2O5”，而后交流归纳出配平方法。

为使学生及时巩固该方法，我随后安排了三个小题的练习，对新知进行了及时巩固。

此过程中，通过学生的小组合作交流、讨论，自己归纳出常用的配平化学方程式的方法——用最小公倍数法，使他们体验到了化学学习的乐趣，并且较好的激发了学生学习化学的兴趣。

第五步：教师介绍，开阔视野：

单一的“最小公倍数法”并不能解决所有的化学问题，为了增强学生解决化学问题的能力，我向学生介绍了另一种万能方法——归一法。通过一个例题讲解，三个小题的巩固训练，是学生基本掌握了这种方法。并且在后来的学习过程中此方法成为了许多学生的首选方法。

为避免给学生形成思维定势，我告诉学生：化学方程式的配平方法很多，如：“观察法”、“奇数变偶法”等，不管哪种方法，只要你认为好用，简单，能配平化学方程式，就是好方法，但一定要在不断的练习中才能掌握和熟练。是学生明白了“学有方法，学无定法”的道理。

第六步：归纳小结，强调方法：

为了使学生对本节课的重点和难点有比较清晰的认识，我以“氯酸钾制氧气为例”用四句话概括了书写化学方程式的方法：“左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下写条件，箭头标气或沉淀”。这四句话进一步加深了学生对化学方程式的写法及步骤的理解和掌握。

第七步：及时练习，巩固所学：

为使学生切实掌握本节课的所学，最后用十一个小题的练习加深了学生的所学。培养了学生运用所学解决实际问题的能力。

五、【板书设计】

1、原则

1、最小公倍数法如何正确书写化学方程式

一、写

二、配（1）符合客观事实

（2）遵守质量守恒定律

2、奇偶法

3、观察法

2、步骤 写 配 等 注 查 … …

该板书设计简洁明了，条理清楚，较好的展示了本节课的教学重点和难点，给学生比较清晰的认识。

六、【教后反思】

本节课我采用教师引导与学生分组合作探究的方式，紧密联系学生的生活实际，运用多媒体课件展示化学反应中微观粒子守衡等，较好的激发了学生的学习兴趣，调动了学生学习化学的积极性和学习过程中的主观能动性，有效地突出了本节课的教学重点，突破了教学难点。通过新知出现后的及时有针对性的练习，较好的巩固了所学。

重症患者护理记录单书写注意事项 篇12

重症患者护理记录单书写要求

1、日间7时至19时每两小时记录一次，夜间19时至次日7时每四小时记录一次生命体征及各种基本情况。

2、准确记录24小时出入量。

3、在“病情观察及措施”一栏，初次记录时需要描述患者情况，在停止时需要描述患者转归情况；如有病情变化，则要及时准确记录，没有病情变化则不需要描述。

4、只有医生下“病危、病重”医嘱的患者需要填写重症患者护理记录单，没有医嘱则不需要填写。

一般护理记录单书写要求

1、一级护理同时下心电监护的患者写一般护理记录单，如没有病情变化只需要记录生命体征及血氧饱和度，其他不用记录；如有病情变化，在“病情观察及措施”一栏及时准确记录。

2、记24小时出入量的患者，只需准确记录出入量，生命体征不需要填写。

3、如有监测生命体征（如Q血压、Q体温）的患者，只需要按时、准确记录需要监测的内容，其他都不需要描记。

4、一般患者如有特殊病情变化需要填写一般护理记录单。