高考理综化学有机专题

2024-12-19

高考理综化学有机专题（共8篇）

高考理综化学有机专题篇1

高考有机化学专题训练（含选修五《有机化学基础》选做题

型）

1．下列化合物中含两个手性碳原子的是

A.B.C.D.2．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构，含其本身）最多的是

A.戊烷

B.戊醇

C.戊烯

D.乙酸丙酯

3．物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是

A.与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种

B.X分子内所有碳原子可能在同一平面内 C.不能发生氧化反应，能发生取代反应 D.1molX与足量的Na反应可生成44.8LH2

4．下列三种有机物是某些药物中的有效成分，以下说法中正确的是（）

A.三种有机物都能与浓溴水发生反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D.只用FeCl3溶液就能鉴别出这三种有机物 5．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是（）

A.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 B.反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 D.反应（2）属于取代反应

6．下列实验可达到实验目的的是（）

试卷第1页，总18页 ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

② 与适量NaHCO3溶液反应制备

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

A.只有①③④

B.只有①④

C.只有①

D.都不能

7．下图表示取1 mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（）

A.①中生成7 mol H2O

B.②中生成2 mol CO2

C.③最多消耗3 mol Br

2D.④中最多消耗7 mol H2

8．酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是（）

A.CH3C18OOH与C2H518OH

B.CH3C18O18OH与C2H518OH C.CH3CO18OH与C2H518OH

D.CH3CO18OH与C2H5OH 9．有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（）A.A和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物

C.A和B实验式一定相同

D.A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等 10．1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（）

A.B.CH3CH2CH2CH2CH3

C.D.11．具有相同分子式的一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被氧化成四种不同的醛，则该一溴代烷的分子式可能是（）A.C3H7Br

B.C4H9Br

C.C5H11Br

D.C6H13Br 12．与CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A.CH≡CH→CH2=CHCN

B.C2H5Cl →CH2=CH2 C.C6H6 →C6H5NO

2D.CH3COOH →CH3COOC2H5

13．下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是（）A.CH3OH

B.CH3COOCH

3C.C(CH3)

4D.CH3COOH 14．下列有关说法正确的是（）

A.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 B.根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

C.若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式

试卷第2页，总18页 D.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

15．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A.脱落酸

B.乙烯

C.生长素

D.甲烷 16．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是

A.1mol L分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗4mol NaOH和10mol H2 B.有机酸M与硬脂酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物 C.与M含相同官能团的同分异构体还有2种

D.等物质的量的L、A和M 与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：1 17．浙江籍科学家屠呦呦用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药“青蒿素”——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是

A.青蒿素分子有6个手性碳原子 B.青蒿素的化学式为：C15H22O5

C.青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性 D.青蒿素是脂溶性的 18．下列说法正确的是 A.按系统命名法的名称为2—甲基—3,5—二乙基己烷

B.分子结构中，最多有7个碳原子共线

C.分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)D.全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得

19．靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是

A.X为烃的含氧衍生物

B.X的分子式为C5H10NO2S C.X只能发生取代反应

D.X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物 20．下列说法正确的是

试卷第3页，总18页 A.与都是α-氨基酸且互为同系物 B.CH3CH＝CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法，化合物按系统命名法，化合物4-三甲基-2-乙基戊烷的名称是2，3，D.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

21．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①

②（R、R’表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和___________（填官能团名称）。（2）D的结构简式为___________。

（3）下列关于有机物A的说法正确的是___________（填字母序号）。a．能发生取代反应

b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应

d．能与H2发生加成反应（4）A→B的化学方程式为_____________。

（5）C的分子式为_________，符合下列条件的C的同分异构体有________种。

试卷第4页，总18页 ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无

结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：_____________。22．【化学——有机化学基础】

聚酯增塑剂H及某医药中间体F的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

试回答下列问题：

（1）F中官能团名称为________；反应②的试剂和条件是_______。（2）Y的名称是_______；烃A分子中一定有_________个原子共平面。（3）写出E的分子式_______；⑥的反应类型是_______。（4）写出反应⑤的化学方程式_________。（5）B有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为_________。（6）利用以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成的路线。（无机试剂任选）

23．由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：

已知Ⅰ．最简单的Diels—Alder反应是

Ⅱ．（1）①X的结构简式是___________________。

②C+Y→D是加成反应，推测Y的结构简式是 _____________________。．．．．

试卷第5页，总18页

（2）E的结构简式是___________________。（3）同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。．． ①遇FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③能发生水解反应（4）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式_____________________________________________________。

24．高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下。已知：

（1）B的含氧官能团名称是____________。（2）A→B的反应类型是_________________。（3）C的结构简式是_____________________。

（4）D→E反应方程式是__________________________________________________。（5）G的结构简式是__________________________。

（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是________________________。（7）下列说法正确的是________(填字母)。

a．E有顺反异构体

b．C能发生加成、消去反应

c．苯酚与 C反应能形成高分子化合物

d．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种

25．苯酚是一种重要的化工原料，利用苯酚可以合成有机物中间体X和药物Y，合成路线如下图所示：

已知：

下列说法正确的是________________(填序号）；

试卷第6页，总18页 A．苯酚生成化合物A的反应为取代反应，化合物A生成化合物B为还原反应 B．化合物B可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化反应等

C．化合物C的1H—NMR谱显示分子中有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为4：4：9 D．化合物F存在至少3种既能发生银镜反应又能发生水解反应的同分异构体

(2)写出化合物Y与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程：___________________________________；

(3)写出化合物D的结构简式（或键线式）_____________________；

(4)写出化合物A同时符合下列条件的2个同分异构体的结构简式：

_______________________________________________________________________； ①苯环上有3个取代基；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③1molA与浓溴水发生取代反应时能消耗3molBr2

(5)以苯酚和丙烯为起始原料，设计制备有机物的合成路线_____________________（用流程图表示，无机试剂任选用)。26．【化学选修－有机化学基础】

丹参素是中药丹参的水溶性成分，具有广泛的生理、药理学活性，丹参素类药物在抗心肌缺血和保肝护肝等方面疗效显著。其合成路线如下：

回答下列问题

(1)有机物A的分子式为__________________，E中的官能团名称为_____________，E生成F的反应类型为____________________。

(2)B可以由乙酸与氨基乙酸在一定条件下反应生成，写出反应的方程式___________________。

(3)丹参素在自然界中不稳定，故通常制成钠盐，分子式为C9H9O5Na，则试剂X可能为_________。

A.Na B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3

(4)F发生消去反应可以生成两种不同饱和化合物，写出其生成顺式结构产物的化学方程式_____________。

(5)E的同分异构体有很多，符合下列条件的有机物有_________种

①能发生银镜反应 ②不能与FeCl3溶液显紫色 ③只含两种官能团 ④苯环上含有两种氢原子

试卷第7页，总18页 27．迷迭香酸(F)的结构简式为

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如图所示(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：

根据题意回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________________；反应②的反应类型是__________________。(2)反应③的试剂为__________________。

(3)1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。

(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是__________________。(5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有________种。①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种； ②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。

28．下图是8种有机化合物的转换关系:

请回答下列问题:

（1）A的最简式为；A的核磁共振氢谱有组峰，其峰面积之比为。根据系统命名法,化合物A的名称是。

（2）上述框图中,①是反应,③是反应。(填反应类型)（3）写出由D生成E的化学方程式:。（4）C1的结构简式是;F1的结构简式是。（5）上述8种化合物中,属于二烯烃的是,（填A B C1 C2 D E F1 F2 等字母代号）。（6）只含有一个碳碳三键的E的同分异构体有种。29．【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

试卷第8页，总18页

（1）E中的含氧官能团名称为。（2）B转化为C的反应类型是。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。（4）1molE最多可与molH2加成。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCl3溶液发生显色反应

（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：

30．[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）A的名称为，试剂X的结构简式为，步骤Ⅵ的反应类型为。（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为。

（5）依据题中信息，完成以合成路线图示例如下：

为原料制取的合成路线图。

31．【化学——选修5：有机化学基础】合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。

试卷第9页，总18页

已知：I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

II.请回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称为，反应③的条件为，反应④的反应类型是。(2)B的名称为_____________。

(3)关于药物Y()的说法正确的是。(双选)

A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

B．药物Y的分子式为C8H804，遇FeCl3溶液可以发生显色反应

C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦ D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mo(4)写出反应E-F的化学方程式____________________。(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路。32．【化学——选修5：有机化学基础】有机物A有如下转化关系。已知A分子中苯环上有两个相邻的取代基，E和G的相对分子质量相等，H物质的核磁共振氢谱中有三个峰，其峰值比为3 ：1 ：6。

请回答下列问题：

（1）A转化为B、E、F时，涉及的反应类型有、。（2）C的结构简式为。

（3）写出下列反应的化学方程式： ①。④。

（4）D的芳香族同分异构体共有种。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应；②苯环上的一硝基取代产物只有两种。33．【化学-选修5：有机化学基础】乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各化合物有以下转化关系，请回答：

试卷第10页，总18页

(1)根据以上信息，反应① 的反应条件是________，B→H的反应类型是________。(2)1mol物质最多可与_____g氢气反应，E 物质完全氢化后产物的名称为______，写出与E互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式__________。(3)G分子中至少有_________个原子共平面。(4)下列说法正确的是_________(填序号)

(a)A、B、D、E、F、H分子中含碳质量分数相同(b)反应②、③、④、⑤的反应类型相同(c)A、E、F、G分子中官能团相同

(d)等质量的D、E、F、H分别在足量的氧气中完全燃烧消耗O2的量相同(e)A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色(f)H分子中所有原子一定在同一平面上

(5)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(任写一种)_________。(6)若反应⑤的反应条件是铁粉、加热，则该反应的化学方程式为_______________。

34．已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH ②RCH=CHRCH2CH2Br。

香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式__________。

(2)B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和_______(填官能团名称)，B→C的反应类型为__________。

(3)在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_____________。(4)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________(填序号)。a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰 b．A、B、C均可发生加聚反应

c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应

(5)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：______________。(6)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：__________。

试卷第11页，总18页(7)写出以为原料制的合成路线流程图(无机试剂任用)，在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：

35．已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系：

(1)写出物质 A 的结构简式：________，指出反应①的反应类型：________。

(2)D 中含氧官能团的名称为________，D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。

(3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式：________________。(4)写出反应⑤的化学方程式：________________。

(5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：、请写出其他两种 ________、________。

36．[化学──选修5：有机化学基础]

Ⅰ﹒乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称

Ⅱ﹒乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

试卷第12页，总18页

提示：①

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。⑴A→C的反应属于(填反应类型)。写出A的结构简式: ⑵乙基香草醛的另一种同分异构体D(茴香醛（）是一种医药中间体，用)经两步反应合成D，请写出第②步反应的化学方程式(其他原料自选，并注明必要的反应条件)。①

②；

⑶乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有种。①能与NaHCO3溶液反应 ②遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应 ③苯环上有两个烃基 ④苯环上的官能团处于对位

其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰,吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶6，该同分异构体的结构简式为；

⑷现有溴、浓硫酸和其他无机试剂，写出实现转化为的合成线路: ； 37．【化学选修5—有机化学基础】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：已知以下信息：

①

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

请根据以上信息回答下列问题：

(1)C的结构简式为，E中所含官能团的名称是；(2)写出下列有关反应的化学方程式：

试卷第13页，总18页 ①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：； ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：，该反应的反应类型为。

(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式。

①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子 38．已知：①RNH2+R′CH2Cl

RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烃基)

②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：

③

化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示:

(1)B物质的结构简式是_____________．

(2)写出反应①、②的化学方程式：

①_____________________ ②_____________________

(3)反应①～⑤中，属于取代反应的是_____________(填反应序号)。

39．PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：

。一种生产 PC 的合成路线如下：

其中，A 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，B 中有五种不同化学环境的氢，D 可与 FeCl3 溶液发生显色反应；E 可与 H2 发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。

试卷第14页，总18页已知：

请回答下列问题：

（1）D 中官能能团名称，A 的结构简式是，A 与 Cl2反应的产物名称是，B 的结构简式是。

（2）第③步反应的化学方程式是。

（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有（填字母）。a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.加聚反应

（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与 Na2CO3 溶液反应的任意一种同分异构体结构简式（乳酸除外）

（5）第④步反应的化学方程式是。

40．[化学——选修5:有机化学基础]有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

（1）（2）已知的官能团名称为____________。的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是。

（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为。（4）D→E的反应历程如下：

其中属于取代反应的是_________（填序号）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是。检验该官能团的方法是_________。

（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式。a．核磁共振氢谱有4组峰

b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体

（6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯

请写出反应合成线路______________。（无机试剂任用）

合成线路示例如下：

41．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：的一种途径如下：

试卷第15页，总18页

；合成M

A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；

②；

③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水；请同答下列问题：

(1)Y的结构简式是___________，D中官能团的名称是_____________。(2)步骤①的反应类型是________________。(3)步骤③的化学方程式为_____________。，(4)步骤⑦的化学反应方程式是_________________。

(5)M经催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_____________。

a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

42．M()广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如下图所示(部分反应条件及副产物已略去)：

已知：①A分子中有5中化学环境的氢原子，其个数比为1:1:2:2:6 ② 回答下列问题：

(1)A的结构简式为________；B含有的官能团名称为_________________。

(2)反应③的反应类型为____________；反应⑤的反应类型为_________________。(3)C分子中最多可能有________个原子共面，其加聚产物结构简式为_________。(4)反应⑥的化学方程式_____________________。

(5)M有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物有两种的同分异构体有________种。

43．[化学——选修5：有机化学基础]化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工

试卷第16页，总18页原料，按下列路线合成化合物M：

已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

回答下列问题：

（1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。

（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。（3）E生成F的的化学方程式为___________。（4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号）a．属于芳香烃

b．可与FeCl3溶液反应显紫色

c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 d．G分子中最多有14个原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基

（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。

44．【化学—选修5有机化学基础】邻苯二甲酸二乙酯业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

是一种重要的工

已知以下信息：

① 有机化合物A可用来催熟水果。

② 有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（1）A的化学名称是，B的结构简式为。（2）反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为。（3）C生成D的化学方程式为。（4）E生成F的化学方程式为。（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数(填“相同”“不相同”)。

45．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

试卷第17页，总18页

（1）D中的含氧官能团名称为（写两种）。（2）F→G的反应类型为。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图。

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

试卷第18页，总18页

参考答案

1．B 【来源】【百强校】2016-2017学年湖北省华中师范大学第一附属中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析）2．D 【来源】【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三上学期第17周周测理综化学试题 3．A 【来源】【百强校】2017届河北省衡水中学高三上学期七调理综化学试卷（带解析）4．C 【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 5．B 【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 6．D 【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 7．D 【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 8．C 【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 9．C 【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 10．A 【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 11．C 【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 12．A 【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 13．C 【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 14．B 【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题 15．B 【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题

答案第1页，总10页

16．C 【来源】浙江省名校协作体2016-2017学年高二下学期考试化学试题 17．A 【来源】浙江省名校协作体2016-2017学年高二下学期考试化学试题 18．D 【来源】浙江省名校协作体2016-2017学年高二下学期考试化学试题 19．D 【来源】【百强校】2017届湖南省长沙市长郡中学高三第一次模拟考试理综化学试卷（带解析）20．D 【来源】【百强校】2017届河北省冀州中学高三（高复班）上学期一轮检测

（二）化学试卷（带解析）

21．羧基abdC8H6O413

【来源】【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三上学期第17周周测理综化学试题 22．羟基、酯基；NaOH水溶液加热1,2—二溴丙烷12C10H18O4取代反应

【来源】【百强校】2017届河北省衡水中学高三上学期七调理综化学试卷（带解析）

答案第2页，总10页

23．【答题空1】【答题空2】O=C=NCH3【答题空3】CH3CHO【答题空4】3【答题空5】n+n（n-1）H2O+

【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题

24．羟基水解反应（或取代反应）+H2OHO—CH2—CH2—CH2—COOHb c

【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题

25．D

、、【来源】浙江省名校协作体2016-2017学年高二下学期考试化学试题

26．C7H6O3羟基、羰基、羧基加成反应(或还原反应)CH3COOH+NH2CH2COOH→CH3CONHCH2COOH+H2OD【来源】【百强校】2017届河北省冀州中学高三（高复班）上学期一轮检测

（二）化学试卷（带解析）

答案第3页，总10页

27．(1)消去反应

(2)新制氢氧化铜(或银氨溶液)、稀盐酸(或稀硫酸)(3)7 6

(4)n

一定条件＋(n－1)H2O(5)4

【来源】【百强校】2017届海南省农垦中学高三上学期期末化学试卷（带解析）

28．（1）C3H7；2；6:1；2,3-二甲基丁烷（2）取代；加成

（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O

（4）(CH3)2C＝C(CH3)2；

（5）E（6）7

【来源】2016-2017学年吉林长春十一高中等两校高二上期末化学卷（带解析）【答案】（1）羟基、酯基(2分，每个名称1分)（2）酯化反应(取代反应)(1分)

（3）（4）4(2分)

（5）(4分，每写一个计2分)

（6）

【来源】2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（带解析）

答案第4页，总10页

30．（1）甲苯；CH3CHClCOOH；取代（或酯化）反应；（2）Cl2、光照；（3）C6H5-CH2Cl+NaOH

C6H5-CH2OH+NaCl；

（4）15；（；

5）

【来源】2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（带解析）31．(1)酯基(1分)NaOH水溶液、加热(1分)消去反应(1分)(2)苯乙烯(1分)(3)B、C(2分)

(4)

(5)、(6)

【来源】2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（带解析）32．（1）取代反应（1分）、中和反应（1分）

（2）（（2分）

3）

（4）（3分）12；（3分）

答案第5页，总10页

【来源】【百强校】2017届湖北省荆州中学高三1月质检化学试卷（带解析）33．(15分)(1)浓H2SO4、170℃，加成反应(2分)；

(2)8，环辛烷(3分)；

(3)16(2分)；(4)(d)(f)(2分)；

(5)(6)

；

【来源】【百强校】2017届河北省武邑中学高三上第五次调研化学卷（带解析）34．

(1)；

(2)羧基、酚羟基；取代反应；(3)保护酚羟基，使之不被氧化；(4)c；

(5)、、(任一种)；

(6)nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH(7)

+(2n-1)H2O

【来源】【百强校】2016-2017学年湖南省衡阳八中高二上月考五化学卷（带解析）35．(1)(2)羧基、羰基；5；

；加成反应；

(3)；

答案第6页，总10页

(4)；

(5)、。

【来源】2017届河北省石家庄辛集中学高三上第三次阶段测化学试卷（带解析）36．Ⅰ醛基；羟基;Ⅱ取代反应；

（2）；

（3）3

（4）

【来源】2017届广东省揭阳一中高三上学期期中化学试卷（带解析）37．(1)CH3CH2OH(2分)醛基和碳碳双键(2分)(2)① CH3CH=CHCHO +H2 催化剂

CH3CH=CHCH2OH(2分)

②取代反应(或酯化反应)(1分)

(2分)

(3)6(2分)、、、、、(任写两种即可)(各2分，共4分)

答案第7页，总10页

【来源】【百强校】2017届宁夏银川一中高三上月考五化学试卷（带解析）38．

(1)；

(2)①

②

；(3)①②⑤

【来源】【百强校】2016-2017学年河北省冀州中学高二上月考五化学卷（带解析）

（1）羟基（1 分）CH3-CH＝CH21, 2-二氯丙烷 39．（2）

（3）a c

（4）HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH 中任意一种（5）

【来源】2017届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷（带解析）40．（1）碳碳双键（2）3－丁酮酸

（3）

（4）Ⅲ；酚羟基；取少量样品，加入FeCl3溶液，如果显紫色，则说明存在酚羟基。（5）HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH

（6）

【来源】2017届四川省成都市高三上学期一诊化学试卷（带解析）

答案第8页，总10页

41．(1)；羧基；(2)消去反应；

(3)；

(4)；

(5)。

【来源】2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷（带解析）42．

(1)；氯原子；(2)消去反应；水解反应；

(3)17；；

(4)；

(5)4。

【来源】2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷（带解析）

43．（1）乙烯，；（2）加成反应，醛基；

（3）；

（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO。

【来源】2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（带解析）44．(1)乙烯;CH3CH2OH;(2)强碱的水溶液;取代反应或水解反应

答案第9页，总10页

(3)(4)

(5)10;相同

【来源】2017届四川省绵阳南山中学高三12月月考化学试卷（带解析）45．（1）（酚）羟基、羰基、酰胺基（2）消去反应

（3）

（4）（5）

【来源】【百强校】2016-2017学年江苏省扬州中学高二12月月考化学卷（带解析）

答案第10页，总10页

高考理综化学有机专题篇2

最近几年高考理科综合的化学试题大都重在考查基础知识，没有出现偏题、怪题、难题，所以复习应重在打好基础。除了有一部分考点年年都有外，还有一部分试题内容不是每年都有的，对于这部分的复习，我们要注意两点:1.不能因为最近两三年出现过什么内容就复习什么，认为没有出现的内容就不会考;2.某一个考点在最近两三年只以某一种题型出现，就认为这个考点就只会以这种题型出现，忽略其他题型，使复习不全面不深入，导致对基础知识掌握得不熟练。以近几年高考全国卷Ⅱ理综化学为例，石油分馏产品、酸碱指示剂甲基橙、平衡移动原理的等效平衡原理等知识，在2006与2007年的考题中都没有出现过，但在2008年的考题中有所涉及。以往各年都考查电化学，但2009年并没有考查。可见每年都有“意想不到”的内容或题型出现。这是因为但若每年考查的知识点、题型始终不变，每年高考就只考那几个知识点，那么学生只学那几个知识点就行了，高考就没有了具有“选拔”的作用。因此，在复习时，师生不能看到“考”什么就复习什么，怎么考就怎么复习，不考就不复习。在复习时学生只有把各个基础知识复习全、复习透，熟练应用，能够触类旁通、举一反三，才会达到预期的复习效果。那种“猜题式复习”只会浪费时间与精力，收效甚微，甚至会起反作用。

二、重专题，轻章节

高考复习时间很有限，教师按章节顺序逐章逐节复习，若只复习知识点，不训练题目，就会使课堂枯燥，而且学生一听就会，一做就错。教师若训练学生练题，会花费大量的时间，待第一轮复习完了，也就剩不了多少时间，加上后期频繁的考试又占去相当多的时间，剩下可用于专题复习的时间就很少了。理科综合试卷中考查学生综合应用知识能力的试题较多，专题复习能够把相关的知识联系起来，形成知识网络，从而培养学生综合应用知识的能力，相比较而言，在时间总量有限的情况下，专题复习比章节复习更重要。

根据历年化学高考试题常出现的知识点，教师可将复习内容作如下专题归类：1.氧化还原反应。2.离子反应和离子方程式。3.化学反应中的能量变化。4.阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律。5.标况下气体摩尔体积。6.溶液的浓度和相关计算“位—构—性”关系和元素推断。7.离子键、共价键、电子式。8化学反应速率与化学平衡。9.电离平衡和盐类水解以及溶液的pH及计算。10.原电池与电解原理化学。11.胶体。12.元素及其化合物。13.无机推断。14.有机代表物的结构性质、相互衍变和推断。15.化学实验，包括： (1) 实验基本操作与实验装置， (2) 常见物质的分离提纯鉴别， (3) 常见阳离子、阴离子的鉴别， (4) 实验设计和实验评价。16.化学与生活、科技、生产、环保。在复习时，教师首先要对专题知识进行归纳总结，使知识系统化、网络化，注意把理论与无机物、有机物联系，把化学实验与元素及其化合物相联系，把高中三年的知识以专题为线索连结起来，然后精选习题让学生训练。

三、重质量，轻数量

在高考复习中，习题的训练有重要的作用。练习能检查学生所学知识的掌握情况，加深学生对所学知识的理解和记忆，是促进知识迁移、形成技能技巧、培养能力的基本途径和有效方法。但复习时间很有限，因此习题的选用要重视质量。在习题教学中，许多教师热衷于“题海战术”，追求“见多识广”的教学策略，让学生见识多种不同类型或同一类型的题目，以求达到教学目标，可事实上往往事与愿违。教师讲了许多题，涉及的各知识点也都讲清楚了，可学生还是不会做题;习题讲得多与讲得少，其效果没有明显差别。究其原因，主要是由于追求习题数量，学生缺乏思考体验和理解消化的时间，同一内容呈现给学生的理解记忆的次数少于掌握这种方法所必需的最低重现次数，题目所涉及的内容及教师所讲的解题方法成为“匆匆过客”，导致学生对所学内容理解不透，记忆不牢固，知识的再现、提取困难。因此，教师在习题教学中应从解题数量向解题质量转变，注重一题多解，更要注重习题的“变式”。教师与其追求习题数量，不如选取一道有控制力的题目，进行“变式”求解训练，让学生能够从不同角度对习题进行多次的思考，使学生对习题所呈现的内容有更深刻的理解和记忆，这样更有利于提高学生的解题能力。

怎样得到“变式”呢?教师可从以下三方面进行考虑：1改变或放宽习题条件，也可以转换成另一种题型以提高学生纵向发散思维的能力;2.变换习题条件和结论，变已知为未知，变所求为已知条件，以扩展学生逆向思维的能力;3.将原题具体条件字母化，以发展学生抽象思维的能力。需要注意的是：一是“变式”较多时，教师应设计成多种题型，避免题型单一，使学生觉得枯燥乏味;二是教师应注意“变式”的难度要循序渐进，不要为变而变，题目太难太复杂反而达不到预期的效果。

【例】在25℃时，将一定体积pH值=2的盐酸溶液与一定体积pH值=10的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为%%%%%%。

变式1：将上【例】中“pH值=2”改成“pH值=1(或3)”，“pH值=10”改成“pH值=12”，然后再求解。

变式2：将一定浓度的盐酸溶液20毫升与pH值=10的氢氧化钠溶液40毫升充分混合后，溶液呈中性，则该盐酸溶液的pH值(%%)。

A.>4 B.<4 C.=4 D.无法确定

变式3：将pH值=2盐酸溶液20毫升与某浓度氢氧化钠溶液10毫升充分混合后，溶液呈中性，则该氢氧化钠溶液的pH为(%%)

A.>12 B.<12 C.=12 D.等于13

变式4：将【例】中“pH值=2”改成“pH值=a”，“pH值=10”改成“pH值=b”，然后求解。

变式5：将【例】中的“溶液呈中性”改成“溶液pH值=5或pH值=9”，则盐酸与氢氧化钠的体积比分别为%%%%、%%%%(设混合前后溶液总体积不变)。

变式6：在25℃时，将pH值=2的盐酸溶液与pH值=10的氢氧化钠溶液等体积充分混合后，溶液pH值%%%%3(填“>”、“<”或“=”)(设混合前后溶液总体积不变)。

这样，教师通过对例题(习题)作某种因素的改变，可产生许多“变式”。教师对每一个“变式”采取学生先做→教师分析、讲解→多层次反思的教学方式，就能够使学生有足够的时间体验和记忆从不同角度对有关酸碱中和反应的pH值计算的方法，从而真正掌握到这类题的解题方法。教师只要认真研究，许多题目都能够挖掘出变式。

历年高考题也是练题的好材料，高考题是高考命题专家经过细致周密的研究而创作出的，题目质量不容置疑。教师可选用高考题做练习题，一是可以让学生了解高考题考查的内容、难度、题目形式等;二是以高考题作为载体，通过练题，以求达到复习相关知识的目的，特别是对于综合性的高考题的使用，尤其重要。但许多地方使用的试卷不一样，其难度也有差别，所以在选题时，教师一定要选用适合本地方用的试题，不可毫无选择地使用。同时教师还要注意，练习时可选用现成的高考题，但做检测用时，应该将高考题进行改编，这样才能达到更好的检测效果。

参考文献

高考理综化学有机专题篇3

题目 A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图1所示：

图1 回答下列问题：

（1）A的名称是，B含有的官能团是。

（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。

（3）C和D的结构简式分别为、。

（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（填结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3丁二烯的合成路线。

解题思路本题以起始反应物乙炔A（C2H2）为基点，分别合成聚乙烯醇缩丁醛、顺式聚异戊二烯。可从起始物依次向目标产物推进，也可“瞻前顾后”确定中间产物，由中间产物向两边推断。

题目解析 1.由A合成聚乙烯醇缩丁醛的分析。

（1）A是乙炔 HC CH ，与CH3COOH在催化剂的作用下生成B，B的分子式为C4H6O2，结构式是什么？可以对比后面的生成物的分子式（C4H6O2）n，即经过反应②，B发生了聚合反应，由聚合物的结构式可以反推出B为 CH H2COOCCH3 ，B中含有碳碳双键和酯基官能团。再结合反应物A及CH3COOH可知反应①是碳碳三键上的加成反应。

（2）反应③是聚合物在酸性条件下的水解反应，属酯的水解：

CH2 CH OOCCH3 H+/H2O CH2 CH OH （C）

+nCH3COOH

（3）由C和目标产物聚乙烯醇缩丁醛的结构式看，C和D发生了缩聚反应，而C的结构等同于 CH2 CH OHCH2 CH OH ，这样容易确定D为丁醛CH3CH2CH2CHO。

2.由A合成顺式聚异戊二烯的分析。

（1）由反应物及产物看反应⑤是丙酮的羰基上的加成反应。

（2）由反应物、产物可知反应⑥是碳碳三键上的加成反应，且加成的并不彻底，由三键只到双键；反应⑦是消去反应。值得注意的是消去了羟基和哪个碳原子上的氢，是与羟基相连碳原子相邻的连有较多氢的碳原子上的氢。异戊二烯 H2C C CH3CH CH2 中双键上的C原子采用sp2杂化， H2C C CCH CH2 上的10个原子处于一个平面，由于C—C单键可以旋转，—CH3上的一个H原子也可处在该平面，即异戊二烯中最多有11个原子共平面。

（3）异戊二烯发生聚合反应得聚异戊二烯 H2C C CH3CH CH2 ，相同的原子或原子团位于双键同一侧的为顺式结构，即顺式聚异戊二烯结构简式为 C H2CH3CC CH2H 。

回答问题对上面两条合成路线进行分析后，便容易回答题中的问题。上面的分析已给出问题（1）（2）（3）（4）的答案。A中的官能团为三键，异戊二烯的具有三键的同分异构体是戊炔的同分异构体，即 CH3 CH2 CH2 C CH ， CH3 CH CH3C CH ， CH3 CH2 C C CH3 ，共有3种。

模仿异戊二烯的合成路线，由A（ CH CH ）和乙醛CH3CHO合成1，3丁二烯：

HC CH CH3CHO KOH HC C C OHCH3 （羰基上的加成反应）

HC C C OHCH3

H2 Pd/PbOCaCO3 H2C CH C OHCH3

（三键上的加成反应）

H2C CH CH OHCH3 Al2O3 △

H2C CH CH CH2 （消去反应）

参考答案（1）乙炔碳碳双键和酯基

（2）加成反应消去反应

（3） CH2 CH OH CH3CH2CH2CHO

（4）11 C H2CH3CC CH2H

（5） CH H3CH3CC CH CH3 CH2 CH2 C CH CH3 CH2 C C CH3

（6） HC CH CH3CHO KOH

HC C CH OHCH3

H2 Pd/PbOCaCO3

H2C CH C OHCH3 Al2O3 △ H2C CH CH CH2

本题点评从题型上来看，该题是学生熟悉的框图题类型，但涉及的一些反应学生没有学过。学生必须仔细考究反应发生在哪个键上，即哪个键被打开，哪个键是生成的新键。只有洞察到反应机理层面，才算掌握反应的实质，才能理解合成路线，也才能解答问题。

本题的题干框图包含的信息多，既考查学生的信息统整能力、应用能力，又考查学生的顺向思维能力和逆向思维能力及综合思维能力。本题考查的化学概念较多，有官能团（双键、酯基、三键）、烯烃的顺反异构、同分异构、反应类型（加成反应、消去反应），也考查到

sp3、sp2杂化以及分子中原子共面问题。另外，还考查了学生的信息应用能力，由题中的合成路线信息，设计出制备1，3丁二烯的合成路线。本题对化学概念的考查不是识记层面，而是理解、应用层面。

本题的难点有二，一是学生要明确聚合物中的链节 CH2 CH O 与 CH2 CH O CH2 CH O

等同；二是烯烃的顺反异构概念在聚合物中考查。这样的要求，提升了学生对知识的理解力和应用力。可以说本题考查的知识点虽不陌生，但考查的角度及对学生思维的要求较高，本题仍有一定的难度。

高考理综化学有机专题篇4

6．在常温学压下呈气态的化学物，降温使其固化得到的晶体属于： A．分子晶体

B．原子晶体

C．离子晶体

D．何种晶体无法判断

7．下列叙述正确的是： A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族元素的氢化物，其相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．0.5mol Al与足量盐酸充分反应转移电子数为1NA B．在标准状况下，11.2L SO2所含的分子数为0.5NA C．0.1mol CH4所含的电子数为1NA D．46g NO2和N2O4所含的分子数为1NA

9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为： A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．6︰3︰1

D．6︰3︰2 10．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是： A．BaCl2 NaOH NaHCO3

B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C．AlCl3 NH3·H2O NaOH

D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4

11．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离： CH3COOH

CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是： A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

CH CH CHO CH2(CH2)CH3关于茉莉醛的下列叙述错误的是： A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应

13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)=0.4mol·L_, c(SO42-)=0.8mol·L_,则c(K+)为: A.0.15mol·L_

B．0.2mol·L_

C．0.3mol·L_

D．0.4mol·L_ 第第第第ⅡⅡⅡⅡ卷卷卷卷

26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： ⑴ Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“或”）：______，理由是________； ⑵ Y是_____，Z是_____，W是_____； ⑶ X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式_________________________________________________。

27．（15分）置换反应的通式可以表示为：

单质(1)+ 化合物(1)= 单质(2)+ 化合物(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于．．20； ②6种单质分属6个不同．．的主族。

28．（15分）

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和化学用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

⑴ A是制取CO2的装置。写出A中发生的化学反应方程式：_____________________。

⑵ 填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液

⑶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。⑷ 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________________________。

29．（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H19O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：

⑴ 根据右图模型写出萨罗的结构简式：___________________________。

⑵ 萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。

⑶ 同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有______________。① 含有苯环； ② 能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③ 在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应； ④ 只能生成两种一氯代产物。

⑷ 从(3)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

A B C D E Ag(NH3)2OH H2 催化剂、A A H2SO4 H+(C4H8O3)写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指明相应的反应类型： ① A

B ：_____________________________________________________。

反应类型：__________________________________。② B + D

E：_____________________________________________________。

反应类型：__________________________________。

⑸ 现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为a mol。该燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。① 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。

高考理综化学有机专题篇5

2011年的高考已经落下帷幕，通过对高考理综化学试卷的认真研读分析，可以看出试卷的整体设计注重将“认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标”这三个方面的课程目标有机整合在真实的问题中，以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意，于平稳中呈现新课程特色，于平淡中突出学科能力考查。试卷在题量、题型、难度和命题风格上与前两年保持了一定的连续性。试题突出原创，涉及基础知识多，但是题型却比较新颖。

一、试卷结构整体分析

化学试题稳中求新，凸显能力立意，充分体现了新课程的理念。试卷结构合理、知识覆盖面广、难易适中，落实了《考试说明》的要求，有利于中学实施素质教育，有利于高校选拔新生。

2011年高考是安徽省新课程改革高考的第三年，稳定是三年命题的主旋律。试题内容的选择充分尊重《考试说明》，考查的知识点都是考试内容中所列的核心知识，让考生感到很放心。《考试说明》中新增要求在考试中也大多得到体现，例如“中和滴定的基本原理”、“晶体”等新增考点在今年的考题中都有所体现。对化学计算的处理按照《考试说明》要求，将其分散于基本概念和基本理论、元素化合物性质及化学实验中，体现定量研究是化学研究的基本方法之一。

化学试题在素材的选取、情境的创设和设问方式上，密切联系实际，贴近与化学有关的科技新发现、新进展，保证了试题的新颖性。如高效火箭推进剂、电镀废水处理工艺、奇特的“水”电池、抗心律失常药物室安卡因、粗MnO2的提纯、地下水中硝酸盐脱氮等，展现出化学与科学、技术、社会和环境的关系。这些新情境没有省内的地域特征，体现了对各地考生的公平性。

二、试题呈现以下主要特点

1．注重化学主干知识和化学学科思想的考查

全卷涵盖了常见的元素及其化合物知识、化学反应原理、物质结构、有机化学等核心知识。要求学生运用化学基础知识和基本技能分析真实问题，渗透情感、态度和价值观，凸显科学过程与方法，注重考查基本科学素养。例如：第13题考查酸碱中和滴定的基本原理、强电解质和弱电解质的概念、水的电离、盐类水解和化学反应中能量转化等核心知识。第25题综合了化学

1、化学

2、选修3和选修4等四个模块中的有关内容，以元素周期表为主线，考查考生对常见元素及化合物的结构特点和性质的掌握程度，突出了“位-构-性”的学科思想；第26题考查有机物的结构及常见的反应类型，推断有机物的结构简式、性质、命名、同分异构体，体现了“结构决定性质”的学科思想，围绕室安卡因的合成，覆盖了高中有机化学的重要考点。

2．试题密切联系实际和科技发展

化学试卷注重情境的设计，凸显“化学、技术和社会”的学科特点。2011年安徽高考化学试题尤其实验题，不仅注重考查掌握化学科学的基本方法与基本技能，而且突出对分析问题并解决问题能力以及实验探究能力的考查。如第9题为化工生产中将有毒物质转化为铬黄的工艺；第12题是美国斯坦福大学研究人员最近发明的一种“水”电池的新型能源等。这些试题情境真实、新颖，是考生所没有接触过的，具有强烈的时代气息。将这些新情境和中学化学学科知识点结合在一起，提高了试题的陌生度，对考生接受、处理新信息能力，分析、解决问题的能力有较高的要求。实验设计、评价能力是学生创新能力、探究能力的具体体现，因此实验设计、评价能力的考查既是近几年化学考题的一个亮点，同时也是我们中学化学教学中难以把握的一个难点。

3．考查学生科学素养

化学卷坚持能力立意，突出考查学生的获取信息能力、分析解决问题能力、实验和科学探究能力。如第7、9、10、13、25、28题，分别以曲线、图表等非连续文本形式给出信息，考查考生在陌生条件下接受、吸收和整合信息的能力。再如第28题实验和科学探究题，以地下水中硝酸盐污染处理为情境，立意高、设问新，其中第(1)问考查考生运用已有知识进行科学解释和解决简单化学问题的能力；第(2)问要求考生根据科学研究的事实判断化学反应，并根据曲线中亚铁离子和pH值基本不变的事实，推出是亚铁离子的水解提供反应需要的氢离子，维持两个反应的进行，对考生的辩证思维有较高要求；第(3)问要求考生根据已有的化学反应速率的知识提出假设；第(4)问要求考生能像科学研究一样运用控制变量的思想设计一个真实的实验验证假设，对思维的逻辑性、严谨性和创新性有一定的要求。这些正面的化学科学应用情景的呈现有着积极的引导作用——要多关心生活、生产中的化学常识，能用所学化学知识解释实际问题，尤其是与化学相关的新闻、科技、发明创造等，特别关注日益突出的环保问题。

三、教学建议

根据2011年安徽高考化学卷的特点，可以发现“强化基础、结合实践、重视探究、注重思维”是未来几年课改实验区高中化学教学的主旋律和生命线。基于此，对2012高考化学复习备考提出以下建议：

1．强化学科基础。学科的主干知识是重点考查的内容，复习教学中围绕着物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素周期表的结构及元素周期律、氧化还原反应、元素知识、基本实验、有机化学知识和计算等主干知识。尤其是基本概念、基本理论，是形成能力的载体，也是考查的重点，所以更要当作重中之重。对概念和理论的学习，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，注意在实际应用中深化对概念和理论的理解，提高正确运用基本概念和基本理论的能力。

2．注重科学素养。建立起基本的科学观念，这些观念的形成又离不开对核心知识的正确理解。通过化学学科的学习，能有效地解决日常生活中所遇到的与化学相关的问题，知道如何获取信息，并且在需要时能进行科学的决策。在复习教学中，注意引导学生关心自然、社会、科技以及生产、生活中的化学问题，了解化学学科研究的最新成果，帮助学生学会运用已有知识对现实问题进行初步研究，使他们逐步形成对社会、对自然的正确的情感、态度和价值观，注重培养学生科学素养、创新精神和运用所学知识综合解决实际问题的能力。

3．提高思维能力。引导培养学生观察、比较、分析、归纳等的能力，适度进行较高要求思维训练，要求学生真正理解基础知识，并且对已有知识具有创新和迁移能力，具有灵活、开放的解题思路。可以参照近两年高考理综化学命题特点，编写训练题，将工业品的制备、化学反应中的热效应及反应限度、生产中使用某些化学物质的目的等内容为背景，融合在一起，训练学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。

4．倡导实验探究。化学实验是化学学习的重要方法，对训练学生的思维也十分重要。从2011年安徽高考理综化学题来看，探究实验的考查在高考化学卷中所占比例也相当大。探究学习是新课改理念下倡导的最重要学习方式之一，复习教学中，用心设计引发学生思考与探究是非常关键的，是提高学生学科能力的核心。可以通过对一些典型问题的探究，配以拓展训练，提高学生思维的广阔性、变通性、整体性，帮助学生将知识转化为能力，将解法提炼为技巧，从而真正提高学生提取信息、分析问题和解决问题的能力。

高考理综化学有机专题篇6

1．选择题中考查化学与生活,涉及胶体与溶液的鉴别，碳酸氢钠在培制面包或用作

胃酸中和剂体现的性质,铝热反应的应用,海水提镁或溴等,煤的综合利用等知识.2．选择题中考查新型电池的结构与工作原理，如锂离子电池、镁—过氧化氢电池、液态钒流电池、燃料电池等。

3．选择题中考查弱酸的酸式盐溶液，在加水稀释、加酸、加碱、加某些盐四个方

向考查有关离子浓度大小，电离平衡和水解平衡移动等知识。

4．选择题中考查阿伏加德常数（NA）题。

5．选择题中同分异构体考查1mol酯水解生成1mol羧酸和2mol醇(或生成2mol

羧酸和1mol醇).6．化学工艺流程题。考查内容涉及氧化还原反应、元素化合物、KSP、电化学、基本实验操作、实际操作分析、产物纯度分析等。命题素材为：铁、铜、镍、钒、锶、铬等元素的化合物，如铁铵矾[NH4Fe（SO4）五氧化二钒（V2O5）、2]、硫酸锶（Sr SO4）、重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]等。

高考理综化学有机专题篇7

高考理综化学试卷一般包括7道选择题和6道非选择题 (3道必做题、3道选做题) , 一般来说, 取胜的关键在于6道大题。理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力, 更重要的是能有效区分考生成绩的优秀程度, 便于高考选拔人才。可以说理综化学大题的完成情况直接决定着理综化学成绩的高低, 是考生争取高考胜利的关键。下面针对这些题目进行分析, 希望对考生有所帮助。

一、理综化学大题的命题特点

根据对近几年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况的分析, 其存在如下特点:

(1) 一般有6道大题, 其中包括3道必做题 (一般为1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素化合物相关的推断题) 和3道选做题 (1道化学与技术题、1道物质结构与性质题和1道有机化学题, 考生可任选1道解答) 。

(2) 试题的综合程度较大, 一般都涉及多个知识点的考查, 如元素化合物性质类试题中常涉及元素推断、性质比较、离子检验、反应原理等问题, 再如化学反应原理类试题中的几个小题之间基本上没有多大联系, 纯粹就是拼盘组合, 其目的就是增大知识的覆盖面, 考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

(3) 重视实验探究与分析能力的考查, 第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查, 如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等, 把对实验能力的考查体现得淋漓尽致, 尤其是在实验设计上融入了对实验数据的分析, 题型新颖。

二、理综化学大题的答题策略

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点, 采用提供周期表、文字描述或框图转化的形式来展现题干, 然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质→写用语→判性质。

答题策略:对于元素推断题, 一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表, 然后对照此表进行推断: (1) 对有突破口的元素推断题, 可利用题目暗示的突破口, 联系其他条件, 顺藤摸瓜, 各个击破, 推出结论; (2) 对无明显突破口的元素推断题, 可利用题干条件的限定, 逐渐缩小推断范围, 并充分考虑各元素的相互关系予以推断; (3) 有时限定条件不足, 则可进行讨论, 得出合理结论, 有时答案不止一组, 只要能合理解释就可以。若题目只要求回答一组, 则选择自己最熟悉、最有把握的, 有时需要运用直觉, 大胆尝试、假设, 再根据题给条件进行验证即可。

无机框图推断题解答的一般思路和方法:读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口, 一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时, 也可从常见的物质中进行大胆猜测, 然后代入验证即可, 尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质考虑, 盲目验证。

例1.V、W、X、Y、Z是由元素周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物, 其中V、W、X、Z均由2种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图:

(1) 5种化合物分别是V、W、X、Y、Z (均填化学式) 。

(2) 由上述5种化合物中的某2种反应可生成一种新化合物, 它包含了5种化合物中的所有元素, 则生成该化合物的化学方程式是。

(3) V的电子式是。

解析:固体V与水反应可得Y (白色固体) 与Z (无色气体) 就是本题的“突破口”。固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等;由X是一种无色无味的气体, 是由2种元素构成的化合物, 且由固体V与氧气反应得到, 可知X和W均是氧化物, 我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等, 并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均为白色固体, 且W与 H2O反应生成Y, 又W是氧化物, 符合这些条件的常见物质有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们:上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35, 则可计算推知, V是CaC2, Z是C2H2。

答案: (1) CaC2 CaO CO2 Ca (OH) 2 C2H2

$\begin{array}{l} (2) C a (Ο Η)_{2} + C Ο_{2} =_{}^{} C a (Η C Ο_{3})_{2} \\ (3) C a^{2 +} [∶ C ⋮ ⋮ C ∶]^{2 -} \end{array}$

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题, 有时用图像或图表形式, 重点考查热化学 (或离子、电极) 方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。试题设问较多, 考查的内容也就较多, 导致思维转换角度较大;试题的难度较大, 对思维能力的要求较高。

答题策略:该类题尽管设问和考查内容较多, 但都是《考试大纲》要求的内容, 不会出现偏、怪、难的问题, 因此要充满信心, 分析时要冷静, 不能急于求成。这类试题考查的内容很基础, 陌生度也不大, 所以复习时一定要重视如下高频考点:盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断, 平衡常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识, 这些都是高考冲刺阶段复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时, 可以借用图表来直观理解, 同时有利于提高自己分析图表的能力。答题时要注意规范细致, 另外该类题的问题设计一般没有递进性, 故答题时可跳跃式解答, 千万不能有所放弃。

例2.请回答氯碱的如下问题:

(1) 氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k (质量比) 生成的产品, 理论上k=。 (要求写出计算表达式和结果)

(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO $_{4}^{2 -}$ 等杂质, 必须精制后才能供电解使用。精制时, 粗盐溶于水过滤后, 还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl (盐酸) 、③BaCl2, 这3种试剂添加的合理顺序是______ (填序号) 。

(3) 氯碱工业是高耗能产业, 一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节 (电) 能30%以上。在这种工艺设计中, 相关物料的传输与转化关系如下图所示, 其中的电极未标出, 所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是、 (均填化学式) , 分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应:正极, 负极;

③这样设计的主要节 (电) 能之处在于 (写出2条) ______、。

解析: (1) 只要了解电解饱和食盐水的化学方程式 $2 Ν a C l + 2 Η_{2} Ο =_{}^{电解} 2 Ν a Ο Η + Η_{2} ↑ + C l$ 2↑即可得到, k=M (Cl2) /2 M (NaOH) =71/80=1∶1.13或0.89。 (2) 只要抓住“除钡离子要放在除碳酸根离子前”, 即可得到顺序关系:③①②。 (3) 本题突破口在于B燃料电池这边, 通空气一边为正极 (还原反应) , 那么左边必然通入H2, 这样Y即为H2 ;依据电解饱和食盐水的化学方程式可知, 唯一未知的就是X, 必然为Cl2;A中的NaOH进入燃料电池正极后再出来, 依据 $Ο_{2} + 4 e^{-} + 2 Η_{2} Ο =_{}^{} 4 Ο Η^{-}$ 可知NaOH浓度增大。

答案: (1) M (Cl2) /2 M (NaOH) =71/80=1∶1.13或0.89 (2) ③①② (3) ①Cl2 H2a%小于 $b ％ ② Ο_{2} + 4 e^{-} + 2 Η_{2} Ο =_{}^{} 4 Ο Η^{-} Η_{2} - 2 e^{-} + 2 Ο Η^{-} =_{}^{} 2 Η_{2} Ο ③$ 燃料电池可以补充电解池消耗的电能提高产出碱液的浓度或降低能耗

3.化学实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体, 以考查实验设计、实验探究与实验分析能力为主, 同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、反应速率影响因素探究、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

答题策略:首先要搞清楚实验目的, 明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的;其次把实验目的与装置和操作相联系, 找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等;然后根据问题依次解答。

例3.为测试一铁片中铁元素的含量, 某化学课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验 (以下数据为多次平行实验测定结果的平均值) :

方案一:将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中, 测得生成氢气的体积为580mL (标准状况) ;

方案二:将 (a/10) g铁片完全溶解于过量稀硫酸中, 将反应后得到的溶液用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定, 达到终点时消耗25.00mLKMnO4溶液。

请回答下列问题:

(1) 配平下面的化学方程式: $□ Κ Μ n Ο_{4} + □ F e S Ο_{4} + □ Η_{2} S Ο_{4} =_{}^{} □ F e_{2} (S Ο_{4})_{3} + □ Μ n S Ο_{4} + □ Κ_{2} S Ο_{4} + □ Η_{2} Ο$ 。

(2) 在滴定实验中不能选择 (填“酸”或“碱”) 式滴定管, 理由是。

(3) 根据方案一和方案二测定的结果计算, 铁片中铁的质量分数依次为和 (铁的相对原子质量以55.9计) 。

(4) 若排除实验仪器和操作的影响因素, 试对上述两种方案测定结果的准确性作出判断和分析。

①方案一 (填“准确”、“不准确”或“不一定准确”) , 理由是

;

②方案二 (填“准确”、“不准确”或“不一定准确”) , 理由是。

解析: (1) 根据化合价升降守恒配平得: $2 Κ Μ n Ο_{4} + 10 F e S Ο_{4} + 8 Η_{2} S Ο_{4} =_{}^{} 5 F e_{2} (S Ο_{4})_{3} + 2 Μ n S Ο_{4} + 1 Κ_{2} S Ο_{4} + 8 Η_{2} Ο$ 。 (2) 因为在滴定实验中用KMnO4溶液作滴定剂, KMnO4有强氧化性, 会腐蚀橡胶管, 所以不能选择碱式滴定管, 应选择酸式滴定管。 (3) 根据方案一测定的结果计算, 铁片中铁的质量分数为 $\frac{(0.58 L / 22.4 L / m o l) \times 55.9 g / m o l}{a g} \times 100 % = \frac{1.45}{a}$ ;根据方案二测定的结果计算, 铁片中铁的质量分数为 $\frac{0.025 L \times 0.02000 m o l / L \times 5 \times 55.9 g / m o l}{a / 10} \times 100 % = \frac{1.40}{a}$ 。 (4) 方案一中应考虑能与稀硫酸反应产生氢气的其他金属和与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物的影响, 方案二中应考虑其他变价金属和铁的氧化物的影响。

答案: (1) 2 10 8 5 2 1 8 (2) 碱 KMnO4有强氧化性, 会腐蚀橡胶管 (3) 1.45/a 1.40/a

(4) ①不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应产生氢气的其他金属, 会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物, 会导致结果偏低;如果上述两种情况均不存在, 则结果准确 ②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属, 生成的金属离子在酸性溶液中能被KMnO4溶液氧化, 会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物, 生成的Fe3+不能被酸性KMnO4溶液氧化, 会导致结果偏低;如果上述两种情况均不存在, 则结果准确

4.有机推断类试题

该类题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材, 以框图或语言描述为形式, 主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构体、化学用语及推理能力。设计的问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

答题策略:有机推断题所提供的条件通常有两类:一类是有机物的性质及相互关系 (也可能有数据) , 这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算 (也给出一些物质性质) 进行推断, 一般是先求出相对分子质量, 再求分子式, 根据性质确定物质。至于出现情境信息时, 一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用“顺推”、“逆推”、“中间向两边推”等多种方法。

例4.化合物A的相对分子质量为86, 碳的质量分数为55.8%, 氢为7.0%, 其余为氧。A的相关反应如下图所示。

已知 $R — C Η =_{}^{} C Η Ο Η$ (烯醇) 不稳定, 很快转化为R—CH2CHO。根据以上信息回答下列问题:

(1) A的分子式为。A的结构简式是。

(2) 反应②的化学方程式是______。

(3) 反应①的化学方程式是______ 。

(4) A有多种同分异构体, 写出四个同时满足 (i) 能发生水解反应, (ii) 能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式:、、、。

(5) A的另一种同分异构体, 其分子中所有碳原子在一条直线上, 它的结构简式为。

解析:本题考查有机物的结构推断和性质, 需注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。根据题意, A分子中碳原子数为4个, 氢原子数为6个, 则氧原子的个数为2个, 即A的分子式为C4H6O2。由于A可以发生聚合反应, 说明含有碳碳双键, 在硫酸存在条件下生成2种有机物, 则为酯的水解, 即A中含有酯基。由A的水解产物C和D的关系可判断C与D中的碳原子数相等, 均为2个。综上可知, A的结构简式为 $C Η_{3} C Ο Ο C Η =_{}^{} C Η_{2}$ , 因此A在酸性条件下水解后得到CH3COOH和 $C Η_{2} =_{}^{} C Η Ο Η$ , 碳碳双键的碳原子上接羟基不稳定, 转化为CH3CHO。A聚合反应后得到的产物B为CHCH2OOCCH3n, 在酸性条件下水解, 生成乙酸和CHCH2OHn。

$\begin{array}{l} 答案 ∶ (1) C_{4} Η_{6} Ο_{2} C Η_{3} C Ο Ο C Η =_{}^{} C Η_{2} \\ (2) C Η_{3} C Η Ο + 2 C u (Ο Η)_{2} \overset{△}{\to} C Η_{3} C Ο Ο Η + C u_{2} Ο + 2 Η_{2} Ο \end{array}$

三、认真审题、规范表达

认真审题是成功答题的关键, 整个解题过程中要不断地审题。审题要点包括:①抓住关键词, 如化学上“正确”与“不正确”或“错误”, “是”与“否”或“不是”, “有色”和“无色”, “离子方程式”与“化学方程式”, “电子式”与“用电子式表示形成过程”, “分子式”与“结构简式”, “一定”与“可能”等。②梳理条件, 大胆剔除无用信息。对条件较多的题, 可在草纸上进行整理, 分析明确, 做好记号, 层次清楚。③挖掘隐含信息和弱信息, 这两种信息给考生的刺激强度小, 容易被忽视, 这就要求考生要认真仔细, 按文字顺序, 逐一挖掘。④克服思维定式, 防止只凭经验, 想当然。⑤要考虑周全, 避免丢三落四。规范表达是在考场上得高分的主要因素之一, 表述不规范, 字迹不工整是失分的一个主要原因。规范表达的具体要求:①书写规范, 字迹工整清楚, 分段准确利落, 答题层次条理清晰, 简洁明了。②语言表达要规范, 切忌“语多不中”“词不达意”“言不及义”。③学科用语要规范, 化学方程式中的书写要避免丢三落四。如反应条件、气体或沉淀符号、物质的状态等。④解题过程要规范, 如大题按学科要求进行。

例5.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料, 原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

(1) 反应Ⅰ前需在FeSO4 溶液中加入 (填字母序号) , 以除去溶液中的Fe3+。

A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2

(2) 反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃, 其目的是。

(3) 工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂, 其目的是______。

(4) 反应Ⅳ常被用于电解生产 (NH4) 2S2O8 (过二硫酸铵) 。电解时均用惰性电极, 阳极发生的电极反应可表示为______。

解析: (1) 为了防止Fe2+被氧化, 所以应加入既能防止Fe2+被氧化, 又不会引入新杂质的物质, 所以加入铁屑最好。 (2) 若温度较高, 则会促进Fe2+的水解, 也会使NH4HCO3分解, 所以反应温度应低于35℃。 (3) 要使K2SO4晶体析出, 就要降低其在溶液中的溶解度, 由于K2SO4是离子化合物, 在醇类溶剂中的溶解度一定变小。 (4) 据图示: $(Ν Η_{4})_{2} S Ο_{4} \overset{电解}{\to} (Ν Η_{4})_{2} S_{2} Ο_{8} + Η_{2}$ 可知, H2在阴极产生, 阳极发生的变化就为SO $_{4}^{2 -}$ →S2O $_{8}^{2 -}$ 。

答案: (1) B (2) 防止NH4HCO3 分解 (或减少Fe2+的水解 ) (3) 降低K2SO4的溶解度, 有利于K2SO4 析出 $(4) 2 S Ο_{4}^{2 -} - 2 e^{-} =_{}^{} S_{2} Ο_{8}^{2 -}$

总之, 欲提高考试成绩, 需要做到以下几点:①抓住大题的命题特点, 辨析各知识块内的基本概念及其相互关系, 梳理主干知识, 构成科学系统的知识网络;②总结小范围内综合问题的解题方法与技巧, 培养和提高分析问题、解决问题的综合能力;③注重审题和规范表达的训练。

高考理综化学有机专题篇8

一、试题具体特点

1.依据大纲，紧扣课本，注重基础

今年化学试题的结构和分值都严格按照考纲要求设计，考查了中学化学主干知识和核心知识，主要涉及到：离子反应、氧化还原反应、物质的结构（包括晶体结构与性质、物质熔点高低比较、元素周期律、分子的空间构型、化学键的极性、分子的极性、氢化物的稳定性判断等）、化学平衡、电离平衡、电解原理、酯化反应、同分异构体等，其中客观题与有机试题的设计采用了考生在平时练习中所熟悉的呈现方式，如离子共存、离子浓度大小比较、平衡图像、有机推断题等题型，这些试题既可考查考生基础知识掌握情况，又有较好的区分度，对日常的中学化学教学也起到良好的导向作用。

2.考查能力，稳中求变

高考作为选拔性考试，在试题中必须体现以能力考查为主导的命题思想。2008年高考化学试题体现了这一特点。例如第11题考查学生能否通过对图表的观察，借助已有知识对该图像加工，从而得出正确答案的观察能力。第26题考查学生能否将试题所给的新信息，与课本中已学过的有关氧化还原反应结合起来，侧重考查计算和推理的能力。第28题用了一个装置简单、现象明显、教材中没有出现、学生较为陌生的MZ与碳粉的实验，考查学生能否通过观察实验现象（b瓶的溶液出现白色浑浊），分析并得出正确的结论（元素Z是氧），考查了学生的推理能力；通过该装置停止加热后，是否需防倒吸，考查了学生的化学实验基本操作能力；再通过尾气CO如何处理的问题，考查了学生的设计和评价简单实验方案的能力。这道探究式的实验题体现新课改的理念，也告诉我们学习不能仅局限于课本，要能敏捷地根据试题所给出的新信息，准确地进行知识迁移。因此，在日常学习中，掌握方法与提高能力是很重要的。

当然，试题也有值得商榷的地方。如第28题（3）问，要求不明确，容易误导考生把注意力放到黄色粉末的推断上，从而陷入思维困境，降低了该题的区分度。另外，如第29题的有机推断存在一定的争议，希望高考命题与中学日常教学标准能更好地融合起来。

二、关于复习备考的几点建议

1.回归课本，扎实落实，形成网络

理综中化学试题题量是比较有限的，每题的分值较大，而且主干知识、核心知识都涉及到了。因此，对知识梳理的全面到位，就显得特别重要。这就要求考生对中学化学应掌握的内容要融会贯通，能将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序贮存，有效调用。

2.加强对化学实验的复习，注重能力的提高

化学实验题是高考必考的题型，也是考题中主要的丢分处，这与考生实验知识缺乏系统性、解决具体实验问题方法不够准确有直接关系。因此，在复习过程中，有必要加强对实验知识的复习。一方面，对某一具体实验，学生能根据实验的目的，进行实验设计、选择器材仪器和合理设计实验步骤，还要会正确地操作、观察和认真的记录，对实验现象和结果能进行综合分析，最后能给出正确解释和评价。另一方面，还要会总结相关实验知识，形成知识网络。比如总结分离物质的方法、检查装置气密性的方法等。有了扎实功底，在做实验题时，只要善于抓住命题人的意图，弄清实验目的，就不难找到解题突破口。

3.注重答题技巧与规范性训练

对概念、规律、现象的描述要有条理、科学、严谨、简洁，要紧扣题中的基本观点和要求，切忌随意。对化学用语、化学专用名词的讲述和书写要规范。

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