理综化学复习（共12篇）
理综化学复习 篇1
一、重基础，轻猜题
最近几年高考理科综合的化学试题大都重在考查基础知识，没有出现偏题、怪题、难题，所以复习应重在打好基础。除了有一部分考点年年都有外，还有一部分试题内容不是每年都有的，对于这部分的复习，我们要注意两点:1.不能因为最近两三年出现过什么内容就复习什么，认为没有出现的内容就不会考;2.某一个考点在最近两三年只以某一种题型出现，就认为这个考点就只会以这种题型出现，忽略其他题型，使复习不全面不深入，导致对基础知识掌握得不熟练。以近几年高考全国卷Ⅱ理综化学为例，石油分馏产品、酸碱指示剂甲基橙、平衡移动原理的等效平衡原理等知识，在2006与2007年的考题中都没有出现过，但在2008年的考题中有所涉及。以往各年都考查电化学，但2009年并没有考查。可见每年都有“意想不到”的内容或题型出现。这是因为但若每年考查的知识点、题型始终不变，每年高考就只考那几个知识点，那么学生只学那几个知识点就行了，高考就没有了具有“选拔”的作用。因此，在复习时，师生不能看到“考”什么就复习什么，怎么考就怎么复习，不考就不复习。在复习时学生只有把各个基础知识复习全、复习透，熟练应用，能够触类旁通、举一反三，才会达到预期的复习效果。那种“猜题式复习”只会浪费时间与精力，收效甚微，甚至会起反作用。
二、重专题，轻章节
高考复习时间很有限，教师按章节顺序逐章逐节复习，若只复习知识点，不训练题目，就会使课堂枯燥，而且学生一听就会，一做就错。教师若训练学生练题，会花费大量的时间，待第一轮复习完了，也就剩不了多少时间，加上后期频繁的考试又占去相当多的时间，剩下可用于专题复习的时间就很少了。理科综合试卷中考查学生综合应用知识能力的试题较多，专题复习能够把相关的知识联系起来，形成知识网络，从而培养学生综合应用知识的能力，相比较而言，在时间总量有限的情况下，专题复习比章节复习更重要。
根据历年化学高考试题常出现的知识点，教师可将复习内容作如下专题归类：1.氧化还原反应。2.离子反应和离子方程式。3.化学反应中的能量变化。4.阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律。5.标况下气体摩尔体积。6.溶液的浓度和相关计算“位—构—性”关系和元素推断。7.离子键、共价键、电子式。8化学反应速率与化学平衡。9.电离平衡和盐类水解以及溶液的pH及计算。10.原电池与电解原理化学。11.胶体。12.元素及其化合物。13.无机推断。14.有机代表物的结构性质、相互衍变和推断。15.化学实验，包括： (1) 实验基本操作与实验装置， (2) 常见物质的分离提纯鉴别， (3) 常见阳离子、阴离子的鉴别， (4) 实验设计和实验评价。16.化学与生活、科技、生产、环保。在复习时，教师首先要对专题知识进行归纳总结，使知识系统化、网络化，注意把理论与无机物、有机物联系，把化学实验与元素及其化合物相联系，把高中三年的知识以专题为线索连结起来，然后精选习题让学生训练。
三、重质量，轻数量
在高考复习中，习题的训练有重要的作用。练习能检查学生所学知识的掌握情况，加深学生对所学知识的理解和记忆，是促进知识迁移、形成技能技巧、培养能力的基本途径和有效方法。但复习时间很有限，因此习题的选用要重视质量。在习题教学中，许多教师热衷于“题海战术”，追求“见多识广”的教学策略，让学生见识多种不同类型或同一类型的题目，以求达到教学目标，可事实上往往事与愿违。教师讲了许多题，涉及的各知识点也都讲清楚了，可学生还是不会做题;习题讲得多与讲得少，其效果没有明显差别。究其原因，主要是由于追求习题数量，学生缺乏思考体验和理解消化的时间，同一内容呈现给学生的理解记忆的次数少于掌握这种方法所必需的最低重现次数，题目所涉及的内容及教师所讲的解题方法成为“匆匆过客”，导致学生对所学内容理解不透，记忆不牢固，知识的再现、提取困难。因此，教师在习题教学中应从解题数量向解题质量转变，注重一题多解，更要注重习题的“变式”。教师与其追求习题数量，不如选取一道有控制力的题目，进行“变式”求解训练，让学生能够从不同角度对习题进行多次的思考，使学生对习题所呈现的内容有更深刻的理解和记忆，这样更有利于提高学生的解题能力。
怎样得到“变式”呢?教师可从以下三方面进行考虑：1改变或放宽习题条件，也可以转换成另一种题型以提高学生纵向发散思维的能力;2.变换习题条件和结论，变已知为未知，变所求为已知条件，以扩展学生逆向思维的能力;3.将原题具体条件字母化，以发展学生抽象思维的能力。需要注意的是：一是“变式”较多时，教师应设计成多种题型，避免题型单一，使学生觉得枯燥乏味;二是教师应注意“变式”的难度要循序渐进，不要为变而变，题目太难太复杂反而达不到预期的效果。
【例】在25℃时，将一定体积pH值=2的盐酸溶液与一定体积pH值=10的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为%%%%%%。
变式1：将上【例】中“pH值=2”改成“pH值=1(或3)”，“pH值=10”改成“pH值=12”，然后再求解。
变式2：将一定浓度的盐酸溶液20毫升与pH值=10的氢氧化钠溶液40毫升充分混合后，溶液呈中性，则该盐酸溶液的pH值(%%)。
A.>4 B.<4 C.=4 D.无法确定
变式3：将pH值=2盐酸溶液20毫升与某浓度氢氧化钠溶液10毫升充分混合后，溶液呈中性，则该氢氧化钠溶液的pH为(%%)
A.>12 B.<12 C.=12 D.等于13
变式4：将【例】中“pH值=2”改成“pH值=a”，“pH值=10”改成“pH值=b”，然后求解。
变式5：将【例】中的“溶液呈中性”改成“溶液pH值=5或pH值=9”，则盐酸与氢氧化钠的体积比分别为%%%%、%%%%(设混合前后溶液总体积不变)。
变式6：在25℃时，将pH值=2的盐酸溶液与pH值=10的氢氧化钠溶液等体积充分混合后，溶液pH值%%%%3(填“>”、“<”或“=”)(设混合前后溶液总体积不变)。
这样，教师通过对例题(习题)作某种因素的改变，可产生许多“变式”。教师对每一个“变式”采取学生先做→教师分析、讲解→多层次反思的教学方式，就能够使学生有足够的时间体验和记忆从不同角度对有关酸碱中和反应的pH值计算的方法，从而真正掌握到这类题的解题方法。教师只要认真研究，许多题目都能够挖掘出变式。
历年高考题也是练题的好材料，高考题是高考命题专家经过细致周密的研究而创作出的，题目质量不容置疑。教师可选用高考题做练习题，一是可以让学生了解高考题考查的内容、难度、题目形式等;二是以高考题作为载体，通过练题，以求达到复习相关知识的目的，特别是对于综合性的高考题的使用，尤其重要。但许多地方使用的试卷不一样，其难度也有差别，所以在选题时，教师一定要选用适合本地方用的试题，不可毫无选择地使用。同时教师还要注意，练习时可选用现成的高考题，但做检测用时，应该将高考题进行改编，这样才能达到更好的检测效果。
参考文献
[1]王后雄.化学教学诊断学.武汉:华中师范大学出版社, 2002:137-142.
理综化学复习 篇2
今天的橡皮，它能正确的助我们成长！
一、物理重新回归课本
在这最后的冲刺阶段，考生应该按考纲回顾课本知识(概念、公式、定理、定律)。对重点知识的核心要加以强化：如匀变速直线运动公式的推论比基本公式更常考查；向心力、洛仑兹力一定不作功；克服安培力做功等于回路产生的内能、产生的热量；曲线运动总按正交分解；动量定理、动量守恒要先选正方向；克服安培力做功等于整个电路产生的焦耳热求解带电粒子在磁场中运动问题应画轨迹，找圆心，求半径。
重视物理实验：考生实验要从目的、原理、器材、步骤、数据处理、误差分析6个方面着手。设计试验要遵循的原则：安全性、准确性、方便性。
全面考虑试题条件：如摩擦力是动摩擦还是静摩擦；弹簧弹力是拉力还是压力；电荷是正还是负，有无初速，是否仅受电场或磁场力作用。成像是实像还是虚像。矢量方向是否确定，机械波向左还是向右传……要注重物理思维方法的灵活运用，一条路走不通就要变换思路考虑问题：如整体法、隔离法、逆向思维法、控制变量法、等效法、对称法、图像法等等；联系实际题要注意抽象成某些物理模型。
回归课本形成体系：高考在即，这时考生应该回归课本，盘点一下自己的知识结构，在自己的大脑中形成一个知识体系。同学们可以把以前做过的试卷、题目整理后，检视自己曾经出过的错题，从中找到自己知识上的漏洞，思维方式上的偏差，解题规范上的漏洞。对于这些错题尽量重新做一遍，在这个过程中要思考当初出错的原因，必要时还要重新回到课本澄清一些概念。
高考前大多考生基本是放假在家自主复习，有的考生这个时间只看书、只看笔记，不做卷子，结果高考找不到感觉，建议这期间一定每天做卷子，可以是做过的卷子，练练手、热热身、找找感觉，一做就有信心，不要做新的难的卷子，使自己的信心受到挫折。
二、化学减少无谓失分
每位同学都要有一个坚定的“抢分”意识，那么如何做到“抢”分？做到题不错二。对于曾经做错的题，要再次重温，认真反思，再次总结知识点，沉淀精华。反思主要从试题涉及的知识点、解题方法、解题规律、失误原因、语言规范、思维的优化等方面进行，而且要将该知识点所考察的内涵和外延都要有一个反思，如果下次遇到同样考察此知识点的题目，但是换了另一种方式来设问，那么就要尽量避免自己以前错误的思维方式，另辟蹊径，才能柳暗花明。这样的反思和积累对解决难度较大的信息迁移题特别有帮助，这类题考查学生通过阅读，提取信息和进行信息加工、处理的能力，也考查学生灵活运用基础知识分析问题和解决问题的综合能力。
减少无谓失分。在答题时，一要“细心看要求”：要抓住题目中的关键字，例如“正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式”等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。二要“准确看条件”：如“所有主族元素”、“标准状况下”、“温度不变”、“室温时”、“无色”、“酸性溶液”等。三要“全面看问题”：知识整合，周密思考，全面判地址：北京市大兴区金星西路兴创大厦9层，全国免费咨询电话:400-0711-222。
过去的橡皮，它能帮我们擦掉错误。
今天的橡皮，它能正确的助我们成长！
断，滴水不漏，特别提醒碰到“气体”题，注意温度和压强；碰到“字母”题，注意含义及单位。
注意各量的单位。物质的量浓度(mol/L)，摩尔质量(g/mol)，溶解度(g)、溶质的质量分数和物质的量浓度互换时的体积单位等。题目中隐含性的限制条件如：(1)酸性的无色透明溶液，(2)pH=0的溶液，(3)水电离出的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液等。注意常见符号的应用如“=”，可逆符号、“△H>0”、“△H<0”、沉淀、气体符号，写电子式时“[]”的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等。
三、生物提高做题质量
高考生物试题不少内容与识记有关，原来记熟的知识现在有些遗忘了，考前是集中解决这类问题的最佳时间。考生应将记忆不太牢固的知识点、易混淆的基本概念、似是而非模棱两可的内容，依据《考试大纲》对照教材进行集中盘点，课本中的小资料、课外读、小字形式阅读材料、课本中的图表也要来一个重新扫描。
归纳总结，善于反思。最后这一阶段的复习不做题不行，但沉迷于题海也不行，关键要提高做题质量。总结归纳常见题型的解题规律、方法技巧，从而达到弄懂一道题，旁通一类题的目的。每年高考题出来以后，总能从当年试题中看到近几年试题的影子，但又不是以前试题简单翻版，通过演练近几年的高考真题可亲身感触高考题的命题思路、设问方式，从中感悟解题技巧。
考生前一阶段做了大量试题，经历了多次模拟考试，难免做错一些试题，要学会向自己的错误和失败学习，自觉主动地反思错题。错误往往带有顽固性、反复性，有些错误当时理解了，现在可能又模糊了，有些错误其知识点本身就比较难理解，有些错误容易出现模棱两可，需反复强化才能解决。错题暴露考生知识的薄弱环节和思维方法的缺陷。
注意审题，规范答题。高考理综试卷中，生物试题较少，但综合性强，难度较大，分值较高。如果审题不够缜密、思维不够仔细、书写不够规范都会付出惨痛代价。在最后这一阶段练习中要特别强调：仔细审题，认真分析，重视表达，规范书写。审题时通读全题，全面、正确地理解题意，不看错题目，留心题中一些关键字如“错误的选项”、“一定”、“都”等。书写答案即完成试卷的终结，应注意以下三个方面：逻辑合理，意思完整，符合专业、数值单位要求。第Ⅱ卷答题的规范性是考生应高度重视的问题，不规范表达不能恰当使用专业术语描述是导致失分关键。细节决定成败！
理综生物复习的有效方法 篇3
[关键词]高考；生物复习
在高考复习中，虽然所有的学科都有一些共同的学习方法，例如，熟悉课本基础知识，勤练题目以掌握和巩固所学知识，研究真题总结命题思路和答题规范等，但每个科目相对又有各自的特点，在复习中，如果我们能抓住这些学科特点认真备考，就能收到事半功倍的复习效果。
一、积累常识，收集整理
到了高三复习，甚至到高二时，我们就应该回头看看初中学习过的生物，因为生物是一门需要记忆很多东西的学科，而很多同学初中时学习得不是很认真，几年过去了，对学习过的东西也都忘记得差不多了。同时高中生物教材和设置的练习题也都默认大家还记得初中的生物知识，并在此基础上进行深化。因此对于大部分同学而言，因为许多初中学习过的常识性的东西经常在题目中出现，而自己又没有注意去复习积累，到高三后期生物常识这方面的问题还都没有很好的掌握。所以，我建议大家平时一定要做有心人，除了认真复习初中课本知识外，还要将习题中出现的自己还未能掌握的常识随时随地进行积累，甚至反复记忆。打好生物学科基础就要像学习“文科”一样老老实实地背。当然在背诵积累的时候也要掌握技巧。
二、巧妙记忆
在理科中生物是记忆量最大的一门学科，因此我们必须下功夫进行记忆。如何记忆呢？我想根据生物学科的知识特点，同学们可以采用以下两种记忆方法。
1.辐射记忆法
这种记忆方法就是以一个重要知识点为核心，通过思维的发散，和其他与之有关的知识尽可能多地建立起联系。这种方法既可以用于章节知识的总结或复习，也可用于将分散在各章节中的相关知识联系在一起。例如，以细胞为核心，可衍射出细胞的概念、细胞的发现、细胞的学说、细胞的种类、细胞的成分、细胞的结构、细胞的功能、细胞的分裂等知识。
2.比较记忆法
在生物学习中，有很多名词很相近，很容易混淆。对于这样的知识，我们可采用比较记忆法。即将有关的名词单列出来，然后从范围、内涵、外延，乃至文字等方面进行比较，存同求异，找出不同点。这样反差鲜明，容易记忆。例如同化作用与异化作用、有氧呼吸与无氧呼吸、激素调节与神经调节、物质循环与能量流动等等。
三、加强实验
生物是一门实验性很强的学科，高考实验题就是力图通过笔试的形式考查学生的实验能力，同时通过一些简单的实验设计来鉴别考生独立解决问题的能力和知识迁移能力。高考要求中，生物学的任何一个实验都包含着一定的实验思想和方法，这些思想和方法被广泛地应用于生物科学的研究当中，能否将学到的实验思想和方法迁移到新的实验情景中或相关的生物探究实验中，是高考对考生实验能力考查的具体体现。因此，在实验复习时，首先一定要吃透教材上的实验，理解记忆其实验原理、目的、材料、操作、方法、步骤、注意事项、数据采集与分析的方法、得出结论的依据等。生物高考中还要求考生能够设计简单的生物学实验，掌握基本的实验操作；能够对实验结果进行解释和分析，也包括判断实验结果和推导实验结论等内容；能够设计实验方案。所以，在总复习备考阶段的实验复习中，考生的解题能力和答题能力也要进行一定的训练。
四、联系实际
生物学的理论知识与自然、生产、生活都有较密切的关系，这种密切的关系在理综高考试卷中体现得非常明显，即高考生物试题就是以现实生活中的有关理论和实际问题进行立意命题的，力求比较真实和全面地模拟现实。因此建议大家在复习中一定要多关注生活、关注社会，利用所学知识去解决遇到的、了解到的各类问题，例如善于从各种媒体中获取生命科学发展中的重大热点问题，如生态和环境热点、生命科学前沿热点、工农业生产、人类健康热点等问题，培养提取有效信息、编码信息、迁移信息的能力。这样既扎实掌握了生物学知识，也提高了自己解决问题的能力。
生物学习除了弄懂课本上的知识外，还需多读一些课外书以扩大自己的知识面，另外做适量的练习题也是必要的。但最重要的还是要掌握基础知识，理解基本概念，记住需要记忆的东西。这就是说课本是重中之重，高三复习时，无论是注重实验，还是精做习题，一切还是要回归到课本上来。
如何提高理综化学的复习效率 篇4
一、注重基本概念、基本理论的理解, 狠抓基础
俗话说:万丈高楼, 平地起。要想学好一门功课, 就必须从基础抓起, 理解每一个概念、每一个理论。我在教学过程中尤其注重这一点。如:在学习电解质与非电解质时, 我先要求学生在课本上找到这两个概念, 然后大声朗读, 最后找出概念中的关键点:“在水溶液里”、“熔融状态”、“能导电”、“化合物”。这样学生既理解了概念, 又懂得在解决问题时应注意哪些细节, 提高了解题的准确率。再如:复习元素周期表时, 我要求学生观察周期表, 找出表格的结构:有几个横行, 几个纵行;表格的特点:左上方和右上方都高, 中间凹;还有表格的排布特点。然后在脑海中回顾一遍, 最后把表格画出来, 并在表中标出以下内容:1~20号元素、每个主族和0族的位置、副族的范围。同时, 我还要求学生关注两个特殊位置:第ⅡA族后接着第ⅢB族, 第ⅢA族前是第ⅡB族。元素周期表是教材中的重要内容, 是历年高考的必考内容, 常以推断题的形式出现在选择题或大题中, 尤其是大题, 且分值很高, 常占全卷的10%以上。因为有了这么细致的准备, 所以很多学生解这类题很熟练。
在近几年的高考中, 方程式的书写所占的分值都很高, 但不少学生在这方面得分并不高, 说明基础很薄弱。针对这种情况, 我未雨绸缪, 把中学教材中常见的重要反应归类、总结, 分批分量让学生在规定的时间内完成。因为我始终坚信, 熟能生巧。对化学方程式熟悉, 在解决相关计算题、推断题时会获益匪浅。
二、注重学生知识整合能力、解题能力的培养
高考是国家选拔人才的重要手段, 也是考生展现各种能力的一个平台。为了在高考中能顺利胜出, 除注重夯实基础外, 更要注重各种能力的培养, 特别是知识整合能力、解题能力的培养。化学像理科中的文科, 知识繁多, 细且零碎, 学生学习时感到比较烦、乱。在复习过程中, 我在梳理知识的基础上, 引导学生从点、线、面把零碎的知识串起来, 构建知识网络。如:在复习有机化学这一模块时, 我布置学生课后先阅读一遍有机化学的内容, 然后在课堂上按有机物的官能团分类把其相应的性质进行归纳、总结, 让学生从关注一种有机物的一般性质扩展到一类有机物的性质, 再关注其特性。这样就能全局掌握有机化学知识了。
学生解题能力的培养, 则贯穿在平时的训练中。每练习一道题, 我都给学生留出时间来审题, 找出题目的特点, 所考查的知识, 并找到该知识在课本中的位置, 同时思考利用该知识点时应该注意哪些细节。例如:下列说法正确的是 ( ) 。
A.标准状况下, 22.4L乙醇中含碳原子数为2NA。
……
选项中出现了体积, 当把体积转化成物质的量时应注意:第一, 是否为标准状况下, 第二, 物质是否为气体。只有这样, 答题才能又快又准确。又如:在练习推断题时, 更能体现这种做法的优势。对于推断题, 必须找出其突破口才能推断、论证出最后的结论。每解决一道题, 我马上引导学生归纳该题的解法, 再上升到解这类题型的方法, 起到举一反三的作用。
三、注重实验知识的复习和技能的培养
实验是学习化学的一种重要手段, 更是高考的必考内容, 并且所占比例越来越大, 所以掌握必要的实验知识和技能尤为重要。在平时的教学中, 对课本中的演示实验我都尽量准备, 并尽可能让学生操作。而在实验前, 我会先提示, 并提出问题, 要求学生观察实验现象, 分析原因, 回答相应问题。实验完毕, 我只是在学生总结的基础上做一些补充和修正。对于一些特殊知识, 如:CO2能灭火, 但镁、钠等金属着火时不能用CO2灭火, 我增加镁与CO2反应的实验, 以加深学生对知识的记忆。对课本后的学生实验, 我的要求更严格, 坚持做到:不预习不进实验室, 进实验室要亲自操作并做好实验记录。通过实验, 学生不仅掌握了理论知识, 而且还增强了他们的动手能力、安全意识、环保意识和责任感。通过实验, 更能培养学生严谨、认真、细致的学习态度和分析问题、解决问题的能力。
四、注重师生之间的沟通与交流
教与学是一种双边活动, 需要教师与学生积极参与。教师不再是高高在上的神圣者, 应创造一个平等、轻松、友好的环境, 让学生爱学、乐学、学好。为此, 复习时师生之间的沟通与交流必不可少。我常常与学生谈心, 交流彼此的学习心得或一些做法, 并关心学生的生活情况。对于后进生, 我肯定他们的每一点进步, 了解他们在学习中的困惑, 经常鼓励他们, 让其感受到我对他们的关爱。对于基础较好的学生, 我会指导他们拓宽视野, 提高要求。因此, 学生都愿意与我做朋友。融洽的师生关系使学生更有勇气和信心搞好化学复习。
高考理综如何复习 篇5
会做保证做对：认真对待，万无一失
要将你的解题策略转化为得分点，主要靠准确完整的数学语言表述，这一点往往被一些考生所忽视，因此卷面上大量出现“会而不对”，“对而不全” “全而不美”的情况，考生自己的估分与实际得分差之甚远。例如，春季高考第20题第(1)小问是证明函数的单调性，许多考生以“说明代替证明”，难以获得满分。还有在立体几何的解题中，特别是计算题中，没有对有关元素的确认和说理的过程，尽管解题思路正确甚至很巧妙，得分少得可怜。必须重视解题过程的语言表述，不能“心中有数”，得过且过。必须表达准确，论证清楚，“会做”的题才能“得分”，这需要我们在平时的训练中精益求精，脚踏实地，保证会的做对，对的做全。即使不完全会做，将它们分解为一系列的步骤，或者是一个个小问题，先解决问题的一部分，能解决多少就解决多少，能演算几步就写几步，尚未成功不等于失败。特别是那些解题层次明显的题目，或者是已经程序化了的方法，每进行一步得分点的演算都可以得分，最后结论虽然未得出，但分数却已过半，这叫 “大题拿小分”，是个聪明之举。
快速必须准确：以准求胜，稳扎稳打考试时有的同学快做，期待以后检查;有的同学稳扎稳打，做一题争取对一题。在目前题量大、时间紧的情况下，要先在正确率上下功夫，以稳取胜，当正确率得到保证以后，速度会自然而然地提上去的。答题时要做到字字有据，步步准确，书写规范，尽量一次成功，正因为稳和准，所以你就不必考虑再花时间检查。而“快”是平时训练的结果，不是考场上所能解决的问题，不能患得患失。一味求快，只会快一点，错一片，尽做无用功，检查时也难以得到全面校正。
理综化学复习 篇6
关键词:中考;理科综合;复习对策
中图分类号:G633.8 文献标识码:A 文章编号:1009-010X(2010)02-0018-03
随着中考的临近,学生的复习进入到最后的冲刺阶段,如何在中考前的这段时间里,能对整个理科综合复习的内容起到“画龙点睛”的作用呢?笔者结合多年对中考的研究,谈谈后期冲刺阶段中考理科综合复习的几点对策,以期能对复习教学有所帮助。
对策之一——回归课本
中考的后期冲刺复习,学生的时间非常宝贵,总感到时间不够用。这时,师生要转变观念,复习的中心应从解答各种模拟试题、讲评试卷回归到教材和“考试说明”上来,对教材中平时不重视、易遗忘的简单知识进行细读;对易混淆的知识进行归纳比较,在头脑中加深印象。特别是对实验方面的内容,更应给予高度的关注,要认真领会教材中的探究性实验(活动与探究)和家庭小实验的设计意图、实验原理和方法;学会对简单实验进行设计与评价,并能处理好相关实验问题,真正做到能对简单的实验进行设计与评价。
例1下图是大家非常熟悉的一
个实验,除用于洗气、除杂、干燥(液体干燥剂)外,还能有多种用途。
(1)若集气瓶是干燥的,气体由A管进入,可收集的气体(填答不少于3种)____________。
(2)若将集气瓶装满水,收集气体并测量气体体积,可以收集并测量体积的气体有(填答不少于3种)____________。
此时气体应由____________管进入,由____________管通向量筒。
这是一道涉及物理、化学基础知识运用的实验简答题,由于题中条件给定,故可从给定的题设寻找答案的多样性。根据所学物理原理及化学中重要物质的物理性质,可迅速找到解决问题的方法。
【答案】(1)CO2、O2、SO2、HCl等;(2)H2、CH4、O2、CO等;B、A。
从上述实例分析可看出,在复习中除掌握课本知识外,学生还要认真阅读、研究“考试说明”,弄清每个知识点的层次要求,什么知识是要了解的,什么知识是要理解掌握的,什么知识要达到综合运用的程度,都要心中有数。做到分清主次,避免平均用力,以提高复习的效率。
对策之二——用活试题
中考,特别注重对学生的学习能力的考查,认真研究中考试题,用活题中所给予的知识信息,巩固拓宽、深化课本知识,并结合已有知识基础去解决问题。这样的复习方法才能做到立足基础,从个别到综合,让学生的能力有一个大的飞跃。
例2人体缺乏维生素C可能得坏血病,维生素C的化学式是C6H8O6,在新鲜的水果、蔬菜中都含量较高。某探究小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量,过程如下:取20.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应,反应时恰好消耗碘溶液25.40g。(化学方程式为:C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI)
(1)维生素C分子中氧元素的质量分数是____________。
(2)该橙汁中维生素C的质量分数是多少?
这是一道给予新信息、与现实生活密切联系的中考题,认真阅读题目,从中不难得出如下信息:①人体缺乏维生素C可能得坏血病;②维生素C的化学式是C6H8O6;③碘溶液中的溶质是碘(I2);④维生素C与碘可发生如下反应:C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI。
明白上述知识(信息),再结合所学相关知识,则题中所涉及的各个问题便可迎刃而解。
同时,利用好上述信息,可帮助学生真正理解、运用好有关化学式、化学方程式等相关知识,明确化学与现实生活的密切关系,达到学以致用之目的。
【答案】(1)55%;(2)0.88%。
总之,学生必须能够根据自己已知的知识和题目给定的信息来获取新的知识,建构知识网络,进而达到解决新问题的目的。
对策之三——查漏补缺
在冲剌阶段的复习中,要让每个学生都要根据自己的实际情况,努力去寻找知识点的缺漏、解题上的失误、思维上的障碍和缺陷,并做到及时发现和弥补。具体做法是:把原来做过的模拟试卷(结合自己的错题集)一份一份地看,看的过程中要有所思、有所悟,找出易错点;要将易错题进行分类(按知识点),并仔细分析失误原因(从知识的疏漏、审题不清、漏看错看条件、书写马虎、字迹不清、方法繁琐等方面)及攻克途径。同时,还可以将有代表性的易错题作适当的变换和修改,再重新做一遍,特别是对开放性的试题更应如此。
例3小林第一天将盛有部分热水的杯子旋紧杯盖后放在桌子上(杯盖内有密封圈),第二天他用很大的力也旋不下杯盖,原因可能是____________。请为他提供一种打开杯盖的方法:____________。
这是一道以学生日常生活为切入点的理综试题,所涉及的问题是以学生非常熟悉的用茶杯喝水时出现的事实为命题素材,让学生从具体的事例中去寻找解决问题的方法,且答案不唯一。为此,在解决这类问题时,要充分利用所学知识,可运用气压、摩擦、轮轴、热胀冷缩等相关知识,从不同的角度去分析、切入解题,得出多组答案。
【答案】杯内气压小,杯盖与杯口摩擦力较大;①放到热水中烫一段时间后,再用力拧下;②在杯子底部拍打几下(或将杯子反过来拍一拍)后再用力旋;③在杯盖处垫一毛巾后,再用力拧开;④用布条紧紧绕在杯盖上,将杯盖拧下;⑤用热水烫杯子盖后再拧开,等等。
当然,在选择题目时,一定要注意所选题目的难度,避免再做过多过难的题目,以及偏题、怪题。一句话,补缺就是要补知识的疏漏,补思维品质的缺陷和解题规范等诸多方面的不足。
对策之四——精选简练
在中考前的最后几周,学生做难度适中、具有典型代表性的小练习是必不可少的。这样,才能达到“拳不离手,曲不离口”之功效,是中考前的热身。当然,对试题的选择最好是从近几年各省中考试题中来选择,且试题题型要全面,要包括“考试说明”中的所有题型示例,即选择、填空及简答、作图及实验、计算等题型。
例4.“用双氧水和二氧化锰制氧气”的化学方程式为:____________。
某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
请分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
答:________________________________________________。
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
答:________________________________________________。
由表中数据还可看出,该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?
请说出你的一个猜想:____________________________________。
这是一道对探究性实验事实进行处理并得出正确结论的典型题目,起点低,但考查能力的层次非常高,有一定的难度。为此,解答这类题型的关键就是抓住探究性实验的事实,并对实验事实通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理,得出结论,然后应用结论分析解释现象,说明问题。本题通过对实验(1)、(2)所提供的数据进行比较分析可得出正确的结论:MnO2的用量对双氧水分解反应的速率有影响,而且在一定的范围内,MnO2的用量越大,反应越快;H2O2溶液的溶质质量分数对双氧水分解反应的速率也有影响,且H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快。由(2)中所提供的反应后液体温度的变化情况还可看出,双氧水分解反应是一个放热反应。对于(3),借助(1)与(2)的实验事实的启发、结合学生学习和生活经验可大胆地提出影响该反应速率的因素有:MnO2颗粒大小可能对反应有影响、环境温度可能对反应有影响、气压可能对反应有影响、实验时是否振荡可能对反应有影响等等。
(1)有影响。在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快;(2)有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快。放热;(3)MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等,合理答案均可。
同时,对所选择的试题,所覆盖的知识面要广、层次要更清晰,中考的常见热点要做到进一步强化,在能力层次上要有大的提高;每个练习的时间要适当,以不超过1小时为宜,这样的练习要延续到中考前的3至4天,使学生在中考时不致产生生疏感;中考前1～2天,要粗看前1年的中考原卷(包括本省“考试说明”中的样卷),让学生熟悉中考命题、考试的轨迹。
对策之五——心理调整
中考临近,要教育学生对每次考试成绩保持平常心,保持良好的心理和精神状态。只有这样才能客观、准确地全面评价自己,发挥好主观能动性,力争以最好的状态投入到复习中去。同时,要让学生要学会对自己的心理进行疏导与调整,这一点尤为重要,特别是形成自己良好的心理品质是非常必要的。具体做法是:第一,要从思想上学会给自己减压,尽量避免过多提及分数、能否上重点高中等敏感话题;第二,自己要学会树立自信心,有了自信心,就能在考场上把自己的水平发挥得淋离尽致;第三,要强化考法的练习,开考前先浏览试卷,做到对试卷心中有数。答题时要审清题意,先易后难,规范答题,有条不紊;做完试卷后,要认真检查,及时纠错,填涂答题卡要注意题号顺序,等等。当然,学生还要注意劳逸结合,保持健康的身心和充沛的精力,这样,才能充分发挥出自己实际具备的能力和水平,考出最好的成绩。
总之,在冲刺阶段的复习进程中,要讲方法,重效率,才可能取得成功。
理综化学复习 篇7
一、理综三科是一盘棋, 应强化“大局意识”
由于理综是三科合卷的模式, 物理重在思维、化学看重细节、生物讲究积累, 所以对学生能力的要求更高了。因此, 无论是理综各科老师, 还是学生, 都应该以“使学生的理综总分最高化”为原则和目标, 老师要在备考中不断帮助学生提高应变能力。
1.指导学生平衡三科的学习时间
面对6科的学习, 对很多学生来说, 都会出现顾此失彼的情况。因此, 老师, 尤其是班主任, 要指导学生合理分布学习时间, 让学生不要放弃任何一门学科, 即使某科基础不好, 也要用心学, 力求拿到基础分。当然, 学生的学习节奏是由老师定下的基调决定的, 所以这也需要各科老师的协调统一, 尤其是在作业的布置上, 要尽可能做到细水长流。
2.指导学生学会平衡三科的考试时间
高考要求在150分钟内, 学生要完成一张按“单选生化物, 双选物化生, 大题生化物”的顺序编排的试卷, 这种全新的试卷结构考查了考生的综合应变能力。多数学生都要经过多次训练和反复尝试才能选出一种最适合自己的答题方式。即使学生各科都比较优秀, 也有可能因为做题的顺序不当或时间安排不合理而难以取得高分。
理综的答题顺序不外乎两种:一是按试卷顺序作答, 二是分学科作答。
如果学生按试卷顺序答题, 建议选择题应安排在40～50分钟内完成;非选择题应控制在90～100分钟为宜。
在这两届的理综考试中, 我校学生多数都是选择分学科作答的答题方式。部分学生因为做题速度较慢和不会合理取舍题目等原因, 总是出现150分钟只够做完两科, 却留一科没能做的情况。因为没时间做而白白地丢掉这科的基础分, 真是十分可惜。因此, 我指导学生在考试时, 要把握好时间, 有把握的题目一定要能做到稳、准、快, 得全分。把不会做的题暂且搁置一边, 每科答题时间必须严格控制在50分钟。我敦促学生重视平时训练, 要求学生在每一次的理综考试后, 都要对该次考试的答题顺序进行评价与反思, 如答题速度的调控、答题时间的分配。事实证明, 学生根据老师的指导, 结合自己的情况制定出适合自己的应试策略, 不但培养了学生的思考能力和实践能力, 成绩也获得了明显的提升。
此外, 学生的临场应变能力比较弱, 因此需要老师在学生前面, 必须重视并及时跟进和深入分析学生在考试中出现的反常现象。比如, 2011届的部分学生在“深一模”考试中发挥失常。问及原因, 竟是因为“惠一模”“惠二模”“惠三模”的考试, 包括月考、周考时, 老师为了方便改卷, 都是将理、化、生的答题卡分开印刷的, 他们很容易就根据答题卡上的题号找到了相应的物理题、化学题或者是生物题。但是“深一模”的答题卡是按试卷题目的顺序印的, 部分学生因为考试时紧张, 不能快速而准确地将各科题目分开, 所以改变了一直来的分学科作答的答题方式, 而是按试卷顺序做答。但新的问题出现了, 临场改变做题顺序, 导致他们把握不好做题时间, 对于多长时间该做完全部的选择题, 该留多少时间做大题, 心中没底, 所以考试就在慌乱之间结束了。于是, 我就有针对性地提出, 学生要熟知各科试题在试卷上的具体位置。学生在随后的考试中发挥了良好的水平, 取得了不错的成绩。可见, 老师的有效介入, 将帮助学生明确方向、重拾信心。
二、理综化学的有效备考
1.有效教学——课上落实, 消除盲点
总结知识体系, 建构知识网络, 通过分类对比, 明确共性, 认清差异……都是有效的教学手段。但是, 在培养学生能力的高考目标之下, 我注意到:理科生对一些识记的内容往往不够重视, 认为多做题才是有效的。但是, 恰恰是对这些基本概念的认识和理解不够准确, 常常导致学生出现答非所问、听得懂却不会做、做题效率低等很多问题, 而这些问题对学生自信心的打击又是致命的。老师只是口头的说教或“强调”, 对学生而言只会“左耳进右耳出”。所以, 我会将一些识记的内容安排在课上时间进行强记或默写, 让学生带着任务限时完成, 效果良好。
2.有效作业——每日一卷, 定式、定量、定时
进入理综高考模式后, 2010化学《考试说明》取消了过去难易题的比例限定, 明确规定“试题包括容易题、中等难度题和较难题, 以中等难度题为主”。这就提醒我在复习中要以选择“中等难度题”为主。
我在对订购的复习资料进行合理利用和删减的基础上, 还自行编写作业作为补充。“内容”是从近年的高考题和广东省各市的模拟题中进行精选和编排, “形式”则按高考试题的组题模式和常考题型来编排, 形成相对固定的作业套路。
学生都已习惯, 化学作业天天有, 每次布置一张试卷的作业量, 而且在半小时之内必须完成, 绝不占用和挤压其它学科的学习时间。此外, 在批改作业时, 随手标注学生出错比较多的题目, 将学生的知识缺漏和错题进行分类汇总、重新组卷, 定期重复训练。注重点滴记录, 就可以有效补缺。
3.有效指导——有沟通, 才有理解
“这个题并不难, 为什么学生会出错?”当老师有这样的疑问时, 与其凭主观去揣测, 不如对部分学生进行面批。学生的错误是珍贵的教学资源, 简短的沟通, 就可以有效地找出学生出错的原因。学生有可能是因思维定势产生的错误, 还可能是因新旧知识干扰产生错误, 也可能是解题方法没有掌握导致的错误……面批有助于帮助老师了解学生的学情, 然后“对症下药”, 同时也对课堂的讲评和课堂的教学有着积极的指导作用。所以, 面批并鼓励学生主动提问题是有效指导的保障。
关注学生的心理健康, 建立和谐的师生关系, 可以达到事半功倍的效果。我发现, 很多时候, 学生需要的不是表扬, 更不是批评, 而是一种情感上的认同。要让学生“亲其师, 信其道”, 就要主动走近学生, 理解学生, 在接纳学生情绪的基础上, 制止学生的不当行为。老师完全可以在承认差异、尊重差异的基础上, 让学生在“我是好孩子”的心态中觉醒。我相信这一点, 我也是这样做的。
经过连续两届理综考试模式下的用心备考, 我深刻地体会到:成功就是将简单的事情坚持去做, 将常规工作落到实处。新东方的创始人俞敏洪说:“在我们的生活中最让人感动的日子总是那些一心一意为了一个目标而努力奋斗的日子, 哪怕是为了一个卑微的目标而奋斗也是值得我们骄傲的, 因为无数卑微的目标积累起来可能就是一个伟大的成就。”作为教师, 特别是毕业班的教师, 让我们用心去感动我们的学生, 用行动感动我们自己!在让学生收获成功的同时, 促进我们的业务不断提升!
摘要：结合近两年关注到的学生在备考中出现的一些问题, 从理综三科是一盘棋, 应强化“大局意识”;理综化学的有效备考两个方面, 对广东高考理综备考及化学备考进行了探讨。
理综化学复习 篇8
高考理综化学试卷一般包括7道选择题和6道非选择题 (3道必做题、3道选做题) , 一般来说, 取胜的关键在于6道大题。理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力, 更重要的是能有效区分考生成绩的优秀程度, 便于高考选拔人才。可以说理综化学大题的完成情况直接决定着理综化学成绩的高低, 是考生争取高考胜利的关键。下面针对这些题目进行分析, 希望对考生有所帮助。
一、理综化学大题的命题特点
根据对近几年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况的分析, 其存在如下特点:
(1) 一般有6道大题, 其中包括3道必做题 (一般为1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素化合物相关的推断题) 和3道选做题 (1道化学与技术题、1道物质结构与性质题和1道有机化学题, 考生可任选1道解答) 。
(2) 试题的综合程度较大, 一般都涉及多个知识点的考查, 如元素化合物性质类试题中常涉及元素推断、性质比较、离子检验、反应原理等问题, 再如化学反应原理类试题中的几个小题之间基本上没有多大联系, 纯粹就是拼盘组合, 其目的就是增大知识的覆盖面, 考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
(3) 重视实验探究与分析能力的考查, 第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查, 如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等, 把对实验能力的考查体现得淋漓尽致, 尤其是在实验设计上融入了对实验数据的分析, 题型新颖。
二、理综化学大题的答题策略
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点, 采用提供周期表、文字描述或框图转化的形式来展现题干, 然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质→写用语→判性质。
答题策略:对于元素推断题, 一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表, 然后对照此表进行推断: (1) 对有突破口的元素推断题, 可利用题目暗示的突破口, 联系其他条件, 顺藤摸瓜, 各个击破, 推出结论; (2) 对无明显突破口的元素推断题, 可利用题干条件的限定, 逐渐缩小推断范围, 并充分考虑各元素的相互关系予以推断; (3) 有时限定条件不足, 则可进行讨论, 得出合理结论, 有时答案不止一组, 只要能合理解释就可以。若题目只要求回答一组, 则选择自己最熟悉、最有把握的, 有时需要运用直觉, 大胆尝试、假设, 再根据题给条件进行验证即可。
无机框图推断题解答的一般思路和方法:读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口, 一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时, 也可从常见的物质中进行大胆猜测, 然后代入验证即可, 尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质考虑, 盲目验证。
例1.V、W、X、Y、Z是由元素周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物, 其中V、W、X、Z均由2种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图:
(1) 5种化合物分别是V、W、X、Y、Z (均填化学式) 。
(2) 由上述5种化合物中的某2种反应可生成一种新化合物, 它包含了5种化合物中的所有元素, 则生成该化合物的化学方程式是 。
(3) V的电子式是 。
解析:固体V与水反应可得Y (白色固体) 与Z (无色气体) 就是本题的“突破口”。固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等;由X是一种无色无味的气体, 是由2种元素构成的化合物, 且由固体V与氧气反应得到, 可知X和W均是氧化物, 我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等, 并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均为白色固体, 且W与 H2O反应生成Y, 又W是氧化物, 符合这些条件的常见物质有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们:上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35, 则可计算推知, V是CaC2, Z是C2H2。
答案: (1) CaC2 CaO CO2 Ca (OH) 2 C2H2
2.化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题, 有时用图像或图表形式, 重点考查热化学 (或离子、电极) 方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。试题设问较多, 考查的内容也就较多, 导致思维转换角度较大;试题的难度较大, 对思维能力的要求较高。
答题策略:该类题尽管设问和考查内容较多, 但都是《考试大纲》要求的内容, 不会出现偏、怪、难的问题, 因此要充满信心, 分析时要冷静, 不能急于求成。这类试题考查的内容很基础, 陌生度也不大, 所以复习时一定要重视如下高频考点:盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断, 平衡常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识, 这些都是高考冲刺阶段复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时, 可以借用图表来直观理解, 同时有利于提高自己分析图表的能力。答题时要注意规范细致, 另外该类题的问题设计一般没有递进性, 故答题时可跳跃式解答, 千万不能有所放弃。
例2.请回答氯碱的如下问题:
(1) 氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k (质量比) 生成的产品, 理论上k=。 (要求写出计算表达式和结果)
(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
(3) 氯碱工业是高耗能产业, 一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节 (电) 能30%以上。在这种工艺设计中, 相关物料的传输与转化关系如下图所示, 其中的电极未标出, 所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是、 (均填化学式) , 分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应:正极, 负极;
③这样设计的主要节 (电) 能之处在于 (写出2条) ______、 。
解析: (1) 只要了解电解饱和食盐水的化学方程式
答案: (1) M (Cl2) /2 M (NaOH) =71/80=1∶1.13或0.89 (2) ③①② (3) ①Cl2 H2a%小于
3.化学实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体, 以考查实验设计、实验探究与实验分析能力为主, 同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、反应速率影响因素探究、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
答题策略:首先要搞清楚实验目的, 明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的;其次把实验目的与装置和操作相联系, 找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等;然后根据问题依次解答。
例3.为测试一铁片中铁元素的含量, 某化学课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验 (以下数据为多次平行实验测定结果的平均值) :
方案一:将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中, 测得生成氢气的体积为580mL (标准状况) ;
方案二:将 (a/10) g铁片完全溶解于过量稀硫酸中, 将反应后得到的溶液用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定, 达到终点时消耗25.00mLKMnO4溶液。
请回答下列问题:
(1) 配平下面的化学方程式:
(2) 在滴定实验中不能选择 (填“酸”或“碱”) 式滴定管, 理由是 。
(3) 根据方案一和方案二测定的结果计算, 铁片中铁的质量分数依次为和 (铁的相对原子质量以55.9计) 。
(4) 若排除实验仪器和操作的影响因素, 试对上述两种方案测定结果的准确性作出判断和分析。
①方案一 (填“准确”、“不准确”或“不一定准确”) , 理由是
;
②方案二 (填“准确”、“不准确”或“不一定准确”) , 理由是 。
解析: (1) 根据化合价升降守恒配平得:
答案: (1) 2 10 8 5 2 1 8 (2) 碱 KMnO4有强氧化性, 会腐蚀橡胶管 (3) 1.45/a 1.40/a
(4) ①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应产生氢气的其他金属, 会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物, 会导致结果偏低;如果上述两种情况均不存在, 则结果准确 ②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属, 生成的金属离子在酸性溶液中能被KMnO4溶液氧化, 会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物, 生成的Fe3+不能被酸性KMnO4溶液氧化, 会导致结果偏低;如果上述两种情况均不存在, 则结果准确
4.有机推断类试题
该类题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材, 以框图或语言描述为形式, 主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构体、化学用语及推理能力。设计的问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
答题策略:有机推断题所提供的条件通常有两类:一类是有机物的性质及相互关系 (也可能有数据) , 这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算 (也给出一些物质性质) 进行推断, 一般是先求出相对分子质量, 再求分子式, 根据性质确定物质。至于出现情境信息时, 一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用“顺推”、“逆推”、“中间向两边推”等多种方法。
例4.化合物A的相对分子质量为86, 碳的质量分数为55.8%, 氢为7.0%, 其余为氧。A的相关反应如下图所示。
已知
(1) A的分子式为。A的结构简式是。
(2) 反应②的化学方程式是______。
(3) 反应①的化学方程式是______ 。
(4) A有多种同分异构体, 写出四个同时满足 (i) 能发生水解反应, (ii) 能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式:、、、。
(5) A的另一种同分异构体, 其分子中所有碳原子在一条直线上, 它的结构简式为 。
解析:本题考查有机物的结构推断和性质, 需注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。根据题意, A分子中碳原子数为4个, 氢原子数为6个, 则氧原子的个数为2个, 即A的分子式为C4H6O2。由于A可以发生聚合反应, 说明含有碳碳双键, 在硫酸存在条件下生成2种有机物, 则为酯的水解, 即A中含有酯基。由A的水解产物C和D的关系可判断C与D中的碳原子数相等, 均为2个。综上可知, A的结构简式为
三、认真审题、规范表达
认真审题是成功答题的关键, 整个解题过程中要不断地审题。审题要点包括:①抓住关键词, 如化学上“正确”与“不正确”或“错误”, “是”与“否”或“不是”, “有色”和“无色”, “离子方程式”与“化学方程式”, “电子式”与“用电子式表示形成过程”, “分子式”与“结构简式”, “一定”与“可能”等。②梳理条件, 大胆剔除无用信息。对条件较多的题, 可在草纸上进行整理, 分析明确, 做好记号, 层次清楚。③挖掘隐含信息和弱信息, 这两种信息给考生的刺激强度小, 容易被忽视, 这就要求考生要认真仔细, 按文字顺序, 逐一挖掘。④克服思维定式, 防止只凭经验, 想当然。⑤要考虑周全, 避免丢三落四。规范表达是在考场上得高分的主要因素之一, 表述不规范, 字迹不工整是失分的一个主要原因。规范表达的具体要求:①书写规范, 字迹工整清楚, 分段准确利落, 答题层次条理清晰, 简洁明了。②语言表达要规范, 切忌“语多不中”“词不达意”“言不及义”。③学科用语要规范, 化学方程式中的书写要避免丢三落四。如反应条件、气体或沉淀符号、物质的状态等。④解题过程要规范, 如大题按学科要求进行。
例5.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料, 原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
(1) 反应Ⅰ前需在FeSO4 溶液中加入 (填字母序号) , 以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
(2) 反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃, 其目的是 。
(3) 工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂, 其目的是______。
(4) 反应Ⅳ常被用于电解生产 (NH4) 2S2O8 (过二硫酸铵) 。电解时均用惰性电极, 阳极发生的电极反应可表示为______。
解析: (1) 为了防止Fe2+被氧化, 所以应加入既能防止Fe2+被氧化, 又不会引入新杂质的物质, 所以加入铁屑最好。 (2) 若温度较高, 则会促进Fe2+的水解, 也会使NH4HCO3分解, 所以反应温度应低于35℃。 (3) 要使K2SO4晶体析出, 就要降低其在溶液中的溶解度, 由于K2SO4是离子化合物, 在醇类溶剂中的溶解度一定变小。 (4) 据图示:
答案: (1) B (2) 防止NH4HCO3 分解 (或减少Fe2+的水解 ) (3) 降低K2SO4的溶解度, 有利于K2SO4 析出
总之, 欲提高考试成绩, 需要做到以下几点:①抓住大题的命题特点, 辨析各知识块内的基本概念及其相互关系, 梳理主干知识, 构成科学系统的知识网络;②总结小范围内综合问题的解题方法与技巧, 培养和提高分析问题、解决问题的综合能力;③注重审题和规范表达的训练。
理综化学复习 篇9
⒈近三年各省市理综高考遗传题考查情况分析
全国卷（Ⅰ）：
2010年T33 (12分)南瓜性状遗传(两对基因控制)9:3:3:1的变形(自由组合定律)。
全国卷（Ⅱ）：
2010年T4 (6分)致死效应和自由交配(分离定律);T33 (11分)系谱图分析(分离定律);
2011年T34 (10分)秃顶与非秃顶的常染色体遗传，涉及性别影响性状(分离定律);
2012年T34 (12分)果蝇体色、翅形遗传(自由组合定律)。
新课标卷（湖南卷）：
2010年T32 (13分)9:3:3:1的变形及画遗传图解(自由组合定律);
2011年T32 (8分)4对等位基因的自由组合规律判断;
2012年T31 (10分)结合基因突变考查分离定律。
北京卷：
2010年T4 (6分)自由组合的几率计算;
2011年T30 (16分)果蝇眼色遗传，考查2对基因在一对同源染色体上的连锁，涉及减数分裂;
2012年T30 (16分)小鼠体毛性状遗传，涉及基因与性状、基因与密码子的关系、及遗传定律的判断。
天津卷：
2010年T6 (6分)食指长短的遗传，涉及性状受性别的影响(自由组合定律);
2011年T6 (6分)系谱图分析涉及基因诊断(分离定律定律);
2012年T6 (6分)果蝇眼色、翅形遗传，涉及伴性遗传和减数分裂(自由组合定律)。
浙江卷：
2010年T30 (18分)考查自由组合定律和遗传图解的书写，涉及转基因技术;
2011年T32 (18分)系谱图分析，要求画遗传图解(自由组合定律);
2012年T32 (18分)玉米性状遗传，涉及变异与育种、画遗传图解(自由组组合定律)。
福建卷：
2010年T27 (15分)以蟠桃生物育种为题材考查遗传规律，根据后代判断是否遵循自由组合定律;
2011年T5 (6分)火鸡的性别决定，涉及致死效应;T27 (12分)甘蓝的叶色遗传(9:3:3:1的变形)(自由组合定律);
2012年T27 (12分)果蝇翅形遗传、用遗传图解形式判断基因的位置、涉及纯合致死(分离定律和自由组合定律)。
四川卷：
2010年T31 (18分)果蝇性状遗传，涉及伴性遗传、致死效应及随机交配中基因频率的计算;2011年T31-Ⅱ(14分)由小麦育种考查自由组合定律，涉及染色体变异和减数分裂;
2012年T31-Ⅱ(14分)果蝇眼色由2 对(常、X染)基因控制，涉及隐性纯合致性反转的雄性不育(自由组合定律)。
重庆卷：
2010年T30 (16分)绵羊性状遗传(自由组合定律);
2011年T31 (16分)拟南芥种皮和叶片性状的遗传，涉及基因工程育种(自由组合定律);
2012年T31-(1) (6分)青蒿两对性状的遗传(自由组合定律)。
安徽卷：
2010年T4 (6分)南瓜性状的遗传，涉及非等位基因之间的相互作用(自由组合定律);
T31-Ⅰ(15分)棉花性状遗传，涉及基因突变和育种，画遗传图解(自由组合定律);
2011年T31-Ⅱ(12分)家蚕的体色和茧色遗传，涉及伴性遗传和画遗传图解(自由组合定律);
2012年T4 (6分)植物抗性遗传、一对等位基因、涉及随机交配、隐性致死(分离定律定律);
T31 (18)系谱图分析涉及性染色体异常分析。
山东卷：
2010年T27 (18分)通过果蝇性状遗传判断基因的位置，涉及致死现象及实验设计;
2011年T27 (18分)荠菜果实形状遗传，涉及基因型判断的实验设计(自由组合定律);
2012年T6 (4分)系谱图分析(自由组合定律);
T27 (14分)以果蝇染色体数目异常为背景，综合考查了果蝇性状的遗传、变异的基础知识(自由组合定律)
2. 命题情况分析
综合分析近三年各地高考试题的考查情况，高考命题在本章节有如下规律：
(1）从知识点上来看：
单独考查分离定律的试题比分较少，大多是通过两对性状的遗传来综合考查分离定律和自由组合定律。涉及多对基因控制性状的题型极少见，仅在2011年湖南卷T32出现四对等位基因控制性状的情况。大多数试题综合程度大，涉及变异、育种、基因工程等内容。
(2）从命题思路上来看：
试题重在定律本身的理解与应用，单纯的概念等小知识点涉及的比例在减少。自由组合定律中的一些特殊比例考查程度加深，多从非常规角度考查自由组合定律，如9:3:3:1的变形，致死效应导致的比例改变，如2010年全国卷ⅠT33、湖南卷T32等。
(3）从命题形式上来看：
主要是非选择题形式出现，而且多以一个具体实例为媒介，把遗传定律内容和相关的实验设计能力、作图能力一并来考查，如2011年山东T27。另外，试题以选择题形式在某些省市理综卷中也时有出现，如2010年全国卷ⅡT4、北京卷T4、安徽卷T4、2011年福建卷T5、2012年安徽卷T4、山东卷T6。
(4）从分值分布来看：
占分少的有6分，如天津卷2010-2012年一直只有一个6分的选择题，占分多的有20多分，如10年安徽卷占21分，山东、浙江卷一直占18分，而湖南卷近三年的分值是13分、8分、10分不等。
(5）从试题难度来看：
试题绝大多数综合程度大、材料新颖、信息量大、能力要求高，导致试题难度偏大。以湖南卷为例，2010年T32难度系数是0.26, 2011年T32难度系数是0.27, 2012年T31难度系数是0.58，与前两年相比，难度下降幅度大。
3. 遗传专题复习备考策略
根据近几年高考命题的特点和规律，复习本章时，要注意以下几个方面：
(1）熟悉考纲考情、制订具体的复习方案。
高考对遗传规律的考查体现在以下几个方面：
(1) 遗传学基本概念、原理的理解和应用
(2) 亲子代基因型、表现型及其概率的判定与计算
(3) 遗传病系谱中遗传病类型的判定、发病率的计算
(4) 运用分离定律基本原理解决自由组合定律有关问题的基本思想
(5) 应用遗传基本定律分析解决一些生产、生活中生物的遗传问题
(2）重视教材、夯实基础
在复习过程中要重视遗传定律本身的发现过程，因为其过程本身就是一个科学研究过程，在体验过程中明确科学探究的一般步骤，学会怎样去作出假设、如何去推理、如何去验证，从而明确定律的实质。
在充分理解遗传定律的内容的基础上，把定律本身应用到实践中去。同时注意非正常比例与正常比例之间的关系，其实这也是对定律本身的一种理解。
(3）加强学法指导，提升解题能力
在教学过程中教师要指导学生学会用分离规律结合乘法原则和加法原则去解决复杂问题，如涉及多对等位基因的个体杂交后代基因型和表现型种类求算、遗传病发病概率的求算等。
(4）熟悉题型，明确解法
遗传基本规律包括基因的分离定律、基因的自由组合定律和基因的连锁与互换定律。基因的连锁与互换定律高考不作要求。本部分知识考查题型主要有以下几种情况：
(1)生物性状显、隐性关系的判断
(2)基因型的确定与表现型概率的计算
(3)分离定律中的特殊情况;多等位现象(如ABO血型);不完全显性或共显性;表现型受环境或性别的影响;致死效应，包括合子致死(显性纯合致死、隐性致死)和配子致死
(4)自由组合定律中的特殊比例;9:3:3:1的变形(基因的相互作用);致死效应引起的比例变化(包括显性致死、隐性致死);基因的累加效应，如皮肤颜色的遗传(1:4:6:4:1)。
(5)遗传方式的判断。包括常染色体的显隐性、伴X的显隐性、伴Y遗传、伴XY同源区段遗传的判断方法。
理综化学复习 篇10
(1) 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。
(2) 工业上利用天然气 (主要成分为CH4) 与CO2进行高温重整制备CO, 已知CH4、H2和CO的燃烧热 (ΔH) 分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1, 则生成1m3 (标准状况) CO所需热量为;
(3) 实验室中可用氯仿 (CHCl3) 与双氧水直接反应制备光气, 其反应的化学方程式为;
(4) COCl2的分解反应为COCl2 (g) =CO (g) +Cl2 (g) ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后, 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 (第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出) :
(1) 计算反应在第8min时的平衡常数K=;
(2) 比较第2min反应温度T (2) 与第8min反应温度T (8) 的高低:T (2) T (8) (填“<”、“>”或“=”) ;
(3) 若12min时反应于温度T (8) 下重新达到平衡, 则此时c (COCl2) =mol·L-1;
(4) 比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v (2～3) 、v (5～6) 、v (12～13) 表示]的大小;
(5) 比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v (5～6) v (15～16) (填“<”、“>”或“=”) , 原因是。
解析:光气 (COCl2) 选材新颖, 不曾出现在中学化学教科书中, 但其合成原料CO和Cl2是中学化学两种常见的物质。 (1) 实验室制备Cl2是中学化学最基础的知识之一, 属于送分题, 意在重视基础知识。其化学方程式为:
(2) 运用盖斯定律求反应热是新课标的“新”点。按照提示, CH4与CO2反应除了生成CO外, 应该还有H2。所以其热化学方程式应该是:
为了求其反应热不难列出相关反应的热化学方程式:
由b-c-d得a, 即
生成1 m3 (标准状况) CO所需热量=
(3) 实验室中可用氯仿 (CHCl3) 与双氧水直接反应制备光气, 其反应的化学方程式为:CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。
对于考生来说, 判断此反应为氧化还原反应不会有太大的困难。但这并不意味着这一个考点的要求低。虽然告诉了两种反应物 (CHCl3、H2O2) 和一种生成物 (COCl2) , 但还有另外两种产物, 学生需要一定的胆识方可答出。
(4) 这一问有5点, 涉及平衡常数的计算、平衡常数的性质、化学平衡的表观特征、外界条件对化学平衡的影响, 对考生的能力要求非常高, 主要体现在:
Ⅰ.观察能力。要求考生会看图, 并有敏锐的观察能力。t=0～4min时体系处于初平衡状态;t=4min时, 因温度升高, 平衡向右移动, t=8min时重新达到平衡;t=10min时, 因CO的浓度减少, 平衡正向移动, t=12min时再次达到平衡;t=14min时, 因扩大容器体积体系压强减小, 平衡正向移动, t=16min时又达到平衡。
(2) 问比较第2min反应温度T (2) 与第8min反应温度T (8) 的高低。根据题给热化学方程式COCl2 (g) =CO (g) +Cl2 (g) ΔH=+108kJ·mol-1。t=4min时, 由平衡右向移动可推知是由温度升高所致, 因而T (2) <T (8) 。
(5) 问比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小。从第14min起, 因扩大容器体积, 体系压强减小, 反应速率减小, 从而有v (5～6) >v (15～16) 。
Ⅱ.获取信息能力。要求考生能从图中读取所需数据。第8min时Cl2、CO、COCl2的浓度分别为0.11mol·L-1、0.085mol·L-1、0.04mol·L-1, 以备后用。
Ⅲ.运算能力。要求考生根据自己读取的数据, 结合相应的化学反应原理, 对化学平衡常数进行有关计算:
(1) 问中第8 min时, 平衡常数
(3) 问中第12min时, 因为温度与第8min时相同, 所以平衡常数不变, 因而有
, 从而求得
上述两项计算, 较为烦琐, 要求考生具有较好的耐心。
Ⅳ.创新能力。当一个可逆反应达到平衡时, 无论正反应还是逆反应, 都在继续进行之中, 但其表观速率应视为0。此点在平常的复习资料中鲜有涉及, 因而要求考生具备一定的创新能力。
理综化学复习 篇11
【关键词】指导 理综 高考复习备考 策略
【中图分类号】G633【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2014）02-0169-02
常有人说：得理综者得高考。可见，理综（理科综合）高考成绩的好坏，直接影响着考生高考的成败。那么，教师应怎样组织引导理综的高考复习备考呢？笔者结合自己多年指导理综高考复习备考的实践，谈谈自己的做法与体会，不当之处，敬请各位批评斧正。
一、绝不能强制要求学生必须先做本学科
在和各校老师、同学交流过程中，得知各校都有部分老师要求学生在做理综试卷时，必须先做他的学科。个人认为这是非常自私、非常目光短浅、又非常错误的做法，非常不可取。在平时考试中，因看得到理化生分科成绩，学生先做，会让本学科时间相对充足，成绩自然容易比没这样要求的班级好，倒是可以让部分老师及家长以为你教得好，从而获取短期的一己之利。但学生若坚持这样，恰巧又遇高考该科难，那很容易导致学生在该科上花太多时间并导致心态变差而理综高考失利，进而导致高考失败。更可怕的是，高考的失利可能会影响学生一辈子。所以，老师绝不应该为一时一己的私利这么做。
二、理化生老师都要以提高学生理综总成绩为己任
高三高考复习时，理化生老师必须抱成团，学会打整体战，除了引导学生复习巩固本学科知识并培养其能力外，应统一口径，共同指导学生正确的高考理综应试策略。本人认为，应让学生知道理综高考须做到：时间把握好、心态调整好、突击应变好，并让学生知道根据个体情况不同及高考试题难度的变化，大致可有三种理综答题的方式，同时要引导、督促学生利用高三一年的理综训练机会，有意识寻找、练就最适合自己的理综高考答题策略。
1.关于“时间把握好”和“突击应变好”
要让学生明白，理综高考150分钟300分满分，原则上1分钟应做2分分值的题，也就是说，每道题用其分值一半数值的分钟时间去做原则上是正常的。那理综选择题每题6分原则上可用3分钟去做，若一道选择题没用到3分钟就确保做对了，则说明还为后面的题赢得了更多的时间，但若一道选择题3分钟左右还未能找到解法，则要学会果断的放弃，不能死缠在该题上浪费时间（应把此题做上记号，留待后面突击应对）。主观题主要是7、8、9、10、14、15、18等分值的题，要知道10分的题花5分钟左右、15分的题花7分钟左右那是正常的，要舍得花时间审题（一般是慢审快答，审题又要做到读、划、想，即边读边划出重点字句边动脑联系已学知识思考整合题目前后信息以寻求解答方案），不能胡乱看一下连题意情景都未深入弄清就怕浪费时间而放弃，但同样要注意若已花掉大致分值一半数值时间都还一点把握都没有时，要果断的先做记号放弃，绝不能老停留在一道题上浪费时间。这样该做的题大致都过一遍确保能作的都做了之后，来得及时再采取各个击破的方法去突破未能作的题。在最后临近考试结束前几分钟，一是要记住来不及做的选择题一定不能空，凭已有的感觉乱填都要填上，二是主观题中未填的空尽量大致猜测地都要填些内容进去，尽量不要留空白，要意识到多挣一分有多一分的好处，多一分便有可能让自己的高考成绩排位提升几百名，因高考中同样分数的人往往就有几百人。
当然，高考考场上一般不可能老去看时间，所以平时训练时就要指导学生有意识的把握3分、5分、7分等时段的大致长短。
2.关于三种理综答题方式
近年高考理综试题卷面结构都较稳定，一般选择题都是生物——化学——物理的顺序，主观题必作部分都是物理——化学——生物，选作部分也是物理——化学——生物，学科内总体上一般遵循“先易后难”的试题排序方式。
按照考生自己情况的不同，一般有按卷面顺序作答、按学科作答、按卷面倒过来先做主观题再做选择题等三种答题方式。但是，不管是哪一种作答方式，都要注意前述时间的把握、心态把握和最后的突击应变，既不能慌慌张张题目都没认真审读清楚便乱做一气，也不能老缠在一道题上浪费时间。
心态的把握主要是要提醒考生在考场上要意識到我难他也难我不能畏难，我易他也易我不能大意，绝不能上考场一看题目难就乱了方寸，也不能见题目简单就大而化之造成粗心丢分。
三、认真把握考纲、教材、考题甚至考生之间的关系
按理这是老生常谈，甚至有的老师觉得考纲年年几乎都未变，就是那些东些，又不是不知道，于是往往不以为然，实际也就不曾认真去研究过。
其实不然！
我认为，新课标高考与老大纲高考的确有大的不同，而且已实实在在的体现在了高考考题中。不过，这不同在哪儿呢？怎样才能有效应对呢？相信这个问题真要叫人回答就不是人人都能回答，同时不同的人的回答也往往会不尽相同。
我认为，新课标高考经过7年探索与改进，相对于老大纲高考，最大的不同首先在于新课标高考的确在老大纲高考主要注重考查基础知识与技能的基础上，在努力向不仅考查知识技能，还要考查过程与方法、考查情感态度价值观的方向发展。其次在于老大纲对能力的考查往往遵循一道题主要考查一种能力，即设置不同的情景以主要考查不同方面的能力，而新课标高考每道题都力图考查综合能力，即注重设置不同的情景以同步考查学科综合能力。第三是力图在“常考常新”方面有实质性的创新，以突破因为都只能考查学科主干知识所带来炒冷饭式的所谓“创新”，同时以此努力想让那些用“题海战术”应对高考的做法难以奏效。
为达成上述三方面目的，理化生三科的高考命题都强调设置新情景，都强调注重信息呈现方式的多样化，都更加注重理论与实际的紧密结合。
理综化学复习 篇12
一、试题解答
6.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( ) 。
知识点离子的共存、过氧化钠的性质。
能力点观察能力、思维能力。
思路点拨过氧化钠有强氧化性, 溶于水生成氢氧化钠和氧气。在溶液中加入足量Na2O2后, 溶溶中存在大量共存;D中的具有还原性, 能被Na2O2氧化。
答案B
曾考题 (2004年江苏化学-12) 已知某溶液中存在较多的H+、SO2-4、NO-3, 则该溶液中还可能大量存在的离子组是 (D) 。
经典题某溶液中含等四种阴离子, 若向其中加入足量Na2O2后 (设溶液体积不变) , 溶液中上述离子浓度基本保持不变的是 (A) 。
点评此类题属于经典题, 解决此类题要三看:一看要求, 即题干要求是判断离子的共存还是不共存;二看条件, 如碱性、酸性、无色, 因发生氧化还原反应或加入某种物质会不会产生气体或者沉淀;pH、某指示剂变化;与Al反应放出H2等条件;三看反应, 看能否发生复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应。抓住特色离子, 汇总易忽略离子间的反应;抓住“边缘”离子 (如等) ;注意附加条件、注意有机与无机间的交叉等。
7.下列化合物, 按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( ) 。
A.SiO2、CsCl、CBr4、CF4
B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C.CsCl、SiO2、CBr4、CF4
D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2
知识点不同类型的晶体的熔点比较。
能力点观察能力、思维能力。
思路点拨本题只要注意:
(1) 不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是:原子晶体>离子晶体>分子晶体。同一晶体类型的物质, 则晶体内部结构粒子间的作用越强, 熔沸点越高。
(2) 分子晶体:组成和结构相似的物质, 相对分子质量越大, 熔沸点越高。SiO2是原子晶体, CsCl是离子晶体, CBr4、CF4是分子晶体。
答案A
曾考题 (1994年上海-12) 下列各组物质中, 按熔点由低到高排列正确的是 (B) 。
A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
点评物质熔沸点的比较:
(1) 不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是:原子晶体>离子晶体>分子晶体。同一晶体类型的物质, 则晶体内部结构粒子间的作用越强, 熔沸点越高。
(2) 原子晶体要比较共价键的强弱, 一般地说, 原子半径越小, 形成的共价键的键长越短, 键能越大, 其晶体熔沸点越高。如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅。
(3) 离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说, 阴阳离子的电荷数越多, 离子半径越小, 则离子间的作用就越强, 其离子晶体的熔沸点就越高, 如熔点:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
(4) 分子晶体:组成和结构相似的物质, 相对分子质量越大, 溶沸点越高, 如:熔沸点:O2>N2, HI>HBr>HCl。组成和结构不相似的物质, 分子极性越大, 其熔沸点就越高, 如熔沸点CO>N2。在同分异构体中, 一般地说, 支链数越多, 熔沸点越低, 如沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。
(5) 金属晶体中金属离子半径越小, 离子电荷数越多, 其金属键越强, 金属熔沸点就越高。
(6) 常温常压下状态
(1) 熔点:固态物质>液态物质
(2) 沸点:液态物质>气态物质
8.下列各组物质不属于同分异构体的是 ( ) 。
A.2, 2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
知识点同分异构体的判断、根据有机物名称写出其结构简式。
能力点观察能力、思维能力。
思路点拨对同分异构体的判断的最有效的方法是:能快速观察其分子式的异同。A中所给物质均为饱和的5碳一元醇, 命名不同, 是同分异构体;“邻氯甲苯和对氯甲苯”的母体都是苯环, 命名不同, 是同分异构体;“2-甲基丁烷和戊烷”的判断方法与A相似, 是同分异构体;碳原子数相同的、饱和程度也相同的羧酸与酯是同分异构体, “甲基丙烯酸和甲酸丙酯”的碳原子数相同, 但饱和程度不相同, 不属于同分异构体。
答案D
曾考题 (1983年全国化学-12) 下列不互为同分异构体的一组物质是 (D) 。
A.丙酸和甲酸乙酯
B.丁醇和2-甲基-1-丙醇
C.异丁醇和乙醚
D.丙酰胺和丙氨酸
点评该组题属于相似题, 考查知识点和解题思路一致。
9.下列各组给定原子序数的元素, 不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 ( ) 。
A.3和17 B.1和8
C.1和6 D.7和12
知识点原子序数、原子结构与物质构成的关系。
能力点观察能力、思维能力。
思路点拨原子序数为3和17的元素可以形成LiCl, 原子序数的为1和8元素可以形成H2O、H2O2, 原子序数的为1和6元素可以形成C2H2、C6H6, 原子序数的为7和12元素形成的物质的化学式为Mg3N2。
答案D
曾考题 (1993年全国化学-3) 下列各组指定原子序数的元素, 不能形成AB2型化合物的是 (D) 。
A.6和8 B.16和8
C.12和9 D.11和6
点评该组题属于相似题, 考查知识点和解题思路一致。
10.下列叙述中正确的是 () 。
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
知识点化学键、键的极性、分子的极性、分子的空间构型。
能力点观察能力、思维能力。
思路点拨判断ABn型分子极性有一经验规律:若中心原子A化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数, 则为非极性分子, 如BF3、CO2、SO3等为非极性分子;NH3、H2O、SO2等为极性分子。A中CO2是非极性分子。有极性键的分子不一定是极性分子, 如CO2、CH4、CCl4等分子, 都是有极性键的非极性分子;化合物中有非极性键, 也不一定是非极性分子, 如Na2O2中的O-O键就是非极性键, 但它并不属于分子, 更不是非极性分子了。CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子。
因为共价化合物的稳定性与共价键的强弱有关, 共价键强, 共价化合物的稳定性就强。所以C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。
CS2、C2H2都是直线型分子;H2O是折线型分子或V型分子, 其键角为104.5°。
答案B
曾考题 (1) (1993年上海化学-9) 下列叙述正确的是 (C) 。
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2晶体中, 都不存在单个小分子
D.甲烷的分子是对称的平面结构, 所以是非极性分子
(2) (1996年上海化学-4) 随着卤素原子半径的增加, 下列递变规律正确的是 (B) 。
A.单质的熔沸点逐渐降低
B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.单质的氧化性逐渐增强
(3) (1996年上海化学-8) 下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是 (B) 。
A.CO2H2S B.C2H4CH4
C.Cl2C2H2D.NH3HCl
点评分子是否存在极性, 不能简单地只看分子中的共价键是否有极性, 而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。根据组成分子的原子种类和数目的多少, 可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子, 其各类分子极性的判断依据是:
(1) 单原子分子:分子中不存在化学键, 故没有极性分子或非极性分子之说, 如He、Ne等。
(2) 双原子分子:若含极性键, 就是极性分子, 如HCl、HBr等;若含非极性键, 就是非极性分子, 如O2、I2等。
(3) 以极性键结合的多原子分子, 主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀, 即排列位置对称, 则为非极性分子, 如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀, 即排列位置不对称, 则为极性分子, 如NH3、SO2等。
11.已知:4NH3 (g) +5O2 (g) =4NO (g) +6H2O (g) ;ΔH=-1025kJ/mol, 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同, 图1中关于该反应的示意图不正确的是 ( ) 。
知识点勒夏特列原理、化学平衡中的图像问题。
能力点观察能力、思维能力。
思路点拨题给反应的特点是:气体体积增大、放热反应。按照“先拐先平”的原则可知:升高温度, 平衡逆向进行, A正确, C不正确;增大压强, 平衡也是逆向进行, B正确;加正催化剂, 平衡不移动, 但反应达到平衡的时间缩短, D正确。
答案C
曾考题 (2005年北京理综-7) 在一定温度不同压强下 (P1
点评本题考查学生识图的能力、思维的准确性和有序性。在知识方面, 学生要明确外界条件对于速率和平衡分别是如何影响的, 二者关系如何。题目虽然不难, 但是在考查学生基础知识、基本技能和基本方法上, 层次清晰, 彼此融合, 立足基础, 体现能力。
12.已知乙酸 (HA) 的酸性比甲酸 (HB) 弱, 在物质的量浓度均为0.1mol/L的Na A和Na B混合溶液中, 下列排序正确的是 () 。
知识点盐类的水解、离子浓度的大小比较。
能力点观察能力、思维能力。
思路点拨由于“乙酸 (HA) 的酸性比甲酸 (HB) 弱, ”所以A-水解程度大于B-水解程度, 于是有:c (HA) >c (HB) , c (B-) >c (A-) , 观察选项, 只有A正确。
答案A
曾考题 (1998年全国化学-11) 等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后, 混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 (CD) 。
点评此题为经典题型。设问情境有了变化, 造成题目的陌生度较高, 如果考生对电解质溶液、盐类水解等知识点掌握较好, 答题时应该不会产生太大障碍。抓住三守恒、注意等体积混合、注意附加条件的使用、注意等式关系与不等式的综合运用、注意非单纯的离子浓度比较问题。
13.电解100mL含c (H+) =0.30mol/L的下列溶液, 当电路中通过0.04mol电子时, 理论上析出金属质量最大的是 ( ) 。
A.0.10mol/L Ag+
B.0.20mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+
D.0.20mol/L Pb2+
知识点电解的原理应用及计算。
能力点观察能力、思维能力。
思路点拨电解时, 阳离子在阴极上的放电视律是Ag+>Fe3+>Cu2+>H+ (一般为酸电离出的) >Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> (H+) (水电离出的) >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。观察选项可排除B、D, 再结合“当电路中通过0.04mol电子”和Ag+、Cu2+的物质的量和其摩尔质量可知C为本题的正确答案。
答案C
经典题用Pt电极电解各含有0.1molCu2+和X3+的溶液, 阴极析出固体物质的质量m (g) 与溶液中通过电子的物质的量n (mol) 的关系见图3。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 (D) 。
点评该题比高考题更有深度。有些学生没认真分析, 就将X3+与Fe3+联系起来, 选择C答案。这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致定势思给造成的结果。本题的解题信息在图象中:一通电就有固体析出, 且通过0.2mol电子后, 再没有固体析出了, 说明是Cu2+放电的结果。X3+不放电, 故答案应为D。
两道题看似计算, 实则不算。
总之, 八道选择题分别考查的是“离子共存、晶体熔点高低、同分异构体、元素形成化合物、分子极性和结构、化学平衡图像分析、溶液中粒子浓度比较、电解简单计算”。选择题的考查体现了高考化学的稳定性:难度不大, 且为考生所熟悉的题型。但是, 有的题目的设问情境 (例如6、12) 比往年有了较大创新。
26.实验室可由软锰矿 (主要成分为MnO2) 制备KMnO4, 方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应, 生成锰酸钾 (K2MnO4) 和KCl;用水溶解, 滤去残渣, 滤液酸化后, K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀, 浓缩滤液, 结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:
(1) 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________。
(2) K2MnO4制备KMnO4离子方程式__________。
(3) 若用2.5g软锰矿 (含MnO280%) 进行上述实验, 计算KMnO4的理论产量。
(4) KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2, 该反应的化学方程式是__________。
(5) 上述制得的KMnO4产品0.165g, 恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。
知识点信息化学方程式、离子方程式的书写, 关系式法。
能力点自学能力、思维能力。
思路点拨 (1) 由题给信息有:MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl, 利用化合价的升降配平法容易得出结果:
(2) 由题给信息有:K2MnO4→酸化MnO2+KMnO4, 由于中学阶段的钾盐均可溶于水, KMnO4、K2MnO4均应改写成离子形式, 利用化合价的升降配平法得出结果:
(3) 由 (1) 、 (2) 的反应有:
(4) 由题给信息有:KMnO4+H2SO4+Na2C2O4→Mn2++CO2↑, 该反应的化学方程式是
(5) 95.8%
曾考题 (1994年上海化学-31) 1) 配平以下氧化还原反应方程式:
□H2C2O4+□KMnO4+□H2SO4—□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
当KMnO4消耗0.05mol时, 产生的CO2的体积为_____L (标准状况) 。
【理综化学复习】推荐阅读：
理综化学试题09-15
十年高考理综化学试卷08-14
高三理综复习经验07-26
高考理综冲刺复习方法08-26
高考理综物理的复习技巧08-24
理综备考07-29
理综教研总结08-26
2000年高考理综07-10
高考理综答题方法06-10
理综知识点总结06-19