水分析化学复习总结（共11篇）
水分析化学复习总结 篇1
中考化学水知识点总结整理
水的构成
水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
水的物理性质
物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
水的化学性质
(1)分解 2H2O=通电= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
电解水试验
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
氧气+氢气(分解反应)2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比
所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCl2，反应原理是让H2与CuO反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量;再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。
水的净化过程
过滤方法
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁;两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘;一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。
水分析化学复习总结 篇2
本节复习课内容包含了所有初中化学课本中涉及水的知识, 内容含量很大。进入复习阶段的学生需要更为有效且有深度的专题复习, 所以在设计本节复习课的时候, 教师要充分考虑初中化学课本及练习中所有与水有关的内容, 并对其进行适当的筛选, 再精心整合、适度拔高, 以训练学生的学习能力, 提高化学素养。
二、学情分析
对于水的复习, 学生往往以第四单元为主, 学生自主复习时并不会考虑到其他与水有关的知识。单纯对某一单元内容进行简单复习以应付笔试是学生进入复习阶段的主要学习方式, 这样的复习往往效率低下, 深度不够。思及此, 本节课的设计以专题形式展开, 首先让学生学会对所学知识进行梳理整合, 从更高的角度来重新认识水, 进而锻炼学生学习能力, 提高化学素养, 更为以后的复习提供方法指导。
三、教学目标
1.知识与技能
(1) 整理复习初中化学教材中涉及水的知识点, 并能解决相关问题。
(2) 会过滤操作, 并熟练运用各种净水方法。
(3) 通过归纳整理, 学习水的化学性质。
(4) 能说出一些爱护水资源的措施。
2.过程与方法
通过实验复习净水方法;学会翻阅课本, 归纳整理与水有关的知识;通过小组活动对知识进行内化。
3.情感态度与价值观
通过对水的复习, 树立爱护水资源的观念。
4.教学重点
课本中与水有关的知识点的整理归纳;水的化学性质的学习。
5.教学难点
水的化学性质的学习。
四、活动准备
准备过滤操作的实验仪器以及金属钠与水反应的实验仪器。
五、教学方法
本节课主要采用“同伴教学”的方式, 结合一些具体的活动, 引导学生学会梳理知识, 对知识进行重新整合, 把教师点拨和学生解决问题结合起来。在教学过程中, 注重体现“以教师为主导, 以学生为主体”的教学理念。
六、教学过程
板块一:水的净化
提问:今天老师带来了一烧杯秦淮河的水, 大家可以看到, 天然水都是含有很多杂质的混合物。我们可以通过什么方法来净化天然水呢?
回答:沉淀、过滤、吸附和蒸馏等。
【实验一】请一位同学给大家演示一下过滤操作, 其他同学注意观察他的操作是否规范。
提问:通过过滤的方法净化所得的水是纯净物吗?如何获得纯净的水呢?
回答:不是, 其中还有可溶性的钙镁化合物, 但可通过蒸馏的方法获得纯净的水。
练习:同学们表现得十分出色, 老师想通过 “练一练”来考查大家的掌握情况, 请用2分钟来完成, 看谁做得又快又准确。
(练习略)
设计意图:从学生熟悉的天然水进入主题, 唤醒学生对水的净化过程的认识, 简单讨论并进行总结, 最后以练习的形式对《水的净化》一课的重点知识进行巩固。
板块二:水的用途
讲解:水是一种十分有用的物质。例如, 水是人体必备的六大营养素;水可以参与许多的化学反应;等等。那么同学们能否整理一下初中化学中与水有关的用途呢?一位同学负责翻书, 另一位同学负责记录, 看哪个小组找得又多又准确。
【知识梳理】小组合作交流, 巡视。
设计意图:小组合作中学生自己翻阅课本, 回顾与水有关的知识点, 对知识内容进行复习 (如硫、铁丝等燃烧时集气瓶底水的作用等) 。总结归纳出水的用途:水可作为溶剂 (本课内不做复习) ;水可用作反应物 (提出水的化学性质这一概念) ;水在化学实验中的作用 (复习面加大) ;水是一种重要的资源 (培养学生的化学素养) 。
练习:同学们翻阅课本找出了许多与水有关的知识点, 有些是水参与的化学反应, 那么请同学们根据你们整理的内容, 相互讨论, 完成学案上的小组讨论练习。
【小组讨论】有水参加或生成的反应很多, 请同学们以小组为单位, 按要求写出对应的化学方程式各一个。
有水参加的分解反应:____________;
有水参加的化合反应:____________;
有水生成的置换反应:____________;
有水生成的复分解反应:____________。
小结:同学们书写了很多关于水的化学方程式, 其实水作为反应物体现了水的一些化学性质。比如水可以与氧化钙反应, 该反应体现了水能与一些可溶性金属氧化物反应;水也可以与一些非金属氧化物反应;水还可以电解生成氢气和氧气。
设计意图:通过书写化学方程式, 回顾水与氧化钙、二氧化碳等物质的反应以及水的电解实验等, 让学生体会有水参与的化学反应, 指导学生学习水的一些化学性质。这对学生来说是一个新颖的视角, 因为课本上并没有“水的化学性质”这一内容, 进而学会总结其他物质性质的方法, 培养学生的学习能力。
【扩展探究】回忆刚才同学们查阅课本后总结的与水有关的反应, 其中金属的生锈也与水有关, 那么水能否与金属单质发生化学反应呢?我们可通过实验探究一下。
【实验二】金属钠与水的反应。
实验步骤:① 用镊子从煤油中取出金属钠, 放在滤纸上, 用小刀切下一小块, 投入蒸馏水中, 请注意观察实验现象。
②当反应停止后, 滴入酚酞试液, 请注意观察实验现象。
实验分析:从实验二中, 你能得出哪些与钠的性质有关的信息?金属钠一般保存在煤油中, 为什么?
【再扩展】实验证明水可以与金属钠发生反应, 即水可以和一些活泼金属单质发生反应。那么, 水可以与非金属单质发生反应吗?
试一试:请同学们试着写一写水蒸气和碳在高温下反应制得水煤气的反应。
设计意图:金属钠与水的反应以及水蒸气和碳在高温条件下的反应, 在练习中曾经出现过, 虽然这些内容实际为高中知识, 但在进行教学设计时, 考虑到复习课内容若仅局限于初中内容, 反复“炒冷饭”, 不但学生学习兴趣不高, 对学生能力的培养也无益。于是在水的化学性质这一内容的设计上进行了一些初高知识衔接, 但降低难度, 重在对学生能力的培养, 而非知识点的教学。
【迁移应用】以下是课本上的一些重要的化学实验:
①硫在氧气中的燃烧实验;②铁丝在氧气中的燃烧实验;③空气中氧气的测定实验;④燃烧条件的实验;⑤排水集气法。其中都有水的参与, 你能说出水在其中的作用吗?
设计意图:表面上是对水进行复习, 实则让学生体会知识是相互穿插的。在复习中以一个点作为载体加大复习的面, 可以让知识体系更加完整, 使初中化学的复习更有效度和高度, 对学生今后的学习也是非常有指导意义的。
板块三:水的保护
提问:通过前面的学习, 我们知道水很重要, 那么我们如何来保护水资源呢?请同学们相互交流一下你在日常生活中节约用水的措施。
设计意图:通过小组内与小组间的相互交流, 体会爱护水资源的方法, 形成正确的情感态度与价值观。“水的保护”接在“水的用途”板块后, 让学生通过学习感受水是十分有用的, 需要我们加倍地珍惜与爱护, 并对《爱护水资源》一课也进行了简单的回顾。至此, 对于水的复习应是十分透彻了。
板块四:反馈检测
1.化学基本观念是化学基本思想和方法在头脑中的综合与提升, 是我们化学学习的最终结果和对化学认识的最高境界。以水的知识为基础, 构建你的化学观。请回答下列问题:
(1) 从资源角度看
海洋为人类提供了宝贵的自然资源。图为海水淡化装置, 利用的能源是____________, 获得的蒸馏水属于____________ (填“纯净物”或“混合物”) 。
(2) 从组成看
通过水的电解实验可知水的元素组成及其质量比为:____________。若用表示水分子, 请用图示表示水高温分解的变化过程:____________→____________→____________。
(3) 水在化学实验室的作用
水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到了水。
下列说法正确的有______。 (填序号)
①实验A中水作溶剂;
②实验B中水的作用是防止集气瓶瓶底炸裂;
③实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气在空气总体积中的占比;
④实验D中水的作用只是提供热量;
⑤实验E中的水仅作反应物。
(4) 从社会角度看
2013年3月22~28日是第二十六届“中国水周”。活动的宣传主题为“节约保护水资源, 大力建设生态文明”。下列做法符合宣传主题的是 ( ) 。
A.不间断地放水洗衣服
B.农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
C.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中, 但可以直接用于农田的灌溉
D.工业污水直接压入地下
设计意图:复习后的及时训练十分必要, 因此筛选数道习题后整理出了这样一个反馈练习, 对本课的复习进行了巩固, 对知识点的应用进行了强化训练。学生做完后及时公布答案, 小组内同学间相互批改, 及时订正, 提高复习的效度和高度。
七、课后反思
复习课是比较难上的一种课型, 知识点不断重复重复再重复, 学生常处于疲惫状态, 这是导致复习课效率不高的一个重要原因。若在复习课上不能做到精心的设计, 提高课堂的效度和高度, 那么复习课只会流于形式, 无法达到预期效果。本节课在设计上重在创新, 提出“水的化学性质”这一概念, 并加入高中知识点, 对于学生来说是耳目一新的, 有利于提高学生的学习兴趣。课堂采用了多种教学手段, 以学生合作交流“同伴教学”为主, 以教师的引导为辅。该课是一节重视教学效度和高度的专题复习课。
摘要：进入复习阶段的学生需要更为有效且有深度的专题复习。在“水专题复习”中, 对初中化学课本及练习中所有与水有关的内容进行适当筛选, 精心整合、适度拔高, 让学生学会对所学知识进行梳理整合, 进而锻炼学习能力, 提高化学素养。
做好初中化学总复习教研总结 篇3
【关键词】化学复习 打好基础 能力培养
初中化学在理综学科中，中考分数相对其他学科最少，仅占50分，导致了很多学生对化学不能充分重视，学习积极性不高，同时化学学科文理综合较强，有化学性质、反应变化规律、化学用语、实验基本操作等很多方面的知识需要加强记忆，某些程度上造成知识不易较快掌握。很多老师对只是一年学习的化学学科愁眉莫展，笔者通过多年的教学经验，引领校本教研，认为要提高中考化学成绩，在复习中需要抓好以下几个方面：
一、晓之以理，引领学生从思想上重视
设法引领学生对化学学科产生浓厚的学习兴趣，让学生喜欢学习，达到我要学好化学学科的思想状态，这是让学生学习好的前提。
二、复习时需要扎扎实实打好基础，不可拼命赶进度
学生生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。
三、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。
近几年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。
四、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用
近年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。
五、对难点内容加强练习
1.概念中关键的词语一定要讲解到位。为了深刻讲解概念的含义，教师不仅要注重概念论述时用词的严密性和准确性，同时还要及时纠正某些用词不当及概念熟悉上的错误，这样做有利于培养学生严密的逻辑思维习惯。例如，在讲“单质”与“化合物”这两个概念时，一定要强调概念中的“纯净物”三个字。也就是说，单质和化合物应该在纯净物的范畴内进行区分，然后再根据它们组成元素种类的多少来判定其是单质或者是化合物，否则学生就轻易错将一些物质如氧气、臭氧的混合物看成是单质（因它们就是由同种元素组成的物质），同时又可误将食盐水等混合物看成是化合物（因它们就是由不同种元素组成的物质）。
2.概念的内涵一定要剖析到位。一些含义比较深刻，内容又比较复杂的概念一定要进行剖析，以帮助学生加深对概念的理解和把握。如“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且涉及的知識也较多，学生往往难于理解。因此，在讲解过程中，若将组成溶解度的四句话剖析开来，效果就大不一样了。其一，强调要在一定温度的条件下；其二，指明溶剂的量为 100 g；其三，一定要达到饱和状态；其四，指出在满足上述各条件时，溶质所溶解的克数。这四个限制性句式构成了溶解度的定义，缺一不可。
3.概念之间的相互关系一定要练习到位。有些概念，是概念中包含概念，学生对这样概念的理解和把握是有一定困难的。这就要从两个概念的相互关系的着重练习做起，使学生加深理解，不致混淆。例如在讲了“氧化物”的概念“由两种元素组成的化合物中，假如其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物”之后，可接着提出一个问题：“氧化物一定是含氧的化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢？为什么？”这样，可以启发学生积极思维，反复推敲，从而引导学生学会抓住概念中要害的词句“由两种元素组成”来分析，由此加深对氧化物概念的理解，避免概念的模糊不清，也对今后的学习打下良好的基础。
六、加强实验教学
中考试题中，实验题所占的比例越来越大，也是学生易失分点，此类型题应引起我们老师的高度重视。在教学及复习中加强这一部分的力度，引导如何审题、实验设计方案，收集相关题型加强训练。
水分析化学复习总结 篇4
完成作业：
化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：
(1)认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。
(2)回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。
(3)正确解题，完美答案。把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。
(4)展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视而至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合己做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来，就会事半功倍。反之就是做无数道练习题，也达不到巩固知识、训练技巧、提高能力的目的。
高二化学：有机化学基本概念
含碳元素的化合物称为有机物化合物。
有机物中除含碳元素外，多数含氢元素;其次还含有氧、氮、硫、磷、卤素等。
少数含碳的化合物如碳的氧化物(CO、CO2 )、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等看作无机物。
种类繁多的原因：
A、碳原子最外层有四个电子，形成四个共价键。
B、碳原子之间可形成不同方式的共价键：单键，双键，叁键;可成链或成环。碳链还能相互交联。
C、一个有机物可能只含一个碳原子，也可能含几千甚至上万个碳原子。
D、分子式相同，分子结构不同，即存在同分异构现象。
3、性质特点：多为分子晶体(熔。沸点低)多为非电解质(难电离)，多为弱极性或非极性分子(同中存异)
①溶解性(小分子的醇、酸、醛可溶于水)
②耐热性：易氧化。易燃烧(CCl4可以作为电器着火的灭火剂)
③电离性(导电塑料已经在工业上广泛应用)
化学复习课教研活动总结 篇5
通过本次教研活动，对复习课课堂教学获得几点启示
1．改变了教师教的方式
在咱们一般的复习课中，往往都是教师通过归纳,概括的手段来罗列知识，从重难点知识梳理到典型习题剖析以及做题方法分析，教师讲得非常细致，分析地十分透彻，总结地特别全面，这种做法容易实施，时间容易控制，而且条理清楚，每个环节衔接紧凑，老师往往乐道于这种复习方式，但对于学生而言，原来会的学生早会了，不会的还是不会，因为那是教师对知识框架的建构，教师的罗列讲解省略了学生的思维，学生没有经过选择、判断的思维过程，学生只管按老师传授的“方法”套用，所以学生能力不会有多大的长进。长此以住，也就形成了“学生上课听得懂，课后或考试不会思考、不会做题、束手无策”的现象。尤其基础差的学生感到枯燥乏味，漫不经心，无法激发他们的兴趣。但一旦老师提出一些创设性的问题时，学生则精神振奋，精力集中地思考问题，这就是明显反映了学生需要通过问题来复习“化学知识”的迫切要求。问题是化学学习的心脏，把问题作为教学的出发点，道理就在这里，顺应了学生的心理。
这节课就是针对当前化学总复习时的教师常有的一些做法，是教师占有课堂，占用学生学习的时间，对学生不信任，一味地讲解、灌输，还是切实发挥学生的主体作用，把课堂学习的时间还给学生的回答。
复习思路是：针对每节课的复习目标，在课前有针对性地设计选择出一组训练题，将自己想复习的有关化学基础知识，基本技能，基本方法，化学思想溶于其中，换言之，即以训练题为骨架编拟课时教案，以题引路，让学生做题，教师借题发挥，引导学生对题目进行分析、讨论、研究，让学生在积极主动地探索研究中，发现规律性的东西，掌握“知识、方法”。使学生在解答题目的过程中巩固所学的知识，使学生智力与能力得到训练与提高，让学生“见题想法”。建议以后老师们上复习课时，也应把化学方法蕴涵在一定的问题情境之中，为学生提供具体的感性材料有针对性的训练题，然后用问题引导学生去分析思考，让学生自己发现、悟出规律、方法，而不是教师自己先讲，把方法灌输给学生。教学贵在引导，妙在开窍，学生解决的问题过程就是获得知识的过程。教师这种设计不仅重视知识结果，更重视知识的形成过程，符合学生思维发展，利于能力的形成，也把情感、态度、价值观隐性目标渗透里面了。也就是，把我们过去的复习方法给倒过来，让学生做题，因为那些题肯定是咱们教师精心准备的，做完题再领着学生就题总结知识、总结方法，然后再巩固深化，进一步训练，重点放在审题习惯与方法、思路点拨与研讨、具体实际应用上。也就是，变“老师讲—学生练—老师再讲”的复习模式为“学生练—师生都讲—学生再练”的模式。
2．改变了学生的学习方式
从这节课的学习方式看，也有与以往不同的地方，注重学生的独立思考，小组合作，全班交流等多种形式，学习内容以问题形式间接呈现给学生，学生经过思维过程，自己发现方法、发现知识。知识方法的获得，都是学生思考、解决教师设计好的问题，通过生生间、师生间的相互协作自己获取知识的。这种学习方式属于发现式学习。其教学模式是：激趣导入→问题讨论→理解感知→技巧归纳→运用实践。学习方式多样化，目的是尽可能地调动学生的积极性，使每个学生都主动参与到学习过程中来。
3．本节课十分重视学生能力的培养。对化学知识的学习，不仅要知道“是什么”、“为什么”、更重要的是这一知识“干什么”，解决什么问题。这是化学最关注的东西，也是近年来中考命题形势，中考与新课改不矛盾，我们必须适应它。也就是，注重应用化学知识、方法解决实际问题，必须对所学知识真正理解和灵活应用，加强化学与社会及学生生活实际的联系，突出化学学科的应用性。学习是为了应用。我们应对学生加大训练：把知识和技能的考查放到生产生活的实际问题的情景中，结合具体问题考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握，以及运用所学知识解决简单化学问题。提高化学复习的实效性。否则那些“只有做过的题目才能应答”的考生就难以适应了。
初三化学复习知识点的总结 篇6
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、充作气球、干冰升华，潮解等；
化学变化：氮气用作保护气、具有可燃性、变质、食物腐败等。
2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。
混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。
3、单质：由同种元素组成的纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物；
由同种分子构成的物质一定是纯净物。例：金刚石和石墨。
4、氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO25、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；
保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子；
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
二、空气
1、空气的成分以和为主，属于混合物。
2、空气中氧气含量的测定：
实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成；
红磷燃烧：(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?）
②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；
②装置漏气；
③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；
燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点（物质的着火点不能降低）。
三、水
1、氢气燃烧：
2、电解水实验：
(正氧负氢，)
电解水中正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为，质量比为。
氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。
四、O2、H2、CO2、CO、C1、同素异形体：；
（金刚石（C）、，石墨（C）、；
氧气、臭氧；红磷、白磷。）
2、（1）实验室制O2的方法是：；
。
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）（利用N2、O2的沸点不同）。
（2）实验室制CO2的方法是：；
不能用浓盐酸（具有很强的挥发性，气体中含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
启普发生器的原理和优点：。
工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3。
（3）实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
Zn+H2SO4（HCl）；
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）。
（4）实验室发生装置和集气装置的选择依据：。
3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
(1)C和O2反应：；
现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
(2)S和O2反应：；
现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。
(3)P和O2反应：；
现象：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）
(4)Mg和O2反应：；
现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。（用于照明弹等）
(5)Fe和O2反应：；
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;
预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
(6)CH4和O2反应：
；(发出明亮的蓝色火焰)
4、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
（1）还原性
H2+CuO
黑色变成红色，同时有水珠出现；
氢气还原氧化铜实验的注意事项：
①先通氢气，后加热
防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气
防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。
（2）C+
CuO
黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体；
（3）CO+CuO
黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。
5、CO2
①与水反应：
CO2+H2O
（紫色石蕊变红色）；
②与碱反应：
CO2+Ca(OH)2
（检验CO2的方程式）；
③与灼热的碳反应：CO2+C。
6、①除杂：CO[CO2]
通入氢氧化钠溶液
CO2+NaOH；
CO2[CO]通过灼热的氧化铜
CO+CuO；
CaO[CaCO3]只能煅烧
CaCO3。
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸
CaCO3+
HC。
五、溶液
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液
不饱和溶液
（熟石灰对温度例外）
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
2、溶质的质量分数（浓度）：
对于饱和溶液：
3、结晶方法：蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）；
降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。
4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。
六、质量守恒定律
1、在化学反应前后：①原子的种类没有改变；
②原子的数目没有增减；
③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
一定不变的是：①各物质的质量总和；
②元素的种类和质量；
③原子的种类和数目。
一定改变的是：①物质的种类；
②分子的种类。
可能改变的是：分子的数目。
七、实验部分
1：常用的仪器
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）胶头滴管
用于移取和滴加少量液体。
注意：
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液
②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（2）量筒
用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应
注意：
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（3）托盘天平
是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（4）集气瓶
①用于收集或贮存少量的气体
②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（5）广口瓶
（内壁是磨毛的）
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（6）细口瓶
用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（7）长颈漏斗
用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（8）酒精灯
酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热
先预热后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
2：基本操作
（1）
药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品
②不准用口尝药品的味道
③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
（2）物质的加热
试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热：
试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
（3）
溶液的配制
A：物质的溶解
加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释
由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
（4）过滤
是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”
指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒紧靠三层滤纸边
③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（5）
蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配
装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性
先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
（8）玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
3、气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法
A：排水法
适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空气法
适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）
C：向下排空气法
适用于密度比空气小的气体
排气法：导管应伸入瓶底
4、气体的验满：
O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥
一定先净化后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液
CO（HCl）用NaOH溶液
CO（CO2）用NaOH
溶液
CO2（HCl）用NaHCO3溶液
CO2（H2、CO）用CuO
CO（O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、无水硫酸铜；
酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水
。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用
使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。
八、化学价口诀
钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价；
钙镁铜钡锌正二价,通常氧为负二价；
水分析化学复习总结 篇7
关键词：总结规律,高考,化学复习
在高考总复习阶段, 将所学的知识点复习之后, 在经过做题练习的基础之上, 若能进行不断的思考总结, 获得化学规律, 构建完整的知识网络, 这些规律作为一种工具, 在解决新问题时能事半功倍。现试列举几例如下:
一、金属活动性顺序[K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au]的应用:
1、比较金属单质的金属性 (还原性) 强弱——越排在前面的金属, 其单质的金属性 (还原性) 越强。
2、判断金属单质能否置换出酸中的氢——排在氢元素前面的金属单质能将酸中的氢置换出来 (浓硫酸和硝酸例外) 。
3、判断金属元素间能否发生置换反应——排在前面的金属能将后面的金属元素从其盐溶液中置换出来 (K、Ca、Na例外) 。
4、判断金属氢氧化物的溶解性——排在镁元素 (包括镁元素) 之后的金属元素, 其氢氧化物不溶于水。
5、判断原电池的正负极——较活泼 (排在前面) 的金属作为负极。
6、判断金属阳离子的放电顺序——越排在后面的金属离子越容易放电 (得到电子) 。
二、离子共存问题是常考题型, 它能大容量灵活地考查元素及其化合物的知识。在经过复习整理后, 总结出在同一溶液中不能大量共存的常见类型, 可以快速而准确地做出判断。离子在同一溶液中不能大量共存而相互发生化学反应的情形有:
1、生成难溶物
2、生成易挥发性物质
3、生成难电离的物质 (弱电解质)
4、发生氧化还原反应 (如Fe3+与I—)
5、发生络合反应 (如Ag+与NH4+)
6、发生双水解, 如Al3+与HCO3—或CO32—
三、判断离子方程式的正误
离子方程式错误的典型常见类型有:
1、违反客观事实。如铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2、各元素种类和原子个数不守恒。
3、电荷不守恒。如:Fe+Ag+=Ag+Fe2+
4、化学式拆写有误。如:大理石与稀盐酸反应CO32—+2H+=H2O+CO2↑
5、有关“↑”、“↓”的使用不当。
6、有关“=”、“”的使用不当。如FeCl3的水解Fe3++3H2O=Fe (OH) 3+3H+
四、常见酸、碱、盐的溶解性是一个重要的知识点, 它在离子反应、物质鉴别等多处应用。经过总结, 酸、碱、盐的溶解性有以下规律:
1、酸:常见无机酸只有硅酸 (H2SiO3) 和原硅酸 (H4S i O4) 不溶。
2、碱:在金属活动性顺序中, 排在镁元素 (包括镁元素) 之后的金属, 其对应的碱 (氢氧化物难溶于水) 。
3、盐:盐的溶解性规律, 借助以下口诀记忆即可,
钾钠铵盐都可溶
硝 (酸) 盐见水无影踪
硫 (酸) 盐不溶铅和钡
氯盐不溶银亚汞
五、如何提高高三复习效率, 我给大家提几点建议:
1.激发潜能, 天道酬勤
高考是一种选择动机很强的考试, 所以存在着激烈的竞争, 正如古天文学家张衡所说:“人生在勤, 不索何获”。因此在高三将近一年的时间里, 同学们的学习任务相当繁重, 每一节课, 每一次作业, 每一次测验, 都必须认真地对待, 做好笔记, 订正错误, 一点一滴地积累知识, 每一次归纳总结, 每一次分析推理, 每一次冥思苦想, 我们解决问题的能力都会得到培养, 自身素质都会得以提高。
2.把握主干, 建立网络
建立知识网络首先立足于章节或单元知识。各章节的知识有其自身的结构, 同一章节的知识联系相对而言更紧密一些, 具有一定程度的独立性。在第一轮复习中, 同学们应在弄清各章节的基本概念, 基本规律的基础上, 掌握本章节的基本方法和基本技能, 理解知识方法之间的内在联系, 建立起本章节的知识网络。
3.注重基础, 发展能力
注重基础知识的理解和掌握。基础知识是构建科学素质的砖瓦, 脱离基础知识奢谈发展能力无异于无本之木, 无源之水, 因此在第一轮复习过程中, 要扎扎实实地将基本概念, 规律, 方法, 技巧落到实处, 认真阅读教材, 听老师的讲解, 作好课堂笔记, 结合复习资料, 对基础知识加深理解, 准确掌握知识的内涵和外延, 融会贯通, 力求做到基本概念, 规律, 方法和技巧“烂熟于心”, 任何时候需要, 都能快速准确地反映出来。
4.关注热点, 联系实际
复习中适当关注国内外发生的重大事件, 关注身边的事物, 运用所学知识原理以及正确的思维方法, 通过比较分析, 评价各种现象, 解决各种各样的实际问题。此外总结归纳老师讲课时处理这类问题的基本方法和思路, 在平常的训练中积累解决这类问题的经验, 是提高解决实际问题的有效途径。
5.调整心态, 培养素质
健康积极的心态是提高复习效率的重要保证, 也是高考成功的关键, 培养良好的心理素质与科学素质的培养同样重要, 特别对同学们今后的发展也将起到不可低估的作用。坚持有规律的生活, 做到张弛有度。同时还要根据自己的实际情况, 脚踏实地进行复习, 肯定自己的进步, 同时找出存在的问题及时弥补, 自觉地控制自己, 以明确的目标良好的意志力调节自己, 愉快地投入到下一阶段的复习中去。还要多和同学交流学习方法和心得, 谈谈自己的理想, 也可以就某些问题展开讨论, 理越辩越明, 同学的一席话可能会使你茅塞顿开, 豁然开朗。通过讨论, 可能会发现问题的多个侧面, 对于知识拓展, 延伸极有好处。
总之, 在复习过程中能做到善于思考, 善于总结规律, 能有效地全面掌握知识并提高解决问题能力。
参考文献
[1]闫才祥.书写离子方程式应注意的问题.中学化学.2002.1 (.12)
[2]赵小化.王青岗.总结规律迅速解题.中学化学教学参考.2002.12 (.51)
水分析化学复习总结 篇8
【关键词】高三化学 专题复习 教学对策
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2015）07-0135-01
高三化学平衡专题复习要明确考纲中对各个知识点的要求，且结合教材的内容以及学生的学情来确定科学合理的教学对策。另外，化学平衡是一门抽象难懂的知识，教师在复习阶段应将抽象知识进行具象化，帮助学生更好的理解。
一、化学平衡的分析
1.化学平衡的概念及特点
化学平衡是高三化学专题复习的一个重要部分，在高考试卷中的可考程度较高，对于这部分的内容应给予足够的重视。化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度不再发生改变的状态。这个概念里涉及到化学平衡自身独特的特点，了解这些特点有助于学生更准确的理解该概念，具体主要包括这几方面：（1）动：是一种动态平衡的化学反应状态（正逆反应仍在进行）（2）等：正反应速率=逆反应速率（对于同一物质而言）（3）定：反应混合物中各组分的浓度保持不变（对于各种物质）（4）同：一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定条件下可建立相同的平衡（等效平衡）（5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新条件下建立新的平衡。这些化学平衡的特点也就是理解化学平衡的本质所在。
二、高三专题复习化学平衡的教学对策
为了更好的开展化学平衡复习，首先要基于对化学平衡状态的概念和特点的理解，教师在高三专题复习过程中应选择科学有效的教学对策来实现最佳的教学效果，帮助学生提高高考成绩，主要表现为以下几方面：
1.夯实基础知识，明确化学平衡本质。高三专题复习阶段在题目的数量和难度上都会有所加强，但老师不能盲目的给学生进行题海战术，纵观各年高考真题，对化学平衡这部分知识的考察内容仍以基础为主，在基础之上有所拔高，但万变不离其宗。所以，教师进行专题复习中首先要做到夯实基础知识，明确其本质。
比如，化学平衡状态标志的判断，其中涉及多个基础知识：明确正反应速率与逆反应速率相等。即用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等，用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面：a.表示两个不同的方向b.速率之比=化学计量数之比。据此，可设置如下习题。
例：在一定温度下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到平衡的标志是（ ）
A.N2的消耗速率等于N2的生成速率
B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍
C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍
D.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolNH3
通过类似上面的基础知识的强化和练习能够帮助学生更好的理解化学平衡的本质，在面对比较复杂的高考题时也能够沉着应对，这才是高三专题复习的真正目的。
2.化抽象为具象，加深对化学平衡的理解
高中化学平衡是理论强、比较抽象的学科知识，在高三专题备考过程中。教师要创设形象、直观的教具、实验、图形等帮助学生将抽象的化学知识化为具象的内容，加深学生对化学平衡的理解。
例如，对于“外界条件对化学平衡的影响”中涉及了很多压强、浓度等内容，教师可以使用U型管为学生做示范试验，在U型管P2加入一定量的有色溶液，依此液面为零点，如图。学生通过直观的实验现象马上就可以回答出：“U型管中A管液面和B管液面处于同一刻度线，我们把这一现象看成是在一定条件下达到了平衡。化学平衡移动原理中所说的如果改变影响平衡的某个件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。在这一过程中，如果不考虑平衡的移动，对于P2管液面来说应该升高于P1管液面，但是由于平衡移动减弱P2管液面升高的作用，使得整个平衡向减弱A管液面升高的方向移动，但达到新平衡时，P2、P1两管的页面都比原平衡要高，因此，化学平衡移动不能“消除”对原平衡的影响。最后让学生归纳总结出浓度、压强、温度对化学平衡的具体影响，这样可以将抽象的理论知识转化为具体形象的知识，加深对化学平衡的理解。
3.加强在学习方法上的指导
高三专题复习是帮助学生在高考中取得更高的分数，这就需要提高学习效率，而科学恰当的学习方法则是提高效率的重要保障，所以教师在教学中应举一反三，加强在学习方法上的指导。
例如，通过一道习题的变换来让学生从不同的角度理解化学平衡。对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：A（固）+2B（气） C（气）+D（气）
在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是（ ）。
（A）混合气体的压强
（B）混合气体的密度
（C）B的物质的量浓度
（D）气体的总的物质的量
此时答案为BC，但是如果变化一下问题：若上述可逆反应中，A的聚集状态是气态，则能说明该可逆反应达到平衡状态的是？答案就是ACD。如果学生真正理解了化学平衡，那么无论问题如何变化都能够找到正确答案，这也是高三专题复习的最终目标。
三、结束语
总而言之，化学平衡是高三化学专题复习阶段的重点内容，教师应当结合化学平衡的复习内容，制定科学合理的教学对策帮助学生提高复习效率。
参考文献：
[1]陈志刚.高中化学平衡教学策略的研究[J].数理化学习（高三），2011，（12）：86-87.
水分析化学复习总结 篇9
2012年高考总复习化学有机实验
潘安华
有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1．注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
（1）酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400－500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
（2）酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
（3）水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为60℃）”、“酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃－80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
（4）用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。
2．注意催化剂的使用
2012年8月
凯里一中
（1）硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
（2）铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
（3）氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3．注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4．注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
（1）需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
（2）用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5．注意除杂
2012年8月
凯里一中
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和 SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和 NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。
6．注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
7．注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有机实验：（1）实验室中制取乙烯的实验；（2）石油蒸馏实验。
8．注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
（1）如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；（2）“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
水分析化学复习总结 篇10
我国水处理化学品行业竞争格局分析
利用波特[1]的五力模型和零散型产业的概念,对我国的水处理化学品行业的竞争格局进行结构化分析,勾画出水处理化学品行业内企业的竞争战略群组.指出我国的.水处理化学品行业属于典型的零散型行业,而克服零散对该行业和某些业内企业来说可能孕育着重要的市场机会,并对行业内的关系营销等特点进行了简单概括.跟踪世界水处理化学品行业的发展趋势,找出我国水处理化学品行业存在的不足和面临的困境,结合行业结构分析提出该行业未来发展趋势.
作 者：杨波 杜云霞 Yang Bo Du Yunxia 作者单位：中化化工科学技术研究总院北京天龙水处理技术公司,北京,100011 刊 名：化工科技市场 英文刊名：CHEMICAL TECHNOLOGY MARKET 年，卷(期)： 29(1) 分类号：F426.7 关键词：水处理化学品 行业竞争格局 波特五力模型 战略群组 零散型行业
水分析化学复习总结 篇11
【关键词】化学复习 纲要组织策略 高中
【中图分类号】G633.8【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）05-0178-02
一、纲要组织策略的概述
（一）纲要组织策略的概念
纲要组织策略是将所有的学习资料进行归纳汇总，整理成纲目要点的策略方式，学生通过这种方式改善自己的记忆水平，提高对每个知识点的把握能力。通过纲要组织策略，学生可以回顾本学期所学习的知识点，对这些知识点进行重新构建，并且灵活应用。
（二）纲要组织策略具体方法
（1）标题纲要策略。提炼每个章节当中的关键词，将关键词作为标题来列出具体的提纲，展现出本章节内在的逻辑联系；（2）图表纲要策略。通过画图或者列表格的方法，将不同的知识点进行汇总，分析这些知识点当中的关系；（3）网络纲要策略。将不同的知识点通过连线的方式汇总成大的网络，在网络当中不同的线条意味着不同的逻辑联系。在具体应用实践中，每种策略都有特殊之处，对它们的选择也没有明确限制，学生可以根据知识点的多少、范围、难易程度等选择其中某种或多种方法，灵活地使用这些策略。
（三）纲要组织策略在化学复习中运用现状
在笔者对学生的调查数据中，只有43.7%的学生认为自己在复习化学知识的时候，经常将教材认真研读，并且列出详细的提高，方便自己记忆，这也就意味着有多于半数的学生没有用到提纲组织策略；仅有34.4%的学生能够根据每个专题课后的“整理与归纳”来指导自己的化学复习；在问及学生复习的时候，能够弄清楚每个单元内在结构逻辑时，有16.7%的学生认为无法找到逻辑关系。这些调查数据显示，纲要组织策略在化学复习当中的运用不容乐观。
二、纲要组织策略在高中化学复习中的运用思考
（一）开展组织策略训练重要途径
1.传授学生组织策略知识
教师应当向学生传授组织策略具体方法，并且加以实例来充分说明，让学生了解该种方法对化学复习的重要作用。比如在讲述图解法的时候，教师应当这样讲解：图解法是通过线条、箭头等要素来表现各个知识点之间的关系，通过这种方法学生可以直观了解不同知识点之间的关系。
2.传授学生组织策略步骤
在讲解不同组织策略方法的基础之上，要向学生进一步阐述该种方法的使用步骤，主要分为四步：第一，通篇阅读文章，归纳出关键词、关键句来概括不同项目；第二，对不同的项目深入分析，比较并且做好归类；第三，统计下每个类别当中所包含的项目数量，进一步分析不同类别之间的联系；第四，将不同类别当中的项目，根据确定好的关系来连接，形成完善的结构网络。
3.传授学生策略使用条件
当不同知识点之间的关系比较复杂，可以通过图表的方式来展现。比如在复习《原子结构》单元的时候，需要涉及到原子、中子等不同的概念，为了能够准确把握这些结构之间的关系，可以通过构建图表来展现概念。在对比容易相互混肴的物质时候，可以通过列表格的方式比对；比如在比对氯水、液氯、久置氯水这三种物质的不同性质、存在条件、粒子种类等，可以通过列表的方式来展现。
（二）化学复习中组织策略具体应用
1.事实性知识
在高中化学课当中涉及到的事实性知识主要指的是主族元素、副族元素、化合物等，对这些知识的复习方法主要有归纳法、图解法。事实性知识涉及的范围比较广泛，在复习当中可以将具有某一类特点的物质进行归类总结，比如在对固体物归类的时候，可以以颜色为分类标准。图解法主要是通过构建流程图或者网络图的方式，来对事实性知识进行复习。网络图是由“节点”和“线条”两个部分构成，每个节点代表着不同的知识点，线条则代表不同知识点之间的关联。可以将线条归为如下几类：……的一部分，……的类型有……，导致……，类似于……，……的特征是……，是……的证据。
2.理论性知识
理论性知识主要通过归纳法来复习，物质转化是重要的知识点，通过归纳法可以将不同的转换分为分解反应、吸热反应等不同类别，根据类别不同将其进行分类，并总结不同的特点。同时也可以采取其它分类方式，即是否发生了电子转移，可以将反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应两种。具体分类方法视情况而定。
三、结束语
在复习高中化学知识的时候，针对不同的内容选择不同的纲要组织策略，才能使材料结构更加科学合理，学生复习更加轻松。目前最长采用的策略方法有归类法、图解法等，学生应当根据复习内容特征、范围、复杂程度选择适当的策略方法，提高化学复习质量。
参考文献：
[1]黎奇.《新课程背景下的有效课堂教学策略》[J]首都师范大学出版社 2010
[2]爱平，红雨.应用概念图教学策略组织复习高中生物学[J].内蒙古师范大学学报（教育科学版），2010，23（6）.
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