化合价与化学式教案设计

化合价与化学式教案设计（共7篇）

化合价与化学式教案设计篇1

课题4化学式与化合价（第4课时）

陈塬初级中学

刘丹梅

一、教材依据

人教版

第四单元物质构成的奥秘课题4 化学式与化合价（第4课时）有关相对分子质量的计算

二、设计思想

（一）教材分析

本节教材包括相对分子质量的含义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，故教学中不能任意扩大与加深。

（二）学习者分析

学生已经掌握了氮气、氧气、水等物质的化学式的写法及意义及根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价；已具备假设、演绎思维、系统思维的能力，但需要从形象到抽象，从具体到形式来思维和运演。

所以我主要以教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计理念，培养学生发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实。

在质量分数的介绍后，认识药品、食品等商品的标签或说明书，将课堂所学知识与日常生实际联系起来，让学生运用课堂所学解决生活实际中的问题，既巩固了课堂所学知识，也培养了学生学以致用的意识，同时还有利于化学学科价值的体现。

三、教学目标知识与技能

1、了解相对分子质量的含义

2、计算物质分子的相对分子质量

3、计算组成物质各元素的质量比

4、计算物质中某元素的质量分数

5、能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。过程与方法

本课的教学过程中，多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并逐渐学会根据化学概念应用数学工具来解决化学问题，逐步鼓励与引导进行探究式自主学习及合作交流，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度价值观

1.通过自学互纠，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

2.通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受化学对改善生活条件和促进社会发展所起的积极作用。

四、教学重点

会利用化学式进行相关计算

五、教学难点

计算物质中某元素的质量分数

六、教法选择

课前复习中重点复习化学式的含义。要求学生能熟练根据化学式确定物质由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种原子的个数。所列举的化学式就是本节课要用到的化学式，使学生不因化学式的含义不清而影响本节课的学习，以达到分散难点，限制难点个数的作用。

在教学过程中，主要采用教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学方法，注重学生获得亲自参与研究探索的体验，培养学生发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供广阔的空间。

七、学法指导

在学法上采用“学、探、议、练”的学习方式。就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，只要引导得当，学法指 2 导到位，学生容易学会。设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，通过“探、议”，这些问题又能及时得到纠正，所以本课题适宜用学、探、议、练的学法。

八、教学准备

教师：多媒体课件、搜集几种药品的标签学生：复习查找相对原子质量、准备营养餐牛奶盒

九、教学过程

(一）师生互动，激趣导入 1.学生背诵常见元素化合价

复习提问：2.CO2、H2O、CO(NH2)2表示的意义是什么？【展示课件】（请你回答）

1）、原子的质量是大还是很小？（很小）

为了记忆和计算的方便,原子的质量通常用什么来表示？（相对原子质量）

2）、分子是由什么构成的（原子）

3）、分子的质量是大还是很小？（很小）

4）、那么,我们能否象原子一样用相对分子质量来表示分子的质量呢？（能）

（二）问题启发，合作探究

一、相对分子质量的含义

[指导自学]（指导学生阅读课文，自学交流）

相对分子质量（Mr）:化学式中各原子的相对原子质量的总和。

【展示课件】

【巩固练习】下列关于相对分子质量的说法正确的是（）A、物质的实际质量。

B、化学式中各原子的相对质量总和，是相对质量。

C、物质一个分子的实际质量。

D、化学式中各原子的数量的总和。

相对分子质量的单位是K g,这说法对吗?()

[交流总结] 相对分子质量的国际单位制单位为1

二、有关化学式的计算

1、计算相对分子质量

例1：氢气H2的相对分子质量=1×2＝2 一氧化碳CO的相对分子质量=12+16=28 氢氧化镁Mg(OH)2的相对分子质量=24+(16+1)×2=58

[指导自学] 指导学生阅读课本例题，自学交流，注意书写格式

【巩固练习】2：（请两位同学板演，其他同学在练习本上练习。）【展示课件】下列物质的相对分子质量是多少呢?（1）氧气O2的相对分子质量=（2）二氧化碳CO2的相对分子质量=（3）氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量= [分析纠正]：引导同学们一起分析两位的解答，并强调解题方法。【展示课件】

讨论1：（学生讨论交流）

计算相对分子质量的方法是怎样的？应注意些什么问题？ [交流总结] 1）正确书写化学式.2）元素符号之间用 _____号,元素符号与数字之间用 _____号。3）化学式中的原子团作为一个整体，如Ca(OH)2 中的(OH)，若含多个同种原子团时则把

（原子团的相对原子质量总和)×原子团个数

讨论2:

3个O2分子的相对分子质量又如何计算？

【巩固练习】3：（请两位同学板演，其他同学在练习本上练习。）1)3O2的相对分子质量= 2)2H2O的相对分子质量= 3)3Ｍg(OH)2的相对分子质 = [分析纠正交流总结]

引导同学们一起分析两位的解答，并强调解题方法。【展示课件】

计算多个分子的相对分子质量时，化学式前的数字是表示分子的个数，计算时应把

个数×（一个分子的相对分子质量）

2.计算物质组成元素的质量比(最简比)例2

解：水中氢元素和氧元素的质量比= 1×2 ︰

=1︰ 8

(氢元素质量)(氧元素质量)[指导自学]指导学生阅读课本例题，自学交流，注意书写格式

[交流总结] 【展示课件】

化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比

元素质量比 = 各元素的相对原子质量 × 原子个数的比【展示课件】

【巩固练习】 4（请两位同学板演，其他同学在练习本上练习。）1）氧化铝Al2O3中铝元素和氧元素的质量比为多少？ 2)常用有机化肥尿素CO(NH2)2中各元素质量比为多少? [分析纠正]：引导同学们一起分析两位的解答，并强调解题方法。

3、计算物质中某元素的质量分数例3：

计算水H2O氢元素的质量分数。

解：H2O的相对分子质量=1×2+16=18 水中氢元素的质量分数为：

H的相对原子质量×H的原子个数

1×2 ————————————————×100℅＝——— =11.1% H2O的相对分子质量答：水中氢元素的质量分数为11.1% [指导自学]学生阅读课本例题，注意书写格式 [交流总结]

【展示课件】

物质中某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量×原子个数

————————————————×100% 该元素的相对原子质量×原子个数【展示课件】

【巩固练习】5：请两位同学板演，其他同学在练习本上练习。1）计算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的质量分数。2)计算Fe3O4中铁元素的质量分数。

[分析纠正]：引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。[指导观察]：展示几种药品的标签，请同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述同学描述中的错误信息。

学生观察自己营养餐牛奶盒标签，回答问题。最终学会认识标签，并理解标签上各个量的含义。

（三）巩固提高【展示课件】测一测

1、双氧水（H2O2）的相对分子质量计算方法（）A、1 ×2 × 16 × 2

B、1 ×2 + 16 × 2 C、1 +2 + 16 + 2

D、（1 +2）×（16 + 2）2、2KMnO4的相对分子质量=_________________________

3、对于硫酸铵[（NH4）2SO4]中各元素质量比的计算方法正确的是（）

A、元素质量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ×4：16×4 B、元素质量比N：H：S：O=14×2 ：1×4 ：32 ：16×4 C、元素质量比N：H：S：O=14 ：1×4×2 ：32 ：16×4 D、元素质量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ：16×4

4、碳酸钠（Na2CO3）中各元素质量比为多少？

（四）整理归纳

学完本课题你应该知道哪些？（由学生自己完成）布置作业：课后习题7、8

练习：课后习题9

练习册

资源与学案

十、板书设计

一、相对分子质量的含义

二、根据化学式计算

1、计算物质分子的相对分子质量

2、计算组成物质各元素的质量比

3、计算物质中某元素的质量分数

十一、教学反思

本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，我大胆采用了教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计，成功的采用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生学习的促进者，组织者和引导者。在教学过程中我始终注重了学生获得亲自参与研究探索的体验，培养了学生发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。

本节课有一点缺憾就是没有考虑到学生基础较差，计算能力也不强的实际情况，最后的测一测没有完成，今后注意准确了解学生情况合理安排练习题和时间。

化合价与化学式教案设计篇2

通过原子核外的电子排布, 我们可以分析出原子在其化合物中常显示的化合价的特点。如:钠元素原子的电子层排布是2、8、1, 当最外层的这个电子失去后次外层变为8个, 成为稳定状态, 故化合物中钠元素化合价为 +1价;而氧元素原子的电子层排布为2、6, 最外层不容易失去6个而容易得到2个电子达到八电子稳定结构 (一般情况下当最外层电子数大于等于4时, 均不容易失去电子而较容易获得电子) , 故化合物中氧元素化合价通常为-2价;这样, 当钠元素原子跟氧元素原子结合成稳定化合物时的原子个数比应为2:1, 故氧化钠的化学式应为Na2O。所以, 要正确书写出物质的化学式, 首先要明确物质由那几种元素组成, 然后根据各种元素常见的化合价可写出化学式。而对于各种元素及原子团的化合价, 在理解其产生的原因后, 可借助口诀的形式加强记忆。

钾钠银氢正一价, 氟氯溴碘负一价;

钙镁钡锌汞正二, 氧只有负二价;

铜有正一、正二价, 铁有正二、正三价;

有“亚”显低价, 无“亚”是高价;

盐酸硝酸根负一, 硫酸碳酸根负二;

氢氧负一氢正一, 十字交叉和为零。

物质的化学式书写实际上是有规律可循的, 借助元素化合价口诀, 掌握正确书写化学式的规则及步骤便能很快正确书写出已知物质 (化合物) 的化学式。通常化合物化学式的书写规则是正价元素在前, 负价元素在后。而步骤为:①元素符号排列;②标化合价;③十字交叉法配平化合价;④ N、C、P等元素与氢元素形成的化合物, 氢元素一般写在后而其他元素写前面, 如氨气:NH3.

下面我们通过具体实例来加以理解与应用:

(一) 由两种元素组成的化合物的化学式。

在化合物化学式书写中, 此类物质的组成与结构相对比较简单, 通常将其命各为“某化某”或“几某化几某”, 只要严格按照化学式的书写原则与步骤进行, 一般不会出现错误, 特别需要强调的是:其一, 对于铜、铁元素而言, 物质名称中有“亚”字时, 它们的化合价一定是低价;其二, 对于氯化物或硫化物来说, 氯、硫元素跟氧化物中氧元素一样只显负价。现以实例说明:

例1 写出下列物质的化学式:

氧化亚铜______;氯化铁______。

分析:氧化亚铜:该物质由氧、铜两种元素组成, 从名称中可知铜元素只能显+1价, 而氧元素只显-2价, 根据书写规则及步骤, 有:

①写出这两种元素, 按“某化某”的原则, 先把铜元素写在前而氧元素写在后, 得:CuO;

②标出这两种元素的化合价:undefined;

③根据十字交叉法写出氧化铜的化学式:Cu2O.

同理, 氯化铁的化学式由氯、铁两种元素组成, 书写时切记:氯化物中氯为-1不变价, 且名称中无“亚”字, 故铁元素应显+3价;其化学式是FeCl3.若写成FeCl2的话则是氯化亚铁的化学式。

(二) 由三种以上元素组成的化合物化学式。

相对来说, 这类物质化学式的书写具有一定难度, 书写时要善于从名称中确认组成的元素种类及相应的化合价。实质上, 在学习时只要记住三种以上元素组成的化合物中必定含有原子团, 书写时将原子团当作一种元素原子来对待, 并依据化合价使用规则和化学式书写步骤, 同样能迎刃而解。

例2 写出下列物质的化学式:

硫酸亚铁______;氯化铵______;

氢氧化铁______;磷酸______。

分析: (1) 硫酸亚铁:由亚铁离子 (Fe2+) 与硫酸根离子 (SO42-) 构成, 故其化学式应为FeSO4而不是Fe2 (SO4) 3 (硫酸铁) ;

(2) 氯化铵:物质名称中有“铵”字, 其所指代的就是铵根离子, 该物质由铵根离子 (NH4+) 与氯离子 (Cl-) 构成, 依据书写步骤可知其化学式为:NH4Cl;

(3) 氢氧化铁:从物质名称中可以明确其中的铁元素应该显+3价, 而氢氧根 (OH—) 是 -1价。故其化学式为:Fe (OH) 3.若写为Fe (OH) 2便成了氢氧化亚铁。

(4) 磷酸:酸类化合物中的含氧酸同样是由三种以上元素组成的物质, 但在其名称中未能体现, 稍不留意便会写错, 常常有同学将硫酸的化学式写为SO4, 硝酸的化学式写成NO3.因此, 书写时必须特别注意, 此类化合物实际上是由氢元素与含氧酸根组成, 而氢元素在化合物中只显 +1价, 再记住常用原子团及其化合价, 按照相应的步骤, 不难写出正确的化学式。

磷酸:由氢元素与磷酸根构成, 化学式为H3PO4, 而硫酸与硝酸的化学式则分别为H2SO4与HNO3.

对于有机化合物的化合价, 只要掌握了氢元素是+1价, 氧元素是-2价, 同样可以写出相应的化学式。

如写甲烷的化学式:

第一步:写出这两种元素的符号:CH;

第二步:标出这两种元素的化合价:undefined;

第三步:用十字交叉法配平, 得到甲烷的化学式:CH4.

化合价与化学式教案设计篇3

【摘要】为实现中药化学课程的教学目标，教研室在教学工作经验积累的基础上，综合老、中、青三代教师教学设计优势和对授课学生的分析和反馈，分阶段制定各章教学设计，本文以中药化学《第五章苯丙素类化合物》的教学设计为例加以论述。

【关键词】中药化学；苯丙素类化合物；教学设计

【中图分类号】R284 【文献标志码】 A 【文章编号】1007-8517（2016）04-0169-02

Abstract：Based on overall design concept of traditional Chinese medicine chemistry，the department launched a sub-chapter of instructional design work，integrated old，middle aged，young teachers teaching ideas and the analytical results and feedback of teaching students，targeted and phased development of teaching design for each chapter.

Keywords：Chinese Materia Medical Chemistry； Phenylpropanoids； Instructional design

中药化学课程教学目标是，通过教学使学生能掌握中药中所含有效成分的结构类型、理化性质、提取、分离、检识的基本理论、基本知识和基本技能，熟悉中药所含有效成分的结构鉴定方法，为学好其它后续相关课程和就业后从事中药现代化研究和研制新药等奠定必要的基础。为实现教学目标，本教研室在前期教学工作经验积累的基础上，综合老、中、青三代教师教学设计优势和对授课学生的分析和反馈，分阶段制定各章教学设计，取得了较好的教学效果。笔者整理并撰写了中药化学《第五章苯丙素类化合物》的教学设计，在此作一阐述。

1 中药化学课程《苯丙素类化合物》一章教学设计

1.1 建立以“学生为中心”自主学习模式的教学理念教育部、卫生部联合颁布《关于加强医学教育工作提高医学教育质量的若干意见》明确提出：“医学院校要根据现代医学模式和我国卫生服务的发展要求，改革人才培养模式，积极进行课程体系改革，建立以学生为中心的自主学习模式，着力推进教学方法的改革与实践。加强考试和教学评价方法改革，逐步建立科学的考试方法和教学评价制度。”本教研室对于中药化学课程整体教学理念是抓住课程章节的共性，提炼各章节个性，有的放矢，不拘一格。近一年来，本教研室在坚持以“学生为中心”的教学方式之上，一直在摸索建立一套学生自主学习模式的良好方法。[1]

1.2 中药化学课程中《苯丙素类化合物》一章教学设计内容

1.2.1 明确本章的教学目标本章的教学目标是基于教学大纲和“以学生为中心”理念而确定的，主要涉及4个层面：①知识目标：掌握香豆素和木脂素的理化性质和检识方法、香豆素的提取、分离方法；熟悉香豆素和木脂素的结构和分类、香豆素和木脂素的波谱分析；了解苯丙素类、香豆素和木脂素的分布、生源途径和药理活性。②能力目标：能根据理论课中学习的苯丙素化合物的理化性质和提取分离的方法进行实验操作，建立中药材中提取分离苯丙素类化合物的思路和方法；能看懂并分析结构简单的苯丙素类化合物的波谱图；学会运用现代知识体系和工具进行拓展学习。③学习态度目标：建立以学生为中心的自主学习模式，强调学生学习自主性、主动性、积极性，培养学生的探究能力、批判思维、想象能力和创新能力等综合素质。④情感与价值观目标：培养学生积极进取的精神，培养学生刻苦的学风，锻炼学生的创新思维和动手能力；培养合作精神，强调合作学习，包括师生、同学之间相互的合作，培养学生严谨求实的科学态度、团结互助的团队合作精神。

1.2.2 完成学情分析和教学预测 ①中药化学课程及本章学情分析：学情分析是教学设计和教学方法确立的基础，准确和客观的学情分析将有助于确定和调整教学安排。基于开课前的学情分析、前四个章节的小测试结果分析和测试后进班级的上课情况反馈结果分析，做出本章《苯丙素类化合物》的学情预判和教学设计。②教学预测及解决预案：针对本章内容难易程度和学情分析，确定本章的教学预测及解决预案。教学预测，学生对章节中陈述性知识，掌握基本没有困难，对于贯穿“结构决定性质”这一理念，因为涉及到大一、大二相关课程知识点，如果学生不及时复习基础知识，这一学习要求将很难达到；学生对于本章中要求熟悉香豆素、木脂素类化合物的波谱分析，是学生普遍反应的难点，也是教学的难点之一；对于本章中要求熟悉蒽苯丙素类化合物的波谱分析，相对于之前第四章醌类化合物的学习，应该有所改观，初步建立了结构鉴定的知识框架，结构鉴定这部分知识涉及知识点较多，加之学习难度较大，学习过程中，仍然还是存在困难。解决预案：在课程讲授过程中，涉及有机化学知识点时，适当给予复习；告知学生课前要进行预习，可通过大学精品课程网站，提前进行章节内容的学习；推荐经典有机化学教材和书籍，同时提示学生登录国家精品课程网站，通过精品课程录像、视频公开课等多途径进行以往课程的复习和回顾；针对学生应用光谱法鉴定中药化学成分结构的能力较低的问题，教研室提供一部分简单化合物的光谱图，让学生分组去查阅文献和标准图谱，确定该化合物的结构后，将结构解析过程做成PPT进行汇报。

1.2.3 本章教学内容及重难点学习解决方案 ①本章教学内容：教学重点是苯丙素类化合物的基本理化性质和提取分离方法，通过学习苯丙素类化合物的理化性质，掌握其提取分离的原理和方法；教学难点是苯丙素类化合物提取分离及结构鉴定方法的应用。②重难点学习解决方案：中药化学是一门实践性很强的课程，将理论与实验相结合，在进行本章实验《秦皮中七叶苷、七叶内酯的提取、分离和鉴定》中遇到的问题，记录下来，与实验老师及时交流或课下查阅资料，达到解决问题的目的，这一过程有助于更深层次地理解理论知识，引导学生学会查阅相关文献，比如在进行苯丙素类化合物的提取分离实验之前，要求学生先经过思考，查阅文献设计提取分离流程，激发学生自主学习的热情和主动解决问题的习惯，对于遗忘的基础知识，在带领学生复习的过程中，对于经常用到的理论和知识点，要求学生课下及时复习并做好课前预习。

2 本章教学策略与教学方法

中药化学的研究内容广泛、化合物类型繁多，以知识点为基础，突出教材重点和难点，充分利用现有中药化学教学素材，包括文本、化合物结构、工艺流程、图形、图像、动画、视频等多种素材资源及网络资源，在此基础上制作高质量的多媒体教学课件。[2]传统课堂教学与现代教学方法取长补短，优化组合，即传统讲授式、讨论式、提问式和多媒体联合应用。设置知识单元讨论课，在完成某知识单元教学后，有计划地开设本知识单元及相关单元的综合讨论课，对课堂疑难问题进行充分讨论和解答，积极开展教师与学生之间的交流，交换学习经验和体会。同时融入教学与科研相结合教学方法，中药化学是一门与科研同步的课程，教研室的教师在科研工作中积累了大量的第一手资料（如化合物的光谱测试数据和实际图谱）以及新药开发经验都可以作为授课中的一部分。

2.1 本章教学过程安排教学过程是课堂的灵魂，是付诸于具体实施面对学生授课的过程，针对本章教学内容，将6个学时课程进行分解，教学安排根据具体内容精确到分钟，主要包括两大块即：现代信息媒体设计（PPT）和讲课流程与设计、板书设计。

2.2 学习资源及说明基于授课教师经验推荐以下学习资源：①教材：所用教材《中药化学》为普通高等教育“十一五”国家级规划教材·全国高等中医院校规划教材，匡海学主编，中国中医药出版社出版；②教学参考书：《中药化学》，肖崇厚主编，上海科学出版社出版；《天然药物化学》，姚新生主编，人民卫生出版社出版；《基础有机化学》邢其毅等主编，高等教育出版社出版；③网络资源：国家精品课程网站课程中心、新疆医科大学中药化学精品课、上海中医药大学中药化学精品课程、浙江中医药大学中药化学精品课程、中文期刊全文数据库CNKI、万方数据库等专业期刊库资源。

2.3 课外自主学习设计 ①学生可以通过本校课程中心网站下载中药化学课程学习资料，观看PPT，以及点击相关学习网站链接进行自主选择性学习；②引导学生学会查阅文献，撰写小综述。对于本章苯丙素类化合物，设计2个小综述作业：一是苯丙素类化合物的研究进展；二是查阅文献，有哪些上市并应用于临床治疗的药物，属于苯丙素结构。

2.4 教学互动环节设计 ①课上互动：本章各小节中均涉及到互动环节，将进行具体展示，例如以生活中大家熟悉的香豆中具有特殊香味的是哪类化学成分的作用。请同学们带着这个问题学习下面的内容，另外涉及到有机化学、分析化学中的知识点时，进行提问，并给学生“1min查阅”的时间，查阅和思考问题并组织回答，调动学生的积极性；中药化学课程中各类化合物结构记忆也是非常重要，借用课上1min画结构，增强记忆和学习积极性。②课下互动：根据讲述章节进度，酌情在下课前留思考题，并借助校内课程中心-中药化学互动版块，进行网络提交作业与答疑，建立教师与学生即时互动平台，比如中药化学学习交流QQ群或微信群，以便在第一时间了解学生疑惑，及时予以指导和帮助。③师生互动与生生互动：师生互动环节在课上互动与课下互动均有体现，生生互动需要教师进行设计和安排，如PBL教学模式的运用，[3]将学生分成小组，各司其职，配合完成，在查阅文献，讨论问题的过程中，相互指导帮助，查缺补漏，真正达到学习的互相促进。

2.5 教学测量与评价教学效果的测量除了终结性考试外，主要是借助形成性评价进行动态、准确的、真实的反应教学效果。通过形成性评价，在课程理论、实践教学过程中，充分发挥其对学生学习活动的评价、反馈、调节和促进作用，帮助学生不断修正其学习方式与习惯，同时为教师持续改进和弥补教学活动提供重要信息。形成性评价将作为诊断性评价、终结性评价、综合性评价的重要组成部分，在大学全面实施。针对中药学类课程特点，课堂提问、互动问答、口试、案例讨论、综述、机动小测验、实验报告等。

2.6 教学反思与改进方法中药化学涉及大量有机化学和分析化学的理论，在讲解过程中，用于复习以往知识点的时间较多，占用了课程内容讲解进度；上课过程中，发现提问环节，部分学生回答积极性不高，了解情况后得知，基础知识欠佳，课下又疏于复习。本教研室采用以下改进方法：一是激发学生学习兴趣，兴趣是学习的最大动力；二是充分发挥学生为主体，教师为学习的引导者，给予学生提出问题，教师设置问题，加强互动和及时互通信息；三是一章内容学习完毕后，要进行单元模块的学习情况汇报和反馈。

2.7 中医药思维的培养中药的开发和研究的基础是中医药知识，树立中医与中药相互依存，相互促进的意识，建立中医药科学研究思维，鼓励和提示学生从生活中观察和发现可以用来研究的中药资源，去掉中医药研究的神秘感和复杂感。在课堂上讲解中药化学理论时，注意切入点，比如以讲解某个从中药中提取分离得到的新药，从药到发挥药效的物质基础，一步步引入课程内容，让学生认识到，中药化学是借助现代化学理论知识，阐释中医药的作用机理，是研究中医药文化的重要手段之一。

3 结语

中药化学课程的教学，在贯彻以建立以学生为中心的自主学习的教学理念的过程中，会遇到各种各样的问题，在和学生之间的不断沟通和协调的过程中，在不断地修整和引入更新更好的教学方式，以期达到最佳教学效果。一门课程是多个不同章节按照一定的逻辑顺序构成一个完整的学习素材，要想将每一章讲得出彩，效果良好都需要用心得做好每一章和每一节的教学设计。

参考文献

[1]徐暾海，徐芃，桂海水，等. 自主学习模式在中药化学课程教学中的应用[J].药学教育，2011，27（2）：39-41.

[2]邹中杰.《中药化学》课程教学改革初探[J].中医药导报，2008，14（3）：104-105.

[3]才谦.《中药化学》教学中应用PBL教学法的设想[J].辽宁中医药大学学报，2009，11（12）：213-215.

化学式与化合价教案(第二课时) 篇4

第二课时

[创设情景]上节课结束时我曾布置作业，让大家把一些常见元素和原子团的化合价编成顺口溜、快板或歌谣的形式来进行记忆，现在我们来个比赛。

[比一比]以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。[赛一赛]请说出你们编写的顺口溜、快板或歌谣，[学生活动，教师观看，并为他们的精彩表现喝彩，鼓掌、加油] [编写参考]

一、氢钾钠银一价寻二价氧钙钡镁锌三价元素有金铝二四六硫三五磷一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷谈变价，也不难二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见

[教师还可提供一些其他的记忆方法，供学生参考] [投影]展示下列记忆歌诀

一、单质元素全为零，化合物中记分明。一价钾钠氢银铵，钡镁锌钙二价占。一二铜汞、一三金，二四锡铅锰与碳。三价铝，四价硅，二四六价硫占满。

氯负一，氧负二，铁有正二和正三。氢氧根显负一，负三正五是磷氮。酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。

二、正一氢钠钾和银，氟氯溴碘负一寻；

二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，四二是碳三二铁，一二铜汞一三金，硫逢双价二四六，锰为二四六和七，单质规定为零价。

[过渡]前面我们说，可以应用元素的化合价来推求物质的化学式，如何推求呢?我们来看例题。

[阅读]请同学们阅读P81例题，总结出应用化合价求化学式的步骤。[教师板书]4．根据化合价求化学式的一般步骤。[学生回答，教师总结](1)写出元素符号，正价在左，负价在右。(2)求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。(3)求各元素的原子数。

(4)把原子数写在各元素符号的右下一方。(5)按正负化合价为0的原则检查化学式。[请学生根据以上步骤，解答例题] [设问]根据化合价可以推求出化合物的化学式，反过来根据化学式是否可以求出某元素的化合价呢?请看讨论。[投影]展示讨论

[讨论]已知氧为-2价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，计算二氧化硫里硫的化合价。[学生讨论] [学生代表回答] 在SO2里，O为-2价，根据化合价为0的原则，S肯定为正价。设S的化合价为+x。+x+(-2)×2＝0 求得x＝+4 所以二氧化硫里硫的化合价为+4价。

[设问]我们已学会了根据化合价写化学式，那么写出的化学式我们如何去读它呢?请大家阅读P82化学式的读法一段。[学生阅读] [回答]两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子数。如NaCl读氯化钠，CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。

[教师]很好!知道了化学式的写法和读法，我们来进行下面的活动与探究。(可投影打出探究内容)。

[活动与探究]以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。1．写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。2．读出以下化学式的名称： MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 [探究结果] 1．化学式依次为：NaBr、CaO、Al2O3、NO2 2．名称依次为：二氧化锰、氧化铜、三氧化硫、碘化钾、氯化镁 [补充]关于化学式的写法和读法，我这里也有一口诀，供大家参考。[投影]展示口诀

金氢左，非金右。(金属和氢写在左边，非金属写在右边)氧化物，氧在后。(氧化物中，氧写在后边)后念先，先念后。(后面的元素先念)中间“化”，不可丢。(两种元素中间加“化”字)有脚码，先读数。(先读出各元素的原子个数)[过渡]前面我们学过，原子的质量用相对原子质量来表示，那么分子的质量用什么来表示呢?通过预习很多同学已经知道了，分子的质量用相对分子质量来表示。接下来我们就学习有关相对分子质量的知识。

[板书]

三、有关相对分子质量的计算

[提问]什么叫相对分子质量呢?请大家阅读课本寻找答案。[学生阅读并回答] [板书]1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量”符号为Mr)。

[设问]根据化学式可以进行哪些计算呢?请大家阅读课本P82～83“根据化学式计算”一段，进行归纳总结。[学生阅读)„„

[回答]根据化学式可以进行三种计算。1．计算相对分子质量。2．计算物质组成元素的质量比。3．计算物质中某元素的质量分数。

[教师]知道了根据化学式可以进行三种类型的计算。我们一种一种来进行研究。首先看第一种��计算相对分子质量。[板书]2．根据化学式的计算(1)计算相对分子质量

[提问]以SO2为例，说明相对分子质量如何计算? [回答]因为相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，所以SO2的相对分子质量为32+16×2=64。

[教师]计算相对分子质量时要注意以下几点： 1．正确书写化学式；

2．准确理解化学式中和式前的数字的含义；

3．元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。[练习]计算下列各物质的相对分子质量。①H2O ②O2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cu(可让学生进行板演)[说明]由原子直接构成的物质，其相对分子质量就是其相对原子质量。其化学式就是其元素符号。[过渡]我们继续来研究第二种计算��计算物质组成元素的质量比。[板书](2)计算物质组成元素的质量比

[讲解并板书]从刚才的阅读可知物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。例：MnO2中锰、氧两种元素的质量比为 55：16×2=55：32=1．7：1。

[练习]计算下列物质中各组成元素的质量比：(可让学生进行板演)：

①H2O ②CO2 ③SO2 ④NaNO3 ⑤KCl [过渡]接下来我们学习第三种类型的计算��计算物质中某元素的质量分数。[板书](3)计算物质中某元素的质量分数 [提问]物质中某元素的质量分数如何计算呢? [回答]物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。[总结并板书]物质中某元素的质量分数可用公式表示：某元素的质量分数=

×100％ [例题]汁算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数。解：可先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量： NH4NO3的相对分子质量：14+1×4+14+16×3=80。再计算氮元素的质量分数： N％=

×100％＝

×100％=35％。

[练习]计算CO2中C元素的质量分数(可让两个学生进行板演，对比，从而掌握计算步骤)解：C％＝＝×100％＝27．3％。

×100％＝

×100% [介绍]药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。课前，我曾让大家准备一些药品、食品的说明书，现在以小组为单位了解一些药品和食品的成分，并对其中三种药品或食品的有关情况怍记录。[学生活动]„„

[小结]通过本节课的学习我们知道，化学式可以根据元素的化合价来推求，可见化合价是学习化学的一个工具。同时我们还知道根据化学式可以计算相对分子质量、物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数，这也是我们学化学以来遇到的第一种计算。通过学习我们知道了日常生活中的一些数字所表示的意义，使我们真正明白了学习知识是为利用知识去解释一些生活中的现象和解决一些生活中的问题。[布置作业]习题1、5、6、7、8、9、10、11 板书设计

4．根据化合价求化学式的一般步骤

三、有关相对分子质量的计算

1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号为Mr)2．根据化学式的计算(1)计算相对分子质量(2)计算物质组成元素的质量比

物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。例：MnO2中Mn、O两种元素的质量比为 55：16×2=55：32＝1．7：1。(3)计算物质中某元素的质量分数公式：某元素的质量分数＝例：计算化肥NH4NO3中N元素的质量分数。解：NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80，N％=

×100％＝

×100％=35％。

×100％

答：NH4NO3中N元素的质量分数为35％。考题回顾

1．(2003年天津市中考题)已知金属元素M(只有一种化合价)氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„()A．MCl2 B．MCl3 C．M2Cl3 D．MCl 2．(2003年上海市中考题)溴酸钠(NaBrO3)是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是„„„„„„„„„„„„„()A．-5 B．+4 C．+3 D．+5 3．(2003年海南省中考题)用数字或符号表示：

化合价与化学式教案设计篇5

教学目的

知识与技能

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。

能力与方法

1.培养学生的观察能力。

2.训练学生用对比的方法认识事物。

3.完善学生的实验能力和创造思维能力。

情感与态度

1.激发学生的求知欲望和学习期望;培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

重点

1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点

过氧化钠和二氧化碳的反应

教学

用具

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，

Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

教法

对比法、讨论法、实验探究法

教师活动

学生活动

设计意图

[引言]上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。

[投影]1.钠在氧气中燃烧的现象和产物?

2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?

3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?

①油锅起火 ②建筑物着火

③电气火灾 ④金属钠着火

[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢?我们来试一试。

[演示实验]在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。

[补充实验]将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。

[设问]发生上述现象的原因是什么?

[展示过氧化钠]

[回答]原来，就是Na2O2在起作用。

[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。

[板书]第二节钠的化合物

[讲述]首先我们学习过氧化钠。

[板书]一、过氧化钠

[提问]由刚才实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?

[引导]Na2O2中氧元素的化合价是多少?是常见化合价吗?有化合价改变的可能吗?可能变为多少价?下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。

[演示实验]把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。

[提问]大家观察到怎样的实验现象，分析产物?

[提问]请大家写出反应化学方程式

[板书]2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

[设疑]刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢?请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。

[讲述]另外，Na2O2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[提问]Na2O2与CO2反应时，棉花燃烧，说明了什么?

[讲述]也生成了O2，同时生成了Na2CO3。

[提问]请大家写出反应化学方程式

[板书]2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

[投影]思考题

1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。

2.Na2O2应怎样保存?

[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠

[展示固体Na2CO3、NaHCO3]

[讲述]请大家阅读课本内容32页，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

[投影]Na2CO3与NaHCO3性质的比较。

[学生完成表1中的①②③④]

[提问]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?

[讲述]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。

[讲述]从初中所学知识我们知道，Na2CO3与稀盐酸反应，会有CO2气体产生，那么NaHCO3遇到稀盐酸，现象又如何呢?

[演示实验]气球实验

[提问]你观察到怎样的现象呢?

[追问]为什么NaHCO3的反应更剧烈?

[讲述]Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO3本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。

[完成表中内容⑤](离子方程式)

[过渡]我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢?碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢?

[演示实验]同时加热Na2CO3与NaHCO3(已检验过，装置气密性良好)

[结论]NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。

[与学生一同完成表⑥]

[讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。

[提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢?

[过渡]性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容⑦。

[讨论]厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢?

[小结]这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。

[巩固练习]

[布置作业]课本P35页1、2、3

化学教学中意志品质的培养

一. 高一化学教学中培养学生良好意志品质的必要性

心理学告诉我们：意志是指自觉地确定目的，根据目的支配、调节行动，克服困难，以实现预定目的的心理过程。一个人在生活中形成的意志品质具有相对的稳定性，是个性的重要组成部分，一般包括果断性、自觉性、自制性、坚韧性四方面。一个人成就的大小,以及是否具有创新精神，往往与有什么样的意志品质是分不开的。对于高一学生，我在教学中发现，由于所学内容的深广度加大，而学生的学习方法还没有调整到位，而且学生进入新的班集体，竞争更激烈，思想更复杂，另外，高一学生正处于身体发育的成熟阶段，生理变化引起心理变化，情绪不稳定，尤其是在全社会认可的选拔人才的方式是高考，标准比较单一的背景下，学生整天生活在家庭、学校、社会的高期望、严要求之中，这样，势必会造成一些学生产生逆反心理，学习目的不明确，自觉性差、果断性不稳、坚韧性不够，根本谈不上形成创新能力。因此，我认为抓住这一关键时期正确引导学生形成良好的意志品质是十分必要和有意义的。

二.在高一化学教学中如何培养学生良好意志品质

1.榜样策略

从初中升入高中，也是学生树立正确的世界观，养成良好行为习惯和学习习惯的关键时期，而这些因素受周围环境的影响较大。因此，模范作用在培养学生的意志品质上占有主导地位，于是，我从以下三方面着手，使学生学有榜样：

(1)教学时注意自己的仪表、谈吐、教态、教法等方面的规范。高一化学第一章是氧化还原反应和离子反应，概念比较多，实验少，内容较枯躁。上课时我力争语言简洁、板书整齐、操作细致、遇到问题不轻易放过。端正的教态，严谨的教风，为学生树立求实认真的良好风范，慢慢地就感染了学生，使他们自觉性得到培养。

(2)请学习成绩较好或取得较大进步的学生谈学习体会，介绍成功的学习经验或方法，重点阐述在逆境中如何采取得力措施才取得今日的成绩，使学生感受“失败是成功之母”的道理。

(3)适当向学生介绍一些化学上的著名人物，如居里夫妇、侯德邦等的事迹。教育学生以他们为榜样，具备刻苦钻研，在困难面前不低头的意志品质。同时，让学生感受到作为二十一世纪的接班人所肩负的重大责任，培养学生的时代责任感和使命感。

2.爱心策略

理论家、教育家捷尔任斯基说过：“谁爱孩子，孩子就爱他，只有爱孩子的人，他才能教育孩子。”而“教学法一旦触及到学生的情绪和意志领域，触及到学生的精神需要，这种教学法就能发挥高度有效作用”。目前，有许多高一学生是首次离开父母，学习、生活及心理上还很不协调，特别是自费生，心理状态更不稳定。所以，非常需要老师通过情感培养来达成认知目标及智能目标，同时形成良好的意志品质，其渠道可分课内与课外。

(1)课内：在化学教学活动中运用充满信任、期待、亲切的话语去感动、振动他们，创设“人人爱动脑，个个乐回答”的氛围，当学生对问题茫无所知时，就适时启迪;当学生对问题争论不休时，就切中要害开拓;当学生思路受阻时，就引路搭桥;当学生有一丝“闪光点”时，就充分肯定。同时，面向全体学生，对学生一视同仁，达到师生间情与情交融，从而使师生间配合达到最佳状态。

(2)课外：有许多高一新生，由于学习基础差，往往羞于见到老师。这时，教师应进行正确诱导，接近——融洽——共鸣，在帮助他们寻找学习中的不足之前，首先要让学生看到自身的优点，同时切实关心学生生活和内心世界，使他们感受老师的爱，从而产生“亲其师，信其道”的良好效应，进而树立把化学学好的信心，树立“我能行”的自信心理。

3.目标策略

学生的积极性有了提高，教师应适时为他们指出追求目标：

(1)对每一道题，教师要学生明确知道本题的训练目的是什么，解决的方法是什么，要求学生通过做这道题，学会解这一类题的方法，更重要的是通过归纳总结，要学生具备从知识的形成过程及纵横联系上加强知识的理解记忆和灵活运用，甚至有所创新的能力。

(2)对每一堂课，教师要求学生明确学习目的，使学生明确通过本节课的学习，应了解什么知识，理解并掌握哪些技能，会解决什么问题，避免犯什么错误，在哪些方面还可以进行拓展、创新等。

4.激励策略

兴趣是最好的老师，兴趣的力量是极大的，“可以使达尔文把甲虫放进嘴巴里，可以使舍勒去尝氢氰酸……”。然而，进入高中后，化学基本概念多，知识较零碎，理论较难理解，于是部分学生产生了畏难情绪，渐渐地对化学学习失去了兴趣，坚持性受挫。为此，我充分利用教材内外事例，调动学生学习兴趣。如发现学生在困难面前一撅不振时，我给学生讲了诺贝尔的故事：“诺贝尔为发明炸药，整整四年废寝忘食，做了几百次实验，最后一次，他一动不动地盯着燃烧的导火线，一声巨响，周围的人们惊呼：“诺贝尔完了!”可是，诺贝尔从浓烟中跳出来，满身鲜血，面孔乌黑，兴奋地狂呼：“成功了!”同学们一个个听得聚精会神，我觉察到了成功的激励效果。

5.挫折策略

受挫就是意志教育的好方法。高一学生在初中阶段的班集体中学习成绩一般处于优势，受挫经历少。因此，在高一化学教学中，我经常借助教材巧妙设计一些“坎坷”，以致于学生受挫。例如：在分析一定条件下硝酸铵分解3NH4NO3 = N2O3 + 2N2 + 6H2O，问反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比，高一学生普遍认为题难，实际上认真分析后很简单。当然，让学生受挫不是目的，目的是教育学生在受挫后不要气馁，而要冷静分析原因，在逆境中奋起，在“坎坷”中逐步提高受挫能力。所以，为了不至于挫伤学生的学习自信心，教学时我尽量将问题设计成一系列子问题，使学生沿着一个个台阶步步深入，从而使思维逐步趋于完善，使意志品质得到培养。

高一化学教案--钠的化合物篇6

时

计

划

化学科

1998年12月19日

星期六

第6、7节

[课题]：高一化学

第四章

碱金属

第二节

钠的化合物 [目的]：

1、使学生掌握钠的氧化物的性质；

2、使学生掌握钠的重要化合物的用途；

3、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们

的方法。

[课型]：元素化合物知识课

[重点]：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 [教法]：比较法

[教具]：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、导管、Na2O2、H2O、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2

[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。

[引入新课]：从钠的性质指出自然界不存在游离态的钠，从而引入对钠的化合物的学习。[新课]：

第二节

钠的化合物（板书）

一、钠的氧化物：（板书）

1、氧化钠：Na2O（板书）

讲解：Na2O为白色固体，跟水可起剧烈的反应，生成NaOH。

Na2O + H2O == 2NaOH

2、过氧化钠：Na2O2（板书）

讲解：Na2O2为黄色固体，也能与水反应，生成NaOH和O2。

演示实验：P103，4-4

化学方程式：

2Na2O

2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑

讲解：Na2O2不仅可以和水反应，也可与CO2反应。

化学方程式：

2Na2O2

+ 2CO2

== 2Na2CO

3+ O2↑

比较两个反应，指出Na2O2和水及CO2的反应与Na2O不同，除能生成NaOH和Na2CO3外，还有氧气放出。

结论：Na2O2是一种很强的氧化剂。

与HClO比较，指出Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。

由于Na2O2可与CO2反应产生O2，因此可用在呼吸面具或潜水艇里作为氧气的来源。

[思考题]：

将金属钠暴露在空气中，最终生成什么物质？这期间先后

发生哪些变化？

二、钠的其它重要化合物：（板书）

1、硫酸钠：Na2SO4（板书）

硫酸钠晶体俗称芒硝，化学式为Na2SO4·10H2O，可用于制取玻璃、造纸、缓泻剂等。

2、碳酸钠和碳酸氢钠：（板书）

Na2CO3俗称纯碱或苏打，其常见晶体化学式为Na2CO3·10H2O，易失去水分子而风化，失水后的Na2CO3叫做无水碳酸钠。

NaHCO3俗称小苏打。

Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应。

演示实验：P104，4-5

化学方程式：

Na2CO

3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3

+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑

指导学生注意反应的剧烈程度，得出结论：NaHCO3和HCl的反应比Na2CO3剧烈。

演示实验：P104，4-6

化学方程式：

△

2NaHCO3

=== Na2CO3

+ H2O + CO2↑

结论：NaHCO3不如Na2CO3稳定。

[思考题]：根据NaHCO3和Na2CO3的性质，怎样鉴别它们？

向学生介绍Na2CO3的主要用途及NaHCO3对胃酸过多的治疗作用。[参考题]：

1、氧化钠和过氧化钠在化学性质上有什么相同的地方和不同的地方？

2、过氧化钠的水溶液为什么有漂白作用？它和氯水及二氧化硫的漂白作用有什么异同？

3、有一瓶经常使用的NaOH溶液，用盐酸中和时，出现大量气体，这是什么气体？它是怎样产生的？

化学式与化合价教学反思篇7

作为一名到岗不久的老师，课堂教学是我们的任务之一，写教学反思能总结我们的教学经验，怎样写教学反思才更能起到其作用呢？以下是小编为大家收集的化学式与化合价教学反思，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学式与化合价教学反思1

《化学式与化合价》的教学反思《化学式与化合价》立足于学生核心素养的发展，突出以学生为主，探究化合价的规律，应用化合价解决实际问题，最后还编制出化合价口诀，作为学习成果，体验了知识的形成过程，体会到了获得新知的快乐。转变了以往概念教学中简单直接呈现，教师重点讲解，然后巩固训练的常规模式，突出了知识的自我获取和习得的重要意义，学生学得轻松，厘得清晰。本节课的课堂教学知识体系呈现清楚，层次分明，重点突出，难点突破，取得良好的教学效果。

1、课堂教学注重知识的建构，符合学生认知规律。教学中围绕化合价，从化合价的来历、规律、应用、记忆连成一条线，一环扣一环，从学生已有知识出发，以问题为引领，提供学生讨论的平台，最终找到解决问题的途径，让学生亲身经历知识的形成过程。

2、能突出思维训练，适应学生能力发展。在环节二中，学生从杂乱的物质化学式中寻找规律，是对化合价规律的一种真实发现经历，培训学生发现规律的能力，也锻炼学生的表达能力。环节三中，化合价的应用方面，给出例题，提出问题，启发学生不断思考，找出解决问题的方案。这种问题导向的教学有利于培养学生的问题解决意识，有利于培养学生的聚焦问题，集中思维的能力。学生在解决问题时，切中学生思维的要害，贴近学生知识“最近发展区”，有机巧妙衔接，一步步深入，动机强烈，思维活跃，学得愉悦，效果俱佳。

3、基于学生小组合作，推动问题的根本解决，促进学生核心素养的发展。以小组合作的方式，调动学生学习的积极性。在讨论中方案得到进一步的优化，不断提高学生的思维能力，增强学习自信，敢于发表自己的观点，从而提高了学生发展的核心素养。

化学式与化合价教学反思2

本课题分为四块：

（1）化合价的概念；

（2）化合价的特点；

（3）化合价的表示方法；

（4）化合价的应用。

为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的复杂概念，只给出了一个简单的叙述，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价交给学生，学生恐怕难以接受，教师可参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，而且是利用数学上“比例”，用拼小积木方法，把微观抽象的概念转化为宏观模型，这样学生很快就能接受化合价的概念、掌握利用化学式推出化合价的技能。为了加深他们的理解，还可以设计小组活动，让学生通过对不同化合价、不同元素卡片的组合，进行化学式的书写。整个设计要体现学生为主体的特点，围绕解决让学生困惑的概念问题，让学生能更好地掌握化合价的应用。在实践中表明，小组活动能很好地激发学生的学习兴趣和求知欲望，如果能把小组活动设计好，那么能更好地帮助学生从抽象的概念、理论中摆脱出来，更好地理解概念。

化学式与化合价教学反思3

在前几个单元的教学中已经接触到了一些物质的化学式，如：N2、O2、COP2O5、SO2、Fe3O4、H2O、KMnO4、Fe2O3等，为化学式的概念教学打下了基础，即：由元素符号和数字组合表示物质组成的式子，叫化学式。但化学式表示的意义，多数学生不能根据具体的化学式灵活说明，我在教学中采用由简到难的反复训练，多数学生当堂就能掌握。

在元素化合价的教学中，我首先让同学们熟记前二十号元素的原子结构示意图，特别关注的是最外层电子数，因为最外层电子数决定元素的化合价。一般情况下，⑴当元素的原子的最外层电子数是1、2、3时，与其它元素相互化合时，容易失去最外层上的1、2、3个电子，分别带1、2、3个单位的正电荷，对应形成的化合价为+1、+2、+3价；⑵同理当元素的原子的最外层的电子数为5、6、7时，与其它元素化合时，容易得到3、2、1个电子，分别带3、2、1个单位负电荷，对应形成的化合价为-3、-2、-1价；⑶有些元素的原子具有可变的化合价，一般情况下用已知元素的化合价求得，其根据是化合物中正负化合价的代数和为零；⑷辅以常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、三铁、二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜、汞二价最常见。

反思：根据以往的教学实际学生学习化学在此有一个转折点，也是学生学习化学开始两极分化的地方，为此我在第四单元的教学中加大了训练力度，进一强化了知识的落实，为进一步学习化学打好基础。

化学式与化合价教学反思4

入职很久，早就应该写一些反思的内容了，可是一直就是提笔就不知道该说些什么，今天师父听了我一节课结合纯志老师听的上一节课，针对“化学式与化合价”这一课题，谈一下教学反思，同时也是给自己一个提醒，一个记录。

首先从教学设计上，教学导入环节，教学环节，总结环节，要环环相扣，每一个环节都要有计划有连贯性，争取每一步的设计都做到别有深意。

我在课前设计了让学生书写化学式的环节，那么在后期化合价规律讲解上就要做到不浪费自己的设计，当总结出化合价规律的时候可以在黑板上，针对写出的化学式标出化合价，既节约时间，又呼应之前的教学导入，最重要的是同时是同学们练习化合价的书写，强化了对化合价的认识。

化合价是元素在化学变化中变现出来的性质，因此化合价与元素的化学性质有密切的关系。可以说是元素的原子在化学变化中得失电子的一个体现。在讲课过程中要注意把化合价与元素的化学性质紧密连接起来，这样是学生学习起来更加容易易懂。还有离子和化合价的问题，就读法和写法的连贯性一致性上可以有所强调。

学习过程中由易到难，适当的可以给学生留下一些思考题，比如学习+2价、+3价的铁的时候我们要给学生一些思考。你觉得四氧化三铁中铁的化合价？等等。

被听一堂课，师父一说，茅塞顿开，以后还有很多需要改进需要进步的，加油！

化学式与化合价教学反思5

课题4<<化学式与化合价>>该部分内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握，且化合价这部分教学内容要想设计新颖独到很难，曾经想回避化合价仅讲化学式，可觉得作为研究课意义不大，内容较少而浅，而选化合价则有难度，学生难以理解化合价的概念，从结构的角度去分析化合价的意义和来由会占去一节课很多的时间且新课程不要求，这样化合价的应用则没有时间去巩固，课的内容不完整；如果独选化合价的应用部分，同样显得内容少。

从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。我的教学设计分四块：

（1）化合价的概念；

（2）化合价的特点；

（3）化合价的表示方法；

（4）化合价的应用。

为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的概念，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价强加给学生，学生恐怕难以接受，于是我参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，给化合价下了一个较好理解的定义，即“能体现不同元素原子在形成化合物时数目关系比的数值”，以为学生很好接受，但试讲的结果出乎我的意料之外，很多学生觉得概念应能体现化合价的来由，或者能直接体现元素原子在化合时的数目比，化合价的概念让他们很费解。我想回避有关化合价与原子结构的关系显然不行，因为学生很想知道化合价是怎么来的，如何决定原子在化合时的数目比，我无法强拉着学生前进。于是决定化合价与结构的关系不能丢，正好有的班的学生在讨论化合价的特点时，发现原子结构与化合价的关系，于是我带着学生一块分析了金属元素显正价一般是因为失电子，失几个电显正几价；非金属元素显负价一般是因为得电子，显负几价便是得了几个电子，其它的化合价与结构的关系在高中再学。时间花了，但学生的思维障碍扫清了，后面的教学才会有更好的效果，所以我觉得这样的变化是值得的。

主体性课堂体现的是学生与教师共同成为课堂的主体，能让学生做的尽量让学生自己做。过去对本节教学的学生的活动只体现在化合价的应用部分，讲完方法后让学生练习，前半部分大多时候是教师的独角戏，因为难设计学生活动不容易。故本部分内容的教学设计要想有新意，只能体现在学生活动上。因而我在化合价概念的引入、化合价的特点、化合价的表示方法及应用方面尽量多让学生进行有效的活动，他们自己能解决的尽量让他们自己解决。如由离子化合物的形成分析元素原子在化合时的数目比不变是由于原子结构决定的，给出一些单质和化合物并标示出化合价，让学生去发现化合价法则“化合物中各元素化合价的代数和为零”；“单质中元素的化合价为零”等，给学生自己的思考的时间和空间，印象会很深刻，为后面的应用打下很好的基础。在化合价的应用中，我也是尽量让学生自己找规律，找方法；最后学生不仅掌握了书本上的最小公倍数法，还掌握了课本上没有的简单的方法—化合价交叉法，再通过练习加以巩固。

上一堂好课不容易，因而由于自己的教学能力有限，留下了不少遗憾，如自己的教学设计与课堂实施有些差距，导致最后还有一些必练题没有练习完，可能是有些问题情景创设与学生的实际认知情况有些差异，浪费了时间，因而没有很好的实现教学目标。自己的基本功还不是很好，如上课时语言不是那么精炼，不是很活跃，副板书有些乱。

化学式与化合价教学反思6

本节内容是在学习元素、元素符号、的基础上，进一步引出的概念化学式，让学生学好本课知识，对于学习利用化学式的计算、化学方程式的书写有很重要的意义。为此，通过设计了对几个化学式的观察、单质、化合物化学式读写，目的就是让学生通过自己的观察，加深对化学式的理解，让学生通过讨论交流，找出它们的读写规律。

自我感觉本节课的优点有：

1授课时脉络清晰、节奏明快。

2、知识点讲解难度适宜，符合九年级学生的认知水平和要求。

3、练习题的选择富有针对性，能照顾大多数同学，达到了巩固知识的目的。从整个课堂来看，顺利地完成了教学任务，学生的掌握较好，做题的正确率较高。

4、.能够突出以学生为主体，教师为主导，讲练结合。教学中注重对学法的指导，能关注学生对知识的掌握情况。

值得反思的地方是：

1、由于听课教师多，学生显得比较拘谨，不敢回答问题，课堂气氛显得不够活跃。

2、在化学式的书写练习中应将学生的完成情况在黑板上予以展示，让学生能及时认识发生的错误和正确的结果和方法；在有些表述问题的表达中我认为有些不太准确。

3、考虑是电教课，黑板空间小，没有在黑板上留下完整的板书。应在本节小结时，引领学生边归纳边写出完整的板书。

4、组织和驾驭课堂的能力不够好，有待进一步加强。

5、不是很好的对学困生进行了关注，应给他们多留些时间，等他们说完或写完。

化学式与化合价教学反思7

在本月21日，我有幸参加了汉滨区举行的优质课展评比活动。本次活动在瀛湖中学举行。在此活动中，我受益良多。

本节课是第四单元课题四第一课时内容：化学式。在此前的学习中，学生不仅学习了元素、元素符号，也积累了不少物质的化学符号。但本节课距离生活实际较远，因此学生学习起来会有一些吃力、枯燥。

在本节课中，我用了复习导入的方法，引导学生回忆水的组成及化学符号，再请学生板演几种物质的化学符号，然后根据其特点，请学生自行总结化学式的定义。在此过程中，我请学生说出水的几种表示方法，从而说明了化学式的来历、为什么会存在化学式，从而引导学生知其然并知其所以然。在新知过程中，我先问了两问引出化学式的特点，再结合其组成引导学生理解化学式的意义；然后，提问两个水分子的表示方法，引出化学符号中各数字的意义；再次，通过纯净物的分类引出化学式的写法；最后总结出化学式的读法。在整个新知过程中，在新知的过程中穿插着练习，以达到讲练结合的方法。课堂练习中主要利用了教材上的原题，并结合经典例题，达到突出重难点的目的。

这一节课我觉得是一节不成功的课，主要有以下几点原因：

1、整个教学活动中设计了学生上来板演这个环节，但是在实际操作中没有请学生上来写，全程在自写，还有本要学生写的，但由于时间没有把控好而请学生说出来。

2、设计有些没有展现出来，比如在讲解化学式的意义的时候，是按照一定顺序思考并解决的，在这里应该强调一下：孩子在学习任何一门学科中，都要有清晰的思路，严谨的思维，从而做到不漏、不错，但实际过程中将这一过程遗忘。

3、在教学过程中没有将所提的问题设计好，从而学生捉摸不透，不知从何答起，在问：请同学们结合这几个化学式尝试着给化学式下定义。没有引导学生该从哪儿观察化学式，然后给化学式下定义。

4、时间把控。整节课虽然节奏还好，但是由于设计中存在的疏漏，导致在下课铃声响的时候还在布置课后作业。

以上是我的反思，几位专家级的老师也给以了以下评价。

做的好的有以下几点：

1、导入的结构比较成功，由学生自己得出化学式的定义，真正让孩子们明白什么是化学式；

2、在化学式的意义讲解过程中较为简洁；

3、小组练习分工明确，采取了个体回答、个体评价；

4、课堂节奏较好，环节完整，板书设计规范明了；

5、教师状态较好，自然、自信，课后学生给以掌声。

做的不好的有以下几点：

1、要照顾全体学生，关注全体学生；

2、有口误；

3、教学设计当中有的，在实际教学中没有体现出来，学生板演太少。

当然，在本节课中，我还存在很多不足，今后的每一节课中，我都不能放水，漏掉任何一个环节，将要问的问题也要思考在内，想好问什么，怎么问；当然，更要注重的，是全部学生，全体学生，而不是一小部分。要时刻谨记：不仅要课堂轻松，也要努力让每个孩子学得轻松、学得愉悦。

在这次的学习当中，我也开阔了视野，也值得我打破陈规、做出思考。

第一，当前教学方式比较认可的是探究式教学法，也就是将一节课的接近50%的时间交给学生，老师真正在课堂中起着引导的作用，教学生学。在这次活动中，赖老师使用了这种教学方法。这种方法以及赖老师的实际操作都给我留下了很深的印象，并且指明了一个大的方向。

第二，学科知识总是有直观的，也有抽象的，抽象的孩子们不容易理解，那如何化抽象为直观，这些问题值得我们去探究。其中张老师就做得非常好，不容易理解的，借助多媒体、视频和图片来帮助孩子们理解。而这个问题，这种方式，也值得我学习。

化学式与化合价教学反思8

化学式与化合价（第一课时）教学反思

本课时设计内容较为适当，如学生基础较好，可适当增加举例，多多练习，但不宜增加知识容量。对大部分学生来说，宜放缓讲解的节奏，效果更好。

课件设计可再丰富。

化学式与化合价（第一课时）教学反思

本课时内容较少，但重在熟练掌握化合价的应用，故应多加练习，熟能生巧。在练习的过程中，尽量放慢节奏，多加巡查，争取让每一学生过关，取得大面积的高质量的丰收。

化学式与化合价（第一课时）教学反思

本课题内容丰富，容量很大。学生接受知识的能力有限，课容量不应该太大，要时刻注意要少要简，要勤反复，多练习，帮助学生、引导学生发现问题，及时解决。通过作业又发现了一些问题，及时纠正了，学生就基本掌握了。

教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能收到好的效果。

化学式与化合价教学反思9

本节课主要采用了“自主互助学习”，利用了课前预习、课堂探究、课后拓展延伸三级导学案，关注了学生学习过程，它强调了学生的“学”。注重了学生的情感的发展，引导学生的思维形成，鼓励学生自主学习，在学生的成“人”教育上，又起到帮助学生形成独立的人格的重要作用。

在这节课中我认为较成功的地方是：

1、小步前进，化整为零，积小成为大成。小步前进是为了稳扎稳打，化整为零是为了化难为易。从而增加成功的机会，以便让每个人都能循序渐进的成功。

2、体现层次，激励攻关。逐渐体现出成功的层次，有利于优秀人才的培养。采用多层次的学习目标要求是为了兼顾不同层次学生的需要，避免多数人产生严重的失败感，也用以激发学生战胜困难、勇于攻关的精神，不断追求新的成功，以体现自己应有的价值。

3、重点、难点突破方式得当。化学式的表示的意义及单质化学式的书写是本节课的重点内容，为了更好的让学生理解化学式的含义及其表示的意义，我在导学案中设计了分别由分子、原子、离子等不同微粒构成的物质的微观示意图，并在课堂中配合相应的模型进行教学，使学生对于由分子、原子、离子等不同微粒构成的物质所表示的意义有了更进一步的理解。关于单质化学式的书写方法通过对熟悉单质的化学式的分析找出规律，再通过大量的对应练习加深印象，学生本部分内容可较好掌握。

本节课欠缺的地方：

1、化学式的定义在预习中已经掌握好，在课堂上再重复一次后使本节课的时间显得更加紧张。

2、在课堂探究中，学生的合作意识较差，最后问题的答案往往是代表个别人的想法。

3、在总结化合物化学式的书写规律时，直接将规律给学生不如通过学生熟悉的化合物的化学式入手，让学生自主分析得到。

4、整堂课的时间安排显得前紧后松，让学生在讨论化学式的意义时浪费了大量的时间，使得单质和化合物的化学式的读法学的过于仓促，学生练习巩固的时间也没有了。

本节课的整改措施：

1、充分分析学生的认知基础，把握好上课该讲和不该讲的内容，以使重点难点更突出。

2、在化学式的意义部分可将由原子构成的物质、由离子构成的物质的意义可放在拓展提升部分，以使本节课的时间安排更紧凑。

3、在化合物化学式的规律时，可设计将熟悉的化合物的化学式的书写归类，然后让学生总结规律，能更好的使学生掌握知识，形成规律。

化学式与化合价教学反思10

本周完成了第四章课题四化合价和化学式的教学，同时进行了月考。

元素的化合价这部分内容枯燥乏味、抽象、难以理解，不能够很好的调动学生的学习兴趣。在化学式的计算上，由于计算是学生最感困难的学习问题，加上课堂教学的内容比较多，进程比较快，学生练习相对较少，不利于部分后进生对计算方法、格式的正确掌握和巩固。在学生学习过程中除了要理解外，更需要记忆。首要的便是牢记常见物质的化合价口诀，并能根据化合价口诀判断物质化合价，写出相应的化学式。

通过本单元的教学及考试情况，在今后的教学中要注意知识性和趣味性相结合，变抽象为具体，变枯燥为生动；教学中要注意梯度，新课教学中只要求学生知道“是什么”就可以，不要一味追求让学生知道“为什么”。要充分分析学生的认知基础，注意学生分析能力的培养；要采取讲练结合的方法，达到练习巩固的目的。化学式的计算是学生第一次接触化学计算，题目可千变万化，但依据只有那么几条。所以，解决问题的关键还是要让学生掌握最基本的规律，然后在运用中逐步完善，逐步提高，千万不要拔苗助长，急于求成。

化学式与化合价教学反思11

教学化合价，是一节内容抽象、难懂的课，对九年级的学生来说，具有一定难度。

首先通过学生已知道的一些物质的简单化学式书写，发现问题:为什么在Al2O3、H2O、CO2中它们的`原子个数比分别为2：3、2：1、1：2？为什么不同的原子结合氧原子的数目不相同呢？是什么决定了原子之间相互化合的数量关系。这些数量关系与化合价有关，那么化合价是怎样确定的？通过教师先提出的问题，教师要有意识地引导学生自己掌握运用归纳和演绎的方法去获得知识和技能。这样可激发学生积极地思维，谋求解决问题的途径和方法。在渴望求知的心境下，这种教学可使学生感知、推论到深入理解，同时也逐步培养了学生学会归纳的思维方法。提出相应问题，为使学生加深理解，通过讨论可以巩固学生对化合价的认识。根据我的多年的教学实践，学生对化合价以及用化合价来书写化学式、化学式的命名是最易出问题的，而元素符号和化学式是初中化学中最基础的化学用语。它的掌握程度直接影响了今后学习方程式的质量。所以我想本节的内容在教学进度上尽量的慢一点，在课时的安排上尽量多一点，然后引导学生读教材中对化合价数值确定。以氯化钠形成为例进行分析，分析其原子结构示意图在形成化合物的过程中电子得失（共用电子对）的情况与化合价的关系。然后引导学生分析：常见元素的主要化合价的形成情况。对原子团的化合价的形成，可以在此基础上计算原子团中各原子化合价的代数和为多少即可知化合价的多少。

化学式与化合价教学反思12

在元素化合价的教学中，我首先让同学们熟记前二十号元素的原子结构示意图，特别关注的是最外层电子数，因为最外层电子数决定元素的化合价。一般情况下：

⑴当元素的原子的最外层电子数是1、2、3时，与其它元素相互化合时，容易失去最外层上的1、2、3个电子，分别带1、2、3个单位的正电荷，对应形成的化合价为+1、+2、+3价；

⑵同理当元素的原子的最外层的电子数为5、6、7时，与其它元素化合时，容易得到3、2、1个电子，分别带3、2、1个单位负电荷，对应形成的化合价为—3、—2、—1价；

⑶有些元素的原子具有可变的化合价，一般情况下用已知元素的化合价求得，其根据是化合物中正负化合价的代数和为零；

⑷辅以常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、三铁、二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜、汞二价最常见。

化学式与化合价教学反思13

本节内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握.在教学过程中，从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。我的教学设计分四块：

（1）化合价的概念；

（2）化合价的特点；

（3）化合价的表示方法；

（4）化合价的应用。为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的概念，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价强加给学生，学生恐怕难以接受，于是我参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，给化合价下了一个较好理解的定义，即“能体现不同元素原子在形成化合物时数目关系比的数值”，以为学生很好接受，但试讲的结果出乎我的意料之外，很多学生觉得概念应能体现化合价的来由，或者能直接体现元素原子在化合时的数目比，化合价的概念让他们很费解。我想回避有关化合价与原子结构的关系显然不行，因为学生很想知道化合价是怎么来的，如何决定原子在化合时的数目比，我无法强拉着学生前进。于是决定化合价与结构的关系不能丢，于是让学生画出原子结构示意图和形成离子的过程,再找出离子电量和电性与化合价的关系，学生终于欣喜的发现了原子结构与化合价的关系.而其它的化合价与结构的关系在高中再学。时间花了，但学生的思维障碍扫清了，后面的教学才会有更好的效果，所以我觉得这样的变化是值得的。

如由离子化合物的形成分析元素原子在化合时的数目比不变是由于原子结构决定的，给出一些单质和化合物并标示出化合价，让学生去发现化合价法则“化合物中各元素化合价的代数和为零”；“单质中元素的化合价为零”等，给学生自己的思考的时间和空间，印象会很深刻，为后面的应用打下很好的基础。在化合价的应用中，我也是尽量让学生自己找规律，找方法；最后学生不仅掌握了书本上的最小公倍数法，还掌握了课本上没有的简单的方法—化合价交叉法，再通过练习加以巩固。

上一堂好课不容易，因而由于自己的教学能力有限，留下了不少遗憾，如自己的教学设计与课堂实施有些差距，导致最后还有一些练习题没有练习完，可能是有些问题情景创设与学生的实际认知情况有些差异，浪费了时间，因而没有很好的实现教学目标。

化学式与化合价教学反思14

本学期第一次校级研讨课就是化学组，接到上课任务后，首先明确了以下备课注意事项：1、结合学校生本课堂规则，落实以下三项内容，（1）明确教学目标；（2）精心设计主问题；（3）要结合当堂检测。2、利用好化学学案，做到学思结合，讲练结合。3、围绕本学期化学组科研课题“生本课堂中学生活动的设计”，组织好学生活动。

本节课内容是第四单元课题4《化学式与化合价》第一课时化学式。两个教学重点1、化学式概念及化学式表示的意义。2、化学式读法和写法的一般规律，能根据规律写出简单的物质的化学式。非常凑巧的是我们组的刘艳华老师曾在市里上的评优课也是这个课题，一开始真是“天助我也”的感觉，市里的评优课绝对没问题了，把刘老师的课件借过来，仔细看了一遍，在适当的地方加上学案的题目做巩固，便信心满满的请来余老师，杨老师听课。没想到两位老师的评价竟然是“重点不突出，难点没突破”。余老师说“课一定要自己加工，真正把自己的思路融入进去，才能讲出味道，才可能有亮点。”根据两位老师的点评我静下心来在“突出重点，突破难点上下功夫”。以下是具体做法：

对于第一个教学重点“化学式的含义”，先由学生报号回答，一般学生能回答出两个宏观含义，1、表示一种物质，2、表示物质的元素组成。但对微观含义把握的不准，这时我们用小磁扣在黑板上摆出一个水分子的模型，很直观，学生一下子就能体会出H2O还能表示一个水分子，又知道水分子里有一个氧原子和两个氢原子。这一活动形式完全借鉴的刘老师优秀课的做法，也是我在准备这节课过程中较大的收获。怎样让学生当堂巩固这一重点呢？我设计了一对一练习并分号抢答的活动方式。以CO2为例，组内一对一互相描述该化学式的含义，分一二三四号分别抢答，这样一个知识点又巩固了四遍，因为是分号抢答所以不觉得拖沓枯燥，并且在轮到三号抢答时我提高了要求“不仅说出四个含义，还要区分哪些是宏观含义，哪些是微观含义”，这一要求不仅没有难倒他们反而体现了老师对他们的信任，提高了他们的自信和抢答的热情。我觉得对于需要当堂背诵的内容如概念、定律、意义等采用这种活动方式挺不错的。

第二个教学重点找出化学式读法和写法的规律。刘老师原来的做法是每个小组发了一套24张写有化学式的卡片，组内读，分类，找规律。这样做的优点是每个学生都参与，课堂更加活泼，生动。但是时间较长，没有办法跟我们的学案结合，没有练习时间，我做了如下改动：只准备一套卡片，把涉及到的物质的化学式投影给出来，学生根据投影上的化学式讨论分类方法，在学案上整理分类结果，找一组学生将分类结果贴在黑板上（磁扣固定卡片）。最后大家根据黑板上的分类结果找出读法及写法的规律。这样做能够节省时间，我们有做学案的时间，真正做到当堂检测讲练结合。

老师们在评课的过程中指出了这节课成功的地方：如学生活动时间分配合理，学生积极性很高，师生配合好，学校的三点公共要求落实的好等等。当然也有不足，如马主任提到了课堂规范实施方面的一些问题，当同时站起来的学生较多时我指定学生回答太快了，应该再等一等看看他们能不能主动坐下，有学生回答问题声音小时要及时提醒。余老师提到了当学生提出有异议的问题时如“化学式角标数字是不是一定要读进去”，应该举出相应的例子如氮的很多氧化物，为了区分我们必须读出角标数字等。

通过上这节课自己感觉收获也很大，学生活动的设计更加灵活多样，余老师第一次评课的内容也记忆深刻，我提炼出来作为以后备课时的必答题：“怎么突出重点，怎么突破难点？”虽然是校内的研讨课但前前后后准备了一周多，请老师们听了三次课，我觉得每一次公开课对上课老师来讲就是一次锻炼，成长，进步的机会。我会再接再厉，提高自己的课堂教学水平。

化学式与化合价教学反思15

教学建议：

利用化学式的计算是九年级化学教学中第一次的系统的符号与数字的计算。

1.教师要理清三个基本计算的思路。

2.教师要学生知道“加”“乘”“括号”、“系数”的含义，并让学生结合实际题目进行练习（列算式）

如：计算相对分子质量1、2H2O 2、Ca（OH）2 3、NH4NO3

3.例题要循序渐进

1）单一计算（计算相对分子质量、各元素的质量比、某一元素的质量分数）

2）应用计算（物质的质量与元素质量的互算）

3）逆向计算（计算元素的相对原子质量、计算化学式中的某一原子的个数、计算元素的化合价、写化学式）

4.计算是学生最害怕的，要把难点分散，所以建议把相对分子质量和元素质量比为一课时，元素质量分数为一课时。

5.加强业务学习，深入研究“计算”的教学理念，充分调动学生思维，激发学生深入思考，讲练结合，采用教师启导学生自学讨论互纠概括小结应用实践形式组织教学。创设问题情景，创新迁移应用。可以改编或自编联系实际的题，培养学生的临场阅读能力、信息获取能力、猜想假设能力和迁移创新能力。