高三化学工作总结免费

高三化学工作总结免费（通用8篇）

高三化学工作总结免费 篇1

高考化学知识点归纳总结人教版免费

化学高考必背知识点

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(H)

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微电组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

八、特征形象

1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰绿到红褐色

高考化学常用的化学方程式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：

Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量

CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量

CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：

CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的

CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：

CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：

H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：

H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：

2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：

2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为

1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：

Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：

Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：

2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：

Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：

Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：

AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：

Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：

FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：

S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：

S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的

H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：

2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：

2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：

Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：

2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与氯化铵溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水：

I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：

H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水：

H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：

Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中

(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中

(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量

SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的

SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入

SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、浓硝酸中通入

SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

NH4++OH-NH3↑+H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入

SO2：Ca2++SO2+ClO-

+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量

SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：

S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液：

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解氯化铜溶液：

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠：

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

105、电解熔融氧化铝：

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热：

MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸：

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液：

SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水

S2-+H2OHSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水

CO32-+H2OHCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：

3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：

Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应：

CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：

C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应：

6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液：

C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量

CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：

C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应：

CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应：

HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：

HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：

5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成

CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：

CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水

CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

化学高考试题的解题技巧

基本策略：

先易后难;较易题必须阅读两遍拿满分;较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。

审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。

第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做;实验及无机题较难要后做。

选择题做完后一般不要轻易更改答案。

填空不要留空，不会做也要碰运气填满。

若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。

审题常见错误有：

一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而过。如许多考生把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。

按要求答题：

如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式;把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等。

善于联想运用

解无机试题或有机试题，都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题，均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题，考查有机化学知识，更应会根据有机化学的知识网络、转化规律、官能团的性质等进行联想、迁移、类推，做到举一反三，触类旁通。

高三化学工作总结免费 篇2

高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此在这一学期来高三化学备课组教学有详细的计划，注重教学过程，常总结和反思。

首先，备课组努力研究信息，看准方向。怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的 试题、网络信息等。同时，这些资料的使用必须合理。

其次，注重抓纲务本，摆正关系。进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程备课组始终保持清醒的头脑，努力处理好下面几种关系：

1.教材和复习资料的关系。2.重视基础和培养能力的关系。3.化学学科和其他学科知识的关系。4.练习量和复习效率的关系。

再次，备课组一直多思善想，努力从提高能力着手。化学总复习的范围是有限的，要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，在教师的教学中、学生的学习过程中都必须开动脑筋，多思善想。在化学教学过程中采用分层教学，长郡班与提高班所做题目有所不同。

同时，帮助学生端正心态，培养素质。健康向上、勇于进取、自信自强的积极心态是搞好复习的重要保证，也是高考成功的关键。而积极的心态有赖于平时的不断调整和锤炼。针对这些，备课组在学生身上努力从这几个方面做工作：

1.正确对待考试。2.合理安排学习的时间。3.创设良好的学习心理环境。

总之，化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。希望圆满完成学校交给的任务。

高三政治教学工作总结范文

高三化学教学工作总结 篇3

化学教师：杨立航 本学年度，我担任高三（2班）的化学教学。按照教学计划，以及新的课程标准，本人已经如期地完成了高三化学第一复习的教学工作，学生也取得较好的成绩。为了总结经验，寻找不足。现将一学期的工作总结如下：

一、业务学习

面临新课改，对我而言既是机遇也是挑战。课改就出现新的教学理念，这就需要紧紧围绕学习新课程，构建新课程，尝试新教法的目标，不断更新教学观念。树立了学生主体观，贯彻了民主教学的思想，构建了一种民主和谐平等的新型师生关系，使尊重学生人格，尊重学生观点，承认学生个性差异，积极创造和提供满足不同学生学习成长条件的理念落到实处。

二、有计划的安排教学工作计划：

新学期开课的第一天，制定了本学期的教学工作计划。一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。在以后的教学过程中，坚持每节课后都及时对教学工作进行总结。

三、认真备课组，解决有关问题

按照学校的要求，每个教学环节、每个教案都能认真准备。内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，做到了，每节

课都是有备而来。

四、布置作业，按时批改解析

有针对性的布置作业，每周至少一次，并做到了全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，要求全体学生认真完成，并及时总结与反馈。每章由专人负责出题.五、善于利用晚修

充分利用晚自修的时间，在晚自修的时候给学生布置一些任务，例如小测、在规定时间内做练习卷并做简单的讲评

以上是我在本学年中进行教学中的几点做法，目前收效很大。以后，我还要在工作中从教与学两个方面不断总结、修正，就能形成一整套的分层教学模式，逐步缩小各层差距，最后达到学校提出的优生更优、层而无层的效果。

高三化学教学工作总结 篇4

1、研究《考试大纲》和《考试说明》，选择复习内容和深广度。

2、夯实基础知识和基本技能，掌握基本方法。

3、优化课堂教学，针对一轮复习的薄弱环节适时开展二轮专题复习，提高复习效率。

4、精选试题，科学训练，优化讲评过程。

5、加强合作，充分发挥备课组的集体力量，开展问题导学教学模式的研究。

6、坚持每日一小卷，每卷七道选择，坚持了64卷。每天一早将试卷下发，学生利用课余时间完成核对答案，不会的当天要问会了。这项工作其实就坚持了一学期，虽然老师很辛苦，答疑量比以往多出很多，每一个中午和课间办公室都是人满为患。但想想做到最后同学们真的收获很多，以往选择对4个是一大关，到今年相当多的人能对5个甚至6个。真是应了那句话，百炼成钢!

7、做好专题复习，在二模以后分大题专项练习，题的来源是近三年的十二校联考试题和近三年的高考真题。先利用双周四早自习的时间进行第七题专练，然后花了一周时间进行第十题专练，随后是第八题专练(有机)、第九题专练(实验)。第九题专练之前我们还安排了一个无机工艺流程流程专题复习，总结出“主线主产物，分支副产物，回头是循环”的规律，还明确了物质制备实验目的一定是要“多快好省地生产高纯度的产品”。这些铺垫对后期实验专题试题的顺利开展起到了很好的导向作用。也直到做完这四个专题以后，学生对化学考试才能真正做到心中有数，驾轻就熟!

高三化学教学总结 篇5

2014年的高考落下了大幕，在这一年的高三教学中有得也有失，但我们总算是顺利得完成了学校交给的教学任务。现将一年来的高三化学教学工作进行总结反思。

一、分析学科特点，提振复习信心

化学知识点较多，针对这些，我们从一开始就把打基础，强化学科能力放在了第一位。系统的进行复习，自始至终都应以课本为本。对中学化学知识和技能都要一一复习到位。

二、规范地使用化学用语，正确、全面地表达实验现象和操作要点

重视对化学实验内容的复习，在实验的复习中受时间和条件的限制我们不可能地亲自动手操作，所以我认为可以通过典型实验的视频，深入理解化学实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)、实验方法的设计、实验结果的处理等，切实提高学生做实验题的能力。并且将常见的，常考的，学生常错的实验文字描述整理，让学生进行背诵。综观近几年高考理综化学试题，知识点体现了源于课本，但知识覆盖面大，着重考察情景素材和综合能力的应用，得分不容易。因此，高三化学总复习必须坚持基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。

三、向课堂要效率，向考练要效果

抓课堂是实施有效复习的关键。在复习中狠抓限时练习和综合考练。将作业根据题量和难度，让学生限定时间来完成。使学生在答题中有一种紧迫感，调动全部的心思完成作业。平时的练习中我们都要面批面该。另外要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练，而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了，而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗?。

四、对化学复习仍需要进一步探讨或完善的问题：

1、例题、习题的选择讲解，要精心设计，要有梯度，要有逻辑；按照理综的题型组织专练。

2、要注意提升学生的信心和兴趣，要建立和谐的师生关系，以促进课堂教学的效果；

3、要强化学科规范。考前一周，最好能将重点知识、重要题型、重要方法引导学生回顾一下，并且要看课本。

4、综合成绩的好坏对学生的高考总分至关重要，要对学生做理综试卷的方式方法进行正确引导，尤其是答题的顺序及时间安排。

高三化学教学工作总结（大全） 篇6

一.认真研究考试大纲，把握复习方向

考试大纲是命题的依据，也是高考复习备考的依据。所以我首先认真研读了《考试大纲》，明确每一单元的重点知识点与考点、试题类型、难度和比例以及考查能力的层次要求等。其次再结合08、09两年宁夏高考化学试题的结构、类型、考查的方式和能力要求来理清复习的思路，制定相应的复习计划。第三复习资料是以高三备课组全体教师通过认真的筛选之后，再合理的有针对性的选择使用。

二.高标准，严要求

俗话说“严师出高徒”。化学用语的书写和表达的准确、规范，决定了高考的成败。所以我们每节课前五分钟安排的是考查十个化学用语，刚开始我把合格标准定为对八个，大部分同学会对五六个。后来我将合格标准改为是全对，似乎有些苛刻，但这时大部分同学会对七八个，我会对他们做些小惩罚。而对于那些错误较多的个别同学，我就让他们单独找我挨个过筛子。加强化学用语和文字表达规范化训练，力求避免非智力因素造成的失分。

在我们班还有一个不成文的规矩，就是如果上课时没有带书或是卷子，我就会罚他将今天所讲的内容抄写一遍，如果他说没带而又突然找到了就罚两遍。这个规矩的由来，是在高一时我发现上课的时候总有些同学忘记带书或是卷子或是带了不愿意找，于是我就想了这个简单的方法。起初，他们有些抵触，因为这些规定限制了他们早已习惯的一些不良行为，但天长日久，随着习惯的改变，他们渐渐体会到我的用心良苦，也养成了良好的学习习惯。

三.精讲精练，提高复习效益

课堂仍然是复习的主阵地，丢了课堂就等于丢了复习。要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，所以在集体备课时对于大量的习题我们大家会一起精心选择，“遍尝百草苦甘”，争取做到多中求少，少中求优。

而在具体讲解习题时，我会事先将习题进行分类，然后选择典型题进行重点讲解、分析，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三。对于每一道练习题，不是做完就万事大吉了，而是要进一步思考：该题考点是什么，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗?以此培养良好的思维品质。

课堂上应该多给学生一些时间，让他们真正动手，去体会师生互动的快乐，并在轻松的气氛中掌握所复习的知识。一直以来，我最头疼的问题是，讲过很多遍的知识点，学生的错误率还是很高，当和他们交流的时候，学生都会说，课堂上我听的非常明白，但是真正自己做的时候，就没有思路了。其实，在课堂上学生只注重了听，而没有消化的过程。所以后来每节课我都会留五分钟，让学生自己回顾、归纳所学知识，对我的教学很有帮助，对学生的知识掌握也事半功倍。

四.及时总结，落实反思

高三复习阶段的重要任务就是在教师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱和知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。所以我要求每个学生都要准备一个课堂笔记本，我会定期检查。

为培养学生养成在解题后再思考的的习惯。我要求每次解完题后要回顾解题过程，审视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。长期坚持就能驾驭化学问题的全貌，掌握化学知识及其运用的内存规律和联系。

每次考试结束后我会统计每道题的失分率，要求学生回头看一看，停下来想一想，自己的复习有没有实效，知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药，自我提高。复习中常用的纠错方式有：一种是在试卷上把错题做上标记，在旁边写上评析。第二种方式是专门备一本错题笔记本，将自己感触最深的错题摘录在错题本上，并且寻根求源以防再错。第三种方式是把纠错还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同颜色笔标出纠错点，标出该点纠错题目位置、出处、错因及简易分析等内容。每一次练习或考试后，都要求学生及时反思，及时纠正，找出错误根源，从而不断地消除化学复习中的疑点、盲点。努力使学生在复习的过程中达到“会做的保证对、错过的不再错”。

五.优化考试心理，增强学习自信心

解题需要的一是知识，二是策略，三是心态。在平时的训练中，一定要体现“平时是高考，高考是平时”的训练思维，把学生置于一种仿真的环境。所以对于平时的作业我会要求学生在规定的时间里完成，然后我会将习题设置分值，批改作业时不但批出正误，还会批出分值。时间长了，就自然达到“平时训练当大考，大考自然当小考”的境界，高考时学生的心态自然就会平和了。

作为科任，和学生在一起的时间是有限的，那么为了和学生建立良好的沟通，我经常在中午去班级答疑，如果没人问我，我就和成绩差一些的学生聊天，询问他最近的学习情况，遇到什么困难。适时的鼓励他，告诉他只要学习，就会有收获，增强他的自信心。

以上是我这一年在教学上所做的一些工作。总之，高三复习是一项系统工程，如何提高复习效率，须在夯实基础，提升能力，注重方法训练等环节上下功夫，在复习中作到有的放矢，加强复习的针对性，把握复习方向。

高三化学教学工作总结二

新课改的形势愈演愈烈，在课堂上的教学方式也随着改变，以学生为主体，以学生自主学习为主，教师指导为辅的教学方式，在边学边教的过程中，付出一定的辛劳，有得到一些收获，当然也有很多不足的地方需要改进。以下是我对于高一下学期的化学教学的总结：

一、课改之风来袭，教学思想改观

今年，是广西实行新课改的第一年，课改之风来袭，教学思想和教学方式也要随之改变。一切为了学生。一方面，培养学生的自主学习能力很重要。课堂上舍得花时间给学生，让他们能有充分的时间看书、思考和练习，不能让学生太过依赖老师。另一方面要培养学生合作学习。合作是很重要的学习方式。指导学生学会和同学之间合作，懂得合作学习的重要性，学会主动寻找学习方法，主动学会解决问题。在课堂处理时，时时体现学生的主观能动性，尽力挖掘学生的潜能，既可以达到良好的教学效果，也可使学生增强学习的信心和成就感。

二、学习小组合作，促进学生高效学习

学习小组合作的课堂教学方式已经是势在必行了。学习小组的运作已经稍显成熟了，学生对于这一学习方式也比较熟悉。第一，学生需要主动与他人合作，了解合作这一方式的重要性；第二，学会寻找问题、分析问题、解决问题，并要主动与他人分享自己所掌握的知识和学习方法。第三，学会表达自己的观点，学会展示自己的学习成果。课堂效率提高了，对于学习的方式、学习的状态也会有很大的帮助，可以促进学生学习的积极性，增强学习的信心。

三、习惯从基本抓起，学会主动思考

学生的自主学习能力比较弱，没有形成较好的学习习惯，不会主动思考问题。所以，锻炼他们形成良好的学习习惯，从基础抓起，稳步前进。在做笔记的时候，把要点记清楚，课后再补充完整，还要注意表达方式的准确，养成规范表达的习惯。在作业完成方面，进行选择性的批改，或者采用同学互改的形式，以提醒学生注意预习和及时复习。在一些阶段性的考试中，题目错误的书写到错题集，一一改正，并自己在错题后面写出清晰的解释，意义在于一方面可以再次熟悉这种类型的题目的做法，另一方面是在往后的复习中可以参考同种类型题目的做法，也可系统的复习自己常常出现错误的题型。

学会思考，是很重要的学习方式。学会独立的思考，能有效地解决问题。课堂的思考时间一定要足够，让学生充分地运用自己的大脑，来分析和解决问题，以此来自主提高学习效率。

由于缺乏教学经验，使学生掌握的不扎实，结果花费了许多时间，导致期末的复习时间有些紧促。而期末的成绩不是那么的理想。但这不并使我失去信心，我会再接再厉，汲取更多的经验和优秀的教学方式，摈弃不足，相信一定会有很大的改善，也能使学生的学习习惯更好，学习兴趣更浓，学习态度更端正，学习劲头更足，取得的成绩更理想。

高三化学教学工作总结三

本学年度，我担任高三化学三个班的化学教学工作。现对本人的工作作一个小结。

一、积极抓好日常的教学工作

积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;认真上好的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。

二、积极参加教学改革工作，使教研水平向更高处推进

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期上了一节区级示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

三、加强业余时间的业务学习

积极学习各种知识，以充实自己，以便在工作中以坚实的知识作为指导，更好地进行教育教学。以适应当前教育的形式，给自己充电。我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。学习制作多媒体课件，为教学服务，同时也帮助其他同志制作课件，上网查找资料等等。

四、下学期努力方向

1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，知识争取上做到课课清、段段清。利用各种方法，训练学生提高、集中注意力。

2、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。

3、加强守纪方面的教育，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。

4、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅让学生敬畏你更要亲近你，打心眼里接受你爱你疼你。

5、在教学上下功夫，努力使班级学生的能力和成绩在原有的基础上有更大的进步。

高三化学教学总结报告 篇7

一、认真研究高考信息，把握高考复习总方向

怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。

1、研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来全国卷高考形式，重点研究一下全国卷、上海、广东及江苏等课改试验区省份近几年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。

2、关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化，如内容的调整，实验比重的加大，知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法，增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。很显然，这些变化将体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。

3、熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。

4、合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。但是，这些资料的使用必须合理，这样对教师提出了很高的要求，老师自身必须投入题海，然后筛选训练题和资料，备课组内老师明确分工，资源共享，进度统一，皆以广泛收集信息为主要目的，以免干扰复习、浪费时间。

二、摆正几个重要关系

进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑，我们努力处理好下面几种关系。

1、教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。我们的做法是精选一套复习资料作为主要参考书和教师选编题，高考模拟训练是综合各地模拟卷进行整理、筛选得到的。在复习的过程中随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。

2、重视基础和培养能力的关系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。正因为如此，化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用语的使用(如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过手。

3、化学学科和其他学科知识的关系。化学是一门重要的基础自然科学，与数学、物理、生物乃至社会发展各方面都有密切的联系，不仅在知识上有相互融合和渗透，而且分析处理问题的方法也有相同、相似或者可以相互借鉴的地方。这一点不仅在教材中有所体现，而且在近几年的高考试题中也有充分的体现，如化学与社会生产、生活实际，化学与新科技、新发现等相互联系的试题有增加的趋势。因此，在复习中可以化学知识为主干，找出化学与其他学科的结合点、交叉点，并以此为基础向其他学科领域延伸、扩散，实现从单一学科知识和能力向综合科的综合知识和能力转化，促进综合素质的提高，切实培养解决化学与社会等实际问题的能力。

4、练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习效率。

三、多思善想，提高能力

化学总复习的范围是有限的，要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，在教师的教学中、学生的学习过程中都必须开动脑筋，多思善想。在化学教学过程中采用分层教学，有平时的正常面上的教学，有优秀生的提高，和学习有困难学生的加强基础等不同的形式。

1、精读教材，字斟句酌。

系统复习，自始至终都应以教材为本，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学(初、高中)化学知识和技能都要一一复习到位;对教材中的关键性知识(我们常说的考点)，进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构;对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面，如规范地使用化学用语，正确、全面地表达实验现象和操作要点等(尤其适合中等以下的学生);对知识点之间的相互关系及其前因后果。如与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正误判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性变化等。应用性是指通过复习要学会运用知识解决实际问题的方法，如元素周期律、周期表涵盖的内容相当丰富，可以进行元素位、构、性相互推断，预测未知元素的性质，比较各种性质的强弱等。此外，要重视对化学实验内容的复习(包括教材中的演示实验和课本后的分组实验)，而且尽可能地亲自动手操作，通过这些典型实验，深入理解化学实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)、实验方法的设计、实验结果的处理等，切实提高实验能力。

2、学会反思，提高能力。

能力的培养是化学总复习的另一个重要任务，它通常包括观察能力、思维能力、实验能力和计算能力，其中思维能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能办得到的，要经过长期的积累和有意识的培养。因此，在复习过程中，特别是做题、单元考试、大型考试后，要常回头看一看，停下来想一想，我们的复习有没有实效，知识和技能是否获得了巩固和深化，分析问题和解决问题的能力是否得到了提高。要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练，而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了，而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗?对典型习题、代表性习题更要多下功夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘等，以此培养良好的思维品质(严密性、敏捷性、深刻性、创造性和广阔性)。长期坚持，就能化平凡为神奇：能掌握化学知识及其运用的内在规律和联系，善于抓住关键，灵活地解决化学问题;能驾御化学问题的全貌，抓联系、作比较、会归纳、能延伸;能另辟蹊径、不拘一格地解决实际问题。在这一块中我们重点放在中等以上的学生，除了备课组内老师齐心协力，还借助教研组的力量。

四、存在的不足和问题

1、对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高，教师教得辛苦学生学得也累。

高三化学教师的教学工作总结 篇8

一、增强目标、责任意识，看准高考方向

质量是学校生存和发展的生命线，也是家长、社会评判学校的标尺。高考成绩就是这样一个窗口，所以学校对每一届高三年毕业班工作都制定有管理目标，它是我们全体毕业班老师的一个努力方向。做为三中的一人，做为高三毕业班集体的一员，对于落实学校的毕业班的管理目标我深感责任重大，不敢懈怠;对高三毕业班的化学和理综教学质量，我责无旁贷。

每一届高考试题都会在稳定中有一些变化，在新方案没出台之前，考什么，怎么考，考多难，这是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，我们只能认真研究考纲，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。

1、要研究课本、《教学大纲》和《考试大纲》，我们的教学方向就不会偏。高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。课本、《教学大纲》和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确的传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”、和“组卷原则”等重要信息。认真研究“两纲”就能把握高考的“脉”。了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率。

2、要研究高考试题和考纲例题，使我们的教学会更深入。重点研究20xx年以后新课改福建近几年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。就理综化学来，基本上三大题是固定了的形式，23题无机综合、24题工业流程图、25题综合实验。

二、增强质量意识，抓好复习工作

在高三化学总复习中，我们采用的复习过程是“二轮一冲刺”，即：第一轮复习：按章节进行;第二轮复习：综合训练，模拟测试;最后冲刺：回归课本，查漏补缺。下面分阶段简单叙述复习过程。

第一轮复习——按章节进行。进入第一轮复习前，学生对已学过的知识遗忘较大，这一轮花费的时间也最多，大约六个月左右。第一轮复习从暑假时就开始，在福州市质检左右完成第一轮总复习。按照选定的复习用书《高考密码》中的结构顺序逐章进行复习。第一轮复习要稳扎稳打，着重打好基础，不能追求速度。不能只单纯的照课本内容简单的复述一遍，而是全面、立体式的复习。尽量使学生熟练掌握基本知识，形成基本知识的网络。可以说第一轮复习效果的好坏直接决定了将来高考的成绩。

此外，我们还结合学生实际情况，进行分层次教学，布置分层次作业。对于优秀生，选些能力题、灵活题让他们练，拓宽他们的知识面，培养他们的创造力，冲击一流名校。对于学习较差的学生，加强心理辅导，鼓励他们坚持复习，并进行最基础的内容的强化，如：高考选择题常考查的内容：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、溶液PH计算、化学平衡移动、实验基本操作、电化学原理等。使他们掌握基本题，做到章节过关，进而掌握一些中档题，不断提高成绩。对于中等学生，则要求扎实基础，掌握深度，争取更大的进步，考上重点大学。

进行查漏补缺，归纳总结，摸规律。小结归纳一些易记易忘，考前应重点掌握的知识点，摸索一些规律性的知识点(高三复习后期，各地的模拟试卷非常多，一定要认真研究，精选适合自已的试题，并进行重组来使用，这样才能取得好的效果)。还要收集福建各地市的最新理综试卷进行分析，筛选。

三、深入开展教研，加强化学集备

集体备课是教学工作诸多环节的重要一环，它是课堂教学高质量的重要保证，又是提高教师教学素质的重要途径。我感觉备课组工作既要保证集备的质量，又要营造和谐的备课组气氛。我们强化对集备的要求，要求集备做到“三定四备五统一”，即定时间、定内容、定主讲人(其他教师再进行补充);备大纲教材、备学生、备教法、备学法;统一教学进度、目标、重难点、练习内容、单元检测。

当然一周一次的集备是远远不够的，教学中的问题，我们在每天的教学过程中会及时提出探讨、研究解决。同时积极开展听课、评课活动。正是因为我们高三化学备课组四位老师齐心协力、和谐的工作，才有在省检中平均分取得福州第6名的骄人成绩，在福清市仅次于一中，多次受到有关领导的表扬。要落实“集体备课，资源共享，个人加减，课后反思”的备课制度，挖掘集体智慧，发挥团队效应，营造共赢氛围，培养合作精神，让“合作是教师重要的专业品性，是教师文化的发展方向，交流和对话理应成为教师专业生活中不可缺少的方面”成为全校教师的自觉意识。

四、统一思想，三科齐心协力

这几年我都在高三年带毕业班，我的体验是：高考“成也理综，败也理综”，理综考得如何是制约学生总分的一个重要因素，这几年我们学校领导层很重视理综，这是非常英明的。理科综合是三科合在一份试卷进测试，学生物理、化学、生物三科都学得好，不代表考试成绩就会很突出。为了让学生能从以往单科考试中走出来，很好地适应综合科考试。

在高三上期末，我们就进行了一次理综考试。到了高三下，基本上每周一次进行理科综合考试。试卷是根据教学情况自己组卷或选择合适的套卷。在这里我要特别感谢林为书老师对我工作的支持。在此期间，物理、化学、生物三科备课组的老师都统一思想，不要求学生先做哪一科，要求要合理安排考试时间，讲究先简后难，无论哪一科的试题，会做的先做，能取得高分就好。因为以能力立意的高考理综选择题(俗称“小题”)，其特点是：涵盖知识面广、基础性强、数形兼备、解法灵活，但运算量不大、综合度较小、题小赋分值高，所以我们要求学生平时做题时“小题”应“大做”。通过多次的训练和指导，锻炼了学生的解题技巧和心理承受能力，提高了应试能力。

我们通常在星期日上午进行理科综合能力测试，考后及时改卷，选择题用阅卷机，对选择题的正答率，各科、各题的得分情况进行统计。下周一马上进行针对性讲评，帮助学生理清思路，提高分析问题、解决问题和应试能力。并让学生找出自己因为审题、粗心、答题不规范所失的分数，明确各自可以改进的方向。正是因为理综三科全体老师的和谐相处、同心协力，才有最后好成绩的取得。