难溶电解质的溶解平衡教学反思

2024-07-20

难溶电解质的溶解平衡教学反思（共3篇）

难溶电解质的溶解平衡教学反思篇1

难溶电解质的溶解平衡教学反思

一、对高考考纲的思考

对于难溶电解质的电离平衡一直是历年高考的重点和难点，出现频率很高。重点要求学生能够从化学平衡、电离平衡等角度对沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化以及在生产生活中的应用有一个全新的认识。同时通过对难溶电解质的溶度积的理解，对以后从事更高层次的化学研究打下基础。

二、对于教学设计的思考

这节课本人只是对理论课教学的一种尝试。一般对于理论课，大多数老师都认为不好上，上课干巴巴，一般都是老师直接给出结论，再通过练习进行巩固。传统教法体现不了学生自身的一些能力，而新课标要求学生在活动探究中自主学习知识。因此本人在设计时，就想能不能也通过实验让学生在探究的基础上自己得出结论，而不是老师端给学生。正是基于这种想法，本人尝试着设计了这样一节课。

（1）通过对自然奥秘的探索引起学生的学习兴趣。先展示石灰石溶洞图片，引发学生思考溶洞的形成，引入课题。

（2）设计了2个补充实验，激发了学生的学习兴趣和热情。

补充实验（一）：饱和食盐水中滴加浓盐酸，有白色晶体析出。帮助学生回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究做铺垫。

补充实验（二）：取AgCl的饱和溶液，往里滴加浓盐酸，又有白色晶体析出。

（3）运用先进的教学手段。用flash动画形象模拟BaSO4沉淀、溶解过程，这样很好突破了本节的难点。顺利解决了本节的难点后，学生就可以据以往学习的化学平衡知识总结出难电解质的溶解平衡的定义、特征及影响因素。

（4）帮助学生理解了本节的难点：难溶电解质也存在溶解平衡。并强调我们现在所接触的盐都是强电解质，溶于水的那部分盐完全电离，以离子的形式存在，所以此平衡与弱电解质平衡最大的区别就是：溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态，而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。

三、对于教学过程的思考

（1）通过分析熟悉问题入手，培养学生对常见而未深入思考的问题建立全新的认识，培养学生对科学奥秘的探索精神。

（2）强调类比思维在科学学习中的重要性。

（3）我在教学过程中，认真反思自己教学行为，检查、审视学生在学习过程中“学到了什么”，“遇到了什么问题”，“形成了怎样的能力”，“发现并解决了什么问题？”在练习时，我是让学生“阅读问题―分析问题―发现问题―解决问题―回归原题―反思”，从而让学生掌握解决问题的`方法和步骤，使学生认识到“解对诚可贵，反思价更高”的道理。

（4）在完成教学任务后，以两道思考题作为课后探究的课题留给学生，通过对实际问题的研究与解决，以期深化对本节重难点的理解与突破，并使学生认识到化学知识是可以指导人类活动的，体会化学对于提高人类生活质量的积极作用，激发学习热情。

四、课堂中不足的反思

虽然自认为本节课效果还不错，但是不足的地方也很多。

一是，在完成本节教学任务后，把课后思考――AgCl能和KI溶液反应吗？（向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，会产生什么实验现象？）作为课后探究的课题，然后进行课堂小结，课就会更完美了。

二是，因为时间关系，ksp的应用方面，讲完之后来不及让学生练习，这样就有种课没上完的感觉。有点遗憾！

三是，原本计划在教学过程中要时刻反思学生“学到了什么”，“遇到了什么问题”，“形成了怎样的能力”，“发现并解决了什么问题？”在练习时，我是让学生“阅读问题―分析问题―发现问题―解决问题―回归原题―反思”，从而让学生掌握解决问题的方法和步骤，使学生认识到“解对诚可贵，反思价更高”的道理。在实际操作过程中没有达到自己想要达到的高度。

浅谈《难溶电解质的溶解平衡》◆ 篇2

难溶电解质溶解平衡沉淀的溶解沉淀的转化在新课标高中化学教材中新增了对《难溶电解质的溶解平衡》的教学，这在高中化学教学中具有很重要的意义和地位。

一、教材新增的意义

1.疑问的产生

在高中化学教科书中都附有溶解度表，该表中书写有“溶”“不”“微”等字，学生在学习中通常认为AgCl、BaSO4等在溶解度表中写有“不”的物质为不溶物。但是当在有关电解质的教学中，AgCl、BaSO4等物质又因为只要有一点溶解在水中就会完全电离而被归类为强电解质。这引起了学生的强烈不解。

2.疑问的解决

《难溶电解质的溶解平衡》的教学解决了这个问题。首先，物质在水中“溶”与“不”是相对的，“不”是指难溶，没有绝对不溶的物质。20℃时物质的溶解性与溶解度的关系如下：

难溶电解质有可能是强电解质，如AgCl、BaSO4；也可能是弱电解质，如Al（OH）3。同样诸如Ag+ 与Cl- 等类似的反应是不能进行到底的。

3.溶解平衡观点的作用

溶解平衡是指已溶解的电解质与未溶解的电解质的溶解与沉淀的平衡。易溶与难溶电解质在饱和溶液中都存在溶解平衡，但难溶电解质更易建立溶解平衡。溶解平衡解释了饱和溶液与不饱和溶液之间的关系，也解释了沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

二、教材要求

1.高考考纲要求：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

2.知识与技能要求：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及其应用，并能运用平衡移动原理去分析、解决沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力。

3.过程与方法要求：引导学生根据实验现象，利用已有的知识经验，分析推理出新的知识，得出合理、正确的结论。

4.情感态度与价值观要求：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。

三、好题选讲

1.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：

下列叙述错误的是（）

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Ag2S溶液时，测定的沉淀溶解平衡AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）右移，依次转化为溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中c（Cl-）不同，而Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C项错误，Ksp（AgI）=c（Ag+）·c（I-），Ksp（Ag2S）=c2（Ag+）·c（S2-）且三种沉淀的Ksp不相同，故三种溶液中c（Ag+）不同。答案：C

2.（2011·新课标全国高考）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

在0.10 mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=___________ ___mol/L（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1 mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是______________mol/L。

解析：Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）·c2（OH-）=2.2×10-20，當溶液的pH=8时，c（OH-）=10-6mol/L，所以c（Cu2+）=2.2×10-8mol/L；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为：CuSO4+H2S===H2SO4+CuS，忽略溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 mol·L-1，所以H+浓度是0.2 mol/L。答案：2.2×10-80.2

3.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

解析：A项温度不变，加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，但两离子的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；D项通过蒸发，水量减小，Ba2+和SO42-浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项从图像中看出a点与c点的Ksp相等。答案：C

4.已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20。

（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为

完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。

解析：

本文系江苏省中小学教学研究课题（2011）年度第（九）期——高中数学课堂师生互动的行为分析与诊断研究（课题编号JK9-Z069）阶段性研究成果。