电解质的电离

电解质的电离（精选6篇）

电解质的电离 篇1

【案例概述】

本课是清华大学基础教育研究所、清华大学附属中学联合主办的“互联网+教育”下多种教学模式探究研讨活动中的一节现场观摩课。学习内容是人教版化学选修4第三章第一节“弱电解质的电离”。

课前,陈老师将这节课的一个知识点“强弱电解质的概念”以及课堂上使用的知识、实验操作方法和技术手段录制成微课,学生在课前用清华同方知好乐“电子书包”打造的虚拟课堂进行自主学习,完成网上作业。老师实时把控学生的作业情况,以便课堂上进行有针对性地讨论讲评。

课堂上陈老师以学生为主体,以两个实验的设计为主线,让学生通过设计实验和分组实验来归纳总结出影响弱电解质电离平衡的因素。在教学中,陈老师采用多种技术,如把实验现象直观化的气球实验、把电离平衡直观化的传感器实验,把实验现象放大化的投影技术。运用化学知识从静态到动态去理解化学反应原理,从宏观到微观认识电离平衡,强化了实验观以及实验证据的重要性。总而言之,通过这节课培养学生从“微粒观”、“实验观”、“平衡观”来认识弱电解质的电离平衡。

本节课的设计,合理利用网络技术和信息技术,将课堂还给学生。学生通过本节课的学习,能够初步从“微粒观”、“实验观”、“平衡观”来认识弱电解质的电离平衡,提升宏观微观相结合、认识化学反应中的变化和守恒、实验探究与创新意识等基本学科素养。

【案例亮点】

亮点1:课前微课网上作业

陈老师把电解质、非电解质,强电解质、弱电解质等基本概念和化学实验的基本技能和方法,录制成微视频,放在网络平台上让学生课外自学,这样可以节省课堂上宝贵的时间,让学生讨论得更充分,实验也做得更充分。上课前几分钟先分析网上练习题的答题情况,看看同学们对基本概念掌握得如何,也检验同学们预习的情况。

亮点2:充分实验寻找证据

放开手让学生按照自己设计的弱电解质电离平衡实验设计去做实验,去验证,去找证据。因为化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是验证化学基本理论的手段。

亮点3:信息技术现象直观

陈老师采用信息技术———传感器来进行实验,把电离平衡受温度的影响的抽象理论直观地表现出来,而电离平衡受温度的影响采用一般的实验是很难做出来的。

【教学设计】

教学目标

知识与技能:

1.了解强弱电解质与结构的关系。

2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,书写弱电解质的电离方程式。

3.认识浓度等条件对电离平衡的影响。

过程与方法:

通过实验,培养学生观察、分析能力,掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

情感态度价值观:

通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。

教学过程

引入:(放在微视频)

1.盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸,应该用哪一种酸清洁卫生洁具?

2.如果是铝制水壶有水垢(Ca CO3和Mg(OH)2),常用盐酸还是醋酸除水垢?

一、强弱电解质(放在微视频)

1. 电解质和非电解质(提问)

2. 强电解质和弱电解质

【问题】如何设计实验检验盐酸与醋酸的强弱(或者说二者的电离程度)?

补充知识:已知溶液的p H是的c(H+)的负对数,即:p H=-lg c(H+)

【实验3-1】改进:(播放我做的实验录像)

(1)实验中先测反应前溶液的p H值,再进行与镁条的反应。

(2)用试管进行实验,试管中先放两种酸液,后同时投放等量镁片,然后迅速套上汽球,观察现象。

(3)分两部分讨论,从定性角度分析强弱电解质的区别与表现。

强弱电解质的概念

盐酸:HCl在水溶液中完全电离———强电解质

醋酸:CH3COOH在水溶液中部分电离———弱电解质

强电解质:在水溶液中完全电离的化合物

弱电解质:在水溶液中部分电离的化合物

强弱电解质与化合物类型的关系:强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。

二、弱电解质的电离

1. 电离平衡状态和特征

对照已学化学平衡的五大特征:“逆”“动”“等”“定”“变”,推测弱电解质的电离平衡状态及其特征有哪些?

在一定温度下,当弱电解质分子离子化的速率和离子分子化的速率相等时,溶液中的各分子和离子的浓度不再改变,这一状态叫电离平衡状态。

特征:“弱”“动”“等”“定”“变”。

2. 影响弱电解质电离平衡的因素

内因:弱电解质的性质

外因:浓度、温度、同离子效应等。

3. 请你以醋酸溶液为例设计实验,验证弱电解质电离平衡的存在。

【以下是学生可能设计出的一些实验】

探究性实验1:稀释实验

分析得结论:盐酸的p H值上升2个单位,即氢离子浓度为原来的1/100。而醋酸的p H值增大不足2个单位,表明氢离子的浓度降低要少得多。

加水稀释,溶液的体积增大,相当于化学平衡的减压过程,平衡向粒子数增大的方向(即向电离的方向)移动。

纯醋酸稀释时将会怎样呢?(播放视频--事先录制的)

探究性实验2:温度实验

分析得结论:由于醋酸的电离是吸热的,升高温度有利于醋酸的电离,即向电离的方向移动。

探究性实验3:酸液中加对应的盐

分析得结论:由于醋酸溶液中,醋酸根离子浓度的增大,导致醋酸溶液的p H值上升,而盐酸中,加入Na Cl,溶液的p H值无明显变化。

探究性实验4:速度实验

分析得结论:由于盐酸中,醋酸根离子浓度增大,结合了部分氢离子,使溶液中氢离子浓度下降,与镁反应产生气泡的速度下降,反应剧烈程度减缓。

大家思考:

如果在1mol/L的CH3COOH中加入几滴1mol/L的H2SO4溶液,会怎样?

改加入几滴浓硫酸呢?

归纳得结论:弱电解质的电离是可逆的。一些外在因素如浓度、温度、同离子效应等对电离平衡均有影响。

4. 弱电解质电离的应用

【问题】试用平衡移动原理解释以下生活中的事例:如果婴儿长时间啼哭不停,会发生手脚抽搐。大人也会有危险!

播放赵本山小品《买车》视频片段

【解答】健康人的血液的p H范围内为7.357.45,因为血液中存在如下平衡:

医学上称之为血液酸碱平衡,若血液的p H值低于7或高于7.8,就会有生命危险。

解决办法?找个口罩戴一会;或者做个纸质漏斗罩在鼻子上一会即可。

【教学反思】

“互联网+教育”下多种教学模式探究研讨活动后的思考

一、本次活动介绍

2016年4月14至15日,由清华大学基础教育研究所、清华大学附属中学联合主办的“互联网+教育”下多种教学模式探究研讨活动在清华附中开展,来自全国各地的500多名校长和教师参加了本次活动。

本次研讨活动由专家报告、大会分享和课堂教学观摩三个部分组成。旨在深化基础教育全面改革的背景下,利用“互联网+”技术更加深入、灵活地采用多种教学方式来提升我们的教育教学效果。

4月14日、4月15日下午课堂教学观摩环节,来自北师大二附中、北京一零一中学、杭州二中、青岛二中、上海建平中学、北达资源中学和清华附中的26位教师以同课异构的模式展示了语文、数学、英语、物理、化学、生物、历史、地理、政治学科的精彩课堂,观摩课后,讲课教师就本次课程的设计以及“互联网+”下的教学与听课教师展开了交流,学校聘请了相应的学科专家对展示课进行了精彩点评。

本次“互联网+教育”下多种教学模式探究研讨活动,从理论引领与课堂实践两方面与参会教师做了充分的交流,展现了互联网在教育教学方式中的创新与变革。本次活动既是全国名师交流、学习的盛会,也是清华附中展示其核心课程与教学水平的机会,许多参会教师表示,本次研讨会是一次难得的交流与学习的机会,既能聆听名师课堂,从中学习创新的教学模式与方式方法,又能与全国名师齐聚一堂,相互交流学习心得。

二、我的一点思考

我作为清华附中的一名老化学教师与杭州二中的章哲承老师一同上了“弱电解质的电离”。

我设计这节课的出发点只有两点:1.“互联网+”;2.“多种教学模式”。所以网络技术、微视频和翻转课堂在这节课中都有所体现。

我把这节课的一个知识点“强弱电解质”放在课前预习的微视频中讲解,还把课堂上使用的知识、实验操作方法和技术手段在微视频中做了具体介绍和培训。

在课堂上,我把时间更多的交给学生,让学生通过设计实验和分组做实验来归纳总结出影响弱电解质电离平衡的因素。

我主要以二个实验的设计为主线,让学生分组进行化学实验。

1. 请你设计实验检验盐酸与醋酸的强弱(或者说二者的电离程度)。

2. 请你以醋酸溶液为例设计实验,验证弱电解质电离平衡的存在。

在课堂上我花了十多分钟进行化学实验方案的设计与讨论,也采取了师生互动、生生互动形式让同学们充分讨论设计方案。使学生专注于化学学科的本质,化学是实验为基础的一门学科,找实验证据来支撑化学理论非常重要。

我又花了十多分钟让学生进行化学分组实验的取证。只有让学生去做实验,才能真正地掌握知识,理解知识,综合运用知识。

在本次教学中我采用多种技术来进行,如把实验现象直观化的气球实验,把电离平衡直观化的传感器实验,把实验现象放大化的投影技术。运用化学知识从静态到动态去理解化学反应原理,从宏观到微观认识电离平衡,强化了实验观,强化了实验证据的重要性。总而言之,我们通过这节课培养学生从“微粒观”、“实验观”、“平衡观”来认识弱电解质的电离平衡。

但是课上完以后总感觉有一些不足,由于时间紧张没有尽兴讨论实验方案,所以对于部分内容的解释存在不到位的现象。网上做习题进行反馈,也存在一些不足,只能出一些选择题,不像纸质学案的反馈具体、详尽。

在这次活动中,高二化学备课组长吴长虹老师带领整个化学备课组,从常规的教学设计到互联网的使用,从简单的化学分组实验到现代化学实验技术的使用,对我的课程设计进行了详细的指导。我们做了一遍又一遍运用传感器的化学实验,寻找最佳的实验设计。也要特别感谢实验员老师张春旺,帮助我们一遍又一遍地准备实验。

通过这次活动,我真正的体会到:“团结就是力量”。

电解质的电离 篇2

张坚老师的高二的化学课：弱电解质的电离评课稿

从整体上来看，课程的教学基本环节完整，上课思路清晰，注重与学生的互动沟通，这一节课，讲课老师运用多媒体进行辅助教学，内容丰富。

上课开始老师先将这一节课所要达到的四个学习目标展示给同学们看，这四个学习目标分别是：

1、了解电解质、非电解质、强弱电介质的概念；

2、正确书写常见物质的电离方程式；

3、理解弱电解质的电离平衡的建立过程；

4、理解弱电解质的电离平衡常数。

通过学习目标，学生们可以清楚地知道接下来的这一节课他们要学习的内容，在脑子里形成简单的知识脉络，从而更好地学习掌握这节课的内容。

在新课引入这一方面，老师从之前已经学过的电解质和弱电解质的概念导入，引导学生回忆电解质和弱电解质的概念并一起大声念出，从而引出今天所要讲的新课－—弱电解质的电离。从学生熟悉的内容入手，引出新的内容，这无疑是一大亮点。这样的引入，学生既能回忆起之前所学的内容，也可以吸引学生的注意，收起他们雀跃的心，全心投入到新课的学习中。

接下来讲述强弱电解质的区别时，老师运用表格的方式来讲解，每一项内容都被清晰地呈现出来，通过与强电解质的对比分析，使学生们进一步理解和掌握弱电解质的概念、化合物类型、电离程度、在溶液中的存在形式和电离过程等内容。

讲解完这一部分的内容后，老师并没有立即讲述下一部分的内容，而是给出了两道练习题。通过强弱电解质的区分联系和书写物质的电离方程式两道练习题的讲解，轻松地引出接下来要讲述的内容：CH3COOH 电离的v-t图。以练习题来

承上启下，即加深了学生对前面所学内容的理解掌握，又很自然地承接到下面所要讲述的内容，轻松过渡。

第33课时 弱电解质的电离 篇3

A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

C. 强电解质在稀的水溶液中全部以离子存在

D. 水溶液中导电能力差的一定是弱电解质

2. 在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（ ）

A. 加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动

B. 加入少量NaOH固体，溶液的pH减小

C. 加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动

D. 加入少量CH3COONa固体，[CH3COO-]减小

3. 关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）

A. 加水稀释10倍后，pH=4

B. 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）均减少

C. 加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D. 加入等体积pH=11的NaOH溶液后，c（Na+）=c（CH3COO-）

4. 在0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ）

A. NH3·H2O的电离程度减小

B. NH3·H2O的电离常数增大

C. 溶液的导电能力不变

D. 溶液的pH增大

5. 体积相同的盐酸和醋酸溶液中，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（ ）

A. 分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

B. 与NaOH完全中和时，醋酸溶液消耗的NaOH多

C. 两种溶液的pH相同

D. 分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）

6. 下列阴离子，最易结合H+的是（ ）

A. C6H5O- B. CH3COO- C. OH- D. C2H5O-

7. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）

①常温下NaF溶液的pH>7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1的HF溶液的pH=2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1 mol·L-1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A. ①②⑦ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①④

8. 现有0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸溶液，回答下列问题：

（1）若三种溶液中c（H+）分别为a mol·L-1、b mol·L-1和c mol·L-1，则它们的大小关系为 ；

（2）若三种溶液的pH分别为pHa、pHb和pHc，则它们的大小关系为 ；

（3）取上述溶液各1 mL，分别加水稀释至1000 mL，若pH的变化分别为ΔpHa、ΔpHb和ΔpHc，则它们的大小关系为 ；

（4）取等体积的以上三种酸溶液分别与同体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH依次为pHa、 pHb和pHc，则它们的大小关系为 ；

（5）取等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为na mol、nb mol和nc mol，则它们的大小关系为 ；

（6）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为Va L、Vb L和Vc L，则它们的大小关系为 ；

（7）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液至中性，若需要酸的体积分别为Va L、Vb L和Vc L，则它们的大小关系为 ；

（8）向三种酸溶液中加入少许金属镁粉，若起始反应速率分别为va、vb和vc，则它们的大小关系为 ；

（9）向等体积的三种酸溶液中加入足量的镁粉，若产生的氢气的量分别为na mol、nb mol和nc mol，则它们的大小关系为 。

9. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制100 mL 0.1 mol·L-1的溶液；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填“>、<、=”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）

a. 装HCl的试管中放出H2的速率快

b. 装HA溶液的试管的中放出H2的速率快

c. 两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

电解质的电离 篇4

一、要明白三个概念, “电解”指在通电条件下, 电解质发生氧化还原反应, 而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程, 没有发生氧化还原反应, 强调学生在书写电离方程式时不要带条件;“通电”指接通电源, 它是电解反应的条件, 强调学生在书写电解反应方程式时带“通电”, 而不是“电解”。

二、类比法在电离平衡中的应用, 溶质分子和离子之间存在着电离平衡符合勒夏特列原理, 因此电离平衡的移动可以类比于化学平衡的移动, 由于电离方向是微粒数增大的方向, 所以溶液稀释使平衡混合物中各微粒浓度同倍降低, 平衡向电离方向移动, 促进电离, 平衡混合物中微粒总数、离子数、离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大, 但离子浓度却减小, 因为平衡移动与体积增大的影响相比, 体积增大占主导地位。

三、与电离常数和水的电离有关的几个问题, 有关电离平衡常数的考查, 学生失分较严重。电离平衡常数是弱电解质的电离达到平衡时, 溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值, 简称电离常数。电离平衡常数反映弱电解质的电离程度大小, K值越大, 电离程度越大, 酸碱性越强。

1.电离常数只与温度有关, 与弱酸、弱碱的浓度无关, 同一温度下, 不论弱酸、弱碱的浓度如何变化, 电离常数都不会改变。

2.利用电离平衡常数大小比较酸碱性强弱。对于多元弱酸和弱碱, K1≥K2≥K3, 比较酸碱性强弱时用K1比较。

3. 在比较多元弱酸溶液中微粒浓度大小时, 电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。

4.加水稀释后溶液的导电能力变化。溶液导电性与离子浓度大小有关。

5.水是生命之源, 作为常见弱电解质的研究对象, 其意义不仅仅在于它是一种重要的溶剂, 它还是一种极弱的电解质, 能微弱的 电离出H+和OH-, 25℃时 , KW=1×10-14, 100℃时, KW=1×10-12, 温度升高, KW增大, 说明升高温度促进了水的电离, 判断水的电离和其他弱电解质一样, 是一个吸热过程。在水中加酸或碱, 抑制水的电离, 使溶液中的H+和OH-不再相等, 成为酸溶液或碱溶液。

电解质的电离 篇5

专题：弱电解质的电离

一、选择题

1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向0.1

mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大

B.向0.1

mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中减小

C.将NH4Cl溶液从20

℃升温至30

℃,溶液中不变

D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+c(C)

2、现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()

序号

①

②

③

④

pH

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH

①>②>④>③

D.V1

L

④与V2

L

①混合,若混合后溶液pH=7,则

V1<

V23、在相同温度下，100

mL

0.01

mol·L－1的醋酸溶液与10

mL

0.1

mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()

A．中和时所需NaOH的量

B．电离的程度

C．H＋的物质的量浓度

D．CH3COOH的物质的量

4、根据下列(均在同温同压下测定)

酸

HX

HY

HZ

物质的量浓度(mol/L)

0.1

0.1

0.1

电离平衡常数

7.2×10－5

4.9×10－4

1.8×10－3

可得出弱电解质强弱顺序正确的是()

A．HX>HY>HZ

B．HZ>HY>HX

C．HY>HZ>HX

D．HZ>HX>HY5、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有关叙述不正确的是()。

A.反应①是铝热反应　　　　B.反应②是置换反应

C.C2Cl6属于卤代烃

D.氧化性:Zn

A.0.1

L

0.5

mol·L-1

CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

B.室温下,稀释0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强

C.向0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

8、已知25

℃下,醋酸溶液的电离平衡常数K=

=1.75×10-5,下列有关说法可能成立的是()。

A.25

℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5

B.25

℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-4

C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5

D.升高到一定温度,K=7.2×10-5

*9、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.0.1

mol·L-1的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均

减小

B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉,两者产生H2的体积一样多

C.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)=c(S)+c(OH-)

D.将V1

L

pH=11的NaOH溶液与V2

L

pH=3的HA溶液混合,溶液显中性,则V1≤V2

*10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10－7

9×10－6

1×10－2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1

mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1

mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1

mol·L－1HX11、常温下,向1

L

0.10

mol·L-1

CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()。

A.溶液的pH比较:x>y>z

B.在y点时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点

D.该温度下,CH3COOH的Ka=10-4.7512、已知弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸

H2CO3

电离平衡常数

(25

℃)

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝1.3×10－3

Ka2＝1.1×10－13

下列选项正确的是()

B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者

D．水杨酸的第二级电离Ka2

远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键

13、下列关于强弱电解质的叙述错误的是()

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

14、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5

mL

pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

()

A．溶液的体积V乙≤10V甲

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5

mL

pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH

：甲≤乙

二、非选择题15、25

℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平

衡常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

请回答下列问题:

(1)等物质的量浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中,c(H+)的大小顺序为。

(2)等物质的量浓度的CH3COO-、HC、C、ClO-中,结合H+的能力最强的是。

(3)物质的量浓度均为0.1

mol·L-1的下列四种物质:

a.Na2CO3;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCO3。pH由大到小的顺序是(填字母)。

(4)常温下,0.1

mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是(填字母,下同)。

A.c(H+)

B.C.c(H+)·c(OH-)

D.E.若该溶液温度升高,上述5个表达式的数据增大的是。

(5)体积均为10

mL

pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000

mL,稀释过程中pH变化如下:

则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是。稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是。

16、Ⅰ.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10

mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25

mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25

mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

Ⅱ.已知25

℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平

衡常数

1.3×

10－1

1.8×10－5

4.9×

10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

(1)25

℃时，将20

mL

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液和20

mL

0.1

mol·L－1

HSCN溶液分别与20

mL

0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________________。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填字母)。

a．c(CH3COO－)

b．c(H＋)

c．Kw

d．醋酸电离平衡常数

(3)25

℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________________________________________(填化学式)。

20XX届高考人教化学：弱电解质的电离二轮练含答案

专题：弱电解质的电离

一、选择题

1、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向0.1

mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大

B.向0.1

mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中减小

C.将NH4Cl溶液从20

℃升温至30

℃,溶液中不变

D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+c(C)

【答案】B2、现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()

序号

①

②

③

④

pH

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH

①>②>④>③

D.V1

L

④与V2

L

①混合,若混合后溶液pH=7,则

V1<

V2

【答案】D3、在相同温度下，100

mL

0.01

mol·L－1的醋酸溶液与10

mL

0.1

mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()

A．中和时所需NaOH的量

B．电离的程度

C．H＋的物质的量浓度

D．CH3COOH的物质的量

【答案】B4、根据下列(均在同温同压下测定)

酸

HX

HY

HZ

物质的量浓度(mol/L)

0.1

0.1

0.1

电离平衡常数

7.2×10－5

4.9×10－4

1.8×10－3

可得出弱电解质强弱顺序正确的是()

A．HX>HY>HZ

B．HZ>HY>HX

C．HY>HZ>HX

D．HZ>HX>HY

【答案】B5、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO

【答案】C6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有关叙述不正确的是()。

A.反应①是铝热反应　　　　B.反应②是置换反应

C.C2Cl6属于卤代烃

D.氧化性:Zn

【答案】D7、下列关于电解质溶液的说法正确的是()。

A.0.1

L

0.5

mol·L-1

CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

B.室温下,稀释0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强

C.向0.1

mol·L-1

CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

【答案】D8、已知25

℃下,醋酸溶液的电离平衡常数K=

=1.75×10-5,下列有关说法可能成立的是()。

A.25

℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5

B.25

℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-4

C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5

D.升高到一定温度,K=7.2×10-5

【答案】D

*9、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.0.1

mol·L-1的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均

减小

B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉,两者产生H2的体积一样多

C.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)=c(S)+c(OH-)

D.将V1

L

pH=11的NaOH溶液与V2

L

pH=3的HA溶液混合,溶液显中性,则V1≤V2

【答案】C

*10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10－7

9×10－6

1×10－2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1

mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1

mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1

mol·L－1HX

【答案】B11、常温下,向1

L

0.10

mol·L-1

CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()。

A.溶液的pH比较:x>y>z

B.在y点时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点

D.该温度下,CH3COOH的Ka=10-4.75

【答案】B12、已知弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸

H2CO3

电离平衡常数

(25

℃)

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝1.3×10－3

Ka2＝1.1×10－13

下列选项正确的是()

B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者

D．水杨酸的第二级电离Ka2

远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键

【答案】D13、下列关于强弱电解质的叙述错误的是()

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

【答案】B14、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5

mL

pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

()

A．溶液的体积V乙≤10V甲

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5

mL

pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH

：甲≤乙

【答案】D

二、非选择题15、25

℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平

衡常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

请回答下列问题:

(1)等物质的量浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中,c(H+)的大小顺序为。

(2)等物质的量浓度的CH3COO-、HC、C、ClO-中,结合H+的能力最强的是。

(3)物质的量浓度均为0.1

mol·L-1的下列四种物质:

a.Na2CO3;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCO3。pH由大到小的顺序是(填字母)。

(4)常温下,0.1

mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是(填字母,下同)。

A.c(H+)

B.C.c(H+)·c(OH-)

D.E.若该溶液温度升高,上述5个表达式的数据增大的是。

(5)体积均为10

mL

pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000

mL,稀释过程中pH变化如下:

则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是。稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是。

【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HclO

(2)C

(3)a>b>d>c

(4)A　ABCE

(5)大于　稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大　大于　稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其对水电离的抑制程度也较弱

16、Ⅰ.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10

mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25

mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25

mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

Ⅱ.已知25

℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平

衡常数

1.3×

10－1

1.8×10－5

4.9×

10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

(1)25

℃时，将20

mL

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液和20

mL

0.1

mol·L－1

HSCN溶液分别与20

mL

0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________________。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填字母)。

a．c(CH3COO－)

b．c(H＋)

c．Kw

d．醋酸电离平衡常数

(3)25

℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________________________________________(填化学式)。

【答案】Ⅰ.(1)向右　向右　减小(2)小于　2

(3)大于(4)小于

Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故HSCN溶液与NaHCO3溶液的反应速率快

(2)b

电解质的电离 篇6

一、设计思路

《普通高中化学课程标准》（实验）中对于弱电解质电离的学习要求是：了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质，理解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会书写常见弱电解质的电离方程式。再次是依据化学反应原理这一模块对于学生发展的要求，这一模块要求发展学生的微粒观、定量观、动态观及化学平衡观。学生通过初中及高一必修的学习，已经掌握了一些元素化合物的知识，同时通过对选修4中的前两章的学习，已经初步建立化学平衡概念，理解温度、浓度、压强及催化剂等对于化学平衡的影响，能够运用勒夏特列原理解释平衡移动，同时通过先前知识的学习，学生已经具备了一定的逻辑推理能力及实验操作能力，对于理论研究的过程也有了一定的了解。认知障碍主要是由于学生的微粒观还停留在静态的、定性的层面上，不能较好地理解弱电解质的电离平衡是动态的，同时学生对于化学平衡移动原理的掌握还不够深入，从化学平衡迁移到电离平衡也存在一定的问题。

针对学生学习上的困难，笔者的教学设计将教学的重难点放在了弱电解质电离平衡如何建立上。笔者基于翻转课堂的理念，在视频录制时将微观粒子放大化，模拟了动态的醋酸电离及阴阳离子静电作用的过程，通过这样的方式使得学生从实质上理解弱电解质的电离平衡，帮助学生建立动态的电离平衡，而在课堂上教师引导学生类比化学平衡来更加深入地理解电离平衡的实质，通过探究性学习的方式让学生在积极的思考中理解电离平衡的影响因素，并在师生共同交流解决实际问题的过程中学会理论联系实际。这样的教学设计可以将传统的教师教、学生学的方式转变为学生自主学，师生在课堂上有了更加充分的交流，使得教学的效率得到提高。

二、教学设计

1.教学目标

知识与技能：

（1）理解强电解质、弱电解质的概念并学会区分。（2）描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，能正确书写电离方程式。（3）理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动及其影响因素。

过程与方法：

通过对强弱电解质电离的实验探究、讨论及类比等方法，培养科学探究意识能力。

情感态度与价值观：

（1）通过实验探究，体验科学探究的艰辛及丰富多彩的化学世界，认识化学与生活丰富的联系。

（2）培养辩证地看待化学的意识。

2.教学重点

弱电解质电离平衡

3.教学难点

弱电解质电离平衡

4.教学过程

教学根据翻转课堂思想，教学分为课前视频制作与运用和课上教学两个部份。

（1）课前教学视频的制作

教师在课前通过视频软件制作相应的教学视频帮助学生建立起新知识和已有知识的联系。针对弱电解质的电离，在视频中呈现出两个问题。一个是强、弱电解质的定义和区别，针对这个方面教师可以提问强弱电解质的代表物质；另一个是弱电解质电离平衡的微观实质，教师可以通过电解质的电离及离子共存来说明弱电解质的电离实质，如醋酸是酸，属于电解质，在水溶液中发生电离生成氢离子和醋酸离子，同时氢离子和醋酸根又不可以大量共存，会结合生成醋酸分子。通过视频的学习学生可以了解弱电解质和强电解质的区别，并初步建立起的醋酸电离的动态平衡观念。

（2）课上教学过程

课堂的教学设计是在分组的基础上实施的。将全班分成同质的小组，以利于活动的开展。课堂教学的重点放在帮助学生建立电离平衡及弱电解质电离平衡的影响因素上，针对教学重点，笔者采取的教学方式主要有类比法，通过类比化学平衡帮助学生建立电离平衡；电离平衡的影响因素则主要运用实验探究法，通过学生自己设计及动手操作得出结论，具体教学设计如下。教师活动学生活动备注教师再现视频中提出的问题：强弱电解质的主要代表物质有哪些？一小组进行汇报，其他小组进行补充，如盐酸、硫酸、硝酸为强电解质。培养学生查阅资料的能力及小组协作能力教师针对学生汇报中的具体物质进行分类总结，得出：水学生认真听讲并记录给出规律性的结论方便学生记忆教师引导学生根据视频中建立的醋酸的电离平衡，尝试写出醋酸的电离方程式小组讨论后分别派代表书写

CH3COOHCH3COO-+H+培养学生的微观意识教师进行评价，强调可逆号的含义，指出弱酸是分步电离，弱碱是一步电离。

教师引导学生通过书写的电离方程式及类比化学平衡的特征概括出电离平衡的特征小组讨论，并由一组进行汇报，其他小组进行补充通过类比等科学的方法得出新知识教师评价并总结得出电离平衡的特征即：动：动态平衡；等：电离速率等于结合速率； 定：分子和离子浓度保持不变； 变：改变条件平衡破坏学生结合视频中醋酸的电离平衡进行理解给出口诀方便记忆教师再引导学生类比化学平衡图像，尝试画出电离平衡的图像。小组讨论后派代表分别画出

通过图像更加深刻的理解电离平衡教师进行评价并讲解图像的含义，引导学生思考改变什么条件会破坏电离平衡，可以类比改变化学平衡的条件。小组讨论思考，回答温度、浓度。运用类比思想教师引导学生浓度可以包括分子的浓度和离子的浓度，同时类比化学平衡猜测改变温度、分子浓度及离子浓度对于电离平衡有什么影响？小组讨论，各组提出猜想：温度升高，电离程度变大。改变分子浓度，电离程度变小。改变离子浓度，电离程度变小。培养学生的思维能力教师引导各小组设计探究实验来验证各自的猜想。小组讨论设计实验，分别派代表进行表述培养学生的团队合作能力教师在黑板上总结各个小组的实验方案，并带领学生对各个实验方案的可行性进行分析，最后可行的方案则由该设计小组实施，教师则是提供实验所需的药品和仪器。

可能的实验设计如下：

方案一：①取一定量的一定浓度的醋酸溶液先利用pH试纸测量其pH，然后对其进行加热，再测量加热后的pH。