实验室考试题库化学

实验室考试题库化学（通用8篇）

实验室考试题库化学 篇1

雨金中学实验操作考查工作总结

化学组 曹锦江

2018年3月28、29、30三天进行，我校526名高二年级学生参加了设在本校考点的高中学考化学实验操作考查。本次考查的6个试题相对比较基础，学生合格率达100%，现将本次考查工作总结如下：

一、工作经验

1.工欲善其事，必先得其器。为圆满完成本次实验操作考查活动，我校领导投入了大量的资金来完善生化实验室和物理实验室，添置了不少的仪器设备，为实验的顺利进行打下了物质基础。

2.凡事预则立，不预则废。教务处分三个阶段有条不紊的落实本次考查活动：

第一阶段：动员阶段（3.2—3.8）。各班主任告知学生相关学考事宜，并完成学生准考证的制作；科任老师在网上下载课件前期培训学生。

第二阶段：培训阶段。

（3.26）监考教师培训。我校对36名监考老师也作了相应的培训。（3.27）学生培训。教务处组织学生进行了理化生实验操作模拟考试，以确保学生在实验操作中专业知识过关和熟悉考试流程。

第三阶段：实验操作考试（3.28---3.30）。

3.台上十分钟，台下十年功。本次操作考试成绩虽不是最好，但总体上比我们预想的要好。无论从学生们应考的精神面貌，还是实际操作过程中的仔细程度都比平时表现的要好。这得益于为这次考查付出关心和重视的各位领导和付出辛勤劳动的各位老师，只因为平时训练的得当，有效，才能有考场上十五分钟的精彩。

二、存在的问题

（一）实验中：出现的问题有：

1.学生方面：A、不能熟练使用分液漏斗

B、方程式不熟悉 C、液体滴加不规范 D、原理掌握不熟练

E、实验习惯不太好，考完未能及时清理台面。

2.监考员方面：A、不熟悉评分细则，标准不统一

B、评分不及时，造成前后场之间衔接不及时

三、今后的改进措施

针对以上反映出的问题，今后主要从以下几个方面去改进： 1.端正认识，重视实验。在平时的教学中加强课堂教学与实验教学相结合，培养学生的实践意识。

2.加强专业教师队伍建设。对现任教师加强专业培训，使其能更好更快的掌握更多的专业知识。

3.培养学生科学严谨的学习、工作作风。自然科学不是审美艺术，实物是什么样，我们就要遵循它固有的特点，不能随心所欲。

总而言之，本次实验操作考试不仅是考验学生对知识的掌握程度，也是考查教师对学生教育的理念。实践出真知，我们应该在平时的教学中更多的去挖掘学生潜力，让其体验到自我探索的乐趣以及通过自己实践最后找出结果的幸福感。

2018年4月

实验室考试题库化学 篇2

关键词：分析化学实验,卓越工程师,考试改革,评价模式

教育部 “卓越工程师教育培养计划”( 以下简称 “卓越计划”) 是国家工程教育领域的一项重大改革项目,通过实施该计划,树立人才观念和主动服务国家、行业企业需求的观念,对人才培养模式进行改革和创新,培养较强创新能力、满足经济社会发展需要的高质量各类型工程技术人才[1]。地方院校是培养工程师的主力军,承担着培养工程师的重要责任,是未来工程师的摇篮[2]。玉林师范学院是一所新建的地方本科院校, 2006年招收第一届材料化学专业本科生[3]。本专业的培养目标是: 立足广西,面向桂东南、北部湾,掌握现代化学与材料学基础的基本理论和研究方法,具备新材料研究和技术开发能力,能在化学、材料科学与工程及其相关领域,从事新材料的设计、检测、研究、开发和管 理等工作 的高素质 复合型人 才[4]。分析化学实验是材料化学专业的一门重要的专业基础实验课,是实现卓越工程师教育培养计划中的重要课程。通过学习该课程,有助于学生理解分析化学基础理论,熟练掌握化学实验的方法和正确的基本操作技能,并可强化学生分析和解决问题的能力,养成严谨、踏实、认真、求是的工作作风。因此,开展分析化学实验课程考试改革有助于卓越工程师的教育培养。在开展卓越工程师培养模式之前,材料化学专业的分析化学实验课总课时为104学时,分两个学期教学,课程考试采用笔试 + 操作考试的方式,第一学期采用笔试的考核办法,第二学期进行1 ~ 2小时的操作考试。从2012级材料化学专业起采用卓越工程师培养模式,在总学时不变的情况下增加了专业课的学时,该课程的总学时缩减为36学时,一个学期完成。 这造成学生对该实验技能不重视,不能正确掌握各种实验操作要领,进而影响培养学生的科学研究能力。为了适应分析化学实验教学目的要求,必须对该课程的考核方式进行改革。合理的考核办法既能反映学生的水平,也是激励学生认真、创造性地完成实验教学内容的一个重要环节,可以达到以考促学、以考促教、全面提高实验教学质量[5]。由于实验技能考试比理论笔试需要更多的监考教师,实验室工作人员需要准备多种考试器材,同时,也很难做到公平、公正的评分,不利于普遍推广。为此,笔者根据材料化学专业分析化学实验的特点及以往的教学经验,改革并完善了考核办法,充实了考核内容,制定了较为具体的考核方案。采取以下方式来评价学生成绩: 实验考核总成绩 = 平时实验考核( 20% ) + 期末面试考核( 80% ) ,平时教学中狠抓基本操作技能训练,阶段性进行考核。通过实验报告、实验小测验、平时上课表现等方面进行平时实验考核, 期末面试考核主要内容描述如下:

1考试目的和目标

1.1考试目的

( 1) 了解学生通过本课程的学习,掌握分析化学实验的基本知识、基本操作技术和典型的分析测定方法,增强对 “量” 的概念的认识,提高学生分析问题、解决问题的能力。测试学生正确的分析化学实验技能,同时又考核学生实验智慧。

( 2) 通过测试,培养学生严紧的科学态度,尊重事实与实验结果,要善于发现新现象,巩固和加深对所学知识的理解, 为后续课程的学习打好基础,有利于将来就业以及进一步深造学习。

1.2考试目标

( 1) 电子分析天平的使用。

( 2) 定量分析实验的基本操作。

( 3) 容量瓶、移液管、滴定管的正确使用。

( 4) 实验基础知识和数据处理。

2考试方式

采用面试的形式,按照 “操作 + 回答问题”的方式进行, 学生完成一个操作后回答一个问题,老师视学生的操作和回答问题的程度进行评分。操作分4个评分点评分,每个评分点20分,回答问题20分,总分100分。

抽签方式: 制作操作题试签和思考题试签,由学生在面试前进行抽签,按抽得的操作题试签和问答题试签进行考试。

入场方式: 按照学号顺序,学生依次进场抽签,提前一个学生进行准备,可带计算器,不准带任何有关实验资料。

出题方式: 事先公布操作题和思考题,学生自己练习和准备。

考试时间: 在分析化学实验结束后进行,每人约15分钟。

3考试前的准备工作

3.1考试说明

( 1) 测试在指定的实验室内进行,由2 ~ 4位教师主考, 1人测试和面试1个学生并评分; 应试者首先在评分表上签名, 由监考教师确认,然后在主考教师的安排下进行实验,在教师完成评分后并示意离开时才能离开实验室。

( 2) 实验时要注意操作规范。

( 3) 实验结束时要清理仪器和桌面。

3.2测试题及评分标准

3.2.1操作题及评分标准(表1,共80分)

3.2.2思考题及评分标准

试题包含50多个问题,学生完成实验操作部分后进行随机抽取问题,并当场面对教师作出回答。如减量法称量是怎样操作的? 增量法称量是怎样操作的? 宜在何种情况下采用? 在重量法中,为什么试液与沉淀剂都需要预先稀释和加热? 为什么标准溶液装入滴定管之前要用该溶液润洗滴定管2 ~ 3次? 是否需要用标准溶液润洗锥形瓶? 洗涤锥形瓶后是否也需要烘干? 在滴定中,有时候要在被测溶液中加入一定量的辅助试剂或蒸馏水,这些辅助试剂不与被测物质和标准溶液反应,对滴定的准确性是否有影响? 采用双指示剂法测定混合碱,如何判断混合碱的组成? ( 1) V1= 0,V2> 0; ( 2) V1> 0,V2= 0; ( 3) V1> V2; ( 4) V1< V2; ( 5) V1= V2。滴定Pb2 +时要调节溶液p H为5 ~ 6,为什么加入六亚甲基四胺而不加入醋酸钠? 采用邻菲啰啉分光光度法测定微量铁,该法测得的为什么是水中亚铁和高铁的总量? 等等,共50多个问题。

学生回答问题评分 标准共20分: ( 1) 准确性共16分; ( 2) 语言简明扼要、清楚、流畅共2分; ( 3) 整体表现共2分; ( 4) 独特见解可加分,但不超过2分。注: 其他方法酌情给分或扣分,如有创新可加分,但加分不超过2分。总分不超过100分。

3.3实验考试前准备工作

( 1) 实验室工作人员事先准备好各试题所需仪器和试剂4 ~ 6组,并分别摆放到考试用的实验桌上,注意贴好标签,仪器要事先检查、试漏,不合格的要更换。

( 2) 考试用到的各种试剂要符合要求,监考教师提前到实验室做预备实验,保证试剂质量符合考试要求,观察好实验现象,为正确评价学生实验结果做准备。

( 3) 操作面试试签和思考题面试试签折叠后让学生随机抽取。

3.4强调学生进行考前练习

考试前要指导学生利用课余时间反复进行实验操作练习, 复习所学的理论知识,巩固和提升学生的实验技能和实验理论水平,达到考试的目的。

3.5考前教师培训内容

考试前所有的监考教师都要到实验室进行预备实验,检查各种仪器和试剂是否符合要求,统一操作规范要求和评分标准,合理设置考生考位,确保做到评分的公平、公正性。

4本实验考试改革中的创新点

与过去的实验考试相比较,改革后的实验考试具有以下创新之处[6]:

( 1) 将笔试 + 操作方法改为实验操作与口头答问题相结合的测试方法,既可测试学生的分析化学实验技能,又可考核学生实验智慧,更能突显分析化学实验课程的教学目的和要求。

( 2) 采用开放式测试方式,事先公布考试的实验内容,让学生考前能了解测试的相关内容,强化考前练习,实现以考促学的目的。

( 3) 该测试内容面广,涉及教学中的大部内容,符合考试大纲的要求,评分也更加公正。

( 4) 学生完成考试所需的时间相对缩短,监考教师人数减少。

5本实验考试改革中的不足

( 1) 用Na2C2O4标定KMn O4的滴定操作中需要加热至70 ~ 80 ℃ ,开始滴定时反应较慢,耗时较长,约需15 min才能完成,其他操作题耗时较短,可以10 min内完成,先完成的学生会对操作此题的学生造成一定的压力,影响考试质量。

( 2) 有些操作环节耗时较短,学生操作很快完成,如果监考教师同时监考几个学生时容易造成漏失,需要经验丰富的教师监考,减少评分误差。

6结论

化学实验考试答题技巧 篇3

【关键词】化学实验考试；答题技巧；气体制备；产物分离；答题模板

一、气体制备

对于制备气体和气体性质实验各装置的作用：通常第一装置是气体发生装置，后面是除杂装置，再后面是性质检验装置，最后的装置通常是尾气处理装置（若是有毒气体在其中），若提到某制备物质是易与水反应的，则最后的装置通常是防止空气中的水蒸气或CO2进入其中。如例1（节选）某课外活动小组利用下图所示装置制备SO2并进行性质探究实验（夹持装置略去），其中a为干燥的口红试纸，b为湿润的口红试纸。

A是SO2发生装置，由于制备SO2后的杂质气体是水蒸气，对后面的实验没有影响，没有必要除去，B是检验SO2是否会被氧化，C、D、E是SO2漂白性、还原性、氧化性性质检验，F是尾气处理装置。

又如例2（节选）某兴趣小组学习了实验室制乙烯后，设计如图实验装置制备1，2-二溴乙烷，请填写下列空白：

A是乙烯制备装置，b的装置比较特别，它有一长导管，所以它是安全瓶，防堵塞，并可以防倒吸，c是除杂装置（a中发生副反应，乙醇炭化后与浓硫酸发生氧化还原反应，生成CO2和SO2），d是制备1，2-二溴乙烷，冷水的作用是冷却，防止放热反应使温度升高而使液溴蒸发，e是尾气处理装置（因液溴有毒）。

又如例3（节选）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，以是一种性能优异的白色颜料。

由于此反应是在无氧条件下发生的，所以开始要先通N2排除装置中的氧气，而A是干燥装置，B是提供CCl4蒸气，C是制备装置，D是TiCl4收集装置，由于TiCl4易与水反应，所以E是防止空气中的水蒸气进入。

二、常考产物分离方法及常用仪器

除了要注意产物和杂质的物理性质外，还要注意题目提供的信息中有关物质的性质。

三、化学简答题的答题模板

1.液体体积测量中读数的答题关键

答题要素：

（1）平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。

（2）读数：液面最低点（最底端、最底处、最底部、最低处）与刻度线相切。

得分点及关键词：

（1）“平视”、“刻度线”、“凹液面”。

（2）“液面最低点”、“相切”。

2.沉淀洗涤是否完全的检验答题模板

取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液（试剂），若……（现象），表示已经洗涤完全。

说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+试剂+现象+结论。

（1）取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。

（2）试剂：选择合理的试剂。

（3）现象：需有明显的现象描述。

（4）结论：根据现象作出结论。

（5）洗涤沉淀试剂的作用：用水洗可溶性物质，如多种洗涤剂，通常是后面的试剂洗前面的洗涤剂。

3.实验操作的原因、目的、作用的答题要点

答题要素：

（1）明确实验目的：做什么？

（2）明确操作目的：为什么这样做？

（3）明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？

得分点及关键词；

（1）操作：怎么“做”？为什么这样“做”。

（2）作用：需有明确的结论、判断、理由。

4.实验现象的准确、全面描述

答题要素：

现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。

现象描述要准确：如A试管中……、B处有……。

（3）按“现象+结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。

得分点及关键词：

针对不同状态可按以下模板回答：

（1）溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生成（产生）……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出），有液体溢出等。

（2）固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细），颜色由……变成……等。

（3）气体：生成……色（味）气体，气体由……色变成……色，先变……后……（加深、变浅、褪色）等。

5.平衡移动原理应用的准确描述

答题要素：

（1）写出可逆反应的方程式。

（2）改变的条件。

（3）导致平衡如何移动。

（4）平衡移动造成了什么结果。

得分点及关键词：

解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应+条件变化+平衡移动方向+平衡移动结果。

（1）可逆反应：化学方程式或离子方程式。

（2）条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。

（3）平衡移动方向：正向（或逆向）移动。

（4）平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。

6.滴定终点的判断答题模板

当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

说明：解答此类题目注意三个关键点：

（1）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

（2）颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。通常颜色变化是指示剂在容量瓶中的颜色到滴定管中的颜色变化。

（3）半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。

7.试剂的作用的答题模板

答题要素：

（1）试剂的作用是什么？

即（2）要达到的目的是什么？

得分点及关键词：

（1）作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要准确。

（2）作用—目的类：

“作用”是“……”，“目的”是“……”。

回答要准确全面。

8.试纸使用的答题模板

取一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照。解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液+点试样+对比读数。

（1）蘸取待测溶液：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液。

（2）点试样：点在试纸上。

（3）对照：与标准比色卡对照读数。

9.气密性检查的准确描述

答题要素：

（1）适用的方法：微热法或者液差法。

（2）形成封闭体系。

（3）操作方法。

（4）现象及结论。

关键词和得分点：

（1）解答此类题目必须明确的关键词：

①微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。

②液差（封）法检查：封闭、液差。

（2）答案必须按“操作+现象+结论”要点回答：

①操作：如何形成“密闭体系”，如何“加热”。

②现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象。

③结论：通过……现象说明气密性良好。

10.气体检验的答题规范

将气体……（操作）……溶液（试剂），……（现象）。

说明：解答此类题目注意三个得分点：操作+试剂+结果。

（1）操作：要有明显的动词，“加入”、“通入”等，“倒入”不正确，也可采用“点燃”等其他操作。

（2）试剂：选择试剂要准确。

（3）结果：需有明显的现象或结论、判断。

四、分离操作规范必记

1.怎样除去NaCl中的Na2SO4？

（1）取少量样品于试管中，加水溶解。首先加入过量的________溶液。判断是否沉淀完全的方法： ___________________。

（2）然后应采取________操作。

（3）洗涤沉淀的方法是__________________。

（4）判断沉淀是否洗净的方法：_________________。

2.怎样从NaCl溶液中制取NaCl固体？

（1）制取方法：_____________；

（2）操作步骤：_________________。

3.怎样从Na2CO3溶液中制取Na2CO3·10H2O晶体？

（1）制取方法：________________________；

（2）操作步骤：________________________。

4.怎样分离乙醇和乙酸？

（1）应先加入________________，采取________方法（填分离方法）。

（2）在实验时，应加入________防________，________在支管口处，冷凝水进出方向_______。

答案：

1.（1）BaCl2 取少许上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若不再产生沉淀，则已沉淀完全（注：若未沉淀完全，须将取出的溶液倒回原容器，继续滴加沉淀剂）。

（2）过滤。（3）在漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，使之自然滤出，重复2～3次。

（4）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗净，反之未洗净

2.（1）蒸发结晶；（2）蒸发皿中注入溶液，蒸发（玻璃棒不停搅拌）至大量晶体析出时，即停止加热，利用余热继续蒸干。

3.（1）浓缩结晶；（2）蒸发皿中注入溶液，蒸发（玻璃棒不停搅拌）至刚析出晶体时，即停止加热，将溶液迅速转移至烧杯，使之冷却结晶并过滤。

4.（1）NaOH溶液，蒸馏；（2）碎瓷片、暴沸、温度计水银球、下进上出。

5.怎样洗涤玻璃仪器？洗净的标准是什么？

答案：洗涤的基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理，最后用蒸馏水冲洗。洗净的标准是内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，也不成股流下。

6.pH试纸的用途是什么？怎样使用pH试纸？使用时应注意什么？

答案：pH试纸是用来测试溶液的酸碱性，或测试气体的性质。

pH试纸的使用方法：（1）检验溶液：取试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，待变色之后，与标准比色卡相对比，读出pH值。（2）检验气体：润湿后用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，靠近集气瓶口，通过观察试纸的颜色变化判断气体的性质。

使用pH试纸时的注意事项：在使用pH试纸测定溶液的pH时，不能润湿。

隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。

瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停。

（2）氢气验纯方法必记

取一只小试管，用排空气法收集一试管气体，并用拇指堵住管口，移至酒精灯火焰上方，松开拇指，若只有轻轻的“噗”声，则氢气是纯净的，（若有尖锐的爆鸣声，则不纯，须重新收集。重新收集氢气前，须用拇指堵住管口，确定管中余火熄灭后，方能重新收集氢气）。

（3）气体验满方法必记

①排气法集气验满方法必记

用玻璃棒蘸取湿润的试纸，伸到集气瓶口，若试纸变成相应颜色，则气体已收集满，（对于NH3或HCl两种气体，可分别用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓氨水伸到集气瓶口，若有白烟产生，即已集满）。

②排水法集气验满方法必记

实验室考试题库化学 篇4

实验操作考核进入终结性的学生学业成就评价体系，是承载了很多合理的初衷和美好的愿景的。它既丰富学生学业成就评价方式，又拓展学生学业成就评价维度、引导教师重视实验操作教学，还能督促学校完善实验教学设备。今年有幸参加了县初中化学实验操作考试监考工作，通过三天的考试情况来看，上述目标基本能够达成。

1、各学校高度重视，备考工作组织严密，实验考试过程有条不紊。

2、教师对相应考察实验把握准确，实验室准备仪器药品齐全。

3、学生实验基本素质较高。实验操作熟练，会观察相应的实验现象并能准确描述，能进行简单的实验设计。达到初中化学关于实验教学的基本要求。实验合格率达高。

当然，也存在某些不足，具体表现在：

1、个别学校实验准备不充分，存在实验仪器药品准备不全的现象。

2、有些老师对实验的操作要求不规范，按自己的理解指导学生，造成学生失分。

实验室考试题库化学 篇5

（一）实验室制取氧气

1．操作不规范的地方：

（1）检查气密性时用力紧握而不是双手握试管，受热面积较小。（2）装入药品时，药匙没有把药品送到底部，试管不直立。（3）装入药品后忘记棉花团。（4）先固定后塞橡皮塞。（5）铁架夹在试管中部或中下部。（6）试管口不是略向下倾斜（管口向上或向下倾斜过大）。（7）不是用外焰加热（用内焰或离火焰较高）。（8）不会调节试管高度。（9）先加热后集气瓶中装满水倒置于水槽中（导致药品量少时收不满一瓶氧气）。（10）反应结束后，先停止加热后把导管从水中取出。（11）拆卸装置时，先取橡皮塞后取下试管。

2．易失分点：

（1）检查气密性时没有气泡或忘记检查。（2）装入药品时，药匙没有把药品送到底部，试管不直立，导致试管壁上沾有高锰酸钾。（3）装入药品后忘记棉花团。（4）铁架夹在试管中部或中下部。（5）试管口没有略向下倾斜。（6）没有用外焰加热。（7）集气瓶中装满水时有气泡。（8）拆卸装置不合理。（9）废物乱放。（10）试管不放在石棉网上冷却。

（二）实验室制取二氧化碳气体

1．错误率较高：（1）镊子或药匙不擦（2）未将石灰石放在管口（3）将木条伸到瓶中

（4）石灰石未洗涤就回收

2．错误率较低：（1）不查气密性。（2）稀盐酸加得过多。（3）收集时导管未伸到瓶底。（4）石灰石未回收。（5）未收集满。

3．还应设计的考查点：（1）石灰石掉在桌上。（2）加石灰石时试管未横放。（3）加稀盐酸时试管未倾斜。

（三）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

操作不规范的地方：

（1）本实验应该先计算出试题上的氯化钠的质量和水的质量，再做实验，但可能学生对这个实验太熟了，大多数都是做完了实验后再完成试题上的题。（2）游码不归零就进行调试。（3）药匙使用前后没有擦拭。（4）加药品时不用手轻拍手腕，导致加入药品过多。

（5）天平使用完后游码不归零，托盘不归到一边。（6）滴管使用时，未先挤压，未悬空，未垂直。（7）使用量筒观察时，凹液面的最低处与眼睛不水平，液体倒不干净，分两次量水。（8）玻璃棒用后未用水冲洗。（9）部分学生未用细口瓶中的水，而是用洗涤用水或自取水龙头里的水。（10）配制好的溶液不倒入指定的试剂瓶中，标签上不注明“6%”。（11）使用完仪器不洗涤，剩余的固体没有放入指定的容器。

（四）粗盐中难溶性杂质的去除

1．操作不规范的地方：

（1）未检查仪器直接做实验。（2）取一药匙粗盐：未擦药匙；粗盐用量过多或过少、粗盐洒落；剩余药品未处理。（3）量10毫升水：未用量筒量水而直接倒入水；未用蒸馏水用了洗涤用水；未用滴管直接倒入；滴管使用不正确；不会正确读数。（4）溶解：未搅拌或搅拌时间过短（只搅拌2－3圈）；玻璃棒不擦拭或不洗涤。（5）过滤：①制过滤器：未赶气泡或赶不彻底、捅破滤纸、未用水润湿或润湿不彻底、玻璃棒未洗涤。②过滤：玻璃棒未斜靠或未斜靠在三层滤纸处、漏斗下端未紧靠在烧杯内壁、玻璃棒未洗涤、液体不完全过滤。（6）蒸发：倒入滤液太多；蒸发时不一直搅拌；未搅拌；停止加热过早或过晚；先停止搅拌后停止加热；蒸发皿未放在石棉网上。（7）洗涤整理：剩余滤液未倒入指定容器；废液倒入滤液回收容器；未洗涤仪器。

2．其他方面：

（1）所用时间过长：没有考虑学生实际操作能力情况，部分操作熟练的能够刚好完成，但大部分学生完成不了最后一步。费时较多的步骤：溶解过程（3-5分钟）、过滤过程（3-5分钟）、加热蒸发过程（3-5分钟），如果再加上量取10ml水和制作过滤器的时间，如果操作不熟练，基本完不成。

（2）较多学生不看步骤要求：量取10ml蒸馏水，部分学生直接用烧杯倒入自来水或者蒸馏水；倒入部分滤液进行蒸发，很多学生全部倒入；部分步骤学生做的不统一，比如滤纸的润湿，有的用烧杯直接倒入水润湿，有的用胶头滴管润湿，有的用玻璃棒蘸水润湿（耗时很长且做不好），有的直接放在水龙头下灌满水润湿等等，没有统一的标准。

（五）酸的化学性质

1．操作不规范的地方：

（1）未检查仪器直接做实验。（2）与酸碱指示剂反应：胶头滴管斜持或伸入试管内；向试管中加酸和酸碱指示剂的顺序颠倒；向酸中滴加指示剂后不振荡试管；只取一种指示剂

实验；滴管未保持悬空、竖直，吸入液体前不挤压、倒置、平放现象严重，更有甚者在一次实验中多次接触试管内壁。（3）与生锈的铁钉的反应：镊子未擦；手心没有握着标签；液体洒落；加酸和铁钉的顺序颠倒；向试管中加的酸过多。（4）中和滴定：倒入氢氧化钠溶液太多，导致中和滴定时间过长而影响后面的实验操作；选用石蕊指示剂；直接倒盐酸，而不是滴定；滴管使用不正确；未边滴加边振荡。（5）蒸发：倒入滤液太多，导致蒸发时间过长而影响后面的实验操作；玻璃棒不擦拭或不洗涤；蒸发时一直未搅拌；停止加热的时间不当；未用外焰加热；热蒸发皿未放在石棉网上。（6）洗涤整理：剩余溶液或废液未倒入指定容器；铁钉没有洗涤就回收；铁钉没有放入指定的容器；时间紧张很多学生未洗涤仪器；洗涮试管不当且缓慢。（7）没有处理好实验操作与现象记录，很多同学忘记答题或者没有时间答完。（8）没有正确审题，导致实验步骤拉漏。（9）试卷上的错误主要是：生锈铁钉的两个反应位置颠倒，或者方程式不会写。盐酸与氢氧化钠的反应现象填写不准确。

2．评分标准中的疑义：

（1）任取一种酸，分别与指示剂的反应，应该是向试管中倒入少量酸，个别同学用滴管滴入，而这个地方无扣分点。（2）盐酸与生锈铁钉的反应，个别同学先倒入盐酸后放铁钉，无扣分点。个别同学放入铁钉后滴加盐酸，无扣分点。（3）氢氧化钠与盐酸的反应，个别同学倒入盐酸，没有用到滴管，无扣分点。（4）清洗与整理，个别同学试剂、仪器未归位，无扣分点。

（六）金属的化学性质

操作不规范的地方：

实验室考试题库化学 篇6

爱护水资源

(节约用水；防止水体污染）

1.水污染物来源：工业污染、农业污染、生活污染 2.防止水体污染的一些具体措施：

（以预防为主，治理为辅；加强水质监测）

(1)工业“三废”要进行综合利用和处理达标后再排放。(2)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

(3)生活污水要集中处理达标后排放。（如：不使用含磷洗衣粉。）3.节约用水的一些具体措施：(1)提高水的利用效率。(2)使用新技术，改革工艺和改变习惯。(3)污水处理之后，循环利用。

(4)“一水多用”（使用淘米水浇花、冲厕所等）。

水的净化

1.自然界中的水：一般是混合物 2.水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味，但不能降低水的硬度）。

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》(2)过滤操作仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 操作要点：“一贴 二低 三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；液面低于滤纸边缘；

三靠：盛待滤液体烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸中部； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：减慢过滤的速度。

过滤两次仍然浑浊的原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒的作用：引流。

(3)自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。(4)硬水与软水

a.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

b.鉴别方法：用肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水 ；泡沫较多的是软水。

c.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸（生活中净化水的方法）、离子交换法、药剂软化法

d.长期使用硬水的坏处：人长期使用易患结石；浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。（5）两种可以认为是纯净物的水：蒸馏水、去离子水

水的组成

一、水(H2O)的组成：

1.电解水的实验:(加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性)

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》(1)实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。(2)化学反应

(3)检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

(4)O2和H2的体积比小于1/2的原因：氧气相对氢气更易溶于水；氧气与电极反应。(5)实验结论：

①水是由氢、氧元素组成的。（化学反应前后，原子、元素种类不变）； ②水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。③一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。④化学变化中，分子可分而原子不可分。

二、氢气(H2)

1.物理性质：无色无味的气体；密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2.化学性质：

可燃性：（化合反应）

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》

〔可燃性气体（如H2、CO）点燃前，要验纯〕 3.现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有无色液滴产生 4.用途：高能燃料；氢氧焰焊接切割金属，冶炼金属

三、物质的分类 基本概念：

单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物

化学式与化合价

一、化学式

1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2.化学式的含义:以水的化学式H2O为例

①表示一种物质：表示水这种物质 ②表示这种物质的元素组成：表示水由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子：表示一个水分子

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》

④表示这种物质的一个分子的构成：表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 【思考】说出符号H、2H、H2、2H2、2H+、2H+、H2O、2H2O的意义。3.化学式的写法与读法:(1)单质

(2)化合物

(3)含原子团的化合物的读法

①含有OH的化合物一般读作：“氢氧化某”;

②含有NO3、CO3、SO4、PO4等的化合物，一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作：“某酸某”。

二、化合价

1.化合价的写法：在元素符号或原子团上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》 2.掌握元素的化合价，请注意掌握以下几点规律：(1)①金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；

②在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；③单质里元素的化合价为零；(2)许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。(3)使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

(4)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。3.常见元素及原子团的化合价（熟记）化合价实质要认准 金正非负单质零 许多元素有变价 条件不同价不同 +1价钾钠氢和银 +2价钙镁钡和锌一、二 铜汞二、三铁 +3价金属铝和金

氟氯溴碘-1价 氧硫-2价(两元素组成的化合物中)-1价硝酸氢氧根-2价硫酸碳酸根-3价的是磷酸根 +1价的是铵根

4.化合价的应用(1)已知化合价写化学式

书写方法：正价前 负价后 化合价 标上方 先化简 后交叉(2)已知化学式求化合价

方法：根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行求解。一般先标出不变价元素的化合价，后标出可变价元素。

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》 HNO3、H3PO4、N2O5、NH3、HClO、CuSO4 5H2O、(3)由原子团的化合价,求其中某元素的化合价

方法：根据原子团化合价等于各元素正负化合价代数和进行求解。

SO42-CO32-PO43-NO3-NH4+ R2O72-HnRO4 NH4NO3

三、有关相对分子质量的计算

1.相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.有关相对分子质量的计算类型(1)计算相对分子质量

例：求O2、NH4NO3、Al2(SO4)

3、CuSO4•5H2O的相对分子质量(2)计算物质组成元素的质量比

方法:质量比=各原子相对原子质量总和之比。

例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的质量比 该元素的相对原子质量×原子个数×100％(3)计算物质中某元素的质量分数

该元素的相对原子质量原子个数化合物中某元素的质量份数＝100%

化合物的相对分子质量附 化合价与书合法的

离子符号的写（元素化价的表示方及其与离子对应关系）

《中考化学电解水实验和化合价重难点知识大汇总，期中考试必备！》

实验室考试题库化学 篇7

关键词：中学化学实验,危险化学品,使用与管理,危险品报废,三废处理

在中学化学实验教学中,不可避免地要用到一些危险化学品,了解危险化学品的危害性,掌握危险化学品的正确使用方法,理解保存危险化学品的注意事项,严格危险化学品的使用规程,牢固树立安全第一的思想,对于我们搞好化学实验教学,正确保管危险化学药品都具有重要的意义。下面就危险化学品的定义与类别、中学化学实验教学中经常要接触到的一些危险化学品的使用与保存、三废处理等做简要介绍。

一、危险化学品

《危险化学品安全管理条例》(以下简称《条例》)第3条指出:危险化学品,是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质,对人体、设施、环境具有危害的剧毒化学品和其他化学品[1]。

1. 危险化学品的分类

2015版《危险化学品目录》(以下简称《目录》)将化学品的危害分为物理危险、健康危害以及环境危害三大类[2]。

其中包含:易燃固体、氧化性固体、自燃固体、自热物质和混合物、自反应物质和混合物、爆炸物、有机过氧化物、金属腐蚀物、易燃液体、自燃液体、氧化性液体、易燃气体、氧化性气体、加压气体、气溶胶(又称气雾剂)、遇水放出易燃气体的物质和混合物、急性毒性、致癌性、生殖毒性、特异性靶器官毒性——一次接触、特异性靶器官毒性—反复接触、生殖细胞致突变性、吸入危害、呼吸道或皮肤致敏、皮肤腐蚀/刺激、严重眼损伤/眼刺激、危害水生环境(急性危害与长期危害)、危害臭氧层等28个大项和81个小项。

2. 剧毒化学品

《目录》中对剧毒化学品的定义是:具有剧烈急性毒性危害的化学品,包括人工合成的化学品及其混合物和天然毒素,还包括具有急性毒性易造成公共安全危害的化学品。

二、中学常见危险化学品使用与保存

1. 危险化学品的储存要求

根据《条例》第20条的要求,一是在储存危险化学品的场所、安全设施与设备上设置明显的安全警示标志。二是按照行业标准、国家标准或者国家有关规定对安全设备和设施进行经常性的保养与维护,以保证安全设备和设施的正常使用。三是根据所储存的危险化学品的危险特性与种类,在储存的场所里安装摄像头等监测和监控设施,以及相应的防腐、防潮、通风、防晒、调温、防雷、防静电、防火、灭火、防爆、防毒、隔离操作等安全设备和设施。

2. 危险化学品的使用安全要求

根据《条例》第28条的要求,一是建立健全使用危险化学品的安全操作规程和安全管理规章制度,以保证危险化学品的安全使用。二是根据危险化学品的危险特性和种类,严格规范其使用数量和使用方式。三是严格按照有关行政法规和法律的规定以及行业标准、国家标准的要求,使用和处理相关的危险化学品。

3. 各类危险化学品使用与保存注意事项

(1)爆炸品[3]

【特性】摩擦、震动、撞击、碰到火源、高温能引起强烈的爆炸。

【实例】硝化纤维素、硝化甘油、三硝基甲苯、三硝基苯酚、雷汞、硝酸铵等

【保管与使用时的注意事项】装瓶单独存放在安全处。使用时要避免摩擦、震动、撞击、接触火源。为避免造成有危险性的爆炸,实验中的用量要尽可能少一些。[4]

(2)易燃气体[5]

【特性】遇明火易燃烧;气体与空气的混合物达到爆炸极限范围,遇明火、火星、电火花均能发生猛烈的爆炸。

【实例】氢气、一氧化碳、甲烷、乙烯、乙炔等。

【保管与使用时的注意事项】点燃时需要验纯,防止与空气混合;要密封保存,防止外逸。

(3)易燃液体[6]

【特性】易挥发,遇明火易燃烧;蒸气与空气的混合物达到爆炸极限范围,遇明火、火星、电火花均能发生猛烈的爆炸。

【实例】汽油、煤油、戊烷、苯、甲苯、乙苯、甲醇、乙醇、乙醚、煤焦油、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、乙醛、二硫化碳等。

【保管与使用时的注意事项】要密封(如盖紧瓶塞)防止倾倒和外溢,存放在阴凉通风的专用橱中,要远离火种(包括易产生火花的器物)和氧化剂。

(4)易燃固体

【特性】着火点低,易点燃,其蒸气或粉尘与空气混合达一定程度,遇明火或火星、电火花能强烈燃烧或爆炸;跟氧化剂接触易燃烧或爆炸。

【实例】硝化棉、萘、樟脑、硫黄、红磷、镁粉、锌粉、铝粉等。

【保管与使用时的注意事项】跟氧化剂分开存放于阴凉处,远离火种。

(5)自燃固体

【特性】跟空气接触易因缓慢氧化而引起自燃。

【实例】白磷(白磷同时又具急性毒性)。

【保管与使用时的注意事项】放在盛水的瓶中,白磷全部浸没在水下,加塞,保存于阴凉处。使用时注意不要与皮肤接触,防止体温引起其自燃而造成难以愈合的烧伤。

(6)遇水放出易燃气体的物质和混合物

【特性】与水剧烈反应,产生可燃性气体并放出大量热。

【实例】钾、钠、碳化钙、磷化钙、硅化镁、氢化钠等。

【保管与使用时的注意事项】放在坚固的密闭容器中,存放于阴凉干燥处。少量钾、钠应放在盛有煤油的广口瓶中,使钾、钠全部浸没在煤油里,加盖密封存放。

(7)氧化性固体

【特性】与还原剂接触易发生燃烧或爆炸。

【实例】过氧化钠、过硫酸盐、硝酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐、氯酸盐等。

【保管与使用时的注意事项】跟酸类、易燃物、还原剂分开,存放于阴凉通风处。使用时要注意其中切勿混入木屑、炭粉、金属粉、硫、硫化物、磷、油脂、塑料等易燃物。

(8)金属腐蚀物

【特性】对金属、衣物、人体等有强腐蚀性。

【实例】盐酸、硫酸、硝酸等无机酸,甲酸、乙酸等有机酸,固态强碱或浓碱溶液、液溴、苯酚等。

【保管与使用时的注意事项】盛于带盖(塞)的玻璃或塑料容器中,存放在低温阴凉处。使用时勿接触衣服、皮肤,严防溅人眼睛中造成失明。

(9)急性毒性

【特性】摄入人体造成致命的毒害。

【实例】氰化钾、氰化钠等氰化物,三氧化二砷、硫化砷等砷化物,升汞及其他汞盐,汞和白磷等均为剧毒品,人体摄入极少量即能中毒致死。可溶性或酸溶性重金属盐以及苯胺、硝基苯等也为毒品。

【保管与使用时的注意事项】剧毒品必须锁在固定的铁橱中,专人保管,购进和支用都要有明白无误的记录,一般毒品也要妥善保管。使用时要严防摄入和接触身体。

(10)吸入危害

【特性】吸入人体会引起毒性危险。

【实例】氨气、氯气、二氧化氮等氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫、硫化氢、氟化氢、氯化氢等。

【保管与使用时的注意事项】要密封保存,防止外逸。使用时,最好在通风橱内进行,防止吸入。

三、化学实验室药品的陈列

1. 药品分柜陈列

在化学实验室的药品室中,化学药品通常是分柜陈列的。一般按照硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、磷酸盐、强氧化剂、氧化物、卤化物、硫化物、有机物、单质、碱类、酸类、指示剂等分类装柜。一些药品的种类和数量比较少时,可以与其他类相互没有影响的药品分边合柜陈列。如强氧化剂与氧化物、卤化物与硫化物、单质与指示剂分边合柜陈列等。

2. 药品柜的排列

在中学实验室里,有机物大多数是易燃物品,最好放在靠门的第一个柜子里,万一着火,方便灭火。单质中的红磷、硫粉、镁条、镁粉、铝粉等也是易燃物品,最好放在靠门对面的第一个柜子里。但是,这两个柜子之间要有足够的距离,以防止火灾蔓延。

强氧化剂与硝酸盐含有易爆品,最好放在药品室中靠墙的里面,这两个柜子之间要保持一定的距离,以免相互影响。

强氧化剂柜或硝酸盐柜跟有机物柜或单质柜之间最好用危险性相对小的碳酸盐柜、磷酸盐柜、硫酸盐柜、卤化物柜、硫化物柜、碱类柜、指示剂柜等隔离起来。

3. 特殊危险化学品的陈列

在中学实验室里,对于具有强烈腐蚀性、易燃易爆、剧毒等特殊危险化学品必须专柜陈列。如氰化物、金属钾、金属钠、白(黄)磷、电石(碳化钙)、浓硫酸等必须放在同时具备钥匙和密码的铁制保险柜里,一人保管密码,一人保管钥匙,两人同在才能开启。

对于浓硝酸、浓盐酸、液溴等具有强烈挥发性的腐蚀性药品,会对铁制保险柜产生严重腐蚀,应放在非金属制品的柜子里,同时实行双锁制,一个人只能保管一把锁的钥匙,只有两人同时到场才能开启。

四、中学化学危险化学品报废与三废处理

1. 危险化学品管理

在中学化学实验室里,要加强对危险化学品的监控管理。对危险化学品的库存、领用要及时记录。严格管控危险化学品的使用数量和使用方式,若发现危险化学品误用、丢失或者被盗时,必须及时向当地公安部门报告。

2. 危险化学品报废办法

在中学实验室里一些长期不使用的危险化学品特别是“剧毒化学品”必须及时清理,先将各品种进行具体称量(带瓶毛重)并列出品种与数量清单,再通过公安部门与相关环保部门的回收公司联系,进行有偿回收销毁,并将整个过程书面记录存档备忘[7]。

3. 实验室三废处理[5,8,9]

(1)废气处理

【燃烧法】对于能够燃烧的气体,可以使用这个方法将其转化为非危险化学品。例如一氧化碳燃烧转化为二氧化碳。

【液体吸收法】根据气体性质利用酸性溶液、碱性溶液、氧化剂溶液或有机溶剂等吸收气体。如用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、氮的氧化物、氯气、氯化氢等。

【固体吸附法】利用活性炭、硅藻土、分子筛等固体物质吸附废气中污染物,从而使其分离出来。这种方法主要用于净化废气中低浓度的污染物。

(2)废液处理

【酸碱中和法】此法适宜于酸含量小于3%~5%的酸性废液或碱含量小于1%~3%的碱性废液。酸性废液用废碱液或碳酸钠、氢氧化钙溶液中和;碱性废液用稀废酸液中和。中和的混合液的p H≈7且含盐量<5%即可排放。

【氧化还原法】利用氧化还原反应,可以使废液中的氧化性或者还原性的有害物质转化成无害的新物质或者容易分离出去的新形态物质。如含氰废液先加氢氧化钠使p H>10,再加入漂白粉、次氯酸钠溶液或者过量的3%高锰酸钾溶液,使CN-被氧化分解。

【化学沉淀法】此法适宜于除去废液中的重金属(锌、镉、汞、镍铬、铅、铜等)离子、碱土金属(钙、镁等)离子以及一些非金属(砷、硫、氟、硼等)。根据所含离子组合选择氢氧化物共沉淀法或者硫化物共沉淀法。

【萃取法】此法适宜于除去废液中的一些有机污染物。如含酚废水可以用二甲苯做萃取剂萃取酚,以消除污染等。

此外,废液的处理还有多种方法,不再列举。

(3)废渣的处理

【掩埋法】无毒废渣可以直接掩埋,掩埋地点要有记录。有毒废渣必须先进行化学处理后再深埋在远离居民生活区的指定地点,以防止毒物溶于地下水中污染水源。

【焚烧法】对于不能自然降解的有毒废弃物,应该集中到焚烧炉中进行焚烧处理,再进行掩埋。

五、建议

1. 有关化学药品保管室

化学药品保管室最好放在一楼,室内保持足够大的空间,防止药品柜之间太拥挤。不要让太阳直接照射在药品柜上。安装换气扇,保持室内空气流通。安装监控器、安装铁门,防止危险化学品被盗,及时发现保管室里的异常情况,能够及时处理。

2. 药品保存数量

在中学化学实验室里,我们要根据教师和学生的人数确定保管化学药品的数量。药品的种类尽量全面,以确保学生实验和教师研究使用。药品的保存数量足够一个学年使用就行了,每个学期可以统计补充一次。先用旧药品,后用新药品,及时补充新药品。这样可以使药品常用常新而不变质,效果好。

现在购买化学药品已经是很方便的事情,对于易燃易爆的化学药品,中学化学实验室的条件有限,没有必要去保存很多。这样出现事故的概率就少了,万一出现,事故也就变小了。

3. 实验教学中危险药品的使用

在实验教学过程中,要通过实验改进或者创新实验设计,尽量避免使用易燃易爆、有毒、强腐蚀性的危险药品。

在实验过程中要用到危险药品时,必须做好安全预案,知道危险性在哪里?如何防止事故发生?师生都要严格按照操作规程办事,尽量减少危险药品的使用量,以避免安全事故发生。

参考文献

[1]危险化学品安全管理条例[EB/OL].http://wenku.baidu.com/view/e8c24224192e45361066f5e9.html?re=view.

[2]安全监管总局等十部门公告(2015年第5号):危险化学品目录(2015版)国家安全监管总局[EB/OL].http://www.chinasafety.gov.cn/newpage/Contents/Channel_4188/2015/0309/247041/content_247041.htm.

[3]刘立新.中学化学实验教学研究[M].郑州:郑州大学出版社,2011.

[4]解读《危险化学品目录》[EB/OL].http://wenku.baidu.com/link?url=LN1E2uTj3-WHeEY5Elpo9EsgJ7LFAJ0x-7E9XFtYBhuVne3oTN ZmgqweMppshh_0HmXyalypRAuLOOhqVNcOu0q12q4rDKIBszzFgn-HOnq.

[5]鲍正荣.中学化学新课程实验技术[M].北京:科学出版社,2012.

[6]刘胜强.中学化学实验实用手册[M].西安:陕西师范大学出版社,2006.

[7]吴臻,胡建明.中小学实验室安全防护与化学危险品管理[J].教学仪器与实验,2010,26(4):6-7.

[8]朱汝葵.现代中学化学实验教学方法论[M].北京:科学出版社,2015.

实验室考试题库化学 篇8

关键词：中等职业卫生学校 化学实验教学 探究性化学实验

中图分类号：G4 文献标识码：A 文章编号：1673-9795（2013）02（b）-0081-01

探究性实验是指将实验探究引入实验教学中，在未知实验结果情况下，通过教师引导，让学生围绕科学问题，提出假设；设计实验验证假设的一种实验教学方法。

探究性实验教学，应有以下五个基本特征[1]：围绕科学性问题进行学习；学习者关注科学性解释的证据；形成科学的解释；科学地评价解释；交流和讨论。

1 卫校探究性化学实验的设置

卫校现行的化学实验均为验证性的化学实验，探究性化学实验较少。在化学实验教学中将验证性化学实验在两方面加以改变，就可以转变成探究性化学实验：改变实验活动在整个教学中的次序，不要将化学实验安排在教学的最后。验证性实验主要用来验证课本上的化学知识，只重视实验结果，应改变成比较重视实验的探究过程的实验让学生加以探究。

2 卫校探究性化学实验的开展

2.1 通过探究性化学实验提高学生的实验探究能力

探究性化学实验强调通过悉心安排的学习活动，帮助学生在掌握化学知识、技能和培养客观的科学态度等各方面得到均衡发展。让学生能有效地掌握一些科学探究技能。这些技能主要括[2]：提出假设的能力；观察的能力；分析和解决问题的能力；准确量度的能力；正确、安全地操作仪器的能力；根据观实验结果和实验数据进行推论的能力。

2.2 通过探究性化学实验培养学生解决问题的能力

解决问题的能力就是学生面对问题的习惯和处理问题的能力，问题解决的能力也不是单独存在的，实际上关系到个人的推理、沟通、人际关系等能力。要培养学生问题解决的能力最有效的办法就是：让学生自主去解决问题[3]。

2.3 通过探究性化学实验培养学生的合作与交流的能力

在卫校探究性化学实验中，主要采取小组合作学习的方式来培养学生的交流与合作的能力。在教学实践中尝试采用以下一些方法[4]：引导学生在探究性实验的过程中，学习倾听同伴之间的想法；鼓励引导学生充分表达自己的想法和建议，增强学生的自信心；引导学生学会在相互讨论中，相互质疑；激发学生新的灵感，提出新的假设。

2.4 案例分析

案例：乙醇的分子结构[5]：

（1）实验目的与意图，对于医学生而言，乙醇是医学临床上常用的皮肤外用消毒剂—酒精的主要化学成分，因此，掌握乙醇的分子结构简式對医学院校学生意义深远。

（2）实验拟达到的目标。

①认知目标：掌握乙醇分子结构简式。

②能力目标：通过小组活动培养出细心观察实验的态度；培养学生细心观察实验和纪录的能力；学生练习如何观察归纳、讨论与发表结果。通过实验探究的活动，由实验结果，获得分析的论点。掌握科学探究的方法，并通过实做过程获得科学知识和技能。

（3）实验设计过程。

①探究的主题：乙醇的分子结构。

②提出假设。

经实验测出：乙醇分子由C，H，O三种元素组成，原子个数比为C∶H∶O=2∶6∶1，其元素化合价为：C为+4价；H为+1价；O为-2价。根据乙醇的分子式和C、H、O的化合价，可以写出乙醇可能的结构简式有两种：（Ⅰ）CH2—CH2—OH；（Ⅱ）CH3—O—CH3。请设计实验验证乙醇的分子结构简式为那一种。

③与探究主题相关的化学理论知识要点

醇是羟基（—OH）直接连在脂肪烃基、脂环烃基或芳香烃基侧链上的有机化合物。醇羟基的结构与水（H2O）相似，羟基中的氢原子不能解离，但易被碱金属钠、钾等取代。

④学生自主搜集资料设计化学实验

通过学生自主进行资料搜集与重组，各学习小组提出了自己的实验方案，教师在教室中与学生进行实验方案的交流和讨论发现：学生提出乙醇的结构简式应为（Ⅰ）型，因为这样乙醇才会与金属钠发生反应放出氢气；如果为（Ⅱ）型则不会与金属钠反应。

⑤实验药品与仪器。

实验药品：无水乙醇（分析纯）；金属钠。实验仪器与用品：试管；烧杯。

（4）学生实验探究过程。

①探究乙醇是否与金属钠反应，并放出氢气。

在一只大试管中加入2 ml无水乙醇，再放入1g新切下的用滤纸揩干煤油的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用排水法收集产生的气体，并做爆鸣气实验，证明产生的气体是氢气。②对实验现象的解释和结论。

通过观察实验现象，学生发现乙醇能够与金属钠发生反应，并产生氢气。CH2—CH2—OH+Na→CH2—CH2—ONa+H2说明乙醇的结构应为（Ⅰ）型。

3 对卫校开展探究性化学实验的思考

在卫校化学实验教学中开展探究性化学实验的重点主要在以下几个方面[6]：

（1）探究性化学实验的主题应“具体化”。

科学问题主要有两种：一种是物质现象的根源（原因）问题；另一种是“因果问题”，包括变因关系的探讨，研究的是现象产生的机制[7]。在中专教育的环境下，受限于学生认知发展的成熟度以及科学概念的准备度，所提出的“为什么”的问题往往不易学生理解，但这些问题却可以转化或演进成“是什么”的问题。使探究对象变的更为具体明确，有助于学生的执行。

（2）学生应根据真实的实验事实和数据来解释科学问题。

在课室进行的探究活动中，学生运用证据对科学现象进行解释，只有对化学实验现象正确的描述，才是化学实验事实。化学实验数据也应当是学生在化学实验过程中，记录的真实实验数据，只有根据真实的化学实验事实才能科学的解释实验现象，得出实验结论。

（3）学生通过与其它小组的讨论与交流，来重新评价自己的解释与结论。在课室中，学生可以公开发表本小组的实验结论，并接受其他同学提出疑问、指出结论中可能存在的错误，或者就相同的实验现象提出不同的解释[8]。

（4）探究性实验教学实现了从“教”为中心转到“学”为中心。

在探究性实验教学的课堂上，学生真正成为学习的主人。他们在课堂上通过小组内讨论和交流等，共同完成实验设计，共同进行实验操作，并与其他学习小组的同学进行交流和讨论。在这一过程中，每一位学生都能得到教师和全班同学的肯定，从而激发他们学习的兴趣，调动了其学习积极性。

参考文献

[1]彭蜀晋.探究教学论析[J].化学教育，2002（4）：43.

[2]彭蜀晋，陈耀亭，刘英.现代理科教育的进展与课题[M].重庆：重庆出版社，1990：202-213.

[3]徐骏.谈如何提高“合作学习”的有效性[J].中国教师，2007（44）：33.

[4]郑长龙.化学实验教学的新视野[M].北京：高等教育出版社，2003：126-127.

[5]熊言林.化学教学论实验[M].合肥：安徽大学出版社，2004：25.

[6]周继敏.中学化学探索性实验的设计研究[J].中学化学教学参考，2002：46.

[7]陈家麟.当代心理学[M].南京：江苏人民出版社，2003：56-57.