初中化学知识小结

初中化学知识小结（精选8篇）

初中化学知识小结 篇1

化学教材知识小结

1标准答案：分液操作：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

2注意容量瓶写规格：100ml/250ml/500ml/1000ml 3定容时加水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管加，而不是直接加到刻度线处。（教材16页）（该点用于实验题判断“上述操作中错误的是。。”

4标准答案：制氢氧化铁胶体：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

5注意：胶体颗粒带电，但胶体本身对外不显电性。

6高中见的盐均是强电解质，而弱电解质很少见，如醋酸铅是弱电解质。

7黑火药：一硫二硝三木炭必修一42页，（有时在计算题中产物略有不同，此时以题为准。）8 即古代铸剑时将剑插入水里的反应。其他金属也有类似反应见高考调研。注意反应条件 9 铁铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化，遇热的浓硝酸、浓硫酸或直接加热会反应。10焰色反应标准答案：取洁净的铂丝，蘸取少量样液，在酒精灯外焰上燃烧，（透过蓝色的钴玻璃）观察火焰的颜色

11中和胃酸：氢氧化铝、小苏打（即碳酸氢钠）不可用碳酸钠，它的碱性太强。12Fe3O4具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料。FeO黑色粉末，在空气中受热被氧化成Fe3O4（这些在无机推断题中会出现）

13钢是用量最大，用途最广的合金。合金一般硬度比各成分金属大，而熔点比各成分金属低。14求SiO2硅氧键数用均摊法：每个硅连四根键，每个氧连两根键，将硅氧键看成两个半键，均摊下来就是每个硅连四根半键，即两根键，每个氧连两根半键，即一根键。1molSiO2有1*2+2*1=4mol硅氧键。求金刚石等其他未知物质也是如此。

15硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂。而纯净硅酸钠俗称泡花碱。

16必修一78页，基本上都要记住。包括含4%的硅钢具有很高的导磁性，人工合成的硅橡胶既耐高温有耐低温。以及瓷器以黏土为原料、普通玻璃一纯碱、石灰石、石英为原料，水泥以黏土、石灰石为原料，注意其中的共有原料。17SiO2光纤 高纯硅光电池

18必修一87页9题：漂白粉或漂白精的失效原理。

19必修二7页碱金属密度逐渐增大（Na、K例外），熔沸点降低。8页卤素单质密度增大，熔沸点升高。

20必修二22页用电子式表示共价化合物、离子化合物的形成过程。

21必修二24页关于氢键的介绍：从24页图上可看出HF标况下是液态，常温（25度）下是气态。因此注意标况下，1molＨＦ不是22.4mol 22必修二34页氢氧化钡与氯化铵反应是吸热反应。

23烷烃：即碳氢化合物，甲乙丙丁烷是气态，新戊烷沸点9.5度，标况液态，常温气态。24烷烃沸点变化规律、系统命名法：详见各种教辅（一次性记牢）

25必修二66页：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。（可出有机推断题）

26苯与液溴反应，而不是溴水。必修二常考的有机方程式必须死记，尤其是乙醛与银氨溶液、氢氧化铜悬浊液的反应。经常考（选修五57、58页有方程式）。选修五有银氨溶液的制备方法57页“至最初产生的沉淀恰好溶解为止”、58页有反应方程式。27必修二81页第二段 油不饱和，脂肪饱和。倒数第四段，蛋白质是细胞结构里复杂多变的高分子化合物。（第一题可能考到）

28必修二88、89页常见金属的冶炼原理。注意火法炼铜，题有可能不给任何信息而直接让你写火法炼铜的方程式。电解法制镁铝钠注意写上“熔融”，以及条件，要与书上一字不差。

29必修二90页海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 30必修二91页资料卡片：富集溴元素。

31必修二95页煤的干馏及其主要产品，知道产品中含有哪些物质，氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳、氨、铵盐、苯、甲苯等

31必修二96、97页煤的液化、石油的分馏。注意石油分馏产生的是含碳原子少的轻质油，在通过裂化和裂解才能得到甲烷、乙烯等物质。

32必修二98页注意那个方程式，选修题中可能考到，至于他的条件，如果题上说“在一定条件下发生反应”则条件就是“一定条件”

33必修二102页记住每一个方程式，考题一般不会给你教材上提到的信息

34必修二107页表一：由表可知，三价铁离子不能在中性溶液中存在（离子共存问题）35选修五7页注意球棍模型和比例模型的图，尤其注意两种模型原子半径大的球的半径也大。

36看选修五18页重结晶及苯甲酸的重结晶实验。关键了解其原理。如果是氯化钠型溶解度受温度影响不大、或氢氧化钙型温度升高溶解度减小的物质，直接蒸发结晶即可（即初中粗盐提纯实验）。如果是硝酸钾型溶解度受温度影响较大，则蒸发浓缩至有晶膜出现，说明硝酸钾在较高温度下已达到饱和，此时再冷却结晶，溶解度大大降低而使硝酸钾结晶析出。提纯步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶（或直接为蒸发结晶，因为两者区别不大）、过滤（或趁热过滤）、洗涤、干燥（碰到类似题，就这几个词，实在不会了，就蒙吧）

37选修五引言第四行，无机氰酸铵加热生成尿素，说明无机物可以生成有机物、无机物也存在同分异构体，无机物可以与有机物互为同分异构体

38选修五32页乙炔的制备，熟记反应方程式。38页TNT的制备

39选修五49页，醇与水互溶的原因是与水形成了氢键。氨气极易溶于水原因一样。40苯酚当温度高于65度时，与水混溶。

41选修五82页方程式，注意在分子式下面写上名称。83页淀粉、纤维素属于天然有机高分子化合物，不是混合物。

42选修五89页盐析：记住上面列举的物质，少量盐（如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠）能促进蛋白质的溶解，过量则使蛋白质析出。变性：加热、加压、搅拌、振荡、乙醇、丙酮、醋酸铅（属重金属盐）等。重金属一般为元素周期表中位于铜后的金属。重金属盐如醋酸铅、汞，铜离子，银离子

43选修四注意三个方程式。硫代硫酸钠与酸反应，可在无机推断题中出现，标志为一种物质与一种酸反应产生有刺激性气味气体和黄色沉淀。重铬酸钾中存在的平衡，以及重铬酸钾、铬酸钾的颜色。检验二价铁离子，用铁氰化钾，生成蓝色沉淀

初中化学知识小结 篇2

说明:一般情况下, 液态物质 (或水溶液) 与液态物质 (或水溶液) 反应时, 不需注明反应条件, 其他情况下则应考虑注明反应条件。

一、从反应物的状态分析

(一) 下列情况应注明反应条件

1. 固体与固体反应 (固—固型) 。

固体与固体在常温下很难发生化学反应, 只有在满足一定的条件时反应才能发生。常见的反应条件有加热、高温或使用催化剂。

2. 气体与气体反应 (气—气型) 的条件一般为点燃。

3. 气体与固体反应 (气—固型) 的条件分两种情形:

(1) 固体可燃物跟氧气发生的反应, 其条件为点燃;

(2) 固体跟其他气体的反应条件为加热或高温。

(二) 以下情形注明反应条件要看情况而定

这里主要是指气体与液体的反应 (气—液型) , 所涉及的液体可以是液态物质, 也可以是水溶液。如下例 (1) 中酒精是液态物质, 而 (2) 中的氢氧化钙则是指它的水溶液 (下同) 。

(三) 以下情形不注反应条件

1. 固体与液体反应 (固—液型) 。

注:活泼金属与稀硫酸或盐酸、碳酸盐与盐酸、碱与酸的反应都属于这种情形。

2. 液体与液体的反应 (液—液型) 。

注:分解反应除外。

二、从化学反应的基本类型分析

(一) 分解反应一般应注明反应条件

(二) 复分解反应一般不注明反应条件

(三) 化合反应和置换反应注明反应条件时需看情况而定

最后, 为了便于学生记忆, 笔者又结合“条件三角形”将此规律归纳为以下口诀:

固固气气固和气, 加注条件莫忘记。

固固加热或高温, 气气点燃是条件。

固气反应难判断, 有氧点燃最常见。

过氧化氢氯酸钾, 二氧化锰来催化。

气液液固液与液, 两两相遇即发生。

高考复习中应注重化学知识的小结 篇3

行系统复习带来了许多麻烦，作为化学教师，注

意引导学生进行小结就显得至关重要。要作好

小结，必须具备以下几个方面的要素。

一、要全面准确地掌握化学知识

这是搞好小结的首要条件，教师在平时的

教学中就应严格要求，使学生全面而牢固地掌

握化学基础知识，如工业制H2SO4中SO2转化

成SO3是在接触室里进行，同时应知这种装

置也叫转化器；再如相对原子质量的概念，一提此概

念，学生应马上回忆起原子的相对原子质量（以一种

碳原子126C的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子

的相对原子质量）和元素的相对原子质量（平均相对原子质量，平均相对原子质量是根据多种核素的相对原子质量及其在自然

界的百分含量算出来的平均值）。只有全面而准

确地掌握了化学知识，才有小结的基础，只有

这样，才能做好小结。

二、逆向思维能力

要搞好小结，逆向思维能力也是不可缺少

的，如学生学习了硝酸的氧化性，对不活泼的金

属与硝酸反应，其还原产物与其浓度有关，浓硝

酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为

NO，化学方程式如下：

Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

学生在掌握了这些知识后，教师应培养学生

的逆向思维能力，如金属与硝酸反应其还原产物

为硝酸铵，那么这种硝酸的浓度将如何？学生根

据以上知识逆向思维得出此硝酸的浓度应极

稀。如化学平衡理论中速度与平衡移动的关系

是v正>v逆时，平衡正向移动；v正

逆向移动。但反应速度与浓度、压强、温度、催

化剂等外界条件均有关系，对反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）而言，若m+n>p+q，

即正反应为气体体积缩小的反应，增大压强正

反应速度增加快，逆反应速度增加慢，故平衡正

向移动。学生也应逆向思维，当平衡正向移动

时，说明正反应是气体体积缩小的反应。

三、培养学生应有概括综合能力

要搞好小结，学生还必须有较强的综合能

力。在平时教学中应注意培养学生的这种能

力，通过单元小结进行示范，并指导学生注意多

训练，培养形成这种能力。如学习了酸碱盐溶液

的酸碱性后，应让学生小结：

显酸性的溶液：酸溶液、强酸弱碱盐溶液、

某些弱酸弱碱盐溶液；

显碱性的溶液：碱溶液、强碱弱酸盐溶液、

某些弱酸弱碱盐溶液；

显中性的溶液：强酸强碱盐溶液、某些弱酸

弱碱盐溶液。

四、注意实验中的小结

化学是以实验为基础的自然科学，在做好

实验的同时注意归纳小结，如实验室制取气体

的装置，应注意对比分析，主要装置图可归纳

为下列几种：

1.启普发生器（块状固体与液体不加热的

反应）

如制H2、CO2、H2S等。

2.大试管（固体加热反应）

如制O2、CH4、NH3等。

3.分液漏斗、烧瓶（固体与液体加热的反应）

如制Cl2、HCl、SO2等。

4.烧瓶、温度计

如制乙烯等。

5.广口瓶、分液漏斗

如制乙炔等。

6.烧瓶或大试管

如制NO、NO2等。

这样，只要学生知道了具体的反应，就有相

对应的装置图，如实验室制Cl2和HCl气体：

MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O

方

2NaCl+H2SO4（浓）△Na2SO4+2HCl↑

均属固体与液体加热制气体的反应，即制备部

分装置图应相同。

再如气体的验满方法有：

1.点火法；2.试纸

法；3.观察法。

试纸有：pH试纸；KI淀粉试纸；红色石蕊

试纸；蓝色石蕊试纸；醋酸铅试纸。

总之，搞好知识的小结，有利于同学们节

省时间，提高复习的效率，能取得事半功倍的效

果，也有利于培养学生的各种能力。因此，小结

是学好化学的关键环节，不可忽视。

（收稿日期：2015-01-10）

高中化学必修一知识点小结 篇4

分散系分为九种：

按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。

三种之间性质的比较(表)：

常见的胶体及其应用

制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入

明矾净水原因;明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。

丁达尔效应的实例：

离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下

电解质和非电解质：定义：(和还是或)只指化合物

酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质(硫酸钡、氯化银等难溶盐)

电离方程式及酸、碱、盐的定义。

碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。

离子反应指有离子参加的反应(判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.)

判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水

离子方程式的书写：四步(写、改、删、查)

改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.

常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。

气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀(包括微溶的)一般都写成化学式。

查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。

离子共存：

若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.

注意题干：无色或酸性或碱性

其中常见有色离子：

Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红

Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄

不能与H+大量共存的有： OH-(大量)、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。

不能与OH-大量共存的有：H+(大量)、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。

氧化还原反应：

失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物

得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物

判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化

氧化还原反应发生的实质:电子的转移

氧化性：氧化剂>氧化产物

初中化学酸碱盐小结 篇5

一、概念：

1、酸的组成——氢离子＋酸根阴离子

2、碱的组成——金属阳离子＋氢氧根离子

3、盐的组成——金属阳离子＋酸根阴离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）；

负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-），锰酸根（MnO42-）；

负三价：磷酸根（PO43-）；

正一价：铵根（NH4-）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)

2（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）

（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO

3小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）

2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

＋蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液

＋浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液

＋黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）

3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液

九、物质的检验和鉴别：

－

1、检验稀盐酸（或Cl）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

－

2、检验稀硫酸（或SO42）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

－

3、检验CO32——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

＋

4、检验NH4——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

← 酸性增强 碱性增强 →

紫色石蕊 无色酚酞

pH<7为酸性 显红色 显无色

pH=7为中性 显紫色 显红色

pH>7为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

初中数学知识点小结 篇6

有理数的加法运算：

同号相加一边倒；

异号相加“大”减“小”，符号跟着大的跑【“大”减“小”是指绝对值的大小】。

绝对值相等“零”正好。

合并同类项：

合并同类项，法则不能忘，只求系数和，字母、指数不变样。

去括号、添括号法则：

去括号和添括号，关键看符号，括号前面是正号，去、添括号不变号；括号前面是负号，去、添括号都变号。

一元一次方程:

已知未知要分离，分离方法就是移，加减移项要变号，乘除移了要颠倒。

恒等变换：

两个数字来相减，互换位置最常见，正负只看其指数，奇数变号偶不变。(ab)2n1=(ba)2n1；(ab)2n(ba)2n

平方差公式:

平方差公式有两项，符号相反莫要忘；首加尾乘首减尾，莫与完全平方相混淆。

完全平方公式:

完全平方有三项，首尾符号是同乡；首平方、尾平方，首尾二倍放中央；首±尾括号带平方，尾项符号随中央。

因式分解：

一提（公因式）、二套（公式）、三分组。细看几项不离谱：

两项只用平方差；三项十字相乘法、方法熟练不马虎；

四项仔细看清楚，若有三个平方数（项），就用一三来分组，否则二二去分组；五项、六项更多项，二三、三三试分组；

以上若都行不通，拆项、添项合理用。

“代入”口决：

挖去字母换上数（式），数字、字母都保留；换上分数或负数，给它带上

中大）小括弧，原括弧内出（现）括弧，逐级向下变括弧（小

单项式运算：

加、减、乘、除、乘（开）方，三级运算分得清，系数进行同级（运）算，指数运算降级（进）行。

一元一次不等式解题的一般步骤：

去分母、去括号，移项时候要变号，同类项、合并好，再把系数来除掉，两边除（以）负数时，不等号改向莫忘掉。

一元一次不等式组的解集：

大大取较大；小小取较小；小大、大小取中间；大小，小大无处找。

一元二次不等式、一元一次绝对值不等式的解集：

大(鱼)于(吃)取两边,小(鱼)于(吃)取中间。

分式混合运算法则：

分式四则混合算，莫忘顺序乘、除、加、减；乘除同级运算，除法符号须变（乘）；乘法进行化简，因式分解需在先，分子分母相约分，然后再行运算；加减分母需相同，异母运算是关键；找出最简公分母，通分计算不算难；变号必须有两处，结果要求化最简。

分式方程的解法步骤：

同乘最简公分母，化成整式写清楚；求得解后须验根，原（根）留、增（根）舍别含糊。

最简根式的条件：

最简根式三条件。1是：号内不把分母含；2是：幂指（数）根指（数）要互质；3是幂指比根指小一点。

特殊点坐标特征:

坐标平面点(x,y)，前是横来后是纵；(,)、(,)、(,)、(,)四个象限分前后；x轴上y为0，y轴上x为0。

象限角的平分线:

象限角的平分线，坐标表示有特点，一、三象限横纵等；

二、四象限横纵反。

平行某轴的直线:

平行某轴的直线，点的坐标有讲究，直线平行x轴，纵坐标相等横不同；直线平行于y轴，横坐标相等纵不同。

对称点坐标:

对称点坐标要记牢,相反数位置莫混淆，x轴对称y相反；y轴对称x相反；原点对称最好记，横纵坐标均变号。

自变量的取值范围：

分式分母不为零；偶次根下负不行；零次幂底数不为零；整式、奇次根全能行。

函数图像的移动规律:

若一次函数解析式写成yk(x0)b、二次函数的解析式写成ya(xh)2k的形式，则可以用以下口诀“左右平移在括号，上下平移在末梢；左加右减须牢记，上加下减要记好”。

一次函数口诀:

一次函数是直线，图像经过三象限；正比例函数更简单,经过原点一直线；两个系数k与b，作用之大莫小看，k是斜率定夹角，b与y轴来相见；k为正来右上斜，x增减y增减；k为负来右下延，变化规律正好反；k的绝对值越大，图象离“横”就越远。

二次函数口诀:

二次函数抛物线，图象对称是关键；开口、顶点和交点,它们确定图象显；开口、大小由a断；c与y轴来相见；b的符号较特别，符号与a相关联；顶点位置先找见，y轴作为参考线，左加右减中为0，牢记心中莫混乱；顶点坐标最

重要，一般式配方它就现，横标即为对称轴，纵标函数最值现；若求对称轴位置，符号反；一般式、顶点式、交点式，不同表达能转换。

反比例函数口诀:

反比例函数有特点，双曲线相背离的远；k为正数时，图象在一、三；k为负数时,图象在二、四； 图象在一、三，函数减,两个分支分别减。图象在二、四，函数变化正好反；两个分支分别看，双曲线越长越近轴，但是永远不相连。

巧记三角函数口诀：

初中所学三角函数有正弦、余弦、正切、余切。它们实际上是直角三角形边的比值。正弦等于对（边）比斜（边）； 余弦等于邻（边）比斜（边）；正切等于对(边)比邻(边)；余切等于邻(边)比对(边)。

三角函数的增减性：

正增余减。

【注】：正是指正弦和正切；余是指余弦和余切。

特殊三角函数值记忆:

牢记30、45、60的函数值。正余弦值的分母都是2；正余切的分母都是3，分子对应口诀“1、2、3；3、2、1；、3、27；27、3、3”既可。

平行四边形的判定：

要证平行四边形，两个条件才能行，一证对边都相等，或证对边都平行；一组对边也可以，必须相等且平行； 对角线，是个宝，互相平分“不可少”； 对角相等也有用，“两组对角”才能定。

梯形问题的辅助线：

移动梯形对角线，两腰之和成一线；平行移动一条腰，两腰同在“△”现； 延长两腰交一点，“△”中平行现（线）；作出梯形两高线，矩形显示在眼前；已知腰上一中点，莫忘作出中位线。

添加辅助线歌：

辅助线，怎么添？找出规律是关键。题中若有角（平）分线，可向两边作垂线； 线段垂直平分线，引向两端把线连； 三角形边两中点，连接则成中位线； 三角形中有中线，延长中线翻一番。

圆的证明口诀：

圆的证明不算难，常把半径直径连；

有弦可作弦心距，它定垂直平分弦；

直径是圆最大弦，直圆周角立上边，它若垂直平分弦，垂径、射影响耳边； 还有与圆有关角，勿忘相互有关联，圆周、圆心、弦切角，细找关系把线连。同弧圆周角相等，证题用它最多见，圆中若有弦切角，夹弧找到就好办； 圆有内接四边形，对角互补记心间，外角等于内对角，四边形定内接圆； 直角相对或共弦，试试加个辅助圆；

若是证题打转转，四点共圆可解难；

要想证明圆切线，垂直半径过外端，直线与圆有共点，证垂直来半径连，直线与圆未给点，需证半径作垂线；

四边形有内切圆，对边和等是条件；

如果遇到圆与圆，弄清位置很关键，两圆相切作公切，两圆相交连公弦。圆中比例线段：

遇等积，改等比；横找竖找定相似；不相似，别生气，等线等比来代替；遇等比，改等积，引用射影和圆幂，平行线，转比例，两端各自找联系。正多边形诀窍歌:

份相等分割圆，n值必须大于三，依次连接各分点，内接正n边形在眼前．经过分点做切线，切线相交n个点。n个交点做顶点，外切正n边形便出现。正n边形很美观，它有内接、外切圆；内接、外切都唯一，两圆还是同心圆；它的图形轴对称，n条对称轴都过圆心点，如果n值为偶数，中心对称很方便。正n边形做计算，边心距、半径是关键，内切、外接圆半径，边心距、半径分别换。分成直角三角形，依此计算很简单．

函数学习口决：

正比例函数是直线，图象一定过圆点；k的正负是关键，决定直线过象限；

（1）负k经过二四限，x增大y在减，上下平移k不变，由此得到一次线，向上加b向下减。图象经过三个限。（2）正k经过一三限，x增大y也增，上下平移k不变，由此得到一次线，向上加b向下减。图象经过三个限。

两点决定一条线，选定系数是关键。

反比例函数双曲线，待定只需一个点，正k落在一三限，x增大y在减，图象上面任意点，矩形面积都不变；对称轴是角分线x、y顺序可交换。

初中化学知识小结 篇7

一、教师要有意识地挖掘日常生活中的化学知识, 并将其渗透于化学教学中

伟大的科学家爱因斯坦指出:“兴趣是最好的老师。”在上第一堂化学课时, 我就以两个有趣的化学魔术引入新课, “白水变牛奶”“白水变红酒”。演示之前, 我告诉学生这个魔术是通过化学反应实现的, 学生期待着见证奇迹的时刻, 期待着化学变化的发生, 兴趣很浓。接着导入:同学们, 我们生活中所见到的物质是丰富多彩的, 天空中飞翔的飞机、马路上飞驰的汽车、五颜六色的塑料制品、巧夺天工的合成材料、我们身上穿的漂亮衣服、神州六号升空、嫦娥一号卫星探月等都与化学有关, 日常生活中无不闪烁着瑰丽迷人的色彩, 这一切都是化学工作者的智慧和心血的结晶。这能让学生们深刻体会到我们生活在一个化学世界中, 吃穿住行都离不开化学物质, 立志要学好化学。

在《燃烧和灭火》的教学中, 我从全民关注的奥运火炬的传递中, 引入对燃烧条件的探究;从工厂火灾、森林灭火场面及上海居民楼火灾的视频中, 了解灭火的原理, 懂得自救的方法。在讲到《人类重要的营养物质》中蛋白质在人体内的重要作用时, 可以利用生活中的一些不良现象:如三鹿奶粉中添加三聚氰胺的, “大头娃娃”, 让学生展开讨论。学生积极性很高, 并分析得出:加三聚氰胺的目的是增加氮元素, 给人误导为增加了蛋白质;“大头娃娃”是因为奶粉中蛋白质含量太低出现的营养不良现象。通过对生活中的具体事例的分析, 使学生了解到蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。

在化学教学中应选择化学学科知识与生活常识紧密联系的内容, 从学生的知识水平出发, 从学生的生活经验出发, 让学生联系社会实际, 这不仅能加深学生对书本理论的认识, 更能刺激学生学习的积极性, 提高学生学习化学的兴趣。

二、课堂教学中引导学生在生活中发现化学, 寻找化学

化学是一门基础自然科学, 来源于生活。学习了化学, 要应将其用于生活, “生活中不缺乏化学, 缺乏的是发现化学的眼睛”。很多生活中的现象和问题都可以用化学知识来解释, 特别是有关物质及其化学变化的问题。例如煤气中毒是一氧化碳引起的, 在室内放一盆水, 不能起到防止煤气中毒的原因;室内发生火灾时要用湿毛巾捂住口鼻弯腰逃离现场, 是因为二氧化碳气体温度高而上升;每天吃的油条是在生面中加入食碱和明矾, 其在油锅中发生化学变化产生二氧化碳使油条胀大;灯泡中往往会放入少量的红磷, 是为了除去灯泡内的氧气, 使灯泡更耐用;刚建好的房子墙壁上经常有水渗出, 是因为墙面上的石灰和空气中的二氧化碳发生化学变化等。教师要基于学生的生活实际, 选择生活中的背景素材, 引导学生发现生活中的化学, 让化学知识不再孤立、不再枯燥, 这样学生才会形成科学的生活观, 以后在生活中再遇到陌生的现象和问题时, 就会从化学的角度进行思考和解释, 进而形成科学的理解。

三、应用化学知识解决实际问题, 使学生产生自豪感, 提高学习的兴趣

化学的实用性表现在它渗透到了我们的工作、学习、生活的每一个角落, 与人们的吃、穿、住、行、用等紧密联系。在化学学习中要选择生活中熟悉的素材, 把课本的知识转化为解决身边实际问题的能力, 活用知识, 让学生体验到学习的成就感, 这样学习才会更有动力。在现实的社会生活中, 时常听到一些人受骗上当的事件, 我们如何去识别一些利用化学实验现象、化学知识的骗术呢?如何让我们的学生从化学的视角看待这些不良行为, 去揭示他们的骗术呢?比如引导学生结合教材对真美金和假黄金的性质的判定设计实验, 并由实验探究得知:骗子手里的金元宝、金佛像等“黄金”大多是铜的合金, 如铜锌合金。利用所学化学知识得知, 假黄金中的锌可以与盐酸反应, 而金不与酸反应;也可以利用铜加热生成氧化铜, 通过灼烧的方法, 看是否变色。化学来源于生活, 服务于生活。教师在教学过程中应逐步把生活知识渗透到化学知识的讲解过程中去, 然后让学生利用所学化学知识解决实际问题。学生在掌握化学知识、应用化学知识的同时, 能深深地体会到化学学习的重要性, 进而能主动地、积极地投入到化学学习中去。

小议初中化学知识的记忆技巧 篇8

一、改进教学方法，提高记忆效果

教师的“教”是为学生的“学”服务的，要转变学生的学习方式，教师必须转变教学方式，以提高学生记忆效果。

第一，加强实验教学，激发学生的学习兴趣，强化记忆。实验教学过程是一个培养学生动手、动眼、动脑的过程，可以发掘学生较大的潜能。通过实验教学，可以培养学生的好奇心、兴趣爱好，激发他们的求知欲，使学生对学习产生兴趣和需要。鲜明、神奇的现象，有助于加深化学知识的记忆，如氧气、二氧化碳的性质实验，学生记忆就非常深刻。

第二，应用直观现象教学，帮助学生理解记忆。初中学生以经验型逻辑思维为主，理解抽象的概念和结论往往需要借助生动直观的现象和已有的生活经验的支持。在教学中，应从实际出发，有针对性地运用实物模型、图表、投影仪等多种教学媒体和手段。只有理解了的东西，才有较深刻的记忆。如在学习《分子原子》时，课堂展示分子模型，能让学生理解分子的构成;利用多媒体可以让学生很直观地感受到水电解的过程中分子变化情况，记忆深刻。

第三，用比较归纳的方法帮助学生提高记忆力。任何一门科学知识，都有从易到难、从低到高，由浅入深的内在逻辑结构。这个结构存在于知识系统中，需要挖掘出来，并理解掌握。如在学习纯净物、混合物、单质、化合物时，概念多而零散，不便于记忆，要是找出知识间的内在联系，把它条理化，就象用线穿珍珠一样，把知识联系起来，就好记多了。如可以把它们列成这样一个关系表，提纲携领，记忆顺畅许多。

第四，及时复习，温故知新，保持记忆。孔子早就说过：“学而时习之”。“学”到的知识要靠“习”来巩固。记忆的遗忘规律说明，学习后的遗忘过程是不均衡的，最初一段时间忘得很快，以后就逐渐减慢。若不及时复习，所学知识会遗忘很多。在最短的时间内投入复习，可以省出许多宝贵的时间。在教学中要利用一切机会如平时的复习、单元复习和期终复习。及时温习巩固，是强化记忆痕迹，防止遗忘的有效手段。

二、促学法，帮助学生提高记忆品质

为了培养初中学生意义识记的能力，我们要有意识地教给学生以各种良好的有效的记忆方法，帮助学生与遗忘作斗争。

1.关联记忆法

初学元素符号时，为了记住它们，可以采取一些“非常”方法。如形象记忆，把“O”想象为急救病人的氧罩;拼音记忆，Na Ne Mn Ba，学生容易写错的Cu和Ca，可记忆为“桶和盖”，先背名称，再默符号;对没有内在联系的个体，如金属于活动顺序，用分组方法（5个一组）记忆。对于化合物、化学式的识记，记准各元素的化合价，自然就易于掌握;而化学方程式的识记，则最好结合元素及其化合物的性质来记，这比把一大堆方程式集中起来要有效的多。这样记忆就在于把机械识记尽量附着在意义识记上，用多了就记住了。

2.缩略记忆法

在需要记忆的材料中，找出关键概括性的字眼，做为提示或“中介”，以点带面。如在学习实验室用加热的方法制取并收集氧气的步骤时，可以概括为“查、装、定、点、收、离、熄”，可缩记为“茶庄定点收利息”。电解水实验，负极生成的气体是氢气，正极生成的是氧气，两者的体积比为2：1，可巧记为“父亲正养，两亲一样”，即“负氢正氧，两氢一氧”。描述实验现象，一般可记“一光二热三生成”，组成地壳的元素，可记成，养闺女贴（氧、硅、铝、铁）心，氧化剂和还原剂，可缩记为：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质被氧化是还原剂，失去氧元素的物质被还原是氧化剂）等。

3.口决记忆法

口决记忆让本来只能机械记忆的材料，合辙压韵，琅琅上口，增加趣味性。如“常见元素化合价歌”：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价，铜正一、二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二、正四和正六。用8句歌谣，概括了18种常见元素的化合价。又如“盐的溶解性歌”：钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐、钾、钠、铵全溶完。只用5句就概括了7类盐在水中的溶解情况。这些歌谣在运用时成了学生的“拐杖”，通过练习，将学生的意义识记能力很快发展起来。

4.特征记忆法

在学习新的内容时，要仔细观察，细致对比，深刻分析不同情况下的异同，找出所要记忆材料的特征。如在学习化学反应基本类型时，抓住反应物、生成物种类不同，找出四种基本反应类型的特征：化合反应“多变一”，分解反应“一变多”，置换反应“单换单”，复分解反应“双交换”，只有把握住本质的东西，才会有持久的正确的记忆。再如一些典型实验现象，氧气——能使带火星木条复燃，二氧化碳——使澄清的石灰水变浑浊，磷燃烧——产生大量白烟，铁丝燃烧——火星四射，镁燃烧——耀眼白光等，都能帮助学生理解记忆。

任何学习都离不开记忆力，记忆的方法有很多。学生记忆力的培养是一个循序渐进、漫长的过程。广大教师要认真领会新课标的精神，仔细钻研和琢磨教材的内容，多研究教法和学法，用更多更好的记忆方法让学生掌握学科知识，养成良好的思维，记忆习惯，让学生会学、乐学、真正成为学习的主人。