初中化学知识框架整理

初中化学知识框架整理（共8篇）

初中化学知识框架整理 篇1

知识欲的目的是真，道德欲的目的是善，美欲的目的是美。真善美，即人间理想，在初中学习过程中化学有太多东西要记，更痛苦的是我们不知道哪些是重点!下面给大家带来一些关于初中化学知识点整理归纳，希望对大家有所帮助。

初中化学知识点整理归纳1

初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比)

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、--取用的三不原则：不能用手接触--，不要把鼻孔凑到容器口闻--的气味，不得尝任何--的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强 酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换

38、温度对固体溶解度的影响：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

(2)少数固体物质的溶解度受 体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

初中化学知识点整理归纳21、基本反应类型：

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”，“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;

左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵)钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金　　金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。

13、反应规律：

置换反应：

(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

16、催化剂：

一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)。

17、氧化剂和还原剂：

得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)。

18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出，用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出，用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出。

19、实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。

20、制氧气：

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

21、集气：

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

23、化合价口诀：　　常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

24、化合价口诀二：

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

25、盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

初中化学知识点整理归纳3

初中化学常考的几个反应

一、物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二、几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三、几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

初中化学知识框架整理 篇2

生物学概念是建构良好生物学知识框架的基础, 因此, 课堂中帮助学生建立概念并能熟练应用十分重要。那如何帮助学生建立各种生物学概念呢?我觉得从生物学事实着手是一个好的途径。事实是客观存在的, 通过观察测量就可以看到。教学活动可从生物学事实引入, 但不应该仅仅停留在让学生记住一些生物学事实, 而是通过实例获得比较丰富的感性认识后, 帮助学生找出某类生物学事实的总体特征和规律, 并引导他们进行比较、分析、综合、抽象、概括等, 以便形成科学概念。如学习“变态发育”这一概念时, 可以从学生熟悉的《小蝌蚪找妈妈》引入, 让学生思考讨论:“小蝌蚪为什么找不到妈妈?蝌蚪和青蛙在形态结构上有哪些不同?”学生很容易比较出蝌蚪和青蛙的生活环境、形态特征与生理特征不同, 这时教师可告诉他们“青蛙的这种发育属于变态发育”。学生在这些生物学事实的支撑下, 自己就会直观而形象地感知“变态发育”的定义, 并用自己的语言进行描述。这时, 教师再加以补充并总结:“动物在发育过程中, 形态结构和生活习性上所出现的一系列显著变化———幼体与成体差别很大, 这样的发育叫变态发育。”通过这样教学, 使学生真正理解了这一概念。

大部分初中学生对一些生物学事实知之甚少, 这样教师就要在课堂中通过某些方式把它呈现出来。根据具体情况, 展现生物学事实有多种方式。 (1) 利用多媒体技术可以把一些生物学事实展示出来。通过声音、图画、色彩、形状等多样的表现形式, 制作图文并茂、声像兼备的教学视频, 使一些生物学事实具体化和易于理解, 极大地丰富了教学内容, 为教师提供直观、形象、生动的表达工具, 充分调动学生学习的积极性, 激发了学习兴趣。比如, 在学习“生物对环境的适应”这一课时, 先给学生播放一段影片“动物的伪装”。影片将森林中与环境融为一体的各种小动物, 如叶尾壁虎、刚果地衣螳螂、尺蠖、舟蛾、蜥蜴等直观呈现出来。通过观看影片, 学生犹如置身于森林之中, 感受动物对环境的适应性是普遍存在的。学生在观看的过程中, 对动物适应环境的方式叹为观止, 兴趣大增。这样创设教学情境, 能快速吸引学生的注意力, 在此基础上, 顺势引导学生探究保护色、拟态和警戒色的概念。 (2) 利用实验展示生物学事实。如在学习“光合作用”这一概念时, 通过“探究绿叶在光下制造淀粉”等实验, 学生就能理解光合作用的概念。 (3) 利用图片展示生物学事实。如学习“生态系统”的概念时, 可以让学生观察池塘生态系统、森林生态系统等图片, 找出它们的相同点、不同点, 并在教师的引导下归纳出来。

当然, 展示生物学事实的方式还有很多, 如实物模型、野外调查、做游戏等。教师在教学过程中根据需要, 选取合适的方式。

建立生物学概念不是最终目的, 而是要及时借助概念和事实之间的多种联系把这些内容连接成网, 帮助学生从整体上把握生物学知识引导他们概括和梳理, 建立知识体系。运用概念图是一种有效的方法。概念图能清晰地呈现概念的整合过程和概念之间的相互关系, 利于建立一个良好的知识框架。这在一定程度上既教会了学生怎样学习, 又使学生对所学知识理解得更深刻, 记忆更持久。如以下一个概念图:

它能把生态系统、生产者、消费者、分解者、食物链和食物网等概念联系起来, 促使教师更系统地把握教学内容, 沟通知识间的内在联系。同时利于教师引导学生建立知识体系, 把生物学概念和各种生物学事实牢牢地结合在一起, 学生遇到有关知识点的问题时, 就会自觉地从脑海中搜索, 从而找出解决问题的方法, 提高解决实际问题的能力。

初中化学知识框架整理 篇3

中图分类号：G633.2 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2016）13-0066-02

2015年云南省思想品德中考实行全省统一命题，但是由于全省各地州使用的教材版本不同，如何做好中考总复习，整理出一份有利于学生备考的复习资料，成了初三老师们的必修课。

依据2015年云南省思想品德考试标准，结合我校学生实际情况，我对“公民的权利义务”这一专题的内容及相关案例进行了整理与研究。

一、知识整理与案例解析

（一）了解宪法对公民基本权利和义务的规定，懂得正确行使权利、自觉履行义务。（考试层次要求：B）

1.什么是公民的基本权利？什么是公民的基本义务？

（1）宪法规定的权利，就是公民的基本权利。

（2）宪法规定的义务就是公民的基本义务。

2.怎样认识权利与义务的关系？

（1）国家以宪法和法律的形式规定公民的权利和义务。我国法律赋予了公民广泛的权利，也规定了公民必须履行的各种义务。

（2）在我国，公民的权利和义务是统一的，两者具有一致性。没有无权利的义务，也没有无义务的权利。

（3）所以，每个公民既是权利的主体，也是义务的主体，我们不仅要增强权利观念，依法行使权利、维护权利，而且要增强义务观念，依法履行义务。

3.我们应怎样正确行使自己的权利，自觉履行义务？

正确行使权利：（1）公民在行使权利时要尊重他人的权利；（2）不得损害国家的、社会的、集体的利益；（3）要在法律允许的范围内行使权利；（4）要以合法的方式行使权利

自觉履行义务：（1）法律鼓励的积极去做；（2）法律要求的必须去做；（3）法律禁止做的坚决不做

（二）知道公民的人身权利受法律保护，任何非法侵害他人人身权利的行为，都要承担相应的法律责任（考试层次要求：B）

1.公民的生命健康权

（1）地位：生命健康权是公民生存和发展的基本权利，是公民行使其他权利的前提

（2）法律依据：我国法律规定，公民享有生命健康权，不容他人侵犯。作为未成年人，我们的生命健康权受到法律的特殊保护。

（3）我们应怎样行使公民的生命健康权？

① 公民应该珍爱生命，维护健康，积极行使生命健康权；②当生命健康受到他人非法侵害时，有权依法自卫和请求法律保护；③我们享有生命健康的权利，也负有不伤害他人生命健康的义务

2.公民的人格尊严权

（1）地位：人格尊严权是公民作为人应当受到他人最起码尊重的权利

（2）内容：具体体现为名誉权、荣誉权、肖像权、姓名权、隐私权

（3）法律依据：法律保护公民的人格尊严不受侵犯，侵犯公民的人格尊严权，要承担相应的法律责任。

（4）我们应怎样维护自己的人格尊严权？

①法律保护公民的人格尊严不受侵犯，侵犯公民的人格尊严权，要承担相应的法律责任。

②当公民的人格尊严受到侵害时，要学会运用法律维护自己的人格尊严。如与侵权人协商，要求停止侵害；请求法律保护，向有关门反映；必要时向法院提起诉讼

3.公民的隐私权

（1）什么是隐私？

隐私是指公民不愿意为人所知或不愿意公开的，与公共利益无关的个人秘密。包括三个方面内容：①个人信息，②个人活动，③个人领域。

（2）什么是隐私权？

隐私权是指公民依法享有私人生活安宁和私人信息保密的权利。

（3）我们应怎样维护自己的隐私权？（当隐私权受到侵犯时，怎么办？）

①与侵权人协商，要求其停止侵害，赔礼道歉，赔偿损失，消除影响；②可向有关部门反映，请求帮助；③必要时，可向当地人民法院提起诉讼，依法维权

案例解析：

拥有自己的秘密是我们长大的标志之一。作为中学生应该保守的秘密是

A.网友约自己单独见面 B.考试时作弊未被发现

C.自己真实的个人信息 D.上学途中被强行“借钱”

【解析】选C。本题考查学生保守秘密的要求。在成长的过程中，有些事情可以保密，而有些事情却不能保密。C正确，保护自己的隐私能获得内心的安宁；A错误，是缺乏自我保护意识的表现；B错误，是缺乏诚信品质的表现；D错误，是懦弱、缺乏法律意识和维权意识的表现。

（三）知道公民有受教育的权利和义务，学会运用法律维护自己受教育的权利，自觉履行受教育的义务（考试层次要求：B）

1.什么是受教育权？

受教育权是指公民有从国家接受文化教育机会，以及获得受教育的物质帮助的权利。

2.为什么受教育既是公民权利，也是公民义务？ （怎样劝说不让子女上学的父母）

（1）教育对于一个人的成长起着至关重要的作用，是人们独立生活的必要前提，它能唤起人的潜能，从而开辟出人性发展的道路；教育能为人们未来的幸福生活奠基，教育获取知识，知识改变命运。

（2）对于国家、民族来说，教育成就未来。

（3）我国宪法规定：受教育既是公民的权利，又是公民的义务。

3.什么是义务教育？它的显著特征有哪些？

（1）含义：国家统一实施的、适龄儿童和少年必须接受的国民教育，是国家必须予以保障的公益性事业。

（2）基本特征：强制性、公益性、统一性。

4.当我们的受教育权受到侵犯时，应怎么办？

（1）当我们的受教育权受到侵犯时，应增强维权意识，坚决维护自己受教育的权利。

（2）请求父母、老师的帮助；

（3）向学校、居（村）委会、教育主管部门等寻求帮助；

（4）必要时向人民法院提起诉讼。

5.我们应如何珍惜自己受教育的权利，履行受教育义务？

（1）我们要树立远大志向，珍惜在校学习的机会；努力学习，养成终身学习的好习惯

（2）当我们的受教育权受到侵犯时，坚决维护自己的受教育权利。

（3）自觉履行受教育义务：①按时入学；②接受规定年限的义务教育，不得中途辍学；③遵守法律和学校纪律，尊敬师长，努力完成规定的学习任务。

案例分析：

材料一 2014年云南省深入推进“营养餐”改善计划，让“营养餐”覆盖全省129个县（市、区）510万名农村义务教育阶段学生，让家庭经济困难学生生活费补助覆盖全省290万名农村学生。从3月份开始，云南逐步将所有农村义务教育阶段学校的学生食堂退出承包经营模式，改由学校直接管理，实行零利润经营。

材料二 晕！上自习课时，我溜到操场上玩，被老师抓个现行，狠批了一顿。真是的，学不学习是我自己的事，老师真是多管闲事。

（1）材料一中的措施保护了学生的哪些权利？

（2）材料二中“学不学习是我自己的事”的说法对吗？为什么？

（3）为了回报党和政府的关爱，作为义务教育阶段的学生，我们应当如何履行受教育的义务？

【解析】本题考查的知识点是公民受教育的权利和义务。第（1）问从关键词“学生”“营养餐”，不难判断是保护了学生的受教育权和生命健康权。第（2）问首先要作出判断然后说明理由，材料二中观点关键错在没有认识到受教育也是公民的义务。第（3）问根据所学知识回答具体做法即可。

二、整理与研究时应注意的问题

1.认真分析研究考标要求，把握考试难易程度

2.把考标与教材相结合，理清知识体系

3.充分考虑本校学生的学习情况

4.选取案例时应具有代表性，典型性，符合考试要求

初中化学知识框架整理 篇4

本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址

第十二单元

化学与生活

课题1

人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢

摄入

胃肠道

尿素+co2+H2o，放出热量

蛋白质

人体

氨基酸

水解

人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质

（1）血红蛋白：由血红素和蛋白质构成 作用：运输o2和co2的载体

血红蛋白+o2

氧合血红蛋白

co中毒机理：血红蛋白与co结合能力比与o2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：co、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶

麦芽糖酶

例：淀粉（能使碘变蓝）

麦芽糖

葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、cu2+、Ag+等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类

是生命活动的主要供能物质（60%—70%）、组成：由c、H、o三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（c6H10o5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

（c6H10o5）n

c6H12o6

血糖

淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖c6H12o6

（人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：c6H12o6+6o2

6co2+6H2o

5.6kj/g

供机体活动和维持体温需要

光合作用：6co2+6H2o

c6H12o6+6o2

（3）蔗糖c12H22o11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂、分类植物油脂：油

动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量

39.3kj/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素

多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺VA

：夜盲症

缺Vc：坏血症

课题2

化学元素与人体健康

一、组成人体的元素

50多种

常量元素（11种）

在人体中含量>0.01%

o>c>H>N>ca>P>k>S>Na>cl>mg

微量元素

在人体中含量<0.01%

Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

、钙

99%在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以ca1062晶体的形式存在

（2）：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙

过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年

佝偻病、发育不良

老年人

骨质疏松

（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；

2、钠和钾

（1）Na+

存在于细胞外液

人体内含钠80g—120g

k+

存在于细胞内液

成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素

必需元素（20多种）

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素

Hg、cr、Pb、Ag、Ba、Al、cu等

元素

对人体的作用

摄入量过高、过低对人体的影响

Fe

血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输

缺铁会引起贫血

Zn

影响人体发育

缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良

Se

有防癌、抗癌作用

缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

I（碘）

甲状腺素的重要成分

缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

F（氟）

能防治龋齿

缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3

有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素

无机化合物

有机化合物（不包括co、co2和Na2co3、caco3等碳酸盐）、生活中常见的有机物

cH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、c2H5oH（乙醇，俗名：酒精）、cH3cooH（乙酸，俗名：醋酸）、c6H12o6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、有机物

有机小分子

如：cH4、c2H5oH、cH3cooH、c6H12o6等

（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

、有机高分子材料

（1）分类

天然有机高分子材料

如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料

塑料

（三大合成材料）

合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构

热塑性

如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构

热固性

如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害：①破坏土壤，污染地下水

②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

初中信息技术教学知识点整理 篇5

初中信息技术教学知识点整理

模块一 计算机基础

1、信息和信息技术：信息的概念、载体、信息的获取与处理

2、信息技术研究内容、信息技术对人类社会影响、培养学生良好的信息素养

3、人类生存和社会发展的三大基本资源

4、计算机中的信息表示：二进制、二进制的换算

5、计算机的基本结构：硬件的分类（用常用设备说明）

6、计算机软件的分类

7、计算机的发展史：计算机之父、计算机发展历程与未来趋势

8、计算机病毒及其防治、知识产权（渗透德育教育和学生法律意识）

模块二 Windows操作系统

1、操作系统的发展历程、发展趋势

2、Windows 桌面操作：

（1）桌面： 背景设置、屏幕保护程序设置、桌面图标排列（2）任务栏及“开始”菜单的操作、设置日期和时间

3、Windows窗口的认识及操作：

（1）窗口组成：标题栏、菜单栏、工具栏

（2）窗口操作：窗口切换、移动、改变窗口大小、排列窗口

4、对话框基本操作：

选项卡、单选按钮、复选按钮、文本框、列表框、命令按钮

5、窗口及对话框的联系与区别

6、“资源管理器”窗口的认识、图标显示和排列方式

7、Windows菜单的认识及操作

8、文件及文件夹的操作：（1）选定（2）新建文件夹（3）文件及文件夹重命名、（4）文件（文件夹）的复制、移动及区别和联系

（5）文件（文件夹）的删除（6）建立文件或文件夹的桌面快捷方式

9、Windows系统文件和文件夹：命名规则、文件类型、文件（文件夹）属性、文件（文件夹）的搜索

10、应用软件的安装与卸载

11、多媒体计算机的构成、用“录音机”录制及播放声音

模块三 Word图文编辑

1、Word软件的基本操作：（1）启动和退出（2）文件的保存及扩展名

（3）Word窗口的认识（4）Word菜单和工具栏的使用

2、文章输入大比拼：（1）文字的输入和编辑（2）文字的复制、粘贴、移动

（3）插入文件（4）文字的查找与替换

3、文字的修饰：（1）修改字体、字号、颜色、对齐方式

4、页面设置：纸张大小、页边距、版式、文档网格的设置、打印预览的使用

5、文本框的操作：文本框的添加、编辑、修饰

6、段落设置：缩进和间距的设置方法、7、图片的插入：（1）艺术字的插入和使用

（2）剪贴画的插入和使用（3）图片的插入和使用

8、绘图工具栏的使用、各种图形的绘制、自选图形的插入和使用、修饰图形

9、插入表格、调整表格的方法、不规则表格的绘制、美化表格

模块四 网络基础

1、计算机网络的构成、分类

2、资源共享：局域网中电脑命名、分享局域网中的资源、设置资源共享文件夹、访问局域网内共享资源

3、IP地址概念组成、主机名（域名）含义、TCP/IP协议相关知识、本地连接属性设置

4、因特网提供的常用服务

5、IE浏览器使用及窗口组成、修改IE浏览器的设置

6、搜索引擎分类、搜索引擎查找信息的方法

7、在网页中下载和保存文件、在FPT服务器中下载和保存文件、方便快捷的网络下载工具、程序的下载与安装

8、收发电子邮件、邮件服务器（SMTP,POP3）、邮件地址、Outlook Express软件

模块五 FrontPage网页制作

1、了解和认识网页制作工具FrontPage

2、新建网站、制作网页、添加、保存、预览网页、打开网页

3、修饰网页中的文字、给网页配上漂亮的背景、在网页中插入水平线、在网页中插入图片、改变图片的大小和位置、去掉图片的底色、在网页中插入剪贴画、删除网页中的图片、在网页中插入GIF动画、4、在网页中插入表格、改变表格的背景颜色、在表格中插入一行或一列、单元格的拆分与合并

5、将两个网页链接起来、建立电子邮件超链接、在网页中建立书签

模块六 Excel表格

1、认识Excel软件：启动和关闭Excel的方法、新建工作簿、默认文件名、扩展名

2、单元格的表示与选择：单元格名称、单元格的切换、单元格区域的表示、名称框和编辑栏的作用、不相邻单元格的选择、选定一行或多行、选择一列或多列、选定整张工作表

3、工作表的操作：增加工作表、重命名工作表、移动工作表、复制工作表、删除工作表、打印工作表

4、数据的输入、修改与保护：单元格普通数据输入、单元格特殊格式数据输入、单元格有规律数据输入（填充柄）、修改单元格中的数据、保护工作簿、5、工作表的修饰：修饰表格中的数据、表格中数据的对齐方式、单元格颜色设置和单元格区域颜色设置、单元格区域边框设置、插入行或列、删除行或列

6、精准调整行高和列宽、手动调整行高和列宽（拖动或双击）、表格自动套用格式

7、打印预览、页面设置（纸张类型、页边距、居中方式等）

8、Excel公式的组成：“=”、运算对象和运算符、输入公式、填充柄复制公式、相对引用的用法与引用变化、绝对引用的形式与“$”固定作用

9、公式中的运算符：

（1）算术运算符：+ 加、-减、* 乘、/ 除、^ 乘方、()圆括号

（2）比较运算符：= 等于> 大于< 小于>= 大于等于 <= 小于等于<> 不等于

（3）文本连接运算符：&（4）运算符优先级比较：

取负号->乘方->乘或除->加或减->文本连接符->比较运算符

（5）常见公式错误提示

10、用函数处理数据：

（1）SUM函数功能与格式（2）AVERAGE函数功能与格式

（3）MAX函数功能与格式（4）MIN函数功能与格式

（5）IF函数功能与格式（6）COUNTFI函数功能与格式

11、数据的排序：单关键字排序、多关键字排序、数字和字符的升降序规则

12、数据的筛选：自定义自动筛选方式、“与”“或”逻辑关系

13、绘制图表：利用向导绘制图表、图表的行列转置、图表选项对话框、图表类型的修改、图表选项的修改、图表的缩放与移动、图表标题格式、图标区与绘图区格式、数据系列格式

模块七 ppt

1、认识PPT软件：启动和关闭ppt的方法、默认文件名、扩展名

2、幻灯片的三种视图方式的特点：

（1）普通视图、（2）幻灯片浏览视图、（3）幻灯片放映视图

3、利用“内容提示向导”快速制作多媒体报告

4、编辑占位符、占位符大小及位置的调整、占位符中文字的修饰、占位符中的文字变艺术字、文本框、幻灯片版式、5、幻灯片的操作：幻灯片的移动、幻灯片的复制、幻灯片的删除、幻灯片的放映、结束放映的方法

6、改变指针选项及重点圈注的方法

7、在幻灯片中插入图片：插入剪贴画、插入文件中的图片、图片大小的调整及删除

8、背景设置：设置单一颜色的背景、设置特殊效果的背景、应用与全部应用的区别

9、应用设计模板：设计模板的应用、在一个多媒体报告中使用多个不同模板的方法

10、插入影片：影片的播放方式、设置影片的播放方式、为幻灯片插入录制的声音、插入音乐、设置音乐的播放的效果

11、自定义动画：为对象添加自定义动画的方法、设置自定义动画的方向、速度、声音、设置自定义动画的开始方式（之前、之后）、自定义动画的更改和删除

12、幻灯片切换：设置幻灯片切换的方式、幻灯片切换的换片方式（单击鼠标时、每隔）、取消已经设置的切换效果

13、添加超链接：文件超链接、本文档幻灯片超链接、电子邮件超链接

14、添加动作按钮，并设置动作按钮的超链接

15、设置放映方式：放映类型、放映选项、放映幻灯片范围、换片方式

模块八 PhotoShop图片处理

1、认识Photoshop软件：工具箱、选项栏、调板，程序的启动与退出

2、掌握像素、分辨率、颜色模式、图片大小、背景内容的概念设置方法

3、新建和保存图像文件、图像文件格式及文件扩展名、各种格式的优缺点

4、图层的有关操作：

图层的概念、新建图层（命名、重命名）、复制图层（命名）、链接图层、对齐链接图层、调整图层顺序（移动图层）、合并可见、链接图层

5、前景色、背景色设置：“拾色器”设置、色板设置

6、“移动工具”使用

7、渐变工具：线性渐变、径向渐变、角度渐变、对称渐变、菱形渐变

8、油漆桶工具：油漆桶工具的使用、油漆桶工具与渐变工具的区别

9、文字工具：字体、字号、颜色，文字的蒙版工具、变形文字

10、自定形状工具：

11、图层样式：斜面和浮雕、投影:

12、“历史记录”调板：恢复操作过程中的某一步。

13、多边形工具：多边形工具选项栏中参数的设置与应用

14、矩形选框工具、椭圆选框工具、羽化、套索工具、自由变换工具

15、通道：通道的概念与使用方法，通道与选区、路径的关系

13、魔棒工具、容差设置、选择区域的羽化

14、图层蒙版：

15、路径：与选区、通道的关系

16、钢笔工具：转换点工具、选择工具

17、自定形状、路径与选区之间的转换

18、橡皮擦工具

19、改变图像大小、色相/饱和度、亮度/对比度、色阶命令 20、滤镜：滤镜的使用方法

21、修复画笔工具、修补工具、颜色替换工具、仿制图章工具

初中化学重点知识 篇6

二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去)

三、能说出一些常见的乳化现象

(1)举例说明乳化现象;(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?

四、了解溶液在生产和生活中的重要意义

(1)化工生产与化学实验;(2)无土栽培的营养液;(3)医疗上各种注射液

五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的

蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?

六、探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的温度变化

为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度变化有哪几种情况?各举一个典型的例子?

七、了解饱和溶液

(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和?

(2)一瓶接近饱和的NaCl/KNO3/Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。

八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?

(1)什么叫溶解度?“200C，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么?

(2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?A、B两条交于一点，交点的含义是什么?

(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子?

九、知道气体溶解度及其影响因素：(1)气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明?

(2)200C，O2的溶解度为0.031表示什么意义?

十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐?

(1)常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?

(2)如何将KNO3和少量NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体?

(3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物?

十一、初步学会配制一定质量分数的溶液

(1)需要哪些仪器?主要步骤?(2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别?

十二、能进行溶质质量分数的简单的计算

(1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量*100%;

(2)稀释：溶质质量不变

M浓×C浓%=M稀×C稀%或M浓×C浓%=(M浓+M水)×C稀%

(3)与方程式的综合计算

初中化学基本化学反应知识点 篇7

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

初中化学知识点提纲 篇8

化学知识点初中提纲1

一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜,氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰,干冰,金刚石

7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水,双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸.八、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2.2、最简单的有机物是CH4.3、密度最小的气体是H2.4、相对分子质量最小的物质是H2.5、相对分子质量最小的氧化物是H2O.6、化学变化中最小的粒子是原子.7、PH=0时,酸性,碱性最弱.PH=14时,碱性,酸性最弱.8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效的氮肥是尿素.9、天然存在最硬的物质是金刚石.10、最早利用天然气的国家是中国.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最多的金属元素是铝.13、空气里含量最多的气体是氮气.14、空气里含量最多的元素是氮.15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)

4、元素种类不同：是因为质子数不同.5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;

2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物

十一、溶解性表的记忆口诀

钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同

碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶

化学知识点初中提纲2

一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

二：其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O)：蓝色固体

碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4)

32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;

(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变;

(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的原因：碳原子的排列不同)。

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3

化学知识点初中提纲31、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

KClO3—KMnO4—

工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧C2H5OH+O2—

甲醇燃烧CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%

C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)

②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2①与水反应：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)

②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)

③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)

①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物

H2、O2、CO2：用燃着的木条

[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。

化学知识点初中提纲41、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

化学知识点初中提纲5

一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜,氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰,干冰,金刚石

7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水,双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液