物质化学性质总结（共7篇）
物质化学性质总结 篇1
高中化学物质性质总结
一、物质的颜色
黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。
硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O
蓝色沉淀：Cu(OH)
2、CuCO3。蓝色溶液：Cu2+。蓝色晶体：CuSO4.5H2O
紫黑色固体：KMnO4、I2。紫红色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙红色：Br2的CCl4（或苯）溶液
Br2水：浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色（浓度依次增大）
I2水：浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度依次增大）
绿色固体：Cu2(OH)2CO3。蓝绿色溶液：CuCl2
浅绿色：Fe2+溶液、Cl2水。浅绿固体：FeSO4.7H2O
淡黄色固体：Na2O2、S。淡黄色沉淀：AgBr、S(有时出现白色浑浊)
黄色固体：黄铁矿（FeS2）。黄色沉淀：AgI、Ag3PO4。黄色溶液：Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）
红褐色沉淀：Fe(OH)3。红棕色固体：Fe2O3。红棕色气体：NO2、溴蒸气
红色溶液：Fe(SCN)
3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。
红色固体：Cu、Cu2O。暗红色固体：红磷
白色沉淀：氢氧化物Mg(OH)
2、Al(OH)3,、Fe(OH)
2、AgOH、Zn(OH)2.钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3、银盐：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3(PO4)
2、H2SiO3
有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-
有色气体：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2
二、气味
刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味：H2S。果香味：酯。特殊气味：苯、苯酚。苦杏仁味：硝基苯。乙炔本无味，因含有H2S、PH3有特殊难闻的气味。
无气味：H2、O2、N2、CO、CH4
三、有毒的：
气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒)
液体：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3
四、气体溶解性
极易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或难溶，（可作喷泉实验的有NH3、HCl、SO2）
五、关于气体的性质
1、能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2（但SO2有刺激性气味，CO2无气味）
2、能使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3
3、能使品红褪色的气体：Cl2、O3、SO2。
液体H2O2、固体：Na2O2、木炭、活性炭
4、既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的气体是SO2、H2S、乙烯、乙炔
5、使湿润（CH3COO)2Pb试纸变黑：H2S（或通入CuSO4溶液变黑）
6、遇空气变为红棕色的是NO
7、两种气体相遇产生白烟的是：NH3和HCl、NH3和Cl2
8、混和光照产生爆炸的是H2和Cl2。
混和点燃产生爆炸的是H2和O2
9、在空气中能燃烧的气体：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4
10、放电才能反应的是N2和O2
11、催化剂，高温高压才能反应的气体：N2和H2、SO2和O2
12、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：NH3。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2(先变红后变白)
13、不能用浓硫酸干燥的气体：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。
14、不能用碱石灰干燥的气体：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO2
15、只能用排水法收集的气体：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的气体：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI
16、两种气体混合有固体析出的H2S和SO2,（最后考虑H2S和Cl2）
17、可用浓硫酸制取的气体：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取的气体：H2,H2S。
18、容易液化的气体：NH3、SO2、Cl2
六、使溴水褪色的物质：镁粉、铁粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO，OH－、CO32—、C＝C、C＝C
七、在空气中易变质的
1、易被空气中的O2氧化变质的：K、Na、P4、NO、Fe(OH)
2、氢硫酸（H2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油
2、吸收空气中CO2和H2O或吸收CO2发生非氧化还原反应而变质的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚钠、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。
漂白粉（既发生非氧化还原反应又发生氧化还原反应而变质）
3、见光易分解的物质：浓HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO3
4、易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl3
5、易风化的：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）
八、气体制取反应原理、装置、选择、及收集方法
H2：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑。排水法或向下排空气法收集
CO2：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2↑+H2O（也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空气法收集，用带火星的木条验满，用澄清的石灰水检验
H2S：FeS＋2H＋（稀盐酸或稀硫酸）＝Fe2＋＋H2S↑ 向上排空气收集，湿润的醋酸铅试纸检验（试纸变黑）
以上用：固＋液→气（不加热）的制气装置，可用启普发生器或简易启普发生器）
SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，向上排空气法收集，湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸检验。C2H2：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑(用饱和食盐水代替水)，排水法收集
NO2：Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 用向上排空气法收集
NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 用排水法收集
以上都属于：固＋液→气体（不加热）可选用分液漏斗、广口瓶（锥形瓶）导气管，双孔塞作气装置。
只有H2、CO2、H2S可用启普发生器制取
O2:2KClO3==2KCl+3O2↑(快速制取O2:2H2O2＝2H2O＋O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)用向上排空气法或排水法收集，用带火星的木条检验，也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ,也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入CaO（或NaOH或碱石灰）来制取，只能用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验。
以上都用：固＋固→气体（加热）的装置，即用大试管，铁架台，酒精灯，单孔橡皮塞，导气管组成气体发生装置。
Cl2：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 如无MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+ 2MnCl2
+5Cl2↑+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 但不加热
也可用NaCl固体与浓硫酸，MnO2混合加热制取，用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，用湿润的KI淀粉试纸检验。
HCl：2NaCl+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑（或NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑），向上排空气法收集，用湿润的蓝色石蕊试纸检验（变红）。也可用浓硫酸注入浓盐酸中制取
C2H4：C2H5OH → CH2=CH2↑+H2O（浓硫酸的作用？制气的成败关键），排水法收集。
以上制Cl2、HCl、C2H4选择固（液）＋液→气体（加热）装置，即大烧瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，导气管，铁架台，石棉网，酒精灯，制取出来的气体要净化，固体干燥剂用干燥管，液体干燥剂用洗气瓶（长进短出），干燥管是大进小出，下列括号内的杂质，右边为除杂质的试剂
Cl2(HCl、H2O)：依次通过水或饱和食盐水，浓硫酸的洗气瓶。CO2（H2S）：CuSO4溶液
NH3(H2O)：碱石灰的干燥管。CO2(H2O）：饱和NaHCO3溶液。SO2(HCl)：饱和NaHSO3
凡涉及气体的实验装置，思路是：制气 →净化→干燥→收集→尾气处理，在此基础上加加减减，凡实验中有有毒气体参加反应，必须有尾气吸收装置，易溶于水，易引起倒吸的气体，用安全瓶或用球形导管插入溶液中。
九、离子的鉴定
Ba2+SO42
BaSO4
+稀HNO3或稀盐酸
白↓不溶解
CO32-
BaCO3
+稀HNO3或稀盐酸
白↓溶解，有↑（无气味）
SO32-
Ba 2+ BaSO3
+稀盐酸（不用HNO3）白↓溶解，有↑（剌激性气味）
PO43-
Ba3(PO4)2 +稀HNO3或稀盐酸
白↓溶解，有↑（无气味）
CO32-
A g2CO3(白↓)
稀HNO3
白↓溶解，有↑（无气味）
Cl-
AgCl
(白↓)
稀HNO3
白↓不溶解
Br-AgNO3溶液
AgBr(淡黄↓)
稀HNO3
淡黄↓不溶解
I-
AgI
(黄白↓)
稀HNO3
黄白↓不溶解
PO43-
Ag3PO4(黄↓)
稀HNO3
黄白↓溶解
S2-
Ag2S
(黑↓)
稀HNO3
黑↓不溶解
CO32-
;
有↑（无气味）
SO32-
有↑（剌激性气味）
S2-
稀盐酸
有↑（臭鸡蛋气味）
S2O32-
有↑（剌激性气味）+淡黄色↓
AlO2-
白↓ 稀盐酸
白↓溶解
SiO32-
白↓
NH4+
加热后产生剌激性的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Mg2+
Mg(OH)2 白↓
NaOH溶液
白↓不溶解
Al3+
Al(OH)3白↓
NaOH溶液
白↓溶解
Fe3+ NaOH溶液
Fe(OH)3 红褐色↓
Fe2+
Fe(OH)2 白↓
灰绿色 ↓
红褐色↓
Cu2+
Cu(OH)2 蓝↓
Ag+
AgOH
白↓
棕褐色（Ag2O）
十、关于反应类型——置换反应进行扒断：例：X、Y、Z是单质。甲、乙是化合物。它们之间关 系
X
乙
综合有下列情况：
X
甲
Y
乙
Z +Z
甲
Y
F2
H2O
O2
HF
H2
O2
H2S
S
H2O
H2
注：两种化合物反应后生成一种单质和一种化合物
Cl2
H2S
S
HCl
H2
的有（Na2O2与CO2,Na2O2与水，H2S与SO2，C
SiO2
Si
CO
O2
Fe2O3或Fe3O4与CO）
Mg
CO2
C
MgO
O2
Al
Fe3O4 Fe Al2O3
O2
注：CO2(或SO2）通入CaCl2（或BaCl2或AgNO3
Al
HCl
H2
AlCl3
Cl2
溶液中均无沉淀生成
十一、只用胶头滴管（不用试剂）即可鉴别的： ①Al3+与OH-，②AlO2-与H+，③AgNO3与氨水，④Na2CO3与盐酸或硫酸，⑤Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)
2、KCl
⑥ NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH ⑦FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH
⑧Na2CO3、Al2(SO4)
3、Ba(OH)
2、HCl
⑨AgNO3、NaCl、NaI、Na2S
⑩Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4
一种试剂鉴别
①CCl4、苯、乙醇(加水）
②（NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa（用PH试纸）
③（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl[用Ba(OH)2溶液] ④MnO2、C、FeO、CuO(用稀盐酸）
十二、常见推断题“题眼”小结
火焰颜色：淡蓝色：H2、S有空气中燃烧。蓝色：CO、CH4在空气中燃烧。蓝紫色：S在氧气中燃烧。
还原性的物质：能使黑色氧化铜变红的气体为H2或CO。固体为C。其中CO和C都生成了能使澄清的石灰水变浑浊的气体。H2生成了无色液体或使白色的无水CuSO4变蓝的物质
特殊反应的物质：
1、在空气中能自燃的物质：白磷，PH3、SiH4、2、溶于水显碱性的气体为NH3
3、遇碱能生成NH3的物质中一定含有NH4+
4、与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变混浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-
5、遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42-
6、遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl-
7、遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+、能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+
十三、元素、物质之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是O
2、地壳中含量最多的金属元素是Al
3、人体中含量最多的元素是O
4、空气中含量最多的元素是N
5、形成化合物最多的元素是C
6、无中子的原子是11H
7、式量最小的氧化物是H2O
8、最轻的（或密度最小的）气体是H2
十四、有机物零星知识归纳
将分散知识条理化(请联想无机物)①常温下呈气态：CxHy(x≤4)、CH3F、HCHO、(C5H12——新戊烷)……
②微溶于水：酯、醚、苯甲酸；苯酚溶解度不大(70℃时∞)……
③与水分层比水轻：苯、甲苯、二甲苯、酯、氯乙烷、醚、液态烃(汽油、煤油…)…
④与水分层比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳…
⑤有特殊香味：一些芳香烃、酯、醇…
⑥易溶于水的：不多于三个碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些盐如乙酸钠、苯酚纳…
⑦实验室制取需水浴加热：银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、纤维素水解
⑧实验室制取需温度计的：乙烯、石油分馏、硝基苯(注意水银球的位置、温度读数)⑨实验室制取需导管冷凝回流：溴苯、硝基苯、酚醛树脂
⑩实验室制取只需冷凝不需回流：乙酸乙酯、石油分馏；需要防倒吸：乙酸乙酯、溴苯
物质化学性质总结 篇2
2010年6月18日, 欧洲化学品管理署 (ECHA) 正式将8种新的化学物质纳入REACH高关注物质候选清单 (SVHC清单) , 目前SVHC清单总共包含38种高关注物质。ECHA提醒生产或进口SVHC清单中高关注物质及含高关注物质产品的公司, 要确认清楚他们应承担的潜在义务, 关于公司义务的信息可登陆ECHA官网查阅。
此次新增的8种物质均为致癌、致突变和生殖毒性物质 (CMR物质) 。按照REACH法规要求, 后续将开展专门程序以决定是否将这些高关注物质纳入REACH授权名单。此次新增纳入的8种物质清单如下:
物质化学性质总结 篇3
五大功能构建人类新的健康宝库
植物性食物在人们的膳食构成中占有很重要的地位，人们每天由食物中摄取的植物化学物就多达数百种以上。研究发现，如果摄入脂肪量过高、蔬菜水果不足或者食品种类较少，无法满足身体对多种营养素的需求，就会导致癌症、肥胖症、糖尿病、心脏病等慢性疾病的发病率增高，而增加蔬菜水果的摄入量，可以降低多种癌症的发生率。
植物化学物质是人类新的健康宝库，除了抗癌的作用，还有抗氧化、调节免疫力、调血脂等功能。
抗癌 在癌症的发病机制中，有1/3与营养因素有关。欧洲一些国家坚持推荐食用蔬菜、水果和富含纤维的谷类食品，结果明显降低了胃癌的发生率。癌症的发生是一个多阶段过程，水果、蔬菜、粗粮等植物性食物中数以万计的植物化学物质，大多具有较好的防癌和抑癌作用，几乎可以在每一个阶段抑制肿瘤的发生。因此，若每日膳食中适当摄入一些富含植物化学物的食物，建立食物抗癌屏障，加固抗癌防线，对预防癌症能起到积极的作用。
抗氧化 植物化学物如类胡萝卜素、植物雌激素、蛋白酶抑制剂和硫化物具有明显的抗氧化作用。某些类胡萝卜素（如番茄红素）对单线态氧和氧自由基具有更有效的保护作用。另外，茶、坚果等食物中的多酚类是植物化学物中抗氧化活性最高的一类物质，具有抗炎、抗过敏的特性。
调节免疫力 免疫力是人体对抗各种外界病毒和有害细菌入侵的关键防线，如果免疫力低下，人就容易受感染并得病。植物中的多糖是一种广泛的免疫调节剂，另有多项研究结果表明类胡萝卜素和类黄酮对免疫功能有调节作用。此外，皂甙、硫化物等也可以增强机体的免疫功能。
降胆固醇 血清中“坏胆固醇”的降低程度与食物中的胆固醇和脂肪含量有关，以皂甙、植物固醇、硫化物等为代表的植物化学物质有降低血胆固醇血清水平的作用。
抗微生物 自古以来，某些食用性植物和调料植物就被用来处理感染。现代研究已证实，球根状植物中的硫化物具有抗微生物作用，例如蒜素是大蒜中的硫化物，具有很强的抗微生物作用。在日常生活经常食用一些大蒜、酸梅和黑莓类浆果等食物，可起到抗微生物作用，能用来预防和治疗感染性疾病。
多种果蔬含有植物化学物
植物化学物质作为近年来一大重要发现，其重要意义可与抗生素、维生素的发现相媲美。既然它对人体健康有这么强大的保护作用，那么从哪些食物中可以摄取到植物化学物质呢？其实很简单，从天然蔬果中就可以获得这些有益于健康的物质，例如富含叶绿素的绿藻，富含β胡萝卜素的深绿、红、黄色蔬果，含儿茶酚的茶叶等。其中，以下几种常见的水果蔬菜含植物化学物质较多——
番茄 番茄中的番茄红素是一种天然的类胡萝卜素色素，是很强的抗氧化物，抗氧化作用为维生素E的100倍。番茄红素还有保护血脂蛋白的效果，能减少心血管疾病，预防癌症发生。每天摄取30毫克番茄红素，就能达到预防前列腺癌、消化道癌等的效果。但人体不能合成番茄红素，必须从膳食中摄取，最好的食物来源当然非西红柿莫属。不过，生吃1个西红柿只能吸收0.05毫克的番茄红素，所以西红柿最好煮过或用开水烫一下，其中的番茄红素才能发挥出它最大的作用。
大豆 大豆除了含有我们熟知的不饱和脂肪酸、矿物质和优质蛋白外，还含有大豆皂甙、大豆异黄酮等植物化学物质。大豆皂甙有抗氧化、调节免疫、抗肿瘤、调血脂等多种功效。大豆异黄酮是大豆的萃取物，又被称为“植物雌激素”，这是因为它能与女性体内的雌激素受体相结合，可以改善女性生理期不适，预防乳腺癌的发生。
针叶樱桃 针叶樱桃是目前已知的植物中维生素C含量仅次于剌梨的水果，每100克中含有1800～4000毫克维生素C。另外，针叶樱桃还富含类黄酮等植物化学物质，可促进维生素C更好地吸收利用。
葱蒜类 除洋葱外，这类食物通常被作为调味品，它们的特色是含有刺激的气味，主要的成分来源是含硫与硒的有机化合物。它们具有抗突变及抗癌变的的功效，并且可以阻断细菌所产生毒物的毒性。此外，蒜头中的蒜素可以降低肝脏中胆固醇的合成，还可以防止消化道的细菌感染。
柑橘类 此类水果包括橘子、柳丁、柳橙（香吉士）、柠檬、葡萄柚、文旦（柚子）等。它们含有丰富的维生素C、膳食纤维，同时也有一些其他的抗癌成分：柠檬素和帖烯类，可以阻止乳腺癌的扩大。
茶 茶叶具有抗癌和调节血脂的作用。多喝茶的人，其血中低密度脂蛋白胆固醇的浓度会降低，而高低密度脂蛋白胆固醇的浓度会上升。
高中化学物质颜色总结 篇4
1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4
2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷
3、淡黄色固体 ：S、Na2O2、AgBr
4、紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI、Ag3PO4
6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3
7、蓝色晶体：CuSO4•5H2O
8、蓝色沉淀 Cu(OH)2
9、红褐色沉淀： Fe(OH)3
10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl
13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)
3、Mg(OH)2 等
14、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕色气体： Br2（气体）NO2(4)黄绿色气体：Cl2(5)臭鸡蛋气味气体：H2S
15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精
16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨)黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C(金刚石)无
Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑
FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3•6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿
六、盐溶液中离子特色：
化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄
物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐
溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红
其它：
蛋白质遇浓 变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫
黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。灰黄色：Mg3N2 棕黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油
绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4.7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色：As、Sn、Fe3C 褐色：碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe（OH）3（红褐）
蓝色：CuSO4.5H2O、Cu（OH）
2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液
常见的焰色反应
含钠元素Na 黄 含锂元素Li 紫红
含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）含铷元素Rb 紫 含钙元素Ca 砖红色 含锶元素Sr 洋红 含铜元素Cu 绿 含钡元素Ba 黄绿 含钴元素Co 淡蓝
首先要明确离子反应的概念。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
你把这些都弄明白了，就知道什么反应可以写成离子方程式啦
1、写，指正确书写化学方程式，注意配平。
2、拆，是重中之重，归纳为三拆五不拆，即：强酸，可溶性强碱，可溶性盐拆开写；沉淀，气体，弱电解质，单质，氧化物不拆；微容物的处理则考虑形成溶液的强电解质拆，其余不拆
3、删，是指删掉方程式两端相同的离子
4、查，是指检查三守恒:质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒 子方程式，顾名思义，要有离子参与才行，所以，没有离子参与的方程式就不能写成离子方程式（即不是在溶液中反应的化学反应）。当然，这只是常规判断，只对一般情况使用，特殊情况（例如，有潮湿环境的条件时）要具体情况具体分析
生成物中的沉淀、气体、弱电解质~~他们的组成元素中各元素的离子形式都是算参加反应的离子~~其他的元素除非反应物是沉淀、气体、弱电解质~~否则都算不参加反应的离子~~^-^
如果能写出相应的离子方程式就可以确定是离子反应了，而且需要有离子的参与，需要离子参与反应就要在溶液中或融熔状态下进行，因为这样才会有可移动的离子，首先看是否是复分解反应，如果是就一定是离子反应了，有些氧化还原反应也是离子反应也是离子反应，总之有离子加入反应就是了 继续追问： 来自手机问问 我就是不能判断它能不能写成离子方程式，能写的话，就不用问了。
补充回答： 来自手机问问 如果是考试的话它会标明让你写离子方程式的，继续追问： 来自手机问问 可题目是这样子的：写出下列反应的反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。
补充回答： 来自手机问问 额，那要看你积累的多不多咯，这个难概括，你看一下平时的离子反应有什么特征？
物质化学性质总结 篇5
考点1 物质的组成和分类
题型1 考查物质的组成、分类 1.下列物质分类正确的是()
A.、、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 解析
A.酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物； B.胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体； C.电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质； D.不同物质组成的物质为混合物.答案解： A.、和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；
B.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；
C.烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误； D.福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确.故答案为：d 点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单.熟记各类物质的概念是解决该题的关键，注意概念的辨析.2、下列与化学概念有关的说法正确的是()A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
解析：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，但是不一定有化合价的改变；金属氧化物不一定都是碱性氧化物；催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；石油是混合物，汽油也是混合物；据此解答本题． 答案解：A．有化合价变化的化合反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化合反应不是氧化还原反应，比如氧化钠与水反应生成氢氧化钠就属于非氧化还原反应，故A不正确；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B不正确； C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以能改变到达平衡所需的时间，故C正确；
D．石油是混合物，其分馏产品汽油属于多种烃的混合物，故D不正确．故答案为：c 点评：本题考查化学基本概念，涉及到了氧化还原反应与化合反应的关系；金属氧化物与碱性氧化物的关系；催化剂对化学反应速率的影响；石油分馏的知识，题目难度不大．易错选项是B，注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，为易错点．
3、下列说法正确的是()
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 解析：分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子；金属晶体也含有金属阳离子；非金属性是元素原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关。
答案解：稀有气体分子内部没有化学键，A正确。故答案为：a 点评：明确能电离出两个氢离子的酸是二元酸，注意非金属性是指元素的电子的的是能力。
4、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉
解析：A.有两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物； B.在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质； C.同种元素的不同单质是同素异形体； D.混合物含有两种或两种以上物质。答案解：A.有两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打都是含有多种元素的纯净物，属于化合物，故A正确； B.在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，氯气是单质，不属于非电解质，故B错误；
C.同种元素的不同单质是同素异形体，活性炭、C60、石墨烯、金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故C正确；
D.混合物含有两种或两种以上物质，铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉都含有多种成分，所以都是混合物，故D正确； 故选B。故答案为：b 点评：本题考查了基本概念，根据概念来分析解答即可，注意无论是电解质或非电解质都首先必须是化合物，为易错点。
5、下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源和二次能源 解析：根据酸、碱、盐、氧化物的概念判断A，根据电解质和非电解质的概念来判断B，根据金属冶炼知识判断C，根据能源知识判断D.答案解：纯碱不是碱，所以A错误；B正确；
Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法，所以C错误；煤是化石燃料，沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，属于二次能源，所以D正确.故答案为：b,d 点评：物质分类，强、弱电解质、非电解质，金属的冶炼，能源分类等都是基本知识和基本概念，要熟练掌握才能在解决问题时得心应手.6、某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法正确的是()A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
解析：物质的分类专题
答案解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；故选D故答案为：d 点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断
7、下列说法中不正确的是（）
A.纯净物一定由分子构成
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物 C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D.只含一种元素的物质不一定是纯净物
解析：A、纯净物可以是单质和化合物，单质中有的物质由原子构成； B、依据纯净物概念分析；
C、同种元素组成的也可以是混合物，如同素异形体； D、依据同素异形体的混合分析判断．
答案解：A、纯净物中的单质可以由分子构成，也可以由原子构成，如硅晶体、稀有气体是原子构成，故A错误；
B、同种物质组成的物质为纯净物，由同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确；
C、混合物肯定不一定是由两种以上的元素组成的，如O2、O3混合是一种元素组成，故C错误；
D、只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2、O3混合是一种元素组成属于混合物，故D正确； 故选AC．
点评：本题考查了物质分类和物质组成的分析判断，注意积累知识，掌握基础是关键，题目较简单．
8、下列说法正确的是().A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3 是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4 · 5H2O 是一种混合物
解析：A、胶体有丁达尔效应，溶液没有； B、生石灰与水发生反应生成熟石灰；
C、由两种以上元素组成的是化合物，只有一种物质组成的是单质； D、根据纯净物和混合物的概念判断.答案解：A、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；
B、生石灰与水发生反应生成熟石灰，有新物质生成，发生了化学变化，故B错误；
C、一个臭氧分子是由3个氧原子构成的单质，故C错误； D、是一种物质，所以是纯净物，故D错误.故答案为：a 点评：本题考查了有关丁达尔效应、物理变化与化学变化、化合物与单质及混合物与纯净物的概念的判断，难度不大，都是基础知识，要求我们必须掌握.9、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A.Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物
B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 解析：A．氧化铝属于两性氧化物；
B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的是强电解质，不完全电离存在电离平衡的是弱电解质； C．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体； D．石灰石是碳酸钙属于盐，生石灰是氧化钙属于氧化物．
答案解：A．氧化铝是两性氧化物，故A错误；
B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的是强电解质，不完全电离存在电离平衡的是弱电解质，故B正确； C．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应可用来区分溶液和胶体，故C错误；
D．生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，石灰石是碳酸钙，属于盐，故D错误；故选B．故答案为：B 点评：本题主要是考查了物质分类应用的有关判断，概念的含义和物质的组成是解题关键，属于基础性试题的考查，题目较简单，注意相关知识的积累．
10、下列说法不正确的是()
A.Na2 O2、HCl0、SO2 等物质都具有漂白作用 B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 C.所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
解析：根据过氧化钠、次氯酸、二氧化硫的性质来判断A，根据电解质的概念来判断B，根据氧化还原反应的概念来判断C，根据氧化物的分类来判断D 答案解： Na2 O2、HCl0都具有强氧化性，具有漂白性，SO2 可与有色物质化合生成不稳定无色物质，也具有漂白性，A项正确；液氨不导电，溶于水时与水反应生成的 NH3 · H2O，可电离产生 NH4+、OH−，可以导电，但电解质为 NH3 · H2O，NH3 属于非电解质，液氨是单质，其既不是电解质也不是非电解质，B项错；所有置换反应中元素的化合价一定发生变化，而复分解反应中元素的缓和家不变，C项正确；某些非金属氧化物(如CO、NO)不是酸性氧化物，有些金属氧化物(如 Al2O3)能与强碱反应，D项正确 故答案为：b 点评：经常对知识进行总结和比较是解决此问题的关键
考点2
分散系
胶体
题型2 分散系、胶体与其他知识综合考查
1、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
解析：A．药用胶囊超标的铬，是重金属盐，能使蛋白质发生变性； B．食用的油脂供给脂溶性维生素作溶剂；
C．血液为胶体，“血液透析”运用了胶体的性质；
D．形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物．
答案解：A．铬是重金属，能使蛋白质发生变性，服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，故A正确；
B．油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故B正确；
C．利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用来了血液是胶体，不会通过半透膜的原理，故C正确；
D．光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，氮氧化合物有毒，会引起呼吸道疾病，故D错误． 故选D．
点评：本题考查了胶体、六大营养素、光化学烟雾、重金属的基本性质的应用，难度不大，平时学习须多注意即可．
2、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
解析：A．蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，酒精能使蛋白质变性；
B．根据二氧化硫和二氧化钙高温下反应生成亚硫酸钙解答；
C．明矾溶于水可以形成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；
D．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 答案解： A．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故A正确；
B．工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，CaO可作工业废气的脱硫剂，故B正确；
C．明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故C错误；
D．镍和镧组成的一种合金是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放氢气，故D正确
点评：本题主要考查了蛋白质的变性、煤的脱硫、明矾的净水、储氢合金等知识，较为综合，题目有一定的难度，平时注意基础知识的全面掌握．
3、下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）
A.清晨森林中的道道光柱 B.夕阳下的晚霞 C.海水的淡化 D.明矾净水
解析：清晨森林中的道道光柱属于丁达尔现象；夕阳下的晚霞是一种溶胶；明矾在水中可水解出Al(OH)3胶体净水。均与胶体有关。而海水淡化属于物质的分离。答案，答案C
4、下列叙述正确的是()
A.直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
解析：A.胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间；B.电泳只能证明胶粒带电荷；C.胶体能发生丁达尔效应；D.溶质粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸；
答案解：A.分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故A错误； B.电泳只能证明胶粒带电荷，不能证明胶体属于电解质溶液，故B错误； C.胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故C正确；
D.胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故D错误；故选C.故答案为：c 点评：本题考查物质的分类以及胶体的一些性质，掌握分散质的微粒大小为1-100nm为胶体，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒是解答本题的关键，题目难度不大.5、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()
A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有 解析：A、胶体分散系是电中性的，胶体微粒吸附带电离子； B、通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极； C、溶液中离子运动也是无规律的；
D、丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象．
答案解：A、胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误； B、通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极．胶体微粒移向某一电极发生电泳现象．故B错误；
C、溶液中溶质微粒不断无规律的运动，故C错误；
D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有，故D正确；
故选D．故答案为：d 点评：本题主要考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用，关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断，需要学生加强对基础知识的掌握，整体难度不大，属于基础题．
6、下列有关胶体的说法不正确的是（）
A.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
B.胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
C.向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体 D.将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 解析：A．胶体能发生丁达尔效应；
B．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体； C．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体； D．胶体能透过滤纸．
答案解：A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故A正确；
B．胶体分散系中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，故B正确；
C．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故C正确；
D．胶体能透过滤纸，泥水不能透过，故D错误． 故选D．
点评：本题考查胶体的重要性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
7、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将：FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中，正确的是（）A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D．该分散系不属于介稳体系
解析：根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，然后确定具有的性质． 答案解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在55～36nm，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；
A．所得分散系为胶体，故A错误；
B．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故不是Fe2O3，故B错误； C．胶体具有丁达尔现象，故C正确；
D．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D错误． 故选：C．
点评：本题考查胶体的性质，难度不大，注意胶体的本质特征．
8、下列说法不正确的是（）
A.区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象
B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体
C.胶体带电荷，溶液不带电荷
D.土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力
解析：溶液不能产生丁达尔效应，据此可以鉴别溶液和胶体，选项A正确；选项B是制备氢氧化铁胶体的，正确；胶体的胶粒带电荷，而胶体是不能带电的，选项C不正确；带负电荷的胶粒你吸附阳离子，选项D正确，答案选C。答案C 9.下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D.沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 解析：A.氯化铵溶液显碱性．
B.弱酸加水稀释时，电离程度变大，但酸性减弱．
C.饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会和水反应，同时温度升高，会析出氢氧化钙，析出后，溶液仍是该温度下的饱和溶液，PH不变． D.胶体不带电．
答案解：A.氯化铵溶液显碱性，所以溶液中性时，溶质是氯化铵和一水合氨，故错误． B.弱酸加水稀释，虽然促进了电离平衡，但是溶液体积也增大，溶液的酸性减弱，PH增大，故错误．
C.饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙会和水反应，生成氢氧化钙，同时温度升高，析出氢氧化钙，但溶液仍是该温度下饱和溶液，PH不变，故正确． D.胶体呈电中性，不带电，故错误．答案C故答案为：c 点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，胶体的电中性，沉淀溶解平衡的移动．
考点3
物质的性质和变化
题型3 考查物质的性质及变化和四同概念的考查
1、化学工业是国民经济的支柱产业.下列生产过程中不涉及化学变化的是()A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油
解析：A、氮气和氢气生成氨气，属于化学反应；B、热还原法炼铁是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；C、接触法生成硫酸利用二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫再用浓硫酸吸收三氧化硫制的硫酸；D、分馏法生产汽油是根据不同烃的沸点不同，收集不同沸点范围的馏分，得到不同的产品.答案解：A、氮气和氢气生成氨气，有新物质氨气生成，属于化学反应；B、热还原法炼铁是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，有新物质铁和二氧化碳生成，属于化学反应；C、接触法生成硫酸利用二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫再用浓硫酸吸收三氧化硫制的硫酸，有新物质三氧化硫、硫酸生成，属于化学反应；D、分馏法生产汽油是根据不同烃的沸点不同，收集不同沸点范围的馏分，得到不同的产品，没有新物质生成，属于物理变化
故答案为：d 点评：有新物质生成的反应叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，分馏法生产汽油是根据不同烃的沸点不同，收集不同沸点范围的馏分，得到不同的产品，没有新物质生成，属于物理变化.2、下列有关物质的性质与应用 不 相对应的是()A.明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B.FeCl3 溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 解析
A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜； C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；
D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电.答案解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A相对应；
B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3溶液能与Cu 的反应；故B相对应；
C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故C不对应； D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电；利用Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故D对应； 故选C.故答案为：C 点评：本题考查了盐类水解的分析应用，三价铁离子和铜发生氧化还原反应，二氧化硫的漂白性判断，金属性质的应用，题目难度中等，要求平时多积累细节知识点.3、氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]()A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体 解析：根据共价化合物中只含共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；同种元素组成的不同单质属于同素异形体．
答案解：
A．氰酸铵属于铵盐，是离子化合物，故A错误；
B．尿素[中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．氰酸铵]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；
D．同素异形体是单质，氰酸铵]都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误； 故选C．故答案为：c 点评：本题主要考查物质的分类和同分异构体的概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大．
4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.BaSO4
在医学上用作钡餐，Ba2+ 对人体无毒
C.14C可用于文物年代的鉴定，C与
12C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
答案解：石油分馏是利用各组分的沸点不同，属物理变化；BaSO 在医学上用于“钡餐”是因为BaSO 不溶于水和强酸，Ba
属于重金属离子，可使蛋白质变性，对人体有害；
C与 C是同种元素的不同核素，互为同位素。故答案为：d
5、下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是()
A.氧化铝的熔点很高，因此可用作耐火材料
B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花 C.氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃 D.氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料.解析：Cl2 不具有漂白性，具有漂白性的物质是HclO 答案解： Cl2 具有强氧化性，但是不具有漂白性，利用其氧化性可以进行消毒、杀菌.故答案为：d 点评：Cl2 的化学性质的应用，不要与HClO混淆
6、下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）
A.电解熔融态的Al2O3、C转化为C都属于化学变化 B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
解析：A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；
B．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质； C．溶液和胶体的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小； D．能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．
答案解：A．12C转化为14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误； B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故B正确； C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，故C错误；
D．NO2不属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误．
故选：B．点评：本题考查混合物和纯净物、化学变化、胶体和酸性氧化物，难度不大，注意能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．
2147、O和O是氧元素的两种核素，N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.16O 2与18O 2互为同分异构体 B.18O与16O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下，1.12 L16O 和1.12 L18O 均含0.1N 个氧原子 解析：根据同分异构体的定义解题即可。
答案解：
O与O是氧元素中两种不同的原子(核素)，它们的核电荷数(核内质子数)、核外电子数及排布方式相同，O与O组成元素和原子数目相同，分子结构相同，故它们是同种物质，不是同分异构体，O与O的原子核内中子数不同，O与O间的相互转化可以通过核反应来实现，而不能通过化学反应实现。根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 LO 中含有0.1N 个O原子，1.12 LO中也含有0.1N 个O原子。故答案为： D 点评：两种不同的原子(核素)，它们的核电荷数(核内质子数)、核外电子数及排布方式相同的就是同分异构体。
8、日本地震导致核电站泄漏出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是（）
A.127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质 B.127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体 C.127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D.铯为IA元素，常温时，0．1mol•L-1的137CsOH溶液，pH<13 解析：同位素指质子数相同中子数不同的原子的互称，它们的质量数不同，最外层电子数相同，化学性质相同，一种核数就是一种原子，同分异构体指分子式相同，结构不同的物质。137CsOH为强碱，常温时，0.1mol•L-1的 137CsOH溶液，pH=13，选A。答案A 9：下列各组物质的分类正确的是()
① 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 ② ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③ ③非极性分子：CO2，CCl4，CH2Cl2，对二甲苯 ④ 同位素：1H+，2H 2，3H ⑤ 同素异形体：C60，C80、金刚石、石墨 ⑥ 同系物：CH2O2，C2H4O2，C3H6O2，C4H8O2 ⑦ 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 A.②⑤ B.②④⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.全部正确
解析：从混合物与纯净物、电解质、分子的极性、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体这些基本概念考虑.答案解：①中水银是汞单质，不是混合物；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；正确③中二氯甲烷是极性分子④同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素之间的互称，故④错；⑤同素异形体是由相同的元素组成的性质不同的单质之间的互称；同素异形体： C60，C80、金刚石、石墨；正确⑥通式相同不一定为同系物，如乙酸与乙酸乙酯，错误⑦同分异构体的分子式相同，结构不同，乙二酸二乙酯与乙二酸乙二酯分子式不同.故选A故答案为：a 点评：本题是对学生基本概念的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用.注意要记忆一些物质的俗名，电解质包含的物质类别、互为同系物的物质间的联系.10：下列描述正确的是（）
A.16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同 B.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ C.在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 解析：A．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素； B．除杂引入新的杂质离子；
C．pH为1的溶液为强酸溶液，离子之间发生氧化还原反应； D．明矾净水是氢氧化铝净水漂白粉的净水原理是生成的次氯酸的氧化性导致的． 答案解：A．16O2与18O2是氧元素形成的结构相同的单质，为同一物质，故A错误； B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3，故B正确； C．pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO-与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误； D．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故D错误． 故选B．
物质的性质及制备考点攻略 篇6
实验题是历年高考中得分率最少的题目, 也是考生最没有把握的题型。因此答好实验题是高考化学考试取得高分的关键。《考试大纲》要求:“掌握常见气体的实验室制法 (包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法) ”, “绘制和识别典型的实验仪器装置图”, “气体制取及性质检验”。本文主要介绍中学化学教材中常见气体、有机物及常见无机物的制备。
一、考情回顾
分析近几年全国各地高考试题可以看出:选择题部分考查基本操作技能, 考查内容大都直接取材于课本;非选择题部分考查学生对综合实验的处理能力及运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力, 该部分内容大多源于教材、高于教材, 起点高、落点低。
二、易错点回顾
从高考阅卷反馈情况来看, 学生暴露的问题主要是:不清楚实验目的;对实验现象描述不全面;基本实验操作不会表达;不清楚每个装置的作用等。平时训练时要注意培养理解和概括题意的能力, 学会分析仪器装置的特点和作用、装置图中每一步的作用、反应物和生成物的关系, 避免不必要的失分。
三、考点攻略
考点一:常见气体制备的发生装置
【例1】 (2013·安徽) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示 (省略夹持和净化装置) 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验, 最合理的选项是 ()
【解析】图中用向上排空气法收集气体, 氨应用向下排空气法收集, A项错误;Cu与稀硝酸生成NO, C项错误;用MnO2和浓盐酸 制Cl2 需加热, D项错误。
【答案】B
考点二:气体的净化
净化气体要遵循:1不增———不增新杂质;2不变———不能损失主要气体;3易分———生成的产物便于分离。一般情况下, 若用溶液除杂质, 则先除杂质后干燥;若用加热法除杂质, 则先干燥后加热。若用洗气装置, 一般“长进短出”;若用干燥管, 一般“大进小出”。
(1) 用干燥剂吸收水蒸气。
(2) 酸性杂质气体用碱性物质吸收, 碱性杂质气体用酸性物质吸收。
(3) 若酸性气体中含有酸性更强的气体, 可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收。如除去CO2中的HCl、SO2可用饱和NaHCO3溶液, 除去H2S中的HCl可用饱和NaHS溶液。
(4) 几个特例:除O2可用灼热 的Cu;除CO、H2可用加热的CuO;除Cl2中的HCl, 用饱和食盐水;除H2中的H2S用CuSO4溶液;除CO2中的SO2用酸性KMnO4溶液;除SO2中的SO3用饱和NaHSO3溶液或浓H2SO4。
考点三:气体的干燥
1.干燥的原则:干燥剂只能吸收气体中的水分而不能与气体发生反应。
2.常用干燥装置及干燥剂的选用
【例2】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3 的影响 (固定装置略) 。
(1) MgCO3的分解产物为_________。
(2) 装置C的作用是________, 处理尾气的方法为_________。
(3) 从实验安全考虑, 装置还可采取的改进措施是__________。
【解析】MgCO3分解生成MgO和CO2, Zn与CO2生成ZnO和CO, C中NaOH溶液吸收过量的CO2, CO经无水CaCl2干燥后与Fe2O3反应, E为安全装置, F装置检验生成的CO2, 尾气主要成分是CO, 用点燃的方法除去。为防止发生倒吸, 加热装置 (B) 和洗气瓶 (C) 间应连接安全装置。
【答案】 (1) MgO、CO2
(2) 除二氧化碳点燃
(3) 在装置BC之间添加装置E防倒吸
考点四:气体的收集
1.不与氧气反应且密度比空气大 (或小) 的气体用向上 (或下) 排空气法收集。
2.易溶于水或与水反应的气体, 如NH3、HCl、NO2, 只能用排空气法收集。
3.常温下与氧气反应的气体 (如NO) 、密度与空气接近的气体 (如N2、CO、C2H4、C2H6等) 都不能用排空气法收集。
4.能溶于水但溶解度不大的气体, 可以用排某种饱和溶 液的方法 收集。如:Cl2、CO2、SO2、H2S可分别排 饱和NaCl、NaHCO3、NaHSO3、NaHS溶液收集。
5.若制取的气体沸点低 (如SO3) , 应考虑使用冷却装置 (图a、图b) 。实验过程中可用如下装置使装置内外压强相等 (图c) 、使液体顺利流下 (图d) 、防止导管堵塞 (图e、图f) 。
【例3】 (2013·广东节选) 下列收集Cl2的正确装置是 ()
【解析】A中系统密闭, 空气无法 排出, 错误;B适用于收集密度比空气小的气体, 错误;C中用向上排空气法收集Cl2同时用NaOH溶液除尾气, 正确;D中Cl2被NaOH溶液吸收。收集不到Cl2, 错误。
【答案】C
考点五:气体的量取
对难溶于水且不与水反应的气体, 往往借助其排出水的体积, 用量筒或滴定管测定, 从而确定气体的体积, 装置如下:
读数时要注意: (1) 冷却到室温; (2) 平视; (3) 读数时, 要使液面相平, 消除水位差造成的误差 (上下移动量筒或玻璃管) 。
考点六:尾气的处理
1.对于极易溶于水的尾气, 如NH3、HCl、HBr、SO2等, 可用防倒吸装置吸收, 装置如下:
2.对于溶解 度不大的 气体, 如Cl2、CO2等, 应直接将导管插入吸收剂液面以下吸收。
3.对于有毒且易燃的气体, 如 CO 等, 可采取在尾气出口处放置一燃着的酒精灯, 使CO燃烧转化为无毒的CO2, 或用贮气袋、贮气瓶收集。装置如下:
【例4】 (2013·天津节选) 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3, 再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
已知:无水FeCl3在空气中易潮解, 加热易升华。他们设计了 制备无水FeCl3的实验方案, 装置示意图 (加热及夹持装置略去) 及操作步骤如下:
1检验装置的气密性;
2通入干燥的Cl2, 赶尽装置中的空气;
3用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
4……
5体系冷却后, 停止通入 Cl2, 并用干燥的N2 赶尽 Cl2, 将收集器密封。
请回答下列问题:
(1) 装置A中反应的化学方程式为___________。
(2) 第3步加热后, 生成的烟状FeCl3大部分进入收集器, 少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集 器, 第4步操作是_________。
(3) 操作步骤中, 为防止FeCl3潮解所采取的措施有_________ (填步骤序号) 。
(4) 装置B中冷水浴的作用为_________;装置C的名称为________;装置D中FeCl2全部反应后, 因失去吸收Cl2的作用而失效, 写出检验FeCl2是否失效的试剂:________。
(5) 在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
【解析】Fe与Cl2加热生成FeCl3, 因FeCl3易升华, 故用冷水冷却FeCl3。若有少量FeCl3沉积在A右端, 利用FeCl3易升华的性质, 在沉积的FeCl3固体下方加热使其升华。为防止FeCl3 潮解, 用无水氯化钙吸收D中的水蒸气且通入的Cl2是干燥的。可用K3[Fe (CN) 6]溶液或酸性KMnO4溶液检验FeCl2是否失效。用NaOH溶液吸收尾气Cl2。
【答案】 (1)
(2) 在沉积的FeCl3固体下方加热
(3) 25
(4) 冷却, 使FeCl3沉积, 便于收集产品干燥管K3[Fe (CN) 6]溶液
(5)
考点七:有机物的制备
【例5】 (2013·全国Ⅰ) 醇脱水是合成烯烃的常用方法, 实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片, 冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后, 开始缓慢加热a, 控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中, 分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤, 分离后加入无水氯化钙颗粒, 静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1) 装置b的名称是__________。
(2) 加入碎瓷片的作用是________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片, 应该采取的正确操作是 (填正确答案标号) 。
A.立即补加B.冷却后补加
C.不需补加D.重新配料
(3) 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。
(4) 分液漏斗 在使用前 须清洗干 净并_______;在本实验分离过程中, 产物应该从分液漏斗的_________ (填“上口倒出”或“下口放出”) 。
(5) 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________。
(6) 在环己烯粗产物蒸馏过程中, 不可能用到的仪器有__________ (填正确答案标号) 。
A.圆底烧瓶B.温度计
C.吸滤瓶D.球形冷凝管
E.接收器
(7) 本实验所 得到的环 己烯产率 是________ (填正确答案标号) 。
A.41% B.50% C.61% D.70%
【解析】环己醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成环己烯和水, 环己醇也可能发生分子间脱水生成;为防止液 体暴沸, 需添加少量碎瓷片, 若忘记加碎瓷片, 应等液体冷却后补加;使用分液漏斗前需检漏, 因环己烯不溶于水且密度小于水, 所以产物应从上口倒出;产品经Na2CO3除去H2SO4后, 加入CaCl2干燥;蒸馏粗产 品时, 可使用圆 底烧瓶、温度计、冷凝管、接收器等仪器, 根据方程式可知20g环己醇理论上生成16.4g环己烯, 所以产率近似为61%。
【答案】 (1) 直形冷凝管
(2) 防止暴沸B
(3)
(4) 检漏上口倒出
(5) 干燥 (或除水除醇)
(6) CD
(7) C
考点八:无机物的制备
物质的制备实验涉及面广、综合度高、可难可易, 成为近几年各省市高考实验试题的主要题型。无机物的制备试题一般对仪器的使用、实验基本操作、化学实验原理、化学计算等进行全方面、多角度的考查。常见物质的制备方案如下:
【思维拓展】制Fe (OH) 2还可采用如下方法:
方法一:如图B, 打开止水夹, A中生成H2排尽体系中空气, H2验纯后关闭止水夹, A中溶液进入B中, 产生白色沉淀。方法二:如图C, 以Fe作阳极, 石墨作阴极, 电解NaCl溶液[电解前加热驱赶溶液中O2, 然后再加入苯, 隔绝空气, 防止Fe (OH) 2被氧化]。反应为:。
【例6】 (2013·大纲) 制备氮化镁的装置示意图如下:
回答下列问题:
(1) 检查装置气密性的方法是________, a的名称是_______, b的名称是________。
(2) 写出NaNO2和 (NH4) 2SO4 反应制备氮气的化学方程式_______。
(3) C的作用是________, D的作用是_______, 是否可以把C与D的位置对调并说明理由_________。
(4) 写出E中发生反 应的化学 方程式_________。
(5) 请用化学方法确定是否有氮化镁生成, 并检验是否含有未反应的镁, 写出实验操作及现象_________。
【解析】检查该装置的气密性 可采用加 热法。本题的实验目 的是制Mg3N2, NaNO2与 (NH4) 2SO4 生成N2、Na2SO4 和水, Mg与氮气生成Mg3N2。系统中含有O2, 所以需将O2除去。Fe2+具有还原性, C、G的作用是除去系统中的O2及避免外界空气进入装置。为防止玻璃管炸裂, D中用浓H2SO4 除去水蒸气。B、F均为防倒吸装置。若把C和D对调, 无法除去水蒸气。Mg3N2 与水生成Mg (OH) 2和NH3, 检验有Mg3N2 生成可将产物溶于水, 观察到有沉淀生成同时闻到刺激性气 味。弃去上层 清液, 向固体中加入盐酸, 若产生气泡, 说明产物中还有未反应的Mg。
【答案】 (1) 微热b, 这时G中有气泡冒出, 停止加热冷却后, G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱, 则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶
(3) 除去氧气 (及氮氧化物) 除去水蒸气不能, 对调后无法除去水蒸气
(5) 取少量产物于试管中, 加少量蒸馏水, 试管底部有沉淀生成, 可闻到刺激性氨味 (把润湿的红色石蕊试纸放在管口, 试纸变蓝) , 证明产物中含有氮化镁;弃去上层清液, 加入盐酸, 若观察到有气泡产生, 则证明产物中含有未反应的镁
物质化学性质总结 篇7
例1 以色列科学家因发现“准晶体”荣获2011年诺贝尔化学奖。目前已制得的准晶体都是金属化合物，如Al65Cu23Fe12、Al70Pd21Mn9、Cd57Yb10（Nature,2000,408:537）等；晶体如Al60Pd25Mn15。下列关于已知的准晶体、晶体的判断，不正确的是（ ）
A. 准晶体至少由两种金属组成，且其硬度大于组成金属的硬度
B. 组成准晶体的元素可以是主族元素，也可以是副族元素
C. 目前发现的准晶体能耐酸碱腐蚀，这些准晶体都属于金属混合物
D. 组成元素相同，可以通过控制质量比来制得准晶体和晶体
解析 根据题给信息并联系金属种类分析四个选项。依题意，目前发现的准晶体都是金属化合物，至少两种金属组成，合金的硬度大于组成合金的金属的硬度，A项正确；题给准晶体，铝为主族元素，而铜、铁、锰、钯等是副族元素，B项正确；准晶体属于金属化合物，组成固定，是纯净物，C项错误。Al70Pd21Mn9是准晶体，Al60Pd25Mn15是晶体，它们的组成元素相同，它们的物质的量之比不同，D项正确。
答案 C
點拨 一般，除密度外，准晶体的性质并不是它的各成分金属的总和。准晶体的硬度比各成分金属的硬度都大，导电、导热性能比各组分金属的差。
考點2 物质的分类
例2 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是（ ）
[X][Y][Z]
[&X&Y&Z&A&碳元素&主族元素&短周期元素&B&氢氧化铁&胶体&分散系&C&电解质&化合物&纯净物&D&置换反应&氧化还原反应&放热反应&]
解析 主族元素分短周期元素和长周期元素，所以Y包含Z，而不是Z包含Y，A项错误；氢氧化铁不是胶体，胶体是混合物，而氢氧化铁是化合物，氢氧化铁颗粒分散到水中可以形成氢氧化铁胶体，B项错误；纯净物分单质和化合物，化合物分电解质和非电解质，C项正确；氧化还原反应可能是吸热反应，例如，C+CO2[高温]2CO，所以，放热反应和氧化还原反应不存在种属关系，置换反应、氧化还原反应、放热反应属于化学反应的不同分类，D项错误。
答案 C
考點3 胶体的性质
例3 下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体、溶液、浊液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应，其他两种分散系不能发生丁达尔效应
B. 1 mol FeCl3与足量水反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为NA
C. 带正电荷的氢氧化铝胶体遇氯化铝溶液产生氢氧化铝沉淀
D. 制备氢氧化铁胶体：将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至形成红褐色透明液体为止
解析 分散系的本质区别是分散质颗粒的大小，胶体的分散质颗粒直径在1~100 nm，A项错误；FeCl3水解是可逆反应，不能反应完全，B项错误；胶体是混合物，不显电性，只有胶体粒子带电荷，C项错误。
答案 D
點拨 熟练掌握氢氧化铁、氢氧化铁胶体、氢氧化铁胶体粒子、氢氧化铁沉淀间的差别。
考點4 化学用语
例4 下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. HClO的结构式：H—O—Cl
B. H2O2的电子式：H+[[∶O∶O∶][∶][∶][∶][∶]]2－H+
C. —OH与OH-均是10电子粒子
D. 丙烯酸的结构简式为C3H4O2
解析 次氯酸中氢与氧结合形成共价键，氯与氧形成共价键，类似的有次碘酸（H—O—I），A项正确； H2O2是共价化合物，不是离子化合物，不能形成阴、阳离子，B项错误； —OH表示羟基，氧原子最外层缺1个电子达到稳定结构，含9个电子；OH-表示氢氧根离子，氧原子得到电子达到稳定结构，含10个电子，C项错误；丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，C3H4O2是它的分子式（或化学式），D项错误。
答案 A
點拨 高考常见的化学用语主要有电子式、化学式、结构式、结构简式、化学反应式、离子方程式以及电极反应式，每一种化学用语书写都有明确规则，掌握书写规则是正确书写化学用语的前提条件。例如，电子式中表示原子形成化学键情况，其原子排列可能与化学式不同，如次卤酸习惯写成HXO，其真实结构是H—O—X。
1. 下列物质按照非电解质、弱电解质、强电解质、混合物、纯净物排序正确的是（ ）
A. 乙醇、醋酸、氨气、液氨、氨水
B. 氯气、硫酸氢钠、硫化氢、硫酸铜溶液、明矾
C. 葡萄糖、氢硫酸、盐酸、冰水混合物、验纯的氢气
D. 三氧化硫、次氯酸、硫酸钡、盐酸、H2O和D2O组成的物质
2. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有（ ）
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A. ①②③④ B. ①③④⑥
C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
3. 下列分类方法，不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
A. ①④⑤⑥B. ③④⑤⑥
C. 只有①③D. 全部正确
4. 高铁酸钾（K2FeO4）、聚合硫酸铁（PPS）【组成：nFe（OH）3•mFe2（SO4）3】都是新型的自来水处理剂。它们的性质和作用是（ ）
[选项&高铁酸钾&PPS&A&有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中的杂质&无杀菌作用，能吸附水中的杂质&B&有强氧化性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中的杂质&能消毒杀菌，能吸附水中的杂质&C&有强氧化性，能吸附水中的杂质，还原产物能消毒杀菌&无消毒作用，无吸附杂质能力&D&有强还原性，能吸附水中的杂质，氧化产物能消毒杀菌&能杀菌消毒，无吸附杂质能力&]
5. 下列说法，正确的是（ ）
A. H2O2晶体中阴、阳离子的物质的量之比为1∶2
B. 蔗糖、硫酸钡与水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
6. 下列分类，合理的是（ ）
A. 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
7. X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+Z→M；（2）M+X→N；（3）M+Y→R+X。若X的组成元素有正化合价和负化合价，则下列判断正确的是（ ）
nlc202309030732
A. X单质在常温常压下呈气态
B. M和N中，组成X单质的元素化合价一定相同
C. Z的同素异形体不能使品红溶液褪色
D. Y一定能与盐酸反应产生气泡
8. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是不可替代的。
（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）
① ；
② 。
（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是 。从反应中 可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： 、 。
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系： 。用离子反应方程式证明你的观點： ； 。
9. 请按要求回答下列问题：
（1）请分别写出中学化学常见的强酸和强碱（各不少于3种） 强酸： ；强碱： 。
（2）中学化学常见的强氧化剂中，属于单质的有 （不少于3种）；属于化合物的有 （不少于3种）；
（3）请分析下列各组物质，指出各组物质共同具有的化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：
①H2SO4、H2SO3、H2S、SO2、CO2、NH4Cl、FeCl3
共性： ；举例： 。
②NaOH、Na2O、CaO、Na、Fe、Na2CO3、Na2S、Na2SO3
共性： ；举例： 。
③NaHCO3、NaHSO3、NaHS、（NH4）2S
共性： ；举例： 。
（4）只用稀硫酸检验NaCl、NaOH、Na2SO3、Na2CO3溶液，设计检验方案： 。
10. 甲、乙两个化学学习小组在学完“几种重要金属”和“几种非金属”之后，想通过查阅资料获取一些课外的金属与非金属的化合物的知识。他们查知，一些金属与非金属的化合物能与水反应产生气体。例如，过氧化钙、氮化钠、硫化铝、氢化钾、碳化钙等。获取上述知识后，他们想探究固态化合物A的组成。已知A由两种常见金属和非金属元素组成，A可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
石蕊试纸][CuO][单质M]
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
（1）导管a的作用是 ；
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅳ发生反应的化学方程式为 ；Ⅵ中的试剂为 ；
（3）乙组同学进行相同实验，但装置连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ→Ⅶ，此时Ⅱ中现象为 ，装置V的作用是 ；
（4）经上述反应，2.5 g化合物A理论上可得0.56 L（标准状况）M，则A的化学式为 ；
（5）实验证明，本实验用氧化铁替换氧化铜，Ⅶ仍然能收集到一定量的气体。若用氧化铁替换氧化铜，其他装置不变，请预测Ⅳ装置中现象： 。
11. 下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，向空气中大量排放D是导致“酸雨”的主要原因，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，也是实验室里常用的强酸（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答下列问题：
（1）用化学方程式表示“含H元素的两种氢氧化物之间的转化”： ；
（2）写出G的化学式： ；L的名称： ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）上述框图涉及的①～⑩反应中,没有明显颜色变化的有（填序号） ；
（5）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。
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