研究性学习走进高三综合科化学复习

研究性学习走进高三综合科化学复习（共14篇）

研究性学习走进高三综合科化学复习 篇1

研究性学习走进高三综合科化学专题复习

现代教育改革的关键在于把传统式“授之以鱼”的教学模式转变为“授之以鱼”的教学模式。一方面，我们的教学艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓励;另一方面，学生的头脑不是一个被甜满的容器，而是一个需要被点燃的火把。为了改变中国学生在中学各科“世界奥林匹克竞赛”上次次荣登榜首而“诺贝尔奖却无人问津的僵局，我们必须大搞教育改革，激发学生探究热情，培养学生的创新意识，必须积极开展研究性学习。

当前，环境问题是世界一大热门话题。随着工业革命到来，世界工业快速发展，世界环境迅速恶化，酸雨就一直困扰着世界各国人民，因此，环境问题中，酸雨的问题也就自然成为综合科化学高考的热点问题。但学生对酸雨的认识仅仅局限于课本的一点介绍，并且对酸雨知识也只是被动地了解,解题时不能根据实际情况回答问题。因此，笔者根据实际情况，结合平时教学的实践，以《酸雨专题复习》为例，谈谈在高三综合科化学复习的过程中，如何开展研究性学习。

一.研究方案的设计

1.教学目标

(1)让学生掌握与酸雨有关的系统知识。

(2)通过这节课学习，培养学生综合运用知识解题能力、推断能力、实验设计能力以及根据实际情况具体分析问题能力。

(3)培养学生用科学的方法来研究、解决一切酸雨问题。养成实事求是、科学严谨的解决问题的态度。

(4)了解各种与酸雨有关的常见现象的本质以及相关解决酸雨问题的方法和实用技术等。

二.研究方法

文献法(网络图书馆)、实验法、讨论归纳法、解题实践法

三.研究过程

(1)准备。有大家讨论，大家确定子课题：①酸雨具体含义，②酸雨的形成原理，③酸雨的.危害，④如何防止酸雨的形成，⑤根据①?④的知识来解答实际综合科化学的练习。

(2)学生按子课题①?④分组行动。

(3)集中交流与讨论。

(4)由各组的组长总结归纳相应知识。

(5)上课时给出具体练习题，学生发表自己的解题意见，最后有学生自己的解题方法并有大家讨论找出正确答案。

四.研究方案的具体实施

学生分好子课题后，立即开展行动。①②④三个子课题组的同学需要通过网络电子图书馆查阅大量有关酸雨方面的资料，并且下载了大量的有关酸雨的含义、原理、形成等资料。③组的同学经过老师的引导，积极动手收集实验药品，带着极大的好奇心，进行探索实验。

[实验药品]稀硫酸 稀硝酸 混凝土 石头 活鱼 盆景 水 钢

[操作]①用稀硫酸分别加入混凝土、石头、活鱼和水、盆景的叶与土、钢。②用稀硝酸分别加入混凝土、石头、活鱼和水、盆景的叶与土、钢。③把稀硫酸和稀硝酸混合后重复上述的实验。

[讨论]根据上述实验现象，讨论酸雨的危害。

[结论]酸雨之所以是全球

[1][2][3]

研究性学习走进高三综合科化学复习 篇2

一、高三化学复习课的教学特征

(一)复习课教学应满足不同学习水平学生的复习需要

经过高中两年的学习,大多数学生已经掌握了高中化学的基本知识,但是学生的基础知识牢固程度不一样,对化学知识的基本建构模式不一样,学习能力也不一致。这导致了高三化学课教学中学生复习需要层次复杂的状态。一些学生是为了高考中的分数更高,一些学生则是为了达到比较理想的考试成绩,还有的学生只为了使化学基础知识更加扎实。因此,化学教师必须对教学进行多层次的安排。

(二)复习课应体现化学学习的系统性

高三化学复习课的另一个教学特征就是在复习课中,无论是教学目标的设置、教学内容的呈现还是学生的学习结果,都应体现出化学学习的系统性。整个高中的化学知识就好比一个复杂的分子结构,学生既需要对分子的组成成分有充分的了解,又能够理解整个分子结构中不同分子成分的位置和数量。因此,高三化学复习课上应包含化学知识复习,还应该包含化学学习方法的系统化应用,只有这样,才能够使已经学过的化学知识再次被进行整体的梳理和建构。

二、在高三化学复习课中采用合作学习教学策略的实践

高三化学复习课教学的特殊性意味着教师不能用以往教学中重视某一细节的教学方法进行课堂教学,如情景教学法和情绪教学法、探究性教学法等。然而,合作教学策略却为高三化学教师们提供了一个较为合适的教学模式。即使学生通过合作小组的模式,共同进行化学知识复习,在复习的过程中,学生能够一边帮助组内成员复习,一边巩固自己的学习成果;还能够通过头脑风暴发现更多的问题,帮助学生进行知识的“拔高”。

(一)组织合作学习组并确定学习模式

合作学习小组的建立使进行合作学习教学的基础,均质分组不止是教师对学生的化学学业水平进行等级划分,然后分别抽取每个等级的学生形成学习小组,而是建立在教师对学生的化学学习水平全面估计的基础上的。教师应该关注的分组特点包括:学生的学业水平、学习能力学习态度和学习特征以及学习需要。在正确、科学估计学生的学习特点的基础上,进行均质分组。建立合作学习小组之后,每个小组的学生应确定学习模式,他们的学习模式可以是不一样的,例如集体讨论式的学习模式和领导学习的学习模式等。但是,无论各学习组选择哪种学习模式,都必须保证组内成员都能够为合作学习负责。

(二)以小组学习的模式完成学习任务

合作学习教学策略真正发挥效用的关键在于教师在教学中展示出怎样的教学内容。对于化学复习课来说,教师给出的学习任务应该是难度层次比较复杂且学习思路明确的。如复习SO2的性质,我设计了以下4个问题:从硫元素的化合价分析SO2具有什么性质?SO2属于酸性氧化物,类比CO2,它能和哪些物质反应?分别写出反应的化学方程式。SO2有漂白性,其漂白原理和HCl O有什么不同?对SO2的性质,你还能从哪些方面提出问题?每个学习小组都拿到同样的问题,应用他们自己决定的学习模式进行问题的解决。有些小组采用集体大讨论的方式,有些小组则将问题进等级划分,每个问题都由不同的组员负责。学生在讨论中逐步建立起物质性质的研究方法,学会用分类法、类比法以及化合价等方法研究物质的性质。依此类推,还可以将这些方法延伸到有机物性质的复习中。

(三)对合作学习小组的学习效能进行评价

合作学习把“不求人人成功,但求人人进步”作为教学评价的最终目标和尺度。我在教学中以小组奖励作为评价的主要形式,具体以“基础分”“提高分”和“贡献分”进行合作学习评价。综合三者评出优胜组,对优胜组给予适当奖励。这种评价方法改变了班级教学中学生间以竞争为主的交往方式,促进了组内成员的互助与合作,使学生在各自的小组活动中尽己所能,得到最大程度的发展,有利于我们走出竞争教育的怪圈,实现教学评价的科学化。

三、合作学习教学策略对高三化学复习课的积极作用

在高三化学复习课中采用合作学习的教学策略,能够打破以往复习课“太难”或“太简单”的状况,在充分展示复习课特征的基础上,满足不同学习能力学生的复习需要。在合作学习的复习课上,教师耗费的精力少了,学生却能够在小组合作教学中感受到化学复习的“公平性”,因而在课堂中的表现更加积极。这样的复习课能够使高三学生在学习过程中找到自信,对复习阶段的学习更加积极,进而使学生对高考的压力减弱,使他们的复习效果更显著。

四、结语

研究性学习走进高三综合科化学复习 篇3

一、揭开神秘面纱看清“理综”真容

广东省在2010年将首次采用理科综合的考试模式,相对于之前的“理科基础”来说完全不同。因此,我们必须从对其他已经采取这种模式多年的省份的高考题目分析入手,看清理科综合的“庐山真面目”,了解理科综合试卷中的化学部分到底怎么考,从而在日常的教学中做到有的放矢。下面我们先来看看全国部分省市2009年高考理科综合试题化学部分的题目分布及考点。

2009年山东卷(新课标,化学部分总分78分)、2009年浙江卷(新课标,化学部分总分100分),表格略。

由上表,结合广东2010年理科综合化学部分的总分为100分的规定,估计广东2010年理综化学部分的题目和分值分布大致为:选择题为7题左右,分值约为42分,主观题4题,总分值约为58分。纵观上表,结合2008年高考卷,可知一卷中的选择题主要考查概念性的内容、元素化合物知识以及理论部分的内容,和生活结合得比较紧密,也比较基础。二卷中一般有4道化学主观题,分值在12～18分不等,其中有机推断和无机推断题出现频率高。另外,新课标卷中对于化学实验的考查比较分散,对于化学计算的要求有所降低,而对于学生的综合分析能力和获取信息的能力要求则较高。

二、复习回归课本夯实基础知识

“理综”第一卷的题目都是基础题,甚至一部分是常识题、送分题,而这些题所涉及到的内容大多数都是书本上的基础知识。第二卷中的主观题,不管是无机推断还是有机推断,往往都是根据课本中介绍的常见物质加以延伸,新定义一种或几种和常见物质有相似化学性质的复杂物质。大多数的主观题都会把化学实验基本操作和常见气体制备、收集等实验部分的内容综合进去(例如2009年山东卷的第30题)。而且,也出现了有机和无机相结合的推断题(例如2008年山东卷的第29题)。而从往年高考阅卷情况来看,许多考生对一些难题可从容应付,却在一些基础题考点“阴沟翻船”。这就要求我们必须吃透课本,再结合其他复习资料,在基础知识上下足功夫。高考复习备考一定要降低重心,淡化“热点”,立足“双基”,回归教材,抓主干知识,对考纲规定的每个知识点都要认真落实,把握相关知识的内涵和外延,形成坚实的知识体系。不要让“回归课本”成为一句空话。在复习中应要求学生对照考纲精读课本,老师布置与教材同步的习题以及出错率较高的习题,牢固掌握书本上的基础知识。复习期间,要对考试大纲中“理解”和“掌握”的知识重点复习。对重点、难点知识和典型实验,要从不同角度或通过不同层次进行分析,强化学生化学素质和综合应用能力。

三、平时测练仿真强调答题技巧

高考备考离不开一个“练”字。但“怎么练”?“练什么”?目前我们尚处在“X科”的余热当中,在新的考试说明没有出来之前,我们所选择的参考资料也大多依照2009年的考试大纲来编印。而在“理综”卷中,整个高中化学都集中在11道左右的题目中,每道题的综合程度之深可以想象,甚至出现一道选择题的四个选项分别来自不同的知识板块(例如2009年北京卷第10题),有的选择题还出现了学科间的综合(例如2009浙江卷的第7题)。而其他题目也均存在比较大程度的板块内综合或者板块间综合。面对这样的综合题,其实并不用担心,因为虽然综合程度大,但是细分到每个被综合的知识点,考查的难度都不大。只是平时练习的时候要注重针对这样的综合题,拓宽自己的解题思路,灵活运用各个章节的重点知识。教师在评讲练习时应注意帮助学生归纳与本题有关的知识点,做到“举一反三”。

理科综合试卷三科合一,题量大,题型复杂,而且要不断转变思维方式,做起来十分讲究技巧。所以,要通过多做练习来适应“理综”的思维转变,要以锻炼学生的细心能力为出发点多做练习。“理综”一道选择题6分,一不小心做错了两道,就不见了12分,这就相当于一道难度较大的主观题的分值。此外,还要让学生注意节奏的把握,不要过分纠缠在某一道题上,导致后面的题目无充足的时间来完成。

总之,在平时的测练当中,我们要高度仿真,严格按理科综合的要求来选题,组题和做题。让学生通过平时的测练来适应“理综”的试卷和题型结构,找到适合自己实际情况的答题方式和技巧。

四、三科齐头并进重视学科综合

理科综合由物理、化学、生物三个学科组成,取消“X科”而采取“理综”,必将削弱化学单科成绩优秀的学生的优势。化学部分做好了,但物理和生物部分做得不尽如人意,总分也是上不去的。所以,在平时的教学当中一定要注意学科间的协调。我们的具体做法是:成立理科综合备课组,认真研究现有的“理综”高考说明和试卷,建立各学科间的知识联系网络,在复习中将有关知识进行延伸、拓展。如复习到有关磷的知识时,结合当前禁用含磷洗涤剂渗透生物学知识,解释磷酸盐的作用及含磷污水排入江河中对水源的影响、海洋生态平衡的影响,所以要禁用含磷洗涤剂,提倡使用无磷洗涤用品。在复习到晶体结构、电化学时可结合物理电学知识解释晶体的导电性及有关电解计算等。

研究性学习走进高三综合科化学复习 篇4

一、学情分析：

通过9月月考、期中考试、11月月考，可以看出我们的学生在基础知识方面掌握的比较好，尤其是化学用语知识较扎实，我们认为成功的经验在于平时我们较重视对学生基础知识和基本概念的教学，尤其重视对学生化学用语的掌握，并经常通过一些默写等形式进行阶段性的小练习，采用滚动式的阶段性训练形式，从而使我们的学生双基得到进一步巩固。但在学科的科学思想、方法和能力方面还存在着问题。许多学生缺少科学探究的思想和方法，也不能很好地获取信息、处理信息以及不能正确地表达，实验和综合运用知识的能力有待提高，习惯思维影响解题能力，有些学生对知识的钻研程度不够，思维的连续性不够。

二、复习的意图：

通过分析我们认为在以后的教学和复习中，我们教师不但要关注知识与技能的教学，还要注意教学过程的规范化、学生思维的严密性和深刻性方面的培养;不但要对学生在学科科学研究的过程和方法方面进行熏陶，还要对学生进行数据的分析、处理及综合表达能力的培养，使我们的教学朝着有利于学生发展的方向。

针对我校的实际情况，在接下来的教学和复习过程中力求：

(1)加强基础知识的准确、扎实落实;

(2)提高知识的灵活应用能力;

(3)增强实验的基本功与综合能力。

注重实验的过程和细节、联系生活实际，让学生感受到化学使我们的生活更美好，特别是要重视实验教学。进一步提高我校学生的阅读能力、比较归纳能力、实验设计能力、方案评价能力。

三、《走进溶液世界》教材分析

(一)、本章教材分析

本章从化学的角度展示了多彩的水溶液世界，以我们最熟悉的水为主线展开。第一节水，教材以水为线索，水在自然界的分布、水的`自然循环、水的净化展开。联系人类生活、生产需要洁净的水，以增强环保意识。教材通过学生实验引入水的分散作用，然后分析物质在水中的变化。第二节溶液，分析物质在水中溶解性，得出饱和溶液和不饱和溶液、溶解度等概念。教材以实验探究贯穿其中，教育内容直观、具体。溶解度曲线的应用，新颖，独特。第三节溶液的酸碱性，通过对生活中一些常见溶液的酸碱性的分析，了解酸性溶液、碱性溶液以及溶液酸碱性的本质。

继前两章关于物质的组成和分类的学习，本章对具体的物质――水进行分析、研究。从宏观到微观，从特性到一般规律，以培养学生学习化学的思维方法。培养学生从化学角度观察问题、分析问题，学习研究物质组成、性质的基本科学方法。

溶液是物质共存的一种状态，是中学化学中最常遇到的一种分散体系。人和动物的体液都是溶液;有机体的生理活动都离不开溶液，很多化学反应也是在溶液中进行的;自然界、工农业生产和科学研究都离不开溶液。所以溶液是化学学习中的重要内容。

学生在日常生活中接触了不少溶液，在科学中学习过一些最简单的溶液知识，在数学里学过质量百分比浓度的计算。学生在前两章里接触了不少溶液以及在溶液中进行的化学反应，今后还将接触更多的溶液。学生在前两章中已学过的混合物、纯净物、单质、化合物等有关物质按组成分类的基本概念。以上是学习溶液的基础。

(二)本章教学目标

知识与技能：

1、水的物理性质

2、水的电解

3、水的污染和净化

4、饱和溶液和不饱和溶液

5、溶解度

6、结晶和结晶水合物

7、溶质的质量分数

8、溶液的酸碱性

9、酸碱指示剂和PH值

过程与方法：

1、观察和描述化学实验现象，分析和推断物质组成的基本科学方法。

2、用几何曲线来描述和分析物质溶解度的科学思维方法。

3、运用归纳与演绎的方法选择指示剂测试、推断溶液酸碱性，并比较其强弱。

情感、态度与价值观：

1、关注水资源，养成节约用水，保护水源的行为习惯。

2、感悟化学是一门与社会、生活、生产密切相关的科学。

(三)重点和难点

重点：

1、水的组成

2、饱和溶液和不饱和溶液。

3、溶解度

4、溶液的酸碱性。

难点：

1、饱和溶液和不饱和溶液。

2、溶解度

四、复习设计思路

课前印发本章认知目标进行知识整理，根据教师讲述的信息精加工和组织学习策略，布置学生课前对本章知识以“溶液”作为中心概念对本章其他概念(溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数、结晶、溶液的酸碱性等概念)形成网络，对本章知识进行精加工，以有利于对知识的梳理和记忆。教师收集学生整理知识情况，在课中教师通过实物投影仪展示学生知识整理的结果，学生介绍整理知识路径。学生与学生、教师与学生评价路径的优缺点，引导学生完成本章知识网络图。学生自主完成知识网络图，不仅体现学生的自主学习意识，调动学生学习积极性，也为课堂第二部分教学扫清障碍。第二部分是知识深化，应用提高。通过溶解度曲线中静态点含义和点的运动的理解及曲线中溶质质量分数的计算和变化进一步提高学生综合分析问题，运用知识的能力。设计的练习题由浅入深，基础题是让每一个学生获得成功，感受成功的喜悦。

复习结束后，下一课时针对教学目标的要求，进行测试，对尚未达标的学生进行补救，以消除错误的积累，从而有效的控制学生学习上的两极分化。

五、自我评价分析

本节课的设计，我以学生活动为主线，通过“交流、评价”等过程，让学生在复习中完成本章的知识网络的梳理，并在第二部分中以溶解度曲线中静态点的含义和点的运动设计成有关练习题，使学生在应用中获得进一步的发展，从而使知识转化为能力。复习练习题我充分利用多媒体进行重新的包装、设计，避免单调、机械、重复平时学生见惯的练习，注重学生学习能力的提升，注重趣味和意义，让学生感受不到复习课的枯燥乏味，以激起学生的学习积极性。

高三化学复习方法 篇5

1、摘抄法：将纠错内容分类摘抄，在其题下或旁边加以注释;

2、剪贴法：将纠错题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的纠错本上，并在题目下部或旁边加上注释;

3、在资料及试卷上纠错：有序整理资料及试卷，或按时间段、或按类别、或按科目地分门别类，加以注释;

化学高三复习计划 篇6

二.总结和了解近几年考试的试题，归纳出题的方向和题型，变化形式重点突击，从根本上让学生理解和认识，也可以让学生尝试的去做以往考过的试题，从中学习和知道考题的难度。

三.合理筛选试题，从杂志，考纲，教学网上筛选中具有代表性的试题，深化理解和学习。

四.在复习时，也要注重课本知识。教材是化学总复习的根本，以此来巩固基础，高考试题的命点还是以课本知识为主，在学过一遍的基础上，从必修到选修的次序上，再次认真阅读学习并理解课本中基础知识，基本技能，基本方法和基本题型。注重教材章，节之间知识的联系、规律的揭示，形成知识的网络与结构。

五.对错误的纠正。对于高考的复习就是不断的做题，采用“题海战术”来攻略高考这项难关，复习中可以遇到很多不同类型的题型，要教会学生不能盲目的做题，不能生搬硬套公式，在做每一道题时必须掌握它的考点、题型、解答的思路等等，清楚理解其中的含义，这样更能加深对其的影像。做错题时，准备一个纠正本，把遇到的错误一一写下来，并用不同颜色的笔标注错误的地方并改正，这样慢慢积累可以增加对考题的思考方式，在以后的做题中可以大大的减少以前所犯过的错误，成功效率会明显增加。

第二轮复习进行知识网络的总结，提高学生自身的化学学科综合素质。

一.对知识的整体构建。抓住具有代表性的物质从对其物理性质和化学性质方面入手分析总结，构建关系网络。

二.对实验的重视。实验题在考试中占得比例偏多，复习实验时必须理解其中的反应原理、物质的反应公式和颜色状态的变化，从试验中提升学生的思考能力和观察能力。

三.研究考题，把握考题的脉搏。

四.规范答题，避免不必要的失分。学生在答题时由于化学基本用语不规范、语言表达能力差、答题时的粗心大意等等，造成很多“低级错误”的出现而失分，因此在平时答题务必要求严格，基础训练落实到根本。

第三轮复习是冲刺阶段，要做好十足的准备完成以往知识的彻底复习。

一.实战练习。进行模拟考试，规范答题，研究题型的变化点，总结答题的方法。

二.调整心态。调整情绪，以最佳的状态来迎接高考。

研究性学习走进高三综合科化学复习 篇7

一、利用表格使基础知识系统化

在高三第一轮的双基复习中, 如果采用传统的复习方法弊病有二:一是容易忽视学生的个体差异, 让基础好的学生觉得自己在浪费时间, 而稍差的又觉得复习时线条太粗、速度太快;二是无法有效联系知识的纵横两向。针对这种情况, 我把每个单元的基本内容按顺序、层次分类, 设计成表格由学生自行填写, 让其在填写表格的过程中复习各个知识点。例如, 在复习直线运动时, 我将曲线运动结合起来列表 (见下图) 。

将表格建好后, 我让学生分三段进行:1.在不翻看任何资料的情况下, 凭自己的记忆填写。2.在看书、讨论的情况下补充填写。 (上述两个过程可以让学生把书本上的知识点通过归纳系统地填入表格) 3.在此基础上, 我再通过适当的方式引导学生纵向深层次发展: (1) 物体做直线运动、曲线运动的条件; (2) 物体做匀加速直线运动和匀减速直线运动的条件; (3) 物体做匀速圆周运动、平抛运动的条件。这些问题能帮助学生把运动和力联系起来, 既加强了知识的横向联系, 又促进了学生的思维发展。

这种复习方法除了能让学生系统地掌握本单元的知识点, 还有以下几点好处:一是打破了传统的“老师讲学生听”的局面, 使学生在课内、课外都能积极思考、人人动脑, 真正地获得学习的主动权;二是使学生能够掌握系统完整的知识体系, 真正地把书读“薄”;三是能提高学生的学习效率, 缩短他们的复习时间;四是能促进教学相长, 让成绩好的学生当起“先生”, 课内外讨论声、辩论声不断, 学习气氛也日异浓厚。

二、分清题型, 理清思路, 走出“题海”

解题的目的在于巩固所学的基础知识和基本解题方法, 培养技能技巧, 提高解题能力。我在处理习题时的具体做法分以下三个步骤:

1. 要求学生根据所填的表格归纳出本单元的知识点, 再结合课本里的“练习”、“习题”, 以及复习资料中的习题进行归类, 最终总结出本单元的主要题型。例如“直线运动”这部分内容, 学生总结出的题型有: (1) 运用运动学公式解题; (2) 用函数图象描述运动规律; (3) 求变速运动的平均速度; (4) 追击问题; (5) 初速度为零的匀变速直线运动; (6) 刹车问题。

2. 引导学生比较各类题型的特点及其在习题中所占的比重, 找出“一般题型”、“重点题型”和“特殊题型”的等级差异。例如, 在“直线运动”这部分内容中总结出的前3个为一般题型, 4、5为重点题型, 最后一个为特殊题型。

3. 帮助学生掌握各类题型的解题思路和基本技巧。这一步是关键, 更是总复习中的核心部分。以往, 我们总是把学生推入“题海”, 让他们独自“沉浸”其中。通过实践, 我改用了对习题分类精讲、分层练习、分档批改的办法, 不仅增强了学生的兴趣, 也提高了教学效率。

所谓分类精讲就是教师按学生总结出的题型, 将它们的解题思路分析清楚, 使其掌握各类题的突破口, 然后通过练习加以巩固。而分层练习则是把课本和复习资料中的习题分成三个层次:第一个层次是必做题, 第二个层次是选做题, 第三个层次是思考题。必做题是为了巩固当天所讲的方法、思路而设置的。这类题要求每个学生都做, 并在解题过程中思考自己解题时用了什么方法, 是前面所讲的哪一种类型。选做题是在必做题的基础上, 适当加大难度, 让学生通过解题熟练掌握各种方法。但是, 为了照顾学生的个体差异我并不要求他们必须完成。思考题则是在以上基础上为引导学生的思维纵向深层次发展而设计的。这类题综合性强, 涉及的知识面广, 主要是为尖子生准备的。最后的分档批改是按学生的水平分成不同档次, 对中等以下的学生重点批改必做题, 对中等以上的学生重点批改选做题, 对尖子生重点批改思考题。

三、精选测试题, 利用“单测曲线”调动学生学习的积极性

每个复习环节我们都要注意激发学生的热情, 让大多数学生能及格, 甚至有少数学生可以得高分, 让他们品尝成功的喜悦, 增强参加高考的自信心。为此, 我采取了以下方法:1.选题时注意题型和层次, 多选一些“跳一跳就能解出”的题目。即把以前做过的一些题目稍加变通使学生看起来比较熟悉, 但做起来又需动一番脑筋, 从而引导他们积极思考。2.要求学生做到考后得满分。即每次测验后都要求学生把做错的题重做一遍或整理在纠错本上, 找出错误原因, 加深对这类题的理解;3.利用“单测曲线”来激励学生。在复习过程中, 我制作了一种叫做“单测曲线表”的表格印发给每个学生, 要求他们把自己的单元测验成绩画在表格里, 总复习完毕时再把各单元的成绩连成一条曲线, 使其一目了然地知道自己的薄弱环节, 以便及时地进行查漏补缺。

此表格是这样设计的:中间一条粗的水平线叫做平均成绩线, 这条线代表历次测验中全班的平均成绩。若某单元考试的成绩高于平均成绩, 就在这个单元的平均成绩线上方画一点;若成绩低于平均成绩, 就在平均成绩线下方适当位置上画一点。在整个复习的过程中, 我把全部内容分成12个单元, 最后要求学生将12个点连成一条曲线, 再根据自己的成绩曲线, 对低于平均分的单元重新复习, 以便较好地掌握各单元的知识。

高三化学复习计划 （模版） 篇8

文 章来源w.5 Y k J.COm高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩，高三化学复习计划。1、2007年12月底完成第一轮复习； 2、2007年初到期末统考：综合训练5——8套；

3、二模前完成第二轮复习；

4、一模到二模穿插进行2007届广东、山东、上海试卷和江苏各地08届高三期末、一模练习； 5、2008年5月下旬，省内各市江苏卷强化。1.研究高考化学试题。主要根据近几年来上海高考形式，重点研究一下上海近几年的高考试题，发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。本文摘自教育文摘

高三化学教学（复习）计划 篇9

作为新课程改革的第一届，内坑中学09级高三高考取得了辉煌了成绩，高考上线及录取均超过先前计划的人数。本次高考的理科综合又是考得比较好的一门，在理科综合中的化学更是在这次高考中，显示出其得分的优势，许多中等的学生在理科综合中化学都取得比较好的成绩，这也为我们这一届起到了知道作用。处在这样的一种大前提下，面临着本届学生的现状，作为校庆的一届（2011年内坑中学50周年校庆），怎么为学校献上一份薄礼，成为我们高三化学备课组需要不断计划和推进的一大重要问题。

师资简介：从教师搭配和复习教材选择上分析

学校对本届人员的安排，作了充分的考虑，如考虑到新老搭配等，一些高三的师资建设问题。在化学上让我与老教师朱勇老师进行搭配，朱老师是以为带过好几届高三的老教师，在化学教学方面有着比较深厚的经验，同时他还不断关注课程改革的动向，也是09届的化学老师，可以说朱老师的加入可以为化学复习和教学提供了很关键的指导作用。

本次复习教材是选择由福建省许多长期从事化学教育的化学优秀教师合编的《博学精练》。

该书的特点是：

1.是对练习的设置比较有层次性，遵循了学生对知识的掌握规律，对于我们的学生补基础起到了十分重要的作用；

2.是一本来自本土的化学复习教材，编写老师都来自福建化学教学一线的老师，复习教材结合当前福建省的化学新课程改革，更贴切福建的课程改革特点和考纲要求；

3.该书的主要题源来自广东、福建、山东、海南、宁夏等新课程的课改区，其题目对我们的复习和教学的指导性比较强；

4.该复习教材的内容、例题和练习等的设置，字距字体等的排布都遵循学生视觉规律，避免学生在复习中的过分的视觉疲惫，对学生复习化学的持久性有一定作用。

当然该书仍然存在许多不足，比如：该书由于初次排版错误的地方相当多，这在很大程度干扰了我们的学生；还有该书对纲要的研究虽然比较全面，但是对一些知识的补充却不是很全面，系统化和针对性不如其他一些教辅材料等等问题。

复习特点：重一轮基础掌握 重练习作业的理解和完成

作为一门理科，把握学生对基础的掌握，再在这个基础上对练习的完成，以练习促理解，以理解促掌握。因此在后面的复习教学过程中将从一下几方面对学生的复习情况进行把握。

一、坚持稳扎稳打，抓好一轮基础复习

通过做和分析几年高考化学试卷发现化学基础知识占相当大分值，为此在今年的高三复习中，做到狠抓基础不放松，稳扎稳打，逐步推进学生对基础的理解。

二、结合教材情景或者题目拓开高三复习

由于现行高考命题为本省自主命题，今年考试难度比全国卷简单，主要体现在考纲对某些知识的要求和命题的深度和广度上。根据省有关权威人士透露，近三年高考，将本着稳定为主，以11年高考为导向。而11年的省质检或者泉州市质检都能体现出紧密结合新课程教材的特点，因此加强与教材的联系，以教材中的一些重要知识背景材料作为复习引导材料，有助于复习基础知识，及平时考试的出体背景。

三、综合研究多种复习辅导书，做好备课知识的互补

由于辅导书的选择，只可能是尽量全面且符合学生，不可能知识全面或者完全迎合考试说明，因此在备课的过程我将先阅读多个版本的教辅材料，结合考试说明要求，补充相关知识，尽量在第一轮复习中做到知识的全面、系统。

四、强化练习和作业的完成，真正以练习促理解

理科生作业的完成十分重要，这个牵扯到学生对所学内容的掌握情况，课堂结束，学生对作业的完成情况是一种比较直接的反馈，也是学生找出自己课堂不足的一种重要手段。因此，我提出以练习促理解的坚决手段，但是不能盲目搞题海战术。

五、做到虚心学习，多听课，弥补不足，“统一思想、统一行动”

要充分发挥自己的优势，富有激情，认真备课。备课按教学进度以知识段、专题形式分配，统一进度，统一学案。多去听朱老师的课，从一个有经验的老教师的课上去比较分析自己的课堂，找出自己的不足，加以改之，提高自己驾御课堂的能力，提高课堂的四十五分钟效率。

六、充分利用好没次的月考和专题考试，把好基础关和适应高考关

按照教学进度（见高三复习教学进度表），第一轮考试总共有16次左右（包含2次月考、半期考和期末考），认真的命好每一次的考试考题，真正做到知识点的双向细化。注重基础知识在每次考试中的重要分布，同时通过循序渐进的出题方式不断灌输高考重要思想。按照年段的要求认真详细的做好每一次考试的质量分析。要求写好自己考前考后的心得体会。

七、灵活应变，及时调整复习策略

在复习中难免会出现复习过程中的一些难题，如：学生的精神状态、学生的心理变化等等，做到关注学生心理活动和心态变化。同时自己在教学中能细致认真的去分析观察总结自己的复习效果及时调整自己的复习方式，尽可能的帮大多数人能在第一轮中树立信心。

八、充分利用学生业余时间，加强对学生的有效辅导

高三的时间比较紧张，课堂的时间几乎都占满，要提高部分成绩比较不突出，但是又不是很差的学生的成绩，需要平时的关心和加强辅导，在复习中会多加强对学生的课后的辅导。

总之，第一轮的一切思想都是为了让基础复习成为有效的，尽量避免二轮来补一轮的现象，做到本学期的复习效率的提高。

高三化学复习心得 篇10

1. 研究“纲”、“题”, 把准方向。

“纲”是理综高考化学《考试大纲》, “题”是理综高考化学试题, 要加强新课程理科综合《考试大纲》和理综高考化学试题的学习、研究, 用《考试大纲》和高考化学试题指导复习, 把准方向, 增强复习的目的性、针对性、有效性。要确明新课程理科综合考试化学科的特点、内容和要求, 对新课程不作要求的内容 (如电离度、二烯烃、平衡常数、卤化氢和二氧化硫的实验室制法、硫化氢的性质、实验室制法等) , 复习可不涉及;对新课程增加的内容 (如化学反应中的能量变化、热化学方程式、重要的氧化剂、还原剂、臭氧、过氧化氢、常见的生活环境污染和防止、原料与能源的合理利用、无机非金属材料、化学实验方案的设计等) , 要特别关注。要明确理综高考化学科四种能力 (观察能力、实验能力、思维能力、自学能力) 的具体要求, 研究理综高考化学试题如何通过化学知识为载体, 考查学生的学科能力;研究采取哪些措施, 帮助学生达到高考要求;做到能力培养心中有数, 教学有方。

要充分考虑学生的可接受程度, 控制好课堂教学的难度和容量 (知识容量和思维容量) 。分析、讲解的例题, 要以中档题为主;学生的练习, 要紧扣基础, 不回避常见题。对一些资料上超纲的偏题、怪题, 要大胆摒弃。对于多数学校的多数班级, 一堂课的例题讲解应控制在3—5个为宜, 要注重题上“开花” (举一反三) , 以一当十。对不同层次学生明确不同要求, 注意分层教学, 以注重科学、讲求实效的教学, 提高复习效率。

2. 保持复习课的新鲜感——话题式教学设计。

复习课的新鲜感来自于对复习内容的重组与整合, 不适宜再如新授课那样按模块分开复习, 如何整合?寻找一个话题, 设置一系列涉及各模块的问题应当是可行的做法。例如, 以“硫酸铜的制备”为话题, 设置如下问题: (1) 工业上如何以铜为原料制备硫酸铜? (2) 几种制备方法的优劣如何评价? (3) 铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液, 为何能得到硫酸铜?涉及哪些化学反应? (4) 铜和稀硫酸的混合物中加入稀硝酸, 为何能得到Cu2+?涉及哪些离子反应? (5) 蒸发含有Cu2+、SO42-、NO3-的混合溶液, 可以得到什么晶体?判断的依据是什么? (6) 逸出溶液的氮氧化物如何回收利用?涉及哪些氧化还原反应? (7) 如果氮氧化物都得以回收利用, 硝酸在整个过程中起什么作用?以上问题涉及硫酸、硝酸的化学性质, 对氧化—还原反应的理解, 对离子反应的认识, 对结晶过程中竞争性、有序性的认识, 对催化剂的理解, 等等。

再如, 以“碳原子的成键方式”为话题, 设置如下问题: (1) 碳原子有哪些成键方式? (2) 以这些方式成键的碳原子分别是什么杂化方式?键角是多少? (3) 含有这些杂化方式碳原子的典型物质有哪些?其分子是怎样的空间构型?怎样结合价层电子对互斥理论理解这些分子的构型? (4) 从甲烷到烷烃再到环烷烃, 相同杂化方式的碳原子使它们的构型有怎样的关联? (5) 金刚烷 (C10H16) 和金刚石中的碳原子是什么杂化方式?它们的分子构型之间有何关联?它们与环己烷的分子构型又有何关联? (6) 从乙烯到苯, 相同杂化方式的碳原子使它们的分子构型有怎样的关联? (7) 如果以苯环作为结构单元, 在平面无限延伸, 得到怎样的结构? (8) 石墨中sp2杂化的碳原子与它的平面结构有何关联?怎样从结构上理解石墨的导电性? (9) 足球烯 (C60) 和碳纳米管中的碳原子是什么杂化方式?如何从结构与性质上理解它们与石墨的关联?以上这些问题涉及必修、选修3、选修5等模块的内容, 既有对课本中介绍过的典型物质的回顾, 又有对并不熟悉的新物质、新材料的推想, 这样的话题容易激发起学生的新鲜感和学习热情, 易于培养学生一种立足现在看未来的眼光。

3. 巧妙设疑, 激发学生学习欲望。

学生已经学习过电解质溶液的知识, 但在复习有关电解质溶液时, 我们发现学生在处理有关溶液中微粒浓度之间的关系时仍会感到很棘手。原因是因为电解质溶液主要研究的是微观粒子, 看不见也摸不着, 只能靠学生的空间想象能力。为了加深学生对电解质溶液的理解, 给学生一个思维想象的空间, 我设计了一些问题, 如: (1) 相同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液稀释相同倍数, 醋酸的pH_____, 盐酸的pH_____; (2) 物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中和同浓度的NaOH, 恰好完全中和所需NaOH的体积, V (醋酸) _____V (盐酸) ; (3) pH值相同的醋酸和盐酸溶液稀释相同倍数, 醋酸的pH_____盐酸的pH_____; (4) pH值相同, 体积相同的醋酸和盐酸溶液和同浓度的NaOH, 恰好完全中和所需NaOH的体积, V (醋酸) _____V (盐酸) 。在学生理解了pH值与溶液浓度的关系, 明确了研究电解质溶液的入手点后, 要求学生根据自己的理解编写变式练习。学生很快编写出很多练习题, 如物质的量浓度相同、体积相同的醋酸钠和氢氧化钠溶液, 滴加相同浓度的盐酸, 恰好完全中和所需盐酸的体积, V (醋酸钠) _____V (氢氧化钠) ;pH值相同, 体积相同的醋酸钠和氢氧化钠溶液, 滴加相同浓度的盐酸, 恰好完全中和所需盐酸的体积, V (醋酸钠) _____V (氢氧化钠) , 等等。学生在此过程中不断发现问题, 解决问题, 在疑与思的过程中保持着高涨的情绪和积极的思维状态, 在参与化学思维活动的过程中, 不仅加深了对电解质溶液的理解, 同时还会产生一种成就感和满足感。从而大大激发了学生的学习欲望, 使学生成为学习的主体。

4.“强基固本”, 提高能力。

高三年级化学复习方法 篇11

依纲：

从全国历年高考题看，每年的高考题绝大多数的题目都在考纲界定的和能力要求内，特别是在一轮复习的时候，一定要全面的覆盖考纲要求的全部知识点，扎实的对照考纲进行复习从而做到有的放矢。

据本：

高考命题并非无迹可寻，研读历年试卷不难发现试题往往源自教材，熟悉教材上重要的知识点，以高考选择题为例，选择题第7题的“生活用品中主要由合成纤维制造的是……”源自课本(鲁科版必修二P96)。在一轮复习的过程中，在老师的带领下好好的回顾重温教材，对有效的消除知识盲区有很大的帮助。

重基础：

20，教育部考试中心主任姜钢的提出了“一体四层四翼”的高考评价体系，必备知识和关键能力是里面最基础的两层，在今年和往后几年的高考命题中都会有明显的体现。所以抓住基础就是抓住化学的命脉。

2、多练多想多总结

多练：

高三全年的学习中，练习是复习的重要一个环节，练习是检验学习效果的的标准。一般在老师的指导下，通过有针对性的练习，能有效地提升做题的准确率和速率。

多想：

通过近年的高考分析不难发现，高考对于记忆的要求逐渐淡化，更多的强调要求学生能够在新情境下综合利用所学知识和技能处理复杂任务的能力，这就需要在思维的碰撞过程中，反思、理解、整理，进而内化为自身的学科素养。

多总结：

在学习过程中，一定要把学习到的知识归纳总结好。特别是高考常见的考法、经典的题型，每一种类型的解题技巧，善于通过整理平时做错的每一道题，形成错题集，经常性的回看，减少再次出错的概率。

3、注重核心能力的培养

本次物构第一题考的是物理跟化学的知识的综合应用，这其实是近年高考理综卷的一个典型的特点。这种考查方式典型的反映了考纲中提到的对信息的提取能力与信息整合能力，注重知识的迁移及综合应用。这对学生的基础知识掌握熟练度要求较高，需要有比较完善的学科知识体系。

如何提高高考化学成绩

1、如果是基础差的学生想要提高成绩，那么必须从基础性的知识抓起，比如学生们可以选择把高考中化学设计到的知识范围内的课本统统复习一遍，每一课后面都有类似于小结的部分，学生们可以把习题也做一下，这样能更加的巩固你的知识。

2、在通读化学课本的时候，小编建议各位把你看到的方程式或者难题通通总结在一个本子上，然后分门别类的标注好这是哪个单元的知识，这样就不用学生在学习的时候回去翻了。是比较省时省力的一个方法。

3、在化学部分的题，其实真正像数学那样难的题没有很多，但是化学最重要的在于一个“细”字，再就是学生们要学会总结，把自己的平时在做题的时候遇到的难题或者是错题都总结在一个本子上，这样会帮助学生们加深记忆。

2016高三化学复习策略 篇12

要突出化学复习方法的指导。第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构;将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成中学化学学科的知识体系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想(将化学问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决)”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科四大能力。

要强化解题能力的培养。精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题(五年高考三年模拟)进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度(精练、巧练，防止低层次的重复练习。)，严格答题要求，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

高三化学有效复习策略 篇13

怎样用新课程理念指导高三化学复习教学?怎样以尽可能少的时间、精力和物力投入,取得尽可能好的教学效果?面对着专题讲座式的单元复习课,面对着教师中心、知识中心、习题中心的某些高三课堂,怎样才能把学生的智慧发挥得淋漓尽致?怎么样提高高三化学复习的有效性?我在此谈谈自己的思考和认识。

一、从生活实际出发,创设问题情境,激活学生思维

美国教育家杜威提出:“教学即生活。”关注学生的主体和活生生的经验与体验,设计与生活相关的问题情境,可以激活的作业纸上练习布线。例如:在安装接触器自锁正传控制线路时,学生很容易接错交流接触器的自锁触头,这时教师可以让学生在印有仿真元器件的作业纸上反复练习布线方法。通过这样反复的练习,学生对理论知识会有更深刻的理解,对安装工艺会心中有数,这时再动手实际操作就会达到事半功倍的效果。

2.评分竞赛法

青年学生的好胜心较强,渴望成功、渴望赞扬,一句好的评语能唤起他们的自信心,能点燃他们学习的热情。教师抓住学生的这一心理特点,在实验教学中采取评分竞赛的方法,对优胜的学生及时给予表扬,可激发他们动手的乐趣。例如:在学习电气控制线路操作技能时,学生掌握一些技能后,可能失去原先的热情,对枯燥乏味的接线感到厌烦。如果教师在此时及时调整策略,根据学生完成任务的质量和速度当场打分,营造一个你追我赶的学习氛围,便能让学生在竞争中享受成功的喜悦。

3.理实一体化法

电工技能课程是中职电子电工专业一门理论性和实用性很强的技术基础课程。教学与实践经验表明,长时间的理论教学对基础较差的中职学生是不适宜的,不但没有效果,反而容易使学生失去学习的兴趣和信心。在理论性和抽象性较强的电工技能课教学中,我采用了让学生先动手实践获得感性认识、再辅之以理论与原理的教学方法,即采取理实一体化的教学方法,取得了较好的效果。例如:自感的学习可以放在实验室进行,但不要先讲解自感的原理。教师先安装好一个日光灯电路,让学生观察整流器的接入与否所产生的不同现象。这时学生会对这种现象产生好奇,从而集中注意力,激发探究的兴趣。这时教师再讲解自感原理:由于自感产生瞬时高压,使日光灯导电发光。学生在自己接线安装过程中就会全神贯注,满怀期待,当实验成功时,他们会满心喜悦,勃发自信,进而会激发探索新知识的热情与欲望。因此,动手操作实验是培养学生创新能力的一个有效方法。

三、求实

职业教育具有职业性和实践性等特点。实验实训教学是职业教育教学中的关键环节,它不仅是学生学好理论知识的需要,而且是提高学生实践能力的需要,更是增强学生社会适应能力的必备环节。电工技术的系统理论抽象复杂,单纯靠学生思维,引导学生进行有效的复习。对某些综合性的问题情境,教师可将其分解成一系列小的问题情境,为学生铺路搭桥。

如:在有机物性质复习时,我将整个复习过程创设成一系列以药物阿司匹林为中心的问题情境。设问:请大家一起来推测阿司匹林可能具有的性质、制备方法。学生对于与社会生活实际密切联系的内容很有兴趣。我引导学生联想、对比:(1)阿司匹林中的官能团与课本中学过的哪些有机物有相同之处?(2)具有这些官能团的有机物属于什么类别的物质?(3)它们是如何实现相互转化的?学生回忆所学的基础知识,运用联想、对比,类推、综合等思维形式,在思维的过程中将原有的知识得以重新整理,从而得出“新”的结论———阿司匹林的性质及制法。在此基础上我则进一步给出新的问题情境:(4)受潮的阿司匹林能否服用?(5)胃溃疡患者服用阿司匹林为何要与氢氧化铝一同服用?让学生进一步应用阿司匹林性质来解决新的“纸上谈兵”根本无法学好。在电工技能课中,有许多技能细节,尤其是基本操作技能,如线与线的连接、线头与线桩的各种连接等,对这些知识的学习效果直接影响着技能操作的正确性。基本技能是完成整个电路的基础,没有良好的基本技能,电路安全隐患将大大增加,人们人身与财产安全将得不到保证。所以无论如何改革教学方法,都不能仅仅追求花样翻新、架式好看,而要追求实效。

在照明电路的学习中,我采取了专题操作练习和创造性练习相结合的方法以提高学生的基本技能。所谓专题操作练习是把一个大实习课题分解成若干个小课题进行实习,这样便于学生加深对知识点的理解和对基本技能的掌握。创造性练习则是学生在熟练运用基本知识和基本技能的基础上进行创造性的练习,这种创造性练习可以培养学生的技能创新意识。例如:在学习照明电路时,我先让学生反复练习导线的剥削与连接、导线绝缘层的恢复、导线的敷设等。在学生熟练掌握了这些基本技能以后,再布置一个实训项目:一个开关控制一盏日光灯的安装。通过一系列的专题训练,学生进一步提高了导线的剥削、连接、绝缘层的恢复等技能,从而对所学知识有了更深刻的理解。

“教学有法,教无定法,贵在得法”。职业学校的教师,要根据中职生基础差、学习兴趣不高等客观现实,把关爱学生,激发学生的学习兴趣贯彻在日常教学中,增强他们的自信心和学习的内驱力。在课堂教学上,教师要善于运用灵活多变的教学方法,激发学生学习的欲望,让学生成为课堂的主角。同时教师应当积极创造条件,充分利用实验实训教学的优势,使学生的学与习结合、学与思结合、学与行结合。总而言之,在教学过程中,教师通过多形式、多途径地营造中职生的成就机会,促其由不愿学向愿学、乐学转变,必定会使他们经过职业学校的培养,在各方面均能有所提高、有所发展,成为拥有一技之长并为社会所接纳的有用人才。

参考文献:

[1]唐云岐.电力拖动控制线路与技能训练.北京:中国劳动社会保障出版社,2001.

[2]查有果.物理教学论.广西:广西教育出版社.

[3]金国砥.维修电工与实训———初级篇.北京:人民邮电出版社,2007,9.

关于化学计算的转化策略

蔡永祥

(延安无锡枣园中学,陕西延安

摘要:本文以典型习题为例,介绍了几种化学计算中的转化策略。

关键词:化学计算转化策略典型习题

解答有一定难度的化学问题,除了需要准确理解、熟练掌握基本概念、基本理论等基础知识外,最重要的莫过于做好“转化”工作。

所谓“转化”,其实质就是将较复杂、较隐晦、较困难的问题,通过一定的方法转化为较简单、较明朗、较容易的问题。简而言之,就是把原先不会做的题转化变成会做的题。因此,“转化”工作的好坏,直接影响到解题的成败。现以典型习题为例,介绍几种化学计算中的转化策略,供大家参考。

一、由陌生转化为熟悉

在解题过程中,当接触到一个难以解决的陌生问题时,学生要以已有知识为依据,将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系,异中求同,同中求异,将陌生转化为熟悉,再利用旧知识,解决新问题。

例1.现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克,加热蒸发掉80克水后,再冷却到原来的温度,求析出Cu SO4·5H2O多少克?(已知25℃时,Cu SO4的溶解度为20克)。

分析:结晶水合物的析晶计算难度大,是由于带有结晶水问题。当学生运用所学的基础知识解决了复杂的生活实际问题时,他们体验到了成功的喜悦,在这些问题情境产生与变化的过程中,学生的思维始终处于活跃状态,新的问题情境促使学生去创造性地解决问题,提高了复习效率。

二、应用探究实验,实现复习教学的有效性

著名化学家戴安邦教授评价化学实验的一句名言:“化学实验是实施全面的科学思维和素质教育的最好场所。”所以,在高考化学复习中,教师应该通过一个个精心设计的探究活动,通过设计一个个问题,引导学生深入思考,不断探究,最终得出结果,从而促进过程与方法目标的具体实现,提高复习教学的有效性。

如:《离子反应的本质》复习教学中,设计探究实验:将相同浓度的硫化钠溶液加入氯化铁溶液中,以及将氯化铁溶液加入硫化钠溶液中,分别发生了什么现象?通过实验探究发生了哪些反应?总结反应的本质。学生通过实验,分析得到现象:若将硫化钠滴入氯化铁溶液中,局部产生黑色沉淀,震荡后,黑色沉淀消失,但仍有黄色沉淀,还能看到红褐色絮状沉淀,还能闻到轻微的臭鸡蛋气味。若将氯化铁滴入硫化钠溶液中,震荡后沉淀不消失,同时闻到轻微的臭鸡蛋气味。我引导讨论:黑色沉淀成分是什么?淡黄色沉淀的成分是什么?红褐色絮状沉淀是什么?臭鸡蛋气味是什么?反应原理是什么?学生通过实验探究、讨论,对离子反应进行多方位的、多层面的分析,归纳出具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时主要发生氧化还原反应,但同时也可能发生其他类型的反应。

化学实验设计能力就是学生运用已具备的化学知识和实验技能构思解决问题方案的本领,具有较强的综合性和创造性。在复习备考时,教师应着重突出实验设计的思路,激发学生创新的愿望,启发学生多角度、多方面思考问题,寻求多种可行的方案,训练学生思维的开放性和创造性,提高学生的创新能力,实现课堂复习的有效性。

晶体的析出,会导致溶剂水量的减少,从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出,这样依次重复,最终使晶体的总量趋向于定值。由此可见,结晶水合物的析出过程实质上是无数次结晶的总结果。作为一个数学问题,这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解决,但初中学生尚未学过,故对于学生来说是陌生的。若仔细分析题意,抓住析晶后的溶液仍为饱和溶液,即蒸发的80克水和析出的Cu SO4·5H2O也可组成该温度下的饱和溶液,解得析出Cu SO4·5H2O28.2克。

二、由局部转化为整体

复杂的化学问题往往是由几个小问题组合而成,若将这些小问题孤立起来,逐个分析解决,不但耗时费力,而且易出错。如能抓住实质,把所求问题转化为某一整体状态进行研究,则可简化思维程序,收到事半功倍之效。

例2.有一放置在空气中的KOH固体,经测定,其中含KOH84.9%,KHCO35.1%,K2CO32.38%,H2O 7.62%。将此样品若干克投入100克36.5%的盐酸中,待反应完全后,再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。

分析:此题信息量大,所供数据多。根据有关化学反应方程式逐一分步求解,计算繁杂,失分率高。如果抛开那些纷繁的数据和局部细节,将溶液看成一个整体(化局部为整体),则

三、引导自主学习,提高复习教学效率

新课标倡导学生为主体的教学模式,教师要引导学生进行主动、深层、实质性的参与,提高学生主动参与的有效性。在化学讲评课中,教师要敢于放手让学生进行合作学习和探究学习,提供时间和空间让学生之间相互交流研讨,鼓励学生积极参与。

如:《盐类的水解》复习课中例题:弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。已知Na A水溶液呈碱性,常温下将0.1mol Na A和0.05mol HCl溶于水,得到1L溶液。(1)已知该混合液呈弱酸性,则溶液中离子浓度大小顺序为%%%%(2)向上述溶液中加入0.03mol Na OH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=%%%%。

讲解时,我先提出以下问题:1.0.1mol Na A和0.05mol HC会发生反应吗?最终得到什么物质?这些物质中存在什么样的平衡关系?什么物质在水解?什么物质会电离?2.题目中“混合液呈弱酸性”隐含着什么样的信息?请写出可能存在的水解与电离方程式。水解程度与电离程度的大小有什么关系?3.由溶液中离子电荷守恒与物料守恒,可以列出什么样的关系式?提供时间和空间让学生之间相互交流研讨由学生交流、探讨,再由学生归纳总结,找出解题的规律,及解题的注意事项。而后,设问:若将题目中“0.1mol Na A和0.05mol HCl溶于水”改为“将0.1mol NH4Cl和0.05mol Na OH溶于水”那么此时溶液中,各种离子浓度的大小关系又如何?存在什么样的守恒关系,请列出。我再引导学生复习不同介质的溶液中存在的各种平衡关系,让学生扎实掌握《盐类的水解》相关知识点及解题技巧。在教学过程中我设计问题情境,让学生观察、分析、思考评价,最大限度地发挥了学生学习的主动性,提高了课堂复习效率。

高三化学总复习资料 篇14

1．颜色状态 状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等

有色气体： NO2(红棕色)、F2(浅 黄绿色)、Cl2(黄绿色)；

无色刺激性气体： SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)

无色无 味气体： H

2、N

2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。

溶液中的有色离子： Cu2-(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3 +(黄色)、MnO42-(紫红色）。

Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色 固 体 ： Na2O2、S、FeS2、FeCl3； 黑色固体： MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；

紫(黑)色固体： KMnO4、I2 ；(紫)红色固体： Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 蓝(绿)色 固 体 ： Cu(OH)2CuSO4· 5H2O。

有色沉淀： ①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；

②(浅)黄色沉淀： AgBr、AgI、S； ③红褐 色沉淀：Fe(OH)3； ④蓝色沉淀： Cu(OH)2；

⑤黑 色沉淀：CuS、FeS（一般为S的化合物）。

2．物质的特征结构10电子微粒可能为18电子微粒可能为14电子微粒可能为常见的正四面体结构有 N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF 特征结构10电子微粒：Na +、Mg2+、Al3+、NH4-、H3O+

18电子微粒：K +、Ca2 +、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H

4CH3CH3 CH3F CH3OH HS-

S2-

Cl-

O2 等。3.四面体型有：甲烷、CCl4、白磷、NH4 ；

4.三角锥形有 NH3；

5.直线型的多原子分子为 CO2（注意CO2 结构式： O=C=O 电子式O::C::O）经常考，几率90%以上 6.H 的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是 H。7.最外层电子数等于电子层数 的元素有H、Be、Al、Ge 等。

8.最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅

9.特殊的反应现象燃烧 H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。Na(黄色)、K(紫色)。淀粉遇 I2 变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝

使品红溶液褪色（注意考证很多考这个，将几种具有漂白性质的结合起来考：HClO，SO2，H2O2 等）

在空气中由无色变为红棕色的气体NO→NO2 NH3 SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

Fe3遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN-显红色。Fe2 遇 OH-生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2 +遇 SCN-无明显变化，通入Cl2后溶液显红色（注意继续通入Cl2可能会使红色消失，原因是产生HClO--漂白）思考：过量与不过量的问题？例如铝的三角转换量少生成沉淀，量多沉淀消失。

10.与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含 NH4+

11.与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等

4.特征反应(中学)(1)两 性 物 质 ： 两 性 氧 化 物 如 Al2O3，两 性 氢 氧 化 物 如 Al(OH)

3、氨基酸等。

(2)弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4 等。

(3)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO3)

2、AaHSO3 等固体加热后不留残渣的物质常温与水反应产生气体的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。Na、K、F2、Na2O2、CaC2。

(4)H2O2（MnO2催化剂）=H2O＋O2↑ 有 MnO2 参与的化学反应(5)既能与强酸溶液反应又能与强 碱溶液反应的物质是：两性化合物(6)MnO2＋4HCl(浓)△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

K2mnO4 △= K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ =Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △= CaCO3＋H2O＋CO2↑

一种物质反应生成三种物质 NH4HCO3 △= NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

(NH4)2CO3 △ =2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3（加热或光照）△= H O＋4NO2↑＋O2↑

铵盐与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2 Cu、C 等与浓 H2SO4 或硝酸的反应 两种物质反应生成三种物质 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 等与强酸反应。电解饱和 NaCl 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液等。Cl2 与 NaOH/Ca(OH)2反应 5．置换反应的类型

1.金属→金属 ＋ 如 Fe ＋Cu2 +=Fe2 +＋Cu，2Al＋Fe2O3高温=Al2O3＋2Fe（铝热反应的方程式，我不好编辑）实验室铝热反应的条件：镁条点燃加热或先撒碳粉再滴浓硫酸（产生巨大热量）3Fe＋4H2O(g)△ =Fe3O4＋4H2

2Mg＋CO2点燃=2MgO＋C（还有可能生成CO，具体方程式自己写出来吧）3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属 如：(1)2C＋SiO2高温=Si＋2CO↑

(2)固态非金属→气态非金属C＋ H2O(g)高温=CO＋ H2

(3)气态非金属→固态非金属 如：Cl2＋2KI =2KCl＋I2，Cl2＋H2S =2HCl＋S↓

O2＋4HI =2I2＋ H2O(4)气态非金属→气态非金属 如：2F2＋2H2O =4HF＋O2(5)气态非金属→液态非金属 如：Cl2＋2HBr =2HCl＋Br2 8．化合价变化 变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe 等。

9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2 类，H2O、H2O2 类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6 类。

*10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，熟记一般的转化网络如 “铝三角”、“铁三角”

11．与工业生产相关的主要反应 工业制漂白粉 工业合成氨 氨的催化氧化 电解饱和食盐水 电解制镁、铝 工业制玻璃（将工业制取与实验室制取区分开来）2Cl2＋2Ca(OH)2 N2＋3H2催化剂 高温、高压 催化剂 △ =电解CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O+2NH3↑ 4NO＋6H2O 电解=4NH3＋5O2

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解=2NaCl＋2H2O MgCl2 高温 =Mg＋Cl2↑； 2Al2O3高温=4Al＋3O2↑

Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2高温=Na2SiO3＋2CO2↑+ CaSiO3 工业制硫酸

4FeS2＋11O2 +2SO2点燃=2Fe2O3＋10SO2(或 2S＋3O2 =2SO3）SO3＋H2O=H2SO4 工业制粗硅

SiO2＋2C催化剂 △= 高温Si＋2CO↑

二、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是 指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质 之间的转化关系。

1、物质状态 液态单质：Br2、Hg；

2、液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3 等；

3、气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2 等；

4、气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO

2SO2

5、氢化物：C2H2 NH3 H2S HX（并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结）

2、反应现象或化学性质

（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。

（2）与燃烧有关的现象： 火焰颜色：苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧；

(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；

黄色：Na 在 Cl2 或空气中燃烧；

烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃烧；

白烟：Na 在 Cl2 或 P 在空气中燃烧；

白雾：有 HX 等极易溶于水的气体产生； 白色烟雾：P 在 Cl2 中燃烧。

（3）沉淀特殊的颜色变化： 白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；

（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；

（10）遇 SCN 变红色、OH 产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3 ；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl、Br、I。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH)

3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO2；

（15）能与 NaOH 溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐

（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；

（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3－ ；S2-、HS-；

（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)

3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2 及 Mg3N2、Al2S3 等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)

2、Ca(OH)2 与 NH4HCO3、(NH4)2SO4 等（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3 氨水、Al3 +OH、AlO2 +OH、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。一．金属部分： [题眼归纳] 1.特征现象:(1)焰色反应：Na（黄色）、K（紫色）

(2)浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr

(3)有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）(4)特征反应现象：白色沉淀 [Fe(OH)2 ] 遇空气 变成 红褐色 [Fe(OH)3 ]

(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

通 CO2 变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和 Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2 2.基本反应: 既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al、Si

②化合物：Al2O3、Al(OH)

3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。如: Al3+ ③Al(OH)3 AlO2-二．非金属部分： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4N2+6H2O催化剂= 4NH3+6NO ?? ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 还原 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯水中正因为存在可逆反应 Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的 HClO 能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变 化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如 Mg、SO2 等）、加成法（加不饱和的 有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如 Br2 与 Fe 或 KI 反应。

2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶 的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的 明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃 取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒” 的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。

【易错指津】 1．CO2 通入 NaOH 溶液的判别错误。CO2 通入 NaOH 溶液的反应与 CO2 气体通入量有关。当 CO2 通入少量时生成 Na2CO3，当 CO2 通入 过量时生成 NaHCO3，CO2 通入量介于两者之间，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。因此推断产物时一定要 注意 CO2 与 NaOH 间量的关系。

2．Na2CO3 溶液中滴加盐酸过程不清楚。在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，CO32-先转化为 HCO3-，再滴加盐酸 HCO3-转化为 H2CO3，不稳定分解 为 CO2。

3．CO2 通入 CaCl2 溶液中是否有沉淀的分析错误。可用反证法：如能产生沉淀，则反应的化学方程式为：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因 CaCO3 溶于盐酸，故反应不能发生。因为 CO2 只有通入中性或碱性溶液才能产生 CO32-，并同时产生部分 H+，若原溶液无法消耗这部分 H+，则不利于 CO2 转化为 CO32-，也就无法与 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 与 CO2 反应生成沉淀，就必须加入部分碱溶液中和 CO2 与 H2O 反应而产生的 H+。同理，该思维方式适 用于 CO2、SO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液。（前面提到的物质的过量与不过量的问题）

4．不要把 Na2CO3+SiO2 ?? ?? Na2SiO3+CO2↑与 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工业制玻璃的反应式之一，是在高温条件下发生的反应，而后者是在水溶液中发生的反应。若交换条件，两者均不发生反应。

硝化反应：C6H6 ①与金属反应:Cu 酯化反应：C3H5(OH)3 ②与非金属反应：C、S ③Fe、Al 在冷、浓 HNO3 钝化 ④ Pt、Au 能 溶 解 于 王 水(浓 HNO3: 浓 HCl=1:3）⑤与还原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、HI 1．氨水显弱碱性的理解：氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出 OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性（涉及可逆反应）。注意以下两点：（1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成 Al(OH)

3、Fe(OH)

3、Mg(OH)2 沉淀，但氨水中滴加 Ag+ 溶液开始出现沉淀 AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。2．NO、O2 被水吸收的分析错误。NO、O2 被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 还可以继续氧化，生成 NO2 再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为 HNO3，恰好 反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有 NO 或 O2 剩余，但不能两者兼有之。3．氮可以形成多种氧化物。NO2 可以与水反应生成硝酸，但 NO2 不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判 断方法。NO2 与溴蒸气不能用湿润的 KI 淀粉试纸检验。4．NO3-在酸性溶液中具有强氧化性（氧化性强弱表NO3-,ClO4-....等等，自己翻资料）可以将 Fe2+氧化为 Fe3+、SO32-氧化为 SO42-，将 I-、Br-、S2-氧化为 I2、Br2、S。5．检验 NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，否则不一定有 NH3 放出。

四、硫和硫的化合物 【知识网络】 H2S=S+H2

2H2S+3O2(过量)=2H2O+2SO2 ①2H2S+O2=2H2O+2S↓ 强还原 性

②H2S+I2=2HI+S↓ ③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ ④ H2S+H2SO4(浓)=S ↓ +SO2+2H2O 氧化性

⑤ 3H2S+2HNO3=3S ↓ +2NO ↑ H2+S=H 2S +4H2O

S+O2=SO

2Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S S+2H2SO4=3SO2 ↑+2H2O

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O ①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32酸

②CO32-+ SO2=CO2+ SO32③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+ SO2+H2O=2HSO3①2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使 KMnO4 溶液褪色 3Mg+SO2=MgS+2MgO ②2H2S+SO2=3S+ 2H2O ↓ 氧化性与还原 性 弱氧化 性 特性

③ 2S2-+3SO2=3S 漂白性： 使品红溶液褪色 浓硫酸：脱水性

HCOOH（酯化反应）

强氧化性

Fe、Al 钝化

催化剂 + 脱水剂

与 Ca3(PO4)2 制 H3PO4、过磷酸钙作干燥剂 C2H5OH浓 H2SO4 170℃ =C2H4 ↑ + H2O 【易错指津】 1．掌握常见物质的俗名、组成、用途． 本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上 进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区 别它们。2．熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推 断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断 时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成 为突破的切入口。3．二氧化硫和氯气的漂白性 SO2 和 Cl2 虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯 酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而 SO2 是由于它溶于水 生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：通入 SO2品 红 溶 液褪 色加热至沸腾又变红色

Cl2褪色加热至沸腾不显红色（不恢复）

紫色石蕊通入Cl2很快变成红色 继续通入变为无色（生成次氯酸）

4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

（1）单质 A + 化合物 B → 单质 C + 化合物 D 即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产 物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是 H2 或 C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单 质之间的置换或 F2 置换出 O2、当然卤素都能置换出 S，另外 C 可以置换出 Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金 属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有 C 和 H2）。

（2）A 的化合物 + A 的化合物 → A 的单质 + 化合物 B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是 S、Cl2、N2。

（3）单质 A + 强碱 →两种含 A 元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质 A 通常是 X2 或 S；

（4）单质 A + 单质 B → 化合物 C ；C + 单质 A → 化合物 D 综合以上两个反应，可知 A、B 两种元素可以形成 C、D 两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的 元素是金属，则必为 Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分别是 NO、NO2 或 CO、CO2、或 SO2、SO3 或 Na2O、Na2O2 等。（5）一种物质分解得到两种以上产物： 常见的有 KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。

（6）电解类型（惰性电极）： 生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的 NaCl 等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或 NH4Cl 溶液。

三、思维方法 可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从 中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。具体归纳有如下几种 1．寻找特征反应和特殊现象法 能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中产生特殊现象。例如，焰色 反应呈黄色是钠元素的特性；蓝色沉淀的是氢氧化铜；遇碘显蓝色是淀粉的特性(该现象也常用于判断 NaOH 盐酸 置空气中 碘的存在)；固体单质 溶液 白色沉淀 先灰绿色后变为红褐色，是铁及其化合物所特有 的现象；使品红溶液褪色的无色气体是 SO2；NO 遇到氧气变红棕色；氨气使酚酞试液变红色等等。这些都是特殊的信息，都可以作为解推断题的突破口。2．利用转化关系尝试法 由于某些推断题的结论只有较少的可能性，因此可将每种可能的结论代入题内尝试，即可找出正确 答案。或记住一些重要的转化关系，答题时，将试题框图形式与记住的转化关系对比，寻找相似关系，常使复杂的推断变得轻而易举。3.利用层层推进法 根据题目的明显条件(突破口)，先推出第一层的结论，利用所得结论和其他已知条件，逐一推导，将较深层的结论一一推导出来。这种方法适用于那些层次清晰、环环相扣的推断题。

4．小结： 无论推断题属于哪种物质形式，均遵循这样的推理思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突 破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特 性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。结构特征 推 断 题

抓关键 隐蔽条件(突破口)明显条件

反应特征 现象特征 其他特征 推断 结论 检验