硫和氮的氧化物(第一课时)说课稿

硫和氮的氧化物(第一课时)说课稿（精选2篇）

硫和氮的氧化物(第一课时)说课稿 篇1

《硫和氮的氧化物》（第一课时）说课稿

一、设计理念

在《高中化学课程标准》的指导下，我力求实现：课程的设计以视障学生的发展为本，注重从普通校学生的生活经验出发，关注学生的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和形成正确的价值观。注重在学科教学中针对学生特点，照顾差异。

二、教材分析

1、教材的地位及其作用

本节是人教版化学新教材必修1第四章非金属及其化合物”第三节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。

本节内容是本章的重点，有着承前启后作用，通过本节的知识，有助于形成化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，使整章知识系统化。二氧化硫是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，可巩固和提高对氧化还原反应知识认识。本节内容与日常生活，环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感。

2、教材处理

根据学生实际情况，将书中硫单质的性质留作课后自学，将书中实验4-7进行改进，便于学生操作和观察。

三、学情分析

本课教学对象是首医附中高中一学生，学生的学习基础总体较差，缺乏自学能力和实验操作能力。因此，在教学中注重对学生学习和活动的指导尤为重要。

四、教学目标

根据课标、教学内容及我校学生的实际情况制定以下教学目标：

1、知识与技能：（1）了解二氧化硫的物理性质及用途，掌握二氧化硫的化学性质。

（2）了解二氧化硫对空气的污染，提高环境保护意识。

2、过程与方法：通过大胆猜想和实验验证等活动，使学生学习从已有的经验出发发现问题，分析问题，初步体会推理、假设、验证的科学方法。同时使学生感受化学实验的过程。

3、情感态度与价值观：帮助学生正确认识环境和环境问题，提高学生环保意识，加深学生对环境的理解和关注，培养其社会责任感，增强其融入社会的能力。五：教学重点、难点

根据上面的分析，考虑学生本身特点，我确定本节课的重点、难点为： 重点：二氧化硫的性质及其对大气的污染 难点：实验操作和观察

六、教法、学方法及教学手段

根据学情以及教学目标，为了更好地引导学生学习，在本节课的教学设计中我采用从已有的知识出发-推测性质-实验验证的过程，通过学生分组进行实验验证，从实验现象中分析得出结论，培养学生科学的学习态度及方法。并与多媒体有机结合，营造出师生互动的和谐课堂。

七、设计思路及教学流程

围绕教学的重点和难点，为了调动学生的主观能动性，发挥学生的主体作用，我把教学过程设计为初识二氧化硫→推测性质→实验验证→二氧化硫与环境保护四个环节，完成教学目标。导入新课：

以哥本哈根气候峰会为背景，图片展示治理前的北京城，同时配乐朗诵《人类日渐残缺的家园正是鸟类流浪的世界》节选，创设情境。学生在老师的朗诵中进入情境，体会环境问题带来的危害。教师随即引出二氧化硫是大气的污染物之一，进入新课。

设计意图：以鸟的视角关注地球，描述了对环境恶化的关注和忧虑，营造忧郁和悲凉的气氛，借此引起学生情感的共鸣。通过哥本哈根会议，引出环保的话题，引导学生关心社会和时事新闻。教师设问环境问题如何防治，引起学生对学习内容的期待。新课讲解：

环节一：初识二氧化硫 用矿泉水瓶集满SO2，学生分组观察，指导学生向瓶中加入20ML水，迅速盖上瓶盖，振荡，观察现象。最后总结汇报SO2的物理性质。环节二：性质推测

推测二氧化硫的性质，教师从两方面进行引导：

1、从物质类别的角度进行推测，SO2可能是一种什么氧化物？

2、从二氧化硫的化合价推测SO2可能有的化学性质？

学生讨论并总结提出的假设。

假设

1、二氧化硫是一种酸性氧化物 假设

2、二氧化硫具有还原性。假设

3、二氧化硫具有氧化性。

教师通过引导和总结归纳出可行方案： 假设

1、二氧化硫是一种酸性氧化物。

实验

1、①在上述实验的矿泉水瓶中滴入紫色石蕊试液。②把滴有酚酞的氢氧化钠溶液注入盛满二氧化硫的试管中 假设

2、二氧化硫具有还原性。

实验

2、把酸性高锰酸钾溶液注入盛满二氧化硫的试管中 假设

3、二氧化硫具有氧化性。

实验

3、将二氧化硫气体通入氢硫酸中，观察现象

作用：引导学生自己生成问题，并进行大胆的假设，以培养学生发现问题的能力。环节三：实验验证，实验三由教师视频演示，学生动手操作假设中的实验

1、实验2，教师巡视两组实验，提醒操作要领，启发学生观察想象。教师对学生的总结进行评价并给出正确结论，引出二氧化硫的漂白性。

作用：学生亲自动手，验证自己生成的问题，从中学会科学探究的一般思路和基本方法。二氧化硫漂白性实验

学生通过观察教师演示实验（装置如图），分析归纳二氧化硫具有漂白作用，能使品红 溶液褪色。用二氧化硫漂白过的有色物质，在加热条件下可以复色。实物展示新旧两张报纸，让学生感受二氧化硫漂白性的特点。同时教师引导学生对比二氧化硫漂白与次氯酸漂白的异同。

设计意图：潜移默化的培养学生自主探索，推理、假设、验证的科学方法，充分肯定学生的合理构想，鼓励学生大胆探索的科学精神。

环节四：二氧化硫与环境保护 通过观看视频了解二氧化硫的功与过，让学生感知二氧化硫对人类的重要作用，和它带来的空气污染问题。学生根据所学知识，讨论防治酸雨的措施。

反馈练习：书写下列反应的化学方程式

1、硫与氧气的反应

2、二氧化硫与水的反应

3、二氧化硫与氢氧化钠的反应

4、三氧化硫与水的反应

5、二氧化硫与氧化钙的反应

结语：哥本哈根会议刚落下帷幕，人类对环境的关注没有止境。《2012》中诺亚方舟并不存在，能够拯救人类的只有我们自己。（音乐响起，美丽的图片）

设计意图：与开头呼应，结合生活中重大的环保事件，生活中有关环保的大片，再一次引起学生对生活的关注。

八、板书设计：二氧化硫

初识-性质推测-实验验证-二氧化硫与环境保护

作用：理清本节课的思路

高一化学硫和氮的氧化物教案 篇2

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第三节

硫和氮的氧化物

第2课时二、二氧化氮和一氧化氮[阅读材料]：信使分子──No。指出No重要的生理作用，No和co使人体中毒的原理。[知识介绍]：

1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。

2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，N2+o2

=

2No2No+o2

=

2No23No2+H2o=2HNo3+No[生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？（空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本P79【科学探究1】，思考一下问题：

1、画出实验装置图。

2、简述实验操作步骤。

3、描述实验现象，完成课本P80的表格。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）将一支充满No2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3No2+H2o=2HNo3+No

No2为红棕色气体，易溶于水，No为无色气体，难溶于水制取少量氧气

2kclo3=2kcl+3o2↑

或2H2o22H2o+o2↑将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2No+o2=2No2

3No2+H2o=2HNo3+No[问题讨论]：讨论课本P79【科学探究2】：硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。[科学视野]：自学课本P80“科学视野”。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要，以及对人类和大自然的危害。[知识拓宽]：

1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小c、空气中硫和氮的氧化物D、正常雨水也有微弱的酸性。

1、减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：①少用煤作燃料

②把烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A、①②③

B、②③④⑤

c、①③⑤

D、①③④⑤

3、自学课本P81“资料卡片”。[例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间测定pH数据

：

时

间

开

始8h16h24h32h40h48hpH5.34.84.54.34.24.04.0能否分析酸雨放置一段时间后，pH变化的主要原因。写出有关的化学方程式。【实践活动1、2】根据各学校具体情况适当布置。

[课外作业]：教材P83习题1、2、3、4、5。

补充习题：

1．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2No+o2=2No2，则No2就是二次污染物，下列四种气体①So2、②No、③No2、④cl2中能导致二次污染的是（）

A．①②③④

B．①②④

c．②④

D．只有②2．So２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中So2含量不得超过0.02mg·L-1。

下列措施中不能够减少So2排放量的是……Ａ.用天然气代替煤炭做民用燃料

Ｂ.提高热能利用率Ｃ.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用3．①为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的So2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关“固硫”反应的化学方程式。②近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为NH3+Hclo==H2o+NH2cl（一氯氨).NH2cl较Hclo稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:.4．

据1997年3月18日《中国环境包》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%，研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大。某学校课题组为研究酸雨的成因，进行了以下实验：先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热电热丝伸入一有So2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加盐酸酸化的Bacl2溶液，又出现b现象。请回答：

①描述现象，a————————，b————————————；

②通过该实验可得出“酸雨”成因的化学原理是——————————；③目前一座中等城市每年用煤约三百万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放So2多少吨？参考答案：

1、A

2、B

3、S+o2=So2