硫和氮的氧化物学案（共2篇）
硫和氮的氧化物学案 篇1
硫和氮的氧化物
【学习目标】
1．可以熟练运用二氧化硫的化学性质。2．能说出三氧化硫的化学性质 【学习重点】二氧化硫的化学性质 二．二氧化硫的化学性质：
（1）SO2是一种酸性氧化物、是亚硫酸的酸酐，（2）SO2有还原性和氧化性①SO2还原性
②SO2的氧化性： SO2 在常温下能氧化H2S气体： SO2 +2H2S =3S+2H2O 【思考】如把SO2、H2S这两种气体同时通入一个干燥的集气瓶中，充分反应后现象是（3）SO2具有漂白性（见课本P90）实验。
溶有二氧化硫的溶液中滴入品红溶液后现象是______________________，因此，我们经常把SO2用作_______剂，其漂白原理是 ；当加热试管时，现象______________；故鉴别SO2常用______溶液。SO2还可用来漂白。
① 能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2吗？_________________ 鉴别两者的方法： ②你学过的具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理是否相同？
③依漂白原理的差异，推测Cl2通入品红溶液中，然后再加热溶液，你看到的现象是：__________________________，与SO2的_____（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白湿润的有色布条，那么把SO2和Cl2按物质的量之比为1︰1，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用离子方程式表示）___________________________________________ ④依漂白原理的差异，把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中现象分别是： ⑤将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？ _________________________________________________________________________ 三、三氧化硫
1．物理性质：0C时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.8 C，沸点是44.8C 思考：标况下1molSO3是22.4L吗？ 2．化学性质
（1）三氧化硫为酸性氧化物：
SO3 + H2O= 是____________的酸酐 SO3 还可与碱性氧化物、碱反应。0
0
0思考： SO3、SO2分别通入BaCl2溶液中现象一样吗？
（2）SO3中的S元素为+6价，能表现较强 性。四、二氧化硫对环境的污染 阅读课本P93,然后回答以下问题
1、二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起___________________________;
2、二氧化硫对大气污染的后果是形成_________，正常雨水的pH约为_______，呈______性，这是因为溶解了________的缘故，而酸雨的pH小于________.3、空气中___的氧化物和_____的氧化物随雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是
______和_______。形成硫酸型酸雨，一般认为有以下两种可能：（1）SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3缓慢氧化成硫酸。写出方程式为
_________________________和_____________________________（2）SO2在空气中在灰尘或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4。
方程式为：_________________________和_____________________________
五、工业消除二氧化硫常用的方法
SO2是空气中有害气体的罪魁祸首，当空气中二氧化硫的含量达到百万分之0.1至百万分之1时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损，若达到百万分之1至百万分之10时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都会完结。因此我国规定：厂矿周围上空的空气中二氧化硫的含量不得超过0.02mg·L.为了保护环境，变废为宝，世界各国采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染，回收和利用二氧化硫。
1、“固硫” 法：
将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaSO4，而被固化，从而减少向大气的排放。其反应方程式为：
__________________ 和__________________________________
2、吸收法：可以用氨水吸收二氧化硫
五、看课本P91资料卡片，了解硫化氢。
答案：
一．（1）SO2 + 2 H2S =3S↓+2H2O 集气瓶内有黄色固体出现
（2）红色褪去；漂白；SO2与某些有机色素化合成无色物质 ；又变红； 品红；纸浆、毛、丝、草帽等。
-1【思考】不能①品红（漂白性）②高锰酸钾溶液（还原性）③溴水，碘水等等； 活性炭：物理吸附； 次氯酸、过氧化钠、双氧水：强氧化性；二氧化硫：跟色素化合； 红色褪去，加热后也不变红 ；不同；否：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO3;SO2:变红，不褪色 SO2不能漂白酸碱指示剂，Cl2变红后褪色； 不是，是SO2的还原性 漂白对象：有机色素 二．1.无色晶体；低；否；是固态
2．（1）H2SO4;H2SO4 不一样，SO3+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl（2）氧化
三．1.呼吸道疾病，严重时会使人死亡
2.酸雨；5.6；弱酸；CO2;5.6 3.N S HNO3和H2SO4(1)SO2+H2O(2)2SO2+O24.5略
四．1.SO2+CaO=CaSO3 2 CaSO3+O2=2CaSO4
H2SO3;2 H2SO3+O2=2 H2SO4 2SO3 SO3+H2O= H2SO4;
硫和氮的氧化物学案 篇2
一、教学目标
【知识与技能】
了解S2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】
运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
S2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】
通过探究实验，归纳S2的化学性质。
三、教学用具
投影仪
四、教学过程
第一环节：导入新
教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，S2中毒现象，被S2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?
学生回答：S2，教师语言：今天我们就一起来认识一下S2。
【板书】题3硫和氮的氧化物
第二环节：新教学
S2的物理性质研究
教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于S2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+2====S2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定S2的物理性质呢?
教师引导：回忆上节研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究S2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满S2的试管来设计实验说明吗?
教师演示实验：实验S2的溶解性。经过实验大家观察到，S2是溶于水的。
学生归纳S2物理性质：S2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
【板书】
一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水
2S2的化学性质研究
【板书】
二、二氧化硫的化学性质
探究一：从分类的角度S2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?
教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然S2溶液显酸性，那么S2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?
学生讨论回答：是酸性氧化物，：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下S2与a、a2反应的化学方程式。
学生板演师生共同判断正误。
探究二：二氧化硫的漂白性
教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明S2有什么化学性质?
学生活动：颜色不同，说明S2有漂白性。
【板书】2S2的漂白性
教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于S2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与S2的漂白是不是相同?
学生阅读思考：上节学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考S2具有哪些性质?
学生实验探究：上讲台将S2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，S2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出S2既具有氧化性，又具有还原性。
【板书】3S2的氧化性和还原性
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明S2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：S2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板。
第三环节：巩固提高
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?
第四环节：小结作业
教师陈述：我们请同学来说一说这节我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业
收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。