化学竞赛试题

2024-09-21

化学竞赛试题（共8篇）

化学竞赛试题篇1

化学竞赛试题

67、净水站斜管加不进药的原因？

答：加药喷射器故障、加药系统阀门故障或开启错误、加药系统管路被凝聚剂堵塞或管路破裂。

68、离心水泵的工作原理？

答：在泵内充满水的情况下，叶轮旋转产生离心力，叶轮槽道中的水在离心力的作用下，甩向外围，流向泵壳，于是叶轮中心压力下降，降至低于进口管道压力时，水在这个压力差的作用下由吸水池流入叶轮，就这样不断吸水，不断供水。69、试验工作发现水质异常，应首先查明哪些情况？

答：首先应确定：

1、取样器不泄漏，所取样品正确。

2、分析用仪器、试剂、分析方法等完全正确，计算无错误。

3、有关表计指示正确，设备运行方式无异常。70、水的碱度测定的基本原理是什么？

答：碱度是水中含有能接受氢离子物质的量，它们都能与强酸进行反应，因此，可用适宜的指示剂以标准溶液对它们进行滴定，然后根据摩尔定律对碱度进行计算，最后用摩尔浓度表示。

71、使用和贮存标准溶液应注意什么？

答：

1、容器上应有标签，注明溶液名称、浓度、配制日期。

2、对易受光线影响而变质或改变浓度的溶液应置于棕色瓶避光保存。

3、对与空气接触易改变浓度的要定期标定。

4、超过有效日期或外状发生变化的标准溶液不得连续使用。72、使用联胺时应注意哪些？

答：联胺浓溶液应密封保存，贮存处应严禁烟火。操作和分析联胺时应戴皮手套和眼镜，严禁用嘴吸移液管移取联胺。药品溅入眼中应立即用大量水冲洗，若溅到皮肤上，可用乙醇洗伤处，然后用水冲洗。73、水中胶体为何不易沉降？

答：

1、由于同类胶体具有同性电荷，彼此之间存在电性斥力，相遇时相互排斥。

2、由于溶剂化作用（胶体表面的离子与水分子相结合形成一层水化层）胶体表面有一层水分子紧紧包围着，阻碍了胶体颗粒间的接触。74、什么叫离子交换树脂工作层？

答：当水流过树脂层时，由于受离子交换速度的限制，必须经过一定层高后水中的离子量才能减到要求的水平，在这一过程中。水中离子不断向树脂颗粒内部扩散，通常称这一层树脂为工作层。75、树脂漏入热力系统有何危害？

答：树脂漏入热力系统后，在高温高压的作用下发生分解，转化成酸、盐和气态产物，使炉水PH值下降，蒸汽夹带低分子酸，给锅炉的酸性腐蚀和汽轮机腐蚀留下隐患。

76、电解水制氢，电解液浓度过高和过低分别有什么影响？

答：电解液浓度过高，就会增加电耗对石棉膜产生腐蚀，太浓时可能会析出晶体，堵塞液道管道和气路管道，造成电解槽不能正常运行。电解液浓度过低时如KOH浓度低于20%时，会增加电耗，而且使金属的钝性减弱，降低气体纯度，增加设备腐蚀。

77、电解水制氢，电解液的温度过高或过低有何影响？

答：电解液温度高，会使排出的气体带走大量的碱液和水汽，对设备的腐蚀会大大增加；电解液温度过低，影响电解液的循环速度，电流不易提高，产气量降低，消耗电能增加。

78、制氢系统需动火时应怎么办？

答：在制氢站和氢气系统附近动火时，必须按规定执行动火工作票，动火前，做好各项措施，保证系统内部和动火区氢气的含量不得超过1%.79、锅炉停炉备用保护的基本原则是什么？答：

1、不使空气进入停用设备的水汽系统内部，2、使设备水汽侧的金属表面保持干燥，严格控制防止结露的温度。

3、如果锅炉的内部充满水或金属表面有水膜，可使用缓蚀剂处理，使金属表面处于钝化状态或者形成不透水的吸附膜。

80、选择热力设备停用保护法必须考虑到哪些因素？

答：设备的构造、环境温度、停用时间的长短、现场设备条件、水的来源的质量。

81、金属指示剂为什么能变色？

答：金属指示剂是一种络合剂，它与被滴定的金属离子能生成有色络合物，这种有色络合物的色与指示剂本身的色不同。82、树脂漏入热力系统有什么危害？

83、如何判断PH电极和Pna电极老化？

答：一般定位时间超过10分钟，指针还在缓慢漂动，则说明电极衰老，反应迟钝，应更换新的电极。

84、为什么冬季再生阴床时，碱液需加热？加热温度高低如何掌握？答：由于阴床再生时，树脂层中硅酸根被置换出来的速度缓慢，提高再生液的温度，可以提高硅酸根的置换能力，改善硅酸的再生效果并缩短再生时间；而温度低时，影响阴树脂与碱液的置换速度，使再生度下降。因此，冬季再生阴树脂时碱液需加热。

85、简述直流锅炉水汽系统的工作特点

答：直流锅炉给水依补给水泵的压力、顺序流经省煤器、水冷壁、过热器等受热面，水流一次通过完成水的加热、蒸发和过热过程，全部变成过热蒸汽送出锅炉。直流炉没有汽包，水也无需反复循环多次才完成蒸发过程。不能象汽包炉那样通过锅炉排出炉水中杂质，也不能进行锅内炉水处理防垢并排出，给水若带杂质进入直流锅炉，这些杂质或表在炉管内生成沉积物，或者被蒸汽带往汽轮机中发生腐蚀或生成沉积物，直接影响到机组运行的安全性及经济性。因此，直流锅炉的给水纯度要求很高。

86、为什么锅炉压力愈高，蒸汽愈容易带水？

答：锅炉压力愈高，炉水的温度升高，水分子运动加强，削弱了分子间的作用力，同时，蒸汽密度增加，使和水接触的蒸汽对分子的引力增大，致使炉水表面张力降低，易生成小水滴；锅炉压力提高，蒸汽的密度增大，汽流运载水滴的能力增强，使蒸汽中的水滴难以分离出来，所以压力愈高，蒸汽愈易带水。87、锅炉发生苛性脆化的三个因素是什么？

答：1）锅炉水中含有一定量游离碱而具有侵蚀性；

2）锅炉是铆接或胀接的，而且在这些部位有不严密的地方，会发生水质局部浓缩的；

3）金属中有很大应力。

88、从运行角度，如何保证除氧器的除氧效果？

答：1）除氧水应加热至沸点，注意汽量和水量的调节，以确保除氧器内的水保持沸腾状态；

2）除氧器的排气应畅通；

3）补给水量应稳定，补给水应连续均匀地进入除氧器，不宜间断，更不能突然送入大量补给水；

4）除氧器中必须布水均匀，使水有足够的表面积和加热蒸汽混合，以保证除氧水所需要的热量，并保证氧气能从水中迅速分离出来。89、除碳器除碳效果的好坏对除盐水质有何影响？

答：原水中一般都含有大量的碳酸盐，经阳离子交换器后，水的PH值一般都小于4.5，碳酸可全部分解CO2，CO2经除碳器可基本除尽，这就减少了进入阴离子交换器的阴离子总量，从而减轻了阴离子交换器的负担，使阴离子交换树脂的交换容量得以充分利用，延长了阴离子交换器的运行周期，降低了碱耗；同时，由于CO2被除尽，阴离子交换树脂能较彻底地除去硅酸。因为当CO2及HSiO3-同时存在水中时，在离子交换过程中，CO2与H2O反应，能生成HCO3-，HCO3-比HSiO3-易于被阴离子交换数值吸附，妨碍了硅的交换，除碳效果不好，水中残留的CO2越多，生成的HCO3-量就多，不但影响阴离子交换器除硅效果，也可使除盐水含硅量和含盐量增加。

90、补给水除盐用混床和凝结水处理用混床二者结构和运行上有何不同？答：（1）所使用的树脂要求不同，因高速混床运行流速一般在80～120m/h,故要求的树脂的机械强度必须足够高，与普通混床相比，树脂的粒度应该较大而且均匀，有良好的水力分层性能。在化学性能方面，高速混床要求树脂有较高的交换速度和较高的工作交换容量，这样才有较长的运行周期。

（2）填充的树脂的量不同，普通混床阳阴树脂比一般为1：2，而高速混床为1：1或2：1，阳树脂比阴树脂多。

（3）高速混床一般采用体外再生，无需设置酸碱管道但要求其排脂装置应能排尽筒体内的树脂，进排水装置配水应均匀。

（4）高速混床的出水水质标准比普通混床高。普通混床要求电导率在0.2µs/cm以下，高速混床为0.15µs/cm以下，普通混床二氧化硅要求在20µg/L以下，高速混床为10µg/L以下。

（5）再生工艺不同，高速混床再生时，常需要用空气擦洗去除截留的污物，以保证树脂有良好的性能。

91、除盐系统树脂被有机物污染，有哪些典型症状？

答：根据树脂的性能，强碱阴树脂易受有机物的污染，污染后交换容量下降，再生后正洗所需的时间延长，树脂颜色常变深，除盐系统的出水水质变坏，PH值降低。还可以取样进一步判断，将树脂加水洗涤，除去表面的附着物，倒尽洗涤水，换装10％的食盐水，震荡5～10min，观察盐水的颜色，根据污染的程度逐渐加深。从浅黄色到琥珀－棕色－深棕－黑色。92、简述阴树脂污染的特征和复苏方法

答：根据阴树脂所受污染的情况不同，采用不同的复苏方法或综合应用。由于再生剂的质量问题，常常造成铁的污染，使阴树脂颜色变得发黑，可以采用5％～10％的盐酸处理。阴树脂最易受的污染为有机物污染，其特征是交换容量下降，再生后，正洗时间延长，树脂颜色常变深，除盐系统的出水水质变坏。对于不同水质污染的阴树脂，需做具体的筛选试验，确定NaCl和NaOH的量，常使用两倍以上树脂体积的含10％NaCl和1％NaOH溶液浸泡复苏。93、阴阳树脂混杂时，如何将它们分开？

答：可以利用阴阳树脂密度不同，借自上而下水流分离的方法将它们分开。另一种方法是将混杂树脂浸泡在饱和食盐水，或16％左右NaOH溶液中，阴树脂就会浮起来，阳树脂则不然。如果两种树脂密度差很小，则可先将树脂转型，然后再进行分离，因为树脂的型式不同，其密度发生变化。例如：OH型阴树脂密度小于CL型，阴树脂先转成OH型后，就易和阳树脂分离。94、水处理的过滤设备检修，运行人员应做哪些措施？

答：检修人员提出热力机械工作票，按照检修设备的范围，将要检修的设备退出运行，关闭过滤设备的入口门，打开底部放水门，将水放尽。关闭操作本过滤器的操作用风总门，盘上有关操作阀，就地挂警示牌。95、混凝处理在补给水处理中的作用是什么？

答：混凝处理的作用是使水中小颗粒的悬浮物和胶态杂质聚集成大颗粒，沉降下来去除掉。

96、澄清池出水浑浊的原因及处理方法有哪些？

答：1）原水水质变化，悬浮物含量增大。应适当降低澄清池出力。

2）清池进水流量、温度变化大。应按规定要求稳定进水流量和进水温度。3）加药量不足或过大。应进行澄清池调试，重新确定澄清池运行工况，调整凝聚剂和助凝剂的加药量。4）搅拌机转速不合适。应调整转速。

5）澄清池排污量不合适。应调整排污量，稳定渣层高度。

6）凝聚剂质量不符合标准。应检查混凝剂质量，若不符合要求，予以更换。7）澄清池斜管未冲洗或冲洗质量差。应按规定冲洗斜管，保证冲洗效果。8）澄清池设备有缺陷。应检查并消除设备缺陷。97、凝结水溶解氧不合格的原因是什么？如何处理？答：凝结水溶解氧不合格的原因及处理如下：

1）凝汽器真空部分漏气。应通知汽机人员进行查漏和堵漏。2）凝结水泵运行中有空气漏入。可以倒换备用泵，盘根处加水封。3）凝汽器的过冷度太大。可以调整凝汽器的过冷度。

4）凝汽器的铜管泄漏。应采取堵漏措施，严重时将凝结水放掉。98、监督炉水含盐量的意义是什么？

答：炉水含盐量直接影响蒸汽质量。监督此项目是为了保证蒸汽质量在合格范围内。锅炉水的最大允许含盐量不仅与锅炉的参数、汽包内部装置的结构有关，而且还与运行工况有关，不能统一规定，每一台锅炉均应通过热化学试验来确定。99、有机附着物在铜管内形成的原因和特征是什么？

答：原因：冷却水中含有的水藻和微生物常常附着在铜管管壁上，在适当的温度下，从冷却水中吸取营养，不断成长和繁殖，而冷却水温度大都在水藻和微生物的适宜生存温度范围内。所以，在凝汽器铜管内最容易生成这种附着物。特征：有机附着物往往混杂一些粘泥、植物残骸等，另外，还有大量微生物和细菌的分解产物，所以铜管管壁上有机附着物的特征大都呈灰绿色或褐红色粘膜状态，而且往往有臭味。

100、用EDTA滴定时，为什么要加入缓冲溶液？

答：加入缓冲溶液的目的是为了控制溶液的酸度，使被滴定液的PH值保持在一定的范围内。因为EDTA可以和许多金属离子形成络合物，但是在不同的PH值下，络合物的稳定性是不同的，即PH值影响络合反应的完全程度。所以在络合滴定时需要严格控制溶液的PH值，即通过加入缓冲溶液来实现。

二、简答题（100题）

1、工业水箱和生活消防水池容积各为多少？ 400T×2和600T×2

2、工业水泵电机功率和流量各是多少？ 190 KW, 790 T/H

3、除盐水控制水质标准是什么？钠≤100ug/L;硅≤20ug/L

4、锅炉给水PH值和联氨浓度的控制指标是多少？ 8.8-9.3； 10-50 ug/l.5、锅炉给水除氧分为哪几种？热力除氧和化学除氧

6、鼓风式除碳器出水CO2含量降到多少以下？ 5mg/l

7、阳床失效时，最先穿过树脂的是什么离子？钠

8、测定钠离子，加入碱化剂是什么？二异丙胺

9、一般强酸性树脂Na型变为H型时，其体积如何变化？增大

10、测定溶氧时，配制的碱性靛蓝二磺酸钠缓冲液放置不超过几小时？ 8

11、化学取水样化验，必须用什么将取样瓶冲干净？样水

12、锅炉大修时化学主要检查哪些部位？主要检查汽包、水冷壁下联箱、过热器、再热器、省煤器和除氧器。

13、树脂硅化合物污染物常发生在哪种离子交换器？强碱阴离子交换器

14、中和池排水PH值控制在多少？ 6-9

15、锅炉给水一般由什么水组成？补给水，疏水，凝结水

17、运行中的锅炉最容易发生氧腐蚀的部位在哪里？通常是在给水管道和省煤器入口端。

18、最容易发生二氧化碳酸性腐蚀的部位在哪里？通常是在凝汽器至除氧器之间的一段凝结水系统。

19、一级除盐系统中，阴床运行出水pH值突然上升的原因是什么？阳床失效了。20、发电机定冷水中什么含量的多少是衡量腐蚀程度的重要判断依据？铜离子的含量

21、锅炉用氨---联胺法保护时，联胺的含量应控制在多少以上？ 200毫克每升

22、对我厂定冷水水质有什么要求？ DD≤2us/cm Cu≤40ug/L PH＞6.8

23、逆流再生固定床在再生过程中，为了防止树脂乱层，从交换器顶部进入压缩空气气压应维持在多少？ 0.03-0.05 MPa

24、给水加氨和联胺的加药点分别在哪个位置？都在除氧器下降管上

25、逆流再生固定床再生时加水顶压的目的是什么？防止乱层

26、阳床未失效，阴床先失效，阴床出水水质会产生什么变化？ pH下降，电导率先下降后升高、硅含量升高

27、测定阴床出口水的硅含量，加酸性钼酸铵，一般控制的pH值为多少？1.2-1.3

28、在光度计测定中，使用参比溶液的作用是什么？消除溶剂和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响

29、逆流再生过程中，压实层树脂在压实情况下，厚度一般维持在中间排水管上多少mm范围内？ 150-200 30、甲基橙指示剂变色范围是什么？ 3.1-4.4

31、酚酞指示剂变色范围是什么？ 8.0-10.0

32、活性碳过滤器应用于水处理设备中最主要的作用是什么？脱氯和除去有机物

33、测定钠离子溶液，定位时若反应迟钝（平衡时间大于10min），应该怎么处理电极？

用0.1mol/L KCl浸泡

34、若分析结果的精密度高，准确度却很差，可能是什么原因引起的？试剂与仪器误差

35、火力发电厂排出的烟气中，造成大气污染的主要污染物是什么？二氧化硫

36、遇到不同类型的树脂混在一起，可利用它们什么不同进行简单分离？密度

37、标准规定，采集蒸汽试样的容器在使用完后应用什么来进行清洗？盐酸（1 1）

38、测定阴床出口水的硅量，所用的1，2，4酸使用期是多久？两周

39、混床再生好坏的关鍵是什么？树脂分层彻底

40、水泵在运行过程中，出现不上水情况，一般应先检查哪里？入口流量是否不足

41、提高再生液温度能增加再生程度，主要是因为加快了什么？内扩散和膜扩散

42、汽轮机积盐中，Na3PO4常沉积在哪里？高压级

43、使红色石蕊试液变蓝，酚酞指示剂为红色的溶液是什么？氢氧化物

44、混凝处理的目的主要是除去水中的什么？胶体和悬浮物

45、给水加氨的目的是什么？调节给水PH值，防止钢铁腐蚀。

46、测定水中活性硅时，加入1.2.4酸的目的是什么？使硅钼黄为硅钼蓝

47、水电解制氢装置的槽压、槽温、差压调节是通过什么来进行的？气动信号

48、对新锅炉进行碱洗的目的是为了消除锅炉中何种物质？油污

49、实际离子交换设备运行时，我们最关心的是树脂的什么？工作交换容量 50、锅炉正常运行时，排污率不应小于多少？0.3%

51、锅炉连续排污取样水管一般安装在汽包正常水位下什么位置？200-300MM处

52、强碱阴离子交换器发生硅化合物污染的主要原因是什么？再生不充分和树脂失效后没有及时再生

53、协调磷酸盐处理，Na/PO4摩尔比在多少之间？2.3-2.8

54、内冷水加药后，控制PH值为多少？≥6.8

55、锅炉水渣太多，会影响锅炉的什么？蒸汽品质

56、测定溶氧用试剂名称？氨性靛蓝二磺酸钠溶液

57、PNa4定位液中钠离子含量为多少？2.3mg/l

58、凝结水再生设备由哪四部分组成？阳再生分离塔，阴再生塔，树脂处理塔和树脂储存塔

59、以甲基橙作指示剂，测定碱度，终点为什么颜色？橙黄色 60、天然水经混凝处理后，水中的硬度如何变化？有所降低 61、混床再生之后，充入压缩空气的作用是什么？混合阴阳树脂

62、遇到不同类型的树脂混在一起，可利用它们什么特性的不同进行简单分离？密度

63、元素分析中组成煤的可燃有机物的五种主要元素？答：煤中有机质有碳、氢、氧、氮、硫等五种元素。64、什么是标准煤

答：标准煤是指燃烧1克煤产生的热量为7000大卡，此种煤称标准煤。65、何谓煤粉细度

答：指煤粉中各种大小颗粒所占的质量百分数，通常煤粉中0.02---0.05mm的颗粒最多。由于煤粉可吸附空气，所以它的堆积密度很小，且随煤种及其细度而变，平均约在0.7T/m2左右，这是设计储粉容积的重要参数。66、什么是疏水？

答：各种蒸汽管道和用汽设备中的凝结水 67、电化学腐蚀的基本特征是什么？有电流产生

68、在高压炉蒸汽系统，沉积在过热器中的盐类主要是什么？硫酸钠 69、随锅炉压力升高，饱和蒸汽的溶解携带量是升高还是降低或不变？升高 70、发电厂生产过程中水主要起什么作用？传热和冷却 71、化学诊断技术是把监测和什么溶为一体？判断、处理

72、用于炉内防垢处理用的工业磷酸三钠的纯度应在百分之多少以上？ 95%以上 73、化学取样架恒温装置的作用是什么？使分析结果准确 74、盐酸不能用来清洗何种材料制成的设备？奥氏体钢

75、饱和蒸汽对硅的溶解携带量与饱和蒸汽的压力之间关系是什么？随压力增大而增大

76、热力系统中发生溶解氧腐蚀严重的部位是在什么系统？疏水系统 77、请说出电厂化学常用的甲基橙指示剂变色范围为多少？ 3.1~4.4

78、工业盐酸带黄色的主要原因是盐酸中含有什么杂质？铁离子 79、强碱阴离子交换树脂可耐受的最高温度是多少？ 60℃

80、煤的元素分析中组成煤的可燃有机物的五种主要元素是什么？煤中有机质有碳、氢、氧、氮、硫等五种元素

81、氢气在发电机内湿度往往会增大，其水分的主要来源是什么？发电机内冷器泄漏

82、活性炭过滤器应用于水处理设备中最主要的作用是什么？脱氯和除去有机物

83、逆流再生固定床再生时加水顶压的目的是什么？防止乱层 84、我厂水处理机械搅拌加速澄清池的加药位置设在何处？进水管道中 85、用硫酸溶解垢样时，溶解后的溶液是蓝色，此垢为什么垢？铜垢 86、测定碱度时，当碱度小于0.5mmol/L时，应选用什么作指示剂？甲基红—亚甲基蓝

87、阳床失效后，最先穿透树脂层的阳离子是什么？钠离子

88、电厂减少散热损失主要是减少设备外表面与空气间的换热系数，通常利用增加什么的厚度方法来增大热阻？保温层

89、火力发电厂排出的烟气中，造成大气污染的主要污染物是什么？二氧化硫 90、混床在失效后，再生前通入NAOH溶液的目的是什么？通入NaOH的目的是阴树脂再生成OH型，阳树脂再生成Na型，使阴阳树脂密度差加大，利于分层，另外，消除 H型和OH型树脂互相粘结现象，有利于分层

91、什么叫离子交换器的酸耗？在失效树脂中再生1摩尔交换基因所消耗的酸的质量称离子交换器的酸耗

92、氢气经冷却器后的出口温度应不大于多少？ 30℃

93、测定水中活性硅时，加入1.2.4酸的目的是什么？使硅钼黄为硅钼蓝 94、汽轮机积盐中，磷酸三钠常沉积在汽轮机中哪一级位子上？高压级 95、锅炉给水一般由哪几种水组成？补给水、疏水、凝结水

96、我厂工业水泵电机功率为多少KW,流量为每小时多少吨？功率为190 KW 流量为790T/H 97、一般阳树脂含水量超过多少时，说明其氧化降解已很严重，应予以更换 60%

98、计算离子交换器中装载树脂所需湿树脂的重量时，要使用什么密度？湿视密度

99、在水流经过滤池过程中，对水流均匀性影响最大的是什么？配水装置 100、用EDTA滴定法测定凝结水硬度时，常出现终点色为灰绿色的情况，说明什么干扰较大，需要加掩蔽剂？铁离子干扰较大

三、判断是非题（100题）

1、测定电导时，温度越高，电导率越小.(×)

2、测PNa时，加入二异丙胺是为了防止钾离子的干扰。(×)

3、锅炉减温水不合格，将直接影响过热蒸汽质量。(√)

4、凝结水进口温度高于45℃，就要停运。(×)

5、过热器内沉积盐类主要是SiO2。(×)

6、给水加氨处理，加氨量过大，可能造成铜管的腐蚀。(√)

7、当锅炉负荷急剧增加，炉水中PO43-减少，酚酞碱度升高，是因为发生了盐类暂时消失现象。(√)

8、氢站因碱液循环过滤器堵塞，而使槽温降低。(×)

9、高速混床SiO2含量超过20mg/L表示失效。(×)

10、水垢样加盐酸后，立即产生大量气泡，说明有碳酸.(√)

11、对混床来说，在通常的树脂层高度范围内，树脂层高度和运行流速对出水水质影响不大。(√)

12、启动离心泵时，先开门后开泵。(×)

13、我厂水处理机械搅拌澄清池出力为300t。(×)

14、我厂炉内处理在线硅表型号是8890型。(×)

15、我厂机组凝结水精处理，最大出力为690T/H。(×)

16、锅炉酸洗液属于非正常性废水。(√)

17、离心泵运行，轴承温度不超过80℃。(×)

18、混床再生时，阳树脂正洗出水电导率≤5us/cm.(√)

19、用玻璃瓶取水样测定微量硅含量（×）20离子交换除盐中，水的流速越慢，交换越彻底（×）

21、当饱和蒸汽较好而过热蒸汽不良时，表明减温水有污染（√）

22、阳离子交换器失效时，会出现电导率暂时下降的现象（√）

23、我厂水处理空压机型号为2M—3/7型（×）

24、罗茨风机启动时，先启动罗茨风机，再打开放空阀（×）25、51、离子交换设备运行时，最关心的是树脂的工作交换容量。（√）

52、阳离子交换器失效，会出现电导率暂时上升现象。（×）

53、树脂铁化合物污染只发生在阳离子交换器中产生，（×）

54、循环冷却水系统中的含盐量或离子含量是不变化的。（×）

55、天平的灵敏度越高，稳定性越好。（×）

56、炉水的PH太大会发生酸性腐蚀。（×）

57、用玻璃瓶取样化验微量硅。（×）

58、再生剂的纯度对交换剂的再生程度和出水水质影响不大。（×）

59、在水的混凝处理过程中，助凝剂本身不起混凝作用，而是充当凝絮的骨架材料。（√）

60、锅炉蒸汽参数是指锅炉出口处过热蒸汽的压力和温度。（√）

61．在离子交换器运行过程中，进水流速愈大，交换器的工作交换容量愈大，周期制水量也愈大。（×）

62、当饱和蒸汽较好而过热蒸汽不良时，表明减温水有污染（√）63、阳离子交换器失效时，会出现电导率暂时下降的现象（√）64、采用氨——联氨保护锅炉，联氨的浓度要维持在200mg/L以上（√）65、树脂的选择性系数随温度、浓度变化。(√)66、给水加氨，加氨量过大，可能造成铜管的腐蚀。(√)67、混床排水装置是一石英砂垫层式。(×)68、发生氢气着火后，不要惊慌，应设法切除氢气来源或用CO2使其与空气隔绝，就能熄灭火焰。(√)69、阴阳床石英砂垫层，粒度从下到上依次增大。(×)70、为了防止造成阳离子交换树脂的损坏，要求进水中含氯量小于0.1mg/L。(√)71、离子交换树脂的交联度值愈小，树脂的含水率愈大，抗污染性能愈强。（√）72、电解时，电解池内的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。(√)73、电解液中加入五氧化二矾的目的是加速电解发，提高产氢量。(×)74、正常生产时，一般电解槽温度保持稳定，然后调节直流电压，从而改变直流来控制氢气的间产量。(×)

75、带压排放氢气时，应均匀缓慢地开启排放门，严禁剧烈排放，以防磨擦引起燃烧。(√)76、磷酸盐处理既可以防腐，又可以防垢。(√)77、当阳床漏钠时，可影响阴床除硅效果。(√)78、空白试验是为了检查和消除因试剂和器皿所引入的系统误差。（√）79、热力系统结垢也是造成设备发生腐蚀的原因。（√）

80、H型强酸阳离子交换树脂对水中离子的交换具有选择性，其选择性的规律是离子电导率愈高，愈易交换。（×）

81、热力除氧不可能把给水中的溶解氧除尽。(√)82、运行锅炉比备用锅炉腐蚀小。（√）

83、混床反洗后，树脂分为两层，上层为阳树脂，下层为阴树脂。（×）84、过滤器运行时，只要出水浊度合格，即可不进行反洗。(×)85、定期排污应在锅炉负荷高时进行，因为此时水循环速度高，排污效果好。（×）86、混床失效时，出水的电导率和二氧化硅含量同时升高。(√)87、大反洗树脂前不可以进行小反洗。（×）

88、采用凝结水处理机组允许凝汽器有较大泄漏大。（×）

89、提高再生剂用量，可以提高树脂的再生程度，所以再生时，再生剂加得越多越好。（×）

化学竞赛试题篇2

第Ⅰ卷(60分)

一、选择题(每小题只有一个正确选择符合题意,每小题2分,共60分)

1.图标所警示的是()

(A)当心火灾——氧化物(B)当心火灾——易燃物质

(C)当心爆炸——自燃物质(D)当心爆炸一爆炸性物质

2.下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是()

(A) CO2 (B) SiO2 (C) SO3 (D) Fe2O3

3.下列化学式与俗名相符的是()

(A)芒硝Na2SO4·10H2O,消石灰Ca(OH)2 (B)小苏打Na2CO3,苛性钠NaOH

(C)苏打NaHCO3,石灰石CaCO3 (D)纯碱NaOH,食盐NaCl

4.在实验室里,下列储存药品的方法不正确的是()

(A)金属钠保存在煤油中(B)氢氟酸(HF)保存在玻璃试剂瓶中

(C)新制氯水保存在棕色试剂瓶中(D)氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中

5.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()

(A)是否有元素的化合价的变化(B)是否有元素的原子发生电子转移

(C)是否有氧元素的参加(D)是否有原子的重新组合

6.下列化合物中,不能通过单质之间直接制取的是()

(A) Fe3O4 (B) FeCl3 (C) FeCl2 (D) CuCl2

7.下列物质能使品红溶液褪色的是()

①盐酸②过氧化钠③氯化钠④二氧化硫⑤次氯酸钠

(A)①③⑤(B)②④⑤(C)①②④⑤(D)①②③④⑤

8.在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是()

9.不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()

(A)碳酸钠溶液和稀盐酸(B)氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

(C)偏铝酸钠溶液和稀盐酸(D)氯化钙溶液和碳酸钠溶液

10.下列实验操作中,不正确的是()

11.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是()

12.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()

(A)碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大

(B)用氨做喷泉实验主要是利用氨的水溶液呈碱性这一性质

(C)用瓷坩埚高温熔融NaOH

(D)检验Fe2+用KSCN溶液

13.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是()

(A) NaOH (B) BaCl2 (C) KSCN (D) HCl

14.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()

(A) 22.4 L的N2和CO所含分子数均为NA

(B) 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

(D)标准状况下,2.24 L CC14所含分子数为0.1 NA

15.下列物质中,不能用作漂白剂的是()

(A) SO2 (B) Ca(C10)2 (C) NaCIO (D) H2SO4(浓)

16.某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有()

(A)钾原子(B)钾离子(C)钾元素(D)钾的化合物

17.下列叙述不正确的是()

(A)硅是光纤的主要材料(B)水玻璃是制备木材防火剂的原料

(C)合金的熔点低于它的成分金属(D)常温下可用铝、铁容器盛装浓硝酸

18.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()

①Al②Al2O3③NaHC03④AI(OH)3⑤AgNO3

(A)①③⑤(B)②④⑤(C)①②④⑤(D)①②③④⑤

19.下列反应的离子方程式正确的是()

(A)锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag

(B)氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

(C)少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

(D)碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HC03)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

20.氮化铝(AIN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AIN可通过反应:合成.下列叙述正确的是()

(A)上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

(B)上述反应中,每生成1 mol AIN需转移3 mol电子

(D) AIN的摩尔质量为41 g

21.下列物质在一定条件下能与铜反应的有()

①Cl2②浓H2SO4③FeCl3④AgNO3⑤FeCl2

(A)①③⑤(B)①③④(C)①②③④(D)①②③④⑤

22.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质.①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤.正确的操作顺序是()

(A)③②①⑤④(B)②③①④⑤(C)①③②⑤④(D)③⑤②①④

23.下列叙述不正确的是()

(A)为防止氯化亚铁溶液变质,在氯化亚铁溶液中加铁粉

(B)二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH<5.6

(C)用铁片区分浓硫酸和稀硫酸

(D)用湿润的蓝色的石蕊试纸检验氨

24.在氧化还原反应:2H2S+SO2=3S+2H2O中,被氧化与被还原的硫原子数比是()

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 3:2 (D) 2:1

25.在铜与稀硝酸的反应中,如果有1 mol的硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为()

(A) 3 mol (B)(C)(D)

26.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()

(A) 1:7 (B) 7:1 (C) 7:8 (D) 8:7

27.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图1所示.下列说法正确的是()

(A)试剂A为Na2SO4溶液

(B)沉淀3的化学式可能是BaSO4

(C)生成沉淀1的离子方程式为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(D)生成沉淀2的离子方程式为:Ag++CI-=AgCl↓

28.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是()

(A)稀硫酸(B) CuSO4溶液

29.在一定体积的18 mol·L-1浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为()

(A)等于50 mL (B)大于50 mL (C)等于100 mL (D)大于100 mL

30.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是()

(A) Na2O (B) Na2O2 (C) Na2O和Na2O2 (D) Na2O2和NaO2

第Ⅱ卷非选择题(共40分)

二、简答题

31.(5分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式.

(1)过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源,其反应的化学方程式为______;

(2)氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂,其原理用离子方程式表示为______;

(3)氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式:______;

(4)实验室制氨的化学方程式:______;

(5)铜与浓硝酸反应的离子方程式:______.

32.(6分)(1)如图2所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是______.

(2)为防止氯气尾气污染空气,可用______溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)______.

(3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是______(用字母代号填).

(A) O2 (B) Cl2 (C) CO2 (D) HClO

33.(13分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2 O3和Fe2O3,在一定条件下可实现图3所示的物质之间的变化.

据此回答下列问题:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______.

(2)根据图3反应关系,写出B、D、E所含物质的化学式.固体B______;沉淀D______;溶液E______.

(3)写出①、④两个反应的化学方程式①______;④______.

(4)写出②、③两个反应的离子方程式:②______;③______.

(5)设计实验检验溶液F中所含溶质:______

(6)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:

Al2O3______Fe2O3______

34.(10分)根据图4回答问题:

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:______.

(2)已知酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫,如果用图4中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:

A中加入的试剂和作用是______;

B中加入的试剂和作用是______;

D中加入的试剂和作用是______;

E中加入的试剂和作用是______.

35.(6分)向500 mL盐酸中投入11.2 g铁,二者恰好完全反应(忽略体积变化),计算:

(1)铁的物质的量.

(2)参加反应的HCl的物质的量.

(3)生成标准状况下H2的体积.

高一化学检测试题参考答案

一、选择题(只有一个选项符合题意.每小题2分,共60分)

1.(B) 2.(B) 3.(A) 4.(B) 5.(B)6.(C) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A)1 1.(C) 12.(A) 13.(A) 14.(B)15.(D) 16.(C) 17.(A) 18.(D)19.(B) 20.(B) 21.(C) 22.(A)23.(D) 24.(D) 25.(B) 26.(B)27.(B) 28.(C) 29.(D) 30.(C)

二、简答题(共40分)

31.(5分)(以下每空1分)

32.(6分)

(1)干燥的有色布条无明显变化,湿润的有色布条褪色(2分)

(2) NaOH(1分)

(3) Ca(ClO)2(1分) C (1分)

33.(13分)

(1)过滤.(1分)

(2)固体B:Al2O3 (1分)

沉淀D:Fe2O3(1分)

溶液E:K2SO4和(NH4)2SO4(2分)

③(1分)

(5)取F溶液少许于2支试管中,一支中滴加KSCN溶液,若显血红色证明F溶液中含有Fe3+;在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成证明F溶液中含有CI-.(2分)

(6)Al2O3:冶炼铝(或耐火材料)(1分)Fe2O3:炼铁原料(或红色油漆和涂料)(1分)

(2)(以下每空2分)

A:无水硫酸铜.检验水.

B:品红溶液.检验二氧化硫.

D:品红溶液.检验二氧化硫是否除尽.

化学竞赛试题篇3

关键词：化学竞赛；电化学；知识点；特点分析

G633.8

电化学弘扬了化学的重要价值，主要研究电解原理、电解池以及原电池等的原理，在金属防护方面也有相关涉及。电化学与生活息息相关，一直受到很大的重视，是化学竞赛必考的内容之一，出题较为活跃，在理论研究的基础上进行延伸，充分对化学知识进行拓展和挖掘，有益于学生对化学这门学科的理解，与实验相结合，激发学生对化学学习的兴趣。因此，在竞赛中，电化学这一方面值得大家的重视。

一、命题特点与难点分析

对于新材料、新的科技产品，命题人会着重分析，通过这类事物考察学生的分析能力和解决事情的能力。题目以新为主，灵活的运用知识点是学生必备的技能。由于电化学知识与生活相联系，因此要培养学生的知识运用和理解能力，清楚的了解电化学在生活中的应用。在出题的时候，命题人还会降绿色化学融入试题，帮助强化学生对此概念的理解。对于电化学的学习，至关重要的就是将知识与实验相结合，通过实验，更好的将知识记牢以及对其深入的理解。

1.对电极的认识和确定分析

在解答电化学题目的过程中，应该对电极进行有效的认识和确定分析，在进行答题的过程中，大题的分析需要在电极的确定开始，明确的电极确定可以有效的对电化学大题进行分析，从而提高做题的效果。在题目分析的过程中，多数会以电化学的现象为提示和参考，利用出现的电化学现象来确定电极的正负，进一步对反应的发生进行系统的分析。另外在进行分析之前，需要首先确定电化学的类型，电化学的类型可以决定了反应的效果和现象。因此在进行答题分析之前，需要明确答题的基础，另外还需要对电化学反应方程式有明确的记忆，在解答题目之前需要了解反应发生过程的现象，对现象和反应前后的物质进行分析，从而确定题目中用到的电化学知识。在题目分析的过程中，对电极进行有效的认识和确定是解答电化学题目的基础，同时也是对电化学知识进行有效合理分析的前提。

2.对电解过程的了解和分析

电解过程是电化学反应的重点，对于不同类型的电极和电解质会发生不同的反应，而满足不同的需要。在对电解过程进行了解和分析的过程中，要对反应过程进行合理的控制，掌握电解反应过程各种操作的目的，同时应用到题目当中。例如在对电解过程进行分析中可以发现，有些题目中电解液中有一层选择性膜，这种选择性膜的设置可以控制电解液中的离子运动，对反应现象进行相应的变动。结合不同的反应类型，电解液的选择也需要进行控制，同时电解液中的成分分析也可以对题目进行深入的解读，从而分析电解反应，有效的对电化学知识进行了解和分析。

3.规避试题中的误区和易错点

在对电化学知识进行考察的过程中可以发现，电化学知识较为复杂且多样化，在分析的过程中应该有一定的顺序性，这样才不会发生疏漏。在分析的过程中应该细致的审查题目，对题目中的条件进行分析和了解，对可能发生的化学反应方程式进行罗列，对电化学反应的过程进行熟练的掌握，这样才能有效的避免错误，进而提高解题的效果。在对题目进行分析的过程中，试题中会存在一些易错的问题，而这些问题往往会成为大题解题的误区和陷阱。有效的规避这些误区和陷阱才能提高解题的准确率。在题目的考察上也会有一定的开放性题目，在分析的过程中应该与生活进行联系，这样才能提高题目的得分，从而对电化学知识有一定的应用意识，进而真正掌握相應的电化学知识。

二、高中化学竞赛试题化学知识点案例分析

在解题过程中当遇到信息生疏、思路障碍、概念模糊时，要自觉运用转化思维，化陌生为熟悉、化抽象为形象、化繁杂为简单，化含糊为明朗，从而拓展解题思路。转化思维就是思维变通，条条大路通罗马。转化形式可以是概念转化、组成转化、物质转化、表达方式转化等，目的是信息等价替换，降低解题难度，进而达到解决问题的一种方法。数形转化、司马光砸缸等都是转化思维的典例。

【例1】由乙炔、苯、乙醛组成的混合物、已知其中碳元素的质量分数为72.0%。试求氧元素的质量分数。

【解题思路】可将乙炔、苯、乙醛三种有机物进行化学式组成的变形转化，即：C2H2、C6H6、C2H4O→（CH）2、（CH）6、（CH）2·H2O→（CH）n+H2O，碳元素的质量分数→“CH”的质量分数→“H2O”的质量分数→氧元素的质量分数

【解】氧元素的质量分数=（1﹣72.0%×13/12）×16/18=19.6%

【例2】将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：H 1.0，C 12.0， O 16.0，Mn 55.0 ），纵坐标是固体的相对质量。说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

【解题思路】图示、图表信息丰富，答案尽在图表中显现，故挖掘图表内涵，转化图表信息，是解答图形图表类竞赛题的关键。本题计算的基础是如何将图中相对失重的信息转化为解题依据。

【解】转化0～50℃时的图示：图像线段基本水平，说明是MnC2O4·2H2O稳定区域，MnC2O4·2H2O未分解。

转化50～100℃时的图示：图像线段下坡，说明MnC2O4·2H2O（相对分子质量179）逐渐失水成为无水物MnC2O4（相对分子质量143），

MnC2O4·2H2O==MnC2O4+2H2O 143/179= 0.80

转化100～214℃时的图示：图像线段基本水平，说明是MnC2O4 稳定区域，MnC2O4未分解。

转化214～280℃时的图示：图像线段下坡，说明MnC2O4逐渐分解成为MnO（相对分子质量71），MnC2O4==MnO+CO+CO2 71/179 = 0.40

转化280～943℃时的图示：图像线段有点上坡，说明固体增重，分解生成的MnO被O2氧化，可能反应为3MnO+1/2O2==Mn3O4 （229×1/3）/179 = 0.43

三、结语

高中化学竞赛试题中电化学知识的考察是重点，同时也是现阶段学习的难点。在对电化学知识进行分析的过程中，熟练掌握相关知识，正确认识化学反应前后，了解相关应用知识，都可以提高电化学题目解题的全面性和准确性，进一步提高学生对化学知识的认识。

参考文献：

[1]曾凡先.新课程背景下高中化学探究实验教学的思考.《科学咨询》.2015年4期

[2]崔跃东，高中化学探究教学研究.《新课程·中旬》.2015年3期

[3]赵海玉.谈普通高中化学兴趣小组活动的内容.《教育教学论坛》.2011年9期

10年化学趣味知识竞赛试题篇4

第一轮.淘汰赛一．判断题

1."艾叶”燃烧的烟能驱蚊蝇，对吗？ [√ ]

2.冰糖是用白砂糖做的？ [√ ]

3.玻璃钢是一种金属（×）

4.把蛋壳捣碎装在小布袋里, 放入热水中浸泡5分钟捞出, 用泡蛋壳的水洗脏衣服,格外干净（√）

5.煤油是用煤干馏而得的吗？（×）

6.蒙古人爱用银碗与奶来招待客人，其实这样会使马奶比平时更不容易保存。（×）

7.当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用。（×）8.镜子背后的涂层不是水银。（√）9.炒鸡蛋加味精味道会更鲜美。（×）

10.当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO3污染的迹象。（×）

二．选择题

1.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是(D)A、生石灰 B、明矾 C、绿矾 D、漂白粉

2.炒菜时，食油加热到250后会产生大量的油烟，其中含有危险的(D)A、煤焦油 B、脂肪 C、CO和CO2 D、致癌物

3.日常的主食基本上属于什么食物？（A）

A.酸性食物 B.碱性食物 C.中性食物 D.半酸半碱食物 4.哪种炊具对人体健康最有益？（B）

A.不锈钢锅 B.铁锅 C.铝锅 D.沙锅

5.在医院，为酸中毒病人输液不应采用液体是(B)

A.0.9%的氯化钠溶液 B.0.9%的氯化铵溶液 C.1.25%的碳酸氢钠溶液 D.5%的葡萄糖溶液

6.阿司匹林的应用范围一直在扩大,人们不断发现它的新作用，如(A)A.防止心脏病发作 B.治疗爱滋病 C.治疗癌症 D.治疗脑膜炎

9.烧菜时，又加酒又加醋，菜就变得香喷喷的，这是因为(D)

A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成

C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成

10.在饮料和果酱的生产中，为了增加酸味和控制，常要加入酸味剂，下列物质中常用作食品酸味剂的是(B)A.盐酸和磷酸 B.柠檬酸和乳酸 C.甲酸和磷酸 D.硫酸和硝酸

11.胃穿孔不能服用含哪种主要成分的抗酸药(A)

A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Al(OH)3 D.Mg(OH)2

12.发现X射线的人是:（C）

候德榜 B．卢瑟福 C．伦琴 D．爱因斯坦 13.不是有色金属的是：(C)A．铝 B．铜 C．铁 D．金

14.从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的。请选出水俣病是由下列哪种元素引起的(D)A.铅 B.镉 C.铁 D.汞

15.里加入氧化亚铜，玻璃呈：(C)A．红色 B．蓝色 C．绿色 D．黄色

16.厨房中常用的调味品—味精，其主要成份的化学名称是（D）

A．丙氨酸 B．丙氨酸钠 C．赖氨酸 D．谷氨酸

17.醋放久了会生白，为了防止其生白，最好在醋内加一些黄酒后再掺入少许 C A.姜末 B.白糖 C.精盐 D.味精

18.碘酒和红汞是不能一起使用的，二者反应生成有毒的（C）

A．I2 B．AgI C．HgI2 D．HI 19.宇宙飞船中的饮用水是从哪里来的(C)Ａ.从空中收集的雨水

Ｂ.从地球上带去的水Ｃ.利用氢氧燃料电池制出的水Ｄ.利用火箭送水

20.人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是(B)A、铁、铝、铜 B、铜、铁、铝 C、铝、铜、铁 D、铁、铜、铝

第二轮对决赛

第一部分必答题

由每个代表队的一号选手答题。

1.茶叶中除生物碱外，还有酸性物质，与鸡蛋中的铁元素结合，对胃刺激作用，有利于消化（×）

2.人的唾液是舌头分泌的，对吗？（×）

3.水中的某些营养元素过高，可导致水面上藻类疯长，水质恶化，发生“赤潮”和“水华”现象。这是什么元素？（A）

(A)P(B)S(C)O(D)C

由每个代表队的二号选手答题。

4.医用生理盐水的溶质的质量分数是(D)A.75% B.35%-40% C.3%-5% D.0.9%

5.将发亮的银匙插到煮熟的蛋白中数分钟后，插入部分会变黑，这表明蛋白中含有(D)A.碳 B.磷 C.氧 D.硫

6.亚硝胺是食品中致癌的因素，但是可以多吃什么来抑制人体对亚硝胺的吸收和合成？（C）

A.鱼子酱 B.火腿 C.大白菜 D.花生由每个代表队的三号选手答题。

7.营养学家分析了各种蔬菜的养分，下列 B 的营养物质最低。A.红色蔬菜 B白色蔬菜 C绿色蔬菜 D黄色蔬菜

8.煮鸡蛋时不宜用以下哪种容器 A A．银制容器 B不锈钢制容器 C陶制容器 D铝制容器

由每个代表队的四号选手答题。9.10.第二部分共答题

1.衬衣领口因汗迹而产生的黄斑的主要成分是(D)A.食盐 B.淀粉 C.碱类 D.蛋白质

2.铁在人体血液输送过程中起着交换氧的重要作用，它的存在形态应是(B)A.Fe（0）B.Fe（Ⅱ）C.Fe（Ⅲ）D.Fe（Ⅶ）

3.木糖醇在人体代谢后不会提高血糖的浓度，因而成为糖尿病患者的理想甜味剂。请分析木糖醇在人体内的代谢作用与（C）肯定无关

A.甲状腺激素 B.生长激素 C.胰岛素

D.肾上腺素

4.制造普通铅笔蕊的物质是（D）A．铅 B．铅粉和石墨粉的混合物 C．石墨粉 D石墨粉和粘土粉的混合物

5.水在摄氏多少度时密度最大？（C）A.零下10度 B.0度 C.4度 D.10度

7.衬衣一般不宜用热水洗，这是因为(D)A.热水会减弱肥皂或洗衣粉的洗

洁效力

B.热水会使衣服不断“缩水”

变小；

C.热水有可能使纤维素发

生水解；

D.热水会使汗渍中蛋白质

凝固，变成不溶性物质。

8.用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是

(Ｂ)A．聚氯乙烯 B．聚乙烯

C．电木

D．尼龙 9.“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的主要成分是（B）

A．NaCl B．NaClO

C．双氧水 D．苯酚

10.医疗上治疗骨折时用来制作石膏绷带的物质是（C）

A．CaCO3 B．CaO C．2CaSO4•H2O D． CaSO4•2H2O

第三部分绝处逢生

1.下列名家不是化学家的是（D）

(A)侯德榜（B）道尔顿（C）门捷列夫（D）卢瑟福

备用题

“化学领域中没有废物”这句话是我国哪位化学家的名言(B)(A)卢嘉锡(B)侯德榜(C)徐喜(D)徐光宪第四部分百宝箱

一.猜谜语 1.2.打一化合物

似雪没有雪花,叫冰没有冰渣.无冰可以制冷,细菌休想安家.答案：干冰 3.打一元素

我的出生比铁早

古代战争做剑刀

遇到水气穿绿袍

电气设备我必到

答案：铜

4.打一化学术语

加上一点点，作用大无边；功成不居功，本质没有变答案：催化剂 5.6．鸡蛋壳有什么用处？包住蛋清和蛋黄！

7.A、B、C、D四种物质，A可以生出B，B可以生出A，B在沸水中转化为C,C在空气中氧化成D，D有臭鸡蛋的味道。请问：A、B、C、D各是什么？

答案：A是鸡，B是鸡蛋，C是熟鸡蛋，然后鸡蛋在O２中氧化．最后D是臭鸡蛋。

第五部分抢答题 10分题

1．说出NaOH的三个俗名

苛性钠，火碱，烧碱

2.下列四种食品相比较，含热量最高的食物应该是（C）

A．冰果子汁B．冰酸梅汤C．冰淇淋 D．冰牛奶

3.报纸不能用来包装食品，除因可能带有病菌外，还因报纸上带有（C）元素。

A．钠 B．锡 C．铅 D．铝

4.多晒太阳可以促进人体对(B)的吸收。

A.镁 B.钙 C.磷 D.铁

20分题 1.冬天，为了防止皮肤干裂，可以配制一定浓度的下列哪种物质的水溶解来擦手(A)A.丙三醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.甲醇

4.1965年，我国化学工作者在世界上首次用人工方法合成了具有生命活性的蛋白质是什么？

答案：结晶牛胰岛素

30分题

1．延展性最好的金属是什么？金 Au 2.3.刚玉常用于制造手表轴承、砂轮和研磨剂等，刚玉的化学成份是什么?(三氧化二铝)4.下列那一个过程不属于蛋白质的变性(D)A.工业的鞣革

B.农业上用波尔多液杀菌 C.医药上用酒精消毒 D.工业上制硝化纤维

第六部分风险题 10分题

1.吃鱼时，如果不小心被鱼刺卡住了喉咙，通常可以采用喝什么的办法来缓解，并说出化学原理。

答案：喝醋。因为鱼刺中的碳酸钙与醋酸反应能使鱼刺软化

2.精装书封面金光闪闪的大字是用下面哪种物质做的(C)A.金粉 B.金铜合金粉 C.铜锌合金粉 D.铁铜合金粉

3.20分题

1.在不含酒精的饮料或果汁、蜜饯中，为了防腐和增加香味需要添加某些化学试剂。可用作这类添加剂的是(B)A.硝酸钠 B.苯甲酸钠 C.丙酸钠 D.氯酸钠

2.一元的硬币呈银白色，有金属光泽，有人认为它可能是铁制的，在讨论时，有人提出用磁铁来吸一下，就“用磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（A）

A.实验 B.假设 C.观察 D.做结论

30分题

1.有关《2012》世界末日的传言，其中中微子就是其中的一个罪魁祸首，请问中微子的半径的数量级是？（Ａ）A 10-32 B 10-36 C 10-40 D 10-28

2.2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质（化学式为COS），已知硫化羰与二氧化碳结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（BC）A.硫化羰可用作灭火剂

B.相同条件下硫化羰的密度比空气大 C.硫化羰在氧气中完全燃烧后生成物是 CO2和SO2 D.硫化羰是酸性氧化物

40分题

某工厂仓库中堆放的镁粉正在燃烧，放出耀眼的白光。隔壁就是化学药品仓库，如果不及时扑灭，势必要发生更大的火灾事故。保管员小张用二氧化碳灭火器去灭火，不但没有把火扑灭，反而着得更旺。后来用水浇，也无济于事。最后，还是有经验的消防队员用很普通的方法就把火扑灭了，避免了一场重大的火灾发生。请读者们想一想，消防队员是用什么方法把火扑灭的？

答案：有经验的消防队员用大量的黄沙去灭火，使燃烧的镁粉与空气隔绝，达到灭火的目的。为什么只能用黄沙呢？因为二氧化碳会和镁反应。镁可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳。在高温下镁也可以和水反应，生成氢气，从而会加大火势。

备用题

3.下面哪个物质可同胡萝卜同食 D A 酒 B桔子 C苹果 D海味

4.下列哪位是2009年诺贝尔化学奖的得主之一（Ａ）A、欣谢尔伍德 B 万卡特拉曼-莱马克里斯南 C韦拉德·博伊尔 D 卡罗尔•格雷德 5.可以混合施用的一组肥料是(C)A.氨水和草木灰 B.碳酸氢铵和硫酸铵 C.钙镁磷肥和粪便 D.粪便和过磷酸钙

6.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有（D）

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 7.对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是(C)

(A)距原子核最近(B)必有成对电子(C)球形对称(D)具有方向性 8．绿色食品是指(D)A．绿颜色的食品 B．含有叶绿素的食品

C．在加工和包装上干净、卫生的食品 D．在原料生产、加工各工序

均为安全、无污染的食品

9.其合成氨理论应用于大规模工业生产的科学家是：

A．拉瓦锡 B．诺贝尔 C．勒沙特列 D．哈珀

答案：D哈珀

10.在蛋白质的水溶液中加入硫酸钠会有蛋白质沉淀，再加大量水会否溶解：

A．会溶解，蛋白质没有变性

B．会溶解，蛋白质已经变性 C．不会溶解，蛋白质没有变性

D．不会溶解，蛋白质已经变性

答案：A

11、长期使用铝制品作为食品容器会引发下列哪种疾病？ A A、老年痴呆症 B、甲状腺肿大 C、肠胃疾病 D、癌症

12、能够做电视机荧光材料的物质是 C A．BaS B．CuS C．ZnS D．CaS

13.理发吹风前，在头上喷一点 B，洗烫的发式样能长久保持。A．盐 B.醋 C.洒精 D.酱油

简答题

1.吃一些带酸味的水果或饮服1--2两干净的食醋可以解酒。什么道理呢？

答案：这是因为，水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。尽管带酸味的水果和食醋都能使过量乙醇的麻醉作用得以缓解，但由于上述酯化反应在体内进行时受到多种因素的干扰，效果并不十分理想。因此，防醉酒的最佳方法是不贪杯

2.放置很久的红薯吃起来总是比新挖出土的甜，这是什么原因呢？

化学竞赛试题篇5

初三化学：走进化学实验室精选试题（1）

【例题1】下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A、燃烧匙

Ｂ、烧杯

Ｃ、蒸发皿

Ｄ、试管

【解析】实验离不开常见仪器的使用，特别是加热操作的仪器的选择，如果不当，可能会发生事故。解题时注意不能“直接加热”的要点，进行选择。

【答案】B 【例题2】用试管夹夹持试管的正确方法是（）（1）打开试管夹，从试管底部往上套，夹在试管中上部（2）打开试管夹，从试管口部往下套，夹在试管中上部（3）夹住后，拇指要放在短柄上（4）夹住后，拇指不要放在短柄上 A、（1）（4）

B、（2）（4）

D、（1）（2）（3）（4）C、（1）（2）（3）【答案】A 【例题3】学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是（）

A、用嘴吹灭酒精灯

B、将实验剩余的药品放回原试剂瓶 C、用药匙取用粉末状药品

D、将称量物放在托盘天平的右盘上称量

【解析】要求学生从基本的操作做起，解题时可以逐项思考：A的做法错误有可能引起火灾；B也不对，表面上是节省药品，但深入思考会明白，它可能会污染整瓶药品；D操作，将称量物与砝码放反了，会导致称量不准确；C是对的，粉末用药匙，块状用镊子取。

【答案】C 【例题4】为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓的氯胺（NH2Cl）消毒液的体积时仰视读数，量取水的体积时俯视读数（其他操作过程均正确），则所配消毒液的质量分数（）

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A、无影响

【答案】B 注：可以通过画图来说明，试试看！

【例题5】托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置1个5g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为（）B、偏大

C、偏小

D、无法确定

A、8.3g

B、7.7g

C、3.3g

D、2.7g

【解析】天平的正确使用和读数对实验影响很大。本题考查了天平的读数，根据左边质量=右边质量＋游码质量可知，氧化铜的质量=5g+2.7g=7.7g

【答案】B

【例题6】某同学加热2～3mL食盐水，操作的正确顺序应该是（）

①点燃酒精灯

②加热

③用试管夹夹好试管

④往试管中加入2～3mL食盐水

⑤将试剂瓶盖好，放回原处

A、①④③②⑤

B、①③④②⑤

C、④⑤③①②

D、④③⑤①②

【解析】加热液体的顺序是先加入液体，把试剂瓶盖好后放回原处，夹好试管夹，点燃酒精灯后加热。

【答案】C 【例题7】下列实验操作错误的是()

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【解析】通过图的方式表达基本操作比文字表达直观，若平时亲自动手实验，不难回忆出哪些是正确做法。很显然B、C、D选项中图示操作是正确的，而A项的做法会引起失火事故

【答案】A

化学知识竞赛篇6

一、选择题

1、烟草烟雾中含有的有害物质是：（）

A．尼古丁 B．煤焦油 C．CO D．以上三者都有

2、为预防和控制高血压，WHO建议每人每天食盐摄入量应少于（）A 10g B 8g C 5g D 6g

3、下列哪项不是引起高血压的饮食因素（）A 高盐 B 高蛋白 C 高脂肪 D 高胆固醇

4、在关闭的教室中，上课时间长，学生会感到头昏脑胀，是因为：（）A、室内的CO2浓度过高 B、室内的氧气浓度过低 C、室内的温度和湿度过高 D、室内的光线不足

5、发生化学灼伤，首先应该做的是（）A、送往医院 B、用清洁的水进行冲洗 C、做人工呼吸 D、包扎

6、．经常性牙龈出血、流鼻血，可能与缺乏哪种维生素有关?（）A、维生素A B、维生素C C、维生素E D、维生素K

7、八大公害事件中发生最多的国家是（）A、美国 B、日本 C、英国 D、比利时

8、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（）

A 野火烧不尽，春风吹又生

B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C 只要工夫深，铁杵磨成针

D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

9、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A.分子很小

B.分子是可分的

C.分子之间有间隙

D.分子在不断地运动

10、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是()A、生石灰 B、明矾

C、绿矾 D、漂白粉

11、误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是()A.服大量鸡蛋清

B.服用豆浆

C.喝大量牛奶

D.喝食盐水

12、炒菜时，食油加热到250后会产生大量的油烟，其中含有危险的()A、煤焦油 B、脂肪 C、CO和CO2 D、致癌物

13、在医院，为酸中毒病人输液不应采用液体是()A.0.9%的氯化钠溶液 B.0.9%的氯化铵溶液

C.1.25%的碳酸氢钠溶液 D.5%的葡萄糖溶液

14、阿司匹林的应用范围一直在扩大,人们不断发现它的新作用，如()A.防止心脏病发作 B.治疗爱滋病

C.治疗癌症 D.治疗脑膜炎

15、胃穿孔不能服用含哪种主要成分的抗酸药()A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Al(OH)3 D.Mg(OH)2

16、可致使便秘的抗酸药是()A.氢氧化钠 B.氢氧化铝

C.NaHCO3 D.CaCO3

17、烧菜时，又加酒又加醋，菜就变得香喷喷的，这是因为()A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成

18、在饮料和果酱的生产中，为了增加酸味和控制，常要加入酸味剂，下列物质中常用作食品酸味剂的是()A.盐酸和磷酸 B.柠檬酸和乳酸

C.甲酸和磷酸 D.硫酸和硝酸

19、铁在人体血液输送过程中起着交换氧的重要作用，它的存在形态应是()A.fe（0）B.fe（ⅱ）C.fe（ⅲ）D.fe（ⅶ）

20、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是（）A.滴加浓硝酸 B.滴加浓硫酸

C.滴加酒精 D.火焰上灼烧

21、从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的。请选出水俣病是由下列哪种元素引起的()

A.铅 B.镉 C.铁 D.汞

22、如何鉴别牛奶中是否掺入了米汤（）

A.品尝味道 B.加入碘水看是否变蓝

C.看两种物质是否分层 D.鉴别不出来

23、下列发光为化学发光的（）

Ａ．荧光Ｂ．霓虹灯

Ｃ．火焰

Ｄ．萤火虫

24、木糖醇在人体代谢后不会提高血糖的浓度，因而成为糖尿病患者的理想甜味剂。请分析木糖醇在人体内的代谢作用与（）肯定无关

A.甲状腺激素 B.生长激素

C.胰岛素 D.肾上腺素

25、宇宙飞船中的饮用水是从哪里来的()Ａ.从空中收集的雨水Ｂ.从地球上带去的水

Ｃ.利用氢氧燃料电池制出的Ｄ.利用火箭送水

26、冬天，为了防止皮肤干裂，可以配制一定浓度的下列哪种物质的水溶解来擦手()A.丙三醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.甲醇

27、政府规定在食盐中添加KIO3,碘是合成下列哪种激素的重要原料之一？ A.胰岛素 B.甲状腺激素 C.生长激素 D.雄性激素

28、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是： A、用手电筒照明Ｂ.用炸药爆破

Ｃ.将人造卫星送入太空Ｄ.用火烤熟食物

29、下雷雨时可以增加土壤中的（）

A.磷肥 B.有机肥 C.钾肥 D.氮肥

30、将发亮的银匙插到煮熟的蛋白中数分钟后，插入部分会变黑，这表明蛋白中含有()A.碳 B.磷 C.氧 D.硫

“化学平衡”测试题篇7

1.对反应A (g) +B (g) 3C (g) , 在一恒容器中进行, 取相同量A、B为起始原料, 分别在不同温度下发生反应, 反应进行相同时间后, 测定A在混合物中的百分含量, 得如图曲线, 下列说法正确的是 ( )

(A) 该反应吸热

(B) A点处于平衡状态

(D) C点处于平衡状态

2.一定温度下, 在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡:2A (g) →B (g) , 保持温度不变, 若再向容器中通入一定量的A气体或B气体, 重新达到平衡后, 容器A的体积分数比原平衡时 ( )

A.都减小

B.都增大

D.前者减小, 后者增大

3.对于反应A (s) +2B (g) 3C (g) ;ΔH>0, C%跟外界条件X、Y的关系如图所示, 下列结论正确的是 ( )

(A) Y表示温度, X表示压强, 且Y3>Y2>Y1

(B) Y表示压强, X表示温度, 且Y3>Y2>Y1

C.X表示压强, Y表示温度, 且Y1>Y2>Y3

(D) X表示温度, Y表示压强, 且Y1>Y2>Y3

4.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体, 保持一定温度, 在t1～t4 (s) 时刻测得各物质的浓度如表1.据此下列结论正确的是 ( )

(A) 在t3时刻反应已经停止

(B) A的转化率比B的转化率低

(D) 在t2～t3内A的平均反应速率为

$\frac{1}{t_{3} - t_{2}} m o l / L \cdot s$

5.图3中的两条曲线分别表示200 ℃和300 ℃时有反应A (g) +B (g) C (g) , ΔH, 体系中B的百分含量和时间t的关系, 下列对ΔH的数值和表示300 ℃时的变化曲线的说法正确的是 ( ) .

(A) ΔH<0, R曲线

(B) ΔH>0, R曲线

C.ΔH<0, S曲线

(D) ΔH>0, S曲线

6.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A (g) +3B (g) 2C (g) ;ΔH<0, 某研究小组研究了其他条件不变时, 改变某一条件对上述反应的影响, 并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是 ( )

(A) 图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响, 且乙使用的催化剂效率较高

(B) 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响, 且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响, 且甲的温度较高

(D) 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响, 且甲使用的催化剂效率较高

7.已知反应A2 (g) +2B2 (g) 2AB2 (g) 的ΔH<0, 下列说法正确的是 ( )

(A) 升高温度, 正向反应速率增加, 逆向反应速率减小

(B) 升高温度有利于反应速率增加, 从而缩短达到平衡的时间

(D) 达到平衡后, 降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8.将1 mol CO和1 mol H2O充入容器中, 在催化剂存在下发生反应

H2O (g) +CO (g) H2 (g) +CO2 (g)

达到平衡时, 发现有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下, 若将1 mol CO和2 mol H2O充入反应器中, 则反应达平衡后, 混合气体中CO2的体积分数可能为 ( )

$\begin{array}{l} (A) \frac{1}{9} (B) \frac{1}{6} \\ (C) \frac{2}{9} (D) \frac{1}{3} \end{array}$

9.某密闭容器中发生如下反应:X (g) +3Y (g) =2Z (g) ;ΔH<0, 图5表示该反应的速率 (v) 随时间 (t) 变化的关系, t2, t3、t5时刻外界条件有所改变, 但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是 ( )

(A) t2时加入了催化剂

(B) t3时降低了温度

(D) t4～t5时间内转化率最低

10.图6为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强.速率的变化都符合的示意图的反应是 ( )

(A) 2SO2 (g) +

O2 (g) 2SO3 (g) ;ΔH<0

(B) 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) ;ΔH<0

(D) C (s) +H2O (g) CO (g) +H2 (g) ;ΔH>0

11.一定温度下, 在恒容密闭容器中发生如下反应:2A (g) +B (g) 3C (g) , 若反应开始时充入2 mol A和2 mol B, 达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时, 若按下列四种配比作为起始物质, 平衡后A的体积分数大于a%的是 ( )

(A) 2 mol C

(B) 2 mol A、1 mol B和1 mol He (不参加反应)

(D) 2 mol A、3 mol B和3 mol C

12.对可逆反应4N3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) , 下列叙述正确的是 ( )

(A) 反应达到平衡时, 若两种反应物的转化率相等, 则起始投入的n (NH3) :n (O2) =4∶5

(B) 反应达到平衡后, 对体系一直进行加压, 平衡总是向逆向移动

(D) 当v正 (NH3) ∶v (NO) =1∶1=1∶1时, 说明该化学反应已经达到平衡

14.一定条件的密闭容器中, 可逆反应

2A (g) B (g) +3C (g) 在下列四种状态中处于平衡状态的是 ( )

14.在一密闭容器中通入A、B两种气体, 一定条件下发生如下反应:2A (g) +B (g) 2C (g) ;ΔH<0.达到平衡后, 只改变一个条件 (X) , 下列量 (Y) 变化的一定符合图中曲线的是 ( )

15.500 ℃、20 MPa时, 将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图8所示, 下列说法正确的是 ( )

(A) 反应开始到第一次平衡时, N2的平均反应速率为0.005 mol/L·min

(B) 从曲线变化可以看出, 反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂

(D) 在25 min时平衡正向移动, 但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

二、填空题

16.以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为:CH4 (g) +H2O (g) CO (g) +3H2 (g) ;ΔH>0.请根据题目要求问答下列问题.

(1) 在一定条件下, 将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O气放入容积2L的密闭容器中, 20 s时有0.01 mol CO生成, 则H2的化学反应速率为__.

(2) 在其它条件不变的情况下降低温度, 则逆反应速度__ (填“增大”或“减小”或“不变, 下同”) ;在其它条件不变的情况下加压, 则正反应速率__.

(3) 在一定条件下, 当该反应处于化学平衡状态时, 下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是__ (填序号) .

(A) 升高温度 (B) 降低温度

(E) 加入催化剂 (F) 移出水蒸气

(4) 在一定温度下将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O (g) 通入某一恒压容器中, 达到化学平衡时, 混和气共4.0 mol , 则CH4的转化率为__;若其它条件不变, 起始时加入a mol CH4、b mol H2O、c mol CO和d mol H2, 达到平衡时, 各组分体积分数与上述平衡完全相等, 则a、b和c满足的关系为__ (用字母表示) .

17.工业生产硝酸铵的流程图如下:

请问答下列问题:

(1) 写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用__ (任写一条)

(2) 已知N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) ,

ΔH=-92 kJ·mol-1.请回答:

①在500 ℃、200 atm和铁催化条件下向一密闭容器充入1 mol N2和3 mol H2充分反应后, 放出的热量 (填“<”“>”“=”) 92.4 kJ, 理由是____.

②为有效提高氢气的转化率, 实际生产中宜采取的措施有 ( ) .

(A) 降低温度

(B) 最适合催化剂活性的适当高温

(D) 降低压强

(E) 循环利用和不断补充氮气

(F) 及时移出氨

(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热.写山氨催化氧化的化学方程式.

该反应的化学平衡常数表达式

K=____, 当温度升高时, K值____. (增大、减小、无影响) , 其原因是.

18.t ℃时, 将3 mol A和1 mol B气体通入容积为2 L的密闭容器中, 发生如下反应:

3A (g) +B (g) xC (g) , 2 min时反应达到平衡状态, 此时容器内剩余了0.8 mol B, 并测得C的浓度为0.4 mol·L-1.请填写下列空白:

(1) 从反应开始到平衡状态, 生成C的平均速率为;.

(2) x=__.

(3) 保持温度和容积不变, 对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整, 可使平衡向右移动的是 ( ) .

(A) 均减半 (B) 均加倍

(4) 如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行, 起始加入3 mol A和3 mol B, 达到平衡时A的体积分数为a%, 其他条件不变时, 按下列配比作为起始物质, 平衡时A的体积分数大于a%的是 ( ) .

(A) 2 mol C

(B) 6 mol A和2 mol B

(D) 1 mol A、3 mol B和4 mol C

19.短周期主族A、B、C、D、E的原子序数依次增大, 它们的原子核外电子层数之

和为10, B的化合物种类较多, 数目庞大, C、D是空气中的含量最多的两种元素;D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物. (1) 写出E的单质与A、D两元素形成常见化合物的离子方程式.

(2) X、Y是均由C、D两元素组成的化合物, 且C、D在X、Y中的价态相同, 某温度下相互转化时物质的量变化关系如图10所示:

①X的化学式参考答案

1. (D) 2. (A) 3. (A) 4. (C) (D) 5. (A) 6. (A) (B) 7. (B) 8. (C) 9. (A) 10. (B) 11. (A) (B) 12. (A) 13. (C) (D) 14. (A) (C) 15. (B) (C)

16. (1) vH2=7.5×10-4 mol·L-1或 $\frac{3}{4} \times 10^{- 3}$ mol· (L·s) -1或0.00075 mol (L·s) -1 (2) 减小, 增大 (3) (A) 、 (D) (4) 50% 2a+c=b

17. (1) 可做氮肥等;

(2) ①<, 在1 atm和298 K条件下, 1 mol 氮气和3 mol 氢气完全反应生成2 mol 氨气, 放出92.4 kJ热量, 该反应为可逆反应, 不可能进行完全, 又因为反应温度为500 ℃, 所以放出的热量小于92.4 kJ;②CEF.

$\begin{array}{l} (3) 4 Ν Η_{3} + 5 Ο_{2} =_{Δ}^{Ρ t - R h} 4 Ν Ο + 6 Η_{2} Ο, \\ Κ = \frac{c^{4} (Ν Ο) \cdot c^{6} (Η_{2} Ο}{c^{4} (Ν Η_{3}) \cdot c^{5} (Ο_{2})}, 减小 . \end{array}$

因为氨的催化氧化反应是放热反应, 所以升高温度, K会减小.

18. (1) v (C) =0.2 mol/ (L·min)

(2) 4 (3) (D) (4) (A) 、 (B) 、 (C)

19. (1) 2Na+2H2O2NaOH+H2↑

(2) ①NO2 ②b ③0.8 mol/L ④增大的NO2浓度

$20 . (1) Κ = \frac{c (Ζ n) \cdot c (C Ο_{2})}{c (C Ο)}$ 正反应方向

(2) 260.4 L

化学竞赛试题篇8

关键词：有机化学高考学习方法

引言：有机化学是中学重要内容之一，是学习大学有机化学的奠基石。从近几年来高考的化学试题研究发现，有机化学试题的分值都在20分以上。然而相比较无机化学知识而言，有机化学内容相对较少，学时数也较少，对于中学生来说，掌握的程度相比无机化学要差一些。那如何更好的学习有机化学呢？

一：近几年高考卷有机大题的分析，了解有机化学试题的考查动向

通过查询2010年至2013年高考卷，归纳出有机化学的主要考查知识点主要为：反应方程式，反应类型，同分异构体，结构简式，官能团名称，有机物名称等。四年来考查知识点相对固定。2008年开始，江苏卷出现有机合成路线设计流程图题型，一直沿用。上海卷在2012年后将此作为新增考查点，2013年浙江卷将此作为新考查点。

有机合成路线设计不仅能准确考查学生对典型有机物性质及其转化关系的掌握情况，更能考查学生对于信息的迁移和加工能力，同时也全面反映学生思维的质量。所以成就了高考难点之一。

二：通过高考题，寻求有机化学学习的方法

（2013 浙江.28）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药-柳胺酚，回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是：

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B.不发生消化反应

C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应

（2）写出A B 反应所需的试剂（3）写出B C的化学方程式

（4）写出化合物F的结构简式

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（写出3种）

①属酚类化合物，且本换上有三种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

在这些考点中，第（1）（2）（3）小题考查要求不高，一般考试得分较为理想。然而学生得分率较低的为（4），（5），（6）小题。因此，要想顺利的拿下这类高考题，我们就需要有一个相对完整的有机知识体系的认识。

1.掌握有机化合物的官能团与化学性质的关系，构建基础知识体系。

化学学习的基本思路是：结构决定性质，性质反映结构。在有机物结构中，官能团是决定有机化合物化学特性的主要因素。常见官能团的特殊化学性质[1]：（1）能使溴水褪色的物质可能含有碳碳双键，碳碳三键或酚羟基；（2）能使酸性高锰酸钾褪色的物质可能含有碳碳双键，碳碳三键，醛基或酚羟基；（3）能发生银镜反应或与新制氢氧化铜煮沸后生成砖红色沉淀的物质一定含有醛基。（4）能与Na反应放出H2的物质可能含有醇羟基，酚羟基，羧基。（5）能与Na2CO3溶液作用放出CO2或使石蕊试液变红的含有羧基.（6）能与FeCl3溶液显紫色的有机物中含有酚羟基。（7）能水解的有机物中可能含有酯基，氯代烃，肽键。（8）能发生消去反应的为醇或卤代烃。

有机化合物之间的化学反应，主要发生在官能团以及与官能团相连的碳原子上。因此，在对有机化合物的学习的认识过程中，尤其要注重对官能团结构特征的认识，掌握了官能团部位在反应中的变化，就掌握了该反应的实质。利用规律，对知识点加以重组和迁移。比如利用官能团性质，可以将单官能团合成多官能团的物质，将小分子有机化合物合成高分子有机物。掌握有机化学结构和性质的关系，就能融会贯通将各种官能团进行相互转化，形成结构化的知识网络，从而对有机化学有个整体认识，提高有机化学的学习效率。

2.掌握有机物分子式变化规律，突破同分异构体的书写和数量判断。

同分异构体是中学化学教学中的重点，也是高考必考的一个难点。在教材中所讲的有关同分异构体的知识简单，但在高考中提出了更高的要求。通常对于同分异构体的知识点考查时都带有限制条件，我们可以通过以下方式来做出判断。

①熟练掌握各种官能团的特殊性质。这点就有赖于前面基础知识构建体系的稳固性。

②掌握同分异构体的书写规律。同分异构体的异构方式主要为：构造异构和立体异构。中学阶段重点考察构造异构。而构造异构体主要分为（1）碳骨架异构。比如CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）CH3.（2）取代基或官能团位置异构.比如CH3CH2CH2Cl 与CH3CH（CH3）Cl （3）官能团异构。如同碳原子数（n>2）时，饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体，饱和一元酯和饱和一元羧酸互为同分异构体。

在高考中对于同分异构体的数量判断，通常是三种异构规律的综合考察，稍有不慎，容易遗漏。为防止遺漏，可以采用“定二议一”法。比如先将官能团，取代基或官能团位置固定为相同，进行碳骨架异构，再在同一种同分异构体中进行官能团异构，最后进行取代基或官能团位置异构。在2013年浙江这道高考有机题的第（5）小题中，我们可以写出以下同分异构体：

3.掌握有机合成设计的方法，实现有机物合成目标

对于简单化合物的合成，通常可以采用类比法来设计合成路线。但如果有机物结构复杂，步骤多，就不得不掌握合成路线设计的策略和技巧[2]。

（1）逆向合成法：就是从需要合成的目标分子出发，按一定的逻辑推导原则，推出目标分子的前体，再逆向推出该前体的前体，连续逆推下去。直至推导出简单的起始原料。

（2）合成路线设计流程图。在逆推过程中，往往需要把目标分子的某些键切断，得到两个或更多碎片。通过碎片找到相应的试剂分子。把逆推和切断倒过来，运用与碎片相对应的试剂在一定条件下进行反应就是合成路线。

（3）合成设计流程图遵循的原则。①使合成步骤尽可能少②应有合理的切断依据③涉及到官能团时，在新官能团处切断，得到原官能团④遵循最大程度简化原则。如在分子中央处切断，在有支链处切断，利用分子对称性切断。

在上述2013年浙江高考题中，第（6）小题的合成路线可以采用逆向推理法，即为：

所以聚乙烯的合成设计路线流程图如下所示：

有机合成路线设计题由于很好的契合了高考能力考查的要求，预计将成为高考的必考题型。虽然能力要求较高，但是只要我们掌握其特点和分析方法，科学训练，勤于总结归纳，定能“啃”下这块硬骨头。

总之，在有机化学的学习过程中，我们应该多积累基础知识，寻找有机物之间类似或转化的规律，构建有机化学反应及不同官能团的网络知识结构体系，有助于我们更好的学习有机化学。

参考文献：

[1]王海龙，《有条件限制的同分异构体书写技巧》，理科考试研究.综版。2013年

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