2024年高考化学电化学专题复习试题训练（共8篇）
2024年高考化学电化学专题复习试题训练 篇1
2014年高考化学复习电化学专题
2014年高考电化学专题复习
1、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋－
6Fe2＋14H
＋＋2Cr3＋6Fe3＋7H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 ＋＋＋
－A.阳极反应为Fe－2e
Fe2B.电解过程中溶液pH不会变化 ＋
－C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原
【答案】B
2.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl－向正极移动
【参考答案】C
3．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
[答案]D
4．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
[答案]D
第1页
5.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe
3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）答案：D
6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl-2e＝CaCl2B．放电过程中，Li向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】D
7.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 答案：B8、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交
换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O 下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e==H2↑+2OH B．电解结束时，右侧溶液中含有IO
3— —
—
—
—
—
－
－
＋
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 答案：
D9、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+ 2H2O(l)电解池：2Al+3H2O
电解
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
答案：D
10.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽水底盘喷涂高分子膜【答案】A
11.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2+2e=Cu
+
B.金属护拦表面涂漆
D.地下钢管连接镁块
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A
12．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B14.（14分）
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_.(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下
:
①写出该反应的热化学方程式: _。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：<2oCaO 12MgO <38SrO<56BaO。原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下
:
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式:。【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；
催化剂（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g)△H=+183KJ/mol；②增大；（3）①2NO+2CON2+2CO
2②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第ⅡA族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；（4）①还原；②NO+O2-2e-＝NO2；
15．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O
3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b
极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。
答案：（1）b、d（2）Cu2S；4；氢气（3）a；NO3+e＋2H＝NO2↑+H2（4）做电解质溶液
16、化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为。
②上述反应离子方程式为，其平均反应速率v(NO3)为mol ∙L ∙min
—
—
—
1—1
—
--+
③还原过程中可生成中间产物NO，写出3 种促进NO2水解的方法。
(2)电化学降解NO3的原理如题11图所示。①电源正极为(填“A”或“B”)，阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧 电解液的质量变化差(△m左－△m右)为g。
—
—
题11图
催化剂--答案：（1）①N≡N②2NO3+5H2N2+2OH+4H2O0.001③加酸，升高温度，加水
（2）①A，2NO3+6H2O+10e＝N2+12OH②14.417
．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
---
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为(用a、b 表示)。(2)负极反应式为。
(3)电极表面镀铂粉的原因为
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ．2Li＋H
22LiHⅡ．LiH＋H2
O
LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol。
H2OH2e2H2O(3)增大电极单位面积吸附2答案：(1)由化学能转变为电能由a到b(2)
H2、O2分子数，加快电极反应速率(4)①LiH2O②1148或8.7110-4③
3218、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为(2)第③步反应的离子方程式是。
(3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L−1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有Na2CO3参加了反应。答案：(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O4＋O2＋4H＝4Li＋8MnO2＋2H2O
(3)漏斗 玻璃棒 烧杯 ；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等(4)5.3
＋
＋
2024年高考化学电化学专题复习试题训练 篇2
一、2016年高考化学有机试题分析
第7题:该题考查了化石燃料、液化石油气、燃油的内容,要求学生对有机物基本内容有所了解,至少要掌握这类物质的组成元素,根据物质组成元素分析其不完全燃烧与完全燃烧所得产物。不难看出,一氧化碳会污染大气,但即使几种物质均完全燃烧都生成了二氧化碳也只是相对减少了大气污染的程度,不可能完全无污染。了解了这些内容后,学生不难找到正确答案。
第8题:涉及到的物质有乙烯、苯、乙醇、乙酸,这四种物质均是在化学必修二的有机化学部分学到的,并且是必修中所学到的各类有机物的代表物,其性质、反应都是必须掌握的内容,而丙烷、丙烯可以由学到的代表物进行推测。虽然氯乙烯、溴乙烷的性质是在选修五中重点讲解到的,但学生仍然可以从加成反应的本质“在反应过程中碳碳双键断裂,同时双键两端的碳原子加入其他的原子或者是原子团”中分析出正确答案。本题实则考查有机物的结构与性质的关系,了解物质的结构是解题关键。
第10题:考查关于二氯丁烷的同分异构体的数目。与上题类似,虽然卤代烃的内容是选修五中的重要知识点,但此同分异构体的书写我们可以从烷烃的取代反应入手,判断丁烷的种类,再进一步判断二氯代物的数目。本题考查了碳链的结构,取代基的位置等内容,综合考查了学生的逻辑思维能力及思维严密性。试题难度不大,得分率高。
第27题:此题为化学反应原理题,综合考查了反应热、化学平衡知识体系,难度相对较大,本质上与有机化学知识点联系很小,但以重要的化工原料有机物丙烯腈为主要物质展开测试,其中涉及到的副产物丙烯醛、乙腈(甲基腈)都属有机物范畴。虽然本题没有涉及有机反应,但给学生增加了一定的陌生感,使其在解答过程中产生了一定的紧张情绪。
第38题:这是一道选做部分习题,考查有机化学重要知识点的大题。内容常规,题目中所包含的化学物质虽然个别有些陌生,但是除了氰基外,其他的官能团之间的转化和性质均为有机化学中的主干知识,不偏、不难。如:醇的消去反应、烷烃的取代反应、卤代烃碱性条件下的水解反应、醇的催化氧化反应、酯化反应及聚合反应等。虽然有部分转化没学过,但题干中给出的两个信息转化关系也比较简单,答题时可以结合给出的信息,核磁共振氢谱的数据,运用逆向推测法找到解决问题的关键点,再结合物质的性质,物质之间转化的条件得出正确的结论。最后一个问题中的同分异构体的书写测试为醛类物质,根据分子式、不饱和度确定官能团之后,确定链烃基连接方式,根据碳碳双键位置挪动氰基的位置,确定同分异构体的数目,难度不是很大。但是对学生来说,三种官能团的排列、连接也有一定的难度,因此得分率不是很高。
二、复习方法和策略
1. 重视基础,回归课本
2016年高考试题对2017年的复习、备考有着深刻的指导意义。建议2017年高考备考复习依然要回归课本,因为高考的考查内容均为高频考点,这一点在课堂讲解中要有所体现。同时要注意试题的灵活性变化,体现新课程的理念。如:在有机化学教学中,强调回归课本,对有机物的特点、物质的类别、官能团的性质以及各类反应的条件、原理、产物分析等,不要让学生单纯地记忆、背诵,而是要掌握反应的基本原理,知道反应的本质是什么。
2. 重视有机物之间的联系,化单一知识点为线为面
教师在教学中应注重物质间的转化关系,注重反应的本质、原理,掌握各类物质之间的转化,建立起物质间联系的立体思维,而不是单一地掌握某个或某几个化学反应。如以烯烃(乙烯)为原料,建立起与烷烃(乙烷)、炔烃(乙炔)之间的联系,进而与苯进行关联,然后联系苯的同系物甲苯,再根据烷烃的取代反应建立起与一氯甲苯、二氯甲苯、三氯甲苯(侧链取代)的联系,根据卤代烃的性质以及结构的不稳定性,将不同的卤代烃转化为苯甲醇、苯甲醛、苯甲酸,它们之间又可以建立联系与转化,与芳香酯建立关联。这样不难将烃与烃的衍生物知识建立联系并使之浑然一体。在烷烃的性质方面,再根据取代的方式转变为卤代烃、醇、醛、羧酸和酯类物质,在乙烯的加成反应上转变为二氯代物,进而转变为二元醇、二元醛、二元羧酸、二元酯以及由二元羧酸、二元醇之间形成环状化合物以及高聚物,另与醇、醛、酸之间建立关联,相互转化。
教师在教学中还可以帮助学生从多方面进行分析,以上是物质之间转化的角度,还可以从有机物反应类型的角度进行分析。如取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应、聚合反应都包含哪类物质的哪种反应,从另外一个角度加深印象。亦或从反应的条件入手:浓硝酸条件下的反应有哪些?浓硫酸的反应环境有哪些?碱性条件下的反应有哪些?
如此,通过不同形式进行分析、反馈,学生自然而然地就掌握了有机物的主要物质之间的转化,既清晰又全面。
3. 将化学与生活相联系,增加学生的学习兴趣
生活中处处有化学,在衣食住行中都能发现有机物的存在,将化学教学与生活联系起来会增加学生的学习兴趣。如在讲解提供能量的物质时,除正常讲解糖类、油脂、蛋白质的官能团、性质外,还可以提出问题:在同样情况下,如何既满足日常生活的能量需求,还尽可能地不增加体重?对这样的问题,学生一定非常感兴趣,从而激发学习的热情。之后讲解生活中我们摄入体内的各种物质分别属于哪类物质,提供的热量是多少,摄入每种物质的主要目的是什么,结合物质分析常见疾病与哪些因素有关并如何防治等,真正达到通过学习解决生活问题的目的。
4. 关注时事要闻、关注生产生活、关注社会热点
不仅是化学学科,所有学科的考试都会关注到社会热点、时事政治等方面内容。在化学方面,如诺贝尔化学奖的研究方向、涉及到的物质,流行疾病的治疗、药品的结构、新型毒品的原料等均可能与化学物质尤其是有机物相联系。因此,教师应关注社会热点,了解其可能与化学学科的联系,与学生共同分析,既能突破教材的束缚,又能引领学生关注社会热点和时事。
5. 重视实验、动手操作,以实验为教学核心
化学实验是化学教学的重要组成部分。演示实验一般都会在教学中完成,目的、效果明确,学生可以得出正确的结论,掌握重点难点。而对于学生的动手操作实验,一部分学校可能因为教学环境、教学条件有限而取消,但更多学校是因为学生实验占用时间较多,而且会有一定的危险性而取消。这种做法看上去节省了一定的时间,也阻止了一些危险的发生,但是对于学生来说,无论是在考试中,还是在将来的学习中,以及在思维能力的培养上,都是大大不利的。在动手操作的过程中,学生对实验现象、实现数据、实验原理、反应原理等会有一个全面深刻的认识和理解,并且可以提高实践能力、分析能力及团结协作能力,对学生的长远发展有着至关重要的作用。
2024年高考化学电化学专题复习试题训练 篇3
一、2016年高考化学有机试题分析
第7题：该题考查了化石燃料、液化石油气、燃油的内容，要求学生对有机物基本内容有所了解，至少要掌握这类物质的组成元素，根据物质组成元素分析其不完全燃烧与完全燃烧所得产物。不难看出，一氧化碳会污染大气，但即使几种物质均完全燃烧都生成了二氧化碳也只是相对减少了大气污染的程度，不可能完全无污染。了解了这些内容后，学生不难找到正确答案。
第8题：涉及到的物质有乙烯、苯、乙醇、乙酸，这四种物质均是在化学必修二的有机化学部分学到的，并且是必修中所学到的各类有机物的代表物，其性质、反应都是必须掌握的内容，而丙烷、丙烯可以由学到的代表物进行推测。虽然氯乙烯、溴乙烷的性质是在选修五中重点讲解到的，但学生仍然可以从加成反应的本质“在反应过程中碳碳双键断裂，同时双键两端的碳原子加入其他的原子或者是原子团”中分析出正确答案。本题实则考查有机物的结构与性质的关系，了解物质的结构是解题关键。
第10题：考查关于二氯丁烷的同分异构体的数目。与上题类似，虽然卤代烃的内容是选修五中的重要知识点，但此同分异构体的书写我们可以从烷烃的取代反应入手，判断丁烷的种类，再进一步判断二氯代物的数目。本题考查了碳链的结构，取代基的位置等内容，综合考查了学生的逻辑思维能力及思维严密性。试题难度不大，得分率高。
第27题：此题为化学反应原理题，综合考查了反应热、化学平衡知识体系，难度相对较大，本质上与有机化学知识点联系很小，但以重要的化工原料有机物丙烯腈为主要物质展开测试，其中涉及到的副产物丙烯醛、乙腈（甲基腈）都属有机物范畴。虽然本题没有涉及有机反应，但给学生增加了一定的陌生感，使其在解答过程中产生了一定的紧张情绪。
第38题：这是一道选做部分习题，考查有机化学重要知识点的大题。内容常规，题目中所包含的化学物质虽然个别有些陌生，但是除了氰基外，其他的官能团之间的转化和性质均为有机化学中的主干知识，不偏、不难。如：醇的消去反应、烷烃的取代反应、卤代烃碱性条件下的水解反应、醇的催化氧化反应、酯化反应及聚合反应等。虽然有部分转化没学过，但题干中给出的两个信息转化关系也比较简单，答题时可以结合给出的信息，核磁共振氢谱的数据，运用逆向推测法找到解决问题的关键点，再结合物质的性质，物质之间转化的条件得出正确的结论。最后一个问题中的同分异构体的书写测试为醛类物质，根据分子式、不饱和度确定官能团之后，确定链烃基连接方式，根据碳碳双键位置挪动氰基的位置，确定同分异构体的数目，难度不是很大。但是对学生来说，三种官能团的排列、连接也有一定的难度，因此得分率不是很高。
二、复习方法和策略
1. 重视基础，回归课本
2016年高考试题对2017年的复习、备考有着深刻的指导意义。建议2017年高考备考复习依然要回归课本，因为高考的考查内容均为高频考点，这一点在课堂讲解中要有所体现。同时要注意试题的灵活性变化，体现新课程的理念。如：在有机化学教学中，强调回归课本，对有机物的特点、物质的类别、官能团的性质以及各类反应的条件、原理、产物分析等，不要让学生单纯地记忆、背诵，而是要掌握反应的基本原理，知道反应的本质是什么。
2. 重视有机物之间的联系，化单一知识点为线为面
教师在教学中应注重物质间的转化关系，注重反应的本质、原理，掌握各类物质之间的转化，建立起物质间联系的立体思维，而不是单一地掌握某个或某几个化学反应。如以烯烃（乙烯）为原料，建立起与烷烃（乙烷）、炔烃（乙炔）之间的联系，进而与苯进行关联，然后联系苯的同系物甲苯，再根据烷烃的取代反应建立起与一氯甲苯、二氯甲苯、三氯甲苯（侧链取代）的联系，根据卤代烃的性质以及结构的不稳定性，将不同的卤代烃转化为苯甲醇、苯甲醛、苯甲酸，它们之间又可以建立联系与转化，与芳香酯建立关联。这样不难将烃与烃的衍生物知识建立联系并使之浑然一体。在烷烃的性质方面，再根据取代的方式转变为卤代烃、醇、醛、羧酸和酯类物质，在乙烯的加成反应上转变为二氯代物，进而转变为二元醇、二元醛、二元羧酸、二元酯以及由二元羧酸、二元醇之间形成环状化合物以及高聚物，另与醇、醛、酸之间建立关联，相互转化。
教师在教学中还可以帮助学生从多方面进行分析，以上是物质之间转化的角度，还可以从有机物反应类型的角度进行分析。如取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应、聚合反应都包含哪类物质的哪种反应，从另外一个角度加深印象。亦或从反应的条件入手：浓硝酸条件下的反应有哪些？浓硫酸的反应环境有哪些？碱性条件下的反应有哪些？
如此，通过不同形式进行分析、反馈，学生自然而然地就掌握了有机物的主要物质之间的转化，既清晰又全面。
3. 将化学与生活相联系，增加学生的学习兴趣
生活中处处有化学，在衣食住行中都能发现有机物的存在，将化学教学与生活联系起来会增加学生的学习兴趣。如在讲解提供能量的物质时，除正常讲解糖类、油脂、蛋白质的官能团、性质外，还可以提出问题：在同样情况下，如何既满足日常生活的能量需求，还尽可能地不增加体重？对这样的问题，学生一定非常感兴趣，从而激发学习的热情。之后讲解生活中我们摄入体内的各种物质分别属于哪类物质，提供的热量是多少，摄入每种物质的主要目的是什么，结合物质分析常见疾病与哪些因素有关并如何防治等，真正达到通过学习解决生活问题的目的。
4. 关注时事要闻、关注生产生活、关注社会热点
不仅是化学学科，所有学科的考试都会关注到社会热点、时事政治等方面内容。在化学方面，如诺贝尔化学奖的研究方向、涉及到的物质，流行疾病的治疗、药品的结构、新型毒品的原料等均可能与化学物质尤其是有机物相联系。因此，教师应关注社会热点，了解其可能与化学学科的联系，与学生共同分析，既能突破教材的束缚，又能引领学生关注社会热点和时事。
5. 重视实验、动手操作，以实验为教学核心
化学实验是化学教学的重要组成部分。演示实验一般都会在教学中完成，目的、效果明确，学生可以得出正确的结论，掌握重点难点。而对于学生的动手操作实验，一部分学校可能因为教学环境、教学条件有限而取消，但更多学校是因为学生实验占用时间较多，而且会有一定的危险性而取消。这种做法看上去节省了一定的时间，也阻止了一些危险的发生，但是对于学生来说，无论是在考试中，还是在将来的学习中，以及在思维能力的培养上，都是大大不利的。在动手操作的过程中，学生对实验现象、实现数据、实验原理、反应原理等会有一个全面深刻的认识和理解，并且可以提高实践能力、分析能力及团结协作能力，对学生的长远发展有着至关重要的作用。
高考有机化学专题训练 篇4
型）
1．下列化合物中含两个手性碳原子的是
A.B.C.D.2．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构，含其本身）最多的是
A.戊烷
B.戊醇
C.戊烯
D.乙酸丙酯
3．物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是
A.与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种
B.X分子内所有碳原子可能在同一平面内 C.不能发生氧化反应，能发生取代反应 D.1molX与足量的Na反应可生成44.8LH2
4．下列三种有机物是某些药物中的有效成分，以下说法中正确的是（）
A.三种有机物都能与浓溴水发生反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D.只用FeCl3溶液就能鉴别出这三种有机物 5．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：
下列叙述错误的是（）
A.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 B.反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
C.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 D.反应（2）属于取代反应
6．下列实验可达到实验目的的是（）
试卷第1页，总18页 ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
② 与适量NaHCO3溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键
A.只有①③④
B.只有①④
C.只有①
D.都不能
7．下图表示取1 mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（）
A.①中生成7 mol H2O
B.②中生成2 mol CO2
C.③最多消耗3 mol Br
2D.④中最多消耗7 mol H2
8．酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是（）
A.CH3C18OOH与C2H518OH
B.CH3C18O18OH与C2H518OH C.CH3CO18OH与C2H518OH
D.CH3CO18OH与C2H5OH 9．有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（）A.A和B一定是同分异构体
B.A和B不可能是同系物
C.A和B实验式一定相同
D.A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等 10．1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（）
A.B.CH3CH2CH2CH2CH3
C.D.11．具有相同分子式的一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被氧化成四种不同的醛，则该一溴代烷的分子式可能是（）A.C3H7Br
B.C4H9Br
C.C5H11Br
D.C6H13Br 12．与CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A.CH≡CH→CH2=CHCN
B.C2H5Cl →CH2=CH2 C.C6H6 →C6H5NO
2D.CH3COOH →CH3COOC2H5
13．下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是（）A.CH3OH
B.CH3COOCH
3C.C(CH3)
4D.CH3COOH 14．下列有关说法正确的是（）
A.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 B.根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
C.若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式
试卷第2页，总18页 D.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
15．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A.脱落酸
B.乙烯
C.生长素
D.甲烷 16．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是
A.1mol L分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗4mol NaOH和10mol H2 B.有机酸M与硬脂酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物 C.与M含相同官能团的同分异构体还有2种
D.等物质的量的L、A和M 与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：1 17．浙江籍科学家屠呦呦用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药“青蒿素”——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是
A.青蒿素分子有6个手性碳原子 B.青蒿素的化学式为：C15H22O5
C.青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性 D.青蒿素是脂溶性的 18．下列说法正确的是 A.按系统命名法的名称为2—甲基—3,5—二乙基己烷
B.分子结构中，最多有7个碳原子共线
C.分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)D.全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得
19．靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是
A.X为烃的含氧衍生物
B.X的分子式为C5H10NO2S C.X只能发生取代反应
D.X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物 20．下列说法正确的是
试卷第3页，总18页 A.与都是α-氨基酸且互为同系物 B.CH3CH＝CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法，化合物按系统命名法，化合物4-三甲基-2-乙基戊烷 的名称是2，3，D.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
21．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：
已知：①
②（R、R’表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和___________（填官能团名称）。（2）D的结构简式为___________。
（3）下列关于有机物A的说法正确的是___________（填字母序号）。a．能发生取代反应
b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应
d．能与H2发生加成反应（4）A→B的化学方程式为_____________。
（5）C的分子式为_________，符合下列条件的C的同分异构体有________种。
试卷第4页，总18页 ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无
结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：_____________。22．【化学——有机化学基础】
聚酯增塑剂H及某医药中间体F的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：
试回答下列问题：
（1）F中官能团名称为________；反应②的试剂和条件是_______。（2）Y的名称是_______；烃A分子中一定有_________个原子共平面。（3）写出E的分子式_______；⑥的反应类型是_______。（4）写出反应⑤的化学方程式_________。（5）B有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为_________。（6）利用以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成的路线。（无机试剂任选）
23．由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：
已知Ⅰ．最简单的Diels—Alder反应是
Ⅱ．（1）①X的结构简式是___________________。
②C+Y→D是加成反应，推测Y的结构简式是 _____________________。．．．．
试卷第5页，总18页
（2）E的结构简式是___________________。（3）同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。．． ①遇FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③能发生水解反应（4）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式_____________________________________________________。
24．高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下。已知：
（1）B的含氧官能团名称是____________。（2）A→B的反应类型是_________________。（3）C的结构简式是_____________________。
（4）D→E反应方程式是__________________________________________________。（5）G的结构简式是__________________________。
（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是________________________。（7）下列说法正确的是________(填字母)。
a．E有顺反异构体
b．C能发生加成、消去反应
c．苯酚与 C反应能形成高分子化合物
d．含有-OH和-COOH的D的同分异构体有2种
25．苯酚是一种重要的化工原料，利用苯酚可以合成有机物中间体X和药物Y，合成路线如下图所示：
已知：
下列说法正确的是________________(填序号）；
试卷第6页，总18页 A．苯酚生成化合物A的反应为取代反应，化合物A生成化合物B为还原反应 B．化合物B可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化反应等
C．化合物C的1H—NMR谱显示分子中有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为4：4：9 D．化合物F存在至少3种既能发生银镜反应又能发生水解反应的同分异构体
(2)写出化合物Y与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程：___________________________________；
(3)写出化合物D的结构简式（或键线式）_____________________；
(4)写出化合物A同时符合下列条件的2个同分异构体的结构简式：
_______________________________________________________________________； ①苯环上有3个取代基；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③1molA与浓溴水发生取代反应时能消耗3molBr2
(5)以苯酚和丙烯为起始原料，设计制备有机物 的合成路线_____________________（用流程图表示，无机试剂任选用)。26．【化学选修－有机化学基础】
丹参素是中药丹参的水溶性成分，具有广泛的生理、药理学活性，丹参素类药物在抗心肌缺血和保肝护肝等方面疗效显著。其合成路线如下：
回答下列问题
(1)有机物A的分子式为__________________，E中的官能团名称为_____________，E生成F的反应类型为____________________。
(2)B可以由乙酸与氨基乙酸在一定条件下反应生成，写出反应的方程式___________________。
(3)丹参素在自然界中不稳定，故通常制成钠盐，分子式为C9H9O5Na，则试剂X可能为_________。
A.Na B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
(4)F发生消去反应可以生成两种不同饱和化合物，写出其生成顺式结构产物的化学方程式_____________。
(5)E的同分异构体有很多，符合下列条件的有机物有_________种
①能发生银镜反应 ②不能与FeCl3溶液显紫色 ③只含两种官能团 ④苯环上含有两种氢原子
试卷第7页，总18页 27．迷迭香酸(F)的结构简式为
它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如图所示(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：
根据题意回答下列问题：
(1)A的结构简式为__________________；反应②的反应类型是__________________。(2)反应③的试剂为__________________。
(3)1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。
(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是__________________。(5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有________种。①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种； ②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。
28．下图是8种有机化合物的转换关系:
请回答下列问题:
（1）A的最简式为 ；A的核磁共振氢谱有组峰，其峰面积之比为。根据系统命名法,化合物A的名称是。
（2）上述框图中,①是反应,③是反应。(填反应类型)（3）写出由D生成E的化学方程式:。（4）C1的结构简式是;F1的结构简式是。（5）上述8种化合物中,属于二烯烃的是,（填A B C1 C2 D E F1 F2 等字母代号）。（6）只含有一个碳碳三键的E的同分异构体有种。29．【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
试卷第8页，总18页
（1）E中的含氧官能团名称为。（2）B转化为C的反应类型是。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。（4）1molE最多可与molH2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：
30．[化学—选修5：有机化学基础]有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
（1）A的名称为，试剂X的结构简式为，步骤Ⅵ的反应类型为。（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为。
（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为。
（5）依据题中信息，完成以合成路线图示例如下：
为原料制取的合成路线图。
31．【化学——选修5：有机化学基础】合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。
试卷第9页，总18页
已知：I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。
II.请回答下列问题：
(1)X中的含氧官能团名称为，反应③的条件为，反应④的反应类型是。(2)B的名称为_____________。
(3)关于药物Y()的说法正确的是。(双选)
A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气
B．药物Y的分子式为C8H804，遇FeCl3溶液可以发生显色反应
C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦ D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mo(4)写出反应E-F的化学方程式____________________。(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路。32．【化学——选修5：有机化学基础】有机物A有如下转化关系。已知A分子中苯环上有两个相邻的取代基，E和G的相对分子质量相等，H物质的核磁共振氢谱中有三个峰，其峰值比为3 ：1 ：6。
请回答下列问题：
（1）A转化为B、E、F时，涉及的反应类型有、。（2）C的结构简式为。
（3）写出下列反应的化学方程式： ①。④。
（4）D的芳香族同分异构体共有种。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应；②苯环上的一硝基取代产物只有两种。33．【化学-选修5：有机化学基础】乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各化合物有以下转化关系，请回答：
试卷第10页，总18页
(1)根据以上信息，反应① 的反应条件是________，B→H的反应类型是________。(2)1mol物质最多可与_____g氢气反应，E 物质完全氢化后产物的名称为______，写出与E互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式__________。(3)G分子中至少有_________个原子共平面。(4)下列说法正确的是_________(填序号)
(a)A、B、D、E、F、H分子中含碳质量分数相同(b)反应②、③、④、⑤的反应类型相同(c)A、E、F、G分子中官能团相同
(d)等质量的D、E、F、H分别在足量的氧气中完全燃烧消耗O2的量相同(e)A、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色(f)H分子中所有原子一定在同一平面上
(5)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(任写一种)_________。(6)若反应⑤的反应条件是铁粉、加热，则该反应的化学方程式为_______________。
34．已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH ②RCH=CHRCH2CH2Br。
香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。
请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式__________。
(2)B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和_______(填官能团名称)，B→C的反应类型为__________。
(3)在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_____________。(4)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________(填序号)。a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰 b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应
(5)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：______________。(6)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：__________。
试卷第11页，总18页(7)写出以为原料制的合成路线流程图(无机试剂任用)，在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：
35．已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系：
(1)写出物质 A 的结构简式：________，指出反应①的反应类型：________。
(2)D 中含氧官能团的名称为________，D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。
(3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式：________________。(4)写出反应⑤的化学方程式：________________。
(5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：、请写出其他两种 ________、________。
36．[化学──选修5：有机化学基础]
Ⅰ﹒乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称
Ⅱ﹒乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
试卷第12页，总18页
提示：①
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。⑴A→C的反应属于(填反应类型)。写出A的结构简式: ⑵乙基香草醛的另一种同分异构体D(茴香醛（）是一种医药中间体，用)经两步反应合成D，请写出第②步反应的化学方程式(其他原料自选，并注明必要的反应条件)。①
②；
⑶乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有种。①能与NaHCO3溶液反应 ②遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应 ③苯环上有两个烃基 ④苯环上的官能团处于对位
其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰,吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶6，该同分异构体的结构简式为；
⑷现有溴、浓硫酸和其他无机试剂，写出实现转化为的合成线路: ； 37．【化学选修5—有机化学基础】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：
①
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
请根据以上信息回答下列问题：
(1)C的结构简式为，E中所含官能团的名称是；(2)写出下列有关反应的化学方程式：
试卷第13页，总18页 ①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：； ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：，该反应的反应类型为。
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子 38．已知：①RNH2+R′CH2Cl
RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烃基)
②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：
③
化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示:
(1)B物质的结构简式是_____________．
(2)写出反应①、②的化学方程式：
①_____________________ ②_____________________
(3)反应①～⑤中，属于取代反应的是_____________(填反应序号)。
39．PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：
。一种生产 PC 的合成路线如下：
其中，A 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，B 中有五种不同化学环境的氢，D 可与 FeCl3 溶液发生显色反应；E 可与 H2 发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。
试卷第14页，总18页 已知：
请回答下列问题：
（1）D 中官能能团名称，A 的结构简式是，A 与 Cl2反应的产物名称是，B 的结构简式是。
（2）第③步反应的化学方程式是。
（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有（填字母）。a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.加聚反应
（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与 Na2CO3 溶液反应的任意一种同分异构体结构简式（乳酸除外）
（5）第④步反应的化学方程式是。
40．[化学——选修5:有机化学基础]有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：
（1）（2）已知的官能团名称为____________。的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是。
（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为。（4）D→E的反应历程如下：
其中属于取代反应的是_________（填序号）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是。检验该官能团的方法是_________。
（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式。a．核磁共振氢谱有4组峰
b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体
（6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯
请写出反应合成线路______________。（无机试剂任用）
合成线路示例如下：
41．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：的一种途径如下：
试卷第15页，总18页
；合成M
A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水； 请同答下列问题：
(1)Y的结构简式是___________，D中官能团的名称是_____________。(2)步骤①的反应类型是________________。(3)步骤③的化学方程式为_____________。，(4)步骤⑦的化学反应方程式是_________________。
(5)M经催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_____________。
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰
42．M()广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如下图所示(部分反应条件及副产物已略去)：
已知：①A分子中有5中化学环境的氢原子，其个数比为1:1:2:2:6 ② 回答下列问题：
(1)A的结构简式为________；B含有的官能团名称为_________________。
(2)反应③的反应类型为____________；反应⑤的反应类型为_________________。(3)C分子中最多可能有________个原子共面，其加聚产物结构简式为_________。(4)反应⑥的化学方程式_____________________。
(5)M有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物有两种的同分异构体有________种。
43．[化学——选修5：有机化学基础]化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工
试卷第16页，总18页 原料，按下列路线合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相对分子质量为28
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。
（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。（3）E生成F的的化学方程式为___________。（4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号）a．属于芳香烃
b．可与FeCl3溶液反应显紫色
c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 d．G分子中最多有14个原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基
（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。
44．【化学—选修5有机化学基础】邻苯二甲酸二乙酯业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
是一种重要的工
已知以下信息：
① 有机化合物A可用来催熟水果。
② 有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（1）A的化学名称是，B的结构简式为。（2）反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为。（3）C生成D的化学方程式为。（4）E生成F的化学方程式为。（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数(填“相同”“不相同”)。
45．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
试卷第17页，总18页
（1）D中的含氧官能团名称为（写两种）。（2）F→G的反应类型为。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式。
（5）已知：①苯胺（）易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图。
（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
试卷第18页，总18页
参考答案
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16．C 【来源】浙江省名校协作体2016-2017学年高二下学期考试化学试题 17．A 【来源】浙江省名校协作体2016-2017学年高二下学期考试化学试题 18．D 【来源】浙江省名校协作体2016-2017学年高二下学期考试化学试题 19．D 【来源】【百强校】2017届湖南省长沙市长郡中学高三第一次模拟考试理综化学试卷（带解析）20．D 【来源】【百强校】2017届河北省冀州中学高三（高复班）上学期一轮检测
（二）化学试卷（带解析）
21．羧基abdC8H6O413
【来源】【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三上学期第17周周测理综化学试题 22．羟基、酯基；NaOH水溶液加热1,2—二溴丙烷12C10H18O4取代反应
【来源】【百强校】2017届河北省衡水中学高三上学期七调理综化学试卷（带解析）
答案第2页，总10页
23．【答题空1】【答题空2】O=C=NCH3【答题空3】CH3CHO【答题空4】3【答题空5】n+n（n-1）H2O+
【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题
24．羟基水解反应（或取代反应）+H2OHO—CH2—CH2—CH2—COOHb c
【来源】【全国百强校首发】湖北省武汉市第二中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题
25．D
、、【来源】浙江省名校协作体2016-2017学年高二下学期考试化学试题
26．C7H6O3羟基、羰基、羧基加成反应(或还原反应)CH3COOH+NH2CH2COOH→CH3CONHCH2COOH+H2OD【来源】【百强校】2017届河北省冀州中学高三（高复班）上学期一轮检测
（二）化学试卷（带解析）
答案第3页，总10页
27．(1)消去反应
(2)新制氢氧化铜(或银氨溶液)、稀盐酸(或稀硫酸)(3)7 6
(4)n
一定条件＋(n－1)H2O(5)4
【来源】【百强校】2017届海南省农垦中学高三上学期期末化学试卷（带解析）
28．（1）C3H7；2；6:1；2,3-二甲基丁烷（2）取代；加成
（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O
（4）(CH3)2C＝C(CH3)2；
（5）E（6）7
【来源】2016-2017学年吉林长春十一高中等两校高二上期末化学卷（带解析）【答案】（1）羟基、酯基(2分，每个名称1分)（2）酯化反应(取代反应)(1分)
（3）（4）4(2分)
（5）(4分，每写一个计2分)
（6）
【来源】2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（带解析）
答案第4页，总10页
30．（1）甲苯；CH3CHClCOOH；取代（或酯化）反应；（2）Cl2、光照；（3）C6H5-CH2Cl+NaOH
C6H5-CH2OH+NaCl；
（4）15；（；
5）
【来源】2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（带解析）31．(1)酯基(1分)NaOH水溶液、加热(1分)消去反应(1分)(2)苯乙烯(1分)(3)B、C(2分)
(4)
(5)、(6)
【来源】2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（带解析）32．（1）取代反应（1分）、中和反应（1分）
（2）（（2分）
3）
（4）（3分）12；（3分）
答案第5页，总10页
【来源】【百强校】2017届湖北省荆州中学高三1月质检化学试卷（带解析）33．(15分)(1)浓H2SO4、170℃，加成反应(2分)；
(2)8，环辛烷(3分)；
(3)16(2分)；(4)(d)(f)(2分)；
(5)(6)
；
【来源】【百强校】2017届河北省武邑中学高三上第五次调研化学卷（带解析）34．
(1)；
(2)羧基、酚羟基；取代反应；(3)保护酚羟基，使之不被氧化；(4)c；
(5)、、(任一种)；
(6)nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH(7)
+(2n-1)H2O
【来源】【百强校】2016-2017学年湖南省衡阳八中高二上月考五化学卷（带解析）35．(1)(2)羧基、羰基；5；
；加成反应；
(3)；
答案第6页，总10页
(4)；
(5)、。
【来源】2017届河北省石家庄辛集中学高三上第三次阶段测化学试卷（带解析）36．Ⅰ醛基；羟基;Ⅱ取代反应；
（2）；
（3）3
（4）
【来源】2017届广东省揭阳一中高三上学期期中化学试卷（带解析）37．(1)CH3CH2OH(2分)醛基和碳碳双键(2分)(2)① CH3CH=CHCHO +H2 催化剂
CH3CH=CHCH2OH(2分)
②取代反应(或酯化反应)(1分)
(2分)
(3)6(2分)、、、、、(任写两种即可)(各2分，共4分)
答案第7页，总10页
【来源】【百强校】2017届宁夏银川一中高三上月考五化学试卷（带解析）38．
(1)；
(2)①
②
；(3)①②⑤
【来源】【百强校】2016-2017学年河北省冀州中学高二上月考五化学卷（带解析）
（1）羟基（1 分）CH3-CH＝CH21, 2-二氯丙烷 39．（2）
（3）a c
（4）HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH 中任意一种（5）
【来源】2017届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷（带解析）40．（1）碳碳双键（2）3－丁酮酸
（3）
（4）Ⅲ；酚羟基；取少量样品，加入FeCl3溶液，如果显紫色，则说明存在酚羟基。（5）HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH
（6）
【来源】2017届四川省成都市高三上学期一诊化学试卷（带解析）
答案第8页，总10页
41．(1)；羧基；(2)消去反应；
(3)；
(4)；
(5)。
【来源】2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷（带解析）42．
(1)；氯原子；(2)消去反应；水解反应；
(3)17；；
(4)；
(5)4。
【来源】2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷（带解析）
43．（1）乙烯，；（2）加成反应，醛基；
（3）；
（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO。
【来源】2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（带解析）44．(1)乙烯;CH3CH2OH;(2)强碱的水溶液;取代反应或水解反应
答案第9页，总10页
(3)(4)
(5)10;相同
【来源】2017届四川省绵阳南山中学高三12月月考化学试卷（带解析）45．（1）（酚）羟基、羰基、酰胺基（2）消去反应
（3）
（4）（5）
【来源】【百强校】2016-2017学年江苏省扬州中学高二12月月考化学卷（带解析）
2024年高考化学电化学专题复习试题训练 篇5
【专题要点】
氧化还原反应是重要的化学反应类型之一，考试说明中要求学生从化学反应的本质角度来深入认识氧化还原反应的原理。能够从氧化还原反应的角度去分析认识元素化合物部分以及有机化学中的部分化学反应，达到巩固知识熟练运用的程度。正确书写化学方程式是化学学习的基本功，这在氧化还原反应的学习过程中显得尤为重要。有关依据氧化还原反应方程式设计的计算类型题仍然是掌握的重点
以氧化还原反应为主线的知识贯穿于中学化学学习的始终，考查面广，不仅涉及无机物、有机物的化学性质，而且还与学科内的其他知识点密切联系，如阿伏伽德罗常数、离子共存、离子方程式、电化学、能源、工业生产等，甚至会出现学科间的综合，如与物理学中的电学方面知识进行综合。题型主要是选择题和填空题，形式新颖灵活
分析近几年的高考试题，氧化还原反应主要从以下几个方面进行考查：考查氧化还原反应的概念以及概念之间的内在联系。如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应的判断；物质氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平甚至是写出未学过的氧化还原反应方程式；氧化还原反应中电子转移方向和数目的标定；有关氧化还原反应的计算
【考纲要求】
1、了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
2、认识氧化还原反应的本质。
3、了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
4、能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
【教法指引】
教师在教学过程中应从以下几个方面加强：
1、理清几组重要概念及其之间的关系
2、讲清氧化性和还原性强弱的比较以及判断强弱的方法。（要求学生掌握常见的氧化剂和还原剂）
3、引导学生学会解决有关氧化还原反应的计算方法和技巧；
① 可根据电子守恒，依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的关系，列出守恒关系
式求解，从试题的变化趋势看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物。计算公式如下：
氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值
② 要注意参加反应的量不一定完全是被氧化，或被还原；或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原；即部分氧化或部分还原的计算
【知识网络】 1.了解基本概念
2.性质强弱规律
3.掌握物质氧化性或还原性强弱的比较
（1）由元素的金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如可判断氧化性：
，根据铁被氧化程度的不同
。同理，不同的还原剂
。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强（4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中
不显氧化性，酸性环境中
显氧化性；又如
溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：
，氧化性：。
【学法导航】
解答氧化还原反应概念类型题时关键是：
1、要理清知识线索，即价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物（或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物）。
2、要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况
2024年高考化学电化学专题复习试题训练 篇6
（和平）9.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最重要的化肥,最简便方法鉴别这三种化肥,在农业生产上具有实用性。下列区别化肥的方法正确的是A.NH4Cl与KCl：观察外观B.NH4HCO3与KNO3：加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4:与熟石灰研磨后闻气味 10.下列实验设计方案可行的是:
A.除去二氧化碳中少量水蒸气(将气体通过氢氧化钠固体)
B.验证烧碱溶液是否含NaCl,加硝酸银溶液出白色沉淀,证明含Cl－ C.用足量稀盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉D.用过滤方法分离NaCL和NaNO3的固体混合物 12.下列实验现象与事实不相符合的是: A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光
B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 C.电解水时,正极与负极气体体积比为2:
1D.铁钉放入硫酸铜溶液中,铁定表面析出红色固体
24.(4分)通过一年对化学的学习,你已经掌握了实验室制取气体．．．．．．．的有关规律,请结合下图回答
:
⑴写出图中标号仪器名称①,②;
⑵用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用的发生和收集装置是;
⑶欲制取并收集二氧化碳,所选用的装置时;⑷实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若用C装置制取氢气(C装置气密性良好),在有空塑料板上放置锌粒,反应进行中,关闭该装置中的弹簧夹后,可观察到的现象是___________
_________________________。
26.(8分)一天,小明和老师一起检查每个实验桌上的药品仪器是否齐备。当检查药品时,发现实验桌上有瓶敞口放置已久的。
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了,该变质反应的化学方程式为:。
[查阅资料]CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性。
[实验探究]围绕此瓶NaOH溶液变质的问题,小明利用实验室的三瓶试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,产生气泡,由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小明所加的试剂是。
②欲证明变质的NaOH溶液中尚存在NaOH,请你帮助小明完成以下实验方案(请填写实
[实验反思]
⑴下列物质①BaCl2溶液②Ca(NO3)2溶液③Ca(OH)2溶液④Ba(OH)2溶液,不能替代小明实验中CaCl2溶液的是(填序号)。⑵小明第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用替代。
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是。(河西)
10．欲除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所采取的方法和反应的基本反应类型
14A．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水而无沉淀生成，可能是
因为盐酸太浓
B．某混合气体使灼热的氧化铜变成红色固体后，再导出的气体能使澄清石灰水
变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳
C．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸（假定每步反应完全或吸收充分），最后只剩下氮气 D．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H
224．(9分)请你结合下列装置图回答问题：
a
甲 乙(1)写出有标号仪器的名称：a。(2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是，可用法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到一种黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢溶液接触会有大量气泡产生，反应的化学方程式是，该黑色粉末在反应中的作用是。
(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生白色沉淀，此反应的化学方程式是。25．(3分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制10％的氢氧化钠溶液、10％的氯化钠溶液、10％的盐酸三种溶液。(1)配制10％的盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为(填序号)。
(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是。(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别，可以选用溶液经一次鉴别即可达到目的。
26．(8分)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。小红同学运用化学知识准备对废水进行处理，设计除去铜离子，回收FeSO4晶体和铜的实验方案。
请你跟小红同学一起讨论有关问题：
(1)废水在加入金属X
前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器和用品有：烧杯、铁架台、漏斗、滤纸和。
(2)金属X是，将其加入废水后发生反应的化学方程式为.；溶液Y是，利用其除去
铜中杂质，有关反应的化学方程式为。
(3)从滤液中获取FeSO4晶体的过程叫。（河北）
3．下图所示的实验操作中，不正确的是
8．下列实验现象描述错误的是A．给液体加热B．取固体粉末
C．读液体体积D．检查气密性A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
13．某同学利用括号内的物质设计的下列各实验方案中，你认为可行的是
A．分离氯化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳（点燃）
D．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液）24．（8分）下图是实验室中用于制取和收集气体的装置，根据图回答问题：
① ②ABCDE（1）写出上图中带标号仪器的名称：①______，②______。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择______（填序号，下同），反应的化学方程式是______，用C装置收集氧气的依据是______。
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是______，收集装置选择______。25．（8分)含钠元素的某白色固体X易溶于水，取少量溶液进行如下实验：
根据以上实验回答下列问题：
由现象（1）推知
X为（写化学式，下同）______，反应②的化学方程式______；由现象（2）推知X为______，反应①的化学方程式为______； 由现象（3）推知X为______
。无色溶液中溶质的化学式为______。26．（4分）某班同学在一次实验中使用过的试剂有：
A．铁屑B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液
（1）实验结束时，为了使倒入废液缸的这些物质实现无害化排放，需用______测定废液的酸碱度，若测得废液pH=1，则废液呈______性。
（2）以上提供的4种试剂在废液缸中不可能存在的是______。（填序号）（3）废液中，溶质最多可能有______种。
（北辰）4．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是
－水
－浓硫酸
A．加热液体B．倾倒液体C．浓硫酸的稀释D．检验气密性
420．（3分）用右图装置在实验室中测定空气中氧气含量，燃烧匙中盛放的药品为_____________，药品燃烧时 产生的现象为_____________________，燃烧结束后，冷却，打开弹簧夹，水进入集气瓶内大约五分之一 体积，由此可确定空气中氧气的含量。若实验中将燃 烧匙内的药品改为炭，并要求得到同样的结论，则改进的办法是________________________________。
24．（10分）下图是实验室常用的几种装置和仪器，根据所学知识回答下列问题。
ABCDEFG
（1）写出仪器G的名称。
（2）实验室用高锰酸钾加热制取并收集氧气的装置可选择_______（填编号，下
同），反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集氢气的装置可选择_________
。b
c
（4）小丽同学欲收集一种难溶于水的气体，认为右图装置可
以代替C装置，请简述小丽同学应如何使用该装置？ ________________________________________________
（5）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳应选用上图中的组合为__________。请设计一个实验，证明在常温常压下，二氧化碳气体能溶于水，并填写下列实验报告。
25．（8分）回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是某校兴趣小组探究旧电池组成的过程（片段），请帮助他
们完成相应的实验报告。
碳棒
〔提出问题〕组成废旧干电池的物质是什么？
糊状物
〔查阅资料〕淀粉遇I锌筒
2变蓝，HCl + AgNO3＝AgCl↓（白色）+ HNO3 〔活动探究1〕电池由哪些材料组成？ 请举一例：非金属_______________；
〔活动探究2〕电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
〔猜想1〕小组中的同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他们猜想：电池的内容物中可能含有NH+4。
〔设计方案1〕取少量白色糊状物与____________混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。
〔猜想2〕可能含有OH－、CO2－
3、Cl－中的一种或几种。
〔设计方案2〕为了验证猜想2，他们设计如下实验，请完成表格中相应内容。
〔结论〕上述实验证明，电池内白色糊状物主要是由________________________ 混合而成。
〔交流与讨论〕若将上述步骤2中滴加稀硝酸改为滴加稀盐酸，你认为对本实验有无影响？_______（填“有”或“无”）说明你的理由_________________________。26．（2分）有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
① 取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
② 取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
③ 取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。
2010年高考化学模拟试题 篇7
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与科技、社会、生产密切结合,下列有关说法不正确的是()
(A)“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放
(B)“无磷洗涤剂”的推广使用,能有效减少水体富营养化的发生
(C)“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”,对人类的保护伞—臭氧层起到保护作用
(D)“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入明矾可以使海水淡化
2.下列不能用来鉴别乙烷和乙烯的方法是()
3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列说话正确的是()
(A)在室温下,8 g甲烷含有的共价键数约为6.02×1023
(B) 3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022
(C)含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g
(D) pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×1021
4.由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是()
(A) X中阳离子和阴离子个数一定相等
(B) X中可能既含离子键,又含共价键
(C)若X只含两种元素,则两种元素可在同一周期也可在同一主族
(D) X中阳离子半径一定大于阴离子半径
5.下列反应的离子方程式中正确的是()
(A)次氯酸钙溶液中通入过量S02:
(B)向含0.1 mol Fel2的溶液中通入0.05mol Cl2:2Fe2++4I-+3Cl3=2Fe3++6Cl-+2I2
(C) FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(D)小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合:
6.已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+.现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应,反应所得混合物中除含有和Cl-外,还含有()
(A) Zn2+、Cu、Fe3+
(B) Zn、Cu2+、Fe3+
(C) Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
(D) Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+
7.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按所示的关系发生转化.则下列说法不正确的是()
(A)X可能是碳(B)X可能是N2
(C)Y可能是氯(D)X可能是Fe
8.已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-24.8 kJ/mol
②Fe203(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g);ΔH=-15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为()
(A)-218 kJ/mol (B)-109 kJ/mol
(C)+218 kJ/mol (D)+109 kJ/mol
9.下列说法正确的是()
(A)用食醋去除水壶中的水垢时发生的反应是水解反应
(B)蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物
(C)分子式为C4 H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种
(D)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,与乙烯分子含有碳碳双键有关
10.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图1所示,下列说法正确的是()
(A) W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
(B) Z元素的原子半径可能比Y元素的小
(C) W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
(D) Z的化学活泼性一定比X强
11.常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是()
(A)②③两溶液相比,两者的Kw不相同
(B)四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化量大的是①和④
(C)①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
(D)①④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系一定为:
12.在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)⇋CH3OH(g),ΔH<0.第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表:
下列说法不正确的是()
(A)第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
(B)第2 min时.如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度
(C)第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂
(D)第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大
13.用惰性电极电解MCl2的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L气体(标准状况),则M的相对原子质量为()
(A)(B)
(C)(D)
14.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp (Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp (AgI)=8.3×10-17.下列有关说法中,错误的是()
(A)常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
(B)在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有Agl沉淀生成
(C) Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
(D)在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,有Ag2SO4沉淀析出
15.某溶液中存在的离子有:S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则下列有关该溶液的叙述中不正确的是()
(A)离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
(B)组成该溶液的溶质只能是NaS或NaHS或两者的混合物
(C)该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性
(D)离子间物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,根据如图2所示海水综合利用的工业流程,下列说法不正确的是()
(A)从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
(B)过程②中结晶出的MgCl·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
(C)在过程③、⑤中溴元素均被氧化
(D)过程①中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
包括必考题和选考题两部分.第17～21为必考题,每个小题考生都必须做答.第22～24题为选考题.
17.有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如图3所示.已知:B、C、F为单质,常温常压下,B为固态,C、F为气态;化合物中仅A、E为气态;常温下,D为淡黄色粉末,H的焰色反应为黄色.
(1)写出A与D反应的化学方程式:______.
(2)写出B与G反应的化学方程式:______.
(3)写出D中化学键的类型:______;A的结构式为______.
(4)写出A与I反应的离子方程式:______.
18.几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如图4所示:
可供参考的信息有:①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物.
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数之比为1:2,元素质量之比为7:8.
③B气体是引起酸雨的主要物质,H在常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料.
试根据上述信息回答下列问题:
(1) A的化学式为______,每反应1 mol A转移的电子为______mol.
(2) F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:______.
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③(如图5所示).
试将①、②、③分别填入图6所示的方框中:
(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子,试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:______.
(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量之比为1:2恰好反应生成B气体的化学转化式为:丙+D(浓)B↑+丙的氧化产物+水,则丙在其氧化产物中的化合价为:______.
19.下列反应在一定温度下达到平衡:
①PCl5(g)⇋PCl3(g)+Cl2(g);ΔH1>0,K=1
②CO(g)+Cl2 (g)⇋COCl2 (g);ΔH2<0,K=5×104
③COCl2(g)⇋CO(g)+Cl2(g);ΔH3>0
④CO(g)+H2Og)⇋CO2(g)+H2(g);ΔH4>0,K=9
请回答下列问题:
(1)根据反应①的平衡常数K的表达式,下列等式必定成立的是______.
(A) c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
(B) c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)=1
(C) c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的平衡常数K的表达式______(填“相同”或“不同”).
(2)降低Cl2浓度,反应③的K值______(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是______.
(A)反应①、②同时升温
(B)反应①、②同时降温
(C)反应①降温反应,反应②维持原来温度
(4)若反应④开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol·L-1,二氧化碳和氢气都不存在,则在此条件下达平衡时CO的转化率是______.
20.21世纪是钛的世纪.图7是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);ΔH=-641kJ·mol-1
②Cl2 (g)+1/2Ti(s)=1/2TiCl4 (l);ΔH=-385 kJ·mol-1
(1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO)沉淀,再煅烧沉淀制得的.TiO2+发生水解的离子方程式为______.
(2)反应Ⅰ在800～900℃下进行,还生成一种可燃性的无色气体,该反应的化学方程式为______;反应Ⅱ的热化学方程式为______.
(3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有______.
(4)在800～1000℃时电解TiO2也可制海绵钛,装置如图8所示.图中b是电源的______极,阴极的电极反应式为___。
21.某校课外活动小组的同学设计了如图9所示的铁与水蒸气反应的装置图,并探究反应后生成物的一系列性质.
(1)简述对图9实线框内装置进行气密性检查的方法:______.
(2)图9(Ⅰ)为产生水蒸气的装置.其中仪器A的名称为______.仪器A中除蒸馏水外,还需加入某种固体,其作用是______.
(3)图9(Ⅱ)为铁与水蒸气反应的装置,写出硬质试管B内所发生反应的化学方程式:______.图中(Ⅰ)、(Ⅱ)两处均需加热,应先对______加热[填“(Ⅰ)”或“(Ⅱ)”].
(4)为验证反应后的气体产物为H2,该兴趣小组的同学从图10中选择必要的仪器和药品,在虚线框内设计了一套装置,其连接顺序为:a连______,______连______,______连______(装置不可重复选用)
(5)反应后,取图9(Ⅱ)装置中硬质试管B内全部固体于试管中,加入80 mL 1 mol/L的稀盐酸,固体恰好完全溶解,再滴加KSCN溶液,发现溶液不显血红色.试计算出反应前往硬质试管B中加入的铁粉的质量为______g.
下列题目为选考题,请考生从3道化学题中任选一题做答.
[有机化学基础]
22.目前世界各国都在抗击甲型H1N1流感,达菲(Tamiflu)被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感的有效药物之一,它是以我国特有中药材八角的提取物—莽草酸(shikimicacid)为原料经过十多步反应合成的.已知莽草酸和达菲的结构简式如下:
提示:环丁烷可简写成.
请完成下列问题:
(1)写出莽草酸的分子式______.
(2)写出莽草酸分子中官能团的名称______;
(3)达菲可能发生的反应类型有______
(A)氧化反应(B)水解反应
(C)加成反应(D)消去反应
(4)1 mol莽草酸最多能与______mol金属钠反应,最多可与______mol碳酸氢钠反应.
(5)请写出莽草酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):______.
(6)莽草酸通过消去反应可以得到B(B的结构简式为:,B在浓硫酸加热作用下可得到缩聚物C,C的结构简式是______;水杨酸是一种与B具有相同官能团的同分异构体,且苯环上的取代基相邻,请写出水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林(乙酰水杨酸)的化学方程式(有机物用结构简式表示):______;B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有三种,写出其中一种同分异构体的结构简式______.
23.[物质结构与性质]
现有A、B、C、D四种前四周期元素的性质或原子结构如下表:
(1) B单质分子中,含有______个σ键和______个π键,元素B的气态氢化物的空间构型为______.
(2)C单质的熔点______A单质的熔点(填“高于”或“低于”),其原因是:______.
(3)写出元素D基态原子的电子排布式:______。
24.[化学与技术]
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.某学校课外兴趣小组从水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如图11所示:
回答下列问题:
(1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有______溶液的烧杯中,充分搅拌后经______,______(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2.
(2)如图12是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图.其中装置A的作用是______.
(3)写出过程④中发生反应的化学方程式______.
参考答案及解析:
1.(D).解析:向海水中加入净水剂明矾,只能使海水净化,除去其中的难溶性杂质,而不能使海水淡化,(D)错.
2.(C).解析:点燃乙烷和乙烯时,火焰明亮者为乙烯;能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色为乙烯;乙烷、乙烯都难溶于水.
3.(C).解析:本题考查阿伏加德罗常数.8 g甲烷为0.5 mol,1 mol甲烷含有4mol共价键,故8 g甲烷含有的共价键数约为2×6.02×1023,(A)选项错误;3.2 g的Cu完全反应时,转移电子为0.1 mol,则根据电子得失守恒可知,产生的NO2气体为0.1 mol.但存在2NO2⇋N2O4,故(B)选项错误;1个D2O分子中有10个中子,则含有6.02×1023个中子的D2O的物质的量为0.1 mol,质量为2.0 g,(C)选项正确;(D)选项中溶液的体积未知,所以无法求算离子的数目,(D)选项错误.
4.(B).解析:常见的10电子微粒,如N3-、O2-、F-以及OH-等阴离子,Na+、Mg2+、Al3+以及等阳离子.故符合题意的微粒很多,如Na3N、Mg3 N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合条件.故X中阳离子和阴离子个数不一定相等,(A)错误;NaOH、NH4F既含离子键,又含共价健,故(B)正确;一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20,且两元素在同一主族的物质有KH,但K不是短周期元素,(C)错误;等电子离子的半径,随核电荷数增大而减小,故阳离子半径小于阴离子半径,(D)错误.
5.(C).解析:在酸性条件下,ClO-具有强氧化性,能将氧化,(A)项错误;(B)项中,氯气不足,只能氧化部分碘离子,二价铁离子不参加反应,错误;小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合,正确的离子方程式为:,(D)项错误.
6.(D).解析:(A)项,Cu、Fe3+不能大量共存;(B)项,Zn与Cu2+、Fe3+不能大量共存;(C)项,Fe与Cu2+不能大量共存,故不正确.
7.(B).解析:当n=1时,图中所示物质分别为碳、一氧化碳和二氧化碳;当n=2时,图中所示物质分别为铁、氯化亚铁和氯化铁.
8.(B).解析:CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体的反应为FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2 (g),根据盖斯定律,该反应可以通过得到,其反应热.则14gCO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时,对应的ΔH为-109kJ/mol.
9.(D).解析:用食醋去除水壶中的水垢时所发生的反应为:
属于复分解反应,(A)错;蔗糖属于二糖,不是高分子化合物,(B)错;分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物只能是醇,去掉—OH,剩余部分为—C4H9,共有4种结构,因此共有4种有机化合物,(C)错;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,是因为乙烯与溴发生了加成反应,(D)正确.
10.(A).解析:(A)项,若Y为O,W为S,则符合;(B)项,Z元素的原子半径一定比Y元素的大,故不正确;(C)项,W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱,故不正确;(D)项,若X、Z是非金属元素,则X的化学活泼性比X弱,故不正确.
11.(D).解析:只要温度不变,任何水溶液中水的离子积常数Kw不变,(A)项错误;氨水和醋酸中的溶质是弱电解质,稀释时因存在电离平衡的移动,pH变化不久,(B)项错误;醋酸中加入醋酸铵固体,醋酸铵电离出的CH3COO-结合H+生成CH3COOH,使溶液的pH增大,(C)项错误;氨水和盐酸按一定体积比混合,根据溶液的电中性,(D)项正确.
12.(B).解析:根据表中数据得,第4 min后体系中各物质的浓度保持不变,即反应达到平衡状态,(A)对;该反应在2～4 min内的反应速率大于1～2 min内的反应速率,即第2min时反应速率增大,因此改变的条件不可能为降低温度,可能为使用催化剂,(B)错、(C)对;6 min时,升高温度,正逆反应速率均增大,(D)对.
13.(A).解析:根据电子守恒:
可得
解得:Ar=22.4 a/b,故选(A).
14.(C).解析:本题考查溶解平衡.由数据可知(A)选项正确:Ksp(Agl)
15.(B).解析:下列5种溶液中都存在S2-、HS-、OH-、H+、Na+:硫化钠溶液、硫氢化钠溶液、硫化钠与氢氧化钠的混合溶液、硫氢化钠和硫化钠的混合溶液、硫氢化钠与硫化氢的混合溶液.
16.(D).解析:(A)正确;为防止水解,MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水,(B)正确;由溴元素化合价变化可知(C)正确;过程①中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,Na2CO3溶液的加入顺序应在BaCl2溶液后面,这样才能将过量的Ba2+除去,(D)不正确.
17.解析:淡黄色化合物D为Na2O2,与之反应的气体A为CO2,由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可进一步推知C为O2,H为Na2CO3,I为NaOH.接下来推断物质G,能与Na2O2反应的物质除了CO2还有H2O,所以G为H2O.由反应④知O2与气体单质F反应生成H2O,则F为H2.联想水煤气的制备可推知固态单质B为碳,所以E为CO.
答案:(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)
(3)离子键和共价键(或非极性键)O=C=O
(4)
18.解析:本题的解题突破口是“B气体是引起酸雨的主要物质”,确定B为SO2.“H在常温下是无色无味的液体”,则H是H2O.“E常作红色油漆或涂料”,则E为Fe2O3.化合物A与单质甲反应生成SO2和Fe2O3,则单质甲必为O2,A中含有Fe和S,由X和Y原予数之比为1:2,元素质量之比为7:8可知,X和Y分别为Fe和S.A为FeS2,1 mol FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2时.共转移电子为1 mol+2×5 mol=11 mol.C是SO3,D是H2SO4,F是Fe2(SO4)3,G是FeSO4.Fe2(SO4)3饱和溶液滴入冷水中得到的是Fe2(SO4)3溶液,Fe2(SO4)3与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,Fe2(SO4)3饱和溶液滴入沸水中形成胶体.M与H组成元素相同,则M为H2O2,其可将Fe2+氧化为Fe3+.丙单质与浓硫酸按物质的量之比为1:2反应生成SO2,根据电子得失守恒,丙若为金属则可能生成+2价的铜;若为非金属则可能生成+4价的碳.
答案:(1) FeS2、11
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)①、③、②
(4)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
(5)+2或+4
19.解析:(1)一定温度下,可逆反应达到化学平衡,生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数.对于反应①来说:,故选(C).反应②和反应③的反应物、生成物恰好颠倒,平衡常数表达式是不同的.(2)平衡常数与物质浓度无关,降低Cl2浓度,反应③的K值不变.(3)反应①正反应吸热,温度升高,K值增大,反应②正反应放热,温度升高,K值减小,所以选(A).
(4)已知,该温度时,K=9;起始时c(CO)=c(H2O)=0.02 mol·L-1.
设平衡时转化了xmol·L-1CO.
解得:x=0.015 mol·L-1
所以,CO的转化率为
答案:(1)(C)、不同;(2)不变;(3)(A);(4)75%.
20.解析:(2)反应Ⅰ中利用元素守恒可知,无色气体中肯定含有C和O,所以可以推断出无色气体为CO;反应Ⅱ的化学方程式为:
根据盖斯定律:ΔH=(-641kJ·mol-1×2)-(-385kJ·mol-1×2)=-512 kJ·mol-1
(3)从工艺流程可以发现Mg、Cl2在副产物中出现,所以Mg、Cl2可以循环使用.
(4)由于TiO2→Ti,发生还原反应,所以该电极为阴极,发生的反应为:TiO2+4e-=Ti+2O2-,则b为电源的正极.
答案:(1)TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+
(2)
(3)Mg、Cl2
(4)正TiO2+4e-=Ti+2O2-
21.解析:(1)有气体参与的反应都要进行气密性检查,然后装药品.该题操作要注意,冷却后必须有水柱上升才能说明气密性良好.
(2)对液体加热时要防止暴沸.需在液体中加入沸石.
(3)因反应开始时整个装置中含有氧气,所以要先点燃(Ⅰ)处酒精灯,使整个装置充满水蒸气,然后点燃(Ⅱ)处酒精灯,以防止铁被氧化.
(4)检验反应后有氢气生成,要先干燥,防止水蒸气的干扰,利用氢气还原氧化铜生成水,然后检验水的存在,从而确定有氢气生成.
(5)由题意可知,反应后溶液中铁元素以亚铁离子的形式存在,即所得溶液中溶质为FeCl2,根据原子守恒,氯元素为0.08 mol,则铁元素为0.04 mol.硬质试管B中加入的铁粉的质量为0.04mol×56 g/mol=2.24 g.
答案:(1)在a处连接导管并插入水中,用酒精灯对仪器A进行微热.若导管口有气泡产生,停止加热后,导管中形成一段水柱.则装置气密性良好
(2)圆底烧瓶,防暴沸
(3)(Ⅰ)
(4)fjbch或fjcbh
(5)2.24
22.解析:由已知的莽草酸的结构简式可知其分子式为C7H10 O5.莽草酸共有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团.达菲分子中的碳碳双键可发生氧化反应和加成反应,酯基和肽键可以发生水解反应.莽草酸中3个羟基和1个羧基均能与金属钠反应,所以1 mol莽草酸最多消耗4 mol金属钠.因为醇羟基不与碳酸氢钠溶液反应,只有羧基与碳酸氢钠溶液反应,所以1mol莽草酸最多与1 mol碳酸氢钠反应.莽草酸中的羧基与乙醇中的羟基发生酯化反应,很容易写出其反应的化学方程式.B发生缩聚反应生成高分子.水杨酸是与B具有相同官能团的B的同分异构体,且两个官能团为邻位,即为.B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有三种:.
答案:(Ⅰ)C7H10O5.
(2)羧基、羟基、碳碳双键.
(3)(A)、(B)、(C).
(4)4 1
(5)
(6)
23.解析:本题考查物质结构与性质.从表格的信息可知.A为硅元素,B的电子排布式为1s22s22p3,B为氮元素,C为氯元素,D基态原子的电子排布中,未成对电子数最多,则价电子排布满足3d54s1.氮气分子中存在1个σ键和2个π键,氨分子的空间构型为三角锥形.
答案:(1)1 2三角锥型
(2)低于Cl2晶体属于分子晶体,Si晶体属于原子晶体,原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高.
(3)1s22s22p63s23p63d34s1
24.解析:(1)氢氧化镁是难溶物,氢氧化钙是微溶物,故氢氧化钙可转化为氢氧化镁沉淀,即将沉淀加入到氯化镁溶液中,充分搅拌后,过滤、洗涤即可得到纯净的Mg(OH)2.(2)装置A的作用是制备干燥的氯化氢气体,抑制MgCl2的水解.(3)反应过程④是采用电解熔融的氯化镁制取金属镁:.
浅谈2009年高考化学复习 篇8
2009年的《考试大纲》在内容、题型、分值等方面均没有太大变化,仍然强调观察能力、实验能力、思维能力、自学能力的考查。高考主要是考查考生的学习能力,也就是考查学生掌握和运用知识、技能的能力,思维能力和自学能力。近几年的高考非常重视基础,许多知识回归课本。题量减少了,难度下降了,但对细节要求多了,语言表达要求更准确,知识面更广,有很多知识来源于课本又高于课本,从课本上延伸出来的更多了。这符合高考的能力要求,即选择那些素质好、潜力大的考生。显然,高考必须能够区分不同水平的考生,注重能力考查,让那些基础扎实、能力强的考生得以发挥和表现他们的水平。因此必须以课本为准,夯实基础。2009年的备考我们也应在此指导思想下进行。
第一轮复习按照:
基本概念→元素化合物金属、非金属(卤素、硫、氮、硅)→基本理论(物质结构、化学平衡、电解质溶液)→有机化学→化学实验的顺序进行,把化学计算串到各部分当中,同时不断渗透一题多解思想及计算技巧,逐步提高运算能力。
第二轮复习:
综合训练与专题训练相结合,如有机、无机推断专题总结,阿伏加德罗常数,离子反应等内容。并整理一部分题目当堂完成,训练答题的准确性、规范性和速度,加强易错点、失分点的练习。而化学实验的复习则应注重思考方式、基本模型的建立,信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。
第三轮复习:
5月初至6月初主要进行综合训练,查漏补缺。学会整理和归纳错点、疑点、盲点,并进行应试技巧、答题规范训练,不要题海战术,要挖掘精品题,以点带面。同时要克服思维定势,杜绝盲目做题。另外一定要对教材中的概念、定律、原理、性质、实验等内容要仔细阅读,对大纲和教材共同要求的部分加以重视,真正做到回归教材,以教材为据,克服复习的随意性。在学习中先"死"后"活",多记,多写。《考试大纲》是专家命题的依据,要对《考试大纲》中的"了解""理解""综合运用"各种层次的要求做到心中有数,挖掘知识规律和信息,探究知识的扩展点及可能的出题点。"依纲离本"就是要善于驾驭教材,活用教材。
化学复习要把握学习的"序"在化学复习中应该采用先分散后集中,先基础后能力,先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程,逐步学习,逐步加深,控制难度,适度练习,侧重习题的演变和扩展,锻炼灵活处理问题的能力,拓展思维的时间和空间。化学复习要把握几新
1 形式新
对知识进行归纳、总结,使知识表现的形式新。化学复习如欣赏一部电影,如果只是了解故事情节,则看两三遍后就会索然无味,若我们第二遍研究电影的表演艺术,第三遍研究电影的外景选择,第四遍研究电影的服装设计,这样每看一遍都会有新的收获。同样,化学复习应在一个部分重点研究一个问题,把这部分内容学会、学透。如元素化合物的复习要以氧化还原为主线,采用对比的方法,并且以结构引出性质再带出用途和制备。另外应拓展和归纳,如能净水的物质有哪些,延伸出ClO2、Na2FeO4等。
2 感悟新
复习中从"是什么"上升到"为什么",最后落实到"怎么做",学以致用,使死的化学现象和化学方程式变活。如离子反应中,以(CH3COO)2Pb生成为例来理解离子反应发生条件。
3 总结新
高三复习不是简单罗列,而应该通过勾画横纵线条,织成一张网。如:a.元素化合物复习:横向以氧化还原反应为主线,从卤素→氧族元素→氮族元素。纵向:结构→化学性质→存在、用途、制备。b.有机化学:横向:卤代烃→醇→醛→酸→酯;纵向:如以浓H2SO4加热为条件发生的反应有:硝化反应、磺化反应、酯化反应、消去反应、分子间脱水反应等。c.实验:如固液不加热装置制备哪些气体?可能的方法分别有哪些?进行归纳总结。这样复习不论从形式、过程、结果都体现了创新。然后是气体的净化、性质实验、与某物质反应后的计算等方案的设计,可以把高中教材的所有知识整合在一起。
化学复习要重视良好的学习习惯和严谨的科学态度的培养化学复习要在知识整合的基础上注重能力、学习习惯和科学态度的培养。当一轮复习结束时,可能存在基础知识和基本技能不扎实、知识体系的构建不完整、化学用语使用不规范、语言表达能力差、化学实验能力差、思维的变通性差等问题,在二轮复习中要进一步严格要求,重视良好的习惯和严谨的科学态度的培养,采取多提问,多动笔,边总结边纠正的方法。
3.1 审题是最大的障碍:应学会抠题眼,看清关键字词和符号,防止思维定势曲解题意,然后仔细琢磨,体会命题意图,降低过失性失分。
3.2 规范用语,提高答题的准确性。做到简答完整,要点准确,语言简练,而今的高考难度已经有一定程度的降低,高考不是比谁难题做得好,而是比谁做得准。
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