高考化学实验专题复习

高考化学实验专题复习（精选12篇）

高考化学实验专题复习 篇1

高考总复习的目的除了使学生做到普通

高的知识规律化、零碎的知识系统化外, 更应注重培养学生的能力品质和创新素质;也就是要考巩固知识由知识立意、向能力立培养能力、意的转变提高素质。本, 文就高三化以适应高考化学专题传复统习的谈高一三点复自习己教的学体中会, 。往往是教师讲学评式、。这总种结模知式识 (, 讲学—生练听—、讲练) 、没记有知了识学的生复对习“模方专法索”、选的择思、考判和断学的生过思程维, 被同揭时示也的限过制程了, 学即生检的题◇吴勇思学生维1的。、“其教学存与案在学”;的脱只问节写题:教主只师要有要是教讲:师的的, “少教有案学”生, 无须复的时思的, 间上, 二是不课抄题、讲题利于学、做题生的课, 后复习一是浪。费学生习2上教师、只讲题题海战, 课术:后学生再做题所选习题量大, 、难度高未能充分, 发课的能力的功能挥例题的总结。知识, 形成解题技能, 开发学生思1以、专外, 题的划分还有教学。化学活动, 总复习的知识点多教学方法和手段等。考且分散是“一看, 就会如按, 一做就错课本顺序复”习。, 因此学生, 教师在研做题往往

究教材整体结构的基础上, 从学生实际出发, 针对学生在知识、技能和能力上存在的

问题, 重新认识和精心组织教材, 并把课堂上所要解决的问题设计成具体的导学方案, 作为组织教学过程的中心。导学方案通过专题形式从纵横两方面对知识进行归类、联系, 以求复习的针对性和实用性。导学方案要既能帮助学生全面系统地理解和巩固知识, 又能促使学生再发现新问题中的某些信息。在复习中对知识进行专题划分时一般应体现以下两条原则: (1) 知识梳理与能力培养相结合的原则; (2) 突出重点知识复习与关键能力培养相结合的原则。将知识点转变为探索性的问题点、能力点, 通过对知识点的设疑 (以问题形式设计成题组) 、质疑、释疑、激思, 培养学生的能力品质和创新素质。优化教学过程最根本的目的是引导学生积极主动参与教学过程, 学会学习。使他们成为真正的学习主体。在复习中应考虑让学生进行参与性学习。在课堂上通过人人参与的机会, 提高人人参与的能力, 内化人人参与的意识, 激励人人参与的成功, 让学生在参与中学习, 把课堂还给学生。强化学法指导。引导学生形成基础性学习方法, 重视学生的发展性学习, 让学生能够用已学方法, 去解决新情况、新问题。充分考虑每个学生的个性不同, 认知水平的高低层次, 在编写学案时应该将难易不一、杂乱无序的复习内容处理成有序的、阶梯性的、符合每阶层学生认知规律的学习方案, 从而达到提高全体学生素质, 全面提高课堂教学质量的目的。

2、学案内容。

每个学案主要包括以下内容 (1) 高考复习要求; (2) 基础知识回顾; (3) 知识要点; (4) 样板题; (5) 知识能力训练; (6) 跟踪训练。学案中六点要有机结合, 各有侧重, 根据教学大纲和考试说明制定便于操作的具体要求, 目的是使学生明确本专题复习的重点和方向, 在知识目标复习要求的描述中可用“识记“、“理解”、“会用”、“综合”等行动。将每个专题所涉及到的基础知识设计成填空、图解式、图表式、问题式方案, 帮助学生回顾和梳理知识, 在知识问题设计时要做到基础、全面、系统;二是将这些知识点设计成问题, 引导学生通过思考、讨论、辩析等方式, 找准重点、突破难点、消除疑点、拓展生长点。目的是启迪思维, 培养能力。精选或设计有代表性的例题 (精选近两年全国、上海、广东高考题, 及省市模拟题) , 目的是通过课堂解题指导使学生学会审题, 形成解题思路, 总结规律和技巧, 培养解题的规范性, 重在培养方法。训练的设置要体现“步步为营, 步步为梯, 步步提高”的原则, 避免在同一知识、同一层次上的机械重复, 摒弃过难、过大、过深的问题 (这不是能力, 而是能力的异化) 。做到试题设计规范, 题型新颖, 材料新鲜;编写时力求增加与生产、生活、新科技等有关的新情景题?习题的设计应包括客观题和主观题, 按容易题:中等难度题:较难题为3:5:2的比例来编写, 同时兼顾程度较高的学生, 可适当编拟一些选做题, 使他们吃得饱, 同时可拓宽他们的知识视野, 提高学习水平。

3、学案实施。

(1) 课前准备, 学案课前发给学生, 让学生在课前明确复习目标, 做好课前的一切准备工作。如基础知识部分可在课前完成, 通过课前预习, 对基础知识中存在的疑难问题, 易混淆的概念等做好标记, 对知识的重点、难点、疑点做到心中有数, 以做到有目的、有计划地听课, 提高复习质量。 (2) 课堂学习, (1) 知识结构的落实——讨论:课堂上对于基础知识部分的教学可通过提问、学生主动发问等方式进行。对于重点的知识一般宜在教师的指导下, 以小组研究模式进行, 让各层次的学生相互交流、讨论、探索、汇报学案中设计问题的解决策略, 促成各点的教学目标的落实, 同时对学生确实无法解决的问题可在教师点拨下以悟为果。每堂课的开始5mim, 让学生上讲台讲解和复习基本知识点。上台学生讲的不当之处, 其余学生提出疑问或修改补充。然后教师点出本节课所需复习的基本知识点。让学生明确疏漏之处和不足之处, 以帮助学生形成系统完整的知识网络。这样, 一方面学生可以巩固所学基本知识, 另一方面又可提高学生的演说能力, 增强课堂的活跃气氛, 促进师生共鸣。随着这一活动的举行。学生上台讲解的系统性越来越强, 甚至到后来学生不仅能够较系统地复述基本知识, 而且还能做些归纳, 增强记忆的效果, 深化对知识点的理解和掌握。 (2) 认知方法的传授——精讲:对于学案中的例题, 可让学生先尝试解题 (可讨论) , 教师巡视指导, 及时发现问题、解决问题。解题汇报中应让学生充分发表自己的解题见解, 集思广益, 形成多途径、多思路解题 (一题多解) , 培养学生的发散思维。同时对学生解题中出现或教师预先备好的典型错例, 放手让学生寻找错误所在, 分析错误的原因, 以加深对知识的理解。最后经教师对解析思维、方法、技巧的归纳总结, 形成规律性东西。真正达到把例题搞懂。在此基础上教师还可以对某些例题展开, 指导学生一题多变, 培养学生触类旁通的能力。 (3) 技能训练的实施——精练:练习是促进知识迁移, 形成技能、技巧, 培养能力的基本途径和有效方法。课堂上要留出足够的时间让学生进行练习, 此间教师应做好个别辅导工作。 (3) 课堂小结在课结束时, 教师应引导学生回顾总结本课学习的主要内容、方法和技巧。 (4) 课后反馈, 反馈课堂教学的效果, 教师一是要求学生在课后对学案进行消化、整理、补充、归纳, 同时对课堂上未完成的部分也在课后完成, 二是完成跟踪练习并于当天上交。教师应对每位学生的学案进行认真、细致审阅, 对其中存在的个别问题则由个别辅导解决。对共性的问题则下一课集体讲解, 真正做到教学一步一个脚印, 收到实效。在高三化学专题复习中学生可通过教学实践活动 (如实验、观察、练习、评析问题等) , 调整原有的知识结构, 使知识链中薄弱环节得到加强, 错误理解的概念得到纠正, 分散的知识系统化、条理化、网络化。同时, 通过知识的实际应用, 促进智能的转化, 使学生的能力得到不断的提高。 (作者单位:重庆市秀山县第一中学校)

高考化学实验专题复习 篇2

一、离子方程式

离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“＝”“

”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

（一）滴加顺序与离子反应

在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归纳如下：

1、强碱溶液（向溶液中滴加）与可溶性的铝盐溶液、溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：

若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：

2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液 向

与偏铝酸盐溶液

溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：

若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：

3、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液

向

溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，开始无明显现象，后有气体放出。其离子反应方程式为：

若反向滴加时，立即产生气体。其离子反应方程式为：

4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同

向H3PO4溶液中滴加程式为：

若反向滴加时，立即出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：

溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀。其离子反应方

5、硝酸银溶液与氨水

向溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。其离子反应方程式为：

或

若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子反应方程式为：

6.向溶液与溶液中滴加

两反应相继进行。

若反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中又出现黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：

（先反应）（后反应）

溶液

溶液，产生黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：

（二）定量离子方程式的书写

1、酸式盐与碱

例

1、写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。解析：NaHCO3与少量Ca(OH)2反应时，只抵消

中的，生成正盐

Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2过量，需考虑过量的Ca(OH)2能否与生成的Na2CO3和CaCO3继续反应，所以应为： Ca(OH)2少量： Ca(OH)2过量时：

2、离子定量沉淀

例

2、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使

全部沉淀，写出离子反应方程式。

全部沉淀，写出离子反应方程式。

完全沉淀，需2mol Ba(OH)2，此时 解析：使1mol KAl(SO4)2·12H2O中的2mol与的物质的量之比为1：4，生成和H2O。故应为：

3、一种氧化剂与多种还原剂

例

3、在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标准状况下），充分反应后，写出对应的离子方程式。

分析：，后氧化，依电子得失守恒，还差即可理解为4mol FeBr2与5mol Cl2反应。因Cl2先氧化可知，5mol Cl2可得，故直接写为：

例

4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是()，被氧化成能失去

只有6mol被氧化，还剩。则离子方程式可

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—

B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H＝Al十H2↑

C．硫化钠溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑

+

3+

例

5、下列离子方程式中正确的是()

A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba十2OH十2H十SO4→BaSO4↓十2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OH—→NH3↑十H2O

2+

—

+

2—

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—

二、离子共存

下面是离子间不能共存的几种情况：

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存

(1)有气体产生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca与PO4、Ag与Cl-、Br-、I—等不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、+3+2+2+3+

—

2+

—

2+

2—

2+

3—

++

2—

2—

2—

—

—

—CN—、C17H35COO—、———

—

等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、+

—HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存；NH4与OH不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I和Fe不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S十SO3十6H＝3S↓十3H2O反应不能共存。H与S2O3不能大量共存。

3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存

例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—

—

2—

+

+

2——3+等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存

例如：Fe2+、Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe3+与

例

1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()

A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—

B．Na、NH4、NO3、Cl

C．H+、Na+、NO3—、OH—

D．K、Mg、SO4、OH

解析：

A中Ca2+十CO32—＝CaCO3↓

C中H+十OH—＝H2O

D中Mg十2OH＝Mg(OH)2↓ 2+—+2+2—

—++—

—

不能大量共存。

B中Na+不能与NO3—或Cl—，NH4+不能与NO3—或Cl—结合生成难溶、难电离或易挥发的物质，可以在溶液中大量共存，所以选B。

例

2、某溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10以大量共存的离子组是()

A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—

B．K+、Na+、Cl—、NO3—

C．K、Na、Cl、AlOD．K+、NH4+、SO42—、NO3—

解析：

由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14 mol·L—1，则由水电离产生的c(H+)＝1×10—14 mol·L，即溶液为pH＝1或pH＝14呈酸性或碱性：A．Al在碱性条件下生成Al(OH)3↓或AlO2—，C中AlO2—在酸性条件下生成Al(OH)3↓或Al3+，D中NH4+在碱性条件下生成NH3·H2O，B在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。

答案：B

例

3、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()

A．MnO4—、K+、Na+、SO42—

B．Na+、K+、HCO3—、Cl—

C．Mg、NH4、Cl、NOD．Ba、K、S、SO4

解析：本题有两个隐蔽条件：一是强酸性溶液；二是溶液需无色透明，根据这两个条件分析：A中MnO4—为紫色，B中HCO3—为弱酸酸 根离子，在强酸性条件下不能共存；HCO3—十H+2++2—

2—2++—

——

13+++—

—

—

—1mol·L，满足此条件的溶液中一定可

—1

＝H2O十CO2↑；D中Ba2+十SO42—＝BaSO4↓二者不能共存，同时白色沉淀难溶于酸。Mg2+或NH4+均不能跟Cl和NO3反应，所以选C。

三、比较离子浓度大小的两个原理

1．电荷守恒原理：溶液中阳、阴离子所带的正负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。如在NaHCO3溶液中，阳离子有Na和H，阴离子有HCO3、CO3和OH，但一个CO3需要两个+1价离子才能与它的电荷数值相等，即与CO3电荷守恒的+1价离子的浓度应该是它的浓度的两倍，根据电荷守恒原理有：c(Na)十c(H)＝c(HCO3)十c(OH)十2c(CO3)。

2．物料守恒原理：指电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如在NaHCO3溶液中，有：c(Na)＝c(HCO3)十C(H2CO3)十c(CO3)。

——

++—2——2—

2—

++——2—

+—2—例

1、将20mL0.4mol·L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是()

A．(NO3—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)

B．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)

C．c(Ba2+)＞c(NO3—)＞c((OH—)＞c(NH4+)

D．c(NO3)＞c(Ba)＞c(NH4)＞c(OH)—2+

+

—

—1—

1c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)，B正确。

例

2、在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应同溶液中各粒子浓度关系错误的是()

A．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)>c(OH)

B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(CH2COOH)

D．c(Na+)十c(H+)＝c(CH3COO—)十c(OH—)

+

—

+

—

解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO的水解，显然c(Na+)

高考化学实验专题复习 篇3

[关键词] 铁和铁的化合物 高考专题复习 实效性 教学设计

[中图分类号] G633.8 [文献标识码] A [文章编号] 1674 6058（2016）11 0096

一、学情分析

在课程体系中，元素化合物知识处于基础和核心地位，也是基本概念和基本理论的生长点。高三学生已学习金属及其化合物知识，具备了归纳、概括铁和铁的化合物知识的基本条件，这为学生的自主复习整理知识奠定了基础；高三学生已学习化学基本概念和基本理论，有一定的理论知识储备以及一定水平的自主探究和实验设计能力，具备了自评和他评的能力，可以采用合作学习法。

然而，学生知识、技能、观点与方法的综合应用能力和分析解决问题的能力有待提升。常见的问题有：（1）由于缺乏将零散知识系统化、结构化的能力，学生对铁及其化合物之间的转化关系不清；（2）制备铁的化合物的工业流程中需考虑诸多问题，部分学生缺乏综合应用、分析解决问题的能力。

二、教学设计思路

在高考复习中，教师在关注学生的进步和发展的同时，最关心的莫过于如何提高新课程复习教学的实效性。本节课整合并提升新教材不同模块中的相关知识，既能使学生应用化学理论和观念分析、理解元素化合物的结构和性质，又能使学生以元素化合物知识为载体进一步理解深化基本理论。在知识的迁移过程中满足学生发展的需要，开发其学习潜能，培养其创新精神，提高其化学学科核心素养。

三、教学目标

1.知识与技能：了解铁及其化合物的主要性质和重要应用；认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间相互转化等方面的实际应用；掌握运用物质结构和化学反应原理对物质性质进行分析与解释。

2.过程与方法：通过自主梳理，构建系统化、结构化的知识体系；通过合作探究和问题讨论，学会科学研究的一般方法和过程；将自评、互评、师评相结合，突出学生的主体地位，提高学生分析问题和解决问题的能力。

3.情感、态度与价值观：培养乐于探究的科学态度、严谨踏实的科学精神；关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。

四、教学过程

（一）构建知识网络，形成学科观念和学科思维

[教师]铁元素常见的价态有0价、+2价、+3价，请写出铁及其离子基态核外电子排布式，思考并回答哪一种离子更稳定？

[学生]Fe：[Ar]3d64s2；Fe2+：[Ar]3d6；Fe3+：[Ar]3d5。

因为Fe3+的3d轨道上有5个电子，半充满，因此Fe3+更稳定。

[教师]用箭头表示出铁及其化合物之间的相互转化关系，并标注相关物质的重要性质、转化试剂等。

[学生]板演铁及其化合物之间的相互转化关系。

[追问]请同学们仔细观察黑板上的知识网络图，有没有需要补充或提出疑问的？

[学生]指出错误并及时改正，补充其他相关内容。

[归纳]梳理学习铁及其化合物的化学性质时易出现的问题，强化核心考点。

设计意图：明确铁及其离子的结构，帮助学生理解铁及其化合物的相关性质，培养化学思维能力。指导学生自主学习，通过构建知识网络图梳理铁及其化合物之间的相互转化关系，与课堂讨论相结合，自主构建和发展分类观和转化观；同时，突出“铁三角”核心转化关系，强化三者的性质及转化试剂，落实核心考点。在构建知识网络的过程中，把所学的零碎知识系统化、混乱的思维条理化，有助于学生扎实地掌握各个知识点。

（二）问题探究，整合提升化学理论和方法

2.混合体系的离子检验需排除杂质离子的干扰。

3.书写方程式时，根据信息和氧化还原规律正确判断出反应物和生成物。

4.检验洗涤是否洗净，正确判断、表述实验操作。

设计意图：通过课堂练习题进行变式训练，使学生在原有认识的基础上，进一步学会从化学理论的角度去分析问题、理解问题并解决问题，达到举一反三、融会贯通、及时反馈纠正的复习效果。同时，在学生的探究讨论中，抓住新鲜生成的“知识增长点”，放大并解决这些具有较高思维含量的问题，拓展分析解决问题的一般思路、方法和规律。

五、教学感悟

在本节高考复习课中，笔者聚焦专题复习，尝试通过以下几点教学策略来提高高考复习的实效性。

（一）知识结构化策略

知识结构化是指按照一定的线索整理知识，使之形成系统化、结构化的知识网络。能否将零散的知识整合成结构化的知识，是评价学生是否掌握元素化合物知识的重要指标。同时，元素化合物知识是学科观念形成的重要载体，与其密切相关的核心学科观念主要是分类观、转化观以及化学价值观。

一方面，教师要引导学生应用已有学科观念学习元素化合物的知识，构建知识网络。本节课中，教师引导学生按照物质类别自主梳理铁及其化合物之间的相互转化关系，把碎片化的知识网络化、系统化，有利于帮助学生理清核心知识脉络。另一方面，教师还要引导学生通过具体知识学习培养学科能力，主动建构学科观念。本节课中，通过实际工业流程的分析讨论，学生在不同观点和答案的碰撞中，逐步构建起转化观和化学价值观。

（二）知识问题化策略

问题是思维的起点，问题的质量决定思维的质量。叶澜教授曾指出，“教学的艺术全在于如何恰当地提出问题和有效地引导学生解决问题”。教师要充分研读教材，根据考纲、考点，围绕教学目标设计出具有启发性、思考性的问题。在一系列的“问题串”中，学生的思考不断被引向深入，不断提升“最近发展区”，使知识体系逐步完善，引导学生

有效地掌握

知识体系的重要节点，培养了学生的学习品质和创新素养。

本节课中，教师引导学生从化学概念与理论的视角分析实际的工业生产过程，进而整合铁和铁的化合物的相关知识和技能。学生自己思考相关制备的重要环节及其中的注意事项，教师随时板书记录并评价。并且，教师引导学生提出的一系列小问题更具有思维含量，把知识获得的过程清楚地展现在学生面前，有利于学生自己归纳出清晰的思路，使学生自主解决问题的能力获得提高。当然学生的回答极具开放性，这对教师是一种挑战。

（三）知识方法化策略

教学设计要渗透方法指导，不仅要让学生通过具体学习内容和学习过程掌握化学基本方法和有效复习方法，并能迁移运用于学习新信息和解决新问题；还要从考试要求、命题特点和学生实际出发，针对学生在知识、技能和能力上存在的问题精心设计，加强

方法指导

的针对性和实用性。

本专题复习中，根据信息写方程式是高考的难点，教师引导学生逐步分析、突破难点，最终归纳出解题的思路和技巧，让学生在方法上得到提升；发现学生对于Fe3+和Fe2+的混合溶液中检验Fe2+的方案选择错误时，教师拓展梳理Fe3+单一体系、Fe2+单一体系以及Fe3+和Fe2+的混合体系中离子检验的方法，这样的方法指导及时、有实效性。同时，教师精选习题，进行相应的仿真训练，强化复习效果，最终形成分析问题、解决问题的一般思路。

高考化学实验专题复习 篇4

关键词：铁和铁的化合物,高考专题复习,实效性,教学设计

一、学情分析

在课程体系中, 元素化合物知识处于基础和核心地位, 也是基本概念和基本理论的生长点。高三学生已学习金属及其化合物知识, 具备了归纳、概括铁和铁的化合物知识的基本条件, 这为学生的自主复习整理知识奠定了基础;高三学生已学习化学基本概念和基本理论, 有一定的理论知识储备以及一定水平的自主探究和实验设计能力, 具备了自评和他评的能力, 可以采用合作学习法。

然而, 学生知识、技能、观点与方法的综合应用能力和分析解决问题的能力有待提升。常见的问题有: (1) 由于缺乏将零散知识系统化、结构化的能力, 学生对铁及其化合物之间的转化关系不清; (2) 制备铁的化合物的工业流程中需考虑诸多问题, 部分学生缺乏综合应用、分析解决问题的能力。

二、教学设计思路

在高考复习中, 教师在关注学生的进步和发展的同时, 最关心的莫过于如何提高新课程复习教学的实效性。本节课整合并提升新教材不同模块中的相关知识, 既能使学生应用化学理论和观念分析、理解元素化合物的结构和性质, 又能使学生以元素化合物知识为载体进一步理解深化基本理论。在知识的迁移过程中满足学生发展的需要, 开发其学习潜能, 培养其创新精神, 提高其化学学科核心素养。

三、教学目标

1.知识与技能:了解铁及其化合物的主要性质和重要应用;认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间相互转化等方面的实际应用;掌握运用物质结构和化学反应原理对物质性质进行分析与解释。

2.过程与方法:通过自主梳理, 构建系统化、结构化的知识体系;通过合作探究和问题讨论, 学会科学研究的一般方法和过程;将自评、互评、师评相结合, 突出学生的主体地位, 提高学生分析问题和解决问题的能力。

3.情感、态度与价值观:培养乐于探究的科学态度、严谨踏实的科学精神;关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。

四、教学过程

(一) 构建知识网络, 形成学科观念和学科思维

[教师]铁元素常见的价态有0 价、+2 价、+3 价, 请写出铁及其离子基态核外电子排布式, 思考并回答哪一种离子更稳定?

[学生]Fe:[Ar]3d64s2;Fe2+:[Ar]3d6;Fe3+:[Ar]3d5。因为Fe3+的3d轨道上有5个电子, 半充满, 因此Fe3+更稳定。

[教师]用箭头表示出铁及其化合物之间的相互转化关系, 并标注相关物质的重要性质、转化试剂等。

[学生]板演铁及其化合物之间的相互转化关系。

[追问]请同学们仔细观察黑板上的知识网络图, 有没有需要补充或提出疑问的?

[学生]指出错误并及时改正, 补充其他相关内容。

[归纳]梳理学习铁及其化合物的化学性质时易出现的问题, 强化核心考点。

设计意图:明确铁及其离子的结构, 帮助学生理解铁及其化合物的相关性质, 培养化学思维能力。指导学生自主学习, 通过构建知识网络图梳理铁及其化合物之间的相互转化关系, 与课堂讨论相结合, 自主构建和发展分类观和转化观;同时, 突出“铁三角”核心转化关系, 强化三者的性质及转化试剂, 落实核心考点。在构建知识网络的过程中, 把所学的零碎知识系统化、混乱的思维条理化, 有助于学生扎实地掌握各个知识点。

(二) 问题探究, 整合提升化学理论和方法

[教师]怎样制备铁的重要化合物 (如FeCl3等) ?工业上可以采用硫铁矿 (主要成分为FeS2) 来制备, 通常先通过焙烧来预处理硫铁矿, 得到Fe2O3。接下来该如何转化呢?

[学生]加入盐酸溶解Fe2O3, 将Fe2O3转化为FeCl3。

[追问]同学们有需要补充或提出疑问的吗?

[学生1]加入盐酸溶解后得到的是FeCl3溶液, 还要通过“加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”等步骤才能得到FeCl3晶体 (FeCl3·6H2O) 。

[学生2]Fe3+易水解, 需要在上述过程中抑制Fe3+水解, 可以在HCl气氛下将FeCl3晶体 (FeCl3·6H2O) 转化为FeCl3固体。

[追问]通常铁矿石中还会含有杂质, 焙烧后还会有SiO2, 该如何处理呢?

[学生]过滤就能除去杂质。

[追问]如果“焙烧”时没有完全氧化, 还含有Fe3O4, 又该怎么办呢?

[学生]由于Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3, 可以通过加入Cl2或H2O2的方法将FeCl2转化为FeCl3。选择Cl2或H2O2作为氧化剂不会引入新的杂质。

[归纳]同学们分析、补充的都非常好, 不仅考虑了转化步骤和试剂, 还考虑到转化过程中的注意问题, 通过这样一系列的转化就可以顺利地制备出FeCl3。

设计意图:通过真实的工业生产情景引导学生关注化学科学对人类社会发展的积极作用, 让学生体验到化学的学科价值。通过设置适当的教学铺垫, 把有难度的问题分解为一系列相对容易的问题链, 结合简单的流程图, 由简到繁分析焙烧产物的不同成分, 分层推进, 分散教学难点;将自评、互评、师评相结合, 逐步引导学生从化学理论的视角分析实际的工业生产过程, 培养学生的化学思维能力和创新实践能力。

[教师]请同学们分析以下制备氯化铁晶体 (FeCl3·6H2O) 的工艺流程, 并回答问题。要求:先独立思考, 后交流讨论、汇报。

例题精析: (2011年江苏卷·16) 以硫铁矿 (主要成分为FeS2) 为原料制备氯化铁晶体 (FeCl3·6H2O) 的工艺流程如下:

(1) 提高“酸溶” (浸取) 过程中浸取效率的措施有____________。

(2) 通Cl2氧化时, 发生的主要反应的离子方程为_____________。

(3) 在通Cl2氧化过程中, 检验Fe2+是否完全被氧化的方法是___________。

(4) 制备氯化铁晶体 (FeCl3·6H2O) 过程中需保持盐酸过量, 其目的是__________________。

[学生1]问题 (1) :将硫铁矿烧渣粉碎, 增大接触面积, 提高反应速率和原料利用率。

[学生2]问题 (2) :Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

[学生3]问题 (3) :加入NaOH溶液, 观察到白色沉淀迅速变为灰绿色, 最后变为红褐色。

[学生4]问题 (3) :也可以先加入KSCN溶液, 无明显现象;再加入新制的氯水, 溶液变为血红色。

[学生5]问题 (4) :抑制Fe3+水解。

[设疑]对于问题 (1) 、 (2) 、 (4) , 同学们回答得很正确。对于问题 (3) , 先请同学们思考如何检验单一的Fe2+和Fe3+? (讨论略)

[追问]对于单一的Fe2+和单一的Fe3+的检验方法, 同学们讨论的很正确。根据以上分析讨论, 再想一想对于问题 (3) 有需要补充或是提出疑问的吗?

[学生]问题 (3) 要考虑Fe2+和Fe3+混合的情况, 前面同学提出的两种方法中Fe3+会干扰Fe2+的检验。因此需选择不与Fe3+反应的试剂, 可以这样操作:取少量溶液于试管中, 向其中滴加少量酸性KMnO4溶液, 若溶液由紫色变为无色, 则说明Fe2+未完全被氧化, 有Fe2+存在。

[教师]分析得非常好, 回答此类问题要考虑到离子检验时的干扰问题, 还要考虑到检验离子的实验步骤以及语言的规范化。

设计意图:以本专题基本问题 (根据典型高考题改编) 整合铁及其化合物的相关基础知识、技能、概念和方法, 引导学生参与探究;在化学实验探究中, 引导学生分析理解化学实验原理、评价并设计实验方案, 逐步培养其综合应用化学知识的能力, 帮助学生树立科学实验观。通过学生积极的讨论交流, 在师生、生生互动中, 化解认知的困惑, 从而不断提升学生的“最近发展区”;在知识的碰撞讨论中, 培养学生严谨求实的科学态度、积极探索的科学精神。

(三) 反馈提高, 巩固强化

[教师]请同学们分析下面的工艺流程, 完成问题。要求:先独立思考, 后交流讨论、汇报。

[练习] (2015年南京市·16) 硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4, 以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红 (Fe2O3) 的一种工艺流程如下:

已知:还原焙烧时, 大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。

几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:

(1) Fe粉除调pH外, 另一个作用是____________________________;Fe粉调节溶液的pH为___________。

(2) “沉铁、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为___________。

(3) 若将得到的FeCO3沉淀充分洗涤, 检验洗涤是否完全的方法是。

[学生]问题 (1) :将溶液中Fe3+还原为Fe2+, 便于与Al3+分离;pH为5 (4.7~7.6, 或4.7~7.6之间任一数值) 。

[教师]问题 (1) 答案正确。实物投影学生问题 (2) 的典型错误答案, 请同学们分析讨论。

[学生1]首先, NH4+在反应物和生成物中都为可溶性盐, 所以不需写在离子方程式中。因此, 可分析得出部分的反应物为Fe2+和HCO3-, 部分的生成物为FeCO3和CO2。

[学生2]离子方程式左右两边H和O元素不守恒, 但是酸性条件下不会出现OH-, 产物FeCO3与H+不共存, 只能是在离子方程式右边添上H2O。

因此, 离子方程式为:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓ +CO2↑+H2O。

[教师]同学们的分析思路清晰准确, 非常棒。接下来问题 (3) 应如何回答?

[学生1]问题 (3) :需要检验最后一次的洗涤滤液中的离子, 但是NH4+和HCO3-量少, 现象不明显, 所以可以选择检验SO42-。也就是要选择量多的离子, 检验的灵敏度才高。

[学生2]问题 (3) :取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中, 向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液, 若无白色沉淀产生, 则表明已洗涤干净。

[归纳]分析工业流程问题中的注意要点:1.正确分析流程中各步转化及操作的用途。2.混合体系的离子检验需排除杂质离子的干扰。3.书写方程式时, 根据信息和氧化还原规律正确判断出反应物和生成物。4.检验洗涤是否洗净, 正确判断、表述实验操作。

设计意图:通过课堂练习题进行变式训练, 使学生在原有认识的基础上, 进一步学会从化学理论的角度去分析问题、理解问题并解决问题, 达到举一反三、融会贯通、及时反馈纠正的复习效果。同时, 在学生的探究讨论中, 抓住新鲜生成的“知识增长点”, 放大并解决这些具有较高思维含量的问题, 拓展分析解决问题的一般思路、方法和规律。

五、教学感悟

在本节高考复习课中, 笔者聚焦专题复习, 尝试通过以下几点教学策略来提高高考复习的实效性。

(一) 知识结构化策略

知识结构化是指按照一定的线索整理知识, 使之形成系统化、结构化的知识网络。能否将零散的知识整合成结构化的知识, 是评价学生是否掌握元素化合物知识的重要指标。同时, 元素化合物知识是学科观念形成的重要载体, 与其密切相关的核心学科观念主要是分类观、转化观以及化学价值观。

一方面, 教师要引导学生应用已有学科观念学习元素化合物的知识, 构建知识网络。本节课中, 教师引导学生按照物质类别自主梳理铁及其化合物之间的相互转化关系, 把碎片化的知识网络化、系统化, 有利于帮助学生理清核心知识脉络。另一方面, 教师还要引导学生通过具体知识学习培养学科能力, 主动建构学科观念。本节课中, 通过实际工业流程的分析讨论, 学生在不同观点和答案的碰撞中, 逐步构建起转化观和化学价值观。

(二) 知识问题化策略

问题是思维的起点, 问题的质量决定思维的质量。叶澜教授曾指出, “教学的艺术全在于如何恰当地提出问题和有效地引导学生解决问题”。教师要充分研读教材, 根据考纲、考点, 围绕教学目标设计出具有启发性、思考性的问题。在一系列的“问题串”中, 学生的思考不断被引向深入, 不断提升“最近发展区”, 使知识体系逐步完善, 引导学生有效地掌握知识体系的重要节点, 培养了学生的学习品质和创新素养。

本节课中, 教师引导学生从化学概念与理论的视角分析实际的工业生产过程, 进而整合铁和铁的化合物的相关知识和技能。学生自己思考相关制备的重要环节及其中的注意事项, 教师随时板书记录并评价。并且, 教师引导学生提出的一系列小问题更具有思维含量, 把知识获得的过程清楚地展现在学生面前, 有利于学生自己归纳出清晰的思路, 使学生自主解决问题的能力获得提高。当然学生的回答极具开放性, 这对教师是一种挑战。

(三) 知识方法化策略

教学设计要渗透方法指导, 不仅要让学生通过具体学习内容和学习过程掌握化学基本方法和有效复习方法, 并能迁移运用于学习新信息和解决新问题;还要从考试要求、命题特点和学生实际出发, 针对学生在知识、技能和能力上存在的问题精心设计, 加强方法指导的针对性和实用性。

高考化学实验专题复习 篇5

【专题要点】

氧化还原反应是重要的化学反应类型之一，考试说明中要求学生从化学反应的本质角度来深入认识氧化还原反应的原理。能够从氧化还原反应的角度去分析认识元素化合物部分以及有机化学中的部分化学反应，达到巩固知识熟练运用的程度。正确书写化学方程式是化学学习的基本功，这在氧化还原反应的学习过程中显得尤为重要。有关依据氧化还原反应方程式设计的计算类型题仍然是掌握的重点

以氧化还原反应为主线的知识贯穿于中学化学学习的始终，考查面广，不仅涉及无机物、有机物的化学性质，而且还与学科内的其他知识点密切联系，如阿伏伽德罗常数、离子共存、离子方程式、电化学、能源、工业生产等，甚至会出现学科间的综合，如与物理学中的电学方面知识进行综合。题型主要是选择题和填空题，形式新颖灵活

分析近几年的高考试题，氧化还原反应主要从以下几个方面进行考查：考查氧化还原反应的概念以及概念之间的内在联系。如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应的判断；物质氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平甚至是写出未学过的氧化还原反应方程式；氧化还原反应中电子转移方向和数目的标定；有关氧化还原反应的计算

【考纲要求】

1、了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。

2、认识氧化还原反应的本质。

3、了解生产、生活中常见的氧化还原反应。

4、能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。

【教法指引】

教师在教学过程中应从以下几个方面加强：

1、理清几组重要概念及其之间的关系

2、讲清氧化性和还原性强弱的比较以及判断强弱的方法。（要求学生掌握常见的氧化剂和还原剂）

3、引导学生学会解决有关氧化还原反应的计算方法和技巧；

① 可根据电子守恒，依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的关系，列出守恒关系

式求解，从试题的变化趋势看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物。计算公式如下：

氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值

② 要注意参加反应的量不一定完全是被氧化，或被还原；或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原；即部分氧化或部分还原的计算

【知识网络】 1.了解基本概念

2.性质强弱规律

3.掌握物质氧化性或还原性强弱的比较

（1）由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如可判断氧化性：

，根据铁被氧化程度的不同

。同理，不同的还原剂

。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强（4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中

不显氧化性，酸性环境中

显氧化性；又如

溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：

，氧化性：。

【学法导航】

解答氧化还原反应概念类型题时关键是：

1、要理清知识线索，即价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物（或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物）。

2、要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况

2010年高考时政复习专题解析 篇6

公安部2009年8月14日召开电视电话会议,部署自8月15日起在全国开展为期两个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动,全力预防重特大交通事故。

【材料简析】

随着我国交通运输业的快速发展,交通事故发生也更加频繁,特别是酒后驾驶现象越来越多,对人民群众的生命财产构成严重威胁,社会关注度加强,群众对交通秩序管理的呼声越来越强烈。作为政府职能部门的公安部,及时开展严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动,体现了我国政府是人民政府的性质,严格按照《道路交通安全法》的规定从严处罚,坚决做到“四个一律”,体现了依法行政的要求,调动社会多方力量参与到这一行动中,体现了坚持走群众路线。这项行动目前已经取得了非常明显的效果,得到了人民群众的广泛拥护。

【实战演练】

一、简析题

1.简析材料体现了哪些政治学和哲学道理?

2.想一想:作为一个公民,在这项整治活动中可行使哪些权利、履行哪些义务?

二、合作探究

交通安全事故关系到人民群众的切身利益,国家职能管理部门依法履行职能,强化管理,创造良好的交通环境,为改革开放和人民群众服务,这是由我国政府的性质决定的。但每个公民同样要依法参与到这一专项行动中,依法行使权利、履行义务。

请结合政治常识的有关知识,对下列问题进行探究分析。

3.对当地交通安全情况进行调查,归纳出存在的主要问题有哪些?

4.对存在的问题你认为如果有必要向有关部门提建议,那么应分别向哪些部门提?可通过什么方式提?

参考答案:

一、简析题

1.答:政治学道理:(1)针对当前我国交通事故频繁发生,人民生命财产安全受到严重威胁,公安部及时开展严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动,体现了我国政府坚持对人民负责的原则。(2)严格按照《道路交通安全法》的规定从严处罚,坚决做到“四个一律”;配合有关部门开展立法调研,从法律层面加大对酒后驾驶违法行为的行政和刑事处罚力度。体现了依法治国的要求。(3)公安部及时开展严厉整治酒后驾驶交通违法行为的专项行动。体现了政府认真履行好国家职能,维护公共秩序,搞好公共服务。(4)对酒后驾驶,无论涉及什么人,不管什么理由,都要一视同仁,从严处罚。体现了在法律面前一律平等的要求。

哲学道理:(1)针对当前我国交通事故频繁发生的实际情况,公安部采取行动进行整治,体现了一切从实际出发。(2)公安交通管理部门调集优势警力,针对高发区域和高发时段,严格检查,坚决做到“四个一律”,根据不同情况,进行处罚。体现了矛盾的普遍性与特殊性要求,集中力量抓重点,做到具体问题具体分析。(3)充分发挥社会各界力量,综合运用各种手段,多管齐下;最大限度地实现法律效果和社会效果的统一。体现了全面的观点。(4)组织开展宣传活动,加强对餐饮、娱乐场所比较集中区域的管控,把危害控制在上路前,消灭在萌芽状态,避免造成严重后果。体现了意识具有预见性。

2.答:在我国,公民的权利和义务是统一的,一方面,要树立权利意识,珍惜公民权利。既要依法行使自己的权利,又要尊重他人的权利。另一方面,我们也要树立义务意识,自觉履行公民义务。履行宪法和法律规定的义务,是每个公民对国家、社会和其他公民应尽的责任。只有履行一定的义务,才能获得相应的权利。

二、合作探究

3.答:参考要点:①交通设施不完善;②交通警察管理不力、对违法违规的交通肇事者处罚不力;③群众交通安全意识差;④交通安全相关法律法规宣传不够。(只要符合当地实际,即可酌情给分)

4.答:①对交通设施不完善的问题,属硬件问题,可通过电子邮件等方式向当地交通局、公安局反映,同时向分管的政府领导建议加大财力投入。②对交通警察管理不到位、处罚不力,导致交通事故屡有发生、交通秩序混乱的现象,可当面向交警提出批评建议,或向交通警察管理部门反映,或向有关舆论监督部门反映,加强舆论监督。③对群众交通安全意识差、交通安全法规等宣传不到位的现象,可建议电视台、交通管理部门加强宣传,开展宣传教育活动。(言之有理即可给分)

专题复习:行之有效的高考复习法 篇7

一、以教材为本, 找出重点, 辨析异同

教师可以让考生从高一至高三的化学教材入手, 以教材为本, 找出所有基本概念的表述、基本理论的演绎过程和元素性质的实验验证等重点, 再帮助他们通过比较, 找出这些知识点的异同, 以加深理解, 防止混淆, 提高辨析问题的能力。如蒸馏、分馏、干馏的区别。

通过这样的复习, 可以帮助学生回归教材, 夯实基础, 理清一些似是而非的概念, 尽量减少对基础题的失分。

二、明确重点和难点, 通过对导学案的填充完善知识点

教师应精心编制导学案, 以学生的需求为出发点, 将化学用语、化学概念与能力等方面进行整合。在帮助学生巩固所学基础知识的同时, 明确重点和难点, 精心设计填充图, 为学生完善知识点。例如, 在复习有机反应类型、烃及其衍生物相互转化关系时, 我将它们的关系设计成下图:

另外, 教师还应辅以精心挑选的例题和习题, 通过模仿教材、高考题参考答案、习题及其答案的表达方式, 帮助学生强化化学问题的科学、正确、规范的表述, 使重点和难点得以明确体现。这样不但复习了基本知识和基本概念, 而且可以在更大程度上提高课堂效率。但需要注意的是, 教师在设计导学案时不能猎奇, 也不能搞“偏、难、高”, 对于大纲不要求的内容, 更是要坚决删掉。

三、将化学用语、化学概念与其他专题有机结合

第二轮复习时, 我将化学分为了五大块:基本概念和基本理论、元素及化合物、有机化学、化学实验、化学计算等, 它们之间不是完全独立而是紧密联系的。因此, 在组织这五个专题的知识内容时, 我并不是简单地重复第一轮的复习, 而是力求突出主干知识的整合。此时对知识的回顾也必须是网络化、系统化的整合, 而不是知识的简单再现过程, 特别要注意其中对共性和个性差异的比较。如通过原子半径或离子半径大小的比较对周期律、周期表、原子结构等知识进行复习。这样既复习了基础知识又贴近高考的能力要求, 也增强了趣味性和思维容量, 调动了学生学习的积极性。同样, 对规律、方法的复习也要用习题等作支撑, 将规律、方法的归纳设置到一定的情境中呈现, 这对加深学生的印象能起到较好的效果。

高考物理能量专题复习指要 篇8

在中学物理中,涉及许多形式的能,如:动能、势能、电能、内能、核能等,这些形式的能可以互相转 化,并且遵循能量转化和守恒定律。能量的概念及其有关规律(如动能定理、机械能守恒定律、功能关系、能量守恒定律)贯穿于中学物理学习的始终,是联系各部分知识的主线,是我们分析和解决物理问题的重要依据,因此在每年的高考物理试卷中都会出现考查有关能量知识的试题,并且时常会以“压轴题”出现。

有关能的知识与牛顿运动定律、圆周运动规律以及电磁学知识的联系是新课改后近年高考的热点。

能量难点问题的解决离不开能量的相关规律,相关规律的应用是以正确理解定律为前提的,下面将各规律的要点及注意事项分析如下。

一、与能量相关的重要物理规律简析

(一)动能定理

1.动能定理的内容:外力对物体所做的总功等于物体动能的增量。

2.动能定理的公式表达式:∑W =Ek2-Ek1

式中∑W是各个外力对物体做功的总和,Ek2-Ek1是做功过程中始末两个状态动能的增量。

3.应用动能定理解题的注意事项。

(1)要明确物体初、末两个状态时的动能,“增量”是末动能减初动能。ΔEk>0表示动能增加,ΔEk<0表示动能减小。

(2)要正确分 析全过程 中各段受 力情况和 相应位移,各力位移相同时,可求合外力做的功,各力位移不同时,分别求各力功,然后求代数和。

(3)动能定理表达式是标量式,不能在某方向用速度分量来列动能定理方程。

(4)动能定理适用单个物体,对于物体系,尤其是具有相对运动的物体系,不能盲目地用动能定理。由于此时内力的功也可 引起物体 动能向其 他形式能 (比如内能)的转化。

(5)动能定理尽管是在恒力作用下利用牛顿第二定律和运动学公式推导的,但对变力做功情况亦适用。动能定理可用于求变力的功、曲线运动中的功以及复杂过程中的功能转换问题。

(6)动能定理中的位移及速度,一般都是相对地球而言的。

(二)机械能守恒定律

1.定律内容:在只有重力和弹力 做功的情 况下,系统的动能和势能 可以发生 转化,但总的机 械能保持 不变。

2.定律的三种理解及表达形式。

(1)初态机械能等 于末态机 械能,即E1=E2,注意初、末态选同一参考面。

(2)物体或系统动能的增加(或减少)等于物体或系统势能的减少(或增加),即:△Ek增=△Ep减

(3)系统由A、B部分组成时,A部分减少的机械能等于B部分增加的机械能,

即 EA增=EB减

注意(2)(3)不用选参考面。

3.定律适用条件。

(1)对单个物体,若只有重力(或弹簧弹力)做功,其他力不做功(或其他力做功的代数和为零),则该物体机械能守恒。

(2)对某一系统,物体间只有动能和重力势能及弹性势能相互转化,系统跟外界没有发生机械能的传递,机械能也没有转变成其他形式的能(如没有内能产生),则系统的机械能守恒。

重要说明:条件中的重力与弹力做功是指系统内重力、弹力做功。对于某个物体系统包括外力和 内力,只有系统内重力或弹簧的弹力做功,其他力不做功或者其他力的功的代数和等于零,则该系统的机械能守恒,也就是说重力做功或弹力做功不能引起机械能与其他形式的能的转化,只能使系统内的动能和势能相互转化。

(三)功能关系

1.功能关系:能是物体做功的本 领,也就是说 是做功的根源。功是能量转化的量度,究竟有多少能量发生了转化,用功来量度。功和能有根本的区别,功是过程量,能是状态量。我们在处理问题时可以从能量变化来求功,也可以从物体做功的多少来求能量的变化,不同形式的能在转化过程中是守恒的。

2.功和对应的能量变化的量值关系。

(1)重力的功→重力势能的变化WG=-ΔEp

(2)弹簧弹力的功→弹性势能的变化W弹=-ΔEp.

(3)电场力的功→电势能的变化W电=-ΔEp

(4)分子力的功→分子势能的变化W分子=-ΔEp

(5)克服安培力的功→电能的变化|W安|=ΔE电

(6)一对滑动摩擦力的总功→系统的动能变化Wf总=-fL相对 =ΔEk系统

(7)一对静摩擦力的总功→系统内物体间机械能的转移W总=0

(8)合力的功→动能的变化W合=ΔEk

(9)除重力和弹力以外的其他力的功→系统机械能的变化W其他=ΔE机

(四)能量转化和守恒定律

能量既不会凭空消失,也不会凭空 产生,它只能从一种形式转化为另一种形式,或从一个物体转移到另一个物体。这就是能的转化与守恒定律。

1.能量守恒应从下面两方面去理解。

(1)某种形式的能减少,一定存在其他形式的能增加,且减少量一定等于增加量。

(2)某个物体的能量的减少,一定存在其他物体的能量增加,且减少量一定等于增加量。

以上是我们应用能量守恒定律时的两条基本思路。

2.应用能量守恒定律解题的步骤是。

(1)分析物体的运动过程,从而在头脑中建立起一幅物体运动的正确图景。

(2)研究物体在运动过程 中有多少 种形式的 能(如动能、势能、内能、电能等)在转化,关键是弄清什么形式的能增加,什么形式的能减少。

(3)增加的能量和减少的能量用相应的力做的功来表示,然后列出恒等式ΔE减=ΔE增

二、典型例题透析

(一)动能定理类

【例1】 (2014年高考福建理 综)图1为某游乐场内水上滑梯轨道示意图,整个轨道 在同一竖 直平面内,表面粗糙 的AB段与四分之一光滑圆弧轨道BC在B点水平相 切。点A距水面的高度为H ,圆弧轨道BC的半径为R,圆心O恰在水面。一质量为m的游客(视为质点)可从轨道AB的任意位置滑下,不计空气阻力。

(1)若游客从A点由静止开始滑下,到B点时沿切线方向滑离轨道,落在水面D点,OD=2R,求游客滑到B点的速度vB大小及运动过程轨道摩擦力对其所做的功Wf;

(2)若游客从AB段某处滑下恰好停在B点,因为受到微小扰动,继续沿圆弧轨道滑到P点后滑离轨道,求P点离水面的高度h。(提示:在圆周运动过程中任一点,质点所受的向心力与其速率的关系为F向=mv2/R)

【命题意图】

考查动能定理、平抛运动规律、圆周运动等知识,在能力上主要考查理解、分析、推理和应用能力。

【解题思路】(1)游客从B点开始做平抛运动,将运动进行分解,即可求出游客到达B点的速度,A到B的过程中,由动能定理即可求出运动过程中轨道摩擦力对其所做的功。

(2)设OP与OB的夹角是θ,在P点离开轨道时,轨道对游客的支持力为0,由重力指向圆心方向上的分力提供向心力,结合动能 定理与向 心力的表 达式即可 求解。

(1)游客从B点做平抛运动,有:2R=vBt,R=1/2gt2

代入解得:

从A到B,根据动能 定理,有mg(H -R)+Wf=1/2mv2B-0

解得:Wf=-(mgH-2mgR)

(2)设OP与OB间夹角为θ,游客在P点时的速度为vp,所受支持力为N,从B到P由动能定理可得:

过P点时,根据向心 力公式,有:

解得:h=2/3R

【探讨评价】本题中正确判断出游客在P点离开轨道时,轨道对游客的支持力为0,由重力指向圆心方向上的分力提供向心力是解题的关键。

(二)机械能守恒定律类

【例2】(2014年高考福 建理综)如图2所示,两根相同的轻质弹簧,沿足够长的光 滑斜面放置,下端固定在斜面底部挡板上,斜面固定不动。质 量不同、形状相同的两物块分别置于两弹簧上

端。现用外力作用在两物块上,使两弹簧具有相同的压缩量,若撤去外力后,两物块由静止沿斜面向上弹出并离开弹簧,则从撤去外力到物块速度第一次减为零的过程,两物块()。

A.最大速度相同

B.最大加速度相同

C.上升的最大高度不同

D.重力势能的变化量不同

【命题意图】考查机械能守恒定律、牛顿运动定律。

【解题思路】设斜面倾角为θ,物块速度达到最大时,有kx=mgsinθ,若m1<m2,则x1<x2,当质量为m1的物块到达质量为m2的物块速度最大位置的同一高度时,根据机械能量守恒得:ΔΕP=mgΔh+1/2mv2(ΔEP是弹性势能的改 变量,此时两物 体相同 ),所以,因为m1<m2,所以v1>v2max,此时质量为m1的物块还没达到最大速度,因此v1max>v2max,故A错;由于撤去外力前,两弹簧具有相同的压缩量,所以撤去外力时两弹簧 的弹力相 同,此时两物 块的加速 度最大,由牛顿第二定律可得a=(F-mgsinθ)/M,因为质量不同,所以最大加速度不同,故B错误;由于撤去外力前,两弹簧具有相同的压缩量,所以两弹簧与物块分别组成的两系统具有相同的弹性势能,物块上升过程中系统机械能守恒,所以上升到最大高度时,弹性势能全部转化为重力势能,所以两物块重力势能的增加量相同,故D错误;由Ep=mgh可知,两物块的质量不同,所以上升的最大高度不同,故C正确。

【探讨评价】本题是机械能守恒定律的典型应用,既有弹性势能、重力势能,又有动能,且发生相互转化并保持不变。本题解题的关键在于找出最大速度时的临界条件和对机 械能守恒 定律△Ek增= △Ep减 的灵活应 用。并注意相同的弹簧形变量相同时,具有相同的势能。

(三)功能关系类

【例3】(2014年高考广东理综)图3是安装在列车车厢之间的摩擦缓冲器结构图,图中1和2为楔块,3和4为垫块,楔块与弹 簧盒、垫块间均有摩擦,在车厢相互撞击时弹簧压缩过程中()。

A.缓冲器的机械能守恒

B.摩擦力做功消耗机械能

C.垫块的动能全部转化成内能

D.弹簧的弹性势能全部转化为动能

【命题意图】考查功能关系及用所学的知识解决实际问题的能力。

【解题思路】由于楔块与弹簧盒、垫板间存在摩擦力作用,需要克服摩 擦力做功,转化为内 能,并消耗机 械能,机械能不守恒,所以A错误,B正确;垫板的动能转化为弹性势能和内能,所以C错误;弹簧压缩,弹性势能增加,一部分动能转化为弹性势能,所以D错误。

【探讨评价】

本题的难点是对摩擦反冲器工作原理的理解,当反冲器在F1、F2的作用下,图中1和2楔块与弹簧盒接触面产生弹力,使楔块压缩他们之间的弹簧,此时两楔块与3和4垫块、弹簧盒都存在滑动摩擦,并整体相对弹簧盒向里运动,压缩盒内的弹簧,达到反冲的作用。

(四)能量转化和守恒定律类

【例4】 (2014年高考上 海理综)如图4,水平面内 有一光滑金属 导轨,其MN、PQ边的电阻不计,MP边的电阻阻值R=1.5Ω,MN与MP的夹角为135°,PQ与MP垂直,MP边长度小 于1m。将质量m=2kg,电阻不计的足够长直导 体棒搁在 导轨上,并与MP平行。棒与MN、PQ交点G、H间的距离L=4m。空间存在垂直于导轨平面的匀强磁场,磁感应强度B=0.5T。在外力作用下,棒由GH处以一定的初速度向左做直线运动,运动时回路中的电流强度始终与初始时的电流强度相等。

(1)若初速度v1=3m/s,求棒在GH处所受的安培力大小FA。

(2)若初速度v2=1.5m/s,求棒向左移动距离2m到达EF所需时间Δt。

(3)在棒由GH处向左移动2m到达EF处的过程中,外力做功W =7J,求初速度v3。

【命题意图】

考查电磁感应、电路、能量转化及守恒定律。

【解题思路】(1)棒在GH处速度为v1,因此

(2)设棒移动距离a,由几何关系知EF间距为La,磁通量变化ΔΦ=1/2a(L-a+L)B。

导体棒做题设运动时,回路中电流 保持不变,即感应电动势不变,有:E=BLv2

(3)设外力做功为W ,导体棒在EF处的速度为v′3。

由能的转化和守恒定律得:

由于电流始终不变,

浅析高考地理等值线专题复习 篇9

一、判断南北半球

根据气温的水平分布规律:在南北半球, 无论七月或一月, 气温都是从低纬向两极递减。因此, 等温线值由南向北递减为北半球, 反之为南半球。

二、判断海陆位置

冬季:陆地上的等温线向低纬弯曲 (表示冬季的陆地比同纬度的海洋温度低) , 海洋上的等温线向高纬弯曲 (表示冬季的海洋比同纬度的陆地温度高) 。

夏季:陆地上的等温线向高纬弯曲 (表示夏季的陆地比同纬度的海洋温度高) , 海洋上的等温线向低纬弯曲 (表示冬季的海洋比同纬度的陆地温度低) 。

三、判断月份 (1月或7月)

判断月份时, 要注意南、北半球的冬、夏季节的差异性。

1月:北半球陆地上的等温线向南弯曲, 海洋上的等温线向北弯曲;南半球陆地上的等温线向南弯曲, 海洋上的等温线向北弯曲。

7月:北半球陆地上的等温线向北弯曲, 海洋上的等温线向南弯曲;南半球陆地上的等温线向北弯曲, 海洋上的等温线向南弯曲。

四、判断寒、暖流

寒流:寒流中心比同纬度其他地区水温低, 故等温线向低纬凸出。

暖流:寒流中心比同纬度其他地区水温高, 故等温线向高纬凸出。

五、判断地形的高、低起伏的影响

地势高:在非闭合等温线图上, 地势高处等温线的度数要比同纬度的其他地区低。

地势低:在非闭合等温线图上, 地势低处等温线的度数要比同纬度的其他地区高。

六、判断地形名称

山地:在闭合等温线图上, 越向中心处, 等温线的数据越小。

盆地:在闭合等温线图上, 越向中心处, 等温线的数据越大。

七、判读等温线的疏密情况, 比较温差的大小

一般情况下, 等温线分布密集的地区温差较大, 反之温差较小。从世界和我国等温线分布图上可以得出等温线的分布与温差大小的时间变化规律。

(1) 冬密夏疏:冬季等温线分布比较密集, 夏季等温线分布比较稀疏, 这是因为冬季温差较大, 夏季温差较小。

(2) 温带密, 热带疏:温带地区等温线分布比较密集, 热带地区等温线分布比较稀疏, 这是因为温带地区的气温差异大于终年高温的热带地区。

(3) 陆密海疏:陆地上的等温线分布比较密集, 海面上的等温线分布比较稀疏, 这是因为陆地表面形态复杂, 海洋表面性质均一。

八、判读等温线的走向, 分析等温线与纬线、海岸线与地形的关系

等温线分布图反映气温的水平分布规律, 如果地球有一个均一的表面, 则等温线分布与纬线大致平行, 气温从低纬向高纬递减。但由于气温除受纬度、太阳辐射影响外, 还受大气运动、地面状况等因素的影响, 所以等温线不一定与纬线一致, 经常发生弯曲。其走向有以下几种类型:

(1) 等温线与纬线平行:这是全球等温线分布的基本趋势, 它是太阳辐射从赤道向两极递减的结果。

(2) 等温线与海岸线大致平行:在北半球中纬度的大陆东西两岸比较明显, 这是因为海洋对气温起了调节作用, 沿海地区受海洋的影响较大。

(3) 等温线与等高线平行:在地势起伏较大的高山地区比较明显, 这是气温随高度的增加而递减的结果。

九、判读等温线的弯曲状况, 探讨影响气温的因素

等温线的弯曲状况受海陆分布、洋流、地形等因素的影响, 包括以下几种类型:

(1) 同纬度大陆上气温最低月份的等温线向低纬凸出, 海洋上的向高纬凸出, 气温最高月份则相反。

(2) 暖流经过的海区等温线向高纬凸出, 寒流经过的海区等温线向低纬凸出。

高考化学实验专题复习 篇10

一、巧妙设计导入, 激发学习兴趣

教育家夸美纽斯说:“总要先提供一种既念人愉快又有用的东西, 学生的思想经过这样的准备之后, 他们就会以极大的注意力去学习。”每堂课导入能否引起学生的求知动机和兴趣, 对课堂教学效果的好坏起着举足轻重的作用。因此, 教师在高考地理专题复习课堂上应该根据学生的心理特点和教学内容巧妙设计新课导入, 导入要遵循从学生实际生活出发, 从教学需要出发的原则, 趣味性、艺术性、科学性、创造性的导入能够激起学生的情感波浪, 激发学习兴趣, 是课堂有效教学的催化剂。例如, 在《工业区位因素》专题复习中, 我将当地金星工业园区台商投资招标的相关活动材料巧妙设计为复习导入。学生分小组作为各乡镇领导来投标招商, 分别提出各乡镇承办台商项目的优点, 讨论评价竞争方的不足之处。学生对这样的导入充满激情与兴趣, 讨论热烈。我明确指出学生讨论的核心问题和方向, 并作重要的点评。最后我归纳出影响工业的自然区位因素、社会经济因素和环境因素。这种学生喜闻乐见的方式, 为学生创设了讨论、探究、发现问题机会, 将枯燥的专题复习课堂转变为生动活泼的教学情境, 激起了学生的求知欲望, 提高了课堂教学的有效性。

二、采用多媒体技术教学, 提升课堂有效性

在高三地理专题复习中, 教学容量比较大, 主要包括考点解读、主干知识体系、专题训练、高考典例、模拟试题等内容。因此, 在课堂教学中要提高教学有效性, 就必须配合应用现代教育技术, 理论联系实际来完成教学任务。多媒体教学是高考地理专题复习教学中应用广泛且行之有效的教学手段, 教师在对每个专题的复习备课中, 要结合教学内容和学生实际情况, 认真制作多媒体课件, 这样既可以增大每节复习课的教学容量, 又可以提高复习课教学效率。教师在制作多媒体课件时, 要注意以下几个方面: (一) 结合考试说明, 解读考纲, 构建主干知识体系, 明确考试方向。 (二) 精选高考例题、专题配套练习, 对题目分析、解答的过程与方法, 都要在课件中归纳小结, 提高学生应用知识、迁移知识等能力。 (三) 通过课件动漫制作等方式来增强地理学科的趣味性, 提高学生的学习积极性, 调动课堂活跃气氛, 提高复习课堂的有效性。

三、灵活应用多元化教学方法, 提高课堂效率

在高考地理专题复习课堂上, 要使学生巩固和应用专题知识, 提升学习能力, 提高教学效率, 就必须利用多元化教学方法, 激活地理课堂教学氛围, 充分调动学生参与课堂活动的积极性, 构建良好的师生互动关系, 来完成专题复习内容, 实现课堂有效教学目标。我结合教学实际略谈以下几种常用的教学方法。

(一) 设疑问题法

“学起于思, 思源于疑”, 学、思、疑是密切相关、辩证统一的关系。设疑问题法是调动学生学习地理兴趣的重要手段, 是培养学生思维能力、分析地理问题能力的有效途径。教师在专题复习中可根据教材内容、课程标准、考试说明等方面, 联系学生生活实际, 设置精巧别致的疑问, 层层深入、环环相扣, 引导学生分析探讨, 师生之间共同讨论, 互相启发, 补充疑问, 形成师生之间双向智慧交流, 从而形成教学相长的氛围。例如, 在《农业区位因素》专题复习教学中, 我设置以下问题:“影响农业生产的区位因素有哪些?”“什么是主导因素和限制性因素?”“结合当地季风水田农业生产分析区位因素有哪些?”“如何评价当地农业生产的有利和不利条件?”学生围绕以上疑问开展讨论活动, 随着问题层层深入, 难度加大, 我适当补充说明与引导分析, 并且对学生的回答作出合理性评价, 最后我归纳结论。本专题内容通过设疑问题法教学, 联系当地农业实际, 学生兴趣倍增, 在和谐愉悦的教学活动中掌握了专题复习的重点内容, 提高了课堂教学效率。

(二) 案例分析法

在专题复习中教师精选案例分析, 可达到更好的课堂复习效果。每堂专题复习课教学中都必须从“高考题组”、“专项训练”、“质检模拟”中选择3—4题作为典例来讲解分析, 并指导学生对精典案例剖析, 信息获取, 找到案例题型的分析方法与思路, 使得专题知识内容在题目中出现, 促进学生应用知识能力的提升。在复习地球运动中“日出方位的季节变化”专题时, 我选择2010年海南高考题进行案例分析:北京时间6时40分, 在南半球轮船上的船员看见太阳从东南方的海面升起, 据此完成1—2题。

1.该轮船所在位置的经度可能是 () 。

A.95°EB.110°EC.135°ED.170°W

2.这段时间内, 下列地理现象可能出现的是 () 。

A.地球接运公转轨道的远日点

B.东北信风滞纬度位置最高

C.东北平原雪花飞舞

D.北极地区冰面缩小

首先是信息提取: (1) 地点为南半球; (2) 时间:北京时间6时40分; (3) 日出方位:东南方。其次是解题关键分析:弄清太阳直射点与太阳日出方位的关系, 明确地方时的计算和地球公转的相关知识。最后进行思路方法点技:第1题, 南半球太阳从东南方开起, 说明太阳应直射南半球, 该地日出时间应早于6点, 当北京时间6时40分, 四选项中只有A项的地方时早于6时。第2题, 太阳直射南半球时, 地球有可能接近公转转道的近日点, 东北信风带位置偏南, 东北平原可能出现降雪天气, 北极地区冰面扩大, 故选C项。通过这组高考题案例分析, 学生对本专题难点掌握较好, 能够在案例分析法教学中巩固复习考纲要求, 又强化了对本专题考点知识的应用与理解。

(三) 读图分析法

纵观近几年高考地理试题, 无论是选择题还是综合题, 均离不开对地理图像、图表考查, 因此, 在高考地理专题复习课堂教学中, 必须重视培养学生读图能力, 才能够提高课堂教学有效性。那么在专题复习课堂教学中如何应用读图分析法呢?我通常按以下几步来完成教学: (1) 先判读地理图表类型。如地形图、交通图、折线图、气候图、景观图、区域图、分布图、统计图等。 (2) 指导学生读图名、图例。图名一般会描述图中地理事物的名称和特征, 图例对地图具有指示使用, 是读图中的重要信息载体, 在地图教学中要特别指导学生读图例来获取相关地理信息。 (3) 从图中获取地理信息和相关地理事象的分布规律和分布特征, 这是对地理图像中关键信息的获得。 (4) 结合地理问题分析信息、应用信息, 把图中获取的地理信息与实际题目地理问题相结合, 具体问题具体分析, 得出结论。读图分析法是通过指导学生读懂地理图表, 获取地理信息, 然后分析和应用相关信息来解决地理问题的过程, 在高考地理复习教学中应用广泛, 收益非浅, 能够提高学生读图、析图、用图能力。

(四) 活动探究法

高中地理新课程实施中明确提出了在教学中要重视学生自主学习、探究学习、合作学习能力的培养。为了提高专题复习课堂教学效率, 发挥学生的主观能动性, 在高考地理专题复习课堂教学中开展活动探究是非常必要的, 许多地理问题分析难度较大, 通过学生自主学习、实践探究学习、分组讨论等教学活动, 能够取得事半功倍的效果。从高考命题来看, 开放性问题、探究性问题都常常出现。例如, 2010年新课标文综全国卷综合题第 (3) 小题:有人建议贵州向广西学习, 大力发展桑蚕业。你是否赞成?简述理由。此题就是一个探究性开放题型, 可以在课堂教学中开展学生讨论、探究分析, 开展辩论探究活动, 赞成的同学说出赞成的理由, 不赞成的同学说出不赞成的理由, 教师给予适当的引导。这样可以充分调动全体学生参与活动的积极性。最后, 教师从赞成和不赞成两个方面作出合理性评价, 并进行答案归纳。因此, 通过活动探究法在地理专题复习课堂教学中对此类地理问题进行探究, 能够提高地理专题复习效率。

高考化学实验专题复习 篇11

关系代词指代内容所做成分关系副词指代内容所做成分

who人主、宾语when=介词+which时间时间状语

whom人宾语where=介词+which地点地点状语

which物主、宾语why=for which 原因原因状语

/人和物宾语how方式方式状语

that人和物主、宾、表语

whose人和物定语

as人和物主、宾、表语

【口诀】完成定语从句四部曲：先行、完整、成分、定

（1）先行：找出先行词。

（2）完整：分析定语从句是不是完整的句子，若不是完整的句子，用关系代词，若是完整的句子，用关系副词。

（3）成分：看先行词在定语从句中的成分

（4）定：确定合适的关系词。

考点二:that和which不能互换的定语从句

1.只用that不用which的情况

【口诀】代、高、序、恰、表、人和物

①代：先行词为不定代词或被不定代词修饰；②高：先行词为最高级或被最高级修饰；

③序：先行词为序数词或被序数词修饰；④恰：先行词被the very, the just, the only修饰；

⑤表：先行词在从句中作表语；⑥人和物：先行词既有人又有物。

［2010全国卷II,16］ I refuse to accept the blame for something that was someone else’s fault.

2.只用which不用that的情况

【口诀】that两不去：逗号后面它不去，介词后面它不去

［2010江苏南京市三模］Our teacher urges us to form a good habit of learning, which we think will benefit us in the long term.

考点三：介词+ which引导的定语从句

【口诀】一先二动三形容四复合五省略

一先：一看先行词；二动：二看定语从句的谓语动词；三形容：三看定语从句的相关形容词;四复合：介词of前有many, both, some等来修饰，构成介词+ which的复合结构；五省略：这种结构中的定语从句可以改为动词不定式。

［2010陕西西工大附中4次训练］People have lots of problems living in the central Australian desert, of which the lack of water is the most serious one.

［2010高考英语上海秋季卷,38］Wind power is an ancient source of energyto which we may return in the near future.

考点四：whose引导的定语从句

当先行词和从句中的名词构成所属关系时用whose，whose=of which+the+n.= the+n.+ of which

［2010北京西城二模］I need to call my friend David in whose coat I walked off by mistake yesterday.

［2010江蘇32］The newly built café, the walls of which are painted light green, is really a peaceful place for us, specially after hard work.

考点五：as引导的定语从句

【口诀】限制非限制，还有一个看搭配

限制：限制性定语从句中，构成as…as; the same…as; such…as

非限制：非限制性定语从句中，指代主句一整句话，位于主句前后皆可。表“正如”。

搭配：固定搭配，如：as we all know, as is mentioned above, as is often the case

［2010全国大联考（新课标）］ As is known to all, the earth travels round the sun once every year．

考点六：模糊地点的定语从句

当先行词是case , stage, situation, position, scene, point等，从句是完整的一句话，用地点副词where.

［2010河北石家庄市二模］It was reported that a girl suddenly got into a strange situation where she was unable to speak.

考点七：分隔式定语从句

有时定语从句被插入语、谓语、同位语等成分分隔，做题时要忽略干扰成分，找到先行词。

［2010河北石家庄市一模］An earthquake happened in Haiti on Jan.12,2010, which many countries in the world paid close attention to.

考点八：定语从句与强调句结合

［2010安徽27］It was from only a few supplies that she had bought in the village that the hostess cooked such a nice dinner.

高考化学实验专题复习 篇12

一、整合教材, 构建专题

“整合教材, 构建专题”就是按照某一主题将教材中零散的知识进行整合构建, 形成新专题。专题的构建首先是对核心概念的理解, 如“中国城市化进程”的核心概念就是“城市化”。“城市化”不等于“城市”。城市中国古代就有, 但城市化是工业化过程中的历史现象, 中国的城市化开启于近代鸦片战争后, 加速发展于现代改革开放之后。城市化主要涉及经济结构、社会结构和空间结构的变迁, 其中社会结构变迁意味着农村人口逐步转变为城市人口, 以及城市文化、生活方式和价值观念向农村逐步扩散。纵观教材, 相关的历史知识零星分散在教材的不同章节中:中国古代城市的发展状况在必修2第一单元中“古代手工业的进步”和“古代商业的发展”有所涉及;城市化在第二单元“第一次工业革命”中提到;中国近代城市化进程中有关经济结构和生活方式的发展在第三单元“近代中国经济结构的变动与资本主义的曲折发展”及第五单元“中国近现代社会生活的变迁”的内容中都有所涉及;而现代中国城市化进程的相关内容则分布于第四单元的“对外开放格局的初步形成”一课中。如此零散的知识点分布, 如若不以历史发展的阶段为序进行整合构建, “中国城市化进程”将无从谈起, 更无法让学生形成整体认识, 加深理解。

在复习中, 我们可以根据高中历史教材的特点、考情、学情等来整合构建不同的小专题, 如三农问题、城市化进程、经济全球化与中国、古今中外的社会转型、国共关系等。

二、整合学科, 丰富内容

历史学科主要研究的是过去和现实之间的关系, 而对于日益困扰人类的重大社会问题, 如民族问题、宗教问题、地区冲突问题、和平与发展问题等, 仅从历史学角度来研究是解决不了的, 需要多学科的综合, 从整体上加以深入研究。因此专题复习时, 教师要强化学科间知识的整合渗透, 从而提高历史的思维能力和多角度、多层面地分析问题、认识问题的能力。此外, 收集材料丰富专题内容是创新小专题复习的难点也是核心所在, 教师要结合多种学科领域的研究方法和成果, 搜集、整理搭桥式的材料进行拓展。如在西部开发问题上, 可从历史学角度分析我国历史上曾多次对西部进行开发, 促进西部地区经济的发展和民族团结, 但长期以来由于历史、自然等因素, 西部起步较慢, 开发较迟, 经济发展滞后于全国水平。从地理学科引导学生分析西部开发的范围、自然条件和自然资源的优势和劣势, 探讨从实际出发发展特色经济和加强生态建设, 再运用政治学科的经济常识、哲学常识、政治常识分析西部开发必须加快基础设施建设, 改善生态环境, 发展特色经济, 认识西部开发是国家对经济的宏观调控、经济结构调整、努力减少东西部差异、实现均衡发展的重大举措。

历史、地理、政治三个学科的综合分析, 不仅增强了学生对西部开发问题的全面认识, 而且提高了学生多角度分析问题认识问题的能力。

三、研究考题, 把握方向

近年来, 主题组合式、材料式的选择题和问答题成为高考试题的一大方向, 这些考题几乎都是以专题的形式出现的。因此, 创新小专题复习的效果将直接关系到学生的高考成绩。教师在准备每一个小专题时, 首先要了解和分析本专题近年来在各地高考中的考查情况, 通过研究高考题型, 认真分析命题的方式、特点及其规律, 掌握各种题型的答题技巧, 并由此确定该专题的复习重点和次重点, 做到有目标、有侧重地复习。

比如在进行儒家思想的复习时, 首先要研究各地高考试卷, 发现它是各地高考考查的重点。题型上, 选择题与主观题并重;内容上, 着重考查儒家思想的内涵和演变。基于以上了解, 我们可以按照“基础知识的梳理整合、重点难点的分析理解、习题训练与检测”三步的方式进行。第一步, 打破课本的章节顺序重新整理知识, 形成“儒家思想的形成、发展和演变”知识体系。第二步, 依据社会存在与社会意识之间的辩证关系原理、全面客观评价历史现象的方法, 运用分析、综合、比较、概括等手段讨论: (1) 自古至今儒家思想地位的演变及其原因。 (2) 从儒家思想地位的演变中得到哪些认识?你认为应该如何正确对待传统儒家思想? (3) 如何看待传统儒学的作用和现代意义?通过这些问题的解决, 加深理解, 深化认识, 总结规律。第三步, 精做习题, 减负增效。习题是检验考生知识与能力的最佳工具, 但并非多多益善。以选择不同角度、不同题型的题目为最佳, 做题时要求做好答题的每个环节, 即准确理解题意, 迅速提取有效信息、重新构建知识结构, 经过判断、分析和评价等一系列思维过程, 完成解答。

四、关注热点, 加强思考

近几年的高考试题大多与学科热点和社会热点紧密结合, 体现出历史为现实服务的特点。因此, 教师不仅要重视课本中的主干知识和学科热点问题, 而且要注意关注和参与社会热点和焦点问题的探讨, 积极寻找课本知识与社会现实的结合点, 确定新的历史专题。

1. 注意热点问题的收集。

收集的热点信息必须出自权威机构和权威媒体, 如《人民日报》、新华社、中央电视台等, 密切关注当今人类生存与发展进程中的重大问题, 关注社会发展和我国国情, 用历史的眼光分析时政热点, 用现实问题来解读历史知识, 从而学以致用。另外, 还要注意一些周年性重大历史事件的搜集与整理, 如2013年:太平天国定都天京和《天朝田亩制度》颁布160周年, 罗斯福新政80周年, 和平共处五项原则提出60周年, “一五”计划与三大改造推行60周年, 欧洲联盟成立20周年, “神舟5号”载人宇宙飞船成功发射10周年等。

2. 找准热点与教材知识的结合点。

高考试题的情境是新的, 但问题的答案取向依据的却是教材。因此对任何热点的分析最终都要回归教材。寻找结合点时, 要通过对热点材料的透彻分析, 多角度地提出问题, 捕捉有效信息。比如“三农”问题, 中央多年出台的一号文件都与之有关, 因此我们可以借之将我国古代的有关土地政策、主要资本主义国家解决土地问题的方式、苏俄 (前苏联) 农业发展的相关政策及新中国成立以来我国对农村生产关系的有关调整、我国农业今后发展的方向等联系起来组建成一个热点专题。

3. 注重对热点问题的思考。

对重大事件进行思考和研究, 有助于培养学生对热点问题的感知能力, 学会用历史的视角分析社会现象, 看待现实问题, 明确自身责任。如对近几年日本右翼势力多次参拜靖国神社、修改历史教科书、美化侵略战争、侵占钓鱼岛等现象进行分析就能找到原因, 并通过分析从中得到启示:要避免战争的灾难和历史的重演, 必须与军国主义作坚决的斗争等。又如通过对二战爆发原因和胜利原因的分析, 我们可以得出很多启示, 如和平来之不易, 对军国主义决不能姑息养奸, 各国要加强合作, 一致维护世界和平等。

五、结语