高考化学试题

高考化学试题（精选12篇）

高考化学试题 篇1

2010年江苏省高考已经圆满地落下帷幕, 化学试题与2009年的相比, 延续了某些基本做法:试题注重知识的灵活运用, 贴近生活实际, 对学生的化学素养要求较高, 重视对化学原理、概念、规律的理解, 试题的背景材料与生活、生产实践密切相关, 注重实效, 更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。

一、对试题的整体分析

注:A表示“了解”, B表示“理解与掌握”, C表示“综合运用”

二、高考中暴露出来的几个问题

1. 课堂重知识复习, 少心理指导。

高考除了要掌握好双基, 还必须具有良好的考试心态, 即心理素质。教师课堂的讲解往往侧重于知识的理解与巩固、解题方法的规范和技巧, 而忽略了对学生考试心理的了解与指导, 不能做好学生的心理分析。平时心理辅导不足, 在高考压力下, 学生因不能完成前面的某些试题而导致心理混乱, 紧张发抖, 解题时就会相互干扰, 甚至有逃离考试的念头。

2. 练习考试多, 反思感悟少。

复习期间, 多数教师都认为多考、多练为上策。针对各个知识点搜集大量试题, 同时安排周练、月考、大联考。学生只会机械地重复, 而不能将各个知识点串联成体系, 达到有机统一。面对相同的知识点, 只因试题的情境改变就会束手无策, 究其原因, 是感悟少, 没有抓住本质。教师为了完成知识基础复习和大量练习、试卷的讲评, 使得组织课堂深层次反思感悟时间少, 只能被动地教;学生为了完成大量机械、重复的练习, 而无时间反思感悟, 只能被动地学。

3. 考题中所给予的隐藏信息, 不能深层次地挖掘到位。

在2010年的化学高考试题中, 有很多题目都要求考生自己挖掘题干中隐藏的信息, 如第19题。该题是一道基础的有机合成题, 设计巧妙, 将有机合成反应物、产物列出, 并提供二条合成路线, 既考查了学生利用题设信息, 解决与有机合成相关的实际问题的能力, 也考查了学生阅读有机合成方案的能力, 还从较高层次上考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度及思维的整体性, 并全面考查了学生的综合能力, 对其信息获取和加工的能力提出了较高要求。

4. 课堂所传授的知识与工业生产脱节, 不能学以致用。

在2010年的化学高考试题中, 有好几道与工业生产有关的考题, 如第16题、18题、19题、20题、21 (A) 题等, 而这几道题都比较难, 可以说就是这几道考题决定了这次化学高考试卷的难易程度。

三、对2011届高三复习的几条建议

1. 认真研究考试大纲, 吃透《考试说明》, 挖掘课本。

考试大纲是高考命题的依据, 《考试说明》是高考命题的指导。多研究考试大纲精神, 提高课堂教学效率;多分析《考试说明》中对各考点的要求, 减少盲目性;多挖掘课本, 夯实学生基础。

2. 教师要有自我反思教学创新的动力。

师者, 所以传道授业解惑也。同一个问题对于不同的学生, 同一个学生对于不同的问题, 都对教师提出了更高的要求, 要求教师因材施教, 有的放矢, 不断地反思, 不断地自我提高, 方能面对不同的学生, 应对不断改变的考题。

3. 重视基础知识的理解掌握, 更要强调综合能力的形成。

空中楼阁只能存在于想象中。现在的高考是对学生整体素质的考察, 即使基础扎实, 也不一定能取得理想的成绩。要想在高考中取得好成绩, 除了要求能够熟练地掌握基础知识外, 还要具备多种优秀的能力, 包括良好的心理调节能力、敏锐的观察挖掘能力, 清晰的逻辑思维能力等。教师不仅要传道, 授业, 解惑, 还要在教学的漫长过程中, 慢慢地培养学生的综合素质。

4. 注重试题的开放性, 稳中求变, 变中求新。

年年岁岁花相似, 岁岁年年人不同, 每年高考的考点相似, 而考题却不同。2010年的高考试题在继承2009年的基础上求发展, 稳中有变, 变中有新。试题所涉及的重要考点也具有明显的继承性, 如电解、原电池、平衡常数 (溶度积) 、阿伏加德罗常数、水解电离、元素周期律、有机基础、元素化合物、化学实验等, 但试题在命题形式和考查方式上实现了发展和创新。

5. 教学要密切联系生产和生活实际, 提高学生的实际应用能力。

2010的高考试题重点突出了化学与生产、生活、环境、材料、化工等方面的联系, 试题力求以生活实际、工业生产、科学事实和与社会热点有关的内容为情景, 而且这些情景都真实、具体, 为考生创设了一个学以致用的氛围, 有效地考查了考生应用化学知识的能力, 体现了高考命题与素质教育和新课程改革在理念上的统一。

回顾已过去的高考, 总结成功的经验, 吸取失败的教训, 立足现在, 脚踏实地, 才能展望未来, 在2011年再创佳绩。我们总是在不断地反思中进取, 在不断地进取中成功。总体而言, 2010年高考化学试题的命题是理想的, 稳中求变, 变中求新, 立足基础, 注重能力, 实现了在平稳过渡中的新突破, 既有利于国家选拔人才, 又引领了新课程改革的发展方向。

高考化学试题 篇2

体现化学核心素养

——2018高考化学全国卷II评析

2018年高考刚刚落幕，回顾今年的高考化学题，做出了如下分析：

一、梯度适中 难度较去年有所下降

7道选择题中大部分保留了历年高考题中的经典题型。如第7、10、11、12、13题分别考查了比较常见的STSE、元素推断及周期律的应用、阿伏加德罗常数、电化学、表格实验这几个主干知识点，而且难度较低，均是平时考试中常见的题目，学生容易上手，并且可以轻松得分。

3道大题考察形式与历年高考题、平时模考题基本相似，并且阅读信息能力的考查降低、基本无创新题型，所以难度相比去年降低了几个档次。

第26题是工艺流程题，考查流程图的解读、陌生反应方程式的书写等，本题的信息量较少，与往年相比未考查溶度积的计算，难度有所降低。

第27题是化学反应原理题，考查的是化学平衡中的主干知识，最后一问涉及速率方程问题，是学生较陌生的，考查学生的信息接受能力、对图像的解读能力、逻辑思维能力，这个部分是本套卷纸中为数不多的创新题型，也是本套卷纸中拉开学员梯度的一道题，本题的难度相对去年，有所提高。第28题是实验题，它包含了常见的装置连接、混合气体性质检验、仪器的作用、氧化还原滴定等问题，属于一道常的规实验题，全面考查了学生的实验分析能力，难度不大。

两道选考题中，均考查了物质结构和有机化学中的主干基础知识，其难度如试前猜想一样，与2017年高考题相比，物质结构难度提高而有机化学难度降低。

二、展现成果，突出贡献，弘扬科学精神，传承我国科学文化 在绵延5000年的文明发展进程中，中华民族创造了闻名于世的科技成果，取得了以四大发明为代表的一大批发明创造。

2018年高考化学试题挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题。第26题中提到“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”；第12题中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”。这些内容弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。

科技兴则民族兴，科技强则国家强。要实现中华民族“两个一百年”奋斗目标，实现伟大复兴的中国梦，必须坚持走中国特色自主创新道路，加快各领域科技创新。2018年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果。

三、贴近教材，突出基础性和学科特色，加强实验能力考查 化学是一门实验科学，化学概念和原理等源于化学实验。试题大多以化学实验为背景展开，注重化学实验情境的创设，在化学实验背景中展开设问。同时，多数试题以教材知识等学生比较熟悉的内容为起点展开，有助于学生由浅入深、较为顺利地进入到试题情境。

第8题以常见化学事实和化学用语为背景，考核学生对基础化学知识和用语的掌握；

第9题以教材中甲烷光照实验为背景，以氯气的颜色为线索考察的一道贴近教材的有机实验；

第13题中的4个选项考察的实验目的和实验过程，几乎完全与教材实验吻合，更加使试卷“贴近教材，突出基础性和学科特色”

第28题实验综合题，是一道定性和定量相结合，全面考查了学生的实验分析能力的实验题。

四、紧密联系生产生活实际，展现化学在社会领域的广泛应用 化学学科与生产实践紧密联系。试题素材紧密联系生产和生活实际，展现化学学科的应用价值。试题背景材料丰富、新颖，展示学科领域研究成果，关注材料、医药、能源的应用。

第7题考察基本生活常识问题，纯碱去油污、漂白粉消毒、氢氧化铝中和胃酸、硫酸钡用于胃肠检查，此题与实际生活紧密相连。

第8题则是一道针对我国环境污染为背景，进行考察雾霾成分、分散系等相关知识

第27题是以治理温室气体为背景，考查化学反应原理，运用化学反应速率、化学平衡等知识进行解题。

第38题则以葡萄糖为原料制备山梨醇和异山梨醇为背景，利用有机知识解决有机推断问题。综上所述，2018年全国卷2理综化学试题，注重化学主干知识的考察。基于学生认知水平，贴近教材，重视学习过程，广泛联系社会发展与实际，注重化学与生产、生活的联系。凸显化学学科特色，在真实问题解决中，力求将社会主义核心价值观考出来，将课堂表现考出来，重视化学基本方法的运用和分析解决问题的能力以及基本学科素养的考查。

化 学

高考理综化学新课标全国I卷、全国II卷以《课程标准》、《考试大纲》为依据，稳中求变，在继承以往出题思路的同时有所创新。充分体现化学是一门以实验为基础的自然科学的学科特点。

作为一门交叉学科，考查化学知识的同时也会用到数学、物理、生物等学科知识或思想。仍然注重对必备知识、关键能力、学科素养与核心价值的考查，体现基础性、综合性、应用性和创新性，更加重视与生产、生活的联系。

1．2018年高考化学试卷特点分析

以生产、生活为背景考查化学知识，不单纯只考知识点，难度不大。考题形式越来越灵活，要求同学们在掌握基础知识的基础上能够灵活应用。

2．2018与2017年试题对比

题型没有变化仍然是7道化学选择4道大题，题量没有变化。2017年全国

1、全国2化学选择题都应用对数函数结合图像考查溶液中离子平衡，2018年溶液中离子平衡在选择题中没有以单独出现，压轴选择题考查电化学，总体来看2018年选择题难度较2017年所有降低。

实验大题

2017年全国

1、全国2“实验大题”都以实验为背景，考查定量分析、实验装置、注意事项、计算等。2018年“实验大题”以制备醋酸亚铬、闪锌矿为背景，结合实验装置考查综合实验难度与去年持平。

工业流程

2017年全国1、2“工业流程”分别以钛铁矿、水泥为背景结合化学知识、考查同学化学键、氧化还原反应方程式书写等。2018年工业流程以焦亚硫酸钠、三草酸和铁酸钾为背景，考查氧化还原反应、电化学、相关计算等，难度较去年所有降低。

原理综合

2017年全国1、2“原理综合”分别考查化学反应与能量变化、化学平衡、平衡常数、平衡移动与转化率的关系等。2018年“原理综合”以可逆反应、CH4-CO2催化重整为背景，考查化学反应与能量变化、催化剂、化学平衡、平衡常数等，较去年难度稍有所降低。

物质结构

2018年选做题“物质结构”较去年难度持平，全国1“有机化学基础”比去年难度有所增加，全国2卷难度与去年持平。值得一提的是2018年全国2卷化学难度并不比全国1卷简单。2018全国卷化学整体难度有所降低，预计平均分会比去年高5分。

考试告一段落，在彻底放纵前还可趁着头脑热乎进行一下大概的估分，为自己接下来的高考志愿填报做好准备工作，启达教育教师团队会陆续为大家提供专业的试题解析，欢迎您的持续关注。

3．2019高考化学试卷预测

历年高考化学考题都稳中求变，在注重与往年试题题型接近、依照课程标准、考查范围不超纲的前提下求变化。2019年高考化学难度应该不会太大，但对同学读取信息、处理信息、灵活应用的能力的要求会略有提高。

常考重点知识模块如：化学与生活、氧化还原反应、离子反应、元素化合物、原理综合、有机化学基础等仍然是重点考查知识模块，可能会以一些生产、生活实际背景考查以上知识点。

贯彻改革要求，推动素质教育

2018年高考化学命题贯彻落实发展素质教育和深化高考考试内容改革的要求，以高考评价体系为依托，选取各种类型的情境素材，通过科学规范的试题设计，考查信息获取及加工能力、推理论证能力、实践与创新能力，贯彻了“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的考查目标，落实了“基础性、应用性、综合性和创新性”的考查要求，助力学生全面发展，推动素质教育。

1．展现成果，突出贡献，发挥学科育人功能

在绵延5000年的文明发展进程中，中华民族创造了闻名于世的科技成果，取得了以四大发明为代表的一大批发明创造。2018年高考化学试题挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题，例如理科综合全国II卷第26题中提到“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”，理科综合全国III卷第35题中提到“《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（碳酸锌）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤”。试题中呈现的这些内容展示了中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，可以引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。

科技兴则民族兴，科技强则国家强。要实现中华民族“两个一百年”奋斗目标，实现伟大复兴的中国梦，必须坚持走中国特色自主创新道路，加快各领域科技创新。2018年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果，例如理科综合全国I卷、II卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二氧化碳、硫化氢的高效协同去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”。这些内容弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。

2．情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养 2018年高考化学试题情境来源于生产、生活、社会及科研实际，将化学学科联系紧密的环保、医药、材料、能源等交叉学科内容作为试题素材，考查考生合理正确地使用化学原理与技术分析解决实际问题的能力，由此既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

1）2018年高考化学试题呈现环境保护的素材，考查学生分析环境污染及其防治中的化学基本原理，体现化学在生态环境和污染治理的巨大作用。在加快构建生态文明体系、大力推动绿色发展的国家战略行动中，尤其是在实施大气、水、土壤污染防治三大行动计划中，化学及相关科学起着无可替代的关键核心原理及技术支撑作用。如理科综合全国II卷第8题和全国IV卷第12题就是在这样的背景下，以雾霾形成机理的最新研究成果为素材，考查雾霾形成过程中无机颗粒物的化学基本概念，分析雾霾酸度增大的催化过程和机理。全国IV卷第10题考查化学品在水处理工程中的应用，全国I卷第7题以新能源汽车动力电池之一的磷酸亚铁锂电池为研究对象，通过湿法冶金工艺处理废旧磷酸亚铁锂电池正极片回收其中的金属，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面的贡献。

2）2018年高考化学设置绿色生产技术试题，要求考生分析生产过程中的化学方法和技术，以此体现化学科学为绿色生产和清洁能源的开发提供技术支撑的作用。如理科综合全国I卷第13题以协同去除二氧化碳、硫化氢的新型电化学转化装置背景考查电化学的基本原理，全国II卷第36题以葡萄糖以及用葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇等生物质转化平台化合物为背景，考查有机化学的基本概念和方法。

3）2018年高考化学试题以各种药物和食品添加剂等与生活密切相关的物质为背景，考查基本化学知识和概念，体现化学在确保食品安全、守护人类健康的巨大贡献。如理科综合全国II卷第36题治疗心绞痛的药——硝酸异山梨酯，全国IV卷抗心律失常药——盐酸美西律，这些试题素材展示了化学在治疗疾病、提高生命质量、守护人类健康中的贡献。在高考化学试题中普及生活中的化学知识，传递化学的应用价值，让学生体会到化学的巨大价值和神奇魅力，引导学生在新时代喜欢化学科学、学习化学科学、应用化学科学、发展化学科学，树立投身祖国化学化工事业的崇高理想和远大志向。

3．形式多样，数据详实，测评学科关键能力

高考化学试题立足于培育学生支撑终身发展和适应时代要求的能力，重点考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工、学会学习等关键能力。2018年高考化学试题在测评关键能力方面体现了如下特点。

3.1 创新设问方式，考查独立思考能力

2018年高考化学试题依据考查内容和要求设置不同的设问方式，考查学生的发散性思维和独立思考能力。对于相对熟悉的内容，增加开放性，考查学生的发散性思维，如理科综合全国III卷第27题提供了两种合成碘酸钾的方法，要求学生根据题目给出的信息，独立地从中分析比较两种方法的优劣。3.2 提供各种类型的信息，考查信息获取及加工能力

1）提供量化数据关系。反应速率是反应原理中的重要教学内容，但是中学阶段的教学仅停留在定性阶段，没有到定量阶段。不同物质、不同物理量对反应速率的影响程度不同，实际上可以用定量的数学关系模型来表示反应速率。2018年理科综合全国II卷第27题提供了沉积碳生成速率与甲烷以及二氧化碳压强的关系方程，要求学生分析积碳量与反应压强的之间关系，判断选择反应的具体条件。

2）提供转化流程信息。物质转化流程信息常见于化工工艺图中，这些工业流程来自真实的工业生产过程，在试题中简化为生产流程或技术单元，要求学生分析流程图中的物质变化及操作，从中分析或选择反应条件、解读并挑选工艺参数、产物分离操作方法等信息，结合已经学过的元素知识、反应原理等知识回答相关问题。2018年理科综合全国II卷第26题以锌的冶炼为背景，通过工艺流程图和数据表格等方式向学生提供信息，将生产生活实际与中学化学实际相结合，考查学生对常见金属、非金属及其化合物的基本性质、电化学原理、沉淀溶解平衡等知识内容的掌握情况。

3）提供新颖反应信息。在试题中提供陌生的反应方程式或转化关系，要求学生从中抽象概括反应的具体细节，并与已有的有机反应相结合，构建一个可解决问题的反应知识体系。2018年理科综合全国Ⅰ卷第36题，要求学生分析理解整个合成路线，现场学习乙腈水解新反应，在此基础上利用学过的有机反应，设计一条合成苯乙酸苄酯的路线。3.3 证据具体详实，考查逻辑推理能力

证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，要求学生能够根据证据，对物质的组成、结构及性质变化进行分析推理，揭示数据和现象的本质特征。

1）考查基于数据的推理。反应过程中收集的数据以及呈现的图表是重要的证据，可以考查学生通过分析、转化图形曲线的数据关系，结合化学基本反应理论，推演在不同条件下的物质转化规律。2018年理科综合全国II卷第27题、全国III卷第28题均以物质反应转化为题材，呈现不同类型的数据随时间或温度变化图形，加大对学生综合分析问题能力的考查。

2）考查基于实验现象的推理。不同物质具有不同的物理化学性质，具有典型的反应现象特征。根据不同物质的特征反应现象可以推理物质的组成，2018年理科综合全国II卷第28题提供了“装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色”的实验现象，要求学生分析判断热分解产物中一定含有的物质。

3）考查基于规律的推理。元素周期律是化学学科中的重要规律，也是指导学习元素及其化合物性质的重要理论，利用其周期性的变化规律可以推测物质的性质。2018年理科综合全国I卷第12题、全国II卷第10题、全国III卷第13题以及全国IV卷的第13题均是以周期律和结构知识推理元素及其化合物性质的试题。

4．依据大纲，回归教材，考查学科必备知识

2018年高考化学试题注重考查基础知识和学科主干知识，紧紧围绕化学实验基本操作、学科基本概念、基本反应原理、常见典型物质等基础内容，体现高考评价体系中的基础性考查要求，有利保障了基础教育化学人才的培养质量，试题设计的理念如下。

1）转换呈现方式。通过对实验基本操作和实验现象的考查，引导中学化学在教学中开设实验课程，培养学生的动手操作能力和实验观察能力，如2018年理科综合全国II卷第9题考查学生判断甲烷与氯气在光照下反应后的实验现象。

2）转变考查方式。考查适合学生认知特点的化学学科基本概念、基本反应原理，促进学生全面掌握化学基础知识，为今后进一步学习打下坚实的基础。2018年理科综合全国I卷第35题考查电离能、键能以及晶格能等基本概念，是以Born-Haber循环的形式给出能量变化图，要求学生根据基本概念的定义分析各种能量变化的数值。

2014年浙江高考化学试题评析 篇3

一、注重基础，注重能力

试卷注重基本概念、基础理论、基础实验，从多角度考查了化学学科素养、实验基本原理和操作、原子结构、有机物性质、电化学、溶液化学等内容。如第10题考查了常见有机物的结构与性质，为简单题型。考生知道淀粉与纤维素属于多糖，在酸性条件下均可以水解，最后得到葡萄糖，考查的知识比较基础。

试题不仅客观题难度系数有梯度，而且主观题更是考查了考生“了解”“理解”“综合应用”三个层次的思维水平。例如第26题通过设计相关框图，考查考生读图并获取信息、加工信息、将信息与已有知识进行重组并解决问题的能力。整体思维容量较大，对学生的计算、推理能力要求较高，较好地实现了对考生思维品质的深度考查。

二、稳中有新，新中有变

试题在保持稳定基础上积极创新，一方面试题形式与往年基本一致，命题知识和能力主线也保持了相对稳定;另一方面命题人在试题立意、内容选材、思维角度等方面进行了大胆尝试，使今年的化学试题有了新的突破。例如，第12题以生活中饮用水消毒为背景考查溶液化学平衡问题，选材新颖，立意简单，但综合性很强。题目要求考生充分利用图像，灵活应用信息进行综合分析。比如A选项中平衡常数的计算，考查了两个知识点：HClO电离常数的计算，总反应平衡常数的计算。试题要求计算HClO的电离常数难度已经不小了，再要计算总方程式中的平衡常数，显然突破了常规的考法。

三、突出主干，体现应用

试题内容的选取始终围绕化学学科的主干知识，但试题背景体现了化学学科的时代性及实际应用价值。如光解水与电解水的经济性比较、用氨氮废水的处理考氧化还原与电解的基本知识、用储氢电池考查电化学基本原理、以饮用水消毒为背景考查溶液化学平衡问题、通过燃煤固硫效果的讨论考查化学反应基本原理、以葡萄糖酸钙的制备和药品普鲁卡因的合成为背景，分别考查化学实验基本方法和有机物的性质与相互转化关系。

总体来看，今年浙江省的高考风格、命题基本与往年相同。区分度高，满足高水平学生的挑战欲望。在今后的教学过程中，我们要继续重视理论基础、化学实验，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，提高学生化学科学素养。

高考化学试题 篇4

一、2016年高考化学有机试题分析

第7题:该题考查了化石燃料、液化石油气、燃油的内容,要求学生对有机物基本内容有所了解,至少要掌握这类物质的组成元素,根据物质组成元素分析其不完全燃烧与完全燃烧所得产物。不难看出,一氧化碳会污染大气,但即使几种物质均完全燃烧都生成了二氧化碳也只是相对减少了大气污染的程度,不可能完全无污染。了解了这些内容后,学生不难找到正确答案。

第8题:涉及到的物质有乙烯、苯、乙醇、乙酸,这四种物质均是在化学必修二的有机化学部分学到的,并且是必修中所学到的各类有机物的代表物,其性质、反应都是必须掌握的内容,而丙烷、丙烯可以由学到的代表物进行推测。虽然氯乙烯、溴乙烷的性质是在选修五中重点讲解到的,但学生仍然可以从加成反应的本质“在反应过程中碳碳双键断裂,同时双键两端的碳原子加入其他的原子或者是原子团”中分析出正确答案。本题实则考查有机物的结构与性质的关系,了解物质的结构是解题关键。

第10题:考查关于二氯丁烷的同分异构体的数目。与上题类似,虽然卤代烃的内容是选修五中的重要知识点,但此同分异构体的书写我们可以从烷烃的取代反应入手,判断丁烷的种类,再进一步判断二氯代物的数目。本题考查了碳链的结构,取代基的位置等内容,综合考查了学生的逻辑思维能力及思维严密性。试题难度不大,得分率高。

第27题:此题为化学反应原理题,综合考查了反应热、化学平衡知识体系,难度相对较大,本质上与有机化学知识点联系很小,但以重要的化工原料有机物丙烯腈为主要物质展开测试,其中涉及到的副产物丙烯醛、乙腈(甲基腈)都属有机物范畴。虽然本题没有涉及有机反应,但给学生增加了一定的陌生感,使其在解答过程中产生了一定的紧张情绪。

第38题:这是一道选做部分习题,考查有机化学重要知识点的大题。内容常规,题目中所包含的化学物质虽然个别有些陌生,但是除了氰基外,其他的官能团之间的转化和性质均为有机化学中的主干知识,不偏、不难。如:醇的消去反应、烷烃的取代反应、卤代烃碱性条件下的水解反应、醇的催化氧化反应、酯化反应及聚合反应等。虽然有部分转化没学过,但题干中给出的两个信息转化关系也比较简单,答题时可以结合给出的信息,核磁共振氢谱的数据,运用逆向推测法找到解决问题的关键点,再结合物质的性质,物质之间转化的条件得出正确的结论。最后一个问题中的同分异构体的书写测试为醛类物质,根据分子式、不饱和度确定官能团之后,确定链烃基连接方式,根据碳碳双键位置挪动氰基的位置,确定同分异构体的数目,难度不是很大。但是对学生来说,三种官能团的排列、连接也有一定的难度,因此得分率不是很高。

二、复习方法和策略

1. 重视基础,回归课本

2016年高考试题对2017年的复习、备考有着深刻的指导意义。建议2017年高考备考复习依然要回归课本,因为高考的考查内容均为高频考点,这一点在课堂讲解中要有所体现。同时要注意试题的灵活性变化,体现新课程的理念。如:在有机化学教学中,强调回归课本,对有机物的特点、物质的类别、官能团的性质以及各类反应的条件、原理、产物分析等,不要让学生单纯地记忆、背诵,而是要掌握反应的基本原理,知道反应的本质是什么。

2. 重视有机物之间的联系,化单一知识点为线为面

教师在教学中应注重物质间的转化关系,注重反应的本质、原理,掌握各类物质之间的转化,建立起物质间联系的立体思维,而不是单一地掌握某个或某几个化学反应。如以烯烃(乙烯)为原料,建立起与烷烃(乙烷)、炔烃(乙炔)之间的联系,进而与苯进行关联,然后联系苯的同系物甲苯,再根据烷烃的取代反应建立起与一氯甲苯、二氯甲苯、三氯甲苯(侧链取代)的联系,根据卤代烃的性质以及结构的不稳定性,将不同的卤代烃转化为苯甲醇、苯甲醛、苯甲酸,它们之间又可以建立联系与转化,与芳香酯建立关联。这样不难将烃与烃的衍生物知识建立联系并使之浑然一体。在烷烃的性质方面,再根据取代的方式转变为卤代烃、醇、醛、羧酸和酯类物质,在乙烯的加成反应上转变为二氯代物,进而转变为二元醇、二元醛、二元羧酸、二元酯以及由二元羧酸、二元醇之间形成环状化合物以及高聚物,另与醇、醛、酸之间建立关联,相互转化。

教师在教学中还可以帮助学生从多方面进行分析,以上是物质之间转化的角度,还可以从有机物反应类型的角度进行分析。如取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应、聚合反应都包含哪类物质的哪种反应,从另外一个角度加深印象。亦或从反应的条件入手:浓硝酸条件下的反应有哪些?浓硫酸的反应环境有哪些?碱性条件下的反应有哪些?

如此,通过不同形式进行分析、反馈,学生自然而然地就掌握了有机物的主要物质之间的转化,既清晰又全面。

3. 将化学与生活相联系,增加学生的学习兴趣

生活中处处有化学,在衣食住行中都能发现有机物的存在,将化学教学与生活联系起来会增加学生的学习兴趣。如在讲解提供能量的物质时,除正常讲解糖类、油脂、蛋白质的官能团、性质外,还可以提出问题:在同样情况下,如何既满足日常生活的能量需求,还尽可能地不增加体重?对这样的问题,学生一定非常感兴趣,从而激发学习的热情。之后讲解生活中我们摄入体内的各种物质分别属于哪类物质,提供的热量是多少,摄入每种物质的主要目的是什么,结合物质分析常见疾病与哪些因素有关并如何防治等,真正达到通过学习解决生活问题的目的。

4. 关注时事要闻、关注生产生活、关注社会热点

不仅是化学学科,所有学科的考试都会关注到社会热点、时事政治等方面内容。在化学方面,如诺贝尔化学奖的研究方向、涉及到的物质,流行疾病的治疗、药品的结构、新型毒品的原料等均可能与化学物质尤其是有机物相联系。因此,教师应关注社会热点,了解其可能与化学学科的联系,与学生共同分析,既能突破教材的束缚,又能引领学生关注社会热点和时事。

5. 重视实验、动手操作,以实验为教学核心

化学实验是化学教学的重要组成部分。演示实验一般都会在教学中完成,目的、效果明确,学生可以得出正确的结论,掌握重点难点。而对于学生的动手操作实验,一部分学校可能因为教学环境、教学条件有限而取消,但更多学校是因为学生实验占用时间较多,而且会有一定的危险性而取消。这种做法看上去节省了一定的时间,也阻止了一些危险的发生,但是对于学生来说,无论是在考试中,还是在将来的学习中,以及在思维能力的培养上,都是大大不利的。在动手操作的过程中,学生对实验现象、实现数据、实验原理、反应原理等会有一个全面深刻的认识和理解,并且可以提高实践能力、分析能力及团结协作能力,对学生的长远发展有着至关重要的作用。

STS与高考化学试题 篇5

随着科学、技术、社会三者互动关系的增强以及素质教育的实施，STS问题成为高考化学考试的重要内容。近年高考中有关STS问题的试题很多，下面选取部分试题归类解析如下，供复习借鉴。

一、化学与环境保护

例1 （江苏）204月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球――科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（        ）

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．节约能源，提高能源利用率

分析：大量开采地下水是对有限的地球资源的掠夺和破坏是错误的。故答案为B。

例2 （上海）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（       ）

A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质

分析：塑料袋、旧橡胶制品属于人工合成有机材料，废纸属于纤维素，它们都属于有机物。故答案为B。

二、化学与生产生活

例3 （年广东大综合）下列说法中，正确的是（         ）

A．铅笔芯的主要成分是金属铅        B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO        C．臭氧层的破坏对人类健康有害         D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品

分析：铅笔芯的主要成分是石墨；CO气体不溶于水，故不能用水吸收CO；绿色食品是一个与环保有关的概念，是指在自然条件下生长，不受环境污染的食品。故答案为C。

例4 （20北京春季）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学的反应是（    ）

A． 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓

C． 2H2O+O2+4eC=4OHC            D．Fe－3eC=Fe3+

分析：以家用炒菜铁锅生锈为问题情景，考查学生对钢铁的电化学腐蚀原理的理解情况。铁锅生锈是通过原电池反应（吸氧腐蚀）进行的，变化过程为：负极反应：Fe－2eC=Fe2+；正极反应：2H2O+O2+4eC=4OHC，电池总反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓，放置后又会发生4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓反应，Fe(OH)3再失水即得铁锈。故答案为D。

三、化学与科技知识

例5 （2004年上海大综合）为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了安全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的`混合物，当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的      将碰撞信号传给       ，从而引发NaN3分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀。起到了阻止人体前冲的作用。该反应的化学方程式    。

分析：根据题意，引发NaN3分解的条件是点燃，故汽车前方受到高速碰撞后，需将碰撞信号传给点火器进行点火。答案为：传感器；点火器；2NaN3===2Na+3N2↑。

例6 （年全国）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（         ）

A．43He  B．32He  C．42He   D．33He

高考化学试题 篇6

【摘要】本文根据新课程标准下的化学高考试题特点，以实例分析如何在化学学习中培养学生的解题能力。

【关键词】高考 化学试题 解题能力 培养

在高中阶段的学习过程中，化学是一门实践性很强的学科，在高考中占据的比重也较大。因为高中所学内容较多，在高考前，需要对学生进行复习学习。所以在此期间，教师除了将化学知识点进行串联教学外，还需要培养学生化学试题解题能力。

一、新课程标准下的化学高考试题特点

在新课程实施以来，本文通过对历届高考化学试题进行探查，发现试题除考察学生基础知识的运用和解题技能外，更重视学生对化学实验的方案设计与问题的解析，让学生更快速地找出有效的解题方法解答问题，考察学生对不同题型的解题能力。

（一）结合热点考察学生对基础知识的运用于解题技能

对上海市2013年化学高考试题进行观察，发现此次试卷对基础知识的考察主要集中在化学反应原理上，比如常见的金属氧化后还原反应、化学热效反应、元素周期规律和电离平衡等。

例如在试卷选择题的第三小题中，230Th和232Th是钍的两种同位素，而232Th可以转化为232U。下列说法正确的是：

A·Th元素的质量数是232 B·Th元素的相对原子质量是231 C·232Th转化为232U是化学变化 C·230Th和232Th化学性质相同

这题考察的是学生对原子结构和原子量之间的概念，难度并不大。此外本次高考，还将社会的热点和化学的知识结构结合一体，将化学理论知识与生活实际联系，主要是让学生学习到的化学知识运用到实际生活中出现的问题和提高工业生产的效率，增强学生健康生活的意识，2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的飞行试验，考察学生对经过加工的餐饮废气有和汽油、煤油等的检验区别。

（二）过程与方法，探究和体验的考察

试卷中还考察了学生在进行化学实验阶段的方案设计及分析解决问题的能力，考察学生对化学反应的观察、逻辑推导、整理、和创新能力。如在选择题的第八小题中，此题以点心的包装中的脱氧剂问题为背景，将氧化还原、热效应和原电池原理风有机结合为一体，考察学生综合知识与解题的能力。在四十二题中，将实验室中的二氧化硫尾气吸收和工业废气的脱硫排放等原理相融合，通过对石灰粉，将石膏和石碱的化学反应流程图进行分析，对比两者的化学反应指标，从而找出两者的相同之处，将石灰和石膏对工业废气与汽车尾气等有害气体的化学中和过滤方式的优缺点进行比对，让学生设计一个更为方便且有效的，能够实现物料循环利用的烟气脱硫方案。由此可以看到，学生在化学的学习和复习过程中需要注意培养解决问题的能力，重视化学实验探究的综合能力的提升。

二、解题能力在化学高考复习中的培养

（一）整体解题法

所谓的解题的整体解题法，是从题型的全局上观察，充分挖掘题目的有效信息，快速准确地找到切入点，将复杂的题型简单化，达到精准解题的目的。如在2013年上海高考化学试卷选择题第五小题中：374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水：

A·显中性，PH等于7 B·表现出非极性溶剂特性 C·显酸性，PH小于7 D·表现出极性溶剂的特性。

分析：这道题主要是考察学生对信息量的掌握，要把握整体信息量，就需要从“含有较多的H+和OH-”这一化学性质出发，由题中所述可知，水质呈现中性，所以当PH值小于7时，超临界水灰表现出非极性溶剂特性，所以正确答案选择B。

（二）逆向解题法

逆向思维解题能力又称反向思考，就是不按常规的顺序，而是由果到因。通过特定的思维性将题目简化后，进行解答。这一方式的使用需要学生具有灵活的思维性，懂得打破常规且对基础知识较为熟练，在使用此方式解题也需要特定的题型。比如在试卷中的第二小题：氰酸铵（NH4OCN）与尿素（CO（NH2）2）：

A·都是共价化合物 B·都是离子化合物 C·互为同分异结构 D·互为同素异形体。

分析：单冲题目无法找出有效的信息，那么就需要从答案中寻找突破点。此题考查的是有机化和物，氰酸铵在加热后会转变为尿素，两者的分子结构并不属于离子或共价化合物，也不为同素异形体，所以正确答案为C选项。

（三）极端解题法

极端解题能力是通过对试题进行假设，设置理想状态下的变化或者比较容易解题的值，然后把求得的结果与实际情况作对比，通过比较后获取正确结论，长应用于选择题的解题中。字试卷二十二题中：一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状态），向反应后的溶液中（含有Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为：

A·9L B·13.5L C·15.7L D·16.8L

分析：此题主要是运用极端解题法，根据元素周期表的规律可以得知，铜元素的原子数量为64，氧元素的原子数为16，根据化学中学习到的物质的质量公式有12g，得出0.15mdCuS和0.075Cu2S时，那么电子转移的数为0.15×8=1.2md；0.075×10=0.75md，由于两者之间的体积比例为1：1，则假设NO为Xmd，则公式为3X+X=1.2，最终得出X=0.3，那么气体的体积就为0.6×22.4=13.44L，设4X=0.75，得出X=0.1875，气体的体积为0.375×22.4=8.4L，采用排除法，正确答案为A选项。

（四）规律解题法

规律解题法就是按照化学变化的正确形式和状态，逐步解决问题。这种方式注重学生对基础知识的累积，把握化学变化规律，如质量守恒定律、氧化规律、金属可燃性、量变引起质变的规律等。

结束语：

由此可以看出，学生在学习过程中掌握试卷解题的规律，培养解题的能力，是保证在化学高考中获得较高分数的保证，也是培养学生综合能力的方式。

【参考文献】

[1]湖南省教育考试院高考评价课题组，肖小明，周学良.2013年湖南省高考化学学科考生水平评价及教学建议[J].教育测量与评价（理论版），2014，02：48-64.

[2]郑海燕.化学高考复习策略探析[J].兰州教育学院学报，2014，12：163-164.

2013年高考化学模拟试题 篇7

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cu—64 Ba—137

注:原创题———★, 改编题———☆。

第Ⅰ卷 (选择题共40分)

单项选择题 (本题共10小题, 每小题2分, 共20分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。)

★1.据报道, 神舟十号载人飞船计划于2013年适当时机发射。下列有关说法正确的是 ()

A.制作神舟十号飞船太阳能帆板的材料是二氧化硅

B.神舟十号飞船船体的主要制作材料可能是铝合金

C.飞船中用太阳能将水加热分解制取氧气以提供宇航员呼吸

D.发射神舟十号飞船的火箭升空的动力主要来源于化学能

☆2.学习化学必须熟练使用化学用语。下列有关化学用语正确的是 ()

A.甲烷分子的球棍模型:

C.F原子的结构示意图:

★3.下列有关物质的性质、用途或制法的说法不正确的是 ()

A.用电解法可冶炼或提纯部分金属

B.用钠、钾合金作原子反应堆的导热剂

C.明矾、氯化铁或漂白粉都可用于自来水的消毒

D.将氯气通入消石灰中反应可以制得漂白粉

☆4.下列说法正确的是 ()

A.在燃料电池中, 燃料的化学能能全部转化为电能

☆5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()

A.在pH=l的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

B.在使pH试纸显深蓝色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-

C.由水电离出的c (H+) =10-12 mol/L的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、ClO-

D.在含大量Al 3+的溶液中:Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-

☆6.下列实验装置 (固定装置略去) 或操作能达到实验目的的是 ()

A.酸碱中和滴定

B.验证钠和水反应的热效应

C.定量测定反应速率

D.证明氧化性:Cl2>Br2>I2

☆7.在下图所示的物质转化关系中, A、B、C、D都是中学化学中的常见物质, 部分有关反应中的水已略去, 其中A、B、C中均含有同一种元素。则下列说法错误的是 ()

A.若A为碳单质, 则镁条可以在B气体中燃烧

B.若A为铝盐, D为NaOH, 则反应Ⅲ发生的是盐类互促水解反应

C.若A为烧碱, D为CO2, 则B、C的水溶液都呈碱性

D.若A为氯水, D是过渡元素金属单质, 则B中金属元素价态最高

☆8.NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ()

A.25℃时, 在pH=2的1.0LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

B.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

C.将含有1molFeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe (OH) 3胶粒

D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气, 当有1molFe2+被氧化时, 该反应转移电子的数目至少为3 NA

★9.下列反应的离子方程式书写正确的是 ()

10.下列图示与对应的叙述相符的是 ()

A.图甲表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线

B.图乙表示物质的量之比为3∶2的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时, 产生气体的体积 (V) 与时间 (t) 的关系

C.图丙表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后, 溶液中c (CO32-) 的浓度变化

不定项选择题 (本题共5小题, 每小题4分, 共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题得0分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得2分, 选两个且都正确的得满分, 但只要选错一个, 该小题就得0分。)

☆11.由酒鬼酒引发的塑化剂风波将白酒行业推到了风口浪尖, 再一次引起人们对食品安全问题的不断拷问。已知塑化剂DEHP分子的结构简式如下图。下列说法中不正确的是 ()

A.DEHP是芳香族化合物

B.DEHP能与溴发生加成反应

C.DEHP分子中共有5个双键

D.DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面

☆12.X、Y、Z是三种短周期元素, 它们在元素周期表中的位置如右图所示。下列有关说法正确的是 ()

A.若它们均为金属元素, 则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B.若它们的原子最外层电子数之和为11, 则它们均为非金属元素

C.若它们均不是金属元素, 则非金属性肯定是:Z>Y>X

D.Z元素的最高化合价可能小于X元素的最高化合价

☆13.下列相关实验能达到预期目的或结论正确的是 ()

☆14.用下图所示的两个装置进行电化学实验, 下列有关说法正确的是 ()

A.甲装置中铁是阳极, 乙装置中铝是负极

B.铁电极和镁电极上放出气体的成分相同

C.甲烧杯中有沉淀生成, 乙中镁电极上有气泡生成

D.反应后, 两烧杯中溶液的pH都明显减小

★15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()

A.0.1mol/LNa2S溶液中:c (OH-) =c (H+) +c (HS-) +2c (H2S)

B.常温下, pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液中:c (Na+) >c (HSO3-) >c (H2SO3) >c (SO32-)

C.25℃时, pH=9.4, 浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液中:c (Na+) >c (CN-) >c (HCN) >c (OH-)

D.0.1mol·L-1 K2HPO4和0.2mol·L-1KH2PO4的混合溶液:c (K+) +c (H+) =c (H2PO4-) +2c (HPO42-) +3c (PO43-) +c (OH-)

第Ⅱ卷 (非选择题共80分)

☆16. (12分) 近年来, 我国各地出现连续干旱或洪涝灾害, 给人民的生产生活带来严重影响。为确保灾区人、畜用水安全, 消毒剂的制备尤为重要。亚氯酸钠 (NaClO2) 是一种重要的含氯消毒剂, 主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知: (1) NaClO2的溶解度随温度升高而增大, 适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O; (2) 纯ClO2易分解爆炸, 一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。

(1) 发生器中鼓入空气的作用可能是______ (选填序号) 。

A.将SO2氧化成SO3, 增强酸性

B.稀释ClO2以防止爆炸

C.将NaClO3还原成ClO2

(2) 吸收塔的温度不能超过20℃, 其目的是___________。

(3) 从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是___________ (选填序号) 。

A.蒸馏B.蒸发

C.灼烧D.过滤

E.冷却结晶

要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是___________ (填操作名称) 。

(4) 亚氯酸钠在常温与黑暗处可保存一年, 而亚氯酸不稳定可分解, 反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O (未配平) 。在该反应中, 当有1molClO2生成时转移的电子个数约为___________。

(5) 若NCl3与NaClO2按物质的量之比为1∶6混合在溶液中恰好反应生成另一种重要的消毒剂ClO2, 则该反应的离子方程式为___________。

☆17. (15分) 某有机物A由C、H、O三种元素组成, 其蒸气密度是相同条件下氢气密度的60倍, 0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O;A可以发生银镜反应, 其苯环上的一卤代物有三种。

(1) A中含氧官能团的名称是___________, A的结构简式为___________。

(2) C可能具有的化学性质有___________ (填选项) 。

(1) 能与H2发生加成反应 (2) 能在碱性溶液中发生水解反应 (3) 能与甲酸发生酯化反应 (4) 能与Ag (NH3) 2OH溶液发生银镜反应 (5) 能与氢氧化钠溶液反应

A. (1) (2) (3) B. (1) (3) (5)

C. (1) (2) (3) (5) D. (2) (3) (4) (5)

(3) C→D的反应类型为___________;G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式为___________。

(4) C的同分异构体有多种, 其中符合下列要求的有机物有两种: (1) 属于酯类化合物; (2) 遇三氯化铁溶液显紫色; (3) 与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀; (4) 苯环上的一卤代物只有一种。则其中一种有机物的结构简式为___________。

合成路线流程图示例如下:

☆18. (12分) 肼 (N2H4) 又称联氨, 是一种可燃性液体, 其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染, 故可用作火箭燃料。

(1) 肼 (N2H4) 的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得, 试写出该反应的化学方程式:___________。

(2) 肼和四氧化二氮常用作火箭推进剂, 两者的反应产物是氮气和水。当肼和四氧化二氮反应生成28.0kg还原产物时, 试计算参加反应的肼的质量为___________kg。

(3) 纳米氧化亚铜 (Cu2O) 是一种用途广泛的光电材料, 可用湿化学法制备, 其过程为:在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液, 再加入一定量的还原剂———肼 (N2H4) , 加热并保持温度在90℃。反应完全后, 分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。

(1) 检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是___________;

(2) 湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76g (设仅含Cu2O和Cu) , 加入足量的稀硝酸, 充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL, 试计算产品中Cu2O的质量分数。

☆19. (15分) 绿矾 (FeSO4·7H2O) 是一种绿色晶体, 是治疗缺铁性贫血的特效药, 临床上主要用于慢性失血的治疗。某工厂以市售铁屑 (含少量锡、氧化铁等杂质) 为原料生产纯净绿矾, 其生产工艺流程如下图所示:

查阅资料, 得有关物质的数据如下表:

(1) 检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+, 最好选用的试剂为___________。

A.KSCN溶液

B.NaOH溶液

C.KMnO4溶液

D.苯酚溶液

(2) 操作Ⅱ中, 通入硫化氢至饱和的目的是___________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________。

(3) 操作Ⅳ的顺序依次为___________、冷却结晶、___________。

(4) 操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤, 其目的是: (1) 除去晶体表面附着的硫酸等杂质; (2) ___________。

(5) 测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品, 溶解, 在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00mol/LKMnO4溶液滴定至终点, 消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

(1) 滴定时发生反应的离子方程式为___________。

(2) 判断此滴定实验达到终点的方法是___________。

(3) 计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________。

☆20. (14分) 煤既是一种化石燃料, 也是重要的化工原料, 减少煤燃烧产生的二氧化碳对环境的危害, 对煤进行综合利用都是当今社会备受关注的热点问题。

(1) 二氧化碳捕获和封存技术 (CCS) 是当今化学的前沿技术, 下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应, 其原子利用率不能达到100%的是___________。

(2) 碳与水蒸气在高温下反应可生成粗煤气, 已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值 (lgK) 如下表:

每生产1t甲醇约耗煤1.5t, 每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇, 2015年我国煤制油将达到1000万吨, 则2015年当年需消耗原煤约___________万吨。

(4) 将粗煤气净化后得到的水煤气 (CO和H2) 合成二甲醚, 相关的三步反应如下:

(5) 二甲醚是一种重要的化工原料。若以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料, 石墨为电极构成燃料电池, 则该电池中负极的电极反应式是___________, 放电过程中溶液的pH___________ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

21. (12分) 本题包括A、B两小题, 分别对应于《物质结构与性质》和《实验化学》两个选修模块的内容。请选定其中一题, 并在相应的答题区域内作答。若两题都做, 则按A题评分。

☆A.《物质结构与性质》2012年6月16日18时37分, 神舟九号载人飞船发射升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称, 它可将太阳能直接转化为电能, 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷 (As) 在地壳中含量虽然不大, 但砷的化合物却是丰富多彩的。

(1) 基态砷原子的电子排布式为___________;砷与溴的第一电离能较大的是___________。

(2) AsH3是无色稍有大蒜味的气体, AsH3的沸点高于PH3, 其主要原因是___________。

(3) Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为___________, 与其互为等电子体的一种分子为___________。

(4) 某砷的氧化物俗称“砒霜”, 其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为___________, As原子采取___________杂化。

(5) GaAs等是人工合成的新型半导体材料, 其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中, 每个As与___________个Ga相连, As与Ga之间存在的化学键有___________ (填字母) 。

A.离子键B.σ键C.π键D.氢键

E.配位键F.金属键G.极性键

B.《实验化学》对氨基苯磺酸可用于制造偶氮染料等, 也可用作防治麦锈病的农药。工业上可由苯胺磺化制得对氨基苯磺酸, 化学方程式如下:

实验室可利用如下图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:

(1) 在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石, 将三颈烧瓶放入冷水中冷却, 小心地加入18mL浓硫酸。

(2) 将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180℃, 维持此温度2~2.5h。

(3) 将反应液冷却至约50℃后, 倒入盛有100mL冷水的烧杯中, 用玻璃棒不断搅拌, 促使晶体析出, 抽滤, 用少量冷水洗涤, 得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

(4) 将粗产品用沸水溶解, 冷却结晶 (若溶液颜色过深, 可用活性炭脱色) , 抽滤, 收集产品, 晾干。

(说明:100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g, 在100℃时可溶解6.67g)

(1) 装置中冷凝管的作用是___________。

(2) 步骤 (2) 中采用油浴加热, 下列说法正确的是___________。

A.用油浴加热的好处是反应物受热均匀, 便于控制温度

B.此处也可以改用水浴加热

C.实验装置中的温度计可以改变位置, 也可使其水银球浸入在油中

(3) 步骤 (3) 中用少量冷水洗涤晶体的好处是___________。

(4) 步骤 (3) 和 (4) 均进行抽滤操作, 在抽滤完毕停止抽滤时, 应注意先___________, 然后___________, 以防倒吸。

(5) 步骤 (4) 中有时需要将“粗产品用沸水溶解, 冷却结晶, 抽滤”的操作进行多次, 其目的是___________。每次抽滤后均应将母液收集起来, 进行适当处理, 其目的是___________。

参考答案

1. D【解析】制作神舟十号飞船太阳能帆板的材料是晶体硅;神舟十号飞船在穿越大气层时会产生高温, 其制作材料不是铝合金, 应是特殊的耐高温材料;飞船中通常用过氧化钠作为供氧剂;火箭升空依靠的是燃料燃烧产生的推力。

2. D【解析】A项, 甲烷分子中C原子半径比H原子半径大;B项中的微粒是S2-;C项中圆圈内的数字应是+9。

3. C【解析】C项中明矾中的Al 3+和氯化铁中的Fe3+分别能水解生成Al (OH) 3和Fe (OH) 3胶体 (具有较大的表面积) , 能吸附水中悬浮的杂质而沉降, 从而达到净水的作用, 但没有消毒作用。

4.C【解析】A项中燃料电池的能量转化率较高, 但不能达到100%;B项中燃烧热的产物应是稳定氧化物, 所以水应是液态;C项中反应是熵增的反应, 如果焓减那就一定可以自发, 而此反应常温下不能自发, 只能是ΔH>0;D项中ΔH与反应条件无关。

5.B【解析】A项中溶液显酸性, 其中的硝酸能氧化Fe2+;B项中溶液显强碱性, 其中离子能大量共存;C项中水的电离受到抑制, 可能是酸溶液或碱溶液, NH+4、Mg2+在强碱性溶液中不能大量存在, ClO-在强酸性溶液中也不能大量存在;D项中Al 3+和HCO-3能发生双水解反应, 不能大量共存。

6.B【解析】NaOH应置于碱式滴定管中, A项错误;钠与水剧烈反应, 放热使空气体积膨胀, U形管中右边红墨水液面升高, B项正确;长颈漏斗漏气, C项错误;D项中实验只能证明氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2, 无法证明氧化性:Br2>I2。

7.A【解析】A项中若A为碳单质, 则D是O2, B是CO, C是CO2, 镁条只能在C气体中燃烧;B项中反应Ⅲ是Al 3+和AlO-2反应生成Al (OH) 3;C项中B是Na2CO3, C是NaHCO3, 二者的水溶液都显碱性;D项中B是FeCl3, C是FeCl2, D是Fe。

8.D【解析】A项溶液中, c (H+) =0.01mol/L, n (H+) =0.01mol/L×1.0L=0.01mol, H+数目应为0.01 NA;B项中1molNa2O2固体中含离子总数为3 NA, 1molCH4中所含共价键数目为4 NA, 二者不相等;C项中Fe (OH) 3胶粒是由很多Fe (OH) 3聚合而成的聚合体, 但Fe (OH) 3的胶粒数远小于NA;D项中, 还原性:I->Fe2+, 当有1molFe2+被氧化时, I-已经全部被氧化, 该反应转移电子的数目至少为3 NA。

11.BC【解析】DEHP分子含苯环是芳香族化合物, A项正确;DEHP分子中含2个酯基官能团, 是酯类物质, 不能与溴发生加成反应, B项错误;DEHP分子中只含有两个碳氧双键, 在苯环中不含有双键, C项错误;根据苯环的共面结构, 可得苯环上的6个碳原子及连接在苯环上的两个碳原子至少共面, D项正确。

12.D【解析】若它们均为金属元素, 则X是Na, Y是Mg, Z是Be, Na与O元素组成的物质中除离子键外可能含有共价键, 如Na2O2, A项错误;若它们的原子最外层电子数之和为11, 则X是Al, Y是Si, Z是C, B项错误;若它们均不是金属元素, 则Z、Y可能是惰性气体元素, 此时X的非金属性最强, C项错误;Z如果是无正价的F元素, 则其最高化合价为0价, 低于X (S元素) 的最高化合价 (+6) , D项正确。

13.B【解析】A项SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色, 体现了SO2的还原性;C项实验中没有加NaOH溶液中和稀硫酸, 实验不会成功;D项实验说明酸A能电离出更多的H+, 但酸性:A比B弱。

14.AC【解析】甲是电解池, 阳极铁是非惰性电极, 电解时铁被氧化为Fe2+, 阴极H+放电, 破坏水的电离平衡, Fe2+和OH-反应生成沉淀。乙是原电池, 铝能与NaOH溶液反应放出氢气, 镁不能, 所以铝是负极。反应后, 甲烧杯中有沉淀, 质量增大。反应后甲中溶液的pH几乎不变, 乙中溶液的pH减小。

【解析】 (1) 由信息 (2) 可知发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。 (2) 吸收塔内的反应物H2O2易分解, 控制一定的温度可防止H2O2受热分解。 (3) 由信息 (1) , 可知先蒸发部分水分, 然后冷却结晶即可析出晶体, 最后过滤得到晶体。 (4) 该反应是歧化反应, HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价, 一部分降低到-1价。当有1molClO2生成时, 反应中失去的电子为1mol, 即转移1mol电子, 转移的电子数约为6.02×1023。 (5) 反应中ClO-2的氧化产物是ClO2, n (NCl3) ∶n (ClO-2) =1∶6, 根据电子得失守恒原理, 可知NCl3的还原产物为NH3;根据元素守恒和电荷守恒原理, 可知反应物中应补充水, 生成物中应补充OH-。

(5) 利用信息, 采用正、逆向推导的方法进行分析:

结合以上分析便可写出完整的流程图。

【解析】 (1) NaClO溶液和NH3发生氧化还原反应生成N2H4、NaCl和H2O, 然后根据氧化还原反应的化合价升降法和原子守恒法将其配平。

(3) (1) 纳米Cu2O属于胶体, 可用丁达尔现象来检验湿化学法中是否有纳米Cu2O生成。

(2) 由题意得如下方程组:

【解析】在铁屑中加入稀硫酸, 铁、锡、氧化铁都能与硫酸反应, 因为氧化铁的量较少, Fe能与Fe3+反应生成Fe2+, 所以反应后的溶液中的金属离子有Fe2+、Sn2+。

(1) Fe3+能与KSCN溶液反应生成血红色溶液, 与苯酚反应生成紫色溶液。 (2) SnS沉淀完全时的pH为1.6, 操作Ⅱ中, 通入H2S至饱和, 调节pH=2, 可以除去溶液中的Sn2+;H2S能防止Fe2+被氧化, 同时防止Fe2+生成沉淀。 (3) 从溶液中析出绿矾晶体的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。 (4) 绿矾晶体在冰水中的溶解度小, 用冰水洗涤晶体, 可以降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。

(5) 由关系式5Fe2+~MnO-4可知, n (FeSO4) =5n (MnO-4) =5×0.010 00mol/L×20.00×10-3 L×10=0.010 00mol, m (FeSO4·7H2O) =0.010 00mol×278g/mol=2.780g。

【解析】 (1) a、b、d反应中都只有一种产物, 原子利用率达100%。

(3) m (CH3OH) =2.4×1000万吨=2400万吨, m (煤) =1.5×2400万吨=3600万吨。

21A. (1) 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3或[Ar]3d104s24p3 Br (或溴) (2) AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量, 故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力 (3) 正四面体形CCl4 (或其他合理答案) (4) As4O6 sp3 (5) 4 BEG

【解析】 (1) 砷与溴同周期, 溴的非金属性比砷强, 故其第一电离能较大。 (2) 对于组成和结构相似的分子晶体, (AsH3) 相对分子质量越大, 分子间作用力越大, 熔沸点越高。 (3) AsO3-4中As原子 (无孤对电子) 采用sp3形式杂化, 其空间构型为正四面体。 (4) As采用sp3形式杂化, 每个As原子形成3个共价键, 还有一对孤对电子;而每个O原子形成2个共价键, 由此可知分子式为As4O6。 (5) GaAs的晶体结构与金刚石相似, 则GaAs晶体中, 每个As与4个Ga相连, 形成4个共价单键, 其中有一个键是配位键。

21B. (1) 冷凝回流 (2) AC (3) 减少对氨基苯磺酸的损失 (4) 拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭水龙头 (5) 增大对氨基苯磺酸的纯度提高对氨基苯磺酸的产率

【解析】 (2) 由于需加热至170~180℃, 显然不能用水浴, 而用油浴。无论水浴还是油浴, 其优点都是便于控制温度, 受热均匀。

(3) 由于对氨基苯磺酸易挥发, 在冷水中的溶解度比在热水中的溶解度小, 用冷水洗涤晶体可减少对氨基苯磺酸的损失。

高考化学针对性检测试题 篇8

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16 N 14 Cu 64

一、选择题

1. (化学与社会) 化学与社会、科技、环境密切联系。下列说法不正确的是 ()

A.铊、铬、镉等重金属中毒原理是它们使人体内蛋白质变性

B.从燃料利用率和能量转化效率角度考虑, 严禁使用含铅汽油

C.为了人类健康, 各国制定法规控制在食品工业中使用添加剂

D.推广使用新能源是节能减排、发展低碳经济的有效途径

2. (物质组成) 下列有关物质组成和性质的说法正确的是 ()

A.含氧的物质都是氧化物, 氧化物都有强氧化性

B.氯气、过氧化钠都能使品红溶液褪色, 它们都有漂白性

C.硫酸钡、硝酸铵、绿矾、烧碱、纯碱、高氯酸都是强电解质

D.王水、氨水、双氧水、冰水、生理盐水都是混合物

3. (离子共存) 在下列各组离子中, 加入含Al2Fe (SO4) 4溶液后仍然能大量共存的是 ()

4. (阿伏加德罗常数) NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()

A.在常温常压下, 2.24L氨气分子所含电子数小于NA

B.标准状况下, 11.2L氯气通入水中生成次氯酸分子数为0.5 NA

C.1mol对二甲苯和间二甲苯混合物中含碳碳双键数目为3 NA

D.500mL 2mol/L氯化铁溶液完全生成氢氧化铁胶体粒子数大于NA

5. (有机物结构) 某塑料中间体T的结构简式如下:

下列说法不正确的是 ()

A.T能与钠反应生成氢气

B.T属于芳香族化合物

C.T分子有5种氢原子

D.T能发生氧化、取代、加成反应

6. (离子方程式) 下列离子方程式正确的是 ()

7. (电解质溶液) 某弱酸的酸式盐用KHA表示。在KHA溶液中存在如下电离和水解平衡:

下列推断正确的是 ()

8. (氧化还原反应) 实验室用亚硝酸钠和氯化铵浓溶液加热制氮气:

下列推断不正确的是 ()

A.氧化剂是NaNO2, 还原剂是NH4Cl

B.NH4Cl中氮元素被氧化

C.常温下, 生成14g氮气转移1.5mol电子

D.氧化产物和还原产物相等时, 生成1molNaCl

9. (电化学) 某同学设计如下装置探究氯碱工业原理:

下列说法正确的是 ()

A.石墨电极与直流电源负极相连

B.用湿润KI淀粉试剂在铜极附近检验气体

C.氢氧化钠在石墨电极附近产生, Na!向石墨极迁移

10. (热化学) 已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1。工业上, 利用天然气和二氧化碳反应制备合成气, 化学反应如下:

1 1. (速率与平衡) 在一定条件下, 在2L密闭容器中进行如下反应:

反应时间与T的浓度关系如下表所示:

下列推断正确的是 ()

A.升温, 达到平衡所需时间缩短, 平衡时T的浓度增大

B.增大压强、加入高效催化剂, 平衡常数都会增大

C.0~20min时, Y的平均反应速率为0.288mol·L-1·min-1

D.在该条件下, T的最大转化率为98.44%

1 2. (实验基本操作) 下列基本操作和原理分析都正确的是 ()

1 3. (元素周期表) 现有原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、T四种元素, X的一种离子化合物不含金属元素, Y的两种单质在空气中相互转化。

Z、T的族序数之和与原子的电子层数之和的比为2∶3, 工业上用电解法冶炼Z、T单质。

下列推断不正确的是 ()

A.四种元素占据三个周期、三个主族

B.Y能和其他三种元素组成3种以上的化合物

C.X、Z、T最高价氧化物的水化物相互反应

D.用水可以证明Z、T的金属性强弱

1 4. (无机推断) 现有几种无机物之间转化关系如框图所示, W可能是纯净物或混合物。

下列有关推断合理的是 ()

A.若Y使湿润红色石蕊试纸变蓝, 则W一定为碳酸氢铵

B.若W为碱式碳酸铜, 则赤热Y遇乙醇蒸气变黑色粉末

C.若Y为红棕色气体, X为二氧化碳, 则W为浓硫酸和木炭

D.若W为氯化铵和消石灰, 则Y的阳、阴离子为等电子离子

1 5. (同分异构体) 某链状含单官能团的碳、氢、氧有机物W, 其蒸气密度是二氧化碳密度的2倍 (相同条件) , 取一定量该有机物完全燃烧, 生成二氧化碳和水的质量之比为22∶9。W的同分异构体有 ()

A.2种B.4种

C.6种D.8种

16. (化学计算) 将一定质量的Cu和Cu2O混合物溶于足量的稀硝酸中生成NO体积为V L (标准状况) , 在该溶液中加入过量的氢氧化钠溶液, 过滤、洗涤、灼烧、称重, 得氧化铜质量为16.0g。则V不可能等于 ()

二、非选择题

17. (氧化还原+电化学+溶度积常数计算) 重铬酸钾是氧化还原反应的滴定剂, 有关铬元素的循环图如下所示:

请回答下列问题:

(1) 有电子转移的反应是____________ (填序号) 。

(2) 在橙黄色的酸性重铬酸钾溶液中滴加草酸溶液, 溶液变绿色, 发生反应I转化并产生气体。写出该反应的离子方程式:____________。

(3) 现有24mL浓度为0.10mol·L-1的亚硫酸钠溶液恰好与20mL浓度为0.04mol·L-1的重铬酸钾溶液完全反应。则还原产物中铬元素的化合价为____________。

(4) 工业上, 用铁为阳极, 石墨为阴极, 电解含Cr2O72-的酸性废液, 将剧毒的+6价铬转化成+3价铬离子。阳极反应式为____________。

(5) 常温下, 氢氧化铬Cr (OH) 3的离子积常数为Ksp≈6.0×10-31。向含Cr3+的废水中滴加碱溶液调节至pH=9, 此时溶液中c (Cr3+) 为____________。

18. (元素化合物推断) 现有前四周期常见元素组成的物质T, 有关物质转化关系如下图所示:

请回答下列问题:

(1) 若X为烧碱溶液, 现象1为蓝色沉淀, 则金属单质T和浓硝酸反应的离子方程式为____________。

(2) 若X为氢氧化钡溶液, 现象1为蓝色沉淀和白色沉淀, 加入足量盐酸, 过滤得到白色沉淀, T含两种元素, 则T的化学式可能为____________。

(3) 若T为木炭, Y为足量的氯化钙溶液, 则现象2为____________。

(4) 若X为KSCN溶液, 现象1是溶液变红色。气体为混合物, Y为足量的澄清石灰水, 现象2为产生白色沉淀, 经测定该沉淀的相对分子质量为100, 则T由两种元素组成, 金属和非金属元素质量比为14∶1。T的化学式为____________。

19. (反应速率和平衡) 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

(1) 下列图像能证明该反应达到平衡状态的是____________。

(2) 反应进行10.0min时, 测得固体质量净增6.4g, 则氢气反应速率为____________。

(3) 该可逆反应平衡常数的表达式为____________。

某纳米级活性铁粉含有一些不反应的杂质, 以羰基化物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯活性铁粉, 下列装置是石英玻璃管反应装置:

T1____________T2 (填“>”、“<”或“=”) , 判断理由是____________。

20. (综合实验设计) 环己酮是有机溶剂和重要化工原料。某同学设计如下装置以环己醇为原料制备环己酮, 化学反应原理、实验装置图如下:

有关性质如下表:

(1) 氮气在本实验中的作用是:促进环己醇蒸气均匀导出、____________。

(2) X、Y分别为____________ (填代号) 。

Ⅰ.油浴 (180~200℃)

Ⅱ.热水浴

Ⅲ.砂浴 (>1000℃)

Ⅳ.冷水浴

(3) 如果直接加热B中锥形瓶, 环己醇的转化率会____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

(4) 实验完毕, 持续通入氮气。在停止加热之前, 要不要先拆掉D装置的导管?

答:____________, 理由是____________。

(5) 设计简易实验证明产品中是否有环己醇 (简述操作过程、现象和结论) :____________。

(6) 从D瓶中分离产品的方法是____________。

21. (离子反应推断) 现有X、Y、Z、W四种可溶性强电解质由下表8种离子组成:

已知: (1) X和Y溶液混合产生红褐色沉淀和气体。

(2) 常温下, 0.1mol/L的W溶液pH<1。Z和W溶液混合产生白色沉淀。

(3) Y和Z溶液混合产生白色沉淀, 且二者溶液互滴时反应不同, 现象相同。

请回答下列问题:

(1) W的化学式为____________。

(2) 用离子方程式表示X溶液呈弱酸性的原因:____________。

(3) Y溶液中各离子浓度大小排序为____________。

(4) 在Z溶液中滴加少量Y溶液, 写出离子方程式:____________。

22. (无机化工流程) 高纯硅晶体是太阳能电池的重要材料。某同学设计下列制备流程:

根据上述流程, 回答下列问题:

(1) Y的化学式为____________。甲烷的稳定性比硅甲烷____________ (填“强”或“弱”) , 理由是____________。

(2) 写出反应Ⅰ的离子方程式:____________。

(3) 写出反应Ⅳ的化学方程式:____________。

(4) 写出反应Ⅴ的化学方程式:____________。

(5) 已知: (1) SiSi、SiH、HH键的键能分别为226kJ/mol、318kJ/mol、436kJ/mol;

(2) 1mol硅含2mol SiSi键。

参考答案:

1. B解析:

重金属能使蛋白质变性, 失去活性, A正确。铅污染主要是通过含铅汽油燃烧造成的, 严禁使用含铅汽油, 避免铅污染环境, B错误。“控制”添加剂有两层含义:一是不允许加入有害健康的添加剂;二是使用有益的添加剂必须限制在合理范围内, C正确。新能源指氢能、太阳能、核能、风能等不含碳素的能源, D正确。答案为B。

2. C解析:

高锰酸钾、硝酸都含氧元素, 不是氧化物, CO、SO2等都是还原剂, Na2O、MgO、Al2O3一般不表现氧化性, A错误。氯气本身没有漂白性, 通入水中生成次氯酸和盐酸, 次氯酸具有漂白性, B错误。硫酸钡难溶于水, 但是溶解的硫酸钡能完全电离, 绿矾是硫酸亚铁晶体, 高氯酸等都是强电解质, C正确。冰水成分是H2O, 属于纯净物, D错误。答案为C。

4. A解析:

常温常压下, 气体摩尔体积大于22.4L/mol, NH3是10电子分子, A正确。氯气和水反应是可逆的, 且次氯酸是弱酸, 部分电离出离子, 所以溶液中次氯酸分子数小于0.5 NA, B错误。苯和苯的同系物不含碳碳双键, 苯的同系物和苯存在介于单键和双键之间的特殊共价键, C错误。许多氢氧化铁分子聚集在一起形成氢氧化铁胶体粒子, 所以铁守恒条件下, 氢氧化铁胶体粒子数远小于氢氧化铁分子数, D错误。答案为A。

5. B解析:

T含有醇羟基, 能与钠反应生成氢气, A正确。T不含苯环, 不是芳香族化合物, B错误。T分子具有对称结构, 每个碳原子形成4个共价键, 含5种氢原子, C正确。T含碳碳双键、醇羟基、酯基, 能发生氧化、酯化、加成反应, D正确。答案为B。

8. D解析:

在该反应中, 亚硝酸钠中+3价氮降至0价, 氯化铵中-3价氮升至0价, 亚硝酸钠是氧化剂, 氯化铵是还原剂, A正确。氯化铵中氮元素化合价升高, 被氧化, B正确。质量与温度、压强无关, n (N2) =0.5mol, 根据反应式知, 生成1mol N2转移3mol电子, C正确。由反应式知, 无论生成多少氯化钠, 氧化产物和还原产物都相等, D错误。答案为D。

1 0. B解析:根据燃烧热分别写出热化学方程式:

根据盖斯定律, (1) - (2) - (3) 得:

答案为B。

1 1. D解析:

该可逆反应是吸热反应, 升高温度, 平衡向正方向移动, T的转化率增大, 平衡时T的浓度减小, A错误。平衡常数只与温度有关, 与压强、催化剂无关, B错误。

根据数据表分析知, 平衡之前每5分钟T浓度减半, 推知:a=0.25, 则

该条件下, 达到平衡时T的转化率为:

答案为D。

1 2. B解析:

氢氧化钠溶于水, 放出热量, 但不是放热反应, A错误。根据液态有机物的沸点不同, 采用蒸馏法分离混合物, B正确。碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性, 不能直接加入酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质, C错误。如果不用氢氧化钠溶液润洗, 测得盐酸浓度会偏高, D错误。答案为B。

1 3. A解析:

硝酸铵是不含金属元素的离子化合物, X为氮;O2和O3在空气中相互转化, Y为氧。工业上采用电解法冶炼钠、镁、铝, 其中, 钠、铝主族序数之和为4, 周期序数之和为6, 说明Z、T为钠、铝。四种元素占据2个周期、4个主族, A错误。氧分别和氮、钠、铝形成化合物超过3种, 如过氧化钠、氧化钠、二氧化氮、四氧化二氮等, B正确。硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝相互反应, C正确。钠和水剧烈反应, 而铝不和水反应或反应不明显, D正确。答案为A。

1 4. D解析:

Y为氨气, X为二氧化碳, 则W可能为碳酸铵, A错误。W为碱式碳酸铜, Y为氧化铜, 乙醇蒸气能使赤热氧化铜变成铜, 黑色变红色, B错误。Y为二氧化氮、X为二氧化碳, 则W为浓硝酸和木炭, C错误。W为氯化铵和氢氧化钙, Y为氯化钙, X为氨气。氯离子、钙离子都是18电子离子, D正确。答案为D。

W分子式为C4H8O2, 相对于丁烷C4H10, W分子缺两个氢原子, 含1个双键。含两个氧的单官能团可能是酯基、羧基, 不可能含碳碳双键。 (1) 若C4H8O2为羧酸, 则W为正丁酸、异丁酸; (2) 若C4H8O2为酯, 则W可能为甲酸正丙酯、甲酸异丙酯, 乙酸乙酯, 丙酸甲酯, 共4种同分异构体。所以, 符合条件的W同分异构体共有6种。答案为C。

根据平均值原理:1.49L<V (NO) <2.98L。

故答案为D。

17. (1) Ⅰ、Ⅳ

(5) 6.0×10-16 mol·L-1

解析: (1) 从流程图看, 只涉及铬元素的+3价、+6价, 只有反应Ⅰ、Ⅳ有电子转移, 其他四个反应没有电子转移。

(2) 重铬酸钾在酸性条件下氧化草酸生成二氧化碳, 本身被还原成+3价铬离子。

(3) 24mL×0.1mol·L-1×2=20mL×0.04mol·L-1×2× (6-x) , x=3。

(2) CuS或Cu2S

(3) 红棕色气体变成无色气体, 无沉淀生成

(4) Fe3C

解析: (1) 由溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀, 推知:T为铜, 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

(2) 在溶液中加入氢氧化钡溶液, 蓝色沉淀是氢氧化铜。白色沉淀难溶于盐酸, 白色沉淀是硫酸钡, 逆推T含两种元素是铜、硫, T可能是硫化铜或硫化亚铜。

(3) T为木炭, 则产生的气体是二氧化氮、二氧化碳, 将混合气体通入氯化钙溶液中, 二氧化碳不和氯化钙溶液反应, 二氧化氮和水反应生成无色的一氧化氮。即红棕色气体变为无色气体。

(4) 在反应后的溶液中滴加KSCN溶液, 溶液变血红色, 则原溶液中含有铁离子;气体通入足量的澄清石灰水生成沉淀, 且白色沉淀的相对分子质量为100, 说明白色沉淀是碳酸钙。逆推T含有碳、铁两种元素。根据T中两种元素质量比为14∶1=14×12∶12=56×3∶12, T的化学式为Fe3C。

(2) <铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量, 低温有利于合成易挥发的羰基合铁, 羰基合铁易挥发, 杂质残留在玻璃管左端;当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时, 羰基合铁分解, 纯铁粉残留在右端, 一氧化碳循环利用

(2) 抓住生成羰基合铁反应是放热反应, 羰基合铁分解反应是吸热反应, 利用平衡移动原理判断温度高低。分离、提纯活性铁粉原理:利用含杂质的铁粉和一氧化碳反应生成易挥发的羰基合铁 (低温区) , 羰基合铁在高温区分解生成固体铁粉, 释放出一氧化碳, 使杂质残留在低温区域, 纯活性铁粉留在高温区域。

20. (1) 排尽装置内空气

(2) ⅠⅣ

(3) 偏小 (4) 不必要持续通入氮气, 玻璃管内气压不会减小, 液体不会倒吸

(5) 取少量样品于试管中, 加入足量无水硫酸铜粉末, 在上层液体中加入已吸去煤油的钠粒, 若有气泡放出, 说明样品含有环己醇, 否则, 不含环己醇

(6) 蒸馏

解析: (1) 装置内空气能将环己醇氧化, 实验前必须排尽装置内空气。通入氮气, 排尽装置内空气和驱赶环己醇蒸气。

(2) 根据数据表知, 环己醇的沸点高于水的沸点, 选择油浴加热合适;环己酮用冷水浴冷却。

(3) 如果直接加热, 受热不均匀、温度过高, 会使大量环己醇蒸气没有被氧化就排入D装置, 导致环己醇的转化率偏低。

(4) 持续通入氮气, 不会减少玻璃管内气压, 故不需要先拆掉D装置的导管。

(5) 醇催化氧化生成物中有水, 检验环己醇之前必须用干燥剂吸收产品中的少量水。

(6) 根据数据表知, 环己醇和环己酮互溶, 应采用蒸馏法分离、提纯环己醇。

21. (1) H2SO4

解析: (1) 由 (1) 知, X、Y溶液中分别含有Fe3+、HCO-3;根据 (2) 知, 若W为盐酸, 则pH=1, 所以W为硫酸;由W推知Z为氢氧化钡;由 (3) 知, Y为碳酸氢钠, X为氯化铁。

(2) 氯化铁是强酸弱碱盐, 在水中发生水解, 使溶液呈弱酸性。

解析: (1) 砂粒的主要成分是二氧化硅, 二氧化硅是酸性氧化物, X为硅酸钠、Y为原硅酸或硅酸。硅、碳位于同主族, 碳氢键键能大于硅氢键键能, 甲烷的稳定性比硅甲烷的强。

(2) 二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。

(3) 镁还原二氧化硅生成硅、氧化镁, 类似于焦炭还原二氧化硅。镁和硅反应生成硅化镁, 类似于氮气和镁化合生成氮化镁。

(4) 硅化镁和氯化铵反应生成氯化镁、硅甲烷、氨气。相当于硅化镁和氯化氢反应生成硅烷和氯化镁。

高考化学试题 篇9

实验室常用仪器的主要用途和使用方法是化学实验的基础, 也是历年高考实验题的命题切入点。考查的层次及范围主要有:①以多种仪器、药品为依托, 考查药品的存放、仪器的洗涤、试纸的使用和实验安全知识;②以装置分类为依托, 考查装置类型、选择依据、药品的状态及反应条件;③以微型实验为依托, 考查实验设计中的因果关系。

例1. (启东中学模拟) 今有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水、⑦氨水、⑧汞等8种化学品, 下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是 ( )

A.贴标签a的可以是②④⑥

B.贴标签b的可以是②⑥⑦

C.贴标签c的可以是③⑧

D.贴标签d的只有①⑤

错解再现:不清楚爆炸性与可燃性的关系易错选A, 不清楚可燃性与助燃性关系或氨水的性质易错选B, 不熟悉过氧化氢的性质易错选D。

解析:从常见几种标志考虑:①浓硫酸具有腐蚀性和氧化性, ②硝酸铵受热或撞击具有爆炸性, ③氰化钾是剧毒的固体, ④苯是一种易燃易挥发的液体, ⑤浓硝酸具有氧化性和腐蚀性, ⑥过氧化氢具有氧化性和不稳定性, ⑦氨水具有挥发性和腐蚀性, ⑧汞是易挥发的有毒液体。

答案:C

误区警示:爆炸品是指由于外因作用发生剧烈反应而产生大量热和气体的物质, 常见的有NaN3、氯酸盐、硝酸盐等;酸、碱均有腐蚀性;氰化钾、汞、可溶性钡盐都是剧毒品;苯、汽油、酒精等有机物易燃;常见的氧化剂有浓硫酸、硝酸、氯化铁、过氧化氢、氯气等。

例2. (南师附中模拟) 下列盛放试剂的方法正确的是 ( )

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

错解再现:由于考生没有掌握好各类物质的存放原则, 即“双基”知识不扎实, 而乱选一气。

解析:氢氟酸能腐蚀玻璃, 不能用玻璃瓶存放;浓硝酸、氯水是强氧化剂, 汽油、煤油属于有机溶剂, 它们都对橡胶有强烈的腐蚀作用, 存放时应配以磨口玻璃塞;Na2CO3、Ca (OH) 2溶液显碱性, 应用配有橡皮塞的试剂瓶存放。

答案:D

误区警示:大多数化学试剂都有腐蚀性或毒性, 平时都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质或具危险性的化学试剂, 还应有特殊的保存方法:①见光易分解或变质的试剂, 如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等, 一般应放于棕色试剂瓶, 或用黑纸包裹, 于冷暗处密封保存;②液溴易挥发、有剧毒, 应盛放在细口试剂瓶中, 液面上加水 (水比液溴轻, 可浮于液溴之上形成“水封”) , 瓶口用蜡封好, 置冷暗处, 取用时配戴乳胶手套, 并有必要的防护措施 (取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴) ;③强碱、水玻璃及某些显较强碱性的溶液不用磨口玻璃瓶, 浓HNO3、浓H2SO4、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞瓶, 易风化的物质应密封存放。

例3. (哈师大附中模拟) 某学生做完实验以后, 采取以下方法分别清洗所用仪器:①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管, ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯, ③用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管, ④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶, ⑤用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作 ( )

A.①不对 B.③④不对

C.④⑤不对 D.全部正确

错解再现:题面虽是考查清洗仪器的方法, 若是不了解仪器中残留物的成分及其性质, 必将导致错选。如银不能溶于氨水, 因此①操作是错误的。

解析:①中Ag为残留物, 它不溶于氨水, 常用稀HNO3除去;②中残留物为I2, 它易溶于酒精而洗去;③中残留物为K2MnO4和MnO2, 其中K2MnO4用水即可洗去, 但MnO2难溶于水, 可利用其与浓盐酸反应生成易溶于水的MnCl2而洗去;④中残留物主要为Fe (OH) 3, 能被盐酸洗去;⑤中利用苯酚的酸性, 使其转化为易溶于水的苯酚钠而洗去。

答案:A

误区警示:洁净的玻璃仪器是做好实验的前提, 特别是对于离子鉴别及一些定量实验更为重要。对于用水洗不掉的污物, 可根据不同污物的性质用药剂处理:①玻璃器皿里如附有不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物及MnO2等物质, 可以用盐酸 (必要时可加热) 清洗;②附有油脂的仪器, 用热纯碱液 (或NaOH溶液) 清洗, 苯酚可用NaOH溶液洗涤;③黏附有硫磺的仪器, 用CS2溶解后除去;④准备做滴定实验用的滴定管, 要用特殊配制的“洗液”来洗, 洗净内部后, 冲净洗液, 再用蒸馏水洗2～3次;⑤洗去苯酚或酚醛树脂一般用酒精浸泡;⑥氨水可洗去AgCl、AgBr固体 (AgI不溶于氨水) 。

例4. (盐城中学) 下列有关实验原理或操作正确的是 ( )

A.用广泛pH试纸测pH的方法鉴别pH=3.11和3.12的盐酸和氯化铵溶液

B.称量0.4000gNaOH, 经过溶解、转移、洗涤、定容等步骤配制0.1000mol·L-1NaOH溶液

C.用图1装置制取少量干燥的HCl气体

D.用图2装置除去CO2中少量SO2杂质

错解再现:若对广泛pH试纸使用范围不清易错选A, 未考虑到NaOH固体易潮解和易与CO2反应等性质易误选B, 不细分析试剂的性质和滴加顺序易错选C。

解析:A不正确, 广泛pH试纸只能精确到整数, 故无法鉴别。B不正确, 由于NaOH极易吸湿和吸收CO2, 无法称量这么准确的NaOH固体、达到如此精确的NaOH浓度, 化学上通常用滴定的方法。C不正确, 这种方法虽能制得HCl气体, 但并不干燥, 正确的操作应将浓盐酸通过毛细管流进足量的浓硫酸中。D正确, 先发生反应$\text{S}\text{Ο}{}_2+\text{Ν}\text{a}\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3\underset{}{\overset{}{=}}\text{Ν}\text{a}\text{Η}\text{S}\text{Ο}{}_3+\text{C}\text{Ο}$2, 再干燥, 即得纯净的CO2气体。

答案:D

误区警示:使用广泛pH试纸定量测定溶液pH时要注意:①试纸必须是干燥的;②测定值只能是整数;③用湿润的pH试纸测定溶液pH时, 除中性溶液外都会产生误差, 可能偏大也可能偏小。

例5. (原创) 下列选项中的陈述正确的是 ( )

①用甲装置电解精炼镁 ②用乙装置检验溶液中是否含有Na+ ③用丙装置从食盐水中提取NaCl ④用丁装置对二次电池进行充电

A.①②正确 B.③④正确

C.均正确 D.均错误

错解再现:若不清楚溶液中离子放电规律, 会误认为甲图正确;对二次电池的充放电原理不清, 误认为丁图正确。

解析:Mg2+在溶液中不放电, 甲错;焰色反应实验时应用铂丝 (或无锈铁丝) , 乙错;从食盐水中提取NaCl晶体时应用蒸发皿而不是坩埚, 丙错;当二次电池使用完后进行充电时, 电池的正极应与外电源的正极相连, 丁错。

答案:D

误区警示:解答本题应注意以下两点:①活泼金属的阳离子在溶液中不放电, 如Mg2+和Al3+;②由于原电池工作时正极发生还原反应, 其逆过程是氧化过程, 因此充电时原电池的正极必与外电源的正极相连。

例6. (原创) 下列实验步骤与事实的相应结论解释正确的是 ( )

错解再现:若不能理解Ksp的意义, 则无法判断选项A和B;对元素及其化合物的性质不明确, 则无法判断C和D。

解析:A中沉淀溶解与Ksp的大小无关, 只能说明Al (OH) 3具有两性, A错。C中NH3的作用是使溶液显碱性, 从而增大CO${}_3^{2-}$的浓度, 生成BaCO3沉淀。选项D中前后没有因果关系。

答案:B

误区警示:高考对此类问题的考查主要有以下两点:①以性质实验为基础, 探究实验事实与结论是否一致;②以制备实验为基础, 探究实验操作和实验目的是否一致。由于题干都是串联式设置, 问题跨度较大, 能否快速调动元素化合物知识、基本理论知识是熟练求解的关键。

二、物质的制备、分离、提纯和鉴别

物质的制备、分离、提纯和鉴别等内容, 主要是以离子的检验、气体的制备和检验、元素化合物的性质等为知识基础, 考查学生的实验基本操作能力、对材料的组织水平和语言表达能力等。相关试题的特点主要有四个:一是直接考查常见物质的制备;二是选取适当的试剂及其分离方法, 除去被提纯物中指定的杂质;三是确定除杂时所加试剂的先后顺序;四是将分离、提纯、物质制备及混合物成分的确定等内容融为一体, 形成综合实验题。

例1. (北京市东城区) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )

错解再现:忘记NO2易溶于水的性质会误选C, 不了解Na2O2的物理性质和这种装置的设计目的易错选D。

解析:A不正确, 容量瓶不能用于溶解物质。C不正确, NO2易与水发生反应, 不能用排水法收集。D不正确, Na2O2是粉末状固体, 不能达到随开随制、随关随停的目的。

答案:B

误区警示: (1) 实验装置的选择主要根据反应物的状态和反应条件, 概括起来有三类:①固+固$\stackrel{△}{\to }$气体, 如制取O2、NH3等;②固+液$\stackrel{}{\to }$气体, 如制取H2、CO2、SO2、H2S、NO2、NO、C2H2等;③固 (或液) +液$\stackrel{△}{\to }$气体, 如制取Cl2、HCl、C2H4等。 (2) 气体的收集:①密度比空气大的气体可用向上排空气法收集, 导气管应“长进短出”, 密度比空气小的气体则用向下排空气法收集;②易溶于水或与水反应的气体, 如NH3、HCl、NO2等, 只能用排空气法收集;③常温下与O2反应的气体 (如NO) , 密度跟空气相近的气体 (如N2、CO、C2H4、C2H6等) , 都不能用排空气法收集;④能溶于水但溶解度不大的气体, 可以用排某些饱和溶液的方法收集 (常被遗忘) , 如CO2—排饱和NaHCO3溶液、SO2—排饱和NaHSO3溶液、H2S—排饱和NaHS溶液、Cl2—排饱和NaCl溶液。 (3) 气体的吸收:吸收气体的方法主要取决于气体的性质。溶解度很大的NH3、HCl、HBr、HI气体可以用水吸收, 但要严防倒吸。

例2. (原创) 某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备氯气, 装置如右图。

(1) 写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的离子方程式:______。可能发生的副反应的方程式是______。

(2) 装置B盛放的是______, D中盛放的可能是______。

(3) 你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一?______ (填“是”或“否”) , 理由是______。

(4) 该小组的同学用右图装置在通风橱中制备少量饱和氯水, 采用将烧瓶倾斜固定, 其原因是 。

错解再现:部分学生没有掌握离子方程式书写技巧, 误将离子方程式写成$\text{Ο}{}_2^{2-}+2\text{C}\text{l}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{l}{}_2+2\text{Ο}{}^{2-}$;不熟悉对流原理, 导致 (4) 中误答为增大氯气的溶解度。

解析:根据题意知, 过氧化钠既可氧化氯离子生成氯气, 又可发生自身氧化还原反应产生氧气, 因此制得的氯气中含有氯化氢、水蒸气及氧气, 但在本实验装置中O2无法除尽。

答案:$(1)\text{Ν}\text{a}{}_2\text{Ο}{}_2+4\text{Η}{}^{+}+2\text{C}\text{l}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{Ν}\text{a}{}^{+}+\text{C}\text{l}$${}_2\uparrow +2\text{Η}{}_2\text{Ο}2\text{Ν}\text{a}{}_2\text{Ο}{}_2+2\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}4\text{Ν}\text{a}\text{Ο}\text{Η}+\text{Ο}{}_2\uparrow$ (或$2\text{Ν}\text{a}{}_2\text{Ο}{}_2+4\text{Η}\text{C}\text{l}\underset{}{\overset{}{=}}4\text{Ν}\text{a}\text{C}\text{l}+2\text{Η}{}_2\text{Ο}+\text{Ο}{}_2\uparrow )(2)$饱和食盐水 氢氧化钠溶液 (3) 否 产物不纯且难以分离 (4) 倾斜可防止对流, 没有溶解的氯气会聚集在水面上, 摇动烧瓶, 使聚集在水面上的氯气尽量溶解, 减少损失

误区警示:依据反应原理设计物质制备方案, 必须考虑其可行性, 包括反应原理、反应条件、副反应及产物性质、实验装置的确定、净化措施、收集方法、尾气处理, 最后应反思实验中可能遇到的相关问题。

例3. (长沙一中模拟) 下列分离混合物的方法正确的是 ( )

①用盐析法可以提纯蛋白质 ②用渗析法可以除去淀粉溶液中的NaCl ③用加热法可除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3 ④用直接加热法可分离碘和NH4Cl ⑤用重结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 ⑥除去苯中混有的少量甲苯, 可加入适量高锰酸钾酸性溶液, 充分反应后, 再加碱分液

A.①②③⑤⑥ B.①②③⑥

C.①②④⑤⑥ D.全部

错解再现:忘记盐析和渗析的原理, 导致无法判断①和②是否正确;不了解苯的同系物性质, 无法判断⑥是否正确。

解析:由盐析的原理可知, 采用多次盐析可以分离和提纯蛋白质, ①正确;半透膜可允许Na+、Cl-、H2O等透过, 而淀粉等大分子不能透过, 用渗析法可除去淀粉中的NaCl, ②正确;NaHCO3不稳定, 受热易分解生成Na2CO3、CO2和水, 故③正确;碘易升华, NH4Cl易分解, 加热时它们都变为蒸汽, 但冷却时又都变回固体, 不能分离, ④不正确;KNO3的溶解度受温度的影响大, 而NaCl的溶解度受温度影响小, 故可用重结晶法分离提纯硝酸钾, ⑤正确;苯不与KMnO4溶液反应, 而甲苯可被KMnO4氧化成为苯甲酸, 苯甲酸在碱性条件下转化为盐, 易溶于水, 难溶于有机溶剂, ⑥正确。

答案:A

误区警示:能根据物质性质的差异选择分离提纯的方法。例如, 不溶性固体与液体, 用过滤的方法分离;可溶性固体与液体, 用蒸发结晶的方法分离;密度不同彼此不相溶的液体, 用分液的方法分离;沸点不同彼此相溶的液体, 用蒸馏的方法分离。物质的分离也可以利用物质不同的化学特性, 将其中的一种组分转变为难溶的沉淀或易溶于水的物质, 以进行分离。无论采用何种方法分离, 都要把各物质恢复到原来的状态。

例4. (原创) 结晶分离的依据是物质溶解性的关系, 今有a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图, 下列说法正确的是 ( )

A.冷却t2℃三种饱和溶液到t1℃, 均有晶体生成

B.在t1℃时, 三种物质的饱和溶液a的物质的量浓度最大

C.b中混有少量的杂质a, 经溶解、蒸发, 再冷却结晶可得到较纯净的b

D.c中混有少量a时, 需经溶解、蒸发、趁热过滤得到较纯净的c

错解再现:未掌握溶液中溶质质量分数与物质的物质的量浓度之间的关系, 易误选B;未掌握溶解度曲线在分离提纯实验中的应用, 会误选C。

解析:A不正确, 只有a、b有晶体析出, c仍饱和。B不正确, 因为不知道他们的摩尔质量和溶液密度。C不正确, a的量很少, 应该用蒸发结晶并趁热过滤分离出b。D正确, 温度高时, c的溶解度很小, 随着水的蒸发大量的c都将析出。

答案:D

误区警示:解答本题应注意以下两点:①只有知道溶液的密度和溶质的摩尔质量, 才能进行质量分数与物质的量浓度之间的换算;②溶解度曲线的交点只表示该温度下溶解度相同。根据物质的溶解度受温度影响的程度, 能确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。

例5. (深圳中学模拟) 下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别, 其中不合理的是 ( )

A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 (品红试液)

B.氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠 (稀盐酸)

C.酒精、醋酸、醋酸钠 (石蕊试液)

D.硫酸、硝酸钡、氯化钾 (碳酸钠溶液)

错解再现:没有掌握元素化合物的性质, 导致无法判断选项B和C是否正确。

解析:A选项, 二氧化碳和一氧化碳分别通入品红试液时, 品红试液均无明显变化, 二氧化硫通入品红试液时, 品红褪色, 无法鉴别。B选项, 将稀盐酸分别滴入三种溶液时, 氯化钠溶液无明显变化, 碳酸氢钠溶液中立即产生大量气泡, 碳酸钠溶液中开始时无气泡产生, 后产生大量气泡, 可以鉴别。C选项, 酒精遇石蕊无明显变化, 醋酸能使紫色石蕊变红色, 醋酸钠属强碱弱酸盐, 在水溶液中发生水解而显碱性, 能使紫色石蕊变蓝色, 可以鉴别。D选项, 硫酸与碳酸钠反应产生CO2气体, 硝酸钡与碳酸钠反应产生BaCO3沉淀, 氯化钾与碳酸钠不反应, 可以鉴别。

答案:A

误区警示:解答此类题目的关键, 是熟练掌握物质的化学性质、特征反应及其物理特征。通过本题的分析解答, 进一步明确物质鉴别题目的主要类型, 掌握解题的方法思路。

例6. (华南师大附中模拟) 有A、B、C、D、E、F六种溶液, 它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量, 将其两两混合, 现象如右图所示。其中, “↓”表示难溶物或微溶物, “↑”表示气体, “—”表示无明显现象, 空格表示实验未做, 试推断其中F是 ( )

A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液

C.硫酸镁溶液 D.碳酸氢钠溶液

错解再现:对硫酸镁和碳酸钠之间的反应不熟悉, 导致无法推断。

解析:解题时一般先找现象较全面的一种如D或A (分别做了三次实验) , 依次假设D为六种溶液中的某一种, 如假设D是氨水或是硫酸镁等, 分析它与其他五种溶液分别混合时的现象, 若能出现三次沉淀, 则假设成立, 由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式可推出A是碳酸钠、F是碳酸氢钠。

答案:D

误区警示:解答本类试题时要注意三点:一是要熟悉教材所提供的溶解度表中常见物质的溶解性情况, 如常见的微溶物有Ca (OH) 2、Ag2SO4、MgCO3等;二要注意所提供的试剂本身是否有颜色, 再利用有色试剂作为起始物质进行鉴别;三要注意滴加顺序不同现象也不同的几类物质, 如铝盐和强碱、偏铝酸盐与强酸、氨水和硝酸银、磷酸和石灰水等。

例7. (广州模拟) Na2SO3是抗氧剂, 现向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水, 振荡后溶液变为无色。

(1) 写出碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式:______。

(2) 反应后的溶液中含有SO${}_3^{2-}$、SO${}_4^{2-}$、Br-、OH-等阴离子, 请填写鉴定其中SO${}_4^{2-}$和Br-的实验报告 (步骤可增减) 。

限选试剂:2mol·L-1HCl、1mol·L-1H2SO4、1mol·L-1BaCl2、1mol·L-1Ba (NO3) 2、0.1mol·L-1AgNO3、CCl4、新制饱和氯水。

错解再现:未注意溶液的酸碱性, 导致 (1) 中离子方程式书写错误;未考虑到离子检验的先后顺序, 导致 (2) 中设计步骤错误。

解析: (1) 由于该反应是在强碱性条件下进行的氧化还原反应, 故离子方程式应写成$\text{S}\text{Ο}{}_3^{2-}+\text{B}\text{r}{}_2+2\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{Η}{}_2\text{Ο}+\text{S}\text{Ο}$${}_4^{2-}$+2Br-, 而不是$\text{S}\text{Ο}{}_3^{2-}+\text{B}\text{r}{}_2+\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{S}\text{Ο}{}_4^{2-}+2\text{B}\text{r}{}^{-}+2\text{Η}{}^{+}$。 (2) 由于检验Br-时需用到新制的饱和氯水, 而氯水又能将SO${}_3^{2-}$氧化生成SO${}_4^{2-}$, 故步骤①应先检验SO${}_4^{2-}$, 但检验时同样需排除SO${}_3^{2-}$的干扰, 因此必须先将溶液酸化, 显然应使用盐酸酸化而不能用硫酸酸化, 然后再加钡试剂确定有无SO${}_4^{2-}$, 由于溶液中可能还存在少量SO2, 因此选用BaCl2比Ba (NO3) 2更好。

答案:$(1)\text{S}\text{Ο}{}_3^{2-}+\text{B}\text{r}{}_2+2\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{S}\text{Ο}{}_4^{2-}+2\text{B}\text{r}{}^{-}+\text{Η}{}_2\text{Ο}$

(2)

误区警示:在新课标地区以离子的检验和离子反应为背景的综合探究题高频出现, 要引起重视。解题时注意两个环节, 一是分析离子检验的先后顺序, 二是如何排除干扰离子的影响。

例8. (原创) 下列说法中正确的是 ( )

A.氯气通入澄清石灰水中, 制取漂粉精

B.可用化合反应的方法制取Fe (OH) 3

C.选择合适的试剂, 用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

D.用图二所示装置制取少量溴苯

错解再现:未考虑产物的状态, 而误认为A正确;忘记制溴苯的实验条件, 误认为D正确。

解析:Cl2和石灰乳反应可得漂粉精, A错。Fe (OH) 3可用如下反应制取, 4Fe$(\text{Ο}\text{Η}){}_2+\text{Ο}{}_2+2\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}4\text{F}\text{e}(\text{Ο}\text{Η}){}_3‚\text{B}$正确。由于NO能与空气中O2反应, 不能用排空气法收集, C错。制备溴苯无需加热装置, D错。

答案:B

误区警示:考前应明确下列化学常识:水玻璃制硅胶;SiO2制光导纤维;SiC制砂轮的磨料;硅制光电池板;用浓盐酸和“84消毒液”制备少量Cl2;用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂;将二氧化硫通入过氧化氢溶液, 获得硫酸;纯碱可用于生产普通玻璃, 硝酸可用于制化肥和炸药等;用秸秆可以制得葡萄糖和酒精;分离煤焦油获得苯、甲苯和二甲苯;石油裂解获得乙烯;甲醛是合成树脂的常见原料之一;将煤进行干馏, 获得焦炭、煤焦油等化工原料。

例9. (石景山模拟改编) 我国制碱工业的先驱——侯德榜先生, 1939年发明了著名的侯氏制碱法。

(1) 侯氏制碱法工业流程如上图:有关说法不正确的是______。

A.该工艺中原料是食盐、氨、二氧化碳及水, 最终产品是纯碱和氯化铵

B.工艺中MⅠ处吸氨与MⅡ处吸氨的目的完全相同

C.该工艺中CO2再利用, 可以减少温室气体排放

D.该过程中涉及的主要反应有:$\text{Ν}\text{Η}{}_3+\text{Η}{}_2\text{Ο}+\text{C}\text{Ο}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{Ν}\text{Η}{}_4\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3‚\text{Ν}\text{Η}{}_4\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3+\text{Ν}\text{a}\text{C}\text{l}$$\underset{}{\overset{}{=}}\text{Ν}\text{Η}{}_4\text{C}\text{l}+\text{Ν}\text{a}\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3\downarrow ‚2\text{Ν}\text{a}\text{Η}\text{C}\text{Ο}{}_3\underset{}{\overset{△}{=}}\text{Ν}\text{a}{}_2\text{C}\text{Ο}{}_3+\text{Η}{}_2\text{Ο}+\text{C}\text{Ο}{}_2\uparrow$

(2) 依据工业原理, 欲制得碳酸氢钠晶体, 某校学生设计了如下实验装置, 其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液, 且二者均已达到饱和。

①A装置中发生反应的离子方程式为_____ ,

C装置中稀硫酸的作用为_____ 。

②下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据 (g/100g水) :

参照表中数据, 请分析B装置中使用冰水的目的:______。

③该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验, 结果没有得到碳酸氢钠晶体, 指导教师指出应在______装置之间 (填写字母) 连接一个盛有______的洗气装置, 其作用是______。

④若该校学生进行实验时, 所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g, 实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g, 则NaHCO3的产率为______。

错解再现: (1) 不清楚两处循环吸氨的目的原理, 无法确定B。 (2) 不了解氨易挥发, 而二氧化碳可以直接排放, 无法确定稀硫酸的作用;未考虑到CO2中混有杂质HCl, 无法判断用NaHCO3洗涤或洗涤装置的位置。

解析: (1) MⅠ处吸氨是增大NH${}_4^{+}$浓度, 加入食盐的目的之一是增大Cl-, 同时冷却的目的是有利于氯化铵析出;MⅡ处吸氨目的是使溶液氨化, 有利于CO2的吸收, 同时将溶解在溶液中的碳酸氢钠转化为溶解度大的碳酸钠溶液, 防止与氯化铵共析出。 (2) 由原料可确定A是制取CO2的装置;考虑到氨易挥发, 故用稀硫酸吸收逸出的氨。由于碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小, 故在低温条件下可析出更多的碳酸氢钠。该实验中制备的CO2混有HCl, HCl能与碳酸氢钠或氨反应, 故必须洗涤除去, 否则产生的碳酸氢钠的量太少, 会导致没有晶体析出。5.85gNaCl理论上可获得NaHCO38.4g, 故产率为:5.04g/8.4g×100%=60%。

答案:$(1)\text{B}(2)①\text{C}\text{a}\text{C}\text{Ο}{}_3+2\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{a}{}^{2+}+\text{C}\text{Ο}$2↑+H2O 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气, 减少对环境的污染 ②温度越低, 碳酸氢钠的溶解度越小, 便于析出 ③A与B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl气体 ④60%

误区警示:对于模拟工业法制备物质, 首先要了解工业原理。如本题中, 考虑氨极易溶于水, 而CO2溶解度很小, 碱化后的溶液可吸收大量二氧化碳, 才能保证有足够大的HCO${}_3^{-}$, 才会析出NaHCO3, 而又通过加入食盐来提高c (Cl-) 使NH4Cl析出。在制备物质时, 同样要防止杂质干扰物质的制备。

例10. (原创) 硫代硫酸钠 (Na2S2O3·5H2O) 是一种脱氯剂, 它易溶于水, 不溶于乙醇, 40～45℃熔化, 48℃分解, 由硫化钠和亚硫酸钠制备, 涉及的反应原理为:$2\text{Ν}\text{a}{}_2\text{S}+3\text{S}\text{Ο}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}2\text{Ν}\text{a}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_3+3\text{S}\downarrow ‚\text{S}\text{Ο}{}_2+\text{Ν}\text{a}{}_2\text{C}\text{Ο}{}_3\underset{}{\overset{}{=}}\text{Ν}\text{a}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_3+\text{C}\text{Ο}$${}_2‚\text{Ν}\text{a}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_3+\text{S}\underset{}{\overset{}{=}}\text{Ν}\text{a}{}_2\text{S}{}_2\text{Ο}{}_3‚\text{S}{}_2\text{Ο}{}_3^{2-}+2\text{Η}{}^{+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{S}\downarrow +\text{S}\text{Ο}$2↑+H2O。其反应装置为:

①开启分液漏斗, 使硫酸慢慢滴下, 适当调节螺旋夹, 使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中, 同时开启电磁搅拌器搅动。②至析出的硫不再消失, 控制溶液的pH, 停止通入SO2气体。③过滤所得滤液, 转移至蒸发皿中, 水浴加热浓缩, 直到溶液呈稀粥状时。④_____ 。

⑤将晶体放入烘箱中, 在40～45℃左右干燥50～60min, 称量。

(1) 步骤②中, 溶液的pH应控制的范围是______。

(2) 装置图中氢氧化钠溶液的作用是_____ 。

(3) 步骤③中为什么不能将溶液蒸发至干:______。

(4) 步骤④的操作是______。

(5) 过滤时所需的硅酸盐质仪器有_____ 。

(6) 将无水Na2S2O3在隔绝空气的条件下加热可完全分解, 甲认为分解生成SO2和Na2SO4, 乙认为生成Na2SO4、Na2S和S。

①甲是否可能:______ (“可能”或“不可能”) , 若可能写出化学方程式:______。

②乙是否可能:______ (“可能”或“不可能”) , 若可能写出化学方程式:______。

错解再现:问题 (1) 部分学生没有注意到题给信息, 误认为pH<7;问题 (6) , 学生没有从氧化还原反应的角度分析, 误答为甲可能或无法写出乙的反应方程式。

解析:问题 (1) 从硫代硫酸钠在酸性条件下易分解的性质得出答案。问题 (2) 考虑尾气处理。问题 (3) 涉及Na2S2O3·5H2O的分解问题。 (4) 从基本实验操作过滤所需的仪器考虑。问题 (6) 从氧化还原反应电子得失守恒角度考虑。

答案: (1) 大于7 (2) 吸收未反应的SO2、H2S等酸性气体 (3) 蒸发至干, 会使硫代硫酸钠失去结晶水并发生分解 (4) 冷却结晶、过滤、用酒精洗涤 (5) 漏斗、烧杯、玻璃棒 (6) ①不可能 ②可能$4\text{Ν}\text{a}{}_2\text{S}{}_2\text{Ο}{}_3\underset{}{\overset{\text{隔}\text{绝}\text{空}\text{气}‚\text{加}\text{热}}{=}}3\text{Ν}\text{a}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_4+\text{Ν}\text{a}$2S+4S

误区警示:本题在仔细探究实验的基本操作及原理问题上还要注意:①用好条件中的已知方程式, 硫代硫酸钠在酸性条件下分解。②蒸发结晶时, 溶液一定不能蒸干, 是基本操作常识。③洗涤晶体时, 一般是水洗, 也常有冷水洗、乙醇洗、丙酮洗、乙醚洗等。④判断分解产物, 对于氧化还原反应一定要从得失电子是否守恒和是否符合歧化反应、归中反应等氧化还原反应规律着手, 最后写出的方程式必须要配平。

例11. (原创) 羟醛缩合反应在有机合成中颇为重要, 如何在绿色环境中用来保护羰基已经成为研究热点。铌酸作为绿色催化剂的固体酸, 因具有易制备、易回收等特点而备受研究者关注。反应原理如下:

(1) 首先考察不同催化剂对苯甲醛和甲醇缩合反应的影响。固定甲醇10mL、苯甲醛0.5mL、催化剂为0.05mol。

①反应中甲醇过量, 其原因是_____ 。

②回流反应2h, 反应较长时间的目的是______, 回流的目的是______。

③用浓硫酸作催化剂其转化率比浓盐酸大, 其主要原因是______。

④从表中可知, 铌酸作催化剂的优点是______。

(2) 在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和0.5mL苯甲醛, 在回流状态下反应2h, 反应的产率和转化率可达94.2%、98.0%。产品由倾析法即可分离, 催化剂不经过处理即可重复使用。

①不同铌酸用量对产率和转化率影响如下表:

苯甲醛与甲醇缩合, 上述实验中催化剂的最佳用量为______。

②用①中得出的铌酸催化剂的最佳量, 取相同物质的量的6种醛与甲醇的缩合反应, 结果如下表:

从表中得出, 不同的醛与甲醇缩合影响转化率和产率的规律是______。

错解再现: (1) ③由于没有结合化学反应原理分析, 易答成酸性强; (2) ②没有仔细比较, 只能肤浅地说出邻羟基苯甲醛的转化率和产率均最高, 间硝基苯甲醛的均最低。

解析: (1) 在化学平衡中, 增大一种反应物的量可提高另一种产物的转化率, 提高甲醇的量有利于平衡向正反应方向移动。有机化学反应通常很慢, 且大多需要在体系沸腾条件下反应较长时间, 为了不使反应物和溶剂的蒸汽逸出损失, 需让反应在回流装置中进行。由于生成缩醛的反应有水生成, 故减少生成物水的量有利于平衡向正反应方向移动。从表中还可看出, 在相同条件下铌酸作为催化剂的转化率和产率以及选择性均比其他两种酸高得多。 (2) 找出产率和转化率处于最大值时, 所对应的催化剂的用量;从6个醛的取代基的位置、类型分析归纳。

答案: (1) ①提高苯甲醛的转化率 ②该反应较慢, 需在沸腾条件下反应较长时间 为了不使甲醇和苯甲醛的蒸汽逸出损失 ③浓硫酸具有吸水性, 有利平衡向生成缩醛的方向移动 ④选择性、转化率和产率均高 (2) ①0.05mol ②相同取代基时, 产率或转化率:邻位>对位>间位;不同取代基时, 产率或转化率:羟基、烷基>硝基、卤素

误区警示:解读图表时, 需要用到控制变量法, 控制变量法也叫单因子法, 是指为了研究某个量同影响它的多个因素中的一个因素的关系, 可将除了这个因素以外的其他因素人为地控制起来, 使其保持不变, 再比较、研究该某个量与该因素之间的关系, 得出结论, 然后再综合起来得出规律的方法。本题控制相同物质的量的甲醇、催化剂及不同的醛, 实验变量是不同位置的同种取代基与同种位置的不同取代基, 这里的产率和转化率都是因变量。

三、综合实验探究

例1. (丰台模拟) 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO, 设计如图实验 (实验过程中活塞2为打开状态) , 下列说法中不正确的是 ( )

A.关闭活塞1, 加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后, 胶塞下方有无色气体生成, 还不能证明该气体为NO

错解再现:忽略了装置中或稀硝酸中溶有少量空气, 和预先生成的NO在有氧气条件下转变为硝酸, 剩下N2, 而误选D。

解析:开始时, 为将装置中的空气排出, 加到液面a处对位时, 此时必须先打开活塞1, 否则无法加到a处, 故A不正确。加热可提高反应速率, 故B正确。打开活塞1, 稀硝酸可跟铜丝接触并反应, 再关闭时, 慢慢通过反应再逐渐脱离液面, 故C正确。由于少量空气的存在, 开始时, 生成的NO发生反应$4\text{Ν}\text{Ο}+3\text{Ο}{}_2+2\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}4\text{Η}\text{Ν}\text{Ο}{}_3$, 故一开始的无色气体可能是N2, D正确。

答案:A

误区警示:涉及气体制取的装置必须要事先检查装置的气密性, 其次需弄清新装置中的实验过程和现象, 这样才能作出准确判断。本实验要验证有无色气体NO生成, 还要注意:①装置中必须不含空气, 否则开始时会有红棕色气体产生;②加硝酸时, 必须打开活塞1, 让液面直至与橡皮塞接触, 否则不能达到实验目的。

例2. (盐城模拟) CaO2·8H2O可用于污水处理和应急供氧等, CaO2350℃左右开始分解放出氧气, 能与酸反应生成H2O2。实验室可用大理石 (含MgCO3、FeCO3等杂质) 、过氧化氢等原料制取。实验流程如下:

(1) 写出CaO2的电子式:______。

(2) 反应①能否用盐酸代替硝酸:_____ ,

理由是______。

(3) 图示步骤②, 加入浓氨水至弱碱性的目的是______。

(4) 步骤③用冰水冷却的可能原因有_____ 。

(5) 加入磷酸钙和乙醇的作用可能是_____ 。

(6) 每次准确称取0.1000gCaO2产品于锥形瓶中, 加入30mL蒸馏水和10mL2mol·L-1HCl, 完全溶解后, 加入几滴MnSO4溶液, 用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定到终点, 平行三次, 结果如下:

则所制的过氧化钙的质量分数为______。

错解再现: (2) 没有考虑杂质和溶液中二价铁的去除方法, 易答为能。 (4) 冰水冷却, 易漏掉氨易挥发或过氧化氢易分解的性质。

解析: (1) 依据Na2O2的电子式联想写出CaO2的电子式。 (2) 硝酸不仅起酸性作用, 还需将Fe2+氧化为Fe3+, 便于在下一步中除去。 (4) 从反应物氨水、过氧化氢的化学性质考虑使用冰水的目的。 (5) 可从产物稳定性角度考虑添加剂的作用。 (6) 依据化学方程式$(5\text{Η}{}_2\text{Ο}{}_2+6\text{Η}{}^{+}+2\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_4^{-}\underset{}{\overset{}{=}}\text{Μ}\text{n}{}^{2+}+5\text{Ο}{}_2\uparrow +8\text{Η}{}_2\text{Ο})$计算CaO2的质量分数。

答案:$(1)\text{C}\text{a}{}^{2+}[:\underset{\cdot \cdot }{\overset{\cdot \cdot }{{\displaystyle \text{Ο}}}}:\underset{\cdot \cdot }{\overset{\cdot \cdot }{{\displaystyle \text{Ο}}}}:]{}^{2-}(2)$不能 硝酸可将Fe2+氧化为Fe3+, 便于加碱除去 (3) 使其中Mg2+、Fe3+等杂质离子形成沉淀除去 (4) ①温度低可减少过氧化氢和氨水的分解, 提高原料利用率;②反应$\text{C}\text{a}\text{C}\text{l}{}_2+\text{Η}{}_2\text{Ο}{}_2+2\text{Ν}\text{Η}{}_3\cdot \text{Η}{}_2\text{Ο}+6\text{Η}{}_2\text{Ο}\stackrel{}{\to }\text{C}\text{a}\text{Ο}{}_2\cdot 8\text{Η}{}_2\text{Ο}+2\text{Ν}\text{Η}{}_4$Cl可能是放热反应, 温度低有利于提高CaO2·8H2O产率 (5) 作稳定剂, 提高过氧化钙的产率 (6) 80.49%

误区警示:①制备或配制易失效的物质或溶液时, 常常需加入稳定剂, 如制备NaHSO3时常加入对苯二胺, 制备过碳酸钠时常加入三乙醇胺、硅酸钠, 制过氧化氢时常加入少量的酸, 做题判断时只要确认这些物质不与产品反应就有可能;②用冰水冷却, 通常要考虑这个反应的热效应与平衡移动、反应物或生成物是否易挥发等。

例3. (南通模拟) 蛋白质是有机态氮的表现形式之一, 蛋白质样品 (或其他含氮杂质) 与硫酸和催化剂一同加热消化, 使含氮物质分解, 分解成的氨与硫酸结合生成硫酸铵, 然后碱化蒸馏使氨游离, 用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定, 根据酸的消耗量求得氮的质量分数, 乘以换算系数 (奶粉中为6.25) , 即得蛋白质含量。

$\begin{array}{l}\text{已}\text{知}:2\text{Η}{}_2\text{Ν}(\text{C}\text{Η}{}_2){}_2\text{C}\text{Ο}\text{Ο}\text{Η}+13\text{Η}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_4\stackrel{}{\to }(\text{Ν}\text{Η}{}_4){}_2\text{S}\text{Ο}{}_4+6\text{C}\text{Ο}{}_2\uparrow +12\text{S}\text{Ο}{}_2\uparrow +16\text{Η}{}_2\text{Ο}\\ (\text{Ν}\text{Η}{}_4){}_2\text{S}\text{Ο}{}_4+2\text{Ν}\text{a}\text{Ο}\text{Η}\stackrel{}{\to }2\text{Ν}\text{Η}{}_3\uparrow +\text{Ν}\text{a}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_4+2\text{Η}{}_2\text{Ο}\end{array}$

$\begin{array}{l}2\text{Ν}\text{Η}{}_3+4\text{Η}{}_3\text{B}\text{Ο}{}_3\stackrel{}{\to }(\text{Ν}\text{Η}{}_4){}_2\text{B}{}_4\text{Ο}{}_7+5\text{Η}{}_2\text{Ο}\\ (\text{Ν}\text{Η}{}_4){}_2\text{B}{}_4\text{Ο}{}_7+2\text{Η}\text{C}\text{l}+5\text{Η}{}_2\text{Ο}\stackrel{}{\to }2\text{Ν}\text{Η}{}_4\text{C}\text{l}+4\text{Η}{}_3\text{B}\text{Ο}{}_3\end{array}$

实验步骤:

1.称取婴幼儿奶粉2.000g, 移入干燥的消化管中, 加入0.2g硫酸铜、3g硫酸钾及20mL硫酸, 充分加热冷却后移入100mL容量瓶中, 用水定容至100mL (消化液) 。

2.碱化蒸馏。在锥形瓶中加入10mL2%硼酸、2滴混合指示剂, 并吸取10.0mL样品消化液从样品入口注入凯氏定氮仪。用10mL蒸馏水冲洗样品入口, 再加10mL50%氢氧化钠溶液, 打开水蒸气发生器与反应器之间的夹子, 蒸气通入反应器使氨气全部被蒸发出来, 并通过冷凝管而进入锥形瓶内。加热蒸气发生器5min, 取下锥形瓶。

3.滴定。用酸式滴定管, 以0.0500mol·L-1盐酸标准溶液进行滴定至终点。重复上述实验三次, 所用盐酸平均体积为5.00mL。试回答下列问题:

(1) 加入K2SO4是为了升高溶液的沸点, 加入CuSO4的作用可能是______。

(2) 蒸气发生器中长直导管的作用是_____ 。

(3) 如何确定氨全部被水蒸出并进入锥形瓶:______。

(4) 本次测定中, 该奶粉中蛋白质的质量分数为______。

(5) 奶粉中含下列杂质或实验操作中, 会使计算结果中蛋白质含量值“增加”的是______。

B.样品入口未用蒸馏水冲洗

C.定容消化液时俯视刻度线

D.滴定开始时仰视读数, 滴定终点时俯视读数

错解再现: (1) 未注意题中信息, 误认为添加CuSO4是为了使蛋白质变性; (2) 由于思维定式, 认为蒸气发生器中长直导管起冷凝回流作用; (4) 部分学生最后算出氮的质量分数未换算成蛋白质的质量分数。

解析:问题 (1) , 由题目叙述部分所提供的信息知CuSO4只能作为催化剂。 (2) 长直导管可起安全管作用, 防止烧瓶内压力过大, 起平衡和缓冲作用, 另一方面也可防止液体暴沸。问题 (3) , 因为氨气的水溶液显碱性, 可用红色石蕊试纸或pH试纸来检验馏出液。由题目提供的方程式知:n (N) =n (NH3) =n (HCl) =0.0500mol·L-1×5×10-3L=2.5×10-4mol, m (N) =2.5×10-4mol×14g/mol=3.5×10-3g, ω (N) =3.5×10-3g÷ (2.000g×10/100) ×100%=1.75%, 蛋白质的质量分数为1.75%×6.25≈10.94%。问题 (5) , 因三聚氰胺中氮的质量分数高达66.7%, 在凯氏法中全部转变成氨等, 最终使“蛋白质”含量增大的非常明显;B偏小, 因为样品口不用水冲洗, 不能使其中的氨全部进入凯氏定氮仪;C偏大, 因为定容时俯视刻度线, 水加的不足, 使浓度偏大;D偏小, 先仰视后俯视使盐酸读数偏小, 从而在计算时也偏小。

答案: (1) 催化剂 (2) 安全管 (3) 取最后一滴冷凝流出液, 用红色石蕊试纸 (或pH试纸) 检验不变蓝 (显中性) (4) 10.94% (5) AC

误区警示:①对于新情景实验题必须充分挖掘题目信息;②中和滴定是中学化学实验重要的定量实验, 其中的误差分析应熟练掌握。

例4. (原创) 叠氮化钠是一种无色晶体, 易溶于水, 不溶于甲醇, 广泛用于汽车安全气囊和药物合成等。一种生产叠氮化钠的主要工艺流程如下:

(1) 反应Ⅰ中液氨必须适当过量, 其原因是______。

(2) 反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。

(3) 所得的叠氮化钠仍含有少量杂质, 需精制, 精制的方法是______。

(4) 市售的叠氮化钠中常含有少量的碳酸钠, 某合作学习小组的同学设计了下图所示装置来测定其中NaN3的质量分数。请补充实验步骤 (已知稀硫酸与叠氮化钠生成叠氮酸, 叠氮酸沸点37℃) 。

①放入药品并连接好装置。

②检查该装置的气密性。

③向瓶中注入水, 并______, 记下读数。

④____________________ 。

⑤______, 并使其充分反应。

⑥冷却到室温后, 正确读出量气管读数。

⑦ _________________________。

⑧计算NaN3样品纯度。

错解再现:没有从整个流程图角度分析, 误把 (2) 的方程式写成$\text{Ν}\text{a}\text{Ν}\text{Η}{}_2+\text{Ν}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{Ν}\text{a}\text{Ν}{}_3+\text{Η}{}_2\text{Ο}$;问题 (3) , 没有认真阅读题干信息, 遗漏了重结晶后用甲醇进行洗涤干燥;问题 (4) ③部分, 学生没有指出两者液面高度应相同。

解析: (1) 从化学反应速率与化学平衡角度分析。 (2) 先确定反应物是NaNH2和N2O, 由后续反应知产物是NaN3、NH3和NaOH。 (3) 盐中的杂质首先考虑用重结晶的方法提纯, 然后结合题中信息用甲醇进行洗涤干燥。 (4) 通过用量气法测定杂质碳酸钠的含量, 然后再换算成叠氮化钠的纯度, 其中准确量气是关键。

答案: (1) 提高钠的利用率和反应速率$(2)2\text{Ν}\text{a}\text{Ν}\text{Η}{}_2+\text{Ν}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{Ν}\text{a}\text{Ν}{}_3+\text{Ν}\text{a}\text{Ο}\text{Η}+\text{Ν}\text{Η}$3 (3) 溶于适量的蒸馏水进行重结晶, 并用甲醇洗涤干燥 (4) ③使量气管中液面与右边瓶中液面高度相同 ④在冷凝管中通冷却水 ⑤使锥形瓶略微倾斜, 使样品与稀硫酸充分接触 ⑦测量实验时的温度 (或温度和压强)

误区警示:①只有准确把握实验流程图中的信息, 才能准确写出方程式;②书写实验步骤的前提条件, 是先弄清实验原理和实验中的注意事项。解题思路是:抓住实验目的, 明确实验原理, 理解各仪器与装置的作用, 联想化学原理与物质的有关性质。

例5. (安徽理综) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe (NO3) 3溶液可以蚀刻银, 制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:

【实验】

制作银镜, 并与Fe (NO3) 3溶液反应, 发现银镜溶解。

(1) 下列有关制备银镜过程的说法正确的是______。

a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管, 边滴入2%的氨水, 至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制备银镜时, 用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配置过程中, 溶液的pH增大

【提出假设】

假设1:Fe3+具有氧化性, 能氧化Ag。

假设2:Fe (NO3) 3溶液显酸性, 在此酸性条件下NO${}_3^{-}$能氧化Ag。

【设计实验方案验证假设】

(2) 甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+, 验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:______。

(3) 乙同学设计实验验证假设2, 请帮他完成下表中内容 (提示:NO${}_3^{-}$在不同条件下的还原产物较复杂, 有时难以观察到气体产生) 。

【思考与交流】

(4) 甲同学验证了假设1成立, 若乙同学验证了假设2也成立, 则丙同学由此得出结论:Fe (NO3) 3溶液中的Fe3+和NO${}_3^{-}$都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论, 并简述理由:______。

错解再现:对银镜反应的实验原理和操作注意事项不清楚, 导致不能正确判断 (1) 中选项正误。忽视了题中信息“NO${}_3^{-}$在不同条件下的还原产物较复杂, 有时难以观察到气体产生”导致 (4) 答非所问。

解析: (1) b.应是在银氨溶液中加几滴乙醛;c.要水浴加热, 若用酒精灯直接加热, 液体翻滚, 不易沉积形成银镜;e.制银氨溶液时, Ag+→AgOH (弱碱) →Ag (NH3) 2OH (强碱) , 碱性增强, pH增大。 (3) NO${}_3^{-}$在中性或碱性时的氧化性很弱, 在酸性条件下才有强氧化性, 所以用与Fe (NO3) 3同酸度的硝酸来验证。 (4) 假设1验证了产物Fe2+的存在, 理由充分。假设2中, 只有验证了NO${}_3^{-}$的还原产物, 才能说明NO${}_3^{-}$氧化了Ag。

答案:$(1)\text{a}\text{d}\text{e}(2)\text{A}\text{g}+\text{F}\text{e}{}^{3+}\underset{}{\overset{}{=}}\text{A}\text{g}{}^{+}+\text{F}\text{e}$2+

(3)

(4) 不同意。甲同学检出了Fe2+, 可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了在硝酸条件下NO${}_3^{-}$能氧化Ag, 但在硝酸铁溶液氧化Ag时, 由于没有检验NO${}_3^{-}$的还原产物, 因此不能确定NO${}_3^{-}$是否氧化了Ag

误区警示:解答对实验方法加以评价、解释某步操作的目的、推测实验现象等这类题目的思路是:紧扣题意, 明确试题考查的意图, 要对题目所给的信息认真进行分析、理解, 并将其与已有的知识相结合, 形成相应的新知识网络, 然后用于对实验方案的分析、验证, 否则很难答全、答对。

有机化学高考试题分类精编 篇10

【典题回放】

例1. (2014·新课标 全国卷Ⅱ ) 四联苯的一氯代 物有 ()

A.3种B.4种C.5种D.6种

解析:四联苯分子具有高度对称性, 如图所示:, 该有机物的一氯代物种数与其分子中处于不同化学环境的氢原子种数相等。处于对称位置上的氢原子是等效的, 则该有机物分子中有5种不同化学环境的氢原子, 因此其一氯代物有5种。

答案:C

例2. (2012·海南卷) 分子式为C１０H１４的单取代芳烃, 其可能的结构有 ()

A.2种B.3种C.4种D.5种

答案:C

考情分析:同分异构体是高考化学的热点, 高考中对同分异构体的考查方式主要有两种:一是以选择题的形式考查有机物同分异构体数目的判断 (如2014年新课标Ⅰ第7题等) ;二是在有机合成及推断题中考查限制条件的同分异构体的书写[如2014年江苏化学第17题的第 (4) 小题等]。侧重考查学生的综合分析能力和有序思维能力。

【新题速递】

1.分子式为C５H１０O2的同分异构体甚多, 其中符合下列条件:1能发生银镜反应;2能与金属钠反应的同分异构体共有 (不考虑立体异构) ()

A.10种B.12种C.14种D.16种

2.下列说法不正确的是 ()

A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种

B.分子式为C3H9N的同分异 构体共有4种

C.分子式为C5H10的烯烃类同分异构体有5种

D.某烷烃CnH2n+2的一个分子中, 含有共价键的数目是3n+1

3. (2014·武汉调 研 ) 组成和结 构可用表示的有 机物共有 (不考虑立体异构) ()

A.24种B.28种C.32种D.36种

二、有机化合物的分子式和结构式的确定

【典题回放】

例1. (2014·广西卷) 从香荚兰豆中提取的一种芳香 化合物, 其分子式 为C8H8O3, 遇FeCl3溶液会呈现特征颜色, 能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是 ()

解析:该有机物属于芳香化合物, 说明其含有苯环;遇FeCl3溶液会呈现特征颜色, 说明该有机物含有酚羟基;能发生银镜反应, 说明该有机物含有 醛基 (—CHO) 。结合其 分子式C8H8O3, 综合分析四个选项中有机物的分子结构, 只有符合条件。

答案:A

例2. (2012·海南卷) (双选) 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰, 且其峰面积之比为3∶1的有 ()

A.乙酸异丙酯

B.乙酸叔丁酯 ()

C.对二甲苯

D.均三甲苯

解析:各有机物分子中不同化学环境的氢原子种类、核磁共振氢谱中吸收峰的个数、峰的面积之比如下表:

答案:BD

考情分析:近几年, 高考试题中单纯考查有机物分子式或结构式的确定的选择题较少, 大多出现在有机综合推断题中, 结合有机物之间的转化关系推断有机物的分子式或结构式, 侧重考查学生的综合分析能力和迁移应用能力。

【新题速递】

1.有机物R是黄酮类药物的主要合成中间体, 其分子式为C16H14O2, 经实验测得:1R能使Br2的CCl4溶液褪色;21molR最多可与8molH2发生加成反应;3与FeCl3溶液不发生显色反应;4不能发生银镜反应。则R可能的结构简式是 ()

2.红外光谱和核磁共振氢谱常用于测定有机物的结构, 有机物R的红外光谱和核磁共振氢谱如下 图所示, 下列说法 中不正确 的是 ()

A.由红外光谱可知, R分子中至少有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知, R分子中有三种不同化学环境的氢原子, 且个数之比为2∶1∶3

C.仅由红外光谱和核磁共振氢谱, 无法确定R分子中的氢原子总数

D.若有机物R的分子式为C2H6O, 则其结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3

三、烃的结构及性质

【典题回放】

例1. (2014·上海卷 ) 催化加氢 可生成3-甲基己烷的是 ()

答案:C

例2. (2013·海南卷) 2-丁烯是石 油裂解的产物之一, 回答下列问题:

考情分析:烃的结构及性质是高考考查的重点, 主要有两种考查方式:一是以选择题的形式考查烃的结构及性质;二是以烃为基础原料合成某种有机物, 考查烃的性质及相互转化关系, 此类试题大多提供陌生信息, 考查学生对信息的加工及应用能力。

【新题速递】

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z, Z的一氯代物有4种

2.分子组成为C9H12的苯的同系物, 已知苯环上只有一 个取代基, 下列说法 中正确的是 ()

A.该有机物不能发生加成反应, 但能发生取代反应

B.该有机物 不能使酸 性高锰酸 钾溶液褪色

C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

D.该有机物能使溴水褪色

四、烃的衍生物的结构及性质

【典题回放】

例1. (2013·新课标全国卷Ⅰ) 香叶醇是合成玫瑰香 油的主要 原料, 其结构简 式为。下列有关香叶醇的叙述正确的是 ()

A.香叶醇的分子式为C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应, 不能发生取代反应

解析:本题考查醇的结构及性质, 分析香叶醇的结构简式可知, 该有机物分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团。A项, 根据香叶醇的结构简式及有机物中碳、氧、氢原子的成键特点可知, 其分子式为C10H18O;B项, 香叶醇结构中存在碳碳双键, 能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色;C项, 香叶醇结构中存在碳碳双键, 能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色;D项, 香叶醇结构中存在羟基, 能和活泼金属、羧酸等发生取代反应。

答案:A

例2. (2014·江苏卷) (双选) 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能, 其结构简式为。下列说法 正确的是 ()

A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B.每个去甲肾上腺素分子中含 有1个手性碳原子

C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应

解析:A项, 去甲肾上腺素分子中含有2个酚羟基和1个醇羟基;B项, 分析该有机物的结构简式发现, 分子中与醇羟基相连的碳原子为手性碳原子, 其余碳原子均不是手 性碳原子;C项, 去甲肾上腺素能与Br2发生苯环上酚羟基的邻、对位取代反应, 故1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应;D项, 该有机物分子中含有—NH2和酚羟基, 因此其既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应。

答案:BD

例3. (2014·重庆卷) 某天然拒食素具有防御非洲大 群蚯蚓的 作用, 其结构简 式为 (未表示出原子或原子团的空间排列) 。该拒食素与下列某试剂充分反应, 所得有机物分子 的官能团 数目增加, 则该试剂是 ()

A.Br2的CCl4溶液B.Ag (NH3) 2OH

C.HBrD.H2

答案:A

答案:A

例5. (2014·福建卷) 叶酸是维生素B族之一, 可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5

b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

d.属于苯酚的同系物

(3) 丁是丙的同分异构体, 且满足下列两个条件, 丁的结构简式为。

a.含有

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4) 甲可以通过下列路线合成 (分离方法和其他产物已经略去) :

解析: (1) 有机物甲分子中含有—COOH和—NH2两种官能 团, 其中—COOH显酸性, —NH2显碱性。

(2) 有机物乙的分子式为C7H6ON5Cl, 分子中C、N原子的个数比为7∶5;该有机物分子中不含苯环, 不属于属于芳香族化合物, 也不属于苯酚的 同系物。该 有机物分 子中含有—NH2和—Cl, 能与盐酸、NaOH溶液等发 生反应。

(3 ) 丙的结构 简式为, 丁是丙的同分异构体, 分子中含有, 且在稀硫酸中水解生成乙酸, 说明该有机物应为乙酸酯, 其结构简式为

考情分析:烃的衍生物的结构、性质及转化是高考中考查有机化学的核心, 涉及卤代 烃、醇、醛、羧酸和酯的性质及相互转化关系。高考中对此部分知识的常见考查方式有两种:一是以选择题的形式考查烃的衍生物的结构及性质, 二是以有机综合推断题的形式考查烃的衍生物的性质及转化。大多试题从定性、定量和综合信息的运用等角度考查学生的综合分析能力、逻辑推理能力和迁移应用能力。

【新题速递】

1.鼠尾草酚可用于防治骨质疏松, 鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚, 下列说法正确的是 ()

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应

C.X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子

D.1 molX与NaOH溶液反应 最多消耗3molNaOH

2.H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒, 达菲 (Tamiflu) 是治疗该病毒的最佳药物。以莽草酸为原料, 经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下:

下列有关说法正确的是 ()

A.达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

B.1mol莽草酸与NaOH溶液反应, 最多消耗4molNaOH

C.对羟基苯甲酸较稳定, 在空气中不易被氧化

D.利用FeCl3溶液可区 别莽草酸 和对羟基苯甲酸

五、基本营养物质与有机高分子化合物

【典题回放】

A.乙炔B.乙烯

C.丙烯D.1, 3-丁二烯

答案:A

例2. (2014·广东卷) 生活处处 有化学。下列说法正确的是 ()

A.制饭勺、饭盒、高 压锅等的 不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀 粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛 油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质, 豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

解析:A项, 制饭勺、饭盒、高压 锅等的不锈钢是Fe、C、Cr等形成的一种具有特殊防腐性能的合金;B项, 棉和麻的主要成分 是纤维素, 与淀粉的分子通式均为 (C6H10O5) n, 由于聚合度n不同, 二者不互为同分异构体;C项, 牛油是饱和 酯类, 而花生油 是不饱和 酯类;D项, 豆浆煮沸过程中, 蛋白质发生了变性, 并未发生水解反应, 得不到氨基酸。

答案:A

例3. (2013·山东卷) 聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物, 可利用下列路线合成:

解析: (1) B的分子式为C4H8O, 符合饱和一元醛的通式, 能与银氨溶液反应的B的同分异构体含—CHO, 其结构简 式为CH3CH2CH2CHO或 (CH3) 2CHCHO。

(2) 由醇能与HX反应可知D为ClCH2CH2CH2CH2Cl, 由D到E结构的变 化可知, 反应1为取代反应。

(3) 要检验D中所含的Cl元素, 应先加NaOH溶液水解, 然后加硝 酸酸化, 最后加AgNO3。

答案: (1) (CH3) 2CHCHO、CH3CH2CH2CHO

(2) ClCH2CH2CH2Cl取代反应

(3) 硝酸、AgNO3溶液

考情分析:近几年, 高考中主要以选择题的形式考查基本营养物质的结构及性质, 试题大多直接取材于高中化学课本, 侧重考查学生对教材基础知识的识记情况。高考对有机高分子化合物的考查, 则主要以有机合成与推断题的形式出现, 兼顾考查有机物的结构及性质、有机反应类型、有机化学方程式、同分异构体等, 侧重考查学生综合应用所学有机化学知识解决实际问题的能力。

【新题速递】

1.下列说法不正确的是 ()

A.葡萄糖和蔗糖都是还原性糖, 都能与新制的Cu (OH) 2悬浊液反应

B.蛋白质溶液能产生丁达尔效应现象, 属于胶体

C.利用热的纯碱洗涤油污, 是利用了油脂的水解反应

D.淀粉和纤维素都是高分子化合物, 水解的最终产物都是葡萄糖

2.某课题小组合成的一种复合材料的基体M的结构简 式为, 其合成路线如下:

请回答下列问题:

参考答案:

一、同分异构体的书写及判断

1.B解析:1能发生银镜反应, 则该有机物的分子中含有—CHO;2能与金属钠反应, 则该有机物分子中含有—OH或—COOH。又知该有机物的分子式为C5H10O2, 因此其分子中含有—OH, 考虑—OH和—CHO在碳链上的相对位置及该有机物的分子式, 符合条件的同分异构体有12种。

2.D解析:A项, 红外光谱图显示, R分子中含有C—H、O—H和C—O键;B项, R的核磁共振氢谱图中有3组吸收峰, 且峰的吸收强度之比为2∶1∶3, 据此得知, R分子中含有3种不同化学环境的氢原子, 且氢原子个数之比为2∶1∶3;C项, R的核磁共振氢谱图只反映出分子中不同化学环境的氢原子种数及原子个数之比, 不能得出R分子中的 氢原子总 数;D项, R的核磁共振氢谱图显示其分子中有3种不同的氢原子, 若其分子式为C2H6O, 则其结构简式为CH3CH2OH。

三、烃的结构及性质

四、烃的衍生物的结构及性质

1.D解析:A项, 有机物X、Y、Z的分子式不同, 三者不互为同分异构体;B项, X分子中含有酚羟基, 能与FeCl3溶液发生显色反应, 而Y分子中不含有酚羟基, 不能与FeCl3溶液发生显色反应;C项, X、Y分子中含有2个手性碳原子, Z分子中含 有3个手性碳 原子;D项, X分子中含有1个羧基和2个酚羟基, 故1molX可与3molNaOH发生反应。

2.D解析:A项, 达菲、莽草酸分子中不含苯环, 不属于芳香族化合物;B项, 莽草酸分子中含有1个羧基和3个醇羟基, 则1mol莽草酸只消耗1molNaOH;C项, 对羟基苯甲酸分子中含有酚羟基, 易被空气 中的氧气 氧化;D项, 对羟基苯甲酸能与FeCl3溶液发生显色反应, 而莽草酸则不能。

3. (1) 甲苯取代反应

五、基本营养物质与有机高分子化合物

1.A解析:A项, 蔗糖为非还原性糖, 不能与新制的Cu (OH) 2悬浊液反应;B项, 蛋白质溶液属于胶体, 能产生丁达尔效应现象;C项, 油脂在热的纯碱中发生水解反应, 生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油, 从而除去油污;D项, 淀粉和纤维素都是天然高分子化合物, 在酸性条件下发生水解反应, 最终都得到葡萄糖。

高考化学试题 篇11

关键词：2011年化学高考；手持技术；试题命制

文章编号：1005－6629(2012)2－0062－02　中图分类号：G632.479　文献标识码：B

所谓手持技术，又称传感技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。它能够测量的实验数据包括温度、pH、电导率、压强、溶解氧、色度、二氧化碳浓度等。与动画模拟和教学课件这类信息技术相比，手持技术更能够深入化学知识内部，更能够直观、定量和全面地辅助化学教学。分析2011年全国各省份高考化学所使用的14套试卷中，几乎每一道亮点题都涉及这种先进的手持技术，值得关注。

1、涉及手持技术的试题结构分布

2011年全国高考化学所使用的14套试卷中，涉及手持技术的试题分布广泛，题型灵活，呈现形式多样，与往年相比，分值也在不断增加，彰显了学科特色。具体情况见表1。

由表1可知，2011年全国高考化学每一套试题在命制过程中均不同程度地涉及了手持技术，且大都分布在课改试验区。题型主要为选择、填空和简答等三种形式。就分值来看，大部分赋在6分左右，其中广东卷和大纲全国理综卷分值高达15分，新课标全国理综卷也达14分之多。虽然江苏卷有3处涉及了手持技术，但也许因为题量大、总分高，所以3处赋分只达8分左右，好像略显不足。就比例来看，高于平均比例的也只有广东卷、大纲全国理综卷和新课标全国理综卷，最高为广东卷15.0％，山东卷虽然总分只有78分，但其比例也不为最低。总之，2011年全国高考化学中涉及手持技术的试题不管是题量，还是分值，整体考查力度都较往年有所增加，值得欣慰。

2、涉及手持技术的试题内容分布

2011年全国高考化学试题中涉及手持技术的试题内容色彩纷呈，难度不一，知识点分布上互相照应，令人有耳目一新之感觉，具体情况见表2。

分析表2可知，2011年全国高考化学试题中涉及手持技术的试题所考查的内容基础，情景设置多变，问题挖掘得深刻。试题以大量数据、文字表述、方程式和关系曲线图等呈现形式给出多彩信息，定量采集的各种常见实验数据如温度、pH、电导率、压强、溶解氧、色度、二氧化碳浓度等细致入微而够透，为考生能运用所学的化学知识解决生产、生活和科学实验中的实际问题尽可能多地提供了方便。这与新课程理念中要求考生能够“接受、吸收、整合化学信息的能力”、“能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察”，提高获取相关有效信息的素养是分不开的。另外，这些涉及手持技术的试题更加能够深入到化学知识内部，所触及的内容大都是本大题较完整的创新问题中的某一个小题或某几个小题，考生要在有限时间内处理好这类题，除思路清晰外，确实还要具备较强的语言表达能力和严谨的逻辑思维能力。如安徽卷第28(2)题利用手持技术明确“表示足量Fe粉还原上述KN03溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)”。问“t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄＋的浓度在增大，Fe^2＋的浓度却没有增大，可能的原因_______。”其实，答案是开放的，只要符合题目要求即可给分，如Fe^2＋发生水解了，或Fe^2＋和OH^－结合生成沉淀了等。新课标全国理综卷第26题利用手持技术告知“0.80 g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)”，考查了CuSO₄·5H₂O受热分解的相关知识，整个图像犹如一条美丽的瀑布，让人流连忘返。广东卷第31题利用手持技术艺术般画出了“紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH₄产量随光照时间的变化”曲线，该曲线盘旋上升，让人心动。江苏卷第20(3)题利用手持技术给出了“高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系”，以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表等相关内容，是以学科知识具体运用的经典试题。

3、一点感想

高考化学试题 篇12

1. 试题特点

这类试题出示一种历史观点, 要求学生判断这一观点的正误, 或同时要求论证这一观点是否正确。其中的选择题, 一般表现为对观点的确认。而主观题的答题模式则基本为:“观点判断+观点论证”。

2. 概念分析

观点是指人们观察事物时根据其所处的立场, 从一定的角度出发, 对事物或问题所持的看法。论证就是用确切的论据, 证明命题、论题的真实性、正确性。

3. 经典题例

【例1】 (2012年全国文综新课标卷第29题) 梁启超在论述中国古代专制政治发展时说:“专制权稍薄弱, 则有分裂, 有分裂则有力征, 有力征则有兼并, 兼并多一次, 则专制权高一度, 愈积愈进。”从中国古代历史整体来看, 这一论述中可以确认的是

A.君主专制是维系统一的主要条件

B.分裂动荡是专制权力产生的前提

C.专制程度随历史进程而不断加强

D.武力夺取政权是专制制度的基础

【解析】这是观点确认类试题。材料中的“则专制权高一度, 愈积愈进”, 说明专制权力的不断加强, 所以材料的观点与C项相符合。A项的表述过于绝对, 不正确。B项不正确, 专制权力产生的前提不一定是分裂动荡。专制制度的基础是君权神授, 故D项不正确。

【例2】 (2012年上海历史卷第38题) 有学者认为“就世界大势论, 鸦片战争是不能避免的”。试用所学知识论证这一观点。

【解析】本题其实就是论证“就世界大势论, 鸦片战争是不能避免的”, 是典型的观点论证类试题。工业革命后, 英国资产阶级竭力在全世界拓展市场, 抢占原料产地, 在全球扩张。鸦片战争前, 清王朝日益走向衰弱, 而此时中国市场广阔, 必然成为英国经济侵略的对象。鸦片战争前正常的中英贸易中, 英国处于入超地位, 为了扭转对华贸易逆差, 英国对华走私鸦片, 引发中国的禁烟运动。这成为导致鸦片战争的直接原因。因此, 就世界大势论, 鸦片战争是不能避免的。

【参考答案】

史实:

答案1:能围绕与问题相关性较强的核心知识进行回答。

19世纪是西方向全球进行殖民扩张的年代, 殖民势力已经渗透到亚洲。在西方国家中, 英国率先完成工业革命, 成为头号资本主义强国, 为了争夺原料产地和市场, 亟须打开中国的大门。此时的中国, 在经历了康乾盛世的繁荣之后逐渐走向衰落, 统治者以“天朝上国”自居, 实行闭关锁国的政策。西方主导的国际关系秩序与中国的朝贡体系产生了剧烈冲突。围绕着鸦片贸易, 中英矛盾不断升级。可见, 19世纪资本主义国家向中国及全球的扩张, 体现了近代工业文明与传统农业文明的碰撞, 在这样的大势下, 鸦片战争无可避免地爆发了。

答案2:仅运用与问题缺乏关联度的边缘知识进行回答。

中英贸易冲突、林则徐禁烟等具体内容。

其他答案:略。

组织:

答案1:叙述成结构。

答案2:叙述较连贯。

答案3:罗列史实。

【例3】 (2012年安徽文综卷第37题) (其他部分略) 阅读材料, 完成下列各题。

材料一欧洲文艺复兴的策源地在意大利, 宗教改革的故乡在德国, 启蒙运动的中心在法国, 绝非偶然, 它们显然是由各自深刻而特定的社会历史条件所决定的。

———摘自董小燕《西方文明:精神与制度的变迁》

材料二意大利人文主义者阿尔贝蒂认为, 财富的日益增长是家庭幸福生活的重要组成部分, 一个家庭应当修建和装饰自己的房子, 拥有珍贵的书籍和健壮的马匹。加尔文认为基督教学说必须适应经济生活的需要, 每一个基督徒都可以通过自己在现世的勤奋劳作与成功来证明自己是上帝的“选民”。启蒙运动时期, 法国有学者认为, 经济也存在一套自然法则, 那就是供给与需求。当政府对经济行为干预最小之时, 这些法则运行得最好。

———摘编自裔昭印主编《世界文化史》 (增订版)

材料三当物质活动作为基础性的东西决定精神与制度发展的同时, 后者也通过影响物质活动的目的性和倾向性来制约物质活动, 使物质生产方式服从精神 (或文化观念) 的引导。

———摘自董小燕《西方文明:精神与制度的变迁》

结合材料, 运用所学知识论证材料三阐述的观点。 (12分)

【解析】本题考查学生运用历史事实论证历史观点的能力。在论证过程中, 要明确材料论证了物质活动和“精神与制度”发展的辩证关系, 并在此基础上, 分别结合材料一、材料二中的文艺复兴、宗教改革和启蒙运动的史实, 来论证材料的观点。随着资本主义经济的发展, 资产阶级力量增长, 其要求思想上的解放 (文艺复兴和启蒙运动) ;而思想上的解放, 又推动了资产阶级革命运动、资本主义政治制度的建立以及资本主义经济的发展。

【评分标准】能结合材料和史实, 言之成理即可。

【例4】 (2012年江苏历史卷第22题) 史家有时会修正自己对历史的认识, 萧公权的康有为研究即为一例。阅读下列材料:

材料一二十多年前草写《中国政治思想史》的时候, 我所看见康氏的著作不过是现在所看见中的一小半。他的思想, 我既不能有全面的认识, 也不曾作深入的剖析。因此我的论断不免有舛误的地方。例如我说:“康氏以立宪为保皇之手段, 故其所号召者为假民权。托孔子以为变法之口实, 故其所号召者为假维新。”多看他的著作, 细研他的思想之后, 我发现这个论断几乎与真相恰相反背。现在我认为这两句话可以改为“康氏以保皇为立宪之手段, 其所号召者为渐进之真民主。谓孔子为改制之圣人, 其所企求者实为制度与思想之一体维新。”我现在的看法……可以说是遵行“过则勿惮改”的古训。

———萧公权《问学谏往录》

材料二萧公权于1940年写作《中国政治思想史》时, 亦不免认为康有为反对革命。……直到后来看到大批有关康氏的原始材料, 才摆脱…… (某种) 史观的阴影, 对康氏有新的认识, 所谓“假民权”、“假维新”, 原来都是真的。

———汪荣祖《康有为论》

材料三从历史的观点来看, 这件事也许有某种意义:我们只能在我们时代的条件下进行认识, 而且这些条件达到什么程度, 我们便认识到什么程度。

———恩格斯《自然辩证法》

请回答:

运用上述材料, 结合所学知识, 以萧公权的康有为研究为例, 以“时代、史家与历史认识的修正”为主题进行论证。 (要求:观点明确;史论结合;逻辑严密;表述清楚;250字左右)

【解析】本题考查学生调动和运用所学知识论证观点的能力。在解题过程中, 首先要从材料中提炼观点:史家的历史认识受到所掌握的史料的多少、理解的程度以及 (某种) 史观的影响, 存在认识上的偏差, 要及时修正历史认识;同时, 史家的认识不能脱离当时的时代。在此基础上, 要运用相关知识进行论证。萧公权在读完大批有关康有为的原始材料、作深入的剖析后, 对康有为的认识逐渐发生改变。他最初认为“康氏以立宪为保皇之手段, 故其所号召者为假民权。托孔子以为变法之口实, 故其所号召者为假维新”;后来改变为“康氏以保皇为立宪之手段, 其所号召者为渐进之真民主。谓孔子为改制之圣人, 其所企求者实为制度与思想之一体维新”;再后来是“对康氏有新的认识, 所谓‘假民权’、‘假维新’, 原来都是真的”。按此顺序, 逐一进行论证。

【参考答案】略。

4. 解题方略

对观点论证类选择题, 必须准确把握材料观点的内涵和外延, 把四个选项逐一与材料对照, 排除错误项, 去伪存真。观点论证类主观题, 一种是观点判断论证类, 既要判断还要评析;另一种是只论证材料所出示的观点。观点论证类试题中的观点一般有正确、错误、片面等三种情况, 可根据材料所出示的观点分析;论证过程包括运用事实依据、理论依据等多方面的条件, 指出其原观点正确或错误的根源、实质、危害等, 由此得出正确的结论来。

5. 变式运用

【变式训练1】法制是政治文明最坚实的基础, 法律是治理国家的最高权威手段。阅读下列材料:

材料一《罗马法》规定:“死者的财产需按其遗嘱进行处理。……一家之主有权将他的财产遗留给任何他所喜爱的人。”法国资产阶级革命时期颁布的《人权宣言》规定:“私有财产是神圣不可侵犯的权利。除非由于合法认定的合公共需要的明显要求, 并且在事先公平补偿的条件下, 任何人的财产不能被剥夺。”

材料二光绪三十四年八月 (1908年) , 清政府公布《钦定宪法大纲》。它强调君上大权, 首先肯定了君主的神圣不可侵犯, 进而规定了君权的至高无上———从内政到外交, 从军事、政治、经济到司法、立法等, 皇帝有颁行法律、召集解散议院、统帅军队、总揽司法等大权;对“臣民”则规定必须负纳税、当兵、遵守法律等义务, 给予一些言论、出版、集会等自由, 但必须在法律规定的范围内方可享受。

章太炎说这个《钦定宪法大纲》大部分抄袭于日本, 其目的一不为民, 二不为国, 只是尊崇皇室而已, 不过是清王朝垂死挣扎的表现。

———依据《中国近代法律思想史》整理

请回答:

(1) 恩格斯曾说:“罗马法……包含着资本主义时期的大多数法权关系”。请依据材料一论证恩格斯的观点。

(2) 材料二中章太炎的观点是否正确?请说明理由。

【解析】本题第 (1) 题, 只论证材料中恩格斯“罗马法……包含着资本主义时期的大多数法权关系”的观点即可, 可以运用罗马法中的保护私有财产, 论证它是近代资产阶级法学的渊源和近现代法律的先驱。第 (2) 题是观点的判断论证类试题, 既要判断正误, 还要进行论证。本题是开放性论证题, 可认为章太炎的观点正确, 也可认为章太炎的观点不正确;可结合论据《钦定宪法大纲》相关条款的进步性和局限性两个层面, 分别进行论证说明。

【参考答案】

(1) 罗马法承认个人有自主处理财产的权利, 《人权宣言》明确规定私有财产神圣不可侵犯, 这说明罗马法是近代资产阶级法学的渊源和近现代法律的先驱。

(2) 正确。《钦定宪法大纲》强调君权至上, 皇权专制严重;人民权利少义务多, 说明《钦定宪法大纲》只为君不为民。

不正确。以法律的形式规定皇权, 本身就体现法律至上的精神;也规定了人民有一定的权利。

【变式训练2】在全球化形势下, 关于世界文化的发展趋势, 有人认为会趋同化, 有人认为会走向多元化。结合史实谈谈你的观点。

【解析】本题为观点论证类主观题, 可以选择“趋同化”, 也可以选择“多元化”, 也可以选择既有“趋同化”又有“多元化”, 说明其是当今世界文化发展的主要特点。在论证过程中, 注意所选择观点要与论据相一致。选择“趋同化”, 就要以全球化和世界文化的融合为论据;选择“多元化”, 就要以文化的民族性、本土性发展为论据;选择既有“趋同化”又有“多元化”, 就要把两方面的论据结合起来论证。

【参考答案】第一种:趋同化:科技发展促进了文化的迅速传播, 全球化推动了世界不同文化的融合。

第二种:多元化:世界由不同的国家、民族组成, 其文化各具特色;各国注重本土文化的传承。

第三种:既有趋同化又有多元化:全球不同文化的融合中, 不同国家文化的民族性、本土性文化得到了发展。

二、背景目的类

1. 试题特点

背景类试题, 要求根据材料或结合所学知识, 从不同的角度, 概括和提炼历史事件、历史现象发生、发展的背景。从考查的知识内容看, 背景类试题往往选择某一进行中或终结时的历史事物 (历史事件、历史现象、典章制度、思想观念等) , 要求对其历史背景进行分析;从考查的基本能力看, 突出对学生联系、比较、归纳、概括等能力的考查;从组织答案的限定看, 要求学生进行较大跨度的思考。

目的类试题, 要求学生根据目的的不同属性, 阐述、提炼、归纳、概括重大历史事件发生、发展过程中, 需要达成的主观、客观、直接、间接或主要目标。

2. 概念分析

背景就是对人物、事件起作用的历史情况或现实环境, 包括历史背景、政治背景、经济背景、社会背景、文化背景、国际背景、国内背景等。背景是对事态的发生、发展、变化起重要作用的客观情况。

目的通常是指行为主体根据自身的需要, 借助意识、观念的中介作用, 预先设想的行为或结果;作为观念形态, 目的反映了人对客观事物的实践关系;目的包括主观目的、客观目的、主要目的、直接目的、间接目的等。

3. 经典题例

【例1】 (2012年天津文综卷历史第12题) (其他部分略) 阅读材料, 回答问题。

“行仁政而王, 莫之能御也。”

“处无为之事, 行不言之教。”

“明法者强, 慢法者弱。”

概括材料中的三种主张。结合所学知识, 分析这些主张出现的政治、经济背景。

【解析】本题根据三段材料, 可以分析出以上材料分别是儒家的“仁政”、道家的“无为而治”、法家的“法治”思想。在此基础上, 结合春秋战国时期的社会大变革、分封制瓦解、诸侯争霸, 分析政治背景;从生产工具的进步、井田制破坏、封建土地私有制形成等角度, 分析经济背景。

【参考答案】 (1) 主张:实行“仁政”;“无为而治”;强调“法治”。

背景:春秋战国时代, 中国社会发生政治和经济大变动:政治上, 分封制瓦解, 诸侯争霸;经济上, 铁犁牛耕推广, 井田制破坏。

【例2】 (2012年山东文综卷第28题) (其他部分略) 在历史发展中, 个人际遇与国家命运息息相关。严复 (1854—1921) 一生的经历和思想带有鲜明的时代印记。阅读下列材料, 回答问题。

严复早期经历简表

据材料, 说明严复早期经历的时代背景。

【解析】本题以历史人物严复的经历考查其思想形成的背景, 答题时要注意表格中的时间, 在此基础上结合所学知识———鸦片战争、西学东渐、洋务运动、新式学堂的创办等加以概括。从角度上看, 要立足于社会背景———鸦片战争, 民族危机严重;思想文化背景———西学传播, 有识之士提出“向西方学习”;政治上———清王朝统治危机严重, 统治者内部出现洋务派, 其领导洋务运动, 创建新式海军、新式企业、新式教育。

【参考答案】鸦片战争后, 民族危机严重;西学东渐, 有识之士开始向西方学习;洋务运动兴起, 创建海军, 兴办新式教育。

【例3】 (2012年海南历史卷第25题) 1960年8月, 中共中央发出指示, 规定全国一切机关、团体、部队、学校、企业、事业单位, 在今后5个月里, 公用经费中的商品性支出部分要压缩25%左右, 预计全国可压缩出5亿元。其直接目的是

A.减轻市场供应压力

B.制止单位铺张浪费

C.节约经费发展生产

D.促进经济较快发展

【解析】本题是目的类试题。在解题的过程中, 一要注意题目中的“1960年8月”所体现的时空因素, 二要注意题目中的限制性关键词“直接目的”。当时, 国家正处于三年经济困难时期, 粮食减产, 市场供应紧张, 因此其直接目的是“减轻市场供应压力”, 而根本目的是克服困难, 巩固社会主义制度。故选A项。

【例4】 (2012年山东文综卷第10题) 唐初以三省长官为宰相。高宗时, 打破宰相任用资历限制, 允许三省中四品以下官员以“同中书门下平章事”名义行宰相权, 参预朝政。其目的是

A.重用人才, 推行科举取士

B.分割相权, 加强君主专制

C.分工协作, 提高行政效率

D.缓和矛盾, 抑制朋党之争

【解析】根据题中材料可知, 唐高宗以“同中书门下平章事”来分割相权, 目的是加强君主专制。故选B项。

【例5】 (2012年广东文综卷第39题) (其他部分略) 词语和概念的变化, 可以为探究历史提供重要信息。阅读下列材料, 结合所学知识回答问题。

在中国, 对science的翻译经历了从“格致”到“科学”的用词变化。中国古代本有“科学”一词, 如宋人文集中有“自科学之兴, 世为士者往往困于一日之程文, 甚至于老死而或不遇”之句。明末清初, 受古代“格物致知”的影响, 时人将science意译为“格致”。19世纪中叶后, “研格致, 营制造者, 乘时而起”, “格致”一词大量使用。19世纪末, 梁启超等效仿日本的做法, 将science译为“科学”, 呼吁“从事科学, 讲求政艺”。民国初年, 学界还将science音译为“赛因斯”, 意在强调科学的理性精神。

———摘自《近代汉字术语创制的两种类型》等

材料中的中国古代“科学”一词与何种选官制度相关?程朱理学中“格物致知”的目的是什么?

【解析】本题第一问, 根据题目中的“宋人”、“自科学之兴”等, 可以得出与科举制度相关。本题第二问, 联系程朱理学的核心“存天理、灭人欲”可以得出, 程朱理学的目的是“究天理”, 也就是维护封建伦理道德和封建专制统治秩序。

【参考答案】与科举制相关。

目的:“究天理” (或“明道德”, 宣传封建伦理道德) , 维护封建专制统治秩序。

4. 解题方略

背景类试题, 要分析被考查的历史概念 (历史主体) 的基本属性, 明确其究竟是事件、现象、制度, 还是观念。由此, 可以初步判断该历史主体产生或存在的时间的长短, 为下一步作答奠定基础。然后, 确定材料中的历史主体从何时说起, 以历史主体进行中或终结时为主要时间界点, 回归定位于教材, 将界点以前的主干知识 (或章节, 或黑色子目, 或概括性知识) 进行归纳整理, 再结合主体属性及试题的分数进行综合分析。

目的类试题, 要认真厘清各类目的的内涵, 如根本目的、直接目的、间接目的、主要目的、次要目的、主观目的、客观目的、重要目的等。根本目的是指要求达成的最重要的目标;主要目的也可以是根本目的, 其他主要目的是指当事者想要达到或希望实现的除根本目的外的各种结果中占支配地位、起主导作用的目的。一般来说, 长远目的比眼前目的重要, 全局目的比局部目的重要, 集体目的比个体目的重要, 深层次目的比表面目的重要。直接目的是当事者想要达到的表面的、浅层次的目的。有时直接目的表现为统治者的声明、宣称等口头表示等。根据以上目的的内涵, 解题时按图索骥, 概括、提炼或找出所需要的目的来。

5. 变式运用

【变式训练1】阅读下列材料:

1887年3月26日签订了《中葡会议草约》, 一般称《中葡里斯本草约》。主要内容包括: (1) 中葡在北京商谈签订友好条约, 葡萄牙要求利益均沾, 得到同西方其他国家同样的在华权益; (2) 葡萄牙永驻澳门, 管理属澳之地; (3) 未经中国政府允许, 葡萄牙不能将澳门随便转让他国; (4) 关于对鸦片税厘的征收, 港澳相同。

———引自《澳门问题资料汇编》, 中山大学港澳研究所编

请回答:

根据材料, 并结合所学知识, 概括《中葡里斯本草约》签订的主要背景。

【解析】解答本题分析背景时, 要结合材料中的“1887年”所体现的重要时空因素。分析19世纪80年代的历史可知, 列强由自由资本主义阶段向垄断资本主义阶段过渡, 加剧了对华侵略, 这是条约签订的国际背景;而清王朝日益腐朽, 国力衰落, 对外妥协, 卖国求荣, 这是条约签订的国内背景。

【参考答案】背景:19世纪80年代, 帝国主义列强侵华进一步加剧;清王朝统治腐朽, 国力衰落, 被迫承认葡萄牙在澳门的特殊地位。

【变式训练2】阅读下列材料:

材料一卢梭认为理想国家中的教育“必须给予人民的心灵以民族的形式”, 其目标是培养忠诚的爱国者。“他只想到他的国家而不及其他。他生着只是为他的国家”。

———引自[法国]卢梭1773年《关于波兰政治的筹议》

材料二1931年11月, 《中华苏维埃共和国宪法大纲》中规定:“在进行革命战争许可的范围内, 应开始实行完全免费的普及教育”。

———引自《苏区教育资料选编》, 江西人民出版社1981年版

请回答:

(1) 根据材料一, 概括卢梭关于教育的核心思想。作为启蒙思想家的著名代表, 卢梭的主要政治主张有哪些?请指出卢梭以上思想产生的历史背景。

(2) 根据材料二, 概括指出20世纪30年代中共苏区的教育政策。结合所学知识, 分析这一政策制定的主要背景。

【解析】第 (1) 题第一问, 是概括类问题, 可以根据材料提炼出卢梭重视对民众进行爱国主义教育。第二问是再认再现类问题, 联系教材, 可以得出卢梭的政治主张包括人民主权说、自然权利说和社会契约论等。第三问考查背景。从思想文化层面看, 启蒙运动兴起, 近代自然科学得到发展;从政治上看, 法国封建专制统治走向腐朽;从经济上看, 法国资本主义经济的发展落后于英国。第 (2) 题第一问是内涵式问题, 根据材料可以得出, 苏区推行完全免费的普及教育。第二问分析背景, 联系当时的形势可知, 革命根据地迅速扩大, 需要巩固新生的革命政权;教育的发展, 人才培养, 是苏区可持续发展的保证, 必须重视教育。

【参考答案】

(1) 核心思想:重视对民众的爱国主义教育。

政治主张:人民主权说、自然权利说、社会契约论。

背景:启蒙运动的兴起, 近代自然科学的发展, 法国封建专制统治的腐朽, 法国资本主义发展落后于英国。

(2) 政策:开始实行完全免费的普及教育。

背景:革命根据地迅速扩大, 需要巩固政权;教育关系到革命根据地的可持续发展。

【变式训练3】在梭伦改革之前, 雅典行使的德拉古法以严酷著称, 对偷窃水果、懒惰等过失都要判处死刑。人们指责它不是用墨水写的, 而是用血写的, 梭伦改革了这一酷刑。其主要目的是

A.缓和日益激化的阶级矛盾

B.打破贵族对法律和权利的垄断

C.维护广大平民和奴隶的利益

D.巩固工商业奴隶主的统治

【解析】题中A项是直接目的, D项是主要目的。B项的表述不正确, 梭伦改革主要是稳定工商业奴隶主的统治地位, 并不是打破奴隶主贵族对所有法律和权利的垄断。C项没有正确分析梭伦的阶级属性。故答案为D项。

【变式训练4】宋明理学家普遍倡导“存理去欲”的修养论, “成贤成圣”的境界论, “齐家平天下”的功名论。其根本出发点是

A.重建理学的正统地位

B.提高民众的个人修养

C.培养经世致用的人才

D.巩固统治, 缓和矛盾

【解析】D项是根本目的。A项是目的之一。B、C两项与题意无直接关系。故答案为D项。

【变式训练5】1985年, 国务院在《关于国有企业工资改革问题的通知》中规定, 企业工资总额同经济效益浮动的比率, 一般是上缴税利总额增长1%, 工资总额增长0.3%～0.7%, 最多不得超过1%。这一规定的主要目的是

A.保证职工收入逐年提高

B.拉开职工收入的档次

C.鼓励企业提高经济效益

D.有效控制企业工资总额

【解析】解答本题要着眼题中的时空因素“1985年”。这时, 中国城市经济体制改革全面展开。城市经济体制改革的主要举措是, 实行厂长 (经理) 负责制, 扩大企业的自主权。题中材料是国务院规定企业上缴税利总额增长与工资总额增长的比率, 其主要目的在于鼓励企业提高经济效益。故答案为C项。

三、结果影响类

1. 试题特点

结果类试题, 主要是通过新材料、新情境, 考查历史事件、历史现象的发展趋向或得失。结果类问题是高考材料解析题中最为常见的问题, 其主要答题指向通常是“指出”、“概括”、“简述”等。在分析结果类问题时, 通常要分析这一历史事件的直接结果、间接结果, 积极结果、消极结果, 等等。在回答这类问题时, 要根据题目的要求, 必须分别对待, 逐一说明;对于没有具体指向要求的题目, 则要进行全面分析, 角度多样, 详略得当。影响类问题, 多分为短期影响、长期影响, 积极结果或影响、消极结果或局限性, 对本事件或本国的影响、对其他事件或其他国家的影响, 对政治、经济、思想、文化、社会环境、局部地域和整个世界的影响, 等等。在回答这类问题时, 紧扣题意是前提, 分门别类是关键, 根据要求是基础, 全面、综合、深入分析, 得出答案。

2. 概念分析

结果是指特定的策略和自然状态相结合产生的得或失, 特指在一定阶段, 事物发展所达到的最后状态。从词性上看, 结果是中性词, 在主观题中是常见的求答词。影响是指言语、行为、事情对他人或事物所起的作用, 作用和影响的含义基本相同。但应该注意的是, 在历史问题中, 对于作用或影响, 一般都要从正反两个方面去考虑, 即包括积极的、消极的作用或影响。

3. 经典题例

【例1】 (2012年海南历史卷第20题) 1917年7月, 俄国临时政府下令向德军发起进攻, 结果俄军损失惨重。同年9月, 俄军最高总司令科尔尼洛夫发动反政府叛乱, 派兵进逼彼得格勒;在布尔什维克党的组织下, 首都几万名工人武装起来保卫首都并最终瓦解了叛乱军队。这些历史事件产生的共同结果是

A.催生了工兵代表苏维埃

B.临时政府日益陷入困境

C.为第一届人民政府成立创造条件

D.推动民主革命转入社会主义革命

【解析】本题的关键词是“共同结果”。题中材料反映了二月革命以后, 俄国资产阶级临时政府的对内和对外政策, 由于临时政府对内、对外的软弱无力, 使其陷入困境, 故B项是共同点。A项在二月革命时就已出现, 与题意不相符合。C项与题干无关。D项是列宁在《四月提纲》中提出的, 应排除。故答案为B项。

【例2】 (2012年天津文综卷历史第14题) (其他部分略) 阅读材料, 回答问题。

材料三1899年, 德国外交部长皮洛夫在演讲中说:“如果英国人谈论建造大不列颠帝国, 法国人谈论建造新法兰西帝国, 俄国人谈论占领亚洲领土, 那么, 我们要求建造大德意志帝国……对我们来说, 没有强大陆军, 没有强大海军, 而要获得幸福, 那是万万办不到的。”

———王春来等《16～19世纪世界史文献选编》

(3) 材料三中皮洛夫表达了什么意向?为实现这种意向德国做了哪些准备?最终导致了什么结果?

【解析】第 (3) 题第一问, 是内涵式问题, 从材料中的“建造大德意志帝国”可知, 德国要参与列强重新瓜分世界。第二问, 是外延式问题, 德国为与英国争夺世界霸权, 疯狂扩军备战, 1879年德奥缔结军事同盟, 1882年意大利加入, 形成三国同盟。第三问, 是外延式问题, 考查德国扩军和组成军事政治集团的结果, 导致帝国主义重新瓜分世界的矛盾激化, 最终导致了第一次世界大战爆发。解答本题的关键, 是对第一问的准确分析和提炼答案。

【参考答案】 (3) 重新瓜分世界, 争夺世界市场。

扩军备战、结成军事同盟。

导致了第一次世界大战的爆发。

【例3】 (2012年山东文综卷第13题) 与辛亥革命相比, 国民革命运动对中国近代化的影响主要表现在

A.建立了真正的民主共和国

B.最广泛地发动了人民群众

C.建立了以国共合作为基础的革命统一战线

D.基本上推翻了北洋军阀的统治

【解析】结合所学知识可知, 中国近代化的障碍主要是帝国主义、封建主义和官僚资本主义。国民革命运动消灭了吴佩孚、孙传芳两派军阀, 基本上推翻了北洋军阀的统治, 即扫除了当时中国近代化的阻力北洋军阀统治。故答案为D项。

【例4】 (2012年安徽文综卷第36题) (其他部分略) 阅读材料, 完成下列各题。

材料二中华民国建立之初, 孙中山提出“合汉、满、蒙、回、藏五族国民, 合一炉以冶之, 成为一大民族”;南京临时政府将象征“五族共和”的五色旗作为国旗;在国家统一基础之上容纳中国各民族的“中华民族”观念初步形成。

1934年, 中国共产党在《中国人民对日作战的基本纲领》中提出:“中国人民只有自己起来救自己———中国人民唯一自救和救国的方法, 就是大家起来武装驱逐日本帝国主义, 就是中华民族武装自己。”此后进一步指出“中国是一个多民族的国家, 中华民族是代表中国境内各民族之总称”。于是“中华民族”概念完全明确了。

———摘编自王希恩《全球化中的民族过程》

材料三中国的少数民族公民不仅平等地享有宪法和法律规定的所有公民权利, 还依法享有一些特殊的权益保障。……2000年实施西部大开发战略以来, 国家把支持少数民族和民族地区加快发展作为西部大开发的首要任务。

———摘自国务院新闻办公室《中国的民族政策与各民族共同繁荣发展》

(2) 概括材料二中关于民族问题的两种主张, 结合所学知识分析其进步意义。

(3) 材料三体现的我国处理民族问题的原则是什么?上述材料反映了我国民族关系的演进趋向, 论述其对中国历史进程的重大影响。

【解析】第 (2) 题第一问是内涵式问题, 材料中孙中山认为汉、满、蒙、回、藏五族都是中华民族的组成部分, 倡导“五族共和”, “中华民族”观念初步形成。中国共产党提出中华民族武装起来, 赶走侵略者, “中华民族”概念完全明确了。第二问, 分析这些主张的进步意义, 也就是“正面影响”, 可以从推动民主革命、维护国家安定、促进社会经济发展等角度思考。第 (3) 题第一问, 是内涵式问题, 答案从材料中提炼, 即民族平等、民族团结和各民族共同繁荣发展。第二问, 答题的关键是分析民族关系的演进趋向“对中国历史进程的重大影响”, 可以从巩固国家统一、开发边疆、推动经济发展、丰富中华文化内涵等角度分析概括。

【参考答案】 (2) 主张:资产阶级革命派主张“五族共和”;中国共产党主张各民族团结一致对外。

进步意义:资产阶级革命派提出了“中华民族”的概念, 有利于维护国家统一, 各民族成员成为中华民国的“国民”;中国共产党完善了“中华民族”的概念, 有利于增强民族凝聚力, 实现各民族共同抗战。

(3) 原则:民族平等, 民族团结, 各民族共同繁荣发展。

影响:各民族共同缔造了统一的多民族国家, 促进了中华民族多元一体格局的形成, 共同开拓了广袤的疆域;共同推动了社会经济的发展;共同创造了悠久灿烂的中华文化。 (列举相应史实, 亦可酌情给分)

【例5】 (2012年海南历史卷第26题) (其他部分略) 根据材料并结合所学知识回答问题。

材料一明朝初年, 曾与朱元璋争夺政权的张士诚、方国珍之余部, 入海为盗, 且“每诱岛倭入掠”。《皇明祖训》记朱元璋认为, 日本、安南 (今越南) 、暹罗 (今泰国) 等15国, “限山隔水, 僻在一隅, 得其地不足以供给, 得其民不足以使令”。朝廷“禁濒海民不得私出海”“禁海民私通海外诸国”。

———摘编自李金明《明代海外贸易史》

材料二实行海禁, 滨海人民被“断其生路”, “于是所在连结为乱, 溃裂以出”。嘉靖年间 (1522～1566年) , 东南沿海一带出现颇有实力的海寇、海商集团, 走私贸易兴盛, “海禁愈严, 贼伙愈盛”。有识之士认识到“市通则寇转而为商, 市禁则商转而为寇”。

隆庆年间 (1567～1572年) , 因福建巡抚涂泽民之请, 明廷“准贩东西二洋”。福建漳州月港兴起, “农贾杂半, 走洋如适市”“闽人以其地近, 且饶富”, 商贩或移居于吕宋 (今菲律宾) 者甚众。学者估计, 隆庆开禁后输入中国的白银至少1亿两左右, 促成了税收等政策的改变。

———摘编自晁中辰《明代海禁与海外贸易》

(2) 根据材料一、二并结合所学知识, 简析明中后期海禁政策调整的原因及其影响。

【解析】本题第一问, 是内涵式问题, 答案来自材料。从材料一看, 朱元璋推行“禁濒海民”的目标, 是消灭张士诚、方国珍余部;材料二调整海禁政策, 是因为“海寇”被消灭, 滨海人民被“断其生路”, “商贩或移居于吕宋者甚众”, 这表明海禁政策已经不合时宜。第二问, 分析海禁政策实施和调整的影响, 必须一分为二地看待和分析问题。从主观方面看, 开禁促进了中外海上贸易的发展, 有利于沿海百姓的生活;客观上促进了“移居于吕宋者”、“输入中国的白银”大增, 迫使“税收等政策的改变”。据此整理答案即可。

【参考答案】 (2) 原因:敌对势力消亡;影响沿海百姓生计;严禁政策已不合时宜。

影响:开禁促成了海上贸易发展;有利于沿海百姓的生计, 海外移民;加速白银内流, 促成制度变革。

4. 解题方略

关于历史事件的结果, 要从成功、失败、两者兼而有之等三个角度观察和分析。如中国抗日战争和世界反法西斯战争是以胜利而告终, 而甲午中日战争、八国联军侵华战争中国以失败告终;洋务运动、辛亥革命、国民大革命, 既有成功之处, 也有失败的地方。关于历史事件的结果, 一般应该从两个方面考虑:一个“是什么”、一个“为什么”。即结果是什么样的, 为什么是这样的结果。

一般来说, 影响类试题的答语带有明显的方向性和褒贬立场。如对积极影响类试题的回答, 在句式上一般选择这样的模式, “有利于……”、“提高了……”、“赢得了……”、“促进了……”、“推动了……”、“打击了……”、“动摇了……”等, 这些句式能够表达一种肯定、赞扬、认同等方面的思想, 因而增强了答题意向, 有利于提高学生的得分率。同样, 如果设问要求回答的是消极影响或者局限性的话, 答语一般使用“未能……”、“阻碍了……”、“保留了……残余”、“破坏了……”、“脱离了……”、“过于……”、“失去了……”、“不利于……”等句式。此外, 在词语的运用方面, 一定要选择有弹性的词语, 以增强答语的灵活性和科学性, 如可加入“一定程度上……”、“对未来的……”等程度性短语, 避免极端性语句的出现, 如“完全错误”、“彻底清除了……”等。

5. 变式运用

【变式训练1】阅读材料, 回答问题。

1944年7月, 第二次世界大战的硝烟还没有散尽, 来自45个国家的300多名代表就聚集在美国的布雷顿森林召开会议。会议的中心议题是结束两次世界大战期间的那种混乱的国际经济秩序, 寻求国际货币合作的新方式。围绕着这个问题, 英国著名经济学家凯恩斯和美国财政部官员怀特发生了激烈的争论, 史称“凯恩斯与怀特之争”。

凯恩斯与怀特二人虽然私交甚好, 但在谈判桌上都为捍卫本国利益而努力。……凯恩斯主张由债务国和债权国共同对国际收支的不平衡承担责任, 成立一个专门的国际机构, 发行300亿美元的货币, 无偿地提供给各成员国, 用于成员国之间的贸易结算。怀特计划的核心精神是“黄金规则”, 即“谁有黄金, 谁来制定合作规则”。目的是由美国来重整国际货币体系, 强调国际货币应以黄金为基础, 以保持其币值的稳定。

由于这两个计划是针锋相对的, 因而凯恩斯与怀特之间的讨价还价也异常地激烈。最后布雷顿森林会议以怀特方案为基础, 以凯恩斯计划为参照, 形成了一个折中的货币合作协定, 被称为“布雷顿森林体系”。

———摘编自萧国亮、隋福民《世界经济史》

结合所学知识评述材料中“凯恩斯与怀特之争”。

要求:内容应围绕“凯恩斯与怀特之争”的背景、实质、结果、影响展开评述。答题应成文, 无需罗列材料, 限180字以内。

【解析】本题第一问要求归纳“凯恩斯与怀特之争”的背景, 答题时, 要联系1929～1933年资本主义世界经济危机、第二次世界大战对世界经济的影响, 还要联系以英镑为中心的世界货币体系的崩溃和美国二战后经济实力增强。第二问回答实质, 可从美元和英镑的兴替, 分析出英美争夺世界经济霸权。第三问分析结果, 要联系材料中的“一个折中的货币合作协定”即“布雷顿森林体系”来分析说明。第四问分析影响, 是一个外延式问题, 可联系教材上的有关内容, 从积极性和局限性两个角度概括。对积极性要从世界货币体系、世界经济稳定的角度分析, 对消极性要联系美元控制世界货币、美国经济霸权地位确立、有利于美国经济势力的扩张等方面思考。

【参考答案】

背景:1929～1933年经济大危机和第二次世界大战导致世界经济秩序的混乱;英国经济实力的削弱;美国经济实力膨胀。

实质:英美对世界经济霸权之争。

结果:双方达成妥协, 形成一个有利于美国的折中方案, 即以美元为核心的国际货币体系 (布雷顿森林体系) 。

影响:国际货币体系的重建, 有助于世界经济的稳定与发展;同时有助于美国的经济霸权地位的确立和经济势力的扩张。

【变式训练2】《全球通史》中指出, 新航路开辟后, “西欧城市化、人口增长、大量农田变为牧场, 这些都刺激了西欧的粮食和原料的进口, 东欧开始大量出口粮食和原料给西欧, 而得到西欧的工业产品和美洲的商品。”这说明新航路开辟的主要影响是

A.促进了国际关系的根本性变革

B.促进了人种和物种全球性交流

C.加快了世界工业、资本国际化

D.推动了国际性社会分工的发展

【解析】A项的表述与题中材料无直接关系。B项只反映了材料的局部内容。C项不正确, 新航路的开辟主要是推动了欧洲的工业化以及资本国际化进程。结合所学知识分析可知, 由于西欧、美国逐步工业化, 亚非拉国家逐步成为西方国家的原料产地和商品销售市场, 故D项的分析是正确的。

【变式训练3】阅读下列材料:

材料一1914～1919年日本工业发展部分数据统计表

———引自维基百科全书

材料二这场战争既是一个结局, 也是一个开端。世界上较蒙昧的人们决不再仅仅占据他们以前所占据的地方。在他们所占据的地方, 迟早将出现独立的中国、自治的印度、代议制的埃及、非洲人的、而不仅仅是供他人进行商业剥削的非洲。从这场战争中, 还将出现一个不受侮辱、有权选举、有权工作和有权生存的美国黑人民族。

———引自美国黑人领袖W·E·B·杜波伊斯1903年《黑人的灵魂》

材料三大战结束后, 协约国集团对德国的战争赔偿问题要求大致基于两个方面的目标:第一, 通过向德国索取战争赔偿起到对德国的惩罚作用;第二, 通过索偿, 削弱德国的经济能力, 加强协约国各国自身的经济力量。……从惩罚德国发起战争这个角度来看, 在法理上来讲有其进步的一面, 它也丰富了国际法中关于战争赔偿的内容, 并成为以后关于战争赔偿的重要法源。

———引自《试论国际法视野中的战争赔偿及历史演变》

请回答:

(1) 根据材料一、材料二, 并结合所学知识, 概括第一次世界大战的影响。

(2) 根据材料二、材料三, 评价一战后战争赔偿问题所产生的影响。

【解析】第 (1) 题是内涵和外延结合式问题, 从材料看, 日本工业实力增强及国家崛起, 改变了欧美资本主义国家控制国际政治的格局;促进了被侵略的殖民地半殖民地国家人民的民主民族意识的觉醒, 推动了民族解放运动的发展;一战后, 黑人的社会地位也得到提高, 和平主义思潮得到发展。第 (2) 题, 要联系多角度分析和说明。如对战争发动者的惩罚, 推动了国际法的发展;但也在一定程度上激化了国际矛盾, 促使民族主义、复仇主义思想泛滥, 为第二次世界大战的爆发埋下了祸根等。

【参考答案】 (1) 影响:使日本工业实力增强及国家崛起, 改变了国际政治格局;促进了民族意识的觉醒, 推动了一战后民族解放运动的发展;提高了黑人的社会地位;推动了俄国十月革命的传播, 推动和平主义思潮的发展。

(2) 影响:一方面, 对战争发动国起到了惩罚作用, 成为以后关于战争赔偿的重要法源, 推动了国际法的发展。另一方面, 战胜国对战败国的惩罚, 激化了国际矛盾, 引起了民族主义、复仇主义思想泛滥, 为二战的爆发埋下了祸根。

【变式训练4】阅读下列材料:

材料一1955～1970年日本进出口贸易总额 (亿美元) 变化示意图

———根据《简明日本近现代史》中有关数据编制

材料二二战后日本工人的工资水平在西方发达国家中最低, 而且增长速度远远低于劳动生产率。相反, 受文化传统的影响, 日本民众的家庭储蓄率 (即家庭储蓄占家庭可支配收入的比例) 在西方发达国家中却是最高的, 由家庭储蓄形成的投资约占社会投资总额的1/3。此外, 政府也进行巨额投资, 60年代政府投资占国内投资总额的24%左右, 70年代上升为约30%。……固定资本形成总额占国内生产总值的比重, 长期保持在1/3左右, 高于其他发达国家。资本的投资效率也一直高于欧美发达国家。在高效益的前提下, 急剧增长的投资推动了日本经济迅速发展。

———引自《中外管理》2009年第3期

请回答:

根据材料一、二, 结合所学知识, 评价二战后50年代至70年代日本经济快速发展的主要影响。

【解析】对本题, 要根据材料以及所学知识答题。从材料看, 日本经济发展为世界经济发展提供了有益的经验;改变了二战后美国一枝独秀的经济格局, 形成西欧、日本、美国三足鼎立局面;加大了日本对世界经济的影响力, 推动了世界政治多极化。但日本谋求政治大国地位, 给世界带来了不利的影响。

【参考答案】主要影响:为世界经济发展提供经验;改变资本主义世界经济格局, 也推动了世界经济格局的调整;加大了日本文化在世界上的影响力;推动了世界政治多极化的发展。但此后日本积极谋求政治大国地位, 给亚洲乃至世界带来不利的影响。

四、归纳概括类

1. 试题特点

归纳概括类试题在高考试题中出现频率很高, 主要以主观题的形式出现, 但答案的字数却不多。其题型主要有: (1) 全面归纳给定材料的内容, 其重点落在“全面”二字上, 即通过阅读材料, 对材料中所涉及的事实、问题、原因、对策、影响等各个方面要进行通盘的了解和掌握。 (2) 准确归纳概括给定材料的含义, 其重点落在“准确”二字上, 即要求学生不仅理解其字面的含义, 对于其指代含义、隐喻含义、引申含义的理解也要无误、到位。 (3) 准确提炼材料所包含的观点, 要求学生深刻理解材料中的事实, 并从中提炼出事实所能反映的观点, 即明确该事实所表达的态度、表明的立场。 (4) 揭示材料反映的本质问题, 要求学生就材料对相关问题进行归纳概括, 并揭示材料所反映的本质问题。这需要学生揭示的往往是问题的积极和消极两方面的本质和核心。

2. 概念分析

归纳概括类试题指的是对给定资料或试题中特定部分的内容要点、精神主旨、思想意义进行提炼, 并用简明的语言加以概述的试题。这类试题在提问方式上多使用“归纳”、“概括”、“概述”、“简述”等关键词。

3. 经典题例

【例1】 (2012年重庆文综卷第37题) 留学生在国家发展和国际交往中做出了独特的贡献。阅读材料, 回答问题。

材料一留学生享受唐政府的优待。为了照顾外国和其他民族的学生, 特设宾贡科, 考中者称宾贡进士。宾贡进士以新罗、大食、渤海等国的留学生为多。宾贡进士在唐朝可入仕做官, 如新罗留学生崔致远十八岁考中进士, 后在唐淮南节度使军中任职。各国入唐学生对国际交往起了巨大的推动作用。他们在长安招聘人才, 交结其他国家使节, 搜集或出资购买书籍, 特别是他们将学习、了解的唐文化与典章制度传播于各国, 从而更增加了盛唐气象的国际色彩。

———摘编自任士英《盛唐气象》

材料二玻利瓦尔在书信中写道:“我被送到欧洲学习。……我研究过洛克、孟德斯鸠、卢梭、伏尔泰等人。”玻利瓦尔研究者比拉认为:“近代法国作家和哲学家的作品给了他以最坚实的文化知识。孟德斯鸠的作品主要给玻利瓦尔以思想上的启迪, 而卢梭的著作则引起他感情上的共鸣。”玻利瓦尔访问意大利期间, 到蒙特萨克罗远足, 想到罗马的光辉和贫困, 激动得脸色骤变, 宣誓要为美洲的独立献身。可以说, 这就是解放者诞生的时刻。

———摘编自[委内瑞拉]奥古斯托·米哈雷斯《解放者》

材料三戊戌变法失败后, 中国先进的知识分子纷纷东渡日本, 重新探索救国真理。1901年, 邹容离开重庆前往日本。到日本后, 邹容一面勤奋地学习西方资产阶级革命时期的理论和历史, 如《民约论》、《法国革命史》等书;一面积极投身于孙中山领导的民主革命斗争。在日本期间, 他还写成《革命军》一书初稿, 回国后以“革命军中马前卒”署名出版。章太炎为之作序, 称许《革命军》为“义师先声”。

———摘编自周勇主编《重庆通史》等

(1) 根据材料一, 概括入唐留学生增加唐朝国际色彩的表现。结合所学知识, 说明新罗在教育和科技方面受到唐朝哪些影响。

(2) 根据材料二, 回答玻利瓦尔的思想来源和奋斗目标。结合所学知识, 归纳玻利瓦尔作为“解放者”的巨大贡献。

(3) 根据材料三, 概括邹容在日本留学期间的活动, 并结合所学知识, 分析邹容等留学生所传播的革命思想在中国近代资产阶级民主革命中的作用。

【解析】第 (1) 题第一问是内涵式问题, 依据材料中的有效信息概括归纳即可;第二问考查唐朝的教育和科技知识点, 依据教材和所学知识, 列举相关内容即可。第 (2) 题第一问的解答, 依据“我研究过洛克、孟德斯鸠、卢梭、伏尔泰等人”、“宣誓要为美洲的独立献身”来概括;第二问, 要依据所学知识简述其对民族解放运动的作用。第 (3) 题第一问, 依据“勤奋地学习西方资产阶级革命时期的理论和历史”、“积极投身于孙中山领导的民主革命斗争”来归纳概括;第二问, 从他的著作《革命军》的历史意义来分析。

【参考答案】 (1) 入唐留学生来自多国;宾贡进士在唐朝入仕做官;推动了国际交往;将唐文化与典章制度传播于各国。

设立国学, 教授儒学;从唐朝引入茶种、雕版印刷术和制瓷、制铜技艺。

(2) 欧洲启蒙思想;争取美洲的独立。领导了西属南美独立解放运动, 推翻了西班牙在南美的封建殖民统治, 建立了一系列新兴独立国家。

(3) 学习西方资产阶级革命的理论、历史;投身民主革命斗争;著《革命军》。为以后革命军的兴起制造了舆论;为建立资产阶级革命政党做了思想准备。

【例2】 (2012年天津文综卷历史第14题) (其他部分略) 阅读材料, 回答问题。

1871年德国完成统一。1870至1913年, 德国国民生产总值年均增长4.7%, 工业生产增长了4.6倍, 同期英国增长1.3倍, 法国增长1.9倍。1913年, 德国在世界工业总产值中的比重为16%, 英国为14%;这一年, 德国贸易占世界贸易总额的13%, 而英国为15%。

———王珏《世界经济通史》 (中卷) 等

依据材料, 归纳1870至1913年德国经济发展的特点, 并结合所学知识分析其形成的原因。

【解析】本题第一问归纳德国经济发展特点, 是内涵式问题, 要立足材料概括;第二问要求归纳原因, 要结合所学知识, 从政治、科技、对外关系等角度分析。

【参考答案】特点:经济飞速发展, 增速超过英法老牌国家;1913年, 在世界工业总产值中所占比重超过英国, 但在世界贸易总额中所占比重低于英国。

原因:德国统一, 促进了经济发展;德国在第二次工业革命中领先;德国殖民地少, 所占世界市场份额相对小。

【例3】 (2012年山东文综卷第35题) (其他部分略) 商鞅变法和北魏孝文帝改革都是在社会转型时期进行的重大改革, 两次改革不囿于传统, 除旧布新, 对中国历史发展产生了深远影响。结合所学知识, 回答问题。

(2) 依据改革的措施, 概括说明两次改革“除旧布新”的形式有何不同, 并指出其对历史发展所起的相同作用。

【解析】本题考查学生的比较分析能力。第一问, 结合商鞅变法和北魏孝文帝改革的内容进行提炼, 从制度创新、对中原文化的借鉴等角度概括。第二问, 注意在比较的基础上, 从经济、社会发展, 民族融合以及国家统一等角度, 找出其共同作用。

【参考答案】 (2) 不同:商鞅变法:创设新制度;北魏孝文帝改革:学习借鉴中原文化。

相同作用:促进了经济发展、社会进步;促进了民族融合、国家统一。

4. 解题方略

归纳概括类试题, 在组织答案时, 要根据题目不同的要求, 突出各自的重点。按照归纳概括类试题的基本类型, 这些要求大致包括: (1) 概括材料所反映的主要问题, 要抓“准”。 (2) 概括材料所反映的主要内容, 要抓“全”。 (3) 概括材料所反映的本质、实质, 要抓“质”, 而不是立足于现象。 (4) 概括材料所反映的主要经验、教训, 要抓“主要”。

具体而言, 归纳概括历史事件或历史现象的含义的一般方法步骤如下:首先确定历史事件、历史现象发生的时间区间;其次确定历史事件、历史现象的主体;再次确定历史事件、历史现象的实施动机;最后确定历史事件、历史现象的本质特点。这样, 能够比较完整地概括出历史事件和历史现象的含义。

归纳概括历史事件或历史现象的性质或实质的一般方法步骤如下:首先确定历史事件、历史现象发生的时间 (时限) ;其次确定历史事件、历史现象的主体和客体;最后确定其根本属性。其模型是“时间+主体+客体+内容或目的+根本属性+事件属性”。

归纳概括历史事件或历史现象的阶段特征的一般方法步骤如下:从纵向或横向的角度去比较而得出结论, 准确把握历史事件、历史现象在一定历史阶段上量变或质变的程度, 准确把握特殊的历史事件、历史现象及其特殊方面。

归纳概括历史事件或历史现象的影响 (评价) 和启示的一般方法步骤如下:首先从当时的角度分析这一历史事件、历史现象所产生影响的程度, 立足于“当时或当地”;其次从历史发展的角度分析这一历史事件、历史现象所产生影响的程度, 立足于“发展”;再次从时代的局限和阶级的局限分析这一历史事件、历史现象的不足及其局限性, 立足于“局限性”;最后从当代和将来的角度分析这一历史事件、历史现象的现实意义和经验教训, 立足于“当代和将来”。

归纳概括历史材料的具体内容、论点或核心的一般方法步骤如下:运用属性归类法, 把属性相同的材料及其观点分门别类地列出;运用单段材料概括法, 把一则材料的主要内容及其论点概括出来;按试题要求采用提取法, 把题目要求回答的内容提取出来。

5. 变式运用

【变式训练1】阅读下列材料:

材料一抗战时期, 抗日根据地比较普遍的农村选举方式是红绿票法和豆选法。红绿票法属于票选法的一种, 具体施行是这样的:发给投票人额定的红绿票, 而让候选人坐在台前, 背对着投票者, 每人背后一个票箱, 红票意味着同意, 绿票意味着反对, 投票人对每个候选人只能投一种颜色的票。豆选法是根据地使用得最为普遍的一种选举法, 其法以豆粒 (什么豆子都可以, 已经用过的有黄豆、绿豆和蚕豆不等) 作为选票, 每个投票人发给一定额数的豆粒, 每粒表示一票。投票时让候选人坐在台前一排, 背对着投票者, 每人背后放一大海碗, 投票人鱼贯而过, 认为信得过的, 就在他的碗里放下一粒豆子, 豆多者当选。

———引自张鸣《中共抗日根据地基层政权的选举与文化回归》

材料二一组抗战时期根据地的选举照片:

请回答:

根据材料一和材料二, 归纳概括抗日根据地民主选举的特点。

【解析】本题是内涵式问题, 可从群众参与、花费、公开、公正、群众对民主权利的享受程度等角度入手分析。

【参考答案】具有广泛的群众性, 群众参与面广;选举方式因地制宜, 花费小, 具有廉洁、贴近群众的特点;具有较好的公开性和公正性, 保障了广大人民群众的民主权利。

【变式训练2】阅读下列材料:

材料一“楚之长沙属有醴陵土碗, 器质甚粗, 体甚厚, 釉色淡黄而糙、或微黑, 碗中心及底足皆无釉……正如吾昌南 (昌南镇在宋真宗景德年间改名为景德镇) 在汉时”。

———摘编自《景德镇陶录》

材料二明代从洪武三十五年开始在景德镇设立“御窑厂”, 200多年来烧制出许许多多的高、精、尖产品, 如永宣的青花和铜红釉、成化的斗彩、万历五彩等都是稀世珍品。御窑厂的存在也带动了民窑的进一步发展。景德镇的青花、白瓷、彩瓷、单色釉等品种, 繁花似锦, 五彩缤纷, 其成为全国的制瓷中心。……康熙时不但恢复了明代永乐、宣德朝以来所有精品的特色, 还创烧了很多新的品种, 并烧制出色泽鲜明翠硕、浓淡相间, 层次分明的青花。清朝“九域瓷商上镇来, 牙行花色照单开。要知至实通洋外, 国使安南答贡回”;“镇瓷通商天下, 迄今来镇贩者络绎不绝”, 表明景德镇瓷器“行于九域, 施及外洋”。

———摘编自《中华之“瓷都”》

材料三清乾隆之后, 由于各种社会原因, 景瓷生产从巅峰走向下坡路, 产量、器质、品种、造型等都呈明显萎缩状态。特别是鸦片战争之后, 战事频繁, 政局动荡, 外贸入侵, 市场缩小, 景瓷生产也受到严重摧残。延续500多年的御器厂也寿终正寝。民国时期, 社会仍不安定, 军阀混战, 民不聊生, 特别是日寇侵华期间, 景德镇多次遭到日寇飞机的轰炸, 坯坊、窑房大面积遭到破坏, 全镇瓷窑能烧的只有33座, 处于奄奄一息境地, 整个瓷业生产陷入低谷。不过沙漠中也有绿洲, 在这个不景气的时代里, 瓷业生产在操作方面却有所进步, 如出现脚踏辘轳车, 手摇碎釉机, 石膏模型铸坯, 雾吹器吹釉等较先进的方法。特别是清末宣统二年 (1909年) , 江西瓷业公司在景德镇宣告成立, 标志着景德镇陶瓷业进入一个企业化时代, 资本主义生产关系得到发展。

———摘编自《中国古代陶瓷发展史》

材料四20世纪80年代人民瓷厂的青花梧桐餐具一口气连夺三块国际金牌, 艺术瓷厂的“福寿牌”粉彩瓷远销120多个国家, 光明瓷厂的青花玲珑获莱比锡国际金奖, 彩虹釉获第39届尤里卡世界发明博览会发明奖……民营瓷厂如雨后春笋, 所有产品千姿百态, 五彩纷呈, 古老的瓷都到处呈现出春意盎然的新景象。它们当中, 有的恢复了传统的生产方式, 既生产古老品种的瓷器, 又为旅游事业创造了一笔可观的收入, 使外地人特别是外国人大开眼界。

———摘编自《话说景德镇》

请回答:

(1) 根据材料一, 概括战国秦汉时期景德 (昌南) 镇制瓷业发展的特点。根据材料二, 概括明清时期景德镇制瓷业获得迅速发展的主要因素。

(2) 根据材料三并结合所学知识, 概括清朝乾隆之后, 景德镇制瓷业衰落的主要原因。景德镇制瓷业在衰落中又有所发展的原因有哪些?

(3) 根据材料四, 概括20世纪80年代以来景德镇制瓷业得到迅速发展的原因。

【解析】第 (1) 题第一问是内涵式问题, 要根据材料一中的有效信息逐一提炼;第二问也是内涵式问题, 概括得出答案, 言简意赅。第 (2) 题第一问是内涵外延结合式问题, 解答时既要联系材料, 还要结合教材上的知识, 难度较大;第二问, 要联系19世纪末20世纪初中国民族资本主义发展的状况、外国先进技术的引进、经营方式的转变等分析作答。第 (3) 题是内涵式问题, 从材料中找出政策、技术、结构、模式、体制等因素, 整合成答案。

【参考答案】 (1) 特点:制作粗糙, 器体厚重, 颜色单一灰暗, 行销不畅。因素:明朝重视, 设立“御窑厂”;技术水平高且不断创新, 新产品不断涌现;全国制瓷中心地位的确立;民营窑厂的发展和推动;国内贸易、海外贸易发展的推动。

(2) 衰落原因:清朝推行闭关锁国、重农抑商政策;技术缺乏突破;外国商品的竞争;半殖民地半封建社会的制约;战乱破坏和政局动荡。有所发展的原因:19世纪末20世纪初, 清朝放宽对民间设厂的限制;外国先进技术的传入, 机器生产的引进;现代经营方式的转变。

(3) 原因:改革开放的政策;技术创新, 连获国际大奖, 影响扩大;所有制结构、产品结构、经营模式的重大调整, 适应了市场经济发展的要求。