高中化学知识点

高中化学知识点（精选12篇）

高中化学知识点 篇1

多年教学实践表明, 许多大学新生在刚进入大学时不能适应大学的学习生活, 常表现出自学自治能力、独立分析能力、实践创新能力等方面较为欠缺, 这反映了当前基础教育与高等教育的严重脱节。对于药学类专业, 化学类课程学习显得格外重要, 而“化学学困生”占相当大的比重。我校药学院每年都对入学新生进行化学知识摸底测试, 结果基本一致, 测试成绩高的可得90多分, 大约占20%;低的只得20来分, 不及格率约30%。通过了解高中实验课发现, 有的学生来自省重点高中, 化学实验开得全, 实验动手能力很强;有的同学来自偏远地区, 高中三年只做过几个实验;还有的同学只靠观看演示实验或实验录像了解实验操作, 实验基础很差。因此, 搞好大学化学与中学化学教育的衔接, 降低大学化学与中学化学的学习台阶, 使学生尽快适应大学化学的教学特点和学习要求, 就成为大学化学教学迫切需要解决的一个问题。

总体来说, 大学化学与高中化学的一个明显的区别是教学内容的“量”急剧增加了, 单位时间内接受知识信息的量与高中相比增加了许多, 而辅导练习、消化的课时相应地减少, 这对大学新生来说是一个新的挑战。高中化学新教材中知识点的介绍方式及深度与大学化学有所不同, 所涉及的范围也远不及大学化学广泛, 知识的系统性和化学思维的形成也有待学生在大学化学学习中进一步完善、提高。由于中学化学教学内容体系本身的问题或中学生认知水平有限, 学生在进入大学时有些化学问题还比较模糊, 这样势必影响大一化学的教学质量。而大多数学生对上述转变心理准备不足, 学习方法和能力还停留在高中的层面上, 不能适应新起点的学习。

中学与大学化学教学内容的衔接, 通常认为是无机化学课程教学所承担的任务[1,2]。也有学者[3]主要关注大学与中学化学实验教学的衔接问题。然而, 随着高中化学新课标的实施, 一些大学化学知识被纳入高中化学选修模块的教学体系, 相关知识点广泛涉及有机化学、分析化学甚至药物化学、生物化学等诸多课程[4]。

2003年4月, 教育部制订颁布了《普通高中化学课程标准 (实验) 》 (简称:新课标) 。目前, 全国各省市已陆续开始执行。新课标将高中化学课程分为“必修”和“选修”两大部分, 其中“必修”部分为全体高中学生均需学习的课程, 而“选修”部分则包括6个模块。如果在高考中, 学生不参加化学科目的考试, 则选修“化学与生活”或“化学与技术”模块;如果参加化学科目的考试, 则须选修“物质结构与性质”、“化学反应原理”、“有机化学基础”、“化学实验”等模块中的2~3个。

这样的课程设置, 基本上为大学化学做好了铺垫, 但是, 高中化学和大学化学的知识点仍然存在一些衔接问题。因此, 教师在大学化学教学中必须对这些概念加以澄清和重视。

一、大学化学中新出现的知识点

在大学化学中, 有部分内容是高中化学没有涉及的, 主要集中在化学原理的相关章节, 总结如下:四大平衡部分:质量摩尔浓度的概念、稀溶液的依数性、缓冲溶液、溶度积的概念、电极电势及其影响因素、配位平衡的移动、配合物的价键理论和晶体场理论;原子结构与分子结构部分:电离能与电子亲和能的概念、离子极化理论和键型的过渡。

上述这些内容, 需要教师在教学中高度重视, 作为难点讲解, 加深学生对这些知识点的认识。

二、大学化学进一步深入学习的知识点

在介绍酸碱理论时, 高中化学只讲解了酸碱电离理论, 给出了传统的酸、碱、盐的概念, 大学化学是在此基础上重点介绍酸碱质子理论, 拓宽了酸、碱的定义, 提出了两性物质的概念, 扩大了酸碱反应的范围;在介绍氧化还原反应时, 对于高中化学中的元素的化合价概念, 大学化学给出了更加科学的定义———氧化值;在讲化学反应速率时, 高中化学用平均速率来定义, 而大学化学在高等数学微积分概念的基础上以瞬时速率来表示。

高中化学往往将复杂问题简单化, 但追求严格的定义与解题训练。大学化学则要求对化学变化的基本规律、反应过程中的能量变化、物质结构与性能之间的关系等有更为全面的认识, 强调灵活运用化学思维和方法来分析解决问题[5]。比如不能光知道原子核外电子排布的能级交错, 还应明白该现象是由屏蔽效应和钻穿效应造成的;不仅应了解甲烷分子空间结构是正四面体, 还应弄清这是原子轨道sp3等性杂化的结果。

三、大学化学实验与高中化学实验的衔接

中学化学实验教学一般不独立设课, 大多数实验为演示实验, 教师边做边讲, 学生观察实验现象。要求学生认识和安装一些最基本的仪器, 理解实验的原理、方法及步骤, 从而帮助学生揭示有关化学现象和规律, 巩固所学知识。因为每个实验都建立在学生对所学理论知识有较好认识和理解的基础上, 实验记录表格是设计好的, 最后的实验总结也由教师来做, 所以学生学习的主体意识较低, 对老师的依赖性很大。而大学化学实验是与理论课并行的课程, 具有独立的教学内容。由于内容多、信息量大, 一般要求学生在实验前预先自学实验目的、原理和操作步骤, 为实验做好充分准备。课堂上教师仅起主导作用, 讲解实验的重难点, 学生需要充分发挥主观能动性才可在规定的时间内完成实验, 并于课后对实验现象进行分析, 对实验结果进行解释, 写出较为完整的实验报告。

为了在有限的时间内达到预期目标, 教师在实验前要布置预习任务, 要求学生提前预习, 明确实验目的, 弄清原理, 了解步骤和注意事项, 写出合格的预习实验报告, 以便实验时能及时、全面地获得需要的信息, 顺利完成实验。课上教师只需用少量时间对实验的原理、方法和要求进行简明扼要的串讲, 而将绝大部分时间留给学生自己动手。之后教师在学生实验过程中进行巡视, 着重注意仪器的布局、调节及正确使用, 进行有针对性的指导, 帮助学生加深对实验原理、方法等的认识, 就学生出现的普遍问题组织现场讨论, 耐心帮助不合格学生分析原因, 并给予他们重做的机会。采用这样的教学组织形式, 学生一般都能主动地进行观察、思考, 分析和解决问题的能力也得到了提升。

四、结语

当前学生化学知识参差不齐的现实使得他们接受新的教学信息的能力不同, 如果让所有学生接受同一教学目标的教学, 难免会出现基础好、能力强的学生“吃不饱”, 并挫伤他们强烈的求知求新欲;而基础差、能力欠佳的学生又会“吃不消”, 从而打击他们学习的自信心。因此, 我们应根据生源的差异化和学生个性发展的需要, 形成教育目标的多层次和教学方法的多类型转变。依据“因材施教”的教育原则, 进行分层次教学, 激发学生的学习热情, 重视并服务于学生自学能力的培养, 引导学生从被动接受的状态向主动掌握的角色转化。

摘要：药学类专业的化学课程学习显得格外重要, 本文对大学化学与高中化学知识点的衔接进行了深入探讨, 教师应明确这些差异, 在授课时做到有的放矢, 使学生尽快适应大学化学的教学特点和学习要求。

关键词：大学化学,高中化学,知识点,衔接

参考文献

[1]杨华.例说中学化学与大学化学知识的衔接[J].内蒙古石油化工, 2010, (22) :106.

[2]黄双路, 蒋智清.浅论大学医学化学课与中学化学课的衔接[J].山西医科大学学报 (基础医学教育版) , 2004, 6 (4) :353-355.

[3]程春英.试论大学与中学化学实验教学的衔接[J].实验室科学, 2010, 13 (1) :5-6.

[4]罗群兴, 廖婉莹, 纪敏.谈新课标高中化学与大学化学的相关性[J].化学教育, 2011, 32 (7) :20-22.

[5]曹琼方.中学与大学有效衔接的策略研究[D].曲阜师范大学, 2008.

高中化学知识点 篇2

1、钠在氯气中燃烧的实验

2、氯化钠的形成

3、离子键的定义

4、成键微粒

5、成键本质

6、成键元素

7、离子化合物

8、表示方法—电子式

二、共价键

1、解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程

2、共价键的定义

3、表示方法—电子式、结构式

4、共价化合物和共价单质

5、原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移

6、非极性键、极性键的定义

7、非极性键与极性键的判断

8、化学键的定义

9、化学键与物质的化学变化的实质

10、化学键与物质的构成

高中化学知识点 篇3

关键词：医药专业；化学知识；化学原理；教学应用

对于高职院校来讲，化学是医学和药学类专业学生的基础课程。从教材编写情况来看，目前多数高职院校该类专业所用的有机化学教材，或者医用化学教材，主要是组织一线教师编写的。从特点来看，教材具有较强的系统性和专业性。但是，对于职业技术学院学生来讲，由于其基础较差，教材中对于化学知识点及其原理，以及它们在医药学中的应用实例从一定程度上来讲显得有所欠缺。从几年来的教学实践来看，教师在授课中，往往需要对教材进行必要的补充。只有通过化学知识点及其原理，以及它们在医药学中的应用实例的必要补充，才能有助于学生将化学知识与专业知识有机地结合起来，从而找到二者之间的必然联系。如果照本宣科的话，就会影响到学生的学习兴趣，达不到应有的教学效果。因此，作为职业技术学院学校的化学授课教师，应针对医药专业和职业技术学院学生的特点，将有关化学知识点及化学原理，在医学中的意义和药学研究中的应用等引入课堂教学中，以此激发学生的兴趣，促使学生掌握基本理论，提高学生的专业素养。

一、引导学生在自学思考中对化学知识点及化学原理的理解

从实际情况来看，职业院校不少学生知识基础较差，多数学生没有良好的自学习惯，从一定程度上来讲，学生的学习处于一种相对的被动状态。但从心理学角度来讲，一个人只有具有积极的学习动机，处于积极的心理状态，才能在学习中收到事半功倍的学习效果，否则，即使有再高明的教师，也很难取得良好的教学效果。因此，在教学中，教师必须采取有效的措施，从学生实际情况出发，注重培养学生良好的学习习惯，有针对性地教给学生有效的学习方法。拿化学科来讲，面对这样实际的教学对象，教师在教学过程中，首先要结合学生的实际，对教材内容进行系统化，对化学知识点及化学原理进行基础性梳理，对应用性实例进行积极准备，在此基础上写好教师讲授提纲和学生自学提纲；其次，在教学中注重结合不同学生实际，采取梯度化教学法，针对性地进行教学引导，让学生自学时各有目标、各有重点，学会概括知识要领，才能使学生在有限的时间内，增强对化学课的兴趣，从而发挥学生的主观能动性和主体作用，提高课堂学习效率和教学效果。

这个阶段有几个问题要注意： （1）思考题要有目的性、针对性和启发性，通过对化学知识点及化学原理少而精的讲解引导，激发学生深厚的学习兴趣，激发学生强烈的求知欲，通过化学知识点及化学原理的应用实例，使学生有的放矢地主动学习，在自学过程中针对案例，寻找解决问题的办法；（2）采取分层教学法，通过不同层次的思考题，激发全班同学的参与兴致，通过不同难易程度的问题引导，把不同层级学生的思维凝聚到教师的主导之下，从而达到以疑激思，以思激学，疑学结合，使得学生的思维围绕教材和教师逐步深化；（3）注重做好知识点的难易衔接、新旧衔接、理论和实际衔接等，要结合职校学生的实际，对于学生刚学到的知识，要千方百计摆脱“难、怪、偏”，给学生以信心感，对于新旧知识的衔接，要注意化易为难，避免新旧之间的矛盾，给学生以必要的思维活动空间，对于理论和实际的衔接，要巧妙设定结合点，给学生以兴趣感和实用感，要善于铺设台阶，让学生顺势而上，而不是望而却步。

二、在讨论分析过程中加强化学知识点及化学原理的传授

在与学生的讨论分析中，加强化学知识点及化学原理的传授。当今时代是一个信息时代，面对信息时代的高速列车，教师要特别注重传授知识和解决问题的途径研究。前面已经讲过，职校学生基础较差，学情复杂，不少学生的认识水平较低，自学习惯较差，如何让学生在信息纷纭的背景下，加强化学知识点及化学原理的学习和运用呢？笔者从几年的教学实践中发现，师生一起讨论分析，能够有效调动学生的兴趣和积极思维，使学生在广泛参与、思维激发、思路开拓等方面，得到充分的发挥和发展，从而有效提高学生的分析问题和解决问题的能力。对于分析和讨论方法，笔者认为，教学手段新、教材选取精、教学层次清、驾驭能力强、教学语言准等，是调动学生兴趣，达到理想教学效果的有效手段。

在讨论分析过程中值得注意的是： （1）教师不能“唯我独尊”，搞“一言堂”，要时时刻刻替学生着想，通过启发、鼓励、引导等行之有效的方法，调动学生参与讨论分析的积极性，在与学生双边共振、情感共鸣中强化讨论效果； （2）注重学生能力的培养，通过讨论分析，强化和发展学生的五种能力——观察能力、思维能力、实验能力、想象能力和创造能力；（3）注重克服思维定势，用新思维、新理念和新方法激活课堂教学，要善于分析研究职业技术学院的学生特点，打破传统教学模式，通过缤纷多彩的信息引导，向学生讲清化学和现代人们生产生活的必然联系，使学生充分认识到化学学习的重要性和必要性，从而发挥能动性。

三、在归纳和练习中促进学生对化学知识点及化学原理的掌握

在归纳和练习中，促进学生对化学知识点及化学原理的掌握。化学教学的最主要目的就是通过教师画龙点睛般的讲授和学生高效的实际训练，对学过的知识进行归纳、梳理、理解、吸收、试验和应用，从而达到提高化学知识水平，在医药学实践中灵活运用的目的。教师在教学中，不仅要教给学生知识和技能，而且要教给学生分析、归纳问题的方法，让学生通过对知识点和理论应用的讨论与实践，增强理解能力、表达能力，以及综合运用知识能力和思维能力，提高认识水平和应用技能。教师在归纳和练习中，要注意以下几点： （1）课堂知识点讲评要做到少而精，学生练习要突出针对性和代表性；（2）选择和设计练习题目要紧扣教材，难易适中，从高职院校不同学生的实际出发，在引导学生寻找解题技巧的过程中，认识化学知识的规律；（3）教师要注意引导学生独立完成练习，对学生的练习结果要即时讲评，在表扬鼓励中，促使学生积极主动地发现问题，并及时纠正问题。举例来讲，自由基是有机化学中较容易理解的一个知识点，也是很容易使课堂氛围变得轻松愉快的内容。在讲解自由基及抑制剂时，可适当引入自由基与人体衰老的关系，通过对自由基及抑制剂概念和知识点的归纳，让学生理解随着年龄的增长，体内清除自由基的能力降低，导致人体内自由基（主要是氧自由基）增多，导致生命衰老。自由基反应活性高，在体内大量聚集时，很容易进攻细胞，损伤DNA，从而导致基因突变、衰老，诱发肿瘤等疾病；如沉积在血管壁上，会使血管发生纤维性病变，导致动脉管硬化，高血压，心肌梗塞；沉积在脑细胞时，会引起老年人神经官能不全，导致记忆、智力障碍以及抑郁症，甚至老年痴呆等。教师可以联系抗氧剂维生素C及目前号称生命科技中最具神奇魔力的“垃圾的清道夫”——超氧化物歧化酶（SOD）等的抗氧化、抗衰老作用机理，通过适当的化学知识点和化学原理应用题型的应用练习，激发学生的学习热情，促进学生对化学知识点及化学原理的掌握，提高教学效果。

随着时代的进步，化学科学和其他科学门类一样，也得到了快速的发展。近年来，化学方面的研究成果在医学界，特别是在药物设计、药物代谢、药物作用机制等方面的应用范围越来越广。化学教师是化学课堂教学的组织者和引导者，因此，只有努力学习充电，顺应时代潮流，才能不掉队。作为职业技术学院的化学授课教师，只有针对医药专业和职业技术学院学生的特点，将有关化学知识点及化学原理，在医学中的意义和药学研究中的应用等有效地引入课堂中，才能真正激发学生学习兴趣，促使学生对基本理论的掌握，使学生在实践中提高专业素养。

参考文献：

[1]萧峰，冉坤足.药物化学[M].北京：人民卫生出版社，2010.

[2]任佩莲，肖坤莲.《医用化学》教学中渗透医学知识的教学探讨[J].化学试剂，2010（l0）：133-136.

[3]周瑞媚，赵燕.有机化学教学中培养学生综合素质之探讨[J].中国医药导报，2011（14）：151-152.

[4]梁萧，李银优.谈药学专业科研素质和创新能力的培养[J].医药管理杂志，2011（5）：129-130.

[5]翁峰霞，周香琴，熊福林.现代信息技术在化学教学中的应用研究[J].苏州大学学报，2012（5）：2640-2643.

[6]张勇，平利阳.信息技术与化学教学整合的信息化教学设计研究[J].四川师范大学学报，2012（14）：251-252.

[7]黄洪杰.任务驱动教学模式在通用技术课程中的应用研究[J].山东师范大学学报，2012（5）：129-130.

[8]李冰，谢百治.多媒体教学应用与教学改革创新[J].电化教育研究，2012（2）：2640-2643.

[9]苏彦伟，梁传杰.对学科建设几个基本问题的思考[J].研究生教育研究，2012（2）：302-304.

高中化学知识点 篇4

1. 化学反应速率的分类

2. 影响化学反应速率的条件

(1)不同的化学反应具有不同的反应速率,影响反应速率的主要因素是内因,即参加反应物质的性质.

(2)在同一反应中,影响反应速率的因素是外因,即外界条件,主要有温度、浓度、压强、催化剂等.(还有像反应颗粒(固体)的大小、光、波等对化学反应速率也有影响)

3. 化学平衡状态

(1)化学平衡状态的建立(图1)

(2)化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等,这是判断化学平衡状态的根本标志.由于v正=v逆,可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变,所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变,这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志.

化学平衡状态的特征

(3)化学平衡状态的判断

4. 化学平衡的移动

(1)勒沙持列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.其中包含:①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种;②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂;③平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化.

(2)平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程.一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动.可总结如下:

(3)平衡移动与转化率的变化:不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来.具体分析可参考表3.

二、典型例题分析

例1某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()

(A)均减半(B)均加倍

(C)均增加1 mol (D)均减小1mol

解析:由于是在容积可变的容器中,所以在“均减半”或“均加培”时,相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变,平衡不会移动.同样由于容积可变,“均增加1 mol”时相当于A、C物质的浓度减小,B物质的浓度增大,平衡向右移动;“均减小1 mol”时相当于A、C物质的浓度增大,B物质的浓度减小,平衡向左移动.答案:(C).

例2可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()

解析:考查判断化学平衡状态的能力.化学反应速率的表示方法、化学平衡状态、影响化学反应速率的因素和影响化学平衡的因素等都是这块知识中的基础内容,属于高考的必考内容.将化学反应速率、化学平衡联系起来,让考生判断可逆反应是否处于化学平衡状态,可以较好地测试解题者对有关内容的理解水平.对于可逆反应“N2+3H22NH3”,正反应速率可以用H2、N2、NH3三种物质的浓度变化来表示,逆反应速率也可用H2、N2、NH3三种物质的浓度变化来表示.对于同一反应、同一时刻的正反应速率(或逆反应速率),用不同物质的浓度变化来表示时,其大小关系跟化学计量数有关,即有:v正(N2):v正(H2):v正(NH3)=1:3:2或v逆(N2):v逆(H2):v逆(NH3)=1:3:2.所以,当2v正(H2)=3v逆(NH3)时,处于化学平衡状态.解答这道题时,有的考生由于对正反应速率和逆反应速率、不同物质表示的反应速率等概念理解不深,造成判断失误.答案:(B).

例3在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:

下列判断一定错误的是()

(A)图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

(B)图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

(C)图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

(D)图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高

解析:考查观察图像、图像信息的挖掘和转化能力.分析图表、研究实验数据是一种基本能力,化学反应速率、化学平衡等内容是化学学科中培养学生观察图像和处理图像信息能力的较好载体,所以化学平衡内容常跟图、表等综合起来命题.催化剂不能使化学平衡发生移动,所以平衡时浓度、转化率等都不会因加入催化剂而改变.图Ⅰ中甲、乙两条件下达到平衡时C的浓度不同,说明不是同一平衡状态,所以这种情况肯定不是催化剂造成的.催化剂可以改变反应速率,能改变达到化学平衡的时间,所以图Ⅲ所表示的可能是不同催化剂造成的,而且甲情况下达到平衡的时间短,催化效率高.对于题给反应,增大压强或降低温度平衡都要向正反应方向移动,所以图Ⅱ中两条曲线若表示不同压强条件下所发生的反应,甲条件下压强较低.图Ⅱ中两条曲线若表示不同温度下所发生的反应,甲条件下温度较高.答案:(A)(B).

例4在一条件下,可逆反应2A(气)+B(气)nC(固)+D(气)达平衡.若维持温度不变,增大强压,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是()

(A)其它条件不变,增大压强,平衡不发生移动

(B)其它条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变

高中化学知识点提纲 篇5

高中化学知识点提纲

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子(或物质)的形状及键角

(1)形状：

V型：H2O、H2S

直线型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角锥型：NH3

正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面结构：C2H4、C6H6

(2)键角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K+、Ca2+;

阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型：

AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常见分子的极性：

常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物质的组成特征：

(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐

(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体

二、物质的溶解性规律

1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)

①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶;

②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。

③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;

硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶;

氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶;

碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。

④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。

⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。

2、气体的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。

5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

三、常见物质的颜色：

1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)

2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

4、有色气体化合物：NO25、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)

7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

四、常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

五、常见物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH33、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

六、常见的有毒物质

1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。

2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

3、能与血红蛋白结合的是CO和NO4、常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。

七、常见的污染物

1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等;

2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。

3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2-、F-、CN-等)

4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：

①煤气中毒——一氧化碳(CO)

②光化学污染(光化学烟雾)——氮的氧化物

③酸雨——主要由SO2引起

④温室效应——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。

⑤臭氧层破坏——氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO2)

⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)——有机磷化合物、氮化合物等。

⑦白色污染——塑料。

八、常见的漂白剂：

1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO2)，即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

(2)过氧化氢(H2O2)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

(4)浓硝酸(HNO3)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

(5)过氧化钠(Na2O2)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。[中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。]

3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。

[注意]所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。

九、常见的化学公式：

1、求物质摩尔质量的计算公式：

①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol

②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)

③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma

④摩尔质量的基本计算公式：

⑤混合物的平均摩尔质量：

(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)

2、克拉贝龙方程：PV=nRT、PM=ρRT3、溶液稀释定律：

溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2

溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V24、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-145、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)

十、化学的基本守恒关系：

1、质量守恒：

①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

2、化合价守恒：

①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0

②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

3、电子守恒：

①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。

4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量

(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)

5、电荷守恒：

①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

十一、熟记重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

②火焰为苍白色的为H2与Cl2;

③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。

2、沉淀现象：

①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br-、I-;S2O32-与H+;H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);Ag+与PO43-;

②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+;

③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;

⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+;若是部分溶解，则说明两者都存在。

⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。

⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。

⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。

⑩能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。

3、放气现象：

①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-离子。

②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固体一般是FeS。

④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子;

⑤电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。

4、变色现象：

①Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;

②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;

③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。

④酸碱性溶液与指示剂的变化;

⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;

石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。

SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。

⑥淀粉遇碘单质变蓝。

⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。

5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等。

怎么学好化学

一、明确学习化学的目的化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古今中外无数化学家的化学科学研究和实践的成就，有丰富的化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识;它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风，充满了唯物辩证法原理和内容。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人们的衣、食、注行都离不开化学。

化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。

因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进取不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。

二、课前要预习

上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习、后听课这种良好的学习方法。

预习的好处很多

(1)有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率

(2)有利于做听课笔记，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记

(3)它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间。

(4)它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，自学能力会得到提高。

预习的方法是

(1)通读课文。通读课文，了解新课的基本内容与重点，看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，以提醒自己，上课就集中精力和注意力、有意识、有目的地听老师讲，这样就容易弄懂不懂的地方，取得良好的学习效果

(2)扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样有利于新旧知识衔接，以旧带新，温故知新

(3)确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。

三、听好每堂课

听课是学习过程中的一个重要环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价:哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。

四、认真记好笔记

要学好化学，记笔记也是非常重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。

记笔记的类型有

(1)讲新课时做笔记。就是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出老师所讲的重点，并把老师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把老师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。(2)记实验笔记。记录老师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。例如，在氧气的实验室制法装置图边上记下老师讲的重点:①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记:是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热?记:让试管受热均匀，不易破裂。(3)纠错笔记。习题课、试卷评讲课是老师纠正学生在作业、试卷中的常见病和多发病，并指导解题思路、规律、技巧和方法的课。在听课时，不是只抄正确答案，关键是要纠正，不要擦去自己的错解，以利于与正确答案作对比，找出答错的原因，过一段时间还应把以前做错的题再重做一遍，看看现在自己是否真正掌握了。这种笔记是在作业或试题空隙处做简明的注释。(4)归纳总结笔记。复习小结课时，老师把课本内容进行系统归纳总结，是书上没有的，因此要做系统归纳总结的笔记。将笔记每面一分为二，一半写板书的内容，一半记讲解，课后结合复习加以整理、修改和补充，成为一个整体，以利于加深、巩固所学知识，提高归纳知识的能力和全面的复习。

笔记的形式有

①提纲式，以文字表述为主，适用于概括教材的主要内容或归纳、整理公式、定理和概念要点;②纲要式，以化学式、关系式或关系框图来表述，适用于元素及其化合物的性质、制取及相互间的变化、计算知识的概括等;③图表式，以文字、表格、线图来表述，适用于有关概念、化学基本原理、物质的性质、实验等进行归类对比。

五、认真观察和动手实验

在义务教育化学教科书中编入了很多个演示实验、学生实验和学生选做实验，还安排了家庭小实验。因此，通过这些演示和学生实验，学会观察老师演示实验的操作、现象，独立地做好学生实验，上好实验课，是学好化学的基础。

首先，在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很有趣、很直观的，实验中千变万化的现象能激发学生的兴趣，但是学生只看热闹，不动脑子思考。所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?目的明确了才能抓住观察的重点进行观察。观察时还要仔细、全面。例如，氢气还原氧化铜的演示实验，观察时先看清反应物是无色的氢气和黑色的氧化铜粉末，反应的条件是加热，生成物是水和亮红色的铜。

其次，要上好学生实验课，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，不做旁观者，认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，准确如实地记录。

六、课后及时复习

一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过录象一样地过一遍。复习要及时，不能拖，只有这样才能加深理解，才能巩固知识。复习中不懂的问题要及时请教老师，不在学习上留下障碍，不留下疑点，为以后顺利学习打好基础。当然复习要重视教科书，也要复习听课笔记，要反复读，边读边回忆老师的讲解，同时理解书上的内容。

七、认真完成作业

做作业是巩固新知识的极好机会，也是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做，绝不能抄别人的作业。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。每一节后面习题和每章后的复习题一定要认真完成，不能马虎，一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上巧起来。

八、学会阅读课本

读书一般分为粗读和精读。粗读主要用于预习，通过粗读，了解基本知识的一般内容，掌握整章、整节或整个小标题的内容轮廓、大致思路，了解有什么实验内容，这样，课堂上看老师做演示实验时心里就有了底。精读，可以了解教材的重点和发现不理解的问题，听起课来心中就有数。

精读时要在理解概念的定义或定律全文的基础上，剖析具有关键性的字词，强化对关键字词的认识。例如催化剂的定义:在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，关键性字词是在化学反应里、改变、质量和化学性质、都等字。像改变包含加快和减慢两层含义。对这些关键字词要认真思考，并把它标出记号或作眉批，以备以后再次复习时注意。

九、读化学课外读物

学好化学，要重视阅读课外读物，例如《中学生理化报》初三化学版、《中学生数理化》、《课堂内外》等报刊杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养;它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是初三学生学习化学的好朋友。

十、参加化学课外活动

利用课余时间，积极报名参加课外化学兴趣小组，做一些有趣的化学实验，做化学游戏、看与化学教学相关的电影片、录像片，参观工厂，收集整理化学谜语，出化学墙报等等，这些活动都会使学生感到化学知识是丰富多彩的，使学生对化学的学习产生浓厚的兴趣，促使学生努力学好化学

化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。

化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。

高中物理动量和能量知识点学习 篇6

关键词：高中物理；动量；能量；知识点

一、前言

动量与能量知识点是高中物理学习的重点与难点，动量定理与能量定理、动量守恒定律与动能量守恒定律历来都是物理高考试题的热点。但是，与动量和能量相关的题型灵活性高、综合性强以及难度相对较大，这就要求我们在学习动量和能量知识点时，需要对动量与能量的所有知识点进行整合，为物理动量和能量知识点的学习和解题提供可靠、有效的帮助，笔者根据自身的经验，对物理动量与能量知识点的学习思路和经验进行了总结，具体如下文所示。

二、动量和能量的概念

1、动量和动能。动量与动能都能够用于描述物体的运动状态，虽然两者都与参考系数有关，但是存在明显的差别，动量属于矢量，动能属于标量，一定质量物体的动能发生改变，其动量也随之改变；一定质量物体的动量发生改变，但是动能不一定发生改变。给定物体的质量为m，其动能与动量之间的关系表示为：

2、冲量和功。冲量用于表示对时间的累积，会对物体的动量产生影响；功用于表示对位移的累积，会对物体的能量产生影响。冲量属于矢量，功属于标量。冲量和功具有共同的特点，即都是过程量。

冲量的计算过程表现为：①冲量的定义式表示为I=Ft（公式2），高中物理中该公式只能用于恒力冲量的计算。②按照冲量效果进行计算，根据动量定理I合=ΔP（公式3）。③合力冲量的计算包括两种方法：其一，先对各力F1、F2、F3…的冲量进行计算，然后计算矢量和；其二，先计算各力的合力，然后再利用F合t=I合（公式4），对冲量进行计算。

功的计算过程表示为：①按照公式W=Fscosα（公式5）进行功的计算，高中物理中该公式只能用于计算恒力做功。②功的计算利用W=Pt（公式6），如果已知某个力的功率，那么在t时间内做的功就是W，并且时间t内该力的功率是一个定值。③功的作用效果通常根据能量转化量度进行计算，利用功能关系或者动能定理进行功的计算，在计算的过程中需要注意不同力做功与不同能量变化的关系。例如，弹力做功后，弹簧的弹性势能将会发生改变；重力做功后，物体的重力势能将会发生改变；分子力做功后，分子势能将会发生改变；合力做功后，物体的功能也发生改变。④合力功的计算，以质点为研究对象，其合力计算过程包括两种：其一，先对各力所做的功进行计算，然后求代数和，公式表示为W1+W2+W3+…=W合（公式7）；其二，先对合力进行计算，然后利用公式F合scosα=W合（公式8）进行合力功的计算。通常状况，对于由若干物体组成的系统，需要利用隔离法对所有物体所受合力的功进行计算，不能采用整体法进行合力功的计算，特别是系统中物体之间发生了相对运动，因为合力为零，但是合力功不一定为零。⑤作用力与反作用力功的计算，一对相互作用力，力的大小相同，方向相反，并且作用力与反作用力同时发生与消失，作用力和反作用力的冲量也存在上述关系。值得注意的是，因为作用力与反作用力作用在不同物体上，物体的位移不僅受加速的影响，还受初始条件（初始速度、初始位置）的影响，因此，两个物体的位移矢量不一定相同。

三、动量和能量的规律

1、动量定理与动能定理。动能定理与动能定理都是能够将复杂过程转化呈简单的状态，以便于研究，两个定理都是由牛顿运动定律与运动学公式推导出来的。动量定理与动能定理既能够适用于物体的单个过程，也能够适用于多个过程；既能够适用于直线运动，也能够适用于曲线运动；既能够适用于恒力状况，也适用于变力状况。在应用动量定理与动能定理时，需要了解两个定理之间的差别，动量定理屬于矢量方程，通过创建坐标系列出相应的分量式；动能定理属于标量方程，不能够列出分量式。在处理位移问题时，应该采用动能定理，在处理时间问题时，应该采用动量定理。因为互为作用力和反作用力的冲量总和为零，因此，动能定理仅仅适用于单个质点，不适用于整个系统，而动量定理既能够适用于单个质点，也适用于整个系统。

2、动量守恒与能量守恒。动量守恒定律与能量守恒定律用于研究系统或者物体运动变化过程中状态的变化，在进行系统或者物体运动过程研究时，只需要对引起变化的原因和改变的结果量进行研究，并不需要对过程的具体变化细节进行分析，也就是说，在求解问题时，只需要了解始末状态能量、动量与力在过程中的冲量。对于一个物体系统，物体系统内部存在相互作用时，需要利用动量守恒定律与能量守恒定律，尤其是相对路程问题，需要优先考虑能量守恒定律。在运用守恒定律时需要注意以下几个方面：①机械能守恒定律成立条件，机械能守恒定律的成立条件主要包括以下几个方面：其一，只受弹力，只有弹力做功，弹性势能与动能之间相互转化，例如，物体在光滑水平面运动时撞到弹簧，弹簧势能与重力势能发生转变，对于整个系统来说，机械能守恒；其二，只受重力，只有重力做功，只发生重力势能与动能之间的相互转化，例如，抛体运动；其三，物体不仅受到弹力作用，还受重力作用，弹力与重力共同做功，只发生重力势能、弹性势能以及动能的转化，例如，物体在自由下落过程中碰到弹簧，对于整个系统而言，机械能守恒；其四，虽然受其他力作用，但是只有重力、弹力做功，例如，物体在恒定拉力作用下斜面上匀速运动，虽然存在摩擦力，但是摩擦力与拉力大小相同，整个系统机械能守恒。②动能守恒定律成立条件，动能守恒定律成立的条件主要包括以下几个方面：其一，整个系统不受外力作用，或者外力合力为零；其二，虽然整个系统外力合力不为零，但是对于整个系统来说，外力非常小，例如，爆炸过程中，重力作为外力，和内力相比非常小，可以不略不计；其三，整个系统外力合力不为零，但是在某一个方向的分量合力为零，在该方向上可以采用动能守恒定律。

nlc202309090231

3、典型例题分析。为了强化自身对动量和能量知识点的学习，我们还应该重点对典型例题进行练习，具体表现为：

以弹簧系统为例，弹簧伸缩过程的弹力方向、大小、相连物体的运动状态具有系统性、综合性，在整个过程中多种状态参量（动量、冲量、能、功等）都发生了变化，在进行弹簧类问题解题时，需要注意以下几个方面：①弹簧压缩和拉伸变形过程中，当变形量绝对值相同，则表明弹簧的弹力大小以及弹性势能也相同；②需要对和弹簧相连物体内部机械能的变化进行分析，与弹簧相连的物体在做功时，将会发生弹性势能与其他能量的相互转换；③重视对弹簧变形与关联物运动关系分分析。

例1：如图1所示，长木条M的左端固定一个弹簧，弹簧右端和小物块m连接，两个作用面的摩擦力均为零，开始时M与m处于静止状态，同时对m、M施加大小相同、方向相反的水平恒力F1、F2，整个系统运动过程中，以下说法正确的是（）。

A.当弹簧大小和水平恒力大小相同时，M、m的动能达到最大值。

B.因为F1、F2分别对m、M做功，因此整个系统的机械能越来越大。

C.因为F1、F2分別对m、M做功，因此整个系统的动量越来越大。

D.因为F1、F2大小相同、方向相反，因此整个系统机械能守恒。

解析过程：当F1=F2>kx时，M、m在F1、F2的作用下，分别向左、向右左匀加速运动；当F1=F2

四、结语

综上所述，动量和能量知识结构复杂，知识点众多，需要我们对动量和能量的概念、规律进行全面、深入的了解，值得注意的是，还应该加强典型试题练习，在练习习题的过程中掌握如何巧妙的运用动量、能量观点对复杂问题进行简单化处理，实现快速、高效、准确解题，进而提高自身的物理成绩。

参考文献

[1] 郑春旺.巧用动量与能量的观点处理高中物理问题[J].高中數理化，2013，（4）：29.

[2] 崔伟健.浅谈“一题多解”在高中物理教学中的应用[J].中学物理，2013，（11）：223-224.

[3] 佟玉满.新课程理念下高中物理有效教学的实践研究[D].东北师范大学，2012.

[4] 黄伟，徐高本.动量定理 动量守恒定律[J].高中生学习（高三版），2011，（4）：45-46.

高中化学知识的高效记忆法 篇7

一、歌诀记忆法

歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成, 融知识性与趣味性于一体, 读起来朗朗上口, 利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀:“掌向标签三指握, 两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管:“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量, 以防倾倒过多。

象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆, 使你轻松愉快地巩固学习成果。

二、谐音记忆法

谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”, 可谐北方音为“养闺女”。再如, 金属活动顺序为:钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为:“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”

三、会意记忆法

会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理, 然后去巧记。

如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是:实验开始时, 先通气后加热, 实验结束时, 先停止加热后停止通气, 因此可会意记作, “气体早出晚归, 酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二” (分解反应) “合二为一” (化合反应) 、“取而代之” (置换反应) 、“相互交换” (复分解反应) 。

四、联想记忆法

联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法, 是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征, 由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想, 对比联想, 再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆:“由同 (不同) 种元素组成的纯净物叫做单质 (化合物) 。”对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想, 如氢氧化钠的用途是:用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上, 可记为:“纸 (织) 上染了肥油”。

五、浓缩记忆法

浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上, 可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈领的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为:“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为:“一贴、二低、三靠”。

六、猜谜记忆法

猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是:“左侧月儿弯, 右侧月儿圆, 弯月能取暖, 圆月能助燃, 有毒无色味, 还原又可燃。”

在教与学的过程中可根据实际情况, 总结适合于自己的记忆方法。只要记得快。

高中化学知识分类与教学策略研究 篇8

1 高中化学知识分类的现状

以“双基” (即基础知识和基本技能) 教育为核心传统化学教育多以具体的化学内容为分类依据, 这主要以“六分法”为代表, 即将化学知识分为:化学基本概念、化学基础理论、元素化学物知识、化学用语、化学计算、化学实验。这种分类方法使得化学学科知识更加系统化、逻辑化, 广泛涵盖了化学学科各方面知识, 但这种颇具广度的知识分类对教师的教学参考价值却不大, 没有从学生学习心理层面考虑知识如何组织、呈现。

2001年, 新一轮的基础教育课程改革拉开大幕, 它不仅是调整课程内容、重新编撰教材, 更是教育理念的变革与更新。现代社会, 知识以难以想象的速度迅速增长和更新, 学校的教学已不能仅仅满足于知识的传授, 而应该着眼于学生学习能力的培养。新课改以来, 化学教育工作者已经意识到传统的以系统为标准的化学知识分类方法虽具广度却很难实现培养学生自主学习、终身学习的教育理念, 所以化学课程与教学研究在保持化学科学性的同时, 结合教育科学和心理科学等相关理论, 重新审视化学知识的分类, 提出了新的分类方法。刘知新教授主编的《化学教学论》 (第四版) 中, 虽然没有明确章节表述化学知识的分类, 但在化学学习策略的相关章节中暗含了四类化学知识:事实性知识、理论性知识、技能性知识和策略性知识。这种“四分法”较以往的“六分法”更贴近当前提倡的课程改革的新理念。但体现化学学科特色的实验知识的分类地位不够突出, 并且其丰富的知识内核没有充分渗透到四类知识中。

从以上分析可知, 化学知识的分类与当时的教育大环境、课程目标有着密切的关系, 体现着鲜明的时代主题。化学知识的分类没有对错好坏之分, 每一种分类方式站在不同的立场和角度都有其一定的使用范围。本文力求寻找一种化学知识分类方法, 不仅能使每种化学知识呈现自身鲜明的特点, 而且能使其指导师生教与学的进程。

2 基于现代认知心理学的高中化学知识分类与教学

2.1 陈述性知识的教学策略

陈述性知识是用于回答“世界是什么”的问题。它的作用在于形成比较宽泛的知识背景, 这类知识不一定能直接运用到问题解决中来, 但对分析问题, 理解问题有重要的作用。陈述性知识能以各种形式呈现给学生, 可以以口头交流的形式让他们听到或者呈现图表让他们看到。加涅也将这类知识称为为言语信息, 按照他的分类, 化学知识中的陈述性知识应该包括:化学名称、化学事实和有组织的化学知识。化学陈述性知识, 尤其是各类化学名称的记忆和化学事实的学习, 重点在于学生如何保持知识, 而这与教师在课堂上讲授知识的策略息息相关。学生对于新知识的理解过程是新知识与认知结构中原有的有关知识建立联系并发生作用的过程, 只有理解了知识才能按其意义进行编码, 从而形成良好的认知结构。

教师在初次授课中应创设丰富的知识背景引起学生的注意, 同时创设问题情境, 引发学生认知冲突。在知识的形成过程中, 注意将相关生活实际作为联系新知识的背景, 使旧知自然而然地成为新知的说明和解释。作为一门实验学科, 教师在教学中要注意利用化学学科的天然优势, 通过实验调动学生的多种感官协同感知知识, 例如在学习元素化合物性质时, 除了传统的知识讲解, 教师要注意让学生动手操作, 让学生在实验中感知书本上提到的化学现象, 通过眼、耳、口、手等各种感官的配合, 获得丰富的感性和理性经验, 在理解的基础上记忆陈述性知识。在复习这类知识的过程中教师应该协助学生寻找适合自己的信息提取策略, 同时帮助其排除干扰信息的影响。

2.2 程序性知识的教学策略

程序性知识是用于回答“怎么办”的问题。有了陈述性知识, 我们可以认识了解周围世界是什么样的, 而有了程序性知识, 我们可以作用于和改变我们周围的世界。程序性知识在我们头脑中是与一定的问题相联系的, 在一定的问题情境中, 一套程序系统会被激活, 而后被执行。教科书中常有一些概念原理和相应操作步骤的陈述, 学生能把这些步骤复述出来, 只能说明他们掌握了陈述性知识, 当他们运用这些复述来解决实际问题时, 才能说明他们掌握的是程序性知识。根据现代认知心理学的分类, 我们将化学程序性知识分为化学智慧技能、化学实验操作技能和化学认知策略三个亚类。

对于化学智慧技能的教学, 关键是为学生提供合理的变式, 在知识习得的初期, 获得的知识都是陈述性的, 经过变式训练, 认知结构得到重组, 以更有效、更合理的结构固定下来, 陈述性知识转化为程序性知识, 知识最终达到自动化运用的程度。在教学中, 教师首先应该使学生理解并正确记忆有关的概念和规则, 在练习时要注意正反例的运用。教师使用正例帮助学生提取关键信息, 顺利实现迁移, 同时为了防止概念的泛化, 应在适当时候呈现反例帮助学生辨别要领, 从而实现自动化运用概念和规则。

对于化学实验操作技能的教学, 言语指导并结合示范是最有效的方式, 在训练中, 教师应该首先讲清楚实验的操作要点, 明确本次实验操作的目的和要求, 科学指导和规范学生的操作行为, 并在实验的进行中随时注意学生出现的操作问题, 及时反馈, 便于课后学生的反思与总结。

对于化学认知策略的教学, 关键是要教会学生科学地生选择和运用化学认知策略, 使学生通过不同的认知策略高效地学习化学知识。高中新课改已经认识到认知策略对学生知识掌握的影响, 在教材编写时, 多处使用列提纲、作图表引导学生正确使用组织策略。但教材编写的主要目的是呈现知识, 不能显性地呈现所有的组织策略, 所以这就需要教师在教学中“润物细无声”。

摘要：以“双基”为核心的传统化学教育多以具体的知识内容为分类标准并以此开展教学, 新课改以来, 随着心理学、教育学等相关理论的引入, 我们必须重新审视化学知识的分类。本文以现代认知心理学为基础, 根据不同知识的学习过程和条件对高中化学知识进行重新分类, 并根据其亚类分别探讨课堂教学策略。

关键词：高中化学,陈述性知识,程序性知识,教学策略

参考文献

高中化学知识点 篇9

一、化学素养的含义

简而言之, 化学素养就是学生对化学的理解程度。具体可以分为三个层次:第一层就是具备化学基础知识, 能理解常见的化学现象本质;第二层是能认识化学学科的特点, 具备利用化学知识处理应对日常生活中的化学问题;第三层就是能理解化学的价值和局限性, 形成正确的科学价值观。对于经历过初中化学学习而进入高中的学生, 或多或少接触过一些化学知识, 但这些知识比较零散、浅显。因此, 高中化学教学就是为了传授给学生更加系统、更深层次的化学知识, 培育化学素养, 在原有的化学基础上, 从以上三个层次来提高他们的化学素养。

二、高中化学知识教学中培养学生化学素养的必要性

教师首先要认识到提高学生化学素养的重要性, 理解提高化学素养的重大意义。只有这样, 才会在教学过程中调动一切可用的因素, 努力培养学生的化学素养。才会把提高学生化学素养的思想融入到教学过程中每一个环节, 积极地为这一目标展开教学。

(一) 培养化学素养是时代需要

当今社会是一个知识化、信息化高度发达的社会, 化学技术的发展对人们追求物质生活发挥了巨大的作用, 几乎影响着人们生活的方方面面。在日趋激烈地国际竞争环境下, 推行素质教学, 培养民族素质和创新能力, 是一项极其重要的战略方针, 直接关系到国家的前途和命运。我国迫切需要一大批具备高素质的科学文化人才, 他们必须要有坚实的化学基础知识和高层次的化学素养。

(二) 培养化学素养是化学教学的需要

化学基础教学是学生学习化学知识、培养化学素养的基础阶段。教师在教学过程中, 不仅仅是将化学基础知识传授给学生, 也是培养学生科学精神和科学态度的过程, 让学生在知识学习过程中, 训练学习能力, 养成勇于创新、大胆突破的科学态度和精神。学生只有具备了一定的化学素养, 才能有正确的学习态度和方法, 才能具备克服困难的勇气, 取得满意的化学成绩, 为以后更高层次的化学科学研究打下坚实的基础。

(三) 化学素养是学生自身发展的需要

在信息科学技术主导的社会里, 学生要将学习贯穿于整个一生。高中化学教学要结合化学本身的特点, 实践性强, 操作性强, 对学生的动手能力要求比较高。培养学生的化学素养, 能有效提高学生的综合能力, 满足化学学习对实践能力的要求。能让学生在以后的实践工作中, 更好地发挥自己的作用, 实现人生价值。

三、培育学生化学素养的教学策略分析

(一) 将化学知识生活化, 提高学生学习兴趣

化学知识和生活联系紧密, 许多生活中的例子都可以用化学知识进行解释。教师在化学教学时, 可以先由生活的实际例子入手, 开展课堂讨论, 激发学生的好奇心理。然后以身边的化学素材, 设计和安排实验, 让学生感受化学知识对我们生活的重要性。

(二) 重视化学实验, 激发学生探索热情

化学实验是化学教学中关键的一环, 对化学教学效果有着极其重要的影响。化学理论和实践应该都依赖于实验探索和检验。在化学教学中, 实验课能有效检验学生的学习效果, 提高学习效率。通过全面系统的化学实验, 学生能有效验证自己所学的化学知识, 更能让学生感受到化学在生活实践中的重要性, 激发他们的探索热情。

(三) 重视化学史教学, 促进科学意识的形成

在化学教学中, 不应该只关注知识的静态结论, 更要让学生明白它的起源和发展。如元素周期表的形成、化学酶的发展、青霉素的发展和应用等等。在教学中注重化学史的教育, 可以让学生更好地理解化学知识, 并让知识系统化。

(四) 渗透化学前沿知识, 拓宽学生思维空间

科技技术日新月异, 化学与材料、生物、物理等学科交叉融合, 已成为高科技发展的主要支柱。教师在课堂教学中, 要讲述一些化学学科的最新动态。通过课堂教学不断渗透, 让学生了解化学科学的最新研究成果、新问题、新发展。这样不但促进了对学生科学价值的培育, 又拓宽了学生思维空间, 是提高学生化学素养的有效手段。

参考文献

[1]刘前树.基于化学素养的高中化学知识教学研究[D].南京师范大学, 2011.

[2]薛起焕.浅谈化学科学素质的培养[J].才智, 2011 (23) .

高中化学知识点 篇10

化学素养主要表现在三个方面: 第一, 学生对于核心的化学知识的认识。第二, 运用化学知识解决问题的能力。第三, 对于科学本质的认识。在高中化学知识的教学中可以将化学素养分成实践性和理论性两个方面的素养。

首先, 化学概念具有隐蔽性。虽然化学是无处不在的, 但化学概念和通过生活而得来的直觉概念差别是非常大的。可是人们在没有完全了解化学概念的同时, 也能通过直觉概念和生活经验解决化学问题, 比如人们不明白火的化学概念, 但对于火候和火色的掌握却非常熟悉。而这种经验性的认识很难从本质上认识火的化学概念, 具体原因就是因为化学概念具有隐蔽性。其次, 谈化学在众多学科中有着一个独特的地位, 它介于物理和生物之间, 能够帮助学生打破学科之间的壁垒, 并且在很多应用和研究当中有着不可取代的重要作用。最后, 化学区别于其他学科的标志性特点是, 化学的核心问题是合成物。

二、基于化学素养的高中化学知识教学探究

虽然在新课改的环境中高中化学应有所转变, 但由于应试教育是没有改变的, 所以在进行化学教学中还是比较注重考试的, 所以使用的教学模式也就不完全合理。例如对于二氧化碳和二氧化硫的鉴别问题, 大部分的学生对其的认识还是停留在试题中, 停留在表面。

要培养高中学生的化学素养就必须转变这种教学模式, 让学生通过提出和解决问题, 帮助其从化学角度认识世界和形成相应的化学观念。通过培养化学素养可以让学生形成正确的化学思维, 提高化学的应用能力。因此, 在化学教学中可以从以下两个方面进行。

1. 具备充分的化学意识

教师自身要先具备充分的化学意识, 只有这样教师在进行教学设计和具体的教学中才能不自觉地引导和培养学生的化学素养。只有教师先具有了化学意识, 才能够不断思考传统教学中的不科学不合理的地方, 并且进行逐渐的转变和改进。

2. 对相关化学知识进行内容重构

在化学素养的背景之下, 需要教师根据学生的具体情况, 并且选择到底哪一部分的教学内容更加适合培养学生的化学素养。在教学中不仅要考虑学生的学习情况, 还应充分考虑到其生活方面, 并且从观念、态度等方面出发进行化学素养的培养。

基于化学素养的高中化学知识教学, 能够有效的明确知识目标, 帮助学生灵活运用相关化学知识, 提高教学效果和学习效率。比如在化学反应原理的第一章“化学反应与能量”, 新课标对这个方面有四个教学目标的要求, 对于化学反应和能量教学甚至设立了七个目标, 而通过这诸多的教学目标却并不能直接变成明确的学习目标和内容。这就要求教师遵守以上的原则, 并对相关的化学知识进行内容重构, 并且寻找最适合的教学内容和方法。

三、结语

高中化学知识点 篇11

一、落实三维教学的主要目标

教学目标是实际教学的重要出发点，也是课堂教学的灵魂所在。受到应试教育以及传统教学手段的限制以及影响，在传统的教学中经常会注重理论上的知识，忽视了教学的技巧，注重教学的结果，忽视了教学的过程。教材中具有的拓展型知识内容，能够有效地补充知识以及技能的教学，并且，注重教学的过程以及具体使用的方法，将培养学生的学习态度作为教学的重点内容。因此，教材中设计的拓展型知识能够更好地落实制定的三维目标，并对教学目标的实现具有积极的推动作用。教师不能因为有限的教学实践而忽视了拓展型知识的教学，而是需要充分的利用这部分教学的内容最终实现制定的各种目标。

例如，在碳酸钠的基本性质以及应用的实际教学中，教师需要充分的利用教材中拓展视野的内容利用氯化钠制作碳酸钠，在过程与方法中，教师需要引导学生学会正确的方法，并探究三种不同的制碱方法具体的发展过程，让学生在学习以及探究的过程中了解科学的探究方法。在知识与技能中，教师需要强调化工原理在所有制碱方法中的具体应用，认真找出生产流程中存在的各种相同点以及不同点，利用学生已经掌握的知识内容解决遇到的各种问题。在学生的学习情感上，可以从原子经济性知识的角度，分析各种制碱方法具有的化学思想。

二、发挥化学文化具有的基本功能

新课程标准中明确提出化学属于人类重要的文化，化学具有的思想以及方法等都属于人类文明中非常重要的内容。在所有化学的教育中，需要将各种化学知识与人文精神相互结合，充分体现化学知识具有的价值。对于化学的拓展型知识，其中的大部分内容都会设计到多种化学历史知识以及一些现实中的实际应用，教师需要在教学的过程中加入一些拓展型知识的内容。

例如，化学家诺贝尔，在他研制各种炸药的过程中，他的家人同样付出了很多，并且在研制的过程中也经历了很多的苦难。拉瓦锡没有盲目的相信化学权威中“燃素”的相关理论，而是经过自己的深入分析与研究，利用实验证明自己的观点，燃烧是由于氧气参与的化学反应，并提出了自己的观点。科学家雷利，面对科学知识非常严谨，并发现了氩气。通过这些真实的历史事件，充分体现了科学家具有的认真态度，并坚持不懈，百折不挠。在化学的实际教学中，可以融入一些化学历史事件，让学生能够感受到在现实生活中也会存在化学的知识，提高到化学知识与现实生活存在非常密切的关联，拥有较强的应用价值。在教学中，让学生能够了解化学基本的发展过程，拥有严谨的学习态度，了解化学家对于化学发展做出的贡献，培养学生拥有较强的社会责任感。将拓展型知识内容与化学知识相互融合，让化学具有的历史与价值发挥最大的教育作用结合教材中拓展型知识的相关内容引导学生挖掘更深的化学内涵，并学会将化学知识与现实生活建立密切的联系。

三、考查活动的整个过程以及最终的结果

以往的化学教学中只注重学生最终掌握知识的具体情况，反而忽视了学生学习的整个过程以及学生自身具有的情感变化。想要改变传统化学教学的弊端，需要充分的发挥拓展型知识的重要功能，将实践活动以及各种拓展活动同样加入到学生成绩的评定中。首先，对整个过程进行合理的评价。其次，利用多元化的方式进行评价。将学生的日常表现与最终的学习结果相互结合进行评价，还可以采用教师与学生共同参与评价的方式。并从多个角度对学生的表现进行评价，通过评价，充分的激发学生学习的热情，起到激励的作用，同时，在评价的过程中发现任何问题，及时解决，提升学生学习的效率。

综上所述，化学的学习不仅仅只是让学生学习教学安排中的理论知识内容，而是让学生能够在化学学习的整个过程中，不断拓展视野，学会利用科学学习以及探究的方法，利用拓展型知识的实际教学，当学生体会到化学的真正内涵，提示学生自主探究的能力，最终让学生拥有良好的学习态度，形成正确的化学价值观念。

参考文献：

[1]王雪娇.高中化学中“拓展型知识”的使用策略探析——以苏教版为例[J].新课程学习：上旬，2014（4）：97-97.

高中化学知识点 篇12

一、环境中生物的统一性和生物的多样性

首先是显微镜的认识和使用,操作上初中只要求学会临时装片的制作和使用低倍镜观察,因此很多时候会忽略高倍镜的使用。其实为了区分粗、细准焦螺旋时,可以适当地讲述高倍镜的使用,从而为高中掌握高倍镜的使用奠定好理论基础。

其次是科学探究的基本过程,无论初中还是高中,这个知识点需要学生是成为一项技能一样去掌握,并且理清实验变量原则、对照实验原则、平行重复原则、随机原则,初中必须尝试实践,高中才可上升到真正去实践。

再次是对生物生命现象的认识,生命系统结构层次的认识。这部分内容在高中生物教材必修一的第一章第一节当中简单讲述,这其实就是教材之间的一种对接。因此,初中尤其要把这部分内容讲透,这部分内容分散在初中的七上和七下这两册书上,所以最后应构建到一个知识体系中。高中教材主要侧重细胞这个生命结构层次,主要掌握细胞的组成物质以及细胞的结构和功能。而初中要衔接好,还需要与生物多样性中的分类相结合,至少要讲清楚动物、植物、细菌、真菌细胞结构间的差异,完全可以提一下原核细胞与真核细胞,再从这个角度去分析两者的最根本区别,当然不忘强调病毒没有细胞结构。还需讲清楚细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核、液泡、叶绿体和线粒体的结构和功能。关于细胞的分裂,虽然初中不需要学生了解姐妹染色单体,但为了到高中能更好地认识染色质、染色体、染色单体,初中教学中如果出现图示关于分裂前、后以及分裂过程中染色体的形态变化时一定不能出错。关于细胞的分化,与高中衔接方面主要是认识分化后的形态功能不同的一些细胞,如红细胞、神经细胞等,了解分化后遗传物质不发生改变,了解分化形成了组织。

此外,关于细胞不能无限长大,植物没有系统层次,这两个知识点在高中也都会涉及到。关于藻类植物中的蓝藻,由于蓝藻又属于原核生物这个特殊的身份,在初中授课中如提到应慎重。

二、生物从环境中获取物质和能量

这部分初中内容涉及的实验较多,与高中的几个重要知识点也有一定衔接。如光合作用和呼吸作用。其中通过一些探究实验来引出光合作用的原料、条件、场所、产物,并简单了解过程中的能量变化,为高中进一步剖析光反应和暗反应奠定基础。在认识呼吸系统的基础上,呼吸作用除了要了解反应物和生成物之外还要强调主要场所在线粒体,是“动力工厂”,这里的“主要”两字不能忽视,因为高中教材会涉及到有的阶段场所是细胞质基质。还需强调呼吸作用释放的能量热能和ATP中化学能的用途。当然光合作用和呼吸作用在初中也是很容易混淆的知识点,所以也要两者结合起来分析,但不要太深,分清反应物和生成物即可,同时简单了解一些应用以及影响条件,如弄清楚以下一些问题:低温下蔬菜、水果的储存时间更长,其主要原因是什么?人们常在清晨到公园去锻炼身体,但专家说清晨的空气并非最佳,这如何解释等等。在初中这两个内容还要与蒸腾作用相区分,从而了解绿色植物在生物圈水循环中的作用,以及了解大气中二氧化碳———氧气的平衡,做好与高中的物质循环———碳循环的衔接。

此外,这部分内容中植物细胞的吸水和失水、食物的消化和吸收、食物链,分别与高中内容中的质壁分离、酶的作用、生态系统的营养结构和能量流动都有一定的衔接。

三、生物圈中生命的延续

这部分内容中关于遗传与变异的知识点在高中是个难点,而对于初中生来说在有限的时间里理解这部分内容也很困难,所以需要老师的提炼。首先理清这些概念:遗传、性状、相对性状、DNA、基因、显性性状、隐性性状、显性基因、隐性基因、纯种、杂交、遗传病、变异、转基因、进化,其中尤其分清DNA、基因和染色体三者间的关系。关于“等位基因”这个概念可以直接补充,因为教材有这样一句话:“生物的每种性状通常是由一对基因控制的,成对基因分别位于成对的两条染色体的相同位置”,教材还配有图,所以提一下学生容易接受。关于“基因型”和“表现型”,初中教材没有提,而是以“基因组成”和“表现性状”来阐明,考虑到此章节学生接触的新名词较多,可遵从教材。关于“杂种”“自交”等概念教材也没提,则视学生掌握情况去衔接。

其次,需掌握一对基因的遗传图解,提炼出以下几组亲本基因在常染色体上的组合类型:DD(高茎)×dd(矮茎)、DD(高茎)×DD(高茎)、dd(矮茎)×dd(矮茎)、Dd(高茎)×Dd(高茎)、Dd(高茎)×dd(矮茎)、Dd(高茎)×DD(高茎),学生需掌握其遗传图解,从而触类旁通。关于基因在性染色体上的遗传只需以色盲和血友病为例了解X染色体上隐性遗传即可,关键让学生了解的是人类性别的决定。变异方面了解可遗传变异、不可遗传变异以及变异的意义即可。进化方面主要围绕进化的证据和达尔文的自然选择学说来讲,为高中提升到现代生物进化理论作好铺垫。

四、其他内容

在我们生活的生物圈、生物圈中的稳定与协调、环境与健康这些内容中,生态系统方面的知识点相对简单易懂,较易衔接,主要还是人体的血液循环系统、泌尿系统、运动系统、神经系统、内分泌系统、免疫系统与高中的内环境稳态、神经调节、激素调节、免疫调节这几个知识点的衔接。

其中,运动系统衔接的内容不多,而血液循环系统、泌尿系统,以及之前讲到的呼吸系统是理解内环境稳态的基础。神经调节依靠神经系统,初中两者都要掌握,尤其是以膝跳反射为例的反射弧不仅要学生了解其五个部分,还要了解兴奋在反射弧的传递方向,虽然不要求知道两个神经元之间传递的“突触”这个结构,但至少要从图式上埋下伏笔。激素调节依靠内分泌系统,阐明人体的主要内分泌腺分泌的激素以及对应的作用和失调可能引起的疾病外,几个难点也要剖析清楚,如与外分泌腺的区别,尤其胰腺是消化腺,而其中的胰岛又是内分泌腺。免疫系统主要做好三道防线的衔接,能区分非特异性免疫和特异性免疫,认识一些名词:病原体、抗原、抗体、免疫器官、免疫细胞、传染源、传播途径、易感人群。

一句话概括,初中的知识是铺垫,是深入浅出,从而与高中知识点形成更好的衔接。

参考文献

[1]义务教育教科书八年级下册生物学(第2013版).江苏:江苏凤凰科学技术出版社.2013.11:4—5

[2]普通高中课程标准实验教科书(必修)生物1.北京:人民教育出版社.2007.2

[3]普通高中课程标准实验教科书(必修)生物2.北京:人民教育出版社.2007.1