常见化学规律小结

常见化学规律小结（共11篇）

常见化学规律小结 篇1

常见化学规律小结

1、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围

甲基橙：

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞：

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0 红色 红色石蕊：＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

3、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

4、原子、离子半径大小规律：

电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

同周期元素的原子，电子层结构相同，核电荷数越多，原子半径越小； 同主族元素的原子，电子层数越多，原子半径越大；

5、晶体的熔点：

原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si（因为原子半径：Si> C> O）.6、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。

7、胶体的带电： 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

8、氧化性强弱规律：

MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S 例： I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 还原性强弱规律：

S2->I->Fe2+ > Br->Cl-例：2I-+ 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+

9、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

10、能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

11、密度的大小：氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

12、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子；Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等；（5）是否发

生双水解。

13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al

含量最多的非金属元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最强的酸

14、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；

熔点最高的是W（钨3410c）；

密度最小（常见）的是K；

密度最大（常见）是Pt。

15、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

16、有机酸酸性的强弱：

乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

17、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

18、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

19、有机燃烧规律：

最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

20、溴水褪色的规律：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

21、银镜反应的规律：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCONH2）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：

—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O

22、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。

常见的胶体：

液溶胶：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；

气溶胶：雾、云、烟等；

23、污染大气气体：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

24、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

25、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的—

—微溶；小于0.01克的——难溶。

26、生铁的含C量在：2%——4.3%

钢的含C量在：0.03%——2%。

粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓HNO3在空气中形成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液

27、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

28、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋S=Cu2S

Cu＋Cl2=CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

常见化学规律小结 篇2

化学平衡状态是指在一定条件下, 可逆反应中, 当正、逆反应速率相等时, 反应体系中各物质的浓度保持不变的状态, 即在给定条件下, 反应达到了“限度”。

规律一:正、逆反应速率相等

对于可逆反应, 正反应是反应物向生成物转化的方向, 即反应物的质量 (或物质的量) 减少、生成物的质量 (或物质的量) 增加的方向, 所以, υ (正) 可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。反之, υ (逆) 可以用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示。即同一物质既可以表示正反应速率又可以表示逆反应速率。

以a A (g) +b B (g) 葑c C (g) +d D (g) 反应为例:

1. 同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。υ (A消耗) =υ (A生成) , υ (C消耗) =υ (C生成) 。

2.两种物质表示的相反方向的化学反应速率之比等于化学计量数之比。例如:当υ (A消耗) :υ (B生成) =a:b时, 因为同方向各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比, υ (A消耗) :υ (B消耗) =a:b, 所以得出结论:υ (B消耗) =υ (B生成) , 达到平衡。

规律二:各组分的质量或浓度保持不变

若A的消耗速率等于生成速率, 则A的质量保持不变, 即达到平衡状态。此刻, 其他物质的质量也不变, 则A的含量保持不变, 即各组分的含量均保持不变。反应中的任一物质, 其质量、物质的量、质量分数、物质的量分数或气体的体积分数保持不变, 均可以作为判断达到化学平衡状态的标志。

规律三:用“变量”判断平衡状态

“变量”即未达到平衡时不断变化, 达到平衡就保持不变的量。例如, A的质量或物质的量。“恒量”即未达到平衡时和平衡时相等的量, 即始终保持不变的量。例如, 以上反应中气体的总质量。首先要准确判断一个量属于“变量”还是“恒量”, 然后就可以确定当此量不变时化学反应是否达到化学平衡状态。

1.气体总物质的量 (或总分子数) 不变时:化学计量数与物质的量或分子数成正比, 若a+b=c+d, 即反应前和反应后气体总物质的量 (或总分子数) 相等, 在建立平衡的过程中该量是保持不变的, 是“非变量”, 此时不一定是平衡状态;若a+b≠c+d, 该量为“变量”, 此时一定是平衡状态。

2. 温度、体积一定, 体系的总压强不变时:

气体压强与物质的量成正比, 与化学计量数成正比, 以上反应中若a+b=c+d, 体系的总压强为“非变量”, 此时不一定平衡;a+b≠c+d, 体系的总压强为“变量”, 此时一定平衡。

3. 温度、压强一定, 体系的总体积不变时:

气体体积与物质的量成正比, 与化学计量数成正比, 以上反应中a+b=c+d时不一定平衡;a+b≠c+d时一定平衡。

4. 温度、压强一定, 气体的平均密度不变时:ρ=m/V。

以上反应中反应物、生成物均为气体, 气体的总质量m是“非变量”, a+b=c+d时, 气体总体积V是“非变量”, 所以, 密度ρ是“非变量”, 气体的平均密度不变时不一定平衡。

若A为固体, 正向建立平衡时, 气体的总质量m是“变量”, 逐渐增大, 达到平衡时, 各气体质量均不变, 气体的总质量m才不变, 若b=c+d, 气体总体积V是“非变量”, 所以, 密度ρ是“变量”, ρ随m的增大而增大, 平衡时不再变化, 气体的平均密度不变时达到平衡。

5. 温度、压强一定, 气体的平均相对分子质量 (气体的平均摩尔质量) 不变时:M=m/n。

反应物、生成物均为气体时, 气体的总质量m是“非变量”, a+b=c+d时, 气体总物质的量n是“非变量”, 所以, M是“非变量”, 气体的平均摩尔质量M不变时不一定平衡。

若C为固体, 正向建立平衡时, 气体的总质量m是“变量”, 逐渐减小, 达到平衡时气体的总质量m才不变, 若a+b=d, 气体总物质的量n是“非变量”, 所以, M是“变量”, M随m减小而减小, 平衡时不再变化, 气体的平均摩尔质量不变时达到平衡。

6. 温度、体积一定时, 气体颜色不变时:

是平衡状态。有色气体颜色越深, 说明其浓度越大, 颜色随浓度变化, 浓度不变时, 颜色不变, 说明达到平衡状态。

7. 绝热条件下, 温度不变时是平衡状态。

化学反应伴随能量变化, 正反应和逆反应能量变化相反, 若正反应放热, 则逆反应吸热, 当正向建立平衡时, 体系温度不断上升, 温度是“变量”, 当温度不变时达到平衡。

通过教学实践发现, 学生只要充分领会以上内容, 就能够准确地做出判断, 掌握好这类问题的思考方法是最重要的, 这样即使出现其他未知的情况, 也能迎刃而解。

摘要：在教学实践中发现, 学生对于判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态的理解和掌握存在困难, 但有些资料的内容理论性强, 学生不容易理解, 本文在此结合自身体会, 对判定规律及其理解方法加以小结。

关键词：可逆反应,化学平衡,化学反应,速率

参考文献

化学平衡判定规律小结 篇3

关键词：可逆反应 化学平衡 化学反应速率

在高中化学教学实践中发现，很多学生在学习化学平衡时，对如何判定化学反应是否达到了化学平衡状态理解不透彻，做题时不能做出准确的判断，为此，笔者结合自身的教学经验和体会，现总结如下。

化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中，当正、逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度保持不变的状态，即在给定条件下，反应达到了“限度”。

规律一：正、逆反应速率相等

对于可逆反应，正反应是反应物向生成物转化的方向，即反应物的质量（或物质的量）减少、生成物的质量（或物质的量）增加的方向，所以，υ（正）可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。反之，υ（逆）可以用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示。即同一物质既可以表示正反应速率又可以表示逆反应速率。

以aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）反应为例：

1.同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。υ（A消耗）=υ（A生成），υ（C消耗）=υ（C生成）。

2.两种物质表示的相反方向的化学反应速率之比等于化学计量数之比。例如：当υ（A消耗）：υ（B生成） =a：b时，因为同方向各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（A消耗）：υ（B消耗） =a：b，所以得出结论： υ（B消耗）=υ（B生成），达到平衡。

规律二：各组分的质量或浓度保持不变

若A的消耗速率等于生成速率，则A的质量保持不变，即达到平衡状态。此刻，其他物质的质量也不变，则A的含量保持不变，即各组分的含量均保持不变。反应中的任一物质，其质量、物质的量、质量分数、物质的量分数或气体的体积分数保持不变，均可以作为判断达到化学平衡状态的标志。

规律三：用“变量”判断平衡状态

“变量”即未达到平衡时不断变化，达到平衡就保持不变的量。例如，A的质量或物质的量。“恒量”即未达到平衡时和平衡时相等的量，即始终保持不变的量。例如，以上反应中气体的总质量。首先要准确判断一个量属于“变量”还是“恒量”，然后就可以确定当此量不变时化学反应是否达到化学平衡状态。

1.气体总物质的量（或总分子数）不变时：化学计量数与物质的量或分子数成正比，若a+b=c+d，即反应前和反应后气体总物质的量（或总分子数）相等，在建立平衡的过程中该量是保持不变的，是“非变量”，此时不一定是平衡状态；若 a+b≠c+d，该量为“变量”，此时一定是平衡状态。

2.温度、体积一定，体系的总压强不变时：气体压强与物质的量成正比，与化学计量数成正比，以上反应中若a+b=c+d，体系的总压强为“非变量”，此时不一定平衡； a+b≠c+d， 体系的总压强为“变量”，此时一定平衡。

3.温度、压强一定，体系的总体积不变时：气体体积与物质的量成正比，与化学计量数成正比，以上反应中a+b=c+d时不一定平衡； a+b≠c+d时一定平衡。

4.温度、压强一定，气体的平均密度不变时：ρ=m/V。

以上反应中反应物、生成物均为气体，气体的总质量m是“非变量”，a+b=c+d时，气体总体积V是“非变量”，所以，密度ρ是“非变量”， 气体的平均密度不变时不一定平衡。

若A为固体，正向建立平衡时，气体的总质量m是“变量”，逐渐增大，达到平衡时，各气体质量均不变，气体的总质量m才不变， 若b=c+d，气体总体积V是“非变量”，所以，密度ρ是“变量”，ρ随m的增大而增大，平衡时不再变化，气体的平均密度不变时达到平衡。

5.温度、压强一定，气体的平均相对分子质量（气体的平均摩尔质量）不变时：M=m/n。

反应物、生成物均为气体时，气体的总质量m是“非变量”， a+b=c+d时，气体总物质的量n是“非变量”，所以， M是“非变量”， 气体的平均摩尔质量M不变时不一定平衡。

若C为固体，正向建立平衡时，气体的总质量m是“变量”，逐渐减小，达到平衡时气体的总质量m才不变， 若a+b=d，气体总物质的量n是“非变量”，所以，M是“变量”， M随m减小而减小，平衡时不再变化，气体的平均摩尔质量不变时达到平衡。

6.温度、体积一定时，气体颜色不变时：是平衡状态。有色气体颜色越深，说明其浓度越大，颜色随浓度变化，浓度不变时，颜色不变，说明达到平衡状态。

7.绝热条件下，温度不变时是平衡状态。化学反应伴随能量变化，正反应和逆反应能量变化相反，若正反应放热，则逆反应吸热，当正向建立平衡时，体系温度不断上升，温度是“变量”，当温度不变时达到平衡。

通过教学实践发现，学生只要充分领会以上内容，就能够准确地做出判断，掌握好这类问题的思考方法是最重要的，这样即使出现其他未知的情况，也能迎刃而解。

参考文献：

普通高中课程标准实验教科书《化学》（选修4化学反应原理）[M].第三版.北京：人民教育出版社，2007.

常见化学规律小结 篇4

根据笔者对考研英语阅读理解文章以及题目多年进行的潜心研究，总结出了以下13个重点考点和四大命题原则。考生应该熟记这些重点考点，并在平时的练习中训练自己对这些考点的敏感程度，做到使自己的神经能够一找到这些考点就会条件反射般地兴奋起来，从而增强对重点的记忆和理解。下面首先将一一介绍阅读理解文章的敏感考点。

1、首段和尾段

一篇文章的主题句、或者说是中心思想往往出现在文章的首段或者尾段。大家在阅读了一定数量的文章之后就能够发现，许多文章开门见山地在文章第一段中就提出了要说明的对象或者要论证的观点，这些中心思想句的位置一般都是文章第一句话或者第一段的最后一两句话。

此外，文章的最后一段一般都会对全文的说明和论证进行总结，这些句子往往位于最后一段的第一句话或最后一句话。通过一些标志性词汇或者短语，我们可以更快地找到这些总结性句子，如：all in all，in short，to conclude，in consequence，in summary，in a word，as a result，therefore，accordingly，thus等。主题句考查了考生是否能够把握文章大意的能力，因此是常考且几乎是必考的一个考点。

2、段首和段尾

无论是说明文还是议论文，一篇文章往往会分成几个部分或层次进行说明和论证，每一个段落一般都是一个部分或者层次。英美人写文章的逻辑性非常强，文章结构都非常规范，因此每个段落的首句和尾句也经常是该段落的中心思想句，因此也是出题的重点区域，涉及的问题包括了中心思想题、推理判断题和细节题等。下文也将会提到，在进行快速阅读的时候，考生只需要浏览文章每一段的第一句话就大致能够判断这篇文章的中心思想和主旨。

3、长难句

上文提到了长难句是阅读理解的主要难度所在，其中包含了同位语、插入语、定语、不定式、分词、各种从句等，使得句子长达好几行。因此这些复杂的句型也往往成为了试题的重点所在。考生应该加强训练自己对付长难句的能力，平时练习中有意识地去分解这些句子，理解其中的指代关系和句子层次。

4、列举处

所谓的列举是指通过一些表示顺承关系的词语逐项列出一些事实或者观点，标志性的词汇包括First, Second, Third…;Firstly, Secondly, Thirdly… Finally;First of all, Then, In addition, Further, Furthermore, Besides, Moreover… 针对这一考点的题目通常考查文章细节，有时候也涉及对文章内容的推理判断。这种题目没有固定的提问方式，不过通常会有两种题型：第一种是从四个答案选项中选择正确的一项，错误选项的意思往往与文章的意思相反或因果关系颠倒；第二中是从四个答案选项中选择错误的一项，即“except”题型，一般对照原文就能够找出错误的选项。

5、举例处

一般的说明文和议论文都需要一些例子来支持作者的说明和论证，这些例子往往与作者的说明与论述有很大的关联，具有重大的意义，因此也成为了考题出处的热点。这种题目在文章中的线索非常明显，一般都带有如下的标志性词汇：for example, for instance, take … as an example, as, such as, like 等。在做这种题目的时候，考生要牢记所举的例子一般都与文章的中心思想有着密切的联系，因此要在选项中去寻找与中心思想意思最接近的那一项。同时，一般文章举例处的前一句或者前几句就是与该例子相关的作者论点，所以在做此类题目的时候就需要追本溯源地往前读，才能保证所选答案的正确率。1999年以后几乎每年的考研阅读题中都有1-2道关于例证的题目，这应当引起考生的高度重视。常用的举例方法有两种：一是先提出观点，后举例说明；二是先列举事例再做出结论。考生应当学会举一反三，在具体的阅读文章中识别出个种例证。

6、引用处

说明文或者议论文中经常引用他人的观点来支持、佐证作者的观点。引文有可能是从正面来支持作者的观点，也有可能是作者通过驳斥反面观点从而论证自己的观点。因此，引文间接地表达了作者自己的观点，有一定的隐蔽性和迷惑性，所以也是出题考查的热点地区，通常会考查考生的推理能力和对作者态度观点的判断能力。

7、因果关系处

表示因果关系的句子也是考研英语命题者所青睐的出题来源，因为因果句阐述了两个事件或者事实之间的内在联系，是作者进行分析或者得出结论的地方。出题者为了考查考生的阅读能力和逻辑分析能力，经常会把含有因果关系的句子倒过来考，因此选项中因变成了果、果变成了因，考生需要注意辨别实际的因果关系，防止受到迷惑。

表示因果关系的词语有：because, because of, so, for, since, as, thus, therefore, consequently, in consequence, as a result;result from, result in, cause, originate from, lead to, attribute to, derive from;base, basis, reason, result, consequence等。有时候文章中虽然没有出现表示因果关系的标志性词语，但是在逻辑上也存在着因果关系，这个时候考生就需要自己进行判断和推理。

8、转折、对比和类比处

文章的转折出也是体现作者观点和文章主题的地方，作者经常通过先抑后扬的办法在转折词之后才明确提出自己的观点。一些明显的转折词包括but, however, on the contrary, yet, as a matter of fact, in fact, actually等，转折词前后的意思一般来说都是相反的，而作者会偏重其中的某一方。因此，在阅读过程中看到转折词，考生最好能作上标志以方便做题时候的查找。

另外，作者也经常把两个事物、两件事实、两种观点进行对比，从而论证自己观点的正确性。表示对比的一些标志性词语有in contrast, in comparison, compared with 等。特别需要指出的是，只要文章第一段中出现一组对比的概念或事物，这个地方往往会成为考题的命题重点，考生应掌握这一规律，在看到文章首段出现转折对比的内容时，应当立即集中注意力，同时还要明白，第一段出现转折关系时，转折后所表述的一定是文章的中心思想，而在首段

出现的对照或对比的内容将在下文中进行具体的议论，并在文章最后得出结论。

此外，由于议论文和说明文在论证说明事理的时候非常抽象，为了让读者更形象地理解这些抽象的概念，文章经常会运用类比的手法以增强文章的生动性。好的类比手法不仅有助于将抽象的道理阐释清楚，更可以让读者加深印象。类比在文中有两种体现方式，一是明喻，即A像B一样；二是暗喻，说A是B，由于暗喻更加隐蔽，近年来命题专家也越来越趋向于在暗喻内容上设置问题。

9、特殊词汇

考研阅读试题中经常考查考生对于一些词语和词汇的理解，这些特殊词汇包括了平时不经常使用的生僻词、常见词语平时不经常用到的意思或搭配、以及关系代词等。这类题目的解题关键在于读懂词汇所在文章位置的上下文，从而推断中其意思。

10、数字和年代

考研阅读中经常出现对于数字和年代等细节的考查，看似容易，但是考生经常由于疏忽大意而失掉这些最容易的分数。其中要注意以下几点原则：首先，如果出现需要进行运算的题目，一般来说文章的原始数据不是正确答案；其次，如果答案中的四个数字或者时间都与文章的某一个部分相符合，那么要 注意这些数字和时间所对应的不同问题，只选择与题目相关的那个数据；此外，要注意年份和世纪之间的差别，比如1999年就是20世纪，2009年就是21世纪，也就是说世纪的数字是年份的前两个数字加1。如果考生记不住这个原则，那么可以在考试的时候用自己熟悉的年份和世纪进行现场推算。

11、专有名词

所谓的专有名词包括人名、地名、机构名称、书籍文章影视作品的名称以及其他专有名词。在阅读文章的过程中，考生每每遇到专有名词可以用铅笔作上标记，以便如果在题目中出现相应专有名词可以进行快速定位。

12、特殊标点号符号

有一些特殊的标点符号也经常成为出题的对象，因此考生应该对以下标点符号的用法较为熟悉：冒号、括号、破折号以及引号。

逗号：两个逗号之间的内容、或者一个逗号后面的内容，通常都起到补充说明第一个逗号前面内容的作用。

冒号：冒号后面的内容通常都是用来解释说明前面的内容，例如前面是抽象的概念后面就是对这个概念的具体说明。

括号：括号中间的内容通常用来解释或补充说明括号前面的内容。

破折号：两个破折号之间的内容、或者一个破折号后面的内容，通常表示解释说明或者补充

说明。

引号：表示引用他人的观点，一般用来从正面或者反面支持作者的观点。

相关的考题一般都是关于文章细节的问题。需要注意的是考题在考查标点符号用法是往往不会明确说明，需要考生自己去判断并根据具体情况分析标点符号的用法。

13、最高级以及绝对性词汇

西藏常见园林植物及应用小结： 篇5

1、乔木：白玉兰、北京杨、白柳、日本晚樱、桧柏、光核桃、美国黑核桃、白桦、青冈栎、冷杉、苹果。

2、灌木：各种杜鹃、小叶女贞、丁香。

阿司匹林常见问题小结 篇6

越来越多的公众开始认识到阿司匹林具有抗血小板聚集的作用，能预防心脑血管病的发生。但在使用过程中，患者常有许多疑惑。下面小结一下阿司匹林的常见问题。

一、哪些人群应使用阿司匹林？

不同指南对于阿司匹林一级预防人群的界定不同。一般建议中高危人群应该考虑使用阿司匹林长期治疗。2013年《抗血小板治疗中国专家共识》建议合并有下列 3 项及以上危险因素者服用阿司匹林 75～100mg/d，包括：男性 ≥ 50岁或女性绝经期后、高血压(血压控制到 < 150/90mmHg)、糖尿病、高胆固醇血症、肥胖(BMI ≥ 28kg/m²)、早发心血管疾病家族史（男 < 55岁、女 < 65岁发病史）、吸烟。合并CKD的高血压患者建议使用阿司匹林。同时，还应该评估出血风险，尤其是胃肠道出血风险，如心血管事件获益超过出血风险即推荐使用阿司匹林。

二、为什么阿司匹林每天吃一次，多吃一次行不行？

阿司匹林用于血栓性疾病预防和治疗，通常为每日服用 1 次。主要原因为：阿司匹林在血浆中的半衰期是 15～20min，可以不可逆阻断血小板的COX酶。人体内 80% 以上血小板功能受到抑制，就可以有效预防血栓事件的发生。每天人体内会更新约10%的血小板，每天规律服用一次阿司匹林，就可以抑制新生成的、有功能的血小板。

三、阿司匹林早上吃还是晚上吃？

目前阿司匹林早上服用晚上服用尚有争议，一致的认识是长期坚持服用。

心血管系统的多种生理活动均表现为昼夜节律，研究发现心血管事件高发时段为 6:00～12:00，清晨血小板更活跃，肠溶或缓释阿司匹林口服后需 3～4h 达到血药浓度高峰，如每天上午服药不能对事件高发时段提供最佳保护，而睡前服用阿司匹林可以更好地抑制清晨血小板功能。但也有研究证明，早晨服用阿司匹林，血液中前列环素夜间比白天水平高，而晚上服用，则血液中前列环素白天也夜间高。由于前列环素具有血管扩张和抗血小板聚集作用，而夜间凝血度又最高，因此对于血管扩张和抗血小板聚集的疾病，早晨服用效果更好。美国胸科医师学会（ACCP）抗栓和溶栓治疗循证指南指出：使用阿司匹林预防心肌梗死、脑卒中和血管性死亡，服用时间最好选择在早晨，剂型以阿司匹林肠溶片为最佳。没有随机临床对照研究证实睡前服用阿司匹林可以更多减少心血管病事件。阿司匹林在体内产生抗血小板聚集作用是持续性的，不必过分强调固定某一时间服药。

四、餐后还是空腹服用？

普通机型的阿司匹林片，口服后因为对胃有强烈的刺激作用，所以一般建议饭后服用。目前临床常用的阿司匹林为肠溶或肠溶缓释剂型，外有一层耐酸的包衣，保护它通过胃内酸性环境不被溶解，到达小肠碱性环境缓慢释放吸收，以减少胃肠道不良反应。在饭中或饭后服肠溶阿司匹林，会与食物中碱性物质混合延长胃内停留时间，释放阿司匹林并增加胃肠道不良反应的风险。空腹服用可缩短胃内停留时间，使得药物顺利到达吸收部位小肠。因此，建议阿司匹林肠溶或肠溶缓释剂型最好空腹服用。

五、偶尔忘记服用阿司匹林怎么办？

单次服用小剂量阿司匹林足以抑制体内现存血小板活性，同时体内每天约有 10%左右的新生血小板，故需每天服用阿司匹林以保证新生血小板功能受到抑制。因此，偶尔忘记服用一次阿司匹林不会影响其疗效，体内仅增加10%左右具活性的血小板，对于抗栓作用影响不大，在下一次服药时间服用常规剂量阿司匹林即可，不必补服，也不需要在下一次服药加倍剂量，过量服用阿司匹林不良反应会增加。

六、阿司匹林有不同剂型有何不同？都用于预防和治疗心脑血管病吗？平片（普通片）：在胃内即溶解，吸收快，对胃黏膜有刺激作用。

肠溶片：由于不在胃内酸性环境溶解，可降低对胃直接刺激作用。起效较平片慢。

肠溶缓释剂型：肠道内缓慢释放、缓慢吸收，提高生物利用度，减少胃肠刺激，血药浓度更趋平稳，进一步降低胃肠道不良反应。泡腾片：阿司匹林泡腾片（500mg），用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。

七、阿司匹林的常见不良反应有哪些？

胃肠道损伤：阿司匹林最常见的不良反应为胃肠道损伤。长期应用易致胃黏膜损伤，引起胃黏膜糜烂、溃疡及胃出血，随着预防性质子泵抑制剂(PPI)使用增加，有效减少了上消化道并发症的发生率，而下消化道出血的发生率相对增加。

出血：包括皮肤紫癜、淤青、牙龈出血、消化道出血，严重者可出现颅内出血。

过敏：其特征表现为支气管痉挛、急性荨麻疹、血管神经性水肿、严重鼻炎，严重者甚至休克；某些哮喘患者服用阿司匹林后会诱发哮喘（阿司匹林哮喘）。

肾损伤：过大剂量使用阿司匹林，可发生药物性肾病。阿司匹林可致肾小血管尤其是髓质小血管收缩，长期服用还可致血管硬化，表现为肾乳头坏死和肾间质纤维化。

八、如何预防阿司匹林的胃肠道不良反应？

岁以上老年人，尤其应用双重抗血小板治疗时，建议长期使用阿司匹林的剂量不要超过 100mg/d。阿司匹林与抗凝药物（包括普通肝素、低分子肝素和华法林）联合应用明显增加严重出血的危险。应严格掌握适应症。幽门螺杆菌感染是胃肠道出血的独立危险因素。对于合并消化性溃疡病史和消化道出血史而同时需要服用阿司匹林的患者，应进行幽门螺杆菌检测，对于幽门螺杆菌阳性的患者应给予根除治疗，并加用子泵抑制剂治疗。阿司匹林相关胃肠道不良反应发生的高峰时间在用药的第一年，但多数患者没有典型疼痛症状，易漏诊。服药期间应注意观察有无黑便，或定期进行便潜血或血常规检测。参考资料：

1.《抗血小板中国专家共识（2013）》

初三化学专题小结 篇7

化学对于初三学生来说是一门新接触的学科，怎样提高学生学习的热情，永葆学生学习化学兴趣，一直是我们探究的重点。尤其是化学中的计算对于学生来说虽有一定的基础，但也有一定的难度，怎样帮助学生寻找通往成功的捷径呢？为此我们尝试探究，并稍有收获。

一、抓住课堂教育的主阵地

本学期我以活化、优化、个性化为导向，联系学生实际情况，认真钻研教材教法，抓课本基础知识和基本技能，重视获取知识的过程和科学探究能力的培养，密切联系社会生活实际，抓好知识的应用，深化课堂教学改革，强化教学过程中的相互学习、研讨，培养学生学习化学的兴趣并感悟化学的科学魅力与价值。

二、精选试题，激发兴趣

初三化学一周有四节课，教学任务中，为了提高学习效率，优化课堂教学，每节课都精选有深度、有梯度、有广度的习题，锻炼学生的动脑、动口能力。

三、教学中的学科渗透

根据初三化学的学科特点，我在教学中不断渗透环保理念和辨证唯物主义观点，使学生认识到环境污染的根源及环境保护的措施和方法。

四、培优转差工作成绩明显

针对我校学生基础较差的实际，课堂教学中我尽量面向全体学生，让大多数学生能听懂、会做课堂练习，同时又因材施教，加强学习方法的指导，对原有知识基础较好的、学习能力较强的学生，指导他们把知识向纵、横方向发展，对原有知识基础一般、学习信心较弱的后进生，重点指导他们良好习惯的养成，并充分利用晚自修时间针对性地进行个别辅导，鼓励后进生的学习信心，培养优秀生的探索精神，取得良好效果。

培优转差工作总结

长期以来，在学校领导的关心与支持和任课老师的密切配合下，我们在“培优转差”工作过程中，能依照计划，根据实际情况，有步骤、有措施地实施落实“培优转差”的内容，计划中要求达到的目标基本能实现。

通过内化教育，学生的学习动机、学习积极性大大地被调动起来，不管是优等生或是学困生，现已能明确自己的学习目的，不是为别人，而是为自己；学习风气较以前有明显的变化，以前是“要我学”，现在是“我要学”。通过不断的加强训练，老师帮助学生获取一个个小成功，学生的自信心、意志力得到很大的提高；通过开设青春期知识讲座，心理健康咨询课，以前学生是闻“性”变色，现在也能正确地用科学的眼光来看待自身，看待别人。现将“培优转差”的工作总结如下：

1、全面调查了解学生。、要做好后进生转化工作，全面了解学生，做到心中有数。必须对其各方面情况做到心中有数，这是做好转化工作的基础。应综合运用观察、调查、谈话等方法，从不同的侧面全方位了解后进生，2、教师根据学生成绩情况确定需要培优或辅差的学生名单，一般利用每天下午第三节课下、晚自习前时间辅导。

3、培优辅差要坚持做到“六定”，即定对象、定时间、定任务、定计划、定内容、定措施、定目标。

4、培优要着眼于长远，要侧重于加大学生学习的难度，拓宽知识面，开发求异思维，培养创新能力。

5、辅导差生要做到“三要三不要”，即要了解后进生，要尊重后进生，对后进生要有信心。思想上不歧视，感情上不厌恶，态度上不粗暴。对后进生的教育可以采取：低起点，小步子，一点点引导，一步步向前，积小胜为大胜，对学生既要看到希望，对学生每一点进步要及时赏识，提高他们的学习兴趣。要落实好“四清”工作。四清工作基本原则是：先学后教、人人过关。“堂堂清”要求教学目标清晰，教学容量适度，教学重点突出，教学设计创新，强调学生学习主体性，参与性，课堂教学氛围的平等性，交际性，不把学生的“为什么”留到课后。“日日清”要落实当天学习内容的及时复习巩固，及时独立完成作业，完成语文、英语背诵内容，做到“今日事今日毕”。“周周清”强调对一周知识的系统复习回顾，引导学生自主建立知识树，归纳知识重点和难点，自主解决疑难问题。“月月清”是对当月主要学科所学知识和能力的验收，强调检测命题的科学性，考试的严肃性和反馈的时效性，注重学生能力的考查，对在四个环节中不能过关的学生要及时采取补救措施，杜绝教学中的盲区和盲点，落实教学的过程管理，有效控制学生学习知识的负积累，确保教学质量的全面提升。

在前一段时间里，虽然我们取得了一定的成绩，但我们也还存在着一些问题，如教育、教学方法、手段还有些粗糙，还有待改进。但我们相信只要学校的支持、老师的配合，我们“培优转差”工作一定能越做越好的。

初三化学第一学期教学工作总结

第一学期就将结束了，本学期按照教学计划，以及新的 教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了第 一单元至第九单元以及实验部分的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：

一、重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能 通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引

导学生在学习、生活和劳动中应用 学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知 识的能力。

二、加强化学用语的教学 元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。

三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密 联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性 质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和 基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。

化学期中考试小结 篇8

期中考试已经落下帷幕，回顾这两个月的教学，很有必要，以便对今后的教学有个明确的目标，做到心中有数，有的放矢。现将考试情况及今后措施做一小结：

一、考试情况

考试题中选择题侧重基础知识、基本技能，符合中考的方向，具有一定的导向性；必考试题中非选择题侧重基本技能和化学学科能力；能力要求适中。

考试情况来看，对于这次的试卷，总体感觉对于知识点的把握比较好，题目出的也很到位，易难度的比例大致为6：2：2，但是题目对于我们的学生来说，还是有些过于灵活。我们的学生能力普遍不强，不会全面的分析问题，再加上基础知识掌握不牢，很难在脑中建立一个逻辑性比较强的知识网络，特别是一些综合性的题目，由于教与练的严重脱节，导致很多学生中等难度的题目分数拿不全，而难题就很难拿到分。加上非公寓班存在明显赶进度的现象，学生习题的练习和老师的讲解得不到保障，这样学生就孤陋寡闻，见识太少，遇见中难度题好似猫吃刺猬，无所适从。

二、教与学中存在的问题：

1、教学中的问题主要表现在：

①基础知识网络的教学反馈没有形成，导致学生对知识的理解没有系统性，而是片面的、狭隘的、零散和独立地。

②题目训练与应试训练明显不足，导致学生考试时准确率和速度下降，好多题型都没见过，加上本阶段的知识点又是整个初三阶段的难点和重点，学生来不及消化，谈不上课后对知识的反刍了。

③课后查漏补缺和个别辅导相结合工作没有跟上，以致出现了低分学生

④学生迟交作业、抄袭作业、订正、重做的后续工作没有跟上，客观上时间不允许，主观上也没有挤时间、没有努力、责任心还不够。

⑤和家长的沟通相结合教育做得欠缺，遇有情况没有及时和家长取得联系，今后加强这方面的工作，力争及时互馈信息，学生取得进步表扬也要和家长联系，不能一味只要联系家长就是坏消息。

三、今后教学采取的措施：

1、回归课本，着眼双基，挖掘隐形关系，降低知识难度，提高能力要求；因此，教学中必须切实注意这一环节的教习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正让学生弄清楚，做到因人施教，因材施教。

2、经常联想，善于总结，把握知识网络：考试得分、学会仅是一方面，还应善于总结归纳、经常联想，今后要多帮助学生建构一个系统的知识网络，让他们学会概括和总结，授之以渔。13、把握重点，消除盲点，切实做好纠错：重点其实就是中考必考的重要知识点，盲点；就是

要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练是一

条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概

念不清原理不明造成的知识性的障碍十分，还是粗心大意盲目审题出现的症结？对出现的差

错要作记载，每隔一段时间都要进行一次分析总结，看看哪些毛病已“痊愈”，哪些“顽症”

尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学学习中的疑点、盲点；然后因人而异的采取强化的纠错方式加以解决。

4、制定切合实际的适合学生学习的方案：帮助同学们树立信心，培养他们学习化学的兴趣，想同学们所想，思同学们所思，正确处理好师生关系，和同学们融洽相处，时刻关心同学们的学习和生活，采取一切手段，调动一切方法，开发学生的化学智力因素。因此下一阶段，除了努力地把握好课堂教学，还要保证学生有一定的时间用于基础知识的巩固，习题的训练，能力的提升，对于部分同学做好提优补差工作显得尤为重要，保中间促两头，力争下次学情

考出理想佳绩。

化学备课组工作小结 篇9

九年级化学备课组

一、有计划的安排学期的教学工作计划：

九年级的化学，是初中学生接触的一门新课程，备课组制定本学期的教学工作计划。一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。本学期化学的教学任务是第1-5单元，主要是引导学生了解化学这门课程的特点，掌握一些基本的化学用语，知道一些与生活关系极为密切的化学知识，找到化学学习的特点。

二、定时进行备课组活动，解决有关问题

本学期的化学备课组只有三人，备课组定时集体备课，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，教学成绩的检测，月考试卷的分析，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。

三、互帮互学、团结一致

团结协作、相互尊重、不断切磋是我们备课组活动的一大特色。本组成员尽管只有三人，为了帮助林师洲老师参加全市化学优质课评比活动，和田忠妹老师参加校级化学优质课评比活动，我们备课组集体备课，互相听课，指出课堂上的不足，对教案和课件不断地改进，并收集许多极具参考价值的建议。

备课组活动对年级学科教学质量起着十分重要的作用，备课组是发挥集体优势的最小但又是最基本的团体，他能在第一时间内发现问题并解决问题，实实在在地进行学科教科研活动。目前我们备课组尚需在以往层面上深入展开教科研、更深入开展突破教学难点方面的交流、研究。我们坚信，抓好备课组活动是提高教学质量的基本工作。

初中数学课堂小结常见的几种方法 篇10

【内容摘要】近年来，随着我国新课程改革的不断推进，对课堂小结越来越重视。尤其是在一些理论概念较多的课程中，课堂小结更是发挥着至关重要的作用。虽然课堂小结已经得到了比较广泛的应用，但是在实际应用过程中仍然存在着一些问题，影响其效果的发挥。

【关键词】初中数学 课堂小结 意义 问题 方法

一、探究意义

1.为课堂教学画龙点睛，帮助学生掌握和理解数学知识

通过大量教学实践证明，在初中数学课堂上，囿于时间有限、知识点较多，非常需要在课堂结束之前进行小结。所谓小结往往是几句简短的话语，其内容主要是对该堂课所授重点知识的概括、难点知识的强调。如果能够有效地进行初中数学课堂小结，会为数学课堂起到画龙点睛的作用，也有助于学生对当堂课程重点难点知识的理解。

2.为下一堂课做铺垫，激发学生学习数学的兴趣

初中数学知识点都是一环扣一环，数学课堂亦是如此。在当堂数学课上进行课堂小结，可以较好的为下一堂课做铺垫，借助归纳和总结，引起下一节课的知识点。将下一堂课所要学习的新知识巧妙地融入到当堂课的课堂小结中，让学生感受一种意犹未尽，激发学生对数学的学习兴趣。

二、课堂小结的现状及存在的问题

1.初中数学课堂小结的现状

在实际教学过程中可以发现，现如今几乎所有的教师都会进行课堂小结，课堂小结的普及率已经比较高。但是，并非所有老师开展的课堂小结都能够收到很好的成效，受到一些主客观因素的限制，许多初中数学老师进行的课堂小结收效甚微。

2.初中数学课堂小结存在的问题

其一，课堂小结欠缺方式方法，无法吸引学生。

一些年纪稍长的教师认为课堂小结就像辩论赛中的总结陈词环节，只是简单的将本堂课所学的知识点、重难点进行简单的汇集，重述给学生即可。未能够学会和运用有效的课堂小结方法，使得课堂小结就像念课文一样枯燥无趣，自然也就无法吸引学生的注意力，难以收到预期效果。

其二，课堂小结内容选择不合理，无法承上启下。

这种情况主要出现在一些教学经验不足的新进教师身上，由于对初中数学整体课程的知识点、重难点把握不够准确，未能够站在全局的角度看待课堂小结，使得课堂小结的内容只是片面的进行概括和归纳，无法很好地承上启下。

三、初中数学教学中课堂小结常见的几种方法

1.归纳法

归纳法是初中数学教学课堂上比较常见的一种小结方式，这种方式需要的时间比较短，往往只需要课堂即将结束的短短几分钟即可，教师需要在这几分钟的时间内快速而精简的将本堂课主要内容、数学思想及方法、重点实施进行汇总，借助语言、图形、表格等简单明了的方式让学生在短时间内明确重点，对整堂课有比较明细的印象。该方法的主要优点是能够比较系统、完整的对知识进行归纳并且不会赘述，可以将数学课堂上的中心内容、重点难点简单明了的凸现出来。

例如，在学习《三角形全等条件》时，老师可以运用归纳法进行课堂小结。即在课堂结束之前几分钟将三角形全等的条件在黑板上列出，首先让学生对三角形全等所需条件有一个系统性的了解，接着让学生在列出的条件中做出挑选，选出能够证明三角形全等的条件。通过这种系统性的归纳方式，让学生能够对知识点一目了然，提高学生证明三角形全等的数学能力。

2.延伸法

延伸法也叫作拓展延伸法，它是初中数学课堂小结必不可少的方法。主要是通过对课堂知识的延伸和拓展，起到发散学生思维、提升学生动脑能力的目的。众所周知，在初中数学教学中，问题是教学的关键所在，一方面，问题能够激起学生的求知欲，另一方面，问题还能拓展学生思维的宽度与深度。因此，教师可以从问题出发，在小结时运用延伸法对内容进行总结。

例如，在学习《认识三角形》时，老师可在小结时提出问题，以问题引出小结。教师问：“同学们，咱们这堂课学习了什么内容呢？大家对三角形的哪些知识有了初步了解？”同学们回答到：“咱们今天学习的内容是三角形的有关知识，通过学习我们了解到三角形有三条边、三个内角、三个顶点，可以用△ABC表示。”如此继续下去，教师根据学生的回答对问题内容、深度进行调整，在不知不觉中完成课堂小结。

3.比较法

比较法使用的范围比较广泛，不仅可以将新旧知识点进行对比，而且还可以将相近知识点进行对比。使用比较法的知识点应当比较简洁易与概括，方便找出它们的异同，才能在小结时发挥较好的效果。

例如，在学习《菱形的性质及判定》时，学生往往很容易将菱形和矩形的概念混淆在一起。教师针对这一易错点，可以在课堂小结时将菱形与矩形的判定方法分别列在黑板上，让学生进行比较，加深记忆。

四、结语

总而言之，初中数学教学中课堂小结有着十分重要的实践意义。要想做好课堂小结，一方面要努力提升课堂小结的理论知识，另一方面还应当在实际教学过程中不断反思、归纳，方能取得良好效果。

【参考文献】

初中化学实验操作小结 篇11

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用。液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器应一横二放三慢竖。粉末状固体放入容器应一斜二送三直立。

3.取用细口瓶里的液体药品，要先取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，使瓶口与试管口挨紧，缓慢倾倒。用完后立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处。

4.试管：可用作反应器；可收集少量气体；可直接加热。盛放的液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。

5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要垫石棉网。

6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。禁止用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯；禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。

不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。

仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大

9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里称量。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置，平放。

11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。

12．过滤：分离不溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。

二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。

三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边

漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

13．粗盐提纯

实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平

实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心使用。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要不断眨眼睛。

15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿玻璃管的一端，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左

手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

17.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，为了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

18.物质的鉴别

①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体的性质： 氢气有可燃性，燃烧的产物只有水

氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺

CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳

甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤：

先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳

第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水滴出现的是氢气和甲烷，无水出现的是一氧化碳；然后向烧杯内倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊的是甲烷

②酸溶液（鉴定H＋）

方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

方法

二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

③碱溶液（鉴定OH－）

方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱 方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。

注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）

④鉴定碳酸盐（ＣＯ３２－）的方法：

加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体

反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2 ↑

⑤鉴定硫酸及硫酸盐：

往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。

反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4 ↓＋...⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－）

往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl

反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3）x ＋xAgCl↓ ⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色

⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ CuZn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２↓

CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4

⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色 跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3↓