中考化学知识点大总结

中考化学知识点大总结（通用11篇）

中考化学知识点大总结 篇1

一、化学之最

（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”

6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2

磷酸二氢钠NaH2 PO4

磷酸二氢钾H2 PO4

硫酸氢钠NaHSO4

硫酸氢钾HSO4

7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cu2（OH）2 CO3

8、其他盐

高锰酸钾MnO4

锰酸钾2MnO4

氯酸钾ClO3

硫化钠Na2 S

碘酸钾 IO3

亚硝酸钠NaNO2

硫化钾2 S

二、化学方程式和计算

1、计算

在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！

①化学式写正确

②方程式要配平

③相对分子质量计算要准确

步骤：

⑴解、设

⑵化学方程式

⑶找已知物和未知物、算相对分子质量

⑷列比例

⑸答

2．化学方程式的意义和读法：

以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：

质量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

系数×相对分子质量 ： 245 149 96

①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个氯化钾分子和3个氧分子

②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气

③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。

注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。

3．按要求写化学方程式

有水生成 有CO2生成(各写两个)

化合反应 2H2 +O2 2H2O

分解反应

置换反应

复分解反应

其他反应

中考化学知识点大总结 篇2

例1 (哈尔滨考题) 下列质量增加的变化有一种与其他3种存在本质的区别, 这种变化是 () 。

A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加;

B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加;

C.久置的生石灰质量增加;

D.久置的铁钉生锈质量增加。

解析:物质的变化分物理变化和化学变化, 二者的本质区别在于是否有新物质生成, 久置的氢氧化钠、生石灰、铁钉质量增加是因为它们与空气中的物质发生了化学反应, 生成了其他物质, 属于化学变化;长期敞口放置的浓硫酸质量增加是因为吸收了空气中的水分, 并未生成新物质, 属于物理变化。

答案:B.

二、考查物质的性质和用途

例2 (合肥考题) 下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后, 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质下面小明的推测中不合理的是 () 。

A.修正液是一种溶液, 均一、透明;

B.修正液中含有的化学物质有毒;

C.修正液的成分对纸张不具有腐蚀性;

D.修正液的溶剂易挥发、易燃烧。

解析:本题是一道信息给予题, 根据标签中的信息“使用前摇匀修正液”, 可以推知修正液不是溶液, 因为溶液具有均一性和稳定性, 使用时不需要摇匀。

答案:A.

三、考查化合价

例3 (广州考题) 下列各组含氯物质中, 氯元素的化合价相同的一组是 () 。

A.Cl2、HCl;B.NaCl、HClO;

解析:单质中元素的化合价为零, 化合物中各元素化合价的代数和为零。观察给出的选项不难发现选项D中的两种物质均含有ClO 3-, 其中氯元素的化合价为+5价。

答案:D。

四、考查质量守恒定律

例4 (苏州考题) 某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下:, 根据质

解析:根据质量守恒定律可知, 化学反应前后原子的种类不变、数目不变, 可以推知R的化学式为C4H10.

答案:A.

五、考查化学方程式

例5 (黑龙江考题) 下列化学方程式书写正确的是 () 。

解析:判断化学方程式的正误, 应从以下几个方面入手: (1) 所写化学方程式是否符合客观事实; (2) 反应物或产物的化学式是否正确; (3) 化学方程式是否配平; (4) 是否注明了反应条件; (5) 是否标明了产物的状态 (“←”或“↑”符号) ; (6) 对于复分解反应来说, 反应物或产物是否满足复分解反应发生的条件。对于本题来说, 选项A中硫在氧气中燃烧的产物应为SO2;选项B中甲烷燃烧的化学方程式没有配平;选项C不符合复分解反应发生的条件。

答案:D.

六、考查化学反应类型

例6 (南京考题) 气相合成金刚石薄膜被誉为20世纪的炼金术。化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为:, 该反应所属的基本反应类型为 () 。

A.化合反应;B.分解反应;

C.置换反应;D.复分解反应。

解析本题的反应物有一种产物有两种符合分解反应的定义。

答案:B.

七、考查溶解度曲线

例7北京考题) 下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线, 下列说法中正确的是 () 。

A.A物质的溶解度大于B物质的溶解度;

B.t1℃时, a点表示A、B两种物质的溶解度相等;

C.t2℃时, A、B两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等;

D.A、B两种物质的饱和溶液各100克, 由t2℃降到t1℃时析出的晶体一样多。

解析:图中信息告诉我们, a点表示在t1℃时A、B两种物质的溶解度曲线的交点, 该温度下两物质的溶解度均为a克。

答案:B.

八、考查溶质质量分数

例8 (广州考题) 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。配制1000g这种生理盐水, 所需氯化钠的质量为 () 。

解析:溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数, 因此, 所需氯化钠的质量为:1000g×0.9%=9g.

答案:C.

九、考查金属活动性顺序

例9 (兰州考题) 向含有AgNO3、Cu (NO3) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉, 充分反应后过滤, 向滤出的固体中滴加稀硫酸, 有气体生成, 则滤出的固体一定为 () 。

A.Ag、Cu两种单质的混合物;

B.Cu、Fe两种单质的混合物;

C.A g、Fe两种单质的混合物;

D.A g、Cu、Fe三种单质的混合物。

解析:同一金属与不同的盐溶液反应时, 该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。将铁粉加入AgNO3、Cu (NO3) 2的混合溶液中, 铁先与AgNO3溶液反应, 得到金属银, 然后再与Cu (NO3) 2溶液反应, 得到金属铜, 金属银和铜均不与稀硫酸反应, 因此有气体生成说明金属铁有剩余, 最后应得到Ag、Cu、Fe三种单质的混合物。

答案:D.

十、考查溶液的pH

例10 (福州考题) 家庭常用洗涤剂的pH如下图所示, 其中最接近中性的是 () 。

解析:比较图中各洗涤剂的pH值, 中性溶液PH=7, 可以知道洗发露的pH值为最接近中性溶液。

中考化学计算知识复习策略新探 篇3

一、文字叙述型

文字叙述型计算题是各地市常出的一种题型，如漳州市近几年的最后一题都是这种题型，它是用文字叙述将实验过程表述出来的，有的直接给出一种反应物（或生成物）的量，求其他的量，有的要将不纯物质的量换算成纯物质的量，再代入化学方程式计算。

例1：（2010漳州）为了减少煤燃烧产生的SO 对空气造成污染，某火电厂利用石灰石粉末对煤燃烧产生的尾气进行处理（化学方程式为2CaCO +2SO +O 2CaSO +2O ） 若该厂要处理0.32t二氧化硫，需消耗含CaCO 80%的石灰石粉末的质量是多少？

剖析：本题考查有关不纯物与纯物质的换算关系与化学方程式的综合计算，题中所出二氧化硫是纯净物的量可以直接代入化学方程式求出CaCO 的质量，然后利用质量分数把CaCO 的质量转换成石灰石的质量。

答案：设需消耗CaCO 的质量为x

2CaCO +2SO +O 2CaSO +2CO

2×100 2×64

x 0.32t

x= =0.5t

需消耗石灰石的质量： =0.625t

答：需消耗含CaCO 80%的石灰石粉末的质量是0.625t.。

二、标签型

标签型计算题通常是以生活中的一些常见物质如食品、药品的商标或说明书为命题素材，解题的关键是找到解决问题的相关信息，然后进行有关综合的计算。

例2：图是“***”钙片商品标签图

（1）此钙片的主要成分碳酸钙的含量标注是否属实，她取出6片片剂，研碎后放入烧杯中，加入稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸40g，称量烧杯里剩余物质质量为51.7g（钙片中其他成分不与稀盐酸反应），请你再通过计算帮她判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

剖析：本题（2）中所给两个已知量都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中计算，利用质量守恒定律先求出生成二氧化碳的质量为6×2.5g+40g-51.7g=3.3g，再代入化学方程式中求出碳酸钙的质量，进而作出判断是否属实。

答案：（1）100。（2）0.5g。

（2）解：根据质量守恒定律CO 的质量=2.5g×6+40g-51.7=3.3g

设碳酸钙的质量为X

CaCO +2HCl =CaCl +CO ↑+H O

100 44

x 3.3g

= x=7.5g 每片中CaCO 的含量 =1.25g

答：钙片中碳酸钙的含量标注属实。

三、图像型

图像型计算题是将实验数据标注在图像中，而题干中出现的数据较少，不足以满足解题的需要，解题时首先要认真分析坐标轴中横坐标和纵坐标分别代表的是题干中的哪一个化学量的意义，并关注图像的起止点各代表什么意思，以及图像的走向特征，然后读取所需数据和解读相关信息，并应用到化学问题中，再根据化学方程式计算出结果。

例3：为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10℅的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右图）

说明：生铁中的杂质不溶于水与盐酸反应。

（1）铁完全反应共消耗盐酸中氯化氢的质量为？摇？摇 ？摇？摇g

（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

剖析：本题通过图中曲线图分析得出在盐酸73g时铁和稀盐酸恰好完全反应，接下来的曲线与X轴平行，说明此时盐酸已过量，铁已经反应完全，此时可读出稀盐酸的质量，再利用盐酸的质量分数可算出HCl的质量，代入方程式即可求出铁的质量，进而求出生铁的质量分数。

答案：（1）？摇7.3g？摇；

（2）解：设生铁中铁的质量为x。

Fe+2HCl=FeCl +H ↑

56 79

x 7.3g

= x= =5.6g

Fe%= ×100%=93.3%

答：生铁中铁的质量分数为93.3%。

四、表格型

表格型计算题是将计算和实验相结合，以表格的形式呈现实验数据，且数据之间有一定的关联，这一题型在各地市的中考题中经常出现，解答时要领是先结合反应的化学方程式，弄清每个数据是什么物质的量，再通过组与组之间数据的比较，判断每组实验中哪些物质已经完全反应，哪些物质还有剩余，只有反应完全的那种物质的量才能代入计算。

例4：在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：

则该密闭容器中甲待测值是？摇？摇 ？摇？摇？摇？摇，该反应属于？摇 ？摇？摇？摇？摇？摇。

剖析：本题解题的关键是先判断出哪一种物质是反应物，哪一种物质是生成物，有题中数据可知乙和甲是生成物，丙是反应物，再根据质量守恒定律计算出甲是什么物质，进而判断是哪一种基本类型。

答案：待测值：23；分解反应。

例5：为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为：NaHCO + HCl=NaCl+H O+CO ↑，反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

求（1）生成CO 的质量是？摇？摇 ？摇？摇g。

（2）混合物中NaHCO 的质量分数？

剖析：本题中表格给出的数据分析得出t4时盐酸和碳酸氢钠恰好完全反应，此时可求出CO 的质量为：210.0g-203.4g=6.6g，代入化学方程式可求出NaHCO 的質量，最后求出NaHCO 的质量分数。

答案：（1）210.0g-203.4g=6.6g

（2）解：设NaHCO 的质量为x

NaHCO + HCl = NaCl + H O+CO ↑

84 44

x 6.6g

= x= =12.6g

混合物中NaHCO %= ×100%=92.6%

答：混合物中NaHCO 的质量分数为92.6%。

中考化学水知识点总结整理 篇4

水的构成

水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

水的物理性质

物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

水的化学性质

(1)分解 2H2O=通电= 2H2↑+O2↑

(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

电解水试验

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

氧气+氢气(分解反应)2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比

所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCl2，反应原理是让H2与CuO反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量;再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。

水的净化过程

过滤方法

中考化学知识点大总结 篇5

1、二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸?

这是一个可逆过程?

干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红

2、一氧化碳和氧化铁反应条件是高温生成的二氧化碳不用加上升符号。

3、乳浊液和悬浊液不是溶液!

4、盐中不一定含金属元素(如铵盐)

5、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4

6、乳浊液和悬浊液不是溶液!

7、盐中不一定含金属元素(如铵盐)

8、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4

9、氧化物是有两种元素组成的(其中一种是氧元素)所以高锰酸钾不属于氧化物

10、硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)

常见化学反应：

1、基本反应类型：

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;

左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

金属活动性顺序表：

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

中考化学知识点梳理 篇6

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

煤炉中发生的三个反应：

煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

20中考化学知识点之化学方程式所表示的意义

1.化学方程式表示哪些化学意义?

化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。

(1)“质”的含义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

(2)“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。例如，化学方程式：

2H2+O22H2O

“质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。

“量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。

2.化学方程式与数学方程式有什么不同?

(1)化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义;反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”。生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读成“和”。“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。例如，化学方程式：

CuO+H2Cu+H2O

应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水;而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。

(2)由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。

你认为下列哪种说法正确?

化学方程式2KClO32KCl+3O2↑表示

①氯酸钾等于氯化钾加氧气;

②参加反应的物质是氯酸钾，反应后生成的物质是氯化钾和氧气;

③在二氧比猛的催化作用下，经过加热，每122.5 g的氯酸钾分解后可以生成74.5 g氯化钾和48 g氧气。

④2个体积氯酸钾加热分解后可以得到2个体积氯化钾和3个体积氧气。

答：②③两种说法正确。

中考化学常考知识点 篇7

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。

中考化学知识点大总结 篇8

干冰——二氧化碳——CO2

沼气、天然气——甲烷——CH4

盐酸——氢氯酸——HCI

大理石、石灰石——碳酸钙——CaCO3

纯碱、苏打——碳酸钠——Na2CO3

小苏打——碳酸氢钠——NaHCO3

食盐——氯化钠——NaCI

生石灰——氧化钙——CaO

澄清石灰水、氢氧化钙溶液、熟石灰、消石灰——氨氧化钙——Ca(OH)2

火碱、烧碱、苛性钠——氢氧化钠——NaOH

水银——汞——Hg

二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、 二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。——为什么可溶性碱易变质的原因

2、 二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。——烧煤为什么造成降酸雨的原因

3、 干冰不是冰，纯碱不是減(是盐，但微弱的碱性。——否定只有碱液才显碱性)

4、 溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电——判断方法)

三、推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)

1、 黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、 浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体星金属铜

3、 暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁

4、 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳

5、 能使带火星木条复燃的气体是氧气

6、 既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭

7、 相对分子质量最小的氧化物是水

8、 红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3

9、 蓝色沉淀可能是Cu(OH)2

10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(__CO3 )，白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(__OH)。

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸

13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应

14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷

15、碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其余物质：固体是白色，溶液是无色

16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应a

四、一些重要实验的注意事项：

1、 空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，故选用红磷。

②最后所测结果偏小的原因有三：

1，红磷不足，部分氧气没反应;

2，装置气密性不好;

3，最后所剩的气体没有完全冷却至室温。

2、 氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许;

②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;

③试管口应略向下倾斜;

④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;

⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;

⑥排水集气法时，应待气泡均匀冒出时才收集;

⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;

⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、 二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸;

②长颈漏斗的使用，下端口应伸到液面以下;

③不能选用排水法来收集二氧化碳;

④简易装置的优点是：装罝简单;节约药品;操作简便。

⑤带长颈漏斗的装罝的优点是：随时增添液体。

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸;

②加热前都要选通一会儿一氧化碳，赶出试管内的空气;

③实验结束时先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却;

④尾气处理装罝一一一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒。处理方法——燃烧或收集。

5、 电解水实验：

①通入直流电

②生成物的体积比为氢气：氧气=2 : 1

③生成物的质置比为氢气：氧气=1 : 8

④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。

6、白磷的保存：浸在水中——着火点低 (40°C)，易在空气中被氧化。

7、称量氢氧化钠的质置：放到小烧杯中再称置——有强烈的腐蚀性，易潮解。

8、浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中(特别要注意是浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中)，要不断地揽拌。

中考知识点总结 篇9

n2.自然数（0和正整数）；奇数2n-1、偶数2n、质数、合数。科学记数法：a10（1≤a＜10,n是整数）,有效数字。3．（1）倒数积为1；（2）相反数和为0,商为-1；（3）绝对值是距离，非负数。4．数轴：①定义（“三要素”）；②点与实数的一一对应关系。(2)性质：若干个非负数的和为0，则每个非负数均为0。

5非负数：正实数与零的统称。（表为：x≥0）(1)常见的非负数有:6．去绝对值法则：正数的绝对值是它本身，“+”；零的绝对值是零,“0”；负数的绝对值是它的相反数，“-（）”。

7．实数的运算：加、减、乘、除、乘方、开方；运算法则，定律，顺序要熟悉。

38.代数式，单项式，多项式。整式，分式。有理式，无理式。根式。a29.同类项。合并同类项（系数相加，字母及字母的指数不变）。10.算术平方根：a（正数a的正的平方根）；平方根：

11.（1）最简二次根式：①被开方数的因数是整数，因式是整式;②被开方数中不含有开得尽方的因数或因式；

（2）同类二次根式：化为最简二次根式以后，被开方数相同的二次根式；（3）分母有理化：化去分母中的根号。

12.因式分解方法：把一个多项式化成几个整式的积的形式A.提公因式法;B.公式法;C.十字相乘法;D.分组分解法。

n13.指数：n个a连乘的式子记为（其中a称底数，na称指数，称作幂。）an。

正数的任何次幂为正数；负数的奇次幂为负数，负数的偶次幂为正数。

bpapanbnn;⑤an14.幂的运算性质：①aman=am+n;②am÷an=am-n;③(am)n=amn;④(ab)n(=a())nabbbbbmbbb15.分式的基本性质==（m≠0）；符号法则：aamaaa

16.乘法公式：（a+b）（a-b）=a2-b2;(a+b)2=a2+2ab+b2;a2-b2=（a+b）（a-b）;a2+2ab+b2=(a+b)2

aa0,b≥0);④22a17．算术根的性质：①＝;②;③(a≥(a)a(a0)abababb(a≥0,b＞0)

18.统计初步：通常用样本的特征去估计总体所具有的特征。（1）.总体，个体，样本，样本容量（样本中个体的数目）。

（2）众数：一组数据中，出现次数最多的数据。平均数：平均数是刻划数据的集中趋势（集中位置）的特征数。

中位数：将一组数据按大小依次排列，处在最中间位置的一个数（或最中间位置的两个数据的平均数）①1;②x1f1x2f2xkfkx(x1x2xn)x(f1f2fkn)nn“”“”③若x1a，x2a，，xnxn,x;x则ax1x2a（3）极差：样本中最大值与最小值的差。它是刻划样本中数据波动范围的大小。

1222方差：方差是刻划数据的波动大小的程度。s2[(x1x)(x2x)(xnx)]n标准差：ss2（4）调查：普查：具有破坏性、特大工作量的往往不适合普查；抽样调查：抽样时要主要样本的代表性和广泛性。

（5）频数、频率、频数分布表及频数分布直方图：19.概率:用来预测事件发生的可能性大小的数学量

（1）P（必然事件）=1；P（不可能事件）=0；0〈P（不确定事件A）〈1。（2）树形图或列表分析求等可能性事件的概率:；

（3）游戏公平性是指双方获胜的概率的大小是否相等(“牌，球”游戏中放回与不放回的概率是不同的)。20.（1）两点之间，线段最短(两点之间线段的长度，叫做这两点之间的距离)；

（2）点到直线之间，垂线段最短（点到直线的垂线段的长度叫做点到直线之间的距离）；（3）两平行线之间的垂线段处处相等（这条垂线段的长度叫做两平行线之间的距离）；(4)同平行于一条直线的两条直线平行（传递性）；(5)同垂直于一条直线的两条直线平行。

21.性质：在垂直平分线上的点到该线段两端点的距离相等；判定：到线段两端点距离相等的点在这线段的垂直平分线上。

22.性质定理：角平分线上的点到该角两边的距离相等；判定定理：到角的两边距离相等的点在该角的角平分线上。

23.同角或等角的余角（或补角）相等。

24.性质：两直线平行，同位角(内错角)相等，同旁内角互补；判定：同位角(内错角)相等（同旁内角互补），

两直线平行。

25.三角形分锐角三角形、直角三角形、钝角三角形或等腰三角形、不等边三角形。

①三角形三个内角的和等于180度；任意一个外角等于和它不相邻的两个内角的和；②第三边大于两边之和，小于两边之差；

③重心：三条中线的交点；垂心：三条高线的交点；外心：三边中垂线的交点；内心：三角平分线线的交点。

④直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半；一边上的中线等于该边一半的三角形是直角三角形。⑤勾股定理：直角三角形两直角边的平方和等于斜边的平方；逆定理也成立。⑥300角所对的边等于斜边的一半；Rt△中，等于斜边的一半的边所对的角是300。

26.全等三角形：①全等三角形的对应边，角相等。②条件：SSS、AAS、ASA、SAS、HL。

27.等腰三角形：在一个三角形中①等边对等角；②等角对等边；③三线合一；④有一个600角的三角形是等边三角形。

28.三角形的中位线平行于第三边并且等于第三边的一半；梯形的中位线平行于两底并且等于两底和的一半

.00

29.n边形的内角和为（n-2）180，外角和为360，正n边形的每个内角等于。30.平行四边形的性质：①两组对边分别平行且相等；②两组对角分别相等；③两条对角线互相平分。

判定：①两组对边分别平行；②两组对边分别相等；③一组对边平行且相等；④两组对角分别相等；⑤两条对角线互相平分。

31特殊的平行四边形：矩形、菱形与正方形。

32.梯形：一组对边平行而另一组对边不平行的四边形。

梯形可分①直角梯形②等腰梯形。等腰梯形同一底上的两个内角相等；等腰梯形的对角线相等。33.梯形常用辅助线：

34.平面图形的密铺（镶嵌）：同一顶点的角之和为3600。35.轴对称：翻转1800能重合；中心对称（图形）：旋转180度能重合。36.命题（题设和结论）、定义、公理、定理；原命题，逆命题；真命题，假命题；反证法。

37.①轴对称变换：对应点所连的线段被对称轴垂直平分；对应线段,对应角相等。

②图形的平移：对应线段,对应点所连线段平行（或在同一直线上）且相等；对应角相等；平移方向和距离是它的两要素。

③图形的旋转：每一个点都绕旋转中心沿相同方向转动了相同的角度，任意一对对应点与旋转中心的连线所成的角都是旋转角，对应点到旋转中心的距离相等。旋转的方向、角度、旋转中心是它的三要素。④位似图形：它们具有相似图形的性质外还有图形的位置关系（每组对应点所在的直线都经过同一个点位似中心）；对应点到位似中心的距离比就是位似比，对应线段的比等于位似比，位似比也有顺序；已知图形的位似图形有两个，在位似中心的两侧各有一个。位似中心，位似比是它的两要素。38.相似图形：形状相同，大小不一定相同（放大或缩小）。

（1）判定①平行；②两角相等；③两边对应成比例，夹角相等；④三边对应成比例。

（2）对应线段比等于相似比；对应高之比等于相似比；对应周长比等于相似比；面积比等于相似比的平方。

（3）比例的基本性质：若,则ad=bc；（d称为第四比例项）

比例中项：若，则。（b称为a、c的比例中项；c称为第三比例项）

(4)黄金分割：线段AB被点C黄金分割（AC0时，方程有两个不相等的实数根；当△=0时，方程有两个相等的实数根；当△b←→a+c>b+c⑵a>b←→ac>bc(c>0)⑶a>b←→acc→a>c⑸a>b,c>d→a+c>b+d.（用文字怎么叙述？）

（5）一元一次不等式的解、解一元一次不等式。（乘除负数要变方向，但要注意乘除正数不要要变方向）（6）一元一次不等式组的解、解一元一次不等式组（在数轴上表示解集）

42.平面直角坐标系：在平面内，两条互相垂直且有公共原点的数轴组成平面直角坐标系；（1）坐标平面内的点与一个有序实数对之间是一一对应的。（2）两点间的距离：AB=Xa-Xb；CD=Yc-Yd；。（3）X轴上Y=0；Y轴上X=0；一、三象限角平分线，Y=X；二、四象限角平分线，Y=-X。

（4）P(a,b)关于X轴对称P’(a,-b)；关于Y轴对称P’’(a,-b)；关于原点对称P’’’(-a,-b).

43.函数定义：44.表示法：⑴解析法;⑵列表法;⑶图象法。描点法：⑴列表;⑵描点;⑶连线。45.自变量取值范围：①分母≠0；②被开方数≥0；③几何图形成立；④实际有意义46.正比例函数⑴y=kx(k≠0)

yyyy⑵图象：直线（过原点）

⑶性质：①k>0，②k0,b>0⑶性质：①k>0,②k0,b（10）切线长定理从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等圆心和这一点的连线平分两条切

线的夹角

（11）相交两圆的连心线垂直平分公共弦；相切两圆的连心线必过切点；

51.(1)视点，视线，视角，盲区；投射线，投影，投影面．(投影类的题目常与全等、相似、三角函数结合进行相关的计算。)

(2)中心投影：远光线（太阳光线）；平行投影：近光线（路灯光线）。

（3）三视图：主视图，俯视图，左视图。看不见的轮廓线要画成虚线，线段要保持原长或标明比例尺。52.

中考语文知识点总结 篇10

1. 花枝招展：比喻姿态优美。招展：迎风摆动。常用来形容妇女打扮得十分艳丽。

2. 不能自已：不能抑制自己的感情。已：停止。 3. 忍俊不禁：忍不住笑。

4. 黯然神伤：形容心中伤感，情绪低落。

5. 故弄玄虚：本意是故意玩弄使人迷惑的欺骗手段 6. 呕心沥血：形容费尽心思。

7. 想入非非：思想进入虚幻境界，完全脱离实际，胡思乱想。 8. 不速之客：指没有邀请自己来的客人。速：邀请。

9. 人声鼎沸：人声喧闹的意思。鼎：古代一种三足两耳的锅。沸：水开。鼎沸：

本意是锅里的水烧开了，发出响声。

10. 置之度外：不把它放在心上。度：考虑的意思。 11. 流光溢彩：形容色彩丰富，光亮夺目。 12. 人迹罕至：少有人来。迹：足迹。罕：稀少。

13. 随声附和：别人说什么，自己跟着说什么。形容没有主见。 14.奔走相告：一边奔跑，一边告诉别人。 15.一张一翕：形容呼吸时一张一合。 16.异想天开：形容想法离奇，不切实际。 17.相映成趣：互相衬托。

18.祸不单行：表示不幸的事接连发生。

19.触目伤怀：看到(家庭败落的情况)心里感到悲伤。怀：心。 20.狼吞虎咽：形容吃东西又猛又急。 21.出神入化：形容技艺达到了绝妙的境界。 22.手足无措：形容举动慌乱或没有办法应付。 23.猝不及防：事情突然袭发生，来不及防备。

24.面面相觑：你看我，我看你，形容大家因惊惧或无可奈何而互相望着，都不说话。觑：看

25.饥肠辘辘：形容非常饥饿。

26.世外桃源：指不受外界影响的地方或幻想中的美好世界。

27.小心翼翼：原形容严肃虔敬的样子现用来形容举动十分谨慎丝毫不敢疏忽。 28.碌碌无为：平庸，没有特殊能力。 29.血雨腥风：指战争的可怕与残忍。

30.取义成仁：即舍生取义，取：选取。义：正义。

31.敝帚自珍：比喻东西虽然不好，自己却十分珍惜。敝：破旧。珍：贵重爱惜。 32.幕天席地：把天空当作幕，把大地当作席。 33.天壤之别：比喻差别极大。壤：地。

34.弹指而过：形容时间过得很快，弹一下手指头就过了很多年。 35.栩栩如生：生动逼真，像活的一样。

36.才华横溢：形容很有文艺才能，并显露出来。

37.深恶痛疾：厌恶、痛恨到极点。恶：厌恶。疾：痛恨。

38.振聋发聩：发出很大的响声，耳聋的人也能听见。比喻用语言文字唤醒糊涂麻木的人。聩：耳聋。

中考政治知识点总结 篇11

我国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。

2、现阶段我国的人民包括

工人、农民、知识分子和其他社会主义劳动者，社会主义事业的建设者，拥护社会主义的爱国者，拥护祖国统一的爱国者。

注意，不属于人民的但属于中国公民有：①被剥夺政治权利的犯罪分子②分裂国家的人③敌人(敌视和破坏社会主义制度的敌对势力和敌对分子)。

3、我国宪法的基本原则是什么?

我国是人民民主专政的社会主义国家，国家的一切权力属于人民。

4、列举宪法的内容、条款

① “中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。” ② “中华人民共和国的一切权力属于人民。”③现阶段我国的基本经济制度：坚持公有制为主体、多种所有制经济共同发展。④人民代表大会制度是我国的根本政治制度。

5、人权的实质内容和目标是什么?

人权的实质内容和目标是人的自由、平等地生存和发展。

6、人民代表大会与人民的关系是怎样的?

全国人民代表大会和地方各级人民代表大会都由人民通过民主选举产生，对人民负责，受人民监督。

7、我国宪法是如何规范权力运行的?

(1)宪法不仅组织国家机构，授予国家机构相应的职权，而且严格规范职权的行使。任何国家机关、社会组织和个人都没有超越宪法的权力。 我国宪法规定：“一切国家机关和武装力量、各政党和各社会团体、各企业事业组织都必须遵守宪法和法律。一切违反宪法和法律的行为，必须予以追究。”

(2)国家权力必须在宪法和法律限定的范围内行使。国家机关行使权力应当有法律依据，不能超越权限行使权力，也不能滥用权力。任何超越权限、滥用职权的行为均应承担法律责任。

(3)人民通过宪法和法律将国家权力授予国家机关。对国家机关及其工作人员来说，权力就是责任，责任就要担当，必须依法行使权力、履行职责，不得懈怠、推诿。

(4)宪法和法律还规定了国家权力行使的程序，要求国家权力必须严格按照法定的途径和方式行使。凡不按法定程序行使权力的行为，都是违法行为。

(5)国家权力的行使不能任性，法定职责必须为，法无授权不可为。

8、如何行使言论自由的权利受两方面限制

第一，公民不得利用言论自由来侮辱、诽谤他人。

第二，公民不得利用言论自由教唆、煽动他人实施危害国家安全、破坏民族团结、破坏社会公德、扰乱社会秩序的行为。

9、如何忠实履行义务?

①法律鼓励做的，我们积极去做—重要体现

②法律要求做的，我们必须去做

③法律禁止做的，我们坚决不做—又一重要体现

(禁止做的原因：为了维护公民的合法权益，确保国家的长治久安)

总结：正确地行使权利，忠实的履行义务，才是一个具有高度法制观念和高尚道德的合格公民

10、宪法在我国法律体系中的地位是怎样的?

(1) 宪法人民的共同意志的集中体现,是国家的根本法，在国家法律体系中具有最高的法律地位、法律权威和法律效力。(以下是宪法为什么是国家的根本法答案?)

(2)从内容上看，宪法所规定的内容是国家生活中带有全局性、根本性的问题，而其他法律所规定的内容通常只是国家生活中的一般性问题，是对刑事、民事、行政等国家生活和社会生活中某一方面的规定，是对宪法的具体化。

(3)从法律效力上看，宪法具有最高的法律效力。我国宪法明确规定：“一切法律、行政法规和地方性法规都不得同宪法相抵触。”宪法是其他法律的立法基础和立法依据，其他法律是根据宪法制定的，不得与宪法的原则和精神相违背，否则就会因违宪而无效。

(4)从制定和修改程序上看，宪法的制定和修改程序比其他法律更加严格。严格的制定和修改程序，一方面使得宪法的内容具有更广泛的民意基础，另一方面保障了宪法的长期稳定性，使国家长治久安，社会健康发展。

(5)宪法是国家法制统一的基础。全面依法治国，保障宪法实施，必须完善以宪法为核心的中国特色社会主义法律体系。宪法的规定具有原则性的特点，各种法律制度是对宪法规定的具体落实。宪法是对公民基本权利的根本确认和保障，其他法律也对公民基本权利的实现具有不可替代的作用。

11、如何全面依法治国?

全面依法治国需要我们健全宪法实施和监督制度，不断加强宪法监督工作。

(1)要完善全国人大及其常委会宪法监督制度，健全监督机制和程序，使其更好担负起宪法监督职责。

(2)要健全宪法解释程序机制，推进合宪性审查工作，加强备案审查制度和能力建设，加强对宪法实施情况的监督检查，维护宪法权威。

(3)对于各种违反宪法的行为，都必须予以追究和纠正。

12、公民的基本义务有哪些?

基本义务有：①遵守宪法法律。②维护国家利益。③依法服兵役和参加民兵组织。④依法纳税。⑤我国宪法还规定了公民应履行的其他义务，包括劳动的义务、受教育的义务、夫妻双方实行计划生育的义务、父母抚养教育未成年子女的义务和成年子女赡养扶助父母的义务等。

13、国家对公有制经济和非公有制经济的政策或态度是怎样的?这两种经济的地位如何?

(1)公有制经济：①对于国有经济，国家保障国有经济的巩固和发展。②对于集体经济，国家保护城乡集体经济组织的合法的权利和利益，鼓励、指导和帮助集体经济的发展。

(2)非公有制经济：国家保护个体经济、私营经济等非公有制经济的合法的权利和利益，鼓励、支持、引导非公有制经济的发展，激发非公有制经济活力和创造力。

(3)地位：在我国，公有制经济与非公有制经济都是社会主义市场经济的重要组成部分，是我国经济社会发展的重要基础，基本经济制度促进了生产力的发展，增强了综合国力，提高了人民生活水平，为人民当家作主奠定了坚实的基础。(为什么要坚持这一基本经济制度?)

14、我国的政党制度是什么?它的内容是什么?

(1)政党制度：我国形成了中国共产党领导的多党合作和政治协商制度。这是中国特色社会主义政党制度，是我国的一项基本政治制度。

(2)内容：坚持中国共产党领导、多党派合作，坚持中国共产党执政、多党派参政。

15、我国的民族区域自治制度是如何实施的?

(1)我国民族自治地方分为自治区、自治州、自治县三级。民族自治地方的人民代表大会和人民政府是自治机关，在行使一般地方国家机关职权的同时，依法行使自治权，即根据本地方、本民族政治、经济、社会、文化等方面的特点，自主管理本地方、本民族的内部事务。

(2)我国民族区域自治是在国家统一领导下的自治，各民族自治地方是国家不可分割的组成部分，民族自治机关必须服从中央的领导。

(3)民族区域自治有何作用?