中考化学的基础练习题

2024-11-29

中考化学的基础练习题（精选8篇）

中考化学的基础练习题篇1

中考化学的基础练习题

1.(，抚州)下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是(B)

A.水银银 Ag

B.酒精乙醇 C2H5OH

C.石灰石氢氧化钙 Ca(OH)2

D.苏打碳酸氢钠 NaHCO3

2.下列关于化肥的说法正确的是(D)

A.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥

B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康

C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味

D.合理施用化肥能提高农作物的产量

3.(2014，成都)下列反应不属于复分解反应的是(A)

A.H2+CuO=====△Cu+H2O

B.3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O

C.CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2

D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

4.(，长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是(A)

A.KNO3、NaCl、HCl B.FeCl3、Na2SO4、KCl

C.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH

5.(2014，苏州)下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是(C)

A.在碘化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变蓝

B.无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾

C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀

D.铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸变红

6.(2013，烟台)下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是(C)

选项待鉴别的物质鉴别方法

A 水、过氧化氢溶液加二氧化锰，观察能否产生气体

B 硝酸铵和氢氧化钠加水溶解，用手触摸烧杯外壁感知温度的变化

C 食盐水和醋酸加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化

D 棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气味

7.(2014，连云港)下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是(A)

选项实验目的. 实验方案

A 除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤

B 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味

C 证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中

D 收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满用一根燃着的木条放在集气瓶口

8.(2013，潍坊)下列实验中利用提供的方案能达到目的的是(C)

选项实验目的实验方案

A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤

B 除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

C 鉴别棉线和羊毛线点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬

D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化

9.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水所得溶液为无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。对原固体粉末的判断正确的是(D)

A.可能含有CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

10.(2014，无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是(B)

A.无色溶液B的溶质是硝酸钙

B.原溶液中的杂质一定是氯化钙

C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成

D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种

中考化学的基础练习题篇2

解:有6个三角形, 它们分别为:

△ABC, △ABD, △ABE,

△ACD, △ACE, △ADE.

学习了《认识三角形》的同学都能很快完成这道题。但同学们并不了解在近几年的中考数学中, 都能寻找到这道习题的影子。请同学们阅读下面的例子, 从中体会习题与中考题的联系和区别。

例1 (2006、贵阳) 两条平行直线上各有 n 个点, 用这 n 对点按如下规则连结成线段:

(1) 平行线之间的点在连线段时, 可以有共同的端点, 但不能有其他交点;

(2) 符合 (1) 要求的线段必须全部画出。

图1展示了当 n=1时的情况, 此时图中三角形的个数为0;

图2展示了当 n=2时的一种情况, 此时图中三角形的个数为2.

(1) 当 n=3时, 请在图3中画出使三角形个数最少的图形, 此时图中三角形的个数为______;

(2) 试猜想:当对点时, 按上述规则画出的图形中最少有多少个三角形;

(3) 当 n=2006时, 按上述规则画出的图形中最少有多少个三角形? (提示:列表探索;)

发现规律:s=2n-2

解: (1) 4;

(2) (2n-2) 个三角形;

(3) n=2006时, 三角形的个数为2×2006-2=4010 (个) 。

例2 (2004、临沂) 如图4所示, 当 BC 边上有一个点时 (不与 B、C 重合) , 能构成______个不同的三角形;

当 BC 边上有两个点时 (不与 B、C重合) , 能构成______个不同的三角形;

当 BC 边上有三个点时 (不与 B、C重合) , 能构成______个不同的三角形;

BC 边上有10个点呢?有 n 个点呢?

(提示:从特殊到一般, 由简单到复杂, 关键找到规律)

分析:从左到右数起:

如图4所示, 含有 AB 边的三角形有△ABD, △ABC, 不再考虑含有 AB 边的三角形, 向右移动含有 AD 边的三角形有△ADC, 因此当 BC 边上有一个点时, 能够成2+1=3 (个) 三角形;

如图5所示, 含有 AB 边的三角形有△ABD, △ABE, △ABC, 含有 AD 边的三角形有 △ADE, △ADC, 含有 AE 边的三角形有△AEC, 因此当 BC 边上有两个点时, 能够成3+2+1=6 (个) 三角形;

如图6所示, 含有 AB 边的三角形有△ABD, △ABE,

△ABF, △ABC, 含有 AD 边的三角形有△ADE, △ADF, △ADC,

含有 AE 边的三角形有 △AEF, △AEC, 含有 AF 边的三角形有 △AFC, 因此当 BC 边上有三个点时, 能够成4+3+2+1=10 (个) 三角形;

按此规律, 当 BC 边上有 n 个点时, 能构成 (n+1) +n+ (n-1) + (nundefined (个) 三角形。

当 BC 边上有10个点时, n=10,

能够成undefined (个) 三角形。

中考语文基础知识练习题篇3

1．根据汉语拼音在下面语段的横线上写上相应的词。

突然，一幕人们意想不到的场景出现：绿衣人周身亮起银光，宛若万点繁星，组成一支振翼欲飞的和平鸽，晶莹ｔī ｔòｕ________，满场生辉。继而，演员们身形一变，翠绿如初，瞬间在场中央搭起一个巨大的“鸟巢”，ｓｈǎｎ sｈｕò

________ 着绿银交织的光芒。这一幕声、光、电在人体上ｍàｎｍｉàｏ________变化，充满灵性和神奇，给人留下难忘印象。

2．这是一位初中生写的日记，其中有3个错别字，请你帮助他改正。

2008名演员在开幕式欢迎仪式开始时击矢而歌，欢迎来自全世界的朋友。发明火药的中国以制造神奇的焰火闻名于世，但运用焰火达到鬼斧神功境界的莫过于今晚。在《历史的足迹》一幕中，象征奥运历史足迹的29个“巨人脚印”，用焰火接力的造形，洛印在北京夜空。

“________”改为“________” “________”改为“________” “________”改为“________”

3．新闻媒体在报道比赛胜负时往往避开“胜”“战胜”“获得”等一般用词，而是根据人名(或国名)的特点推敲动作性语句，制作标题，亮出创意，吸引眼球。2008北京奥运会上，媒体用的标题《“威”加海内兮》，就是指杨威获得体操个人全能冠军。8月14日，中国运动员刘子歌获得女子200米蝶泳冠军，请你按照上述要求，拟一条有创意的标题(不超过12字)。

________________________________

4．欣赏了北京2008奥运会精彩的开幕式表演，你一定会陶醉于中华优秀传统文化之中，对开幕式上亮出的(或喊出的、吟颂的)古籍名句有更深刻的记忆。请你写出其中你印象最深的两句。

①________②________

5．默写古诗词

①当举重运动员夺冠时，人们经常用项羽的一句诗“________”来形容运动员的风采。

②古诗词中经常写到梦境，有的写思乡之梦，如“黯乡魂，追旅思。夜夜除非，好梦留人睡”(梦范仲淹的《苏幕遮》)；有的写壮怀之梦，如“________，________”陆游《十一月四日风雨大作》)；有的写哀痛之梦，例如李煜在《浪淘沙》中用“________”这两句诗形容现实与梦境的无情差距。

③我国的酒文化有着悠久的历史。酒经常成为古今诗人抒发各种情感的载体。请按照要求写出相应的诗句。

（一）相思酒，怀念情：“________，燕然未勒归无计。”(范仲淹《渔家傲》）

（二）送别酒，难舍情：“________，________”(王维《送元二使安西》)

（三）出征酒，旷达情：“________，________。醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。”(王翰《凉州词》)

（四）迎宾酒，敬仰情：“________，________。寂寞嫦娥舒广袖，万里长空且为忠魂舞。”(毛泽东《卜算子•咏梅》)

6.2008北京奥运会上的耀眼明星，媒体都给了诙谐有趣的绰号。请你说说下列绰号所用的修辞手法(按序号填空)

①“李小鸟”——男子团体体操和双杠冠军李小鹏。(性子急，签名特快，字像小鸟飞舞，故名)

②“微波炉”——中国女篮名将李楠。(她一上场就能进入状态，故名)

①________ ②________________

7．阅读下面一段话，回答问题。

①北京奥运村的建筑美仑美奂，空间十分开阔，令人心旷神怡；②餐厅的菜肴品种多样，大饱口福：③休闲场所的器械设施应有尽有，运动员们尽情享受，留恋往返；④大厅里可以自由交换纪念品，那些精美稀少的纪念章炙手可热，很难换到。

①用错的加点成语是________。

②第________句是病句，可这样修改：

________ 。

8．口语与交流

班级举行“思考奥运，享受奥运”主题班会。你是班上的一员，请你就主持人提出的话题发表意见。发言要有观点有材料，简明扼要。

①主持人：北京奥运开幕式震撼世界。我班的奥运快报需要一副对联，上联已经拟好，谁来拟下联(宽对)?

上联：中国长卷世界惊艳

下联：________________

②8月13日，中国军团四次夺冠。我班奥运快报用了“神州勇士再挂四枚金镶玉”这一标题。这里的“金镶玉”用得对码?换成“金牌”好不好?

________________________________

③奥运会主题歌在开幕式前被列为“终极悬念”之一。开幕式上，一曲《我和你》亮相，由刘欢和英国歌手布莱曼演唱，这引来了不同看法。有人将它与亚运会主题曲《亚洲雄风》比较，说《我和你》“不够味”。你同意这种看法吗?现在我把两段录相放一遍，请大家作欣赏比较，然后谈谈你的看法，说的时候尽量有理有据。

________________________________

二、古诗词鉴赏

阅读北宋杨万里的一首诗，回答问题。

万山不许一溪奔，拦得溪声日夜喧。

到得前头山脚尽，堂堂溪水出前村。

9．根据诗意，你认为这首诗赞美了什么?

________________________________

10．这首诗的意境和刘禹锡的两句名句的意境很相似。请你写出这两句。

________________________________

11.台湾原国民党主席连战访问大陆后，中共中央台办主任陈云林在机场为连战送行，触景生情的陈主任吟诵杨万里的这首诗赠连战。你认为杨主任此时吟诵这首诗要表达的特殊意义是什么?

________________________________

12．如果以这首诗赠给你崇拜的参加北京奥运会的运动员，你会赠给谁?请简要说说理由。

________________________________

参考答案：一、1.剔透闪烁曼妙2.矢缶功工洛烙3.示例一：水立方唱响最美“刘子歌”；示例二：浪花里飞出神奇的“歌”(暗示游泳和人名各1分)4.①有朋自远方来，不亦乐乎②四海之内皆兄弟也(或“三人行必有我师焉)5.①力拔山兮气盖世②夜阑卧听风吹雨，铁马冰河入梦来梦里不知身是客，一晌贪欢③(一)浊酒一杯家万里（二）劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。（三）葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（四）问讯吴刚何所有，吴刚捧出桂花酒6.①借代②比喻7.①炙手可热②第②句改正：餐厅的菜肴品种多样，让(使)运动员大饱口福(或“运动员可大饱口福”)。8.①示例一：奥运盛宴全球共享示例二：鸟巢梦幻四海叹服②“金镶玉”体现了北京奥运会金牌特有的制作材料和工艺特点，这里的“金镶玉”指金牌，用的是借代手法，生动形象，能唤起读者的美感；如用“金牌”也通，但缺乏上述效果。③开放题，言之成理都可。示例一：我同意“不够味”的看法。奥运精神是“更高、更快、更强”，这都需要激情热情，需要高昂激动的旋律，《亚洲雄风》的歌词“我们亚洲山是高昂的头，我们亚洲河像热血流，……亚洲风乍起，亚洲雄风震天吼”气势宏大，乐曲的旋律雄壮激昂；而《我与他》太柔，太飘，与奥运精神不太吻合。示例二：我不同意“不够味”的看法。有两点理由：一是“更高、更快、更强”的奥运精神偏重于竞赛的一个方面，举办奥运会还有一个重要目标，那就是体现和平发展和谐共生的理念，《我与他》虽然只有4句，但简单的歌词和柔美的旋律把这一点表现的很到位；第二点是主题歌要与开幕式的风格相协调，开幕式很讲究“和”，演绎温情和人性，《我与他》舒缓朴实的风格和开幕式的主题很吻合。二、9、赞美溪水不怕艰难险阻，勇往直前奔向目标的执著精神。10.两岸猿声啼不住，轻舟已过万重山。11.尽管有“台独”等势力的阻挠，海峡两岸和平统一是大势所趋，不可逆转，正如冲破万山阻拦，“堂堂溪水”终于“出前村”一样。12.开放题。所答须把诗意与人物特点有机结合。示例一：赠刘翔。刘翔脚伤退出比赛，遭遇了最大的一座“大山”的阻拦，但我坚信，刘翔是一股执著而神灵的“溪水”，一定能冲破各种“拦路山”，重返田坛，傲视群雄。示例二：赠女子羽毛球单打冠军张宁。张宁战胜了年龄、伤病、心理等多重“大山”。在北京奥运会上又力克多名世界名将最终夺冠。

中考化学的基础练习题篇4

1．下列生活垃圾可跟铝制易拉罐归为一类回收的是 A．废旧书报

C．废弃铁锅

B．旧玻璃瓶 D．一次性塑料饭盒

2．下列做法中，不利于保护金属资源的是 A．过度开采金属矿物

C．防止金属的腐蚀

B．寻找金属代用品 D．回收易拉罐

3．下列有关金属的说法，正确的是 A．常温下所有金属都是固体 B．纯铜片比黄铜片硬度大 C．铁制品在沙漠地区极易锈蚀

D．常温时铝制品在空气中易形成一层致密的保护膜 4．下列各项比较中，正确的是 A．含碳量：生铁<钢

B．含铁的质量分数：Fe2O3>FeO C．地壳中元素的含量：铝>铁 D．金属的导电性：铜>银 5．下列关于金属物品的使用正确的是

A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆 C．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳制杀菌剂波尔多液 D．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡

6．某校化学兴趣小组的同学按照如图装置进行实验，小组同学对实验现象的记录正确的是

A．铁丝表面有红色氧化铁附着

B．铁丝光亮，没有变化

C．试管中的液面无变化 D．试管内液面上升

7．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁，②高温煅烧石灰石，③灼热的焦炭和二氧化碳反应，④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④

8．[2017·淮安]某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是 A．定期用清水冲洗，除去灰尘

B．放于体验区，让观众触摸 C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中

9．[2017·青岛]下列防锈措施不合理的是 A．钢管存放在干燥的地方 B．用盐水清洗菜刀

C．及时清除铁制品表面的锈渍 D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

10．[2017·沈阳]在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是 A．在干燥、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中

11．[2017·长沙]下列关于金属材料的说法不正确的是

A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝

D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

12．[2017·河北]某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的

A．甲和乙

B．甲和丁

C．乙和丁

D．丙和丁

13．现代社会使用大量的钢铁，钢铁与______________同时接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用____________________________方法可以防止钢铁生锈。

14．人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答：（1）我国最早使用的合金是_______________。

（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为________________________________________________。（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是____________（填正确选项前的字母）。

A．赤铜矿（Cu2O）

B．赤铁矿（Fe2O3）

C．软锰矿（MnO2）

15．共享单车的出现，方便了市民出行，减少了机动车尾气污染。

（1）下图所标示的共享单车各部件中，属于有机合成材料的是__________（填序号）。

（2）为了防止铁质链条生锈，可以采用的防锈措施是_____________________________________。

（3）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_______________________________________。铝的化学性质很活泼，但车篮却很少出现腐蚀现象，原因是______________________________，有关的化学方程式为__________________________________________。

16．[2017·成都]工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

已知：生铁的含量含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2%。（1）反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C

2Fe+3CO。属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是________（填序号）。

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是________________________________________。

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________；炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是________。

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是________________________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的

________性。

（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：_______________________________。17．[2017·滨州]某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：

（1）硬质玻璃管中观察到的现象是_______________________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：_______________________________。

（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是_____________________________________________________。（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_______________________________。

参考答案 1．【答案】C 【解析】A、废旧报纸不是金属材料，错误；B、旧玻璃瓶不是金属材料，错误；C、废弃铁锅属于金属材料，正确；D、一次性塑料饭盒不是金属材料，错误。故选C。2．【答案】A 【解析】A、过度开采金属矿物，不利于保护金属资源，正确；B、寻找金属代用品，有利于保护金属资源，错误；C、防止金属的腐蚀，有利于保护金属资源，错误；D、回收易拉罐，是回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，错误。故选A。3．【答案】D 【解析】A、常温下，汞是液体，错误；B、合金的性能比组成其纯金属的性能优良，所以黄铜片比纯铜片硬度大，错误；C、铁制品在沙漠地区不易锈蚀，错误；D、常温时铝制品在空气中易形成一层致密的保护膜，正确。故选D。4．【答案】C 5．【答案】B 【解析】A、铝合金门窗表面有一层致密的氧化铝保护膜，用砂纸或钢丝球打磨将会破坏这层保护膜，错误；B、为了防止钢铁的锈蚀，可以采用覆盖保护层的方法防锈，自行车防雨棚应定期喷涂油漆能使铁与氧气、水分隔

绝，能防止生锈，正确；C、铁桶中加入硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，错误；D、用盐酸长时间浸泡铝壶内的水垢，除去水垢后铝与盐酸接触，能发生置换反应导致铝壶损坏，错误。故选B。6．【答案】D 7．【答案】C 8．【答案】D 【解析】A、定期用清水清洗会加快铁的锈蚀；B、让观众触摸，观众手上的汗液（含有氯化钠、水等）会沾在铁剑上，加快铁的锈蚀；C、盐水不与铁锈反应，且盐水会加快铁的锈蚀；D、氮气的化学性质稳定，铁剑放在充满氮气的展览柜中隔绝了氧气和水，可防止其锈蚀。故选D。9．【答案】B 【解析】A、钢管存放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确；B、用盐水清洗菜刀，盐水能加快铁锈蚀的速率，故选项防锈措施错误；C、铁锈很疏松，及时清除铁制品表面的锈渍，能减缓铁的锈蚀，故选项防锈措施正确；D、在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能防止铁锈蚀，故选项防锈措施正确。故选B。10．【答案】A 11．【答案】B 【解析】A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误；C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确。故选B。12．【答案】B 【解析】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。13．【答案】氧气和水涂油（或刷漆等）

【解析】钢铁与水和氧气接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用涂一层油漆的方法可以防止钢铁生锈。14．【答案】（1）青铜（2）Fe+CuSO4（3）B

Cu+FeSO4

【解析】（1）我国在商代就会制造青铜器，所以我国最早使用的合金是青铜。（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO

4Cu+FeSO4。（3）化学反应前后元素种类不变，二氧化锰、氧化亚铜中不含铁元素，所以金属矿物中，可以用来炼铁的是赤铁矿，故选B。15．【答案】（1）②③

（2）涂防锈油（或其他合理答案）（3）铝合金比纯铝的机械性能好 3O22Al2O3

①

在常温下，铝和氧气反应表面覆盖一层致密的氧化膜

4Al+ 16．【答案】（1）②

（2）增大反应物接触面积，加快反应速率（3）N2 +4

延展（4）使生铁中的碳充分反应，降低碳的含量

（5）Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

初中化学酸和碱中考复习题有哪些篇5

例1. (广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐渐加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )

A. 紫色、红色、蓝色 B. 蓝色、紫色、红色

C. 蓝色、红色、紫色 D. 紫色、蓝色、红色

练习1. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )

A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸

C. 蒸馏水 D. 食盐水

知识点2.

例2. 酸的通性在生产生活中具有广泛的应用，试回答下列问题

(1) 白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，不容易被白蚁

腐蚀的是( )

A. 大理石 B. 铝合金 C. 钢筋 D. 铜制品

(2)酸铵是否含氧分为含氧酸和无氧酸，含氧酸一般命名“某酸”，如H2SO4叫硫酸，无氧酸命名为“氢某酸”，如HCl 叫氢氯酸，那么HBr 应命名为_________酸，试写出HBr 除铁锈的反应的化学方程式____________________________________。

练习2. (重庆中考)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )

A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉

C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈

知识点3.

例3. 物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )

A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 浓盐酸

练习3. 生石灰是白色的块状物，应用广泛。

(1) 生石灰的主要成分为___________(填化学式) 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，

其干燥原理是_________________________________(用化学方程式表示);在使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是______________________。

(2) 在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石

灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤，原因是_______________________________

(3) 上述用于消毒的浆状物要现用现配，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是

____________________________________________(用化学方程式表示)

知识点4.

例4. 在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有( )

A. 氢氧化钡分子 B. 氢氧根离子

C. 钡原子 D. 氧离子

【基础训练】

1.下列物质中，不属于酸的是 ( ) ...

A. AgNO3 B. H2SO 4 C. HNO3 D. H3PO 4

2.一些食物的近似pH 如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～

8.0，其中显碱性的是( )

A. 牛奶 B. 醋 C. 鸡蛋清 D. 泡菜

3.酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )

A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水

+ C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H

4.将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是( )

A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O

5. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内( )

A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大

C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大

6. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是( )

A. 微溶于水，能导电 B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红色

C. 对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D. 将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料

7. 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( )

A. CaCO3 石灰石碳酸钙 B. CaO 生石灰消石灰

C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙 D. NaOH 烧碱苛性钠

8.用化学方程式说明问题：

(1)用氢氧化铝中和胃酸过多：。

(2)火碱溶液要密封保存：。

(3)用盐酸除水垢：。

9.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。

(1) 溶于水所形成的溶液pH >7，滴入石蕊试液显色，形成溶液的名称是。

(2) 溶于水所形成的溶液pH < 7，滴入石蕊试液显色，形成溶液的名称是。

(3) 溶于水所形成的溶液pH = 7，滴入石蕊试液显色，形成溶液的名称是。

中考化学的基础练习题篇6

20青岛市初中学业水平考试化学试题依据《义务教育课程标准(版)》及《年青岛市化学学业水平考试说明》，秉承立德树人“一堂课”、服务过关和选拔“一把尺”、引导教学“一面旗”的任务，将培养与践行社会主义核心价值观融入试题。坚持正确方向、稳中求变，强化能力立意、素养导向，确保试题的原创性、科学性和规范性，力求体现试题较好的区分和选拔功能，注重考查学生对基础知识的理解能力，以及在真实情境中综合运用学科知识分析和解决问题能力，同时注重考查学生的探究能力和学科思维品质。引导学生从做题走向做人，引导教师从教书走向育人，引导学校全面推进素质教育、全面提高教育教学质量。

一、注重基础知识和基本技能的综合考查

试题着眼于学科基础知识和基本技能的考查，既兼顾覆盖面，又突出重点，以此考查学生对化学基础知识和基本技能的全面理解，加强对基础知识和基本技能间的融会贯通和灵活运用。考查内容涉及科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五个一级主题。从考查目标来看，对化学基础知识和化学基本技能的考查约占40%，对中学化学教学有着积极的导向作用。

二、突出思维能力与应用能力的考查

试题注重基础知识与学科关键能力的有机结合，全卷处处体现了对学生化学思维能力和应用能力的考查，体现出试题较好的区分与选拔功能。如考查学生对同类物质的归纳能力，对同类方法的演绎能力;考查学生分析并应用图、表的能力;考查学生的语言组织和表达能力;考查学生运用知识进行分析、判断和推理能力;考查学生运用控制变量法进行实验探究的能力;考查学生基于证据提炼方法的能力;考查学生基于真实情境，进行信息提取、加工和迁移的能力;考查学生批判性思维和创新能力。

三、彰显化学学科核心素养的育人价值

试题中融入了化学学科的思想和研究方法以及化学学科的价值取向，考查学生的化学学科核心素养水平，彰显学科核心素养的育人价值。如考查学生从宏观和微观相结合的视角分析物质变化的能力;考查学生运用变化的观点分析化学变化，建立认知模型，揭示现象的本质和规律，形成化学观念;考查学生对实验方案的评价和优化能力;考查学生循环利用、节约成本、防止污染、保护环境等观念，强化社会责任意识;结合生活实际考查学生珍爱生命，关注安全的意识。

四、突出对教育教学的导向作用

试题大大减少了机械记忆内容的考查，引导学生从“做题”走向“解决真实问题”，引导教师从教书走向育人。试题选用素材大多来源于课本文本或者实验，试题立足于真实的情境，引导学生灵活运用基础知识、基本技能和基本观念解决问题，既减轻了学生的心理负担，引导学生从做题走向做人，引导教师从教书走向育人。

重视双基，考查能力

2019年青岛市初中学业水平考试数学试题遵循《全日制义务教育数学课程标准(20版)》和《青岛市初中学业水平考试说明》，试题立足教材，以促进学生核心素养发展为评价理念，结构合理，区分度适中，充分体现了起点低、角度宽、多层次、重运用的特点，既全面考查了初中数学的基本知识与基本技能，又兼顾了应用能力与创新意识的考查，不仅有利于不同层次的学生发挥出自己的水平，而且对日常教学有着较好的导向作用。

一、坚持立德树人，体现数学学科育人价值

试题关注科技发展的新成果，开拓了考生科技视野，渗透了“立德树人”的教育理念，体现了数学学科的育人功能。试题设计了以登月探测器、旅游开发、计算距离、生产销售与利润等社会生产与经济发展为背景的题目，立足于时代特征，明确传达立德树人的价值导向，体现数学的人文价值和应用价值，充分发挥考试在学生成长过程中的积极导向功能，引导学生树立正确的人生观和价值观。

二、以学科素养为核心，注重数学应用能力

2019年中考试题以数学应用、数学推理、数学交流为核心，多角度、多层次对数感、符号意识、空间观念、几何直观、数据分析观念、运算能力、推理能力、模型思想、应用意识和创新意识等基本学科素养进行考查，利于学生在高中学段数学核心素养的持续发展，同时，引导初中教师关注学生在初中学段数学核心素养基础的形成与发展。

试题的编制注重数学知识与现实生活的联系，考察学生在实际情境中分析问题、解决问题的能力，从中抽象出不同的数学模型，并利用数学知识解决实际问题，切实提高学生的应用意识和能力。试题的编制还注重创新意识的考察，引导了课堂教学关注思维过程与方法，用数学的方式观察、思考、表达、解决所面对的问题。

三、重视数学思维能力，关注数学思想方法

试题注重运用数学思维方式进行思考，增强学生阅读理解能力、探究性学习能力，引导学生抓住数学本质、数学规律来解决问题。试卷重视数学基本思想方法的考查，如第23题各小题的设计梯度合理，层层递进，由易到难;第24题立足图形运动，考查学生的空间观念，其中第(2)小题是二次函数与几何图形相结合的综合问题，突出二次函数图象的作用和数形结合的思想方法，化难为易。数学思想方法是数学的精髓和灵魂，是学生形成良好认知结构的纽带，是知识转化为能力的桥梁，教师要在平时的教学中逐步渗透，而且让学生多体悟，要能够应用到数学学习和问题解决中，在学习中反思，在反思中改进，在学习应用的过程中不断积累进一步学习的经验。

中考化学计算题的复习策略篇7

一、把握命题特点和趋势

纵观近几年各省市中考化学计算题, 可发现其命题新颖, 构思巧妙, 题型多样, 具有基础性、时代性、探究性、综合性和人文性, 充分体现新课程理念, 走出了偏、难、繁的误区, 能全面考查学生的知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观, 突出考查学生分析问题和解决问题的能力和综合素质.

2009年各地中考化学计算的命题趋于将相关知识与三种计算的融合考查, 试题情境多与生产生活、社会热点、科学前沿相结合, 试题题干多以文字信息和标签、表格、图像信息相结合的形式呈现, 从解决实际问题出发, 考查学生综合运用化学知识解决问题的能力, 题型主要有:基本计算融合型、信息迁移型、识图分析型、实验探究型、理化综合型等.

二、熟知失分原因与应对策略

复习化学计算时, 不但需要把握命题的特点和趋势, 还要知道中考失分的原因和应对策略, 才能对症下药, 使复习更有针对性和实效性.笔者通过多年的中考阅卷与试卷分析, 归纳出中考化学计算题失分的主要原因有以下五个方面:

1. 题意不明, 审题不清.

2. 不会处理信息, 即不会分析处理题给信息 (或图表) 和迁移应用.

3. 书写不正确, 元素符号、化学式、化学方程式书写不正确, 不规范.

4. 解题格式不规范, 步骤不完整.

5. 计算不准确.

化学计算题涉及面广, 在复习时不要贪多求难, 应把各种典型题解剖好, 理解透, 做到一题一得或一题多得.所以在解化学计算题时应采取以下应对策略:

1.要认真审题, 仔细析题, 弄清“已知”和“所求”之间的关系.审题就是仔细阅读题目, 理解题意, 了解题目的特点和类型, 弄清有哪些已知条件和未知条件.审题是解题的第一步, 也是解题中最重要的一步, 要尽力做到:认真阅读全题, 仔细分析题意, 反复推敲关键的语句, 以达到全面、准确理解题意的目的.析题就是剖析原题, 即在审题的基础上对全题进行分析和解剖, 应用化学知识沟通已知数和未知数, 弄清已知数与未知数的关系.析题时既可从已知数推及未知数, 也可从未知数追溯到已知数, 找出它们的内在联系, 探寻解题的突破口, 以确定解题的思路、方案和途径.因此, 析题是解题中最关键的一步.

【例1】 (2008, 江西) 化学实验室现有98%的浓硫酸, 但在实验中常用到较稀的硫酸.要把50 g质量分数98%的浓硫酸, 稀释为质量分数为20%的硫酸.

(1) 稀释后硫酸溶液溶质的质量为g,

(2) 稀释时所需水的质量为g.

分析:这类题是中考中最常见的化学计算题型, 主要考查学生的基本计算技能和综合应用能力.本题考查一定溶质质量分数溶液的配制、稀释等相关计算. (1) 硫酸溶质的质量为50 g×98%=49 g; (2) 根据溶液稀释前后溶质质量不变, 设稀释时需水的质量为x, 则有 (50+x) ·20%=49 g, 解得x=195 g.

2.学会分析处理信息 (如标签、表格、图像等) , 提取有效数据用于解题.

【例2】 (2007, 无锡) 小红同学在某化工厂进行社会实践, 技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数.取16.25 g固体样品, 全部溶于143.6 mL水中, 向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液, 记录了如下图所示的曲线关系.

技术员给小红的提示:反应的化学方程式为

(1) 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时, 消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g.

(2) 产品中氯化钠的质量分数是多少?

(3) 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时, 过滤, 所得溶液中溶质的质量分数是多少?

分析:本题联系实际, 借助图像将某物质质量分数的计算、溶质质量分数的计算与化学方程式的计算有机融合在一起, 即考查了学生的综合计算能力.解答这类题时, 首先要弄清图像中纵、横坐标轴的含义, 分析曲线的变化趋势和特点, 还要注意曲线中的特殊点 (如起点、折点、交点、最高点、终点等) 的意义, 然后揭示出曲线的变化规律, 也就等于抓住了解题的关键.依据题意可知:向16.25 g固体样品的溶液中滴加50g碳酸钠溶液, 恰好完全反应, 产生碳酸钡沉淀9.85 g, 设样品中含有氯化钡xg, 反应生成的氯化钠为yg.

解得x=10.4 g, y=5.85 g.

所以样品中氯化钠的质量分数是: (16.25 g-10.4 g) /16.25 g·100%=36%.

过滤后所得溶液为氯化钠溶液, 其质量分数是: (16.25 g-10.4 g+5.85 g) / (16.25 g+143.6 g-9.85 g) ·100%=7.8%.

3.注意解题格式要规范, 步骤要清晰, 过程要简洁, 答案要准确.解题后总结就是在解完一道计算题后进行总结归纳, 总结出同一类题的解答步骤、方法和解题规律, 起到“由例及类”、举一反三、触类旁通的作用.

中考化学的基础练习题篇8

一、单项选择题

1.以下金属中，通常用热复原法冶炼的是〔

〕

A.Fe B.Na C.Hg D.Ag

2.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl3、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。假设将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）

A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeCl3

3.生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是〔

〕

A.铝能产生铝热反响

B.铝的化学性质不活泼

C.常温下铝不能与氧气反响

D.铝外表能形成致密的氧化膜

4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下图象中，能正确表示上述反响的是〔横坐标表示参加NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量〕〔

〕

A.B.C.D.5.以下各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是〔

〕

A.加热氧化汞 B.氧化铁和铝粉高温共热 C.电解熔融氯化钠 D.高温煅烧碳酸钙

6.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.盐酸 D.氨水

7.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是〔

〕

A.铜矿较易复原，铝矿很难复原

B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

D.以上说法都是错误的8.以下化学反响在金属冶炼工业中还没有得到应用的是〔

〕

A.2NaCl(熔融)

2Na＋Cl2↑ B.Al2O3＋3C

2Al＋3CO↑

C.Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2 D.2Ag2O

4Ag＋O2↑

9.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3＋N2＋3C

高温__

2AlN＋3CO合成。以下表达错误的选项是〔

〕

A.AlN中N元素显-3价 B.上述反响中，Al2O3是氧化剂

C.上述反响中N2被复原 D.上述反响中碳发生氧化反响

10.以下物质中既能跟稀

H2SO4

反响，又能跟

NaOH

溶液反响的有〔

〕

①

②

Al2O3

③

Al(OH)3

④

CuCl2

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

11.以下物质具有两性，既能与盐酸反响，又能与

NaOH

溶液反响的是〔

〕

A.NaCl B.CuO C.MgO D.Al〔OH〕3

12.合金具有许多优良的性能．以下物质属于合金的是〔

〕

A.氧化铜 B.生铁 C.汞 D.钠

13.以下关于合金的表达，错误的选项是（）

A.合金的熔点一般比它的成分金属熔点低 B.合金的硬度一般比它的成分金属的大

C.合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D.青铜是我国最早使用的合金

14.工业上冶炼以下金属，与冶炼Mg的方法相同的是〔

〕

A.银 B.锌 C.铁 D.铝

15.明代?天工开物?中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。〞以下金属的冶炼原理与倭铅相同的是〔

〕

A.Na B.Ag C.Mg D.Fe

16.以下冶炼金属的原理错误的选项是〔

〕

A.电解饱和食盐水制备金属钠 B.加热分解Ag2O制备金属银

C.Fe2O3与CO高温下反响制备金属铁 D.Cu2S与O2高温下反响制备金属铜

17.以下反响原理不符合工业冶炼金属实际情况的是〔

〕

A.Fe2O3+2Al

高温__

2Fe+Al2O3 B.2Ag2O

△__

4Ag+O2↑

C.Fe2O3+3CO

高温__

2Fe

+3CO2 D.2MgO(熔融)

电解__

2Mg+O2↑

二、综合题

18.使用如下图装置进行化学小实验，请填写以下空白：

〔1〕假设①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为________

〔2〕假设①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为________

〔3〕假设①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为________

〔4〕假设①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因________

19.将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反响。向反响后的溶液中逐滴参加一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如以下图。答复以下问题：

〔1〕写出OA段和BC段反响的离子方程式：

OA：________；

BC：________；

〔2〕原Mg-Al合金的质量是________。

〔3〕原HCl溶液的物质的量浓度是________。

〔4〕所加NaOH溶液的物质的量浓度是________。

〔5〕a的值是________。

20.某研究性学习小组以不纯的氧化铝〔含Fe2O3杂质〕为原料，设计了冶炼铝的工艺流程〔局部反响产物没有标出〕：

〔1〕试剂X的化学式为________，反响Ⅰ的离子方程式是________．实验室配制480mL

1mol•L﹣1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________．

〔2〕通入过量的M、N的化学式分别为________、________，反响Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为________．

〔3〕按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe〔OH〕3]．试剂Z可选用

〔填选项字母〕．

A.Al2O3

B.H2SO4

C.NaOH

D.Al〔OH〕3

．

21.铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反响叫铝热反响．如：

2Al+Fe2O3

高温__

2Fe+Al2O3，反响发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息答复以下问题：

〔1〕“铝热反响〞属于四种根本反响类型中的________反响．

〔2〕信息中的“某些〞指________〔填“比铝活泼的〞“比铝不活泼的〞或“任意〞〕．

〔3〕试写出铝粉与MnO2发生的铝热反响方程式________．

〔4〕铝热反响可用于野外焊接钢轨，原因是________．

答案解析局部

一、单项选择题

1.【答案】

【解析】根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热复原法，Hg、Ag等金属用热分解法冶炼，故答案为：A。

2.【答案】

【解析】根据题意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，继续参加NaOH，NaOH过量那么发生反响

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，丁溶液氢氧化钠滴入甲溶液时，无明显现象发生，那么可推断甲是BaCl2，因此，丙是FeCl2，故答案为：D。

3.【答案】

【解析】铝外表能形成致密的氧化膜，阻止其继续反响，所以铝能在空气中稳定存在；

故答案为：D。

4.【答案】

【解析】因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量，那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反响，那么最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故答案为D。

5.【答案】

【解析】A、HgO受热分解生成Hg和O2，该方法为热分解法，A不符合题意；

B、利用铝的复原性，发生2Al＋Fe2O3

高温__

Al2O3＋2Fe，B不符合题意；

C、电解NaCl：2NaCl〔熔融〕

电解__

2Na＋Cl2↑，C不符合题意；

D、高温煅烧碳酸钙：CaCO3

高温__

CaO＋CO2↑，不能制得Ca，D符合题意；

故答案为：D

6.【答案】

【解析】A.NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A不符合题意；

B.Ba(OH)2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不符合题意；

C.盐酸是酸，与Al3+不反响，故C不符合题意；

D.氨水是弱碱，参加过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D符合题意。

7.【答案】

【解析】A．铝较活泼，极易被氧气氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合态存在，且冶炼铝时应该采用电解法冶炼，一般条件下铝矿石难被复原，铜较不活泼，铜离子较易被复原，所以冶炼铜比铝早，选项A符合题意；

B．金属的冶炼难易程度与金属的颜色无关，选项B不符合题意；

C．金属的冶炼难易程度与矿石在地下埋藏深浅无关，选项C不符合题意；

D．选项A符合题意，选项B、C不符合题意，故答案为：项D不符合题意；

故答案为：A。

8.【答案】

【解析】B项,该反响发生的温度为2125

℃,必定消耗大量的能量,经济效益不高,故不采用,工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。

故答案为：B

9.【答案】

【解析】A.AlN中Al是+3价，N元素显-3价，A不符合题意；

B.上述反响中氮元素化合价降低，氮气是氧化剂，B符合题意；

C.上述反响中N2是氧化剂，被复原，C不符合题意；

D.上述反响中碳元素化合价升高，碳发生氧化反响，D不符合题意，故答案为：B。

10.【答案】

【解析】①Mg为活泼金属，能与H2SO4反响，与NaOH溶液不反响；

②Al2O3，为两性氧化物，既能与H2SO4反响，又能与NaOH溶液反响；

③Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与H2SO4反响，又能与NaOH溶液反响；

④CuCl2与H2SO4不反响，与NaOH溶液反响生成Cu(OH)2；

综上，既能与稀硫酸反响，又能与NaOH溶液反响的物质由②③，C符合题意；

故答案为：C

11.【答案】

【解析】A.NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反响，故A不选；

B.CuO可与盐酸反响生成氯化铜与水，与氢氧化钠不反响，故B不选；

C.MgO与盐酸反响生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反响，故C不选；

D.氢氧化铝跟盐酸反响的离子方程式为：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反响反响生成偏铝酸钠和水，离子方程式：OH﹣+Al(OH)3＝AlO2﹣+2H2O，故D选；

故答案为：D。

12.【答案】

【解析】A．氧化铜是纯洁物，不属于合金，故A不符合题意；

B.生铁是铁和碳的合金，故B符合题意；

C.汞是金属单质，属于纯洁物，不属于合金，故C不符合题意；

D.钠是金属单质，属于纯洁物，不属于合金，故D不符合题意；

故答案为：B。

13.【答案】

【解析】A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故A不符合题意；

B．合金的硬度比它的各成分金属大，故B不符合题意；

C．合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故C符合题意；

D．我国最早使用的是青铜，故D不符合题意。

故答案为：C。

14.【答案】

【解析】A.银是不活泼的金属，通过热分解法冶炼，A不符合题意；

B.锌可以通过复原剂复原得到，B不符合题意；

C.铁可以通过复原剂复原得到，C不符合题意；

D.铝是活泼的金属，可以通过电解法冶炼，工业上利用电解熔融氧化铝冶炼金属铝，D符合题意。

故答案为：D。

15.【答案】

【解析】倭铅指的是锌，冶炼锌采用热复原法。A、冶炼金属钠采用电解法，不符合题意；

B、冶炼银采用加热分解氧化物法，不符合题意；

C、冶炼镁采用电解法，不符合题意；

D、冶炼铁采用热复原法，符合题意；

故答案为：D。

16.【答案】

【解析】K～Al用电解法冶炼，Zn～Cu用热复原法冶炼，Cu以后用热分解法冶炼，A、应是电解熔融状态的氯化钠得到金属钠，电解饱和食盐水得到是氢氧化钠、氯气和氢气，故说法符合题意；

B、根据上述分析，故说法不符合题意；

C、根据上述分析，故说法不符合题意；

D、冶炼铜还可以用火法炼铜和湿法炼铜，此反响属于火法炼铜，故说法不符合题意。

17.【答案】

【解析】A.Fe等高熔点金属可利用铝热反响产生的高温来冶炼，A符合题意；

B.Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来，B符合题意；

C.Mg为活泼金属，较难用复原剂复原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，C不符合题意；

D.Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用复原剂〔C、CO、H2、活泼金属Al等〕将金属从其化合物中复原出来，D符合题意。

故答案为：D。

二、综合题

18.【答案】

〔1〕石蕊试纸变蓝

〔2〕①中有白色沉淀

〔3〕烧杯中有白烟生成〔4〕2NO+O2=2NO2

【解析】〔1〕浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气为碱性气体，能够与水反响生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，能够使石蕊试纸变蓝，故答案为：石蕊试纸变蓝；〔2〕浓氨水以挥发，氨气与水反响生成一水合氨，与氯化铝反响生成氢氧化铝沉淀；

故答案为：①中有白色沉淀生成；〔3〕浓硝酸、浓氨水易挥发，硝酸与氨气反响生成硝酸铵，所以会看到产生大量白烟；

故答案为：烧杯中有白烟生成；〔4〕一氧化氮不稳定，与氧气反响生成红棕色的二氧化氮，化学方程式：2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2

．

19.【答案】

〔1〕H++OH-=H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

〔2〕5.1克

〔3〕6mol/L

〔4〕5mol/L

〔5〕20

【解析】〔1〕由图可知，OA段没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反响为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反响的离子方程式为：H++OH-=H2O；BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠与水，反响的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

〔2〕氢氧化镁不溶于氢氧化钠，由图可知，氢氧化镁的质量为5.8g，物质的量是5.8g÷58g/mol＝0.1mol，根据镁原子守恒可知金属镁的质量是0.1mol×24g/mol＝2.4g；氢氧化铝沉淀质量为13.6g-5.8g=7.8g，其物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol，根据铝原子守恒可知金属铝的质量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以原Mg-Al合金的质量是2.4g+2.7g＝5.1g；

〔3〕由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知BC段氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠为0.1mol，氢氧化钠溶液体积为140mL－120mL＝20mL，所以c〔NaOH〕=0.1mol÷0.02L=5mol/L；B点时沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素守恒，n〔NaCl〕=n〔NaOH〕=0.12L×5mol/L=0.6mol，根据氯元素守恒n〔HCl〕=0.6mol，故盐酸的物质的量浓度为0.6mol÷0.1L=6mol/L；

〔4〕根据以上分析可知所加NaOH溶液的物质的量浓度是5mol/L；

〔5〕生成0.1mol氢氧化镁和0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠分别是0.2mol、0.3mol，共计是0.5mol，那么AB段消耗氢氧化钠溶液的体积是0.5mol÷5mol/L＝0.1L＝100mL，所以a＝120－100＝20。

20.【答案】

〔1〕NaOH；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；500

mL容量瓶

〔2〕CO2；NH3；CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣、Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+

〔3〕A,D

【解析】流程图分析可知，方案一是原料和过量的氢氧化钠溶液反响过滤得到沉淀a为Fe2O3，溶液a为偏铝酸钠溶液，通入过量的M为二氧化碳，和偏铝酸钠溶液反响生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝和水，电解熔融氧化铝得到金属铝；

方案二：是原料参加试剂Y为硫酸，得到硫酸铝和硫酸铁混合溶液，参加试剂Z为调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到沉淀b为氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸铝溶液，通入过量的氨气反响后过滤得到硫酸铵和氢氧化铝沉淀，灼烧分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝，〔1〕试剂X的化学式为NaOH，反响Ⅰ是氧化铝和氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和水，反响的离子方程式是Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，实验室配制480mL

1mol•L﹣1的X溶液，容量瓶无480ml的所以选择500ml容量瓶配制溶液，必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500

mL容量瓶，故答案为：NaOH；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；500

mL容量瓶〔2〕分析可知通入过量的M、N的化学式分别为CO2，NH3，反响Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣；Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+，故答案为：CO2；NH3

；CO2+2H2O+AlO2﹣═Al〔OH〕3↓+HCO3﹣；Al3++3NH3+3H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4+；〔3〕按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe〔OH〕3]，参加试剂Z能和酸反响但不能引入锌的杂质，可选用AD，B．H2SO4

不能调节溶液PH升高沉淀铁离子，C．NaOH

会使铝离子、铁离子都沉淀，故答案为：AD．

21.【答案】

〔1〕置换

〔2〕比铝不活泼的〔3〕3MnO2+4Al

高温__

3Mn+2Al2O3

〔4〕该反响发生时放出大量的热