乙醛教案

2024-05-19

乙醛教案（共2篇）

乙醛教案篇1

化学公开课教案

乙醛（第一课时）

扬州市第一中学

高杰

知识目标：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。

能力目标：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。情感目标：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。

科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辨证认识。

教学重点：乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。教学难点：对乙醛分子结构及重要化学性质的理解。教学过程：

[引入] 以工业如何制镜及如何生产热水瓶胆问题引出新课。

[讲述]在学习乙醇的性质时，我们知道了乙醇氧化可生成乙醛。（请一位学生写出乙醛的结构简式，后对乙醇氧化生成乙醛的反应机理作适当回顾。）

一、乙醛

1、结构

结构简式：CH3CHO

分子式：C2H4O

结构式：

[展示]乙醛结构模型和比例模型

（指出：乙醛是有甲基和醛基结合而成，提出醛基概念）

[展示]乙醛样品，讲解乙醛物理性质。

2、乙醛物理性质

[演示]乙醛在水中的溶解性

引导学生阅读P140—P141总结物理性质。

[讲述]从乙醛结构分析，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定作用（结构决定性质）。

（引导学生再看乙醛的结构）乙醛结构中有C=O双键，乙醛中C=O双键也有不饱和性，所以乙醛也能起加成反应。（结合乙烯中C=C双键）

3、化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）[讲述]乙醛加成原理

+H—H

[讲述]C=O双键与C=C双键又有不同。分析该反应（从反应物氢气分析），得出有机化学反应中氧化反应、还原反应的概念。

[过渡]醛基中的C—H键在一定条件下也能断裂。（2）氧化反应

①与新制Cu(OH)2反应学生阅读：P142[实验5—6]（边讲实验注意点边演示）

化学公开课教案

[演示]实验[5—6] 引导学生观察实验现象，描述实验现象。

CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（医院用此反应来检验病人是否患有糖尿病）②银镜反应

指导学生阅读课本P142[实验5—5] 实验注意点：

1、试管内壁应洁净

2、必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热

3、加热时不能振荡和摇动试管

4、配制银氨溶液时，氨水不能过量（会生成易爆物质）[演示]银镜实验

[讲述]工业制镜及生产保温瓶胆的原料和原理。

[指导学生]根据实验步骤写出化学方程式（师生共同进行）①Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

②AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +2H2O

——③CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH→CH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O [设问]如何除掉试管壁上的银？

[师生共同活动]引导学生分析上述两实验的共同点，得出乙醛具有还原性，是还原剂，可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基存在。[设问]乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？

[演示]在乙醛溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液。[小结]化学性质：①乙醛能和氢气发生加成反应

②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化

练习（略）

乙醛教案篇2

安乡五中：覃峰

一、教材分析

醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。乙醛是醛类的代表物。本节课从乙醛与溴水的反应引出话题，采用了假设猜想的方法，推断出乙醛的结构，再与乙醇的还原性做对比，引出乙醛的氧化反应，从而得出乙醛更具有较强的还原性，能与强氧化剂（KMnO4、O2等）反应，也能与弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应。

二、教学目标【知识目标】

认识乙醛的结构，掌握乙醛的物理性质和化学性质。【能力目标】

通过乙醛的性质实验,培养学生观察和描述实验现象分析问题的能力。【情感目标】

渗透由表及里,由现象到本质的观点。

渗透结构决定性质、性质决定用途的唯物主义观点。

三、教学重点：

乙醛的性质

四、问题解决教学模式

创设问题情境→提出猜想、引发争论→批判性思考和探索→得出结论→再引导拓展中引发更多新问题

五．教学流程整体构架：

【实验】学生向溴水中滴入乙醛，观察现象：溴水褪色

【问】乙醛的分子式为C2H4O，根据以上实验现象说明乙醛分子有什么样的分子结构？【问】：如果分子中含有C=C键，根据不饱和度，则分子还应什么键？如何证明其分子中含有C-O-H键呢？学生讨论得出：含有C=C键或C=O键【学生讨论】：