国际金融期中考总结资料（精选6篇）
国际金融期中考总结资料 篇1
其中考定于本月20号下午1点到3点位于教四506 分单选，多选，判断，计算4类。有计算器的请带上别浪费！
计算题有5类题，在这里我大致归纳下。
首先申明，对于那些才刚开始复习的，这个对你们有很大的借鉴意义。如果复习的很全面的同学，请你们帮忙指出不对的地方，因为我复习的不全面，所以有错之处请多多包涵。本解释权归肥总所以，如有雷同，纯属巧合。）点数（升水，贴水。）
银行报出的远期差价值在实务中常用点数表示，每点（point）为万分之一，即0.0001。例一：
在巴黎外汇市场上，美元即期汇率为USD1=FRF5.1000，三个月美元升水500点，六月期美元贴水450点。则在直接标价法下，三月期美元汇率为
USD1=FRF（5.1000+0.0500）=FRF5.1500，六月期美元汇率为
USD1=FRF（5.1000-0.0450）= FRF5.0550。例二：
某日香港外汇市场外汇报价如下：
即期汇率：USD1=HKD7.7800～7.8000（直接标价法）一月期USD升水：30～50（小数～大数）小数在前 三月期USD贴水：45～20（大数～小数）大数在前
武林秘籍：不管用什么标价法，小数在前用加法，大数在前用减法。一月期美元汇率为：USD1=HKD（7.7800+0.0030）～（7.8000+0.0050）=HKD7.7830～7.8050
三月期美元汇率为：USD1=HKD（7.7800-0.0045）～（7.8000-0.0020）= HKD7.7755～7.7780 例三：
假设：即期汇率 USD/AUD=1.3260/70 2个月的远期差价点数 132/145 3个月的远期差价点数 156/172 请计算报价银行报出2个月和3个月的任选交割日的远期汇率。答：（1）择期内第一天的远期汇率，即2个月交割的远期汇率为：
1.3260/70+0.0132/145=1.3392/415
.（2）择期内最后一天的远期汇率，即3个月交割的远期汇率为：
1.3260/70+0.0156/172=1.3416/442（3.）选择对银行有利的报价 1.3392/442（选择的是4个里面在最低的买入价，最高的卖出价）套汇
如何判断三个及以上的市场是否存在套汇机会
（1）将不同市场的汇率中的单位货币统一为1；
（2）将不同市场的汇率用同一标价法表示；
（3）将不同市场的汇率中的标价货币相乘，★ 如果乘积等于1，说明不存在套汇机会； 如果乘积不等于1，说明存在套汇机会。例一，假设某日：
伦敦市场： GBP1 = USD1.4200 纽约市场： USD1 = CAD1.5800 多伦多市场：GBP100 = CAD220.00 试问:（1）是否存在套汇机会；
（2）如果投入100万英镑或100万美元套汇，利润各为多少？ 答（1）判断是否存在套汇机会 ① 将单位货币变为1：
多伦多市场：GBP1 = CAD2.2000 ② 将各市场汇率统一为间接标价法：
伦敦市场： GBP1 = USD1.4200 纽约市场： USD1 = CAD1.5800 多伦多市场： CAD1 = GBP0.4550（这里注意了，顺序必须这么排，第一个等式右边的货币是第二等式左边的货币 如红色部分，第2个等式右边的货币必须是第三个等式左边的货币如蓝色部分，就用如此搭桥的顺序）
③ 将各市场标价货币相乘：
1.4200×1.5800 ×0.455 = 1.0208≠1 说明存在套汇机会(2)正确的套汇顺序是：
如果三个市场汇率值相乘的乘积大于1，从汇率等号左边寻找手持货币所在的外汇市场首先卖出，由此开始循环 如果三个市场汇率值相乘的乘积小于1，从汇率等号右边寻找手持货币的所在外汇市场首先卖出，由此开始循环。
投入100万英镑套汇：(因为上试计算1.0208大于1 所以顺着来及从伦敦市场开始先换，如果算出来是小于1，则从多伦多市场开始先换)先用GBP100万在伦敦市场换USD142万，再用USD142万在纽约市场换CAD224.36万，最后用CAD224.36万在多伦多市场换GBP101.98万，可赚1.98万。
投入100万美元套汇：（这里注意，刚才用100万英镑套汇，所以把GBP1 = USD1.4200放在第一个开始算方便，现在求100万美元了，就把美元放在最前面，如下： USD1 = CAD1.5800（纽约市场）CAD1 = GBP0.4550（多伦多市场）GBP1 = USD1.4200（伦敦市场）
所以先在纽约市场，然后到多伦多市场，最后到伦敦市场换 计算同上。
例二：（当出现既有买入价又有卖出价的题目时，原理也差不多）某日香港、伦敦和纽约外汇市场上的即期汇率如下： 香港外汇市场 GBP1=HKD12.490/500 伦敦外汇市场 GBP1=USD1.6500/10 纽约外汇市场 USD1=HKD7.8500/10 问：1 是否存在套汇机会？2 如果存在套汇机会，不考虑其他费用，某港商用100万港元套汇，可获得多少利润？
答：1 由于伦敦和纽约市场的汇率采用的是间接标价法，因此，可将香港外汇市场的汇率也调整为间接标价法：
HKD1=GBP0.0800/01香港外汇市场（这里我们待会要算100万港币套汇，所以把他写在第一个方便算）GBP1=USD1.6500/10伦敦外汇市场 USD1=HKD7.8500/10纽约外汇市场
将3个汇率相乘得到：
(0.08×1.65×7.85)/(0.0801×1.6510×7.8510)=1.0362/1.0383不等于1 所以存在套利机会。
2：（1）先在香港外汇市场用100万港币买英镑，100万HKD=100万*0.0800英镑（这里注意，当你不知道到底乘以哪个时，如这里是100万乘以0.0080还是乘以0.0081，一般情况下，我说一般在做这种套汇题时，如果是用乘法，乘以小数，如果用除法，就除以大数）（2）再在伦敦外汇市场用卖英镑买美元：100万*0.0800*1.6500=13.2万美元
（3）最后在纽约市场买港元卖美元：13.2*7.8500=1036200港元 所以赚36200元
以下大家在书上例题看一下把，差不多可以懂得，我就不归纳了 3.套利（p86）4.套期保值（p92）5.期权（p93）
还有几个我预感要考到的就是：
1． 四种国际货币是：美元，欧元，日元，英镑（出单选或多选）2． 在直接标价法下：远期汇率 = 即期汇率+升水 远期汇率 = 即期汇率-贴水
在间接标价法下：远期汇率 = 即期汇率-升水 远期汇率 = 即期汇率+贴水
3.特里芬难题：特里芬难题是由美国耶鲁大学教授罗伯特·特里芬在《美元与黄金危机》一书中提出的观点，他认为任何一个国家的货币如果充当国际货币，则必然在货币的币制稳定方面处于两难境地。一方面，随着世界经济的发展，各国持有的国际货币增加，这就要求该国通过国际收支逆差来实现，这就必然会带来该货币的贬值；另一方面，作为国际货币又必须要求货币币制比较稳定，而不能持续逆差。这就使充当国际货币的国家处于左右为难的困境，这就是特里芬难题。
大致就这些吧，最近主要比较忙，以后机会再归纳详细一点。有不懂的可来咨询我！嘻嘻嘻！
期中考后总结 篇2
考前复习你是这样做的吗?很多孩子考前都是一团乱，想起什么复习什么。没有计划的学习根本没有效果，高效复习要做好这几步。
1、回归课本，巩固基础
必须牢牢记住一点：课本是复习的重要工具，所有题目都万变不离其宗。因为出卷老师拿到的参考资料就是课本。提醒孩子在考前根据课本目录，进行知识梳理和巩固。
回归课本时尤其要注意这些细节：
(1)必须要看的知识点有：概念、原理、规律(包括法则)、专业术语、过程或步骤等。
(2)每个知识点后面的例题和拓展题必须要求孩子弄懂!
2、回顾试题，查缺补漏
家长可以让孩子把平时的试卷，按照课本上知识点的先后顺序进行整理，然后把试卷上的错题再做一遍。如果有错题本的话，这个时候就可以派上用场了。
3、适当练习，保持做题的手感
考前不要再做难题，建议做一些基础题，主要目的是梳理知识点。做的时候定好时间，以考试的心态做卷子。
4、抓住最佳记忆时间
每个时间段的记忆效果是不一样的，心理学研究证明，早晨起床后半小时及晚上睡觉前半小时记忆效果最好，可以让孩子在这两段时间复习重点。当然，每个人的记忆黄金时间点也是不一样的，所以仅供参考。
应试技巧，又有哪些?有的孩子前两点都做得很好了，但还是考不好，关键原因在于没有掌握正确的考场技巧。
技巧一：拿到试卷先做啥?
拿到试卷第一步先检查试卷是否有错，比如漏页、错印等。顺便看一下有哪些题型，大概考到了哪些知识点，不必要花太多时间，只为了心里有个底。
技巧二：规范答题，保证时间
请一定保证书写工整、卷面清晰，这就要求孩子们平时多练字了。同时，一般来说，做题要按照试卷顺序来做，避免漏题和错答。
技巧三：哪些题需要放弃?
遇到难题时，如果没有头绪或者耗费时间过长，就应该先放弃，做会做的题。比如说，每题有10分钟的解答时间，如果一道题花费了约3~4分钟还没有思路，就要先放弃。
先把基础分拿到，做完后再来解决难题。如果是数理化的大题，实在不会做，可以把相关的公式列出来，一般也能拿到1-3分。
技巧四：要养成检查的习惯
粗心和马虎是数学考试常见的扣分点，写完之后必须要检查的地方有：
(1)公式有没有写错;
(2)算式中的数字有没有抄错;
(3)计算对不对;
(4)答案有没有誊写错;
期中考后学习总结 篇3
xx年下学期中考工作结束了，我校在上级主管部门的领导下，在全体师生的努力下，中考取得喜人成绩，高三年级中考即市一检考试，全县排名文科进入前六十名有5人，其中友霞总分563排全县第13名，理科前200名5人。高二年级理科海欣总分593(6科)年级第一名，文科总分587(6科)年级第一名。高一年级向丽总分792(9科)年级第一名。11月13日下午，召开总结大会，对中考成绩优秀者给予表彰奖励，勉励在校学生向优秀学生生学习，争取期末考试再创辉煌。(注：我县有7所公办高中学校，3所民办高中，我们只是一所普通的农村中学，xx年全县九年级毕业学生5000人不到，xx年全县九年级毕业大概只3000人，除去上职高外，一中二中优先录取高分以后，我们其它高中再去竞争生源，所以学生素质可见一斑。)
二、重视备考，早作准备，工作细化
1、成立领导机构
我们知道衡量一所学校的教育教学质量高低，其中重要的一点就是看教学成绩，尤其搞好中考，它能有效促进后段教学工作，对提高期末成绩有强大的推动作用，所以我们学校非常重视中考工作，早在中考三个星期前，就成立中考工作领导小组。校长亲自担任组长，书记、副校长担任副组长，成员有教务主任、副教务主任、政教主任、总务主任等8人，人员设置配比较合理，制订好工作计划，落实分工，全方位为中考工作服务。
2、组织命题制卷，安排好监考工作
(1)提前3周通知命题人员，一周时间认真命题。校长亲自召开命题人员会议，强调命题注意事项。
(2)用2周时间制好全部试卷。教务处督促试卷上交及印刷，并做好了保密工作。
(3)监考实行年级交错监考，考生打乱班级按成绩编排。
(4)分年级交错阅卷，除高三是市一检(优生试卷上交教育局统一阅卷)外。行政成员带队参与高一高二年级阅卷，校长不仅亲阅高三数学试卷还承担了高一阅卷任务，深入了解年级教学情况。
3、抓好思想教育
考试前，首先召开了任课教师的会议，明确教师分工，落实教师责任，凝聚共识，端正教风，搞好学风。接着先后召开了部分重点生座谈会、全校学生动员大会，明确要求，鼓励上进，宣传正确的荣誉观，激励学生的竞争意识，为自己争光，为学校争光。
4、制订计划，认真总结
按照教育局普教股会议精神，教务处布置各年级认真做好考前复习计划，统一进度，提前完成教学任务，预留时间进行考前复习，帮助学生搞好复习工作，从内容和方法上指导学生，并要求班主任及科任教师做好学生心理辅导工作，从时间上赢得战机，从心理上树立信心。通过迎考复习，营造竞争好学的氛围，进入备战状态。“狠抓”校风、班风，创造一个良好的学习环境，“稳抓”尖子生的培养，提高临界生。
考完以后第二天，周六不休息，一边是高三市一检考试，一边是不监考老师的阅卷工作，教务处统一安排，集中阅卷，当天阅完，第二天登分存档，周1-2总结分析，周四学校召开总结表彰大会，趁热打铁，最大程度发挥中考效应。
5、积极做好培尖工作
中考成绩要上去必须要有拔尖的人才，所以培尖工作非常关键，完成新课，就进入了复习阶段(这是较关键的)。培尖工作是后阶段重要的工作，先定好在班级年级前列的学生，及临界生名单，开好教师会，找差距，找存在问题，再开这些学生的教育会，了解学生的成绩情况，了解掌握了具体数据后，研究确定各班学生对象，定好科目，落实任务，进行个别谈话辅导，班主任做好尖子生，临界生的思想动员工作，做好全程跟踪，成绩建档，教务处定期检查培尖工作情况，记录各人全科的情况，对他们成绩进行分析，便于我们看清哪一个同学哪一科缺腿，对此类学生及时对他们进行补缺补差，比如高三理2班有一女同学，前一段她的成绩一直在下滑，老师找她谈话，她听不进，她的成绩令班上全体老师很头痛，如果她态度好，考个二本是不成问题的，为了培养她，我们全体老师共商良策，在她情绪好点时候，老师就顺着她讲些鼓励性关心她的话，然后委婉点出她毛病，督促她改正，树立信心，这次她考了年级理科第一名，成绩真来之不易。群策群力，开设专题讲座,可以告诉你们：困难是有的，但办法总比困难多一个，如果那一次考试真的出现这种现象，我们会发扬我们学校一直以来的光荣传统：那就是：一遇到问题便集群策群力，大家来解决，我们打算用晚自习后那段时间进行小组辅导，进行知识讲座，比如学校书记就给高三重点生辅导英语。
通过辅导讲座，学生对知识掌握得更好了，我们每周四次。
8、加强宣传工作，高三一学生书法好，主动为学校写了
宣传标语，且在学校教学楼前写了两幅对联：
对联一：提高诚信水准 力促诚信考试;严肃考风考纪 迎接新的挑战
对联二：沉着冷静 发挥最佳水平;自信自强 考出优异成绩
既树立了正气，又从正面很好地鼓舞激励了学生考试信心和勇气!
三、一些不成熟的经验和作法
1、绝对跟踪辅导
制订了培尖工作计划后，落实到人，到科目，各班列出尖子及临界生，如县文科前100名、理科前200名的各个学生，各科成绩是否均衡，如能提高了几分就能上二本。这样下来各科的教师只是负责几个同学而已，利用课间、餐间、自习时间专门辅导，调整落实各科下班辅导时间。这样每天自习时间、课间都有教师到班里去管理辅导、谈心，这样取得显著收效：高三友霞同学第一次月考数学61，中考得133分的好成绩，梦君英语第一次月考72分，中考得113分的好成绩。这些例子不胜枚举，这关键在于跟踪辅导。
2、加强班级管理
我校强化班级管理，实行班主任负责制，领导带头做班主任，4个行政领导分别担任高三高二年级4个班班主任，在班级工作中起到模范带头作用，促进学风、校风、班风的根本好转。
3、加强对外交流
教学资料的交流，与长郡远程合作，利用其优质资源，同步直播，听其上课，一起备课，电话或网络联系，共同探讨了有关教学问题，特别是高考备考的问题，使我们的教师开阔了视野，看到了自己的不足，及时调整，提高了教育教学质量。
四、存在问题不足：
1、部分教师对学生要求松懈，考试成绩明显与同年级同类班级同科教师差距较大。
2、不读书学生较多，学生厌学比较严重，有待进一步激发学生学习兴趣。
3、学生分散到不同班级去考试后，纪律、卫生意识较差，班主任忙于监考，跟踪不到位，学校管理难度增大。
总结期中考 备战期末考 篇4
在许多“期末考家长会”上，班主任都提到这样一条建议：学生要想在接下来的考试中考出更好的成绩，必须从考过的试卷中找到新的分数增长点。失分点，往往就是还有潜力可挖的地方。因此，平时考试中的“失分点”，便成为学生、家长和老师的关注热点。
然而要彻底解决“失分点”，并不简单。那么，如何才能彻底掌握“失分点”，让它成为分数的增长点呢？教师针对“失分点”为学生量身定制个性化学习方案，是让学生彻底解决“失分点”的关键所在。如果您的孩子期中考试不理想，您可以带着孩子的试卷来名思教育。名思教育的老师将依据您孩子的“失分点”，量身定制“个性化学科辅导”方案。详情请咨询：400-661-1510。
名思1对1个性化辅导是以学生为中心，根据学生的特点，采用“专家学科分析＋名师1对1定向辅导＋名师陪读＋心理老师激发斗志＋学习管理师全程跟踪管理”相结合的个性化课外辅导方式，来确保学生的学习效果。
名思教育成立8年多以来，凭借着一流的师资队伍、专业的服务团队、先进的教育辅导系统、独特高效的教育方法和完善的管理模式，已向校区所在地的广大中小学生和家长成功提供了最优质教育服务，成果卓著，也得到了学生和家长的一致好评。名思教育成为了广大家长和学生进行课外辅导的首选！
一对一学科分析：对孩子的学习进行分析，找出孩子学科漏洞之所在，并和孩子进行充分的交流以了解孩子的性格特点，然后给孩子选择最合适的老师进行1对1教学辅导。
一对一教学：有多年教学经验的一线优秀教师，为学生提供全程一对一个性化辅导，彻底解决各学科知识点的学习问题。
一对一管理：每位学生配备一名班主任老师进行全程监督，确保学生在名思接受全面、系统、良好的辅导，并随时保持与家长沟通，及时反馈学生学习情况。
免费陪读：学生在完成必要的教学辅导之后，还可以随时来本中心上自习，遇到不懂问题本中心的陪读老师会帮孩子免费的答疑解惑。
一对一心理辅导：本中心还配有专业的心理老师，以帮助孩子解决学习过程中因为压力过重而带来的一些心理问题。
中考数学知识点总结归纳资料 篇5
初中数学中考知识点归纳与总结
整理者：龚老师
●第一部分 基本知识归纳
●第二部分 基本定理归纳
●第三部分 常用公式归纳
●第四部分 基本方法归纳
●第五部分 辅助线作法归纳
整理时间：2010年11月13日
地址：宜宾市翠屏区文重街30号
联系人：林老师
TEL：***
--
博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳
初中数学中考知识点归纳与总结
整理者：龚老师
第一部分 基本知识归纳
㈠、数与代数
A、数与式：
1、有理数
有理数：①整数→正整数/0/负整数；
②分数→正分数/负分数
数
轴：①画一条水平直线，在直线上取一点表示0（原点），选取某一长度作为单位长度，规定直线上向右的方向为正方向，就得到数轴。②任何一个有理数都可以用数轴上的一个点来表示。③如果两个数只有符号不同，那么我们称其中一个数为另外一个数的相反数，也称这两个数互为相反数。在数轴上，表示互为相反数的两个点，位于原点的两侧，并且与原点距离相等。④数轴上两个点表示的数，右边的总比左边的大。正数大于0，负数小于0，正数大于负数。
绝对值：①在数轴上，一个数所对应的点与原点的距离叫做该数的绝对值。②正数的绝对值是他的本身、负数的绝对值是他的相反数、0的绝对值是0。两个负数比较大小，绝对值大的反而小。
有理数的运算：
加法：①同号相加，取相同的符号，把绝对值相加。②异号相加，绝对值相等时和为0；绝对值不等时，取绝对值较大的数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。③一个数与0相加不变。
减法：减去一个数，等于加上这个数的相反数。
乘法：①两数相乘，同号得正，异号得负，绝对值相乘。②任何数与0相乘得0。③乘积为1的两个有理数互为倒数。
除法：①除以一个数等于乘以一个数的倒数。②0不能作除数。
乘方：求N个相同因数A的积的运算叫做乘方，乘方的结果叫幂，A叫底数，N叫次数。混合运算顺序：先算乘法，再算乘除，最后算加减，有括号要先算括号里的。
2、实数
无理数：无限不循环小数叫无理数
平方根：①如果一个正数X的平方等于A，那么这个正数X就叫做A的算术平方根。②如果一个数X的平方等于A，那么这个数X就叫做A的平方根。③一个正数有2个平方根/0的平方根为0/负数没有平方根。④求一个数A的平方根运算，叫做开平方，其中A叫做被开方数。
立方根：①如果一个数X的立方等于A，那么这个数X就叫做A的立方根。②正数的立方根是正数、0的立方根是0、负数的立方根是负数。③求一个数A的立方根的运算叫开立方，其中A叫做被开方数。
实数：①实数分有理数和无理数。②在实数范围内，相反数，倒数，绝对值的意义和有理数范围内的相反数，倒数，绝对值的意义完全一样。③每一个实数都可以在数轴上的一个点来表示。
3、代数式
代数式：单独一个数或者一个字母也是代数式。
合并同类项：①所含字母相同，并且相同字母的指数也相同的项，叫做同类项。②把同类项合并成地址：宜宾市翠屏区文重街30号
联系人：林老师
TEL：***
-博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 一项就叫做合并同类项。③在合并同类项时，我们把同类项的系数相加，字母和字母的指数不变。
4、整式与分式
整式：①数与字母的乘积的代数式叫单项式，几个单项式的和叫多项式，单项式和多项式统称整式。②一个单项式中，所有字母的指数和叫做这个单项式的次数。③一个多项式中，次数最高的项的次数叫做这个多项式的次数。
整式运算：加减运算时，如果遇到括号先去括号，再合并同类项。幂的运算：
整式的乘法：①单项式与单项式相乘，把他们的系数，相同字母的幂分别相乘，其余字母连同他的指数不变，作为积的因式。②单项式与多项式相乘，就是根据分配律用单项式去乘多项式的每一项，再把所得的积相加。③多项式与多项式相乘，先用一个多项式的每一项乘另外一个多项式的每一项，再把所得的积相加。
公式两条：平方差公式；完全平方公式
整式的除法：①单项式相除，把系数，同底数幂分别相除后，作为商的因式；对于只在被除式里含有的字母，则连同他的指数一起作为商的一个因式。②多项式除以单项式，先把这个多项式的每一项分别除以单项式，再把所得的商相加。
分解因式：把一个多项式化成几个整式的积的形式，这种变化叫做把这个多项式分解因式。方法：提公因式法、运用公式法、分组分解法、十字相乘法。
分式：①整式A除以整式B，如果除式B中含有分母，那么这个就是分式，对于任何一个分式，分母不为0。②分式的分子与分母同乘以或除以同一个不等于0的整式，分式的值不变。
分式的运算：
乘法：把分子相乘的积作为积的分子，把分母相乘的积作为积的分母。除法：除以一个分式等于乘以这个分式的倒数。
加减法：①同分母的分式相加减，分母不变，把分子相加减。②异分母的分式先通分，化为同分母的分式，再加减。
分式方程：①分母中含有未知数的方程叫分式方程。②使方程的分母为0的解称为原方程的增根。B、方程与不等式
1、方程与方程组
一元一次方程：①在一个方程中，只含有一个未知数，并且未知数的指数是1，这样的方程叫一元一次方程。②等式两边同时加上或减去或乘以或除以（不为0）一个代数式，所得结果仍是等式。
解一元一次方程的步骤：去分母，移项，合并同类项，未知数系数化为1。
二元一次方程：含有两个未知数，并且所含未知数的项的次数都是1的方程叫做二元一次方程。二元一次方程组：两个二元一次方程组成的方程组叫做二元一次方程组。适合一个二元一次方程的一组未知数的值，叫做这个二元一次方程的一个解。二元一次方程组中各个方程的公共解，叫做这个二元一次方程的解。解二元一次方程组的方法：代入消元法/加减消元法。
一元二次方程：只有一个未知数，并且未知数的项的最高系数为2的方程 1）一元二次方程的二次函数的关系
大家已经学过二次函数（即抛物线）了，对他也有很深的了解，好像解法，在图象中表示等等，其实一元二次方程也可以用二次函数来表示，其实一元二次方程也是二次函数的一个特殊情地址：宜宾市翠屏区文重街30号
联系人：林老师
TEL：***
-博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 况，就是当Y的0的时候就构成了一元二次方程了。那如果在平面直角坐标系中表示出来，一元二次方程就是二次函数中，图象与X轴的交点。也就是该方程的解了
2）一元二次方程的解法
大家知道，二次函数有顶点式（-b/2a,4ac-b2/4a），这大家要记住，很重要，因为在上面已经说过了，一元二次方程也是二次函数的一部分，所以他也有自己的一个解法，利用他可以求出所有的一元一次方程的解
(1）配方法
利用配方，使方程变为完全平方公式，在用直接开平方法去求出解(2)分解因式法
提取公因式，套用公式法，和十字相乘法。在解一元二次方程的时候也一样，利用这点，把方程化为几个乘积的形式去解
(3)公式法
这方法也可以是在解一元二次方程的万能方法了。3）解一元二次方程的步骤：（1）配方法的步骤：
先把常数项移到方程的右边，再把二次项的系数化为1，再同时加上1次项的系数的一半的平方，最后配成完全平方公式
(2)分解因式法的步骤：
把方程右边化为0，然后看看是否能用提取公因式，公式法（这里指的是分解因式中的公式法）或十字相乘，如果可以，就可以化为乘积的形式
(3)公式法
就把一元二次方程的各系数分别代入，这里二次项的系数为a，一次项的系数为b，常数项的系数为c 4）韦达定理
利用韦达定理去了解，韦达定理就是在一元二次方程中，二根之和=-b/a，二根之积=c/a 也可以表示为x1+x2=-b/a,x1x2=c/a。利用韦达定理，可以求出一元二次方程中的各系数，在题目中很常用
5）一元一次方程根的情况
利用根的判别式去了解，根的判别式可在书面上可以写为“△”，读作“diao ta”，而△=b2-4ac，这里可以分为3种情况：
I当△>0时，一元二次方程有2个不相等的实数根； II当△=0时，一元二次方程有2个相同的实数根；
III当△<0时，一元二次方程没有实数根（在这里，学到高中就会知道，这里有2个虚数根）
2、不等式与不等式组
不等式：①用符号〉，=，〈号连接的式子叫不等式。②不等式的两边都加上或减去同一个整式，不等号的方向不变。③不等式的两边都乘以或者除以一个正数，不等号方向不变。④不等式的两边都乘以或除以同一个负数，不等号方向相反。
不等式的解集：①能使不等式成立的未知数的值，叫做不等式的解。②一个含有未知数的不等式的所有解，组成这个不等式的解集。③求不等式解集的过程叫做解不等式。
地址：宜宾市翠屏区文重街30号
联系人：林老师
TEL：***
-博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 一元一次不等式：左右两边都是整式，只含有一个未知数，且未知数的最高次数是1的不等式叫一元一次不等式。
一元一次不等式组：①关于同一个未知数的几个一元一次不等式合在一起，就组成了一元一次不等式组。②一元一次不等式组中各个不等式的解集的公共部分，叫做这个一元一次不等式组的解集。③求不等式组解集的过程，叫做解不等式组。
一元一次不等式的符号方向：
在一元一次不等式中，不像等式那样，等号是不变的，他是随着你加或乘的运算改变。
在不等式中，如果加上同一个数（或加上一个正数），不等式符号不改向；例如：A>B,A+C>B+C 在不等式中，如果减去同一个数（或加上一个负数），不等式符号不改向；例如：A>B，A-C>B-C 在不等式中，如果乘以同一个正数，不等号不改向；例如：A>B，A*C>B*C（C>0）在不等式中，如果乘以同一个负数，不等号改向；例如：A>B，A*C 所以在题目中，要求出乘以的数，那么就要看看题中是否出现一元一次不等式，如果出现了，那么不等式乘以的数就不等为0，否则不等式不成立； 3、函数 变量：因变量，自变量。 在用图象表示变量之间的关系时，通常用水平方向的数轴上的点自变量，用竖直方向的数轴上的点表示因变量。 一次函数：①若两个变量X，Y间的关系式可以表示成Y=KX+B（B为常数，K不等于0）的形式，则称Y是X的一次函数。②当B=0时，称Y是X的正比例函数。 一次函数的图象：①把一个函数的自变量X与对应的因变量Y的值分别作为点的横坐标与纵坐标，在直角坐标系内描出它的对应点，所有这些点组成的图形叫做该函数的图象。②正比例函数Y=KX的图象是经过原点的一条直线。③在一次函数中，当K〈0，B〈O，则经234象限；当K〈0，B〉0时，则经124象限；当K〉0，B〈0时，则经134象限；当K〉0，B〉0时，则经123象限。④当K〉0时，Y的值随X值的增大而增大，当X〈0时，Y的值随X值的增大而减少。 ㈡空间与图形 A、图形的认识 1、点，线，面 点，线，面：①图形是由点，线，面构成的。②面与面相交得线，线与线相交得点。③点动成线，线动成面，面动成体。 展开与折叠：①在棱柱中，任何相邻的两个面的交线叫做棱，侧棱是相邻两个侧面的交线，棱柱的所有侧棱长相等，棱柱的上下底面的形状相同，侧面的形状都是长方体。②N棱柱就是底面图形有N条边的棱柱。 截一个几何体：用一个平面去截一个图形，截出的面叫做截面。视图：主视图，左视图，俯视图。 多边形：他们是由一些不在同一条直线上的线段依次首尾相连组成的封闭图形。 弧、扇形：①由一条弧和经过这条弧的端点的两条半径所组成的图形叫扇形。②圆可以分割成若干个扇形。 地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 2、角 线：①线段有两个端点。②将线段向一个方向无限延长就形成了射线。射线只有一个端点。③将线段的两端无限延长就形成了直线。直线没有端点。④经过两点有且只有一条直线。 比较长短：①两点之间的所有连线中，线段最短。②两点之间线段的长度，叫做这两点之间的距离。 角的度量与表示：①角由两条具有公共端点的射线组成，两条射线的公共端点是这个角的顶点。②一度的1/60是一分，一分的1/60是一秒。 角的比较：①角也可以看成是由一条射线绕着他的端点旋转而成的。②一条射线绕着他的端点旋转，当终边和始边成一条直线时，所成的角叫做平角。始边继续旋转，当他又和始边重合时，所成的角叫做周角。③从一个角的顶点引出的一条射线，把这个角分成两个相等的角，这条射线叫做这个角的平分线。 平行：①同一平面内，不相交的两条直线叫做平行线。②经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行。③如果两条直线都与第3条直线平行，那么这两条直线互相平行。 垂直：①如果两条直线相交成直角，那么这两条直线互相垂直。②互相垂直的两条直线的交点叫做垂足。③平面内，过一点有且只有一条直线与已知直线垂直。 垂直平分线：垂直和平分一条线段的直线叫垂直平分线。 垂直平分线垂直平分的一定是线段，不能是射线或直线，这根据射线和直线可以无限延长有关，再看后面的，垂直平分线是一条直线，所以在画垂直平分线的时候，确定了2点后（关于画法，后面会讲）一定要把线段穿出2点。 垂直平分线定理： 性质定理：在垂直平分线上的点到该线段两端点的距离相等； 判定定理：到线段2端点距离相等的点在这线段的垂直平分线上 角平分线：把一个角平分的射线叫该角的角平分线。 定义中有几个要点要注意一下的，就是角的角平分线是一条射线，不是线段也不是直线，很多时，在题目中会出现直线，这是角平分线的对称轴才会用直线的，这也涉及到轨迹的问题，一个角个角平分线就是到角两边距离相等的点 性质定理：角平分线上的点到该角两边的距离相等 判定定理：到角的两边距离相等的点在该角的角平分线上 正方形：一组邻边相等的矩形是正方形 性质：正方形具有平行四边形、菱形、矩形的一切性质 判定： 1、对角线相等的菱形 2、邻边相等的矩形 3、相交线与平行线 角：①如果两个角的和是直角,那么称和两个角互为余角；如果两个角的和是平角，那么称这两个角互为补角。②同角或等角的余角/补角相等。③对顶角相等。④同位角相等/内错角相等/同旁内角互补，两直线平行，反之亦然。 4、三角形 三角形：①由不在同一直线上的三条线段首尾顺次相接所组成的图形叫做三角形。②三角形任意两边之和大于第三边。三角形任意两边之差小于第三边。③三角形三个内角的和等于180度。④三角形分锐角三角形/直角三角形/钝角三角形。⑤直角三角形的两个锐角互余。⑥三角形中一地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 个内角的角平分线与他的对边相交，这个角的顶点与交点之间的线段叫做三角形的角平分线。⑦三角形中，连接一个顶点与他对边中点的线段叫做这个三角形的中线。⑧三角形的三条角平分线交于一点，三条中线交于一点。⑨从三角形的一个顶点向他的对边所在的直线作垂线，顶点和垂足之间的线段叫做三角形的高。⑩三角形的三条高所在的直线交于一点。 图形的全等：全等图形的形状和大小都相同。两个能够重合的图形叫全等图形。全等三角形：①全等三角形的对应边/角相等。②条件：SSS、AAS、ASA、SAS、HL。 勾股定理：直角三角形两直角边的平方和等于斜边的平方，反之亦然。 5、四边形 平行四边形的性质：①两组对边分别平行的四边形叫做平行四边形。②平行四边形不相邻的两个顶点连成的线段叫他的对角线。③平行四边形的对边/对角相等。④平行四边形的对角线互相平分。 平行四边形的判定条件：两条对角线互相平分的四边形、一组对边平行且相等的四边形、两组对边分别相等的四边形/定义。 菱形：①一组邻边相等的平行四边形是菱形。②领心的四条边相等，两条对角线互相垂直平分，每一组对角线平分一组对角。③判定条件：定义/对角线互相垂直的平行四边形/四条边都相等的四边形。 矩形与正方形：①有一个内角是直角的平行四边形叫做矩形。②矩形的对角线相等，四个角都是直角。③对角线相等的平行四边形是矩形。④正方形具有平行四边形，矩形，菱形的一切性质。⑤一组邻边相等的矩形是正方形。 梯形：①一组对边平行而另一组对边不平行的四边形叫梯形。②两条腰相等的梯形叫等腰梯形。③一条腰和底垂直的梯形叫做直角梯形。④等腰梯形同一底上的两个内角相等，对角线星等，反之亦然。 多边形：①N边形的内角和等于（N-2）180度。②多边心内角的一边与另一边的反向延长线所组成的角叫做这个多边形的外角，在每个顶点处取这个多边形的一个外角，他们的和叫做这个多边形的内角和（都等于360度） 平面图形的密铺：三角形，四边形和正六边形可以密铺。 中心对称图形：①在平面内，一个图形绕某个点旋转180度，如果旋转前后的图形互相重合，那么这个图形叫做中心对称图形，这个点叫做他的对称中心。②中心对称图形上的每一对对应点所连成的线段都被对称中心平分。 B、图形与变换： 1、图形的轴对称 轴对称：如果一个图形沿一条直线折叠后，直线两旁的部分能够互相重合，那么这个图形叫做轴对称图形，这条直线叫做对称轴。 轴对称图形：①角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等。②线段垂直平分线上的点到这条线段两个端点的距离相等。③等腰三角形的“三线合一”。 轴对称的性质：对应点所连的线段被对称轴垂直平分，对应线段/对应角相等。 2、图形的平移和旋转 平移：①在平面内，将一个图形沿着某个方向移动一定的距离，这样的图形运动叫做平移。地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 ②经过平移，对应点所连的线段平行且相等，对应线段平行且相等，对应角相等。 旋转：①在平面内，将一个图形绕一个定点沿某个方向转动一个角度，这样的图形运动叫做旋转。②经过旋转，图形商店每一个点都绕旋转中心沿相同方向转动了相同的角度，任意一对对应点与旋转中心的连线所成的角都是旋转角，对应点到旋转中心的距离相等。 3、图形的相似 比：①A/B=C/D，那么AD=BC，反之亦然。②A/B=C/D，那么A土B/B=C土D/D。③A/B=C/D=。。=M/N，那么A+C+…+M/B+D+…N=A/B。 黄金分割：点C把线段AB分成两条线段AC与BC，如果AC/AB=BC/AC，那么称线段AB被点C黄金分割，点C叫做线段AB的黄金分割点，AC与AB的比叫做黄金比（根号5-1/2）。 相似：①各角对应相等，各边对应成比例的两个多边形叫做相似多边形。②相似多边形对应边的比叫做相似比。 相似三角形：①三角对应相等，三边对应成比例的两个三角形叫做相似三角形。②条件：AAA、SSS、SAS。 相似多边形的性质：①相似三角形对应高，对应角平分线，对应中线的比都等于相似比。②相似多边形的周长比等于相似比，面积比等于相似比的平方。 图形的放大与缩小：①如果两个图形不仅是相似图形，而且每组对应点所在的直线都经过同一个点，那么这样的两个图形叫做位似图形，这个点叫做位似中心，这时的相似比又称为位似比。②位似图形上任意一对对应点到位似中心的距离之比等于位似比。 C、图形的坐标 平面直角坐标系：在平面内，两条互相垂直且有公共原点的数轴组成平面直角坐标系。水平的数轴叫做X轴或横轴，铅直的数轴叫做Y轴或纵轴，X轴与Y轴统称坐标轴，他们的公共原点O称为直角坐标系的原点。他们分4个象限。XA，YB记作（A，B）。 D、证明 定义与命题：①对名称与术语的含义加以描述，作出明确的规定，也就是给出他们的定义。②对事情进行判断的句子叫做命题（分真命题与假命题）。③每个命题是由条件和结论两部分组成。④要说明一个命题是假命题，通常举出一个离子，使之具备命题的条件，而不具有命题的结论，这种例子叫做反例。 公理：①公认的真命题叫做公理。②其他真命题的正确性都通过推理的方法证实，经过证明的真命题称为定理。③同位角相等，两直线平行，反之亦然；SAS、ASA、SSS，反之亦然；同旁内角互补，两直线平行，反之亦然；内错角相等，两直线平行，反之亦然；三角形三个内角的和等于180度；三角形的一个外交等于和他不相邻的两个内角的和；三角心的一个外角大于任何一个和他不相邻的内角。④由一个公理或定理直接推出的定理，叫做这个公理或定理的推论。 ㈢统计与概率 1、统计 科学记数法：一个大于10的数可以表示成A*10N的形式，其中1小于等于A小于10，N是正整数。 扇形统计图：①用圆表示总体，圆中的各个扇形分别代表总体中的不同部分，扇形的大小反映部分占总体的百分比的大小，这样的统计图叫做扇形统计图。②扇形统计图中，每部分占总体的百分比等于该部分所对应的扇形圆心角的度数与360度的比。 地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 各类统计图的优劣：条形统计图：能清楚表示出每个项目的具体数目；折线统计图：能清楚反映事物的变化情况；扇形统计图：能清楚地表示出各部分在总体中所占的百分比。 近似数字和有效数字：①测量的结果都是近似的。②利用四舍五入法取一个数的近似数时，四舍五入到哪一位，就说这个近似数精确到哪一位。③对于一个近似数，从左边第一个不是0的数字起，到精确到的数位止，所有的数字都叫做这个数的有效数字。 平均数：对于N个数X1，X2…XN，我们把（X1+X2+…+XN）/N叫做这个N个数的算术平均数，记为X（上边一横）。 加权平均数：一组数据里各个数据的重要程度未必相同，因而，在计算这组数据的平均数时往往给每个数据加一个权，这就是加权平均数。 中位数与众数：①N个数据按大小顺序排列，处于最中间位置的一个数据（或最中间两个数据的平均数）叫做这组数据的中位数。②一组数据中出现次数最大的那个数据叫做这个组数据的众数。③优劣：平均数：所有数据参加运算，能充分利用数据所提供的信息，因此在现实生活中常用，但容易受极端值影响；中位数：计算简单，受极端值影响少，但不能充分利用所有数据的信息；众数：各个数据如果重复次数大致相等时，众数往往没有特别的意义。 调查：①为了一定的目的而对考察对象进行的全面调查，称为普查，其中所要考察对象的全体称为总体，而组成总体的每一个考察对象称为个体。②从总体中抽取部分个体进行调查，这种调查称为抽样调查，其中从总体中抽取的一部分个体叫做总体的一个样本。③抽样调查只考察总体中的一小部分个体，因此他的优点是调查范围小，节省时间，人力，物力和财力，但其调查结果往往不如普查得到的结果准确。为了获得较为准确的调查结果，抽样时要主要样本的代表性和广泛性。 频数与频率：①每个对象出现的次数为频数，而每个对象出现的次数与总次数的比值为频率。②当收集的数据连续取值时，我们通常先将数据适当分组，然后再绘制频数分布直方图。 2、概率 可能性：①有些事情我们能确定他一定会发生，这些事情称为必然事件；有些事情我们能肯定他一定不会发生，这些事情称为不可能事件；必然事件和不可能事件都是确定的。②有很多事情我们无法肯定他会不会发生，这些事情称为不确定事件。③一般来说，不确定事件发生的可能性是有大小的。 概率：①人们通常用1（或100%）来表示必然事件发生的可能性，用0来表示不可能事件发生的可能性。②游戏对双方公平是指双方获胜的可能性相同。③必然事件发生的概率为1，记作P（必然事件）=1；不可能事件发生的概率为0，记作P（不可能事件）=0；如果A为不确定事件，那么0〈P（A）〈1。 地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 第二部分 基本定理归纳 1、过两点有且只有一条直线 2、两点之间线段最短 3、同角或等角的补角相等 4、同角或等角的余角相等 5、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直 6、直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短 7、平行公理 经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行 8、如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行 9、同位角相等，两直线平行 10、内错角相等，两直线平行 11、同旁内角互补，两直线平行 12、两直线平行，同位角相等 13、两直线平行，内错角相等 14、两直线平行，同旁内角互补 15、定理 三角形两边的和大于第三边 16、推论 三角形两边的差小于第三边 17、三角形内角和定理 三角形三个内角的和等于180° 18、推论1 直角三角形的两个锐角互余 19、推论2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和 20、推论3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角 21、全等三角形的对应边、对应角相等 22、边角边公理(SAS)有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等 23、角边角公理(ASA)有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等 24、推论(AAS)有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等 25、边边边公理(SSS)有三边对应相等的两个三角形全等 26、斜边、直角边公理(HL)有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等 27、定理1 在角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等 28、定理2 到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的平分线上 29、角的平分线是到角的两边距离相等的所有点的集合 30、等腰三角形的性质定理 等腰三角形的两个底角相等 (即等边对等角） 31、推论1 等腰三角形顶角的平分线平分底边并且垂直于底边 32、等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和底边上的高互相重合 33、推论3 等边三角形的各角都相等，并且每一个角都等于60° 34、等腰三角形的判定定理 如果一个三角形有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等（等角对等边） 35、推论1 三个角都相等的三角形是等边三角形 36、推论 有一个角等于60°的等腰三角形是等边三角形 地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 37、在直角三角形中，如果一个锐角等于30°那么它所对的直角边等于斜边的一半 38、直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半 39、定理 线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等 40、逆定理 和一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直平分线上 41、线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合 42、定理1 关于某条直线对称的两个图形是全等形 43、定理2 如果两个图形关于某直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直平分线 44、定理3 两个图形关于某直线对称，如果它们的对应线段或延长线相交，那么交点在对称轴上 45、逆定理 如果两个图形的对应点连线被同一条直线垂直平分，那么这两个图形关于这条直线对称 46、勾股定理 直角三角形两直角边a、b的平方和、等于斜边c的平方，即a2+b2=c2 47、勾股定理的逆定理 如果三角形的三边长a、b、c有关系a2+b2=c2，那么这个三角形是直角三角形 48、定理 四边形的内角和等于360° 49、四边形的外角和等于360° 50、多边形内角和定理 n边形的内角的和等于（n-2）×180° 51、推论 任意多边的外角和等于360° 52、平行四边形性质定理1 平行四边形的对角相等 53、平行四边形性质定理2 平行四边形的对边相等 54、推论 夹在两条平行线间的平行线段相等 55、平行四边形性质定理3 平行四边形的对角线互相平分 56、平行四边形判定定理1 两组对角分别相等的四边形是平行四边形 57、平行四边形判定定理2 两组对边分别相等的四边 形是平行四边形 58、平行四边形判定定理3 对角线互相平分的四边形是平行四边形 59、平行四边形判定定理4 一组对边平行相等的四边形是平行四边形 60、矩形性质定理1 矩形的四个角都是直角 61、矩形性质定理2 矩形的对角线相等 62、矩形判定定理1 有三个角是直角的四边形是矩形 63、矩形判定定理2 对角线相等的平行四边形是矩形 64、菱形性质定理1 菱形的四条边都相等 65、菱形性质定理2 菱形的对角线互相垂直，并且每一条对角线平分一组对角 66、菱形面积=对角线乘积的一半，即S=（a×b）÷2 67、菱形判定定理1 四边都相等的四边形是菱形 68、菱形判定定理2 对角线互相垂直的平行四边形是菱形 69、正方形性质定理1 正方形的四个角都是直角，四条边都相等 70、正方形性质定理2正方形的两条对角线相等，并且互相垂直平分，每条对角线平分一组对角 71、定理1 关于中心对称的两个图形是全等的 地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 72、定理2 关于中心对称的两个图形，对称点连线都经过对称中心，并且被对称中心平分 73、逆定理 如果两个图形的对应点连线都经过某一点，并且被这一点平分，那么这两个图形关于这一点对称 74、等腰梯形性质定理 等腰梯形在同一底上的两个角相等 75、等腰梯形的两条对角线相等 76、等腰梯形判定定理 在同一底上的两个角相等的梯 形是等腰梯形 77、对角线相等的梯形是等腰梯形 78、平行线等分线段定理 如果一组平行线在一条直线上截得的线段相等，那么在其他直线上截得的线段也相等 79、推论1 经过梯形一腰的中点与底平行的直线，必平分另一腰 80、推论2 经过三角形一边的中点与另一边平行的直线，必平分第三边 81、三角形中位线定理 三角形的中位线平行于第三边，并且等于它的一半 82、梯形中位线定理 梯形的中位线平行于两底，并且等于两底和的一半 L=（a+b）÷2 S=L×h 83、(1)比例的基本性质：如果a:b=c:d,那么ad=bc；如果 ad=bc ,那么a:b=c:d 84、(2)合比性质：如果a／b=c／d,那么(a±b)／b=(c±d)／d 85、(3)等比性质：如果a／b=c／d=…=m／n(b+d+…+n≠0), 那么(a+c+…+m)／(b+d+…+n)=a／b 86、平行线分线段成比例定理 三条平行线截两条直线，所得的对应线段成比例 87、推论 平行于三角形一边的直线截其他两边（或两边的延长线），所得的对应线段成比例 88、定理 如果一条直线截三角形的两边（或两边的延长线）所得的对应线段成比例，那么这条直线平行于三角形的第三边 89、平行于三角形的一边，并且和其他两边相交的直线，所截得的三角形的三边与原三角形三边对应成比例 90、定理 平行于三角形一边的直线和其他两边（或两边的延长线）相交，所构成的三角形与原三角形相似 91、相似三角形判定定理1 两角对应相等，两三角形相似（ASA）92、直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似 93、判定定理2 两边对应成比例且夹角相等，两三角形相似（SAS）94、判定定理3 三边对应成比例，两三角形相似（SSS） 95、定理 如果一个直角三角形的斜边和一条直角边与另一个直角三角形的斜边和一条直角边对应成比例，那么这两个直角三角形相似 96、性质定理1 相似三角形对应高的比，对应中线的比与对应角平分线的比都等于相似比 97、性质定理2 相似三角形周长的比等于相似比 98、性质定理3 相似三角形面积的比等于相似比的平方 99、任意锐角的正弦值等于它的余角的余弦值，任意锐角的余弦值等于它的余角的正弦值 100、任意锐角的正切值等于它的余角的余切值，任意锐角的余切值等于它的余角的正切值 地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 101、圆是定点的距离等于定长的点的集合 102、圆的内部可以看作是圆心的距离小于半径的点的集合 103、圆的外部可以看作是圆心的距离大于半径的点的集合 104、同圆或等圆的半径相等 105、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆 106、和已知线段两个端点的距离相等的点的轨迹，是着条线段的垂直平分线 107、到已知角的两边距离相等的点的轨迹，是这个角的平分线 108、到两条平行线距离相等的点的轨迹，是和这两条平行线平行且距离相等的一条直线 109、定理 不在同一直线上的三点确定一个圆。 110、垂径定理 垂直于弦的直径平分这条弦并且平分弦所对的两条弧 111、推论1：①平分弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧②弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弧③平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧 112、推论2 圆的两条平行弦所夹的弧相等 113、圆是以圆心为对称中心的中心对称图形 114、定理 在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦相等，所对的弦的弦心距相等 115、推论 在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两弦的弦心距中有一组量相等那么它们所对应的其余各组量都相等 116、定理 一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半 117、推论1 同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等 118、推论2 半圆（或直径）所对的圆周角是直角；90°的圆周角所对的弦是直径 119、推论3如果三角形一边上的中线等于这边的一半，那么这个三角形是直角三角形 120、定理 圆的内接四边形的对角互补，并且任何一个外角都等于它的内对角 121、①直线L和⊙O相交 d﹤r[；②直线L和⊙O相切 d=r ③直线L和⊙O相离 d﹥r 122、切线的判定定理 经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线 123、切线的性质定理 圆的切线垂直于经过切点的半径 124、推论1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点 125、推论2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心 126、切线长定理 从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等圆心和这一点的连线平分两条切线的夹角 127、圆的外切四边形的两组对边的和相等 128、弦切角定理 弦切角等于它所夹的弧对的圆周角 129、推论 如果两个弦切角所夹的弧相等，那么这两个弦切角也相等 130、相交弦定理 圆内的两条相交弦，被交点分成的两条线段长的积相等 131、推论 如果弦与直径垂直相交，那么弦的一半是它分直径所成的两条线段的比例中项 132、切割线定理 从圆外一点引圆的切线和割线，切线长是这点到割线与圆交点的两条线地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 段长的比例中项 133、推论 从圆外一点引圆的两条割线，这一点到每条 割线与圆的交点的两条线段长的积相等 134、如果两个圆相切，那么切点一定在连心线上 135、①两圆外离 d﹥R+r；②两圆外切 d=R+r ③两圆相交 R-r﹤d﹤R+r(R﹥r)；④两圆内切 d=R-r(R﹥r)⑤两圆内含 d﹤R-r(R﹥r)136、定理 相交两圆的连心线垂直平分两圆的公共弦 137、定理 把圆分成n(n≥3): ⑴依次连结各分点所得的多边形是这个圆的内接正n边形 ⑵经过各分点作圆的切线，以相邻切线的交点为顶点的多边形是这个圆的外切正n边形 138、定理 任何正多边形都有一个外接圆和一个内切圆，这两个圆是同心圆 139、正n边形的每个内角都等于（n-2）×180°／n 140、定理 正n边形的半径和边心距把正n边形分成2n个全等的直角三角形 141、正n边形的面积Sn=pnrn／2 p表示正n边形的周长 142、正三角形面积√3a／4 a表示边长 143、如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此k×(n-2)180°／n=360°化为（n-2）(k-2)=4 144、弧长计算公式：L=n兀R／180 145、扇形面积公式：S扇形=n兀R^2／360=LR／2 146、内公切线长= d-(R-r) 外公切线长= d-(R+r) 地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 第三部分 常用公式归纳 公式分类 公式表达式 乘法与因式分解 a2-b2=(a+b)(a-b)a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2)a3-b3=(a-b(a2+ab+b2)三角不等式 |a+b|≤|a|+|b| |a-b|≤|a|+|b| |a|≤b<=>-b≤a≤b |a-b|≥|a|-|b|-|a|≤a≤|a| 一元二次方程的解 -b+√(b2-4ac)/2a-b-√(b2-4ac)/2a 根与系数的关系 X1+X2=-b/a X1*X2=c/a 注：韦达定理 判别式 b2-4ac=0 注：方程有两个相等的实根 b2-4ac>0 注：方程有两个不等的实根 b2-4ac<0 注：方程没有实根，有共轭复数根 某些数列前n项和 1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n=n(n+1)/2 1+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)=n2 2+4+6+8+10+12+14++n2=n(n+1)(2n+1)/6 13+23+33+43+53+63++n(n+1)=n(n+1)(n+2)/3 正弦定理a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R。注：其中 R 表示三角形的外接圆半径 余弦定理b2=a2+c2-2accosB； 注：角B是边a和边c的夹角 … n3=n2(n+1)2/4 1*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+ … … +(2n)=n(n+1) 12+22+32+42+52+62+72+82+ … 地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 第四部分 基本方法归纳 1、配方法：所谓配方，就是把一个解析式利用恒等变形的方法，把其中的某些项配成一个或几个多项式正整数次幂的和形式。通过配方解决数学问题的方法叫配方法。其中，用的最多的是配成完全平方式。配方法是数学中一种重要的恒等变形的方法，它的应用十分非常广泛，在因式分解、化简根式、解方程、证明等式和不等式、求函数的极值和解析式等方面都经常用到它。 2、因式分解法：因式分解，就是把一个多项式化成几个整式乘积的形式。因式分解是恒等变形的基础，它作为数学的一个有力工具、一种数学方法在代数、几何、三角等的解题中起着重要的作用。因式分解的方法有许多，除中学课本上介绍的提取公因式法、公式法、分组分解法、十字相乘法等外，还有如利用拆项添项、求根分解、换元、待定系数等等。 3、换元法：换元法是数学中一个非常重要而且应用十分广泛的解题方法。我们通常把未知数或变数称为元，所谓换元法，就是在一个比较复杂的数学式子中，用新的变元去代替原式的一个部分或改造原来的式子，使它简化，使问题易于解决。 4、判别式法与韦达定理：一元二次方程ax2+bx+c=0（a、b、c属于R，a≠0）根的判别，△=b2-4ac，不仅用来判定根的性质，而且作为一种解题方法，在代数式变形，解方程(组)，解不等式，研究函数乃至几何、三角运算中都有非常广泛的应用。 韦达定理除了已知一元二次方程的一个根，求另一根；已知两个数的和与积，求这两个数等简单应用外，还可以求根的对称函数，计论二次方程根的符号，解对称方程组，以及解一些有关二次曲线的问题等，都有非常广泛的应用。 5、待定系数法：在解数学问题时，若先判断所求的结果具有某种确定的形式，其中含有某些待定的系数，而后根据题设条件列出关于待定系数的等式，最后解出这些待定系数的值或找到这些待定系数间的某种关系，从而解答数学问题，这种解题方法称为待定系数法。它是中学数学中常用的方法之一。 6、构造法：在解题时，我们常常会采用这样的方法，通过对条件和结论的分析，构造辅助元素，它可以是一个图形、一个方程(组)、一个等式、一个函数、一个等价命题等，架起一座连接条件和结论的桥梁，从而使问题得以解决，这种解题的数学方法，我们称为构造法。运用构造地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 法解题，可以使代数、三角、几何等各种数学知识互相渗透，有利于问题的解决。 7、反证法：反证法是一种间接证法，它是先提出一个与命题的结论相反的假设，然后，从这个假设出发，经过正确的推理，导致矛盾，从而否定相反的假设，达到肯定原命题正确的一种方法。反证法可以分为归谬反证法(结论的反面只有一种)与穷举反证法(结论的反面不只一种)。用反证法证明一个命题的步骤，大体上分为：(1)反设；(2)归谬；(3)结论。 反设是反证法的基础，为了正确地作出反设，掌握一些常用的互为否定的表述形式是有必要的，例如：是、不是；存在、不存在；平行于、不平行于；垂直于、不垂直于；等于、不等于；大(小)于、不大(小)于；都是、不都是；至少有一个、一个也没有；至少有n个、至多有(n一1)个；至多有一个、至少有两个；唯 一、至少有两个。 归谬是反证法的关键，导出矛盾的过程没有固定的模式，但必须从反设出发，否则推导将成为无源之水，无本之木。推理必须严谨。导出的矛盾有如下几种类型：与已知条件矛盾；与已知的公理、定义、定理、公式矛盾；与反设矛盾；自相矛盾。 8、面积法：平面几何中讲的面积公式以及由面积公式推出的与面积计算有关的性质定理，不仅可用于计算面积，而且用它来证明平面几何题有时会收到事半功倍的效果。运用面积关系来证明或计算平面几何题的方法，称为面积方法，它是几何中的一种常用方法。 用归纳法或分析法证明平面几何题，其困难在添置辅助线。面积法的特点是把已知和未知各量用面积公式联系起来，通过运算达到求证的结果。所以用面积法来解几何题，几何元素之间关系变成数量之间的关系，只需要计算，有时可以不添置补助线，即使需要添置辅助线，也很容易考虑到。 9、几何变换法：在数学问题的研究中，常常运用变换法，把复杂性问题转化为简单性的问题而得到解决。所谓变换是一个集合的任一元素到同一集合的元素的一个一一映射。中学数学中所涉及的变换主要是初等变换。有一些看来很难甚至于无法下手的习题，可以借助几何变换法，化繁为简，化难为易。另一方面，也可将变换的观点渗透到中学数学教学中。将图形从相等静止条件下的研究和运动中的研究结合起来，有利于对图形本质的认识。 几何变换包括：（1）平移；（2）旋转；（3）对称。 10、客观性题的解题方法：选择题是给出条件和结论，要求根据一定的关系找出正确答案的一类题型。选择题的题型构思精巧，形式灵活，可以比较全面地考察学生的基础知识和基本技能，从而增大了试卷的容量和知识覆盖面。 填空题是标准化考试的重要题型之一，它同选择题一样具有考查目标明确，知识复盖面广，评卷准确迅速，有利于考查学生的分析判断能力和计算能力等优点，不同的是填空题未给出答案，可以防止学生猜估答案的情况。 要想迅速、正确地解选择题、填空题，除了具有准确的计算、严密的推理外，还要有解选择题、填空题的方法与技巧。下面通过实例介绍常用方法。 （1）直接推演法：直接从命题给出的条件出发，运用概念、公式、定理等进行推理或运算，得出结论，选择正确答案，这就是传统的解题方法，这种解法叫直接推演法。 （2）验证法：由题设找出合适的验证条件，再通过验证，找出正确答案，亦可将供选择的答案代入条件中去验证，找出正确答案，此法称为验证法（也称代入法）。当遇到定量命题时，常用此法。 （3）特殊元素法：用合适的特殊元素（如数或图形）代入题设条件或结论中去，从而获得地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 解答。这种方法叫特殊元素法。 （4）排除、筛选法：对于正确答案有且只有一个的选择题，根据数学知识或推理、演算，把不正确的结论排除，余下的结论再经筛选，从而作出正确的结论的解法叫排除、筛选法。 （5）图解法：借助于符合题设条件的图形或图象的性质、特点来判断，作出正确的选择称为图解法。图解法是解选择题常用方法之一。 （6）分析法：直接通过对选择题的条件和结论，作详尽的分析、归纳和判断，从而选出正确的结果，称为分析法。 第五部分 辅助线作法归纳 人说几何很困难，难点就在辅助线。 辅助线，如何添？ 把握定理和概念。还要刻苦加钻研，找出规律凭经验。 图中有角平分线，可向两边作垂线。也可将图对折看，对称以后关系现。 角平分线平行线，等腰三角形来添。 地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 TEL：*** -博雅教育 一对一精英辅导 中考数学知识点归纳 角平分线加垂线，三线合一试试看。 线段垂直平分线，常向两端把线连。要证线段倍与半，延长缩短可试验。 三角形中两中点，连接则成中位线。三角形中有中线，延长中线等中线。 平行四边形出现，对称中心等分点。梯形里面作高线，平移一腰试试看。 平行移动对角线，补成三角形常见。证相似，比线段，添线平行成习惯。 等积式子比例换，寻找线段很关键。直接证明有困难，等量代换少麻烦。 斜边上面作高线，比例中项一大片。半径与弦长计算，弦心距来中间站。 圆上若有一切线，切点圆心半径连。切线长度的计算，勾股定理最方便。 要想证明是切线，半径垂线仔细辨。是直径，成半圆，想成直角径连弦。 弧有中点圆心连，垂径定理要记全。圆周角边两条弦，直径和弦端点连。 弦切角边切线弦，同弧对角等找完。要想作个外接圆，各边作出中垂线。 还要作个内接圆，内角平分线梦圆。如果遇到相交圆，不要忘作公共弦。 内外相切的两圆，经过切点公切线。若是添上连心线，切点肯定在上面。 要作等角添个圆，明题目少困难。辅助线，是虚线，画图注意勿改变。 假如图形较分散，对称旋转去实验。基本作图很关键，平时掌握要熟练。 解题还要多心眼，经常总结方法显。切勿盲目乱添线，方法灵活应多变。 分析综合方法选，难再多也会减。虚心勤学加苦练，成绩上升成直线。 地址：宜宾市翠屏区文重街30号 联系人：林老师 一、基本概念和基本理论归纳 （一）物质的变化和性质 物理变化化学变化1．物质的变化：：没有生成其他物质的变化。：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能„„”“可以„„”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 稀有气体 氧化物 碱性氧化物 物质种类 质 纯净物 无机物 酸 其他氧化物 元素种类 碱 化合物 有机物 盐 混合物3.：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。纯净物4.：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO·5HO)都是纯净物 4 2 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。单质5.：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。化合物6.：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有机物7．（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO 和含碳酸根化合物外）2无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、CO 和含碳酸根的化合物 2 氧化物8.：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酸性氧化物a.：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO，SO，SO 2 2 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO HO= HCOSO HO= HSOSO HO= HSO + + +2223 2223 322 4碱性氧化物b.：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO NaO MgO FeO CuO 2 2 3 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO KO CaO NaO溶于水立即跟水 2 2 反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+HO=Ca（OH）BaO+HO=Ca（OH）NaO+HO=2NaOH KO+HO=2KOH 22 22 2222注意：CO和H Oc.既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。2.酸9：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的 ＋ 鉴定酸（鉴定H）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； ②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 碱10.：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH),NaOH Ba(OH)，氨水）它们的溶液 2 无色。↓）、蓝色的氢氧化铜 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3（Cu(OH)↓）2 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液－ 变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。盐11.：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小 13.酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO 碳酸盐只溶钾钠铵 4 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡氢氧化钾、氢氧化钙氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水、、含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水 4 4 2－+++含CO的物质只有含K Na NH溶于水，其他都不溶于水 3 42－ 14.沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸，Fe(OH)是红褐色沉淀Cu(OH)是蓝色沉淀 4 3，2其他沉淀是白色（包括Fe（OH）有以下常见的沉淀：Mg(OH)Al(OH)CaCO BaCO）2 3 3 3 2AgCO 2 3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO； 4 若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO；若讲沉淀部分溶 4 解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 （三）分子、原子、离子、元素和化学式 元素15.：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H N O Cl 2 2 2 2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成” “某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： 2-－ － ⑴ H和He ⑵ CO、N和Si ⑶ O、S和 S ⑷ OH和 F ２２２元素、分子和原子的区别与联系 元素 物质组成 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 构成 原子 分子 粒子16．：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。分子17.：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成原子18.：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。原子团19．：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 2-2-常见的原子团：SO CO NO OH MnO MnO ClOPOHCO43344343＋NH 4--碳酸氢根（HCO）硫酸氢根（HSO）磷酸氢根（HPO）磷酸二氢2--根（HPO）34424注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 离子里：离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 +2+ 3+ 2+NH、FeFeCa+ 阳离子:Na Mg Al、Ｈ ＋ 2＋ 3＋ 4阴离子:Ｏ、OHS、F Cl SO CO NO MnO PO MnO ClO２－ － 2---2-2-－ 3－ 2-－ 4 33 4443 － 21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，注：铵是NH原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 42－ 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO原子团叫“亚硫酸根” 3 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋ 1、+ 3、+5或+7价 25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。一个某原子的质量 相对原子质量＝×12（相对原子质量是个比，单位为1） 一个碳原子的质量 相对原子质量≈质子数 ＋中子数 化学反应基本类型（要记住哦） 26.①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟 排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列： Al（9） Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成 酸跟碱中和反应：作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。 27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器 28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。 还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H、CO、C等，具有还原性。2 29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂 30.书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等 （四）溶液、溶解度 31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均 一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分 33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ①加溶剂②升高溶液温度 37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）溶解度曲线38．：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。39．固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>10 1～10 0.01～１ <0.01 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSOAgCl、CaCO等碳酸4、3盐 混合物的分离 40．：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 ．结晶 41：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 （五）电离 42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）电离 43．：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数 电离方程式44.的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散 ｙ＋ｘ－ｙ＋ｘ－ＡＢ＝ｘＡ＋ｙＢ Ａ（ＲＯ）＝ｘＡ＋ｙＲＯ ｘ ｙ ｘｎ ｙ ｎ 二、元素及其化合物 （一）水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物 2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）通电 ① 水通电（正极O负极H，体积比1:2）2HO＝＝2H↑ ＋ O↑ 2 2 2 2 2 ②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 （二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。（三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 点燃⑴木炭在氧气中燃烧（O可使带火星的木条的木条复燃）C + O CO 2 2 2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 点燃⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O SO 2 2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 点燃⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2PO 22 5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。点燃⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O 2MgO 2现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O ＝ FeO 2 3 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 点燃⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H + O2HO 2 22 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸 ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 △⑻ 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu(OH)CO2CuO ＋ HO ＋ CO↑ 2 2 32 2（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊） （四）氧气的制法： 10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理：△①加热高锰酸钾 2KMnOKMnO + MnO + O↑ 42 4 2 2 MnO2②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO2KCl + 3O↑ 32 △实验室制取氧气注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应： 通电③水通电（正极O负极H，体积比1:2） 2HO＝2H↑ ＋ O↑ 2 2 2 2 2 △④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O↑ 2 （五）氢气的性氢气的性质和用途 11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（２）化学性质 点燃 ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H ＋ O2HO 2 22 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。△ ②还原性：氢气还原氧化铜 H ＋CuO Cu＋HO 2 2 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即 后加热开始时要先通入氢气（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 先停止加热，实验结束时要继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 12．生成氢气的反应（实验室制取H最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤2⑥⑦）①锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ HSO＝ZnSO＋H↑ ②铁和稀硫酸反应Fe＋HSO＝ 4422 4 FeSO＋ H↑ 2 ③镁和稀硫酸反应 Mg＋HSO＝MgSO＋H↑ ④铝和稀硫酸反应2Al＋3HSO＝ 2 4422 4 Al(SO)＋3H↑2432 ⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl ＋ H↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl＋ 2 2 2 H↑2⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl＋H↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl＋3H2232 ↑(六)铁的性质13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有HO又有O时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧22化铁FeO 2 3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（２）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色） ① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO＝Cu＋4FeSO 4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色 ②铁跟硫酸反应：Fe＋HSO＝FeSO ＋ H↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl＋ 2 442 2 H↑ 2 3+ 现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe亚铁离2+子Fe）铁元素有三种氧化物：氧化铁FeO氧化亚铁FeO 四氧化三铁FeO23 34 14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）(七)单质碳的性质 不同15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同 碳的化学性质16．跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)点燃①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ OCO现象：发出白光，放出热量 2 2 点燃 碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2CO 2 ②还原性： 高温 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO↑ 2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体 试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰 水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）高温 木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2FeO4Fe ＋ 3CO↑ 2 32(氢气跟ＣＯ不反应)２高温高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2CO 2Ｃ 点燃一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2CO 2 2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系： COCO 2 ⑤⑥ （八）二氧化碳的性质 17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 二氧化碳的化学性质18.①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO ＋ HO ＝HCO 2 2 2 3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ）２二氧化碳通入澄清的石灰水 CO ＋ Ca(OH)＝ CaCO↓＋HO 2 2 3 2 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO ＋ 2NaOH＝ NaCO＋HO（无明显现象）2 3 2 ③通常情况下，CO不支持燃烧，也不能燃烧。 2（九）一氧化碳的性质 19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20．一氧化碳的化学性质 ①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 点燃现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2CO 2 2 △ ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO 2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体 ：特别注意尾气的处理一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃 烧转变成无污染的CO 2△ 一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ FeO ＝ 2Fe ＋ 3CO 2 3 2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料） （十）碳酸钙的性质和用途 21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO。大理石和石3灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。碳酸钙22.的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO＋2HCl＝CaCl＋HO＋CO↑ （实验室制取CO的反应）2 2 2 2CaCO＋2HNO＝Ca(NO)＋HO＋CO↑ 高温 高温 ②高温分解：CaCOCaO＋CaCO 3 3 3 2 2 2 3 CO↑ 32 水加CaO ＋HO＝Ca（OH）（生石灰跟水反应生成熟石灰） CaO Ca（OH）22 2 （十一）有机物甲烷CH 23.（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，4密度比空气的小 点燃 有可燃性CH＋2O＝CO＋2HO 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热 4222乙醇（俗名：酒精24．，CHOH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶 2 5 点燃 酒精燃烧 ＣＨＯＨ ＋3Ｏ2ＣＯ ＋3ＨＯ 25222甲醇（CHOH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。3煤 5．（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH），三种最重要的矿物燃料，都是混合物 4 （十二）酸 碱 盐 氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 盐 ↓HO ↓HO 22 碱 酸 碱的通性 酸的通性 ①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 ②氢前的金属＋酸→盐＋H↑ 2 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水 ②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水 ③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐 碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋HO ＋ CO↑ 22盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋HO ＋ CO↑ 22⑶盐＋碱→盐＋碱参加反应的盐和碱都必须是可溶于水 1122 ⑷盐＋盐→盐＋盐参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规１ ２ ３ ４律）26.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 NaO＋HO＝2NaOH CaO＋HO＝Ca(OH)2 2 2 2 KO＋HO＝2KOH BaO＋HO＝Ba(OH)2 2 2 2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO＋HO＝HCO SO＋HO＝HSO SO＋HO＝HSO 2 2 2 3 2 2 2 33 2 2 4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料 盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸（H SO）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 24 28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。酸 盐酸 硫酸 物理性质 挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸有吸水性 化 证明是①石蕊试石蕊试液遇盐酸：变红色 石蕊试液遇硫酸：变红色 酸的方液 无色酚酞遇盐酸：不变色 无色酚酞遇硫酸：不变色 法 ②跟金Zn +2HCl=ZnCl+H↑ Zn +HSO=ZnSO+H↑ 222442 属反应 Fe+2HCl=FeCl+H↑ Fe +HSO=FeSO+H↑ 222442学 跟金氧化铁 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色 属氧 FeO+6HCl=2FeCl+3HO FeO+ 3HSO= Fe（SO）+3HO 243233223242 化物 氧化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色 反应 跟碱氢氧 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色 反应化铁 的方氢氧 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色 性 程式化铜 现象 跟碳碳酸钠 酸盐质 碳酸钙 反应 －2－检验方法 Cl：加硝酸银溶液，再加硝SO： 4－Cl、酸 2－SO 现象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 4方程式 2--此类反应必须加稀硝酸，以消除CO、OH对实验的影响。3盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸 不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。硝酸磷酸29.（HNO）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 HPO 3 3 4 氢氧化钠30．（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：ＮａＯＨ）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解 氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存 用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H、O、N、CO、NH CH等；用于肥皂、石油、造纸等工业 22234化学性质KOH的化学性质跟：（NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明 显 现 象） CO+2NaOH=NaCO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO 223222322242②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）③氢氧化钠跟盐反应 a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe（SO）=3NaSO+2Fe（OH）↓ 243243 b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓ 4242现象 c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的有白色沉淀生成 方程式：2NaOH+MgSO=NaSO+Mg（OH）↓ 4242．氢氧化钙 31（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ））白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土 氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO+ Ca（OH）=CaCO↓+HO NaCO+ Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH 2232232 3写出下列转变的化学方程式：CaCO→CaO→Ca（OH）→CaCO323 32.常见的盐 氯化钠 a.（NaCl 食盐的主要成分）NaCl＋AgNO＝NaNO＋AgCl↓ 3 3 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、碳酸钠b.（俗名：纯碱，NaCO）类别：盐，正盐 不是碱 ①碳酸钠＋酸→盐＋HO ＋ CO↑ 例： NaCO ＋2HNO＝2NaNO＋HO＋ 2 2 2 3 3 3 2 CO↑ 2 ②２AgNO＋NaCO＝２NaNO＋AgCO↓ ③CaCl＋NaCO＝2NaCl＋ CaCO 2 3 3 2 3 2 2 3 3 ↓ ④BaCl＋NaCO＝2NaCl＋ BaCO↓ ⑤Ca（OH）＋NaCO＝2NaOH＋ 2 2 3 3 2 2 3 CaCO↓ 3 硫酸铜c.（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 △CuSOCuSO ＋5HOCuSO ＋5HO= CuSO·5HO ·5HO 44 4 42222CuSO＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋Na②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：422 SO 4③置换反应Fe ＋ CuSO＝FeSO ＋ Cu Zn ＋ CuSO＝ZnSO ＋ Cu 4 4 4 4、1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略 Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 化学符号及含义 三 2Ca ２个钙原子 2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）分子 ①2HO ２个水分子 ②2N ２个氮 ③nSO n个二氧化硫分子 2 2 2 3.若干个 2-2＋ 2-①2S ２个硫离子 离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）②2Ca ２个钙离子 ③2SO ２个硫酸根 4 离子 － 3＋ 2＋ ④nOH n个氢氧根离子 ⑤2Fe ２个铁离子⑥ 3Fe 3个亚铁离子 4.元素的化合价：标在元素符号的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 HO 5.“2”的含义 ２Ca 前２：表 2＋ ２水中氢元素的化合价＋１2价示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷HO 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子 2 ＋２ CaO 氧化钙中钙+2价。 四、根据化学式的计 物元素的化合价是算 指定部分的质量1.指定部分的质量分数＝×100% 质总质量2.化合物中各元素的质量比：设化学式为ＡＢ x(y)×Ｂ的相对原子质量 y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数 某元素原子个数 相对原子质量某元素的质量 3.元素的质量分数＝×100%＝×100% 4.物质的质量分数＝×100%＝ 100% 混化合物的相对分子质量物质的总质量 纯物质的质量合物的总质量实际测得某元素的质量分数× 根据化学式求得该元素的质量分数（纯度、百分含量）量＝物质的质量×元素的质量分数 5.元素的质 6.个数关系和质量关系的关系式： 个数关系 ｎ个Ａ粒子 ～ ｍ个Ｂ粒子 质量比 ｎ×Ａ的相对分子质量 ： ｍ×Ｂ的相对分子质量 五、有关溶液的计算 注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量一定温度下饱和溶液２．以下公式必须先满足的前提条 ＝＝ 100克蒸发溶剂的质量溶剂质量溶解度溶质质量② ＝ 100克溶解度溶液质量 ③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶件：在的里：溶解度析出晶体的质量溶质质量① 解度：100克： (100 克＋溶解度) 溶质质量溶质质量 溶质质量3．溶质质量分数＝×100%＝×100% 质量溶液质量一定温度下饱和溶液与溶质的质量分数（溶剂 在的里：溶解度（S克） S100p p%）的关系 m） S= p%= 克 4．加水稀释浓溶液过程中，浓溶液质量×浓溶液溶溶质质量不变（增加水的质量为质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋物质的颜色 m）×稀溶液质量质量分数 六、大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色 蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ） 不溶于水可溶于 酸 ２ 红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ） 不溶于水可溶于酸 ３ 硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色 红色固体：铜、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体 浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液 绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿） 七、化学实验 1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同： ①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜 ②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O H CH CO等。2 2 4 排水法收集的气体较纯 向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO，O，HCl 2 2 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H，CH，NH 32.实验室制取氧气注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）； ②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃 5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即 开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；，实验结束时要先停止加热继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若 听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。 用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应 瓶内气体。10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。酸性碱性 常用的干燥剂有：呈浓硫酸；呈的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。注意 ：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ），能干燥其他气体。3 氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠 把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置： 除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。长管进短管出 大头进小头出 气体进出要求： 八、化学实验基本操作 1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用： 液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶 8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。 仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大 9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到 0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。 12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”： 贴低一贴：滤纸紧漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应于漏斗的边缘，低紧靠漏斗内液 体的液面于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴引流的玻璃棒，轻靠紧靠玻璃棒的末端轻在三层滤纸的一边，漏斗的下端接收的烧杯。13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。 15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。 16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。 17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口 有气泡冒出，则装置不漏气。18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。19.物质的鉴别 ①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质： 氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺 CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳 二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤： 先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳； 能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳 九、化学之最 硬软金刚石是天然存在的最坚的矿物 石墨是最的矿物 氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N）2密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H）相对原子质量最小的原子2是氢原子（H）相对分子质量最小的氧化物是水（HO） 2最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH）4在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金 形成化合物种类最多的元素是碳（C）原子是化学淡化中的最小粒子 十、几种气体性质的对比 气 物理性质 化 学 性 质 特 性 体 溶解性 密度 H难溶于水 比空气小 可燃性、还原性 密度最小的气体 2 CH难溶于水 比空气小 可燃性 CO 难溶于水 比空气小 可燃性、还原性、毒性 毒性 N难溶于水 比空气小 不支持燃烧，不能燃烧 2 CO可溶于水 比空气大 不支持燃烧，不能燃烧 可使澄清的石灰水变2 可使澄清的石灰水变浑浊 浑浊 通入石蕊试液，试液变红色 助燃性，不能燃烧 使带火星的木条复燃 O不易溶 比空气大 2 十一、典型解题方法 1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。 2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存； 离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成 3.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色） ②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没 有BaSO4AgCl或BaSO 4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气）4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选 试剂有以下几种可能： ①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。写出一次性区别下列各组物质的试剂： ⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿ ⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿ ③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象： 区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿ 现象＿＿＿＿＿＿ 5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法： ⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例： 不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁 ⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是＿ 十二、物质的化学名称、俗名和化学式 汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO 氧化铁（铁锈的主要成分）FeO 2 2 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO 3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu(OH)CO 2 2 3 氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH 4 乙醇（酒精）CHOH 乙酸（醋酸）CHCOOH 2 5 3 碳酸钠（纯碱）NaCO 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO·5HO 2 3 42氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物 十三、物质的化学式 A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 2、非金属单质 氢气H 氧气O 氮气N 氯气Cl 氟气（F） 溴（Br)碘（I）2 2 2 2 2 2 2 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O）3 3、稀有气体 氦气He 氖气Ne 氩气Ar B 化合物： 由不同种元素组成的纯净物。2－ （一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO和CO的化合物）23 甲烷 CH 乙醇CHOH 甲醇 CHOH 乙酸 CHCOOH 乙炔 CH 尿素CO（NH）253 2 2 32 2 （二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸） 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 HO CO CO SiO PO SO SO 2 2 2 2 5 2 3 2、金属氧化物 氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 BaO KO CaO NaO MgO AlO ZnO 2 2 2 3 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰 FeO FeO FeO CuO CuO HgO AgO MnO 2 3 3 4 2 2 2 （三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的 KOH KCO KSO KNO KCl KSO 2 3 24 3 23 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠 NaOH NaCO NaSO NaNO NaCl 2 3 24 3 NaSO23 氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银 AgOH AgCO AgSO 氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵 NH·HO NH）AgNO AgCl 2 3 2 4 3 CONH）SO NHNO NHCl（（3 2 42 3 424 4 3 4 氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙 Ca(OH)CaCO CaSO Ca(NO)CaCl 2 3 4 32 2 CaSO 3氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡 Ba(OH)BaCO BaSO Ba(NO)BaCl 2 3 4 3 2 2 氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁 Mg(OH)MgCO 氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 MgSO Mg(NO)MgCl 2 3 4 3 2 2 氯化铜 Cu(OH)CuCO CuSO Cu(NO)CuCl 2 3 4 3 2 2 氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌 Zn(OH)ZnCO ZnSO Zn(NO)ZnCl 2 3 4 3 2 2 硝酸汞 氯化亚铜 Hg（NO）CｕCl 32 氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 Fe(OH)FeCO FeSO Fe(NO)FeCl 2 4 3 2 2 3氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁 Fe(OH)Fe(SO Fe(NO)FeCl 3 24)3 3 3 3氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝 Al(OH)Al(SO)Al(NO)AlCl 3 2433 3 3 H夹在中间）碳酸氢钠NaHCO，碳酸氢钙Ca(HCO)3 3 2 磷酸二氢钠NaHPO 磷酸二氢钾KHPO 硫酸氢钠NaHSO，硫酸氢钾KHSO 2 4 2 4 4 4 7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜 Cｕ（OH）CO22 3 8、其他盐 高锰酸钾KMnO 锰酸钾KMnO 氯酸钾KClO 硫化钠NaS 4 24 3 2 碘酸钾 KIO亚、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，6硝酸钠NaNO 硫化钾 KS 22 化学方程式和计算 十四、1、计算 徒劳！在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是 ①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确 步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答 2．化学方程式的意义和读法： 以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例： MnO2质量比等于 2KClO 2KCl + 3O↑ 32 △国际金融期中考总结资料 篇6