轻金属冶金练习题汇编（精选6篇）
轻金属冶金练习题汇编 篇1
稀有金属冶金练习题
一、填空题
1、粉末钛在常温下的空气中，可因静电、火花、磨擦等作用而发生剧烈的和爆炸，而在常温下的空气中是稳定的。
2、钛的化合物种类繁多，一般可将它分为简单化合物和钛的络合物两类。
3、TiO2为白色粉末，作为颜料俗称钛白。它有三种结晶形态，即金红石型、和。
4、TiO2作为颜料具有一系列的光学性质，它的不透明性、光泽度和白度很高，折射率和散射力大，强，遮盖力大，好。
5、通常把TiO2含量大于的产品称为高品位钛渣或简称高钛渣，TiO2含量
6、小于的产品称为钛渣。
6杂质钒在粗TiCl4中，主要以的形态存在, 由于钒与钛的氯化物沸点相近，相对挥发度 = 1.22，接近1，因此采用将其除去比较困难，生产实践中往往采用化学法除钒
7按杂质沸点与TiCl4的沸点差异，可以将溶于TiCl4中的杂质分为三类：既“杂质”、“杂质”、“杂质”。
8精馏作业通常采用浮阀塔。我国一般采用自行研制的浮阀塔其特点是，小，效率高，大。
9粗TiCl4中的高沸点杂质是采用除去的。而低沸点杂质是采用精馏法除去的。10低沸点馏出物中主要为，还有TiCl4等物质。经提纯处理后SiCl4可作为制取单晶硅和石英的原料。高沸点杂质如TiOCl2等可返回工序回收其中的有价组分钛。11还原操作是一炉一炉间歇式进行的，镁热还原TiCl4反应是过程，在反应中期，不但能维持反应自热进行，还需散出多余的热能，以维持正常的操作温度。故生产中需采用强制冷却措施，且还原过程始终用惰性气氛氩保护。
12镁热还原TiCl4反应在充满惰性气体的密封钢制的还原罐中进行。在还原操作温度下，还原剂金属镁和生成物MgCl2均为液态。由于生成物MgCl2的密度为1.672g/cm3，比同温度下还原剂镁的密度（1.555g/cm3），故沉积于反应罐的底部，而还原剂镁则浮于。生成的海绵钛也理应沉于底部。
13为了实现还原—蒸馏一体化，必须使这种设备既适合于还原又适合于。I形装置分为三部分，下部为，中间是过渡段，上部是。过渡段的作用是实现还原—蒸馏一体化的关键。
15钛白粉是一个产品，无论硫酸法还是法其工艺技术都是十分复杂，不仅在加工过程中对纯度要求很高，而且对其晶型、粒径分布、颜料和光学性能要求都很严格
16、现代工业生产的金属共70种，其中有属于稀有金属。
17、锗居于锡和硅之间，处于金属到非金属的过渡之中，所以它的物理化学性质具有从金属到非金属过渡的特征。锗与同族元素硅—样，具有。
18、铟在冷而弱的无机酸中难溶，但当加热时就变得易溶了，易溶于浓热的无机酸和乙酸、草酸，特别易溶在中。
19、锗的主要用途是光导，催化剂用锗，红外光学用锗，光电子、电子用锗，医药用锗和其他用锗。
20、铟为银灰略带淡蓝色、质软的易熔金属，熔点，沸点2080°C，密度7.3克/厘米³。
21、鉴于铟具有、高沸点及传导性好的多元性被广泛应用于各种最终用途。
22、铟锭持续大幅度上涨的主要原因是：
一、成品供不应求。
二、。
二、正误判断题
1、金属钛具有两种同素异形态，低温<882.5℃稳定态为α-Ti型;高温>882.5℃稳定态为β-Ti型，钛的两种同素异形态转化温度为1000℃。
2、钛的力学性质与其纯度有关，高纯钛具有优良的机械加工性能，延伸率和断面收缩率都很好，但强度低，不适于作结构材料。工业纯钛含有适量的杂质，且具有较高的强度和可塑性，适宜作结构材料。
3、钛及钛合金因具有质轻、强度高、耐腐蚀并兼有外观漂亮等综合性能，而用于人们的日常生活中。
4、富集含钛白物料的方法有50多种方法，在这些方法中，大致可分为以干法为主和以湿法为主的两大类。（5、在氯化过程 中，温度太低会降低氯化反应速率，但不影响氯化过程的产率。
三、简答题
1、请简答钛渣、高钛渣、富钛料和人造金红石的含义？
2、电炉熔炼钛渣的优、缺点？
3、氯化冶金的特点？采用沸腾氯化TiCl4的优点？
4、粗TiCl4为什么要精制？
5、目前生产钛白粉主要有哪些方法？各自优点？
6、镁热还原过程的特点？
7、真空蒸馏制取海绵钛的影响因素？
8、什么叫钛白粉？什么叫二氧化钛？
9、有人将硫酸法生产钛白的工艺过程归纳为哪五大步骤十大环节？
10、钛为什么被称为“稀有金属”？
11、钛铁岩矿和砂矿的各自特点是什么？
12、无论镁法，钠法还是融盐电解法生产金属钛的过程都包括哪三大步骤两个环节？
13、钛及钛白的用途？
14、熔炼高钛渣还原剂的选择原则?
15、熔炼高钛渣确定配碳比时应考虑哪些因素？
16、原生钛铁矿（岩矿）与次生钛铁矿（砂矿）的特点是什么?
17、制取钛主要有那些途径？
18、目前生产钛白粉主要有哪些方法？各自优缺点？
19、稀有金属分为哪几类？每一类举3-4个金属。
20、锗提取和加工有哪些新技术新动向？
21、铟是如何生产和提纯的？
22、镁热还原过程的特点？
四、综合题
1、影响海绵钛质量的主要杂质有哪些？其来源与分布规律如何？怎样提高海绵钛的质量？
2、硬度是衡量海绵钛质量的综合指标。杂质含量越高海绵钛的硬度越大、质量越差。下面是特级海绵钛所含水量杂质，请计算其硬度？
%Fe0.06%N0.02%O0.06%C0.023、钛白生产中的“三废”对生态环境有哪些危害？应该如何治理“三废”？
4、作为四氯化钛（TiCl4）的还原剂，应具有哪些要求？海绵钛工业生产方法的选择依据是什么？
5、配碳比计算：按反应式FeTiO3 + C = Fe + TiO2 + CO计算，理论配碳比7.3%，实际比此高。如果配碳比按20%计，需要配多少碳？
6、氯化反应方程式一般为：TiO2 + 2C + 2Cl2= TiCl4 + 2CO
若按照总氯化反应方程式：
TiO2 +(1+)C + 2Cl2 = TiCl4 +(1-)CO2 + 2CO
可由尾气中CO和CO2的分压确定
=(Pco/2)／(Pco/2 + Pco2)
若TiO2量为1mol，则理论配碳比为（1+）mol
若尾气中Pco: Pco2＝1:1，则理论配碳比应为20％，在实际中沸腾氯化生产中配碳比一般接近30％（质量系数）。这是因为在生产中除TiO2外，还有低价氧化物和其他杂质及机械损失等。如果配碳比按30%计，需要配多少碳？
重金属冶金复习 篇2
2.；用富氧空气或热风，将干精矿喷入闪速炉的反应塔空间，使精矿离子悬浮在高温氧化性氧流中进行氧化反应。
3.；将被炉料直接加入鼓风翻腾的熔池中，以液相为连续相，气液固三相接触良好，迅速完成熔炼过程。
4.；以火法炼铜为阳极，以纯铜片或钛板或不锈钢板作阴极，置于盛有含H2SO4的硫酸铜电解液中，通直流电，阳极粗铜溶解，阴极洗出金属铜，制备纯铜的工艺。
5.；以铅银合金板作阳极，压延铝板作阴极，电解硫酸锌溶液，铝板析出金属锌，阳极上放出氧气的过程。
6.；流态化焙烧，将流速增至超过临界值，一部分气体会形成气泡，使整个料层具有沸腾着的液体的状态，这种气—固接触的焙烧方法叫做流态化焙烧。
7.；加锌粉置换cu，cd在锑粉或其他含锑物料作为锑活化剂存在时，加锌粉置换除钴（机理：溶液中共存的杂志在锌粉表面上析出后或锌粉中含有的其他金属作为阴极，锌粉作为阳极，形成微电池，通过电化学作用，促使二价钴离子还原析出）
8.；pb被气流中的氧气或者是呈气泡状态高度分散于熔池中的氧气氧化产生金属铅与pbo，后者又被氧化为feo以及其他造渣组分造渣熔化，最终产出粗铅、含pbo高的炉渣以及含so2的咽气。
9.；在适宜的气氛中，将矿石或精矿加热到一定的温度，使其中的矿物组成发生物理化学变化，以符合下一冶金处理的工艺要求。（凝结成烧块）
10.；将处理好的矿石，精矿或其他原料，在高温下通过氧化还原反应，使矿物原料中金属组分与脉石和杂质分离为两个液相层即金属液和熔渣的过程。
11.黄渣：处理高砷锑炉料时，砷锑被还原为金属形态，与铜、铁等形成砷化物、锑化物，它们相互熔融，即为黄渣。
12.：Cu, Pb, Zn, Ni, Co, Sb, Bi,Cd, Hg, Sn,共十种。（比重较大的贱金属，密度都在6.0 g/cm3以上）
13.：为PbS、Cu2S、FeS、ZnS等硫化物的共熔体。当精矿铜含量较高，要求烧结块中适当提高残硫量，造锍使铜富集在铅锍中。锍是贵金属良好的捕集剂，铅锍的生成会导致进入粗铅的金银量降低。
14.电解精炼—阳极为粗金属，可溶性阳极；电沉积—不溶性阳极（如Pb-Ag合金）;
一、炼铜：锍的吹炼吹炼的目的:除去冰铜中的Fe, S及部分其他杂质，得含铜约98%的粗铜.周期性作业：冰铜—造渣期—造铜期—粗铜。吹炼反应 造渣期：FeS + 3/2 O2 === FeO + SO2；FeO + 1/2 O2 === Fe3O4；2FeO + SiO2=== 2FeO.SiO2
吹炼渣：FeO—Fe3O4---SiO2, 造渣期结束后倒出。
造铜期：Cu2S + 1.5 O2 === Cu2O + SO2；Cu2S + 2 Cu2O === 6Cu + SO2 火法炼铜分造锍熔炼和吹炼两步工序进行的原因：1）铜在渣中的损失。2）高熔点物质四氧化三铁的形成锍吹炼分段操作原因：当铁氧化完以后，可以进一步提高炉内的氧势，使
Ni3S2和Cu2S进一步氧化得到NiO和Cu2O，所以在铁接近快氧化完以后，应将形成的转炉渣从炉内倒出，以免大量的Cu2O与NiO进入渣中。
一般造锍熔炼的铜锍品味在0~70%范围内，在1250摄氏度下平衡Po2约为-3.5Pa。在这种熔炼条件下相应的四氧化三铁和氧化亚铜活度及哦啊西欧啊，不会产生析出的固体磁铁的麻烦问题。氧化亚铁活度取决于加入的二氧化硅的数量。因此可以多加些sio2。
E
生成：造锍熔炼过程中产生的部分FeO进一步氧化成四氧化三铁
危害：四氧化三铁是稳定的化合物，熔点高，密度大，它会增加炉渣的粘度和密度，使冰铜与炉渣不易澄清分离，增加铜在渣中的损失，又因冰铜和炉渣的密度小，固体磁性氧化铁易于沉降和堆积在炉床上，使熔炉的工作容积减小，生产能力下降
消除：合理控制冰铜品位，熔体中保留适量的FeS，减少Fe3O4的生成；添加SiO2促进Fe3O4还原和造渣；维持较高的熔体温度，加速还原反应进行，增大Fe3O4在液体炉渣和冰铜中的溶解度，从而降低固体Fe3O4的生成量。阳极杂质在电解中的行为杂质总量约为：0.3--0.8% ,分别为O, S, Au, Ag, Pt, Se, Te, As, Sb, Bi, Ni, Fe, Zn, Pb, Co等，分为四类：第一类：正电性金属或化合物，不溶解，进入阳极泥。如O, S, Au, Ag, Pt, Se, Te。第二类：Pb, Sn:发生电溶解，续之以硫酸盐沉淀。第三类：负电性金属，溶解进入溶液。如Ni, Zn, Fe等。Ni溶解进入溶液的量与阳极含氧有关。第四类：电位与铜相近的元素，As, Sb,Bi。既有可能在阴极析出，又能形成“漂浮阳极泥”，即As, Sb, Bi溶解在电解液中，达到过饱和，以SbAsO4, BiAsO4等沉淀，这类沉淀为絮状物，会粘在阴极，影响其化学成分和外观质量。
二、直接炼铅工艺 QSL
硫化铅精矿直接炼铅：原理，反应：PbS+O2=Pb+SO2；PbS+3/2O2=PbO+SO2；高氧位2PbO+PbS=3Pb+SO2；低氧位；在一座炉内控制不同氧位熔炼区：高氧位，产出低硫粗铅还原区：低氧位，使渣中氧化铅还原，降低渣含铅。熔炼段维持1373 K以下温度：（1）减少铅的挥发；（2）高PbO炉渣对耐火材料有强烈的腐蚀性。
生产过程：
氧化段：炉料加入后，在炉渣-金属-气体乳状熔体中发生反应，生产Pb和PbO，放出热量，实现自热熔炼，粗铅含S 0.3-0.5%,粗渣含铅30-40%。氧化段温度1150oC.还原段：粗渣从隔墙下流入到还原段。粉煤（或天然气）和氧气喷入产生CO和H2，使高PbO炉渣在1250 oC被还原。与氧化段硫化物氧化速度比较，还原速度较慢，还原段长度约为氧化段的2倍
三、湿法炼锌：湿法：焙烧--浸出--净化--电积；硫化锌精矿直接氧压浸出--净化--电积。
（流态化焙烧ZnS转变为ZnO）——（连续复浸出流程：第一段为中性浸出目的是除了使部分锌溶解外，另一个重要目的是保证锌与其他杂质很好的分离，第二段为酸性或热酸浸出PH5~5.2，目的是尽量保证焙砂中的锌更完全的溶解，同时也要避免大量杂质溶解。终点酸度控制在1~5g/L硫酸）{渣含锌很高20%，主要是铁酸锌，渣不能废弃，要活法冶金将锌还原会发出来与其他组分分离，然后将收集到的粗氧化锌粉进一步湿法处理}增加高温、高酸浸出，降低酸浸中尚未溶解的铁酸锌及锌化合物，提高锌浸出率，回收油
价金属——浸出液净化锌粉_锑盐法，锌粉-砷盐法，锌粉-黄药法等——锌电积：铅银合金板作阳极，压延铝板作阴极。直流电，阴极析出金属锌，阳极放氧气。
四、铁酸锌问题
浸出渣的处理：
常规流程：火法还原挥发得粗氧化锌，再单独浸出，浸出液返中浸。流程复杂、能耗高，污染环境、投资大。
热酸（高温高酸）浸出：铁溶解进入溶液，要解决从高铁溶液中分离铁的问题。铁酸锌的溶解 热力学分析：
（1）温度升高，ZnO.Fe2O3稳定区扩大，表明从热力学上讲，温度升高不利于铁酸锌的分解。
（2）In2O3, Ga2O3比锌更难浸出。提高铟、镓浸出率，要提高酸度。动力学研究：
（1）反应的活化能：E = 58.576 KJ/mol, 温度升高10K，反应速度约提高2倍。
（2）铁酸锌的溶解符合：化学反应控制的收缩未反应核模型：1-(1-)1/3 = Kt, K = 4.5710-3
浸出率；K 表观速率常数；t 浸出时间
（3）动力学研究表明，为了使铁酸锌以较快的速度溶解，浸出必须采用高温，热力学研究表明，高温下需要高的酸度。实际高温高酸浸出条件：温度368--373K；残酸浓度：40--60 g/L H2SO4;时间3--4小时。
高压SO2还原浸出铁酸锌
五、反射炉 优点：对原料适应性强；炉子结构简单，对耐火材料要求不高；对自控水平，操作水平要求较低；渣含铜低，不需处理可直接弃去。缺点：烟气SO2浓度低；仅0.5-2%难于回收利用，环境污染严重；热效率低，能耗高；冰铜品位低，吹炼负荷大；生产率低。反射炉的发展趋势： 改良；新技术取代。
• NORANDA法优缺点对原料适应性强，备料过程简单，烟尘率低，可产高品位冰铜；
• 辅助燃料适应性大。富氧熔炼基本为自热过程，一般补充燃料率仅为2-3%。• 炉子无水冷设施，炉体散热小，但炉子寿命较短，现经改进，修炉一次可连续生产400天以上；
• 炉体可转动，导致炉口与烟罩密封不好，漏风大，烟气量大。
轻金属冶金练习题汇编 篇3
高波，男，1976年4月出生，2005年获得大连理工大学博士学位，现任有色金属研究所副教授，美国纳米协会会员，离子束电子束专业委员会委员，承担科技支撑专题1项，参与国家863计划一项，承担教育部基本科研业务费、教育厅创新团队项目以及沈阳市科学基金各一项，发表学术论文50余篇，SCI15篇，EI20多篇，被他引90多次，申请专利9项，授权2项，获得省部级奖励2项。办公电话：02483681320 电子邮箱：gaob@smm.neu.edu.cn
冶金专业金属学考试试题总复习。 篇4
1、根据采用的渗碳剂的不同，将渗碳分为
2、普通灰铸铁、可锻铸铁、球墨铸铁及蠕墨铸铁中石墨的形态分别为。3、4、5、金属的断裂形式有 脆性断裂和 延性断裂 两种。
6、7、金属元素在钢中形成的碳化物可分为两类。
8、常见的金属晶体结构有
9、合金常见的相图有 和具有稳定化合物的二元相图。
10、感应表面淬火的技术条件主要包括_表面硬度有效淬硬深度 及 淬硬区的分布
11、选择题
1、铜只有通过冷加工并经随后加热才能使晶粒细化，而铁则不需冷加工，只需加热到一定温度即使晶粒细化，其原因是
（C）A 铁总是存在加工硬化，而铜没有B 铜有加工硬化现象，而铁没有C 铁在固态下有同素异构转变，而铜没有D 铁和铜的再结晶温度不同
2、常用不锈钢有铁素体不锈钢、奥氏体不锈钢、马氏体不锈钢和（A）
A 铁素体-奥氏体不锈钢B 马氏体-奥氏体不锈钢 C 莱氏体不锈钢D 贝氏体不锈钢
3、以下哪种铸铁的断口呈灰黑色？（D）A 马口铁 B 白口铸铁C 麻口铸铁D灰铸铁
4、用于制造渗碳零件的钢称为（C）。A 结构钢B 合金钢 C 渗碳钢D 工具钢
5、马氏体组织有两种形态（B）。A 板条、树状 B 板条、针状 C 树状、针状D 索状、树状
6、实际生产中，金属冷却时（C）。
A理论结晶温度总是低于实际结晶温度B理论结晶温度总是等于实际结晶温度
C理论结晶温度总是大于实际结晶温度D实际结晶温度和理论结晶温度没有关系
7、零件渗碳后，一般需经过（A）才能达到表面硬度高而且耐磨的目的。
A淬火+低温回火B正火C调质D淬火+高温回火
8、C曲线右移使淬火临界冷却速度（A），淬透性（A）。
A 减小、增大B 减小、减小C 增大、减小D、增大、增大
9、机械制造中，T10钢常用来制造（B）A容器 B刀具 C轴承D齿轮
10、钢经表面淬火后将获得：（A）A一定深度的马氏体B全部马氏体C下贝氏体D上贝氏体
11、GCrl5SiMn钢的含铬量是：（B）A15％B1．5％C0.15％D0.015％
12、铅在常温下的变形属：(C)A冷变形 B弹性变形 C热变形 D既有冷变形也有热变形
13、黄铜是以（D）为主加元素的铜合金。A 铅B 铁C 锡 D 锌
14、在Fe-Fe3C和图中，奥氏体冷却到ES线时开始析出（C）。A 铁素体 B 珠光体 C 二次渗碳体 D 莱氏体
15、从金属学的观点来看，冷加工和热加工是以（C）温度为界限区分的。A结晶B 再结晶 C 相变 D25℃ 名词解释：
1、同素异晶转变：部分金属只有一种晶体结构，但也有少数金属如Fe、Ti、Co等具有两种或多种晶体结构，即具有多晶型。当外部条件（温度、压强）改变时，金属内部由一种晶体结构向另外一种晶体结构的转变称为多晶型转变或同素异晶转变。
2、晶格畸变：空位、间隙原子、置换原子的存在使其周围原子间的相互作用失去平衡，偏离其平衡位置，就在这些缺陷的周围出现一个涉及几个原子间距范围的弹性畸变区，因而引起周围晶格产生畸变。
3、多晶体：通常固态金属均由很多结晶颗粒组成，这些结晶颗粒称为晶粒，凡由两颗以上晶粒所组成的晶体称为多晶体。
4、固溶体：凡溶质原子完全溶于固态溶剂中，并能保持溶剂元素的晶格类型索形成的合金相称为固溶体。
5、金属间化合物：晶体结构不同于组成化合物的组元，结合键主要为金属键，兼有离子键，共价键，中间相具有金属的性质，称为金属件化合物。
6、合金：由两种或两种以上的金属，或金属与非金属，经熔炼烧结或其他方法组合而成并具有金属特性的物质称合金。
7、相：是指合金中结构相同、成分相同，性能均一并以界面相互分开的均匀组成部分。
8、晶内偏析：晶粒内部成分不均匀的现象称为晶内偏析。
9、比重偏析：是由组成相与液体之间密度的差别所引起的一种区域偏析。
10、铁素体：是碳溶于α铁中的间隙固溶体，为体心立方晶格常用符号α或F表示。
11、奥氏体：是碳溶于γ铁中的间隙固溶体，为面心立方晶格常用符号γ或A表示。
12、渗碳体：是铁与碳形成的间隙化合物，含碳量6.69%，分子式Fe3C。
13、珠光体：共析转变是在727°C恒温下，由Wc=0.77%的奥氏体转变为Wc=0.0218%的铁素体和渗碳体组成的混合物。
14、莱氏体：共晶转变形成的奥氏体与渗碳体的混合物，用符号Ld表示。
15、组织组成物：如αβαβ（α+β）在显微组织中均能清楚地区分开，是组成显微组织的独立部分。
16、相组成物：从想的本质看，都是由α和β两相组成，所以αβ两相称为合金的相组成物。
17、加工硬化：在塑性变形过程中，随着金属内部组织的变化，金属的力学性能也将产生明显的变化，即随着变形程度的增加，金属的强度、硬度增加，而塑性、韧性下降，这一现象即为加工硬化或形变硬化。
18、热处理：是将固态金属或合金采用适当的程序进行加热、保温和冷却。以获得索需要的组织结构与性能的工艺。
19、结晶: 结晶就是原子由不规则排列状态（液态）过渡到规则排列状态（固态）的过程。
20、自然时效:是指经过冷、热加工或热处理的金属材料，于室温下发生性能随时间而变化的现象。
简答题：
1、实际金属晶体中存在哪些晶体缺陷？对性能有哪些影响？点、线、面缺陷。点缺陷会造成晶格畸变，对金属性能产生影响，如屈服度升高，电阻增大，体积膨胀等。点缺陷存在将加速金属中的扩散过程。线缺陷使刃型位错金属强度增大，螺型位错对金属材料的力学性质，扩散及相变等过程有重要影响。面缺陷对塑性变形与断裂、固态相变，材料的物理化学及力学性能有显著的影响。
2、简述奥氏体晶粒对钢在室温下组织和性能的影响。奥氏体晶粒细小时，冷却后转变产物的组织也细小，其强度与塑性韧性都较高，冷脆转变温度也较低；反之，粗大的奥氏体晶粒，冷却转变后仍获得粗晶粒组织，使钢的力学性能（特别是冲击韧性）降低，甚至在淬火时发生变形、开裂。
3、简述回火的目的。（1）降低零件脆性，消除或降低内应力；（2）获得所要求的力学性能；（3）稳定尺寸；（4）改善加工性。
4、试述耐磨钢的耐磨原理。耐磨钢工作时，如受到强烈的冲击、压力和摩擦，则表面因塑性变形会产生强烈的加工硬化，而使表面硬度提高到500—550HBS，因而获得高的耐磨性，而心部仍保持原来奥氏体所具有的高的塑性与韧性。当旧表面磨损后，新露出的表面又可在冲击与摩擦作用下，获得新的耐磨层。故这种钢具有很高的抗冲击能力与耐磨性，但在一般机器工作条件下，它并不耐磨。
5、写出下列牌号数字及文字的含意，Q235-F、KTZ450-06、H68、LF5。答：Q235-F：表示普通碳素结构钢，其屈服强度为235MPa，F表示是沸腾钢。KTZ450-06：表示珠光体基体的可锻铸铁，其表示最低抗拉强度为450MPa，最小伸长率为6%。H68：表示含铜68%的黄铜。LF5：表示防锈铝，其序数号为5。
6、轴承钢应满足哪些性能要求？（1）高的接触疲劳强度和抗压强度；（2）高的硬度和耐磨性；（3）高的弹性极限和一定的冲击韧度；（4）有一定的抗蚀性。
轻金属冶金练习题汇编 篇5
TiAl金属间化合物粉末冶金制备技术研究
用气体雾化制粉技术成功制备了Ti-46Al-2Cr-2Nb-0.2B-0.1W球形预合金粉末,粉末中的氧和氢的.质量分数分别为0.059%和0.001%,粉末的粒度呈正态分布,粒度主要分布在50～190 μm.采用热等静压技术将该预合金粉末制备成了致密的TiAl系金属间化合物,组织比较细小、均匀,热处理后材料的延伸率达到了2.5%.
作 者：张绪虎 郎泽保 Zhang Xuhu Lang Zebao 作者单位：航天材料及工艺研究所,北京,100076 刊 名：宇航材料工艺 ISTIC PKU英文刊名：AEROSPACE MATERIALS & TECHNOLOGY 年，卷(期)： 37(5) 分类号：V4 关键词：TiAl系金属间化合物 预合金粉末 热等静压技术初三化学金属和金属材料练习题1 篇6
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【第八单元金属和金属材料同步练习】
一、选择题
1．下列物质中属于纯净物的是（）
A.草木灰
B.生铁
C.氧化铁
D.石灰水 2．地壳中含量最多的金属元素（）
A.铁
B.氧
C.硅
D.铝 3．下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）
A.氯化镁
B.氯化锌
C.氯化铁
D.氯化铝 4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）
A.氧化铁
B.四氧化三铁
C.碳
D.铁粉 5．不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）
A.镍、铬
B.锰、铬
C.铬、钨
D.锰、钨 6．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁 D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出 7．将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）
A.盐酸
B.硫酸铜
C.稀硫酸
D.硫酸亚铁 8．某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（）
A.铜
B.锌
C.碳
D.镁 9．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g。则该种铁的氧化物的化学式为（）
A.FeO
B.Fe2O
3C.Fe3O
4D.FeCO3 10．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2高温===2MgO+C，下列叙述错误的是（）
A.该反应中镁发生了氧化反应
B.该反应中二氧化碳是还原剂
C.该反应属于置换反应
D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
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二、填空题
11．日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______________；包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________；温度计中填充的金属是______________；灯泡里做灯丝的金属是____________；青铜是一种合金，除含有铜外还含有的一种金属是_______________；铝表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是________________；孔雀石的主要成分为________________；黄铁矿的主要成分为_____________；赤铜矿的主要成分为_______________。（填对应的化学式）12．怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。（1）Cu（Fe）____________________________________________________________；（2）FeSO4（CuSO4）_____________________________________________________；（3）CaCl2（CaCO3）______________________________________________________；（4）H2（CO2）______________________________________________________； 13．写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
_________________________________________________________，反应类型________（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
_________________________________________________________，反应类型__________（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式 _____________________________________________________________________________（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。_________________________________________________________，反应类型__________ 14．填写出下列铁制品防锈的方法
（1）钢锯条___________；（2）自行车车架__________；（3）自行车车把____________；（4）脸盆___________；（5）不锈钢楼梯扶手______________（6）铁制自来水管______________。
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15．某同学做了如下家庭小实验：在一个玻璃杯中放入了大半杯白醋，并将一只洗净后的小鸡蛋轻放入玻璃杯中，可观察到鸡蛋慢慢沉到杯底，慢慢又浮起来，马上又沉下，„„这样反复运动。请你通过化学和物理等知识来解释该实验现象。
△ 16．浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2↑。有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①CuO2稀H2SO4CuOCuSO4
浓H2SO4CuSO4；②Cu这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？
17．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。实验预测与分析：
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： __________________。
（2）气球膨胀速度最快的是______________（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_________________________________________。
（4）步骤②是实验获取成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该______________________。三．计算题
18．某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁400t，每天需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？如果改用含有杂质为25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿？
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19．有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。试计算未生锈前铁片的质量为多少？
【参考答案】
1．C
2、D
3、C
4、C
5、A
6、C
7、B
8、D
9、A
10、B 11．Al Al Ag Hg W Sn Al2O3 Cu2(OH)2CO3 FeS2 Cu2O 12．（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；（2）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu；（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+ H2O 13．（1）2Al2O3=4Al+3O2↑
分解；（2）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu 置换；（3）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O（4）2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3
化合反应
14．烤蓝
喷漆
镀铬
镀搪瓷
形成不锈钢
镀锌
15．答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。
16．（2）
环保，节约能源
17．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ A Fe反应速率适中 团结一致，相互协作等 18． 19．14.56g
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